燃料電池用金微粒子担持担体触媒の製造方法及び該方法で製造された金微粒子を含む固体高分子型燃料電池用触媒
【課題】ナノオーダーの平均粒径を有する金微粒子を担持した担体を、簡便に低コストで製造する。
【解決手段】金イオンを、カーボン担体を含む液相反応系中で、還元剤の作用によって還元して、該カーボン担体上に金微粒子として還元、析出、担持させる燃料電池用金微粒子担持担体触媒の製造方法であって、該金イオンの還元速度を３３０〜５５０ｍＶ／ｈの範囲に設定し、且つｐＨを４．０〜６．０の範囲に設定して、該還元、析出、担持を行うことを特徴とする燃料電池用金微粒子担持担体触媒の製造方法。
【解決手段】金イオンを、カーボン担体を含む液相反応系中で、還元剤の作用によって還元して、該カーボン担体上に金微粒子として還元、析出、担持させる燃料電池用金微粒子担持担体触媒の製造方法であって、該金イオンの還元速度を３３０〜５５０ｍＶ／ｈの範囲に設定し、且つｐＨを４．０〜６．０の範囲に設定して、該還元、析出、担持を行うことを特徴とする燃料電池用金微粒子担持担体触媒の製造方法。
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
本発明は、ナノオーダーの平均粒径を有する金微粒子が担持された燃料電池用金微粒子担持担体触媒の製造方法に関する。また、該方法で製造された金微粒子を含む固体高分子型燃料電池用触媒に関する。
【背景技術】
【０００２】
燃料電池は高い発電性能を長期に亘って示すことが求められ、自動車用電源では５０００時間、定置用電源では４万時間とも言われている。そのため、電極触媒には高い触媒活性および耐久性を有することが必要とされる。電極触媒としては、多孔質のカーボン粒子に貴金属、卑金属などの触媒金属を担持したものが用いられている。例えば、複数の貴金属を触媒金属としてカーボン粒子上に担持された電極触媒の製造方法としては、複数の貴金属化合物を含む水溶液にカーボン粒子を分散混合し、これに還元剤または沈殿剤などを添加することにより貴金属粒子をカーボン粒子上に形成した後、焼成する吸着法などが一般的に用いられている。
【０００３】
しかしながら、このような方法では、不溶化剤により形成された複数の貴金属粒子が他の貴金属粒子上及び担体表面上に無作為に吸着してしまう。このため、焼成によって合金化して形成された複合貴金属粒子の組成は不均一なものとなり、さらには、熱的エネルギーが加わることでシンタリングして粒子径の大きなものが形成される問題があった。従って、複合貴金属粒子の活性表面積が減少し、触媒活性が低くなるという問題もあった。さらに、吸着法を用いた場合には、電解液が十分に浸透しないカーボン粒子の微細孔内にも複合貴金属粒子が形成・担持されてしまうが、このように電解液と充分に接触できない複合貴金属粒子は、電極触媒の活性成分として働かないため、担持した複合貴金属粒子の有効利用率が低下する問題もあった。
【０００４】
他方、燃料電池や排ガス浄化用の触媒などとしては白金、パラジウムなどの貴金属が使用される。しかし、貴金属元素は、地球上に限られた量しか存在しないため、その使用量をできるだけ少なくすることが求められる。そこで、貴金属を用いた触媒としては、例えば、カーボンや無機化合物等からなる担体粒子の表面に、貴金属の微粒子を担持させたものなどが一般的に用いられる。また、触媒作用は、主に貴金属の表面において発揮されることから、上記構造の触媒において、良好な触媒作用を維持しつつ貴金属の使用量をできるだけ少なくするためには、担体粒子の表面に担持させる貴金属の微粒子を、できるだけ一次粒子径が小さく、かつ比表面積の大きいものとすることが有効である。
【０００５】
これらの微細な金属微粒子を製造する方法としては、含浸法と呼ばれる高温処理法や、液相還元法、気相法などがあるが、近年、特に、製造設備の簡易化が容易な液相還元法、すなわち、液相の反応系中で、析出対象である金属のイオンを、還元剤の作用によって還元して金属微粒子を析出させる方法が広く普及しつつある。また、液相還元法で製造される金属微粒子は、その形状が球状ないし粒状で揃っていると共に、粒度分布がシャープで、しかも、一次粒子径が小さいため、特に、燃料電池用触媒として適しているという利点もある。
