金属ナノ粒子の製造法及びかくして得られる物質
本発明は、金属元素の塩、水酸化物または酸化物であってクレーの珪酸塩網状構造の破壊温度以下の温度で還元しうる先駆物質を選択し、次いで該先駆物質を疑似層状のフィロ珪酸塩クレーから選んだ支持体に沈着せしめたことによる、金属ナノ粒子の製造法及びかくして得られる物質を提供する。本発明の製造法は、（i）先駆物質を支持体に沈着させる沈着工程、（ii）先駆物質が塩や水酸化物から選ばれたときに、先駆物質を分解プロセスに付して、金属元素の酸化物に変換する制御雰囲気中の熱分解工程、および（iii）金属元素の酸化物を制御雰囲気中の還元プロセスに付す還元工程から成り、かつクレーの珪酸塩網状構造の破壊温度以下の温度で実施される。
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
本発明は概して、ナノ粒子分野、特に金属ナノ粒子に関し、さらに詳しくは、支持体に均質に分散したナノ粒子の技術領域に関する。
【背景技術】
【０００２】
ナノ物質またはナノ構造物質は、粒度範囲が１〜１００ｎｍ（１０−９〜１０−７ｍ）にある粒子によって構成される不均質系である。これらの系は、マイクロメートル粗粒の粒度をもつ等価系に見られるそれとは非常に異なることが可能な物理的特性を有する。最も顕著な物理的特性の中で、ナノメートル規模で出現するものとしては、量子化現象（電荷、電子量）；閉じ込め現象（電子、誘電性［Flytzanis C.、Hache F.、Kelin M.C.、
Ricard D.およびRoussignol Ph.の“Nonlinear Optics in Composite Materials”，
Prog. Optics，29, 322 (1991)］）；モノドメインの存在（結晶性、強磁性［B.D.
Cullity の“Introduction to Magnetic Materials”, Addison Wesley, California, 1972, 117−119 および309−311］、強誘電性）；巨磁気抵抗効果［J.I.Gittleman、Y.
Goldstein および S.Bozowski の Phys.Rev.B5，3609(1972)］；Hall−Petch 効果またはディスロケーション（転位）パイルアップ（dislocation Pileups）の抑制［H.Gleiter のProgress in Mater. Sci., 33, 223 (1989); V.G. Gryzanov および L.I.Trusov の
Progress Mater. Sci., 37, 289 (1993)］等がある。
【０００３】
目下、これらナノ粒子物質の生産および特性決定の両方に関し、さらに新しい製品や考案物の製造を目的とするグローバルＲ＋Ｄでの大なる努力が集中している。
特に、金属ナノ粒子が最も研究されているナノ物質の１つであるが、それは、絶縁体や導体あるいは両方の混合物に対し独特な物理的特性を示すからである［H.Gleiter の
Progress in Mater. Sci., 33, 223 (1989); V.G.Gryaznov および L.I.Trusov の
Progress Mater. Sci., 37, 289 (1993)］。これらの物質は目下、コロイドプロセスや触媒作用化学プロセスで使用されている。一方、予想される点は、近い将来に金属ナノ物質が“オプト（opto）”および／または電子考案物の製造に使用しうることである。
【０００４】
目下、ナノ粒子の合成は幾つかの方法で遂行されており、かかる方法として、たとえば機械的賦活法［Eric Gaffet、Fre'deric Bernad、Jean−Claude Niepce、Fre'deric
Charlot、Chirstophe Gras、Ge'rard Le Cae'r、Jean−Louis Guichard、Pierre Delcroix、Alain Mocellin および Olivier Tillement の“Some Recent Developments in
Mechanical Activation and Mechanosynthesis”, Journal of Material Chemistry, 9, 305−314 (1998)］; 湿式合成法（先駆物質の熱水および熱分解），ゾル−ゲル法［D.G.Morris の“Mechanical Behavior of Nanostructured Materials”, Vol. 2 of Materials Science Foundations, Trans Tech Publications Ltd., (1998)］; 気相中合成，電気化学法［Ebrahimi F.Bourne、G.R.Kelly、M.S. および Matthews T.E. の Nanostruct.
Mater., 1999,11, 343］; 化学的エピタクシー成長法［Veprek S.J. の Vac.Sci.Technol.A, 1997, 17, 2401］; ＣＶＤ（化学蒸着）法、または分子ビーム［Philip Moriarty の Nanostructured Materials, Reports on Progress in Physics, 64, 297−381 (2001)］(MBE, Molecular Beam Epitaxy)，イオンスパッタリング法［J.Musil、I.Leipner 、M.
Kolega の Surf. Coat.Tech., 115, 32−37 (1999)］等がある。
【０００５】
これらの技法で得られる物質の種類に応じて、エピタクシー技法（ＭＢＥ、ＣＶＤおよびアブレーション）と質量（massive）技法（他の全て）に分類される。しかして、これらの物質を製造するときに遭遇する主な問題の１つは、クラスター（cluster）への傾向であって、ナノメートル寸法に固有の性質を消失させることである。ミクロ構造の良好なコントロールが達成される場合のみ（たとえばＭＢＥにおいて）、製造される物質の量は非常に少なく、これは可能な製造コストをかなりに増加させ、かつ実行可能な産業活用を妨げる。
【０００６】
このことは、幾つかの企業グループに対して、酸化物マトリックス中に完全に分散したナノ結晶を得るのにかなりの努力をささげるよう促した理由である［K.Niihara の“
New Design Concept of Structural Ceramics−Ceramic Nanocomposites”, J.Ceram.
Soc. Jpn. 99 (1991) , 974; S.T.Oh、M.Sando および K.Niihara の“Mechanical and
magnetic properties of Ni−Co dispersed Al2O3 nanocomposites”J.Mater.Sci. 36 (2001), 1817; T.Sekino および K.Niihara の“Microstructural characteristics
and mechanical properties for Al2O3／metal nanocomposites”, Nanostructural
Materials, Vol. 6 (1995) , 663; T.Sekino、T.Nakajima、S.Ueda および K.Niihara の“Reduction and Sintering of a Nickel−Dispersed−Alumina Composite and its
Properties”, J.Am.Ceram.Soc., 80, 5 (1997), 1139; M.Nawa、T.Sekino および K.
Niihara の “Fabrication and Mechanical Properties of Al2O3／Mo Nanocomposites”, J.Mater.Sci., 29 (1994), 3183; S.T.Oh、T.Sekino および K.Niihara の“Fabrication and Mechanical Properties of 5% vol Copper Dispersed Alumina Nanocomposite”, J.Eur.Ceram.Soc., 18 (1998) 31; R.Z.CHen および W.H.TUan の“Pressureless
Sintering of Al2O3／Ni Nanocomposites”, J.Eur.Ceram.Soc., 19 (1999), 463; K.
Niihara、T.Sekino、Y.H.Choa、T.Kusunose、Y.Hayashi、K.Akamatsu、N.Bamba、T.Hirano および S.Ueda の“Nanocomposite Structural Ceramics with Advanced Properties”, Proc. 4th Japan International SAMPE (1995)］。
【０００７】
そのことは、産業上将来の見通しから、金属ナノ粒子を製造する簡単かつ有効で安価な方法の開発がかなり注目されている当該分野においてのことであり、何故なら、ナノ物質の特性に基づく新しい考案物の製造を非常な競争値段で可能ならしめるからである。
【発明の開示】
【０００８】
本発明の目的は、金属化合物を支持体と接触させて均質に分散させて（ここで、支持体は、疑似層状のフイロ珪酸塩クレーから選ばれた珪酸塩網状構造を有する少なくとも１種のクレーである）、工業的規模のナノ粒子を製造する簡単で経済的かつ実行可能な方法を付与することにより、現行技術に存在する障害のほとんどを解消することである。
【０００９】
本発明によれば、上記クレーは海泡石クレーであってよく、具体的には、天然鉱物海泡石や処理した海泡石、たとえばレオロジーグレードの海泡石（たとえば特許出願ＥＰ−Ａ−０１７０２９９およびＥＰ−Ａ−０４５４２２２に記載の、繊維破損を実質的に回避する特殊な超微粉砕プロセスにより、天然海泡石から得られる、スペイン、マドリッドのＴＯＬＳＡ Ｓ．Ａ．よりＰＡＮＧＥＬ商標で市販されているものなど）、鉱物または処理したアタパルガイト（atapulgite）、たとえばレオロジーグレードのアタパルガイト（米国のEngelhard Corporation より製造商品化されているＡＴＴＡＧＥＬ製品部類や、
