硫化水銀を介する、硫黄ポリマセメントを用いた液体水銀を安定化するための方法
本発明は、硫化水銀を介し、硫黄ポリマセメントを用い、液体水銀を安定化する方法に関する。硫黄ポリマセメントの生成によって液体水銀を安定化するその方法は、（ａ）水銀と元素硫黄との間の化学量論的条件における化学反応によって、液体水銀を硫化水銀（黒辰砂）に変換する工程、および（ｂ）前の工程で得られた硫化水銀を、骨材、元素硫黄および硫黄ポリマの安定な混合物に含ませて、硫黄ポリマセメントを得る工程を含む。
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
本発明は、硫黄ポリマセメントを用い、先に液体水銀を硫化水銀（黒辰砂（ｍｅｔａｃｉｎｎａｂａｒ））に変換し、液体水銀を安定化する方法に関する。
【背景技術】
【０００２】
アマルガメーション（ａｍａｌｇａｍａｔｉｏｎ）は、固体の不揮発性生成物となる、水銀の反応性金属、例えば銅、金、亜鉛、アルミニウム、ニッケル、スズ、銀、または硫黄との組み合わせとして規定される。実際、アマルガムは水銀および固体金属を溶解することにより得られる半固体溶液である。このプロセスは、それらの鉱石からの貴金属の抽出のために使用されている（アマルガメーション後、アマルガムは熱処理に供せられ、水銀が揮発し、貴金属が回収される）。アマルガメーションは、液体水銀を処理するための比較的安価で、迅速なプロセスであるが、プロセスの欠点は、より大きな規模で使用する困難性、および高効率を達成するために希硝酸を使用する必要性から生じる。さらに、アマルガム中に水が存在すると、アマルガメーション金属の水酸化物の形成に至る可能性があり、これにより、プロセスが例えば放射性元素により汚染された水銀の処理に不適切なものとなる。典型的には、この方法は、危険な廃棄材料中の水銀の不安定な形態を十分安定化することができない。
【０００３】
硫黄との反応の場合、何人かの著者は、これをアマルガメーションプロセスとし考えるが、水銀および硫黄の組み合わせから、金属硫化物が形成され、これは新規化合物であり、アマルガムまたは合金である。よって、硫黄との反応を含むプロセスは、安定化プロセスとして考えられる。普通は、残留元素水銀廃棄物の混合物に対する「実証された利用可能な最高の技術」（Ｂｅｓｔ Ｄｅｍｏｎｓｔｒａｔｅｄ Ａｖａｉｌａｂｌｅ Ｔｅｃｈｎｏｌｏｇｙ−ＢＤＡＴ）はアマルガメーションであり、これは他の金属、例えば亜鉛、銅または金との合金の形成である。しかしながら、ＢＤＡＴは、これをそういうものとして考えるが、実際にはアマルガメーションプロセスではなく、というのも硫黄との反応により硫化水銀を形成するからである。
【０００４】
いくつかのプロセスでは、水銀は粉末および／または液体硫黄（多硫化物）と反応し、硫化水銀を形成する。硫化水銀は、水銀と硫黄の間で形成される最も安定な化合物であり、２つの安定な形態で存在する。第１のものは、黒色立方四面体形態（黒辰砂）であり、他の安定な形態は辰砂（ｃｉｎｎａｂａｒ）として自然界で見られる赤色六面体形態である。両方の形態は、水および酸性溶液に不溶である。過剰の硫黄アニオンを有するアルカリ溶液中では、ＨｇＳは、反応：ＨｇＳ＋Ｓ２−→ＨｇＳ２２−により溶解する。
【０００５】
ＨｇＳを形成する別の通常の方法は、ＨＣｌに水銀を溶解し、これを中和してＨｇＣＩ２水溶液を形成させ、その後にＮａ２Ｓを添加することにより硫化水銀を沈殿させることにある。この方法は、大規模に適用することはできず、というのは、塩化水銀がわずかに水に溶解し、ある量の水銀を有する二次処理水が生成するからである。
【０００６】
可溶性水銀は埋め立て地、堆積物など、中に堆積されたものなどの材料中に存在する可能性がある。しばしば、水銀をこれらの材料から除去しようする試みは物理的および経済的に不可能である。これらの堆積物からの水銀を含む廃水は、給水および土地を汚染する可能性がある。米国特許第ＵＳ４，３５４，９４２号は、水銀含有材料の堆積物中の可溶性水銀をその場で安定化させるためのプロセスを記載する。このプロセスは、堆積物を無機硫黄化合物（硫化物、アルカリ金属チオ硫酸塩、アルカリ土類金属チオ硫酸塩、アルカリ金属亜ジチオン酸塩およびアルカリ土類金属亜ジチオン酸塩）から構成される、ある量の安定化剤で処理する工程を含む。無機硫黄化合物は、可溶性水銀と反応し、これを水に不溶の水銀化合物に変換する。
【０００７】
ＨｇＳを形成するための元素水銀と元素硫黄の間の直接反応は広く知られている。その方法の欠点は、元素ＳとＨｇの間の反応が完全ではない、すなわち、反応後、元素Ｈｇの一部が、ＨｇＳとならずに、そのようなものとして残ることである。ＨｇＳは元素Ｈｇよりも浸出しにくく、化学的に安定な生成物である。水銀の残りのいくらかが硫黄中で閉塞されることを防止するために、元素水銀を分散させるために界面活性剤を使用することができる。
【０００８】
他方、文書ＵＳ５，５６２，５８９号は、硫黄を用いた高温度での、土壌、砂、水路浚渫および、廃棄物（重金属および毒性または危険な有機薬品、例えばポリ塩化ビフェニル類（ＰＣＢ類）またはポリ塩化ジベンゾ−ｐ−ダイオキシン類（ＰＣＤＤ）を含む）の焼却からのフライアッシュの処理のための安定化方法を記載する。無機性基質は、有機廃棄物および硫黄と、後者の融点を超える温度で混合される。得られた混合物は、３５０−６００℃の間で、基質安定化が起こるのに十分な時間の間維持される。前の反応で生成される硫黄蒸気は、不活性キャリアガス（Ｎ２、ＣＯ２または過熱蒸気流）によりドラッグ（ｄｒａｇ）させることにより再利用することができる。よって、無機性基質は無害な、非浸出性材料に変換され、存在する有機薬品残留物はいずれも、同時に炭素および硫黄ポリマに変換され、不活性材料が生じる。
【０００９】
文書ＵＳ６，４０３，０４４号は、水銀を含む初期残留物を、多硫化物および多硫化物以外の、硫黄を含む反応性化合物と組み合わせ、複合材料を形成させる工程と、複合材料を水銀または水銀残留物と混合し、硫化水銀を形成させる工程を含む、プロセスを記載する。多くの水銀残留物が水を含むので、硫黄を含む反応性化合物は水銀と水溶液中で反応する。元素硫黄、無機硫黄（アルカリ金属二硫化物、メルカプタン、およびアルカリ金属の硫化物）および／またはそれらの混合物は、硫黄含有材料として使用され得る。多硫化物は、硫黄を含む反応性化合物と不安定な形態の水銀の間の反応の活性化剤として機能し、好ましくは、多硫化カルシウム、多硫化ナトリウムおよび他のアルカリ土類の多硫化物ならびにそれらの混合物の群から選択される。この多硫化物の形態は、水中で高溶解性である。混合工程は、貫入混合技術により、粘性材料を混合し全ての蒸発液体を排出または放出させる装置を使用して実施される。著者によれば、最終生成物は、毒性指標浸出法（Ｔｏｘｉｃ Ｃｈａｒａｃｔｅｒｉｚａｔｉｏｎ Ｌｅａｃｈ Ｐｒｏｃｅｄｕｒｅ）またはＴＣＬＰ試験に合格することができ、１０００ｐｐｍ以下の元素水銀および／または環境的に不安定な形態の水銀種を含む可能性がある。
【００１０】
元素硫黄の水銀との反応は、室温で自発的で、高発熱であり、その速度は温度に依存する。反応の熱エネルギーの放出は、操作温度、ひいては、反応速度を上昇させることができ、よって追加のエネルギーが増加し、そのため、非制御反応に至る可能性がある。水および／または増量剤（ｂｕｌｋｉｎｇ ａｇｅｎｔ）が使用され、混合工程中の温度が制御され、温度が１００―１２０℃を超えるのを防止する。増量剤（任意の細孔粒状材料、例えば粘土、セメント、土壌、など）は、温度制御だけでなく、効率的な混合が起こるのに十分な体積を提供する。
【００１１】
文書ＵＳ６，９１１，５７０号は、水銀を含む重金属を、とりわけ微粒子材料（固体廃棄物および土壌）内にこれらの金属が分散された場合に、安定化するための方法を記載する。プロセスは、硫黄含有化合物を刺激して不溶性金属硫化物を形成させるために、酸素を微粒子材料に吹き込むことにより、様々な添加物の微粒子材料との撹拌を介して不溶性金属硫化物を形成する工程を含む。反応性金属は、Ｚｎ、Ｓｎ、Ｃｕ、Ｔｉ、Ｐｂの元素形態またはそれらの混合物であってもよい。硫黄を含む化合物は、硫化物または多硫化物、硫化水素、ジメチルチオカルバメート、ジエチルチオカルバメート、硫化ナトリウムまたはチオ硫酸ナトリウム、多硫化カルシウムであってもよい。しばしば、反応していない過剰の硫黄または多硫化物は、不溶性金属硫化物を形成した後、微粒子材料中に残る。硫黄量は多くの環境規則において制限されるので、上記反応で生成された過剰の硫黄は、微粒子材料が含む反応性金属との反応により除去される。そのために、鉄が、金属または任意のその塩（塩化物、硫酸塩など）のいずれかで使用され、これは過剰の硫黄と反応し、不溶性硫化物を形成する。
【００１２】
文書ＷＯ２００６０１６０７６号は、金属水銀を固体状態の硫黄との反応により安定化するための方法を記載する。反応は、回転を調整し、大気圧よりも高い制御された圧力で動作させることにより密閉された反応器内で起こる。
【００１３】
様々な比率の元素水銀と硫黄の撹拌による研究室規模での硫化水銀の形成に関する研究があり、例えばＬＮ Ｏｊｉ（硫黄反応を介する水銀処分、ジャーナル オブ エンバイロンメンタル エンジニアリング−ＡＳＣＥ（Ｍｅｒｃｕｒｙ ｄｉｓｐｏｓａｌ ｖｉａ ｓｕｌｆｕｒ ｒｅａｃｔｉｏｎｓ． Ｊｏｕｒｎａｌ ｏｆ Ｅｎｖｉｒｏｎｍｅｎｔａｌ Ｅｎｇｉｎｅｅｒｉｎｇ−ＡＳＣＥ）１２４（１０）（１９９８）９４５−９５２）である。この場合、元素ＳとＨｇの間の反応は、密閉され、反応において生成された熱を放散させるために水により冷却された反応器内、アルゴンの存在下で起こる。反応器は、ブレードを有する鋼棒から構成される撹拌システムを有する。撹拌速度は１０６０ｒｐｍであり、撹拌時間は０．２０と０．２８の間のモル比Ｓ／Ｈｇを使用して、３０秒と６０秒の間で変動し得る。Ｍ．ファーマン（Ｆｕｈｒｍａｎｎ）、Ｄ．レラメド（Ｒｅｌａｍｅｄ）、ＰＤ カルブ（Ｋａｌｂ）、ＪＷ アダムス（Ａｄａｍｓ）およびＬＷ ミリーナ（Ｍｉｌｉｎａ）により実施された研究では（硫黄ポリマ固化／元素水銀廃棄物の安定化、ウェイスト マネジメント（Ｓｕｌｆｕｒ ｐｏｌｙｍｅｒ ｓｏｌｉｄｉｆｉｃａｔｉｏｎ／ｓｔａｂｉｌｉｚａｔｉｏｎ ｏｆ ｅｌｅｍｅｎｔａｌ ｍｅｒｃｕｒｙ ｗａｓｔｅ． Ｗａｓｔｅ Ｍａｎａｇｅｍｅｎｔ）２２（２００２）３２７−３３３）、液体ＨｇおよびＨｇ残留物の混合物（すなわち、放射性核種により汚染された液体Ｈｇ）は、過剰の硫黄ポリマセメントおよび硫黄添加物（硫化ナトリウムおよび／またはシアネックス（Ｃｙａｎｅｘ）４７１ｘ）と混合される。混合物は４０℃まで、数時間、全てのＨｇがＨｇＳに変換されるまで加熱される。その後、混合物は１３５℃まで加熱され、新しい量の硫黄およびポリマセメントが添加され、溶融塊が得られ、これは冷却されると固化する。
