リチウムイオン電池用正極活物質及びその製造法
【課題】さらに大きな放電容量を示す正極活物質及びこれを含むリチウムイオン電池を提供する。
【解決手段】次式(1)
Li2MSiO4-xF2x・・・(1)
(式中、MはFe、Mn、Co及びNiから選ばれる1種又は2種以上を示し、xは0<x≦8を満たす数を示す)
で表されるフッ素含有オリビン型シリケート化合物、及びこれを含むリチウムイオン電池。
【解決手段】次式(1)
Li2MSiO4-xF2x・・・(1)
(式中、MはFe、Mn、Co及びNiから選ばれる1種又は2種以上を示し、xは0<x≦8を満たす数を示す)
で表されるフッ素含有オリビン型シリケート化合物、及びこれを含むリチウムイオン電池。
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【0001】
本発明は、フッ素含有オリビン型シリケート化合物、リチウムイオン電池用正極活物質及びその製造法に関する。
【背景技術】
【0002】
リチウムイオン電池は、非水電解質電池の1種であり、携帯電話、デジタルカメラ、ノートPC、ハイブリッド自動車、電気自動車等広い分野に利用されている。リチウムイオン電池は、正極材料としてリチウム金属酸化物を用い、負極材料としてグラファイトなどの炭素材を用いるものが主流となっている。
【0003】
この正極材料としては、コバルト酸リチウム(LiCoO2)、マンガン酸リチウム(LiMnO2)、リン酸鉄リチウム(LiFePO4)、ケイ酸鉄リチウム(Li2FeSiO4)等が知られている。このうち、LiFePO4やLi2FeSiO4等は、オリビン構造を有し、高容量のリチウムイオン電池用正極材料として有用である。
【0004】
リチウムイオン電池の放電容量は、正極材料の種類によって大きく変化するので、種々のオリビン型化合物が報告され(特許文献1及び2)、さらに前記オリビン型ケイ酸鉄リチウムにMnなどをドープすることにより放電容量の向上が検討されている(非特許文献1〜3)。
【先行技術文献】
【特許文献】
【0005】
【特許文献1】特開2001−266882号公報
【特許文献2】特開2008−186807号公報
【非特許文献】
【0006】
【非特許文献1】Electrochemical and Solid−State Letters 19,12,A542−A544(2006)
【非特許文献2】GS Yuasa Technical Report 2009年6月、第6巻、第1号、p21−26
【非特許文献3】R.Dominiko et al,Journal of Power Sources 184(2008),p462−468
【発明の概要】
【発明が解決しようとする課題】
【0007】
しかしながら、これらのリチウム金属酸化物を用いたリチウムイオン電池の放電容量は、未だ十分満足できるものではなく、さらに大きな放電容量を示す正極活物質の開発が望まれている。
従って、本発明の課題は、さらに大きな放電容量を示す正極活物質及びこれを含むリチウムイオン電池を提供することにある。
【課題を解決するための手段】
【0008】
そこで本発明者は、ケイ酸鉄リチウム又はケイ酸マンガンリチウムに種々の遷移金属を導入したシリケート化合物を合成し、これを用いたリチウムイオン電池の放電容量を検討してきたところ、水熱反応により、均質なケイ酸鉄リチウム、ケイ酸マンガンリチウム等のシリケート化合物にフッ素をドープしたオリビン型シリケート化合物が得られ、これを用いたリチウムイオン電池が大きな放電容量を示すことを見出し、本発明を完成した。
【0009】
すなわち、本発明は、次の[1]〜[6]に係るものである。
【0010】
[1]次式(1)
Li2MSiO4-xF2x・・・(1)
(式中、MはFe、Mn、Co及びNiから選ばれる1種又は2種以上を示し、xは0<x≦8を満たす数を示す)
で表されるフッ素含有オリビン型シリケート化合物。
[2]上記[1]記載のフッ素含有オリビン型シリケート化合物を含有するリチウムイオン電池用正極活物質。
[3]上記[1]記載のフッ素含有オリビン型シリケート化合物及び導電性材料を含有するリチウムイオン用正極活物質。
[4]上記[2]又は[3]記載の正極活物質を含む正極を有するリチウムイオン電池。
[5]リチウム化合物及びケイ酸化合物を含有する塩基性水分散液と、鉄化合物、マンガン化合物、コバルト化合物及びニッケル化合物から選ばれる1種以上と、フッ素化合物とを混合し、得られた混合物を水熱反応させることを特徴とする上記[1]記載のフッ素含有オリビン型シリケート化合物の製造法。
[6]リチウム化合物及びケイ酸化合物を含有する塩基性水分散液と、鉄化合物、マンガン化合物、コバルト化合物及びニッケル化合物から選ばれる1種以上と、フッ素化合物とを混合し、得られた混合物を水熱反応させ、水熱反応時又は水熱反応後のいずれかの工程で導電性材料を添加し、次いで焼成することを特徴とする、上記[2]記載のリチウムイオン電池用正極活物質の製造法。
【発明の効果】
【0011】
本発明のフッ素含有オリビン型シリケート化合物を正極材料として用いたリチウムイオン電池は、優れた放電容量を有し、リチウムイオン電池用正極材料として有用である。
【図面の簡単な説明】
【0012】
【図1】実施例1の凍結乾燥粉末のX線回折図を示す。
【図2】実施例2の凍結乾燥粉末のX線回折図を示す。
【図3】実施例3の凍結乾燥粉末のX線回折図を示す。
【図4】実施例4の凍結乾燥粉末のX線回折図を示す。
【図5】実施例5の凍結乾燥粉末のX線回折図を示す。
【図6】比較例1の凍結乾燥粉末のX線回折図を示す。
【図7】比較例2の凍結乾燥粉末のX線回折図を示す。
【図8】比較例3の凍結乾燥粉末のX線回折図を示す。
【図9】比較例4の凍結乾燥粉末のX線回折図を示す。
【図10】比較例5の凍結乾燥粉末のX線回折図を示す。
【図11】実施例1の焼成物のSEM像を示す。
【図12】実施例3の焼成物のSEM像を示す。
【図13】実施例4の焼成物のSEM像を示す。
【図14】比較例1の焼成物のSEM像を示す。
【図15】比較例3の焼成物のSEM像を示す。
【図16】比較例4の焼成物のSEM像を示す。
【図17】実施例1の正極材料を用いたリチウムイオン電池の充放電曲線を示す。
【図18】実施例2の正極材料を用いたリチウムイオン電池の充放電曲線を示す。
【図19】実施例3の正極材料を用いたリチウムイオン電池の充放電曲線を示す。
【図20】実施例4の正極材料を用いたリチウムイオン電池の充放電曲線を示す。
【図21】実施例5の正極材料を用いたリチウムイオン電池の充放電曲線を示す。
【図22】比較例1の正極材料を用いたリチウムイオン電池の充放電曲線を示す。
【図23】比較例2の正極材料を用いたリチウムイオン電池の充放電曲線を示す。
【図24】比較例3の正極材料を用いたリチウムイオン電池の充放電曲線を示す。
【図25】比較例4の正極材料を用いたリチウムイオン電池の充放電曲線を示す。
【図26】比較例5の正極材料を用いたリチウムイオン電池の充放電曲線を示す。
