電解質及び固体高分子型燃料電池
【課題】炭化水素系電解質やパーフルオロ系電解質の過酸化水素耐性を向上させることが可能であり、しかもＰｔの溶出に起因する電池性能の低下を抑制することが可能な新規な添加剤を含む電解質、及び、これを用いた燃料電池を提供すること。
【解決手段】固体高分子電解質と、Ｂｉオキシ化合物とを含む電解質、及び、このような電解質を電解質膜及び／又は触媒層内電解質用いた固体高分子型燃料電池。Ｂｉオキシ化合物は、Ｂｉイオン及び／又はオキシビスマスイオンを含む水溶液と、固体高分子電解質とを接触させ、固体高分子電解質の酸基のプロトンの全部又は一部をＢｉイオン又はオキシビスマスイオンでイオン交換し、次いで前記固体高分子電解質と、水又は塩基性水溶液とを接触させ、Ｂｉイオン又はオキシビスマスイオンをＢｉオキシ化合物として沈殿させることにより得られるものが好ましい。
【解決手段】固体高分子電解質と、Ｂｉオキシ化合物とを含む電解質、及び、このような電解質を電解質膜及び／又は触媒層内電解質用いた固体高分子型燃料電池。Ｂｉオキシ化合物は、Ｂｉイオン及び／又はオキシビスマスイオンを含む水溶液と、固体高分子電解質とを接触させ、固体高分子電解質の酸基のプロトンの全部又は一部をＢｉイオン又はオキシビスマスイオンでイオン交換し、次いで前記固体高分子電解質と、水又は塩基性水溶液とを接触させ、Ｂｉイオン又はオキシビスマスイオンをＢｉオキシ化合物として沈殿させることにより得られるものが好ましい。
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
本発明は、電解質及び固体高分子型燃料電池に関し、さらに詳しくは、過酸化物ラジカル耐性及びＣｌ-イオン固定作用に優れた電解質、及び、これを用いた固体高分子型燃料電池に関する。
【背景技術】
【０００２】
固体高分子型燃料電池は、固体高分子電解質膜の両面に電極が接合された膜電極接合体（ＭＥＡ）を基本単位とする。また、固体高分子型燃料電池において、電極は、一般に、拡散層と触媒層の二層構造をとる。拡散層は、触媒層に反応ガス及び電子を供給するためのものであり、カーボンペーパー、カーボンクロス等が用いられる。また、触媒層は、電極反応の反応場となる部分であり、一般に、白金等の電極触媒を担持したカーボンと固体高分子電解質との複合体からなる。
【０００３】
このようなＭＥＡを構成する電解質膜あるいは触媒層内電解質には、耐酸化性に優れたパーフルオロ系電解質（高分子鎖内にＣ−Ｈ結合を含まない電解質。例えば、ナフィオン（登録商標、デュポン社製）、アシプレックス（登録商標、旭化成（株）製）、フレミオン（登録商標、旭硝子（株）製）等。）を用いるのが一般的である。
また、パーフルオロ系電解質は、耐酸化性に優れるが、一般に極めて高価である。そのため、固体高分子型燃料電池の低コスト化を図るために、炭化水素系電解質（高分子鎖内にＣ−Ｈ結合を含み、Ｃ−Ｆ結合を含まない電解質）、又は、部分フッ素系電解質（高分子鎖内にＣ−Ｈ結合とＣ−Ｆ結合の双方を含む電解質）の使用も検討されている。
【０００４】
しかしながら、固体高分子型燃料電池を車載用動力源等として実用化するためには、解決すべき課題が残されている。例えば、ＭＥＡを構成する電解質膜は、触媒層で副生成する過酸化水素又はその分解生成物であるラジカルに対して不安定であり、耐久性を向上させる必要がある。触媒層内電解質や電解質膜がパーフルオロ系電解質である場合には、耐久性の低下は比較的少ない。これに対し、炭化水素系電解質の場合は、過酸化水素及びラジカルに対する安定性がパーフルオロ系電解質に比べて著しく劣るため、燃料電池を長期間安定的に作動させることは困難である。
【０００５】
そこでこの問題を解決するために、従来から種々の提案がなされている。
例えば、特許文献１には、炭化水素系固体高分子電解質膜に、二酸化マンガンなどの酸化物触媒、鉄フタロシアニンなどの大環状金属錯体触媒、又は、Ｃｕ−Ｎｉ合金粒子などの遷移金属合金触媒を添加した固体高分子電解質膜が開示されている。
同文献には、炭化水素系電解質に酸化物触媒等を添加すると、過酸化水素が不均化反応により水に分解し、過酸化水素による電解質の劣化を抑制できる点が記載されている。
また、特許文献２には、高分子電解質に、過酸化水素を接触分解させる分解能を持つ遷移金属酸化物を添加した高耐久性高分子電解質が開示されている。
【０００６】
また、特許文献３には、スルホン化ポリフェニレンサルファイド膜のスルホン酸基のプロトンの一部をＭｇ、Ｃａ、Ａｌ、Ｌａなどの多価金属で置換したプロトン伝導性高分子膜が開示されている。
同文献には、スルホン酸基のプロトンの一部を、ある種の多価金属で置換すると、過酸化物ラジカルに対する耐性（耐酸化性）が向上する点が記載されている。