【００１４】
近年、ＨｇＯおよび元素Ｈｇからの、天然および合成硫化物（黄鉄鉱およびトロイライト）を使用した、異なるｐＨ、好気的および嫌気的条件下でのＨｇＳの形成が研究されている（Ｍ．スベッソン（Ｓｖｅｎｓｓｏｎ）、Ｂ．アラード（Ａｌｌａｒｄ）、Ａ．デュッカー（Ｄｕｋｅｒ）ＨｇＳの形成−ＨｇＯまたは元素ＨｇのＳ、ＦｅＳまたはＦｅＳ２との混合（Ｆｏｒｍａｔｉｏｎ ｏｆ ＨｇＳ−ｍｉｘｉｎｇ ＨｇＯ ｏｒ ｅｌｅｍｅｎｔａｌ Ｈｇ ｗｉｔｈ Ｓ，ＦｅＳ ｏｒ ＦｅＳ２）、サイエンス オブ ザ トータル エンバイロンメント（Ｓｃｉｅｎｃｅ ｏｆ ｔｈｅ Ｔｏｔａｌ Ｅｎｖｉｒｏｎｍｅｎｔ）３６８（２００６）４１８−４２３、Ｍ．スベッソン、Ｂ．アラード、Ａ．デュッカー．辰砂の形成−提案されたスウェーデン処分場における有利な条件の推定（Ｆｏｒｍａｔｉｏｎ ｏｆ ｃｉｎｎａｂａｒ−ｅｓｔｉｍａｔｉｏｎ ｏｆ ｆａｖｏｕｒａｂｌｅ ｃｏｎｄｉｔｉｏｎｓ ｉｎ ａ ｐｒｏｐｏｓｅｄ Ｓｗｅｄｉｓｈ ｒｅｐｏｓｉｔｏｒｙ）、ジャーナル オブ ハザード マテリアルズ（Ｊｏｕｒｎａｌ ｏｆ Ｈａｚａｒｄｏｕｓ Ｍａｔｅｒｉａｌｓ）Ｂ１３６（２００６）８３０−８３６）。これらの型のプロセスは、「湿式法」で、ｐＨを制御して、空気の存在下、または非存在下、Ｓキャリア材料として金属硫化物、例えば黄鉄鉱を使用して実施される。
【先行技術文献】
【特許文献】
【００１５】
【特許文献１】米国特許第４，３５４，９４２号明細書
【特許文献２】米国特許第５，５６２，５８９号明細書
【特許文献３】米国特許第６，４０３，０４４号明細書
【特許文献４】米国特許第６，９１１，５７０号明細書
【特許文献５】国際公開第２００６／０１６０７６号パンフレット
【非特許文献】
【００１６】
【非特許文献１】ＬＮ Ｏｊｉ，硫黄反応を介する水銀処分，ジャーナル オブ エンバイロンメンタル エンジニアリング−ＡＳＣＥ（Ｍｅｒｃｕｒｙ ｄｉｓｐｏｓａｌ ｖｉａ ｓｕｌｆｕｒ ｒｅａｃｔｉｏｎｓ，Ｊｏｕｒｎａｌ ｏｆ Ｅｎｖｉｒｏｎｍｅｎｔａｌ Ｅｎｇｉｎｅｅｒｉｎｇ−ＡＳＣＥ），１２４（１０），１９９８，ｐｐ．９４５−９５２
【非特許文献２】Ｍ．ファーマン（Ｆｕｈｒｍａｎｎ）、Ｄ．レラメド（Ｒｅｌａｍｅｄ）、ＰＤ カルブ（Ｋａｌｂ）、ＪＷ アダムス（Ａｄａｍｓ）およびＬＷ ミリーナ（Ｍｉｌｉｎａ），硫黄ポリマ固化／元素水銀廃棄物の安定化，ウェイスト マネジメント（Ｓｕｌｆｕｒ ｐｏｌｙｍｅｒ ｓｏｌｉｄｉｆｉｃａｔｉｏｎ／ｓｔａｂｉｌｉｚａｔｉｏｎ ｏｆ ｅｌｅｍｅｎｔａｌ ｍｅｒｃｕｒｙ ｗａｓｔｅ，Ｗａｓｔｅ Ｍａｎａｇｅｍｅｎｔ），２２，２００２，ｐｐ．３２７−３３３
【非特許文献３】Ｍ．スベッソン（Ｓｖｅｎｓｓｏｎ）、Ｂ．アラード（Ａｌｌａｒｄ）、Ａ．デュッカー（Ｄuｋｅｒ），ＨｇＳの形成−ＨｇＯまたは元素ＨｇのＳ、ＦｅＳまたはＦｅＳ２との混合（Ｆｏｒｍａｔｉｏｎ ｏｆ ＨｇＳ−ｍｉｘｉｎｇ ＨｇＯ ｏｒ ｅｌｅｍｅｎｔａｌ Ｈｇ ｗｉｔｈ Ｓ， ＦｅＳ ｏｒ ＦｅＳ２），サイエンス オブ ザ トータル エンバイロンメント（Ｓｃｉｅｎｃｅ ｏｆ ｔｈｅ Ｔｏｔａｌ Ｅｎｖｉｒｏｎｍｅｎｔ），３６８，２００６，ｐｐ．４１８−４２３
【非特許文献４】Ｍ．スベッソン、Ｂ．アラード、Ａ．デュッカー，辰砂の形成−提案されたスウェーデン処分場における有利な条件の推定（Ｆｏｒｍａｔｉｏｎ ｏｆ ｃｉｎｎａｂａｒ−ｅｓｔｉｍａｔｉｏｎ ｏｆ ｆａｖｏｕｒａｂｌｅ ｃｏｎｄｉｔｉｏｎｓ ｉｎ ａ ｐｒｏｐｏｓｅｄ Ｓｗｅｄｉｓｈ ｒｅｐｏｓｉｔｏｒｙ），ジャーナル オブ ハザード マテリアルズ（Ｊｏｕｒｎａｌ ｏｆ Ｈａｚａｒｄｏｕｓ Ｍａｔｅｒｉａｌｓ），Ｂ１３６，２００６，ｐｐ．８３０−８３６
【発明の概要】
【発明が解決しようとする課題】
【００１７】
本発明の著者らは、ボールミルでの元素硫黄との反応により、最初にＨｇを黒辰砂（ＨｇＳ）に変換する工程と、後に、それを、骨材（ａｇｇｒｅｇａｔｅｓ）、元素硫黄（ｅｌｅｍｅｎｔａｌ ｓｕｌｆｕｒ）および硫黄ポリマ（ｓｕｌｆｕｒ ｐｏｌｙｍｅｒ）の混合物を使用して製造された安定なマトリクス中に含ませる工程とを含むプロセスにより、液体水銀を安定化し、固定（ｉｍｍｏｂｉｌｉｚｅ）することが可能であることを見いだした。本発明では、硫黄ポリマセメントは、骨材、元素硫黄および硫黄ポリマの混合物として見なされる。この安定化および固定プロセスは、その耐久性を確保する物理化学特性を有する材料を得ることにより、液体水銀を安全に保存する新規方法である。
【課題を解決するための手段】
【００１８】
様々な量の金属Ｈｇを、様々な組成のマトリクス調合物（骨材、硫黄および硫黄ポリマの混合物）と共に含む硫黄セメントが存在する。同時に、既存の手順は、ＣａＣＯ３（「フィラー」）を使用せず、使用される骨材はより粘度が高く、すなわち、この手順で開発されたものとは異なる粒度分布を有する。
【００１９】
本発明では、金属Ｈｇは硫化水銀（ＨｇＳ）に変化させられた後、ポリママトリクス中に導入され、これにより最終生成物に最良の物理化学特性（主に、攻撃的な条件におけるより少ない浸出、屈曲および圧縮破裂に対するより良好な機械抵抗およびより低い気孔率）が与えられる。これにより、本発明の最終物質は、短、中、長期間、より安定であると考えられ、そのため、開発されたプロセスは、金属Ｈｇの安全で永久的な保存に対し有利である。
【００２０】
本発明は金属Ｈｇをより危険の低い化学生成物（国際標準化試験条件においてより浸出性が低い）に変換し、骨材、元素硫黄および硫黄ポリマの混合物から製造されるマトリクス中にこの生成物を閉じ込めるための方法を提供する。
【００２１】
そのため、本発明は、下記を含む液体水銀を安定化するための方法（以後、本発明の方法）に関する：液体水銀および元素硫黄を、化学量論的条件において、ミリングプロセスを用いて反応させ、硫化水銀（黒辰砂）を反応生成物として得る工程（ａ）を含む液体水銀の安定化のための方法である。
【００２２】
本発明では、「安定化するための方法」は、安定な化合物または水に溶解しない化合物を形成するための化学的固定も含む物理化学的方法を意味する。安定化は、正常な条件での、危険物質、例えばＨｇの環境への蒸発または浸出の可能性を減少または排除する。
【００２３】
工程（ａ）のミリングプロセスは、いずれの当業者にも知られている任意のミリングプロセスにより実施される。好ましくは、ミリングプロセスは任意のボールミルにおいて実施される。より好ましくは、粉砕プロセスは高エネルギー遊星ミル（ｈｉｇｈ ｅｎｅｒｇｙ ｐｌａｎｅｔａｒｙ ｍｉｌｌ）、例えばプルベリセッテ（Ｐｕｌｖｅｒｉｓｅｔｔｅ）６において実施される。
【００２４】
好ましい実施形態では、上記で記載される方法はさらに、工程（ａ）で得られた生成物を、骨材、元素硫黄および硫黄ポリマを含む混合物に添加し、最終生成物として硫黄ポリマセメントを得る工程（ｂ）を含む。
【００２５】
本発明の方法において使用するのに好適な液体水銀は、これを残留物またはサブ生成物として生成する任意の産業プロセスに由来する可能性がある。本発明の方法の好ましい実施形態では、液体水銀は、塩素および金属の製造由来の触媒であり、これは、再利用されたバッテリ、温度測定装置、または、産金からの残留物などから得られる。本発明の方法によるその処理は、その危険を排除し、安全な貯蔵を可能にする。
【００２６】
そのため、本発明の方法の好ましい実施形態では、開始液体水銀は、腐食性塩素産業に由来し、よって、本発明の方法による硫黄ポリマセメントが得られる。本発明において記載されるように、液体水銀から始めて、硫黄ポリマセメントを得ることが可能であり、その特性は、混合物中に存在する硫化水銀の比、硫黄および硫黄ポリマの比、ならびに骨材の比に依存するであろう。
【００２７】
本発明の方法は、元素硫黄を用いて実施される。下記式（式１）は工程（ａ）において起こる化学反応を反映する：
Ｈｇ＋Ｓ→ＨｇＳ
【００２８】
上記式に従う黒辰砂（αＨｇＳ）の形成のためのギブス自由エネルギー（ＡＧ０）（ヘプラー（Ｈｅｐｌｅｒ）、ＬＧおよびオロフソン（Ｏｌｏｆｓｓｏｎ）、Ｇ．ケミカルレビュー（Ｃｈｅｍｉｃａｌ Ｒｅｖｉｅｗｓ）、７５（５）、５８２−６０２．１９７５を参照されたい）は、２５℃で−１０．６ｋｃａｌ．ｍｏｌ−１である。
【００２９】
本発明の方法の好ましい実施形態では、上記方法において硫化水銀の形成剤として作用する、工程（ａ）で使用される元素硫黄は、粒径＜６０μｍを有する任意の型の粉末元素硫黄であり、前に述べたものより大きな粒径を有する任意の元素硫黄を使用してもよいが、上記で述べたものより小さな粒径を得るためには、これを粉砕する必要があるであろう。
【００３０】
好ましくは、石油誘導体の脱硫から生じる市販の元素硫黄が使用される。
【００３１】
好ましくは、前記ミリングはボールミル中、４００ｒｐｍと４５０ｒｐｍの間の速度で、１５分と６０分の間の期間実施される。より好ましくは、粉砕速度は、６０分の期間の間４００ｒｐｍである。
【００３２】
本方法の別の好ましい実施形態では、工程（ａ）（ＨｇおよびＳ）のボール／反応混合物重量比は、５．３と１０．７の間である。より好ましくは、工程（ａ）（ＨｇおよびＳ）のボール／反応混合物重量比は５．４である。
【００３３】
本発明の方法の工程（ａ）は、当業者に知られている様々な実験技術により制御することができる。適切な技術の選択、ならびにそれらの実行は、当業者にとって日常的業務である。例えば、液体水銀の硫黄との反応で得られる結果は、Ｘ線回折（ＸＲＤ）、走査型電子顕微鏡観察（ＳＥＭ）および原子蛍光分析による水銀の決定のための化学分析により研究してもよい。
【００３４】
