超耐熱性イオン液体
【課題】親水性であり、かつ耐熱性に優れる非ハロゲン系のイオン液体を提供する。
【解決手段】下記一般式（Ｉ）で表されるホスホニウム塩からなるイオン液体を提供する。かかるイオン液体は、高温での使用に耐えられるものであり、反応溶媒や潤滑油として好適に用いることができる。
［式（Ｉ）中、Ｒ１〜Ｒ４はそれぞれ独立に炭素数１〜１２の環状、直鎖又は分岐状のアルキル基を示し、Ｘは炭素数１〜１０のアルキレン基を示す。］
【解決手段】下記一般式（Ｉ）で表されるホスホニウム塩からなるイオン液体を提供する。かかるイオン液体は、高温での使用に耐えられるものであり、反応溶媒や潤滑油として好適に用いることができる。
［式（Ｉ）中、Ｒ１〜Ｒ４はそれぞれ独立に炭素数１〜１２の環状、直鎖又は分岐状のアルキル基を示し、Ｘは炭素数１〜１０のアルキレン基を示す。］
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
本発明は、超耐熱性イオン液体に関する。
【背景技術】
【０００２】
イオン液体とは融点が１００℃程度以下の溶融塩の総称であるが、近年、その極めて低い蒸気圧のため潤滑油として、また高温反応において繰り返し使用可能な反応溶媒として注目されている（例えば、非特許文献１参照）。
【０００３】
イオン液体はカチオンとアニオンとから構成されるが、代表的なカチオンとしては、ジアルキルイミダゾリウム、アルキルピリジニウム、テトラアルキルアンモニウム、環状のピロリジニウムなどが知られている。一方アニオンとしては、塩化物、臭化物、ヨウ化物などのハロゲン化物やテトラフルホロボレート、テトラフルオロホスフェート、トリフルオロメタンスルホネートやビス（トリフルオロメタンスルホニル）イミドなどの含フッ素系アニオンが多く報告されている（例えば、非特許文献２参照）。
【先行技術文献】
【非特許文献】
【０００４】
【非特許文献１】J.S.Wilkes, Green Chemistry, 4, 73(2002)
【非特許文献２】大野弘幸、イオン液体ＩＩ、２００６、Ｐ１６−２２
【発明の概要】
【発明が解決しようとする課題】
【０００５】
ところで、例えば潤滑油として用いられるイオン液体は、高温での使用に耐えられるように、耐熱性に優れることが望ましいが、耐熱性に優れたイオン液体は通常分子内にハロゲン元素を含んでいる。ハロゲン元素を含むイオン液体を高温で使用した場合には、フッ酸や塩酸などが発生し、配管腐食などを引き起こすおそれがあるため、実際に潤滑油として使用することは困難である。
また、例えば反応溶媒として用いられる一般的な有機溶媒（アセトンやアセトニトリル）は、蒸気圧が高いために高温での反応において気化してしまう。気化を防ぐために高圧とすると高温・高圧条件に耐えられず溶媒が分解してしまうため、繰り返し使用することが困難であり、使い捨てにせざるを得ない。
【０００６】
さらに、ビス（トリフルオロメタンスルホニル）イミドを含むイオン液体は耐熱性に優れていることが知られているが、このようなイオン液体は疎水性であり、親水性で耐熱性に優れた（例えば、５％重量減少温度が３９０℃以上である）イオン液体は知られていなかった。
【０００７】
そこで本発明は、親水性であり、かつ耐熱性に優れる非ハロゲン系のイオン液体を提供することを目的とする。
【課題を解決するための手段】
【０００８】
本発明は、下記一般式（Ｉ）で表されるホスホニウム塩からなるイオン液体を提供する。
【０００９】
【化１】
