有機溶媒を用いたインジウムとスズの分離方法等
【課題】インジウムとスズを含む溶液から有機溶媒を用いてインジウムとスズを分離性良く抽出する分離方法ないし分離回収方法を提供する。
【解決手段】インジウムとスズを含有する水溶液の酸化還元電位をプラス（酸化状態）に保ち、ｐＨゼロ以下の強酸性下、好ましくはＯＲＰを＋０.１５Ｖ、ｐＨマイナス０.３以下の強酸性下でイオン交換型有機溶媒に接触させてスズイオンを有機溶媒に選択的に抽出させ、水相のインジウムイオンと分離することを特徴とするインジウムとスズの分離方法、およびインジウムとスズを分離した有機溶媒ないし水溶液からインジウムとスズをおのおの回収する方法。
【解決手段】インジウムとスズを含有する水溶液の酸化還元電位をプラス（酸化状態）に保ち、ｐＨゼロ以下の強酸性下、好ましくはＯＲＰを＋０.１５Ｖ、ｐＨマイナス０.３以下の強酸性下でイオン交換型有機溶媒に接触させてスズイオンを有機溶媒に選択的に抽出させ、水相のインジウムイオンと分離することを特徴とするインジウムとスズの分離方法、およびインジウムとスズを分離した有機溶媒ないし水溶液からインジウムとスズをおのおの回収する方法。
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
本発明は、インジウムとスズを含む溶液から有機溶媒を用いてインジウムとスズを分離する方法ないしその回収方法に関する。
【背景技術】
【０００２】
液晶や太陽電池のガラス基板などにはインジウム錫酸化物（ＩＴＯ）からなる透明電極が用いられており、これらの電極はＩＴＯターゲット材を用いたプラズマ蒸着などによって製造されている。この使用済みＩＴＯターゲット材は酸溶解してインジウムとスズの混合溶液にし、これからインジウムやスズを回収してリサイクルされている。
【０００３】
インジウムとスズの混合溶液からインジウムとスズを分離して回収する場合、インジウムやスズを硫化物や水酸化物として沈澱させる方法、酸化還元反応を利用した方法などが知られているが、これらの方法は他の金属と十分に分離することができず、工程も煩雑になると云う欠点がある。
【０００４】
一方、有機溶媒を用いてインジウムとスズを抽出分離する方法も知られているが（特許文献１）、インジウムイオンとスズイオンは電気化学的な性質が似ており、分配比（In/Sn比）が非常に小さいため、一般的な抽出方法ではインジウムとスズを分離性よく抽出することが難しい。また、水相と有機相の境界にエマルジョン状のスラッジが生じて抽出効果が低下すると云う問題もある。
【０００５】
この対策として、有機溶媒を用いたインジウムの抽出方法において、インジウム含有液に予め還元剤とフッ素化合物を加えてスラッジの生成を抑制する抽出方法が提案されている（特許文献２）。この方法は予め還元剤によって他のイオンを浮遊スライムにし、これを濾過分離し、残ったインジウムイオンを溶媒抽出する方法であり、抽出時のスラッジの発生は抑制されるが、抽出工程におけるインジウムとスズの分離性は必ずしも良くない。
【先行技術文献】
【特許文献】
【０００６】
【特許文献１】特公昭５５−１５８１２５号公報
【特許文献２】特開平０５−３１１２６８号公報
【発明の概要】
【発明が解決しようとする課題】
【０００７】
本発明は、有機溶媒を用いた従来の抽出分離における上記問題を解決するものであり、インジウムとスズを含む溶液から有機溶媒を用いてインジウムとスズを分離性良く抽出する分離方法ないしその回収方法を提供する。
【０００８】
本発明は以下の構成によって上記問題を解決したインジウムとスズの分離方法に関する。
〔１〕インジウムとスズを含有する水溶液の酸化還元電位をプラス（酸化状態）に保ち、ｐＨゼロ以下の強酸性下でイオン交換型有機溶媒に接触させてスズイオンを有機溶媒に選択的に抽出させ、水相のインジウムイオンと分離することを特徴とするインジウムとスズの分離方法。
〔２〕インジウムとスズを含有する水溶液を、酸化還元電位＋０.１５Ｖ以上、ｐＨマイナス０.３以下の強酸性下でイオン交換型有機溶媒に接触させる上記[１]に記載するインジウムとスズの分離方法。
〔３〕インジウムとスズを含有する水溶液の酸化還元電位をプラス（酸化状態）に保ち、ｐＨゼロ以下の強酸性下でイオン交換型有機溶媒に接触させることによってスズイオンを選択的に抽出する一方、(イ)スズイオン抽出後の水溶液にインジウムイオンを還元する金属を添加して金属インジウムを析出させてインジウムを回収し、あるいは、(ロ)スズイオン抽出後の水溶液のｐＨを２.５以上に調整してインジウム水酸化物を沈澱させ、これを固液分離してインジウムを回収し、(ハ)あるいはスズイオン抽出後の水溶液から電解採取によってインジウムを回収する上記[１]または上記[２]に記載するインジウムとスズの分離回収方法。