硫化水銀が得られた時点で、安定な硫黄ポリマセメントの生成が実施される。
【００３５】
本発明の方法の好ましい実施形態では、工程（ｂ）において、骨材、元素硫黄および工程（ａ）で得られた硫化水銀を含む混合物がオーブンで、１５５℃と１６５℃の間の温度で加熱される。硫黄が溶融されると、温度が約１３０−１５０℃まで低下される。最も好ましい温度は１４０℃である。その温度に到達した時点で、硫黄ポリマが熱混合物中に組み込まれる。温度は１４０℃で、混合物を撹拌しながら、完全にポリマが溶融するまで維持され、これは５分と１０分の間の時間で達成される。好ましくは、完全ポリマ溶融は約６分で起こる。
【００３６】
本発明では、「硫黄ポリマ」は化学修飾硫黄（ｃｈｅｍｉｃａｌｌｙ ｍｏｄｉｆｉｅｄ ｓｕｌｆｕｒ）として理解される。修飾は、１１４℃よりも高い温度まで加熱されたＳを冷却する間に、約９４℃で現れるＳ（α）種、斜方晶系の形成、および、Ｓのポリマ型への変換に好適であり、硫黄セメントを得るために使用され得るＳ（β）単斜晶（モノクリニカル：ｍｏｎｏ ｃｌｉｎｉｃａｌ）型の出現率を阻止するために必要である。
【００３７】
硫黄を化学修飾するための多くの手順が存在する。修飾は、硫黄のジシクロペンタジエン（ＤＣＰＤ）、シクロペンタジエン（ＣＰＤ）、ペンタジエン、ジペンテン、オルガノシラン類、グリコールおよび油、リン酸との組み合わせを介して、またオレフィン炭化水素ポリマ類を介して達成することができ、これは、ヴルーム（Ｖｒｏｏｍ）、ＡＨ（１９８１）による米国特許第４，０５８，５００号に従い、硫黄を修飾するための本発明における選択法である。
【００３８】
本発明では、「骨材」は、化学安定性および機械的強度により他の材料とは異なる粒状材料として理解される。それらは天然骨材、例えば堆積石灰岩（石灰岩またはドロマイト）、砂、砂利、または花こう岩、玄武岩または珪岩のような他の岩、などとすることができる。それらはまた、人工または再利用起源、例えば建設および解体廃棄物由来としてもよい。
【００３９】
前記方法の別の好ましい実施形態では、骨材の混合物は、混合物の総重量に基づき１９重量％と２３重量％の間の比の、６．３ｍｍ未満の粒径を有する砂利、混合物の総重量に基づき３８重量％と４７重量％の間の比の砂、混合物の総重量に基づき６重量％と８重量％の間の比の炭酸カルシウム、混合物の総重量に対し１０重量％と１５重量％の間の比の元素硫黄、混合物の総重量に基づき１重量％から１．５重量％の比の硫黄ポリマ、および混合物の総重量に基づき６重量％と３０重量％の間の比の水銀硫黄を含む。
【００４０】
方法の別の好ましい実施形態は、工程（ｂ）で得られた熱混合物が、モールド内に堆積され、好適な仕上がりを有する材料が得られる最終段階をさらに含む。好ましくは、材料は、サンプルの粘度によって、３０秒と６０秒の間の範囲の時間の間、３０００ｒｐｍの振動数を有する振動する台上に置かれる。表面は平滑化され、石材料は室温まで冷却される。その後、型から取り出され室温で保存される。
【００４１】
全体として、本発明の方法の両方の工程−（ａ）水銀と元素硫黄との間の化学量論的条件における化学反応による液体水銀の硫化水銀（黒辰砂）への変換；および（ｂ）前の工程で得られた硫化水銀を、骨材、元素硫黄および硫黄ポリマから構成される安定な混合物中に組み入れることによる、硫黄ポリマセメントの生成を用いて、液体水銀の完全な安定化が達成され得る。
【００４２】
よって、圧縮および屈曲破裂に対し高い機械抵抗を有する硫黄ポリマセメントが得られ、これは現行の規則により許容される限界よりも十分低いＨｇ量を有する浸出液を生成し、高い耐久性を有し、これらは全て工程（ａ）および（ｂ）に関与する様々な材料の使用される比に依存する。
【００４３】
本発明は、様々な産業部門（例えば、塩素の製造プロセス（腐食性塩素産業）、水銀廃棄物、および水銀汚染土壌）に由来する金属水銀の頑丈なマトリクス中での閉じ込めに適用される。
【００４４】
説明および特許請求の範囲を通して、「含む、有する（ｃｏｍｐｒｉｓｅ）」という用語およびその変形は、他の技術特徴、添加物、成分または工程を排除することを意図しない。当業者には、本発明の他の目的、利点および特徴は、１つには明細書から、１つには本発明の実施形態から明らかであろう。下記実施例および図面は、説明のために提供され、本発明を制限することを意図しない。
【図面の簡単な説明】
【００４５】
【図１】本発明の実施形態において使用される骨材混合物の粒度分析曲線を示す。
【図２】１時間のミリング後の液体水銀と元素硫黄との間の反応の生成物のＸ線回折スペクトルを示す。
【図３】１時間のミリング後に得られた反応生成物の走査型電子顕微鏡観察（ＳＥＭ）のマイクロ写真を示す［（ａ）黒辰砂の表面コーティングを有する粒子の外観（ｂ）黒辰砂結晶でコートされた、不規則粒状形態を有する１組の粒子の外観］。
【図４】本発明のプロセスの工程（ａ）および（ｂ）後に得られた硫黄ポリマセメントのマクロ写真を示す。
【発明を実施するための形態】
【００４６】
以下、本発明者らにより実施された、硫化水銀を介する、硫黄ポリマセメントを使用する液体水銀の安定化プロセスの有効性を証明する試験により本発明を説明する。
【実施例】
【００４７】
Ａ．使用される材料
石油精製所からの粒径が６０μｍ未満の元素硫黄および硫黄ポリマ（ＳＴＸ（登録商標））を使用した。粒径が４ｍｍと６．３０ｍｍの間である砂利および４ｍｍ未満の粒径まで破砕されたケイ砂の乾燥混合物を骨材として使用した。０．１２５ｍｍ未満の粒径を有する炭酸カルシウム（９９．５％純度）を微粒子材料として使用した。それぞれの比は、重量％として表され、これらは３０−６０−１０（砂利、砂および微粒子）であった。粒度分析曲線を図１で示す。これらの実施例で使用される水銀は、塩化ナトリウムの電気分解により塩素を得るための工場から来ている。
【００４８】
Ｂ．硫化水銀の形成
１００ｇの混合物あたり８６．２ｇの水銀および１３．８ｇの硫黄により構成される液体Ｈｇおよび元素Ｓの混合物を調製した。これらの比を、ＨｇＳ（式１）の形成のための化学量論的反応に合わせた。形成反応は遊星ミルプルベリセッテ６により提供される機械的エネルギーを介して、５．４のボール／ロード重量比、４００ｒｐｍの速度、および１時間のミリングで実施される。
【００４９】
硫化水銀の鉱物組成を、Ｘ線回折（ＸＲＤ）により、Ｃｕアノード（ＣｕＫα放射線）を有するブルカーＤ８ディスカバー（Ｂｒｕｋｅｒ Ｄ８ Ｄｉｓｃｏｖｅｒ）回折計を用いて決定した。発電機電圧および電流はそれぞれ、４０ｋＶおよび４０ｍＡであった。
【００５０】
Ｘ線回折スペクトルにおいて観察されるように（図２）、１時間後の反応生成物は、主に黒辰砂およびずっと少量の残留硫黄から構成される。
【００５１】
液体水銀と硫黄の間の反応で得られる生成物の形態分析を、走査型電子顕微鏡観察（ＳＥＭ）により日立（Ｈｉｔａｃｈｉ）Ｓ−２１００顕微鏡を用いて実施した。反応生成物を接着テープ上に堆積させ、その後それらを、グラファイトを用いて金属化することによりサンプルを調製した。
【００５２】
反応生成物の形態を図３（セクションａおよびｂ）に示す。図からわかるように、好ましくは立方相黒辰砂の表面粒子堆積を有する粒状形態である。
【００５３】
浸出性水銀量を決定するために、ＴＣＬＰ（ＥＰＡ法１３１１）プロトコルに従った。このため、１時間の粉砕後に得られた反応生成物、それぞれ２０ｇの３つのサンプルを、酢酸および水酸化ナトリウムの混合物４００ｍｌで抽出した。サンプルを１８時間の間撹拌し続け、その後、４７ｍｍのフローサイズを有するプレフィルタおよび０．７μｍのフローサイズを有するガラス繊維フィルタが備えられたミリポア（Ｍｉｌｌｉｐｏｒｅ）真空フィルタ上で濾過した。濾過された溶液を、硝酸でｐＨ＜２まで酸性化し、水銀量をレコ（Ｌｅｃｏ）ＡＭＡ２５４装置上で冷蒸気原子吸収技術を用いる分析により決定した。
【００５４】
同じ分析手順に従い、本発明で使用される最初の液体水銀サンプル中の浸出性水銀量を決定した。
【００５５】
１時間のミリング後、水銀と硫黄の間の反応から得られた浸出生成物中の水銀量の分析は、３１μｇ／ｌの平均値を与える。液体水銀サンプルに対し実施された同じ分析は、８．９６ｍｇ／ｌの平均値を与える。水中のＨｇ量の許容限度は２００μｇ／ｌである。
【００５６】
Ｃ．硫化水銀を安定な骨材、元素硫黄および硫黄ポリマから構成される混合物に組み込むことによる硫黄ポリマセメントの生成
前の工程で得られた硫化水銀（ＨｇＳ）を使用し、それらを骨材、元素硫黄および硫黄ポリマから構成される混合物中に組み込むことにより、石材の生成を実施した。
【００５７】
セクションＡで記載される骨材混合物および元素硫黄を１５５−１６０℃の間、グリセリン浴中で維持し、その後、石材の形成反応を実施した。混合物を撹拌し、この温度では、溶融段階にある硫黄の均質化を促進する。混合物が約１５０℃の温度にある時に、前の工程で得られた硫化水銀を添加し、その後、ポリマ硫黄を添加し、混合物を振盪、撹拌し、その融合および全ての成分の均質化を促進する。これは約６分で達成される。
【００５８】
温度を１４０℃未満に降下させずに、熱混合物をモールドに注ぎ入れ、これを、サンプルの粘度によって、３０秒と６０秒の間の範囲の期間の間、３０００ｒｐｍの振動数で、振動する台内で撹拌させる。その後、表面を平滑化し、モノリスを室温まで冷却させる。それらをその後、モールドから取り出し、室温で保存する。
【００５９】
使用するモールドは、４０ｘ４０ｘ１６０ｍｍ３の寸法であり、それらの物理化学特性の研究に標準規則を適用することを可能にする。
【００６０】
様々な量の硫化水銀を、骨材と硫黄の混合物中に混入した。混合物は、それら全て（総重量に基づく重量％）に、１５％の元素硫黄および１．５％のポリマ硫黄を添加することにより調製した。
【００６１】
混合物の総重量に基づき、５．８重量％と２３．２重量％の間のＨｇＳの添加について試験した。これらの量は、混合物の総重量に基づく５重量％と２０重量％の間の液体Ｈｇ量と同等である。表１は試験した混合物の組成を示す。
【００６２】
図４は、前に記載された工程で得られた、様々な比率の硫化水銀を含む硫黄ポリマセメントのマクロ写真を示す。
【００６３】
【表１】
【００６４】
Ｄ．水銀を含む硫黄ポリマセメントのキャラクタリゼーション
