可視光を吸収する薄片状酸化チタンの製造方法
【課題】酸化チタンに窒素をドープすることにより太陽光の主成分である可視光でも駆動
できるようになるが、従来の方法では、窒素ドープに必要な高温加熱処理過程が、酸化チ
タン本来の光触媒能を低下させてしまうため、太陽光下で高い効率で駆動できる酸化チタ
ン光触媒を得る事は困難であった。
【解決手段】薄片状チタニアに有機配位子が配位し、層状構造を形成するチタニア/有機
複合体を、アンモニア水に浸漬することによって、層間の有機配位子を配位子交換反応に
よって水酸基に置換し、同時にアンモニウムを層状構造のチタニアの層間に導入する事に
よって得られたチタニアとアンモニウムの複合体を、４００℃以上、ルチル転移を伴わな
い温度領域で加熱して、アンモニウムの熱分解により窒素をチタニアにドープするととも
にアナターゼに結晶化させる。
できるようになるが、従来の方法では、窒素ドープに必要な高温加熱処理過程が、酸化チ
タン本来の光触媒能を低下させてしまうため、太陽光下で高い効率で駆動できる酸化チタ
ン光触媒を得る事は困難であった。
【解決手段】薄片状チタニアに有機配位子が配位し、層状構造を形成するチタニア/有機
複合体を、アンモニア水に浸漬することによって、層間の有機配位子を配位子交換反応に
よって水酸基に置換し、同時にアンモニウムを層状構造のチタニアの層間に導入する事に
よって得られたチタニアとアンモニウムの複合体を、４００℃以上、ルチル転移を伴わな
い温度領域で加熱して、アンモニウムの熱分解により窒素をチタニアにドープするととも
にアナターゼに結晶化させる。
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
本発明は、可視光を吸収する光触媒用薄片状酸化チタンの製造方法に関する。
【背景技術】
【０００２】
光触媒は光の照射によって自身の中で電荷分離を生じ、生成した電子またはホール、あ
るいはその双方を他の物質に与える事によって、相手を酸化したり還元したりする、すな
わち、光によって様々な酸化還元反応を誘起する物質である。
【０００３】
近年、光触媒が環境浄化用途、防汚・防曇・殺菌用途（非特許文献１）、さらには水分
解による水素製造（非特許文献２）やグッレッツェルセル（非特許文献３）に代表される
光−電気エネルギー変換デバイスの材料としても注目されており、その高い光触媒能や製
造コストの面から、酸化チタンが最も広く一般的に使われている。
【０００４】
酸化チタンが光照射によって電荷分離を生じるのは、光半導体としての特性を有するた
めであり、そのバンドギャップは約3.2eVである。したがって、通常の酸化チタンはこの
バンドギャップのエネルギーに相当する380nm以下の紫外領域の光照射によってのみ励起
し、光触媒として駆動する事が可能である。
【０００５】
光触媒の実用的な用途を考えると、その駆動にはもっぱら太陽光が用いられる事になる
。しかしながら、従来の酸化チタン光触媒が利用可能な紫外領域の光は、地上の太陽光ス
ペクトルの３〜５％にしかすぎず、高い効率での光触媒の駆動には限界があった。
【０００６】
したがって、酸化チタン光触媒の利用できる光の波長をより長波長側に持っていく事が
できれば、太陽光の主成分である可視光を利用できるようになり、太陽光下での高い効率
での光触媒の駆動が期待できる。
【０００７】
近年、可視光で駆動可能な酸化チタン光触媒として、窒素をドープした酸化チタンが報
告されている（非特許文献４、特許文献１〜６）。酸化チタンの酸素原子の一部を窒素原
子に置換する事によって、酸化チタンのバンドギャップが狭くなり、紫外光に加え、より
波長の長い可視域の光によっても励起して電荷分離を生じ、光触媒能が発現する。
【０００８】
これまで報告されている窒素ドープ型酸化チタンは、通常の酸化チタンを、窒素あるい
はアンモニア気流中、５００〜８００℃といった高温で数時間加熱処理する事によって得
られている。このような高温かつ窒素濃度の高い条件は、バンドギャップを変化させるの
に十分な量の窒素を酸化チタンに導入するために不可欠であった。
【０００９】
しかしながら、このような高温での加熱処理過程は、一般的には光触媒の活性を低下さ
せる原因となる。光触媒反応は触媒表面での反応であるため、高い活性を発現させるため
には高い比表面積が求められるが、長時間の高温加熱処理プロセスは光触媒の緻密化を引
き起こし、比表面積を劇的に低下させる。
【００１０】
また、酸化チタンの光触媒活性はその結晶性にも大きく左右され、一般的には準安定型
であるアナターゼ型が最も高活性であるとされているが（非特許文献５）、高温での加熱
処理過程を経る事によって、酸化チタンの最も安定な結晶型であるルチル型へと転移をす
る。
【００１１】