〔４〕スズイオンを吸着した有機溶媒にスズイオンを還元する金属を添加して金属スズを析出させ、該金属スズを固液分離して回収した後に、該有機溶媒を酸洗浄して残留する上記添加金属を洗浄除去して該有機溶媒を再使用する上記[１]〜上記[３]の何れかに記載するインジウムとスズの分離回収方法。
【発明の効果】
【０００９】
本発明の分離方法は、インジウムとスズを含有する水溶液について、この水溶液を酸化状態（酸化還元電位プラス）に保った状態で、ｐＨゼロ以下の強酸性にすると、液中の２価スズイオン（第１スズイオン：Ｓｎ2+）が酸化されて４価スズイオン（第２スズイオン：Ｓｎ4+）になり、スズイオン（Ｓｎ4+）とインジウムイオン（Ｉｎ3+）の分離比が大きくなるので、スズを選択的に有機溶媒に抽出することができ、水溶液に残るインジウムと効果的に分離することができる。
【００１０】
水溶液に残留したインジウムは、インジウムよりもイオン化傾向の大きい金属、例えば、亜鉛、アルミニウム、鉄などを添加して液中のインジウムイオンを金属インジウムに還元して析出沈澱させ、あるいは上記水溶液のｐＨをアルカリ性に調整してインジウム水酸化物を沈澱させ、これを固液分離して容易にインジウムを回収することができる。また、有機溶媒に抽出されたスズイオンはスズイオンを還元する金属、例えば、亜鉛やアルミニウムなどを添加して金属スズを析出させ、固液分離して容易に金属スズを回収することができる。さらに、金属スズを分離した有機溶媒は酸洗浄して残留金属を除去し、再利用することができる。
【図面の簡単な説明】
【００１１】
【図１】本発明に係る分離方法の処理工程を示す図
【発明を実施するための形態】
【００１２】
以下、本発明を実施形態に基づいて具体的に説明する。図１に本発明の分離方法の処理工程を図１に示す。
本発明の分離方法は、図１に示すように、インジウムとスズを含有する水溶液について、該水溶液の酸化還元電位（ＯＲＰ）をプラス（酸化状態）に保ち、ｐＨゼロ以下（ｐＨ≦０）の強酸性下でイオン交換型有機溶媒に接触させることによってスズイオンを選択的に抽出することを特徴とするインジウムとスズの分離方法である。
本発明の分離方法は、好ましくは、上記スズ抽出工程の後に、水溶液からインジウムを沈澱させて回収する工程、有機溶媒から金属スズを析出させて回収する工程を含む。
【００１３】
〔Ｉｎ−Ｓｎ含有水溶液〕
インジウムとスズを含有する水溶液（In-Sn含有水溶液）としては、ＩＴＯターゲット廃材を酸溶解したインジウムとスズの混合溶液、あるいは亜鉛製錬などの製錬残渣（赤滓）の酸浸出液などを用いることができる。
【００１４】
〔Ｓｎ溶媒抽出工程〕
Ｉｎ−Ｓｎ含有水溶液の酸化還元電位（ＯＲＰ）をプラス（酸化状態）に保ち、好ましくは、ＯＲＰを＋０.１５Ｖ以上に保ち、ｐＨゼロ以下（ｐＨ≦０）の強酸性下でイオン交換型有機溶媒に接触させる。
【００１５】
Ｉｎ−Ｓｎ含有水溶液の酸化還元電位が低い場合には、次亜塩素酸、過マンガン酸カリウム、過酸化水素などの酸化剤を添加し、ＯＲＰをプラス、好ましくは＋０.１５Ｖ以上に調整すればよい。また、Ｉｎ−Ｓｎ含有水溶液のｐＨが高い場合には、塩酸などを添加してｐＨをゼロ以下（塩酸濃度１モル/L以上）に調整すればよい。
【００１６】
Ｉｎ−Ｓｎ含有水溶液を、ＯＲＰをプラスに保ち、ｐＨゼロ以下、好ましくはｐＨマイナス０.３以下の強酸性にすると、液中の２価スズイオン（第１スズイオン：Ｓｎ2+）が酸化されて４価スズイオン（第２スズイオン：Ｓｎ4+）になり、スズイオン（Ｓｎ4+）とインジウムイオン（Ｉｎ3+）の分離比が大きくなる。
【００１７】
ＯＲＰおよびｐＨを上記のように調整しない場合の一般的なスズイオンとインジウムイオンの分離比（Ld=In/Sn）は概ね０.５〜１０であるが、ＯＲＰをプラスに保ち、ｐＨをゼロ以下の強酸性に調整すると、上記分離比（Ld=In/Sn）は概ね５００〜２０００に拡大するので、液中のスズイオンを選択的にほぼ全て有機溶媒に抽出することができる。一方、液中のインジウムイオンは強酸性下では抽出されず、インジウムイオンは水溶液中に残る。この結果、インジウムとスズをほぼ完全に分離することができる。
【００１８】
Ｉｎ−Ｓｎ含有水溶液のＯＲＰがマイナスの還元状態であると、液中の２価スズイオンの酸化が不十分になり、２価スズイオンが液中に残留するので、インジウムイオンとスズイオンの分離比が十分に大きくならない。また、水溶液のｐＨがゼロより高い（０＜ｐＨ）場合にも、インジウムイオンとスズイオンの分離比が十分に大きくならない。このためスズと共にインジウムが抽出され、スズとインジウムの分離性が低下する。
【００１９】
使用する有機溶媒は、イオン交換型の有機溶媒であり、Ｄ２ＥＨＰＡ（ジ−２−エチルヘキシルリン酸）やＰＣ８８Ａ（２−エチルヘキシル−２−エチルヘキシルホスホン酸）などの有機溶媒を用いることができる。あるいは、これらの有機溶媒をシェルゾル、ケロシン等のオイルで希釈したものを用いることができる。有機溶媒の使用量は上記Ｉｎ−Ｓｎ含有水溶液と同量程度であればよい。