表１で記載されるポリマセメントの圧縮および曲げ引張に対する機械抵抗の研究（表２）をその後実施し、ユニバーサルイベールテストオートテスト（Ｕｎｉｖｅｒｓａｌ Ｉｂｅｒｔｅｓｔ Ａｕｔｏｔｅｓｔ）２００−１０−Ｗ機械で決定した。ローディング速度は、ＵＮＥ１９６−１標準に従い、曲げ引張において０．０５ｋＮ／ｓ、圧縮において２．４ｋＮ／ｓとした。表２は、得られたデータを含む。ＨｇＳを含まないサンプルは、他のものと同じ条件下であるが、硫化水銀の添加なしで得られた参照サンプルである。
【００６５】
【表２】
【００６６】
浸出性水銀量の決定は、ＴＣＬＰ（Ｕ．Ｓ．ＥＰＡ法１３１１）プロトコルに従い実施した。そのために、１時間のミリング後に得られた反応生成物、それぞれ２０ｇの３つのサンプルを、酢酸および水酸化ナトリウムの混合物４００ｍｌで抽出した。サンプルを１８時間の間撹拌し続け、その後、４７ｍｍのフローサイズを有するプレフィルタおよび０．７μｍのフローサイズを有するガラス繊維フィルタが備えられたミリポア真空フィルタ上で濾過した。濾過された溶液を、硝酸でｐＨ＜２まで酸性化し、水銀量をレコＡＭＡ２５４装置上で冷蒸気原子吸収技術を用いる分析により決定した。表３は、生成された硫黄ポリマセメント由来の浸出液中のＨｇ量を示す。硫化水銀を含む全てのポリマセメントが、水中のＨｇ量の限界値としてＵ．Ｓ．ＥＰＡ により決定された値（２００μｇ／ｌ）よりも低いＨｇ量を有する浸出液を生成する。
【００６７】
【表３】
【００６８】
骨格密度、ｐｓおよび真密度、ｐｒは、ヘリウムピクノメーターアキュピック（ＡｃｃｕＰｙｃ）１３３０を用いて決定した。骨格密度は、硫黄ポリマセメントの破片で決定し、真密度は、ポリマセメントを５０μｍ未満の粒径まで粉砕して得た。バルク密度ｐｂはポリマセメント粒子ラップ（ｗｒａｐ）の体積（比気孔体積）をジオピック（ＧｅｏＰｙｃ）１３６０装置を用いて測定することにより決定した。密度データから、総気孔率（ＰＴ）、閉鎖気孔率（Ｐｃ）およびヘリウムに対する開放気孔率（ＰＨｅ）の値を得た。表４は、得られた硫黄ポリマセメントのいくつかに対する密度の測定結果を示し、これらの値を硫化水銀以外は同じ成分を含む参照サンプルのものと比較する。表５には、得られた気孔率を示す。
【００６９】
毛管水吸収を標準ＵＮＥ−ＥＮ４８０に従い決定した。異なるポリマセメントサンプルを５５％相対湿度および５ｃｍの厚さの水層を有する密閉チャンバに入れ、ここでは、セメント試験管を直立して配置させ、すなわち、片側上に存在させた。各サンプルをそれぞれ、チャンバに入れる前に計量した。試験管を２８日間硬化させ、１０分、３０分、１時間、３時間、６時間、２４時間、７２時間および２８日の間の浸漬後に吸収された水の量を決定した。
【００７０】
２８日後、サンプルをチャンバから取り出し、紙で拭き表面水を除去し、計量し、研究した試験管の各々の表面に対して、質量変化（△Μ）および毛管作用による吸着（ＷＳ）を決定した。この表面は、全ての場合において１６ｃｍ２であった。表６は、毛管による水の吸収の測定において得られた結果を示し、硫化水銀を含む硫黄ポリマセメントで得られた値を、硫化水銀以外は同じ成分を含む参照サンプルと比較する。
【００７１】
全ての場合において毛管水吸収は非常に低く、硫化水銀がセメントの開放気孔率および気孔の比体積を減少させる結果として、それは硫化水銀を含む硫黄ポリマセメントでは参照セメントにおいてよりも低い（表５を参照されたい）。毛管水吸収は従来のセメントモルタルで生成された硫黄ポリマセメントにおいてずっと低く、これに対しては毛管作用による水吸収の値は２−３ｇ／ｃｍ２である。
【００７２】
【表４】
【００７３】
【表５】
【００７４】
【表６】
【００７５】
低圧での水吸収は、１０ｃｍの水柱に等しい圧力下、特定の時間で単位面積あたりの吸収された水の量を決定することから構成されるＲＩＬＥＭ（国際材料構造試験研究機関連合（Ｉｎｔｅｒｎａｔｉｏｎａｌ Ｕｎｉｏｎ ｆｏｒ Ｔｅｓｔｉｎｇ ａｎｄ Ｒｅｓｅａｒｃｈ Ｌａｂｏｒａｔｏｒｉｅｓ ｆｏｒ Ｍａｔｅｒｉａｌｓ ａｎｄ Ｓｔｒｕｃｔｕｒｅｓ））の低圧下での水吸収（パイプ方法））の試験第ＩＩ．４号方法に従い決定した。試験は、柱の圧力が、本研究の物質に対する、高速（約１４０ｋｍ／ｈ）での雨水滴の衝突により生成される圧力を表す実際の状況をシミュレートする。
【００７６】
結果は、低圧または硫化水銀を含む硫黄ポリマセメントの場合、もしくは参照硫黄ポリマセメントにおいて、水吸収がないことを示す。
【００７７】
これらの結果を他の材料、例えばセメントのモルタル（５２ｍｌ／１８０分）、またはセラミックモルタル（９．６ｍｌ／１８０分）または不浸透性モルタル（１．９６ｍｌ／１８０分）と比較すると、硫黄ポリマセメント材料は、水に対し非常に不浸透性であるとみなされる。
【００７８】
疎水性含浸のための水吸収およびアルカリに対する抵抗性を、ＵＮＥ−ＥＮ １３５８０標準に従い決定した。このために、硫化水銀を含む硫黄ポリマセメントサンプルを、立方体試験管を満たすのに十分な量の、５．６ｇ／ｌに等しい濃度を有する水酸化カリウム溶液を含む、１５５０ｍｌの容量の個々のグラスに入れ、スペーサ内に置き、過剰の（２５±５）マザーグラスと共に、透明プラスチックフィルムで（２１±０．１）日間、蓋をした。この時間の後、立方体試験管をそれらの個々の容器から取り出し、実験台上で、重量が試験管の最初の重量に関し±２ｇに等しくなるまで空気乾燥させた。その後、各サンプルを再びアルカリ溶液に浸漬させ、２１日後、取り出し、空気乾燥させ、計量した。
【００７９】
次に、第２の浸漬試験を実施し、アルカリ試験後に処理した各立方体試験管の重量の増加を計算した。グラムの％で表される吸収係数（ＡＲａｌｋ）は、研究後の各サンプルの重量と最初の重量の間の比を計算することにより決定することができる。
【００８０】
表７は得られた結果を示す。硫化水銀を含むポリマ硫黄要素は、アルカリに対し非常に高い抵抗性を示す。
【００８１】
【表７】
【００８２】
塩水噴霧チャンバでの抵抗性を、ＵＮＥ−ＥＮ １４１４７：２００３に従い実施した。この目的のために、塩水噴霧による促進老化チャンバ４５０Ｔアスコット（Ａｓｃｏｔｔ）を使用した。塩溶液は、１リットルの脱イオン水あたり１００ｇのＮａＣｌ（＞９５％ｗ／ｗ）を溶解することにより調製し、２０μＳ／ｃｍ２未満のイオン伝導率を有した。チャンバの温度は、３５±５℃で一定に維持した。
【００８３】
試験は、硫化水銀を含む硫黄ポリマセメントおよび参照ポリマセメントを、チャンバの塩水環境内での６０サイクルの暴露に供することから構成した。各サイクルは、４時間の塩水噴霧への暴露、チャンバ内での８時間のサンプルの乾燥から構成される。６０サイクルの終わりに、試験管をチャンバから取り出し、脱イオン水に浸漬させ、堆積した塩を全て除去した。塩が完全に除去するまで水を毎日交換したが、これは、試料と接触する溶液の伝導度が最初の洗浄水の特性値の２倍を超えなくなる時に達成される。その後、試験管を７０±５℃の温度で一定質量になるまで乾燥させた。結果は、質量損失として表される（％質量）。表８は、塩水噴霧チャンバ内での促進老化試験後の硫化水銀を含む硫黄ポリマセメントのサンプルおよび参照のために使用されるものの質量損失を示す。質量損失は、試験した全ての場合において１％未満であり、これは硫黄ポリマセメントが塩水環境に対し非常に高い抵抗性を示すことを示す。
【００８４】
【表８】
【技術分野】
【０００１】
本発明は、硫黄ポリマセメントを用い、先に液体水銀を硫化水銀（黒辰砂（ｍｅｔａｃｉｎｎａｂａｒ））に変換し、液体水銀を安定化する方法に関する。
【背景技術】
【０００２】
アマルガメーション（ａｍａｌｇａｍａｔｉｏｎ）は、固体の不揮発性生成物となる、水銀の反応性金属、例えば銅、金、亜鉛、アルミニウム、ニッケル、スズ、銀、または硫黄との組み合わせとして規定される。実際、アマルガムは水銀および固体金属を溶解することにより得られる半固体溶液である。このプロセスは、それらの鉱石からの貴金属の抽出のために使用されている（アマルガメーション後、アマルガムは熱処理に供せられ、水銀が揮発し、貴金属が回収される）。アマルガメーションは、液体水銀を処理するための比較的安価で、迅速なプロセスであるが、プロセスの欠点は、より大きな規模で使用する困難性、および高効率を達成するために希硝酸を使用する必要性から生じる。さらに、アマルガム中に水が存在すると、アマルガメーション金属の水酸化物の形成に至る可能性があり、これにより、プロセスが例えば放射性元素により汚染された水銀の処理に不適切なものとなる。典型的には、この方法は、危険な廃棄材料中の水銀の不安定な形態を十分安定化することができない。
【０００３】
硫黄との反応の場合、何人かの著者は、これをアマルガメーションプロセスとし考えるが、水銀および硫黄の組み合わせから、金属硫化物が形成され、これは新規化合物であり、アマルガムまたは合金である。よって、硫黄との反応を含むプロセスは、安定化プロセスとして考えられる。普通は、残留元素水銀廃棄物の混合物に対する「実証された利用可能な最高の技術」（Ｂｅｓｔ Ｄｅｍｏｎｓｔｒａｔｅｄ Ａｖａｉｌａｂｌｅ Ｔｅｃｈｎｏｌｏｇｙ−ＢＤＡＴ）はアマルガメーションであり、これは他の金属、例えば亜鉛、銅または金との合金の形成である。しかしながら、ＢＤＡＴは、これをそういうものとして考えるが、実際にはアマルガメーションプロセスではなく、というのも硫黄との反応により硫化水銀を形成するからである。
【０００４】
いくつかのプロセスでは、水銀は粉末および／または液体硫黄（多硫化物）と反応し、硫化水銀を形成する。硫化水銀は、水銀と硫黄の間で形成される最も安定な化合物であり、２つの安定な形態で存在する。第１のものは、黒色立方四面体形態（黒辰砂）であり、他の安定な形態は辰砂（ｃｉｎｎａｂａｒ）として自然界で見られる赤色六面体形態である。両方の形態は、水および酸性溶液に不溶である。過剰の硫黄アニオンを有するアルカリ溶液中では、ＨｇＳは、反応：ＨｇＳ＋Ｓ２−→ＨｇＳ２２−により溶解する。
【０００５】
ＨｇＳを形成する別の通常の方法は、ＨＣｌに水銀を溶解し、これを中和してＨｇＣＩ２水溶液を形成させ、その後にＮａ２Ｓを添加することにより硫化水銀を沈殿させることにある。この方法は、大規模に適用することはできず、というのは、塩化水銀がわずかに水に溶解し、ある量の水銀を有する二次処理水が生成するからである。
