中性コロイダルシリカの製造方法
【課題】酸処理やイオン交換処理等の特別な後処理をする必要がなく、また、アルカリ金属を始めとして金属不純物含有量が極めて少ないｐＨ５〜８の中性コロイダルシリカを容易に製造することができる中性コロイダルシリカの製造方法を提供する。
【解決手段】オルガノシリケートとして易加水分解性オルガノシリケートを用い、また、加水分解触媒として特定の加水分解触媒を用い、この加水分解触媒を、少なくとも反応終了時の反応混合物中におけるシリカ（Ｂ）に対する加水分解触媒（Ａ）の割合｛触媒残存モル比（Ａ／Ｂ）｝が０．０１２以下となるように、添加して反応させ、酸処理及びイオン交換処理を行うことなくｐＨ５〜８の中性コロイダルシリカを製造する方法である。
【解決手段】オルガノシリケートとして易加水分解性オルガノシリケートを用い、また、加水分解触媒として特定の加水分解触媒を用い、この加水分解触媒を、少なくとも反応終了時の反応混合物中におけるシリカ（Ｂ）に対する加水分解触媒（Ａ）の割合｛触媒残存モル比（Ａ／Ｂ）｝が０．０１２以下となるように、添加して反応させ、酸処理及びイオン交換処理を行うことなくｐＨ５〜８の中性コロイダルシリカを製造する方法である。
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
この発明は、例えば半導体装置の製造工程でシリコンウエハの鏡面研磨、酸化チタン光触媒等のハードコート剤用途において有機溶剤と混合使用されるバインダー、セラミック炉材やセラミックスファイバー等のセラミックス用途において使用されるバインダー、クロム酸系の金属表面処理剤、地盤改良注入剤等の種々の用途に好適な高純度でｐＨ５〜８の中性コロイダルシリカを製造するための方法に関する。
【背景技術】
【０００２】
高純度のコロイダルシリカを工業的に製造する方法として、珪酸ソーダ水溶液をイオン交換する方法、四塩化珪素の熱分解法、オルガノシリケートを酸触媒又はアルカリ触媒の存在下に水−アルコール混合溶媒中で加水分解する方法等が提案され実施されているが、オルガノシリケートを加水分解する方法は、反応に用いるオルガノシリケート、触媒及び溶媒等として高純度のものを使用することができるために、これら原料等に由来する不純物が極めて少なく、特に金属不純物含有量の少ない高純度コロイダルシリカを製造する方法として適しており、これまでに、このオルガノシリケートの加水分解法に関する幾つかの方法が提案されている。
【０００３】
例えば、特公平4-56,774号公報には、高純度のオルガノシリケートを水酸化第四アンモニウム及び分散剤（水溶性界面活性剤等）の存在下に加水分解する方法が開示されており、また、その実施例には、加水分解反応で得られた反応混合物を減圧濃縮することにより、ｐＨ９〜１０及びシリカ濃度１０%のコロイダルシリカを得たことが記載されている。
【０００４】
また、特公平4-65,006号公報には、アルコキシシランに対してモル比０．５〜１０のアルカリ触媒を使用し、水−アルコール混合溶媒中の水濃度を５〜２０mol/Lとし、反応温度３０℃以上で加水分解する方法が開示されており、また、その実施例１には、アルカリ触媒としてアンモニアを用い、テトラメトキシシランの加水分解反応で得られたシリカゾル液を１００Toorで最終液温度が５１℃になるまで減圧濃縮することにより、粒径１００nm以下で単分散性が高くｐＨ８．０のコロイダルシリカを得たことが記載されている。
【０００５】
更に、特開平6-316,407号公報には、反応媒体をアルカリ濃度０．００２〜０．１モル/L及び水濃度３０モル/L以上に保ちながら、この反応媒体に上記アルカリ１モルに対しSi原子として７〜８０モルのアルキルシリケートを加え、４５℃〜反応媒体の沸点以下の温度でアルキルシリケートの加水分解を行い、生成した珪酸の重合を進行させて３〜１００nmの粒子径を有するシリカゾルを製造する方法が開示されており、その実施例１には、加水分解反応で得られた反応混合物を減圧濃縮することによりｐＨ１０．６及びシリカ濃度２２．２重量%のシリカゾルを得ると共に、このシリカゾルを陽イオン交換樹脂で処理することによりｐＨ４．７及びシリカ濃度１９．８重量%の酸性シリカゾルを得たことが記載されている。
【０００６】
しかしながら、金属不純物含有量の少ない高純度コロイダルシリカを製造するのに適した上記のオルガノシリケートの加水分解法によって得られるコロイダルシリカは、通常そのｐＨ値が８．０以上と比較的強いアルカリ性であり、アルカリ性であるが故にその用途がかなり狭められていると共に、半導体ウエハの研磨剤の分野においても、微妙に異なる様々な組成や性状のコロイダルシリカを製造するために、例えばオルガノシリケートの加水分解により得られたアルカリ性のコロイダルシリカを更に酸処理あるいはイオン交換処理して所望の性状を有するコロイダルシリカに変える必要が生じ、このために製造コストが顕著に高くなる等の問題がある。また、オルガノシリケートの加水分解時にアンモニアのような揮発性の高い触媒を用いると、揮発性触媒を含む反応系中にオルガノシリケートを添加する際に、このオルガノシリケートの一部が反応系中に入る前に反応し、オルガノシリケートの導入部に歪んだシリカ粒子や凝集したシリカ粒子が生成し、これらのシリカ粒子が生成したコロイダルシリカ中に混入するほか、オルガノシリケートの導入部が目詰まりを起こして反応系内へのオルガノシリケートの導入ができなくなることもある。
【０００７】
ところで、種々の用途に用いられるコロイダルシリカ、特に例えば半導体ウエハの研磨剤の分野で用いられるコロイダルシリカについては、今日のＬＳＩの高集積化に伴って様々な種類の金属の配線や酸化膜等が１枚のウエハ上に存在し、また、各々の半導体ウエハについてそれぞれに適した研磨性能が要求されることから、微妙に異なる様々な組成や性状のコロイダルシリカが要求されている。
【０００８】
また、僅かなアルカリ金属不純物の含有も嫌う例えばハードコート剤用途やセラミックス用途等のバインダー、クロム酸系の金属表面処理剤、地盤改良注入剤等の用途に用いるコロイダルシリカについては酸性のコロイダルシリカが要求され、このような酸性コロイダルシリカの製造方法についても幾つかの提案が知られている。
【０００９】
例えば、特公平4-55,126号公報には、先ず、アルミニウム化合物を含有するアルカリ性シリカゾルを調製し、次いでこのアルミニウム化合物含有アルカリ性シリカゾルを陽イオン交換樹脂で処理して脱アルカリすることにより酸性シリカゾルを製造する方法が開示されており、また、特開平6-199,515号公報には、粒子径４〜３０及びｐＨ２〜９のシリカゾルにAl2O3/SiO2モル比０．０００６〜０．００４となるようにアルミン酸アルカリ水溶液を添加し、次いでイオン交換樹脂に接触させてｐＨ２〜５及び粒子径４〜３０の安定な酸性シリカゾルを製造する方法が開示されている。
【００１０】
更に、特開2005-162,533号公報には、加水分解可能な珪素化合物を加水分解・縮合して得られたコロイダルシリカを、シランカップリング剤等の変性剤で変性し、酸性分散媒であっても凝集やゲル化を起こすことがなく、長期間安定分散が可能で金属不純物含有量が極めて少ない高純度の変性コロイダルシリカを製造する方法が開示されている。
【００１１】
しかしながら、特公平4-55,126号公報や特開平6-199,515号公報に記載の方法においては、一旦アルミニウム化合物含有アルカリ性シリカゾルを調製してからイオン交換樹脂で処理して脱アルカリする必要があり、このために製造コストが嵩むほか、イオン交換樹脂自身による汚染やイオン交換の際のイオン除去の限界という問題もある。また、特開2005-162,533号公報に記載の方法においては、得られるコロイダルシリカの表面が変性剤により変性されていて所望の用途には適さない場合があるほか、変性剤からの汚染という問題もある。
【００１２】
【特許文献１】特公平4-56,774号公報
【特許文献２】特公平4-65,006号公報
【特許文献３】特開平6-316,407号公報
【特許文献４】特公平4-55,126号公報
【特許文献５】特開平6-199,515号公報
【特許文献６】特開2005-162,533号公報
【発明の開示】
【発明が解決しようとする課題】
【００１３】
そこで、本発明者らは、酸処理やイオン交換処理、更には変性処理等の特別な後処理をする必要がなく、また、アルカリ金属を始めとして金属不純物含有量が極めて少なく、しかも、例えば電子顕微鏡による粒度分布分析で求められる平均粒子径が５〜５００nmの範囲で、標準偏差が２０以下で多分散度指数が０．１５以下である球状コロイダルシリカ等の所定の性状を有するコロイダルシリカを容易に製造することができる方法について鋭意検討した。
【００１４】
その結果、本発明者らは、加水分解速度の速い易加水分解性オルガノシリケートを用い、また、加水分解触媒として特定の加水分解触媒を用い、この加水分解触媒を、少なくとも反応終了時の反応混合物中におけるシリカ（Ｂ）に対する加水分解触媒（Ａ）の割合｛触媒残存モル比（Ａ／Ｂ）｝が所定の値以下となるように、添加して反応させることにより、酸処理やイオン交換処理等の特別な後処理を行うことなく、容易にｐＨ５〜８の中性コロイダルシリカを製造することができることを見い出し、本発明を完成した。
【００１５】
また、意外なことには、上記の方法で製造されたｐＨ５〜８の中性コロイダルシリカは、その粒子表面に多数の小突起を有して粒子全体としていわば金平糖の如き形状を有しており、従来公知の方法で製造されたコロイダルシリカと比較すると、走査型電子顕微鏡（SEM）により観察した粒子像の算術平均を測定したSEM平均粒子径が大きい割にはBET比表面積が大きく、また、液相置換法にて測定された粒子密度（真比重）が高い、言い換えると硬度が硬いという性質を有しており、これによって優れた研磨速度を発現し、特にＫＯＨ等の加工促進剤の存在下にポリッシングコンパウンドにして研磨する化学的機械的研磨（ＣＭＰ）用の研磨剤用途に極めて好適であることを見い出し、本発明を完成した。