【００２０】
Ｉｎ−Ｓｎ含有水溶液のＯＲＰとｐＨを上記範囲に調整して有機溶媒に混合し、攪拌して十分に混合させた後に静置する。有機溶媒にスズイオンが選択的に抽出されるので、水相（水溶液層）の上側に分離した有機相（有機溶媒層）を取り出し、この有機溶媒からスズを回収することができる。また水溶液からインジウムを回収することができる。上記溶媒抽出を複数回繰り返すことによってスズとインジウムの分離効果を高めることができ、高純度のスズとインジウムを回収することができる。
【００２１】
〔Ｉｎ回収工程〕
有機溶媒と分離した水溶液中のインジウムを回収するには、（イ）液中のインジウムイオンを還元する金属を水溶液に添加し、液中のインジウムイオンを還元して金属インジウムを析出沈澱させる。インジウムイオンを還元する金属としては、インジウムよりもイオン化傾向の大きい亜鉛や、アルミニウム、鉄などを用いることができる。例えば、これらの金属板を上記水溶液に浸漬すると金属板表面に金属インジウムが析出するので、これを剥離して回収する。また、（ロ）有機溶媒と分離した水溶液のｐＨを２.５以上、好ましくはｐＨ３以上に調整してインジウム水酸化物を沈澱させ、これらの沈殿物を固液分離してインジウムを回収することができる。さらに、（ハ）上記水溶液から電解採取によってインジウムを回収することができる。
【００２２】
〔Ｓｎ回収工程〕
有機溶媒に吸着されているスズを回収するには、有機溶媒にスズイオンを還元する金属（スズイオンよりもイオン化傾向の大きい金属）を添加して４価スズイオンを２価スズイオンに還元し、さらに金属スズに還元して析出させることによって回収することができる。
【００２３】
有機溶媒は通電性がないので、有機溶媒に金属粉末を添加して吸着されているスズを還元析出させることはできないと一般的には考えられているが、このような通念とは異なり、有機溶媒にスズイオンを還元する金属を添加することによって溶媒中のスズを還元析出させることができる。この添加金属はスズよりもイオン化傾向の大きな金属、例えば、亜鉛粉末を用いると良く、亜鉛粉末に代えて鉄粉、アルミニウム粉を用いても良い。析出した金属スズは固液分離して回収する。
【００２４】
亜鉛粉末の添加量は、有機溶媒の（希釈率×力価）に対して２〜１０倍モル当量の亜鉛を用いると良い。例えば、希釈率３０％、力価２.９の抽出溶媒に添加する亜鉛粉末量はZn＝３０％×２.９×亜鉛モル数(65/2価)×（2〜10）によって算出される量が適当である。亜鉛粉末の添加量がこれより少ないとスズの還元析出が不十分になり、添加量がこれより多過ぎると次工程の脱亜鉛処理（酸洗浄）の負担が増す。なお、亜鉛の添加量は粒径によっても異なるので、上記添加量は１００メッシュ〜２００メッシュの亜鉛粉末についての一例である。
【００２５】
亜鉛粉末の粒度はなるべく微細なものが良い。亜鉛粉末の表面にスズが析出すると、亜鉛粉末表面が被覆されて還元反応が妨げられるので、比表面積が大きくなるように微細な亜鉛粉末が好ましい。微細な粉末であれば添加量も少なくてすむ。
【００２６】
有機溶媒に適量の亜鉛粉末を加えて数時間攪拌する。なお、有機溶媒での還元反応であるので、一般的な水溶液での反応よりも攪拌時間を長く要する。例えばスズが十分に析出する攪拌時間は概ね１０時間〜２０時間である。亜鉛粉末の粒度が小さいほど反応が進み、また攪拌強度が強いほど表面に析出したスズが剥がされるので、攪拌時間は短くてすむ。具体的には、例えば、亜鉛粉末の粒度が２００メッシュ以下のときには１０時間程度の攪拌でよく、亜鉛粉末がこれより大きいときには２４時間程度攪拌するとよい。
【００２７】
液温は室温で良い。液温が高ければ反応が速くなるが、液温が高過ぎると溶媒が揮発するようになるので対策が必要になる。
【００２８】
亜鉛粉末は数回に分けて加えるとよい。亜鉛粉末の全量を一度に投入すると、大部分の亜鉛粉末表面にスズが析出して還元反応が進まない。亜鉛粉末を数回に分けて加えれば、還元反応が段階的に進み、反応効率がよい。亜鉛粉末を添加して攪拌するときに、水または濃度の薄い酸を同時に添加してもよい。水や酸の触媒的作用によって反応速度が向上し、通常の半分程度の反応時間ですむ。あるいは、予め有機溶媒を酸で洗浄しておいても同様の効果を発揮する。
【００２９】
〔酸洗浄〕
上記Ｓｎ回収工程の後に、有機溶媒を酸洗浄して溶媒に残る亜鉛粉末や生成した亜鉛イオンを洗浄除去する。残留しているスズの一部も洗浄される。酸は塩酸、蓚酸などを用いることができる。なお、塩酸が洗浄効果が良く使用しやすい。
【００３０】
塩酸濃度は高いほうがよく、通常は２〜６規定濃度が好ましい。塩酸添加量は有機溶媒に混合しやすい最少量がよく、概ね溶媒量と同量が適当である。洗浄時間は３０分程度であればよい。
【００３１】
