電解液およびその利用
【課題】ＢＦ３錯体を主溶媒とする電解液であってグラファイト構造を損傷し難い電解液を提供する。
【解決手段】本発明により提供される電解液は、ＢＦ３−環状エーテル錯体を主成分とする溶媒と、支持電解質とを含む。例えば、上記環状エーテルが置換基を有してもよいテトラヒドロフランおよび置換基を有してもよいテトラヒドロピランから選択される一種または二種以上である電解液が好ましい。
【解決手段】本発明により提供される電解液は、ＢＦ３−環状エーテル錯体を主成分とする溶媒と、支持電解質とを含む。例えば、上記環状エーテルが置換基を有してもよいテトラヒドロフランおよび置換基を有してもよいテトラヒドロピランから選択される一種または二種以上である電解液が好ましい。
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
本発明は、リチウム二次電池等の電気化学デバイスの構成要素として有用な電解液に関する。
【背景技術】
【０００２】
一般に、電池等の電気化学デバイスに用いられる電解液は、酸化および還元を受け難い性質を有することが好ましい。換言すれば、電位窓の広い電解液が好ましい。例えば、従来、リチウム二次電池に用いられる電解液としては、エチレンカーボネート、プロピレンカーボネート、ジエチルカーボネート等のカーボネート系溶媒にリチウム塩（支持塩）を溶解させたものが用いられているが、リチウム二次電池の性能向上の観点から、かかるカーボネート系溶媒よりも酸化され難い溶媒を用いた電解液が望まれている。
【０００３】
ところで、三フッ化ホウ素（ＢＦ３）は、ホウ素原子が電子求引性の強いフッ素原子３個と結合していることにより強い酸性を示す。ＢＦ３を構成するホウ素の空軌道に有機分子が配位したＢＦ３錯体は、該錯体のＢＦ３部の有する強い電子求引性のため、上記配位した有機分子の電子がホウ素原子側に引き寄せられて該有機分子の耐酸化性が向上することが期待される。特許文献１には、ジメトキシエタン等の鎖状エーテルがＢＦ３に配位したＢＦ３錯体を溶媒として含有する電解液が記載されている。なお、特許文献２，３はＢＦ３錯体を電解液の添加剤として少量のみ使用するものであり、ＢＦ３錯体を溶媒として使用するものではない。また、特許文献４には、環状エーテルを含む有機溶媒にリチウム塩を溶解させた有機電解液にＢＦ３等のＢ−Ｆ結合を有する化合物を添加した有機電解液を構成要素とする電池が記載されているが、この電解液はＢＦ３等とエーテルとの錯体を利用するものではない。なお、特許文献４にはＢＦ３等とエーテルとが溶媒和し得ることが記載されているが、溶媒和と錯体形成とは明らかに異なる事象である。
【０００４】
【特許文献１】特開２００８−９４８２５号公報
【特許文献２】特開平１１−１４９９４３号公報
【特許文献３】特開２０００−１３８０７２号公報
【特許文献４】特開平０２−２６２２７０号公報
【発明の開示】
【発明が解決しようとする課題】
【０００５】
本発明者は、グラファイトを負極活物質とするリチウムイオン電池において、鎖状エーテルがＢＦ３に配位した錯体（ＢＦ３−鎖状エーテル錯体）に支持電解質を溶解させた電解液を用いると、該電池の充放電によって上記グラファイトの層構造が損傷される場合があることを見出した。かかるグラファイト構造の損傷は、リチウムイオン電池の容量低下を招き、該電池の耐久性を損なう要因となり得る。なお、上記グラファイト構造の損傷は、ＢＦ３−鎖状エーテル錯体を添加剤として少量のみ含む電解液では観察されず、該錯体を溶媒として高率で含む電解液を用いることにより初めて生じた新たな課題である。
本発明は、ＢＦ３錯体を主溶媒とする電解液であって、グラファイト構造を損傷し難い電解液を提供することを目的とする。本発明の他の目的は、かかる電解液の製造方法および該電解液を備えた電池を提供することである。
【課題を解決するための手段】
【０００６】
本発明によると、溶媒と支持電解質とを含む電解液が提供される。前記溶媒は、ＢＦ３に環状エーテルが配位したＢＦ３−環状エーテル錯体を主成分とする。このＢＦ３−環状エーテル錯体は、単独の（すなわち、ＢＦ３錯体を構成していない）環状エーテルよりも高い耐酸化性を示す。したがって、上記錯体を溶媒の主成分（すなわち主溶媒）として用いた電解液は、より広い電位窓を有するものとなり得る。かかる電解液は、各種の電気化学デバイス（例えば電池）に用いられる電解液として有用である。また、ＢＦ３−ジメチルエーテル錯体等の鎖状エーテル錯体に支持電解質を溶解させた電解液では上述のようにグラファイトの損傷がみられたのに対し、本発明に係る電解液によると上記損傷が防止または軽減され得る。これは、環状エーテル構造は鎖状エーテル構造に比べて嵩高いため、ＢＦ３−環状エーテル錯体がグラファイトの層間に進入しにくいこと等によるものと推察される。したがって、本発明に係る電解液は、少なくとも一部にグラファイト構造を有する炭素材料を電極活物質に用いた電池（例えばリチウムイオン電池）に特に好ましく使用されるほか、その他の種々の電気化学デバイスの電解液として有用である。
【０００７】
ＢＦ３−環状エーテル錯体を構成する環状エーテルは、例えば、置換基を有してもよいテトラヒドロフランおよび置換基を有してもよいテトラヒドロピランから選択される一種または二種以上であり得る。好ましい一態様では、前記環状エーテルが、テトラヒドロフラン（ＴＨＦ）、２−メチルテトラヒドロフラン（２ＭｅＴＨＦ）およびテトラヒドロピラン（ＴＨＰ）から選択される一種または二種以上である。これらの環状エーテルは容易に入手または合成することができる。なかでも２ＭｅＴＨＦおよびＴＨＰ（特にＴＨＰ）は、より耐酸化性に優れたＢＦ３錯体を形成し得るので好ましい。
【０００８】
本発明によると、また、ここに開示されるいずれかの電解液を備える電池（典型的には二次電池）が提供される。特に、グラファイト構造を有する炭素材料を電極活物質に用いて構築された電池であることが好ましい。かかる電池においては、本発明に係る電解液を用いることによる効果（例えば、グラファイト構造の損傷を抑える効果）がよりよく発揮され得る。上記電解液を備えた電池の好適例として、前記支持電解質がリチウム塩であり、グラファイト構造を有する炭素材料を電極活物質（典型的には負極活物質）に用いたリチウム二次電池が挙げられる。
【０００９】
本発明によると、また、ここに開示されるいずれかの電解液を製造する方法が提供される。その方法は、前記環状エーテルとは異なる被置換エーテルがＢＦ３に配位したＢＦ３−被置換エーテル錯体（例えば、ＢＦ３−ジエチルエーテル錯体）と環状エーテルとを混合し、その後、前記被置換エーテルを反応系内から除去することにより、前記ＢＦ３−環状エーテル錯体を得ることを包含する。また、前記ＢＦ３−環状エーテル錯体と前記支持電解質とを混合することを包含する。かかる方法によると、任意のＢＦ３−被置換エーテル錯体（常温で液状であって入手または合成が容易な錯体を選択することが好ましい。）と、目的とするＢＦ３−環状エーテル錯体の構造に対応した環状エーテルとのエーテル交換反応を利用して、種々のＢＦ３−環状エーテル錯体を容易に合成することができる。
【発明を実施するための最良の形態】
【００１０】
以下、本発明の好適な実施形態について詳細に説明する。なお、本明細書において特に言及している内容以外の技術的事項であって本発明の実施に必要な事項は、従来技術に基づく当業者の設計事項として把握され得る。本発明は、本明細書によって開示されている技術内容と当該分野における技術常識とに基づいて実施することができる。
【００１１】
ここに開示される電解液は、ＢＦ３−環状エーテル錯体を主溶媒とすることによって特徴づけられる。換言すれば、電解液を構成する溶媒のうちの主成分、すなわち５０質量％以上が、一種または二種以上のＢＦ３−環状エーテル錯体からなる。ここで、ＢＦ３−環状エーテル錯体とは、ＢＦ３部と環状エーテル部と有し、そのエーテル環を構成する酸素原子の孤立電子対がＢＦ３部のホウ素原子の空軌道に配位した錯体をいう。この錯体の構造は、１３Ｃ−ＮＭＲ測定、１Ｈ−ＮＭＲ測定等の手法により同定することができる。環状エーテルとＢＦ３が錯体を形成していること（例えば、単に溶媒和した状態ではないこと）は、ＮＭＲスペクトルにおける化学シフトから確認することができる。
【００１２】
上記エーテル環は、少なくとも一つのエーテル性酸素を環構成原子として有する構造部分である。エーテル環を構成する原子の数は５〜８であることが好ましく、５または６であることがより好ましい。上記環状エーテル部は、環構成原子として二つ以上のエーテル性酸素を有してもよく、あるいはエーテル性酸素に加えて硫黄（Ｓ）、窒素（Ｎ）等のヘテロ原子をさらに有してもよい。上記環構成原子として単一のエーテル性酸素を有し、他は炭素原子であることが好ましい。飽和環状エーテルおよび不飽和環状エーテルのいずれであってもよいが、飽和環状エーテルであることがより好ましい。上記エーテル環は、環に結合した一または二以上の置換基を有してもよく、該置換基を有しなくてもよい。置換基を有する場合、該置換基の好適例としては、炭素数１〜６（好ましくは１〜３、より好ましくは１〜２、典型的には１）のアルキル基およびアルコキシ基が挙げられる。
【００１３】
上記ＢＦ３−環状エーテル錯体は、例えば、下記式（１）〜（６）で表わされる化合物からなる群から選択される一種または二種以上であり得る。
【００１４】
【化１】
【００１５】
【化２】
【００１６】
【化３】
【００１７】
【化４】
【００１８】
【化５】
【００１９】
【化６】