【発明を実施するための形態】
【0013】
本発明のフッ素含有オリビン型シリケート化合物は、次式(1)
Li2MSiO4-xF2x・・・(1)
(式中、MはFe、Mn、Co及びNiから選ばれる1種又は2種以上を示し、xは0<x≦8を満たす数を示す)
で表される。
【0014】
式(1)中、MはFe、Mn、Co及びNiから選ばれる1種でもよく、2種以上の組み合わせでもよい。このうち、Fe、Mn及びCoから選ばれる1種又は2種以上がより好ましい。2種以上の組み合わせとしては、FeyMnz、FeyCoz、MnyCoz、FeaMnbCocが挙げられる。ここでy及びzは、y+z=1、0<y<1、0<z<1を満たす数である。a、b及びcは、a+b+c=1、0<a<1、0<b<1、0<c<1を満たす数である。y及びzはそれぞれ、0.1〜0.9が好ましく、さらに0.2〜0.8がより好ましい。またa、b及びcはそれぞれ0.1〜0.7が好ましく、さらに0.3〜0.6がより好ましい。
【0015】
xは0<x≦8を満たす数であるが、0.001〜6が好ましく、0.01〜4がより好ましく、0.01〜1がさらに好ましい。
【0016】
式(1)のフッ素含有オリビン型シリケート化合物の態様としては、例えば次の化合物が挙げられる。
Li2FeSiO4-xF2x・・・・・・・・・(1a)
Li2MnSiO4-xF2x・・・・・・・・・(1b)
Li2CoSiO4-xF2x・・・・・・・・・(1c)
Li2NiSiO4-xF2x・・・・・・・・・(1d)
Li2FeyMnzSiO4-xFx・・・・・・(1e)
Li2FeyCozSiO4-xFx・・・・・・(1f)
Li2MnyCozSiO4-xFx・・・・・・(1g)
Li2FeaMnbCocSiO4-xFx・・・ (1h)
(x、y、z、a、b及びcは、前記と同じ)
【0017】
また、リチウムイオン電池用正極活物質は、上記式(1)のフッ素含有オリビン型シリケート化合物を含有すればよいが、さらにカーボン等の導電性材料を含有するのが好ましい。ここで正極活物質中の式(1)のシリケート化合物の含有量は3〜15質量%が好ましく、導電性材料の含有量は5〜10質量%が好ましい。
【0018】
本発明のフッ素含有オリビン型シリケート化合物(1)は、水熱合成法により製造するのが好ましく、リチウム化合物及びケイ酸化合物を含有する塩基性水分散液と、鉄化合物、マンガン化合物、コバルト化合物及びニッケル化合物から選ばれる1種以上と、フッ素化合物とを混合し、得られた混合物を水熱反応させることにより製造するのがより好ましい。当該水熱合成反応によれば、微細かつ均一で高純度のフッ素含有オリビン型シリケート化合物(1)が得られる。
【0019】
本発明方法においては、副反応を抑制する点から、鉄化合物、マンガン化合物等とは別に、リチウム化合物及びケイ酸化合物を含有する塩基性水分散液を調製しておくのが好ましい。リチウム化合物としては、水酸化リチウム(例えばLiOH・H2O)、炭酸リチウム(Li2CO3)、硫酸リチウム、酢酸リチウムが挙げられるが、水酸化リチウム、炭酸リチウムが特に好ましい。
【0020】
ケイ酸化合物としては、反応性のあるシリカ化合物であれば特に限定されず、非晶質シリカ、Na4SiO4(例えばNa4SiO4・H2O)が好ましい。このうちNa4SiO4を用いた場合、水分散液が塩基性になるので、より好ましい。
【0021】
さらに、この分散液には副反応を防止する点から、酸化防止剤を添加することが好ましい。酸化防止剤としては、ハイドロサルファイトナトリウム(Na2S2O4)、アンモニア水、亜硫酸ナトリウム等が使用できる。水分散液中の酸化防止剤の含有量は、多量に添加するとオリビン型シリケート化合物の生成を抑制してしまうため、鉄、マンガン、コバルト及びニッケルに対して等モル量以下が好ましく、鉄、マンガン、コバルト及びニッケルに対してモル比で0.5以下がさらに好ましい。
【0022】
水分散液のpHは、塩基性であればよいが、12.0〜13.5であるのが副反応(Fe3O4の生成)の防止、ケイ酸化合物の溶解性及び反応の進行の点で特に好ましい。該水分散液のpHの調整は、塩基、例えば、水酸化ナトリウムを添加することにより行ってもよいが、ケイ酸化合物としてNa4SiO4を用いるのが特に好ましい。
【0023】
該水分散液中のリチウム化合物の濃度は、0.30〜3.00mol/lが好ましく、さらに1.00〜1.50mol/lが好ましい。また、ケイ酸化合物の濃度は、0.15〜1.50mol/lが好ましく、さらに0.50〜0.75mol/lが好ましい。該水分散液の調製にあたって、リチウム化合物、ケイ酸化合物及び酸化防止剤の添加順序は特に限定されず、これら成分を水に添加してもよい。
【0024】
鉄化合物、マンガン化合物、コバルト化合物及びニッケル化合物としては、2価の鉄化合物、2価のマンガン化合物、2価のコバルト化合物、2価のニッケル化合物であればよく、例えばハロゲン化鉄、ハロゲン化マンガン、ハロゲン化コバルト、ハロゲン化ニッケル等のハロゲン化物、硫酸鉄、硫酸マンガン、硫酸コバルト、硫酸ニッケル等の硫酸塩、シュウ酸鉄、酢酸鉄、酢酸マンガン、酢酸コバルト、酢酸ニッケル等の有機酸塩が挙げられる。これらの遷移金属化合物の添加量は、反応混合液中0.15〜1.50mol/lとなる量が好ましく、さらに0.50〜0.75mol/lとなる量が好ましい。
【0025】
フッ素化合物としては、フッ化ナトリウム、フッ化カリウム等のアルカリフッ化物、フッ化アンモニウム、フッ化水素等が用いられる。フッ素化合物の添加量は、反応混合液中、0.015〜0.15mol/lとなる量が好ましく、さらに0.05〜0.075mol/lとなる量が好ましい。
【0026】
また、反応混合液中のSi及びLiの含有量は、Mに対して2モル以上が好ましい。
【0027】
本発明においては、次に前記水分散液と前記遷移金属化合物(鉄化合物、マンガン化合物、コバルト化合物、ニッケル化合物)とフッ素化合物とを混合し、水熱反応に付す。水熱反応は、100℃以上であればよく、130〜180℃が好ましく、さらに140〜160℃が好ましい。水熱反応は耐圧容器中で行うのが好ましく、130〜180℃で反応を行う場合この時の圧力は0.3〜0.9MPaとなり、140〜160℃で反応を行う場合の圧力は0.3〜0.4MPaとなる。水熱反応時間は1〜24時間が好ましく、さらに3〜12時間が好ましい。
【0028】
当該水熱反応により、式(1)のフッ素含有オリビン型シリケート化合物が高収率で得られる。また、得られた式(1)のフッ素含有オリビン型シリケート化合物の平均粒径は10〜100nmとなり、その結晶度も高い。
【0029】
得られた式(1)のフッ素含有オリビン型シリケート化合物は、ろ過後、乾燥することにより単離できる。乾燥手段は、凍結乾燥、真空乾燥が用いられる。
【0030】