【００１６】
従って、本発明の目的は、酸処理やイオン交換処理等の特別な後処理をする必要がなく、また、アルカリ金属を始めとして金属不純物含有量が極めて少ないｐＨ５〜８の中性コロイダルシリカを容易に製造することができる中性コロイダルシリカの製造方法を提供することにある。
【００１７】
また、本発明の他の目的は、SEM平均粒子径が大きい割にはBET比表面積が大きく、また、粒子密度（真比重）が高く、優れた研磨速度を有してＣＭＰ用研磨剤用途に好適な中性コロイダルシリカの製造方法を提供することにある。
【課題を解決するための手段】
【００１８】
すなわち、本発明は、加水分解触媒の存在下にオルガノシリケートを加水分解してコロイダルシリカを製造するコロイダルシリカの製造方法において、オルガノシリケートとして易加水分解性オルガノシリケートを用い、また、加水分解触媒として第四級アンモニウム類、アミノアルコール類、モルホリン類及びピペラジン類から選ばれた加水分解触媒を用い、この加水分解触媒を、少なくとも反応終了時の反応混合物中におけるシリカ（Ｂ）に対する加水分解触媒（Ａ）の割合｛触媒残存モル比（Ａ／Ｂ）｝が０．０１２以下となるように、添加して反応させ、酸処理及びイオン交換処理を行うことなくｐＨ５〜８の中性コロイダルシリカを製造することを特徴とする中性コロイダルシリカの製造方法である。
【００１９】
本発明方法において、オルガノシリケートとして使用できるものは加水分解速度の速い易加水分解性オルガノシリケートであり、易加水分解性オルガノシリケートとは、オルガノシリケート１０gと不純物０．１ppb以下の純水１００gとを攪拌下に２５℃で加水分解反応させ、１時間以内にこの加水分解反応が終了するものをいう。このような易加水分解性オルガノシリケートとしては、具体的には、トリメチルシリケート（加水分解反応が終了するまでの加水分解反応時間：３分）、テトラメチルシリケート（加水分解反応時間：５分）、トリエチルシリケート（加水分解反応時間：５分）、メチルトリメチルシリケート（加水分解反応時間：７分）等を挙げることができ、テトラエチルシリケート及びこれより炭素数の多いオルガノシリケートはその加水分解速度が遅くてゲル化し易く（何れも加水分解反応時間：２４時間以上）、本発明方法で使用するオルガノシリケートとしては適していない。
【００２０】
また、本発明方法において、加水分解触媒として使用する第四級アンモニウム類については、例えば水酸化テトラメチルアンモニウム（TMAH）、水酸化テトラエチルアンモニウム（TEAH）、水酸化トリメチルエチルアンモニウム、水酸化トリメチルエタノールアンモニウム（コリン）、水酸化トリエチルエタノールアンモニウム、水酸化テトラプロピルアンモニウム、水酸化ブチルアンモニウム等の第四級アンモニウムや、これらの炭酸塩、重炭酸塩及びケイ酸塩を挙げることができ、加水分解反応には比較的高いｐＨが望ましいので、好ましくはテトラメチルアンモニウムヒドロキシド（TMAH）、コリン、又はテトラエチルアンモニウムヒドロキシド（TEAH）である。
【００２１】
また、加水分解触媒として使用するアミノアルコール類については、エタノールアミン誘導体を始めとして種々のアミノアルコールを用いることができるが、好適にはエタノールアミン誘導体であり、例えばモノエタノールアミン、ジエタノールアミン、トリエタノールアミン、N,N-ジメチルエタノールアミン、N,N-ジエチルエタノールアミン、N,N-ジn-ブチルエタノールアミン、N-(β-アミノエチル)エタノールアミン、N-メチルエタノールアミン、N-メチルジエタノールアミン、N-エチルエタノールアミン、N-n-ブチルエタノールアミン、N-n-ブチルジエタノールアミン、N-tert-ブチルエタノールアミン、N-tert-ブチルジエタノールアミン等を挙げることができる。
【００２２】
更に、加水分解触媒として使用するモルホリン類についても、種々のモルホリン誘導体を用いることができるが、好ましくはモルホリン、N-メチルモルホリン、N-エチルモルホリン等を挙げることができる。更にまた、加水分解触媒として使用するピペラジン類についても、種々のピペラジン誘導体を用いることができるが、好ましくはピペラジン、ヒドロキシエチルピペラジン等を挙げることができる。
【００２３】
これら加水分解触媒として使用する第四級アンモニウム類、アミノアルコール類、モルホリン類及びピペラジン類は、その１種のみを単独で使用できるほか、必要により２種以上を混合物として使用することもできる。なお、従来この種の加水分解反応で用いられているアンモニアや、モノメチルアミン等の第一級アミン、ジメチルアミン等の第二級アミン、トリメチルアミン等の第三級アミン等のアミン類はその揮発性が高く、４０℃以上の温度で加水分解反応を行う場合に反応系内の組成変動が起こり易く、希望通りの粒径を有する中性コロイダルシリカの製造が難しくなるので、加水分解触媒として適していない。
【００２４】
本発明方法においては、少なくとも反応終了時の反応混合物中におけるシリカ（Ｂ）に対する加水分解触媒（Ａ）の割合｛触媒残存モル比（Ａ／Ｂ）｝が０．０１２以下、好ましくは０．０００３５〜０．０１２の範囲内、より好ましくは０．００３５〜０．０１１の範囲内となるように、加水分解触媒を反応系内に添加して加水分解反応させることが重要であり、この触媒残存モル比（Ａ／Ｂ）が０．０１２を超えると、製造したコロイダルシリカがアルカリ性になり、所望の中性コロイダルシリカが得られなくなる。また、加水分解触媒（Ａ）は存在しなくても本発明の加水分解反応は可能ではあるが、加水分解反応が進んで反応生成物中のシリカ濃度が５重量%以上になると反応混合物の増粘化が始まり、１０重量%程度になるとゲル化が起こる。また、増粘し始める前の反応混合物を６０万倍の電子顕微鏡で観察しても球状粒子としては確認できないので、好ましくはモル比（Ａ／Ｂ）０．０００３５以上存在させるのがよく、より好ましくはモル比（Ａ／Ｂ）０．００３５以上存在させるのがよい。
【００２５】
本発明方法において、触媒残存モル比（Ａ／Ｂ）を０．０１２以下にする方法については、反応終了時この触媒残存モル比（Ａ／Ｂ）が０．０１２以下になっていればよくてその方法については特に制限されるものではないが、例えば、水と加水分解触媒（Ａ）とを仕込んだ反応容器内に最終的に触媒残存モル比（Ａ／Ｂ）が０．０１２以下、好ましくは触媒残存モル比（Ａ／Ｂ）０．０００３５〜０．０１２の範囲内となるように計算されたオルガノシリケートを連続的にあるいは間欠的に導入する方法や、水だけを仕込んだ反応容器内に上記の最終的な触媒残存モル比の範囲内となるように計算された加水分解触媒とオルガノシリケートとを連続的にあるいは間欠的に導入する方法や、水と少量の加水分解触媒（Ａ）とを仕込んだ反応容器内に上記の最終的な触媒残存モル比の範囲内となるように計算された加水分解触媒とオルガノシリケートとを連続的にあるいは間欠的に導入する方法等を挙げることができる。
【００２６】
また、加水分解反応の反応系内にはオルガノシリケートの加水分解反応に先駆けて粒子成長性能を有するコロイダルシリカの種子を仕込み、この反応系内にオルガノシリケート及び加水分解触媒を、触媒残存モル比（Ａ／Ｂ）が０．０１２以下、好ましくは０．０００３５〜０．０１２の範囲内となるように、徐々に添加してもよく、これによって均一な粒子の中性コロイダルシリカを製造することができる。
【００２７】
更に、本発明方法において、加水分解反応の原料に用いるオルガノシリケート、加水分解触媒及び水として、金属不純物含有量が１ppm以下、好ましくは０．０１ppm以下の高純度のものを用いることにより、容易に金属不純物含有量の少ない高純度の中性コロイダルシリカを製造することができる。
【００２８】
そして、本発明方法においては、初期の加水分解による活性珪酸の生成や、反応系内の加水分解触媒の量、反応系のｐＨ値、反応温度、攪拌速度、及び反応時間等の加水分解反応の反応条件によって、生成するコロイダルシリカの粒径や分布が決まるので、この反応条件を制御することにより、容易に粒径制御や粒度分布制御を行うことができる。例えば、反応温度について着目すれば、反応温度を比較的低くすることにより比較的粒子径の小さなコロイダルシリカを製造することができ、反対に、反応温度を比較的高くすることにより比較的粒子径の大きなコロイダルシリカを製造することができる。
【００２９】
本発明方法により製造される中性コロイダルシリカは、例えば半導体ウエハの研磨剤の分野で用いられるコロイダルシリカである場合、好ましくは、その電子顕微鏡による粒度分布分析で求められる平均粒子径が５〜５００nm、より好ましくは５〜３００nmの範囲であり、また、標準偏差が２０以下、より好ましくは１０以下であって、多分散度指数が０．１５以下、より好ましくは０．１０以下である球状コロイダルシリカであるのがよい。このような性状の中性コロイダルシリカは、粒度分布が均一で研磨剤あるいはその原料として用いた場合に被研磨面に均等な力が作用し、より平滑な平面を形成することができるという利点がある。
【発明の効果】
【００３０】
本発明の中性コロイダルシリカの製造方法によれば、酸処理やイオン交換処理等の特別な後処理をする必要がなく、また、アルカリ金属を始めとして金属不純物含有量が極めて少ないｐＨ５〜８の中性コロイダルシリカを容易に製造することができる。
【００３１】
また、本発明の中性コロイダルシリカの製造方法によれば、SEM平均粒子径が大きい割にはBET比表面積が大きく、また、粒子密度（真比重）が高く、優れた研磨速度を有してＣＭＰ用研磨剤用途に好適な中性コロイダルシリカを容易に製造することができる。
【発明を実施するための最良の形態】
【００３２】
以下、実施例及び比較例に基づいて、本発明の好適な実施の形態を具体的に説明する。
