ヨウ化リチウム無水塩、ヨウ化リチウム無水塩の製造方法、固体電解質、及びリチウムイオン電池
【解決課題】イオン導電性を高くすることができるヨウ化リチウムを提供すること。
【解決手段】Ｘ線回折分析における（ａ）ヨウ化リチウム無水物に由来する２θ＝２５．８°付近の回折ピークに対する（ｂ）ヨウ化リチウム１水和物に由来する２θ＝２０．７°付近の回折ピークの強度比（（ｂ／ａ）×１００）が３％以下であることを特徴とするヨウ化リチウム無水塩。
【解決手段】Ｘ線回折分析における（ａ）ヨウ化リチウム無水物に由来する２θ＝２５．８°付近の回折ピークに対する（ｂ）ヨウ化リチウム１水和物に由来する２θ＝２０．７°付近の回折ピークの強度比（（ｂ／ａ）×１００）が３％以下であることを特徴とするヨウ化リチウム無水塩。
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
本発明は、ヨウ化リチウム無水塩及びその製造方法に関する。また、本発明は、該ヨウ化リチウム無水塩又はその製造方法により得られたヨウ化リチウム無水塩を用いる固体電解質に関する。また、本発明は、該固体電解質を用いるリチウムイオン電池に関する。
【背景技術】
【０００２】
金属ヨウ化物の用途としては、分析用試薬、医薬関係（去炎剤、利尿剤）、写真用乳剤などがある。また、最近では、ナイロン繊維添加剤、液晶ディスプレイ、偏光フィルム素材としての用途も報告されている。
【０００３】
金属ヨウ化物の中でも、ヨウ化リチウムは、特殊な材料であり、心臓ペースメーカーのバッテリー（リチウムヨウ素電池の電解質）として使用されている。また、中性子検出の燐光体としての用途もある。
【０００４】
また、不燃性の無機固体電解質は、電池の安全性を高めることから、特に注目されている材料である。そして、特に、リチウムイオン電池の固体電解質としての用途が、ヨウ化リチウムの用途として注目されている。
【０００５】
ヨウ化リチウムには、含水塩と無水塩とがあることが知られている。従来のヨウ化リチウム含水塩の製造方法としては、炭酸リチウムとヨウ化水素酸を反応させる方法（非特許文献１）、炭酸リチウムに水を分散させたスラリーに、ヨウ化水素ガスを吹き込む方法（非特許文献２）が知られている。
【０００６】
また、金属ヨウ化物の水溶液を製造する方法として、ヨウ素を鉄粉で処理する方法、ヨウ素を有機酸又はその金属塩で還元する方法、ヨウ素を水加ヒドラジンで還元する方法（特許文献１）が知られている。また、水酸化アルカリ又は炭酸アルカリに、ヒドラジン及びヨウ素を反応させる方法（特許文献２）が提案されている。
【先行技術文献】
【特許文献】
【０００７】
【特許文献１】特開平９−１５６９２０号公報
【特許文献２】特開昭６１−４８４０３号公報
【非特許文献】
【０００８】
【非特許文献１】「化学大辞典 ９ 縮刷版」、発行所 共立出版 発行年１９９３年 ４２６頁
【非特許文献２】「新実験化学講座 ８ 無機化合物の合成（ＩＩ)」、発行所 丸善 昭和５２年発行 ４６２頁
【発明の概要】
【発明が解決しようとする課題】
【０００９】
本発明者らは、従来の製造方法で得られたヨウ化リチウムをリチウムイオン電池の固体電解質に用いた場合、イオン伝導性の高いものが得られないという問題があることを見出した。
【００１０】
従って、本発明の目的は、イオン伝導性を高くすることができるヨウ化リチウムを提供することにある。また、本発明の目的は、イオン伝導性が高い固体電解質を提供することにある。
【課題を解決するための手段】
【００１１】
本発明者らは、上記従来技術における課題を解決すべく、鋭意研究を重ねた結果、ヨウ化リチウムをリチウムイオン電池用固体電解質の原材料に用いた場合、ヨウ化リチウム中のヨウ化リチウム含水塩が、イオン伝導度の低下に、大きく影響を与えること、及びヨウ化リチウム含水塩を焼成してヨウ化リチウム無水塩を得る際に、ヨウ化リチウム含水塩中に、Ｎａ又はＫが存在すると、ヨウ化リチウム含水塩からヨウ化リチウム無水塩への転移が起こり難くなることを見出し、本発明を完成させるに至った。
【００１２】
すなわち、本発明（１）は、Ｘ線回折分析における（ａ）ヨウ化リチウム無水物に由来する２θ＝２５．８°付近の回折ピークに対する（ｂ）ヨウ化リチウム１水和物に由来する２θ＝２０．７°付近の回折ピークの強度比（（ｂ／ａ）×１００）が３％以下であることを特徴とするヨウ化リチウム無水塩を提供するものである。
【００１３】
また、本発明（２）は、Ｎａ及びＫの含有量が合計で２０質量ｐｐｍ以下であるヨウ化リチウム含水塩を、不活性ガス雰囲気下又は真空下で、３００〜４４０℃で焼成することにより、ヨウ化リチウム無水塩を得る焼成工程を有することを特徴とするヨウ化リチウム無水塩の製造方法を提供するものである。
【００１４】
また、本発明（３）は、前記本発明（１）のヨウ化リチウム無水塩を原料に用いて製造された固体電解質を提供するものである。
【００１５】
また、本発明（４）は、前記本発明（１）のヨウ化リチウム無水塩と、Ｌｉ２Ｓ、Ｐ２Ｓ５、ＳｉＳ２、ＧｅＳ２及びＢ２Ｓ３のうちの１種以上と、を、反応させることにより得られる固体電解質を提供するものである。
【００１６】
また、本発明（５）は、前記本発明（３）又は（４）いずれかの固体電解質が用いられているリチウムイオン電池を提供するものである。
【発明の効果】
【００１７】
本発明によれば、イオン導電性を高くすることができるヨウ化リチウムを提供することができる。また、本発明によれば、イオン電導性が高い固体電解質を提供することができる。
【図面の簡単な説明】
【００１８】
【図１】実施例１及び比較例２で得られたヨウ化リチウム無水塩のＸ線回折図である。
【図２】比較例１で得られたヨウ化リチウム無水塩のＸ線回折図である。
【図３】比較例５で得られたヨウ化リチウム無水塩のＸ線回折図である。
【発明を実施するための形態】
【００１９】
本発明のヨウ化リチウム無水塩は、Ｘ線回折分析における（ａ）ヨウ化リチウム無水物に由来する２θ＝２５．８°付近の回折ピークに対する（ｂ）ヨウ化リチウム１水和物に由来する２θ＝２０．７°付近の回折ピークの強度比（（ｂ／ａ）×１００）が３％以下、好ましくは２％以下である。回折ピークの強度比（（ｂ／ａ）×１００）が、上記範囲であることにより、イオン伝導性が高くなる。一方、回折ピークの強度比（（ｂ／ａ）×１００）が、上記範囲を超えると、イオン伝導性が低くなる。
【００２０】
本発明のヨウ化リチウム無水塩の水含有量は、好ましくは２．０質量％以下、特に好ましくは１．５質量％以下である。ヨウ化リチウム無水塩の水含有量が上記範囲であることにより、イオン伝導性が高くなる。なお、ヨウ化リチウム無水塩の水含有量であるが、試料５ｇを磁性ルツボに採取して、不活性ガス雰囲気下において３００℃で１時間加熱したときの重量減少率を、ヨウ化リチウム無水塩の水含有量とする。
【００２１】
本発明のヨウ化リチウム無水塩中のＦｅの含有量は１０質量ｐｐｍ以下であり且つＣｕの含有量が１０質量ｐｐｍ以下であることが好ましく、Ｆｅの含有量が５質量ｐｐｍ以下であり且つＣｕの含有量が５質量ｐｐｍ以下であることが特に好ましい。ヨウ化リチウム無水塩のＦｅ及びＣｕの含有量が上記範囲にあることにより、Ｆｅ及びＣｕの導電性不純物に起因する電池の短絡の危険性が低くなる。なお、Ｆｅ及びＣｕの含有量は、ＩＣＰ−ＡＥＳ法等によって測定される。
【００２２】
本発明のヨウ化リチウム無水塩の製造方法は、Ｎａ及びＫの含有量が合計で２０質量ｐｐｍ以下であるヨウ化リチウム含水塩を、不活性ガス雰囲気下又は真空下で、３００〜４４０℃で焼成することにより、ヨウ化リチウム無水塩を得る焼成工程を有することを特徴とするヨウ化リチウム無水塩の製造方法である。
【００２３】
本発明のヨウ化リチウム無水塩の製造方法に係る焼成工程は、ヨウ化リチウム含水塩を焼成することにより、ヨウ化リチウム含水塩を無水塩へと転移させて、ヨウ化リチウム無水塩を得る工程である。
【００２４】
焼成工程に係るヨウ化リチウム含水塩は、焼成工程において焼成される焼成原料であり、水和水として水を含有するヨウ化リチウムである。焼成工程に係るヨウ化リチウム含水塩は、１水塩に限らず、２水塩あるいは３水塩であってもよく、これらのうち、１水塩が、焼成工程を効率よく行える点で好ましい。
【００２５】