【０００７】
また、特許文献４には、電解質膜の耐久性を向上させる添加物としてＢｉの燐酸塩が記載されている。
さらに、特許文献５には、Ｐｔ／Ｃと、固体高分子電解質と、Ｎｉ、Ｂｉ等の添加剤とを含む燃料極触媒層が開示されている。同文献には、燃料極触媒層にＮｉ、Ｂｉ等の金属を添加すると、燃料欠乏時における炭素担体の酸化が抑制される点が記載されている。
【０００８】
パーフルオロ系電解質に対してある種の大環状金属錯体や遷移金属酸化物を添加し、あるいは、パーフルオロ系電解質のプロトンの一部をある種の金属イオンで置換すると、過酸化水素及びラジカルに対する耐性を向上させることができる。しかしながら、これらの技術をそのまま炭化水素系電解質に転用しても、十分な耐久性が得られない場合が多い。
これは、炭化水素系電解質は、パーフルオロ系電解質に比べて基本骨格が不安定であるため、過酸化水素を分解する作用を持つ添加物が過酸化水素だけでなく炭化水素骨格も分解するためと考えられる。
【０００９】
また、従来、高分子電解質の過酸化水素耐性試験には、フェントン試験を用いるのが一般的であった。フェントン試験（Ｆｅ2+イオン添加過酸化水素水浸漬試験）は、高湿度状態（飽和湿度）下での劣化程度を調べる方法である。
一方、燃料電池運転中には、ＭＥＡは十分な湿潤状態ではなく、ドライな状態に置かれる場合も多く、高分子電解質の耐久性を評価するにはフェントン試験のみでは不十分である。そのため、最近では、低湿度下（ドライ環境）で高温の過酸化水素蒸気を被試験体に当てる、いわゆるドライフェントン試験がＭＥＡの劣化を模擬できる促進試験として採用されつつある。
ここで注意すべき事は、上述した耐久性改善法で処理した電解質膜をドライフェントン試験で評価すると、フェントン試験とは全く別の結果を示すものがある点である。特に、炭化水素系電解質にある種の添加物を添加した場合、フェントン試験では耐性改善に効果があるが、ドライフェントン試験では耐久性が改善されないばかりか、逆に耐久性が低下する場合も数多く見受けられた。
【００１０】
また、炭化水素系電解質に上述した各種の化合物やイオンを添加すると、炭化水素系電解質の一般的な欠点である剛直さが一層高まり、機械的強度や可撓性が大きく低下する場合がある。そのため、燃料電池の運転早期にクロスリーク（孔開きや割れ）に至ることがあった。すなわち、炭化水素系電解質に求められる添加剤の必要条件は、パーフルオロ系電解質に比べて遙かに厳しいものがある。言い換えれば、炭化水素系電解質の化学的耐性を向上させる作用があれば、パーフルオロ系電解質においても同様の効果が期待できると考えられる。
さらに、電解質膜の耐性を改善するためにの添加剤としてＢｉの燐酸塩を用いると、燐酸塩から溶出した燐酸イオンが電極を被毒しやすいという問題がある。また、触媒層内のＰｔは、不純物アニオン（特に、Ｃｌ-）存在下で溶出し、電池性能を低下させることが知られている。
【先行技術文献】
【特許文献】
【００１１】
【特許文献１】特開２０００−１０６２０３号公報
【特許文献２】特開２００１−１１８５９１号公報
【特許文献３】特開２００４−０１８５７３号公報
【特許文献４】特開２００５−０７１７６０号公報
【特許文献５】特開２００８−２７８４８号公報
【発明の概要】
【発明が解決しようとする課題】
【００１２】
本発明が解決しようとする課題は、炭化水素系電解質やパーフルオロ系電解質の過酸化水素耐性を向上させることが可能であり、しかもＰｔの溶出に起因する電池性能の低下を抑制することが可能な新規な添加剤を含む電解質、及び、これを用いた燃料電池を提供することにある。
【課題を解決するための手段】
【００１３】
上記課題を解決するために本発明に係る電解質は、固体高分子電解質と、Ｂｉオキシ化合物とを含むことを要旨とする。
本発明に係る固体高分子型燃料電池は、本発明に係る電解質を電解質膜及び／又は触媒層内電解質用いたことを要旨とする。
【発明の効果】
【００１４】
固体高分子電解質にＢｉオキシ化合物を添加すると、電池性能の低下を生ずることなく、過酸化水素耐性が向上する。
これは、
（１）Ｂｉオキシ化合物が過酸化水素の非ラジカル分解（接触分解）を促進させるため、及び、
（２）オキシビスマスイオン（例えば、ＢｉＯ+など）がＣｌ-イオンと難溶性の塩を形成し、Ｃｌ-イオンに起因するＰｔの溶出を抑制するため、
と考えられる。
【発明を実施するための形態】
【００１５】
以下、本発明の一実施の形態について詳細に説明する。
［１． 電解質］
本発明に係る電解質は、固体高分子電解質と、Ｂｉオキシ化合物とを含む。
【００１６】
［１．１． 固体高分子電解質］