【００３３】
［実施例１］
攪拌機、温度計、コンデンサー付留出管及びオルガノシリケート導入管を備えた５Lのガラス製反応容器に、金属不純物含有量０．１ppb以下の純水３４７４gと金属不純物含有量１０ppb以下の25wt%-ＴＭＡＨ水溶液１６．０gとを仕込み、マントルヒーターを用いて反応容器内液温を８０℃に保ちながら、金属不純物含有量１０ppb以下のテトラメチルシリケート（多摩化学工業株式会社製）１８５０gを攪拌下に４時間かけて連続的に供給した。反応終了時において、反応容器内（反応系内）の反応混合物中におけるシリカ（Ｂ）に対するＴＭＡＨ（Ａ）の割合｛触媒残存モル比（Ａ／Ｂ）｝は０．００３６であった。
【００３４】
反応容器内へのテトラメチルシリケートの供給が終了した後、反応容器内の反応混合物を更に８３〜１０２℃に加熱し、生成したメタノールをコンデンサー付留出管から留出温度７８〜１００℃で水と共に留出させ、この反応容器内に生成した反応混合物（コロイダルシリカ）を５６７５gまで濃縮した。
【００３５】
得られたコロイダルシリカは、シリカ濃度１３．２重量%、ｐＨ５．９１及び粘度５．８mPa・sであって、電子顕微鏡による粒度分布分析の結果は平均粒子径が１９．０nmで、標準偏差が１．８３nmで、多分散度指数が０．０９６３の球状中性コロイダルシリカであった。
【００３６】
また、原子吸光分光光度計によりサンプル採取量５０gで金属不純物（Na、Fe、Cu、Al、K、Cr、Ni、Pb、Mn、Mg、Zn及びCa）を測定した結果、検出限界以下（Ｎａ＜４ppb、Ｆｅ＜６ppb、Ｃｕ＜６ppb、Ａｌ＜６ppb、Ｋ＜４ppb、Ｃｒ＜１０ppb、Ｎｉ＜１０ppb、Ｐｂ＜６ppb、Ｍｎ＜４ppb、Ｍg＜４ppb、Ｚｎ＜４ppb、及びＣａ＜４ppb）であった。
【００３７】
［実施例２］
金属不純物含有量０．１ppb以下の純水３３８７gと金属不純物含有量１０ppb以下の5wt%-コリン水溶液１０４．８gとを用い、反応容器内に生成した反応混合物（コロイダルシリカ）を５６７０gまで濃縮した以外は、上記実施例１と同様にして、コロイダルシリカを得た。
【００３８】
得られたコロイダルシリカは、シリカ濃度１３．３重量%、ｐＨ５．７１及び粘度７．５mPa・sであって、電子顕微鏡による粒度分布分析の結果は平均粒子径が１９．６nmで、標準偏差が１．９１nmで、多分散度指数が０．０９７４の球状中性コロイダルシリカであり、また、サンプル採取量５０gの原子吸光分光光度計により金属不純物を測定した結果は検出限界以下であった。
【００３９】
［実施例３］
実施例１で用いたと同じ反応容器に、実施例１で得られたシリカ濃度１３．２重量%のコロイダルシリカ２９３．２gと金属不純物含有量０．１ppb以下の純水２９８１gとを仕込み、マントルヒーターを用いて反応容器内液温を８０℃に保ちながら、金属不純物含有量１０ppb以下のテトラメチルシリケート（多摩化学工業株式会社製）１６９４gと金属不純物含有量１０ppb以下の25wt%-ＴＭＡＨ水溶液１４．７gとを攪拌下に４時間かけて連続的に供給した。反応終了時において、反応容器内（反応系内）の反応混合物中におけるシリカ（Ｂ）に対するＴＭＡＨ（Ａ）の割合｛触媒残存モル比（Ａ／Ｂ）｝は０．００３６であった。
【００４０】
反応容器内へのテトラメチルシリケートの供給が終了した後、実施例１と同様に、反応容器内の反応混合物を更に加熱し、コンデンサー付留出管から生成したメタノールを水と共に留出させ、この反応容器内に生成した反応混合物（コロイダルシリカ）を３５３８gまで濃縮した。
【００４１】
得られたコロイダルシリカは、シリカ濃度２０．７重量%、ｐＨ５．８５及び粘度５．２mPa・sであって、電子顕微鏡による粒度分布分析の結果は平均粒子径が５０．４nmで、標準偏差が３．２０nmで、多分散度指数が０．０６３５の球状中性コロイダルシリカであり、また、サンプル採取量５０gの原子吸光分光光度計により金属不純物を測定した結果は検出限界以下であった。
【００４２】
［比較例１］
オルガノシリケートとして金属不純物含有量１０ppb以下のテトラエチルシリケート（多摩化学工業株式会社製商品名：TEOS）２５２８gを用いた以外は、上記実施例１と同様にして加水分解反応を行った。
反応容器内には水相と油相とが混在したままで、その後に８８℃で１時間加熱したが、反応容器内の水相と油相は透明のまま変化がなく、粒子成長は認められなかった。
【００４３】
［比較例２］
オルガノシリケートとして上記比較例１で用いたテトラエチルシリケートを使用すると共に、加水分解触媒として28wt%-アンモニア水溶液２．６６gを使用し、上記実施例１と同様にして加水分解反応を行った。
反応容器内には水相と油相とが混在したままで、その後に８８℃で１時間加熱したが、反応容器内の水相と油相は透明のまま変化がなく、粒子成長は認められなかった。
【００４４】
［実施例４］
実施例１と同じ反応容器中に金属不純物含有量０．１ppb以下の純水３４８４gと重炭酸テトラメチルアンモニウム（多摩化学工業株式会社製商品名：TMAC）８．２５gとを仕込み、マントルヒーターで反応容器内液温を８０℃に保ちながら、テトラメチルシリケート（多摩化学工業株式会社製）１８５０gを攪拌下に４時間かけて連続的に供給した。反応終了時において、反応容器内（反応系内）の反応混合物中におけるシリカ（Ｂ）に対する重炭酸テトラメチルアンモニウム（Ａ）の割合｛触媒残存モル比（Ａ／Ｂ）｝は０．０１０であった。
【００４５】
反応容器内へのテトラメチルシリケートの供給が終了した後、反応容器内の反応混合物を更に加熱し、生成したメタノールをコンデンサー付留出管から留出温度８２〜１００℃で水と共に留出させ、この反応容器内に生成した反応混合物（コロイダルシリカ）を５６８０gまで濃縮した。
【００４６】
得られたコロイダルシリカは、シリカ濃度１３．０重量%、ｐＨ５．８２及び粘度５．９３mPa・sであって、電子顕微鏡による粒度分布分析の結果は平均粒子径が２１．０６nmで、標準偏差が２．５９nmで、多分散度指数が０．１２３の球状中性コロイダルシリカであった。また、原子吸光分光光度計によりサンプル採取量５０gで金属不純物を測定した結果は検出限界以下であった。
【００４７】
［実施例５］
実施例１と同じ反応容器中に金属不純物含有量０．１ppb以下の純水３４２３gと珪酸テトラメチルアンモニウム｛多摩化学工業株式会社製商品名：TMAシリケート（6wt%-TMAH、2.4wt%シリカ含有）｝６６．７gとを仕込み、マントルヒーターで反応容器内液温を８０℃に保ちながら、テトラメチルシリケート（多摩化学工業株式会社製）１８５０gを攪拌下に４時間かけて連続的に供給した。反応終了時において、反応容器内（反応系内）の反応混合物中におけるシリカ（Ｂ）に対する珪酸テトラメチルアンモニウム（Ａ）の割合｛触媒残存モル比（Ａ／Ｂ）｝は０．０１０であった。
【００４８】
反応容器内へのテトラメチルシリケートの供給が終了した後、反応容器内の反応混合物を更に加熱し、生成したメタノールをコンデンサー付留出管から留出温度８２〜１００℃で水と共に留出させ、この反応容器内に生成した反応混合物（コロイダルシリカ）を５６６０gまで濃縮した。
【００４９】
得られたコロイダルシリカは、シリカ濃度１３．５重量%、ｐＨ７．８９及び粘度５．８５mPa・sであって、電子顕微鏡による粒度分布分析の結果は平均粒子径が１５．１９nmで、標準偏差が１．８３nmで、多分散度指数が０．１２０の球状中性コロイダルシリカであった。また、原子吸光分光光度計によりサンプル採取量５０gで金属不純物を測定した結果は検出限界以下であった。
【００５０】
［実施例６］
攪拌機、温度計、コンデンサー付留出管及びオルガノシリケート導入管を備えた２０Lのガラス容器中に金属不純物含有量０．１ppb以下の純水１８９８４gと金属不純物含有量１０ppb以下のトリエタノールアミン（bp:361℃）６．５５gとを仕込み、マントルヒーターを用いて反応容器内液温を８０℃に保ちながら、金属不純物含有量１０ppb以下のテトラメチルシリケート（多摩化学工業株式会社製）３４０７gを攪拌下に３時間かけて連続的に供給した。反応終了時において、反応容器内（反応系内）の反応混合物中におけるシリカ（Ｂ）に対するトリエタノールアミン（Ａ）の割合｛触媒残存モル比（Ａ／Ｂ）｝は０．００２５０であった。
【００５１】
反応容器内へのテトラメチルシリケートの供給が終了した後、反応容器内の反応混合物を更に９１〜１０１℃に加熱し、生成したメタノールをコンデンサー付留出管から留出温度８２〜１００℃で水と共に留出させ、この反応容器内に生成した反応混合物（コロイダルシリカ）を１１０５０gまで濃縮した。
【００５２】
得られたコロイダルシリカは、シリカ濃度１２．２重量%、ｐＨ７．７１及び粘度６．７mPa・sであって、電子顕微鏡による粒度分布分析の結果は平均粒子径が１６．５nmで、標準偏差が１．５６nmで、多分散度指数が０．０９４５の球状中性コロイダルシリカであった。また、原子吸光分光光度計によりサンプル採取量５０gで金属不純物を測定した結果は検出限界以下であった。
【００５３】
［実施例７］
実施例６で用いたと同じ反応容器に、実施例６で得られたシリカ濃度１２．２重量%のコロイダルシリカ１４１０gと、金属不純物含有量０．１ppb以下の純水１４５９８gと、金属不純物含有量１０ppb以下のトリエタノールアミン１５．４９gとを仕込み、マントルヒーターを用いて反応容器内の液温を８０℃に保ちながら、金属不純物含有量１０ppb以下のテトラメチルシリケート（多摩化学工業株式会社製）６３７０gを攪拌下に３時間かけて連続的に供給した。反応終了時において、反応容器内（反応系内）の反応混合物中におけるシリカ（Ｂ）に対するエタノールアミン（Ａ）の割合｛触媒残存モル比（Ａ／Ｂ）｝は０．００２５０であった。
【００５４】