【０００６】
例えば、下記特許文献１には、単分散で粒径が揃った遷移金属と貴金属から成る合金微粒子を合成する方法として、有機保護剤の存在下、水或いはアルコールに混和する有機溶剤中に、Ｆｅ又はＣｏから選択される少なくとも一種の遷移金属の塩又はその錯体と、Ｐｔ又はＰｄから選択される少なくとも一種の貴金属の塩又はその錯体とを溶解させ、不活性雰囲気中で、アルコールによる加熱還流を行うことによって、遷移金属と貴金属とからなる２元系合金を生成することが開示されている。
【０００７】
【特許文献１】特開２００３−１６６０４０号公報
【発明の開示】
【発明が解決しようとする課題】
【０００８】
しかし、従来の液相還元法による金属微粒子の製造方法は、有機溶媒中の高温反応での合成方法であるため、簡便性に欠けるとともに高コストであるという問題がある。
【０００９】
そこで、本発明は、ナノオーダーの平均粒径を有する金微粒子を担持した燃料電池用触媒を、簡便に低コストで製造する方法を提供することを目的とする。
【課題を解決するための手段】
【００１０】
本発明者らは、金微粒子を形成する金イオンの還元速度とｐＨを調整して金微粒子を還元、析出、担持させることによって、上記課題が解決されることを見出し、本発明に到達した。
【００１１】
即ち、第１に、金イオンを、カーボン担体を含む液相反応系中で、還元剤の作用によって還元して、該カーボン担体上に金微粒子として還元、析出、担持させる燃料電池用金微粒子担持担体触媒の製造方法の発明であって、該金イオンの還元速度を３３０〜５５０ｍＶ／ｈの範囲に設定し、且つｐＨを４．０〜６．０の範囲に設定して、該還元、析出、担持を行う。
【００１２】
第２に、本発明は、上記の方法で製造された金微粒子を含む固体高分子型燃料電池用触媒である。本発明で製造された金微粒子は各種触媒などの用途に広く用いられる。その中で、ナノオーダーの平均粒径を有する金微粒子である特徴を生かして燃料電池用触媒として好適に用いられる。
【発明の効果】
【００１３】
金微粒子を形成する金イオンの還元速度とｐＨを調整して金微粒子を還元、析出、担持させることによって、ナノオーダーの平均粒径を有する金微粒子を担持した担体を、簡便に低コストで製造することが可能となった。ナノオーダーの平均粒径を有する金微粒子を担持した金微粒子担持担体は、燃料電池用触媒として用いると高い発電性能を発揮する。
【発明を実施するための最良の形態】
【００１４】
本発明の、液相の反応系は、金イオン源となる金化合物である金塩又は金錯塩と、還元剤とを、各成分に共通の溶媒、特に水に溶解して調製される。そのため、金イオン源となる金化合物である金塩又は金錯塩としては、水等の溶媒に可溶性の種々の金化合物が、いずれも使用可能である。ただし、金化合物は、可能であれば、金微粒子の析出時に核成長の起点となって異常な核成長を生じさせたり、あるいは、触媒性能等を劣化させたりするおそれのある、塩素等のハロゲン元素や、硫黄、リン、ホウ素等の不純物元素を含まないものが好ましい。これにより、平均粒径がナノオーダーで、その形状がより一層、球状ないし粒状で揃っていると共に、粒度分布がシャープな金微粒子を担持した金微粒子担持担体を製造することができる。
【００１５】
金イオン源として好適な金化合物である金塩又は金錯塩としては種々の化合物を用いることができる。例えば、テトラクロロ金（ＩＩＩ）酸四水和物（ＨＡｕＣｌ４・４Ｈ２Ｏ）等が挙げられる。
【００１６】
還元剤としては、液相の反応系中で、金イオンを還元することで、金微粒子として析出させることができる種々の還元剤が、いずれも使用可能である。かかる還元剤としては、例えば、水素化ホウ素ナトリウム、次亜リン酸ナトリウム、ヒドラジン、遷移金属元素のイオン（三価のチタンイオン、二価のコバルトイオン等）が挙げられる。ただし、析出させる金微粒子の一次粒子径をできるだけ小さくするためには、金イオンの還元速度を３３０〜５５０ｍＶ／ｈの範囲に設定し、且つｐＨを４．０〜６．０の範囲に設定して、該還元、析出、担持を行う必要があり、還元、析出、担持速度を調整するためには、還元力の弱い還元剤を選択して使用することが好ましい。
【００１７】