焼成工程に係るヨウ化リチウム含水塩中のＮａ及びＫの含有量は、Ｎａ及びＫの合計で、２０質量ｐｐｍ以下、好ましくは１０質量ｐｐｍ以下である。ヨウ化リチウム含水塩中のＮａ及びＫの含有量の合計が上記範囲にあることにより、含水塩から無水塩への転移が起こり易くなる。一方、ヨウ化リチウム含水塩中のＮａ及びＫの含有量の合計が上記範囲を超えると、Ｎａ又はＫにより、含水塩から無水塩への転移が阻害されるため、焼成後のヨウ化リチウム含水塩の量が多くなり過ぎ、焼成後のヨウ化リチウムのＸ線回折分析における（ａ）ヨウ化リチウム無水物に由来する２θ＝２５．８°付近の回折ピークに対する（ｂ）ヨウ化リチウム１水和物に由来する２θ＝２０．７°付近の回折ピークの強度比（（ｂ／ａ）×１００）が３％を超えてしまい、その結果、イオン伝導性が低くなってしまう。
【００２６】
焼成工程に係るヨウ化リチウム含水塩中のＣｌ及びＢｒの含有量は、好ましくはＣｌの含有量が１０００ｐｐｍ以下且つＢｒの含有量が１０００ｐｐｍ以下、特に好ましくはＣｌの含有量が５００ｐｐｍ以下且つＢｒの含有量が１０００ｐｐｍ以下である。ヨウ化リチウム含水塩中のＣｌ及びＢｒの含有量が上記範囲にあることにより、焼成後のヨウ化リチウム無水塩の回折ピーク強度比（（ｂ／ａ）×１００）が小さくなる。
【００２７】
焼成工程において、ヨウ化リチウム含水塩を焼成するときの焼成温度は、３００〜４４０℃、好ましくは３５０〜４００℃、特に好ましくは３５０〜３８０℃である。焼成工程における焼成温度が上記範囲にあることにより、ヨウ化リチウム含水塩から無水塩への転移を効率良く行うことができる。一方、焼成温度が、上記範囲未満だと、ヨウ化リチウム含水塩から無水塩への転移が起こり難くなるため、焼成後の含水塩の量が多くなり過ぎ、また、上記範囲を超えると、ヨウ化リチウムの融点を超えるため、焼成容器への付着が多くなり過ぎる。
【００２８】
焼成工程において、ヨウ化リチウム含水塩を焼成するときの焼成時間は、焼成するヨウ化リチウム含水塩の量により、適宜選択されるが、好ましくは４〜２４時間、特に好ましくは６〜１５時間である。
【００２９】
焼成工程において、ヨウ化リチウム含水塩を焼成するときの雰囲気は、不活性ガス雰囲気下又は真空下である。不活性ガスとしては、例えば、窒素ガス、ヘリウムガス、アルゴンガス等が挙げられる。なお、真空下とは、ゲージ圧で、−０．０９ＭＰａＧ以下、好ましくは−０．１０ＭＰａＧ以下の真空雰囲気を指す。
【００３０】
焼成工程を行った後、得られたヨウ化リチウム無水塩を、グローブボックス内や真空デシケーター内等で、空気と接触させない状態で冷却し、必要に応じて、粉砕する。
【００３１】
焼成工程に係るヨウ化リチウム含水塩は、どのような製造方法により製造されてもよいが、以下に説明するヨウ化リチウム含水塩の製造方法の第一の形態例（以下、ヨウ化リチウム含水塩の製造方法（１）とも記載）により製造されたヨウ化リチウム含水塩であることが、Ｎａ及びＫの含有量が極めて低いヨウ化リチウム含水塩が得られるので、焼成後のヨウ化リチウム無水塩の回折ピーク強度比（（ｂ／ａ）×１００）が小さくなる点で好ましい。
【００３２】
ヨウ化リチウム含水塩の製造方法（１）は、反応原料のリチウム化合物と、ヨウ素と、Ｎａ及びＫを有さない還元剤と、を、水溶媒中で接触させて、該反応原料のリチウム化合物のヨウ化を行うヨウ化反応工程を行うことにより、ヨウ化リチウム含水塩を得るヨウ化リチウム含水塩の製造方法である。
【００３３】
ヨウ化反応工程に係る反応原料のリチウム化合物としては、例えば、水酸化リチウム、炭酸リチウム、塩化リチウム、硝酸リチウム、硫酸リチウム等が挙げられる。これらのうち、反応原料のリチウム化合物としては、アニオンが、ヨウ化反応工程の後の濃縮又は乾燥の過程で、ヨウ化リチウム中の不純物として取り込まれて、イオン伝導度が低くなる要因となることがない点で、水酸化リチウム、炭酸リチウムが好ましい。
【００３４】
反応原料のリチウム化合物は、不純物が少ないほど好ましく、特に、Ｎａ及びＫの含有量は、Ｎａ及びＫの合計量で、２０ｐｐｍ質量以下が好ましく、１０質量ｐｐｍ以下が特に好ましい。また、反応原料のリチウム化合物中のＣｌ及びＢｒの含有量は、好ましくは１０００質量ｐｐｍ以下、特に好ましくは５００質量ｐｐｍ以下である。
【００３５】
ヨウ化反応工程に係る反応原料のヨウ素は、不純物が少ないほど好ましく、純度９５％質量以上が特に好ましく、純度９８質量％以上がより好ましい。特に、ヨウ化反応工程に係る反応原料のヨウ素中のＮａ及びＫの含有量は、Ｎａ及びＫの合計量で、２０質量ｐｐｍ以下が好ましく、１０質量ｐｐｍ以下が特に好ましい。また、ヨウ化反応工程に係る反応原料のヨウ素中のＣｌ及びＢｒの含有量は、好ましくは１０００質量ｐｐｍ以下、特に好ましくは５００質量ｐｐｍ以下である。
【００３６】
ヨウ化反応工程に係る還元剤は、Ｎａ及びＫのいずれも有さない還元剤である。Ｎａ及びＫを有さない還元剤とは、分子中にＮａ及びＫのいずれの元素も有さない化合物を指す。ヨウ化反応工程に係る還元剤としては、メタノール、エタノール等のアルコール、蟻酸、蓚酸等の有機酸、ショ糖、ブドウ糖等の糖類、ヒドラジン類などが挙げられる。ヨウ化反応工程に係る還元剤は、不純物が少ないほど好ましく、純度９５％質量以上が特に好ましく、純度９８質量％以上がより好ましい。特に、ヨウ化反応工程に係る還元剤中のＮａ及びＫの含有量は、Ｎａ及びＫの合計量で、２０質量ｐｐｍ以下が好ましく、１０質量ｐｐｍ以下が特に好ましい。また、ヨウ化反応工程に係る還元剤中のＣｌ及びＢｒの含有量は、好ましくは１０００質量ｐｐｍ以下、特に好ましくは５００質量ｐｐｍ以下である。
【００３７】
Ｎａ及びＫを有さない還元剤に係るヒドラジン類としては、例えば、水加ヒドラジンが挙げられる。また、Ｎａ及びＫを有さない還元剤に係るヒドラジン類としては、水加ヒドラジン以外にも、水溶媒中でヒドラジンを存在させることができる化合物であればよく、例えば、炭酸ヒドラジン、硫酸ヒドラジン、塩酸ヒドラジン、臭化水素酸ヒドラジン、アジピン酸ヒドラジド、フェニルヒドラジド、カーボジヒドラジド、イソフタル酸ジヒドラジド、セバシン酸ヒドラジド、ドデカンジヒドラジド、ベンゾフェノンヒドラジド、ステアリン酸ジヒドラジド、マロン酸ジヒドラジド、コハク酸ジヒドラジド、マレイン酸ヒドラジド、マレイン酸ヒドラジドモノカリウム、マレイン酸ヒドラジドモノナトリウム、ベンゼンスルホニルヒドラジド、モノメチルヒドラジン、クエン酸ヒドラジド、ｐ−トルエンスルホニルヒドラジド等が挙げられる。これらのうち、Ｎａ及びＫを有さない還元剤に係るヒドラジン類としては、水加ヒドラジンが、反応後に窒素と水に分解するので、還元剤に由来する副生成物による不純物の混入がない点で好ましい。
【００３８】
ヨウ化反応工程に係る水溶媒は、ヨウ化反応が行われる溶媒である。ヨウ化反応工程に係る水溶媒は、イオン交換樹脂により、Ｎａ、Ｋ、Ｃａ、Ｆｅ、Ｃｕ、Ｃｌ、ＳＯ４等のイオン性不純物が除去された純水であることが、反応中にこれらのイオン性の不純物が混入することを防止でき、イオン伝導性が低くなる原因となる不純物が少ないヨウ化リチウム含水塩が得られる点で好ましい。
【００３９】
ヨウ化反応工程において、反応原料のヨウ素の使用量に対する反応原料のリチウム化合物の使用量の比は、反応原料のヨウ素中のＩ原子換算のモル数に対する反応原料のリチウム化合物中のＬｉ原子換算のモル数の比（Ｌｉ／Ｉ）で、好ましくは０．９８〜１．０２、特に好ましくは０．９９〜１．０１である。
【００４０】
ヨウ化反応工程において、還元剤の使用量は、残存するヨウ素を低減し且つ還元剤由来の不純物の混入を少なくする点で、使用するヨウ素に対して当量が好ましい。なお、ヨウ化反応工程において、ヨウ素を分割して水溶媒に添加する場合は、分割添加毎に、添加したヨウ素の量に対して当量の還元剤を使用することが好ましい。
【００４１】
ヨウ化反応工程に係る反応原料のリチウム化合物、ヨウ素、Ｎａ及びＫを有さない還元剤は、いずれもＦｅの含有量が１０質量ｐｐｍ以下であり且つＣｕの含有量が１０質量ｐｐｍ以下であることが好ましく、Ｆｅの含有量が５質量ｐｐｍ以下であり且つＣｕの含有量が５質量ｐｐｍ以下であることが特に好ましい。これらのＦｅ及びＣｕの含有量が上記範囲にあることにより、Ｆｅ及びＣｕの導電性不純物に起因する電池の短絡の危険性が低くなる。
【００４２】
ヨウ化反応工程において、水溶媒の使用量は、特に制限されない。反応原料のリチウム化合物として、炭酸リチウム等の難溶性の化合物を使用する場合、ヨウ化反応工程後の濃縮操作で濃縮に供されるヨウ化リチウム水溶液の濃度が低くなり過ぎないように、スラリー濃度が１０〜４０質量％程度であることが好ましい。
【００４３】
ヨウ化反応工程において、反応原料のリチウム化合物と、ヨウ素と、Ｎａ及びＫを有さない還元剤と、を、水溶媒中で接触させる方法としては、特に制限されないが、反応原料のリチウム化合物が溶解又は分散された水溶媒に、ヨウ素及び還元剤を添加する方法が、反応を制御し易い点で好ましい。