反応容器内へのテトラメチルシリケートの供給を終了した後、液面を一定に保ったまま、純水９２００gを添加しながら、反応混合物を更に９１〜１０１℃に加熱し、生成したメタノールをコンデンサー付留出管から留出温度８２〜１００℃で水と共に留出させ、この反応容器内に生成した反応混合物（コロイダルシリカ）を１９６６０gまで濃縮した。
【００５５】
得られたコロイダルシリカは、シリカ濃度１３．７重量%、ｐＨ７．７３及び粘度５．２mPa・sであって、電子顕微鏡による粒度分布分析の結果は平均粒子径が４５．７nmで、標準偏差が３．０１nmで、多分散度指数が０．０６５９の球状中性コロイダルシリカであった。また、原子吸光光度計によりサンプル採取量５０gで金属不純物を測定した結果は検出限界以下であった。
【００５６】
［比較例３］
攪拌機、温度計、コンデンサー付き留出管及びオルガノシリケート導入管を備えた５L容量のガラス製反応容器に、５３９．４gの純水、２，９２２gのメタノール、及び１２２．６gの28wt%−アンモニア水溶液を仕込み、次いでこの反応容器内の溶液を２３℃に維持しながらこの溶液中に６８６gのテトラメチルシリケート（多摩化学工業社製）を攪拌下に２時間かけて連続的に供給し、テトラメチルシリケートの加水分解・縮合反応を行った。
【００５７】
得られた反応混合物を６８〜１０２℃に加熱し、留出管から留出温度６６〜１００℃でメタノールと水を留出させて反応容器内の反応混合物（コロイダルシリカ）を１，４００gまで濃縮した。
【００５８】
得られたコロイダルシリカは、ＳｉＯ2濃度２１．５重量%、ｐＨ９．７０、および粘度３．２mPa・sであって、電子顕微鏡による粒度分布分析の結果は平均粒子径が３３．１nmで、標準偏差が３．０１nmで、多分散度指数が０．０９０９nmであった。
【００５９】
［SEM平均粒子径、BET比表面積、及び真比重の測定］
上記比較例３、実施例３及び実施例７で得られたコロイダルシリカについて、その粒子像を２０万倍の透過型電子顕微鏡及び２０万倍の走査型電子顕微鏡で観察すると共に、以下のようにしてそのSEM平均粒子径、BET比表面積、及び真比重を測定し、また、得られたBET比表面積と真比重とから比表面積換算粒子径を求めた。
【００６０】
SEM平均粒子径は観察した粒子像の算術平均粒子径を測定して求め、また、BET比表面積は３００℃で乾燥した後に気体吸着法にて測定し、更に、真比重は３００℃で乾燥した後に液相置換法（ピクノメーター法）で測定し、比表面積換算粒子径を計算式｛比表面積換算粒子径＝６／BET比表面積×１０００／真比重｝から算出した。
【００６１】
比較例３のコロイダルシリカについて、２０万倍の透過型電子顕微鏡で観察された粒子像を図１に、２０万倍の走査型電子顕微鏡で観察で観察された粒子像を図２に、また、実施例３のコロイダルシリカについて、２０万倍の透過型電子顕微鏡で観察された粒子像を図３に、２０万倍の走査型電子顕微鏡で観察で観察された粒子像を図４に、更に、実施例７のコロイダルシリカについて、２０万倍の透過型電子顕微鏡で観察された粒子像を図５に、２０万倍の走査型電子顕微鏡で観察で観察された粒子像を図６に、それぞれ示す。
【００６２】
また、比較例３、実施例３及び実施例７のコロイダルシリカにおけるSEM平均粒子径、BET比表面積、及び真比重と比表面積換算粒子径とを表１に示す。
【００６３】
［研磨速度の測定］
上記比較例３、実施例３及び実施例７で得られたコロイダルシリカについて、以下の方法で研磨速度の測定を行った。
コロイダルシリカの試料を、水酸化カリウムと純水を用いてｐＨ１０．０に調整すると共に、シリカ濃度を５．０重量%に調整して試料研磨剤を調製した。また、膜厚約１μmの珪素酸化膜を有するシリコンウェ―ハを被研磨体とし、研磨パッド(ロデール社製Suba 600)を備えた研磨機（日本エンギス社製EJW-400IFN）を用い、得られた試料研磨剤を流量３０ml/minの速度で研磨パッド上に供給し、研磨パッド回転数１２０rpm、キャリア回転数６０rpm、研磨加重１５０g/cm2、及び研磨時間５分間の研磨条件で珪素酸化膜を研磨し、このときの研磨前後の珪素酸化膜の膜厚を、走査型電子顕微鏡（SEM）を用いた反射電子組成像観察によりＳｉＯ2部分を計測して求め、研磨速度を計算式｛研磨速度＝（研磨前厚さ−研磨後厚さ）／研磨時間｝から算出した。
結果を表１に示す。
【００６４】
【表１】
【００６５】
一般的に、粒子は、その粒子径（SEM平均粒子径）が大きくなれば、BET比表面積が小さくなって比表面積換算粒子径が大きくなるはずであるが、本発明の実施例３及び７のコロイダルシリカは、SEM平均粒子径が比較例３のコロイダルシリカよりも１０nm、１５nmと大幅に大きいにもかかわらず、比表面積換算粒子径は１nm、４nmとほとんど変わらない大きさになっている。これは、図１及び図２に示された比較例３のコロイダルシリカの粒子像と、図３及び図４に示された実施例３のコロイダルシリカの粒子像や図５及び図６に示された実施例７のコロイダルシリカの粒子像と比較すると明らかなように、実施例３及び７のコロイダルシリカはその粒子表面に多数の小突起が存在してあたかも金平糖のような形状となっていることに起因しているものと考えられる。また、本発明の実施例３及び実施例７のコロイダルシリカは、このように相対的にBET比表面積が大きいにもかかわらず、比較例３のコロイダルシリカに比較してその真比重が大きくて粒子密度が高く、硬度が硬いという性質を有している。このため、本発明の実施例３及び７のコロイダルシリカは、比較例３のコロイダルシリカに比較してその研磨速度が大幅に大きくなっており、化学的機械的研磨（ＣＭＰ）用の研磨剤用途に極めて好適であることが判明した。
【産業上の利用可能性】
【００６６】
本発明によれば、酸処理やイオン交換処理等の特別な後処理をする必要がなく、また、アルカリ金属を始めとして金属不純物含有量が極めて少ないｐＨ５〜８の中性コロイダルシリカを容易に製造することができ、例えば半導体装置の製造工程でシリコンウエハの鏡面研磨、酸化チタン光触媒等のハードコート剤用途において有機溶剤と混合使用されるバインダー、セラミック炉材やセラミックスファイバー等のセラミックス用途において使用されるバインダー、クロム酸系の金属表面処理剤、地盤改良注入剤等の種々の用途に好適な中性コロイダルシリカを提供することができる。
【００６７】
また、本発明により製造された中性コロイダルシリカは、そのSEM平均粒子径が大きい割にはBET比表面積が大きく、また、粒子密度（真比重）が高くて硬度が硬いという性質を有しており、結果として優れた研磨速度を有して特に化学的機械的研磨（ＣＭＰ）用の研磨剤用途に極めて好適である。
【図面の簡単な説明】
【００６８】
【図１】図１は、比較例３で得られたコロイダルシリカの粒子像を示す２０万倍の透過型電子顕微鏡写真である。
【図２】図２は、同じく比較例３のコロイダルシリカの粒子像を示す２０万倍の走査型電子顕微鏡写真である。
【００６９】
【図３】図３は、実施例３で得られたコロイダルシリカの粒子像を示す２０万倍の透過型電子顕微鏡写真である。
【図４】図４は、同じく実施例３のコロイダルシリカの粒子像を示す２０万倍の走査型電子顕微鏡写真である。
【００７０】
【図５】図５は、実施例７で得られたコロイダルシリカの粒子像を示す２０万倍の透過型電子顕微鏡写真である。
【図６】図６は、同じく実施例７のコロイダルシリカの粒子像を示す２０万倍の走査型電子顕微鏡写真である。
【技術分野】
【０００１】
この発明は、例えば半導体装置の製造工程でシリコンウエハの鏡面研磨、酸化チタン光触媒等のハードコート剤用途において有機溶剤と混合使用されるバインダー、セラミック炉材やセラミックスファイバー等のセラミックス用途において使用されるバインダー、クロム酸系の金属表面処理剤、地盤改良注入剤等の種々の用途に好適な高純度でｐＨ５〜８の中性コロイダルシリカを製造するための方法に関する。
【背景技術】
【０００２】
高純度のコロイダルシリカを工業的に製造する方法として、珪酸ソーダ水溶液をイオン交換する方法、四塩化珪素の熱分解法、オルガノシリケートを酸触媒又はアルカリ触媒の存在下に水−アルコール混合溶媒中で加水分解する方法等が提案され実施されているが、オルガノシリケートを加水分解する方法は、反応に用いるオルガノシリケート、触媒及び溶媒等として高純度のものを使用することができるために、これら原料等に由来する不純物が極めて少なく、特に金属不純物含有量の少ない高純度コロイダルシリカを製造する方法として適しており、これまでに、このオルガノシリケートの加水分解法に関する幾つかの方法が提案されている。
【０００３】
例えば、特公平4-56,774号公報には、高純度のオルガノシリケートを水酸化第四アンモニウム及び分散剤（水溶性界面活性剤等）の存在下に加水分解する方法が開示されており、また、その実施例には、加水分解反応で得られた反応混合物を減圧濃縮することにより、ｐＨ９〜１０及びシリカ濃度１０%のコロイダルシリカを得たことが記載されている。
【０００４】
また、特公平4-65,006号公報には、アルコキシシランに対してモル比０．５〜１０のアルカリ触媒を使用し、水−アルコール混合溶媒中の水濃度を５〜２０mol/Lとし、反応温度３０℃以上で加水分解する方法が開示されており、また、その実施例１には、アルカリ触媒としてアンモニアを用い、テトラメトキシシランの加水分解反応で得られたシリカゾル液を１００Toorで最終液温度が５１℃になるまで減圧濃縮することにより、粒径１００nm以下で単分散性が高くｐＨ８．０のコロイダルシリカを得たことが記載されている。
【０００５】
更に、特開平6-316,407号公報には、反応媒体をアルカリ濃度０．００２〜０．１モル/L及び水濃度３０モル/L以上に保ちながら、この反応媒体に上記アルカリ１モルに対しSi原子として７〜８０モルのアルキルシリケートを加え、４５℃〜反応媒体の沸点以下の温度でアルキルシリケートの加水分解を行い、生成した珪酸の重合を進行させて３〜１００nmの粒子径を有するシリカゾルを製造する方法が開示されており、その実施例１には、加水分解反応で得られた反応混合物を減圧濃縮することによりｐＨ１０．６及びシリカ濃度２２．２重量%のシリカゾルを得ると共に、このシリカゾルを陽イオン交換樹脂で処理することによりｐＨ４．７及びシリカ濃度１９．８重量%の酸性シリカゾルを得たことが記載されている。