［式（Ｉ）中、Ｒ１〜Ｒ４はそれぞれ独立に炭素数１〜１２の環状、直鎖又は分岐状のアルキル基を示し、Ｘは炭素数１〜１０のアルキレン基を示す。］
【００１０】
かかるイオン液体は、非ハロゲン系であるにもかかわらず、親水性であり、かつ耐熱性に優れる。
【００１１】
上記Ｘはエチレン基であると好ましく、上記Ｒ１〜Ｒ４は炭素数１〜６の直鎖又は分岐状のアルキル基であると好ましい。
【００１２】
上記イオン液体においては、５％重量減少温度が３９０℃以上であることが好ましい。なお、「５％重量減少温度」は、例えば実施例に記載の方法により測定されるものをいう。
【発明の効果】
【００１３】
本発明によれば、非ハロゲン系であるにもかかわらず、親水性であり、かつ耐熱性に優れるイオン液体を提供することができる。
かかるイオン液体は、気体のキャリアとして使用することができる。また、本発明のイオン液体は、親水性であるので、水系切削油や水系作動油などの水系潤滑油として好適に使用することができる。
さらに、本発明のイオン液体は、耐熱性に優れるので、繰り返し使用可能な反応溶媒として使用することができる。アセトンやアセトニトリル等の使い捨てで使用する溶媒に代えて、本発明のイオン液体を反応溶媒として用いると、反応溶媒の使用量を大幅に削減することができ、環境保護の観点から非常に好ましい。
【図面の簡単な説明】
【００１４】
【図１】実施例１で得られたテトラメチルホスホニウムタウリン塩の１Ｈ−ＮＭＲ測定結果を示す図である。
【図２】実施例２で得られたテトラエチルホスホニウムタウリン塩の１Ｈ−ＮＭＲ測定結果を示す図である。
【図３】実施例３で得られたテトラブチルホスホニウムタウリン塩の１Ｈ−ＮＭＲ測定結果を示す図である。
【発明を実施するための形態】
【００１５】
以下、本発明の一実施形態について詳述するが、本発明は以下の実施形態に限定されるものではない。
【００１６】
上記式（Ｉ）において、Ｒ１〜Ｒ４は、炭素数１〜１２の環状、直鎖又は分岐状のアルキル基であり、炭素数１〜６の直鎖又は分岐状のアルキル基であると好ましい。直鎖又は分岐状のアルキル基の炭素数は、１〜４個であると好ましく、１，２，４個であるとより好ましい。
【００１７】
炭素数１〜１２の環状、直鎖又は分岐状のアルキル基としては、例えば、メチル基、エチル基、プロピル基、イソプロピル基、ｎ−ブチル基、ｓ−ブチル基、ｔ−ブチル基、ペンチル基、ヘキシル基、オクチル基、ドデシル基、シクロヘキシル基が挙げられ、好ましくはメチル基、エチル基、プロピル基、イソプロピル基、ｎ−ブチル基であり、より好ましくはメチル基、エチル基、ｎ−ブチル基である。
【００１８】
上記式（Ｉ）において、Ｘは、炭素数１〜１０のアルキレン基であり、炭素数１〜６のアルキレン基であると好ましく、炭素数２〜４のアルキレン基であるとより好ましい。
【００１９】
炭素数１〜１０のアルキレン基としては、例えば、メチレン基、エチレン基、プロピレン基、ブチレン基、ペンチレン基、ヘキシレン基が挙げられ、エチレン基、プロピレン基、ブチレン基であると好ましく、エチレン基であるとより好ましい。
【００２０】
（ホスホニウム塩の一般的製造方法）
上記ホスホニウム塩は、例えば以下に示す方法で製造することができる。