得られた式(1)のフッ素含有オリビン型シリケート化合物は、そのままリチウムイオン電池用正極活物質とすることもできるが、前記のように式(1)のシリケート化合物に導電性化合物を含有させてリチウムイオン電池用正極活物質とするのが好ましい。式(1)のシリケート化合物と導電性材料を含有する正極活物質を得るには、水熱反応時又は水熱反応後のいずれかの工程で導電性材料を添加し、次いで焼成することにより、式(1)のシリケート化合物に導電性材料を担持させるのが好ましい。用いられる導電性材料としてはカーボンが好ましく、当該炭素源としては、グルコース、フルクトース、ポリエチレングリコール、ポリビニルアルコール、カルボキシメチルセルロース、サッカロース、デンプン、デキストリン、クエン酸等が挙げられる。水熱反応後の導電性材料担持は、例えば前記の炭素源及び水を添加し、次いで焼成すればよい。焼成条件は、不活性ガス雰囲気下又は還元条件下に400℃以上、好ましくは400〜800℃で10分〜3時間、好ましくは0.5〜1.5時間行うのが好ましい。かかる処理により式(1)のフッ素含有オリビン型シリケート化合物表面にカーボン等の導電性材料が担持された正極活物質とすることができる。炭素源の使用量は、式(1)のフッ素含有オリビン型シリケート化合物100質量部に対し、炭素源に含まれる炭素として3〜15質量部が好ましく、炭素源に含まれる炭素として5〜10質量部がさらに好ましい。
【0031】
得られた正極活物質は、放電容量の点で優れており、リチウムイオン電池の正極材料として有用である。本発明の正極活物質を適用できるリチウムイオン電池としては、リチウムイオン二次電池であればよく、正極と負極と電解液とセパレータを必須構成とするものであれば特に限定されない。
【0032】
ここで、負極については、リチウムイオンを充電時には吸蔵し、かつ放電時には放出することができれば、その材料構成で特に限定されるものではなく、公知の材料構成のものを用いることができる。たとえば、リチウム金属、グラファイト又は非晶質炭素等の炭素材料等である。そしてリチウムを電気化学的に吸蔵・放出し得るインターカレート材料で形成された電極、特に炭素材料を用いることが好ましい。
【0033】
電解液は、有機溶媒に支持塩を溶解させたものである。有機溶媒は、通常リチウム二次電池の電解液の用いられる有機溶媒であれば特に限定されるものではなく、例えば、カーボネート類、ハロゲン化炭化水素、エーテル類、ケトン類、ニトリル類、ラクトン類、オキソラン化合物等を用いることができる。
【0034】
支持塩は、その種類が特に限定されるものではないが、LiPF6、LiBF4、LiClO4及びLiAsF6から選ばれる無機塩、該無機塩の誘導体、LiSO3CF3、LiC(SO3CF3)2及びLiN(SO3CF3)2、LiN(SO2C2F5)2及びLiN(SO2CF3)(SO2C4F9)から選ばれる有機塩、並びに該有機塩の誘導体の少なくとも1種であることが好ましい。
【0035】
セパレータは、正極及び負極を電気的に絶縁し、電解液を保持する役割を果たすものである。たとえば、多孔性合成樹脂膜、特にポリオレフィン系高分子(ポリエチレン、ポリプロピレン)の多孔膜を用いればよい。
【実施例】
【0036】
次に実施例を挙げて本発明を詳細に説明する。
【0037】
実施例1(Li2Fe0.5Mn0.5SiO3.975F0.05の合成)
LiOH・H2O 4.20g(0.1mol)、Na4SiO4・nH2O13.98g(0.05mol)、NH4F0.09g(0.0025mol)に超純水75cm3を加えて混合した(この時のpHは約13)。この水分散液にFeSO4・7H2O 6.95g(0.025mol)、MnSO4・5H2O 6.03g(0.025mol)を添加し、混合した。得られた混合液をオートクレーブに投入し、150℃で12hr水熱反応を行った。反応液をろ過後、凍結乾燥した。凍結乾燥(約12時間)して得られた粉末8.4gにグルコース(炭素濃度として10%)及び超純水10cm3を加え、還元雰囲気下で600℃で1hr焼成した。
【0038】
実施例2(Li2Fe0.2Mn0.8SiO3.975F0.05の合成)
LiOH・H2O 4.20g(0.1mol)、Na4SiO4・nH2O13.98g(0.05mol)、NH4F0.09g(0.0025mol)に超純水75cm3を加えて混合した(この時のpHは約13)。この水分散液にFeSO4・7H2O 2.78g(0.01mol)、MnSO4・5H2O 9.64g(0.04mol)を添加し、混合した。得られた混合液をオートクレーブに投入し、150℃で12hr水熱反応を行った。反応液をろ過後、凍結乾燥した。凍結乾燥(約12時間)して得られた粉末8.4gにグルコース(炭素濃度として10%)及び超純水10cm3を加え、還元雰囲気下で600℃で1hr焼成した。
【0039】
実施例3(Li2FeSiO3.975F0.05の合成)
LiOH・H2O 4.20g(0.1mol)、Na4SiO4・nH2O13.98g(0.05mol)、NH4F0.09g(0.0025mol)に超純水75cm3を加えて混合した(この時のpHは約13)。この水分散液にFeSO4・7H2O 13.90g(0.05mol)を添加し、混合した。得られた混合液をオートクレーブに投入し、150℃で12hr水熱反応を行った。反応液をろ過後、凍結乾燥した。凍結乾燥(約12時間)して得られた粉末8.4gにグルコース(炭素濃度として10%)及び超純水10cm3を加え、還元雰囲気下で600℃で1hr焼成した。
【0040】
実施例4(Li2MnSiO3.95F0.1の合成)
LiOH・H2O 4.20g(0.1mol)、Na4SiO4・nH2O13.98g(0.05mol)、NH4F0.09g(0.0025mol)に超純水75cm3を加えて混合した(この時のpHは約13)。この水分散液にMnSO4・5H2O 12.05g(0.05mol)を添加し、混合した。得られた混合液をオートクレーブに投入し、150℃で12hr水熱反応を行った。反応液をろ過後、凍結乾燥した。凍結乾燥(約12時間)して得られた粉末8.4gにグルコース(炭素濃度として10%)及び超純水10cm3を加え、還元雰囲気下で600℃で1hr焼成した。
【0041】
実施例5(Li2CoSiO3.975F0.05の合成)
LiOH・H2O 4.20g(0.1mol)、Na4SiO4・nH2O13.98g(0.05mol)、NH4F0.09g(0.0025mol)に超純水75cm3を加えて混合した(この時のpHは約13)。この水分散液にCoSO4・7H2O 14.06g(0.05mol)を添加し、混合した。得られた混合液をオートクレーブに投入し、150℃で12hr水熱反応を行った。反応液をろ過後、凍結乾燥した。凍結乾燥(約12時間)して得られた粉末8.4gにグルコース(炭素濃度として10%)及び超純水10cm3を加え、還元雰囲気下で600℃で1hr焼成した。
【0042】
比較例1(Li2Fe0.5Mn0.5SiO4の合成)