【００２０】
式（１），（４）のようにエーテル環上に置換基を有しない環状エーテルのＢＦ３錯体は、該環状エーテルの入手が容易であるので製造上有利である。なかでも、式（１）で表わされるＢＦ３−テトラヒドロピラン錯体を溶媒（典型的には主溶媒）として含む電解液は、５Ｖを大きく上回る酸化電位を有する電解液となり得るので好ましい。かかる電解液は、例えば、５Ｖ級電池に使用される電解液として有用である。
【００２１】
式（２），（３），（５），（６）のようにエーテル環上に一または二以上の置換基を有する環状エーテルのＢＦ３錯体は、上記置換基を有しないものに比べて環状エーテル部の嵩高さが大きい。したがって、かかるＢＦ３錯体を溶媒（典型的には主溶媒）として含む電解液によると、グラファイトの損傷がより高度に防止され得る。また、置換基を有しない環状エーテルに置換基を導入すると、分子の対称性が崩れることにより結晶性が低下し、これにより融点が低下し得る。したがって、置換基を有する環状エーテルのＢＦ３錯体は、置換基を有しない環状エーテルのＢＦ３錯体に比べて、より低い融点を示すものとなり得る。ＢＦ３−環状エーテル錯体の融点が低くなることは、例えば、該錯体を溶媒（典型的には主溶媒）として含む電解液の低温特性の点において有利である。また、上記置換基の導入により、置換基を有しない環状エーテルに比べて酸化電位が向上し得る。
【００２２】
ここに開示される電解液を構成するＢＦ３−環状エーテル錯体は、例えば、原料有機物（典型的には、目的とする錯体の構造に対応した環状エーテル）にＢＦ３ガスを通気することにより製造することができる。
【００２３】
また、上記ＢＦ３−環状エーテル錯体の好ましい製造方法として、目的とするＢＦ３−環状エーテル錯体に対応する環状エーテルと、該環状エーテルとは異なる被置換エーテルがＢＦ３に配位したＢＦ３−被置換エーテル錯体とを混合した後、前記被置換エーテルを反応系内から除去する方法が挙げられる。この方法は、ＢＦ３−被置換エーテル錯体と環状エーテルとのエーテル交換反応を利用するものである。かかる製造方法は、ＢＦ３ガスを通気する上記方法に比べて、使用する材料の取扱いが容易であるという利点を有する。
【００２４】
上記式（４）で表わされるＢＦ３−ＴＨＰ錯体を製造する場合を例として、上記エーテル交換反応を利用した製造方法を具体的に説明する。すなわち、ＢＦ３−ジエチルエーテル錯体（ＢＦ３−被置換エーテル錯体）とＴＨＰ（目的物の構造に対応した環状エーテル）とを混合し、ＢＦ３−ジエチルエーテル錯体のジエチルエーテル部をＴＨＰで置換することにより、目的物たるＢＦ３−ＴＨＰ錯体が合成される。より具体的には、例えば、ＢＦ３−ジエチルエーテル錯体とＴＨＰとを混合し（混合工程）、その混合物を不活性ガス（例えばアルゴンガス）雰囲気下で撹拌し、さらに減圧下で加熱することによりジエチルエーテルを反応系内から留去する（除去工程）。
【００２５】
ＢＦ３−被置換エーテル錯体としては、常温で液状であるものを好ましく使用し得る。ここで、「常温で液状」とは、２５℃において流動性がある状態をいう。かかるＢＦ３−被置換エーテル錯体は、環状エーテル（典型的には常温で液状）との混合が容易であり、且つ取扱性がよいので好ましい。ＢＦ３−被置換エーテル錯体のエーテル部は上記除去工程により反応系内から除去（例えば減圧蒸留により留去）されるものであるため、該除去工程において除去されやすいエーテルがＢＦ３に配位してなるＢＦ３−被置換エーテル錯体が好ましく使用される。特に限定するものではないが、上記被置換エーテルとしては、沸点が例えば−５０℃〜７０℃の範囲にあるものが好ましい。また、分子量が例えば４０〜２００（より好ましくは４６〜１５０）の範囲にある被置換エーテルが好ましい。
好ましく用いられる被置換エーテルの種類は、該エーテルと置換する環状エーテルの種類等によっても異なり得るが、通常は、ジエチルエーテルまたはジメチルエーテルを好ましく採用することができる。ジエチルエーテルを用いることが特に好ましい。ＢＦ３−ジエチルエーテル錯体は市販品として入手可能であるからである。
【００２６】
上記混合工程において、ＢＦ３−被置換エーテル錯体と環状エーテルとの混合比は特に限定されない。通常は、ＢＦ３−被置換エーテル錯体：環状エーテルのモル比を凡そ１：０．５〜２．０とすることが適当であり、例えば１：０．９〜１．５（典型的には１：１〜１．３）程度とすることが好ましい。ＢＦ３−被置換エーテル錯体に対して環状エーテルを当量よりも多めに（例えば、モル数で５〜３０％程度過剰に）混合することにより、ＢＦ３−環状エーテル錯体を効率よく生成させることができる。
【００２７】
ＢＦ３−被置換エーテル錯体と環状エーテルとを混合した後に該混合物を攪拌する際の温度は特に限定されない。通常は、反応系を液状に維持し得る温度（換言すれば、上記エーテル交換反応を液相反応として進行させ得る温度）とすることが適当であり、例えば０℃〜８０℃程度の温度を好ましく採用し得る。エネルギーコスト等の観点から室温（典型的には１０℃〜３０℃程度）で攪拌してもよく、エーテル交換反応の進行促進等のために加温条件下（例えば３５℃〜６０℃）で攪拌してもよい。
【００２８】
上記除去工程において、ＢＦ３−被置換エーテル錯体の被置換エーテル部を反応系内から除去する方法としては、例えば、窒素ガスやアルゴンガス等の不活性ガスを流通させる方法、加熱する方法、減圧する方法等を挙げることができる。これらの方法を適宜組み合わせて用いてもよい。
上記不活性ガスを流通させる除去方法において使用する不活性ガスとしては、窒素ガスやアルゴンガス等を例示することができる。かかる不活性ガスを流通させる際には、上記混合物を室温〜６０℃程度で撹拌することが好ましい。撹拌時間は特に限定されないが、通常は５０時間以上（例えば５０時間〜１５０時間程度）とすることが適当である。また、上記加熱による除去方法において、好ましい加熱温度は、使用するＢＦ３−被置換エーテル錯体や環状エーテルの種類によって異なり得るが、通常は４０℃〜９０℃の範囲とすることが適当である。また、上記減圧による除去方法において、好ましい減圧度は、使用するＢＦ３−被置換エーテル錯体や環状エーテルの種類によって異なり得るが、通常は２．５×１０４〜７００×１０４Ｐａ（概ね２００ｍｍＨｇ〜５００ｍｍＨｇ）程度とすることが適当である。
【００２９】
本発明に係る電解液は、ここに開示されるいずれかのＢＦ３−環状エーテル錯体（ここに開示されるいずれかの方法により製造されたＢＦ３−環状エーテル錯体であり得る。）を主溶媒として含む。電解液を構成する溶媒の６０質量％以上がＢＦ３−環状エーテル錯体であることが好ましく、より好ましくは７５質量％以上、さらに好ましくは９０質量％以上である。上記溶媒の実質的に全部がＢＦ３−環状エーテル錯体であってもよい。なお、環状エーテルの構造が異なる複数のＢＦ３−環状エーテル錯体を含む場合には、それらの合計量が溶媒全体に占める割合が上記範囲にあることが好ましい。
【００３０】
ここに開示される電解液は、上記ＢＦ３−環状エーテル錯体以外の溶媒を副成分（副溶媒）として含有し得る。例えば、ＢＦ３−環状エーテル錯体の融点が１０℃よりも高い場合（複数種のＢＦ３−環状エーテル錯体を含む組成においては、それらの錯体の混合物が１０℃以上で凝固する場合）には、当該ＢＦ３−環状エーテル錯体よりも融点の低い溶媒を副溶媒として使用することが好ましい。ＢＦ３−環状エーテル錯体と均一に混合し得る溶媒を選択することが好ましい。
【００３１】
かかる副溶媒として使用し得る材料としては、エチレンカーボネート（ＥＣ）、プロピレンカーボネート（ＰＣ）、ジメチルカーボネート（ＤＭＣ）、ジエチルカーボネート（ＤＥＣ）、エチルメチルカーボネート（ＥＭＣ）等のカーボネート類；エチルメチルエーテル、ジプロピルエーテル等のエーテル類；メトキシプロピオニトリル、アセトニトリル等のニトリル類；酢酸メチル等のエステル類；トリエチルアミン等のアミン類；メタノール等のアルコール類；アセトン等のケトン類；等が例示される。これらのうち一種を単独で用いてもよく、二種以上を組み合わせて用いてもよい。なかでもカーボネート類から選択される一種または二種以上が好ましく使用され得る。上記副溶媒として環状エーテルを用いてもよい。例えば、主溶媒として使用するＢＦ３−環状エーテル錯体に加えて、該錯体に対応する環状エーテルを副溶媒として含む電解液であり得る。上記副溶媒として使用し得る材料の他の例として、環状エーテル以外の有機物質（例えば鎖状エーテル）がＢＦ３に配位したＢＦ３錯体が挙げられる。
【００３２】
ここに開示される電解液に含まれる支持電解質は、上記ＢＦ３−環状エーテル錯体を主成分とする溶媒に溶解するものであればよく、特に限定されない。上記電解液は、その用途に応じて適切な支持電解質を含有するものであり得る。例えば、各種のリチウム塩、ナトリウム塩、四級アンモニア塩等を支持電解質として用いることができる。支持電解質としてリチウム塩を含む電解液が特に好ましい。かかる組成の電解液は、リチウム二次電池（リチウムイオン電池等）の電解液として有用なものであり得る。
【００３３】
上記リチウム塩としては、リチウム二次電池の電解液において支持電解質として機能し得ることが知られている各種のリチウム塩を用いることができる。ここに開示される電解液は、例えば、ＬｉＰＦ６，ＬｉＢＦ４，ＬｉＮ（ＳＯ２ＣＦ３）２（以下、「ＬｉＴＦＳＩ」と表記することがある。），ＬｉＮ（ＳＯ２Ｃ２Ｆ５）２（以下、「ＬｉＢＥＴＩ」と表記することがある。），ＬｉＣＦ３ＳＯ３，ＬｉＣ４Ｆ９ＳＯ３，ＬｉＣ（ＳＯ２ＣＦ３）３，ＬｉＣｌＯ４等から選択される一種または二種以上のリチウム塩を支持電解質として含む電解液であり得る。
