アンモニア電解合成装置
【課題】水と窒素からアンモニアを電解合成する装置であって、アンモニア合成効率が改善されたアンモニア電解合成装置を提供する。
【解決手段】水と窒素とからアンモニアを電解合成する装置であって、前記装置は、
（１）電解浴である溶融塩に微細化された水蒸気とＮ３−とを供給することによって前記アンモニアを合成する装置であり、
（２）前記溶融塩にガス成分を供給し、前記ガス成分を含む前記溶融塩の上昇流によって前記溶融塩を撹拌する手段と、
（３）前記水蒸気の反応によって生じるＯ２−を酸化して酸素ガスを発生させる陽極と、
（４）窒素ガスを還元してＮ３−を発生させる陰極とを
有することを特徴とするアンモニア電解合成装置。
【解決手段】水と窒素とからアンモニアを電解合成する装置であって、前記装置は、
（１）電解浴である溶融塩に微細化された水蒸気とＮ３−とを供給することによって前記アンモニアを合成する装置であり、
（２）前記溶融塩にガス成分を供給し、前記ガス成分を含む前記溶融塩の上昇流によって前記溶融塩を撹拌する手段と、
（３）前記水蒸気の反応によって生じるＯ２−を酸化して酸素ガスを発生させる陽極と、
（４）窒素ガスを還元してＮ３−を発生させる陰極とを
有することを特徴とするアンモニア電解合成装置。
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
本発明は、アンモニア電解合成装置に関する。
【背景技術】
【０００２】
従来、アンモニアはハーバーボッシュ法により工業レベルで広く製造されている。当該ハーバーボッシュ法は、水素ガスと窒素ガスからアンモニアを合成する方法であり、Ｆｅ、ＦｅＯ、Ｆｅ３Ｏ４等にＡｌ２Ｏ３及びＫ２Ｏを含む鉄系の三元系触媒の存在下、水素ガスと窒素ガスとを反応させることによってアンモニアを製造する。
【０００３】
しかしながら、当該ハーバーボッシュ法は高温・高圧での合成であるため、エネルギー消費や設備規模が巨大である。しかも炭化水素の水蒸気改質によって水素ガスを得る際に多量のＣＯ２を排出するという問題がある。
【０００４】
上記問題を改善する方法として、水素ガスを用いない方法の開発が挙げられる。例えば、非特許文献１には、常圧下で水と窒素とからアンモニアを電解合成する方法が記載されている。この方法は、陰極から窒化物イオン（Ｎ３−）を発生させ、水（水蒸気）と反応させることによりアンモニアを電解合成する。具体的には、電解浴として溶融塩を用いる。陰極では、窒素ガスを還元してＮ３−を電解浴に供給する。電解浴には水蒸気が供給されており、Ｎ３−と反応してアンモニアを生成させる。陽極では、電解合成により副生する酸化物イオン（Ｏ２−）や水蒸気の平衡反応により生じる水酸化物イオン（ＯＨ−）が酸化されて酸素ガスが発生する。なお、各反応は次のように例示される。
【０００５】
陽極反応：３Ｏ２− → ３／２Ｏ２＋６ｅ−
溶融塩中：３Ｈ２Ｏ＋２Ｎ３−→２ＮＨ３＋３Ｏ２−
陰極反応：Ｎ２＋６ｅ− → ２Ｎ３−
全反応 ：Ｎ２＋３Ｈ２Ｏ → ２ＮＨ３＋３／２Ｏ２
【非特許文献１】伊藤靖彦、溶融塩および高温化学、Ｖｏｌ．４６、Ｎｏ．２、（２００３年８月）「常圧アンモニア電解合成−アンモニアエコノミーの基盤技術−」
【発明の開示】
【発明が解決しようとする課題】
【０００６】
非特許文献１に記載されたアンモニア電解合成法は、ハーバーボッシュ法と比べて温和且つ消費エネルギーが低減された条件で水と窒素からアンモニアを電解合成できる。また、水素ガスを用いないため、多量のＣＯ２を排出する問題がない。
【０００７】
しかしながら、非特許文献１に具体的に開示されている電解合成装置はアンモニア合成効率が不十分であり、更なる改善の余地がある。よって、本発明は、水と窒素からアンモニアを電解合成する装置であって、アンモニア合成効率が改善されたアンモニア電解合成装置を提供することを目的とする。
【課題を解決するための手段】
【０００８】
本発明者は、上記目的を達成すべく鋭意研究を重ねた結果、電解浴に供給する水蒸気の種類と電解浴を撹拌する手段とを工夫することにより上記目的を達成できることを見出し、本発明を完成するに至った。
【０００９】
即ち、本発明は下記のアンモニア電解合成装置に関する。
１．水と窒素とからアンモニアを電解合成する装置であって、前記装置は、
（１）電解浴である溶融塩に微細化された水蒸気とＮ３−とを供給することによって前記アンモニアを合成する装置であり、
（２）前記溶融塩にガス成分を供給し、前記ガス成分を含む前記溶融塩の上昇流によって前記溶融塩を撹拌する手段と、
（３）前記水蒸気の反応によって生じるＯ２−を酸化して酸素ガスを発生させる陽極と、
（４）窒素ガスを還元してＮ３−を発生させる陰極とを
有することを特徴とするアンモニア電解合成装置。
２．前記溶融塩は、アルカリ金属ハロゲン化物及びアルカリ土類金属ハロゲン化物からなる群から選択される少なくとも１種である、上記項１に記載のアンモニア電解合成装置。
３．前記微細化された水蒸気は、気泡径が１００ｎｍ〜１０ｍｍである、上記項１又は２に記載のアンモニア電解合成装置。
４．前記微細化された水蒸気は、前記溶融塩１ｃｍ３当たりに前記気泡が１０個〜１０００万個含まれるように供給される、上記項１又は２に記載のアンモニア電解合成装置。
５．前記ガス成分は、不活性ガスを含む、上記項１〜４のいずれかに記載のアンモニア電解合成装置。
６．前記ガス成分は、電解浴の底部又は底部近傍に設けられた供給口から供給される、上記項１〜５のいずれかに記載のアンモニア電解合成装置。
７．前記電解合成により得られるアンモニア含有ガスから不純物を除去するトラップ手段を更に有する、上記項１〜６のいずれかに記載のアンモニア電解合成装置。
【発明の効果】
【００１０】
本発明のアンモニア電解合成装置は、微細化された水蒸気を溶融塩に供給する。また、溶融塩にガス成分を供給し、ガス成分を含む溶融塩の上昇流によって溶融塩を撹拌する。これにより、Ｎ３−と水蒸気とを効率的に接触させるとともに、Ｏ２−を効率的に酸化除去することができるため、アンモニア合成効率が向上する。
【００１１】
本発明のアンモニア電解合成装置は、電解合成によって得られるアンモニア含有ガスに含まれる不純物を除去するトラップ手段（例えば、溶融塩蒸気、未反応水蒸気、不活性ガス等の不純物を除去するトラップ手段）を設けることにより、より高純度なアンモニアを得ることができる。
【発明を実施するための最良の形態】
【００１２】
本発明のアンモニア電解合成装置（本発明装置）は、水と窒素とからアンモニアを電解合成する装置であって、前記装置は、
（１）電解浴である溶融塩に微細化された水蒸気とＮ３−とを供給することによって前記アンモニアを合成する装置であり、
（２）前記溶融塩にガス成分を供給し、前記ガス成分を含む前記溶融塩の上昇流によって前記溶融塩を撹拌する手段と、
（３）前記水蒸気の反応によって生じるＯ２−を酸化して酸素ガスを発生させる陽極と、
（４）窒素ガスを還元してＮ３−を発生させる陰極とを、
有することを特徴とする。
【００１３】
本発明の電解合成装置を用いたアンモニア電解合成の概要を以下に示す。即ち、陰極で窒素ガスを還元して電解浴（溶融塩）にＮ３−を供給する。溶融塩に水蒸気を供給し、水蒸気とＮ３−を反応させてアンモニアとＯ２−を生成させる。陽極では、Ｏ２−を酸化して酸素ガスを発生させる。つまり、原理的には水と窒素からアンモニアと酸素を合成する。