LiOH・H2O 4.20g(0.1mol)、Na4SiO4・nH2O13.98g(0.05mol)に超純水75cm3を加えて混合した(この時のpHは約13)。この水分散液にFeSO4・7H2O 6.95g(0.025mol)、MnSO4・5H2O 6.03g(0.025mol)を添加し、混合した。得られた混合液をオートクレーブに投入し、150℃で12hr水熱反応を行った。反応液をろ過後、凍結乾燥した。凍結乾燥(約12時間)して得られた粉末8.4gにグルコース(炭素濃度として10%)及び超純水10cm3を加え、還元雰囲気下で600℃で1hr焼成した。
【0043】
比較例2(Li2Fe0.2Mn0.8SiO4の合成)
LiOH・H2O 4.20g(0.1mol)、Na4SiO4・nH2O13.98g(0.05mol)に超純水75cm3を加えて混合した(この時のpHは約13)。この水分散液にFeSO4・7H2O 2.78g(0.01mol)、MnSO4・5H2O 9.64g(0.04mol)を添加し、混合した。得られた混合液をオートクレーブに投入し、150℃で12hr水熱反応を行った。反応液をろ過後、凍結乾燥した。凍結乾燥(約12時間)して得られた粉末8.4gにグルコース(炭素濃度として10%)及び超純水10cm3を加え、還元雰囲気下で600℃で1hr焼成した。
【0044】
比較例3(Li2FeSiO4の合成)
LiOH・H2O 4.20g(0.1mol)、Na4SiO4・nH2O13.98g(0.05mol)に超純水75cm3を加えて混合した(この時のpHは約13)。この水分散液にFeSO4・7H2O 13.90g(0.05mol)を添加し、混合した。得られた混合液をオートクレーブに投入し、150℃で12hr水熱反応を行った。反応液をろ過後、凍結乾燥した。凍結乾燥(約12時間)して得られた粉末8.4gにグルコース(炭素濃度として10%)及び超純水10cm3を加え、還元雰囲気下で600℃で1hr焼成した。
【0045】
比較例4(Li2MnSiO4の合成)
LiOH・H2O 4.20g(0.1mol)、Na4SiO4・nH2O13.98g(0.05mol)に超純水75cm3を加えて混合した(この時のpHは約13)。この水分散液にMnSO4・5H2O 12.05g(0.05mol)を添加し、混合した。得られた混合液をオートクレーブに投入し、150℃で12hr水熱反応を行った。反応液をろ過後、凍結乾燥した。凍結乾燥(約12時間)して得られた粉末8.4gにグルコース(炭素濃度として10%)及び超純水10cm3を加え、還元雰囲気下で600℃で1hr焼成した。
【0046】
比較例5(Li2CoSiO4の合成)
LiOH・H2O 4.20g(0.1mol)、Na4SiO4・nH2O13.98g(0.05mol)に超純水75cm3を加えて混合した(この時のpHは約13)。この水分散液にCoSO4・7H2O 14.06g(0.05mol)を添加し、混合した。得られた混合液をオートクレーブに投入し、150℃で12hr水熱反応を行った。反応液をろ過後、凍結乾燥した。凍結乾燥(約12時間)して得られた粉末8.4gにグルコース(炭素濃度として10%)及び超純水10cm3を加え、還元雰囲気下で600℃で1hr焼成した。
【0047】
試験例1
実施例1〜5及び比較例1〜5で得られた凍結乾燥粉末のX線回折を行った。得られたX線回折図を図1〜図10に示す。図1〜図10から明らかなように、実施例1〜5及び比較例1〜5で得られた粉末はオリビン型シリケート化合物の単一相であり、高純度であることが判明した。
【0048】
試験例2
実施例1、3、4及び比較例1、3、4で得られた焼成物のSEM像を図11〜図16に示す。実施例の焼成物は粒子径が小さく、均一であることがわかる。
【0049】
試験例3
実施例1〜5及び比較例1〜5で得られた焼成物を用い、リチウムイオン二次電池の正極を作製した。実施例1〜5及び比較例1〜5で得られた焼成物、ケッチェンブラック(導電剤)、ポリフッ化ビニリデン(粘結剤)を重量比75:15:10の配合割合で混合し、これにN−メチル−2−ピロリドンを加えて充分混練し、正極スラリーを調製した。正極スラリーを厚さ20μmのアルミニウム箔からなる集電体に塗工機を用いて塗布し、80℃で12時間の真空乾燥を行った。その後、φ14mmの円盤状に打ち抜いてハンドプレスを用いて16MPaで2分間プレスし、正極とした。
次いで、上記の正極を用いてコイン型リチウムイオン二次電池を構築した。負極には、φ15mmに打ち抜いたリチウム箔を用いた。電解液には、エチレンカーボネート及びエチルメチルカーボネートを体積比1:1の割合で混合した混合溶媒に、LIPF6を1mol/lの濃度で溶解したものを用いた。セパレータには、ポリプロピレンなどの高分子多孔フィルムなど、公知のものを用いた。これらの電池部品を露点が−50℃以下の雰囲気で常法により組み込み収容し、コイン型リチウム二次電池(CR−2032)を製造した。
製造したリチウムイオン二次電池を用いて定電流密度での充放電を4サイクル行った。このときの充電条件は電流0.1CA(33mA/g)、電圧4.5Vの定電流定電圧充電とし、放電条件は電流0.1CA、終止電圧1.5Vの定電流放電とした。温度は全て30℃とした。
実施例1〜5及び比較例1〜5の正極材で構築した電池の充放電曲線を図17〜図26に示す。
図17〜図26より、本発明の正極材料を用いたリチウムイオン電池は、比較例のそれに比べて優れた電池特性を有することがわかる。
【技術分野】
【0001】
本発明は、フッ素含有オリビン型シリケート化合物、リチウムイオン電池用正極活物質及びその製造法に関する。
【背景技術】
【0002】
リチウムイオン電池は、非水電解質電池の1種であり、携帯電話、デジタルカメラ、ノートPC、ハイブリッド自動車、電気自動車等広い分野に利用されている。リチウムイオン電池は、正極材料としてリチウム金属酸化物を用い、負極材料としてグラファイトなどの炭素材を用いるものが主流となっている。
【0003】
この正極材料としては、コバルト酸リチウム(LiCoO2)、マンガン酸リチウム(LiMnO2)、リン酸鉄リチウム(LiFePO4)、ケイ酸鉄リチウム(Li2FeSiO4)等が知られている。このうち、LiFePO4やLi2FeSiO4等は、オリビン構造を有し、高容量のリチウムイオン電池用正極材料として有用である。
【0004】
リチウムイオン電池の放電容量は、正極材料の種類によって大きく変化するので、種々のオリビン型化合物が報告され(特許文献1及び2)、さらに前記オリビン型ケイ酸鉄リチウムにMnなどをドープすることにより放電容量の向上が検討されている(非特許文献1〜3)。
【先行技術文献】
【特許文献】
【0005】
【特許文献1】特開2001−266882号公報
【特許文献2】特開2008−186807号公報
【非特許文献】
【0006】
【非特許文献1】Electrochemical and Solid−State Letters 19,12,A542−A544(2006)
【非特許文献2】GS Yuasa Technical Report 2009年6月、第6巻、第1号、p21−26