【００３４】
支持電解質の濃度は特に限定されないが、通常は、少なくとも２５℃において支持電解質が安定して溶解し得る（例えば、該電解質の析出等が認められない）程度の濃度とすることが好ましい。例えば、１ｋｇの電解液中に支持電解質を凡そ０．１モル以上（例えば凡そ０．１〜３モル）含有する電解液が好ましく、凡そ０．２モル以上（例えば凡そ０．２〜２モル）含有する電解液がより好ましい。
【００３５】
このような組成の電解液は、例えば、ＢＦ３−環状エーテル錯体を用意し、該錯体と支持電解質とを混合することにより好ましく調製することができる。ここで、上記ＢＦ３−環状エーテル錯体は、上記エーテル交換反応を利用してＢＦ３−環状エーテル錯体を製造することにより用意され得る。電解液の溶媒としてＢＦ３−環状エーテル錯体と他の溶媒とを併用する場合には、これらの混合溶媒と上記支持電解質とを混合すればよい。あるいは、溶媒構成成分の一部にリチウム塩を溶解させ、そのリチウム溶液と残りの溶媒構成成分とを混合してもよい。かかる混合操作は、乾燥した不活性ガス（例えば窒素ガス）雰囲気中で行うことが好ましい。
【００３６】
ここに開示される電解液は、各種の電気化学デバイス（電池、センサ等）の電解液として利用され得る。好ましくは電池用の電解液として使用される。ここで「電池」とは、電気エネルギーを取り出し可能な蓄電デバイス一般を指す用語であって、一次電池および二次電池を含む概念である。また、「二次電池」とは、リチウム二次電池、ニッケル水素電池、ニッケルカドミウム電池等のいわゆる蓄電池ならびに電気二重層キャパシタ等の蓄電素子を包含する概念である。特に、リチウム二次電池（典型的にはリチウムイオン電池）の電解液として好適である。
【００３７】
上記リチウム二次電池は、一般に、リチウムイオンを吸蔵および放出可能な電極活物質を備えた正極および負極が電解液とともに容器（ラミネートフィルム製の容器等であり得る。）に収容された構成を有する。
正極活物質としては、一般的なリチウム二次電池に用いられる層状構造の酸化物系正極活物質、スピネル構造の酸化物系正極活物質等を用いることができる。例えば、リチウムコバルト系複合酸化物（例えばＬｉＣｏＯ２）、リチウムニッケル系複合酸化物（典型的にはＬｉＮｉＯ２）、リチウムマンガン系複合酸化物（例えばＬｉＭｎ２Ｏ４）等を主成分とする正極活物質を用いることができる。上記正極は、このような正極活物質を、必要に応じて導電材、結着剤（バインダ）等とともに正極合材として正極集電体に付着させた形態であり得る。導電材としては、カーボンブラック（アセチレンブラック等）のような炭素材料、ニッケル粉末等の導電性金属粉末等を用いることができる。結着剤としては、例えば、ポリフッ化ビニリデン（ＰＶＤＦ）、ポリテトラフルオロエチレン（ＰＴＦＥ）、エチレンテトラフルオロエチレン（ＥＴＦＥ）等のフッ素系樹脂を好ましく用いることができる。正極集電体としては、アルミニウム、ニッケル、チタン、ステンレススチール等を主体とする棒状体、板状体、箔状体、網状体等を使用することができる。
【００３８】
負極活物質としては、例えば、天然グラファイト、メソカーボンマイクロビーズ（ｍｅｓｏｃａｒｂｏｎ ｍｉｃｒｏｂｅａｄｓ；ＭＣＭＢ）、高配向性グラファイト（Ｈｉｇｈｌｙ Ｏｒｉｅｎｔｅｄ Ｐｙｒｏｌｙｔｉｃ Ｇｒａｐｈｉｔｅ；ＨＯＰＧ）、ハードカーボン、ソフトカーボン等の炭素材料を用いることができる。負極活物質の他の例として、リチウム、スズ等の単体または合金のような金属材料が挙げられる。さらに他の例として、金属酸化物（例えばＬｉ４Ｔｉ６Ｏ１２等のチタン酸リチウム）、金属硫化物、金属窒化物のような金属化合物が挙げられる。上記負極は、このような負極活物質を、必要に応じて結着剤（バインダ）等とともに負極合材として負極集電体に付着させた形態であり得る。結着剤としては、正極と同様のもの等を使用することができる。負極集電体としては、銅、ニッケル、アルミニウム、ステンレススチール等を主体とする棒状体、板状体、箔状体、網状体等を使用することができる。
【００３９】
ここに開示される電解液は、正極および負極の少なくとも一方（典型的には、少なくとも負極）において、少なくとも一部にグラファイト構造を有する炭素材料（天然グラファイト等）が電極活物質として用いられた構成のリチウム二次電池に好ましく適用され得る。かかるリチウム二次電池では、ＢＦ３−鎖状エーテル錯体からなる溶媒に支持電解質を溶解させた電解液を用いると上記グラファイト構造が損傷しやすくなるところ、本発明の電解液によれば上記損傷を防止または抑制し得るためである。負極活物質として実質的にグラファイトのみを用いた電極を備えるリチウム二次電池への適用が特に好ましい。
なお、本発明の電解液を採用することにより上記のようにグラファイト構造の損傷を防止する効果は、グラファイト構造を有する炭素材料を活物質として用いた他の（すなわちリチウム二次電池以外の）電気化学デバイスにおいても同様に発揮され得る。
【００４０】
ここに開示されるリチウム二次電池の代表的な構成では、上記正極と上記負極との間にセパレータが介在されている。セパレータとしては、一般的なリチウム二次電池に用いられるセパレータと同様のものを用いることができ、特に限定されない。例えば、ポリエチレン（ＰＥ）、ポリプロピレン（ＰＰ）、ポリエステル、セルロース、ポリアミド等の樹脂からなる多孔質シート、不織布等を用いることができる。リチウム二次電池の形状（容器の外形）は特に限定されず、例えば、円筒型、角型、コイン型等の形状であり得る。
【００４１】
以下、本発明に関する実施例につき説明するが、本発明をかかる具体例に示すものに限定することを意図したものではない。
【００４２】
＜例１：ＢＦ３−ＴＨＰ錯体を溶媒とする電解液＞
テトラヒドロピラン（ＴＨＰ）３．００ｇとＢＦ３−ジエチルエーテル錯体３．９５ｇとを反応容器に仕込み、窒素ガスフロー下、４５℃で３日間攪拌することでエーテル交換反応を進行させた。その後、減圧蒸留を２回行って、ＢＦ３−ＴＨＰ錯体３．２１ｇを無色の液体として得た。
得られたＢＦ３−ＴＨＰ錯体につき１Ｈ−ＮＭＲおよび１３Ｃ−ＮＭＲ測定を行い、それらのＮＭＲスペクトルから目的のＢＦ３−ＴＨＰ錯体が合成されたことを確認した。このＢＦ３−ＴＨＰ錯体の融点は−１８．２℃であった。スペクトルデータを以下に示す。また、１Ｈ−ＮＭＲの結果を図１に示す。さらにＩＲ測定を行った結果を図２に示す。
【００４３】
【化７】
【００４４】
アルゴン雰囲気下のグローブボックス内において、上記で得られた錯体にＬｉＰＦ６を添加し、２４時間攪拌混合して、ＢＦ３−ＴＨＰ錯体にＬｉＰＦ６が０．５ｍｏｌ／ｋｇ（これを「０．５Ｍ」と表すこともある。以下同様。）の濃度で溶解した電解液を調製した。同様にして、ＢＦ３−ＴＨＰ錯体に０．５ｍｏｌ／ｋｇのＬｉＴＦＳＩが溶解した電解液を調製した。
【００４５】
＜例２：ＢＦ３−ＴＨＦ錯体を溶媒とする電解液＞
市販の三フッ化ホウ素テトラヒドロフラン（ＢＦ３−ＴＨＦ）錯体を減圧蒸留し、金属リチウムで処理を行い精留を行って精製した。アルゴン雰囲気下のグローブボックス内において、上記で精製したＢＦ３−ＴＨＦ錯体（融点 −３．７℃）にＬｉＰＦ６を添加し、２４時間攪拌混合して、ＢＦ３−ＴＨＦ錯体に０．１ｍｏｌ／ｋｇのＬｉＰＦ６が溶解した電解液を調製した。同様にして、ＢＦ３−ＴＨＦ錯体に０．１ｍｏｌ／ｋｇのＬｉＢＦ４が溶解した電解液を調製した。さらに、ＢＦ３−ＴＨＦ錯体にＬｉＴＦＳＩが、０．１ｍｏｌ／ｋｇ、０．５ｍｏｌ／ｋｇ、１．０ｍｏｌ／ｋｇ、２．０ｍｏｌ／ｋｇの濃度でそれぞれ溶解した電解液を同様にして調製した。
【００４６】
＜例３：ＢＦ３−２ＭｅＴＨＦ錯体を溶媒とする電解液＞
２−メチルテトラヒドロフラン（２ＭｅＴＨＦ）５．９ｇとＢＦ３−ジエチルエーテル錯体１０．０ｇとを反応容器に仕込み、窒素ガスフロー下、４０℃で２日間攪拌することでエーテル交換反応を進行させた。その後、減圧蒸留、金属リチウム処理および精留を行って、ＢＦ３−２ＭｅＴＨＦ錯体４．６ｇを無色の液体として得た。
得られたＢＦ３−２ＭｅＴＨＦ錯体の１Ｈ−ＮＭＲおよび１３Ｃ−ＮＭＲを測定し、その結果から目的のＢＦ３−２ＭｅＴＨＦ錯体が合成されたことを確認した。このＢＦ３−２ＭｅＴＨＦ錯体の融点は−３７．５℃であった。スペクトルデータを以下に示す。
【００４７】
【化８】
【００４８】
アルゴン雰囲気下のグローブボックス内において、上記で得られた錯体にＬｉＰＦ６を添加し、２４時間攪拌混合して、ＢＦ３−２ＭｅＴＨＦ錯体に０．１ｍｏｌ／ｋｇのＬｉＰＦ６が溶解した電解液を調製した。同様にして、ＢＦ３−２ＭｅＴＨＦ錯体に０．５ｍｏｌ／ｋｇのＬｉＴＦＳＩが溶解した電解液を調製した。
【００４９】
【表１】
【００５０】
［電気化学的安定性の評価］
例１〜３で調製した電解液（表１参照）のうち、支持電解質としてＬｉＰＦ６を含む電解液について酸化電位を測定した。酸化電位の測定は、作用極に白金、対極および参照極に金属リチウムを用いた密閉二極式セルを使用して、リニアスイープボルタンメトリー法により行った。測定の際、作用電極の電位を浸漬電位から高電位側に掃引した。測定温度は３０℃、掃引速度は０．１ｍＶ／秒とした。対照として、各電解液の溶媒をＢＦ３−環状エーテル錯体から対応する環状エーテルに変更した組成の電解液を調製し、同様に酸化電位を測定した。それらの結果を表２に示す。
【００５１】
【表２】
【００５２】