【０００６】
しかしながら、金属不純物含有量の少ない高純度コロイダルシリカを製造するのに適した上記のオルガノシリケートの加水分解法によって得られるコロイダルシリカは、通常そのｐＨ値が８．０以上と比較的強いアルカリ性であり、アルカリ性であるが故にその用途がかなり狭められていると共に、半導体ウエハの研磨剤の分野においても、微妙に異なる様々な組成や性状のコロイダルシリカを製造するために、例えばオルガノシリケートの加水分解により得られたアルカリ性のコロイダルシリカを更に酸処理あるいはイオン交換処理して所望の性状を有するコロイダルシリカに変える必要が生じ、このために製造コストが顕著に高くなる等の問題がある。また、オルガノシリケートの加水分解時にアンモニアのような揮発性の高い触媒を用いると、揮発性触媒を含む反応系中にオルガノシリケートを添加する際に、このオルガノシリケートの一部が反応系中に入る前に反応し、オルガノシリケートの導入部に歪んだシリカ粒子や凝集したシリカ粒子が生成し、これらのシリカ粒子が生成したコロイダルシリカ中に混入するほか、オルガノシリケートの導入部が目詰まりを起こして反応系内へのオルガノシリケートの導入ができなくなることもある。
【０００７】
ところで、種々の用途に用いられるコロイダルシリカ、特に例えば半導体ウエハの研磨剤の分野で用いられるコロイダルシリカについては、今日のＬＳＩの高集積化に伴って様々な種類の金属の配線や酸化膜等が１枚のウエハ上に存在し、また、各々の半導体ウエハについてそれぞれに適した研磨性能が要求されることから、微妙に異なる様々な組成や性状のコロイダルシリカが要求されている。
【０００８】
また、僅かなアルカリ金属不純物の含有も嫌う例えばハードコート剤用途やセラミックス用途等のバインダー、クロム酸系の金属表面処理剤、地盤改良注入剤等の用途に用いるコロイダルシリカについては酸性のコロイダルシリカが要求され、このような酸性コロイダルシリカの製造方法についても幾つかの提案が知られている。
【０００９】
例えば、特公平4-55,126号公報には、先ず、アルミニウム化合物を含有するアルカリ性シリカゾルを調製し、次いでこのアルミニウム化合物含有アルカリ性シリカゾルを陽イオン交換樹脂で処理して脱アルカリすることにより酸性シリカゾルを製造する方法が開示されており、また、特開平6-199,515号公報には、粒子径４〜３０及びｐＨ２〜９のシリカゾルにAl2O3/SiO2モル比０．０００６〜０．００４となるようにアルミン酸アルカリ水溶液を添加し、次いでイオン交換樹脂に接触させてｐＨ２〜５及び粒子径４〜３０の安定な酸性シリカゾルを製造する方法が開示されている。
【００１０】
更に、特開2005-162,533号公報には、加水分解可能な珪素化合物を加水分解・縮合して得られたコロイダルシリカを、シランカップリング剤等の変性剤で変性し、酸性分散媒であっても凝集やゲル化を起こすことがなく、長期間安定分散が可能で金属不純物含有量が極めて少ない高純度の変性コロイダルシリカを製造する方法が開示されている。
【００１１】
しかしながら、特公平4-55,126号公報や特開平6-199,515号公報に記載の方法においては、一旦アルミニウム化合物含有アルカリ性シリカゾルを調製してからイオン交換樹脂で処理して脱アルカリする必要があり、このために製造コストが嵩むほか、イオン交換樹脂自身による汚染やイオン交換の際のイオン除去の限界という問題もある。また、特開2005-162,533号公報に記載の方法においては、得られるコロイダルシリカの表面が変性剤により変性されていて所望の用途には適さない場合があるほか、変性剤からの汚染という問題もある。
【００１２】
【特許文献１】特公平4-56,774号公報
【特許文献２】特公平4-65,006号公報
【特許文献３】特開平6-316,407号公報
【特許文献４】特公平4-55,126号公報
【特許文献５】特開平6-199,515号公報
【特許文献６】特開2005-162,533号公報
【発明の開示】
【発明が解決しようとする課題】
【００１３】
そこで、本発明者らは、酸処理やイオン交換処理、更には変性処理等の特別な後処理をする必要がなく、また、アルカリ金属を始めとして金属不純物含有量が極めて少なく、しかも、例えば電子顕微鏡による粒度分布分析で求められる平均粒子径が５〜５００nmの範囲で、標準偏差が２０以下で多分散度指数が０．１５以下である球状コロイダルシリカ等の所定の性状を有するコロイダルシリカを容易に製造することができる方法について鋭意検討した。
【００１４】
その結果、本発明者らは、加水分解速度の速い易加水分解性オルガノシリケートを用い、また、加水分解触媒として特定の加水分解触媒を用い、この加水分解触媒を、少なくとも反応終了時の反応混合物中におけるシリカ（Ｂ）に対する加水分解触媒（Ａ）の割合｛触媒残存モル比（Ａ／Ｂ）｝が所定の値以下となるように、添加して反応させることにより、酸処理やイオン交換処理等の特別な後処理を行うことなく、容易にｐＨ５〜８の中性コロイダルシリカを製造することができることを見い出し、本発明を完成した。
【００１５】
また、意外なことには、上記の方法で製造されたｐＨ５〜８の中性コロイダルシリカは、その粒子表面に多数の小突起を有して粒子全体としていわば金平糖の如き形状を有しており、従来公知の方法で製造されたコロイダルシリカと比較すると、走査型電子顕微鏡（SEM）により観察した粒子像の算術平均を測定したSEM平均粒子径が大きい割にはBET比表面積が大きく、また、液相置換法にて測定された粒子密度（真比重）が高い、言い換えると硬度が硬いという性質を有しており、これによって優れた研磨速度を発現し、特にＫＯＨ等の加工促進剤の存在下にポリッシングコンパウンドにして研磨する化学的機械的研磨（ＣＭＰ）用の研磨剤用途に極めて好適であることを見い出し、本発明を完成した。
【００１６】
従って、本発明の目的は、酸処理やイオン交換処理等の特別な後処理をする必要がなく、また、アルカリ金属を始めとして金属不純物含有量が極めて少ないｐＨ５〜８の中性コロイダルシリカを容易に製造することができる中性コロイダルシリカの製造方法を提供することにある。
【００１７】
また、本発明の他の目的は、SEM平均粒子径が大きい割にはBET比表面積が大きく、また、粒子密度（真比重）が高く、優れた研磨速度を有してＣＭＰ用研磨剤用途に好適な中性コロイダルシリカの製造方法を提供することにある。
【課題を解決するための手段】
【００１８】
すなわち、本発明は、加水分解触媒の存在下にオルガノシリケートを加水分解してコロイダルシリカを製造するコロイダルシリカの製造方法において、オルガノシリケートとして易加水分解性オルガノシリケートを用い、また、加水分解触媒として第四級アンモニウム類、アミノアルコール類、モルホリン類及びピペラジン類から選ばれた加水分解触媒を用い、この加水分解触媒を、少なくとも反応終了時の反応混合物中におけるシリカ（Ｂ）に対する加水分解触媒（Ａ）の割合｛触媒残存モル比（Ａ／Ｂ）｝が０．０１２以下となるように、添加して反応させ、酸処理及びイオン交換処理を行うことなくｐＨ５〜８の中性コロイダルシリカを製造することを特徴とする中性コロイダルシリカの製造方法である。
【００１９】
本発明方法において、オルガノシリケートとして使用できるものは加水分解速度の速い易加水分解性オルガノシリケートであり、易加水分解性オルガノシリケートとは、オルガノシリケート１０gと不純物０．１ppb以下の純水１００gとを攪拌下に２５℃で加水分解反応させ、１時間以内にこの加水分解反応が終了するものをいう。このような易加水分解性オルガノシリケートとしては、具体的には、トリメチルシリケート（加水分解反応が終了するまでの加水分解反応時間：３分）、テトラメチルシリケート（加水分解反応時間：５分）、トリエチルシリケート（加水分解反応時間：５分）、メチルトリメチルシリケート（加水分解反応時間：７分）等を挙げることができ、テトラエチルシリケート及びこれより炭素数の多いオルガノシリケートはその加水分解速度が遅くてゲル化し易く（何れも加水分解反応時間：２４時間以上）、本発明方法で使用するオルガノシリケートとしては適していない。
【００２０】
また、本発明方法において、加水分解触媒として使用する第四級アンモニウム類については、例えば水酸化テトラメチルアンモニウム（TMAH）、水酸化テトラエチルアンモニウム（TEAH）、水酸化トリメチルエチルアンモニウム、水酸化トリメチルエタノールアンモニウム（コリン）、水酸化トリエチルエタノールアンモニウム、水酸化テトラプロピルアンモニウム、水酸化ブチルアンモニウム等の第四級アンモニウムや、これらの炭酸塩、重炭酸塩及びケイ酸塩を挙げることができ、加水分解反応には比較的高いｐＨが望ましいので、好ましくはテトラメチルアンモニウムヒドロキシド（TMAH）、コリン、又はテトラエチルアンモニウムヒドロキシド（TEAH）である。
【００２１】
また、加水分解触媒として使用するアミノアルコール類については、エタノールアミン誘導体を始めとして種々のアミノアルコールを用いることができるが、好適にはエタノールアミン誘導体であり、例えばモノエタノールアミン、ジエタノールアミン、トリエタノールアミン、N,N-ジメチルエタノールアミン、N,N-ジエチルエタノールアミン、N,N-ジn-ブチルエタノールアミン、N-(β-アミノエチル)エタノールアミン、N-メチルエタノールアミン、N-メチルジエタノールアミン、N-エチルエタノールアミン、N-n-ブチルエタノールアミン、N-n-ブチルジエタノールアミン、N-tert-ブチルエタノールアミン、N-tert-ブチルジエタノールアミン等を挙げることができる。