【非特許文献3】R.Dominiko et al,Journal of Power Sources 184(2008),p462−468
【発明の概要】
【発明が解決しようとする課題】
【0007】
しかしながら、これらのリチウム金属酸化物を用いたリチウムイオン電池の放電容量は、未だ十分満足できるものではなく、さらに大きな放電容量を示す正極活物質の開発が望まれている。
従って、本発明の課題は、さらに大きな放電容量を示す正極活物質及びこれを含むリチウムイオン電池を提供することにある。
【課題を解決するための手段】
【0008】
そこで本発明者は、ケイ酸鉄リチウム又はケイ酸マンガンリチウムに種々の遷移金属を導入したシリケート化合物を合成し、これを用いたリチウムイオン電池の放電容量を検討してきたところ、水熱反応により、均質なケイ酸鉄リチウム、ケイ酸マンガンリチウム等のシリケート化合物にフッ素をドープしたオリビン型シリケート化合物が得られ、これを用いたリチウムイオン電池が大きな放電容量を示すことを見出し、本発明を完成した。
【0009】
すなわち、本発明は、次の[1]〜[6]に係るものである。
【0010】
[1]次式(1)
Li2MSiO4-xF2x・・・(1)
(式中、MはFe、Mn、Co及びNiから選ばれる1種又は2種以上を示し、xは0<x≦8を満たす数を示す)
で表されるフッ素含有オリビン型シリケート化合物。
[2]上記[1]記載のフッ素含有オリビン型シリケート化合物を含有するリチウムイオン電池用正極活物質。
[3]上記[1]記載のフッ素含有オリビン型シリケート化合物及び導電性材料を含有するリチウムイオン用正極活物質。
[4]上記[2]又は[3]記載の正極活物質を含む正極を有するリチウムイオン電池。
[5]リチウム化合物及びケイ酸化合物を含有する塩基性水分散液と、鉄化合物、マンガン化合物、コバルト化合物及びニッケル化合物から選ばれる1種以上と、フッ素化合物とを混合し、得られた混合物を水熱反応させることを特徴とする上記[1]記載のフッ素含有オリビン型シリケート化合物の製造法。
[6]リチウム化合物及びケイ酸化合物を含有する塩基性水分散液と、鉄化合物、マンガン化合物、コバルト化合物及びニッケル化合物から選ばれる1種以上と、フッ素化合物とを混合し、得られた混合物を水熱反応させ、水熱反応時又は水熱反応後のいずれかの工程で導電性材料を添加し、次いで焼成することを特徴とする、上記[2]記載のリチウムイオン電池用正極活物質の製造法。
【発明の効果】
【0011】
本発明のフッ素含有オリビン型シリケート化合物を正極材料として用いたリチウムイオン電池は、優れた放電容量を有し、リチウムイオン電池用正極材料として有用である。
【図面の簡単な説明】
【0012】
【図1】実施例1の凍結乾燥粉末のX線回折図を示す。
【図2】実施例2の凍結乾燥粉末のX線回折図を示す。
【図3】実施例3の凍結乾燥粉末のX線回折図を示す。
【図4】実施例4の凍結乾燥粉末のX線回折図を示す。
【図5】実施例5の凍結乾燥粉末のX線回折図を示す。
【図6】比較例1の凍結乾燥粉末のX線回折図を示す。
【図7】比較例2の凍結乾燥粉末のX線回折図を示す。
【図8】比較例3の凍結乾燥粉末のX線回折図を示す。
【図9】比較例4の凍結乾燥粉末のX線回折図を示す。
【図10】比較例5の凍結乾燥粉末のX線回折図を示す。
【図11】実施例1の焼成物のSEM像を示す。
【図12】実施例3の焼成物のSEM像を示す。
【図13】実施例4の焼成物のSEM像を示す。
【図14】比較例1の焼成物のSEM像を示す。
【図15】比較例3の焼成物のSEM像を示す。
【図16】比較例4の焼成物のSEM像を示す。
【図17】実施例1の正極材料を用いたリチウムイオン電池の充放電曲線を示す。
【図18】実施例2の正極材料を用いたリチウムイオン電池の充放電曲線を示す。
【図19】実施例3の正極材料を用いたリチウムイオン電池の充放電曲線を示す。
【図20】実施例4の正極材料を用いたリチウムイオン電池の充放電曲線を示す。
【図21】実施例5の正極材料を用いたリチウムイオン電池の充放電曲線を示す。
【図22】比較例1の正極材料を用いたリチウムイオン電池の充放電曲線を示す。
【図23】比較例2の正極材料を用いたリチウムイオン電池の充放電曲線を示す。
【図24】比較例3の正極材料を用いたリチウムイオン電池の充放電曲線を示す。
【図25】比較例4の正極材料を用いたリチウムイオン電池の充放電曲線を示す。
【図26】比較例5の正極材料を用いたリチウムイオン電池の充放電曲線を示す。
【発明を実施するための形態】
【0013】
本発明のフッ素含有オリビン型シリケート化合物は、次式(1)
Li2MSiO4-xF2x・・・(1)
(式中、MはFe、Mn、Co及びNiから選ばれる1種又は2種以上を示し、xは0<x≦8を満たす数を示す)
で表される。
【0014】
式(1)中、MはFe、Mn、Co及びNiから選ばれる1種でもよく、2種以上の組み合わせでもよい。このうち、Fe、Mn及びCoから選ばれる1種又は2種以上がより好ましい。2種以上の組み合わせとしては、FeyMnz、FeyCoz、MnyCoz、FeaMnbCocが挙げられる。ここでy及びzは、y+z=1、0<y<1、0<z<1を満たす数である。a、b及びcは、a+b+c=1、0<a<1、0<b<1、0<c<1を満たす数である。y及びzはそれぞれ、0.1〜0.9が好ましく、さらに0.2〜0.8がより好ましい。またa、b及びcはそれぞれ0.1〜0.7が好ましく、さらに0.3〜0.6がより好ましい。
【0015】
xは0<x≦8を満たす数であるが、0.001〜6が好ましく、0.01〜4がより好ましく、0.01〜1がさらに好ましい。
【0016】
式(1)のフッ素含有オリビン型シリケート化合物の態様としては、例えば次の化合物が挙げられる。
Li2FeSiO4-xF2x・・・・・・・・・(1a)
Li2MnSiO4-xF2x・・・・・・・・・(1b)
Li2CoSiO4-xF2x・・・・・・・・・(1c)
Li2NiSiO4-xF2x・・・・・・・・・(1d)
Li2FeyMnzSiO4-xFx・・・・・・(1e)
Li2FeyCozSiO4-xFx・・・・・・(1f)
Li2MnyCozSiO4-xFx・・・・・・(1g)
Li2FeaMnbCocSiO4-xFx・・・ (1h)
(x、y、z、a、b及びcは、前記と同じ)
【0017】
また、リチウムイオン電池用正極活物質は、上記式(1)のフッ素含有オリビン型シリケート化合物を含有すればよいが、さらにカーボン等の導電性材料を含有するのが好ましい。ここで正極活物質中の式(1)のシリケート化合物の含有量は3〜15質量%が好ましく、導電性材料の含有量は5〜10質量%が好ましい。
【0018】
本発明のフッ素含有オリビン型シリケート化合物(1)は、水熱合成法により製造するのが好ましく、リチウム化合物及びケイ酸化合物を含有する塩基性水分散液と、鉄化合物、マンガン化合物、コバルト化合物及びニッケル化合物から選ばれる1種以上と、フッ素化合物とを混合し、得られた混合物を水熱反応させることにより製造するのがより好ましい。当該水熱合成反応によれば、微細かつ均一で高純度のフッ素含有オリビン型シリケート化合物(1)が得られる。