Floridin Company により提供のＭＩＮ−Ｕ−ＧＥＬ製品部類に見られるもの、あるいはアタパルガイトを特許出願ＥＰ−Ａ−０１７０２９９に記載のプロセスで処理して得られるものなど）が挙げられる。
【００１０】
便宜上、支持体は粒度が４４μｍ以下、好ましくは５μｍ以下の粉末である。
海泡石およびアタパルガイトもしくはパリゴルスカイト（palygorskite）は、疑似層状（pseudolaminar）のフイロ珪酸塩クレーに属し、またパリゴルスカイト−海泡石群（類）としても公知であり、その構造は微小繊維状もしくは針状形態に限定される。
【００１１】
このため、海泡石は水和マグネシウム系（magnesic）珪酸塩であるが、アルミニウム含有（aluminic）海泡石（ここで、八面体位の１９％がアルミニウムイオンで占められている）、鉄含有海泡石（キシロタイル（xylotile）と称す）、ニッケル含有海泡石（ファルコンドイト（falcondoite））およびナトリウム含有海泡石（ラフリナイト（loughlinite））もある。パリゴルスカイトもしくはアタパルガイトは、水和珪酸アルミニウム・マグネシウムであって、海泡石のそれに似た構造を持つ。Brauner およびPreisinger によれば、海泡石は構造上、マグネシウム八面体の中心層に酸素原子を介して珪素八面体の２層が結合して構成されるタルク型ストランドで形成されている。
【００１２】
これらのタルク型ストランドは、珪素四面体層が連続するように配列されているが、珪素四面体は六単位の間隔で反転している。この構造は、海泡石粒子の針状形態に限定され、ｃ軸に沿って細長くかつゼオライトチャンネル（溝）（channels）と呼ばれるチャンネルが存在し、針状粒子のｃ軸の方向に配向し、３．７Å×１０．６Åの寸法を有し、水と他の液体が浸透することができる。この構造の結果として、海泡石は、多きな外部表面ばかりでなく、ゼオライトチャンネルによって生じる内部表面による、非常に大きな比表面積を有する。
【００１３】
海泡石の理論上の全比表面積は、構造用モデルに基づき計算すると、９００ｍ２／ｇあり、その内４００ｍ２／ｇは外部面積に属し、および５００ｍ２／ｇは内部面積に属する。しかしながら、海泡石表面の全てが、全ての分子に対し均等に利用できる（accessible）とは限らない。海泡石の利用できる表面は、使用する吸着質、その寸法およびその極性に左右され、かつクレーの微細孔やゼオライトチャンネルへの吸着質分子の接近可能性（accessibility）を定める。Ｎ２に対する利用できるＢＥＴ表面は、３００ｍ２／ｇ以上であり、最も大きな表面の１つは、天然のコンパウンド（compound）に見られる。
【００１４】
アタパルガイトは類似の構造を有するが、この場合、珪素四面体の反転は、海泡石の場合と同様に他の６つの全ての四面体の代わりに、他の４つの全ての四面体を生ずる。その結果、アタパルガイトのゼオライトチャンネルは、３．７Å×６．４Åの、すなわち、海泡石のチャンネルより小さい切断面を有し、従って、アタパルガイト比表面積は、大きいが、約１５０ｍ２／ｇであり、これも海泡石のそれより小さい。
【００１５】
海泡石およびアタパルガイトの微小繊維状粒子は、その自然状態では、大きな乾燥堆のそれに類似した構造において針状粒子がランダムに配列した大きな束（bundles）を形成するクラスターで配置している。かくして形成される構造は、非常に多孔性で、かつ大量の中間孔と巨大孔を有する。特殊な微粉砕および超微粉砕技法、たとえば特許出願ＥＰ−Ａ−０１７０２９９に記載の技法を用いることにより、これらの微小繊維ビーム（
microfiber beams）を個々の微小繊維状粒子に脱集塊する（de−agglomerate）ことが可能で、しかも、高い“アスペクト比”、すなわち、長さ／直径比を維持することができる。
【００１６】
これらの手順は、被吸着分子の外部表面への接近を容易にならしめ、このため、吸着のために利用できる表面を増大する。表面に吸着した水（特に、構造の端に位置する内部ゼオライトチャンネルおよび開放チャンネルの両方における、海泡石の場合のマグネシウム原子またはアタパルガイトの場合のマグネシウムおよびアルミニウム原子の配位を完成する、結晶化の水分子に水素結合橋を介して結合する水）を除くため、海泡石やアタパルガイトを熱処理すれば、これらクレーの吸着能力の増加にも役立つ。
【００１７】
クレー表面上に金属ナノ粒子を得るには、パリゴルスカイト−海泡石クレー、たとえば海泡石、アタパルガイトおよびこれらの組合せ、および海泡石および／またはアタパルガイト鉱物のいずれかの使用によって行なうことができ、但し、これらのクレーは総濃度が５０％（好ましくは８５％）を上回って存在する。何故なら、他の鉱物、たとえば方解石、ドロマイト、長石、マイカ、石英またはスメクタイトの混入は、その上にナノ粒子を形成できるクレーの効力を弱め、また製品の最終特性並びに塩、水酸化物または酸化物の沈殿中や金属の還元に適用される熱処理中のプロセス自体の発現にも影響を及ぼしうるからである。
【００１８】
また金属化合物は少なくとも、金属元素の塩、水酸化物および酸化物から選ばれた先駆物質であり、該金属元素は、クレーの珪酸塩網状構造がつぶれる温度（破壊温度）以下の温度で還元されやすい金属元素から選ばれる。適当な金属元素としては、Ｆe、Ｃo、Ｎi、Ｃu、Ｍo、Ｒu、Ｒh、Ｐd、Ａg、Ｗ、Ｒe、Ｏs、Ｉr、Ｐt、Ａuおよびそれらの合金もしくは組合せが挙げられる。これらの金属元素は、水溶性塩（クロリド、硝酸塩および硫酸塩）などの先駆物質中に存在する。
【００１９】
また本発明で記載の製造法は、先駆物質を支持体に沈着させる沈着工程を包含し、また該製造法は、先駆物質が塩および水酸化物から選ばれたときに、先駆物質を選択金属元素の酸化物に分解する制御雰囲気中の熱分解工程も必要とする。その後に還元工程を実施し、ここで、金属元素の酸化物を制御した酸素分圧（Ｐo２）および温度条件下の完全還元プロセスに付して、最終的に支持体上に沈着した金属ナノ粒子を得る。
【００２０】
かかる製造法は、クレーの珪酸塩網状構造が破壊するような温度以下の温度で、好ましくは８５０℃以下の温度で行なうが、それは、それより高い温度では、海泡石やアタパルガイトが根深い構造変態をこうむり、珪酸塩網状構造の破壊、並びに海泡石のガラス質相の場合の、クリノステアタイト（clinosteatite）などの他工程の潜在的出現の結果となるからである。
【００２１】
沈着工程の具体例の１つは、先駆物質を水に溶解して先駆物質の希釈溶液を得、該溶液に支持体を分散させて先駆物質／支持体分散液を得、次いで先駆物質／支持体分散液を乾燥させて乾燥先駆物質／支持体粒子を得ることを必要とする。クレーの分散度を高めるのに、好ましい方法は、ハイパワー剪断翼による機械式攪拌を利用することである。
【００２２】
好ましくは、そして所望の結果に応じて、先駆物質希釈溶液を先駆物質濃度が５〜１５％となるように調整し、水または先駆物質希釈溶液に希釈される支持体を５〜１５％濃度に調整する。加えて、便宜上、支持体／先駆物質分散液を、支持体の表面上に得るべきナノ粒子の所望密度の関数として、金属元素／支持体の重量比が０．１：１００〜１００：１００、より好ましくは５：１００〜５０：１００となるように調整されてよい。
【００２３】
支持体／先駆物質分散液のｐＨを上げることにより、先駆物質を支持体に沈殿させることが目的であるとき、これは、乾燥段階の前に塩基の添加で達せられる。粒子がクレー表面に均質に沈着するためには、先駆物質の沈殿は制御の方法で行なわなければならない。
【００２４】
また先駆物質／支持体分散液を、乾燥段階にとりかかる前に濾過し、および／または乾燥段階の前に固／液分離技法により分離する。濾過または固／液分離を行って、使用した金属塩イオン含有溶液から、表面に金属先駆物質が沈着したクレーを分離することが好ましいが、直接乾燥を行っても、分散液に存在する水の全てを蒸発させることができる。
【００２５】
場合によって、濾過して金属先駆物質が沈着したクレーの分離を行なうとき、クレーを洗って、痕跡するいずれの可溶塩も除去することが推奨される。次の工程は熱処理であって、制御雰囲気条件下で実施し、金属塩または水酸化物の適切な酸化物への分解を行ない（但し、該クレーに沈着した先駆物質は上記の酸化物ではない）；さらに次の工程は、金属酸化物の適切な金属への還元である。還元の条件（温度および酸素分圧）は、使用する金属元素に左右される。
【００２６】
上記技法の利用で、常に３０ｎｍ以下粒度の、支持体に沈着した単分散金属ナノ粒子を得ることができ、また極めて頻繁には、１０〜５ｎｍ間のコントロール粒度を得ることから、多様な応用用途に有用なナノ微粒の“ナノ複合材料”物質の形成が可能となる。
【００２７】
すなわち、金属元素をＣｕ、Ａｇ、Ａｕ、Ｒｈ、Ｐｄ、Ｉｒ、Ｎｉ、Ｐｔおよびこれらの組合せから選ぶと、ナノ微粒の“ナノ複合材料”物質は、それ自体触媒または触媒の一成分として有用であり、一方、金属元素がＡｇであると、ナノ微粒の“ナノ複合材料”物質は殺生物剤として、あるいは殺生物剤の一成分として有用である。同じく、金属元素がＣｕであると、ナノ微粒の“ナノ複合材料”物質は殺カビ剤として、あるいは殺カビ剤製品の一成分として有用である。
【００２８】
また金属元素をＣｕ、Ａｇ、Ａｕおよびこれらの組合せから選ぶと、ナノ微粒の“ナノ複合材料”物質は、オプトエレクトロニクス（光電子工学）物質の成分として有用であり、一方、金属元素をＦｅ、Ｎｉ、Ｃｏおよびこれらの組合せから選ぶと、ナノ微粒の“ナノ複合材料”物質は、強磁性流体の成分として有用である。
【００２９】
このプロセスにおいて、使用するクレーはいずれの粒度を有してもよいが、ナノ粒子がクレー粒子の表面に形成されるとき、ナノ粒子形成に利用可能な粒子の表面が最大限可能な粒度となるためには、最小限可能な粒度を持つクレー製品の使用が望ましい。このように、クレーは４４μｍ以下の粒度を持つ微粉砕粉末で加えることができる。
【００３０】
またレオロジーグレードの製品、たとえば特許出願ＥＰ−Ａ−０１７０２９９に記載されるような、湿式超微粉砕プロセスによって得られるレオロジーグレードの海泡石も使用でき、この場合、粒子の高い“アスペクト比”を維持しながら、自由に移動する針状粒子が得られ、かつ脱集塊プロセスにより沈着に利用できるより自由な表面状態になる。さらに、この超微粉砕プロセスに従って処理した、コロイド性のクレーはより高い安定性を有しかつ金属塩希釈溶液により良好に分散して、より均質なコーティングが見込まれる。