【００２２】
更に、加水分解触媒として使用するモルホリン類についても、種々のモルホリン誘導体を用いることができるが、好ましくはモルホリン、N-メチルモルホリン、N-エチルモルホリン等を挙げることができる。更にまた、加水分解触媒として使用するピペラジン類についても、種々のピペラジン誘導体を用いることができるが、好ましくはピペラジン、ヒドロキシエチルピペラジン等を挙げることができる。
【００２３】
これら加水分解触媒として使用する第四級アンモニウム類、アミノアルコール類、モルホリン類及びピペラジン類は、その１種のみを単独で使用できるほか、必要により２種以上を混合物として使用することもできる。なお、従来この種の加水分解反応で用いられているアンモニアや、モノメチルアミン等の第一級アミン、ジメチルアミン等の第二級アミン、トリメチルアミン等の第三級アミン等のアミン類はその揮発性が高く、４０℃以上の温度で加水分解反応を行う場合に反応系内の組成変動が起こり易く、希望通りの粒径を有する中性コロイダルシリカの製造が難しくなるので、加水分解触媒として適していない。
【００２４】
本発明方法においては、少なくとも反応終了時の反応混合物中におけるシリカ（Ｂ）に対する加水分解触媒（Ａ）の割合｛触媒残存モル比（Ａ／Ｂ）｝が０．０１２以下、好ましくは０．０００３５〜０．０１２の範囲内、より好ましくは０．００３５〜０．０１１の範囲内となるように、加水分解触媒を反応系内に添加して加水分解反応させることが重要であり、この触媒残存モル比（Ａ／Ｂ）が０．０１２を超えると、製造したコロイダルシリカがアルカリ性になり、所望の中性コロイダルシリカが得られなくなる。また、加水分解触媒（Ａ）は存在しなくても本発明の加水分解反応は可能ではあるが、加水分解反応が進んで反応生成物中のシリカ濃度が５重量%以上になると反応混合物の増粘化が始まり、１０重量%程度になるとゲル化が起こる。また、増粘し始める前の反応混合物を６０万倍の電子顕微鏡で観察しても球状粒子としては確認できないので、好ましくはモル比（Ａ／Ｂ）０．０００３５以上存在させるのがよく、より好ましくはモル比（Ａ／Ｂ）０．００３５以上存在させるのがよい。
【００２５】
本発明方法において、触媒残存モル比（Ａ／Ｂ）を０．０１２以下にする方法については、反応終了時この触媒残存モル比（Ａ／Ｂ）が０．０１２以下になっていればよくてその方法については特に制限されるものではないが、例えば、水と加水分解触媒（Ａ）とを仕込んだ反応容器内に最終的に触媒残存モル比（Ａ／Ｂ）が０．０１２以下、好ましくは触媒残存モル比（Ａ／Ｂ）０．０００３５〜０．０１２の範囲内となるように計算されたオルガノシリケートを連続的にあるいは間欠的に導入する方法や、水だけを仕込んだ反応容器内に上記の最終的な触媒残存モル比の範囲内となるように計算された加水分解触媒とオルガノシリケートとを連続的にあるいは間欠的に導入する方法や、水と少量の加水分解触媒（Ａ）とを仕込んだ反応容器内に上記の最終的な触媒残存モル比の範囲内となるように計算された加水分解触媒とオルガノシリケートとを連続的にあるいは間欠的に導入する方法等を挙げることができる。
【００２６】
また、加水分解反応の反応系内にはオルガノシリケートの加水分解反応に先駆けて粒子成長性能を有するコロイダルシリカの種子を仕込み、この反応系内にオルガノシリケート及び加水分解触媒を、触媒残存モル比（Ａ／Ｂ）が０．０１２以下、好ましくは０．０００３５〜０．０１２の範囲内となるように、徐々に添加してもよく、これによって均一な粒子の中性コロイダルシリカを製造することができる。
【００２７】
更に、本発明方法において、加水分解反応の原料に用いるオルガノシリケート、加水分解触媒及び水として、金属不純物含有量が１ppm以下、好ましくは０．０１ppm以下の高純度のものを用いることにより、容易に金属不純物含有量の少ない高純度の中性コロイダルシリカを製造することができる。
【００２８】
そして、本発明方法においては、初期の加水分解による活性珪酸の生成や、反応系内の加水分解触媒の量、反応系のｐＨ値、反応温度、攪拌速度、及び反応時間等の加水分解反応の反応条件によって、生成するコロイダルシリカの粒径や分布が決まるので、この反応条件を制御することにより、容易に粒径制御や粒度分布制御を行うことができる。例えば、反応温度について着目すれば、反応温度を比較的低くすることにより比較的粒子径の小さなコロイダルシリカを製造することができ、反対に、反応温度を比較的高くすることにより比較的粒子径の大きなコロイダルシリカを製造することができる。
【００２９】
本発明方法により製造される中性コロイダルシリカは、例えば半導体ウエハの研磨剤の分野で用いられるコロイダルシリカである場合、好ましくは、その電子顕微鏡による粒度分布分析で求められる平均粒子径が５〜５００nm、より好ましくは５〜３００nmの範囲であり、また、標準偏差が２０以下、より好ましくは１０以下であって、多分散度指数が０．１５以下、より好ましくは０．１０以下である球状コロイダルシリカであるのがよい。このような性状の中性コロイダルシリカは、粒度分布が均一で研磨剤あるいはその原料として用いた場合に被研磨面に均等な力が作用し、より平滑な平面を形成することができるという利点がある。
【発明の効果】
【００３０】
本発明の中性コロイダルシリカの製造方法によれば、酸処理やイオン交換処理等の特別な後処理をする必要がなく、また、アルカリ金属を始めとして金属不純物含有量が極めて少ないｐＨ５〜８の中性コロイダルシリカを容易に製造することができる。
【００３１】
また、本発明の中性コロイダルシリカの製造方法によれば、SEM平均粒子径が大きい割にはBET比表面積が大きく、また、粒子密度（真比重）が高く、優れた研磨速度を有してＣＭＰ用研磨剤用途に好適な中性コロイダルシリカを容易に製造することができる。
【発明を実施するための最良の形態】
【００３２】
以下、実施例及び比較例に基づいて、本発明の好適な実施の形態を具体的に説明する。
【００３３】
［実施例１］
攪拌機、温度計、コンデンサー付留出管及びオルガノシリケート導入管を備えた５Lのガラス製反応容器に、金属不純物含有量０．１ppb以下の純水３４７４gと金属不純物含有量１０ppb以下の25wt%-ＴＭＡＨ水溶液１６．０gとを仕込み、マントルヒーターを用いて反応容器内液温を８０℃に保ちながら、金属不純物含有量１０ppb以下のテトラメチルシリケート（多摩化学工業株式会社製）１８５０gを攪拌下に４時間かけて連続的に供給した。反応終了時において、反応容器内（反応系内）の反応混合物中におけるシリカ（Ｂ）に対するＴＭＡＨ（Ａ）の割合｛触媒残存モル比（Ａ／Ｂ）｝は０．００３６であった。
【００３４】
反応容器内へのテトラメチルシリケートの供給が終了した後、反応容器内の反応混合物を更に８３〜１０２℃に加熱し、生成したメタノールをコンデンサー付留出管から留出温度７８〜１００℃で水と共に留出させ、この反応容器内に生成した反応混合物（コロイダルシリカ）を５６７５gまで濃縮した。
【００３５】
得られたコロイダルシリカは、シリカ濃度１３．２重量%、ｐＨ５．９１及び粘度５．８mPa・sであって、電子顕微鏡による粒度分布分析の結果は平均粒子径が１９．０nmで、標準偏差が１．８３nmで、多分散度指数が０．０９６３の球状中性コロイダルシリカであった。
【００３６】
また、原子吸光分光光度計によりサンプル採取量５０gで金属不純物（Na、Fe、Cu、Al、K、Cr、Ni、Pb、Mn、Mg、Zn及びCa）を測定した結果、検出限界以下（Ｎａ＜４ppb、Ｆｅ＜６ppb、Ｃｕ＜６ppb、Ａｌ＜６ppb、Ｋ＜４ppb、Ｃｒ＜１０ppb、Ｎｉ＜１０ppb、Ｐｂ＜６ppb、Ｍｎ＜４ppb、Ｍg＜４ppb、Ｚｎ＜４ppb、及びＣａ＜４ppb）であった。
【００３７】
［実施例２］
金属不純物含有量０．１ppb以下の純水３３８７gと金属不純物含有量１０ppb以下の5wt%-コリン水溶液１０４．８gとを用い、反応容器内に生成した反応混合物（コロイダルシリカ）を５６７０gまで濃縮した以外は、上記実施例１と同様にして、コロイダルシリカを得た。
【００３８】
得られたコロイダルシリカは、シリカ濃度１３．３重量%、ｐＨ５．７１及び粘度７．５mPa・sであって、電子顕微鏡による粒度分布分析の結果は平均粒子径が１９．６nmで、標準偏差が１．９１nmで、多分散度指数が０．０９７４の球状中性コロイダルシリカであり、また、サンプル採取量５０gの原子吸光分光光度計により金属不純物を測定した結果は検出限界以下であった。
【００３９】
［実施例３］
実施例１で用いたと同じ反応容器に、実施例１で得られたシリカ濃度１３．２重量%のコロイダルシリカ２９３．２gと金属不純物含有量０．１ppb以下の純水２９８１gとを仕込み、マントルヒーターを用いて反応容器内液温を８０℃に保ちながら、金属不純物含有量１０ppb以下のテトラメチルシリケート（多摩化学工業株式会社製）１６９４gと金属不純物含有量１０ppb以下の25wt%-ＴＭＡＨ水溶液１４．７gとを攪拌下に４時間かけて連続的に供給した。反応終了時において、反応容器内（反応系内）の反応混合物中におけるシリカ（Ｂ）に対するＴＭＡＨ（Ａ）の割合｛触媒残存モル比（Ａ／Ｂ）｝は０．００３６であった。
【００４０】
反応容器内へのテトラメチルシリケートの供給が終了した後、実施例１と同様に、反応容器内の反応混合物を更に加熱し、コンデンサー付留出管から生成したメタノールを水と共に留出させ、この反応容器内に生成した反応混合物（コロイダルシリカ）を３５３８gまで濃縮した。
【００４１】
得られたコロイダルシリカは、シリカ濃度２０．７重量%、ｐＨ５．８５及び粘度５．２mPa・sであって、電子顕微鏡による粒度分布分析の結果は平均粒子径が５０．４nmで、標準偏差が３．２０nmで、多分散度指数が０．０６３５の球状中性コロイダルシリカであり、また、サンプル採取量５０gの原子吸光分光光度計により金属不純物を測定した結果は検出限界以下であった。