陰イオン交換樹脂（ＯＨ体）に対して、上記式（Ｉ）のアニオン部に対応するアミノスルホン酸を水溶液として展開して、陰イオン交換樹脂のＯＨ−部分をアミノスルホン酸由来のアニオンで置換する。続いて、上記式（Ｉ）のカチオン部に対応するテトラアルキルホスホニウムハライド、好ましくはテトラアルキルホスホニウムブロミドの水溶液を陰イオン交換樹脂に通し、得られた混合溶液における溶媒を減圧留去し、残渣から適当な方法で未反応のアミノスルホン酸を除去することで、所望のイオン液体が得られる。
【００２１】
上記アミノスルホン酸としては、例えばアミノメタンスルホン酸、２−アミノエタンスルホン酸（タウリン）、３−アミノプロパンスルホン酸を用いることができ、２−アミノエタンスルホン酸を用いると好ましい。
【００２２】
上記カチオン部に対応するテトラアルキルホスホニウムハライドとしては、例えばテトラメチルホスホニウムブロミド、テトラエチルホスホニウムブロミド、テトラブチルホスホニウムブロミド、オクチルトリエチルホスホニウムブロミド、ドデシルトリメチルホスホニウムブロミド、トリオクチルエチルホスホニウムブロミド；これらのブロミドに対応するクロリドを用いることができ、テトラメチルホスホニウムブロミド、テトラエチルホスホニウムブロミド、テトラブチルホスホニウムブロミドを用いると好ましい。
【００２３】
また、上記式（Ｉ）のカチオン部に対応するテトラアルキルホスホニウムヒドロキシドが、例えばテトラブチルホスホニウムヒドロキシドのように、水酸化物又はその水溶液の形で市販されている場合には、上記ホスホニウム塩を以下の製造方法により製造することもできる。
テトラアルキルホスホニウムヒドロキシドの水溶液に対して、上記式（Ｉ）のアニオン部に対応するアミノスルホン酸を滴下し、室温で攪拌する。得られた混合溶液の溶媒を減圧留去し、残渣から適当な方法で未反応のアミノスルホン酸を除去することで、所望のイオン液体が得られる。
【００２４】
上述のイオン液体は、特に耐熱性に優れ、その５％重量減少温度は好ましくは３９０℃以上である。
【実施例】
【００２５】
以下、実施例によって本発明をより具体的に説明するが、本発明はこれに限定されるものではない。
【００２６】
（実施例１）
タウリン１．３ｇに水１３ｍＬを加え、均一溶解させた後にこれを陰イオン交換樹脂（ＯＨ体）に通した。テトラメチルホスホニウムブロミド１．２ｇをイオン交換水２０ｍＬに均一溶解させ、先ほどの陰イオン交換樹脂に通した。得られた水溶液を減圧乾燥し、これにアセトニトリル２０ｍｌとメタノール５ｍｌを加えて氷冷し、沈殿した未反応のタウリンをろ別した。得られたろ液を減圧乾燥することにより、テトラメチルホスホニウムタウリン塩１．５ｇ（収率９９％）を得た。本品の１Ｈ−ＮＭＲ測定を行った結果は図１に示したとおりであり、プロトンの化学シフトと積分強度から目的物の生成が確認された。
【００２７】
（実施例２）
タウリン２ｇに水１３ｍＬを加え、均一溶解させた後にこれを陰イオン交換樹脂（ＯＨ体）に通した。テトラエチルホスホニウムブロミド２．３ｇをイオン交換水２０ｍＬに均一溶解させ、先ほどの陰イオン交換樹脂に通した。得られた水溶液を減圧乾燥し、これにアセトニトリル２０ｍｌとメタノール５ｍｌを加えて氷冷し、沈殿した未反応のタウリンをろ別した。得られたろ液を減圧乾燥することにより、テトラエチルホスホニウムタウリン塩２．６ｇ（収率９６％）を得た。本品の１Ｈ−ＮＭＲ測定を行った結果は図２に示したとおりであり、プロトンの化学シフトと積分強度から目的物の生成が確認された。
【００２８】
（実施例３）