【非特許文献１】垰田博史「ＴｉＯ２光触媒の高機能化と環境浄化分野への応用」、最新光触媒技術（エヌ・ティー・エス），p149-194，（2000）
【非特許文献２】工藤昭彦、表面1998, 36, 625
【非特許文献３】B. O’Regan, M. Graetzel, Nature 1991,353, 737
【非特許文献４】R. Asahi, T. Morikawa, T. Ohwaki, K. Aoki,Y. Taga, Science 2001, 293, 269
【非特許文献５】K. Kato, A. Tsuzuki, H. Taoda, Y. Torii,T. Kato, Y. Butsugani, J. Mater. Sci. 1994, 29, 5911
【特許文献１】ＷＯ０１／０１０５５２号公報
【特許文献２】特開２００２−２５５５５４号公報
【特許文献３】特開２００２−３６１０９７号公報
【特許文献４】特開２００３−１９０８０９号公報
【特許文献５】特開２００３−３４０２８８号公報
【特許文献６】特開２００４−９７８６８号公報
【発明の開示】
【発明が解決しようとする課題】
【００１２】
以上のように、酸化チタンに窒素をドープする事によって、従来、紫外光でしか駆動で
きなかった酸化チタン光触媒を、太陽光の主成分である可視光でも駆動できるようになる
が、従来の方法では、窒素ドープに必要な高温加熱処理過程が、酸化チタン本来の光触媒
能を低下させてしまうため、太陽光下で高い効率で駆動できる酸化チタン光触媒を得る事
は困難であった。
【００１３】
もし、高い比表面積を有する酸化チタンに、緻密化やルチル転移を伴わないような穏和
な条件で可視光域の光吸収が発現するのに十分な量の窒素をドープする事ができれば、太
陽光下で極めて高い効率で駆動する酸化チタン光触媒が得られるものと期待できるが、従
来、このような手法は開発されていなかった。
【課題を解決するための手段】
【００１４】
本発明は、高温加熱処理過程による緻密化、組織構造の破壊、ルチル転移といった酸化
チタン光触媒の光触媒能を低下させる現象を伴うことなく、簡易で穏和な化学的手法によ
って、バンドギャップ変化による可視光化を発現させるのに十分な量の窒素を酸化チタン
にドープするための、実用性に富んだ極めて簡便な化学的合成手法を提供する。
【００１５】
本発明は、層間に水酸基と交換可能な有機配位子を有する層状のチタニア有機複合体、
もしくは類似の構造を有するチタニア有機複合体を疎水溶媒を用いたゾル-ゲル法で合成
し、これをアンモニア水で処理する事によって得られる、可視光を吸収する光触媒用薄片
状酸化チタンの製造方法である。
【００１６】
本発明の手法を用いれば、酸化チタンに可視光域での触媒能が発現するのに充分な量の
窒素をドープする一方、高い比表面積を有する組織構造を付与することが可能であり、ま
た、酸化チタンの結晶化の状態を任意に調整する事が可能であるため、太陽光下で極めて
高い効率で駆動する事が可能な光触媒を提供する事が可能である。また、本発明の手法自
身は、極めて簡便かつ穏和な条件での操作であるため、工業的な生産性とコストの面から
も、その意義が大きいといえる。
【００１７】
また、本発明の手法の特徴として、チタンアルコキシドを液体中で反応させるゾル-ゲ
ル法によって得られたチタニア/有機複合体を、酸化チタン光触媒の前駆体とする点が挙
げられ、チタニアのサイズ、形状、組織構造といった形態を前駆体の段階で設計する事が
可能である。すなわち、チタニアの生成過程と窒素ドープの過程が完全に独立している事
を特徴としている。微少サイズ、高比表面積といった光触媒に好ましい形態をチタニアの
生成過程において構築し、さらにその形態を維持したまま、窒素ドープによる可視光駆動
特性を酸化チタンに付与できるため、本発明の手法によって従来の酸化チタン光触媒に比
較して遙かに高性能、高効率な可視光応答型光触媒を得る事が期待できる。
【００１８】
本発明は、チタニアと種々の有機配位子からなるチタニア/有機複合体を、チタンアル
コキシドを液相で反応させるゾル-ゲル法によって合成して前駆物質とし、これをアンモ
ニア水に浸漬する事によって、有機配位子を配位子交換反応によって水酸基に置換すると
同時に高濃度のアンモニウムを、チタニアの層状構造の層間に導入する。本物質を特定の
温度範囲で加熱処理する事により、窒素がドープされた可視光駆動可能な酸化チタン光触
媒を提供する。
【００１９】
前駆体となるチタニア/有機複合体はチタニアに水酸基と交換可能な有機配位子が配位
した物質であれば様々なものを用いる事が可能であるが、有機物との分子レベルでの複合
化が期待できる、チタンアルコキシドを溶液中で反応させる「ゾル-ゲル法」で合成する
事が特に望ましい。チタンアルコキシドの例としては、チタンエトキシド、チタンメトキ