〔繰り返し処理〕
必要に応じてＳｎ回収工程、および酸洗浄工程を数回繰り返して処理効果を高めることができる。具体的には、例えば、有機溶媒に吸着されているスズを、一回の処理によって約６０wt％〜約８０wt％回収することができ、二回の処理で吸着スズの約９０％以上を回収することができる。
【実施例】
【００３２】
以下、本発明の実施例を比較例と共に示す。
〔実施例１〕
ＩＴＯターゲット廃材を粉砕して濃塩酸に溶解した元液〔In濃度：84.6g/L、Sn濃度：7.84g/L、pH=−0.09〕１００ccに、過酸化水素を加えて酸化還元電位をORP=＋０.１５Ｖに調整し、また濃塩酸を加えてｐＨを−０.３に調整した。なお、ｐＨマイナス域はｐＨによる測定が難しいので酸濃度の分析値によって定めた。これを有機溶媒（D2EHPA：濃度100％）１００ccに混合して３０分攪拌した後に静置して水相と有機相に分離させた。この有機相を抜き出した。残った水相中のインジウム残存９２.９％、スズの残存率は０.５％であった。この水相に亜鉛板を入れて液中のインジウムを亜鉛板の表面に析出させ、これを剥離して金属インジウム７.９ｇを回収した。
一方、抜き出した有機溶媒に亜鉛粉末を添加して溶媒中のスズを沈澱させて固液分離する処理を２回繰り返して金属スズ７.７ｇを回収した。この結果を表１に示した。この有機溶媒は金属スズ沈澱を固液分離した後に酸洗浄を繰り返して再生し、再利用した。
【００３３】
〔実施例２〜３〕
実施例１と同様の元液について、酸化還元電位およびｐＨを表１に示すように調整した他は実施例１と同様にして水溶液から金属インジウムを回収し、有機溶媒から金属スズを回収した。この結果を表１に示した。
【００３４】
〔実施例４〕
Ｓｎ電解液から回収した塩酸溶解液〔In濃度：23.4g/L、Sn濃度：21.7g/L、pH=−0.6〕１０００ccを用い、これに過酸化水素を加えて酸化還元電位をORP=＋０.２Ｖに調整し、また濃塩酸を加えてｐＨを−０.４に調整した。これを有機溶媒（D2EHPA：濃度100％）１０００ccに混合して２０分攪拌した後に静置して水相と有機相に分離させた。この有機相を抜き出した。残った水相中のインジウム残存９７.６％、スズの残存率は２.１％であった。この水相に亜鉛板を入れてその表面に液中のインジウムを析出させ、これを剥離して金属インジウム２２.８ｇを回収した。
一方、抜き出した有機溶媒に亜鉛粉末を添加して溶媒中のスズを沈澱させて固液分離する処理を３回繰り返して金属スズ２１ｇを回収した。
【００３５】
〔比較例１〜２〕
実施例１と同様の元液について、酸化還元電位およびｐＨを表１に示すように調整した他は実施例１と同様にして有機溶媒（D2EHPA：濃度100％）に接触させた。この結果を表１に示した。比較例１は元液の酸化還元電位がマイナス（還元状態）であり、また比較例２は元液のｐＨがプラスであるため、何れの場合もインジウムとスズの分離比が小さく、インジウムとスズを十分に分離することができない。具体的には、表１に示すように、比較例１はスズが有機相に殆ど移行せずに水相に残留し、一方、比較例２はスズと共にインジウムも有機相に移行し、何れもスズとインジウムを分離することができない。
【００３６】
一方、本発明の実施例１〜３は何れも元液の酸化還元電位がプラス（酸化状態）であり、またｐＨがゼロ以下であるため液中の２価スズが十分に酸化されて４価スズイオンになるので、インジウムとスズの分離比が大きく、従って水相中のスズ残存率が小さく、インジウムとスズの分離性が良い。
【００３７】
【表１】
【技術分野】
【０００１】
本発明は、インジウムとスズを含む溶液から有機溶媒を用いてインジウムとスズを分離する方法ないしその回収方法に関する。
【背景技術】
【０００２】
液晶や太陽電池のガラス基板などにはインジウム錫酸化物（ＩＴＯ）からなる透明電極が用いられており、これらの電極はＩＴＯターゲット材を用いたプラズマ蒸着などによって製造されている。この使用済みＩＴＯターゲット材は酸溶解してインジウムとスズの混合溶液にし、これからインジウムやスズを回収してリサイクルされている。
【０００３】
インジウムとスズの混合溶液からインジウムとスズを分離して回収する場合、インジウムやスズを硫化物や水酸化物として沈澱させる方法、酸化還元反応を利用した方法などが知られているが、これらの方法は他の金属と十分に分離することができず、工程も煩雑になると云う欠点がある。
【０００４】
一方、有機溶媒を用いてインジウムとスズを抽出分離する方法も知られているが（特許文献１）、インジウムイオンとスズイオンは電気化学的な性質が似ており、分配比（In/Sn比）が非常に小さいため、一般的な抽出方法ではインジウムとスズを分離性よく抽出することが難しい。また、水相と有機相の境界にエマルジョン状のスラッジが生じて抽出効果が低下すると云う問題もある。
【０００５】