【００４４】
リチウム化合物を含有する水溶媒に、ヨウ素及び還元剤を添加する方法では、ヨウ素及び還元剤を、リチウム化合物を含有する水溶媒に添加すると急激に反応することから、全使用量のヨウ素を何回かに分割して、リチウム化合物を含有する水溶媒に添加することが好ましい。このとき、ヨウ素を分割添加する毎に、反応を完結させるために必要量の還元剤を、分割添加したヨウ素の添加量に合わせて添加することが好ましい。すなわち、リチウム化合物を含有する水溶媒に、反応に必要な量のヨウ素を複数回に分けて添加し、且つ、ヨウ素の分割添加毎に、添加したヨウ素が反応するために必要な量の還元剤を添加することにより、ヨウ化反応工程を行うことが好ましい。
【００４５】
リチウム化合物を含有する水溶媒に、ヨウ素を分割添加する場合、１回当たりのヨウ素の添加量は、ヨウ素の使用量の１／１００〜１／２０が好ましい。リチウム化合物を含有する水溶媒にヨウ素を添加した後、しばらくすると、反応液がヨウ素イオンの溶解により茶褐色に着色するので、この色が元の色に戻るまで、リチウム化合物を含有する水溶媒に還元剤を添加すればよい。リチウム化合物を含有する水溶媒に、ヨウ素を分割添加する場合、分割する回数は、特に制限されない。
【００４６】
ヨウ化反応工程において、反応温度は、特に制限されないが、８０℃以上だと、反応が急激過ぎるため、ヨウ素がリチウム化合物と反応する前に、反応系外に揮散し易いので、２５〜７０℃が好ましい。
【００４７】
ヨウ化反応工程において、反応時間は、特に制限されず、所定量の反応原料のリチウム化合物と、ヨウ素と、Ｎａ及びＫを有さない還元剤と、を接触させた後、ヨウ素による反応溶液の茶褐色の着色がなくなるまで、反応を行う。また、所定量の反応原料のリチウム化合物と、ヨウ素と、Ｎａ及びＫを有さない還元剤と、を接触させた後、３０分以上経過しても、ヨウ素による反応溶液の茶褐色の着色がなくならない場合は、反応溶液に、粉末状の炭酸リチウム又は水酸化リチウムを微量加えて、反応を完結させる。このとき、反応を完結させるために、０．２５時間以上、好ましくは０．５〜２時間反応を継続させる。
【００４８】
ヨウ化反応工程を行った後、反応液をろ過して、微量の不溶解残渣を分離し、ろ液を濃縮及び乾燥して、ヨウ化リチウム１水塩の結晶を得る。このときの乾燥温度は、ヨウ化リチウム３水塩が１水塩になる温度範囲、具体的には、８０〜１５０℃が好ましい。乾燥後のヨウ化リチウムは、それ自身が１水塩中に自己溶解しており、冷却することにより、塊状の固体として得られる。なお、乾燥雰囲気は、真空下、大気下又はアルゴンガス、ヘリウムガス、窒素ガス等の不活性ガス雰囲気下でもよいが、１２０℃以上の乾燥温度では、大気下で乾燥を行うと、ヨウ化リチウム含水塩が分解するため、１２０℃以上で乾燥を行う場合は、真空下又は不活性ガス雰囲気下で行うことが好ましい。
【００４９】
このようにして、本発明のヨウ化リチウム無水塩の製造方法を行い得られるヨウ化リチウム無水塩のＸ線回折分析における（ａ）ヨウ化リチウム無水物に由来する２θ＝２５．８°付近の回折ピークに対する（ｂ）ヨウ化リチウム１水和物に由来する２θ＝２０．７°付近の回折ピークの強度比（（ｂ／ａ）×１００）は、３％以下である。更に、本発明のヨウ化リチウム無水塩の製造方法を行い得られるヨウ化リチウム無水塩のＦｅの含有量は１０ｐｐｍ以下であり且つＣｕの含有量は１０ｐｐｍ以下であることが好ましい。
【００５０】
本発明のヨウ化リチウム無水塩及び本発明のヨウ化リチウム無水塩の製造方法を行い得られるヨウ化リチウム無水塩は、リチウムイオン電池の固体電解質の製造原料として、好適である。
【００５１】
本発明の固体電解質は、本発明のヨウ化リチウム無水塩又は本発明のヨウ化リチウム無水塩の製造方法を行い得られるヨウ化リチウム無水塩を原料に用いて製造された固体電解質であり、好ましくは本発明のヨウ化リチウム無水塩又は本発明のヨウ化リチウム無水塩の製造方法を行い得られるヨウ化リチウム無水塩と、Ｌｉ２Ｓ、Ｐ２Ｓ５、ＳｉＳ２、ＧｅＳ２及びＢ２Ｓ３のうちの１種以上の硫化物と、を、反応させることにより得られる固体電解質である。
【００５２】
本発明の固体電解質としては、ＬｉＩ−Ｐ２Ｓ５−Ｌｉ２Ｓ、ＬｉＩ−ＳｉＳ２−Ｌｉ２Ｓ、ＬｉＩ−ＧｅＳ２−Ｌｉ２Ｓ等が挙げられる。
【００５３】
本発明の固体電解質に係る硫化物の物性は、特に制限されないが、ヨウ化リチウム無水物との均一混合が容易になる観点から、平均粒子径が１００μｍ以下であることが好ましく、２０〜８０μｍであることが特に好ましい。
【００５４】
本発明の固体電解質において、ヨウ化リチウム無水塩と硫化物との配合割合は、固体電解質の組成に合わせて、適宜選択される。例えば、固体電解質として、ヨウ化リチウム無水物と硫化リンと硫化リチウムから、ＬｉＩ／Ｐ２Ｓ５／Ｌｉ２Ｓ＝０．３０／０．３０／０．４０の組成のものを得る場合には、ヨウ化リチウムに対する硫化リンのモル比及びヨウ化リチウムに対する硫化リチウムのモル比が、いずれも、２．２〜２．４、好ましくは２．３０〜２．３６である。
【００５５】
本発明の固体電解質は、例えば、本発明のヨウ化リチウム無水塩又は本発明のヨウ化リチウム無水塩の製造方法を行い得られるヨウ化リチウム無水塩と、本発明の固体電解質に係る硫化物とを、メカニカルミリングにより処理して、反応させることにより得られる。メカニカルミリング処理を行う機器としては、例えば、ビーズミル、遊星型ボールミル、振動ミル等の粉砕機器、つまり、混合対象である粉体中に粒状媒体を存在させて、それらを高速で流動させる機器が挙げられる。そして、ヨウ化リチウム無水物、硫化物及び粒状媒体を高速で流動させることで、粒状媒体により、ヨウ化リチウム無水物及び硫化物に、機械的エネルギーが加えられる。
【００５６】
メカニカルミリングの回転速度及び回転時間をコントロールすることで、処理物をより微細で均質にすることができるが、装置の種類や原料の種類あるいは使用用途に応じて、適切な条件を適宜選択して、メカニカルミリング処理を行うことが好ましい。例えば、遊星型ボールミルを使用する場合、回転速度を５０〜６００回転／分とし、２〜６０時間処理することが好ましい。
【００５７】
メカニカルミリング処理後、必要によりメカニカルミリング処理物をガラス転移以上の温度で加熱処理することができる。
【００５８】
本発明の固体電解質は、固体リチウムイオン電池の構成部材、例えば、電解質層、正極層、負極層等に好適に使用される。
【００５９】
本発明のリチウムイオン電池は、本発明の固体電解質が用いられているリチウムイオン電池である。
【実施例】
【００６０】
以下、本発明を実施例により詳細に説明するが、本発明はこれらに限定されるものではない。
【００６１】
実施例及び比較例で用いた試薬の品位を表１に示す。
【００６２】
【表１】
１）表中「−」は、１質量ｐｐｍ以下であることを示す。
ＬｉＯＨ・Ｈ２Ｏ（試薬Ａ）：ＬｉＯＨ含有量 ５７．７８質量％
ＬｉＯＨ・Ｈ２Ｏ（試薬Ｂ）：ＬｉＯＨ含有量 ５６．８０質量％
Ｌｉ２ＣＯ３：Ｌｉ２ＣＯ３含有量 ９９．６５質量％
ヨウ素：Ｉ含有量 ９９質量％以上、純正化学株式会社製、試薬１級
ＫＩ：ＫＩ含有量 ９９．５質量％、純正化学株式会社製
水加ヒドラジン：８０質量％水溶液、純正化学株式会社製、試薬１級
【００６３】
（実施例１）
＜ヨウ化リチウム含水塩の製造（ヨウ化反応工程）＞
水酸化リチウム１水塩（試薬Ａ）６７．１ｇを、１Ｌビーカーに秤量した。そこに、イオン交換水３５０ｍＬを加えて溶解させ、水酸化リチウム水溶液を調製した。次いで、これとは別に、ヨウ素２０３．０ｇをマヨネーズ瓶に秤量した。秤量後フタをして、ヨウ素の揮散を防止した。次いで、水加ヒドラジン２５ｇを５０ｍｌビーカーに秤量した。
次いで、前記水酸化リチウム水溶液を撹拌しながら、（１）ヨウ素５ｇを添加した。添加の際、ヨウ素イオンの溶出により、水溶液の色が無色から茶褐色に変化するのを確認した。次いで、（２）ヨウ素を添加した水酸化リチウム水溶液を撹拌しながら、前記水加ヒドラジンを滴下した。水溶液の色が茶褐色から無色に変化するのを確認した。次いで、加水ヒドラジンの滴下による窒素ガスの発泡が無くなったことを確認した後、再び（１）の操作を行い、次いで、（２）の操作を行った。以後は、（１）の操作と（２）の操作を繰り返し、最初に秤量したヨウ素がなくなるまで、繰り返し操作を行った。
ヨウ素を全量添加した後、水加ヒドラジンを滴下し、反応溶液の色が無色になったところを反応の終点とした。