【００１４】
本発明装置は、特に水蒸気として微細化された水蒸気を用いる。そのため、アンモニア合成反応に関与する水蒸気の表面積を多く確保することができる。また、本発明装置は、溶融塩にガス成分を供給し、上昇流によって溶融塩を撹拌するため、溶融塩へのＮ３−の供給及び溶融塩からのＯ２−の除去が促進されてアンモニア合成効率が向上する。
【００１５】
以下、本発明装置の各構成について説明する。
【００１６】
（電解浴）
電解浴としては、溶融塩を用いる。
【００１７】
溶融塩としては、Ｎ３−が安定に存在できるものであれば良く、例えば、アルカリ金属ハロゲン化物及びアルカリ土類金属ハロゲン化物の少なくとも１種が挙げられる。
【００１８】
アルカリ金属ハロゲン化物としては、例えば、ＬｉＦ、ＮａＦ、ＫＦ、ＲｂＦ、ＣｓＦ、ＬｉＣｌ、ＮａＣｌ、ＫＣｌ、ＲｂＣｌ、ＣｓＣｌ、ＬｉＢｒ、ＮａＢｒ、ＫＢｒ、ＲｂＢｒ、ＣｓＢｒ、ＬｉＩ、ＮａＩ、ＫＩ、ＲｂＩ、ＣｓＩ等が挙げられる。
【００１９】
アルカリ土類金属ハロゲン化物としては、例えば、ＭｇＦ２、ＣａＦ２、ＳｒＦ２、ＢａＦ２、ＭｇＣｌ２、ＣａＣｌ２、ＳｒＣｌ２、ＢａＣｌ２、ＭｇＢｒ２、ＣａＢｒ２、ＳｒＢｒ２、ＢａＢｒ２、ＭｇＩ２、ＣａＩ２、ＳｒＩ２、ＢａＩ２等が挙げられる。
【００２０】
これらの化合物は単独又は二種以上を組み合わせて使用できる。化合物の組み合わせや混合比は限定的ではなく、溶融塩の所望の作動温度等に応じて適宜設定する。
【００２１】
溶融塩の温度は限定的ではないが、高温領域ではアンモニアが窒素ガスと水素ガスとに分解し易いため、アンモニアの分解を抑制する点で２００〜４５０℃が好ましく、２５０〜４００℃がより好ましい。
【００２２】
本発明では、溶融塩として下記（１）〜（４）の少なくとも１種が好ましい。
（１）ＬｉＣｌ−ＫＣｌ
〔組成比：ＬｉＣｌ：ＫＣｌ＝３５〜１００ｍｏｌ％：６５〜０ｍｏｌ％が好ましく、５５〜６５ｍｏｌ％：４５〜３５ｍｏｌ％がより好ましい。〕
（２）ＬｉＣｌ−ＫＣｌ−ＣｓＣｌ
〔組成比：ＬｉＣｌ：ＫＣｌ：ＣｓＣｌ＝５７．５：１３．３：２９．２ｍｏｌ％の共融組成が好ましい。但し、組成比はそれぞれ２０％程度変化したものでもよい。〕
（３）ＬｉＢｒ−ＫＢｒ
〔組成比：ＬｉＢｒ：ＫＢｒ＝３５〜１００ｍｏｌ％：６５〜０ｍｏｌ％が好ましく、６０〜７０ｍｏｌ％：４０〜３０ｍｏｌ％がより好ましい。〕
（４）ＬｉＢｒ−ＫＢｒ−ＣｓＢｒ
〔組成比：ＬｉＢｒ：ＫＢｒ：ＣｓＢｒ＝５６．１：１８．９：２５．０ｍｏｌ％の共融組成が好ましい。但し、組成比はそれぞれ２０％程度変化したものでもよい。〕
その他、溶融塩として下記（５）〜（１９）の少なくとも１種も使用できる。
（５）ＬｉＣｌ−ＣｓＣｌ
〔組成比：３５〜６５ｍｏｌ％：６５〜３５ｍｏｌ％が好ましい。共融点：３０６℃〕
（６）ＬｉＣｌ−ＮａＣｌ−ＫＣｌ
〔組成比：４５〜６０ｍｏｌ％：５〜１５ｍｏｌ％：３０〜４０ｍｏｌ％が好ましい。共融点：３４６℃〕
（７）ＬｉＣｌ−ＮａＣｌ−ＫＣｌ−ＲｂＣｌ
〔組成比：４５〜５５ｍｏｌ％：５〜１５ｍｏｌ％：１５〜２５ｍｏｌ％：２０〜３０ｍｏｌ％が好ましい。共融点：２９７℃〕
（８）ＬｉＣｌ−ＮａＣｌ−ＫＣｌ−ＬｉＦ
〔組成比：４５〜５５ｍｏｌ％：５〜１５ｍｏｌ％：３０〜４０ｍｏｌ％：１〜１０ｍｏｌ％が好ましい。共融点：３３２℃〕
（９）ＬｉＣｌ−ＫＢｒ
〔組成比：５５〜６５ｍｏｌ％：４５〜３５ｍｏｌ％が好ましい。共融点：３６０℃〕
（１０）ＬｉＣｌ−ＮａＣｌ−ＫＢｒ
〔組成比：５０〜６５ｍｏｌ％：５〜１５ｍｏｌ％：３０〜４０ｍｏｌ％が好ましい。共融点：３４０℃〕
（１１）ＬｉＣｌ−ＫＣｌ−ＬｉＢｒ−ＫＢｒ
〔組成比：５〜２０ｍｏｌ％：５〜４０ｍｏｌ％：３０〜５０ｍｏｌ％：２０〜３５ｍｏｌ％が好ましい。共融点：３１０℃〕
（１２）ＬｉＢｒ−ＫＣｌ
〔組成比：５５〜６５ｍｏｌ％：４５〜３５ｍｏｌ％が好ましい。共融点：３２７℃〕
（１３）ＬｉＢｒ−ＮａＢｒ−ＫＣｌ
〔組成比：５０〜６０ｍｏｌ％：５〜１５ｍｏｌ％：３０〜４０ｍｏｌ％が好ましい。共融点：３２０℃〕
（１４）ＬｉＢｒ−ＣｓＢｒ
〔組成比：４５〜７０ｍｏｌ％：５５〜３０ｍｏｌ％が好ましい。共融点：２３０℃〕
（１５）ＬｉＢｒ−ＲｂＢｒ
〔組成比：５０〜６５ｍｏｌ％：５０〜３５ｍｏｌ％が好ましい。共融点２５９℃〕
（１６）ＬｉＢｒ−ＮａＢｒ−ＫＢｒ
〔組成比：５０〜６５ｍｏｌ％：５〜１５ｍｏｌ％：３０〜４０ｍｏｌ％が好ましい。共融点３２４℃〕
（１７）ＬｉＢｒ−ＫＢｒ−ＲｂＢｒ
〔組成比：５０〜６０ｍｏｌ％：５〜１５ｍｏｌ％：３０〜４０ｍｏｌ％が好ましい。共融点２６８℃〕
（１８）ＬｉＩ−ＫＩ
〔組成比：６０〜７０ｍｏｌ％：４０〜３０ｍｏｌ％が好ましい。共融点２６０℃〕
（１９）ＣｓＣｌ−ＣｓＦ−ＣｓＩ
〔組成比：３０〜４０ｍｏｌ％：３０〜４０ｍｏｌ％：３０〜４０ｍｏｌ％が好ましい。共融点：３６５℃〕
（陰極）
陰極としては、窒素ガスを還元してＮ３−を溶融塩に供給する陰極を用いる。陰極反応は次の通りである。
【００２３】
１／２Ｎ２＋３ｅ− → Ｎ３−
陰極の材質としては窒素ガスを還元できる金属や合金であれば良い。例えば、ニッケルや鉄を含むものが好ましく、特にニッケルを含むものが好ましい。陰極の形状としては、ラネー触媒やＭＣＦＣの電極に用いられるような多孔質、金網状、メッシュ状が好ましく、陰極の表面にＰｔ、Ｉｒ、Ｒｕ等の触媒を担持しても良い。
【００２４】
多孔質ニッケルは溶融塩に対する濡れ性が良いため、単に溶融塩に接触させただけでは多孔質内部が完全に浸って窒素ガスの還元反応が進行し易い固気液三相界面が十分に形成されず、電極表面を効果的に利用できない場合がある。そのため、多孔質ニッケル表面を処理することにより濡れ性を制御する（濡れやすい箇所と濡れにくい箇所を共存させる）工夫や多孔質ニッケルの内部に窒素ガスを吹き込むなどして常に新鮮な固気液三相界面を生成する工夫をすることが好ましい。例えば、多孔性のガス拡散型電極を用いて陰極内に窒素ガスを吹き込んで常に新鮮な固気液三相界面を生成することが好ましい。
【００２５】
また、生成したＮ３−が多孔質電極内部に留まることは、窒素ガスの還元反応を持続させるための障害となるため、多孔質電極を用いる場合には、Ｎ３−を速やかに多孔質電極外部に取り除くのが好ましい。例えば、溶融塩を常に多孔質電極中を流動（通過）させる工夫や多孔質電極内に窒素ガスを吹き込んで多孔質内部の溶融塩を常に流動させる（撹拌させる）工夫をすることが好ましい。
【００２６】
（陽極）
陽極としては、水蒸気の反応により生じるＯ２−を酸化して酸素ガスを発生させる陽極を用いる。陽極反応は次の通りである。
【００２７】
Ｏ２− → １／２Ｏ２＋２ｅ−
なお、上記陽極反応は主反応であり、その他、溶融塩中でＨ２Ｏの平衡反応により生じるＯＨ−を酸化して酸素ガスを発生させる反応（※１）や、ごく僅かであるが溶融塩中に残留するＨ２Ｏから酸素ガスを発生させる反応（※２）も生じるものと考えられる。
【００２８】
Ｈ２Ｏ＋Ｏ２− ←→ ２ＯＨ−、２ＯＨ− → １／２Ｏ２＋Ｈ２Ｏ＋２ｅ（※１）
Ｈ２Ｏ → １／２Ｏ２＋２Ｈ＋＋２ｅ（※２）