【００３１】
上記の情報から、本発明に記載の製造法は、これら金属塩、酸化物または水酸化物のクレー表面上への沈着、次いで対応する金属を得る予定の還元処理に基づくことが示される。還元プロセスは、制御雰囲気条件下で実施する熱処理によって行なわれる。注目しうる点は、このプロセスで形成されるナノ粒子の粒度が３０ｎｍ以下で、標準的には約３ｎｍの粒度であり、しかも、表面上に均質に分布し、そしてクラスターになっていないことである。
【００３２】
かかるナノ粒子は、線状に分布し、かつ微小繊維状粒子の縦軸に沿って配向する。この特別に配置した金属ナノ粒子の形成の可能な理由は、熱処理中の海泡石やアタパルガイトがもたらす変態かもしれない。３５０℃で海泡石は、４分子の水和水の２つを失って、海泡石構造の折りたたみ（folding）をひき起こし、かつ珪酸塩の八面体層の端に位置するカチオンが、隣接珪素の四面体層の酸素分子との配位を完成するために、ゼオライトチャンネルのつぶれをひき起こす。
【００３３】
この変化は可逆的である。海泡石の再水和によって、元の構造に戻すことができる。５００℃の温度で、海泡石は結晶化の２つの残存水分子を失い、そして追加の構造変化はないが、この時点で構造の折りたたみは不可逆となる。アタパルガイトは熱処理中に、同様な構造変化を受ける。金属塩または水酸化物をその対応酸化物に分解するのに実施する熱処理および次の金属酸化物粒子を還元する工程中に、折りたたみの間および構造の端に位置する開放チャンネルがつぶれる間に、これらの粒子が閉じ込められて、金属ナノ粒子のマイグレーションや粒子融合およびより大きな粒度の粒子を形成しうる成長プロセスが防止される。
【００３４】
この結果、粒度が３０ｎｍ以下であって、かつ金属塩、水酸化物および酸化物の含浸（impregnation）条件の関数および還元条件の関数として制御できる単分散ナノ粒子を得、また、１０〜５ｎｍ間に維持できる制御粒度を得ることができ、そして５ｎｍ以下の粒度をも得ることが可能である。このメカニズムは、微小繊維状粒子の軸に沿ったナノ粒子の線状配置、続いて針状粒子の表面上の構造の端に位置する開放チャンネルを説明する。
【００３５】
このセクションは、添付図面を参照して説明される本発明の実施態様の幾つかの実施例の記載を包含する。
図１Ａは、実施例１に記載の方法に従って得られる、海泡石上に支持された銅ナノ粒子の顕微鏡写真である。
図１Ｂは、これも実施例１に記載の方法に従って得られる、海泡石上に支持されたナノ粒子の少し引き伸ばした顕微鏡写真である。
図２Ａは、実施例１に係る海泡石支持体上にゲルハーダイト（gerhardite）として沈殿した銅を示すＸ線回折図である。
図２Ｂは、実施例１に係る最終製品のＸ線回折図である。
【００３６】
図３は、実施例１により得られる最終製品の拡散反射率で測定したKulbeka−Munk単位で表わした吸光度スペクトルである。
図４Ａは、実施例２に記載の方法に従って得られる、海泡石上に支持された銀ナノ粒子の顕微鏡写真である。
図４Ｂは、実施例２に記載の方法に従って得られる、海泡石上に支持されたナノ粒子の少し引き伸ばした顕微鏡写真である。
図５Ａは、実施例２に係る海泡石支持体上に沈殿した酸化銀を示すＸ線回折図である。
図５Ｂは、実施例２に係る最終製品を示すＸ線回折図である。
【００３７】
図６は、実施例２に従って得られる最終製品の拡散反射率で測定したKulbeka−Munk単位の吸光度スペクトルを示す。
図７Ａは、実施例３に記載の方法に従って得られる、アタパルガイト上に支持された銅ナノ粒子の顕微鏡写真である。
図７Ｂは、実施例３に記載の方法に従って得られる、アタパルガイト上に支持されたナノ粒子の少し引き伸ばした顕微鏡写真である。
図８Ａは、実施例３に係るアタパルガイト支持体上に水酸化硫酸銅として沈殿した銅を示すＸ線回折図である。
図８Ｂは、実施例３に係る最終製品を示すＸ線回折図である。
【実施例】
【００３８】
本発明の種々の実施態様の実施例：
実施例１
製法手順は、理論含浸量５％に対し１リットルの硝酸銅溶液（１リットル当り２８．５１ｇの硝酸銅）を調製することにより始める。次いで該溶液をｐＨ２に酸性化して、銅塩の溶解を確実にする。
【００３９】
ミキサーにて、超微粉砕の海泡石の水分散液を調製し、ここで、粒子の９９．９％の粒度は４４μｍ以下で、９５％の粒度は５μｍ以下である。分散液の濃度は１０％固形分（１５００ｇのプレゲルに対し１５０ｇの乾燥海泡石ベース）であり、該分散液を機械式攪拌機で５分間混合する。次いでこのクレーの予備分散液（ｐＨは約９．０）をｐＨ２に酸性化し、次に硝酸銅希釈溶液を加え、混合物をさらに５分間攪拌して、該希釈溶液と海泡石の完全な接触を確実にする。硝酸銅希釈溶液中の海泡石分散液は、海泡石濃度６％を有する。
【００４０】
その後、最終ｐＨ＝５．３に到達するまで、１Ｍ水酸化ナトリウムを加えることにより、銅はgerhardite（Ｃｕ４(ＮＯ３)２(ＯＨ)６）として沈殿する（図２Ａ）。水酸化ナトリウム希釈溶液をゆっくり加え、その間混合物を機械攪拌する。いったん水酸化銅が沈殿すれば、分散液を減圧濾過し、洗浄し、１５０℃でオーブン乾燥する。このプロセス中に、海泡石のＢＥＴ比表面積は４３９ｍ２／ｇから１２１ｍ２／ｇに減少するのが認められた。
【００４１】
次いで先駆物質を持つ海泡石を、管状切断面オーブン中１０％Ｈ２／９０％Ａｒの制御雰囲気による還元プロセスに付す。オーブンにプログラミング装置を取付けて、温度をコントロールする（±１℃）。還元サイクルは、１０℃／分の間隔増加で混合物を加熱して５００℃の温度に到達せしめ、該温度を２時間維持した後、オーブン内部のフリー冷却期間を必要とする。
【００４２】
このプロセスの結果、海泡石繊維支持体上に小さな銅ナノ粒子が得られる。該ナノ粒子は単分散の外観を呈し、かつ添付の顕微鏡写真（図１Ａおよび１Ｂ）で観察できるように、海泡石繊維の方向と平行に配置している。
【００４３】
最後に、Ｈ２雰囲気中で実施するか焼プロセスを行ない、上記比表面積をさらに減少させてその値を８７ｍ２／ｇに到達せしめる。
還元試料のＸ線回折図は、物質（最終製品）が現実に海泡石と金属銅から成ることを示す（図２Ｂ）。
【００４４】
かくして得られる粒子の金属性質並びにそれらの分散パターンの追加の証拠は、可視紫外範囲内の拡散反射率スペクトルを分析することによって得られる。微細（波長より小さい粒度）でかつ分散した金属が電磁線と相互作用すると、十分に特徴のある出現度数（frequency），表面プラズモン（plasmon）として公知の集合電子励起現象を呈する［C. F. BohrenおよびD. R. Huffmanの“Absorption and Scattering of Light by Small Spheres”, Ed. John Wiley and Sons, New York, 1983, pages 325 on］。
【００４５】
この現象が起こる出現度数において、該金属の誘電率の実部は、マトリックスの誘電率のマイナス２倍（Ｅ（Ｗ）＝−２Ｅｍ）に匹敵することが証明される。この出現度数は、吸収最大によって実験的に認めることができるが、各金属に対して特異的であるので、金属ナノ粒子の金属性質の識別証明として役に立つ。銅の場合、実験スペクトルは２．２ｅＶで最大吸収を示すが（図３）、これは空気中の銅ナノ粒子に相当すると思われる値に一致する［“Handbook of Optical Constants of Solids”, Edited by E. D. Palik, Academic Press, 1985, Orlando, USA］。
【００４６】
実施例２
１リットル当り３５．４５ｇの硝酸銀を含有する硝酸銀希釈溶液を調製し、次いでＨＮＯ３を用いてｐＨ＝２に酸性化する。次に該硝酸銀希釈溶液に、固形分濃度１０％の海泡石予備分散液を加える。海泡石予備分散液は、ハイパワー剪断翼を持つ機械式攪拌機にて海泡石を５分間分散させて、クレー粒子の良好な分散を確実にすることにより、調製される。本例で用いた海泡石は、ＴＯＬＳＡ Ｓ．Ａ．製造のレオロジーグレードの海泡石ＰＡＮＧＥＬである。
【００４７】
いったん海泡石予備分散液を硝酸銀希釈溶液に対し、Ａｇ／海泡石の比が１５／１００となるように添加すれば、混合物を高剪断設定でさらに５分間攪拌し、次いでなお攪拌しながら、１Ｍ−ＮａＯＨ溶液をｐＨ＝１２となるまでゆっくりと加える。ｐＨの上昇により、銀先駆物質の沈殿が起こり、次いで海泡石の表面上に均質に沈着する。その後、分散液を減圧濾過し、１５０℃でオーブン乾燥する。
【００４８】
このプロセス中、海泡石のＢＥＴ比表面積は４３９ｍ２／ｇから２０４ｍ２／ｇに減少する。
銀先駆物質（この場合はＡｇ２Ｏ）を持つ海泡石（図５Ａ）を、実施例１で記載したものと同様な管状切断面オーブン中の還元プロセスに付し、温度を４００℃に設定する。
【００４９】
このプロセスの結果として得られる粒子は、細長い海泡石粒子であって、その上に小さな銀ナノ粒子が海泡石繊維の長軸に対し平行方向に出現している。これらの粒子の映像は、図４Ａおよび４Ｂで見ることができる。この場合、数ｎｍの小ナノ粒子と共に、約１５ｎｍの多少の粒子が見られる。
【００５０】
いったん酸化銀粒子を還元すれば、粉末の最終比表面積は１１２ｍ２／ｇに減少する。
還元試料のＸ線回折図は、物質が現実に海泡石と銀から成ることを示す（図５Ｂ）。
【００５１】
実施例１と同様に、銀を持つ海泡石試料の光学吸収を、紫外線の可視範囲の拡散反射率によりKulbeka−Munk単位で測定した。この場合、プラズモンも可視であるが、それは高い出現度数のときで（３．４ｅＶ）、銀ナノ粒子の場合と同様に不規則なアスペクトを示す（図６）。
【００５２】
実施例３
１リットル当り７９．１１ｇの硫酸銅を含有する硫酸銅溶液を最初に調製し、次いでｐＨ値２が得られるまでＨ２ＳＯ４を加えて酸性化する。その後、固形分濃度が１０％であるアタパルガイトの予備分散液を加える。アタパルガイト予備分散液は、ハイパワー剪断翼を持つ機械式攪拌機にてアタパルガイトを５分間分散させて、クレー粒子の良好な分散を確実にすることにより、調製される。
【００５３】