【０００６】
可溶性水銀は埋め立て地、堆積物など、中に堆積されたものなどの材料中に存在する可能性がある。しばしば、水銀をこれらの材料から除去しようする試みは物理的および経済的に不可能である。これらの堆積物からの水銀を含む廃水は、給水および土地を汚染する可能性がある。米国特許第ＵＳ４，３５４，９４２号は、水銀含有材料の堆積物中の可溶性水銀をその場で安定化させるためのプロセスを記載する。このプロセスは、堆積物を無機硫黄化合物（硫化物、アルカリ金属チオ硫酸塩、アルカリ土類金属チオ硫酸塩、アルカリ金属亜ジチオン酸塩およびアルカリ土類金属亜ジチオン酸塩）から構成される、ある量の安定化剤で処理する工程を含む。無機硫黄化合物は、可溶性水銀と反応し、これを水に不溶の水銀化合物に変換する。
【０００７】
ＨｇＳを形成するための元素水銀と元素硫黄の間の直接反応は広く知られている。その方法の欠点は、元素ＳとＨｇの間の反応が完全ではない、すなわち、反応後、元素Ｈｇの一部が、ＨｇＳとならずに、そのようなものとして残ることである。ＨｇＳは元素Ｈｇよりも浸出しにくく、化学的に安定な生成物である。水銀の残りのいくらかが硫黄中で閉塞されることを防止するために、元素水銀を分散させるために界面活性剤を使用することができる。
【０００８】
他方、文書ＵＳ５，５６２，５８９号は、硫黄を用いた高温度での、土壌、砂、水路浚渫および、廃棄物（重金属および毒性または危険な有機薬品、例えばポリ塩化ビフェニル類（ＰＣＢ類）またはポリ塩化ジベンゾ−ｐ−ダイオキシン類（ＰＣＤＤ）を含む）の焼却からのフライアッシュの処理のための安定化方法を記載する。無機性基質は、有機廃棄物および硫黄と、後者の融点を超える温度で混合される。得られた混合物は、３５０−６００℃の間で、基質安定化が起こるのに十分な時間の間維持される。前の反応で生成される硫黄蒸気は、不活性キャリアガス（Ｎ２、ＣＯ２または過熱蒸気流）によりドラッグ（ｄｒａｇ）させることにより再利用することができる。よって、無機性基質は無害な、非浸出性材料に変換され、存在する有機薬品残留物はいずれも、同時に炭素および硫黄ポリマに変換され、不活性材料が生じる。
【０００９】
文書ＵＳ６，４０３，０４４号は、水銀を含む初期残留物を、多硫化物および多硫化物以外の、硫黄を含む反応性化合物と組み合わせ、複合材料を形成させる工程と、複合材料を水銀または水銀残留物と混合し、硫化水銀を形成させる工程を含む、プロセスを記載する。多くの水銀残留物が水を含むので、硫黄を含む反応性化合物は水銀と水溶液中で反応する。元素硫黄、無機硫黄（アルカリ金属二硫化物、メルカプタン、およびアルカリ金属の硫化物）および／またはそれらの混合物は、硫黄含有材料として使用され得る。多硫化物は、硫黄を含む反応性化合物と不安定な形態の水銀の間の反応の活性化剤として機能し、好ましくは、多硫化カルシウム、多硫化ナトリウムおよび他のアルカリ土類の多硫化物ならびにそれらの混合物の群から選択される。この多硫化物の形態は、水中で高溶解性である。混合工程は、貫入混合技術により、粘性材料を混合し全ての蒸発液体を排出または放出させる装置を使用して実施される。著者によれば、最終生成物は、毒性指標浸出法（Ｔｏｘｉｃ Ｃｈａｒａｃｔｅｒｉｚａｔｉｏｎ Ｌｅａｃｈ Ｐｒｏｃｅｄｕｒｅ）またはＴＣＬＰ試験に合格することができ、１０００ｐｐｍ以下の元素水銀および／または環境的に不安定な形態の水銀種を含む可能性がある。
【００１０】
元素硫黄の水銀との反応は、室温で自発的で、高発熱であり、その速度は温度に依存する。反応の熱エネルギーの放出は、操作温度、ひいては、反応速度を上昇させることができ、よって追加のエネルギーが増加し、そのため、非制御反応に至る可能性がある。水および／または増量剤（ｂｕｌｋｉｎｇ ａｇｅｎｔ）が使用され、混合工程中の温度が制御され、温度が１００―１２０℃を超えるのを防止する。増量剤（任意の細孔粒状材料、例えば粘土、セメント、土壌、など）は、温度制御だけでなく、効率的な混合が起こるのに十分な体積を提供する。
【００１１】
文書ＵＳ６，９１１，５７０号は、水銀を含む重金属を、とりわけ微粒子材料（固体廃棄物および土壌）内にこれらの金属が分散された場合に、安定化するための方法を記載する。プロセスは、硫黄含有化合物を刺激して不溶性金属硫化物を形成させるために、酸素を微粒子材料に吹き込むことにより、様々な添加物の微粒子材料との撹拌を介して不溶性金属硫化物を形成する工程を含む。反応性金属は、Ｚｎ、Ｓｎ、Ｃｕ、Ｔｉ、Ｐｂの元素形態またはそれらの混合物であってもよい。硫黄を含む化合物は、硫化物または多硫化物、硫化水素、ジメチルチオカルバメート、ジエチルチオカルバメート、硫化ナトリウムまたはチオ硫酸ナトリウム、多硫化カルシウムであってもよい。しばしば、反応していない過剰の硫黄または多硫化物は、不溶性金属硫化物を形成した後、微粒子材料中に残る。硫黄量は多くの環境規則において制限されるので、上記反応で生成された過剰の硫黄は、微粒子材料が含む反応性金属との反応により除去される。そのために、鉄が、金属または任意のその塩（塩化物、硫酸塩など）のいずれかで使用され、これは過剰の硫黄と反応し、不溶性硫化物を形成する。
【００１２】
文書ＷＯ２００６０１６０７６号は、金属水銀を固体状態の硫黄との反応により安定化するための方法を記載する。反応は、回転を調整し、大気圧よりも高い制御された圧力で動作させることにより密閉された反応器内で起こる。
【００１３】
様々な比率の元素水銀と硫黄の撹拌による研究室規模での硫化水銀の形成に関する研究があり、例えばＬＮ Ｏｊｉ（硫黄反応を介する水銀処分、ジャーナル オブ エンバイロンメンタル エンジニアリング−ＡＳＣＥ（Ｍｅｒｃｕｒｙ ｄｉｓｐｏｓａｌ ｖｉａ ｓｕｌｆｕｒ ｒｅａｃｔｉｏｎｓ． Ｊｏｕｒｎａｌ ｏｆ Ｅｎｖｉｒｏｎｍｅｎｔａｌ Ｅｎｇｉｎｅｅｒｉｎｇ−ＡＳＣＥ）１２４（１０）（１９９８）９４５−９５２）である。この場合、元素ＳとＨｇの間の反応は、密閉され、反応において生成された熱を放散させるために水により冷却された反応器内、アルゴンの存在下で起こる。反応器は、ブレードを有する鋼棒から構成される撹拌システムを有する。撹拌速度は１０６０ｒｐｍであり、撹拌時間は０．２０と０．２８の間のモル比Ｓ／Ｈｇを使用して、３０秒と６０秒の間で変動し得る。Ｍ．ファーマン（Ｆｕｈｒｍａｎｎ）、Ｄ．レラメド（Ｒｅｌａｍｅｄ）、ＰＤ カルブ（Ｋａｌｂ）、ＪＷ アダムス（Ａｄａｍｓ）およびＬＷ ミリーナ（Ｍｉｌｉｎａ）により実施された研究では（硫黄ポリマ固化／元素水銀廃棄物の安定化、ウェイスト マネジメント（Ｓｕｌｆｕｒ ｐｏｌｙｍｅｒ ｓｏｌｉｄｉｆｉｃａｔｉｏｎ／ｓｔａｂｉｌｉｚａｔｉｏｎ ｏｆ ｅｌｅｍｅｎｔａｌ ｍｅｒｃｕｒｙ ｗａｓｔｅ． Ｗａｓｔｅ Ｍａｎａｇｅｍｅｎｔ）２２（２００２）３２７−３３３）、液体ＨｇおよびＨｇ残留物の混合物（すなわち、放射性核種により汚染された液体Ｈｇ）は、過剰の硫黄ポリマセメントおよび硫黄添加物（硫化ナトリウムおよび／またはシアネックス（Ｃｙａｎｅｘ）４７１ｘ）と混合される。混合物は４０℃まで、数時間、全てのＨｇがＨｇＳに変換されるまで加熱される。その後、混合物は１３５℃まで加熱され、新しい量の硫黄およびポリマセメントが添加され、溶融塊が得られ、これは冷却されると固化する。
【００１４】
近年、ＨｇＯおよび元素Ｈｇからの、天然および合成硫化物（黄鉄鉱およびトロイライト）を使用した、異なるｐＨ、好気的および嫌気的条件下でのＨｇＳの形成が研究されている（Ｍ．スベッソン（Ｓｖｅｎｓｓｏｎ）、Ｂ．アラード（Ａｌｌａｒｄ）、Ａ．デュッカー（Ｄｕｋｅｒ）ＨｇＳの形成−ＨｇＯまたは元素ＨｇのＳ、ＦｅＳまたはＦｅＳ２との混合（Ｆｏｒｍａｔｉｏｎ ｏｆ ＨｇＳ−ｍｉｘｉｎｇ ＨｇＯ ｏｒ ｅｌｅｍｅｎｔａｌ Ｈｇ ｗｉｔｈ Ｓ，ＦｅＳ ｏｒ ＦｅＳ２）、サイエンス オブ ザ トータル エンバイロンメント（Ｓｃｉｅｎｃｅ ｏｆ ｔｈｅ Ｔｏｔａｌ Ｅｎｖｉｒｏｎｍｅｎｔ）３６８（２００６）４１８−４２３、Ｍ．スベッソン、Ｂ．アラード、Ａ．デュッカー．辰砂の形成−提案されたスウェーデン処分場における有利な条件の推定（Ｆｏｒｍａｔｉｏｎ ｏｆ ｃｉｎｎａｂａｒ−ｅｓｔｉｍａｔｉｏｎ ｏｆ ｆａｖｏｕｒａｂｌｅ ｃｏｎｄｉｔｉｏｎｓ ｉｎ ａ ｐｒｏｐｏｓｅｄ Ｓｗｅｄｉｓｈ ｒｅｐｏｓｉｔｏｒｙ）、ジャーナル オブ ハザード マテリアルズ（Ｊｏｕｒｎａｌ ｏｆ Ｈａｚａｒｄｏｕｓ Ｍａｔｅｒｉａｌｓ）Ｂ１３６（２００６）８３０−８３６）。これらの型のプロセスは、「湿式法」で、ｐＨを制御して、空気の存在下、または非存在下、Ｓキャリア材料として金属硫化物、例えば黄鉄鉱を使用して実施される。
【先行技術文献】
【特許文献】
【００１５】
【特許文献１】米国特許第４，３５４，９４２号明細書
【特許文献２】米国特許第５，５６２，５８９号明細書
【特許文献３】米国特許第６，４０３，０４４号明細書
【特許文献４】米国特許第６，９１１，５７０号明細書
【特許文献５】国際公開第２００６／０１６０７６号パンフレット
【非特許文献】
【００１６】
【非特許文献１】ＬＮ Ｏｊｉ，硫黄反応を介する水銀処分，ジャーナル オブ エンバイロンメンタル エンジニアリング−ＡＳＣＥ（Ｍｅｒｃｕｒｙ ｄｉｓｐｏｓａｌ ｖｉａ ｓｕｌｆｕｒ ｒｅａｃｔｉｏｎｓ，Ｊｏｕｒｎａｌ ｏｆ Ｅｎｖｉｒｏｎｍｅｎｔａｌ Ｅｎｇｉｎｅｅｒｉｎｇ−ＡＳＣＥ），１２４（１０），１９９８，ｐｐ．９４５−９５２
【非特許文献２】Ｍ．ファーマン（Ｆｕｈｒｍａｎｎ）、Ｄ．レラメド（Ｒｅｌａｍｅｄ）、ＰＤ カルブ（Ｋａｌｂ）、ＪＷ アダムス（Ａｄａｍｓ）およびＬＷ ミリーナ（Ｍｉｌｉｎａ），硫黄ポリマ固化／元素水銀廃棄物の安定化，ウェイスト マネジメント（Ｓｕｌｆｕｒ ｐｏｌｙｍｅｒ ｓｏｌｉｄｉｆｉｃａｔｉｏｎ／ｓｔａｂｉｌｉｚａｔｉｏｎ ｏｆ ｅｌｅｍｅｎｔａｌ ｍｅｒｃｕｒｙ ｗａｓｔｅ，Ｗａｓｔｅ Ｍａｎａｇｅｍｅｎｔ），２２，２００２，ｐｐ．３２７−３３３