陽極としては、不溶性陽極や酸素発生陽極として市販されている電極材料が使用できる。この中でも、ニッケルフェライトなどの導電性セラミックスや導電性ダイヤモンド電極が好ましい。特にＮｉ酸化物とＦｅ酸化物の固溶体からなるニッケルフェライトについては、ＮｉＸＦｅ３−ＸＯ４（Ｘ＝０．１〜２．０）であるものが好ましく、Ｘ＝０．３〜１．５であるものがより好ましい。
【００２９】
陽極反応でＯ２−やＯＨ−が十分に除去できない場合には、溶融塩にこれらのアニオンが蓄積してアンモニア生成反応や陰極での窒素ガス還元反応に支障をきたす可能性がある。従って、（１）アンモニア生成反応により生じたＯ２−を速やかに陽極近傍へと導く工夫、（２）Ｏ２−を含む電解浴と陽極が効果的に接触する工夫、及び、（３）発生する酸素ガスが速やかに電解浴外へと排出される工夫をすることが好ましい。
【００３０】
上記（１）については、電解浴の対流を利用してアンモニア生成部（Ｎ３−と水蒸気の反応場）からＯ２−を陽極近傍へと導くのが好ましい。上記（２）については、対流により移動する溶融塩の流速に対する陽極の接触面積を大きくとるために、陽極表面に溶融塩流路や凹凸を付与することや、多孔質状、メッシュ状にした陽極内部を溶融塩が流動する構造とするのが好ましい、上記（３）については、アルゴンやヘリウム等の不活性ガスを吹き込むことで、溶融塩中から酸素ガスを排出することが好ましい。
【００３１】
（微細化された水蒸気）
本発明装置は、溶融塩に供給する水蒸気として微細化された水蒸気を用いる。
【００３２】
水蒸気とＮ３−とのアンモニア生成反応は主に気液反応として進行するため、水蒸気の気泡サイズ（気泡径）が小さい方が、反応は効率的に進行する。
【００３３】
水蒸気の気泡径は、溶融塩の温度、Ｎ３−濃度、水蒸気の気泡数等に依存する。従って、水蒸気の気泡径は、アンモニア生成部の規模や陰極でのＮ３−生成速度に応じて決定する。水蒸気の気泡径は厳密ではないが、１００ｎｍ〜１０ｍｍ程度が好ましく、１μｍ〜１ｍｍ程度がより好ましい。なお、この気泡径は水蒸気を溶融塩に供給時（又は供給直後）の気泡径であり、Ｎ３−との反応が進行するにつれて気泡径が減少する。
【００３４】
また、単位体積当たりに含まれる水蒸気の気泡数も、溶融塩の温度、Ｎ３−濃度、水蒸気の気泡径等によって決定すれば良いが、水蒸気供給時（又は供給直後）において、溶融塩１ｃｍ３当たりに１０個〜１０００万個含まれるのが好ましく、１００個〜５００万個含まれるのがより好ましい。
【００３５】
気泡径やその分布の測定には、一般的な液体中の気泡径や気泡数の測定法が利用できる。例えば、数μｍ〜数十μｍ以上の比較的大きい気泡であれば、気泡供給部近傍にパイレックス（登録商標）ガラス製や石英ガラス製の透明の窓を設け、溶融塩中の気泡又は窓に付着する気泡を顕微鏡などで直接観察しても良いし、アンモニア電解合成反応の障害とならない範囲でコールタカウンタ法（気泡を含む溶融塩の電気抵抗の変化を測定して気泡径分布を求める方法）により気泡径分布を測定しても良い。また、ナノメートルサイズの非常に微細な気泡の場合には、光散乱法（半導体レーザーなどを溶融塩中に照射し、その散乱光から単位時間当たりに通過した気泡の分布を求める方法）を利用して、気泡径分布を測定できる。
【００３６】
微細化された水蒸気を発生させる方法は特に限定されない。例えば、ミクロンオーダーの気泡の場合には、パイレックス（登録商標）製や高純度アルミナ製の多孔質部材を通過させる方法が挙げられる。サブミクロンオーダー以下の微細な気泡を得るには、超音波印加等で水蒸気気泡を更に微細化させれば良い。
【００３７】
微細化された水蒸気の温度は限定されないが、溶融塩の温度を低下させないために溶融塩の温度近くまで予備的に加熱しておくのが好ましいが、水蒸気とＮ３−との反応熱により比較的低温の水蒸気を吹き込んだ場合でも浴温の低下を抑制することはできる。水蒸気は別途ヒーターなどにより加熱しても良く、水蒸気の流路を溶融塩浴中に設置することで溶融塩浴により加熱しても良い。
【００３８】
（溶融塩を撹拌する手段）
本発明装置は、溶融塩にガス成分を供給し、ガス成分を含む溶融塩の上昇流によって溶融塩を撹拌する手段を有する。この手段は、ガス成分を溶融塩に供給し、ガス供給部の溶融塩が周囲の溶融塩よりも見かけの密度が小さくなることにより浮力を生じさせ、ガス供給部の溶融塩に上昇流が生じること（ガスリフト）によって溶融塩を撹拌する。溶融塩を流動させる方法としては、プロペラなどの駆動部を設ける方法もあり、本発明装置は、当該駆動部を併用することもできる。
【００３９】
ガス成分の供給口は電解浴の底部又は底部近傍に設けることが好ましい。このように、ガス成分が溶融塩中を上昇する距離を多く確保することにより効率的に撹拌できる。このような電解浴の撹拌は、陰極で生じるＮ３−をアンモニア生成部に効率的に移動させる点、Ｎ３−を水蒸気と接触させる効率を高める点、及び電解合成によって副生されるＯ２−を陽極に移動させて酸素ガスとして排出する効率を高める点で好ましい。
【００４０】
ガスリフトに用いるガス成分としては、例えば、前記水蒸気を利用できる。即ち、アンモニア合成に用いる水蒸気をガスリフトに利用して溶融塩を撹拌しても良い。但し、微細な気泡は、一般に液体中での浮上速度が極めて遅いため、未反応の微細な水蒸気の気泡が溶融塩に残存した場合、浴外に容易に脱離されず、対流する浴内を循環し、陰極反応の障害になる可能性が高くなる。また、水蒸気はアンモニア生成反応により消費されて気泡径は徐々に小さくなる場合が多いことや、水蒸気の過剰の供給はアンモニア生成反応の障害になる可能性がある。そこで、溶融塩の流速を大きくするためには、アルゴンガス、ヘリウムガス、窒素ガス等の不活性ガスによりガスリフトさせることが好ましい。このような不活性ガスは、水蒸気と混合して又は水蒸気と別途に供給することができる。
【００４１】
電解合成により生じたアンモニアは、溶融塩中に溶け込みやすいことから、この点でも、不活性ガスの吹込みにより、アンモニアを積極的に溶融塩中から追い出すことが好ましい。このような不活性ガスの気泡は、前記の水蒸気気泡のように微細な気泡である必要はない。不活性ガスの気泡の気泡径は限定されないが、１μｍ〜３００ｍｍが好ましく、３０μｍ〜１００ｍｍがより好ましい。
【００４２】
不活性ガスを併用する場合の水蒸気と不活性ガスの比は限定的ではない。ガスリフトによる溶融塩の流動速度と、陰極からのＮ３−供給速度に応じて適宜設定すればよい。ガスリフトによる溶融塩の流動速度は、陽極においてＯ２−の大部分が酸素ガスとして系外に排出されるのに適した速度が好ましい。また、陰極からアンモニア生成部へのＮ３−供給速度は、陰極でのＮ３−生成速度と溶融塩の流動速度に左右されるが、陰極電流値から求められる陰極でのＮ３−生成速度から、単位時間当たりに必要となるＨ２Ｏ供給量が算出できるので、これに基づいて水蒸気流量と不活性ガス流量を設定するのが好ましい。
【００４３】
以下に実施態様１、実施態様２を例示して本発明装置を具体的に説明する。
【００４４】
（実施態様１）
本発明装置の一例（図１）を実施態様１として説明する。
【００４５】