次いで、高純度炭酸リチウム１ｇを添加して撹拌し、過剰のヨウ素を反応させた。反応溶液をろ過して、微量の不溶解残渣を分離した。なお、ろ過には、フィルターとして、アドバンテック社製５Ｃろ紙を使用した。次いで、ろ液を加熱して水分を蒸発させて濃縮した。濃縮後、濃縮物を、乾燥機（ヤマト社製送風定温乾燥機ＤＫＮ４０２）を用いて、１２０℃で１５時間乾燥させ、冷却及び固化して、ヨウ化リチウム含水塩Ａを得た。
得られたヨウ化リチウム含水塩Ａについて、不純物の含有量を測定した。その結果を表２に示す。
【００６４】
＜ヨウ化リチウム無水塩の製造（焼成工程）＞
次いで、上記のようにして得たヨウ化リチウム含水塩Ａを、雰囲気調製炉（株式会社モトヤマ社製、ＭＳ電気炉ＮＫＣ型）にて、窒素雰囲気下３５０℃で８時間焼成した。焼成後、焼成物を炉から取り出して、真空デシケーター（−０．１０ＭＰａＧ）に入れ、真空下で冷却し、ヨウ化リチウム無水塩Ｂを得た。
得られたヨウ化リチウム無水塩Ｂの水含有量、回折ピークの強度比（（ｂ／ａ）×１００）、不純物含有量、及びイオン伝導度を測定した。その結果を表３に示す。
【００６５】
（比較例１）
＜ヨウ化リチウム含水塩の製造＞
ヨウ化カリウム１６６ｇを１Ｌビーカーに秤量し、イオン交換水５００ｍｌを加えて、ヨウ化カリウム溶液を調製した。次いで、ここに炭酸リチウム３６．９ｇを加えて撹拌し、分散させた。次いで、ここに１７．５％塩酸２０８ｇを１０分間かけて滴下して反応を行った。反応終了後、反応液が酸性（ｐＨ＝１．５）を示したので、粉末の炭酸リチウムを添加してｐＨ＝７．０に調整した。
以下、実施例１と同様にして、反応溶液のろ過、ろ液の濃縮、濃縮物の乾燥
、冷却及び固化を行い、ヨウ化リチウム含水塩ａ１を得た。
得られたヨウ化リチウム含水塩ａ１について、不純物の含有量を測定した。その結果を表２に示す。
＜ヨウ化リチウム無水塩の製造＞
次いで、ヨウ化リチウム含水塩Ａに代えて、ヨウ化リチウム含水塩ａ１とすること、及び焼成時間８時間に代えて、焼成時間６時間とすること以外は、実施例１と同様の方法で行い、ヨウ化リチウム無水塩ｂ１を得た。
得られたヨウ化リチウム無水塩ｂ１の水含有量、回折ピークの強度比（（ｂ／ａ）×１００）、不純物含有量、及びイオン伝導度の測定結果を表３に示す。
【００６６】
（比較例２）
＜ヨウ化リチウム含水塩の製造＞
実施例１と同様の方法で行いヨウ化リチウム含水塩Ａを得た。
＜ヨウ化リチウム無水塩の製造＞
焼成温度３５０℃に代えて、焼成温度２８０℃とすること以外は、実施例１と同様の方法で行い、ヨウ化リチウム無水塩ｂ２を得た。
得られたヨウ化リチウム無水塩ｂ２の水含有量、回折ピークの強度比（（ｂ／ａ）×１００）、不純物含有量、及びイオン伝導度の測定結果を表３に示す。
【００６７】
（比較例３）
＜ヨウ化リチウム含水塩の製造＞
水酸化リチウム１水塩（試料Ａ）に代えて、水酸化リチウム１水塩（試料Ｂ）とすること以外は、実施例１と同様の方法で行い、ヨウ化リチウム含水塩ａ２を得た。
得られたヨウ化リチウム含水塩ａ２について、不純物の含有量を測定した。その結果を表２に示す。
＜ヨウ化リチウム無水塩の製造＞
ヨウ化リチウム含水塩Ａに代えて、ヨウ化リチウム含水塩ａ２とすること以外は、実施例１と同様の方法で行い、ヨウ化リチウム無水塩ｂ３を得た。
得られたヨウ化リチウム無水塩ｂ３の水含有量、回折ピークの強度比（（ｂ／ａ）×１００）、不純物含有量、及びイオン伝導度の測定結果を表３に示す。
【００６８】
（比較例４）
市販の無水ヨウ化リチウム（キシダ化学社製）を、比較例４のヨウ化リチウム無水塩ｂ４とした。
ヨウ化リチウム無水塩ｂ４の水含有量、回折ピークの強度比（（ｂ／ａ）×１００）、不純物含有量、及びイオン伝導度の測定結果を表３に示す。
【００６９】
（比較例５）
比較例４のヨウ化リチウム含水塩ｂ４を、雰囲気調製炉（株式会社モトヤマ社製、ＭＳ電気炉ＮＫＣ型）にて、窒素雰囲気下３５０℃で８時間焼成した。焼成後、焼成物を炉から取り出して、真空デシケーター（−０．１０ＭＰａＧ）に入れ、真空下で冷却し、ヨウ化リチウム無水塩ｂ５を得た。
得られたヨウ化リチウム無水塩ｂ５の水含有量、回折ピークの強度比（（ｂ／ａ）×１００）、不純物含有量、及びイオン伝導度の測定結果を表３に示す。
【００７０】
【表２】
１）表中「＊」は、１０００質量ｐｐｍ以下であることを示す。
【００７１】
【表３】
１）回折ピークの強度比：（ａ）ヨウ化リチウム無水物に由来する２θ＝２５．８°付近の回折ピークに対する（ｂ）ヨウ化リチウム１水和物に由来する２θ＝２０．７°付近の回折ピークの強度比（（ｂ／ａ）×１００）
２）表中「＊」は、１０００質量ｐｐｍ以下であることを示す。
【００７２】
＜ヨウ化リチウムの水含有量の分析＞
試料５ｇを磁性ルツボに採取して、窒素雰囲気下において３００℃で２時間加熱したときの重量減少率を測定し、重量減少率を水含有量とした。
【００７３】
＜ＸＲＤ回折分析＞
ヨウ化リチウムをグローブボックス内にて粉砕したものを試料として、粉末Ｘ線回折分析を行い、図１〜図３のチャートを得た。Ｘ線回折法（ＸＲＤ）の測定には、線源としてＣｕＫαを用い、測定装置としてリガク社製ＵｌｔｉｍａＩＶ型を用いた。
【００７４】
＜不純物Ｎａ、Ｋ含有量の測定＞
試料１．０ｇをイオン交換水に溶解して、濃硝酸１ｍｌを添加して、全量を５０ｍｌとし、硝酸酸性下で、原子吸光分析装置で測定した。
【００７５】
＜不純物Ｃｌ含有量の測定＞
試料１．０ｇをイオン交換水に溶解して、全量を５０ｍｌとし、イオンクロマト分析装置で測定した。
【００７６】
＜不純物Ｂｒ含有量の測定＞
試料０．１ｇをイオン交換水に溶解して、全量を１００ｍｌとし、イオンクロマト分析装置で測定した。
【００７７】
＜不純物Ｆｅ、Ｃｕ、Ｃａの測定＞
試料１．０ｇをイオン交換水に溶解して、濃硝酸１ｍｌを添加して、全量を５０ｍｌとし、硝酸酸性下で、ＩＣＰ−ＡＥＳ分析装置で測定した。
【００７８】
＜固体電解質の合成及びイオン伝導度の測定＞
ヨウ化リチウム無水塩０．５１４ｇ（４５ｍｏｌ％）、五二硫化リン（Ａｌｄｒｉｃｈ社製試薬）０．３４１ｇ（１８ｍｏｌ％）、硫化リチウム（日本化学工業社製）０．１４５ｇ（３７ｍｏｌ％）を秤量して、遊星型ボールミルで４００回転／分で２０時間処理を行い、固体電解質を得た。
次いで、得られた固体電解質の両面を電極（ニッケル９５質量％、スズ５質量％で構成される電極）０．３０ｇではさんだのち、２０ＭＰａで５分間加圧することにより、３層構造の成型体を得た。
次いで、得られた成型体を測定サンプルとして、交流インピーダンス測定装置（東洋テクニカ社製、ソーラトロン１２６７）を用いて、イオン伝導度を測定した。
【技術分野】
【０００１】
本発明は、ヨウ化リチウム無水塩及びその製造方法に関する。また、本発明は、該ヨウ化リチウム無水塩又はその製造方法により得られたヨウ化リチウム無水塩を用いる固体電解質に関する。また、本発明は、該固体電解質を用いるリチウムイオン電池に関する。
【背景技術】
【０００２】
金属ヨウ化物の用途としては、分析用試薬、医薬関係（去炎剤、利尿剤）、写真用乳剤などがある。また、最近では、ナイロン繊維添加剤、液晶ディスプレイ、偏光フィルム素材としての用途も報告されている。
【０００３】
金属ヨウ化物の中でも、ヨウ化リチウムは、特殊な材料であり、心臓ペースメーカーのバッテリー（リチウムヨウ素電池の電解質）として使用されている。また、中性子検出の燐光体としての用途もある。
【０００４】
また、不燃性の無機固体電解質は、電池の安全性を高めることから、特に注目されている材料である。そして、特に、リチウムイオン電池の固体電解質としての用途が、ヨウ化リチウムの用途として注目されている。
【０００５】
ヨウ化リチウムには、含水塩と無水塩とがあることが知られている。従来のヨウ化リチウム含水塩の製造方法としては、炭酸リチウムとヨウ化水素酸を反応させる方法（非特許文献１）、炭酸リチウムに水を分散させたスラリーに、ヨウ化水素ガスを吹き込む方法（非特許文献２）が知られている。
【０００６】
また、金属ヨウ化物の水溶液を製造する方法として、ヨウ素を鉄粉で処理する方法、ヨウ素を有機酸又はその金属塩で還元する方法、ヨウ素を水加ヒドラジンで還元する方法（特許文献１）が知られている。また、水酸化アルカリ又は炭酸アルカリに、ヒドラジン及びヨウ素を反応させる方法（特許文献２）が提案されている。
【先行技術文献】
【特許文献】
【０００７】
【特許文献１】特開平９−１５６９２０号公報
【特許文献２】特開昭６１−４８４０３号公報
【非特許文献】
【０００８】
【非特許文献１】「化学大辞典 ９ 縮刷版」、発行所 共立出版 発行年１９９３年 ４２６頁
【非特許文献２】「新実験化学講座 ８ 無機化合物の合成（ＩＩ)」、発行所 丸善 昭和５２年発行 ４６２頁
【発明の概要】
【発明が解決しようとする課題】