テトラブチルホスホニウムヒドロキシドの４０％水溶液６．９ｇに対してタウリン１．５ｇを加え、室温で１時間攪拌した。得られた混合溶液の溶媒を減圧留去し、これにアセトニトリル２０ｍｌとメタノール５ｍｌを加えて氷冷し、沈殿した未反応のタウリンをろ別した。得られたろ液を減圧乾燥することにより、テトラブチルホスホニウムタウリン塩３．８ｇ（収率９９％）を得た。本品の１Ｈ−ＮＭＲ測定を行った結果は図３に示したとおりであり、プロトンの化学シフトと積分強度から目的物の生成が確認された。
【００２９】
［５％熱重量減少温度の測定］
実施例で得られた化合物について、５％熱重量減少温度を測定した。なお、５％熱重量減少温度とは、試料を１２０℃で６時間乾燥させた後、熱重量測定装置（島津製作所製、商品名：ＴＧＡ−５０）で５０℃から５℃／分で昇温したときに、初期質量の５質量％だけ質量が減少したときの温度である。
【００３０】
実施例１のテトラメチルホスホニウムタウリン塩の５％熱重量減少温度は３９４．１℃であり、実施例２のテトラエチルホスホニウムタウリン塩の５％熱重量減少温度は３９３．７℃であり、実施例３のテトラブチルホスホニウムタウリン塩の５％熱重量減少温度は３９２．５℃であり、いずれも耐熱性に優れることが明らかとなった。
【技術分野】
【０００１】
本発明は、超耐熱性イオン液体に関する。
【背景技術】
【０００２】
イオン液体とは融点が１００℃程度以下の溶融塩の総称であるが、近年、その極めて低い蒸気圧のため潤滑油として、また高温反応において繰り返し使用可能な反応溶媒として注目されている（例えば、非特許文献１参照）。
【０００３】
イオン液体はカチオンとアニオンとから構成されるが、代表的なカチオンとしては、ジアルキルイミダゾリウム、アルキルピリジニウム、テトラアルキルアンモニウム、環状のピロリジニウムなどが知られている。一方アニオンとしては、塩化物、臭化物、ヨウ化物などのハロゲン化物やテトラフルホロボレート、テトラフルオロホスフェート、トリフルオロメタンスルホネートやビス（トリフルオロメタンスルホニル）イミドなどの含フッ素系アニオンが多く報告されている（例えば、非特許文献２参照）。
【先行技術文献】
【非特許文献】
【０００４】
【非特許文献１】J.S.Wilkes, Green Chemistry, 4, 73(2002)
【非特許文献２】大野弘幸、イオン液体ＩＩ、２００６、Ｐ１６−２２
【発明の概要】
【発明が解決しようとする課題】
【０００５】
ところで、例えば潤滑油として用いられるイオン液体は、高温での使用に耐えられるように、耐熱性に優れることが望ましいが、耐熱性に優れたイオン液体は通常分子内にハロゲン元素を含んでいる。ハロゲン元素を含むイオン液体を高温で使用した場合には、フッ酸や塩酸などが発生し、配管腐食などを引き起こすおそれがあるため、実際に潤滑油として使用することは困難である。
また、例えば反応溶媒として用いられる一般的な有機溶媒（アセトンやアセトニトリル）は、蒸気圧が高いために高温での反応において気化してしまう。気化を防ぐために高圧とすると高温・高圧条件に耐えられず溶媒が分解してしまうため、繰り返し使用することが困難であり、使い捨てにせざるを得ない。
【０００６】
さらに、ビス（トリフルオロメタンスルホニル）イミドを含むイオン液体は耐熱性に優れていることが知られているが、このようなイオン液体は疎水性であり、親水性で耐熱性に優れた（例えば、５％重量減少温度が３９０℃以上である）イオン液体は知られていなかった。
【０００７】
そこで本発明は、親水性であり、かつ耐熱性に優れる非ハロゲン系のイオン液体を提供することを目的とする。
【課題を解決するための手段】