実施態様１では、溶融塩はループ内を循環し、その駆動力は不活性ガス供給によるガスリフトである。多孔質陰極で生成したＮ３−は、ガスリフトで生じた溶融塩の流動により多孔質陰極内部を通過する溶融塩の流れに乗って、ガスリフトによる溶融塩駆動部と同一箇所であるアンモニア生成部に運ばれる。このアンモニア生成部では、微細な水蒸気の気泡が供給されており、浴上部に到達するまでにほぼ全ての水蒸気はＮ３−と反応してアンモニアを生成する。生成したアンモニアは、未反応の微細な水蒸気の気泡とともに、ガスリフトの駆動力となった不活性ガスにより気相中へと排出され、後述するアンモニア精製工程へと運ばれる。一方、アンモニア生成反応により副成するＯ２−は、溶融塩の流れに乗って陽極へと運ばれる。この陽極部では、陽極上の凹凸により溶融塩流量に対する陰極面積の割合を増大させており、また溶融塩厚みを数ｍｍ程度の薄い液膜とすることで、陽極上で発生する酸素ガスが気相中へと速やかに排出される。陽極部を通過した溶融塩は、引き続き多孔質陰極内部へと送られる。
【００４６】
上記装置を用いて電解を行うことにより、電解浴中では、下記の反応が進行する。
【００４７】
Ｎ３−＋３／２Ｈ２Ｏ → ＮＨ３＋３／２Ｏ２−
つまり、アンモニア電解合成の全反応は、次の通りである。
【００４８】
１／２Ｎ２＋３／２Ｈ２Ｏ → ＮＨ３＋３／４Ｏ２
上反応式から計算される理論分解電圧は６００Ｋで１．１７Ｖである。例えば、ＬｉＣｌ−ＫＣｌ系で例示するならば、陽極は２．８Ｖ（Ｌｉ＋／Ｌｉ電位に対する表記、以下同様）程度よりも貴な電位領域に、陰極は０．６Ｖ程度よりも卑な電位領域に設定すればよい。この場合、極間電圧２．２Ｖ以上で合成反応は進行することになり、理論分解電圧よりも１．０Ｖ程度大きい値となる。この原因は、Ｈ２ＯとＮ３−からのアンモニア生成反応が溶融塩中で自発的に進行していることが理由であり、このアンモニア生成反応を電気化学的に生じさせることで、電解電圧を理論分解電圧に大幅に近づけることができる。
【００４９】
（実施態様２）
本発明装置の一例（図２）を実施態様２として説明する。
【００５０】
実施態様２は、電解槽Ａと電解槽Ｂの２つの電解槽を用いて、槽間を水素透過性金属膜により隔てている。
【００５１】
図２の装置を用いて電解を行うことにより、電解槽Ａ側では、次の反応が進行する。
【００５２】
陽極反応：３Ｏ２− → ３／２Ｏ２＋６ｅ−
陰極反応：３Ｈ２Ｏ＋６ｅ− → ３Ｏ２− ＋６Ｈ （ａ）
全反応Ａ ：３Ｈ２Ｏ → ３／２Ｏ２ ＋６Ｈ
即ち、水素透過性金属膜の電解槽Ａ側では、水の電気分解により原子状の水素が金属膜へと吸蔵されて、金属膜内を電解槽Ｂ側へと拡散する。一方、電解槽Ｂ側では、次の反応が進行する。
【００５３】
陽極反応：６Ｈ＋２Ｎ３−→２ＮＨ３＋６ｅ−
陰極反応：Ｎ２＋６ｅ− → ２Ｎ３− （ｂ）
全反応Ｂ ：Ｎ２＋６Ｈ → ２ＮＨ３
即ち、金属膜内を電解槽Ｂ側へと拡散してきた水素原子は、電解槽Ｂの浴中のＮ３−と電気化学的に反応し、ＮＨ３を生成する。この場合の、両電解槽で必要となる電解電圧は、約１．２Ｖ程度である。このことは、溶融塩中で自発的に進む、
Ｈ２Ｏ＋Ｎ３−→ＮＨ３＋Ｏ２−
なる反応を、上記の陰極反応（ａ）と陽極反応（ｂ）により電気化学的に進行させることで、約１．０Ｖ程度の電圧が回収できたことに等しい。この場合の電解槽Ａの溶融塩には、前述した溶融塩の他に、溶融水酸化物もしくは溶融水酸化物−Ｈ２Ｏ系のものが利用できる。このような金属水酸化物としてはアルカリ金属の水酸化物が好ましく、特にＮａＯＨ、ＫＯＨがより好ましい。また、電解槽Ａでは、プロトン導電性の固体電解質も利用できる。
【００５４】
（アンモニア精製手段）
電解合成によりアンモニアが得られるが、回収ガスには通常アンモニア以外の不純物も含まれているため、精製により高純度のアンモニアを得ることが好ましい。
【００５５】
回収ガスに含まれる可能性のある不純物は、（イ）溶融塩蒸気、（ロ）未反応水蒸気、（ハ）不活性ガス（陰極で使用する窒素ガスを含む）である。なお、精製により上記（イ）〜（ハ）を除去する際は、（イ）→（ロ）→（ハ）の順で除去するのが好ましい。
（イ）溶融塩蒸気の除去
溶融塩蒸気は、溶融塩の融点以下に達した時点で凝結・固化が始まり、ガス回収ラインに到達した時点では全てが微粒子状に固化した状態にある。従って、常温〜１５０℃程度に保持した粉塵フィルター等で容易に除去可能である。なお、ガス回収ライン中で結露が生じた場合、生成アンモニアが結露に吸収されてアンモニア収率の低下や配管の劣化を招くおそれがあるため、電解セル〜電解質回収部間は、少なくとも８０℃程度以上に保持し、結露を防ぐのが好ましい。
（ロ）未反応水蒸気の除去
未反応水蒸気は、０℃以下（好ましくは−５℃以下）に保持した冷却機を使用して速やかに固化させることが好ましい。これは、溶融塩が凝結した水滴に溶解し、凝固点降下によって固化速度が低下するのを防ぐ為であり、また凝結した水滴に生成アンモニアが吸収されて収率の低下や冷却機の劣化を防ぐ為である。冷却の方法は、気化熱を利用したり、ペルチェ効果を利用するなど、一般的なガス流体の冷却方法が利用できる。例えば、水蒸気を含むアンモニアガスを冷却した構造体に吹き付けて構造体上に氷の膜として回収しても良いし、冷却された不活性ガスを吹き付けることで氷の粒子として回収しても良い。
（ハ）不活性ガス（陰極で使用する窒素ガスを含む）の除去
不活性ガスは、精製手段の最後で除去することが好ましい。アンモニアは、常圧下でも−３３℃で液化するため、この特徴を利用し、例えば、−４０℃程度以下に晒すことで液体のアンモニアと不活性ガスとを分離できる。精製アンモニアをボンベ等の容器に一時保管することを考慮し、数気圧程度まで加圧すれば、より高温でアンモニアは液化する（８〜９気圧程度であれば常温でも液化する）ため、回収は容易となる。
【図面の簡単な説明】
【００５６】
【図１】本発明のアンモニア電解合成装置の一例を示す模式図である。
【図２】本発明のアンモニア電解合成装置の一例を示す模試図である。
【技術分野】
【０００１】
本発明は、アンモニア電解合成装置に関する。
【背景技術】
【０００２】
従来、アンモニアはハーバーボッシュ法により工業レベルで広く製造されている。当該ハーバーボッシュ法は、水素ガスと窒素ガスからアンモニアを合成する方法であり、Ｆｅ、ＦｅＯ、Ｆｅ３Ｏ４等にＡｌ２Ｏ３及びＫ２Ｏを含む鉄系の三元系触媒の存在下、水素ガスと窒素ガスとを反応させることによってアンモニアを製造する。
【０００３】
しかしながら、当該ハーバーボッシュ法は高温・高圧での合成であるため、エネルギー消費や設備規模が巨大である。しかも炭化水素の水蒸気改質によって水素ガスを得る際に多量のＣＯ２を排出するという問題がある。
【０００４】
上記問題を改善する方法として、水素ガスを用いない方法の開発が挙げられる。例えば、非特許文献１には、常圧下で水と窒素とからアンモニアを電解合成する方法が記載されている。この方法は、陰極から窒化物イオン（Ｎ３−）を発生させ、水（水蒸気）と反応させることによりアンモニアを電解合成する。具体的には、電解浴として溶融塩を用いる。陰極では、窒素ガスを還元してＮ３−を電解浴に供給する。電解浴には水蒸気が供給されており、Ｎ３−と反応してアンモニアを生成させる。陽極では、電解合成により副生する酸化物イオン（Ｏ２−）や水蒸気の平衡反応により生じる水酸化物イオン（ＯＨ−）が酸化されて酸素ガスが発生する。なお、各反応は次のように例示される。