【００４２】
［比較例１］
オルガノシリケートとして金属不純物含有量１０ppb以下のテトラエチルシリケート（多摩化学工業株式会社製商品名：TEOS）２５２８gを用いた以外は、上記実施例１と同様にして加水分解反応を行った。
反応容器内には水相と油相とが混在したままで、その後に８８℃で１時間加熱したが、反応容器内の水相と油相は透明のまま変化がなく、粒子成長は認められなかった。
【００４３】
［比較例２］
オルガノシリケートとして上記比較例１で用いたテトラエチルシリケートを使用すると共に、加水分解触媒として28wt%-アンモニア水溶液２．６６gを使用し、上記実施例１と同様にして加水分解反応を行った。
反応容器内には水相と油相とが混在したままで、その後に８８℃で１時間加熱したが、反応容器内の水相と油相は透明のまま変化がなく、粒子成長は認められなかった。
【００４４】
［実施例４］
実施例１と同じ反応容器中に金属不純物含有量０．１ppb以下の純水３４８４gと重炭酸テトラメチルアンモニウム（多摩化学工業株式会社製商品名：TMAC）８．２５gとを仕込み、マントルヒーターで反応容器内液温を８０℃に保ちながら、テトラメチルシリケート（多摩化学工業株式会社製）１８５０gを攪拌下に４時間かけて連続的に供給した。反応終了時において、反応容器内（反応系内）の反応混合物中におけるシリカ（Ｂ）に対する重炭酸テトラメチルアンモニウム（Ａ）の割合｛触媒残存モル比（Ａ／Ｂ）｝は０．０１０であった。
【００４５】
反応容器内へのテトラメチルシリケートの供給が終了した後、反応容器内の反応混合物を更に加熱し、生成したメタノールをコンデンサー付留出管から留出温度８２〜１００℃で水と共に留出させ、この反応容器内に生成した反応混合物（コロイダルシリカ）を５６８０gまで濃縮した。
【００４６】
得られたコロイダルシリカは、シリカ濃度１３．０重量%、ｐＨ５．８２及び粘度５．９３mPa・sであって、電子顕微鏡による粒度分布分析の結果は平均粒子径が２１．０６nmで、標準偏差が２．５９nmで、多分散度指数が０．１２３の球状中性コロイダルシリカであった。また、原子吸光分光光度計によりサンプル採取量５０gで金属不純物を測定した結果は検出限界以下であった。
【００４７】
［実施例５］
実施例１と同じ反応容器中に金属不純物含有量０．１ppb以下の純水３４２３gと珪酸テトラメチルアンモニウム｛多摩化学工業株式会社製商品名：TMAシリケート（6wt%-TMAH、2.4wt%シリカ含有）｝６６．７gとを仕込み、マントルヒーターで反応容器内液温を８０℃に保ちながら、テトラメチルシリケート（多摩化学工業株式会社製）１８５０gを攪拌下に４時間かけて連続的に供給した。反応終了時において、反応容器内（反応系内）の反応混合物中におけるシリカ（Ｂ）に対する珪酸テトラメチルアンモニウム（Ａ）の割合｛触媒残存モル比（Ａ／Ｂ）｝は０．０１０であった。
【００４８】
反応容器内へのテトラメチルシリケートの供給が終了した後、反応容器内の反応混合物を更に加熱し、生成したメタノールをコンデンサー付留出管から留出温度８２〜１００℃で水と共に留出させ、この反応容器内に生成した反応混合物（コロイダルシリカ）を５６６０gまで濃縮した。
【００４９】
得られたコロイダルシリカは、シリカ濃度１３．５重量%、ｐＨ７．８９及び粘度５．８５mPa・sであって、電子顕微鏡による粒度分布分析の結果は平均粒子径が１５．１９nmで、標準偏差が１．８３nmで、多分散度指数が０．１２０の球状中性コロイダルシリカであった。また、原子吸光分光光度計によりサンプル採取量５０gで金属不純物を測定した結果は検出限界以下であった。
【００５０】
［実施例６］
攪拌機、温度計、コンデンサー付留出管及びオルガノシリケート導入管を備えた２０Lのガラス容器中に金属不純物含有量０．１ppb以下の純水１８９８４gと金属不純物含有量１０ppb以下のトリエタノールアミン（bp:361℃）６．５５gとを仕込み、マントルヒーターを用いて反応容器内液温を８０℃に保ちながら、金属不純物含有量１０ppb以下のテトラメチルシリケート（多摩化学工業株式会社製）３４０７gを攪拌下に３時間かけて連続的に供給した。反応終了時において、反応容器内（反応系内）の反応混合物中におけるシリカ（Ｂ）に対するトリエタノールアミン（Ａ）の割合｛触媒残存モル比（Ａ／Ｂ）｝は０．００２５０であった。
【００５１】
反応容器内へのテトラメチルシリケートの供給が終了した後、反応容器内の反応混合物を更に９１〜１０１℃に加熱し、生成したメタノールをコンデンサー付留出管から留出温度８２〜１００℃で水と共に留出させ、この反応容器内に生成した反応混合物（コロイダルシリカ）を１１０５０gまで濃縮した。
【００５２】
得られたコロイダルシリカは、シリカ濃度１２．２重量%、ｐＨ７．７１及び粘度６．７mPa・sであって、電子顕微鏡による粒度分布分析の結果は平均粒子径が１６．５nmで、標準偏差が１．５６nmで、多分散度指数が０．０９４５の球状中性コロイダルシリカであった。また、原子吸光分光光度計によりサンプル採取量５０gで金属不純物を測定した結果は検出限界以下であった。
【００５３】
［実施例７］
実施例６で用いたと同じ反応容器に、実施例６で得られたシリカ濃度１２．２重量%のコロイダルシリカ１４１０gと、金属不純物含有量０．１ppb以下の純水１４５９８gと、金属不純物含有量１０ppb以下のトリエタノールアミン１５．４９gとを仕込み、マントルヒーターを用いて反応容器内の液温を８０℃に保ちながら、金属不純物含有量１０ppb以下のテトラメチルシリケート（多摩化学工業株式会社製）６３７０gを攪拌下に３時間かけて連続的に供給した。反応終了時において、反応容器内（反応系内）の反応混合物中におけるシリカ（Ｂ）に対するエタノールアミン（Ａ）の割合｛触媒残存モル比（Ａ／Ｂ）｝は０．００２５０であった。
【００５４】
反応容器内へのテトラメチルシリケートの供給を終了した後、液面を一定に保ったまま、純水９２００gを添加しながら、反応混合物を更に９１〜１０１℃に加熱し、生成したメタノールをコンデンサー付留出管から留出温度８２〜１００℃で水と共に留出させ、この反応容器内に生成した反応混合物（コロイダルシリカ）を１９６６０gまで濃縮した。
【００５５】
得られたコロイダルシリカは、シリカ濃度１３．７重量%、ｐＨ７．７３及び粘度５．２mPa・sであって、電子顕微鏡による粒度分布分析の結果は平均粒子径が４５．７nmで、標準偏差が３．０１nmで、多分散度指数が０．０６５９の球状中性コロイダルシリカであった。また、原子吸光光度計によりサンプル採取量５０gで金属不純物を測定した結果は検出限界以下であった。
【００５６】
［比較例３］
攪拌機、温度計、コンデンサー付き留出管及びオルガノシリケート導入管を備えた５L容量のガラス製反応容器に、５３９．４gの純水、２，９２２gのメタノール、及び１２２．６gの28wt%−アンモニア水溶液を仕込み、次いでこの反応容器内の溶液を２３℃に維持しながらこの溶液中に６８６gのテトラメチルシリケート（多摩化学工業社製）を攪拌下に２時間かけて連続的に供給し、テトラメチルシリケートの加水分解・縮合反応を行った。
【００５７】
得られた反応混合物を６８〜１０２℃に加熱し、留出管から留出温度６６〜１００℃でメタノールと水を留出させて反応容器内の反応混合物（コロイダルシリカ）を１，４００gまで濃縮した。
【００５８】
得られたコロイダルシリカは、ＳｉＯ2濃度２１．５重量%、ｐＨ９．７０、および粘度３．２mPa・sであって、電子顕微鏡による粒度分布分析の結果は平均粒子径が３３．１nmで、標準偏差が３．０１nmで、多分散度指数が０．０９０９nmであった。
【００５９】
［SEM平均粒子径、BET比表面積、及び真比重の測定］
上記比較例３、実施例３及び実施例７で得られたコロイダルシリカについて、その粒子像を２０万倍の透過型電子顕微鏡及び２０万倍の走査型電子顕微鏡で観察すると共に、以下のようにしてそのSEM平均粒子径、BET比表面積、及び真比重を測定し、また、得られたBET比表面積と真比重とから比表面積換算粒子径を求めた。
【００６０】
SEM平均粒子径は観察した粒子像の算術平均粒子径を測定して求め、また、BET比表面積は３００℃で乾燥した後に気体吸着法にて測定し、更に、真比重は３００℃で乾燥した後に液相置換法（ピクノメーター法）で測定し、比表面積換算粒子径を計算式｛比表面積換算粒子径＝６／BET比表面積×１０００／真比重｝から算出した。
【００６１】
比較例３のコロイダルシリカについて、２０万倍の透過型電子顕微鏡で観察された粒子像を図１に、２０万倍の走査型電子顕微鏡で観察で観察された粒子像を図２に、また、実施例３のコロイダルシリカについて、２０万倍の透過型電子顕微鏡で観察された粒子像を図３に、２０万倍の走査型電子顕微鏡で観察で観察された粒子像を図４に、更に、実施例７のコロイダルシリカについて、２０万倍の透過型電子顕微鏡で観察された粒子像を図５に、２０万倍の走査型電子顕微鏡で観察で観察された粒子像を図６に、それぞれ示す。
【００６２】
また、比較例３、実施例３及び実施例７のコロイダルシリカにおけるSEM平均粒子径、BET比表面積、及び真比重と比表面積換算粒子径とを表１に示す。
【００６３】
［研磨速度の測定］
上記比較例３、実施例３及び実施例７で得られたコロイダルシリカについて、以下の方法で研磨速度の測定を行った。
コロイダルシリカの試料を、水酸化カリウムと純水を用いてｐＨ１０．０に調整すると共に、シリカ濃度を５．０重量%に調整して試料研磨剤を調製した。また、膜厚約１μmの珪素酸化膜を有するシリコンウェ―ハを被研磨体とし、研磨パッド(ロデール社製Suba 600)を備えた研磨機（日本エンギス社製EJW-400IFN）を用い、得られた試料研磨剤を流量３０ml/minの速度で研磨パッド上に供給し、研磨パッド回転数１２０rpm、キャリア回転数６０rpm、研磨加重１５０g/cm2、及び研磨時間５分間の研磨条件で珪素酸化膜を研磨し、このときの研磨前後の珪素酸化膜の膜厚を、走査型電子顕微鏡（SEM）を用いた反射電子組成像観察によりＳｉＯ2部分を計測して求め、研磨速度を計算式｛研磨速度＝（研磨前厚さ−研磨後厚さ）／研磨時間｝から算出した。