そこで用いられる還元力の弱い還元剤としては、例えば、メタノール、エタノール、イソプロピルアルコール等のアルコールや、あるいはアスコルビン酸等を挙げることができる他、エチレングリコール、グルタチオン、有機酸類（クエン酸、リンゴ酸、酒石酸等）、還元性糖類（グルコース、ガラクトース、マンノース、フルクトース、スクロース、マルトース、ラフィノース、スタキオース等）、および糖アルコール類（ソルビトール等）等を挙げることができる。
【００１８】
還元剤の、液相の反応系中での濃度は特に限定されないが、一般に、還元剤の濃度が低いほど、金イオンの還元、析出、担持速度を遅くして、形成される個々の金微粒子担持担体中の金微粒子の一次粒子径を小さくできる傾向があることから、目的とする一次粒子径の範囲等に応じて、好適な濃度の範囲を設定することが好ましい。また、液相の反応系のｐＨは、できるだけ一次粒子径の小さい合金微粒子を製造することを考慮すると、４．０〜６．０の範囲である。反応系のｐＨを上記の範囲に調整するためのｐＨ調整剤としては、これも先に説明したように、アルカリ金属やアルカリ土類金属、塩素等のハロゲン元素、硫黄、リン、ホウ素等の不純物元素を含まないアンモニアやカルボン酸アンモニウムが好ましい。
【実施例】
【００１９】
以下、本発明の実施例及び比較例を示して金微粒子担持担体の製造方法を説明する。
【００２０】
［実施例１］
カーボンを分散させた純水１．２Ｌに金０．５ｇを含む塩化金酸溶液を滴下し、これにクエン酸ナトリウム１ｇを加え十分に攪拌した。この溶液に塩酸を加えて溶液ｐＨを調整し、９０℃で還元した。
【００２１】
［実施例２］
カーボンを分散させた純水１．２Ｌに金０．５ｇを含む塩化金酸溶液を滴下し、これにアスコルビン酸１ｇを加え十分に攪拌した。この溶液に塩酸を加えて溶液ｐＨを調整し、９０℃で還元した。
【００２２】
［実施例３］
カーボンを分散させた純水１．２Ｌに金０．５ｇを含む亜硫酸金ナトリウム溶液を滴下し、これにクエン酸ナトリウム１ｇを加え十分に攪拌した。この溶液に塩酸を加えて溶液ｐＨを調整し、９０℃で還元した。
【００２３】
［実施例４］
カーボンを分散させた純水１．２Ｌに金０．５ｇを含む亜硫酸金ナトリウム溶液を滴下し、これにアスコルビン酸１ｇを加え十分に攪拌した。この溶液に塩酸を加えて溶液ｐＨを調整し、９０℃で還元した。
【００２４】
［実施例５］
カーボンを分散させた純水１．２Ｌに金０．５ｇを含む亜硫酸金ナトリウム溶液を滴下し、これにアスコルビン酸１ｇを加え十分に攪拌した。この溶液に塩酸を加えて溶液ｐＨを調整し、９０℃で還元した。
【００２５】
［実施例６］
カーボンを分散させた純水１．２Ｌに金０．５ｇを含む亜硫酸金ナトリウム溶液を滴下し、これにアスコルビン酸１ｇを加え十分に攪拌した。この溶液に水酸化ナトリウムを加えて溶液ｐＨを調整し、９０℃で還元した。
【００２６】
［実施例７］
カーボンを分散させた純水１．２Ｌに金０．５ｇを含む亜硫酸金ナトリウム溶液を滴下し、これにタンニン酸１ｇを加え十分に攪拌した。この溶液に塩酸を加えて溶液ｐＨを調整し、９０℃で還元した。
【００２７】
［比較例１］
カーボンを分散させた純水１．２Ｌに金０．５ｇを含む塩化金酸溶液を滴下し、塩酸を加えて溶液ｐＨを調整し、十分に攪拌した。この溶液に水素化ホウ素ナトリウム０．０１ｇを含む水溶液１００ｇを１ｇ／ｍｉｎの速度で滴下し、室温で還元した。
【００２８】
［比較例２］
カーボンを分散させた純水１．２Ｌに金０．５ｇを含む塩化金酸溶液を滴下し、塩酸を加えて溶液ｐＨを調整し、十分に攪拌した。この溶液にヒドラジン０．０１ｇを含む水溶液１００ｇを１ｇ／ｍｉｎの速度で滴下し、室温で還元した。
【００２９】
［比較例３］
カーボンを分散させた純水１．２Ｌに金０．５ｇを含む塩化金酸溶液を滴下し、エチレングリコール１ｇを加えて、十分に攪拌した。この溶液に塩酸を加えて溶液ｐＨを調整し、９０℃で還元した。
【００３０】
［比較例４］
カーボンを分散させた純水１．２Ｌに金０．５ｇを含む亜硫酸金ナトリウム溶液を滴下し、アスコルビン酸１ｇを加えて、十分に攪拌した。この溶液に塩酸を加えて溶液ｐＨを調整し、９０℃で還元した。
【００３１】
［比較例５］