使用したアタパルガイトは、特許出願ＥＰ−Ａ−０１７０２９９に記載の手順に従い湿式条件で超微粉砕した、Engelhard Corporation製のＡＴＴＡＧＥＬ４０である。いったんアタパルガイト予備分散液を硫酸銅希釈溶液に対し、Ｃｕ／アタパルガイトの比が１５／１００となるように添加すれば、混合物を高剪断設定でさらに５分間攪拌し、次いでなお攪拌しながら、１Ｍ−ＮａＯＨ溶液をｐＨ＝５．５となるまでゆっくりと加える。ｐＨの上昇により、水酸化硫酸銅の一相の沈殿が起こり（図８Ａ）、次いでアタパルガイトの表面上に均質に沈着する。その後、分散液を減圧濾過し、１５０℃でオーブン乾燥する。
【００５４】
先駆物質を持つアタパルガイトを、管状切断面オーブン中１０％Ｈ２／９０％Ａｒの制御雰囲気条件下の還元プロセスに付す。還元サイクルは加熱プロセスであって、ここで、温度を１０℃／分にて上昇させて最終温度５００℃に到達せしめ、該温度を２時間維持した後、オーブン内部のフリー冷却期間を設ける。
【００５５】
このプロセスの結果として得られる粒子は、アタパルガイト繊維で支持された銅ナノ粒子である。この場合、針状ナノ粒子はアタパルガイト繊維の方向に対し平行配置で出現する。それらの大きさは、長さ約３０ｎｍ×幅数ｎｍである（図７Ｂ）。それらを徹底的に観察すると、これらのナノ粒子は約３ｎｍのナノ粒子クラスターによって作られているのが認められる。
還元試料のＸ線回折図は、物質が現実にアタパルガイトと金属銅から成ることを示す（図８Ｂ）。
【図面の簡単な説明】
【００５６】
【図１Ａ】実施例１で得た最終製品（銅ナノ粒子／海泡石）の顕微鏡写真である。
【図１Ｂ】図１Ａを拡大したものである。
【図２Ａ】実施例１で得た銅先駆物質（Ｃｕ４(ＮＯ３)２(ＯＨ)６）／海泡石のＸ線回折図である。
【図２Ｂ】実施例１で得た最終製品のＸ線回折図である。
【図３】実施例１で得た最終製品の吸光度スペクトルである。
【図４Ａ】実施例２で得た最終製品（銀ナノ粒子／海泡石）の顕微鏡写真である。
【図４Ｂ】図４Ａを拡大したものである。
【図５Ａ】実施例２で得た銀先駆物質（Ａｇ２Ｏ）／海泡石のＸ線回折図である。
【図５Ｂ】実施例２で得た最終製品のＸ線回折図である。
【図６】実施例２で得た最終製品の吸光度スペクトルである。
【図７Ａ】実施例３で得た最終製品（銅ナノ粒子／アタパルガイト）の顕微鏡写真である。
【図７Ｂ】図７Ａの拡大したものである。
【図８Ａ】実施例３で得た水酸化硫酸銅（Ｃｕ４(ＳＯ４)(ＯＨ)６）／アタパルガイトのＸ線回折図である。
【図８Ｂ】実施例３で得た最終製品のＸ線回折図である。
【技術分野】
【０００１】
本発明は概して、ナノ粒子分野、特に金属ナノ粒子に関し、さらに詳しくは、支持体に均質に分散したナノ粒子の技術領域に関する。
【背景技術】
【０００２】
ナノ物質またはナノ構造物質は、粒度範囲が１〜１００ｎｍ（１０−９〜１０−７ｍ）にある粒子によって構成される不均質系である。これらの系は、マイクロメートル粗粒の粒度をもつ等価系に見られるそれとは非常に異なることが可能な物理的特性を有する。最も顕著な物理的特性の中で、ナノメートル規模で出現するものとしては、量子化現象（電荷、電子量）；閉じ込め現象（電子、誘電性［Flytzanis C.、Hache F.、Kelin M.C.、
Ricard D.およびRoussignol Ph.の“Nonlinear Optics in Composite Materials”，
Prog. Optics，29, 322 (1991)］）；モノドメインの存在（結晶性、強磁性［B.D.
Cullity の“Introduction to Magnetic Materials”, Addison Wesley, California, 1972, 117−119 および309−311］、強誘電性）；巨磁気抵抗効果［J.I.Gittleman、Y.
Goldstein および S.Bozowski の Phys.Rev.B5，3609(1972)］；Hall−Petch 効果またはディスロケーション（転位）パイルアップ（dislocation Pileups）の抑制［H.Gleiter のProgress in Mater. Sci., 33, 223 (1989); V.G. Gryzanov および L.I.Trusov の
Progress Mater. Sci., 37, 289 (1993)］等がある。
【０００３】
目下、これらナノ粒子物質の生産および特性決定の両方に関し、さらに新しい製品や考案物の製造を目的とするグローバルＲ＋Ｄでの大なる努力が集中している。
特に、金属ナノ粒子が最も研究されているナノ物質の１つであるが、それは、絶縁体や導体あるいは両方の混合物に対し独特な物理的特性を示すからである［H.Gleiter の
Progress in Mater. Sci., 33, 223 (1989); V.G.Gryaznov および L.I.Trusov の
Progress Mater. Sci., 37, 289 (1993)］。これらの物質は目下、コロイドプロセスや触媒作用化学プロセスで使用されている。一方、予想される点は、近い将来に金属ナノ物質が“オプト（opto）”および／または電子考案物の製造に使用しうることである。
【０００４】
目下、ナノ粒子の合成は幾つかの方法で遂行されており、かかる方法として、たとえば機械的賦活法［Eric Gaffet、Fre'deric Bernad、Jean−Claude Niepce、Fre'deric
Charlot、Chirstophe Gras、Ge'rard Le Cae'r、Jean−Louis Guichard、Pierre Delcroix、Alain Mocellin および Olivier Tillement の“Some Recent Developments in
Mechanical Activation and Mechanosynthesis”, Journal of Material Chemistry, 9, 305−314 (1998)］; 湿式合成法（先駆物質の熱水および熱分解），ゾル−ゲル法［D.G.Morris の“Mechanical Behavior of Nanostructured Materials”, Vol. 2 of Materials Science Foundations, Trans Tech Publications Ltd., (1998)］; 気相中合成，電気化学法［Ebrahimi F.Bourne、G.R.Kelly、M.S. および Matthews T.E. の Nanostruct.
Mater., 1999,11, 343］; 化学的エピタクシー成長法［Veprek S.J. の Vac.Sci.Technol.A, 1997, 17, 2401］; ＣＶＤ（化学蒸着）法、または分子ビーム［Philip Moriarty の Nanostructured Materials, Reports on Progress in Physics, 64, 297−381 (2001)］(MBE, Molecular Beam Epitaxy)，イオンスパッタリング法［J.Musil、I.Leipner 、M.
Kolega の Surf. Coat.Tech., 115, 32−37 (1999)］等がある。
【０００５】
これらの技法で得られる物質の種類に応じて、エピタクシー技法（ＭＢＥ、ＣＶＤおよびアブレーション）と質量（massive）技法（他の全て）に分類される。しかして、これらの物質を製造するときに遭遇する主な問題の１つは、クラスター（cluster）への傾向であって、ナノメートル寸法に固有の性質を消失させることである。ミクロ構造の良好なコントロールが達成される場合のみ（たとえばＭＢＥにおいて）、製造される物質の量は非常に少なく、これは可能な製造コストをかなりに増加させ、かつ実行可能な産業活用を妨げる。
【０００６】
このことは、幾つかの企業グループに対して、酸化物マトリックス中に完全に分散したナノ結晶を得るのにかなりの努力をささげるよう促した理由である［K.Niihara の“
New Design Concept of Structural Ceramics−Ceramic Nanocomposites”, J.Ceram.
Soc. Jpn. 99 (1991) , 974; S.T.Oh、M.Sando および K.Niihara の“Mechanical and
magnetic properties of Ni−Co dispersed Al2O3 nanocomposites”J.Mater.Sci. 36 (2001), 1817; T.Sekino および K.Niihara の“Microstructural characteristics
and mechanical properties for Al2O3／metal nanocomposites”, Nanostructural
Materials, Vol. 6 (1995) , 663; T.Sekino、T.Nakajima、S.Ueda および K.Niihara の“Reduction and Sintering of a Nickel−Dispersed−Alumina Composite and its
Properties”, J.Am.Ceram.Soc., 80, 5 (1997), 1139; M.Nawa、T.Sekino および K.
Niihara の “Fabrication and Mechanical Properties of Al2O3／Mo Nanocomposites”, J.Mater.Sci., 29 (1994), 3183; S.T.Oh、T.Sekino および K.Niihara の“Fabrication and Mechanical Properties of 5% vol Copper Dispersed Alumina Nanocomposite”, J.Eur.Ceram.Soc., 18 (1998) 31; R.Z.CHen および W.H.TUan の“Pressureless
Sintering of Al2O3／Ni Nanocomposites”, J.Eur.Ceram.Soc., 19 (1999), 463; K.