この対策として、有機溶媒を用いたインジウムの抽出方法において、インジウム含有液に予め還元剤とフッ素化合物を加えてスラッジの生成を抑制する抽出方法が提案されている（特許文献２）。この方法は予め還元剤によって他のイオンを浮遊スライムにし、これを濾過分離し、残ったインジウムイオンを溶媒抽出する方法であり、抽出時のスラッジの発生は抑制されるが、抽出工程におけるインジウムとスズの分離性は必ずしも良くない。
【先行技術文献】
【特許文献】
【０００６】
【特許文献１】特公昭５５−１５８１２５号公報
【特許文献２】特開平０５−３１１２６８号公報
【発明の概要】
【発明が解決しようとする課題】
【０００７】
本発明は、有機溶媒を用いた従来の抽出分離における上記問題を解決するものであり、インジウムとスズを含む溶液から有機溶媒を用いてインジウムとスズを分離性良く抽出する分離方法ないしその回収方法を提供する。
【０００８】
本発明は以下の構成によって上記問題を解決したインジウムとスズの分離方法に関する。
〔１〕インジウムとスズを含有する水溶液の酸化還元電位をプラス（酸化状態）に保ち、ｐＨゼロ以下の強酸性下でイオン交換型有機溶媒に接触させてスズイオンを有機溶媒に選択的に抽出させ、水相のインジウムイオンと分離することを特徴とするインジウムとスズの分離方法。
〔２〕インジウムとスズを含有する水溶液を、酸化還元電位＋０.１５Ｖ以上、ｐＨマイナス０.３以下の強酸性下でイオン交換型有機溶媒に接触させる上記[１]に記載するインジウムとスズの分離方法。
〔３〕インジウムとスズを含有する水溶液の酸化還元電位をプラス（酸化状態）に保ち、ｐＨゼロ以下の強酸性下でイオン交換型有機溶媒に接触させることによってスズイオンを選択的に抽出する一方、(イ)スズイオン抽出後の水溶液にインジウムイオンを還元する金属を添加して金属インジウムを析出させてインジウムを回収し、あるいは、(ロ)スズイオン抽出後の水溶液のｐＨを２.５以上に調整してインジウム水酸化物を沈澱させ、これを固液分離してインジウムを回収し、(ハ)あるいはスズイオン抽出後の水溶液から電解採取によってインジウムを回収する上記[１]または上記[２]に記載するインジウムとスズの分離回収方法。
〔４〕スズイオンを吸着した有機溶媒にスズイオンを還元する金属を添加して金属スズを析出させ、該金属スズを固液分離して回収した後に、該有機溶媒を酸洗浄して残留する上記添加金属を洗浄除去して該有機溶媒を再使用する上記[１]〜上記[３]の何れかに記載するインジウムとスズの分離回収方法。
【発明の効果】
【０００９】
本発明の分離方法は、インジウムとスズを含有する水溶液について、この水溶液を酸化状態（酸化還元電位プラス）に保った状態で、ｐＨゼロ以下の強酸性にすると、液中の２価スズイオン（第１スズイオン：Ｓｎ2+）が酸化されて４価スズイオン（第２スズイオン：Ｓｎ4+）になり、スズイオン（Ｓｎ4+）とインジウムイオン（Ｉｎ3+）の分離比が大きくなるので、スズを選択的に有機溶媒に抽出することができ、水溶液に残るインジウムと効果的に分離することができる。
【００１０】
水溶液に残留したインジウムは、インジウムよりもイオン化傾向の大きい金属、例えば、亜鉛、アルミニウム、鉄などを添加して液中のインジウムイオンを金属インジウムに還元して析出沈澱させ、あるいは上記水溶液のｐＨをアルカリ性に調整してインジウム水酸化物を沈澱させ、これを固液分離して容易にインジウムを回収することができる。また、有機溶媒に抽出されたスズイオンはスズイオンを還元する金属、例えば、亜鉛やアルミニウムなどを添加して金属スズを析出させ、固液分離して容易に金属スズを回収することができる。さらに、金属スズを分離した有機溶媒は酸洗浄して残留金属を除去し、再利用することができる。
【図面の簡単な説明】
【００１１】
【図１】本発明に係る分離方法の処理工程を示す図
【発明を実施するための形態】
【００１２】
以下、本発明を実施形態に基づいて具体的に説明する。図１に本発明の分離方法の処理工程を図１に示す。
本発明の分離方法は、図１に示すように、インジウムとスズを含有する水溶液について、該水溶液の酸化還元電位（ＯＲＰ）をプラス（酸化状態）に保ち、ｐＨゼロ以下（ｐＨ≦０）の強酸性下でイオン交換型有機溶媒に接触させることによってスズイオンを選択的に抽出することを特徴とするインジウムとスズの分離方法である。
本発明の分離方法は、好ましくは、上記スズ抽出工程の後に、水溶液からインジウムを沈澱させて回収する工程、有機溶媒から金属スズを析出させて回収する工程を含む。
【００１３】
〔Ｉｎ−Ｓｎ含有水溶液〕
インジウムとスズを含有する水溶液（In-Sn含有水溶液）としては、ＩＴＯターゲット廃材を酸溶解したインジウムとスズの混合溶液、あるいは亜鉛製錬などの製錬残渣（赤滓）の酸浸出液などを用いることができる。
【００１４】
〔Ｓｎ溶媒抽出工程〕