【０００８】
本発明は、下記一般式（Ｉ）で表されるホスホニウム塩からなるイオン液体を提供する。
【０００９】
【化１】
［式（Ｉ）中、Ｒ１〜Ｒ４はそれぞれ独立に炭素数１〜１２の環状、直鎖又は分岐状のアルキル基を示し、Ｘは炭素数１〜１０のアルキレン基を示す。］
【００１０】
かかるイオン液体は、非ハロゲン系であるにもかかわらず、親水性であり、かつ耐熱性に優れる。
【００１１】
上記Ｘはエチレン基であると好ましく、上記Ｒ１〜Ｒ４は炭素数１〜６の直鎖又は分岐状のアルキル基であると好ましい。
【００１２】
上記イオン液体においては、５％重量減少温度が３９０℃以上であることが好ましい。なお、「５％重量減少温度」は、例えば実施例に記載の方法により測定されるものをいう。
【発明の効果】
【００１３】
本発明によれば、非ハロゲン系であるにもかかわらず、親水性であり、かつ耐熱性に優れるイオン液体を提供することができる。
かかるイオン液体は、気体のキャリアとして使用することができる。また、本発明のイオン液体は、親水性であるので、水系切削油や水系作動油などの水系潤滑油として好適に使用することができる。
さらに、本発明のイオン液体は、耐熱性に優れるので、繰り返し使用可能な反応溶媒として使用することができる。アセトンやアセトニトリル等の使い捨てで使用する溶媒に代えて、本発明のイオン液体を反応溶媒として用いると、反応溶媒の使用量を大幅に削減することができ、環境保護の観点から非常に好ましい。
【図面の簡単な説明】
【００１４】
【図１】実施例１で得られたテトラメチルホスホニウムタウリン塩の１Ｈ−ＮＭＲ測定結果を示す図である。
【図２】実施例２で得られたテトラエチルホスホニウムタウリン塩の１Ｈ−ＮＭＲ測定結果を示す図である。
【図３】実施例３で得られたテトラブチルホスホニウムタウリン塩の１Ｈ−ＮＭＲ測定結果を示す図である。
【発明を実施するための形態】
【００１５】
以下、本発明の一実施形態について詳述するが、本発明は以下の実施形態に限定されるものではない。
【００１６】
上記式（Ｉ）において、Ｒ１〜Ｒ４は、炭素数１〜１２の環状、直鎖又は分岐状のアルキル基であり、炭素数１〜６の直鎖又は分岐状のアルキル基であると好ましい。直鎖又は分岐状のアルキル基の炭素数は、１〜４個であると好ましく、１，２，４個であるとより好ましい。
【００１７】
炭素数１〜１２の環状、直鎖又は分岐状のアルキル基としては、例えば、メチル基、エチル基、プロピル基、イソプロピル基、ｎ−ブチル基、ｓ−ブチル基、ｔ−ブチル基、ペンチル基、ヘキシル基、オクチル基、ドデシル基、シクロヘキシル基が挙げられ、好ましくはメチル基、エチル基、プロピル基、イソプロピル基、ｎ−ブチル基であり、より好ましくはメチル基、エチル基、ｎ−ブチル基である。
【００１８】
上記式（Ｉ）において、Ｘは、炭素数１〜１０のアルキレン基であり、炭素数１〜６のアルキレン基であると好ましく、炭素数２〜４のアルキレン基であるとより好ましい。
【００１９】
炭素数１〜１０のアルキレン基としては、例えば、メチレン基、エチレン基、プロピレン基、ブチレン基、ペンチレン基、ヘキシレン基が挙げられ、エチレン基、プロピレン基、ブチレン基であると好ましく、エチレン基であるとより好ましい。
【００２０】
（ホスホニウム塩の一般的製造方法）
上記ホスホニウム塩は、例えば以下に示す方法で製造することができる。