【非特許文献３】Ｍ．スベッソン（Ｓｖｅｎｓｓｏｎ）、Ｂ．アラード（Ａｌｌａｒｄ）、Ａ．デュッカー（Ｄuｋｅｒ），ＨｇＳの形成−ＨｇＯまたは元素ＨｇのＳ、ＦｅＳまたはＦｅＳ２との混合（Ｆｏｒｍａｔｉｏｎ ｏｆ ＨｇＳ−ｍｉｘｉｎｇ ＨｇＯ ｏｒ ｅｌｅｍｅｎｔａｌ Ｈｇ ｗｉｔｈ Ｓ， ＦｅＳ ｏｒ ＦｅＳ２），サイエンス オブ ザ トータル エンバイロンメント（Ｓｃｉｅｎｃｅ ｏｆ ｔｈｅ Ｔｏｔａｌ Ｅｎｖｉｒｏｎｍｅｎｔ），３６８，２００６，ｐｐ．４１８−４２３
【非特許文献４】Ｍ．スベッソン、Ｂ．アラード、Ａ．デュッカー，辰砂の形成−提案されたスウェーデン処分場における有利な条件の推定（Ｆｏｒｍａｔｉｏｎ ｏｆ ｃｉｎｎａｂａｒ−ｅｓｔｉｍａｔｉｏｎ ｏｆ ｆａｖｏｕｒａｂｌｅ ｃｏｎｄｉｔｉｏｎｓ ｉｎ ａ ｐｒｏｐｏｓｅｄ Ｓｗｅｄｉｓｈ ｒｅｐｏｓｉｔｏｒｙ），ジャーナル オブ ハザード マテリアルズ（Ｊｏｕｒｎａｌ ｏｆ Ｈａｚａｒｄｏｕｓ Ｍａｔｅｒｉａｌｓ），Ｂ１３６，２００６，ｐｐ．８３０−８３６
【発明の概要】
【発明が解決しようとする課題】
【００１７】
本発明の著者らは、ボールミルでの元素硫黄との反応により、最初にＨｇを黒辰砂（ＨｇＳ）に変換する工程と、後に、それを、骨材（ａｇｇｒｅｇａｔｅｓ）、元素硫黄（ｅｌｅｍｅｎｔａｌ ｓｕｌｆｕｒ）および硫黄ポリマ（ｓｕｌｆｕｒ ｐｏｌｙｍｅｒ）の混合物を使用して製造された安定なマトリクス中に含ませる工程とを含むプロセスにより、液体水銀を安定化し、固定（ｉｍｍｏｂｉｌｉｚｅ）することが可能であることを見いだした。本発明では、硫黄ポリマセメントは、骨材、元素硫黄および硫黄ポリマの混合物として見なされる。この安定化および固定プロセスは、その耐久性を確保する物理化学特性を有する材料を得ることにより、液体水銀を安全に保存する新規方法である。
【課題を解決するための手段】
【００１８】
様々な量の金属Ｈｇを、様々な組成のマトリクス調合物（骨材、硫黄および硫黄ポリマの混合物）と共に含む硫黄セメントが存在する。同時に、既存の手順は、ＣａＣＯ３（「フィラー」）を使用せず、使用される骨材はより粘度が高く、すなわち、この手順で開発されたものとは異なる粒度分布を有する。
【００１９】
本発明では、金属Ｈｇは硫化水銀（ＨｇＳ）に変化させられた後、ポリママトリクス中に導入され、これにより最終生成物に最良の物理化学特性（主に、攻撃的な条件におけるより少ない浸出、屈曲および圧縮破裂に対するより良好な機械抵抗およびより低い気孔率）が与えられる。これにより、本発明の最終物質は、短、中、長期間、より安定であると考えられ、そのため、開発されたプロセスは、金属Ｈｇの安全で永久的な保存に対し有利である。
【００２０】
本発明は金属Ｈｇをより危険の低い化学生成物（国際標準化試験条件においてより浸出性が低い）に変換し、骨材、元素硫黄および硫黄ポリマの混合物から製造されるマトリクス中にこの生成物を閉じ込めるための方法を提供する。
【００２１】
そのため、本発明は、下記を含む液体水銀を安定化するための方法（以後、本発明の方法）に関する：液体水銀および元素硫黄を、化学量論的条件において、ミリングプロセスを用いて反応させ、硫化水銀（黒辰砂）を反応生成物として得る工程（ａ）を含む液体水銀の安定化のための方法である。
【００２２】
本発明では、「安定化するための方法」は、安定な化合物または水に溶解しない化合物を形成するための化学的固定も含む物理化学的方法を意味する。安定化は、正常な条件での、危険物質、例えばＨｇの環境への蒸発または浸出の可能性を減少または排除する。
【００２３】
工程（ａ）のミリングプロセスは、いずれの当業者にも知られている任意のミリングプロセスにより実施される。好ましくは、ミリングプロセスは任意のボールミルにおいて実施される。より好ましくは、粉砕プロセスは高エネルギー遊星ミル（ｈｉｇｈ ｅｎｅｒｇｙ ｐｌａｎｅｔａｒｙ ｍｉｌｌ）、例えばプルベリセッテ（Ｐｕｌｖｅｒｉｓｅｔｔｅ）６において実施される。
【００２４】
好ましい実施形態では、上記で記載される方法はさらに、工程（ａ）で得られた生成物を、骨材、元素硫黄および硫黄ポリマを含む混合物に添加し、最終生成物として硫黄ポリマセメントを得る工程（ｂ）を含む。
【００２５】
本発明の方法において使用するのに好適な液体水銀は、これを残留物またはサブ生成物として生成する任意の産業プロセスに由来する可能性がある。本発明の方法の好ましい実施形態では、液体水銀は、塩素および金属の製造由来の触媒であり、これは、再利用されたバッテリ、温度測定装置、または、産金からの残留物などから得られる。本発明の方法によるその処理は、その危険を排除し、安全な貯蔵を可能にする。
【００２６】
そのため、本発明の方法の好ましい実施形態では、開始液体水銀は、腐食性塩素産業に由来し、よって、本発明の方法による硫黄ポリマセメントが得られる。本発明において記載されるように、液体水銀から始めて、硫黄ポリマセメントを得ることが可能であり、その特性は、混合物中に存在する硫化水銀の比、硫黄および硫黄ポリマの比、ならびに骨材の比に依存するであろう。
【００２７】
本発明の方法は、元素硫黄を用いて実施される。下記式（式１）は工程（ａ）において起こる化学反応を反映する：
Ｈｇ＋Ｓ→ＨｇＳ
【００２８】
上記式に従う黒辰砂（αＨｇＳ）の形成のためのギブス自由エネルギー（ＡＧ０）（ヘプラー（Ｈｅｐｌｅｒ）、ＬＧおよびオロフソン（Ｏｌｏｆｓｓｏｎ）、Ｇ．ケミカルレビュー（Ｃｈｅｍｉｃａｌ Ｒｅｖｉｅｗｓ）、７５（５）、５８２−６０２．１９７５を参照されたい）は、２５℃で−１０．６ｋｃａｌ．ｍｏｌ−１である。
【００２９】
本発明の方法の好ましい実施形態では、上記方法において硫化水銀の形成剤として作用する、工程（ａ）で使用される元素硫黄は、粒径＜６０μｍを有する任意の型の粉末元素硫黄であり、前に述べたものより大きな粒径を有する任意の元素硫黄を使用してもよいが、上記で述べたものより小さな粒径を得るためには、これを粉砕する必要があるであろう。
【００３０】
好ましくは、石油誘導体の脱硫から生じる市販の元素硫黄が使用される。
【００３１】
好ましくは、前記ミリングはボールミル中、４００ｒｐｍと４５０ｒｐｍの間の速度で、１５分と６０分の間の期間実施される。より好ましくは、粉砕速度は、６０分の期間の間４００ｒｐｍである。
【００３２】
本方法の別の好ましい実施形態では、工程（ａ）（ＨｇおよびＳ）のボール／反応混合物重量比は、５．３と１０．７の間である。より好ましくは、工程（ａ）（ＨｇおよびＳ）のボール／反応混合物重量比は５．４である。
【００３３】
本発明の方法の工程（ａ）は、当業者に知られている様々な実験技術により制御することができる。適切な技術の選択、ならびにそれらの実行は、当業者にとって日常的業務である。例えば、液体水銀の硫黄との反応で得られる結果は、Ｘ線回折（ＸＲＤ）、走査型電子顕微鏡観察（ＳＥＭ）および原子蛍光分析による水銀の決定のための化学分析により研究してもよい。
【００３４】
硫化水銀が得られた時点で、安定な硫黄ポリマセメントの生成が実施される。
【００３５】
本発明の方法の好ましい実施形態では、工程（ｂ）において、骨材、元素硫黄および工程（ａ）で得られた硫化水銀を含む混合物がオーブンで、１５５℃と１６５℃の間の温度で加熱される。硫黄が溶融されると、温度が約１３０−１５０℃まで低下される。最も好ましい温度は１４０℃である。その温度に到達した時点で、硫黄ポリマが熱混合物中に組み込まれる。温度は１４０℃で、混合物を撹拌しながら、完全にポリマが溶融するまで維持され、これは５分と１０分の間の時間で達成される。好ましくは、完全ポリマ溶融は約６分で起こる。
【００３６】
本発明では、「硫黄ポリマ」は化学修飾硫黄（ｃｈｅｍｉｃａｌｌｙ ｍｏｄｉｆｉｅｄ ｓｕｌｆｕｒ）として理解される。修飾は、１１４℃よりも高い温度まで加熱されたＳを冷却する間に、約９４℃で現れるＳ（α）種、斜方晶系の形成、および、Ｓのポリマ型への変換に好適であり、硫黄セメントを得るために使用され得るＳ（β）単斜晶（モノクリニカル：ｍｏｎｏ ｃｌｉｎｉｃａｌ）型の出現率を阻止するために必要である。
【００３７】
硫黄を化学修飾するための多くの手順が存在する。修飾は、硫黄のジシクロペンタジエン（ＤＣＰＤ）、シクロペンタジエン（ＣＰＤ）、ペンタジエン、ジペンテン、オルガノシラン類、グリコールおよび油、リン酸との組み合わせを介して、またオレフィン炭化水素ポリマ類を介して達成することができ、これは、ヴルーム（Ｖｒｏｏｍ）、ＡＨ（１９８１）による米国特許第４，０５８，５００号に従い、硫黄を修飾するための本発明における選択法である。
【００３８】
本発明では、「骨材」は、化学安定性および機械的強度により他の材料とは異なる粒状材料として理解される。それらは天然骨材、例えば堆積石灰岩（石灰岩またはドロマイト）、砂、砂利、または花こう岩、玄武岩または珪岩のような他の岩、などとすることができる。それらはまた、人工または再利用起源、例えば建設および解体廃棄物由来としてもよい。
【００３９】
前記方法の別の好ましい実施形態では、骨材の混合物は、混合物の総重量に基づき１９重量％と２３重量％の間の比の、６．３ｍｍ未満の粒径を有する砂利、混合物の総重量に基づき３８重量％と４７重量％の間の比の砂、混合物の総重量に基づき６重量％と８重量％の間の比の炭酸カルシウム、混合物の総重量に対し１０重量％と１５重量％の間の比の元素硫黄、混合物の総重量に基づき１重量％から１．５重量％の比の硫黄ポリマ、および混合物の総重量に基づき６重量％と３０重量％の間の比の水銀硫黄を含む。
【００４０】
方法の別の好ましい実施形態は、工程（ｂ）で得られた熱混合物が、モールド内に堆積され、好適な仕上がりを有する材料が得られる最終段階をさらに含む。好ましくは、材料は、サンプルの粘度によって、３０秒と６０秒の間の範囲の時間の間、３０００ｒｐｍの振動数を有する振動する台上に置かれる。表面は平滑化され、石材料は室温まで冷却される。その後、型から取り出され室温で保存される。
【００４１】
全体として、本発明の方法の両方の工程−（ａ）水銀と元素硫黄との間の化学量論的条件における化学反応による液体水銀の硫化水銀（黒辰砂）への変換；および（ｂ）前の工程で得られた硫化水銀を、骨材、元素硫黄および硫黄ポリマから構成される安定な混合物中に組み入れることによる、硫黄ポリマセメントの生成を用いて、液体水銀の完全な安定化が達成され得る。
【００４２】