Ｉｎ−Ｓｎ含有水溶液の酸化還元電位（ＯＲＰ）をプラス（酸化状態）に保ち、好ましくは、ＯＲＰを＋０.１５Ｖ以上に保ち、ｐＨゼロ以下（ｐＨ≦０）の強酸性下でイオン交換型有機溶媒に接触させる。
【００１５】
Ｉｎ−Ｓｎ含有水溶液の酸化還元電位が低い場合には、次亜塩素酸、過マンガン酸カリウム、過酸化水素などの酸化剤を添加し、ＯＲＰをプラス、好ましくは＋０.１５Ｖ以上に調整すればよい。また、Ｉｎ−Ｓｎ含有水溶液のｐＨが高い場合には、塩酸などを添加してｐＨをゼロ以下（塩酸濃度１モル/L以上）に調整すればよい。
【００１６】
Ｉｎ−Ｓｎ含有水溶液を、ＯＲＰをプラスに保ち、ｐＨゼロ以下、好ましくはｐＨマイナス０.３以下の強酸性にすると、液中の２価スズイオン（第１スズイオン：Ｓｎ2+）が酸化されて４価スズイオン（第２スズイオン：Ｓｎ4+）になり、スズイオン（Ｓｎ4+）とインジウムイオン（Ｉｎ3+）の分離比が大きくなる。
【００１７】
ＯＲＰおよびｐＨを上記のように調整しない場合の一般的なスズイオンとインジウムイオンの分離比（Ld=In/Sn）は概ね０.５〜１０であるが、ＯＲＰをプラスに保ち、ｐＨをゼロ以下の強酸性に調整すると、上記分離比（Ld=In/Sn）は概ね５００〜２０００に拡大するので、液中のスズイオンを選択的にほぼ全て有機溶媒に抽出することができる。一方、液中のインジウムイオンは強酸性下では抽出されず、インジウムイオンは水溶液中に残る。この結果、インジウムとスズをほぼ完全に分離することができる。
【００１８】
Ｉｎ−Ｓｎ含有水溶液のＯＲＰがマイナスの還元状態であると、液中の２価スズイオンの酸化が不十分になり、２価スズイオンが液中に残留するので、インジウムイオンとスズイオンの分離比が十分に大きくならない。また、水溶液のｐＨがゼロより高い（０＜ｐＨ）場合にも、インジウムイオンとスズイオンの分離比が十分に大きくならない。このためスズと共にインジウムが抽出され、スズとインジウムの分離性が低下する。
【００１９】
使用する有機溶媒は、イオン交換型の有機溶媒であり、Ｄ２ＥＨＰＡ（ジ−２−エチルヘキシルリン酸）やＰＣ８８Ａ（２−エチルヘキシル−２−エチルヘキシルホスホン酸）などの有機溶媒を用いることができる。あるいは、これらの有機溶媒をシェルゾル、ケロシン等のオイルで希釈したものを用いることができる。有機溶媒の使用量は上記Ｉｎ−Ｓｎ含有水溶液と同量程度であればよい。
【００２０】
Ｉｎ−Ｓｎ含有水溶液のＯＲＰとｐＨを上記範囲に調整して有機溶媒に混合し、攪拌して十分に混合させた後に静置する。有機溶媒にスズイオンが選択的に抽出されるので、水相（水溶液層）の上側に分離した有機相（有機溶媒層）を取り出し、この有機溶媒からスズを回収することができる。また水溶液からインジウムを回収することができる。上記溶媒抽出を複数回繰り返すことによってスズとインジウムの分離効果を高めることができ、高純度のスズとインジウムを回収することができる。
【００２１】
〔Ｉｎ回収工程〕
有機溶媒と分離した水溶液中のインジウムを回収するには、（イ）液中のインジウムイオンを還元する金属を水溶液に添加し、液中のインジウムイオンを還元して金属インジウムを析出沈澱させる。インジウムイオンを還元する金属としては、インジウムよりもイオン化傾向の大きい亜鉛や、アルミニウム、鉄などを用いることができる。例えば、これらの金属板を上記水溶液に浸漬すると金属板表面に金属インジウムが析出するので、これを剥離して回収する。また、（ロ）有機溶媒と分離した水溶液のｐＨを２.５以上、好ましくはｐＨ３以上に調整してインジウム水酸化物を沈澱させ、これらの沈殿物を固液分離してインジウムを回収することができる。さらに、（ハ）上記水溶液から電解採取によってインジウムを回収することができる。
【００２２】
〔Ｓｎ回収工程〕
有機溶媒に吸着されているスズを回収するには、有機溶媒にスズイオンを還元する金属（スズイオンよりもイオン化傾向の大きい金属）を添加して４価スズイオンを２価スズイオンに還元し、さらに金属スズに還元して析出させることによって回収することができる。
【００２３】
有機溶媒は通電性がないので、有機溶媒に金属粉末を添加して吸着されているスズを還元析出させることはできないと一般的には考えられているが、このような通念とは異なり、有機溶媒にスズイオンを還元する金属を添加することによって溶媒中のスズを還元析出させることができる。この添加金属はスズよりもイオン化傾向の大きな金属、例えば、亜鉛粉末を用いると良く、亜鉛粉末に代えて鉄粉、アルミニウム粉を用いても良い。析出した金属スズは固液分離して回収する。
【００２４】