表２からわかるように、ＴＨＦ，２ＭｅＴＨＦおよびＴＨＰのいずれの環状エーテルのＢＦ３錯体においても、対応する環状エーテル（対照）に比べて酸化電位が明らかに上昇した。換言すれば、電気化学的安定性が向上した。特に、２ＭｅＴＨＦおよびＴＨＰのＢＦ３錯体は、５Ｖを上回る耐酸化性を有するものであった。この結果は、これらの錯体を５Ｖ級の二次電池の電解液として使用し得ることを示唆するものである。また、ＴＨＦのエーテル環の２位にメチル基が導入された構造を有する２ＭｅＴＨＦのＢＦ３錯体は、ＴＨＦのＢＦ３錯体に比べてより高い耐酸化性を示すことが確認された。
【００５３】
［イオン伝導性評価］
例１で調製した電解液のイオン導電率σ［Ｓ／ｃｍ］を測定した。測定は、ステンレススチール（ＳＵＳ）電極を備えた密閉二極式セルを使用して交流インピーダンス法により行った。測定温度を段階的に上げ、各温度においてイオン導電率を測定した。対照として、各電解液の溶媒をＢＦ３−環状エーテル錯体から対応する環状エーテルに変更した組成の電解液のイオン導電率を同様に測定した。得られた結果を以下の表および図３に示す。
【００５４】
【表３】
【００５５】
【表４】
【００５６】
【表５】
【００５７】
【表６】
【００５８】
これらの図表に示されるように、ＢＦ３−ＴＨＰに０．５ＭのＬｉＰＦ６が溶解した電解液は、ＢＦ３−ＴＨＰの融点が−１８．２℃と比較的高いにも拘わらず、−２０℃においてもイオン導電率σが１０−１ｍＳ／ｃｍオーダーという、比較的良好なイオン伝導性を示した。また、ＢＦ３−ＴＨＰに０．５ＭのＬｉＴＦＳＩが溶解した電解液は、室温以上の温度域においてイオン導電率σが１０ｍＳ／ｃｍオーダーという、ＥＣ−ＤＥＣ系溶媒（カーボネート系溶媒）を用いた従来の一般的なリチウム二次電池用電解液よりも高いイオン伝導性を示した。
【００５９】
例２で調製した電解液のイオン導電率σ［Ｓ／ｃｍ］を上記と同様にして測定した。また、対照として、支持電解質を含まないＢＦ３−ＴＨＦ錯体のイオン導電率σを同様に測定した。得られた結果を以下の表および図４に示す。
【００６０】
【表７】
【００６１】
【表８】
【００６２】
【表９】
【００６３】
【表１０】
【００６４】
これらの図表に示されるように、ＢＦ３−ＴＨＦに０．１ＭのＬｉＰＦ６が溶解した電解液は、リチウム塩濃度が比較的低いにも拘わらず、２５℃におけるイオン導電率σが２．１ｍＳ／ｃｍという比較的良好なイオン伝導性を示した。ＢＦ３−ＴＨＦに０．１Ｍのリチウム塩が溶解した電解液は、低温域ではイオン導電率が大きく低下した。これは、ＢＦ３−ＴＨＦの融点が−３．７℃と比較的高いためと考えられる。また、リチウム塩の濃度が高くなると凝固点降下により低温特性が向上する傾向がみられた。ＢＦ３−ＴＨＦに２．０ＭのＬｉＴＦＳＩが溶解した電解液では、−２０℃においてもイオン導電率σが２．４×１０−１ｍＳ／ｃｍという、ＥＣ−ＤＥＣ系溶媒を用いた従来の一般的なリチウム二次電池用電解液よりも高い値を示した。
【００６５】
例３で調製した電解液について、上記と同様にイオン導電率σ［Ｓ／ｃｍ］を測定した。得られた結果を以下の表および図５に示す。
【００６６】
【表１１】
【００６７】
【表１２】
【００６８】
これらの図表に示されるように、ＢＦ３−２ＭｅＴＨＦを溶媒とする電解液は、０℃以上の温度域においてイオン導電率σが１０ｍＳ／ｃｍオーダー、−１０℃以下の温度域でも１０−１ｍＳ／ｃｍオーダーという、比較的高いイオン伝導性を示した。また、ＢＦ３−２ＭｅＴＨＦに１ＭのＬｉＰＦ６が溶解した電解液では、リチウム塩濃度が比較的低いにも拘わらず、２５℃において２．１ｍＳ／ｃｍという比較的良好なイオン伝導性を示した。なお、ＢＦ３−ＴＨＦを溶媒とする電解液に比べてＢＦ３−２ＭｅＴＨＦを溶媒とする電解液のほうが低温におけるイオン導電率が高くなったのは、ＢＦ３−ＴＨＦの融点（−３．７℃）に比べてＢＦ３−２ＭｅＴＨＦの融点（−３７．５℃）が顕著に低いことに関連するものと考えられる。
【００６９】
［グラファイト構造の観察］
正極活物質としてのＬｉＣｏＯ２を、カーボンブラック（ＣＢ）およびポリフッ化ビニリデン（ＰＶＤＦ）とともにＮ−メチルピロリドン（ＮＭＰ）と混合して正極合剤ペーストを調製した。これをアルミニウム箔（正極集電体）に塗布して乾燥させることにより、集電体の片面に正極活物質層を有する正極シートを作製した。この正極シートを所定の大きさに打ち抜いて正極とした。
負極活物質としてのグラファイトを、ＰＶＤＦとともにＮＭＰと混合して負極合剤ペーストを調製した。これを銅箔（負極集電体）に塗布して乾燥させることにより、集電体の片面に負極活物質層を有する負極シートを作製した。この負極シートを所定の大きさに打ち抜いて負極とした。
【００７０】
例１で作製した０．５Ｍ ＬｉＴＦＳＩ ＴＨＰ・ＢＦ３にＤＭＣを添加して、１０質量％のＤＭＣを含む電解液（電解液Ａ）を調製した。上記正極と負極とをセパレータ（ここでは多孔質ポリプロピレンシートを用いた。）を挟んで対向配置し、上記電解液Ａとともにステンレス製容器に組み込んで、直径２０ｍｍ、直径３．２ｍｍのコイン型（２０３２型）リチウムイオン電池を構築した。
このリチウムイオン電池に対し、電流密度０．５７ｍＡ／ｃｍ２、０．５Ｃ、カットオフ電圧４．２Ｖ−２．５Ｖの条件で３サイクルの充放電を行った。その後、該電池を分解し、負極活物質層の表面状態を走査型電子顕微鏡（ＳＥＭ）で観察した。得られたＳＥＭ像を図６に示す。
【００７１】
例２で作製した１．０Ｍ ＬｉＴＦＳＩ ＴＨＦ・ＢＦ３電解液にＤＭＣを添加して、１０質量％のＤＭＣを含む１．０Ｍ ＬｉＴＦＳＩ ＴＨＦ・ＢＦ３電解液（電解液Ｂ）を調製した。電解液Ａに代えて電解液Ｂを用いた点以外は上記と同様にして３サイクルの充放電を行った後、負極活物質層の表面状態をＳＥＭで観察した。得られたＳＥＭ像を図７に示す。
【００７２】
ＢＦ３−ジエチルエーテル（Ｅｔ２Ｏ）錯体にＬｉＴＦＳＩを添加混合して、該ＢＦ３−ジエチルエーテル錯体に１．０ＭのＬｉＴＦＳＩが溶解した溶液（１．０Ｍ ＬｉＴＦＳＩ Ｅｔ２Ｏ・ＢＦ３）を調製した。この溶液にＤＭＣを添加して、１０質量％のＤＭＣを含む１．０Ｍ ＬｉＴＦＳＩ Ｅｔ２Ｏ・ＢＦ３電解液（電解液Ｃ）を調製した。電解液Ａに代えて電解液Ｃを用いた点以外は上記と同様にして３サイクルの充放電を行った後、負極活物質層の表面状態をＳＥＭで観察した。得られたＳＥＭ像を図８に示す。
【００７３】
図８に示されるように、ＢＦ３−鎖状エーテル錯体（ここではＢＦ３−ジエチルエーテル錯体）を主溶媒とする電解液では、充放電後の負極活物質層においてグラファイト構造の損傷（層の剥離）が観察された。これに対して、図６，７に示されるように、ＢＦ３−環状エーテル錯体を主溶媒とする電解液Ａ，Ｂでは、充放電後の負極活物質層においてグラファイト構造の剥離は認められず、グラファイト粒子の形状もはっきりしていた。すなわち、ＢＦ３−鎖状エーテル錯体に代えてＢＦ３−環状エーテル錯体を電解液の主溶媒として用いることによってグラファイト構造の損傷が防止された。
【００７４】
以上、本発明の具体例を詳細に説明したが、これらは例示にすぎず、特許請求の範囲を限定するものではない。特許請求の範囲に記載の技術には、以上に例示した具体例を様々に変形、変更したものが含まれる。
【図面の簡単な説明】
【００７５】
【図１】ＢＦ３−ＴＨＰ錯体の１Ｈ−ＮＭＲスペクトルである。
【図２】ＢＦ３−ＴＨＰ錯体のＩＲスペクトルである。
【図３】ＢＦ３−ＴＨＰ錯体を主溶媒とする電解液のイオン導電率を示すグラフである。
【図４】ＢＦ３−ＴＨＦ錯体を主溶媒とする電解液のイオン導電率を示すグラフである。
【図５】ＢＦ３−２ＭｅＴＨＦ錯体を主溶媒とする電解液のイオン導電率を示すグラフである。
【図６】ＢＦ３−ＴＨＰ錯体を主溶媒とする電解液を用いて構築されたセルの充放電後におけるグラファイト表面のＳＥＭ像である。
【図７】ＢＦ３−ＴＨＦ錯体を主溶媒とする電解液を用いて構築されたセルの充放電後におけるグラファイト表面のＳＥＭ像である。
【図８】ＢＦ３−ジエチルエーテル錯体を主溶媒とする電解液を用いて構築されたセルの充放電後におけるグラファイト表面のＳＥＭ像である。
【技術分野】
【０００１】
本発明は、リチウム二次電池等の電気化学デバイスの構成要素として有用な電解液に関する。
【背景技術】
【０００２】
一般に、電池等の電気化学デバイスに用いられる電解液は、酸化および還元を受け難い性質を有することが好ましい。換言すれば、電位窓の広い電解液が好ましい。例えば、従来、リチウム二次電池に用いられる電解液としては、エチレンカーボネート、プロピレンカーボネート、ジエチルカーボネート等のカーボネート系溶媒にリチウム塩（支持塩）を溶解させたものが用いられているが、リチウム二次電池の性能向上の観点から、かかるカーボネート系溶媒よりも酸化され難い溶媒を用いた電解液が望まれている。
【０００３】
ところで、三フッ化ホウ素（ＢＦ３）は、ホウ素原子が電子求引性の強いフッ素原子３個と結合していることにより強い酸性を示す。ＢＦ３を構成するホウ素の空軌道に有機分子が配位したＢＦ３錯体は、該錯体のＢＦ３部の有する強い電子求引性のため、上記配位した有機分子の電子がホウ素原子側に引き寄せられて該有機分子の耐酸化性が向上することが期待される。特許文献１には、ジメトキシエタン等の鎖状エーテルがＢＦ３に配位したＢＦ３錯体を溶媒として含有する電解液が記載されている。なお、特許文献２，３はＢＦ３錯体を電解液の添加剤として少量のみ使用するものであり、ＢＦ３錯体を溶媒として使用するものではない。また、特許文献４には、環状エーテルを含む有機溶媒にリチウム塩を溶解させた有機電解液にＢＦ３等のＢ−Ｆ結合を有する化合物を添加した有機電解液を構成要素とする電池が記載されているが、この電解液はＢＦ３等とエーテルとの錯体を利用するものではない。なお、特許文献４にはＢＦ３等とエーテルとが溶媒和し得ることが記載されているが、溶媒和と錯体形成とは明らかに異なる事象である。