【０００９】
本発明者らは、従来の製造方法で得られたヨウ化リチウムをリチウムイオン電池の固体電解質に用いた場合、イオン伝導性の高いものが得られないという問題があることを見出した。
【００１０】
従って、本発明の目的は、イオン伝導性を高くすることができるヨウ化リチウムを提供することにある。また、本発明の目的は、イオン伝導性が高い固体電解質を提供することにある。
【課題を解決するための手段】
【００１１】
本発明者らは、上記従来技術における課題を解決すべく、鋭意研究を重ねた結果、ヨウ化リチウムをリチウムイオン電池用固体電解質の原材料に用いた場合、ヨウ化リチウム中のヨウ化リチウム含水塩が、イオン伝導度の低下に、大きく影響を与えること、及びヨウ化リチウム含水塩を焼成してヨウ化リチウム無水塩を得る際に、ヨウ化リチウム含水塩中に、Ｎａ又はＫが存在すると、ヨウ化リチウム含水塩からヨウ化リチウム無水塩への転移が起こり難くなることを見出し、本発明を完成させるに至った。
【００１２】
すなわち、本発明（１）は、Ｘ線回折分析における（ａ）ヨウ化リチウム無水物に由来する２θ＝２５．８°付近の回折ピークに対する（ｂ）ヨウ化リチウム１水和物に由来する２θ＝２０．７°付近の回折ピークの強度比（（ｂ／ａ）×１００）が３％以下であることを特徴とするヨウ化リチウム無水塩を提供するものである。
【００１３】
また、本発明（２）は、Ｎａ及びＫの含有量が合計で２０質量ｐｐｍ以下であるヨウ化リチウム含水塩を、不活性ガス雰囲気下又は真空下で、３００〜４４０℃で焼成することにより、ヨウ化リチウム無水塩を得る焼成工程を有することを特徴とするヨウ化リチウム無水塩の製造方法を提供するものである。
【００１４】
また、本発明（３）は、前記本発明（１）のヨウ化リチウム無水塩を原料に用いて製造された固体電解質を提供するものである。
【００１５】
また、本発明（４）は、前記本発明（１）のヨウ化リチウム無水塩と、Ｌｉ２Ｓ、Ｐ２Ｓ５、ＳｉＳ２、ＧｅＳ２及びＢ２Ｓ３のうちの１種以上と、を、反応させることにより得られる固体電解質を提供するものである。
【００１６】
また、本発明（５）は、前記本発明（３）又は（４）いずれかの固体電解質が用いられているリチウムイオン電池を提供するものである。
【発明の効果】
【００１７】
本発明によれば、イオン導電性を高くすることができるヨウ化リチウムを提供することができる。また、本発明によれば、イオン電導性が高い固体電解質を提供することができる。
【図面の簡単な説明】
【００１８】
【図１】実施例１及び比較例２で得られたヨウ化リチウム無水塩のＸ線回折図である。
【図２】比較例１で得られたヨウ化リチウム無水塩のＸ線回折図である。
【図３】比較例５で得られたヨウ化リチウム無水塩のＸ線回折図である。
【発明を実施するための形態】
【００１９】
本発明のヨウ化リチウム無水塩は、Ｘ線回折分析における（ａ）ヨウ化リチウム無水物に由来する２θ＝２５．８°付近の回折ピークに対する（ｂ）ヨウ化リチウム１水和物に由来する２θ＝２０．７°付近の回折ピークの強度比（（ｂ／ａ）×１００）が３％以下、好ましくは２％以下である。回折ピークの強度比（（ｂ／ａ）×１００）が、上記範囲であることにより、イオン伝導性が高くなる。一方、回折ピークの強度比（（ｂ／ａ）×１００）が、上記範囲を超えると、イオン伝導性が低くなる。
【００２０】
本発明のヨウ化リチウム無水塩の水含有量は、好ましくは２．０質量％以下、特に好ましくは１．５質量％以下である。ヨウ化リチウム無水塩の水含有量が上記範囲であることにより、イオン伝導性が高くなる。なお、ヨウ化リチウム無水塩の水含有量であるが、試料５ｇを磁性ルツボに採取して、不活性ガス雰囲気下において３００℃で１時間加熱したときの重量減少率を、ヨウ化リチウム無水塩の水含有量とする。
【００２１】
本発明のヨウ化リチウム無水塩中のＦｅの含有量は１０質量ｐｐｍ以下であり且つＣｕの含有量が１０質量ｐｐｍ以下であることが好ましく、Ｆｅの含有量が５質量ｐｐｍ以下であり且つＣｕの含有量が５質量ｐｐｍ以下であることが特に好ましい。ヨウ化リチウム無水塩のＦｅ及びＣｕの含有量が上記範囲にあることにより、Ｆｅ及びＣｕの導電性不純物に起因する電池の短絡の危険性が低くなる。なお、Ｆｅ及びＣｕの含有量は、ＩＣＰ−ＡＥＳ法等によって測定される。
【００２２】
本発明のヨウ化リチウム無水塩の製造方法は、Ｎａ及びＫの含有量が合計で２０質量ｐｐｍ以下であるヨウ化リチウム含水塩を、不活性ガス雰囲気下又は真空下で、３００〜４４０℃で焼成することにより、ヨウ化リチウム無水塩を得る焼成工程を有することを特徴とするヨウ化リチウム無水塩の製造方法である。
【００２３】
本発明のヨウ化リチウム無水塩の製造方法に係る焼成工程は、ヨウ化リチウム含水塩を焼成することにより、ヨウ化リチウム含水塩を無水塩へと転移させて、ヨウ化リチウム無水塩を得る工程である。
【００２４】
焼成工程に係るヨウ化リチウム含水塩は、焼成工程において焼成される焼成原料であり、水和水として水を含有するヨウ化リチウムである。焼成工程に係るヨウ化リチウム含水塩は、１水塩に限らず、２水塩あるいは３水塩であってもよく、これらのうち、１水塩が、焼成工程を効率よく行える点で好ましい。
【００２５】
焼成工程に係るヨウ化リチウム含水塩中のＮａ及びＫの含有量は、Ｎａ及びＫの合計で、２０質量ｐｐｍ以下、好ましくは１０質量ｐｐｍ以下である。ヨウ化リチウム含水塩中のＮａ及びＫの含有量の合計が上記範囲にあることにより、含水塩から無水塩への転移が起こり易くなる。一方、ヨウ化リチウム含水塩中のＮａ及びＫの含有量の合計が上記範囲を超えると、Ｎａ又はＫにより、含水塩から無水塩への転移が阻害されるため、焼成後のヨウ化リチウム含水塩の量が多くなり過ぎ、焼成後のヨウ化リチウムのＸ線回折分析における（ａ）ヨウ化リチウム無水物に由来する２θ＝２５．８°付近の回折ピークに対する（ｂ）ヨウ化リチウム１水和物に由来する２θ＝２０．７°付近の回折ピークの強度比（（ｂ／ａ）×１００）が３％を超えてしまい、その結果、イオン伝導性が低くなってしまう。
【００２６】
焼成工程に係るヨウ化リチウム含水塩中のＣｌ及びＢｒの含有量は、好ましくはＣｌの含有量が１０００ｐｐｍ以下且つＢｒの含有量が１０００ｐｐｍ以下、特に好ましくはＣｌの含有量が５００ｐｐｍ以下且つＢｒの含有量が１０００ｐｐｍ以下である。ヨウ化リチウム含水塩中のＣｌ及びＢｒの含有量が上記範囲にあることにより、焼成後のヨウ化リチウム無水塩の回折ピーク強度比（（ｂ／ａ）×１００）が小さくなる。
【００２７】
焼成工程において、ヨウ化リチウム含水塩を焼成するときの焼成温度は、３００〜４４０℃、好ましくは３５０〜４００℃、特に好ましくは３５０〜３８０℃である。焼成工程における焼成温度が上記範囲にあることにより、ヨウ化リチウム含水塩から無水塩への転移を効率良く行うことができる。一方、焼成温度が、上記範囲未満だと、ヨウ化リチウム含水塩から無水塩への転移が起こり難くなるため、焼成後の含水塩の量が多くなり過ぎ、また、上記範囲を超えると、ヨウ化リチウムの融点を超えるため、焼成容器への付着が多くなり過ぎる。
【００２８】
焼成工程において、ヨウ化リチウム含水塩を焼成するときの焼成時間は、焼成するヨウ化リチウム含水塩の量により、適宜選択されるが、好ましくは４〜２４時間、特に好ましくは６〜１５時間である。
【００２９】
焼成工程において、ヨウ化リチウム含水塩を焼成するときの雰囲気は、不活性ガス雰囲気下又は真空下である。不活性ガスとしては、例えば、窒素ガス、ヘリウムガス、アルゴンガス等が挙げられる。なお、真空下とは、ゲージ圧で、−０．０９ＭＰａＧ以下、好ましくは−０．１０ＭＰａＧ以下の真空雰囲気を指す。
【００３０】
焼成工程を行った後、得られたヨウ化リチウム無水塩を、グローブボックス内や真空デシケーター内等で、空気と接触させない状態で冷却し、必要に応じて、粉砕する。
【００３１】
焼成工程に係るヨウ化リチウム含水塩は、どのような製造方法により製造されてもよいが、以下に説明するヨウ化リチウム含水塩の製造方法の第一の形態例（以下、ヨウ化リチウム含水塩の製造方法（１）とも記載）により製造されたヨウ化リチウム含水塩であることが、Ｎａ及びＫの含有量が極めて低いヨウ化リチウム含水塩が得られるので、焼成後のヨウ化リチウム無水塩の回折ピーク強度比（（ｂ／ａ）×１００）が小さくなる点で好ましい。
【００３２】
ヨウ化リチウム含水塩の製造方法（１）は、反応原料のリチウム化合物と、ヨウ素と、Ｎａ及びＫを有さない還元剤と、を、水溶媒中で接触させて、該反応原料のリチウム化合物のヨウ化を行うヨウ化反応工程を行うことにより、ヨウ化リチウム含水塩を得るヨウ化リチウム含水塩の製造方法である。