亜鉛粉末の添加量は、有機溶媒の（希釈率×力価）に対して２〜１０倍モル当量の亜鉛を用いると良い。例えば、希釈率３０％、力価２.９の抽出溶媒に添加する亜鉛粉末量はZn＝３０％×２.９×亜鉛モル数(65/2価)×（2〜10）によって算出される量が適当である。亜鉛粉末の添加量がこれより少ないとスズの還元析出が不十分になり、添加量がこれより多過ぎると次工程の脱亜鉛処理（酸洗浄）の負担が増す。なお、亜鉛の添加量は粒径によっても異なるので、上記添加量は１００メッシュ〜２００メッシュの亜鉛粉末についての一例である。
【００２５】
亜鉛粉末の粒度はなるべく微細なものが良い。亜鉛粉末の表面にスズが析出すると、亜鉛粉末表面が被覆されて還元反応が妨げられるので、比表面積が大きくなるように微細な亜鉛粉末が好ましい。微細な粉末であれば添加量も少なくてすむ。
【００２６】
有機溶媒に適量の亜鉛粉末を加えて数時間攪拌する。なお、有機溶媒での還元反応であるので、一般的な水溶液での反応よりも攪拌時間を長く要する。例えばスズが十分に析出する攪拌時間は概ね１０時間〜２０時間である。亜鉛粉末の粒度が小さいほど反応が進み、また攪拌強度が強いほど表面に析出したスズが剥がされるので、攪拌時間は短くてすむ。具体的には、例えば、亜鉛粉末の粒度が２００メッシュ以下のときには１０時間程度の攪拌でよく、亜鉛粉末がこれより大きいときには２４時間程度攪拌するとよい。
【００２７】
液温は室温で良い。液温が高ければ反応が速くなるが、液温が高過ぎると溶媒が揮発するようになるので対策が必要になる。
【００２８】
亜鉛粉末は数回に分けて加えるとよい。亜鉛粉末の全量を一度に投入すると、大部分の亜鉛粉末表面にスズが析出して還元反応が進まない。亜鉛粉末を数回に分けて加えれば、還元反応が段階的に進み、反応効率がよい。亜鉛粉末を添加して攪拌するときに、水または濃度の薄い酸を同時に添加してもよい。水や酸の触媒的作用によって反応速度が向上し、通常の半分程度の反応時間ですむ。あるいは、予め有機溶媒を酸で洗浄しておいても同様の効果を発揮する。
【００２９】
〔酸洗浄〕
上記Ｓｎ回収工程の後に、有機溶媒を酸洗浄して溶媒に残る亜鉛粉末や生成した亜鉛イオンを洗浄除去する。残留しているスズの一部も洗浄される。酸は塩酸、蓚酸などを用いることができる。なお、塩酸が洗浄効果が良く使用しやすい。
【００３０】
塩酸濃度は高いほうがよく、通常は２〜６規定濃度が好ましい。塩酸添加量は有機溶媒に混合しやすい最少量がよく、概ね溶媒量と同量が適当である。洗浄時間は３０分程度であればよい。
【００３１】
〔繰り返し処理〕
必要に応じてＳｎ回収工程、および酸洗浄工程を数回繰り返して処理効果を高めることができる。具体的には、例えば、有機溶媒に吸着されているスズを、一回の処理によって約６０wt％〜約８０wt％回収することができ、二回の処理で吸着スズの約９０％以上を回収することができる。
【実施例】
【００３２】
以下、本発明の実施例を比較例と共に示す。
〔実施例１〕
ＩＴＯターゲット廃材を粉砕して濃塩酸に溶解した元液〔In濃度：84.6g/L、Sn濃度：7.84g/L、pH=−0.09〕１００ccに、過酸化水素を加えて酸化還元電位をORP=＋０.１５Ｖに調整し、また濃塩酸を加えてｐＨを−０.３に調整した。なお、ｐＨマイナス域はｐＨによる測定が難しいので酸濃度の分析値によって定めた。これを有機溶媒（D2EHPA：濃度100％）１００ccに混合して３０分攪拌した後に静置して水相と有機相に分離させた。この有機相を抜き出した。残った水相中のインジウム残存９２.９％、スズの残存率は０.５％であった。この水相に亜鉛板を入れて液中のインジウムを亜鉛板の表面に析出させ、これを剥離して金属インジウム７.９ｇを回収した。
一方、抜き出した有機溶媒に亜鉛粉末を添加して溶媒中のスズを沈澱させて固液分離する処理を２回繰り返して金属スズ７.７ｇを回収した。この結果を表１に示した。この有機溶媒は金属スズ沈澱を固液分離した後に酸洗浄を繰り返して再生し、再利用した。
【００３３】
〔実施例２〜３〕
実施例１と同様の元液について、酸化還元電位およびｐＨを表１に示すように調整した他は実施例１と同様にして水溶液から金属インジウムを回収し、有機溶媒から金属スズを回収した。この結果を表１に示した。
【００３４】
〔実施例４〕
Ｓｎ電解液から回収した塩酸溶解液〔In濃度：23.4g/L、Sn濃度：21.7g/L、pH=−0.6〕１０００ccを用い、これに過酸化水素を加えて酸化還元電位をORP=＋０.２Ｖに調整し、また濃塩酸を加えてｐＨを−０.４に調整した。これを有機溶媒（D2EHPA：濃度100％）１０００ccに混合して２０分攪拌した後に静置して水相と有機相に分離させた。この有機相を抜き出した。残った水相中のインジウム残存９７.６％、スズの残存率は２.１％であった。この水相に亜鉛板を入れてその表面に液中のインジウムを析出させ、これを剥離して金属インジウム２２.８ｇを回収した。
一方、抜き出した有機溶媒に亜鉛粉末を添加して溶媒中のスズを沈澱させて固液分離する処理を３回繰り返して金属スズ２１ｇを回収した。
【００３５】
〔比較例１〜２〕