カーボンを分散させた純水１．２Ｌに金０．５ｇを含む亜硫酸金ナトリウム溶液を滴下し、アスコルビン酸１ｇを加えて十分に攪拌した。この溶液に水酸化ナトリウム溶液を滴下し、ｐＨを調整し、９０℃で還元した。
【００３２】
［比較例６］
カーボンを分散させた純水１．２Ｌに金０．５ｇを含む亜硫酸金ナトリウム溶液を滴下し、タンニン酸１ｇを加えて、十分に攪拌した。この溶液に塩酸を加え溶液ｐＨを調整し、９０℃で還元した。
【００３３】
［比較例７］
カーボンを分散させた純水１．２Ｌに金０．５ｇを含む亜硫酸金ナトリウム溶液を滴下し、タンニン酸１ｇを加えて、十分に攪拌した。この溶液に水酸化ナトリウムを加えて溶液ｐＨを調整し、９０℃で還元した。
【００３４】
［比較例８］
カーボンを分散させた純水１．２Ｌに金０．５ｇを含む塩化金酸溶液を滴下し、アスコルビン酸１ｇを加えて、十分に攪拌した。この溶液に塩酸を加えて溶液ｐＨを調整し、９０℃で還元した。
【００３５】
［比較例９］
カーボンを分散させた純水１．２Ｌに金０．５ｇを含む塩化金酸溶液を滴下し、アスコルビン酸１ｇを加えて、十分に攪拌した。この溶液に水酸化ナトリウムを加えて溶液ｐＨを調整し、９０℃で還元した。
【００３６】
［比較例１０］
カーボンを分散させた純水１．２Ｌに金０．５ｇを含む塩化金酸溶液を滴下し、クエン酸ナトリウム１ｇを加えて、十分に攪拌した。この溶液に塩酸を加えて溶液ｐＨを調整し、９０℃で還元した。
【００３７】
［比較例１１］
カーボンを分散させた純水１．２Ｌに金０．５ｇを含む塩化金酸溶液を滴下し、クエン酸ナトリウム１ｇを加えて、十分に攪拌した。この溶液に水酸化ナトリウムを加えて溶液ｐＨを調整し、９０℃で還元した。
【００３８】
［試験方法］
実施例１〜７、比較例１〜１１で得られた金粒子について、リガク製小角広角回折装置（ＲＩＮＴ２０００）を用い、解析にはリガク製“ＮＡＮＯ−Ｓｏｌｖｅｒ（ｖｅｒ．３．１）”を用い、平均粒径を求めた。
【００３９】
下記表１に、実施例１〜７、比較例１〜１１で得られた金粒子について、還元速度、調整時のｐＨ、及び平均粒径を示す。
【００４０】
【表１】
【００４１】
図１に、還元速度と平均粒径の関係を示す。又、図２に、調整時のｐＨと平均粒径の関係を示す。図１より、金イオンの還元速度を３３０〜５５０ｍＶ／ｈの範囲に設定し、図２より、ｐＨを４．０〜６．０の範囲に設定した場合に、平均粒径がナノオーダーの金微粒子を担持した金微粒子担持担体が得られることが分かる。
【００４２】
図３に、実施例１〜７の還元、析出、担持のイメージを示す。還元速度と調整時のｐＨを最適化することにより、金微粒子生成とカーボンへの吸着速度が適正となり、ナノオーダーの金微粒子が担持される。
【００４３】
図４に、比較例１、２の還元、析出、担持のイメージを示す。金粒子生成速度が遅いと、核生成より金粒子成長が優先し、粒子が粗大化する。
【００４４】
図５に、比較例３〜１１の還元、析出、担持のイメージを示す。金粒子生成速度がカーボンへの吸着速度より速いと、金粒子は凝集し、粗大化する。
【００４５】
本発明の如く、金微粒子生成とカーボンへの吸着速度を適正とし、金粒子がナノオーダーに微粒子化されると、反応表面積が大きくなり、触媒活性が向上する。
【産業上の利用可能性】
【００４６】
本発明の方法によって得られる、ナノオーダーの平均粒径を有する金微粒子を担持した担体は、燃料電池用触媒として用いると、高い発電性能を発揮する。
【図面の簡単な説明】
【００４７】
【図１】還元速度と平均粒径の関係を示す。
【図２】調整時のｐＨと平均粒径の関係を示す。
【図３】実施例１〜７の還元、析出、担持のイメージを示す。
【図４】比較例１、２の還元、析出、担持のイメージを示す。
【図５】比較例３〜１１の還元、析出、担持のイメージを示す。
【技術分野】
【０００１】
本発明は、ナノオーダーの平均粒径を有する金微粒子が担持された燃料電池用金微粒子担持担体触媒の製造方法に関する。また、該方法で製造された金微粒子を含む固体高分子型燃料電池用触媒に関する。
【背景技術】
【０００２】