よって、圧縮および屈曲破裂に対し高い機械抵抗を有する硫黄ポリマセメントが得られ、これは現行の規則により許容される限界よりも十分低いＨｇ量を有する浸出液を生成し、高い耐久性を有し、これらは全て工程（ａ）および（ｂ）に関与する様々な材料の使用される比に依存する。
【００４３】
本発明は、様々な産業部門（例えば、塩素の製造プロセス（腐食性塩素産業）、水銀廃棄物、および水銀汚染土壌）に由来する金属水銀の頑丈なマトリクス中での閉じ込めに適用される。
【００４４】
説明および特許請求の範囲を通して、「含む、有する（ｃｏｍｐｒｉｓｅ）」という用語およびその変形は、他の技術特徴、添加物、成分または工程を排除することを意図しない。当業者には、本発明の他の目的、利点および特徴は、１つには明細書から、１つには本発明の実施形態から明らかであろう。下記実施例および図面は、説明のために提供され、本発明を制限することを意図しない。
【図面の簡単な説明】
【００４５】
【図１】本発明の実施形態において使用される骨材混合物の粒度分析曲線を示す。
【図２】１時間のミリング後の液体水銀と元素硫黄との間の反応の生成物のＸ線回折スペクトルを示す。
【図３】１時間のミリング後に得られた反応生成物の走査型電子顕微鏡観察（ＳＥＭ）のマイクロ写真を示す［（ａ）黒辰砂の表面コーティングを有する粒子の外観（ｂ）黒辰砂結晶でコートされた、不規則粒状形態を有する１組の粒子の外観］。
【図４】本発明のプロセスの工程（ａ）および（ｂ）後に得られた硫黄ポリマセメントのマクロ写真を示す。
【発明を実施するための形態】
【００４６】
以下、本発明者らにより実施された、硫化水銀を介する、硫黄ポリマセメントを使用する液体水銀の安定化プロセスの有効性を証明する試験により本発明を説明する。
【実施例】
【００４７】
Ａ．使用される材料
石油精製所からの粒径が６０μｍ未満の元素硫黄および硫黄ポリマ（ＳＴＸ（登録商標））を使用した。粒径が４ｍｍと６．３０ｍｍの間である砂利および４ｍｍ未満の粒径まで破砕されたケイ砂の乾燥混合物を骨材として使用した。０．１２５ｍｍ未満の粒径を有する炭酸カルシウム（９９．５％純度）を微粒子材料として使用した。それぞれの比は、重量％として表され、これらは３０−６０−１０（砂利、砂および微粒子）であった。粒度分析曲線を図１で示す。これらの実施例で使用される水銀は、塩化ナトリウムの電気分解により塩素を得るための工場から来ている。
【００４８】
Ｂ．硫化水銀の形成
１００ｇの混合物あたり８６．２ｇの水銀および１３．８ｇの硫黄により構成される液体Ｈｇおよび元素Ｓの混合物を調製した。これらの比を、ＨｇＳ（式１）の形成のための化学量論的反応に合わせた。形成反応は遊星ミルプルベリセッテ６により提供される機械的エネルギーを介して、５．４のボール／ロード重量比、４００ｒｐｍの速度、および１時間のミリングで実施される。
【００４９】
硫化水銀の鉱物組成を、Ｘ線回折（ＸＲＤ）により、Ｃｕアノード（ＣｕＫα放射線）を有するブルカーＤ８ディスカバー（Ｂｒｕｋｅｒ Ｄ８ Ｄｉｓｃｏｖｅｒ）回折計を用いて決定した。発電機電圧および電流はそれぞれ、４０ｋＶおよび４０ｍＡであった。
【００５０】
Ｘ線回折スペクトルにおいて観察されるように（図２）、１時間後の反応生成物は、主に黒辰砂およびずっと少量の残留硫黄から構成される。
【００５１】
液体水銀と硫黄の間の反応で得られる生成物の形態分析を、走査型電子顕微鏡観察（ＳＥＭ）により日立（Ｈｉｔａｃｈｉ）Ｓ−２１００顕微鏡を用いて実施した。反応生成物を接着テープ上に堆積させ、その後それらを、グラファイトを用いて金属化することによりサンプルを調製した。
【００５２】
反応生成物の形態を図３（セクションａおよびｂ）に示す。図からわかるように、好ましくは立方相黒辰砂の表面粒子堆積を有する粒状形態である。
【００５３】
浸出性水銀量を決定するために、ＴＣＬＰ（ＥＰＡ法１３１１）プロトコルに従った。このため、１時間の粉砕後に得られた反応生成物、それぞれ２０ｇの３つのサンプルを、酢酸および水酸化ナトリウムの混合物４００ｍｌで抽出した。サンプルを１８時間の間撹拌し続け、その後、４７ｍｍのフローサイズを有するプレフィルタおよび０．７μｍのフローサイズを有するガラス繊維フィルタが備えられたミリポア（Ｍｉｌｌｉｐｏｒｅ）真空フィルタ上で濾過した。濾過された溶液を、硝酸でｐＨ＜２まで酸性化し、水銀量をレコ（Ｌｅｃｏ）ＡＭＡ２５４装置上で冷蒸気原子吸収技術を用いる分析により決定した。
【００５４】
同じ分析手順に従い、本発明で使用される最初の液体水銀サンプル中の浸出性水銀量を決定した。
【００５５】
１時間のミリング後、水銀と硫黄の間の反応から得られた浸出生成物中の水銀量の分析は、３１μｇ／ｌの平均値を与える。液体水銀サンプルに対し実施された同じ分析は、８．９６ｍｇ／ｌの平均値を与える。水中のＨｇ量の許容限度は２００μｇ／ｌである。
【００５６】
Ｃ．硫化水銀を安定な骨材、元素硫黄および硫黄ポリマから構成される混合物に組み込むことによる硫黄ポリマセメントの生成
前の工程で得られた硫化水銀（ＨｇＳ）を使用し、それらを骨材、元素硫黄および硫黄ポリマから構成される混合物中に組み込むことにより、石材の生成を実施した。
【００５７】
セクションＡで記載される骨材混合物および元素硫黄を１５５−１６０℃の間、グリセリン浴中で維持し、その後、石材の形成反応を実施した。混合物を撹拌し、この温度では、溶融段階にある硫黄の均質化を促進する。混合物が約１５０℃の温度にある時に、前の工程で得られた硫化水銀を添加し、その後、ポリマ硫黄を添加し、混合物を振盪、撹拌し、その融合および全ての成分の均質化を促進する。これは約６分で達成される。
【００５８】
温度を１４０℃未満に降下させずに、熱混合物をモールドに注ぎ入れ、これを、サンプルの粘度によって、３０秒と６０秒の間の範囲の期間の間、３０００ｒｐｍの振動数で、振動する台内で撹拌させる。その後、表面を平滑化し、モノリスを室温まで冷却させる。それらをその後、モールドから取り出し、室温で保存する。
【００５９】
使用するモールドは、４０ｘ４０ｘ１６０ｍｍ３の寸法であり、それらの物理化学特性の研究に標準規則を適用することを可能にする。
【００６０】
様々な量の硫化水銀を、骨材と硫黄の混合物中に混入した。混合物は、それら全て（総重量に基づく重量％）に、１５％の元素硫黄および１．５％のポリマ硫黄を添加することにより調製した。
【００６１】
混合物の総重量に基づき、５．８重量％と２３．２重量％の間のＨｇＳの添加について試験した。これらの量は、混合物の総重量に基づく５重量％と２０重量％の間の液体Ｈｇ量と同等である。表１は試験した混合物の組成を示す。
【００６２】
図４は、前に記載された工程で得られた、様々な比率の硫化水銀を含む硫黄ポリマセメントのマクロ写真を示す。
【００６３】
【表１】
【００６４】
Ｄ．水銀を含む硫黄ポリマセメントのキャラクタリゼーション
表１で記載されるポリマセメントの圧縮および曲げ引張に対する機械抵抗の研究（表２）をその後実施し、ユニバーサルイベールテストオートテスト（Ｕｎｉｖｅｒｓａｌ Ｉｂｅｒｔｅｓｔ Ａｕｔｏｔｅｓｔ）２００−１０−Ｗ機械で決定した。ローディング速度は、ＵＮＥ１９６−１標準に従い、曲げ引張において０．０５ｋＮ／ｓ、圧縮において２．４ｋＮ／ｓとした。表２は、得られたデータを含む。ＨｇＳを含まないサンプルは、他のものと同じ条件下であるが、硫化水銀の添加なしで得られた参照サンプルである。
【００６５】
【表２】
【００６６】
浸出性水銀量の決定は、ＴＣＬＰ（Ｕ．Ｓ．ＥＰＡ法１３１１）プロトコルに従い実施した。そのために、１時間のミリング後に得られた反応生成物、それぞれ２０ｇの３つのサンプルを、酢酸および水酸化ナトリウムの混合物４００ｍｌで抽出した。サンプルを１８時間の間撹拌し続け、その後、４７ｍｍのフローサイズを有するプレフィルタおよび０．７μｍのフローサイズを有するガラス繊維フィルタが備えられたミリポア真空フィルタ上で濾過した。濾過された溶液を、硝酸でｐＨ＜２まで酸性化し、水銀量をレコＡＭＡ２５４装置上で冷蒸気原子吸収技術を用いる分析により決定した。表３は、生成された硫黄ポリマセメント由来の浸出液中のＨｇ量を示す。硫化水銀を含む全てのポリマセメントが、水中のＨｇ量の限界値としてＵ．Ｓ．ＥＰＡ により決定された値（２００μｇ／ｌ）よりも低いＨｇ量を有する浸出液を生成する。
【００６７】
【表３】
【００６８】
骨格密度、ｐｓおよび真密度、ｐｒは、ヘリウムピクノメーターアキュピック（ＡｃｃｕＰｙｃ）１３３０を用いて決定した。骨格密度は、硫黄ポリマセメントの破片で決定し、真密度は、ポリマセメントを５０μｍ未満の粒径まで粉砕して得た。バルク密度ｐｂはポリマセメント粒子ラップ（ｗｒａｐ）の体積（比気孔体積）をジオピック（ＧｅｏＰｙｃ）１３６０装置を用いて測定することにより決定した。密度データから、総気孔率（ＰＴ）、閉鎖気孔率（Ｐｃ）およびヘリウムに対する開放気孔率（ＰＨｅ）の値を得た。表４は、得られた硫黄ポリマセメントのいくつかに対する密度の測定結果を示し、これらの値を硫化水銀以外は同じ成分を含む参照サンプルのものと比較する。表５には、得られた気孔率を示す。
【００６９】
毛管水吸収を標準ＵＮＥ−ＥＮ４８０に従い決定した。異なるポリマセメントサンプルを５５％相対湿度および５ｃｍの厚さの水層を有する密閉チャンバに入れ、ここでは、セメント試験管を直立して配置させ、すなわち、片側上に存在させた。各サンプルをそれぞれ、チャンバに入れる前に計量した。試験管を２８日間硬化させ、１０分、３０分、１時間、３時間、６時間、２４時間、７２時間および２８日の間の浸漬後に吸収された水の量を決定した。
【００７０】
２８日後、サンプルをチャンバから取り出し、紙で拭き表面水を除去し、計量し、研究した試験管の各々の表面に対して、質量変化（△Μ）および毛管作用による吸着（ＷＳ）を決定した。この表面は、全ての場合において１６ｃｍ２であった。表６は、毛管による水の吸収の測定において得られた結果を示し、硫化水銀を含む硫黄ポリマセメントで得られた値を、硫化水銀以外は同じ成分を含む参照サンプルと比較する。
【００７１】
全ての場合において毛管水吸収は非常に低く、硫化水銀がセメントの開放気孔率および気孔の比体積を減少させる結果として、それは硫化水銀を含む硫黄ポリマセメントでは参照セメントにおいてよりも低い（表５を参照されたい）。毛管水吸収は従来のセメントモルタルで生成された硫黄ポリマセメントにおいてずっと低く、これに対しては毛管作用による水吸収の値は２−３ｇ／ｃｍ２である。