本発明において、固体高分子電解質の材質は、特に限定されるものではなく、種々の材料を用いることができる。
すなわち、固体高分子電解質の材質は、高分子鎖内にＣ−Ｈ結合を含み、かつＣ−Ｆ結合を含まない炭化水素系電解質、及び高分子鎖内にＣ−Ｆ結合を含むフッ素系電解質のいずれであっても良い。また、フッ素系電解質は、高分子鎖内にＣ−Ｈ結合とＣ−Ｆ結合の双方を含む部分フッ素系電解質であっても良く、あるいは、高分子鎖内にＣ−Ｆ結合を含み、かつＣ−Ｈ結合を含まないパーフルオロ系電解質であっても良い。
なお、フッ素系電解質は、フルオロカーボン構造（−ＣＦ2−、−ＣＦＣｌ−）の他、クロロカーボン構造（−ＣＣｌ2−）や、その他の構造（例えば、−Ｏ−、−Ｓ−、−Ｃ(＝Ｏ)−、−Ｎ(Ｒ)−等。但し、「Ｒ」は、アルキル基）を備えていてもよい。また、固体高分子電解質膜を構成する高分子の分子構造は、特に限定されるものではなく、直鎖状又は分岐状のいずれであっても良く、あるいは環状構造を備えていても良い。
【００１７】
また、固体高分子電解質に備えられる酸基の種類についても、特に限定されるものではない。酸基としては、スルホン酸基、カルボン酸基、ホスホン酸基、スルホンイミド基等がある。固体高分子電解質には、これらの酸基の内、いずれか１種類のみが含まれていても良く、あるいは、２種以上が含まれていても良い。さらに、これらの酸基は、直鎖状固体高分子化合物に直接結合していても良く、あるいは、分枝状固体高分子化合物の主鎖又は側鎖のいずれかに結合していても良い。
【００１８】
炭化水素系電解質としては、具体的には、
（１）高分子鎖のいずれかにスルホン酸基等の酸基が導入されたポリアミド、ポリアセタール、ポリエチレン、ポリプロピレン、アクリル系樹脂、ポリエステル、ポリサルホン、ポリエーテル等、及びこれらの誘導体（脂肪族炭化水素系電解質）、
（２）高分子鎖のいずれかにスルホン酸基等の酸基が導入されたポリスチレン、芳香環を有するポリアミド、ポリアミドイミド、ポリイミド、ポリエステル、ポリサルホン、ポリエーテルイミド、ポリエーテルスルホン、ポリカーボネート等、及びこれらの誘導体（部分芳香族炭化水素系電解質）、
（３）高分子鎖のいずれかにスルホン酸基等の酸基が導入されたポリエーテルエーテルケトン、ポリエーテルケトン、ポリサルホン、ポリエーテルサルホン、ポリイミド、ポリエーテルイミド、ポリフェニレン、ポリフェニレンエーテル、ポリカーボネート、ポリアミド、ポリアミドイミド、ポリエステル、ポリフェニレンサルファイド等、及びこれらの誘導体（全芳香族炭化水素系電解質）、
などがある。
【００１９】
また、部分フッ素系電解質としては、具体的には、高分子鎖のいずれかにスルホン酸基等の酸基が導入されたポリスチレン−グラフト−エチレンテトラフルオロエチレン共重合体、ポリスチレン−グラフト−ポリテトラフルオロエチレン等、及びこれらの誘導体などがある。
また、パーフルオロ系電解質としては、具体的には、デュポン社製ナフィオン（登録商標）、旭化成（株）製アシプレックス（登録商標）、旭硝子（株）製フレミオン（登録商標）等、及びこれらの誘導体などがある。
【００２０】
一般に、フッ素系電解質、特にパーフルオロ素系電解質は、高分子鎖内にＣ−Ｆ結合を有しているため、耐酸化性に優れているが、フッ素系電解質に対して本発明を適用すると、さらに耐酸化性が向上する。また、炭化水素系電解質は、フッ素系電解質に比べて耐酸化性が低い。そのため、炭化水素系電解質に対して本発明を適用すると、燃料電池の作動環境下（特に、ドライ環境下）においても高い耐酸化性を示し、しかも低コストな固体高分子型燃料電池が得られる。
【００２１】
［１．２． Ｂｉオキシ化合物］
［１．２．１． 定義及び具体例］
「Ｂｉオキシ化合物」とは、一般式：ＢｉnＯmp+（ｎ、ｍ、ｐは、それぞれ整数。ｐ＝α×ｎ−２ｍ。αは、Ｂｉの価数で、＋３、＋４又は＋５。）で表されるオキシビスマスイオンを含む化合物をいう。
Ｂｉの化合物としては、オキシ化合物の他にも、
（１）Ｂｉの酸化物、
（２）硝酸塩、リン酸塩などの無機酸塩、
（３）クエン酸塩、シュウ酸塩などの有機酸塩、
などが知られている。
これらの中でも、オキシ化合物は、酸化物のように高温で生成させる必要がなく、湿式法で製造できるため、高純度の微粒子を得やすいという特徴を有する。また、オキシ化合物は、リン酸塩、クエン酸塩、シュウ酸塩のような吸着力の強い対アニオンを持たないため、万が一溶出したとしても、対アニオンによる電極の被毒作用も小さいという特徴を有する。
【００２２】
Ｂｉオキシ化合物としては、具体的には、
ＢｉＯＣｌ、(ＢｉＯ)2ＯＨＣｌ、（ＢｉＯ)2ＣｒＯ4、ＢｉＯＣｌ4・Ｈ2Ｏ、