【００３３】
ヨウ化反応工程に係る反応原料のリチウム化合物としては、例えば、水酸化リチウム、炭酸リチウム、塩化リチウム、硝酸リチウム、硫酸リチウム等が挙げられる。これらのうち、反応原料のリチウム化合物としては、アニオンが、ヨウ化反応工程の後の濃縮又は乾燥の過程で、ヨウ化リチウム中の不純物として取り込まれて、イオン伝導度が低くなる要因となることがない点で、水酸化リチウム、炭酸リチウムが好ましい。
【００３４】
反応原料のリチウム化合物は、不純物が少ないほど好ましく、特に、Ｎａ及びＫの含有量は、Ｎａ及びＫの合計量で、２０ｐｐｍ質量以下が好ましく、１０質量ｐｐｍ以下が特に好ましい。また、反応原料のリチウム化合物中のＣｌ及びＢｒの含有量は、好ましくは１０００質量ｐｐｍ以下、特に好ましくは５００質量ｐｐｍ以下である。
【００３５】
ヨウ化反応工程に係る反応原料のヨウ素は、不純物が少ないほど好ましく、純度９５％質量以上が特に好ましく、純度９８質量％以上がより好ましい。特に、ヨウ化反応工程に係る反応原料のヨウ素中のＮａ及びＫの含有量は、Ｎａ及びＫの合計量で、２０質量ｐｐｍ以下が好ましく、１０質量ｐｐｍ以下が特に好ましい。また、ヨウ化反応工程に係る反応原料のヨウ素中のＣｌ及びＢｒの含有量は、好ましくは１０００質量ｐｐｍ以下、特に好ましくは５００質量ｐｐｍ以下である。
【００３６】
ヨウ化反応工程に係る還元剤は、Ｎａ及びＫのいずれも有さない還元剤である。Ｎａ及びＫを有さない還元剤とは、分子中にＮａ及びＫのいずれの元素も有さない化合物を指す。ヨウ化反応工程に係る還元剤としては、メタノール、エタノール等のアルコール、蟻酸、蓚酸等の有機酸、ショ糖、ブドウ糖等の糖類、ヒドラジン類などが挙げられる。ヨウ化反応工程に係る還元剤は、不純物が少ないほど好ましく、純度９５％質量以上が特に好ましく、純度９８質量％以上がより好ましい。特に、ヨウ化反応工程に係る還元剤中のＮａ及びＫの含有量は、Ｎａ及びＫの合計量で、２０質量ｐｐｍ以下が好ましく、１０質量ｐｐｍ以下が特に好ましい。また、ヨウ化反応工程に係る還元剤中のＣｌ及びＢｒの含有量は、好ましくは１０００質量ｐｐｍ以下、特に好ましくは５００質量ｐｐｍ以下である。
【００３７】
Ｎａ及びＫを有さない還元剤に係るヒドラジン類としては、例えば、水加ヒドラジンが挙げられる。また、Ｎａ及びＫを有さない還元剤に係るヒドラジン類としては、水加ヒドラジン以外にも、水溶媒中でヒドラジンを存在させることができる化合物であればよく、例えば、炭酸ヒドラジン、硫酸ヒドラジン、塩酸ヒドラジン、臭化水素酸ヒドラジン、アジピン酸ヒドラジド、フェニルヒドラジド、カーボジヒドラジド、イソフタル酸ジヒドラジド、セバシン酸ヒドラジド、ドデカンジヒドラジド、ベンゾフェノンヒドラジド、ステアリン酸ジヒドラジド、マロン酸ジヒドラジド、コハク酸ジヒドラジド、マレイン酸ヒドラジド、マレイン酸ヒドラジドモノカリウム、マレイン酸ヒドラジドモノナトリウム、ベンゼンスルホニルヒドラジド、モノメチルヒドラジン、クエン酸ヒドラジド、ｐ−トルエンスルホニルヒドラジド等が挙げられる。これらのうち、Ｎａ及びＫを有さない還元剤に係るヒドラジン類としては、水加ヒドラジンが、反応後に窒素と水に分解するので、還元剤に由来する副生成物による不純物の混入がない点で好ましい。
【００３８】
ヨウ化反応工程に係る水溶媒は、ヨウ化反応が行われる溶媒である。ヨウ化反応工程に係る水溶媒は、イオン交換樹脂により、Ｎａ、Ｋ、Ｃａ、Ｆｅ、Ｃｕ、Ｃｌ、ＳＯ４等のイオン性不純物が除去された純水であることが、反応中にこれらのイオン性の不純物が混入することを防止でき、イオン伝導性が低くなる原因となる不純物が少ないヨウ化リチウム含水塩が得られる点で好ましい。
【００３９】
ヨウ化反応工程において、反応原料のヨウ素の使用量に対する反応原料のリチウム化合物の使用量の比は、反応原料のヨウ素中のＩ原子換算のモル数に対する反応原料のリチウム化合物中のＬｉ原子換算のモル数の比（Ｌｉ／Ｉ）で、好ましくは０．９８〜１．０２、特に好ましくは０．９９〜１．０１である。
【００４０】
ヨウ化反応工程において、還元剤の使用量は、残存するヨウ素を低減し且つ還元剤由来の不純物の混入を少なくする点で、使用するヨウ素に対して当量が好ましい。なお、ヨウ化反応工程において、ヨウ素を分割して水溶媒に添加する場合は、分割添加毎に、添加したヨウ素の量に対して当量の還元剤を使用することが好ましい。
【００４１】
ヨウ化反応工程に係る反応原料のリチウム化合物、ヨウ素、Ｎａ及びＫを有さない還元剤は、いずれもＦｅの含有量が１０質量ｐｐｍ以下であり且つＣｕの含有量が１０質量ｐｐｍ以下であることが好ましく、Ｆｅの含有量が５質量ｐｐｍ以下であり且つＣｕの含有量が５質量ｐｐｍ以下であることが特に好ましい。これらのＦｅ及びＣｕの含有量が上記範囲にあることにより、Ｆｅ及びＣｕの導電性不純物に起因する電池の短絡の危険性が低くなる。
【００４２】
ヨウ化反応工程において、水溶媒の使用量は、特に制限されない。反応原料のリチウム化合物として、炭酸リチウム等の難溶性の化合物を使用する場合、ヨウ化反応工程後の濃縮操作で濃縮に供されるヨウ化リチウム水溶液の濃度が低くなり過ぎないように、スラリー濃度が１０〜４０質量％程度であることが好ましい。
【００４３】
ヨウ化反応工程において、反応原料のリチウム化合物と、ヨウ素と、Ｎａ及びＫを有さない還元剤と、を、水溶媒中で接触させる方法としては、特に制限されないが、反応原料のリチウム化合物が溶解又は分散された水溶媒に、ヨウ素及び還元剤を添加する方法が、反応を制御し易い点で好ましい。
【００４４】
リチウム化合物を含有する水溶媒に、ヨウ素及び還元剤を添加する方法では、ヨウ素及び還元剤を、リチウム化合物を含有する水溶媒に添加すると急激に反応することから、全使用量のヨウ素を何回かに分割して、リチウム化合物を含有する水溶媒に添加することが好ましい。このとき、ヨウ素を分割添加する毎に、反応を完結させるために必要量の還元剤を、分割添加したヨウ素の添加量に合わせて添加することが好ましい。すなわち、リチウム化合物を含有する水溶媒に、反応に必要な量のヨウ素を複数回に分けて添加し、且つ、ヨウ素の分割添加毎に、添加したヨウ素が反応するために必要な量の還元剤を添加することにより、ヨウ化反応工程を行うことが好ましい。
【００４５】
リチウム化合物を含有する水溶媒に、ヨウ素を分割添加する場合、１回当たりのヨウ素の添加量は、ヨウ素の使用量の１／１００〜１／２０が好ましい。リチウム化合物を含有する水溶媒にヨウ素を添加した後、しばらくすると、反応液がヨウ素イオンの溶解により茶褐色に着色するので、この色が元の色に戻るまで、リチウム化合物を含有する水溶媒に還元剤を添加すればよい。リチウム化合物を含有する水溶媒に、ヨウ素を分割添加する場合、分割する回数は、特に制限されない。
【００４６】
ヨウ化反応工程において、反応温度は、特に制限されないが、８０℃以上だと、反応が急激過ぎるため、ヨウ素がリチウム化合物と反応する前に、反応系外に揮散し易いので、２５〜７０℃が好ましい。
【００４７】
ヨウ化反応工程において、反応時間は、特に制限されず、所定量の反応原料のリチウム化合物と、ヨウ素と、Ｎａ及びＫを有さない還元剤と、を接触させた後、ヨウ素による反応溶液の茶褐色の着色がなくなるまで、反応を行う。また、所定量の反応原料のリチウム化合物と、ヨウ素と、Ｎａ及びＫを有さない還元剤と、を接触させた後、３０分以上経過しても、ヨウ素による反応溶液の茶褐色の着色がなくならない場合は、反応溶液に、粉末状の炭酸リチウム又は水酸化リチウムを微量加えて、反応を完結させる。このとき、反応を完結させるために、０．２５時間以上、好ましくは０．５〜２時間反応を継続させる。
【００４８】
ヨウ化反応工程を行った後、反応液をろ過して、微量の不溶解残渣を分離し、ろ液を濃縮及び乾燥して、ヨウ化リチウム１水塩の結晶を得る。このときの乾燥温度は、ヨウ化リチウム３水塩が１水塩になる温度範囲、具体的には、８０〜１５０℃が好ましい。乾燥後のヨウ化リチウムは、それ自身が１水塩中に自己溶解しており、冷却することにより、塊状の固体として得られる。なお、乾燥雰囲気は、真空下、大気下又はアルゴンガス、ヘリウムガス、窒素ガス等の不活性ガス雰囲気下でもよいが、１２０℃以上の乾燥温度では、大気下で乾燥を行うと、ヨウ化リチウム含水塩が分解するため、１２０℃以上で乾燥を行う場合は、真空下又は不活性ガス雰囲気下で行うことが好ましい。
【００４９】