Niihara、T.Sekino、Y.H.Choa、T.Kusunose、Y.Hayashi、K.Akamatsu、N.Bamba、T.Hirano および S.Ueda の“Nanocomposite Structural Ceramics with Advanced Properties”, Proc. 4th Japan International SAMPE (1995)］。
【０００７】
そのことは、産業上将来の見通しから、金属ナノ粒子を製造する簡単かつ有効で安価な方法の開発がかなり注目されている当該分野においてのことであり、何故なら、ナノ物質の特性に基づく新しい考案物の製造を非常な競争値段で可能ならしめるからである。
【発明の開示】
【０００８】
本発明の目的は、金属化合物を支持体と接触させて均質に分散させて（ここで、支持体は、疑似層状のフイロ珪酸塩クレーから選ばれた珪酸塩網状構造を有する少なくとも１種のクレーである）、工業的規模のナノ粒子を製造する簡単で経済的かつ実行可能な方法を付与することにより、現行技術に存在する障害のほとんどを解消することである。
【０００９】
本発明によれば、上記クレーは海泡石クレーであってよく、具体的には、天然鉱物海泡石や処理した海泡石、たとえばレオロジーグレードの海泡石（たとえば特許出願ＥＰ−Ａ−０１７０２９９およびＥＰ−Ａ−０４５４２２２に記載の、繊維破損を実質的に回避する特殊な超微粉砕プロセスにより、天然海泡石から得られる、スペイン、マドリッドのＴＯＬＳＡ Ｓ．Ａ．よりＰＡＮＧＥＬ商標で市販されているものなど）、鉱物または処理したアタパルガイト（atapulgite）、たとえばレオロジーグレードのアタパルガイト（米国のEngelhard Corporation より製造商品化されているＡＴＴＡＧＥＬ製品部類や、
Floridin Company により提供のＭＩＮ−Ｕ−ＧＥＬ製品部類に見られるもの、あるいはアタパルガイトを特許出願ＥＰ−Ａ−０１７０２９９に記載のプロセスで処理して得られるものなど）が挙げられる。
【００１０】
便宜上、支持体は粒度が４４μｍ以下、好ましくは５μｍ以下の粉末である。
海泡石およびアタパルガイトもしくはパリゴルスカイト（palygorskite）は、疑似層状（pseudolaminar）のフイロ珪酸塩クレーに属し、またパリゴルスカイト−海泡石群（類）としても公知であり、その構造は微小繊維状もしくは針状形態に限定される。
【００１１】
このため、海泡石は水和マグネシウム系（magnesic）珪酸塩であるが、アルミニウム含有（aluminic）海泡石（ここで、八面体位の１９％がアルミニウムイオンで占められている）、鉄含有海泡石（キシロタイル（xylotile）と称す）、ニッケル含有海泡石（ファルコンドイト（falcondoite））およびナトリウム含有海泡石（ラフリナイト（loughlinite））もある。パリゴルスカイトもしくはアタパルガイトは、水和珪酸アルミニウム・マグネシウムであって、海泡石のそれに似た構造を持つ。Brauner およびPreisinger によれば、海泡石は構造上、マグネシウム八面体の中心層に酸素原子を介して珪素八面体の２層が結合して構成されるタルク型ストランドで形成されている。
【００１２】
これらのタルク型ストランドは、珪素四面体層が連続するように配列されているが、珪素四面体は六単位の間隔で反転している。この構造は、海泡石粒子の針状形態に限定され、ｃ軸に沿って細長くかつゼオライトチャンネル（溝）（channels）と呼ばれるチャンネルが存在し、針状粒子のｃ軸の方向に配向し、３．７Å×１０．６Åの寸法を有し、水と他の液体が浸透することができる。この構造の結果として、海泡石は、多きな外部表面ばかりでなく、ゼオライトチャンネルによって生じる内部表面による、非常に大きな比表面積を有する。
【００１３】
海泡石の理論上の全比表面積は、構造用モデルに基づき計算すると、９００ｍ２／ｇあり、その内４００ｍ２／ｇは外部面積に属し、および５００ｍ２／ｇは内部面積に属する。しかしながら、海泡石表面の全てが、全ての分子に対し均等に利用できる（accessible）とは限らない。海泡石の利用できる表面は、使用する吸着質、その寸法およびその極性に左右され、かつクレーの微細孔やゼオライトチャンネルへの吸着質分子の接近可能性（accessibility）を定める。Ｎ２に対する利用できるＢＥＴ表面は、３００ｍ２／ｇ以上であり、最も大きな表面の１つは、天然のコンパウンド（compound）に見られる。
【００１４】
アタパルガイトは類似の構造を有するが、この場合、珪素四面体の反転は、海泡石の場合と同様に他の６つの全ての四面体の代わりに、他の４つの全ての四面体を生ずる。その結果、アタパルガイトのゼオライトチャンネルは、３．７Å×６．４Åの、すなわち、海泡石のチャンネルより小さい切断面を有し、従って、アタパルガイト比表面積は、大きいが、約１５０ｍ２／ｇであり、これも海泡石のそれより小さい。
【００１５】
海泡石およびアタパルガイトの微小繊維状粒子は、その自然状態では、大きな乾燥堆のそれに類似した構造において針状粒子がランダムに配列した大きな束（bundles）を形成するクラスターで配置している。かくして形成される構造は、非常に多孔性で、かつ大量の中間孔と巨大孔を有する。特殊な微粉砕および超微粉砕技法、たとえば特許出願ＥＰ−Ａ−０１７０２９９に記載の技法を用いることにより、これらの微小繊維ビーム（
microfiber beams）を個々の微小繊維状粒子に脱集塊する（de−agglomerate）ことが可能で、しかも、高い“アスペクト比”、すなわち、長さ／直径比を維持することができる。
【００１６】
これらの手順は、被吸着分子の外部表面への接近を容易にならしめ、このため、吸着のために利用できる表面を増大する。表面に吸着した水（特に、構造の端に位置する内部ゼオライトチャンネルおよび開放チャンネルの両方における、海泡石の場合のマグネシウム原子またはアタパルガイトの場合のマグネシウムおよびアルミニウム原子の配位を完成する、結晶化の水分子に水素結合橋を介して結合する水）を除くため、海泡石やアタパルガイトを熱処理すれば、これらクレーの吸着能力の増加にも役立つ。
【００１７】
クレー表面上に金属ナノ粒子を得るには、パリゴルスカイト−海泡石クレー、たとえば海泡石、アタパルガイトおよびこれらの組合せ、および海泡石および／またはアタパルガイト鉱物のいずれかの使用によって行なうことができ、但し、これらのクレーは総濃度が５０％（好ましくは８５％）を上回って存在する。何故なら、他の鉱物、たとえば方解石、ドロマイト、長石、マイカ、石英またはスメクタイトの混入は、その上にナノ粒子を形成できるクレーの効力を弱め、また製品の最終特性並びに塩、水酸化物または酸化物の沈殿中や金属の還元に適用される熱処理中のプロセス自体の発現にも影響を及ぼしうるからである。
【００１８】
また金属化合物は少なくとも、金属元素の塩、水酸化物および酸化物から選ばれた先駆物質であり、該金属元素は、クレーの珪酸塩網状構造がつぶれる温度（破壊温度）以下の温度で還元されやすい金属元素から選ばれる。適当な金属元素としては、Ｆe、Ｃo、Ｎi、Ｃu、Ｍo、Ｒu、Ｒh、Ｐd、Ａg、Ｗ、Ｒe、Ｏs、Ｉr、Ｐt、Ａuおよびそれらの合金もしくは組合せが挙げられる。これらの金属元素は、水溶性塩（クロリド、硝酸塩および硫酸塩）などの先駆物質中に存在する。
【００１９】
また本発明で記載の製造法は、先駆物質を支持体に沈着させる沈着工程を包含し、また該製造法は、先駆物質が塩および水酸化物から選ばれたときに、先駆物質を選択金属元素の酸化物に分解する制御雰囲気中の熱分解工程も必要とする。その後に還元工程を実施し、ここで、金属元素の酸化物を制御した酸素分圧（Ｐo２）および温度条件下の完全還元プロセスに付して、最終的に支持体上に沈着した金属ナノ粒子を得る。
【００２０】
かかる製造法は、クレーの珪酸塩網状構造が破壊するような温度以下の温度で、好ましくは８５０℃以下の温度で行なうが、それは、それより高い温度では、海泡石やアタパルガイトが根深い構造変態をこうむり、珪酸塩網状構造の破壊、並びに海泡石のガラス質相の場合の、クリノステアタイト（clinosteatite）などの他工程の潜在的出現の結果となるからである。
【００２１】
沈着工程の具体例の１つは、先駆物質を水に溶解して先駆物質の希釈溶液を得、該溶液に支持体を分散させて先駆物質／支持体分散液を得、次いで先駆物質／支持体分散液を乾燥させて乾燥先駆物質／支持体粒子を得ることを必要とする。クレーの分散度を高めるのに、好ましい方法は、ハイパワー剪断翼による機械式攪拌を利用することである。
【００２２】
好ましくは、そして所望の結果に応じて、先駆物質希釈溶液を先駆物質濃度が５〜１５％となるように調整し、水または先駆物質希釈溶液に希釈される支持体を５〜１５％濃度に調整する。加えて、便宜上、支持体／先駆物質分散液を、支持体の表面上に得るべきナノ粒子の所望密度の関数として、金属元素／支持体の重量比が０．１：１００〜１００：１００、より好ましくは５：１００〜５０：１００となるように調整されてよい。