ＣｓＢｉＯ(ＣｌＯ4)2、ＢａＢｉＯ2Ｃｌ、ＣａＢｉ3Ｏ4Ｃｌ3、ＢｉＯＦ、
ＣａＢｉ(ＣＯ3)ＯＦ、ＢｉＰｂＦＯ、ＢｉＯＮＯ3・１／２Ｈ2Ｏ、
(ＢｉＯ)2ＣＯ3・１／２Ｈ2Ｏ、(ＢｉＯ)4ＣＯ3(ＯＨ)2、
などがある。
【００２３】
また、硝酸ビスマス（Ｂｉ(ＮＯ3)3・５Ｈ2Ｏ）を加水分解すると、部分的に硝酸イオンを含んだＢｉのオキシ硝酸塩が得られる。Ｂｉのオキシ硝酸塩は、難溶性化合物である。また、ＮＯ3-の吸着力（触媒の被毒作用）は、比較的小さい。そのため、Ｂｉのオキシ硝酸塩は、固体高分子電解質に添加するＢｉオキシ化合物として用いることができる。
Ｂｉのオキシ硝酸塩としては、具体的には、
[Ｂｉ5Ｏ(ＯＨ)9](ＮＯ3)4、
[Ｂｉ6Ｏ4(ＯＨ)4](ＮＯ3)6・４Ｈ2Ｏ、[Ｂｉ6Ｏ5(ＯＨ)3](ＮＯ3)5・３Ｈ2Ｏ、
[Ｂｉ6Ｏ6(ＯＨ)3](ＮＯ3)3・１．５Ｈ2Ｏ、[Ｂｉ6Ｏ4(ＯＨ)5](ＮＯ3)5・０．５Ｈ2Ｏ、
[Ｂｉ6Ｏ6(ＯＨ)2](ＮＯ3)4・２Ｈ2Ｏ、[Ｂｉ6Ｏ4(ＯＨ)4](ＮＯ3)6・Ｈ2Ｏ
などがある。
電解質には、これらのいずれか１種のＢｉオキシ化合物が含まれていても良く、あるいは、２種以上が含まれていても良い。
【００２４】
［１．２．２． 含有量］
Ｂｉオキシ化合物の含有量は、特に限定されるものではなく、目的に応じて任意に選択することができる。
一般に、Ｂｉオキシ化合物の含有量が多くなるほど、固体高分子電解質の過酸化水素耐性が向上し、あるいは、電池性能の低下が抑制される。このような効果を得るためには、Ｂｉオキシ化合物の含有量は、Ｂｉ換算で２０ｐｐｍ以上が好ましい。Ｂｉオキシ化合物の含有量は、さらに好ましくは、１００ｐｐｍ以上、さらに好ましくは、３００ｐｐｍ以上である。
一方、Ｂｉオキシ化合物の含有量が過剰になると、電解質の機械的性質が低下し、電解質が脆化しやすい。また、過度に親水性が増して水移動を阻害しやすくなり、電池性能が低下する。従って、Ｂｉオキシ化合物の含有量は、３００００ｐｐｍ以下が好ましい。Ｂｉオキシ化合物の含有量は、さらに好ましくは、２００００ｐｐｍ以下である。
Ｂｉオキシ化合物は、電解質と接していることが好ましい。Ｂｉオキシ化合物は、電解質膜又は触媒層のいずれか一方に添加しても良く、あるいは、双方に添加しても良い。
ここで、「Ｂｉオキシ化合物の含有量」とは、固体高分子電解質の重量に対するＢｉの重量（Ｂｉオキシ化合物のＢｉ換算での重量）の割合をいう。
【００２５】
［１．２．３． 添加方法］
固体高分子電解質にＢｉオキシ化合物を添加する方法には、
（１）固体高分子電解質、又は、これを溶解若しくは分散させた溶液に、粉末状のＢｉオキシ化合物を添加し、これらを混合する第１の方法、
（２）（ａ）Ｂｉイオン及び／又はオキシビスマスイオンを含む水溶液と、固体高分子電解質とを接触させ、固体高分子電解質の酸基のプロトンの全部又は一部をＢｉイオン又はオキシビスマスイオンでイオン交換し、（ｂ）固体高分子電解質を水又は塩基性水溶液と接触させ、Ｂｉイオン又はオキシビスマスイオンの全部又は一部をＢｉオキシ化合物として沈殿させる第２の方法、
などがある。本発明においては、いずれの方法を用いても良い。
特に、第２の方法は、固体高分子電解質内にＢｉオキシ化合物を均一かつ微細に分散させることができるという利点がある。また、条件を選べば、電解質膜の界面にＢｉオキシ化合物を濃化して添加することも可能である。第２の方法（イオン交換＋沈殿法）の詳細については、後述する。
【００２６】
［２． 固体高分子型燃料電池］
本発明に係る固体高分子型燃料電池は、本発明に係る電解質を電解質膜及び／又は触媒層内電解質として用いたことを要旨とする。
本発明に係る電解質は、電解質膜又は触媒層内電解質のいずれにも用いることができる。また、本発明に係る電解質を電解質膜に用いる場合、電解質膜は、本発明に係る電解質のみからなるものでも良く、あるいは、本発明に係る電解質と、多孔質材料、長繊維材料、短繊維材料等からなる補強材との複合体であっても良い。
特に、触媒層に不純物としての塩化物イオン含有量が多い場合において、触媒層にＢｉオキシ化合物を添加すると、遊離の塩化物イオンの量を少なくすることができる。この点は、電解質膜にＢｉオキシ化合物を添加する場合も同様である。
【００２７】
［３． 電解質の製造方法］
［３．１． Ｂｉオキシ化合物粉末の製造方法］
粉末状のＢｉオキシ化合物は、可溶性のＢｉの塩を加水分解することによりオキシビスマスイオンを生成させ、オキシビスマスイオンを沈殿させることにより得られる。
可溶性のＢｉ塩としては、例えば、硝酸ビスマス、次クエン酸ビスマス、次サリチル酸ビスマス、メタンスルホン酸ビスマス等の有機スルホン酸ビスマス、スルホコハク酸ビスマスなどがある。