このようにして、本発明のヨウ化リチウム無水塩の製造方法を行い得られるヨウ化リチウム無水塩のＸ線回折分析における（ａ）ヨウ化リチウム無水物に由来する２θ＝２５．８°付近の回折ピークに対する（ｂ）ヨウ化リチウム１水和物に由来する２θ＝２０．７°付近の回折ピークの強度比（（ｂ／ａ）×１００）は、３％以下である。更に、本発明のヨウ化リチウム無水塩の製造方法を行い得られるヨウ化リチウム無水塩のＦｅの含有量は１０ｐｐｍ以下であり且つＣｕの含有量は１０ｐｐｍ以下であることが好ましい。
【００５０】
本発明のヨウ化リチウム無水塩及び本発明のヨウ化リチウム無水塩の製造方法を行い得られるヨウ化リチウム無水塩は、リチウムイオン電池の固体電解質の製造原料として、好適である。
【００５１】
本発明の固体電解質は、本発明のヨウ化リチウム無水塩又は本発明のヨウ化リチウム無水塩の製造方法を行い得られるヨウ化リチウム無水塩を原料に用いて製造された固体電解質であり、好ましくは本発明のヨウ化リチウム無水塩又は本発明のヨウ化リチウム無水塩の製造方法を行い得られるヨウ化リチウム無水塩と、Ｌｉ２Ｓ、Ｐ２Ｓ５、ＳｉＳ２、ＧｅＳ２及びＢ２Ｓ３のうちの１種以上の硫化物と、を、反応させることにより得られる固体電解質である。
【００５２】
本発明の固体電解質としては、ＬｉＩ−Ｐ２Ｓ５−Ｌｉ２Ｓ、ＬｉＩ−ＳｉＳ２−Ｌｉ２Ｓ、ＬｉＩ−ＧｅＳ２−Ｌｉ２Ｓ等が挙げられる。
【００５３】
本発明の固体電解質に係る硫化物の物性は、特に制限されないが、ヨウ化リチウム無水物との均一混合が容易になる観点から、平均粒子径が１００μｍ以下であることが好ましく、２０〜８０μｍであることが特に好ましい。
【００５４】
本発明の固体電解質において、ヨウ化リチウム無水塩と硫化物との配合割合は、固体電解質の組成に合わせて、適宜選択される。例えば、固体電解質として、ヨウ化リチウム無水物と硫化リンと硫化リチウムから、ＬｉＩ／Ｐ２Ｓ５／Ｌｉ２Ｓ＝０．３０／０．３０／０．４０の組成のものを得る場合には、ヨウ化リチウムに対する硫化リンのモル比及びヨウ化リチウムに対する硫化リチウムのモル比が、いずれも、２．２〜２．４、好ましくは２．３０〜２．３６である。
【００５５】
本発明の固体電解質は、例えば、本発明のヨウ化リチウム無水塩又は本発明のヨウ化リチウム無水塩の製造方法を行い得られるヨウ化リチウム無水塩と、本発明の固体電解質に係る硫化物とを、メカニカルミリングにより処理して、反応させることにより得られる。メカニカルミリング処理を行う機器としては、例えば、ビーズミル、遊星型ボールミル、振動ミル等の粉砕機器、つまり、混合対象である粉体中に粒状媒体を存在させて、それらを高速で流動させる機器が挙げられる。そして、ヨウ化リチウム無水物、硫化物及び粒状媒体を高速で流動させることで、粒状媒体により、ヨウ化リチウム無水物及び硫化物に、機械的エネルギーが加えられる。
【００５６】
メカニカルミリングの回転速度及び回転時間をコントロールすることで、処理物をより微細で均質にすることができるが、装置の種類や原料の種類あるいは使用用途に応じて、適切な条件を適宜選択して、メカニカルミリング処理を行うことが好ましい。例えば、遊星型ボールミルを使用する場合、回転速度を５０〜６００回転／分とし、２〜６０時間処理することが好ましい。
【００５７】
メカニカルミリング処理後、必要によりメカニカルミリング処理物をガラス転移以上の温度で加熱処理することができる。
【００５８】
本発明の固体電解質は、固体リチウムイオン電池の構成部材、例えば、電解質層、正極層、負極層等に好適に使用される。
【００５９】
本発明のリチウムイオン電池は、本発明の固体電解質が用いられているリチウムイオン電池である。
【実施例】
【００６０】
以下、本発明を実施例により詳細に説明するが、本発明はこれらに限定されるものではない。
【００６１】
実施例及び比較例で用いた試薬の品位を表１に示す。
【００６２】
【表１】
１）表中「−」は、１質量ｐｐｍ以下であることを示す。
ＬｉＯＨ・Ｈ２Ｏ（試薬Ａ）：ＬｉＯＨ含有量 ５７．７８質量％
ＬｉＯＨ・Ｈ２Ｏ（試薬Ｂ）：ＬｉＯＨ含有量 ５６．８０質量％
Ｌｉ２ＣＯ３：Ｌｉ２ＣＯ３含有量 ９９．６５質量％
ヨウ素：Ｉ含有量 ９９質量％以上、純正化学株式会社製、試薬１級
ＫＩ：ＫＩ含有量 ９９．５質量％、純正化学株式会社製
水加ヒドラジン：８０質量％水溶液、純正化学株式会社製、試薬１級
【００６３】
（実施例１）
＜ヨウ化リチウム含水塩の製造（ヨウ化反応工程）＞
水酸化リチウム１水塩（試薬Ａ）６７．１ｇを、１Ｌビーカーに秤量した。そこに、イオン交換水３５０ｍＬを加えて溶解させ、水酸化リチウム水溶液を調製した。次いで、これとは別に、ヨウ素２０３．０ｇをマヨネーズ瓶に秤量した。秤量後フタをして、ヨウ素の揮散を防止した。次いで、水加ヒドラジン２５ｇを５０ｍｌビーカーに秤量した。
次いで、前記水酸化リチウム水溶液を撹拌しながら、（１）ヨウ素５ｇを添加した。添加の際、ヨウ素イオンの溶出により、水溶液の色が無色から茶褐色に変化するのを確認した。次いで、（２）ヨウ素を添加した水酸化リチウム水溶液を撹拌しながら、前記水加ヒドラジンを滴下した。水溶液の色が茶褐色から無色に変化するのを確認した。次いで、加水ヒドラジンの滴下による窒素ガスの発泡が無くなったことを確認した後、再び（１）の操作を行い、次いで、（２）の操作を行った。以後は、（１）の操作と（２）の操作を繰り返し、最初に秤量したヨウ素がなくなるまで、繰り返し操作を行った。
ヨウ素を全量添加した後、水加ヒドラジンを滴下し、反応溶液の色が無色になったところを反応の終点とした。
次いで、高純度炭酸リチウム１ｇを添加して撹拌し、過剰のヨウ素を反応させた。反応溶液をろ過して、微量の不溶解残渣を分離した。なお、ろ過には、フィルターとして、アドバンテック社製５Ｃろ紙を使用した。次いで、ろ液を加熱して水分を蒸発させて濃縮した。濃縮後、濃縮物を、乾燥機（ヤマト社製送風定温乾燥機ＤＫＮ４０２）を用いて、１２０℃で１５時間乾燥させ、冷却及び固化して、ヨウ化リチウム含水塩Ａを得た。
得られたヨウ化リチウム含水塩Ａについて、不純物の含有量を測定した。その結果を表２に示す。
【００６４】
＜ヨウ化リチウム無水塩の製造（焼成工程）＞
次いで、上記のようにして得たヨウ化リチウム含水塩Ａを、雰囲気調製炉（株式会社モトヤマ社製、ＭＳ電気炉ＮＫＣ型）にて、窒素雰囲気下３５０℃で８時間焼成した。焼成後、焼成物を炉から取り出して、真空デシケーター（−０．１０ＭＰａＧ）に入れ、真空下で冷却し、ヨウ化リチウム無水塩Ｂを得た。
得られたヨウ化リチウム無水塩Ｂの水含有量、回折ピークの強度比（（ｂ／ａ）×１００）、不純物含有量、及びイオン伝導度を測定した。その結果を表３に示す。
【００６５】
（比較例１）
＜ヨウ化リチウム含水塩の製造＞
ヨウ化カリウム１６６ｇを１Ｌビーカーに秤量し、イオン交換水５００ｍｌを加えて、ヨウ化カリウム溶液を調製した。次いで、ここに炭酸リチウム３６．９ｇを加えて撹拌し、分散させた。次いで、ここに１７．５％塩酸２０８ｇを１０分間かけて滴下して反応を行った。反応終了後、反応液が酸性（ｐＨ＝１．５）を示したので、粉末の炭酸リチウムを添加してｐＨ＝７．０に調整した。
以下、実施例１と同様にして、反応溶液のろ過、ろ液の濃縮、濃縮物の乾燥
、冷却及び固化を行い、ヨウ化リチウム含水塩ａ１を得た。
得られたヨウ化リチウム含水塩ａ１について、不純物の含有量を測定した。その結果を表２に示す。
＜ヨウ化リチウム無水塩の製造＞
次いで、ヨウ化リチウム含水塩Ａに代えて、ヨウ化リチウム含水塩ａ１とすること、及び焼成時間８時間に代えて、焼成時間６時間とすること以外は、実施例１と同様の方法で行い、ヨウ化リチウム無水塩ｂ１を得た。
得られたヨウ化リチウム無水塩ｂ１の水含有量、回折ピークの強度比（（ｂ／ａ）×１００）、不純物含有量、及びイオン伝導度の測定結果を表３に示す。
【００６６】
（比較例２）
＜ヨウ化リチウム含水塩の製造＞
実施例１と同様の方法で行いヨウ化リチウム含水塩Ａを得た。
＜ヨウ化リチウム無水塩の製造＞
焼成温度３５０℃に代えて、焼成温度２８０℃とすること以外は、実施例１と同様の方法で行い、ヨウ化リチウム無水塩ｂ２を得た。
得られたヨウ化リチウム無水塩ｂ２の水含有量、回折ピークの強度比（（ｂ／ａ）×１００）、不純物含有量、及びイオン伝導度の測定結果を表３に示す。
【００６７】
（比較例３）
＜ヨウ化リチウム含水塩の製造＞
水酸化リチウム１水塩（試料Ａ）に代えて、水酸化リチウム１水塩（試料Ｂ）とすること以外は、実施例１と同様の方法で行い、ヨウ化リチウム含水塩ａ２を得た。
得られたヨウ化リチウム含水塩ａ２について、不純物の含有量を測定した。その結果を表２に示す。
＜ヨウ化リチウム無水塩の製造＞
ヨウ化リチウム含水塩Ａに代えて、ヨウ化リチウム含水塩ａ２とすること以外は、実施例１と同様の方法で行い、ヨウ化リチウム無水塩ｂ３を得た。