【０００５】
陽極反応：３Ｏ２− → ３／２Ｏ２＋６ｅ−
溶融塩中：３Ｈ２Ｏ＋２Ｎ３−→２ＮＨ３＋３Ｏ２−
陰極反応：Ｎ２＋６ｅ− → ２Ｎ３−
全反応 ：Ｎ２＋３Ｈ２Ｏ → ２ＮＨ３＋３／２Ｏ２
【非特許文献１】伊藤靖彦、溶融塩および高温化学、Ｖｏｌ．４６、Ｎｏ．２、（２００３年８月）「常圧アンモニア電解合成−アンモニアエコノミーの基盤技術−」
【発明の開示】
【発明が解決しようとする課題】
【０００６】
非特許文献１に記載されたアンモニア電解合成法は、ハーバーボッシュ法と比べて温和且つ消費エネルギーが低減された条件で水と窒素からアンモニアを電解合成できる。また、水素ガスを用いないため、多量のＣＯ２を排出する問題がない。
【０００７】
しかしながら、非特許文献１に具体的に開示されている電解合成装置はアンモニア合成効率が不十分であり、更なる改善の余地がある。よって、本発明は、水と窒素からアンモニアを電解合成する装置であって、アンモニア合成効率が改善されたアンモニア電解合成装置を提供することを目的とする。
【課題を解決するための手段】
【０００８】
本発明者は、上記目的を達成すべく鋭意研究を重ねた結果、電解浴に供給する水蒸気の種類と電解浴を撹拌する手段とを工夫することにより上記目的を達成できることを見出し、本発明を完成するに至った。
【０００９】
即ち、本発明は下記のアンモニア電解合成装置に関する。
１．水と窒素とからアンモニアを電解合成する装置であって、前記装置は、
（１）電解浴である溶融塩に微細化された水蒸気とＮ３−とを供給することによって前記アンモニアを合成する装置であり、
（２）前記溶融塩にガス成分を供給し、前記ガス成分を含む前記溶融塩の上昇流によって前記溶融塩を撹拌する手段と、
（３）前記水蒸気の反応によって生じるＯ２−を酸化して酸素ガスを発生させる陽極と、
（４）窒素ガスを還元してＮ３−を発生させる陰極とを
有することを特徴とするアンモニア電解合成装置。
２．前記溶融塩は、アルカリ金属ハロゲン化物及びアルカリ土類金属ハロゲン化物からなる群から選択される少なくとも１種である、上記項１に記載のアンモニア電解合成装置。
３．前記微細化された水蒸気は、気泡径が１００ｎｍ〜１０ｍｍである、上記項１又は２に記載のアンモニア電解合成装置。
４．前記微細化された水蒸気は、前記溶融塩１ｃｍ３当たりに前記気泡が１０個〜１０００万個含まれるように供給される、上記項１又は２に記載のアンモニア電解合成装置。
５．前記ガス成分は、不活性ガスを含む、上記項１〜４のいずれかに記載のアンモニア電解合成装置。
６．前記ガス成分は、電解浴の底部又は底部近傍に設けられた供給口から供給される、上記項１〜５のいずれかに記載のアンモニア電解合成装置。
７．前記電解合成により得られるアンモニア含有ガスから不純物を除去するトラップ手段を更に有する、上記項１〜６のいずれかに記載のアンモニア電解合成装置。
【発明の効果】
【００１０】
本発明のアンモニア電解合成装置は、微細化された水蒸気を溶融塩に供給する。また、溶融塩にガス成分を供給し、ガス成分を含む溶融塩の上昇流によって溶融塩を撹拌する。これにより、Ｎ３−と水蒸気とを効率的に接触させるとともに、Ｏ２−を効率的に酸化除去することができるため、アンモニア合成効率が向上する。
【００１１】
本発明のアンモニア電解合成装置は、電解合成によって得られるアンモニア含有ガスに含まれる不純物を除去するトラップ手段（例えば、溶融塩蒸気、未反応水蒸気、不活性ガス等の不純物を除去するトラップ手段）を設けることにより、より高純度なアンモニアを得ることができる。
【発明を実施するための最良の形態】
【００１２】
本発明のアンモニア電解合成装置（本発明装置）は、水と窒素とからアンモニアを電解合成する装置であって、前記装置は、
（１）電解浴である溶融塩に微細化された水蒸気とＮ３−とを供給することによって前記アンモニアを合成する装置であり、
（２）前記溶融塩にガス成分を供給し、前記ガス成分を含む前記溶融塩の上昇流によって前記溶融塩を撹拌する手段と、
（３）前記水蒸気の反応によって生じるＯ２−を酸化して酸素ガスを発生させる陽極と、
（４）窒素ガスを還元してＮ３−を発生させる陰極とを、
有することを特徴とする。
【００１３】
本発明の電解合成装置を用いたアンモニア電解合成の概要を以下に示す。即ち、陰極で窒素ガスを還元して電解浴（溶融塩）にＮ３−を供給する。溶融塩に水蒸気を供給し、水蒸気とＮ３−を反応させてアンモニアとＯ２−を生成させる。陽極では、Ｏ２−を酸化して酸素ガスを発生させる。つまり、原理的には水と窒素からアンモニアと酸素を合成する。
【００１４】
本発明装置は、特に水蒸気として微細化された水蒸気を用いる。そのため、アンモニア合成反応に関与する水蒸気の表面積を多く確保することができる。また、本発明装置は、溶融塩にガス成分を供給し、上昇流によって溶融塩を撹拌するため、溶融塩へのＮ３−の供給及び溶融塩からのＯ２−の除去が促進されてアンモニア合成効率が向上する。
【００１５】
以下、本発明装置の各構成について説明する。
【００１６】
（電解浴）
電解浴としては、溶融塩を用いる。
【００１７】
溶融塩としては、Ｎ３−が安定に存在できるものであれば良く、例えば、アルカリ金属ハロゲン化物及びアルカリ土類金属ハロゲン化物の少なくとも１種が挙げられる。
【００１８】
アルカリ金属ハロゲン化物としては、例えば、ＬｉＦ、ＮａＦ、ＫＦ、ＲｂＦ、ＣｓＦ、ＬｉＣｌ、ＮａＣｌ、ＫＣｌ、ＲｂＣｌ、ＣｓＣｌ、ＬｉＢｒ、ＮａＢｒ、ＫＢｒ、ＲｂＢｒ、ＣｓＢｒ、ＬｉＩ、ＮａＩ、ＫＩ、ＲｂＩ、ＣｓＩ等が挙げられる。
【００１９】
アルカリ土類金属ハロゲン化物としては、例えば、ＭｇＦ２、ＣａＦ２、ＳｒＦ２、ＢａＦ２、ＭｇＣｌ２、ＣａＣｌ２、ＳｒＣｌ２、ＢａＣｌ２、ＭｇＢｒ２、ＣａＢｒ２、ＳｒＢｒ２、ＢａＢｒ２、ＭｇＩ２、ＣａＩ２、ＳｒＩ２、ＢａＩ２等が挙げられる。
【００２０】
これらの化合物は単独又は二種以上を組み合わせて使用できる。化合物の組み合わせや混合比は限定的ではなく、溶融塩の所望の作動温度等に応じて適宜設定する。
【００２１】
溶融塩の温度は限定的ではないが、高温領域ではアンモニアが窒素ガスと水素ガスとに分解し易いため、アンモニアの分解を抑制する点で２００〜４５０℃が好ましく、２５０〜４００℃がより好ましい。
【００２２】
本発明では、溶融塩として下記（１）〜（４）の少なくとも１種が好ましい。
（１）ＬｉＣｌ−ＫＣｌ
〔組成比：ＬｉＣｌ：ＫＣｌ＝３５〜１００ｍｏｌ％：６５〜０ｍｏｌ％が好ましく、５５〜６５ｍｏｌ％：４５〜３５ｍｏｌ％がより好ましい。〕
（２）ＬｉＣｌ−ＫＣｌ−ＣｓＣｌ
〔組成比：ＬｉＣｌ：ＫＣｌ：ＣｓＣｌ＝５７．５：１３．３：２９．２ｍｏｌ％の共融組成が好ましい。但し、組成比はそれぞれ２０％程度変化したものでもよい。〕
（３）ＬｉＢｒ−ＫＢｒ
〔組成比：ＬｉＢｒ：ＫＢｒ＝３５〜１００ｍｏｌ％：６５〜０ｍｏｌ％が好ましく、６０〜７０ｍｏｌ％：４０〜３０ｍｏｌ％がより好ましい。〕
（４）ＬｉＢｒ−ＫＢｒ−ＣｓＢｒ
〔組成比：ＬｉＢｒ：ＫＢｒ：ＣｓＢｒ＝５６．１：１８．９：２５．０ｍｏｌ％の共融組成が好ましい。但し、組成比はそれぞれ２０％程度変化したものでもよい。〕