シド、チタンイソプロポキシド、チタン-n-ブトキシドなどあらゆるチタンアルコキシド
を用いる事ができる。反応に用いる溶媒は様々な有機溶媒を用いる事ができるが、チタン
アルコキシドの高い反応性の制御、及びアンモニア水での浸漬操作後の生成物は有機配位
子を失い代わって水酸基に置換されるため、有機溶媒相から水相に移動してくるので、生
成物の分離操作の容易さといった観点から、水との相溶性の低い疎水溶媒を用いる事が好
ましい。
【００２０】
チタニア/有機複合体を得るために、チタンアルコキシドの溶液中に、複合体を形成す
る有機物を混合してから反応を行う。混合する有機物は、チタニアに配位して、チタニア
/有機複合体を構築すると同時に、後のアンモニア水での処理時に水酸基と交換可能でな
くてはならない。
【００２１】
このような物質としては各種のカルボン酸が挙げられる。カルボン酸とチタンアルコキ
シドを混合する事によって、チタンアルコキシドにカルボキシラート（カルボン酸イオン
）が配位する。この後、溶液に水分を導入する事によって、加水分解、及び重縮合反応が
生じ、チタニアにカルボキシラートが配位したチタニア/カルボキシラート複合体を得る
事ができる。カルボン酸は特定のものに限定されず、複数のカルボン酸を混合して用いて
も良い。
【００２２】
図１（Ａ）に、このようにして得られる層状チタニア/カルボキシラート複合体の構造
を模式的に示す。薄片状のチタニアシートの表面にカルボキシラートが配位し、カルボキ
シラート同士の疎水的な相互作用によってチタニアシートが組織化し層状構造を形成する
。このような有機物の相互作用による自己組織化は本手法以外の様々な無機/有機複合体
の合成で見られる現象である。
【００２３】
また、ここでは、チタンアルコキシドの二次元的な成長によって、薄片状のチタニアを
得ているが、反応条件（水の添加量、塩触媒の種類、有機配位子の量など）を変え、成長
の次元を変化させる事によって、鎖状（一次元成長）や球状（三次元成長）のチタニアを
得る事も可能である。また、重縮合を促進させるための塩触媒を任意の反応時間で失活さ
せる事によって、生成するチタニアのサイズを制御する事も可能である。
【００２４】
得られたチタニア/カルボキシラート複合体をアンモニア水で処理する事によって、配
位しているカルボキシラートを水酸基に置換すると同時に、図１（Ｂ）に模式的に示すよ
うに、アンモニウムをチタニアの層状構造の層間に導入する。カルボキシラートを完全に
除去すること、また充分な量のアンモニウムを導入するといった観点から、用いるアンモ
ニア水は室温から１００℃未満の濃アンモニア水が好ましい。温度が１００℃以上ではア
ンモニア水からアンモニアが気化してしまうため好ましくない。
【００２５】
アンモニア水処理後の物質を乾燥した後、加熱し、アンモニウムの分解により窒素をチ
タニアにドープするとともに、アナターゼに結晶化させることによって、窒素がドープさ
れ、可視光で駆動可能な薄片状酸化チタン光触媒を得る事ができる。加熱温度は低すぎる
とアナターゼへの結晶化が不十分なうえ、窒素が充分に酸化チタンの格子に取り込まれな
い。一方、高すぎると緻密化やルチルへの結晶化が生じる上、取り込んだ窒素を放出して
しまうため、やはり好ましくない。以上のような観点から、加熱処理温度は、４００℃以
上、ルチル転移を伴わない温度領域である５００℃程度以下が好ましい。
【００２６】
本発明の解決手段は、前述したとおりであるが、以下、実施例に基づいて具体的に説明
する。また本発明の優位性を示すため、比較例１、２、３、４を示す。
【実施例１】
【００２７】
窒素雰囲気下、チタンテトライソプロポキシド（12.5 mmol）とイソステアリン酸（6.2
5mmol）を混合し，o-キシレンにて全量15mLに希釈した。一方、イソステアリン酸（1.25m
mol）とn-ヘキシルアミン（1.25 mmol）を混合し、o-キシレンにて全量10mLに希釈して重
縮合を促進させるための塩触媒溶液とした。両者を混合後、大気中に解放して撹拌し、25
℃に保持したまま大気中の水分を徐々に吸収させることによって反応を進行させ、チタニ
ア/イソステアレート複合体からなるゾルを得た。
【００２８】
得られたゾルを走査型電子顕微鏡により生成物の形状を観察したところ、ごく薄いチタ
ニアシートが積層した層状構造を形成していた（図２）。また、IR吸収スペクトルの測定
からチタニアシートにはイソステアレートが配位している事を確認した（図３ａ）。
【００２９】
チタニア/イソステアレート複合体からなるゾルを、濃アンモニア水（２８重量％）と
混合し、６０℃で２時間撹拌した。撹拌後、分液ロートにて水相部分を取り出し、生成物
の遠心分離とアンモニア水による洗浄を５回繰り返し、得られた固形物を１２０℃で乾燥
した。IR吸収スペクトルを測定したところ、イソステアレートに帰属される吸収ピークが