陰イオン交換樹脂（ＯＨ体）に対して、上記式（Ｉ）のアニオン部に対応するアミノスルホン酸を水溶液として展開して、陰イオン交換樹脂のＯＨ−部分をアミノスルホン酸由来のアニオンで置換する。続いて、上記式（Ｉ）のカチオン部に対応するテトラアルキルホスホニウムハライド、好ましくはテトラアルキルホスホニウムブロミドの水溶液を陰イオン交換樹脂に通し、得られた混合溶液における溶媒を減圧留去し、残渣から適当な方法で未反応のアミノスルホン酸を除去することで、所望のイオン液体が得られる。
【００２１】
上記アミノスルホン酸としては、例えばアミノメタンスルホン酸、２−アミノエタンスルホン酸（タウリン）、３−アミノプロパンスルホン酸を用いることができ、２−アミノエタンスルホン酸を用いると好ましい。
【００２２】
上記カチオン部に対応するテトラアルキルホスホニウムハライドとしては、例えばテトラメチルホスホニウムブロミド、テトラエチルホスホニウムブロミド、テトラブチルホスホニウムブロミド、オクチルトリエチルホスホニウムブロミド、ドデシルトリメチルホスホニウムブロミド、トリオクチルエチルホスホニウムブロミド；これらのブロミドに対応するクロリドを用いることができ、テトラメチルホスホニウムブロミド、テトラエチルホスホニウムブロミド、テトラブチルホスホニウムブロミドを用いると好ましい。
【００２３】
また、上記式（Ｉ）のカチオン部に対応するテトラアルキルホスホニウムヒドロキシドが、例えばテトラブチルホスホニウムヒドロキシドのように、水酸化物又はその水溶液の形で市販されている場合には、上記ホスホニウム塩を以下の製造方法により製造することもできる。
テトラアルキルホスホニウムヒドロキシドの水溶液に対して、上記式（Ｉ）のアニオン部に対応するアミノスルホン酸を滴下し、室温で攪拌する。得られた混合溶液の溶媒を減圧留去し、残渣から適当な方法で未反応のアミノスルホン酸を除去することで、所望のイオン液体が得られる。
【００２４】
上述のイオン液体は、特に耐熱性に優れ、その５％重量減少温度は好ましくは３９０℃以上である。
【実施例】
【００２５】
以下、実施例によって本発明をより具体的に説明するが、本発明はこれに限定されるものではない。
【００２６】
（実施例１）
タウリン１．３ｇに水１３ｍＬを加え、均一溶解させた後にこれを陰イオン交換樹脂（ＯＨ体）に通した。テトラメチルホスホニウムブロミド１．２ｇをイオン交換水２０ｍＬに均一溶解させ、先ほどの陰イオン交換樹脂に通した。得られた水溶液を減圧乾燥し、これにアセトニトリル２０ｍｌとメタノール５ｍｌを加えて氷冷し、沈殿した未反応のタウリンをろ別した。得られたろ液を減圧乾燥することにより、テトラメチルホスホニウムタウリン塩１．５ｇ（収率９９％）を得た。本品の１Ｈ−ＮＭＲ測定を行った結果は図１に示したとおりであり、プロトンの化学シフトと積分強度から目的物の生成が確認された。
【００２７】
（実施例２）
タウリン２ｇに水１３ｍＬを加え、均一溶解させた後にこれを陰イオン交換樹脂（ＯＨ体）に通した。テトラエチルホスホニウムブロミド２．３ｇをイオン交換水２０ｍＬに均一溶解させ、先ほどの陰イオン交換樹脂に通した。得られた水溶液を減圧乾燥し、これにアセトニトリル２０ｍｌとメタノール５ｍｌを加えて氷冷し、沈殿した未反応のタウリンをろ別した。得られたろ液を減圧乾燥することにより、テトラエチルホスホニウムタウリン塩２．６ｇ（収率９６％）を得た。本品の１Ｈ−ＮＭＲ測定を行った結果は図２に示したとおりであり、プロトンの化学シフトと積分強度から目的物の生成が確認された。
【００２８】
（実施例３）