燃料電池は高い発電性能を長期に亘って示すことが求められ、自動車用電源では５０００時間、定置用電源では４万時間とも言われている。そのため、電極触媒には高い触媒活性および耐久性を有することが必要とされる。電極触媒としては、多孔質のカーボン粒子に貴金属、卑金属などの触媒金属を担持したものが用いられている。例えば、複数の貴金属を触媒金属としてカーボン粒子上に担持された電極触媒の製造方法としては、複数の貴金属化合物を含む水溶液にカーボン粒子を分散混合し、これに還元剤または沈殿剤などを添加することにより貴金属粒子をカーボン粒子上に形成した後、焼成する吸着法などが一般的に用いられている。
【０００３】
しかしながら、このような方法では、不溶化剤により形成された複数の貴金属粒子が他の貴金属粒子上及び担体表面上に無作為に吸着してしまう。このため、焼成によって合金化して形成された複合貴金属粒子の組成は不均一なものとなり、さらには、熱的エネルギーが加わることでシンタリングして粒子径の大きなものが形成される問題があった。従って、複合貴金属粒子の活性表面積が減少し、触媒活性が低くなるという問題もあった。さらに、吸着法を用いた場合には、電解液が十分に浸透しないカーボン粒子の微細孔内にも複合貴金属粒子が形成・担持されてしまうが、このように電解液と充分に接触できない複合貴金属粒子は、電極触媒の活性成分として働かないため、担持した複合貴金属粒子の有効利用率が低下する問題もあった。
【０００４】
他方、燃料電池や排ガス浄化用の触媒などとしては白金、パラジウムなどの貴金属が使用される。しかし、貴金属元素は、地球上に限られた量しか存在しないため、その使用量をできるだけ少なくすることが求められる。そこで、貴金属を用いた触媒としては、例えば、カーボンや無機化合物等からなる担体粒子の表面に、貴金属の微粒子を担持させたものなどが一般的に用いられる。また、触媒作用は、主に貴金属の表面において発揮されることから、上記構造の触媒において、良好な触媒作用を維持しつつ貴金属の使用量をできるだけ少なくするためには、担体粒子の表面に担持させる貴金属の微粒子を、できるだけ一次粒子径が小さく、かつ比表面積の大きいものとすることが有効である。
【０００５】
これらの微細な金属微粒子を製造する方法としては、含浸法と呼ばれる高温処理法や、液相還元法、気相法などがあるが、近年、特に、製造設備の簡易化が容易な液相還元法、すなわち、液相の反応系中で、析出対象である金属のイオンを、還元剤の作用によって還元して金属微粒子を析出させる方法が広く普及しつつある。また、液相還元法で製造される金属微粒子は、その形状が球状ないし粒状で揃っていると共に、粒度分布がシャープで、しかも、一次粒子径が小さいため、特に、燃料電池用触媒として適しているという利点もある。
【０００６】
例えば、下記特許文献１には、単分散で粒径が揃った遷移金属と貴金属から成る合金微粒子を合成する方法として、有機保護剤の存在下、水或いはアルコールに混和する有機溶剤中に、Ｆｅ又はＣｏから選択される少なくとも一種の遷移金属の塩又はその錯体と、Ｐｔ又はＰｄから選択される少なくとも一種の貴金属の塩又はその錯体とを溶解させ、不活性雰囲気中で、アルコールによる加熱還流を行うことによって、遷移金属と貴金属とからなる２元系合金を生成することが開示されている。
【０００７】
【特許文献１】特開２００３−１６６０４０号公報
【発明の開示】
【発明が解決しようとする課題】
【０００８】
しかし、従来の液相還元法による金属微粒子の製造方法は、有機溶媒中の高温反応での合成方法であるため、簡便性に欠けるとともに高コストであるという問題がある。
【０００９】
そこで、本発明は、ナノオーダーの平均粒径を有する金微粒子を担持した燃料電池用触媒を、簡便に低コストで製造する方法を提供することを目的とする。
【課題を解決するための手段】
【００１０】
本発明者らは、金微粒子を形成する金イオンの還元速度とｐＨを調整して金微粒子を還元、析出、担持させることによって、上記課題が解決されることを見出し、本発明に到達した。
【００１１】
即ち、第１に、金イオンを、カーボン担体を含む液相反応系中で、還元剤の作用によって還元して、該カーボン担体上に金微粒子として還元、析出、担持させる燃料電池用金微粒子担持担体触媒の製造方法の発明であって、該金イオンの還元速度を３３０〜５５０ｍＶ／ｈの範囲に設定し、且つｐＨを４．０〜６．０の範囲に設定して、該還元、析出、担持を行う。