Ｂｉの塩は、中性の水にはほとんど不溶であるが、硝酸塩、クエン酸塩などは、希硝酸、又は、酢酸、メタンスルホン酸等の有機酸に可溶である。これらの酸性溶媒にＢｉ塩を溶解させる場合において、酸性溶媒のｐＨが相対的に低いときには、Ｂｉは、Ｂｉ3+として存在する。一方、酸性溶媒のｐＨが相対的に高いときは、Ｂｉは、加水分解によって、ＢｉＯ+などのオキシビスマスイオンとして存在する。
酸性溶媒にＢｉ塩を溶解させた後、ｐＨ調整すると、オキシビスマスイオンを含む水溶液が得られる。この水溶液に、大量の水を加えるか、あるいは、アルカリを加えてｐＨを３以上に調製すると、Ｂｉオキシ化合物を沈殿させることができる。
アルカリを用いて沈殿させた場合、アルカリ（例えば、Ｃｓ+、Ｂａ2+、Ｃａ2+など）を含んだビスマスのオキシ化合物が得られる場合がある。この場合、アルカリは、難溶性のＢｉオキシ化合物として固定され、電解質の酸基を置換しないので、電池性能を低下させることはない。
【００２８】
［３．２． 触媒層への添加方法］
Ｂｉオキシ化合物を含む触媒層を製造する方法には、
（１）触媒インクにＢｉオキシ化合物の粉末を添加し、この触媒インクを用いて触媒層を製造する第１の方法、
（２）Ｂｉオキシ化合物を含まない触媒インクを用いて触媒層を形成した後、イオン交換＋沈殿法により、触媒層内電解質中にＢｉオキシ化合物を生成させる第２の方法、
などがある。
特に、第２の方法は、触媒層中に均一かつ微細なＢｉオキシ化合物が形成されるので、触媒層への添加方法として好適である。なお、イオン交換＋沈殿法の詳細については、後述する。
【００２９】
［３．３． 電解質膜への添加方法］
Ｂｉオキシ化合物を含む電解質膜を製造する方法には、
（１）固体高分子電解質にＢｉオキシ化合物の粉末を加え、溶融混合し、この融液を膜化する第１の方法、
（２）固体高分子電解質を溶解又は分散させた溶液にＢｉオキシ化合物の粉末を加え、この溶液をキャスト成膜する第２の方法、
（３）Ｂｉオキシ化合物を含まない電解質膜を種々の方法により製造した後、イオン交換＋沈殿法により、電解質膜内にＢｉオキシ化合物を生成させる第３の方法、
などがある。
特に、第３の方法は、電解質膜中に均一かつ微細なＢｉオキシ化合物が形成されるので、電解質膜への添加方法として好適である。なお、イオン交換＋沈殿法の詳細については、後述する。
【００３０】
［３．４． イオン交換＋沈殿法］
イオン交換＋沈殿法は、
（１）Ｂｉイオン、及び／又は、オキシビスマスイオンを含む水溶液と固体高分子電解質とを接触させ、固体高分子電解質の酸基のプロトンの全部又は一部をＢｉイオン又はオキシビスマスイオンでイオン交換し、
（２）固体高分子電解質と、水又は塩基性水溶液とを接触させ、Ｂｉイオン又はオキシビスマスイオンの全部又は一部をＢｉオキシ化合物として固体高分子電解質内に沈殿させる
方法である。
【００３１】
［３．４．１． イオン交換工程］
オキシビスマスイオンとしては、例えば、ＢｉＯ+、(ＢｉＯ)22+、(Ｂｉ2Ｏ4)2+、Ｂｉ3Ｏ4+などがある。これらの中でも、ＢｉＯ+が好ましい。これは、一般的なオキシビスマスイオンとしてオキシビスマス化合物中に安定的に存在できる形であるためである。
Ｂｉイオン又はオキシビスマスイオンを含む水溶液は、例えば、硝酸ビスマスなどのＢｉ塩を希硝酸に溶解させ、溶液のｐＨを調整することにより製造することができる。Ｂｉ塩をｐＨの低い希硝酸に溶解させると、酸性溶液中にＢｉ3+などのＢｉイオンが生成する。次いで、酸性溶液のｐＨを相対的に高くすると、Ｂｉイオンの全部又は一部が加水分解され、ＢｉＯ+などのオキシビスマスイオンが生成する。
【００３２】
Ｂｉイオン又はオキシビスマスイオンを含む水溶液に、電解質膜や、ＰＴＦＥ等のフィルム上に形成した転写用触媒層を浸漬すると、電解質内にＢｉイオン又はオキシビスマスイオンが導入される。導入されたＢｉイオン又はオキシビスマスイオンは、電解質の酸基のプロトンとイオン交換され、強固に電解質に吸着する。
なお、硝酸ビスマスを希硝酸に溶解した場合、水溶液のｐＨが酸性であるため、ＢｉＯ+などのオキシビスマスイオンは、仕込量の数％程度しか電解質内に導入されない。従って、予備試験により、実際にどの程度のＢｉが電解質内に導入されるかを調べておく事が望ましい。
【００３３】
［３．４．２． 沈殿工程］
電解質内に導入されたＢｉイオン又はオキシビスマスイオンを沈殿させる方法としては、
（１）イオン交換した電解質膜や転写用触媒層を大量の純水で、かつ必要に応じて加温しながら水洗する第１の方法、