実施例１と同様の元液について、酸化還元電位およびｐＨを表１に示すように調整した他は実施例１と同様にして有機溶媒（D2EHPA：濃度100％）に接触させた。この結果を表１に示した。比較例１は元液の酸化還元電位がマイナス（還元状態）であり、また比較例２は元液のｐＨがプラスであるため、何れの場合もインジウムとスズの分離比が小さく、インジウムとスズを十分に分離することができない。具体的には、表１に示すように、比較例１はスズが有機相に殆ど移行せずに水相に残留し、一方、比較例２はスズと共にインジウムも有機相に移行し、何れもスズとインジウムを分離することができない。
【００３６】
一方、本発明の実施例１〜３は何れも元液の酸化還元電位がプラス（酸化状態）であり、またｐＨがゼロ以下であるため液中の２価スズが十分に酸化されて４価スズイオンになるので、インジウムとスズの分離比が大きく、従って水相中のスズ残存率が小さく、インジウムとスズの分離性が良い。
【００３７】
【表１】
【特許請求の範囲】
【請求項１】
インジウムとスズを含有する水溶液の酸化還元電位をプラス（酸化状態）に保ち、ｐＨゼロ以下の強酸性下でイオン交換型有機溶媒に接触させてスズイオンを有機溶媒に選択的に抽出させ、水相のインジウムイオンと分離することを特徴とするインジウムとスズの分離方法。
【請求項２】
インジウムとスズを含有する水溶液を、酸化還元電位＋０.１５Ｖ以上、ｐＨマイナス０.３以下の強酸性下でイオン交換型有機溶媒に接触させる請求項１に記載するインジウムとスズの分離方法。
【請求項３】
インジウムとスズを含有する水溶液の酸化還元電位をプラス（酸化状態）に保ち、ｐＨゼロ以下の強酸性下でイオン交換型有機溶媒に接触させることによってスズイオンを選択的に抽出する一方、(イ)スズイオン抽出後の水溶液にインジウムイオンを還元する金属を添加して金属インジウムを析出させてインジウムを回収し、あるいは、(ロ)スズイオン抽出後の水溶液のｐＨを２.５以上に調整してインジウム水酸化物を沈澱させ、これを固液分離してインジウムを回収し、(ハ)あるいはスズイオン抽出後の水溶液から電解採取によってインジウムを回収する請求項１または請求項２に記載するインジウムとスズの分離回収方法。
【請求項４】
スズイオンを吸着した有機溶媒にスズイオンを還元する金属を添加して金属スズを析出させ、該金属スズを固液分離して回収した後に、該有機溶媒を酸洗浄して残留する上記添加金属を洗浄除去して該有機溶媒を再使用する請求項１〜請求項３の何れかに記載するインジウムとスズの分離回収方法。
【請求項１】
インジウムとスズを含有する水溶液の酸化還元電位をプラス（酸化状態）に保ち、ｐＨゼロ以下の強酸性下でイオン交換型有機溶媒に接触させてスズイオンを有機溶媒に選択的に抽出させ、水相のインジウムイオンと分離することを特徴とするインジウムとスズの分離方法。
【請求項２】
インジウムとスズを含有する水溶液を、酸化還元電位＋０.１５Ｖ以上、ｐＨマイナス０.３以下の強酸性下でイオン交換型有機溶媒に接触させる請求項１に記載するインジウムとスズの分離方法。
【請求項３】
インジウムとスズを含有する水溶液の酸化還元電位をプラス（酸化状態）に保ち、ｐＨゼロ以下の強酸性下でイオン交換型有機溶媒に接触させることによってスズイオンを選択的に抽出する一方、(イ)スズイオン抽出後の水溶液にインジウムイオンを還元する金属を添加して金属インジウムを析出させてインジウムを回収し、あるいは、(ロ)スズイオン抽出後の水溶液のｐＨを２.５以上に調整してインジウム水酸化物を沈澱させ、これを固液分離してインジウムを回収し、(ハ)あるいはスズイオン抽出後の水溶液から電解採取によってインジウムを回収する請求項１または請求項２に記載するインジウムとスズの分離回収方法。
【請求項４】
スズイオンを吸着した有機溶媒にスズイオンを還元する金属を添加して金属スズを析出させ、該金属スズを固液分離して回収した後に、該有機溶媒を酸洗浄して残留する上記添加金属を洗浄除去して該有機溶媒を再使用する請求項１〜請求項３の何れかに記載するインジウムとスズの分離回収方法。
【図１】
【公開番号】特開２０１１−１０６０１０（Ｐ２０１１−１０６０１０Ａ）
【公開日】平成２３年６月２日（２０１１．６．２）
【国際特許分類】
【出願番号】特願２００９−２６４８０９（Ｐ２００９−２６４８０９）
【出願日】平成２１年１１月２０日（２００９．１１．２０）
【出願人】（０００００６２６４）三菱マテリアル株式会社 (4,417)
【Ｆターム（参考）】
【公開日】平成２３年６月２日（２０１１．６．２）
【国際特許分類】
【出願日】平成２１年１１月２０日（２００９．１１．２０）
【出願人】（０００００６２６４）三菱マテリアル株式会社 (4,417)
【Ｆターム（参考）】
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