【００１２】
第２に、本発明は、上記の方法で製造された金微粒子を含む固体高分子型燃料電池用触媒である。本発明で製造された金微粒子は各種触媒などの用途に広く用いられる。その中で、ナノオーダーの平均粒径を有する金微粒子である特徴を生かして燃料電池用触媒として好適に用いられる。
【発明の効果】
【００１３】
金微粒子を形成する金イオンの還元速度とｐＨを調整して金微粒子を還元、析出、担持させることによって、ナノオーダーの平均粒径を有する金微粒子を担持した担体を、簡便に低コストで製造することが可能となった。ナノオーダーの平均粒径を有する金微粒子を担持した金微粒子担持担体は、燃料電池用触媒として用いると高い発電性能を発揮する。
【発明を実施するための最良の形態】
【００１４】
本発明の、液相の反応系は、金イオン源となる金化合物である金塩又は金錯塩と、還元剤とを、各成分に共通の溶媒、特に水に溶解して調製される。そのため、金イオン源となる金化合物である金塩又は金錯塩としては、水等の溶媒に可溶性の種々の金化合物が、いずれも使用可能である。ただし、金化合物は、可能であれば、金微粒子の析出時に核成長の起点となって異常な核成長を生じさせたり、あるいは、触媒性能等を劣化させたりするおそれのある、塩素等のハロゲン元素や、硫黄、リン、ホウ素等の不純物元素を含まないものが好ましい。これにより、平均粒径がナノオーダーで、その形状がより一層、球状ないし粒状で揃っていると共に、粒度分布がシャープな金微粒子を担持した金微粒子担持担体を製造することができる。
【００１５】
金イオン源として好適な金化合物である金塩又は金錯塩としては種々の化合物を用いることができる。例えば、テトラクロロ金（ＩＩＩ）酸四水和物（ＨＡｕＣｌ４・４Ｈ２Ｏ）等が挙げられる。
【００１６】
還元剤としては、液相の反応系中で、金イオンを還元することで、金微粒子として析出させることができる種々の還元剤が、いずれも使用可能である。かかる還元剤としては、例えば、水素化ホウ素ナトリウム、次亜リン酸ナトリウム、ヒドラジン、遷移金属元素のイオン（三価のチタンイオン、二価のコバルトイオン等）が挙げられる。ただし、析出させる金微粒子の一次粒子径をできるだけ小さくするためには、金イオンの還元速度を３３０〜５５０ｍＶ／ｈの範囲に設定し、且つｐＨを４．０〜６．０の範囲に設定して、該還元、析出、担持を行う必要があり、還元、析出、担持速度を調整するためには、還元力の弱い還元剤を選択して使用することが好ましい。
【００１７】
そこで用いられる還元力の弱い還元剤としては、例えば、メタノール、エタノール、イソプロピルアルコール等のアルコールや、あるいはアスコルビン酸等を挙げることができる他、エチレングリコール、グルタチオン、有機酸類（クエン酸、リンゴ酸、酒石酸等）、還元性糖類（グルコース、ガラクトース、マンノース、フルクトース、スクロース、マルトース、ラフィノース、スタキオース等）、および糖アルコール類（ソルビトール等）等を挙げることができる。
【００１８】
還元剤の、液相の反応系中での濃度は特に限定されないが、一般に、還元剤の濃度が低いほど、金イオンの還元、析出、担持速度を遅くして、形成される個々の金微粒子担持担体中の金微粒子の一次粒子径を小さくできる傾向があることから、目的とする一次粒子径の範囲等に応じて、好適な濃度の範囲を設定することが好ましい。また、液相の反応系のｐＨは、できるだけ一次粒子径の小さい合金微粒子を製造することを考慮すると、４．０〜６．０の範囲である。反応系のｐＨを上記の範囲に調整するためのｐＨ調整剤としては、これも先に説明したように、アルカリ金属やアルカリ土類金属、塩素等のハロゲン元素、硫黄、リン、ホウ素等の不純物元素を含まないアンモニアやカルボン酸アンモニウムが好ましい。
【実施例】
【００１９】
以下、本発明の実施例及び比較例を示して金微粒子担持担体の製造方法を説明する。
【００２０】
［実施例１］
カーボンを分散させた純水１．２Ｌに金０．５ｇを含む塩化金酸溶液を滴下し、これにクエン酸ナトリウム１ｇを加え十分に攪拌した。この溶液に塩酸を加えて溶液ｐＨを調整し、９０℃で還元した。