【０００４】
【特許文献１】特開２００８−９４８２５号公報
【特許文献２】特開平１１−１４９９４３号公報
【特許文献３】特開２０００−１３８０７２号公報
【特許文献４】特開平０２−２６２２７０号公報
【発明の開示】
【発明が解決しようとする課題】
【０００５】
本発明者は、グラファイトを負極活物質とするリチウムイオン電池において、鎖状エーテルがＢＦ３に配位した錯体（ＢＦ３−鎖状エーテル錯体）に支持電解質を溶解させた電解液を用いると、該電池の充放電によって上記グラファイトの層構造が損傷される場合があることを見出した。かかるグラファイト構造の損傷は、リチウムイオン電池の容量低下を招き、該電池の耐久性を損なう要因となり得る。なお、上記グラファイト構造の損傷は、ＢＦ３−鎖状エーテル錯体を添加剤として少量のみ含む電解液では観察されず、該錯体を溶媒として高率で含む電解液を用いることにより初めて生じた新たな課題である。
本発明は、ＢＦ３錯体を主溶媒とする電解液であって、グラファイト構造を損傷し難い電解液を提供することを目的とする。本発明の他の目的は、かかる電解液の製造方法および該電解液を備えた電池を提供することである。
【課題を解決するための手段】
【０００６】
本発明によると、溶媒と支持電解質とを含む電解液が提供される。前記溶媒は、ＢＦ３に環状エーテルが配位したＢＦ３−環状エーテル錯体を主成分とする。このＢＦ３−環状エーテル錯体は、単独の（すなわち、ＢＦ３錯体を構成していない）環状エーテルよりも高い耐酸化性を示す。したがって、上記錯体を溶媒の主成分（すなわち主溶媒）として用いた電解液は、より広い電位窓を有するものとなり得る。かかる電解液は、各種の電気化学デバイス（例えば電池）に用いられる電解液として有用である。また、ＢＦ３−ジメチルエーテル錯体等の鎖状エーテル錯体に支持電解質を溶解させた電解液では上述のようにグラファイトの損傷がみられたのに対し、本発明に係る電解液によると上記損傷が防止または軽減され得る。これは、環状エーテル構造は鎖状エーテル構造に比べて嵩高いため、ＢＦ３−環状エーテル錯体がグラファイトの層間に進入しにくいこと等によるものと推察される。したがって、本発明に係る電解液は、少なくとも一部にグラファイト構造を有する炭素材料を電極活物質に用いた電池（例えばリチウムイオン電池）に特に好ましく使用されるほか、その他の種々の電気化学デバイスの電解液として有用である。
【０００７】
ＢＦ３−環状エーテル錯体を構成する環状エーテルは、例えば、置換基を有してもよいテトラヒドロフランおよび置換基を有してもよいテトラヒドロピランから選択される一種または二種以上であり得る。好ましい一態様では、前記環状エーテルが、テトラヒドロフラン（ＴＨＦ）、２−メチルテトラヒドロフラン（２ＭｅＴＨＦ）およびテトラヒドロピラン（ＴＨＰ）から選択される一種または二種以上である。これらの環状エーテルは容易に入手または合成することができる。なかでも２ＭｅＴＨＦおよびＴＨＰ（特にＴＨＰ）は、より耐酸化性に優れたＢＦ３錯体を形成し得るので好ましい。
【０００８】
本発明によると、また、ここに開示されるいずれかの電解液を備える電池（典型的には二次電池）が提供される。特に、グラファイト構造を有する炭素材料を電極活物質に用いて構築された電池であることが好ましい。かかる電池においては、本発明に係る電解液を用いることによる効果（例えば、グラファイト構造の損傷を抑える効果）がよりよく発揮され得る。上記電解液を備えた電池の好適例として、前記支持電解質がリチウム塩であり、グラファイト構造を有する炭素材料を電極活物質（典型的には負極活物質）に用いたリチウム二次電池が挙げられる。
【０００９】
本発明によると、また、ここに開示されるいずれかの電解液を製造する方法が提供される。その方法は、前記環状エーテルとは異なる被置換エーテルがＢＦ３に配位したＢＦ３−被置換エーテル錯体（例えば、ＢＦ３−ジエチルエーテル錯体）と環状エーテルとを混合し、その後、前記被置換エーテルを反応系内から除去することにより、前記ＢＦ３−環状エーテル錯体を得ることを包含する。また、前記ＢＦ３−環状エーテル錯体と前記支持電解質とを混合することを包含する。かかる方法によると、任意のＢＦ３−被置換エーテル錯体（常温で液状であって入手または合成が容易な錯体を選択することが好ましい。）と、目的とするＢＦ３−環状エーテル錯体の構造に対応した環状エーテルとのエーテル交換反応を利用して、種々のＢＦ３−環状エーテル錯体を容易に合成することができる。
【発明を実施するための最良の形態】
【００１０】
以下、本発明の好適な実施形態について詳細に説明する。なお、本明細書において特に言及している内容以外の技術的事項であって本発明の実施に必要な事項は、従来技術に基づく当業者の設計事項として把握され得る。本発明は、本明細書によって開示されている技術内容と当該分野における技術常識とに基づいて実施することができる。
【００１１】
ここに開示される電解液は、ＢＦ３−環状エーテル錯体を主溶媒とすることによって特徴づけられる。換言すれば、電解液を構成する溶媒のうちの主成分、すなわち５０質量％以上が、一種または二種以上のＢＦ３−環状エーテル錯体からなる。ここで、ＢＦ３−環状エーテル錯体とは、ＢＦ３部と環状エーテル部と有し、そのエーテル環を構成する酸素原子の孤立電子対がＢＦ３部のホウ素原子の空軌道に配位した錯体をいう。この錯体の構造は、１３Ｃ−ＮＭＲ測定、１Ｈ−ＮＭＲ測定等の手法により同定することができる。環状エーテルとＢＦ３が錯体を形成していること（例えば、単に溶媒和した状態ではないこと）は、ＮＭＲスペクトルにおける化学シフトから確認することができる。
【００１２】
上記エーテル環は、少なくとも一つのエーテル性酸素を環構成原子として有する構造部分である。エーテル環を構成する原子の数は５〜８であることが好ましく、５または６であることがより好ましい。上記環状エーテル部は、環構成原子として二つ以上のエーテル性酸素を有してもよく、あるいはエーテル性酸素に加えて硫黄（Ｓ）、窒素（Ｎ）等のヘテロ原子をさらに有してもよい。上記環構成原子として単一のエーテル性酸素を有し、他は炭素原子であることが好ましい。飽和環状エーテルおよび不飽和環状エーテルのいずれであってもよいが、飽和環状エーテルであることがより好ましい。上記エーテル環は、環に結合した一または二以上の置換基を有してもよく、該置換基を有しなくてもよい。置換基を有する場合、該置換基の好適例としては、炭素数１〜６（好ましくは１〜３、より好ましくは１〜２、典型的には１）のアルキル基およびアルコキシ基が挙げられる。
【００１３】
上記ＢＦ３−環状エーテル錯体は、例えば、下記式（１）〜（６）で表わされる化合物からなる群から選択される一種または二種以上であり得る。
【００１４】
【化１】
【００１５】
【化２】
【００１６】
【化３】
【００１７】
【化４】
【００１８】
【化５】
【００１９】
【化６】
【００２０】
式（１），（４）のようにエーテル環上に置換基を有しない環状エーテルのＢＦ３錯体は、該環状エーテルの入手が容易であるので製造上有利である。なかでも、式（１）で表わされるＢＦ３−テトラヒドロピラン錯体を溶媒（典型的には主溶媒）として含む電解液は、５Ｖを大きく上回る酸化電位を有する電解液となり得るので好ましい。かかる電解液は、例えば、５Ｖ級電池に使用される電解液として有用である。
【００２１】
式（２），（３），（５），（６）のようにエーテル環上に一または二以上の置換基を有する環状エーテルのＢＦ３錯体は、上記置換基を有しないものに比べて環状エーテル部の嵩高さが大きい。したがって、かかるＢＦ３錯体を溶媒（典型的には主溶媒）として含む電解液によると、グラファイトの損傷がより高度に防止され得る。また、置換基を有しない環状エーテルに置換基を導入すると、分子の対称性が崩れることにより結晶性が低下し、これにより融点が低下し得る。したがって、置換基を有する環状エーテルのＢＦ３錯体は、置換基を有しない環状エーテルのＢＦ３錯体に比べて、より低い融点を示すものとなり得る。ＢＦ３−環状エーテル錯体の融点が低くなることは、例えば、該錯体を溶媒（典型的には主溶媒）として含む電解液の低温特性の点において有利である。また、上記置換基の導入により、置換基を有しない環状エーテルに比べて酸化電位が向上し得る。
【００２２】
ここに開示される電解液を構成するＢＦ３−環状エーテル錯体は、例えば、原料有機物（典型的には、目的とする錯体の構造に対応した環状エーテル）にＢＦ３ガスを通気することにより製造することができる。
【００２３】
また、上記ＢＦ３−環状エーテル錯体の好ましい製造方法として、目的とするＢＦ３−環状エーテル錯体に対応する環状エーテルと、該環状エーテルとは異なる被置換エーテルがＢＦ３に配位したＢＦ３−被置換エーテル錯体とを混合した後、前記被置換エーテルを反応系内から除去する方法が挙げられる。この方法は、ＢＦ３−被置換エーテル錯体と環状エーテルとのエーテル交換反応を利用するものである。かかる製造方法は、ＢＦ３ガスを通気する上記方法に比べて、使用する材料の取扱いが容易であるという利点を有する。
【００２４】