（２）イオン交換した電解質膜や転写用触媒層を、Ｎａ+、Ｃａ2+、アンモニウムイオン（アルキルアンモニウムイオンを含む）、ホスホニウムイオン、イミダゾリウムイオン等を含むｐＨ３以上の塩基性水溶液に浸漬する第２の方法、
などがある。
このような処理を施すと、Ｂｉイオンは、オキシビスマスイオンに加水分解される。また、オキシビスマスイオンは、Ｂｉオキシ化合物となって沈殿する。
なお、沈殿工程において、すべてのＢｉイオン及びオキシビスマスイオンをＢｉオキシ化合物として沈殿させる必要はなく、その一部は、電解質の酸基とイオン交換したままであっても良い。
【００３４】
第２の方法を用いて沈殿を生成させる場合において、塩基性水溶液中の塩基性イオンが過剰であるときには、電解質の酸基のプロトンが塩基性イオンでイオン交換され、プロトン伝導性が大幅に低下する事がある。そのため、ｐＨ調整のための塩基性イオンの添加量には、注意が必要である。
一方、電解質に含まれる塩基性イオンの量が所定量以下であれば、電池性能の低下は僅かである。また、塩基性イオンは、過酸化水素の非ラジカル分解を促す触媒として作用し、過酸化水素を無害化する。従って、沈殿生成時に電解質内部に適量の塩基性イオンを導入することは、耐久寿命上の観点からは好ましい。
電解質に含まれる塩基性イオンの量は、電解質の酸基の置換割合で０．１〜５％が好ましい。置換割合が０．１％未満であると、耐久向上作用が見られない。一方、置換割合が５％を超えると、電池性能の低下が甚だしい。
【００３５】
第２の方法を用いる場合、沈殿生成時の水溶液のｐＨは、３以上が好ましい。ｐＨが３未満の酸性水溶液と接触させると、イオン交換したＢｉイオンが電解質内部で反応（加水分解）し、固定されずに電解質外へ溶出する場合がある。
また、第１の方法及び第２の方法のいずれも、純水や塩基性水溶液の温度は、４０℃以上が好ましい。反応温度が４０℃未満では、短時間で十分な加水分解が起こらず、一部がＢｉイオンのまま電解質に残る場合がある。残ったＢｉイオンは、プロトン伝導性を阻害したり、あるいは、運転中に電解質外へ溶出し、電池性能を低下させやすい。すなわち、電解質とＢｉイオン又はオキシビスマスイオンとを接触させた後、単に室温下において純水ですすぐだけ（イオン交換のみ）では、高い耐久性は得られない。
【００３６】
接触時間は、処理液の種類や処理液の温度に応じて、最適な時間を選択する。
例えば、大量の純水で水洗する場合において、水温が４０℃以上であるときには、接触時間は、５分〜２時間程度でよい。一方、水温が室温である場合、接触時間は、８時間以上が好ましい。
【００３７】
［４． 固体高分子型燃料電池の製造方法］
上述した方法を用いて、電解質膜及び／又は触媒層にＢｉオキシ化合物を導入した後、電解質膜の両面に触媒層（及び拡散層）を接合すると、ＭＥＡが得られる。得られたＭＥＡの両面をセパレータで挟んで単セルとし、単セルを所定個数積層すると、固体高分子型燃料電池が得られる。
【００３８】
［５． 電解質及び固体高分子型燃料電池の作用］
電解質にオキシ化合物を添加すると、以下のような作用が期待できる。
【００３９】
［５．１． 過酸化水素の非ラジカル分解（接触分解）促進作用］
過酸化水素の非ラジカル分解反応は、（１）式で表される。
２Ｈ2Ｏ2→Ｏ2＋２Ｈ2Ｏ ・・・（１）
過酸化水素は、触媒層内のＰｔ及び膜内に析出したＰｔ上で生成し、電解質（触媒層内電解質＋電解質膜）を拡散する。過酸化水素を（１）式に従って非ラジカル分解させると、過酸化水素を無害化することができる。
【００４０】
この接触分解反応は、２分子の過酸化水素が極めて近接した箇所で、それぞれ酸化と還元を受けてプロトンと電子の授受が行われる過程として理解される。すなわち、（１）式は、次の（２）式（酸化）と（３）式（還元）の和として表される。
Ｈ2Ｏ2→Ｏ2＋２Ｈ+＋２ｅ- ・・・（２）
Ｈ2Ｏ2＋２Ｈ+＋２ｅ-→２Ｈ2Ｏ ・・・（３）
【００４１】
ここで、Ｂｉオキシ化合物の原子価がＢｉ3+の場合、Ｂｉ3+は、（２）式の過酸化水素の酸化により生成した電子、あるいは、（４）式で示すクロスオーバーしてきた水素の酸化反応によって生成した電子を受け取る。その結果、Ｂｉ3+は、（５）式に示すように、容易にＢｉ2+に還元される。
Ｈ2→２Ｈ+＋２ｅ- ・・・（４）
Ｂｉ3+＋ｅ-→Ｂｉ2+ ・・・（５）
生成したＢｉ2+は、（６）式に示すように、・ＯＨラジカルによって酸化を受ける（ラジカルを消去・クエンチする）。
Ｂｉ2+＋・ＯＨ→Ｂｉ3+＋ＯＨ- ・・・（６）
【００４２】