【0019】
本発明方法においては、副反応を抑制する点から、鉄化合物、マンガン化合物等とは別に、リチウム化合物及びケイ酸化合物を含有する塩基性水分散液を調製しておくのが好ましい。リチウム化合物としては、水酸化リチウム(例えばLiOH・H2O)、炭酸リチウム(Li2CO3)、硫酸リチウム、酢酸リチウムが挙げられるが、水酸化リチウム、炭酸リチウムが特に好ましい。
【0020】
ケイ酸化合物としては、反応性のあるシリカ化合物であれば特に限定されず、非晶質シリカ、Na4SiO4(例えばNa4SiO4・H2O)が好ましい。このうちNa4SiO4を用いた場合、水分散液が塩基性になるので、より好ましい。
【0021】
さらに、この分散液には副反応を防止する点から、酸化防止剤を添加することが好ましい。酸化防止剤としては、ハイドロサルファイトナトリウム(Na2S2O4)、アンモニア水、亜硫酸ナトリウム等が使用できる。水分散液中の酸化防止剤の含有量は、多量に添加するとオリビン型シリケート化合物の生成を抑制してしまうため、鉄、マンガン、コバルト及びニッケルに対して等モル量以下が好ましく、鉄、マンガン、コバルト及びニッケルに対してモル比で0.5以下がさらに好ましい。
【0022】
水分散液のpHは、塩基性であればよいが、12.0〜13.5であるのが副反応(Fe3O4の生成)の防止、ケイ酸化合物の溶解性及び反応の進行の点で特に好ましい。該水分散液のpHの調整は、塩基、例えば、水酸化ナトリウムを添加することにより行ってもよいが、ケイ酸化合物としてNa4SiO4を用いるのが特に好ましい。
【0023】
該水分散液中のリチウム化合物の濃度は、0.30〜3.00mol/lが好ましく、さらに1.00〜1.50mol/lが好ましい。また、ケイ酸化合物の濃度は、0.15〜1.50mol/lが好ましく、さらに0.50〜0.75mol/lが好ましい。該水分散液の調製にあたって、リチウム化合物、ケイ酸化合物及び酸化防止剤の添加順序は特に限定されず、これら成分を水に添加してもよい。
【0024】
鉄化合物、マンガン化合物、コバルト化合物及びニッケル化合物としては、2価の鉄化合物、2価のマンガン化合物、2価のコバルト化合物、2価のニッケル化合物であればよく、例えばハロゲン化鉄、ハロゲン化マンガン、ハロゲン化コバルト、ハロゲン化ニッケル等のハロゲン化物、硫酸鉄、硫酸マンガン、硫酸コバルト、硫酸ニッケル等の硫酸塩、シュウ酸鉄、酢酸鉄、酢酸マンガン、酢酸コバルト、酢酸ニッケル等の有機酸塩が挙げられる。これらの遷移金属化合物の添加量は、反応混合液中0.15〜1.50mol/lとなる量が好ましく、さらに0.50〜0.75mol/lとなる量が好ましい。
【0025】
フッ素化合物としては、フッ化ナトリウム、フッ化カリウム等のアルカリフッ化物、フッ化アンモニウム、フッ化水素等が用いられる。フッ素化合物の添加量は、反応混合液中、0.015〜0.15mol/lとなる量が好ましく、さらに0.05〜0.075mol/lとなる量が好ましい。
【0026】
また、反応混合液中のSi及びLiの含有量は、Mに対して2モル以上が好ましい。
【0027】
本発明においては、次に前記水分散液と前記遷移金属化合物(鉄化合物、マンガン化合物、コバルト化合物、ニッケル化合物)とフッ素化合物とを混合し、水熱反応に付す。水熱反応は、100℃以上であればよく、130〜180℃が好ましく、さらに140〜160℃が好ましい。水熱反応は耐圧容器中で行うのが好ましく、130〜180℃で反応を行う場合この時の圧力は0.3〜0.9MPaとなり、140〜160℃で反応を行う場合の圧力は0.3〜0.4MPaとなる。水熱反応時間は1〜24時間が好ましく、さらに3〜12時間が好ましい。
【0028】
当該水熱反応により、式(1)のフッ素含有オリビン型シリケート化合物が高収率で得られる。また、得られた式(1)のフッ素含有オリビン型シリケート化合物の平均粒径は10〜100nmとなり、その結晶度も高い。
【0029】
得られた式(1)のフッ素含有オリビン型シリケート化合物は、ろ過後、乾燥することにより単離できる。乾燥手段は、凍結乾燥、真空乾燥が用いられる。
【0030】
得られた式(1)のフッ素含有オリビン型シリケート化合物は、そのままリチウムイオン電池用正極活物質とすることもできるが、前記のように式(1)のシリケート化合物に導電性化合物を含有させてリチウムイオン電池用正極活物質とするのが好ましい。式(1)のシリケート化合物と導電性材料を含有する正極活物質を得るには、水熱反応時又は水熱反応後のいずれかの工程で導電性材料を添加し、次いで焼成することにより、式(1)のシリケート化合物に導電性材料を担持させるのが好ましい。用いられる導電性材料としてはカーボンが好ましく、当該炭素源としては、グルコース、フルクトース、ポリエチレングリコール、ポリビニルアルコール、カルボキシメチルセルロース、サッカロース、デンプン、デキストリン、クエン酸等が挙げられる。水熱反応後の導電性材料担持は、例えば前記の炭素源及び水を添加し、次いで焼成すればよい。焼成条件は、不活性ガス雰囲気下又は還元条件下に400℃以上、好ましくは400〜800℃で10分〜3時間、好ましくは0.5〜1.5時間行うのが好ましい。かかる処理により式(1)のフッ素含有オリビン型シリケート化合物表面にカーボン等の導電性材料が担持された正極活物質とすることができる。炭素源の使用量は、式(1)のフッ素含有オリビン型シリケート化合物100質量部に対し、炭素源に含まれる炭素として3〜15質量部が好ましく、炭素源に含まれる炭素として5〜10質量部がさらに好ましい。
【0031】
得られた正極活物質は、放電容量の点で優れており、リチウムイオン電池の正極材料として有用である。本発明の正極活物質を適用できるリチウムイオン電池としては、リチウムイオン二次電池であればよく、正極と負極と電解液とセパレータを必須構成とするものであれば特に限定されない。
【0032】
ここで、負極については、リチウムイオンを充電時には吸蔵し、かつ放電時には放出することができれば、その材料構成で特に限定されるものではなく、公知の材料構成のものを用いることができる。たとえば、リチウム金属、グラファイト又は非晶質炭素等の炭素材料等である。そしてリチウムを電気化学的に吸蔵・放出し得るインターカレート材料で形成された電極、特に炭素材料を用いることが好ましい。
【0033】
電解液は、有機溶媒に支持塩を溶解させたものである。有機溶媒は、通常リチウム二次電池の電解液の用いられる有機溶媒であれば特に限定されるものではなく、例えば、カーボネート類、ハロゲン化炭化水素、エーテル類、ケトン類、ニトリル類、ラクトン類、オキソラン化合物等を用いることができる。
【0034】
支持塩は、その種類が特に限定されるものではないが、LiPF6、LiBF4、LiClO4及びLiAsF6から選ばれる無機塩、該無機塩の誘導体、LiSO3CF3、LiC(SO3CF3)2及びLiN(SO3CF3)2、LiN(SO2C2F5)2及びLiN(SO2CF3)(SO2C4F9)から選ばれる有機塩、並びに該有機塩の誘導体の少なくとも1種であることが好ましい。