上記式（４）で表わされるＢＦ３−ＴＨＰ錯体を製造する場合を例として、上記エーテル交換反応を利用した製造方法を具体的に説明する。すなわち、ＢＦ３−ジエチルエーテル錯体（ＢＦ３−被置換エーテル錯体）とＴＨＰ（目的物の構造に対応した環状エーテル）とを混合し、ＢＦ３−ジエチルエーテル錯体のジエチルエーテル部をＴＨＰで置換することにより、目的物たるＢＦ３−ＴＨＰ錯体が合成される。より具体的には、例えば、ＢＦ３−ジエチルエーテル錯体とＴＨＰとを混合し（混合工程）、その混合物を不活性ガス（例えばアルゴンガス）雰囲気下で撹拌し、さらに減圧下で加熱することによりジエチルエーテルを反応系内から留去する（除去工程）。
【００２５】
ＢＦ３−被置換エーテル錯体としては、常温で液状であるものを好ましく使用し得る。ここで、「常温で液状」とは、２５℃において流動性がある状態をいう。かかるＢＦ３−被置換エーテル錯体は、環状エーテル（典型的には常温で液状）との混合が容易であり、且つ取扱性がよいので好ましい。ＢＦ３−被置換エーテル錯体のエーテル部は上記除去工程により反応系内から除去（例えば減圧蒸留により留去）されるものであるため、該除去工程において除去されやすいエーテルがＢＦ３に配位してなるＢＦ３−被置換エーテル錯体が好ましく使用される。特に限定するものではないが、上記被置換エーテルとしては、沸点が例えば−５０℃〜７０℃の範囲にあるものが好ましい。また、分子量が例えば４０〜２００（より好ましくは４６〜１５０）の範囲にある被置換エーテルが好ましい。
好ましく用いられる被置換エーテルの種類は、該エーテルと置換する環状エーテルの種類等によっても異なり得るが、通常は、ジエチルエーテルまたはジメチルエーテルを好ましく採用することができる。ジエチルエーテルを用いることが特に好ましい。ＢＦ３−ジエチルエーテル錯体は市販品として入手可能であるからである。
【００２６】
上記混合工程において、ＢＦ３−被置換エーテル錯体と環状エーテルとの混合比は特に限定されない。通常は、ＢＦ３−被置換エーテル錯体：環状エーテルのモル比を凡そ１：０．５〜２．０とすることが適当であり、例えば１：０．９〜１．５（典型的には１：１〜１．３）程度とすることが好ましい。ＢＦ３−被置換エーテル錯体に対して環状エーテルを当量よりも多めに（例えば、モル数で５〜３０％程度過剰に）混合することにより、ＢＦ３−環状エーテル錯体を効率よく生成させることができる。
【００２７】
ＢＦ３−被置換エーテル錯体と環状エーテルとを混合した後に該混合物を攪拌する際の温度は特に限定されない。通常は、反応系を液状に維持し得る温度（換言すれば、上記エーテル交換反応を液相反応として進行させ得る温度）とすることが適当であり、例えば０℃〜８０℃程度の温度を好ましく採用し得る。エネルギーコスト等の観点から室温（典型的には１０℃〜３０℃程度）で攪拌してもよく、エーテル交換反応の進行促進等のために加温条件下（例えば３５℃〜６０℃）で攪拌してもよい。
【００２８】
上記除去工程において、ＢＦ３−被置換エーテル錯体の被置換エーテル部を反応系内から除去する方法としては、例えば、窒素ガスやアルゴンガス等の不活性ガスを流通させる方法、加熱する方法、減圧する方法等を挙げることができる。これらの方法を適宜組み合わせて用いてもよい。
上記不活性ガスを流通させる除去方法において使用する不活性ガスとしては、窒素ガスやアルゴンガス等を例示することができる。かかる不活性ガスを流通させる際には、上記混合物を室温〜６０℃程度で撹拌することが好ましい。撹拌時間は特に限定されないが、通常は５０時間以上（例えば５０時間〜１５０時間程度）とすることが適当である。また、上記加熱による除去方法において、好ましい加熱温度は、使用するＢＦ３−被置換エーテル錯体や環状エーテルの種類によって異なり得るが、通常は４０℃〜９０℃の範囲とすることが適当である。また、上記減圧による除去方法において、好ましい減圧度は、使用するＢＦ３−被置換エーテル錯体や環状エーテルの種類によって異なり得るが、通常は２．５×１０４〜７００×１０４Ｐａ（概ね２００ｍｍＨｇ〜５００ｍｍＨｇ）程度とすることが適当である。
【００２９】
本発明に係る電解液は、ここに開示されるいずれかのＢＦ３−環状エーテル錯体（ここに開示されるいずれかの方法により製造されたＢＦ３−環状エーテル錯体であり得る。）を主溶媒として含む。電解液を構成する溶媒の６０質量％以上がＢＦ３−環状エーテル錯体であることが好ましく、より好ましくは７５質量％以上、さらに好ましくは９０質量％以上である。上記溶媒の実質的に全部がＢＦ３−環状エーテル錯体であってもよい。なお、環状エーテルの構造が異なる複数のＢＦ３−環状エーテル錯体を含む場合には、それらの合計量が溶媒全体に占める割合が上記範囲にあることが好ましい。
【００３０】
ここに開示される電解液は、上記ＢＦ３−環状エーテル錯体以外の溶媒を副成分（副溶媒）として含有し得る。例えば、ＢＦ３−環状エーテル錯体の融点が１０℃よりも高い場合（複数種のＢＦ３−環状エーテル錯体を含む組成においては、それらの錯体の混合物が１０℃以上で凝固する場合）には、当該ＢＦ３−環状エーテル錯体よりも融点の低い溶媒を副溶媒として使用することが好ましい。ＢＦ３−環状エーテル錯体と均一に混合し得る溶媒を選択することが好ましい。
【００３１】
かかる副溶媒として使用し得る材料としては、エチレンカーボネート（ＥＣ）、プロピレンカーボネート（ＰＣ）、ジメチルカーボネート（ＤＭＣ）、ジエチルカーボネート（ＤＥＣ）、エチルメチルカーボネート（ＥＭＣ）等のカーボネート類；エチルメチルエーテル、ジプロピルエーテル等のエーテル類；メトキシプロピオニトリル、アセトニトリル等のニトリル類；酢酸メチル等のエステル類；トリエチルアミン等のアミン類；メタノール等のアルコール類；アセトン等のケトン類；等が例示される。これらのうち一種を単独で用いてもよく、二種以上を組み合わせて用いてもよい。なかでもカーボネート類から選択される一種または二種以上が好ましく使用され得る。上記副溶媒として環状エーテルを用いてもよい。例えば、主溶媒として使用するＢＦ３−環状エーテル錯体に加えて、該錯体に対応する環状エーテルを副溶媒として含む電解液であり得る。上記副溶媒として使用し得る材料の他の例として、環状エーテル以外の有機物質（例えば鎖状エーテル）がＢＦ３に配位したＢＦ３錯体が挙げられる。
【００３２】
ここに開示される電解液に含まれる支持電解質は、上記ＢＦ３−環状エーテル錯体を主成分とする溶媒に溶解するものであればよく、特に限定されない。上記電解液は、その用途に応じて適切な支持電解質を含有するものであり得る。例えば、各種のリチウム塩、ナトリウム塩、四級アンモニア塩等を支持電解質として用いることができる。支持電解質としてリチウム塩を含む電解液が特に好ましい。かかる組成の電解液は、リチウム二次電池（リチウムイオン電池等）の電解液として有用なものであり得る。
【００３３】
上記リチウム塩としては、リチウム二次電池の電解液において支持電解質として機能し得ることが知られている各種のリチウム塩を用いることができる。ここに開示される電解液は、例えば、ＬｉＰＦ６，ＬｉＢＦ４，ＬｉＮ（ＳＯ２ＣＦ３）２（以下、「ＬｉＴＦＳＩ」と表記することがある。），ＬｉＮ（ＳＯ２Ｃ２Ｆ５）２（以下、「ＬｉＢＥＴＩ」と表記することがある。），ＬｉＣＦ３ＳＯ３，ＬｉＣ４Ｆ９ＳＯ３，ＬｉＣ（ＳＯ２ＣＦ３）３，ＬｉＣｌＯ４等から選択される一種または二種以上のリチウム塩を支持電解質として含む電解液であり得る。
【００３４】
支持電解質の濃度は特に限定されないが、通常は、少なくとも２５℃において支持電解質が安定して溶解し得る（例えば、該電解質の析出等が認められない）程度の濃度とすることが好ましい。例えば、１ｋｇの電解液中に支持電解質を凡そ０．１モル以上（例えば凡そ０．１〜３モル）含有する電解液が好ましく、凡そ０．２モル以上（例えば凡そ０．２〜２モル）含有する電解液がより好ましい。
【００３５】
このような組成の電解液は、例えば、ＢＦ３−環状エーテル錯体を用意し、該錯体と支持電解質とを混合することにより好ましく調製することができる。ここで、上記ＢＦ３−環状エーテル錯体は、上記エーテル交換反応を利用してＢＦ３−環状エーテル錯体を製造することにより用意され得る。電解液の溶媒としてＢＦ３−環状エーテル錯体と他の溶媒とを併用する場合には、これらの混合溶媒と上記支持電解質とを混合すればよい。あるいは、溶媒構成成分の一部にリチウム塩を溶解させ、そのリチウム溶液と残りの溶媒構成成分とを混合してもよい。かかる混合操作は、乾燥した不活性ガス（例えば窒素ガス）雰囲気中で行うことが好ましい。
【００３６】
ここに開示される電解液は、各種の電気化学デバイス（電池、センサ等）の電解液として利用され得る。好ましくは電池用の電解液として使用される。ここで「電池」とは、電気エネルギーを取り出し可能な蓄電デバイス一般を指す用語であって、一次電池および二次電池を含む概念である。また、「二次電池」とは、リチウム二次電池、ニッケル水素電池、ニッケルカドミウム電池等のいわゆる蓄電池ならびに電気二重層キャパシタ等の蓄電素子を包含する概念である。特に、リチウム二次電池（典型的にはリチウムイオン電池）の電解液として好適である。
【００３７】
上記リチウム二次電池は、一般に、リチウムイオンを吸蔵および放出可能な電極活物質を備えた正極および負極が電解液とともに容器（ラミネートフィルム製の容器等であり得る。）に収容された構成を有する。