その他、溶融塩として下記（５）〜（１９）の少なくとも１種も使用できる。
（５）ＬｉＣｌ−ＣｓＣｌ
〔組成比：３５〜６５ｍｏｌ％：６５〜３５ｍｏｌ％が好ましい。共融点：３０６℃〕
（６）ＬｉＣｌ−ＮａＣｌ−ＫＣｌ
〔組成比：４５〜６０ｍｏｌ％：５〜１５ｍｏｌ％：３０〜４０ｍｏｌ％が好ましい。共融点：３４６℃〕
（７）ＬｉＣｌ−ＮａＣｌ−ＫＣｌ−ＲｂＣｌ
〔組成比：４５〜５５ｍｏｌ％：５〜１５ｍｏｌ％：１５〜２５ｍｏｌ％：２０〜３０ｍｏｌ％が好ましい。共融点：２９７℃〕
（８）ＬｉＣｌ−ＮａＣｌ−ＫＣｌ−ＬｉＦ
〔組成比：４５〜５５ｍｏｌ％：５〜１５ｍｏｌ％：３０〜４０ｍｏｌ％：１〜１０ｍｏｌ％が好ましい。共融点：３３２℃〕
（９）ＬｉＣｌ−ＫＢｒ
〔組成比：５５〜６５ｍｏｌ％：４５〜３５ｍｏｌ％が好ましい。共融点：３６０℃〕
（１０）ＬｉＣｌ−ＮａＣｌ−ＫＢｒ
〔組成比：５０〜６５ｍｏｌ％：５〜１５ｍｏｌ％：３０〜４０ｍｏｌ％が好ましい。共融点：３４０℃〕
（１１）ＬｉＣｌ−ＫＣｌ−ＬｉＢｒ−ＫＢｒ
〔組成比：５〜２０ｍｏｌ％：５〜４０ｍｏｌ％：３０〜５０ｍｏｌ％：２０〜３５ｍｏｌ％が好ましい。共融点：３１０℃〕
（１２）ＬｉＢｒ−ＫＣｌ
〔組成比：５５〜６５ｍｏｌ％：４５〜３５ｍｏｌ％が好ましい。共融点：３２７℃〕
（１３）ＬｉＢｒ−ＮａＢｒ−ＫＣｌ
〔組成比：５０〜６０ｍｏｌ％：５〜１５ｍｏｌ％：３０〜４０ｍｏｌ％が好ましい。共融点：３２０℃〕
（１４）ＬｉＢｒ−ＣｓＢｒ
〔組成比：４５〜７０ｍｏｌ％：５５〜３０ｍｏｌ％が好ましい。共融点：２３０℃〕
（１５）ＬｉＢｒ−ＲｂＢｒ
〔組成比：５０〜６５ｍｏｌ％：５０〜３５ｍｏｌ％が好ましい。共融点２５９℃〕
（１６）ＬｉＢｒ−ＮａＢｒ−ＫＢｒ
〔組成比：５０〜６５ｍｏｌ％：５〜１５ｍｏｌ％：３０〜４０ｍｏｌ％が好ましい。共融点３２４℃〕
（１７）ＬｉＢｒ−ＫＢｒ−ＲｂＢｒ
〔組成比：５０〜６０ｍｏｌ％：５〜１５ｍｏｌ％：３０〜４０ｍｏｌ％が好ましい。共融点２６８℃〕
（１８）ＬｉＩ−ＫＩ
〔組成比：６０〜７０ｍｏｌ％：４０〜３０ｍｏｌ％が好ましい。共融点２６０℃〕
（１９）ＣｓＣｌ−ＣｓＦ−ＣｓＩ
〔組成比：３０〜４０ｍｏｌ％：３０〜４０ｍｏｌ％：３０〜４０ｍｏｌ％が好ましい。共融点：３６５℃〕
（陰極）
陰極としては、窒素ガスを還元してＮ３−を溶融塩に供給する陰極を用いる。陰極反応は次の通りである。
【００２３】
１／２Ｎ２＋３ｅ− → Ｎ３−
陰極の材質としては窒素ガスを還元できる金属や合金であれば良い。例えば、ニッケルや鉄を含むものが好ましく、特にニッケルを含むものが好ましい。陰極の形状としては、ラネー触媒やＭＣＦＣの電極に用いられるような多孔質、金網状、メッシュ状が好ましく、陰極の表面にＰｔ、Ｉｒ、Ｒｕ等の触媒を担持しても良い。
【００２４】
多孔質ニッケルは溶融塩に対する濡れ性が良いため、単に溶融塩に接触させただけでは多孔質内部が完全に浸って窒素ガスの還元反応が進行し易い固気液三相界面が十分に形成されず、電極表面を効果的に利用できない場合がある。そのため、多孔質ニッケル表面を処理することにより濡れ性を制御する（濡れやすい箇所と濡れにくい箇所を共存させる）工夫や多孔質ニッケルの内部に窒素ガスを吹き込むなどして常に新鮮な固気液三相界面を生成する工夫をすることが好ましい。例えば、多孔性のガス拡散型電極を用いて陰極内に窒素ガスを吹き込んで常に新鮮な固気液三相界面を生成することが好ましい。
【００２５】
また、生成したＮ３−が多孔質電極内部に留まることは、窒素ガスの還元反応を持続させるための障害となるため、多孔質電極を用いる場合には、Ｎ３−を速やかに多孔質電極外部に取り除くのが好ましい。例えば、溶融塩を常に多孔質電極中を流動（通過）させる工夫や多孔質電極内に窒素ガスを吹き込んで多孔質内部の溶融塩を常に流動させる（撹拌させる）工夫をすることが好ましい。
【００２６】
（陽極）
陽極としては、水蒸気の反応により生じるＯ２−を酸化して酸素ガスを発生させる陽極を用いる。陽極反応は次の通りである。
【００２７】
Ｏ２− → １／２Ｏ２＋２ｅ−
なお、上記陽極反応は主反応であり、その他、溶融塩中でＨ２Ｏの平衡反応により生じるＯＨ−を酸化して酸素ガスを発生させる反応（※１）や、ごく僅かであるが溶融塩中に残留するＨ２Ｏから酸素ガスを発生させる反応（※２）も生じるものと考えられる。
【００２８】
Ｈ２Ｏ＋Ｏ２− ←→ ２ＯＨ−、２ＯＨ− → １／２Ｏ２＋Ｈ２Ｏ＋２ｅ（※１）
Ｈ２Ｏ → １／２Ｏ２＋２Ｈ＋＋２ｅ（※２）
陽極としては、不溶性陽極や酸素発生陽極として市販されている電極材料が使用できる。この中でも、ニッケルフェライトなどの導電性セラミックスや導電性ダイヤモンド電極が好ましい。特にＮｉ酸化物とＦｅ酸化物の固溶体からなるニッケルフェライトについては、ＮｉＸＦｅ３−ＸＯ４（Ｘ＝０．１〜２．０）であるものが好ましく、Ｘ＝０．３〜１．５であるものがより好ましい。
【００２９】
陽極反応でＯ２−やＯＨ−が十分に除去できない場合には、溶融塩にこれらのアニオンが蓄積してアンモニア生成反応や陰極での窒素ガス還元反応に支障をきたす可能性がある。従って、（１）アンモニア生成反応により生じたＯ２−を速やかに陽極近傍へと導く工夫、（２）Ｏ２−を含む電解浴と陽極が効果的に接触する工夫、及び、（３）発生する酸素ガスが速やかに電解浴外へと排出される工夫をすることが好ましい。
【００３０】
上記（１）については、電解浴の対流を利用してアンモニア生成部（Ｎ３−と水蒸気の反応場）からＯ２−を陽極近傍へと導くのが好ましい。上記（２）については、対流により移動する溶融塩の流速に対する陽極の接触面積を大きくとるために、陽極表面に溶融塩流路や凹凸を付与することや、多孔質状、メッシュ状にした陽極内部を溶融塩が流動する構造とするのが好ましい、上記（３）については、アルゴンやヘリウム等の不活性ガスを吹き込むことで、溶融塩中から酸素ガスを排出することが好ましい。
【００３１】
（微細化された水蒸気）
本発明装置は、溶融塩に供給する水蒸気として微細化された水蒸気を用いる。
【００３２】
水蒸気とＮ３−とのアンモニア生成反応は主に気液反応として進行するため、水蒸気の気泡サイズ（気泡径）が小さい方が、反応は効率的に進行する。
【００３３】
水蒸気の気泡径は、溶融塩の温度、Ｎ３−濃度、水蒸気の気泡数等に依存する。従って、水蒸気の気泡径は、アンモニア生成部の規模や陰極でのＮ３−生成速度に応じて決定する。水蒸気の気泡径は厳密ではないが、１００ｎｍ〜１０ｍｍ程度が好ましく、１μｍ〜１ｍｍ程度がより好ましい。なお、この気泡径は水蒸気を溶融塩に供給時（又は供給直後）の気泡径であり、Ｎ３−との反応が進行するにつれて気泡径が減少する。
【００３４】
また、単位体積当たりに含まれる水蒸気の気泡数も、溶融塩の温度、Ｎ３−濃度、水蒸気の気泡径等によって決定すれば良いが、水蒸気供給時（又は供給直後）において、溶融塩１ｃｍ３当たりに１０個〜１０００万個含まれるのが好ましく、１００個〜５００万個含まれるのがより好ましい。
【００３５】