【００２３】
支持体／先駆物質分散液のｐＨを上げることにより、先駆物質を支持体に沈殿させることが目的であるとき、これは、乾燥段階の前に塩基の添加で達せられる。粒子がクレー表面に均質に沈着するためには、先駆物質の沈殿は制御の方法で行なわなければならない。
【００２４】
また先駆物質／支持体分散液を、乾燥段階にとりかかる前に濾過し、および／または乾燥段階の前に固／液分離技法により分離する。濾過または固／液分離を行って、使用した金属塩イオン含有溶液から、表面に金属先駆物質が沈着したクレーを分離することが好ましいが、直接乾燥を行っても、分散液に存在する水の全てを蒸発させることができる。
【００２５】
場合によって、濾過して金属先駆物質が沈着したクレーの分離を行なうとき、クレーを洗って、痕跡するいずれの可溶塩も除去することが推奨される。次の工程は熱処理であって、制御雰囲気条件下で実施し、金属塩または水酸化物の適切な酸化物への分解を行ない（但し、該クレーに沈着した先駆物質は上記の酸化物ではない）；さらに次の工程は、金属酸化物の適切な金属への還元である。還元の条件（温度および酸素分圧）は、使用する金属元素に左右される。
【００２６】
上記技法の利用で、常に３０ｎｍ以下粒度の、支持体に沈着した単分散金属ナノ粒子を得ることができ、また極めて頻繁には、１０〜５ｎｍ間のコントロール粒度を得ることから、多様な応用用途に有用なナノ微粒の“ナノ複合材料”物質の形成が可能となる。
【００２７】
すなわち、金属元素をＣｕ、Ａｇ、Ａｕ、Ｒｈ、Ｐｄ、Ｉｒ、Ｎｉ、Ｐｔおよびこれらの組合せから選ぶと、ナノ微粒の“ナノ複合材料”物質は、それ自体触媒または触媒の一成分として有用であり、一方、金属元素がＡｇであると、ナノ微粒の“ナノ複合材料”物質は殺生物剤として、あるいは殺生物剤の一成分として有用である。同じく、金属元素がＣｕであると、ナノ微粒の“ナノ複合材料”物質は殺カビ剤として、あるいは殺カビ剤製品の一成分として有用である。
【００２８】
また金属元素をＣｕ、Ａｇ、Ａｕおよびこれらの組合せから選ぶと、ナノ微粒の“ナノ複合材料”物質は、オプトエレクトロニクス（光電子工学）物質の成分として有用であり、一方、金属元素をＦｅ、Ｎｉ、Ｃｏおよびこれらの組合せから選ぶと、ナノ微粒の“ナノ複合材料”物質は、強磁性流体の成分として有用である。
【００２９】
このプロセスにおいて、使用するクレーはいずれの粒度を有してもよいが、ナノ粒子がクレー粒子の表面に形成されるとき、ナノ粒子形成に利用可能な粒子の表面が最大限可能な粒度となるためには、最小限可能な粒度を持つクレー製品の使用が望ましい。このように、クレーは４４μｍ以下の粒度を持つ微粉砕粉末で加えることができる。
【００３０】
またレオロジーグレードの製品、たとえば特許出願ＥＰ−Ａ−０１７０２９９に記載されるような、湿式超微粉砕プロセスによって得られるレオロジーグレードの海泡石も使用でき、この場合、粒子の高い“アスペクト比”を維持しながら、自由に移動する針状粒子が得られ、かつ脱集塊プロセスにより沈着に利用できるより自由な表面状態になる。さらに、この超微粉砕プロセスに従って処理した、コロイド性のクレーはより高い安定性を有しかつ金属塩希釈溶液により良好に分散して、より均質なコーティングが見込まれる。
【００３１】
上記の情報から、本発明に記載の製造法は、これら金属塩、酸化物または水酸化物のクレー表面上への沈着、次いで対応する金属を得る予定の還元処理に基づくことが示される。還元プロセスは、制御雰囲気条件下で実施する熱処理によって行なわれる。注目しうる点は、このプロセスで形成されるナノ粒子の粒度が３０ｎｍ以下で、標準的には約３ｎｍの粒度であり、しかも、表面上に均質に分布し、そしてクラスターになっていないことである。
【００３２】
かかるナノ粒子は、線状に分布し、かつ微小繊維状粒子の縦軸に沿って配向する。この特別に配置した金属ナノ粒子の形成の可能な理由は、熱処理中の海泡石やアタパルガイトがもたらす変態かもしれない。３５０℃で海泡石は、４分子の水和水の２つを失って、海泡石構造の折りたたみ（folding）をひき起こし、かつ珪酸塩の八面体層の端に位置するカチオンが、隣接珪素の四面体層の酸素分子との配位を完成するために、ゼオライトチャンネルのつぶれをひき起こす。
【００３３】
この変化は可逆的である。海泡石の再水和によって、元の構造に戻すことができる。５００℃の温度で、海泡石は結晶化の２つの残存水分子を失い、そして追加の構造変化はないが、この時点で構造の折りたたみは不可逆となる。アタパルガイトは熱処理中に、同様な構造変化を受ける。金属塩または水酸化物をその対応酸化物に分解するのに実施する熱処理および次の金属酸化物粒子を還元する工程中に、折りたたみの間および構造の端に位置する開放チャンネルがつぶれる間に、これらの粒子が閉じ込められて、金属ナノ粒子のマイグレーションや粒子融合およびより大きな粒度の粒子を形成しうる成長プロセスが防止される。
【００３４】
この結果、粒度が３０ｎｍ以下であって、かつ金属塩、水酸化物および酸化物の含浸（impregnation）条件の関数および還元条件の関数として制御できる単分散ナノ粒子を得、また、１０〜５ｎｍ間に維持できる制御粒度を得ることができ、そして５ｎｍ以下の粒度をも得ることが可能である。このメカニズムは、微小繊維状粒子の軸に沿ったナノ粒子の線状配置、続いて針状粒子の表面上の構造の端に位置する開放チャンネルを説明する。
【００３５】
このセクションは、添付図面を参照して説明される本発明の実施態様の幾つかの実施例の記載を包含する。
図１Ａは、実施例１に記載の方法に従って得られる、海泡石上に支持された銅ナノ粒子の顕微鏡写真である。
図１Ｂは、これも実施例１に記載の方法に従って得られる、海泡石上に支持されたナノ粒子の少し引き伸ばした顕微鏡写真である。
図２Ａは、実施例１に係る海泡石支持体上にゲルハーダイト（gerhardite）として沈殿した銅を示すＸ線回折図である。
図２Ｂは、実施例１に係る最終製品のＸ線回折図である。
【００３６】
図３は、実施例１により得られる最終製品の拡散反射率で測定したKulbeka−Munk単位で表わした吸光度スペクトルである。
図４Ａは、実施例２に記載の方法に従って得られる、海泡石上に支持された銀ナノ粒子の顕微鏡写真である。
図４Ｂは、実施例２に記載の方法に従って得られる、海泡石上に支持されたナノ粒子の少し引き伸ばした顕微鏡写真である。
図５Ａは、実施例２に係る海泡石支持体上に沈殿した酸化銀を示すＸ線回折図である。
図５Ｂは、実施例２に係る最終製品を示すＸ線回折図である。
【００３７】
図６は、実施例２に従って得られる最終製品の拡散反射率で測定したKulbeka−Munk単位の吸光度スペクトルを示す。
図７Ａは、実施例３に記載の方法に従って得られる、アタパルガイト上に支持された銅ナノ粒子の顕微鏡写真である。
図７Ｂは、実施例３に記載の方法に従って得られる、アタパルガイト上に支持されたナノ粒子の少し引き伸ばした顕微鏡写真である。
図８Ａは、実施例３に係るアタパルガイト支持体上に水酸化硫酸銅として沈殿した銅を示すＸ線回折図である。
図８Ｂは、実施例３に係る最終製品を示すＸ線回折図である。
【実施例】
【００３８】
本発明の種々の実施態様の実施例：
実施例１
製法手順は、理論含浸量５％に対し１リットルの硝酸銅溶液（１リットル当り２８．５１ｇの硝酸銅）を調製することにより始める。次いで該溶液をｐＨ２に酸性化して、銅塩の溶解を確実にする。
【００３９】
ミキサーにて、超微粉砕の海泡石の水分散液を調製し、ここで、粒子の９９．９％の粒度は４４μｍ以下で、９５％の粒度は５μｍ以下である。分散液の濃度は１０％固形分（１５００ｇのプレゲルに対し１５０ｇの乾燥海泡石ベース）であり、該分散液を機械式攪拌機で５分間混合する。次いでこのクレーの予備分散液（ｐＨは約９．０）をｐＨ２に酸性化し、次に硝酸銅希釈溶液を加え、混合物をさらに５分間攪拌して、該希釈溶液と海泡石の完全な接触を確実にする。硝酸銅希釈溶液中の海泡石分散液は、海泡石濃度６％を有する。
【００４０】
その後、最終ｐＨ＝５．３に到達するまで、１Ｍ水酸化ナトリウムを加えることにより、銅はgerhardite（Ｃｕ４(ＮＯ３)２(ＯＨ)６）として沈殿する（図２Ａ）。水酸化ナトリウム希釈溶液をゆっくり加え、その間混合物を機械攪拌する。いったん水酸化銅が沈殿すれば、分散液を減圧濾過し、洗浄し、１５０℃でオーブン乾燥する。このプロセス中に、海泡石のＢＥＴ比表面積は４３９ｍ２／ｇから１２１ｍ２／ｇに減少するのが認められた。
【００４１】
次いで先駆物質を持つ海泡石を、管状切断面オーブン中１０％Ｈ２／９０％Ａｒの制御雰囲気による還元プロセスに付す。オーブンにプログラミング装置を取付けて、温度をコントロールする（±１℃）。還元サイクルは、１０℃／分の間隔増加で混合物を加熱して５００℃の温度に到達せしめ、該温度を２時間維持した後、オーブン内部のフリー冷却期間を必要とする。
【００４２】