正極活物質としては、一般的なリチウム二次電池に用いられる層状構造の酸化物系正極活物質、スピネル構造の酸化物系正極活物質等を用いることができる。例えば、リチウムコバルト系複合酸化物（例えばＬｉＣｏＯ２）、リチウムニッケル系複合酸化物（典型的にはＬｉＮｉＯ２）、リチウムマンガン系複合酸化物（例えばＬｉＭｎ２Ｏ４）等を主成分とする正極活物質を用いることができる。上記正極は、このような正極活物質を、必要に応じて導電材、結着剤（バインダ）等とともに正極合材として正極集電体に付着させた形態であり得る。導電材としては、カーボンブラック（アセチレンブラック等）のような炭素材料、ニッケル粉末等の導電性金属粉末等を用いることができる。結着剤としては、例えば、ポリフッ化ビニリデン（ＰＶＤＦ）、ポリテトラフルオロエチレン（ＰＴＦＥ）、エチレンテトラフルオロエチレン（ＥＴＦＥ）等のフッ素系樹脂を好ましく用いることができる。正極集電体としては、アルミニウム、ニッケル、チタン、ステンレススチール等を主体とする棒状体、板状体、箔状体、網状体等を使用することができる。
【００３８】
負極活物質としては、例えば、天然グラファイト、メソカーボンマイクロビーズ（ｍｅｓｏｃａｒｂｏｎ ｍｉｃｒｏｂｅａｄｓ；ＭＣＭＢ）、高配向性グラファイト（Ｈｉｇｈｌｙ Ｏｒｉｅｎｔｅｄ Ｐｙｒｏｌｙｔｉｃ Ｇｒａｐｈｉｔｅ；ＨＯＰＧ）、ハードカーボン、ソフトカーボン等の炭素材料を用いることができる。負極活物質の他の例として、リチウム、スズ等の単体または合金のような金属材料が挙げられる。さらに他の例として、金属酸化物（例えばＬｉ４Ｔｉ６Ｏ１２等のチタン酸リチウム）、金属硫化物、金属窒化物のような金属化合物が挙げられる。上記負極は、このような負極活物質を、必要に応じて結着剤（バインダ）等とともに負極合材として負極集電体に付着させた形態であり得る。結着剤としては、正極と同様のもの等を使用することができる。負極集電体としては、銅、ニッケル、アルミニウム、ステンレススチール等を主体とする棒状体、板状体、箔状体、網状体等を使用することができる。
【００３９】
ここに開示される電解液は、正極および負極の少なくとも一方（典型的には、少なくとも負極）において、少なくとも一部にグラファイト構造を有する炭素材料（天然グラファイト等）が電極活物質として用いられた構成のリチウム二次電池に好ましく適用され得る。かかるリチウム二次電池では、ＢＦ３−鎖状エーテル錯体からなる溶媒に支持電解質を溶解させた電解液を用いると上記グラファイト構造が損傷しやすくなるところ、本発明の電解液によれば上記損傷を防止または抑制し得るためである。負極活物質として実質的にグラファイトのみを用いた電極を備えるリチウム二次電池への適用が特に好ましい。
なお、本発明の電解液を採用することにより上記のようにグラファイト構造の損傷を防止する効果は、グラファイト構造を有する炭素材料を活物質として用いた他の（すなわちリチウム二次電池以外の）電気化学デバイスにおいても同様に発揮され得る。
【００４０】
ここに開示されるリチウム二次電池の代表的な構成では、上記正極と上記負極との間にセパレータが介在されている。セパレータとしては、一般的なリチウム二次電池に用いられるセパレータと同様のものを用いることができ、特に限定されない。例えば、ポリエチレン（ＰＥ）、ポリプロピレン（ＰＰ）、ポリエステル、セルロース、ポリアミド等の樹脂からなる多孔質シート、不織布等を用いることができる。リチウム二次電池の形状（容器の外形）は特に限定されず、例えば、円筒型、角型、コイン型等の形状であり得る。
【００４１】
以下、本発明に関する実施例につき説明するが、本発明をかかる具体例に示すものに限定することを意図したものではない。
【００４２】
＜例１：ＢＦ３−ＴＨＰ錯体を溶媒とする電解液＞
テトラヒドロピラン（ＴＨＰ）３．００ｇとＢＦ３−ジエチルエーテル錯体３．９５ｇとを反応容器に仕込み、窒素ガスフロー下、４５℃で３日間攪拌することでエーテル交換反応を進行させた。その後、減圧蒸留を２回行って、ＢＦ３−ＴＨＰ錯体３．２１ｇを無色の液体として得た。
得られたＢＦ３−ＴＨＰ錯体につき１Ｈ−ＮＭＲおよび１３Ｃ−ＮＭＲ測定を行い、それらのＮＭＲスペクトルから目的のＢＦ３−ＴＨＰ錯体が合成されたことを確認した。このＢＦ３−ＴＨＰ錯体の融点は−１８．２℃であった。スペクトルデータを以下に示す。また、１Ｈ−ＮＭＲの結果を図１に示す。さらにＩＲ測定を行った結果を図２に示す。
【００４３】
【化７】
【００４４】
アルゴン雰囲気下のグローブボックス内において、上記で得られた錯体にＬｉＰＦ６を添加し、２４時間攪拌混合して、ＢＦ３−ＴＨＰ錯体にＬｉＰＦ６が０．５ｍｏｌ／ｋｇ（これを「０．５Ｍ」と表すこともある。以下同様。）の濃度で溶解した電解液を調製した。同様にして、ＢＦ３−ＴＨＰ錯体に０．５ｍｏｌ／ｋｇのＬｉＴＦＳＩが溶解した電解液を調製した。
【００４５】
＜例２：ＢＦ３−ＴＨＦ錯体を溶媒とする電解液＞
市販の三フッ化ホウ素テトラヒドロフラン（ＢＦ３−ＴＨＦ）錯体を減圧蒸留し、金属リチウムで処理を行い精留を行って精製した。アルゴン雰囲気下のグローブボックス内において、上記で精製したＢＦ３−ＴＨＦ錯体（融点 −３．７℃）にＬｉＰＦ６を添加し、２４時間攪拌混合して、ＢＦ３−ＴＨＦ錯体に０．１ｍｏｌ／ｋｇのＬｉＰＦ６が溶解した電解液を調製した。同様にして、ＢＦ３−ＴＨＦ錯体に０．１ｍｏｌ／ｋｇのＬｉＢＦ４が溶解した電解液を調製した。さらに、ＢＦ３−ＴＨＦ錯体にＬｉＴＦＳＩが、０．１ｍｏｌ／ｋｇ、０．５ｍｏｌ／ｋｇ、１．０ｍｏｌ／ｋｇ、２．０ｍｏｌ／ｋｇの濃度でそれぞれ溶解した電解液を同様にして調製した。
【００４６】
＜例３：ＢＦ３−２ＭｅＴＨＦ錯体を溶媒とする電解液＞
２−メチルテトラヒドロフラン（２ＭｅＴＨＦ）５．９ｇとＢＦ３−ジエチルエーテル錯体１０．０ｇとを反応容器に仕込み、窒素ガスフロー下、４０℃で２日間攪拌することでエーテル交換反応を進行させた。その後、減圧蒸留、金属リチウム処理および精留を行って、ＢＦ３−２ＭｅＴＨＦ錯体４．６ｇを無色の液体として得た。
得られたＢＦ３−２ＭｅＴＨＦ錯体の１Ｈ−ＮＭＲおよび１３Ｃ−ＮＭＲを測定し、その結果から目的のＢＦ３−２ＭｅＴＨＦ錯体が合成されたことを確認した。このＢＦ３−２ＭｅＴＨＦ錯体の融点は−３７．５℃であった。スペクトルデータを以下に示す。
【００４７】
【化８】
【００４８】
アルゴン雰囲気下のグローブボックス内において、上記で得られた錯体にＬｉＰＦ６を添加し、２４時間攪拌混合して、ＢＦ３−２ＭｅＴＨＦ錯体に０．１ｍｏｌ／ｋｇのＬｉＰＦ６が溶解した電解液を調製した。同様にして、ＢＦ３−２ＭｅＴＨＦ錯体に０．５ｍｏｌ／ｋｇのＬｉＴＦＳＩが溶解した電解液を調製した。
【００４９】
【表１】
【００５０】
［電気化学的安定性の評価］
例１〜３で調製した電解液（表１参照）のうち、支持電解質としてＬｉＰＦ６を含む電解液について酸化電位を測定した。酸化電位の測定は、作用極に白金、対極および参照極に金属リチウムを用いた密閉二極式セルを使用して、リニアスイープボルタンメトリー法により行った。測定の際、作用電極の電位を浸漬電位から高電位側に掃引した。測定温度は３０℃、掃引速度は０．１ｍＶ／秒とした。対照として、各電解液の溶媒をＢＦ３−環状エーテル錯体から対応する環状エーテルに変更した組成の電解液を調製し、同様に酸化電位を測定した。それらの結果を表２に示す。
【００５１】
【表２】
【００５２】
表２からわかるように、ＴＨＦ，２ＭｅＴＨＦおよびＴＨＰのいずれの環状エーテルのＢＦ３錯体においても、対応する環状エーテル（対照）に比べて酸化電位が明らかに上昇した。換言すれば、電気化学的安定性が向上した。特に、２ＭｅＴＨＦおよびＴＨＰのＢＦ３錯体は、５Ｖを上回る耐酸化性を有するものであった。この結果は、これらの錯体を５Ｖ級の二次電池の電解液として使用し得ることを示唆するものである。また、ＴＨＦのエーテル環の２位にメチル基が導入された構造を有する２ＭｅＴＨＦのＢＦ３錯体は、ＴＨＦのＢＦ３錯体に比べてより高い耐酸化性を示すことが確認された。
【００５３】
［イオン伝導性評価］
例１で調製した電解液のイオン導電率σ［Ｓ／ｃｍ］を測定した。測定は、ステンレススチール（ＳＵＳ）電極を備えた密閉二極式セルを使用して交流インピーダンス法により行った。測定温度を段階的に上げ、各温度においてイオン導電率を測定した。対照として、各電解液の溶媒をＢＦ３−環状エーテル錯体から対応する環状エーテルに変更した組成の電解液のイオン導電率を同様に測定した。得られた結果を以下の表および図３に示す。
【００５４】
【表３】
【００５５】
【表４】
【００５６】
【表５】
【００５７】
【表６】
【００５８】
これらの図表に示されるように、ＢＦ３−ＴＨＰに０．５ＭのＬｉＰＦ６が溶解した電解液は、ＢＦ３−ＴＨＰの融点が−１８．２℃と比較的高いにも拘わらず、−２０℃においてもイオン導電率σが１０−１ｍＳ／ｃｍオーダーという、比較的良好なイオン伝導性を示した。また、ＢＦ３−ＴＨＰに０．５ＭのＬｉＴＦＳＩが溶解した電解液は、室温以上の温度域においてイオン導電率σが１０ｍＳ／ｃｍオーダーという、ＥＣ−ＤＥＣ系溶媒（カーボネート系溶媒）を用いた従来の一般的なリチウム二次電池用電解液よりも高いイオン伝導性を示した。
【００５９】
例２で調製した電解液のイオン導電率σ［Ｓ／ｃｍ］を上記と同様にして測定した。また、対照として、支持電解質を含まないＢＦ３−ＴＨＦ錯体のイオン導電率σを同様に測定した。得られた結果を以下の表および図４に示す。
【００６０】
【表７】
【００６１】
【表８】
【００６２】
【表９】
【００６３】
【表１０】
【００６４】