【００７２】
【表４】
【００７３】
【表５】
【００７４】
【表６】
【００７５】
低圧での水吸収は、１０ｃｍの水柱に等しい圧力下、特定の時間で単位面積あたりの吸収された水の量を決定することから構成されるＲＩＬＥＭ（国際材料構造試験研究機関連合（Ｉｎｔｅｒｎａｔｉｏｎａｌ Ｕｎｉｏｎ ｆｏｒ Ｔｅｓｔｉｎｇ ａｎｄ Ｒｅｓｅａｒｃｈ Ｌａｂｏｒａｔｏｒｉｅｓ ｆｏｒ Ｍａｔｅｒｉａｌｓ ａｎｄ Ｓｔｒｕｃｔｕｒｅｓ））の低圧下での水吸収（パイプ方法））の試験第ＩＩ．４号方法に従い決定した。試験は、柱の圧力が、本研究の物質に対する、高速（約１４０ｋｍ／ｈ）での雨水滴の衝突により生成される圧力を表す実際の状況をシミュレートする。
【００７６】
結果は、低圧または硫化水銀を含む硫黄ポリマセメントの場合、もしくは参照硫黄ポリマセメントにおいて、水吸収がないことを示す。
【００７７】
これらの結果を他の材料、例えばセメントのモルタル（５２ｍｌ／１８０分）、またはセラミックモルタル（９．６ｍｌ／１８０分）または不浸透性モルタル（１．９６ｍｌ／１８０分）と比較すると、硫黄ポリマセメント材料は、水に対し非常に不浸透性であるとみなされる。
【００７８】
疎水性含浸のための水吸収およびアルカリに対する抵抗性を、ＵＮＥ−ＥＮ １３５８０標準に従い決定した。このために、硫化水銀を含む硫黄ポリマセメントサンプルを、立方体試験管を満たすのに十分な量の、５．６ｇ／ｌに等しい濃度を有する水酸化カリウム溶液を含む、１５５０ｍｌの容量の個々のグラスに入れ、スペーサ内に置き、過剰の（２５±５）マザーグラスと共に、透明プラスチックフィルムで（２１±０．１）日間、蓋をした。この時間の後、立方体試験管をそれらの個々の容器から取り出し、実験台上で、重量が試験管の最初の重量に関し±２ｇに等しくなるまで空気乾燥させた。その後、各サンプルを再びアルカリ溶液に浸漬させ、２１日後、取り出し、空気乾燥させ、計量した。
【００７９】
次に、第２の浸漬試験を実施し、アルカリ試験後に処理した各立方体試験管の重量の増加を計算した。グラムの％で表される吸収係数（ＡＲａｌｋ）は、研究後の各サンプルの重量と最初の重量の間の比を計算することにより決定することができる。
【００８０】
表７は得られた結果を示す。硫化水銀を含むポリマ硫黄要素は、アルカリに対し非常に高い抵抗性を示す。
【００８１】
【表７】
【００８２】
塩水噴霧チャンバでの抵抗性を、ＵＮＥ−ＥＮ １４１４７：２００３に従い実施した。この目的のために、塩水噴霧による促進老化チャンバ４５０Ｔアスコット（Ａｓｃｏｔｔ）を使用した。塩溶液は、１リットルの脱イオン水あたり１００ｇのＮａＣｌ（＞９５％ｗ／ｗ）を溶解することにより調製し、２０μＳ／ｃｍ２未満のイオン伝導率を有した。チャンバの温度は、３５±５℃で一定に維持した。
【００８３】
試験は、硫化水銀を含む硫黄ポリマセメントおよび参照ポリマセメントを、チャンバの塩水環境内での６０サイクルの暴露に供することから構成した。各サイクルは、４時間の塩水噴霧への暴露、チャンバ内での８時間のサンプルの乾燥から構成される。６０サイクルの終わりに、試験管をチャンバから取り出し、脱イオン水に浸漬させ、堆積した塩を全て除去した。塩が完全に除去するまで水を毎日交換したが、これは、試料と接触する溶液の伝導度が最初の洗浄水の特性値の２倍を超えなくなる時に達成される。その後、試験管を７０±５℃の温度で一定質量になるまで乾燥させた。結果は、質量損失として表される（％質量）。表８は、塩水噴霧チャンバ内での促進老化試験後の硫化水銀を含む硫黄ポリマセメントのサンプルおよび参照のために使用されるものの質量損失を示す。質量損失は、試験した全ての場合において１％未満であり、これは硫黄ポリマセメントが塩水環境に対し非常に高い抵抗性を示すことを示す。
【００８４】
【表８】
【特許請求の範囲】
【請求項１】
液体水銀および元素硫黄を、化学量論的条件においてミリングプロセスにより反応させる工程（ａ）を含む、液体水銀を安定化するための方法。
【請求項２】
工程（ａ）で得られた生成物を、骨材、元素硫黄および硫黄ポリマを含む混合物に添加する工程（ｂ）をさらに含む、請求項１に記載の方法。
【請求項３】
工程（ａ）で使用される前記元素硫黄は、６０μｍ未満の粒径を有する硫黄粉末である、請求項１または２に記載の方法。
【請求項４】
前記ミリングプロセスは、４００ｒｐｍと４５０ｒｐｍの間の速度で、１５分と６０分の間の期間実施される、請求項１〜３のいずれか１項に記載の方法。
【請求項５】
前記ミリング速度は、６０分の期間の間、４００ｒｐｍである、請求項４に記載の方法。
【請求項６】
前記ミリングはボールミルにおいて実施される、請求項１〜５のいずれか１項に記載の方法。
【請求項７】
ボール／反応混合物重量比は５．３と１０．７の間である、請求項６に記載の方法。
【請求項８】
前記ボール／反応混合物重量比は５．４である、請求項７に記載の方法。
【請求項９】
工程（ｂ）は、１３０℃と１６５℃の間の温度で実施される、請求項２〜８のいずれか１項に記載の方法。
【請求項１０】
前記温度は１４０℃である、請求項９に記載の方法。
【請求項１１】
前記骨材は、６．３ｍｍ未満の粒径を有する砂利、砂および炭酸カルシウムを含む、請求項２〜９のいずれか１項に記載の方法。
【請求項１２】
砂利の比率は、工程（ｂ）の最終混合物の総重量に基づき１９重量％と２３重量％の間であり、砂の比率は工程（ｂ）の最終混合物の総重量に基づき３８重量％と４７重量％の間であり、炭酸カルシウムの比率は工程（ｂ）の最終混合物の総重量に基づき６重量％と８重量％の間である、請求項２〜１１のいずれか１項に記載の方法。
【請求項１３】
工程（ｂ）の元素硫黄の比率は工程（ｂ）の最終混合物の総重量に対し１０−１５重量％であり、ポリマ硫黄の比率は工程（ｂ）の最終混合物の総重量に対し１−１．５重量％であり、工程（ａ）で得られた生成物の比率は工程（ｂ）の最終混合物の総重量に対し６重量％と３０重量％の間である、請求項１〜１２のいずれか１項に記載の方法。
【請求項１４】
工程（ｂ）で得られた前記混合物をモールド内で堆積させる工程をさらに含む、請求項２〜１３のいずれか１項に記載の方法。
【請求項１】
液体水銀および元素硫黄を、化学量論的条件においてミリングプロセスにより反応させる工程（ａ）を含む、液体水銀を安定化するための方法。
【請求項２】
工程（ａ）で得られた生成物を、骨材、元素硫黄および硫黄ポリマを含む混合物に添加する工程（ｂ）をさらに含む、請求項１に記載の方法。
【請求項３】
工程（ａ）で使用される前記元素硫黄は、６０μｍ未満の粒径を有する硫黄粉末である、請求項１または２に記載の方法。
【請求項４】
前記ミリングプロセスは、４００ｒｐｍと４５０ｒｐｍの間の速度で、１５分と６０分の間の期間実施される、請求項１〜３のいずれか１項に記載の方法。
【請求項５】
前記ミリング速度は、６０分の期間の間、４００ｒｐｍである、請求項４に記載の方法。
【請求項６】
前記ミリングはボールミルにおいて実施される、請求項１〜５のいずれか１項に記載の方法。
【請求項７】
ボール／反応混合物重量比は５．３と１０．７の間である、請求項６に記載の方法。
【請求項８】
前記ボール／反応混合物重量比は５．４である、請求項７に記載の方法。
【請求項９】
工程（ｂ）は、１３０℃と１６５℃の間の温度で実施される、請求項２〜８のいずれか１項に記載の方法。
【請求項１０】
前記温度は１４０℃である、請求項９に記載の方法。
【請求項１１】
前記骨材は、６．３ｍｍ未満の粒径を有する砂利、砂および炭酸カルシウムを含む、請求項２〜９のいずれか１項に記載の方法。
【請求項１２】
砂利の比率は、工程（ｂ）の最終混合物の総重量に基づき１９重量％と２３重量％の間であり、砂の比率は工程（ｂ）の最終混合物の総重量に基づき３８重量％と４７重量％の間であり、炭酸カルシウムの比率は工程（ｂ）の最終混合物の総重量に基づき６重量％と８重量％の間である、請求項２〜１１のいずれか１項に記載の方法。
【請求項１３】
工程（ｂ）の元素硫黄の比率は工程（ｂ）の最終混合物の総重量に対し１０−１５重量％であり、ポリマ硫黄の比率は工程（ｂ）の最終混合物の総重量に対し１−１．５重量％であり、工程（ａ）で得られた生成物の比率は工程（ｂ）の最終混合物の総重量に対し６重量％と３０重量％の間である、請求項１〜１２のいずれか１項に記載の方法。
【請求項１４】
工程（ｂ）で得られた前記混合物をモールド内で堆積させる工程をさらに含む、請求項２〜１３のいずれか１項に記載の方法。
【図１】
【図２】
【図３（ａ）】
【図３（ｂ）】
【図４】
【図２】
【図３（ａ）】
【図３（ｂ）】
【図４】
【公表番号】特表２０１３−５０３７２９（Ｐ２０１３−５０３７２９Ａ）
【公表日】平成２５年２月４日（２０１３．２．４）
【国際特許分類】
【出願番号】特願２０１２−５２８３９５（Ｐ２０１２−５２８３９５）
【出願日】平成２２年８月１１日（２０１０．８．１１）
【国際出願番号】ＰＣＴ／ＥＳ２０１０／０７０５４７
【国際公開番号】ＷＯ２０１１／０２９９７０
【国際公開日】平成２３年３月１７日（２０１１．３．１７）
【出願人】（５９３００５８９５）コンセホ・スペリオール・デ・インベスティガシオネス・シエンティフィカス (67)
【氏名又は名称原語表記】ＣＯＮＳＥＪＯ ＳＵＰＥＲＩＯＲ ＤＥ ＩＮＶＥＳＴＩＧＡＣＩＯＮＥＳ ＣＩＥＮＴＩＦＩＣＡＳ
【Ｆターム（参考）】
【公表日】平成２５年２月４日（２０１３．２．４）
【国際特許分類】
【出願日】平成２２年８月１１日（２０１０．８．１１）
【国際出願番号】ＰＣＴ／ＥＳ２０１０／０７０５４７
【国際公開番号】ＷＯ２０１１／０２９９７０
【国際公開日】平成２３年３月１７日（２０１１．３．１７）
【出願人】（５９３００５８９５）コンセホ・スペリオール・デ・インベスティガシオネス・シエンティフィカス (67)
【氏名又は名称原語表記】ＣＯＮＳＥＪＯ ＳＵＰＥＲＩＯＲ ＤＥ ＩＮＶＥＳＴＩＧＡＣＩＯＮＥＳ ＣＩＥＮＴＩＦＩＣＡＳ
【Ｆターム（参考）】
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