このプロセスの結果、海泡石繊維支持体上に小さな銅ナノ粒子が得られる。該ナノ粒子は単分散の外観を呈し、かつ添付の顕微鏡写真（図１Ａおよび１Ｂ）で観察できるように、海泡石繊維の方向と平行に配置している。
【００４３】
最後に、Ｈ２雰囲気中で実施するか焼プロセスを行ない、上記比表面積をさらに減少させてその値を８７ｍ２／ｇに到達せしめる。
還元試料のＸ線回折図は、物質（最終製品）が現実に海泡石と金属銅から成ることを示す（図２Ｂ）。
【００４４】
かくして得られる粒子の金属性質並びにそれらの分散パターンの追加の証拠は、可視紫外範囲内の拡散反射率スペクトルを分析することによって得られる。微細（波長より小さい粒度）でかつ分散した金属が電磁線と相互作用すると、十分に特徴のある出現度数（frequency），表面プラズモン（plasmon）として公知の集合電子励起現象を呈する［C. F. BohrenおよびD. R. Huffmanの“Absorption and Scattering of Light by Small Spheres”, Ed. John Wiley and Sons, New York, 1983, pages 325 on］。
【００４５】
この現象が起こる出現度数において、該金属の誘電率の実部は、マトリックスの誘電率のマイナス２倍（Ｅ（Ｗ）＝−２Ｅｍ）に匹敵することが証明される。この出現度数は、吸収最大によって実験的に認めることができるが、各金属に対して特異的であるので、金属ナノ粒子の金属性質の識別証明として役に立つ。銅の場合、実験スペクトルは２．２ｅＶで最大吸収を示すが（図３）、これは空気中の銅ナノ粒子に相当すると思われる値に一致する［“Handbook of Optical Constants of Solids”, Edited by E. D. Palik, Academic Press, 1985, Orlando, USA］。
【００４６】
実施例２
１リットル当り３５．４５ｇの硝酸銀を含有する硝酸銀希釈溶液を調製し、次いでＨＮＯ３を用いてｐＨ＝２に酸性化する。次に該硝酸銀希釈溶液に、固形分濃度１０％の海泡石予備分散液を加える。海泡石予備分散液は、ハイパワー剪断翼を持つ機械式攪拌機にて海泡石を５分間分散させて、クレー粒子の良好な分散を確実にすることにより、調製される。本例で用いた海泡石は、ＴＯＬＳＡ Ｓ．Ａ．製造のレオロジーグレードの海泡石ＰＡＮＧＥＬである。
【００４７】
いったん海泡石予備分散液を硝酸銀希釈溶液に対し、Ａｇ／海泡石の比が１５／１００となるように添加すれば、混合物を高剪断設定でさらに５分間攪拌し、次いでなお攪拌しながら、１Ｍ−ＮａＯＨ溶液をｐＨ＝１２となるまでゆっくりと加える。ｐＨの上昇により、銀先駆物質の沈殿が起こり、次いで海泡石の表面上に均質に沈着する。その後、分散液を減圧濾過し、１５０℃でオーブン乾燥する。
【００４８】
このプロセス中、海泡石のＢＥＴ比表面積は４３９ｍ２／ｇから２０４ｍ２／ｇに減少する。
銀先駆物質（この場合はＡｇ２Ｏ）を持つ海泡石（図５Ａ）を、実施例１で記載したものと同様な管状切断面オーブン中の還元プロセスに付し、温度を４００℃に設定する。
【００４９】
このプロセスの結果として得られる粒子は、細長い海泡石粒子であって、その上に小さな銀ナノ粒子が海泡石繊維の長軸に対し平行方向に出現している。これらの粒子の映像は、図４Ａおよび４Ｂで見ることができる。この場合、数ｎｍの小ナノ粒子と共に、約１５ｎｍの多少の粒子が見られる。
【００５０】
いったん酸化銀粒子を還元すれば、粉末の最終比表面積は１１２ｍ２／ｇに減少する。
還元試料のＸ線回折図は、物質が現実に海泡石と銀から成ることを示す（図５Ｂ）。
【００５１】
実施例１と同様に、銀を持つ海泡石試料の光学吸収を、紫外線の可視範囲の拡散反射率によりKulbeka−Munk単位で測定した。この場合、プラズモンも可視であるが、それは高い出現度数のときで（３．４ｅＶ）、銀ナノ粒子の場合と同様に不規則なアスペクトを示す（図６）。
【００５２】
実施例３
１リットル当り７９．１１ｇの硫酸銅を含有する硫酸銅溶液を最初に調製し、次いでｐＨ値２が得られるまでＨ２ＳＯ４を加えて酸性化する。その後、固形分濃度が１０％であるアタパルガイトの予備分散液を加える。アタパルガイト予備分散液は、ハイパワー剪断翼を持つ機械式攪拌機にてアタパルガイトを５分間分散させて、クレー粒子の良好な分散を確実にすることにより、調製される。
【００５３】
使用したアタパルガイトは、特許出願ＥＰ−Ａ−０１７０２９９に記載の手順に従い湿式条件で超微粉砕した、Engelhard Corporation製のＡＴＴＡＧＥＬ４０である。いったんアタパルガイト予備分散液を硫酸銅希釈溶液に対し、Ｃｕ／アタパルガイトの比が１５／１００となるように添加すれば、混合物を高剪断設定でさらに５分間攪拌し、次いでなお攪拌しながら、１Ｍ−ＮａＯＨ溶液をｐＨ＝５．５となるまでゆっくりと加える。ｐＨの上昇により、水酸化硫酸銅の一相の沈殿が起こり（図８Ａ）、次いでアタパルガイトの表面上に均質に沈着する。その後、分散液を減圧濾過し、１５０℃でオーブン乾燥する。
【００５４】
先駆物質を持つアタパルガイトを、管状切断面オーブン中１０％Ｈ２／９０％Ａｒの制御雰囲気条件下の還元プロセスに付す。還元サイクルは加熱プロセスであって、ここで、温度を１０℃／分にて上昇させて最終温度５００℃に到達せしめ、該温度を２時間維持した後、オーブン内部のフリー冷却期間を設ける。
【００５５】
このプロセスの結果として得られる粒子は、アタパルガイト繊維で支持された銅ナノ粒子である。この場合、針状ナノ粒子はアタパルガイト繊維の方向に対し平行配置で出現する。それらの大きさは、長さ約３０ｎｍ×幅数ｎｍである（図７Ｂ）。それらを徹底的に観察すると、これらのナノ粒子は約３ｎｍのナノ粒子クラスターによって作られているのが認められる。
還元試料のＸ線回折図は、物質が現実にアタパルガイトと金属銅から成ることを示す（図８Ｂ）。
【図面の簡単な説明】
【００５６】
【図１Ａ】実施例１で得た最終製品（銅ナノ粒子／海泡石）の顕微鏡写真である。
【図１Ｂ】図１Ａを拡大したものである。
【図２Ａ】実施例１で得た銅先駆物質（Ｃｕ４(ＮＯ３)２(ＯＨ)６）／海泡石のＸ線回折図である。
【図２Ｂ】実施例１で得た最終製品のＸ線回折図である。
【図３】実施例１で得た最終製品の吸光度スペクトルである。
【図４Ａ】実施例２で得た最終製品（銀ナノ粒子／海泡石）の顕微鏡写真である。
【図４Ｂ】図４Ａを拡大したものである。
【図５Ａ】実施例２で得た銀先駆物質（Ａｇ２Ｏ）／海泡石のＸ線回折図である。
【図５Ｂ】実施例２で得た最終製品のＸ線回折図である。
【図６】実施例２で得た最終製品の吸光度スペクトルである。
【図７Ａ】実施例３で得た最終製品（銅ナノ粒子／アタパルガイト）の顕微鏡写真である。
【図７Ｂ】図７Ａの拡大したものである。
【図８Ａ】実施例３で得た水酸化硫酸銅（Ｃｕ４(ＳＯ４)(ＯＨ)６）／アタパルガイトのＸ線回折図である。
【図８Ｂ】実施例３で得た最終製品のＸ線回折図である。
【特許請求の範囲】
【請求項１】
支持体に均質に分散した金属ナノ粒子を製造する方法において、
上記支持体は、疑似層状のフイロ珪酸塩クレーから選ばれた珪酸塩網状構造を有する少なくとも１種のクレーであり；金属化合物は、金属元素の塩、水酸化物および酸化物から選ばれた少なくとも１種の先駆物質であり；
該金属元素が、クレーの珪酸塩網状構造の破壊温度以下の温度で還元されやすい金属元素から選ばれ；および上記金属ナノ粒子の粒度が３０ｎｍ以下であり；さらに該方法が、
上記先駆物質を支持体に沈着させる沈着工程、
上記先駆物質が塩および水酸化物から選ばれたときに、先駆物質を分解処理に付して、先駆物質を金属元素の酸化物に変換する、制御雰囲気条件下で実施される熱分解工程、および
上記金属元素の酸化物を還元プロセスに付して、支持体に沈着した金属元素のナノ粒子を得る、制御条件下で実施される熱還元工程
から成り、かつ該方法がクレーの珪酸塩網状構造の破壊温度以下の温度で実施される
ことを特徴とする金属ナノ粒子の製造法。
【請求項２】
熱分解工程および熱還元工程を、８５０℃以下の温度で実施する請求項１に記載の製造法。
【請求項３】
クレーが海泡石クレーである請求項１に記載の製造法。
【請求項４】
クレーがレオロジーグレードの海泡石である請求項１に記載の製造法。
【請求項５】
クレーがアタパルガイトである請求項１に記載の製造法。
【請求項６】
クレーがレオロジーグレードのアタパルガイトである請求項１に記載の製造法。
【請求項７】
金属元素がＦe、Ｃo、Ｎi、Ｃu、Ｍo、Ｒu、Ｒh、Ｐd、Ａg、Ｗ、Ｒe、Ｏs、Ｉr、Ｐt、Ａuおよびこれらの合金から選ばれる請求項１に記載の製造法。
【請求項８】
先駆物質が金属元素の水溶性塩である請求項１に記載の製造法。
【請求項９】
塩がクロリド、硝酸塩、硫酸塩、酢酸塩、リン酸塩およびハライドから選ばれる請求項８に記載の製造法。
【請求項１０】
沈着工程が、
先駆物質を水に溶解して先駆物質の溶液を得、
該先駆物質溶液に支持体を分散させて先駆物質／支持体分散液を得、