完全に消失し、代わって水酸基に帰属されるピークが発現した。また、アンモニウムに帰
属されるピークも観察された（図３ｂ）。ＸＲＤを測定したところ結晶化は観察されずア
モルファスであった（図４ａ）。
【００３０】
アンモニア水処理後の物質を大気中、４５０℃で２時間加熱処理したところ、得られた
物質は黄色に呈色し、通常の酸化チタンには見られない可視光域（４００〜５００ｎｍ）
の強い吸収が発現した（図５ｂ）。ＸＲＤを測定したところ、アナターゼ酸化チタンに帰
属されるピークのみが観察された（図４ｃ）。走査型電子顕微鏡により生成物の形状を観
察したところ、薄片状の形状は加熱処理後も維持されており（図６）、その面方向の幅は
１０μｍ程度であった。窒素吸着ＢＥＴを測定したところ比表面積は８m2g-1であった。
【００３１】
塩酸でｐＨ＝３に調整した０．０５ｍＭメチレンブルー水溶液に、得られた酸化チタン
を０．１重量％懸濁させ、遮光して１２時間撹拌した。この懸濁液を石英セルに入れ酸素
をバブリングしながら、直径５ｍｍの青色ＬＥＤ２０個を用いて可視光（４７０ｎｍ）を
照射した。メチレンブルーの分解量から可視光照射下での光触媒能を評価したところ、顕
著な分解が観察され、高い光触媒能を示した（図７ｂ）。
【００３２】
（比較例１）
実施例１の加熱処理温度を、３５０℃とした。この場合、比表面積は１１２m2g-1であ
り、可視光域の強い吸収も観察されるが（図５ａ）、アナターゼの結晶化度が実施例１に
比較して低く（図４ｂ）、可視光下での光触媒能は実施例１に比較して低かった（図７ａ
）。
【００３３】
（比較例２）
実施例１の加熱処理温度を、５５０℃とした。この場合、比表面積は７m2g-1で実施例
１とほぼ同程度であるものの、この加熱処理温度では取り込んだ窒素を放出してしまい、
可視光域の強い吸収が観察されなかった（図５ｃ）。結晶型はアナターゼであったが（図
４ｄ）可視光下での光触媒能は実施例１に比較して低かった（図７ｃ）。
【００３４】
（比較例３）
市販のアナターゼ酸化チタン光触媒であるＳＴ−０１（石原産業：比表面積３２７m2g-
1）は可視光域に吸収を持たず（図５ｄ）白色の粉末である。ＳＴ−０１関して、実施例
１と同様なメチレンブルーの分解量から可視光照射下での光触媒能を評価したところ、可
視光下での光触媒能は極めて低かった（図７ｄ）。
【００３５】
（比較例４）
ＳＴ−０１に実施例１と同様なアンモニア水による処理と加熱処理を行ったが、カルボ
キシラートが配位していないＳＴ−０１では、充分な量な窒素がドープされないため、実
施例１に見られたような、強い可視光域での吸収は発現せず（図５ｅ）、可視光下での光
触媒能は実施例１に比較して低かった（図７ｅ）。
【産業上の利用可能性】
【００３６】
本発明により得られる窒素がドープされた酸化チタンは、可視光照射下で高い光触媒能
を示し、太陽光下、高効率で駆動可能な光触媒となる事が期待できる。また、本発明の製
造方法によれば、サイズ、形状、組織構造、結晶化状態を制御した窒素がドープされた酸
化チタンを簡便に製造できる。
【図面の簡単な説明】
【００３７】
【図１】本発明の製造方法において、チタニア／有機物複合体をアンモニア水処理してチタニアとアンモニウムの複合体を形成する模式図である。
【図２】実施例１で得られたゾルを走査型電子顕微鏡により観察した図面代用写真である。
【図３】実施例１で得られたゾルのIR吸収スペクトル（ａ）及びそのアンモニア水処理後のIR吸収スペクトル（ｂ）である。
【図４】実施例１、比較例１、比較例２でアンモニア水処理後の物質を加熱した後のＸＲＤ測定パターンである。
【図５】実施例１、比較例１〜４で得られた酸化チタンの波長と吸光度の関係を示すグラフである。
【図６】実施例１で加熱した後の物質を走査型電子顕微鏡により観察した図面代用写真である。
【図７】実施例１、比較例１〜４のチタニアの可視光照射下での光触媒能を評価した結果を示すグラフである。
【技術分野】
【０００１】
本発明は、可視光を吸収する光触媒用薄片状酸化チタンの製造方法に関する。
【背景技術】
【０００２】
光触媒は光の照射によって自身の中で電荷分離を生じ、生成した電子またはホール、あ
るいはその双方を他の物質に与える事によって、相手を酸化したり還元したりする、すな
わち、光によって様々な酸化還元反応を誘起する物質である。
【０００３】
近年、光触媒が環境浄化用途、防汚・防曇・殺菌用途（非特許文献１）、さらには水分
解による水素製造（非特許文献２）やグッレッツェルセル（非特許文献３）に代表される
光−電気エネルギー変換デバイスの材料としても注目されており、その高い光触媒能や製
造コストの面から、酸化チタンが最も広く一般的に使われている。
【０００４】
酸化チタンが光照射によって電荷分離を生じるのは、光半導体としての特性を有するた