気泡径やその分布の測定には、一般的な液体中の気泡径や気泡数の測定法が利用できる。例えば、数μｍ〜数十μｍ以上の比較的大きい気泡であれば、気泡供給部近傍にパイレックス（登録商標）ガラス製や石英ガラス製の透明の窓を設け、溶融塩中の気泡又は窓に付着する気泡を顕微鏡などで直接観察しても良いし、アンモニア電解合成反応の障害とならない範囲でコールタカウンタ法（気泡を含む溶融塩の電気抵抗の変化を測定して気泡径分布を求める方法）により気泡径分布を測定しても良い。また、ナノメートルサイズの非常に微細な気泡の場合には、光散乱法（半導体レーザーなどを溶融塩中に照射し、その散乱光から単位時間当たりに通過した気泡の分布を求める方法）を利用して、気泡径分布を測定できる。
【００３６】
微細化された水蒸気を発生させる方法は特に限定されない。例えば、ミクロンオーダーの気泡の場合には、パイレックス（登録商標）製や高純度アルミナ製の多孔質部材を通過させる方法が挙げられる。サブミクロンオーダー以下の微細な気泡を得るには、超音波印加等で水蒸気気泡を更に微細化させれば良い。
【００３７】
微細化された水蒸気の温度は限定されないが、溶融塩の温度を低下させないために溶融塩の温度近くまで予備的に加熱しておくのが好ましいが、水蒸気とＮ３−との反応熱により比較的低温の水蒸気を吹き込んだ場合でも浴温の低下を抑制することはできる。水蒸気は別途ヒーターなどにより加熱しても良く、水蒸気の流路を溶融塩浴中に設置することで溶融塩浴により加熱しても良い。
【００３８】
（溶融塩を撹拌する手段）
本発明装置は、溶融塩にガス成分を供給し、ガス成分を含む溶融塩の上昇流によって溶融塩を撹拌する手段を有する。この手段は、ガス成分を溶融塩に供給し、ガス供給部の溶融塩が周囲の溶融塩よりも見かけの密度が小さくなることにより浮力を生じさせ、ガス供給部の溶融塩に上昇流が生じること（ガスリフト）によって溶融塩を撹拌する。溶融塩を流動させる方法としては、プロペラなどの駆動部を設ける方法もあり、本発明装置は、当該駆動部を併用することもできる。
【００３９】
ガス成分の供給口は電解浴の底部又は底部近傍に設けることが好ましい。このように、ガス成分が溶融塩中を上昇する距離を多く確保することにより効率的に撹拌できる。このような電解浴の撹拌は、陰極で生じるＮ３−をアンモニア生成部に効率的に移動させる点、Ｎ３−を水蒸気と接触させる効率を高める点、及び電解合成によって副生されるＯ２−を陽極に移動させて酸素ガスとして排出する効率を高める点で好ましい。
【００４０】
ガスリフトに用いるガス成分としては、例えば、前記水蒸気を利用できる。即ち、アンモニア合成に用いる水蒸気をガスリフトに利用して溶融塩を撹拌しても良い。但し、微細な気泡は、一般に液体中での浮上速度が極めて遅いため、未反応の微細な水蒸気の気泡が溶融塩に残存した場合、浴外に容易に脱離されず、対流する浴内を循環し、陰極反応の障害になる可能性が高くなる。また、水蒸気はアンモニア生成反応により消費されて気泡径は徐々に小さくなる場合が多いことや、水蒸気の過剰の供給はアンモニア生成反応の障害になる可能性がある。そこで、溶融塩の流速を大きくするためには、アルゴンガス、ヘリウムガス、窒素ガス等の不活性ガスによりガスリフトさせることが好ましい。このような不活性ガスは、水蒸気と混合して又は水蒸気と別途に供給することができる。
【００４１】
電解合成により生じたアンモニアは、溶融塩中に溶け込みやすいことから、この点でも、不活性ガスの吹込みにより、アンモニアを積極的に溶融塩中から追い出すことが好ましい。このような不活性ガスの気泡は、前記の水蒸気気泡のように微細な気泡である必要はない。不活性ガスの気泡の気泡径は限定されないが、１μｍ〜３００ｍｍが好ましく、３０μｍ〜１００ｍｍがより好ましい。
【００４２】
不活性ガスを併用する場合の水蒸気と不活性ガスの比は限定的ではない。ガスリフトによる溶融塩の流動速度と、陰極からのＮ３−供給速度に応じて適宜設定すればよい。ガスリフトによる溶融塩の流動速度は、陽極においてＯ２−の大部分が酸素ガスとして系外に排出されるのに適した速度が好ましい。また、陰極からアンモニア生成部へのＮ３−供給速度は、陰極でのＮ３−生成速度と溶融塩の流動速度に左右されるが、陰極電流値から求められる陰極でのＮ３−生成速度から、単位時間当たりに必要となるＨ２Ｏ供給量が算出できるので、これに基づいて水蒸気流量と不活性ガス流量を設定するのが好ましい。
【００４３】
以下に実施態様１、実施態様２を例示して本発明装置を具体的に説明する。
【００４４】
（実施態様１）
本発明装置の一例（図１）を実施態様１として説明する。
【００４５】
実施態様１では、溶融塩はループ内を循環し、その駆動力は不活性ガス供給によるガスリフトである。多孔質陰極で生成したＮ３−は、ガスリフトで生じた溶融塩の流動により多孔質陰極内部を通過する溶融塩の流れに乗って、ガスリフトによる溶融塩駆動部と同一箇所であるアンモニア生成部に運ばれる。このアンモニア生成部では、微細な水蒸気の気泡が供給されており、浴上部に到達するまでにほぼ全ての水蒸気はＮ３−と反応してアンモニアを生成する。生成したアンモニアは、未反応の微細な水蒸気の気泡とともに、ガスリフトの駆動力となった不活性ガスにより気相中へと排出され、後述するアンモニア精製工程へと運ばれる。一方、アンモニア生成反応により副成するＯ２−は、溶融塩の流れに乗って陽極へと運ばれる。この陽極部では、陽極上の凹凸により溶融塩流量に対する陰極面積の割合を増大させており、また溶融塩厚みを数ｍｍ程度の薄い液膜とすることで、陽極上で発生する酸素ガスが気相中へと速やかに排出される。陽極部を通過した溶融塩は、引き続き多孔質陰極内部へと送られる。
【００４６】
上記装置を用いて電解を行うことにより、電解浴中では、下記の反応が進行する。
【００４７】
Ｎ３−＋３／２Ｈ２Ｏ → ＮＨ３＋３／２Ｏ２−
つまり、アンモニア電解合成の全反応は、次の通りである。
【００４８】
１／２Ｎ２＋３／２Ｈ２Ｏ → ＮＨ３＋３／４Ｏ２
上反応式から計算される理論分解電圧は６００Ｋで１．１７Ｖである。例えば、ＬｉＣｌ−ＫＣｌ系で例示するならば、陽極は２．８Ｖ（Ｌｉ＋／Ｌｉ電位に対する表記、以下同様）程度よりも貴な電位領域に、陰極は０．６Ｖ程度よりも卑な電位領域に設定すればよい。この場合、極間電圧２．２Ｖ以上で合成反応は進行することになり、理論分解電圧よりも１．０Ｖ程度大きい値となる。この原因は、Ｈ２ＯとＮ３−からのアンモニア生成反応が溶融塩中で自発的に進行していることが理由であり、このアンモニア生成反応を電気化学的に生じさせることで、電解電圧を理論分解電圧に大幅に近づけることができる。
【００４９】
（実施態様２）
本発明装置の一例（図２）を実施態様２として説明する。
【００５０】
実施態様２は、電解槽Ａと電解槽Ｂの２つの電解槽を用いて、槽間を水素透過性金属膜により隔てている。
【００５１】
図２の装置を用いて電解を行うことにより、電解槽Ａ側では、次の反応が進行する。
【００５２】
陽極反応：３Ｏ２− → ３／２Ｏ２＋６ｅ−
陰極反応：３Ｈ２Ｏ＋６ｅ− → ３Ｏ２− ＋６Ｈ （ａ）
全反応Ａ ：３Ｈ２Ｏ → ３／２Ｏ２ ＋６Ｈ
即ち、水素透過性金属膜の電解槽Ａ側では、水の電気分解により原子状の水素が金属膜へと吸蔵されて、金属膜内を電解槽Ｂ側へと拡散する。一方、電解槽Ｂ側では、次の反応が進行する。
【００５３】
陽極反応：６Ｈ＋２Ｎ３−→２ＮＨ３＋６ｅ−
陰極反応：Ｎ２＋６ｅ− → ２Ｎ３− （ｂ）
全反応Ｂ ：Ｎ２＋６Ｈ → ２ＮＨ３