得られたヨウ化リチウム無水塩ｂ３の水含有量、回折ピークの強度比（（ｂ／ａ）×１００）、不純物含有量、及びイオン伝導度の測定結果を表３に示す。
【００６８】
（比較例４）
市販の無水ヨウ化リチウム（キシダ化学社製）を、比較例４のヨウ化リチウム無水塩ｂ４とした。
ヨウ化リチウム無水塩ｂ４の水含有量、回折ピークの強度比（（ｂ／ａ）×１００）、不純物含有量、及びイオン伝導度の測定結果を表３に示す。
【００６９】
（比較例５）
比較例４のヨウ化リチウム含水塩ｂ４を、雰囲気調製炉（株式会社モトヤマ社製、ＭＳ電気炉ＮＫＣ型）にて、窒素雰囲気下３５０℃で８時間焼成した。焼成後、焼成物を炉から取り出して、真空デシケーター（−０．１０ＭＰａＧ）に入れ、真空下で冷却し、ヨウ化リチウム無水塩ｂ５を得た。
得られたヨウ化リチウム無水塩ｂ５の水含有量、回折ピークの強度比（（ｂ／ａ）×１００）、不純物含有量、及びイオン伝導度の測定結果を表３に示す。
【００７０】
【表２】
１）表中「＊」は、１０００質量ｐｐｍ以下であることを示す。
【００７１】
【表３】
１）回折ピークの強度比：（ａ）ヨウ化リチウム無水物に由来する２θ＝２５．８°付近の回折ピークに対する（ｂ）ヨウ化リチウム１水和物に由来する２θ＝２０．７°付近の回折ピークの強度比（（ｂ／ａ）×１００）
２）表中「＊」は、１０００質量ｐｐｍ以下であることを示す。
【００７２】
＜ヨウ化リチウムの水含有量の分析＞
試料５ｇを磁性ルツボに採取して、窒素雰囲気下において３００℃で２時間加熱したときの重量減少率を測定し、重量減少率を水含有量とした。
【００７３】
＜ＸＲＤ回折分析＞
ヨウ化リチウムをグローブボックス内にて粉砕したものを試料として、粉末Ｘ線回折分析を行い、図１〜図３のチャートを得た。Ｘ線回折法（ＸＲＤ）の測定には、線源としてＣｕＫαを用い、測定装置としてリガク社製ＵｌｔｉｍａＩＶ型を用いた。
【００７４】
＜不純物Ｎａ、Ｋ含有量の測定＞
試料１．０ｇをイオン交換水に溶解して、濃硝酸１ｍｌを添加して、全量を５０ｍｌとし、硝酸酸性下で、原子吸光分析装置で測定した。
【００７５】
＜不純物Ｃｌ含有量の測定＞
試料１．０ｇをイオン交換水に溶解して、全量を５０ｍｌとし、イオンクロマト分析装置で測定した。
【００７６】
＜不純物Ｂｒ含有量の測定＞
試料０．１ｇをイオン交換水に溶解して、全量を１００ｍｌとし、イオンクロマト分析装置で測定した。
【００７７】
＜不純物Ｆｅ、Ｃｕ、Ｃａの測定＞
試料１．０ｇをイオン交換水に溶解して、濃硝酸１ｍｌを添加して、全量を５０ｍｌとし、硝酸酸性下で、ＩＣＰ−ＡＥＳ分析装置で測定した。
【００７８】
＜固体電解質の合成及びイオン伝導度の測定＞
ヨウ化リチウム無水塩０．５１４ｇ（４５ｍｏｌ％）、五二硫化リン（Ａｌｄｒｉｃｈ社製試薬）０．３４１ｇ（１８ｍｏｌ％）、硫化リチウム（日本化学工業社製）０．１４５ｇ（３７ｍｏｌ％）を秤量して、遊星型ボールミルで４００回転／分で２０時間処理を行い、固体電解質を得た。
次いで、得られた固体電解質の両面を電極（ニッケル９５質量％、スズ５質量％で構成される電極）０．３０ｇではさんだのち、２０ＭＰａで５分間加圧することにより、３層構造の成型体を得た。
次いで、得られた成型体を測定サンプルとして、交流インピーダンス測定装置（東洋テクニカ社製、ソーラトロン１２６７）を用いて、イオン伝導度を測定した。
【特許請求の範囲】
【請求項１】
Ｘ線回折分析における（ａ）ヨウ化リチウム無水物に由来する２θ＝２５．８°付近の回折ピークに対する（ｂ）ヨウ化リチウム１水和物に由来する２θ＝２０．７°付近の回折ピークの強度比（（ｂ／ａ）×１００）が３％以下であることを特徴とするヨウ化リチウム無水塩。
【請求項２】
水含有量が２．０質量％以下であることを特徴とする請求項１記載のヨウ化リチウム無水塩。
【請求項３】
Ｆｅの含有量が１０質量ｐｐｍ以下且つＣｕの含有量が１０質量ｐｐｍ以下であることを特徴とする請求項１又は２いずれか１項記載のヨウ化リチウム無水塩。
【請求項４】
Ｎａ及びＫの含有量が合計で２０質量ｐｐｍ以下であるヨウ化リチウム含水塩を、不活性ガス雰囲気下又は真空下で、３００〜４４０℃で焼成することにより、ヨウ化リチウム無水塩を得る焼成工程を有することを特徴とするヨウ化リチウム無水塩の製造方法。
【請求項５】
反応原料のリチウム化合物と、ヨウ素と、Ｎａ及びＫを有さない還元剤と、を、水溶媒中で接触させて、該反応原料のリチウム化合物のヨウ化を行うヨウ化反応工程を行うことにより、前記ヨウ化リチウム含水塩を得ることを特徴とする請求項４記載のヨウ化リチウム無水塩の製造方法。
【請求項６】
前記反応原料のリチウム化合物が炭酸リチウムであり且つ前記還元剤がヒドラジンであることを特徴とする請求項５記載のヨウ化リチウム無水塩の製造方法。
【請求項７】
前記反応原料のリチウム化合物を含有する水溶媒に、反応に必要な量のヨウ素を複数回に分けて添加し、且つ、該ヨウ素の添加毎に、添加したヨウ素が反応するために必要な量の前記還元剤を添加することにより、前記ヨウ化反応工程を行うことを特徴とする請求項５又は６いずれか１項記載のヨウ化リチウム無水塩の製造方法。
【請求項８】
請求項１〜３いずれか１項記載のヨウ化リチウム無水塩を原料に用いて製造された固体電解質。
【請求項９】
請求項１〜３いずれか１項記載のヨウ化リチウム無水塩と、Ｌｉ２Ｓ、Ｐ２Ｓ５、ＳｉＳ２、ＧｅＳ２及びＢ２Ｓ３のうちの１種以上と、を、反応させることにより得られる固体電解質。
【請求項１０】
請求項８又は９いずれか１項記載の固体電解質が用いられているリチウムイオン電池。
【請求項１】
Ｘ線回折分析における（ａ）ヨウ化リチウム無水物に由来する２θ＝２５．８°付近の回折ピークに対する（ｂ）ヨウ化リチウム１水和物に由来する２θ＝２０．７°付近の回折ピークの強度比（（ｂ／ａ）×１００）が３％以下であることを特徴とするヨウ化リチウム無水塩。
【請求項２】
水含有量が２．０質量％以下であることを特徴とする請求項１記載のヨウ化リチウム無水塩。
【請求項３】
Ｆｅの含有量が１０質量ｐｐｍ以下且つＣｕの含有量が１０質量ｐｐｍ以下であることを特徴とする請求項１又は２いずれか１項記載のヨウ化リチウム無水塩。
【請求項４】
Ｎａ及びＫの含有量が合計で２０質量ｐｐｍ以下であるヨウ化リチウム含水塩を、不活性ガス雰囲気下又は真空下で、３００〜４４０℃で焼成することにより、ヨウ化リチウム無水塩を得る焼成工程を有することを特徴とするヨウ化リチウム無水塩の製造方法。
【請求項５】
反応原料のリチウム化合物と、ヨウ素と、Ｎａ及びＫを有さない還元剤と、を、水溶媒中で接触させて、該反応原料のリチウム化合物のヨウ化を行うヨウ化反応工程を行うことにより、前記ヨウ化リチウム含水塩を得ることを特徴とする請求項４記載のヨウ化リチウム無水塩の製造方法。
【請求項６】
前記反応原料のリチウム化合物が炭酸リチウムであり且つ前記還元剤がヒドラジンであることを特徴とする請求項５記載のヨウ化リチウム無水塩の製造方法。
【請求項７】
前記反応原料のリチウム化合物を含有する水溶媒に、反応に必要な量のヨウ素を複数回に分けて添加し、且つ、該ヨウ素の添加毎に、添加したヨウ素が反応するために必要な量の前記還元剤を添加することにより、前記ヨウ化反応工程を行うことを特徴とする請求項５又は６いずれか１項記載のヨウ化リチウム無水塩の製造方法。
【請求項８】
請求項１〜３いずれか１項記載のヨウ化リチウム無水塩を原料に用いて製造された固体電解質。
【請求項９】
請求項１〜３いずれか１項記載のヨウ化リチウム無水塩と、Ｌｉ２Ｓ、Ｐ２Ｓ５、ＳｉＳ２、ＧｅＳ２及びＢ２Ｓ３のうちの１種以上と、を、反応させることにより得られる固体電解質。
【請求項１０】
請求項８又は９いずれか１項記載の固体電解質が用いられているリチウムイオン電池。
【図１】
【図２】
【図３】
【図２】
【図３】
【公開番号】特開２０１３−１０３８５１（Ｐ２０１３−１０３８５１Ａ）
【公開日】平成２５年５月３０日（２０１３．５．３０）
【国際特許分類】
【出願番号】特願２０１１−２４７３４６（Ｐ２０１１−２４７３４６）
【出願日】平成２３年１１月１１日（２０１１．１１．１１）
【出願人】（０００２３０５９３）日本化学工業株式会社 (296)
【Ｆターム（参考）】
【公開日】平成２５年５月３０日（２０１３．５．３０）
【国際特許分類】
【出願日】平成２３年１１月１１日（２０１１．１１．１１）
【出願人】（０００２３０５９３）日本化学工業株式会社 (296)
【Ｆターム（参考）】
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