めであり、そのバンドギャップは約3.2eVである。したがって、通常の酸化チタンはこの
バンドギャップのエネルギーに相当する380nm以下の紫外領域の光照射によってのみ励起
し、光触媒として駆動する事が可能である。
【０００５】
光触媒の実用的な用途を考えると、その駆動にはもっぱら太陽光が用いられる事になる
。しかしながら、従来の酸化チタン光触媒が利用可能な紫外領域の光は、地上の太陽光ス
ペクトルの３〜５％にしかすぎず、高い効率での光触媒の駆動には限界があった。
【０００６】
したがって、酸化チタン光触媒の利用できる光の波長をより長波長側に持っていく事が
できれば、太陽光の主成分である可視光を利用できるようになり、太陽光下での高い効率
での光触媒の駆動が期待できる。
【０００７】
近年、可視光で駆動可能な酸化チタン光触媒として、窒素をドープした酸化チタンが報
告されている（非特許文献４、特許文献１〜６）。酸化チタンの酸素原子の一部を窒素原
子に置換する事によって、酸化チタンのバンドギャップが狭くなり、紫外光に加え、より
波長の長い可視域の光によっても励起して電荷分離を生じ、光触媒能が発現する。
【０００８】
これまで報告されている窒素ドープ型酸化チタンは、通常の酸化チタンを、窒素あるい
はアンモニア気流中、５００〜８００℃といった高温で数時間加熱処理する事によって得
られている。このような高温かつ窒素濃度の高い条件は、バンドギャップを変化させるの
に十分な量の窒素を酸化チタンに導入するために不可欠であった。
【０００９】
しかしながら、このような高温での加熱処理過程は、一般的には光触媒の活性を低下さ
せる原因となる。光触媒反応は触媒表面での反応であるため、高い活性を発現させるため
には高い比表面積が求められるが、長時間の高温加熱処理プロセスは光触媒の緻密化を引
き起こし、比表面積を劇的に低下させる。
【００１０】
また、酸化チタンの光触媒活性はその結晶性にも大きく左右され、一般的には準安定型
であるアナターゼ型が最も高活性であるとされているが（非特許文献５）、高温での加熱
処理過程を経る事によって、酸化チタンの最も安定な結晶型であるルチル型へと転移をす
る。
【００１１】
【非特許文献１】垰田博史「ＴｉＯ２光触媒の高機能化と環境浄化分野への応用」、最新光触媒技術（エヌ・ティー・エス），p149-194，（2000）
【非特許文献２】工藤昭彦、表面1998, 36, 625
【非特許文献３】B. O’Regan, M. Graetzel, Nature 1991,353, 737
【非特許文献４】R. Asahi, T. Morikawa, T. Ohwaki, K. Aoki,Y. Taga, Science 2001, 293, 269
【非特許文献５】K. Kato, A. Tsuzuki, H. Taoda, Y. Torii,T. Kato, Y. Butsugani, J. Mater. Sci. 1994, 29, 5911
【特許文献１】ＷＯ０１／０１０５５２号公報
【特許文献２】特開２００２−２５５５５４号公報
【特許文献３】特開２００２−３６１０９７号公報
【特許文献４】特開２００３−１９０８０９号公報
【特許文献５】特開２００３−３４０２８８号公報
【特許文献６】特開２００４−９７８６８号公報
【発明の開示】
【発明が解決しようとする課題】
【００１２】
以上のように、酸化チタンに窒素をドープする事によって、従来、紫外光でしか駆動で
きなかった酸化チタン光触媒を、太陽光の主成分である可視光でも駆動できるようになる
が、従来の方法では、窒素ドープに必要な高温加熱処理過程が、酸化チタン本来の光触媒
能を低下させてしまうため、太陽光下で高い効率で駆動できる酸化チタン光触媒を得る事
は困難であった。
【００１３】
もし、高い比表面積を有する酸化チタンに、緻密化やルチル転移を伴わないような穏和
な条件で可視光域の光吸収が発現するのに十分な量の窒素をドープする事ができれば、太
陽光下で極めて高い効率で駆動する酸化チタン光触媒が得られるものと期待できるが、従
来、このような手法は開発されていなかった。
【課題を解決するための手段】
【００１４】
本発明は、高温加熱処理過程による緻密化、組織構造の破壊、ルチル転移といった酸化
チタン光触媒の光触媒能を低下させる現象を伴うことなく、簡易で穏和な化学的手法によ
って、バンドギャップ変化による可視光化を発現させるのに十分な量の窒素を酸化チタン
にドープするための、実用性に富んだ極めて簡便な化学的合成手法を提供する。
【００１５】
本発明は、層間に水酸基と交換可能な有機配位子を有する層状のチタニア有機複合体、
もしくは類似の構造を有するチタニア有機複合体を疎水溶媒を用いたゾル-ゲル法で合成
し、これをアンモニア水で処理する事によって得られる、可視光を吸収する光触媒用薄片