【００２１】
［実施例２］
カーボンを分散させた純水１．２Ｌに金０．５ｇを含む塩化金酸溶液を滴下し、これにアスコルビン酸１ｇを加え十分に攪拌した。この溶液に塩酸を加えて溶液ｐＨを調整し、９０℃で還元した。
【００２２】
［実施例３］
カーボンを分散させた純水１．２Ｌに金０．５ｇを含む亜硫酸金ナトリウム溶液を滴下し、これにクエン酸ナトリウム１ｇを加え十分に攪拌した。この溶液に塩酸を加えて溶液ｐＨを調整し、９０℃で還元した。
【００２３】
［実施例４］
カーボンを分散させた純水１．２Ｌに金０．５ｇを含む亜硫酸金ナトリウム溶液を滴下し、これにアスコルビン酸１ｇを加え十分に攪拌した。この溶液に塩酸を加えて溶液ｐＨを調整し、９０℃で還元した。
【００２４】
［実施例５］
カーボンを分散させた純水１．２Ｌに金０．５ｇを含む亜硫酸金ナトリウム溶液を滴下し、これにアスコルビン酸１ｇを加え十分に攪拌した。この溶液に塩酸を加えて溶液ｐＨを調整し、９０℃で還元した。
【００２５】
［実施例６］
カーボンを分散させた純水１．２Ｌに金０．５ｇを含む亜硫酸金ナトリウム溶液を滴下し、これにアスコルビン酸１ｇを加え十分に攪拌した。この溶液に水酸化ナトリウムを加えて溶液ｐＨを調整し、９０℃で還元した。
【００２６】
［実施例７］
カーボンを分散させた純水１．２Ｌに金０．５ｇを含む亜硫酸金ナトリウム溶液を滴下し、これにタンニン酸１ｇを加え十分に攪拌した。この溶液に塩酸を加えて溶液ｐＨを調整し、９０℃で還元した。
【００２７】
［比較例１］
カーボンを分散させた純水１．２Ｌに金０．５ｇを含む塩化金酸溶液を滴下し、塩酸を加えて溶液ｐＨを調整し、十分に攪拌した。この溶液に水素化ホウ素ナトリウム０．０１ｇを含む水溶液１００ｇを１ｇ／ｍｉｎの速度で滴下し、室温で還元した。
【００２８】
［比較例２］
カーボンを分散させた純水１．２Ｌに金０．５ｇを含む塩化金酸溶液を滴下し、塩酸を加えて溶液ｐＨを調整し、十分に攪拌した。この溶液にヒドラジン０．０１ｇを含む水溶液１００ｇを１ｇ／ｍｉｎの速度で滴下し、室温で還元した。
【００２９】
［比較例３］
カーボンを分散させた純水１．２Ｌに金０．５ｇを含む塩化金酸溶液を滴下し、エチレングリコール１ｇを加えて、十分に攪拌した。この溶液に塩酸を加えて溶液ｐＨを調整し、９０℃で還元した。
【００３０】
［比較例４］
カーボンを分散させた純水１．２Ｌに金０．５ｇを含む亜硫酸金ナトリウム溶液を滴下し、アスコルビン酸１ｇを加えて、十分に攪拌した。この溶液に塩酸を加えて溶液ｐＨを調整し、９０℃で還元した。
【００３１】
［比較例５］
カーボンを分散させた純水１．２Ｌに金０．５ｇを含む亜硫酸金ナトリウム溶液を滴下し、アスコルビン酸１ｇを加えて十分に攪拌した。この溶液に水酸化ナトリウム溶液を滴下し、ｐＨを調整し、９０℃で還元した。
【００３２】
［比較例６］
カーボンを分散させた純水１．２Ｌに金０．５ｇを含む亜硫酸金ナトリウム溶液を滴下し、タンニン酸１ｇを加えて、十分に攪拌した。この溶液に塩酸を加え溶液ｐＨを調整し、９０℃で還元した。
【００３３】
［比較例７］
カーボンを分散させた純水１．２Ｌに金０．５ｇを含む亜硫酸金ナトリウム溶液を滴下し、タンニン酸１ｇを加えて、十分に攪拌した。この溶液に水酸化ナトリウムを加えて溶液ｐＨを調整し、９０℃で還元した。
【００３４】
［比較例８］
カーボンを分散させた純水１．２Ｌに金０．５ｇを含む塩化金酸溶液を滴下し、アスコルビン酸１ｇを加えて、十分に攪拌した。この溶液に塩酸を加えて溶液ｐＨを調整し、９０℃で還元した。
【００３５】
［比較例９］
カーボンを分散させた純水１．２Ｌに金０．５ｇを含む塩化金酸溶液を滴下し、アスコルビン酸１ｇを加えて、十分に攪拌した。この溶液に水酸化ナトリウムを加えて溶液ｐＨを調整し、９０℃で還元した。
【００３６】
［比較例１０］
カーボンを分散させた純水１．２Ｌに金０．５ｇを含む塩化金酸溶液を滴下し、クエン酸ナトリウム１ｇを加えて、十分に攪拌した。この溶液に塩酸を加えて溶液ｐＨを調整し、９０℃で還元した。
【００３７】
［比較例１１］
カーボンを分散させた純水１．２Ｌに金０．５ｇを含む塩化金酸溶液を滴下し、クエン酸ナトリウム１ｇを加えて、十分に攪拌した。この溶液に水酸化ナトリウムを加えて溶液ｐＨを調整し、９０℃で還元した。