結果を表１に示す。
【００６４】
【表１】
【００６５】
一般的に、粒子は、その粒子径（SEM平均粒子径）が大きくなれば、BET比表面積が小さくなって比表面積換算粒子径が大きくなるはずであるが、本発明の実施例３及び７のコロイダルシリカは、SEM平均粒子径が比較例３のコロイダルシリカよりも１０nm、１５nmと大幅に大きいにもかかわらず、比表面積換算粒子径は１nm、４nmとほとんど変わらない大きさになっている。これは、図１及び図２に示された比較例３のコロイダルシリカの粒子像と、図３及び図４に示された実施例３のコロイダルシリカの粒子像や図５及び図６に示された実施例７のコロイダルシリカの粒子像と比較すると明らかなように、実施例３及び７のコロイダルシリカはその粒子表面に多数の小突起が存在してあたかも金平糖のような形状となっていることに起因しているものと考えられる。また、本発明の実施例３及び実施例７のコロイダルシリカは、このように相対的にBET比表面積が大きいにもかかわらず、比較例３のコロイダルシリカに比較してその真比重が大きくて粒子密度が高く、硬度が硬いという性質を有している。このため、本発明の実施例３及び７のコロイダルシリカは、比較例３のコロイダルシリカに比較してその研磨速度が大幅に大きくなっており、化学的機械的研磨（ＣＭＰ）用の研磨剤用途に極めて好適であることが判明した。
【産業上の利用可能性】
【００６６】
本発明によれば、酸処理やイオン交換処理等の特別な後処理をする必要がなく、また、アルカリ金属を始めとして金属不純物含有量が極めて少ないｐＨ５〜８の中性コロイダルシリカを容易に製造することができ、例えば半導体装置の製造工程でシリコンウエハの鏡面研磨、酸化チタン光触媒等のハードコート剤用途において有機溶剤と混合使用されるバインダー、セラミック炉材やセラミックスファイバー等のセラミックス用途において使用されるバインダー、クロム酸系の金属表面処理剤、地盤改良注入剤等の種々の用途に好適な中性コロイダルシリカを提供することができる。
【００６７】
また、本発明により製造された中性コロイダルシリカは、そのSEM平均粒子径が大きい割にはBET比表面積が大きく、また、粒子密度（真比重）が高くて硬度が硬いという性質を有しており、結果として優れた研磨速度を有して特に化学的機械的研磨（ＣＭＰ）用の研磨剤用途に極めて好適である。
【図面の簡単な説明】
【００６８】
【図１】図１は、比較例３で得られたコロイダルシリカの粒子像を示す２０万倍の透過型電子顕微鏡写真である。
【図２】図２は、同じく比較例３のコロイダルシリカの粒子像を示す２０万倍の走査型電子顕微鏡写真である。
【００６９】
【図３】図３は、実施例３で得られたコロイダルシリカの粒子像を示す２０万倍の透過型電子顕微鏡写真である。
【図４】図４は、同じく実施例３のコロイダルシリカの粒子像を示す２０万倍の走査型電子顕微鏡写真である。
【００７０】
【図５】図５は、実施例７で得られたコロイダルシリカの粒子像を示す２０万倍の透過型電子顕微鏡写真である。
【図６】図６は、同じく実施例７のコロイダルシリカの粒子像を示す２０万倍の走査型電子顕微鏡写真である。
【特許請求の範囲】
【請求項１】
加水分解触媒の存在下にオルガノシリケートを加水分解してコロイダルシリカを製造するコロイダルシリカの製造方法において、オルガノシリケートとして易加水分解性オルガノシリケートを用い、また、加水分解触媒として第四級アンモニウム類、アミノアルコール類、モルホリン類及びピペラジン類から選ばれた１種又は２種以上の混合物を用い、この加水分解触媒を、少なくとも反応終了時の反応混合物中におけるシリカ（Ｂ）に対する加水分解触媒（Ａ）の割合｛触媒残存モル比（Ａ／Ｂ）｝が０．０１２以下となるように、添加して反応させ、酸処理及びイオン交換処理を行うことなくｐＨ５〜８の中性コロイダルシリカを製造することを特徴とする中性コロイダルシリカの製造方法。
【請求項２】
易加水分解性オルガノシリケートが、トリメチルシリケート、テトラメチルシリケート、トリエチルシリケート、又はメチルトリメチルシリケートである請求項１に記載の中性コロイダルシリカの製造方法。
【請求項３】
第四級アンモニウム類が、テトラメチルアンモニウムヒドロキシド（TMAH）、コリン及びテトラエチルアンモニウムヒドロキシド（TEAH）、並びにこれらの炭酸塩、重炭酸塩及びケイ酸塩から選ばれた１種又は２種以上の混合物である請求項１又は２に記載の中性コロイダルシリカの製造方法。
【請求項４】
アミノアルコール類が、エタノールアミン誘導体である請求項１〜３のいずれかに記載の中性コロイダルシリカの製造方法。
【請求項５】
触媒残存モル比（Ａ／Ｂ）が０．０００３５〜０．０１２の範囲になるように、加水分解触媒の水溶液中にオルガノシリケートを導入する請求項１〜４のいずれかに記載の中性コロイダルシリカの製造方法。
【請求項６】
加水分解反応の反応系内にはオルガノシリケートの加水分解反応に先駆けて粒子成長性能を有するコロイダルシリカの種子を仕込み、この反応系内にオルガノシリケート及び加水分解触媒を徐々に添加することにより均一な粒子のコロイダルシリカを製造する請求項１〜５のいずれかに記載の中性コロイダルシリカの製造方法。
【請求項７】
金属不純物含有量が１ppm以下であるオルガノシリケート、第四級アンモニウム触媒及び水を原料とし、金属不純物含有量が１ppm以下の高純度コロイダルシリカを製造する請求項１〜６のいずれかに記載の中性コロイダルシリカの製造方法。
【請求項８】
加水分解反応を、粒子成長性能を有するコロイダルシリカからなる種子の存在下に行なう請求項１〜７のいずれかに記載の中性コロイダルシリカの製造方法。
【請求項９】
製造されるコロイダルシリカが、電子顕微鏡による粒度分布分析で求められる平均粒子径５〜５００nm、標準偏差２０以下及び多分散度指数０．１５以下の球状コロイダルシリカである請求項１〜８のいずれかに記載の中性コロイダルシリカの製造方法。
【請求項１】
加水分解触媒の存在下にオルガノシリケートを加水分解してコロイダルシリカを製造するコロイダルシリカの製造方法において、オルガノシリケートとして易加水分解性オルガノシリケートを用い、また、加水分解触媒として第四級アンモニウム類、アミノアルコール類、モルホリン類及びピペラジン類から選ばれた１種又は２種以上の混合物を用い、この加水分解触媒を、少なくとも反応終了時の反応混合物中におけるシリカ（Ｂ）に対する加水分解触媒（Ａ）の割合｛触媒残存モル比（Ａ／Ｂ）｝が０．０１２以下となるように、添加して反応させ、酸処理及びイオン交換処理を行うことなくｐＨ５〜８の中性コロイダルシリカを製造することを特徴とする中性コロイダルシリカの製造方法。
【請求項２】
易加水分解性オルガノシリケートが、トリメチルシリケート、テトラメチルシリケート、トリエチルシリケート、又はメチルトリメチルシリケートである請求項１に記載の中性コロイダルシリカの製造方法。
【請求項３】
第四級アンモニウム類が、テトラメチルアンモニウムヒドロキシド（TMAH）、コリン及びテトラエチルアンモニウムヒドロキシド（TEAH）、並びにこれらの炭酸塩、重炭酸塩及びケイ酸塩から選ばれた１種又は２種以上の混合物である請求項１又は２に記載の中性コロイダルシリカの製造方法。
【請求項４】
アミノアルコール類が、エタノールアミン誘導体である請求項１〜３のいずれかに記載の中性コロイダルシリカの製造方法。
【請求項５】
触媒残存モル比（Ａ／Ｂ）が０．０００３５〜０．０１２の範囲になるように、加水分解触媒の水溶液中にオルガノシリケートを導入する請求項１〜４のいずれかに記載の中性コロイダルシリカの製造方法。
【請求項６】
加水分解反応の反応系内にはオルガノシリケートの加水分解反応に先駆けて粒子成長性能を有するコロイダルシリカの種子を仕込み、この反応系内にオルガノシリケート及び加水分解触媒を徐々に添加することにより均一な粒子のコロイダルシリカを製造する請求項１〜５のいずれかに記載の中性コロイダルシリカの製造方法。
【請求項７】
金属不純物含有量が１ppm以下であるオルガノシリケート、第四級アンモニウム触媒及び水を原料とし、金属不純物含有量が１ppm以下の高純度コロイダルシリカを製造する請求項１〜６のいずれかに記載の中性コロイダルシリカの製造方法。
【請求項８】
加水分解反応を、粒子成長性能を有するコロイダルシリカからなる種子の存在下に行なう請求項１〜７のいずれかに記載の中性コロイダルシリカの製造方法。
【請求項９】
製造されるコロイダルシリカが、電子顕微鏡による粒度分布分析で求められる平均粒子径５〜５００nm、標準偏差２０以下及び多分散度指数０．１５以下の球状コロイダルシリカである請求項１〜８のいずれかに記載の中性コロイダルシリカの製造方法。
【図１】
【図２】
【図３】
【図４】
【図５】
【図６】
【図２】
【図３】
【図４】
【図５】
【図６】
【公開番号】特開２００７−１５３７３２（Ｐ２００７−１５３７３２Ａ）
【公開日】平成１９年６月２１日（２００７．６．２１）
【国際特許分類】
【出願番号】特願２００６−３０３５０７（Ｐ２００６−３０３５０７）
【出願日】平成１８年１１月９日（２００６．１１．９）
【出願人】（３９００３４２４５）多摩化学工業株式会社 (10)
【Ｆターム（参考）】
【公開日】平成１９年６月２１日（２００７．６．２１）
【国際特許分類】
【出願日】平成１８年１１月９日（２００６．１１．９）
【出願人】（３９００３４２４５）多摩化学工業株式会社 (10)
【Ｆターム（参考）】
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