該先駆物質／支持体分散液を乾燥させて乾燥先駆物質／支持体粒子を得る
ことを必要とする請求項１に記載の製造法。
【請求項１１】
先駆物質／支持体分散液を乾燥前に濾過する請求項１０に記載の製造法。
【請求項１２】
乾燥にとりかかる前に、固／液分離技法により支持体／先駆物質を分離する請求項１０に記載の製造法。
【請求項１３】
支持体分散液を、支持体濃度が５〜１５％となるように調整する請求項１０に記載の製造法。
【請求項１４】
支持体／先駆物質分散液を、金属元素／支持体の重量比が０．１：１００〜１００：１００となるように調整する請求項１０に記載の製造法。
【請求項１５】
支持体／先駆物質分散液を、金属元素／支持体の重量比が５：１００〜５０：１００となるように調整する請求項１０に記載の製造法。
【請求項１６】
乾燥段階の前に、支持体／先駆物質分散液に塩基を加えてそのｐＨを上げることにより、先駆物質を支持体に沈殿させる請求項１０に記載の製造法。
【請求項１７】
支持体が、５０％濃度以上の少なくとも１種のクレーを有する請求項１に記載の製造法。
【請求項１８】
支持体が、８５％濃度以上の少なくとも１種のクレーを有する請求項１に記載の製造法。
【請求項１９】
支持体が粒度４４μｍ以下の粉末である請求項１に記載の製造法。
【請求項２０】
金属ナノ粒子の粒度が１０〜３ｎｍである請求項１に記載の製造法。
【請求項２１】
金属ナノ粒子が支持体の表面に沈着して成るコンパウンド物質であって、請求項１〜２０のいずれか１に記載の製造法によって得られることを特徴とするコンパウンド物質。
【請求項２２】
請求項１〜６および８〜２１のいずれか１に記載の製造法によって得られるコンパウンド物質から成り、かつ金属元素がＣu、Ａg、Ａu、Ｒh、Ｐd、Ｉr、Ｎi、Ｐt、およびこれらの組合せから選ばれることを特徴とする触媒。
【請求項２３】
請求項１〜６および８〜２１のいずれか１に記載の製造法によって得られるコンパウンド物質から成り、かつ金属元素がＡgであることを特徴とする殺生物剤物質。
【請求項２４】
請求項１〜６および８〜２１のいずれか１に記載の製造法によって得られるコンパウンド物質から成り、かつ金属元素がＣuであることを特徴とする殺カビ剤物質。
【請求項２５】
請求項１〜６および８〜２１のいずれか１に記載の製造法によって得られるコンパウンド物質から成り、かつ金属元素がＣu、Ａg、Ａuおよびこれらの組合せから選ばれることを特徴とするオプトエレクトロニクス物質。
【請求項２６】
請求項１〜６および８〜２１のいずれか１に記載の製造法によって得られるコンパウンド物質から成り、かつ金属元素がＦe、Ｎi、Ｃoおよびこれらの組合せから選ばれることを特徴とする強磁性流体。
【請求項１】
支持体に均質に分散した金属ナノ粒子を製造する方法において、
上記支持体は、疑似層状のフイロ珪酸塩クレーから選ばれた珪酸塩網状構造を有する少なくとも１種のクレーであり；金属化合物は、金属元素の塩、水酸化物および酸化物から選ばれた少なくとも１種の先駆物質であり；
該金属元素が、クレーの珪酸塩網状構造の破壊温度以下の温度で還元されやすい金属元素から選ばれ；および上記金属ナノ粒子の粒度が３０ｎｍ以下であり；さらに該方法が、
上記先駆物質を支持体に沈着させる沈着工程、
上記先駆物質が塩および水酸化物から選ばれたときに、先駆物質を分解処理に付して、先駆物質を金属元素の酸化物に変換する、制御雰囲気条件下で実施される熱分解工程、および
上記金属元素の酸化物を還元プロセスに付して、支持体に沈着した金属元素のナノ粒子を得る、制御条件下で実施される熱還元工程
から成り、かつ該方法がクレーの珪酸塩網状構造の破壊温度以下の温度で実施される
ことを特徴とする金属ナノ粒子の製造法。
【請求項２】
熱分解工程および熱還元工程を、８５０℃以下の温度で実施する請求項１に記載の製造法。
【請求項３】
クレーが海泡石クレーである請求項１に記載の製造法。
【請求項４】
クレーがレオロジーグレードの海泡石である請求項１に記載の製造法。
【請求項５】
クレーがアタパルガイトである請求項１に記載の製造法。
【請求項６】
クレーがレオロジーグレードのアタパルガイトである請求項１に記載の製造法。
【請求項７】
金属元素がＦe、Ｃo、Ｎi、Ｃu、Ｍo、Ｒu、Ｒh、Ｐd、Ａg、Ｗ、Ｒe、Ｏs、Ｉr、Ｐt、Ａuおよびこれらの合金から選ばれる請求項１に記載の製造法。
【請求項８】
先駆物質が金属元素の水溶性塩である請求項１に記載の製造法。
【請求項９】
塩がクロリド、硝酸塩、硫酸塩、酢酸塩、リン酸塩およびハライドから選ばれる請求項８に記載の製造法。
【請求項１０】
沈着工程が、
先駆物質を水に溶解して先駆物質の溶液を得、
該先駆物質溶液に支持体を分散させて先駆物質／支持体分散液を得、
該先駆物質／支持体分散液を乾燥させて乾燥先駆物質／支持体粒子を得る
ことを必要とする請求項１に記載の製造法。
【請求項１１】
先駆物質／支持体分散液を乾燥前に濾過する請求項１０に記載の製造法。
【請求項１２】
乾燥にとりかかる前に、固／液分離技法により支持体／先駆物質を分離する請求項１０に記載の製造法。
【請求項１３】
支持体分散液を、支持体濃度が５〜１５％となるように調整する請求項１０に記載の製造法。
【請求項１４】
支持体／先駆物質分散液を、金属元素／支持体の重量比が０．１：１００〜１００：１００となるように調整する請求項１０に記載の製造法。
【請求項１５】
支持体／先駆物質分散液を、金属元素／支持体の重量比が５：１００〜５０：１００となるように調整する請求項１０に記載の製造法。
【請求項１６】
乾燥段階の前に、支持体／先駆物質分散液に塩基を加えてそのｐＨを上げることにより、先駆物質を支持体に沈殿させる請求項１０に記載の製造法。
【請求項１７】
支持体が、５０％濃度以上の少なくとも１種のクレーを有する請求項１に記載の製造法。
【請求項１８】
支持体が、８５％濃度以上の少なくとも１種のクレーを有する請求項１に記載の製造法。
【請求項１９】
支持体が粒度４４μｍ以下の粉末である請求項１に記載の製造法。
【請求項２０】
金属ナノ粒子の粒度が１０〜３ｎｍである請求項１に記載の製造法。
【請求項２１】
金属ナノ粒子が支持体の表面に沈着して成るコンパウンド物質であって、請求項１〜２０のいずれか１に記載の製造法によって得られることを特徴とするコンパウンド物質。
【請求項２２】
請求項１〜６および８〜２１のいずれか１に記載の製造法によって得られるコンパウンド物質から成り、かつ金属元素がＣu、Ａg、Ａu、Ｒh、Ｐd、Ｉr、Ｎi、Ｐt、およびこれらの組合せから選ばれることを特徴とする触媒。
【請求項２３】
請求項１〜６および８〜２１のいずれか１に記載の製造法によって得られるコンパウンド物質から成り、かつ金属元素がＡgであることを特徴とする殺生物剤物質。
【請求項２４】
請求項１〜６および８〜２１のいずれか１に記載の製造法によって得られるコンパウンド物質から成り、かつ金属元素がＣuであることを特徴とする殺カビ剤物質。
【請求項２５】
請求項１〜６および８〜２１のいずれか１に記載の製造法によって得られるコンパウンド物質から成り、かつ金属元素がＣu、Ａg、Ａuおよびこれらの組合せから選ばれることを特徴とするオプトエレクトロニクス物質。
【請求項２６】
請求項１〜６および８〜２１のいずれか１に記載の製造法によって得られるコンパウンド物質から成り、かつ金属元素がＦe、Ｎi、Ｃoおよびこれらの組合せから選ばれることを特徴とする強磁性流体。
【図１Ａ】
【図１Ｂ】
【図２Ａ】
【図２Ｂ】
【図３】
【図４Ａ】
【図４Ｂ】
【図５Ａ】
【図５Ｂ】
【図６】
【図７Ａ】
【図７Ｂ】
【図８Ａ】
【図８Ｂ】
【図１Ｂ】
【図２Ａ】
【図２Ｂ】
【図３】
【図４Ａ】
【図４Ｂ】
【図５Ａ】
【図５Ｂ】
【図６】
【図７Ａ】
【図７Ｂ】
【図８Ａ】
【図８Ｂ】
【公表番号】特表２００７−５０９２３４（Ｐ２００７−５０９２３４Ａ）
【公表日】平成１９年４月１２日（２００７．４．１２）
【国際特許分類】
【出願番号】特願２００６−５３４７７２（Ｐ２００６−５３４７７２）
【出願日】平成１６年１０月１５日（２００４．１０．１５）
【国際出願番号】ＰＣＴ／ＥＳ２００４／０００４４１
【国際公開番号】ＷＯ２００５／０３５１２４
【国際公開日】平成１７年４月２１日（２００５．４．２１）
【出願人】（５０６１２９３５９）トルサ・ソシエダッド・アノニマ (2)
【氏名又は名称原語表記】ＴＯＬＳＡ， Ｓ．Ａ．
【Ｆターム（参考）】
【公表日】平成１９年４月１２日（２００７．４．１２）
【国際特許分類】
【出願日】平成１６年１０月１５日（２００４．１０．１５）
【国際出願番号】ＰＣＴ／ＥＳ２００４／０００４４１
【国際公開番号】ＷＯ２００５／０３５１２４
【国際公開日】平成１７年４月２１日（２００５．４．２１）
【出願人】（５０６１２９３５９）トルサ・ソシエダッド・アノニマ (2)
【氏名又は名称原語表記】ＴＯＬＳＡ， Ｓ．Ａ．
【Ｆターム（参考）】
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