さらに、酸化を受けて新たに生成した高原子価状態のＢｉ3+は、再度、過酸化水素が酸化する（２）式の反応、又は、クロスオーバーしてきた水素が酸化する（４）式の反応で生成した電子を受け取り、（５）式に示すように低原子価のＢｉ2+に還元される。言い換えれば、Ｂｉ2+／Ｂｉ3+のスムーズな酸化／還元反応が進行し、過酸化水素からラジカルが生成することなく、過酸化水素が無害化され続ける。
ここで、（４）式がＢｉ原子の近傍で起こると、Ｂｉは、さらに還元されやすくなる。そのため、Ｂｉの添加場所は、（４）式がスムーズに進行しやすいＰｔ触媒の近傍であることが好ましい。すなわち、膜内部よりも触媒層内電解質や膜／触媒層界面にＢｉオキシ化合物を添加すると、より効果的である。
【００４３】
［５．２． Ｃｌ-イオン固定作用］
触媒層のＰｔは、不純物アニオン（特に、Ｃｌ-イオン）存在下で、ＰｔＣｌ42-、ＰｔＣｌ64-のように、錯イオン化して溶出し、膜内に拡散すると言われている。実際に、Ｃｌ-イオン存在下では、電池性能の低下が甚だしいことが知られている。また、Ｈ2Ｏ2の生成は、微量のＣｌ-イオン存在下で促進されるといわれている。
塩化物イオンを持たないオキシビスマスイオン（例えば、ＢｉＯ+など）は、このＣｌ-と難溶性の塩；オキシ塩化ビスマス（ＢｉＯＣｌ）を形成する。そのため、Ｃｌ-イオン存在下でも、Ｐｔの溶出を抑制することができる。
【実施例】
【００４４】
（実施例１〜５、比較例１〜４）
［１． 試料の作製］
濃度１モル／Ｌの硝酸に種々の濃度で硝酸ビスマスを溶解させた。得られた硝酸ビスマス水溶液１００ｍＬに、過酸化水素蒸気暴露用の電解質膜を８０℃×８ｈｒ浸漬した。次いで、イオン交換された電解質膜の加水分解処理を行った。
加水分解の条件は、
（１）純水を用いた８０℃×２ｈｒ×４回の浸漬処理（沈殿生成）（実施例１〜３、最終ｐＨは５．３〜６．５）、
（２）トリブチルメチルホスホニウムカーボネート（ＴＢＭＰ）溶液（濃度は膜酸基の１％を置換するに等しい量で、ｐＨ７．８）を用いた８０℃×２ｈｒの浸漬処理＋純水を用いた８０℃×２ｈｒ×３回のすすぎ（実施例４）、又は、
（３）硝酸カルシウム溶液（濃度は膜酸基の１％を置換するに等しい量で、ｐＨ５．５）を用いた８０℃×２ｈｒの浸漬処理＋純水を用いた８０℃×２ｈｒ×３回のすすぎ（実施例５）
とした。
その後に膜を引き上げ、８０℃×２ｈｒ真空乾燥した後、膜を過酸化水素蒸気暴露試験に供した。
【００４５】
また、比較として、
（１）入手のままの電解質膜（比較例１）、
（２）硝酸ビスマスを加えていない濃度１モル／Ｌの硝酸水溶液を用いた８０℃×８ｈｒの洗浄＋純水を用いた８０℃×２ｈｒ×４回のすすぎを行った電解質膜（比較例２）、
（３）硝酸ビスマス水溶液１００ｍＬを用いた８０℃×８ｈｒのイオン交換＋燐酸水溶液（ｐＨ＝２．３）を用いた８０℃×８ｈｒの浸漬処理（燐酸Ｂｉ形成）＋純水を用いた８０℃×２ｈｒ×４回の水洗を行った電解質膜（比較例３）、及び、
（４）硝酸ビスマス水溶液１００ｍＬを用いた８０℃×８ｈｒのイオン交換＋純水を用いた室温でのすすぎを行った電解質膜（比較例４）、
も試験に供した。
【００４６】
［２． 試験方法］
［２．１． 過酸化水素暴露試験］
外径１２０φ、内径９０φのポリテトラフルオロエチレン（ＰＴＦＥ）製暴露容器４台に、それぞれ、ＰＴＦＥ製の内容積５００ｍＬの蒸発器を接続し、これらを恒温槽に置いた。パイプ及び継ぎ手は、すべてＰＴＦＥ製とした。ガスが通過する恒温槽の外にあるフッ素樹脂パイプは、結露しないように、リボンヒーターで１０５℃に加熱した。暴露容器の下流側には、それぞれ、暴露容器から排出される酸性ガス成分及びＨ2Ｏ2蒸気を回収するための蒸気回収容器を接続した。蒸気回収容器は、回収率を上げるために、断熱材で囲まれた氷浴中に沈めた。
【００４７】
湿度コントロール用のＮ2ガスをニードルバルブ付きの流量計４台を通して、各蒸発器に送った。Ｎ2流量は、０．１Ｌ／ｍｉｎ〜１Ｌ／ｍｉｎとした。
過酸化水素水は、テルモ社製の６０ｍＬのポリエチレン（ＰＥ）製注射器とＫＤ Ｓｃｉｅｎｔｉｆｉｃ社製シリンジポンプを用いて、外径２φのＰＴＦＥチューブを通して各蒸発器内部に滴下した。送液速度は、０．１２ｍＬ／ｍｉｎとした。過酸化水素水の濃度は３ｗｔ％、送液量と時間は３６ｍＬ／５ｈｒとした。
【００４８】
試料の炭化水素系電解質膜（６０ｍｍ×６０ｍｍ□）は、ＰＴＦＥ製の網２枚で挟んで、１００℃に加熱した暴露容器内部に固定した。次いで、蒸発器で過酸化水素水を蒸発させ、Ｎ2ガスをキャリアとして、蒸発させたガスを暴露容器に所定時間供給した。
試料を通過したガスを、超純水（σ＜０．１μＳｃｍ-1）を１００ｍＬ入れた内容積５００ｍＬのＰＥ製容器にバブリングさせ、酸性ガス成分を捕集した。回収率は約９５％、回収液総量は約１３０ｍＬであった。
【００４９】
［２．２． 評価］
［２．２．１． 排水導電率及び排水ｐＨ］