テトラブチルホスホニウムヒドロキシドの４０％水溶液６．９ｇに対してタウリン１．５ｇを加え、室温で１時間攪拌した。得られた混合溶液の溶媒を減圧留去し、これにアセトニトリル２０ｍｌとメタノール５ｍｌを加えて氷冷し、沈殿した未反応のタウリンをろ別した。得られたろ液を減圧乾燥することにより、テトラブチルホスホニウムタウリン塩３．８ｇ（収率９９％）を得た。本品の１Ｈ−ＮＭＲ測定を行った結果は図３に示したとおりであり、プロトンの化学シフトと積分強度から目的物の生成が確認された。
【００２９】
［５％熱重量減少温度の測定］
実施例で得られた化合物について、５％熱重量減少温度を測定した。なお、５％熱重量減少温度とは、試料を１２０℃で６時間乾燥させた後、熱重量測定装置（島津製作所製、商品名：ＴＧＡ−５０）で５０℃から５℃／分で昇温したときに、初期質量の５質量％だけ質量が減少したときの温度である。
【００３０】
実施例１のテトラメチルホスホニウムタウリン塩の５％熱重量減少温度は３９４．１℃であり、実施例２のテトラエチルホスホニウムタウリン塩の５％熱重量減少温度は３９３．７℃であり、実施例３のテトラブチルホスホニウムタウリン塩の５％熱重量減少温度は３９２．５℃であり、いずれも耐熱性に優れることが明らかとなった。
【特許請求の範囲】
【請求項１】
下記一般式（Ｉ）で表されるホスホニウム塩からなるイオン液体。
【化１】
［式（Ｉ）中、Ｒ１〜Ｒ４はそれぞれ独立に炭素数１〜１２の環状、直鎖又は分岐状のアルキル基を示し、Ｘは炭素数１〜１０のアルキレン基を示す。］
【請求項２】
前記Ｘがエチレン基である、請求項１に記載のイオン液体。
【請求項３】
Ｒ１〜Ｒ４が炭素数１〜６の直鎖又は分岐状のアルキル基である、請求項１又は２に記載のイオン液体。
【請求項４】
５％重量減少温度が３９０℃以上である、請求項１〜３のいずれか一項に記載のイオン液体。
【請求項１】
下記一般式（Ｉ）で表されるホスホニウム塩からなるイオン液体。
【化１】
［式（Ｉ）中、Ｒ１〜Ｒ４はそれぞれ独立に炭素数１〜１２の環状、直鎖又は分岐状のアルキル基を示し、Ｘは炭素数１〜１０のアルキレン基を示す。］
【請求項２】
前記Ｘがエチレン基である、請求項１に記載のイオン液体。
【請求項３】
Ｒ１〜Ｒ４が炭素数１〜６の直鎖又は分岐状のアルキル基である、請求項１又は２に記載のイオン液体。
【請求項４】
５％重量減少温度が３９０℃以上である、請求項１〜３のいずれか一項に記載のイオン液体。
【図１】
【図２】
【図３】
【図２】
【図３】
【公開番号】特開２０１０−２８５３９８（Ｐ２０１０−２８５３９８Ａ）
【公開日】平成２２年１２月２４日（２０１０．１２．２４）
【国際特許分類】
【出願番号】特願２００９−１４１５４７（Ｐ２００９−１４１５４７）
【出願日】平成２１年６月１２日（２００９．６．１２）
【出願人】（０００００４４４４）ＪＸ日鉱日石エネルギー株式会社 (1,898)
【出願人】（５９００００４５５）財団法人石油産業活性化センター (249)
【Ｆターム（参考）】
【公開日】平成２２年１２月２４日（２０１０．１２．２４）
【国際特許分類】
【出願日】平成２１年６月１２日（２００９．６．１２）
【出願人】（０００００４４４４）ＪＸ日鉱日石エネルギー株式会社 (1,898)
【出願人】（５９００００４５５）財団法人石油産業活性化センター (249)
【Ｆターム（参考）】
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