即ち、金属膜内を電解槽Ｂ側へと拡散してきた水素原子は、電解槽Ｂの浴中のＮ３−と電気化学的に反応し、ＮＨ３を生成する。この場合の、両電解槽で必要となる電解電圧は、約１．２Ｖ程度である。このことは、溶融塩中で自発的に進む、
Ｈ２Ｏ＋Ｎ３−→ＮＨ３＋Ｏ２−
なる反応を、上記の陰極反応（ａ）と陽極反応（ｂ）により電気化学的に進行させることで、約１．０Ｖ程度の電圧が回収できたことに等しい。この場合の電解槽Ａの溶融塩には、前述した溶融塩の他に、溶融水酸化物もしくは溶融水酸化物−Ｈ２Ｏ系のものが利用できる。このような金属水酸化物としてはアルカリ金属の水酸化物が好ましく、特にＮａＯＨ、ＫＯＨがより好ましい。また、電解槽Ａでは、プロトン導電性の固体電解質も利用できる。
【００５４】
（アンモニア精製手段）
電解合成によりアンモニアが得られるが、回収ガスには通常アンモニア以外の不純物も含まれているため、精製により高純度のアンモニアを得ることが好ましい。
【００５５】
回収ガスに含まれる可能性のある不純物は、（イ）溶融塩蒸気、（ロ）未反応水蒸気、（ハ）不活性ガス（陰極で使用する窒素ガスを含む）である。なお、精製により上記（イ）〜（ハ）を除去する際は、（イ）→（ロ）→（ハ）の順で除去するのが好ましい。
（イ）溶融塩蒸気の除去
溶融塩蒸気は、溶融塩の融点以下に達した時点で凝結・固化が始まり、ガス回収ラインに到達した時点では全てが微粒子状に固化した状態にある。従って、常温〜１５０℃程度に保持した粉塵フィルター等で容易に除去可能である。なお、ガス回収ライン中で結露が生じた場合、生成アンモニアが結露に吸収されてアンモニア収率の低下や配管の劣化を招くおそれがあるため、電解セル〜電解質回収部間は、少なくとも８０℃程度以上に保持し、結露を防ぐのが好ましい。
（ロ）未反応水蒸気の除去
未反応水蒸気は、０℃以下（好ましくは−５℃以下）に保持した冷却機を使用して速やかに固化させることが好ましい。これは、溶融塩が凝結した水滴に溶解し、凝固点降下によって固化速度が低下するのを防ぐ為であり、また凝結した水滴に生成アンモニアが吸収されて収率の低下や冷却機の劣化を防ぐ為である。冷却の方法は、気化熱を利用したり、ペルチェ効果を利用するなど、一般的なガス流体の冷却方法が利用できる。例えば、水蒸気を含むアンモニアガスを冷却した構造体に吹き付けて構造体上に氷の膜として回収しても良いし、冷却された不活性ガスを吹き付けることで氷の粒子として回収しても良い。
（ハ）不活性ガス（陰極で使用する窒素ガスを含む）の除去
不活性ガスは、精製手段の最後で除去することが好ましい。アンモニアは、常圧下でも−３３℃で液化するため、この特徴を利用し、例えば、−４０℃程度以下に晒すことで液体のアンモニアと不活性ガスとを分離できる。精製アンモニアをボンベ等の容器に一時保管することを考慮し、数気圧程度まで加圧すれば、より高温でアンモニアは液化する（８〜９気圧程度であれば常温でも液化する）ため、回収は容易となる。
【図面の簡単な説明】
【００５６】
【図１】本発明のアンモニア電解合成装置の一例を示す模式図である。
【図２】本発明のアンモニア電解合成装置の一例を示す模試図である。
【特許請求の範囲】
【請求項１】
水と窒素とからアンモニアを電解合成する装置であって、前記装置は、
（１）電解浴である溶融塩に微細化された水蒸気とＮ３−とを供給することによって前記アンモニアを合成する装置であり、
（２）前記溶融塩にガス成分を供給し、前記ガス成分を含む前記溶融塩の上昇流によって前記溶融塩を撹拌する手段と、
（３）前記水蒸気の反応によって生じるＯ２−を酸化して酸素ガスを発生させる陽極と、
（４）窒素ガスを還元してＮ３−を発生させる陰極とを
有することを特徴とするアンモニア電解合成装置。
【請求項２】
前記溶融塩は、アルカリ金属ハロゲン化物及びアルカリ土類金属ハロゲン化物からなる群から選択される少なくとも１種である、請求項１に記載のアンモニア電解合成装置。
【請求項３】
前記微細化された水蒸気は、気泡径が１００ｎｍ〜１０ｍｍである、請求項１又は２に記載のアンモニア電解合成装置。
【請求項４】
前記微細化された水蒸気は、前記溶融塩１ｃｍ３当たりに前記気泡が１０個〜１０００万個含まれるように供給される、請求項１又は２に記載のアンモニア電解合成装置。
【請求項５】
前記ガス成分は、不活性ガスを含む、請求項１〜４のいずれかに記載のアンモニア電解合成装置。
【請求項６】
前記ガス成分は、電解浴の底部又は底部近傍に設けられた供給口から供給される、請求項１〜５のいずれかに記載のアンモニア電解合成装置。
【請求項７】
前記電解合成により得られるアンモニア含有ガスから不純物を除去するトラップ手段を更に有する、請求項１〜６のいずれかに記載のアンモニア電解合成装置。
【請求項１】
水と窒素とからアンモニアを電解合成する装置であって、前記装置は、
（１）電解浴である溶融塩に微細化された水蒸気とＮ３−とを供給することによって前記アンモニアを合成する装置であり、
（２）前記溶融塩にガス成分を供給し、前記ガス成分を含む前記溶融塩の上昇流によって前記溶融塩を撹拌する手段と、
（３）前記水蒸気の反応によって生じるＯ２−を酸化して酸素ガスを発生させる陽極と、
（４）窒素ガスを還元してＮ３−を発生させる陰極とを
有することを特徴とするアンモニア電解合成装置。
【請求項２】
前記溶融塩は、アルカリ金属ハロゲン化物及びアルカリ土類金属ハロゲン化物からなる群から選択される少なくとも１種である、請求項１に記載のアンモニア電解合成装置。
【請求項３】
前記微細化された水蒸気は、気泡径が１００ｎｍ〜１０ｍｍである、請求項１又は２に記載のアンモニア電解合成装置。
【請求項４】
前記微細化された水蒸気は、前記溶融塩１ｃｍ３当たりに前記気泡が１０個〜１０００万個含まれるように供給される、請求項１又は２に記載のアンモニア電解合成装置。
【請求項５】
前記ガス成分は、不活性ガスを含む、請求項１〜４のいずれかに記載のアンモニア電解合成装置。
【請求項６】
前記ガス成分は、電解浴の底部又は底部近傍に設けられた供給口から供給される、請求項１〜５のいずれかに記載のアンモニア電解合成装置。
【請求項７】
前記電解合成により得られるアンモニア含有ガスから不純物を除去するトラップ手段を更に有する、請求項１〜６のいずれかに記載のアンモニア電解合成装置。
【図１】
【図２】
【図２】
【公開番号】特開２００９−８４６１５（Ｐ２００９−８４６１５Ａ）
【公開日】平成２１年４月２３日（２００９．４．２３）
【国際特許分類】
【出願番号】特願２００７−２５３９７０（Ｐ２００７−２５３９７０）
【出願日】平成１９年９月２８日（２００７．９．２８）
【出願人】（５０３０２７９３１）学校法人同志社 (346)
【出願人】（５０６３６０３１０）アイ’エムセップ株式会社 (17)
【Ｆターム（参考）】
【公開日】平成２１年４月２３日（２００９．４．２３）
【国際特許分類】
【出願日】平成１９年９月２８日（２００７．９．２８）
【出願人】（５０３０２７９３１）学校法人同志社 (346)
【出願人】（５０６３６０３１０）アイ’エムセップ株式会社 (17)
【Ｆターム（参考）】
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