【0035】
セパレータは、正極及び負極を電気的に絶縁し、電解液を保持する役割を果たすものである。たとえば、多孔性合成樹脂膜、特にポリオレフィン系高分子(ポリエチレン、ポリプロピレン)の多孔膜を用いればよい。
【実施例】
【0036】
次に実施例を挙げて本発明を詳細に説明する。
【0037】
実施例1(Li2Fe0.5Mn0.5SiO3.975F0.05の合成)
LiOH・H2O 4.20g(0.1mol)、Na4SiO4・nH2O13.98g(0.05mol)、NH4F0.09g(0.0025mol)に超純水75cm3を加えて混合した(この時のpHは約13)。この水分散液にFeSO4・7H2O 6.95g(0.025mol)、MnSO4・5H2O 6.03g(0.025mol)を添加し、混合した。得られた混合液をオートクレーブに投入し、150℃で12hr水熱反応を行った。反応液をろ過後、凍結乾燥した。凍結乾燥(約12時間)して得られた粉末8.4gにグルコース(炭素濃度として10%)及び超純水10cm3を加え、還元雰囲気下で600℃で1hr焼成した。
【0038】
実施例2(Li2Fe0.2Mn0.8SiO3.975F0.05の合成)
LiOH・H2O 4.20g(0.1mol)、Na4SiO4・nH2O13.98g(0.05mol)、NH4F0.09g(0.0025mol)に超純水75cm3を加えて混合した(この時のpHは約13)。この水分散液にFeSO4・7H2O 2.78g(0.01mol)、MnSO4・5H2O 9.64g(0.04mol)を添加し、混合した。得られた混合液をオートクレーブに投入し、150℃で12hr水熱反応を行った。反応液をろ過後、凍結乾燥した。凍結乾燥(約12時間)して得られた粉末8.4gにグルコース(炭素濃度として10%)及び超純水10cm3を加え、還元雰囲気下で600℃で1hr焼成した。
【0039】
実施例3(Li2FeSiO3.975F0.05の合成)
LiOH・H2O 4.20g(0.1mol)、Na4SiO4・nH2O13.98g(0.05mol)、NH4F0.09g(0.0025mol)に超純水75cm3を加えて混合した(この時のpHは約13)。この水分散液にFeSO4・7H2O 13.90g(0.05mol)を添加し、混合した。得られた混合液をオートクレーブに投入し、150℃で12hr水熱反応を行った。反応液をろ過後、凍結乾燥した。凍結乾燥(約12時間)して得られた粉末8.4gにグルコース(炭素濃度として10%)及び超純水10cm3を加え、還元雰囲気下で600℃で1hr焼成した。
【0040】
実施例4(Li2MnSiO3.95F0.1の合成)
LiOH・H2O 4.20g(0.1mol)、Na4SiO4・nH2O13.98g(0.05mol)、NH4F0.09g(0.0025mol)に超純水75cm3を加えて混合した(この時のpHは約13)。この水分散液にMnSO4・5H2O 12.05g(0.05mol)を添加し、混合した。得られた混合液をオートクレーブに投入し、150℃で12hr水熱反応を行った。反応液をろ過後、凍結乾燥した。凍結乾燥(約12時間)して得られた粉末8.4gにグルコース(炭素濃度として10%)及び超純水10cm3を加え、還元雰囲気下で600℃で1hr焼成した。
【0041】
実施例5(Li2CoSiO3.975F0.05の合成)
LiOH・H2O 4.20g(0.1mol)、Na4SiO4・nH2O13.98g(0.05mol)、NH4F0.09g(0.0025mol)に超純水75cm3を加えて混合した(この時のpHは約13)。この水分散液にCoSO4・7H2O 14.06g(0.05mol)を添加し、混合した。得られた混合液をオートクレーブに投入し、150℃で12hr水熱反応を行った。反応液をろ過後、凍結乾燥した。凍結乾燥(約12時間)して得られた粉末8.4gにグルコース(炭素濃度として10%)及び超純水10cm3を加え、還元雰囲気下で600℃で1hr焼成した。
【0042】
比較例1(Li2Fe0.5Mn0.5SiO4の合成)
LiOH・H2O 4.20g(0.1mol)、Na4SiO4・nH2O13.98g(0.05mol)に超純水75cm3を加えて混合した(この時のpHは約13)。この水分散液にFeSO4・7H2O 6.95g(0.025mol)、MnSO4・5H2O 6.03g(0.025mol)を添加し、混合した。得られた混合液をオートクレーブに投入し、150℃で12hr水熱反応を行った。反応液をろ過後、凍結乾燥した。凍結乾燥(約12時間)して得られた粉末8.4gにグルコース(炭素濃度として10%)及び超純水10cm3を加え、還元雰囲気下で600℃で1hr焼成した。
【0043】
比較例2(Li2Fe0.2Mn0.8SiO4の合成)
LiOH・H2O 4.20g(0.1mol)、Na4SiO4・nH2O13.98g(0.05mol)に超純水75cm3を加えて混合した(この時のpHは約13)。この水分散液にFeSO4・7H2O 2.78g(0.01mol)、MnSO4・5H2O 9.64g(0.04mol)を添加し、混合した。得られた混合液をオートクレーブに投入し、150℃で12hr水熱反応を行った。反応液をろ過後、凍結乾燥した。凍結乾燥(約12時間)して得られた粉末8.4gにグルコース(炭素濃度として10%)及び超純水10cm3を加え、還元雰囲気下で600℃で1hr焼成した。
【0044】
比較例3(Li2FeSiO4の合成)
LiOH・H2O 4.20g(0.1mol)、Na4SiO4・nH2O13.98g(0.05mol)に超純水75cm3を加えて混合した(この時のpHは約13)。この水分散液にFeSO4・7H2O 13.90g(0.05mol)を添加し、混合した。得られた混合液をオートクレーブに投入し、150℃で12hr水熱反応を行った。反応液をろ過後、凍結乾燥した。凍結乾燥(約12時間)して得られた粉末8.4gにグルコース(炭素濃度として10%)及び超純水10cm3を加え、還元雰囲気下で600℃で1hr焼成した。
【0045】
比較例4(Li2MnSiO4の合成)
LiOH・H2O 4.20g(0.1mol)、Na4SiO4・nH2O13.98g(0.05mol)に超純水75cm3を加えて混合した(この時のpHは約13)。この水分散液にMnSO4・5H2O 12.05g(0.05mol)を添加し、混合した。得られた混合液をオートクレーブに投入し、150℃で12hr水熱反応を行った。反応液をろ過後、凍結乾燥した。凍結乾燥(約12時間)して得られた粉末8.4gにグルコース(炭素濃度として10%)及び超純水10cm3を加え、還元雰囲気下で600℃で1hr焼成した。
【0046】
比較例5(Li2CoSiO4の合成)