これらの図表に示されるように、ＢＦ３−ＴＨＦに０．１ＭのＬｉＰＦ６が溶解した電解液は、リチウム塩濃度が比較的低いにも拘わらず、２５℃におけるイオン導電率σが２．１ｍＳ／ｃｍという比較的良好なイオン伝導性を示した。ＢＦ３−ＴＨＦに０．１Ｍのリチウム塩が溶解した電解液は、低温域ではイオン導電率が大きく低下した。これは、ＢＦ３−ＴＨＦの融点が−３．７℃と比較的高いためと考えられる。また、リチウム塩の濃度が高くなると凝固点降下により低温特性が向上する傾向がみられた。ＢＦ３−ＴＨＦに２．０ＭのＬｉＴＦＳＩが溶解した電解液では、−２０℃においてもイオン導電率σが２．４×１０−１ｍＳ／ｃｍという、ＥＣ−ＤＥＣ系溶媒を用いた従来の一般的なリチウム二次電池用電解液よりも高い値を示した。
【００６５】
例３で調製した電解液について、上記と同様にイオン導電率σ［Ｓ／ｃｍ］を測定した。得られた結果を以下の表および図５に示す。
【００６６】
【表１１】
【００６７】
【表１２】
【００６８】
これらの図表に示されるように、ＢＦ３−２ＭｅＴＨＦを溶媒とする電解液は、０℃以上の温度域においてイオン導電率σが１０ｍＳ／ｃｍオーダー、−１０℃以下の温度域でも１０−１ｍＳ／ｃｍオーダーという、比較的高いイオン伝導性を示した。また、ＢＦ３−２ＭｅＴＨＦに１ＭのＬｉＰＦ６が溶解した電解液では、リチウム塩濃度が比較的低いにも拘わらず、２５℃において２．１ｍＳ／ｃｍという比較的良好なイオン伝導性を示した。なお、ＢＦ３−ＴＨＦを溶媒とする電解液に比べてＢＦ３−２ＭｅＴＨＦを溶媒とする電解液のほうが低温におけるイオン導電率が高くなったのは、ＢＦ３−ＴＨＦの融点（−３．７℃）に比べてＢＦ３−２ＭｅＴＨＦの融点（−３７．５℃）が顕著に低いことに関連するものと考えられる。
【００６９】
［グラファイト構造の観察］
正極活物質としてのＬｉＣｏＯ２を、カーボンブラック（ＣＢ）およびポリフッ化ビニリデン（ＰＶＤＦ）とともにＮ−メチルピロリドン（ＮＭＰ）と混合して正極合剤ペーストを調製した。これをアルミニウム箔（正極集電体）に塗布して乾燥させることにより、集電体の片面に正極活物質層を有する正極シートを作製した。この正極シートを所定の大きさに打ち抜いて正極とした。
負極活物質としてのグラファイトを、ＰＶＤＦとともにＮＭＰと混合して負極合剤ペーストを調製した。これを銅箔（負極集電体）に塗布して乾燥させることにより、集電体の片面に負極活物質層を有する負極シートを作製した。この負極シートを所定の大きさに打ち抜いて負極とした。
【００７０】
例１で作製した０．５Ｍ ＬｉＴＦＳＩ ＴＨＰ・ＢＦ３にＤＭＣを添加して、１０質量％のＤＭＣを含む電解液（電解液Ａ）を調製した。上記正極と負極とをセパレータ（ここでは多孔質ポリプロピレンシートを用いた。）を挟んで対向配置し、上記電解液Ａとともにステンレス製容器に組み込んで、直径２０ｍｍ、直径３．２ｍｍのコイン型（２０３２型）リチウムイオン電池を構築した。
このリチウムイオン電池に対し、電流密度０．５７ｍＡ／ｃｍ２、０．５Ｃ、カットオフ電圧４．２Ｖ−２．５Ｖの条件で３サイクルの充放電を行った。その後、該電池を分解し、負極活物質層の表面状態を走査型電子顕微鏡（ＳＥＭ）で観察した。得られたＳＥＭ像を図６に示す。
【００７１】
例２で作製した１．０Ｍ ＬｉＴＦＳＩ ＴＨＦ・ＢＦ３電解液にＤＭＣを添加して、１０質量％のＤＭＣを含む１．０Ｍ ＬｉＴＦＳＩ ＴＨＦ・ＢＦ３電解液（電解液Ｂ）を調製した。電解液Ａに代えて電解液Ｂを用いた点以外は上記と同様にして３サイクルの充放電を行った後、負極活物質層の表面状態をＳＥＭで観察した。得られたＳＥＭ像を図７に示す。
【００７２】
ＢＦ３−ジエチルエーテル（Ｅｔ２Ｏ）錯体にＬｉＴＦＳＩを添加混合して、該ＢＦ３−ジエチルエーテル錯体に１．０ＭのＬｉＴＦＳＩが溶解した溶液（１．０Ｍ ＬｉＴＦＳＩ Ｅｔ２Ｏ・ＢＦ３）を調製した。この溶液にＤＭＣを添加して、１０質量％のＤＭＣを含む１．０Ｍ ＬｉＴＦＳＩ Ｅｔ２Ｏ・ＢＦ３電解液（電解液Ｃ）を調製した。電解液Ａに代えて電解液Ｃを用いた点以外は上記と同様にして３サイクルの充放電を行った後、負極活物質層の表面状態をＳＥＭで観察した。得られたＳＥＭ像を図８に示す。
【００７３】
図８に示されるように、ＢＦ３−鎖状エーテル錯体（ここではＢＦ３−ジエチルエーテル錯体）を主溶媒とする電解液では、充放電後の負極活物質層においてグラファイト構造の損傷（層の剥離）が観察された。これに対して、図６，７に示されるように、ＢＦ３−環状エーテル錯体を主溶媒とする電解液Ａ，Ｂでは、充放電後の負極活物質層においてグラファイト構造の剥離は認められず、グラファイト粒子の形状もはっきりしていた。すなわち、ＢＦ３−鎖状エーテル錯体に代えてＢＦ３−環状エーテル錯体を電解液の主溶媒として用いることによってグラファイト構造の損傷が防止された。
【００７４】
以上、本発明の具体例を詳細に説明したが、これらは例示にすぎず、特許請求の範囲を限定するものではない。特許請求の範囲に記載の技術には、以上に例示した具体例を様々に変形、変更したものが含まれる。
【図面の簡単な説明】
【００７５】
【図１】ＢＦ３−ＴＨＰ錯体の１Ｈ−ＮＭＲスペクトルである。
【図２】ＢＦ３−ＴＨＰ錯体のＩＲスペクトルである。
【図３】ＢＦ３−ＴＨＰ錯体を主溶媒とする電解液のイオン導電率を示すグラフである。
【図４】ＢＦ３−ＴＨＦ錯体を主溶媒とする電解液のイオン導電率を示すグラフである。
【図５】ＢＦ３−２ＭｅＴＨＦ錯体を主溶媒とする電解液のイオン導電率を示すグラフである。
【図６】ＢＦ３−ＴＨＰ錯体を主溶媒とする電解液を用いて構築されたセルの充放電後におけるグラファイト表面のＳＥＭ像である。
【図７】ＢＦ３−ＴＨＦ錯体を主溶媒とする電解液を用いて構築されたセルの充放電後におけるグラファイト表面のＳＥＭ像である。
【図８】ＢＦ３−ジエチルエーテル錯体を主溶媒とする電解液を用いて構築されたセルの充放電後におけるグラファイト表面のＳＥＭ像である。
【特許請求の範囲】
【請求項１】
溶媒と支持電解質とを含む電解液であって、
前記溶媒は、ＢＦ３に環状エーテルが配位したＢＦ３−環状エーテル錯体を主成分とする、電解液。
【請求項２】
前記環状エーテルは、置換基を有してもよいテトラヒドロフランおよび置換基を有してもよいテトラヒドロピランから選択される一種または二種以上である、請求項１に記載の電解液。
【請求項３】
前記環状エーテルは、テトラヒドロフラン、２−メチルテトラヒドロフランおよびテトラヒドロピランから選択される一種または二種以上である、請求項２に記載の電解液。
【請求項４】
請求項１から３のいずれか一項に記載の電解液を備える、電池。
【請求項５】
前記支持電解質はリチウム塩であり、グラファイト構造を有する炭素材料を電極活物質に用いたリチウム二次電池として構成されている、請求項４に記載の電池。
【請求項６】
請求項１から３のいずれか一項に記載の電解液を製造する方法であって、
前記環状エーテルとは異なる被置換エーテルがＢＦ３に配位したＢＦ３−被置換エーテル錯体と前記環状エーテルとを混合し、その後、前記被置換エーテルを反応系内から除去することにより、前記ＢＦ３−環状エーテル錯体を得ること；および、
前記ＢＦ３−環状エーテル錯体と前記支持電解質とを混合すること；
を包含する、電解液製造方法。
【請求項１】
溶媒と支持電解質とを含む電解液であって、
前記溶媒は、ＢＦ３に環状エーテルが配位したＢＦ３−環状エーテル錯体を主成分とする、電解液。
【請求項２】
前記環状エーテルは、置換基を有してもよいテトラヒドロフランおよび置換基を有してもよいテトラヒドロピランから選択される一種または二種以上である、請求項１に記載の電解液。
【請求項３】
前記環状エーテルは、テトラヒドロフラン、２−メチルテトラヒドロフランおよびテトラヒドロピランから選択される一種または二種以上である、請求項２に記載の電解液。
【請求項４】
請求項１から３のいずれか一項に記載の電解液を備える、電池。
【請求項５】
前記支持電解質はリチウム塩であり、グラファイト構造を有する炭素材料を電極活物質に用いたリチウム二次電池として構成されている、請求項４に記載の電池。
【請求項６】
請求項１から３のいずれか一項に記載の電解液を製造する方法であって、
前記環状エーテルとは異なる被置換エーテルがＢＦ３に配位したＢＦ３−被置換エーテル錯体と前記環状エーテルとを混合し、その後、前記被置換エーテルを反応系内から除去することにより、前記ＢＦ３−環状エーテル錯体を得ること；および、
前記ＢＦ３−環状エーテル錯体と前記支持電解質とを混合すること；
を包含する、電解液製造方法。
【図１】
【図２】
【図３】
【図４】
【図５】
【図６】
【図７】
【図８】
【図２】
【図３】
【図４】
【図５】
【図６】
【図７】
【図８】
【公開番号】特開２０１０−６７４９６（Ｐ２０１０−６７４９６Ａ）
【公開日】平成２２年３月２５日（２０１０．３．２５）
【国際特許分類】
【出願番号】特願２００８−２３３３６６（Ｐ２００８−２３３３６６）
【出願日】平成２０年９月１１日（２００８．９．１１）
【出願人】（３０４０２３３１８）国立大学法人静岡大学 (416)
【出願人】（０００００３２０７）トヨタ自動車株式会社 (59,920)
【Ｆターム（参考）】
【公開日】平成２２年３月２５日（２０１０．３．２５）
【国際特許分類】
【出願日】平成２０年９月１１日（２００８．９．１１）
【出願人】（３０４０２３３１８）国立大学法人静岡大学 (416)
【出願人】（０００００３２０７）トヨタ自動車株式会社 (59,920)
【Ｆターム（参考）】
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