状酸化チタンの製造方法である。
【００１６】
本発明の手法を用いれば、酸化チタンに可視光域での触媒能が発現するのに充分な量の
窒素をドープする一方、高い比表面積を有する組織構造を付与することが可能であり、ま
た、酸化チタンの結晶化の状態を任意に調整する事が可能であるため、太陽光下で極めて
高い効率で駆動する事が可能な光触媒を提供する事が可能である。また、本発明の手法自
身は、極めて簡便かつ穏和な条件での操作であるため、工業的な生産性とコストの面から
も、その意義が大きいといえる。
【００１７】
また、本発明の手法の特徴として、チタンアルコキシドを液体中で反応させるゾル-ゲ
ル法によって得られたチタニア/有機複合体を、酸化チタン光触媒の前駆体とする点が挙
げられ、チタニアのサイズ、形状、組織構造といった形態を前駆体の段階で設計する事が
可能である。すなわち、チタニアの生成過程と窒素ドープの過程が完全に独立している事
を特徴としている。微少サイズ、高比表面積といった光触媒に好ましい形態をチタニアの
生成過程において構築し、さらにその形態を維持したまま、窒素ドープによる可視光駆動
特性を酸化チタンに付与できるため、本発明の手法によって従来の酸化チタン光触媒に比
較して遙かに高性能、高効率な可視光応答型光触媒を得る事が期待できる。
【００１８】
本発明は、チタニアと種々の有機配位子からなるチタニア/有機複合体を、チタンアル
コキシドを液相で反応させるゾル-ゲル法によって合成して前駆物質とし、これをアンモ
ニア水に浸漬する事によって、有機配位子を配位子交換反応によって水酸基に置換すると
同時に高濃度のアンモニウムを、チタニアの層状構造の層間に導入する。本物質を特定の
温度範囲で加熱処理する事により、窒素がドープされた可視光駆動可能な酸化チタン光触
媒を提供する。
【００１９】
前駆体となるチタニア/有機複合体はチタニアに水酸基と交換可能な有機配位子が配位
した物質であれば様々なものを用いる事が可能であるが、有機物との分子レベルでの複合
化が期待できる、チタンアルコキシドを溶液中で反応させる「ゾル-ゲル法」で合成する
事が特に望ましい。チタンアルコキシドの例としては、チタンエトキシド、チタンメトキ
シド、チタンイソプロポキシド、チタン-n-ブトキシドなどあらゆるチタンアルコキシド
を用いる事ができる。反応に用いる溶媒は様々な有機溶媒を用いる事ができるが、チタン
アルコキシドの高い反応性の制御、及びアンモニア水での浸漬操作後の生成物は有機配位
子を失い代わって水酸基に置換されるため、有機溶媒相から水相に移動してくるので、生
成物の分離操作の容易さといった観点から、水との相溶性の低い疎水溶媒を用いる事が好
ましい。
【００２０】
チタニア/有機複合体を得るために、チタンアルコキシドの溶液中に、複合体を形成す
る有機物を混合してから反応を行う。混合する有機物は、チタニアに配位して、チタニア
/有機複合体を構築すると同時に、後のアンモニア水での処理時に水酸基と交換可能でな
くてはならない。
【００２１】
このような物質としては各種のカルボン酸が挙げられる。カルボン酸とチタンアルコキ
シドを混合する事によって、チタンアルコキシドにカルボキシラート（カルボン酸イオン
）が配位する。この後、溶液に水分を導入する事によって、加水分解、及び重縮合反応が
生じ、チタニアにカルボキシラートが配位したチタニア/カルボキシラート複合体を得る
事ができる。カルボン酸は特定のものに限定されず、複数のカルボン酸を混合して用いて
も良い。
【００２２】
図１（Ａ）に、このようにして得られる層状チタニア/カルボキシラート複合体の構造
を模式的に示す。薄片状のチタニアシートの表面にカルボキシラートが配位し、カルボキ
シラート同士の疎水的な相互作用によってチタニアシートが組織化し層状構造を形成する
。このような有機物の相互作用による自己組織化は本手法以外の様々な無機/有機複合体
の合成で見られる現象である。
【００２３】
また、ここでは、チタンアルコキシドの二次元的な成長によって、薄片状のチタニアを
得ているが、反応条件（水の添加量、塩触媒の種類、有機配位子の量など）を変え、成長
の次元を変化させる事によって、鎖状（一次元成長）や球状（三次元成長）のチタニアを
得る事も可能である。また、重縮合を促進させるための塩触媒を任意の反応時間で失活さ
せる事によって、生成するチタニアのサイズを制御する事も可能である。
【００２４】
得られたチタニア/カルボキシラート複合体をアンモニア水で処理する事によって、配
位しているカルボキシラートを水酸基に置換すると同時に、図１（Ｂ）に模式的に示すよ
うに、アンモニウムをチタニアの層状構造の層間に導入する。カルボキシラートを完全に
除去すること、また充分な量のアンモニウムを導入するといった観点から、用いるアンモ