LiOH・H2O 4.20g(0.1mol)、Na4SiO4・nH2O13.98g(0.05mol)に超純水75cm3を加えて混合した(この時のpHは約13)。この水分散液にCoSO4・7H2O 14.06g(0.05mol)を添加し、混合した。得られた混合液をオートクレーブに投入し、150℃で12hr水熱反応を行った。反応液をろ過後、凍結乾燥した。凍結乾燥(約12時間)して得られた粉末8.4gにグルコース(炭素濃度として10%)及び超純水10cm3を加え、還元雰囲気下で600℃で1hr焼成した。
【0047】
試験例1
実施例1〜5及び比較例1〜5で得られた凍結乾燥粉末のX線回折を行った。得られたX線回折図を図1〜図10に示す。図1〜図10から明らかなように、実施例1〜5及び比較例1〜5で得られた粉末はオリビン型シリケート化合物の単一相であり、高純度であることが判明した。
【0048】
試験例2
実施例1、3、4及び比較例1、3、4で得られた焼成物のSEM像を図11〜図16に示す。実施例の焼成物は粒子径が小さく、均一であることがわかる。
【0049】
試験例3
実施例1〜5及び比較例1〜5で得られた焼成物を用い、リチウムイオン二次電池の正極を作製した。実施例1〜5及び比較例1〜5で得られた焼成物、ケッチェンブラック(導電剤)、ポリフッ化ビニリデン(粘結剤)を重量比75:15:10の配合割合で混合し、これにN−メチル−2−ピロリドンを加えて充分混練し、正極スラリーを調製した。正極スラリーを厚さ20μmのアルミニウム箔からなる集電体に塗工機を用いて塗布し、80℃で12時間の真空乾燥を行った。その後、φ14mmの円盤状に打ち抜いてハンドプレスを用いて16MPaで2分間プレスし、正極とした。
次いで、上記の正極を用いてコイン型リチウムイオン二次電池を構築した。負極には、φ15mmに打ち抜いたリチウム箔を用いた。電解液には、エチレンカーボネート及びエチルメチルカーボネートを体積比1:1の割合で混合した混合溶媒に、LIPF6を1mol/lの濃度で溶解したものを用いた。セパレータには、ポリプロピレンなどの高分子多孔フィルムなど、公知のものを用いた。これらの電池部品を露点が−50℃以下の雰囲気で常法により組み込み収容し、コイン型リチウム二次電池(CR−2032)を製造した。
製造したリチウムイオン二次電池を用いて定電流密度での充放電を4サイクル行った。このときの充電条件は電流0.1CA(33mA/g)、電圧4.5Vの定電流定電圧充電とし、放電条件は電流0.1CA、終止電圧1.5Vの定電流放電とした。温度は全て30℃とした。
実施例1〜5及び比較例1〜5の正極材で構築した電池の充放電曲線を図17〜図26に示す。
図17〜図26より、本発明の正極材料を用いたリチウムイオン電池は、比較例のそれに比べて優れた電池特性を有することがわかる。
【特許請求の範囲】
【請求項1】
次式(1)
Li2MSiO4-xF2x・・・(1)
(式中、MはFe、Mn、Co及びNiから選ばれる1種又は2種以上を示し、xは0<x≦8を満たす数を示す)
で表されるフッ素含有オリビン型シリケート化合物。
【請求項2】
請求項1記載のフッ素含有オリビン型シリケート化合物を含有するリチウムイオン電池用正極活物質。
【請求項3】
請求項1記載のフッ素含有オリビン型シリケート化合物及び導電性材料を含有するリチウムイオン電池用正極活物質。
【請求項4】
請求項2又は3記載の正極活物質を含む正極を有するリチウムイオン電池。
【請求項5】
リチウム化合物及びケイ酸化合物を含有する塩基性水分散液と、鉄化合物、マンガン化合物、コバルト化合物及びニッケル化合物から選ばれる1種以上と、フッ素化合物とを混合し、得られた混合物を水熱反応させることを特徴とする請求項1記載のフッ素含有オリビン型シリケート化合物の製造法。
【請求項6】
リチウム化合物及びケイ酸化合物を含有する塩基性水分散液と、鉄化合物、マンガン化合物、コバルト化合物及びニッケル化合物から選ばれる1種以上と、フッ素化合物とを混合し、得られた混合物を水熱反応させ、水熱反応時又は水熱反応後のいずれかの工程で導電性材料を添加し、次いで焼成することを特徴とする、請求項3記載のリチウムイオン電池用正極活物質の製造法。
【請求項1】
次式(1)
Li2MSiO4-xF2x・・・(1)
(式中、MはFe、Mn、Co及びNiから選ばれる1種又は2種以上を示し、xは0<x≦8を満たす数を示す)
で表されるフッ素含有オリビン型シリケート化合物。
【請求項2】
請求項1記載のフッ素含有オリビン型シリケート化合物を含有するリチウムイオン電池用正極活物質。
【請求項3】
請求項1記載のフッ素含有オリビン型シリケート化合物及び導電性材料を含有するリチウムイオン電池用正極活物質。
【請求項4】
請求項2又は3記載の正極活物質を含む正極を有するリチウムイオン電池。
【請求項5】
リチウム化合物及びケイ酸化合物を含有する塩基性水分散液と、鉄化合物、マンガン化合物、コバルト化合物及びニッケル化合物から選ばれる1種以上と、フッ素化合物とを混合し、得られた混合物を水熱反応させることを特徴とする請求項1記載のフッ素含有オリビン型シリケート化合物の製造法。
【請求項6】
リチウム化合物及びケイ酸化合物を含有する塩基性水分散液と、鉄化合物、マンガン化合物、コバルト化合物及びニッケル化合物から選ばれる1種以上と、フッ素化合物とを混合し、得られた混合物を水熱反応させ、水熱反応時又は水熱反応後のいずれかの工程で導電性材料を添加し、次いで焼成することを特徴とする、請求項3記載のリチウムイオン電池用正極活物質の製造法。
【図1】
【図2】
【図3】
【図4】
【図5】
【図6】
【図7】
【図8】
【図9】
【図10】
【図11】
【図12】
【図13】
【図14】
【図15】
【図16】
【図17】
【図18】
【図19】
【図20】
【図21】
【図22】
【図23】
【図24】
【図25】
【図26】
【図2】
【図3】
【図4】
【図5】
【図6】
【図7】
【図8】
【図9】
【図10】
【図11】
【図12】
【図13】
【図14】
【図15】
【図16】
【図17】
【図18】
【図19】
【図20】
【図21】
【図22】
【図23】
【図24】
【図25】
【図26】
【公開番号】特開2013−32252(P2013−32252A)
【公開日】平成25年2月14日(2013.2.14)
【国際特許分類】
【出願番号】特願2011−170029(P2011−170029)
【出願日】平成23年8月3日(2011.8.3)
【出願人】(000000240)太平洋セメント株式会社 (1,449)
【出願人】(305027401)公立大学法人首都大学東京 (385)
【Fターム(参考)】
【公開日】平成25年2月14日(2013.2.14)
【国際特許分類】
【出願日】平成23年8月3日(2011.8.3)
【出願人】(000000240)太平洋セメント株式会社 (1,449)
【出願人】(305027401)公立大学法人首都大学東京 (385)
【Fターム(参考)】
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