【００３８】
［試験方法］
実施例１〜７、比較例１〜１１で得られた金粒子について、リガク製小角広角回折装置（ＲＩＮＴ２０００）を用い、解析にはリガク製“ＮＡＮＯ−Ｓｏｌｖｅｒ（ｖｅｒ．３．１）”を用い、平均粒径を求めた。
【００３９】
下記表１に、実施例１〜７、比較例１〜１１で得られた金粒子について、還元速度、調整時のｐＨ、及び平均粒径を示す。
【００４０】
【表１】
【００４１】
図１に、還元速度と平均粒径の関係を示す。又、図２に、調整時のｐＨと平均粒径の関係を示す。図１より、金イオンの還元速度を３３０〜５５０ｍＶ／ｈの範囲に設定し、図２より、ｐＨを４．０〜６．０の範囲に設定した場合に、平均粒径がナノオーダーの金微粒子を担持した金微粒子担持担体が得られることが分かる。
【００４２】
図３に、実施例１〜７の還元、析出、担持のイメージを示す。還元速度と調整時のｐＨを最適化することにより、金微粒子生成とカーボンへの吸着速度が適正となり、ナノオーダーの金微粒子が担持される。
【００４３】
図４に、比較例１、２の還元、析出、担持のイメージを示す。金粒子生成速度が遅いと、核生成より金粒子成長が優先し、粒子が粗大化する。
【００４４】
図５に、比較例３〜１１の還元、析出、担持のイメージを示す。金粒子生成速度がカーボンへの吸着速度より速いと、金粒子は凝集し、粗大化する。
【００４５】
本発明の如く、金微粒子生成とカーボンへの吸着速度を適正とし、金粒子がナノオーダーに微粒子化されると、反応表面積が大きくなり、触媒活性が向上する。
【産業上の利用可能性】
【００４６】
本発明の方法によって得られる、ナノオーダーの平均粒径を有する金微粒子を担持した担体は、燃料電池用触媒として用いると、高い発電性能を発揮する。
【図面の簡単な説明】
【００４７】
【図１】還元速度と平均粒径の関係を示す。
【図２】調整時のｐＨと平均粒径の関係を示す。
【図３】実施例１〜７の還元、析出、担持のイメージを示す。
【図４】比較例１、２の還元、析出、担持のイメージを示す。
【図５】比較例３〜１１の還元、析出、担持のイメージを示す。
【特許請求の範囲】
【請求項１】
金イオンを、カーボン担体を含む液相反応系中で、還元剤の作用によって還元して、該カーボン担体上に金微粒子として還元、析出、担持させる燃料電池用金微粒子担持担体触媒の製造方法であって、該金イオンの還元速度を３３０〜５５０ｍＶ／ｈの範囲に設定し、且つｐＨを４．０〜６．０の範囲に設定して、該還元、析出、担持を行うことを特徴とする燃料電池用金微粒子担持担体触媒の製造方法。
【請求項２】
請求項１に記載の方法で製造された金微粒子を含む固体高分子型燃料電池用触媒。
【請求項１】
金イオンを、カーボン担体を含む液相反応系中で、還元剤の作用によって還元して、該カーボン担体上に金微粒子として還元、析出、担持させる燃料電池用金微粒子担持担体触媒の製造方法であって、該金イオンの還元速度を３３０〜５５０ｍＶ／ｈの範囲に設定し、且つｐＨを４．０〜６．０の範囲に設定して、該還元、析出、担持を行うことを特徴とする燃料電池用金微粒子担持担体触媒の製造方法。
【請求項２】
請求項１に記載の方法で製造された金微粒子を含む固体高分子型燃料電池用触媒。
【図１】
【図２】
【図３】
【図４】
【図５】
【図２】
【図３】
【図４】
【図５】
【公開番号】特開２００９−３０２０１５（Ｐ２００９−３０２０１５Ａ）
【公開日】平成２１年１２月２４日（２００９．１２．２４）
【国際特許分類】
【出願番号】特願２００８−１５８２６４（Ｐ２００８−１５８２６４）
【出願日】平成２０年６月１７日（２００８．６．１７）
【出願人】（０００００３２０７）トヨタ自動車株式会社 (59,920)
【Ｆターム（参考）】
【公開日】平成２１年１２月２４日（２００９．１２．２４）
【国際特許分類】
【出願日】平成２０年６月１７日（２００８．６．１７）
【出願人】（０００００３２０７）トヨタ自動車株式会社 (59,920)
【Ｆターム（参考）】
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