ニア水は室温から１００℃未満の濃アンモニア水が好ましい。温度が１００℃以上ではア
ンモニア水からアンモニアが気化してしまうため好ましくない。
【００２５】
アンモニア水処理後の物質を乾燥した後、加熱し、アンモニウムの分解により窒素をチ
タニアにドープするとともに、アナターゼに結晶化させることによって、窒素がドープさ
れ、可視光で駆動可能な薄片状酸化チタン光触媒を得る事ができる。加熱温度は低すぎる
とアナターゼへの結晶化が不十分なうえ、窒素が充分に酸化チタンの格子に取り込まれな
い。一方、高すぎると緻密化やルチルへの結晶化が生じる上、取り込んだ窒素を放出して
しまうため、やはり好ましくない。以上のような観点から、加熱処理温度は、４００℃以
上、ルチル転移を伴わない温度領域である５００℃程度以下が好ましい。
【００２６】
本発明の解決手段は、前述したとおりであるが、以下、実施例に基づいて具体的に説明
する。また本発明の優位性を示すため、比較例１、２、３、４を示す。
【実施例１】
【００２７】
窒素雰囲気下、チタンテトライソプロポキシド（12.5 mmol）とイソステアリン酸（6.2
5mmol）を混合し，o-キシレンにて全量15mLに希釈した。一方、イソステアリン酸（1.25m
mol）とn-ヘキシルアミン（1.25 mmol）を混合し、o-キシレンにて全量10mLに希釈して重
縮合を促進させるための塩触媒溶液とした。両者を混合後、大気中に解放して撹拌し、25
℃に保持したまま大気中の水分を徐々に吸収させることによって反応を進行させ、チタニ
ア/イソステアレート複合体からなるゾルを得た。
【００２８】
得られたゾルを走査型電子顕微鏡により生成物の形状を観察したところ、ごく薄いチタ
ニアシートが積層した層状構造を形成していた（図２）。また、IR吸収スペクトルの測定
からチタニアシートにはイソステアレートが配位している事を確認した（図３ａ）。
【００２９】
チタニア/イソステアレート複合体からなるゾルを、濃アンモニア水（２８重量％）と
混合し、６０℃で２時間撹拌した。撹拌後、分液ロートにて水相部分を取り出し、生成物
の遠心分離とアンモニア水による洗浄を５回繰り返し、得られた固形物を１２０℃で乾燥
した。IR吸収スペクトルを測定したところ、イソステアレートに帰属される吸収ピークが
完全に消失し、代わって水酸基に帰属されるピークが発現した。また、アンモニウムに帰
属されるピークも観察された（図３ｂ）。ＸＲＤを測定したところ結晶化は観察されずア
モルファスであった（図４ａ）。
【００３０】
アンモニア水処理後の物質を大気中、４５０℃で２時間加熱処理したところ、得られた
物質は黄色に呈色し、通常の酸化チタンには見られない可視光域（４００〜５００ｎｍ）
の強い吸収が発現した（図５ｂ）。ＸＲＤを測定したところ、アナターゼ酸化チタンに帰
属されるピークのみが観察された（図４ｃ）。走査型電子顕微鏡により生成物の形状を観
察したところ、薄片状の形状は加熱処理後も維持されており（図６）、その面方向の幅は
１０μｍ程度であった。窒素吸着ＢＥＴを測定したところ比表面積は８m2g-1であった。
【００３１】
塩酸でｐＨ＝３に調整した０．０５ｍＭメチレンブルー水溶液に、得られた酸化チタン
を０．１重量％懸濁させ、遮光して１２時間撹拌した。この懸濁液を石英セルに入れ酸素
をバブリングしながら、直径５ｍｍの青色ＬＥＤ２０個を用いて可視光（４７０ｎｍ）を
照射した。メチレンブルーの分解量から可視光照射下での光触媒能を評価したところ、顕
著な分解が観察され、高い光触媒能を示した（図７ｂ）。
【００３２】
（比較例１）
実施例１の加熱処理温度を、３５０℃とした。この場合、比表面積は１１２m2g-1であ
り、可視光域の強い吸収も観察されるが（図５ａ）、アナターゼの結晶化度が実施例１に
比較して低く（図４ｂ）、可視光下での光触媒能は実施例１に比較して低かった（図７ａ
）。
【００３３】
（比較例２）
実施例１の加熱処理温度を、５５０℃とした。この場合、比表面積は７m2g-1で実施例
１とほぼ同程度であるものの、この加熱処理温度では取り込んだ窒素を放出してしまい、
可視光域の強い吸収が観察されなかった（図５ｃ）。結晶型はアナターゼであったが（図
４ｄ）可視光下での光触媒能は実施例１に比較して低かった（図７ｃ）。
【００３４】
（比較例３）
市販のアナターゼ酸化チタン光触媒であるＳＴ−０１（石原産業：比表面積３２７m2g-
1）は可視光域に吸収を持たず（図５ｄ）白色の粉末である。ＳＴ−０１関して、実施例
１と同様なメチレンブルーの分解量から可視光照射下での光触媒能を評価したところ、可
視光下での光触媒能は極めて低かった（図７ｄ）。
【００３５】
（比較例４）
ＳＴ−０１に実施例１と同様なアンモニア水による処理と加熱処理を行ったが、カルボ
キシラートが配位していないＳＴ−０１では、充分な量な窒素がドープされないため、実
施例１に見られたような、強い可視光域での吸収は発現せず（図５ｅ）、可視光下での光
触媒能は実施例１に比較して低かった（図７ｅ）。
【産業上の利用可能性】
【００３６】
本発明により得られる窒素がドープされた酸化チタンは、可視光照射下で高い光触媒能
を示し、太陽光下、高効率で駆動可能な光触媒となる事が期待できる。また、本発明の製
造方法によれば、サイズ、形状、組織構造、結晶化状態を制御した窒素がドープされた酸
化チタンを簡便に製造できる。
【図面の簡単な説明】
【００３７】
【図１】本発明の製造方法において、チタニア／有機物複合体をアンモニア水処理してチタニアとアンモニウムの複合体を形成する模式図である。
【図２】実施例１で得られたゾルを走査型電子顕微鏡により観察した図面代用写真である。
【図３】実施例１で得られたゾルのIR吸収スペクトル（ａ）及びそのアンモニア水処理後のIR吸収スペクトル（ｂ）である。
【図４】実施例１、比較例１、比較例２でアンモニア水処理後の物質を加熱した後のＸＲＤ測定パターンである。
【図５】実施例１、比較例１〜４で得られた酸化チタンの波長と吸光度の関係を示すグラフである。
【図６】実施例１で加熱した後の物質を走査型電子顕微鏡により観察した図面代用写真である。
【図７】実施例１、比較例１〜４のチタニアの可視光照射下での光触媒能を評価した結果を示すグラフである。
【特許請求の範囲】
【請求項１】
薄片状チタニアに有機配位子が配位し、層状構造を形成するチタニア/有機複合体を、ア
ンモニア水に浸漬することによって、層間の有機配位子を配位子交換反応によって水酸基
に置換し、同時にアンモニウムを層状構造のチタニアの層間に導入する事によって得られ
たチタニアとアンモニウムの複合体を、４００℃以上、ルチル転移を伴わない温度領域で
加熱して、アンモニウムの熱分解により窒素をチタニアにドープするとともにアナターゼ
に結晶化させることを特徴とする可視光領域に光吸収を示す、窒素がドープされた光触媒
用酸化チタンの製造方法。
【請求項２】
チタニアと有機物からなる複合体は、チタンアルコキシドと有機物の混合溶液から、チタ
ンアルコキシドの加水分解と重縮合反応によって得られたものであることを特徴とする請
求項１記載の酸化チタンの製造方法。
【請求項３】
有機物がカルボン酸であり、チタニアと有機物からなる複合体が層状構造を有するチタニ
アとカルボキシラートからなる複合体であることを特徴とする請求項１記載の酸化チタン
の製造方法。
【請求項４】
室温から１００℃未満のアンモニア水に浸漬することを特徴とする請求項１記載の酸化チ
タンの製造方法。
【請求項１】
薄片状チタニアに有機配位子が配位し、層状構造を形成するチタニア/有機複合体を、ア
ンモニア水に浸漬することによって、層間の有機配位子を配位子交換反応によって水酸基
に置換し、同時にアンモニウムを層状構造のチタニアの層間に導入する事によって得られ
たチタニアとアンモニウムの複合体を、４００℃以上、ルチル転移を伴わない温度領域で
加熱して、アンモニウムの熱分解により窒素をチタニアにドープするとともにアナターゼ
に結晶化させることを特徴とする可視光領域に光吸収を示す、窒素がドープされた光触媒
用酸化チタンの製造方法。
【請求項２】
チタニアと有機物からなる複合体は、チタンアルコキシドと有機物の混合溶液から、チタ
ンアルコキシドの加水分解と重縮合反応によって得られたものであることを特徴とする請
求項１記載の酸化チタンの製造方法。
【請求項３】
有機物がカルボン酸であり、チタニアと有機物からなる複合体が層状構造を有するチタニ
アとカルボキシラートからなる複合体であることを特徴とする請求項１記載の酸化チタン
の製造方法。
【請求項４】
室温から１００℃未満のアンモニア水に浸漬することを特徴とする請求項１記載の酸化チ
タンの製造方法。
【図１】
【図２】
【図３】
【図４】
【図５】
【図６】
【図７】
【図２】
【図３】
【図４】
【図５】
【図６】
【図７】
【公開番号】特開２００６−７５７９４（Ｐ２００６−７５７９４Ａ）
【公開日】平成１８年３月２３日（２００６．３．２３）
【国際特許分類】
【出願番号】特願２００４−２６５３１８（Ｐ２００４−２６５３１８）
【出願日】平成１６年９月１３日（２００４．９．１３）
【出願人】（３０１０２３２３８）独立行政法人物質・材料研究機構 (1,333)
【Ｆターム（参考）】
【公開日】平成１８年３月２３日（２００６．３．２３）
【国際特許分類】
【出願日】平成１６年９月１３日（２００４．９．１３）
【出願人】（３０１０２３２３８）独立行政法人物質・材料研究機構 (1,333)
【Ｆターム（参考）】
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