捕集された酸成分の量に対する指標として、回収液の導電率を簡易導電率系（ハンナ製；ＰＷＴ２３１７）で、ｐＨをｐＨメータ（堀場製作所製；Ｆ−７、緩衝溶液ｐＨ４．０とｐＨ６．０で較正）で、それぞれ調べた。
［２．２．２． 破断伸び］
過酸化水蒸気暴露試験後の膜から幅５ｍｍ、長さ４０ｍｍの引張試験用試験片を切り出した。この試験片を用いて、チャック間距離１２ｍｍ、速度１０ｍｍ／ｍｉｎで引張試験を行った。試験後、破断伸びを測定した。
［２．２．３． 膜内Ｂｉ］
ＩＣＰを用いて、過酸化水蒸気暴露試験前の膜内に含まれるＢｉの含有量を測定した。
【００５０】
［３． 結果］
表１に、結果を示す。表１より、以下のことがわかる。
（１）実施例１〜５は、比較例１〜４に比べて酸性成分の排出量が少ない（すなわち、易水導電率が低く、排水ｐＨが高い）。また、実施例１〜５は、比較例１〜４に比べて引張試験における破断伸びが大きい。
（２）Ｂｉ3+換算で置換ねらい値１００％は、膜重量の１９ｗｔ％に相当するが、実際には約３０００ｐｐｍ＝０．３ｗｔ％しか固定されていなかった。すなわち、本条件では、ねらい値の数％しかＢｉとして膜に固定されていない事が分かった。
（３）硝酸ビスマス水溶液でイオン交換した後、燐酸水溶液で処理した比較例３は、酸性成分の排出量が多く、破断伸びも小さい。これは、処理により燐酸ビスマスが形成されたものの燐酸ビスマスによる過酸化水素分解作用が小さいか、もしくは燐酸ビスマスの溶解によるためと考えられる。
（４）硝酸ビスマス水溶液でイオン交換した後、すすぎのみを行った比較例４は、酸性成分の排出量が多く、破断伸びも小さい。これは、十分な沈殿生成が行われないため、大部分のビスマスがＢｉ3+として存在し、ＢｉＯ+として存在していないためと考えられる。
【００５１】
【表１】
【００５２】
（実施例６〜９、比較例５）
［１． 試料の作製］
濃度０．０５Ｍ／Ｌのクエン酸ビスマス水溶液１００ｍＬを、濃度０．１Ｍ／Ｌのクエン酸水溶液１００ｍＬに溶かした。この溶液に、濃度０．１Ｍ／ＬのＮａ2ＣＯ3水溶液を加え、ｐＨが５になるように調整し、６０℃×２ｈｒ攪拌した。得られた沈殿を純水で洗浄してろ過し、硝酸イオンを含まないＢｉオキシ化合物を得た。
【００５３】
０．５ｇの６０ｗｔ％Ｐｔ／Ｃ触媒に対し、上記Ｂｉオキシ化合物を加えた。Ｂｉオキシ化合物の添加量は、触媒層内電解質の重量に対して、Ｂｉ換算で２０〜３００００ｐｐｍに相当する量とした。さらに、この混合物に対し、蒸留水２．０ｇ、エタノール２．５ｇ、プロピレングリコール１．０ｇ、２２ｗｔ％ナフィオン（登録商標）溶液（デュポン社製）０．９ｇをこの順で加え、超音波ホモジナイザーで分散させ、空気極用触媒インクを作製した。
また、Ｂｉオキシ化合物を添加しなかった以外は、空気極用触媒インクと同様にして、燃料極用触媒インクを作製した。
【００５４】
次に、膜厚１０μｍの炭化水素系電解質の両面に、それぞれ、電極面積が１３ｃｍ2となるように空気極用触媒インク及び燃料極用触媒インクをスプレー塗布して、ＭＥＡを作製した。空気極のＰｔ使用量は約０．４ｍｇ／ｃｍ2、燃料極のＰｔ使用量は約０．２ｍｇ／ｃｍ2とした。
【００５５】
［２． 試験方法］
耐久試験は、アノードガス：Ｈ2（１００ｍＬ／ｍｉｎ）、カソードガス：Ａｉｒ（１００ｍＬ／ｍｉｎ）、セル温度：９５℃、加湿器温度：８０℃（アノード側、カソード側ともに）、耐久試験時間：４００時間とした。
耐久試験前後において、電流密度０．８Ａ／ｃｍ2における電圧を測定した。また、耐久試験後の電圧低下（＝耐久試験前の初期電圧に対する耐久試験後の電圧の変化量）から、耐久性の良否を判定した。
【００５６】
［３． 結果］
表２に、結果を示す。表２より、以下のことが分かる。
（１）Ｂｉオキシ化合物を添加した実施例６〜９は、Ｂｉオキシ化合物無添加の比較例５に比べて、電圧低下が小さい。
（２）Ｂｉオキシ化合物の含有量が多くなるほど、電圧低下は小さくなるが、同時に初期電圧も小さくなる。特に、Ｂｉオキシ化合物の含有量が２００００ｐｐｍを超えると、初期電圧は大きく低下する。
【００５７】
【表２】
【００５８】
（実施例１０、比較例６）
［１． 試料の作製］
炭化水素系電解質を溶剤に溶解した。この溶液に、市販の塩基性炭酸ビスマス（(ＢｉＯ)2ＣＯ3・１／２Ｈ2Ｏ）粉末（粒子径：１μｍ以下）を電解質重量当たり、Ｂｉ換算で２５００ｐｐｍとなるように添加し、超音波で分散させた。この分散液をガラス製シャーレに注ぎ、室温で４ｈｒ放置した。さらに、８０℃×２ｈｒ＋１００℃×２ｈｒの真空加熱処理により溶媒を除去し、厚さ約８０μｍ、重さ約４０ｍｇの電解質膜を得た（実施例１０）。
比較として、塩基性炭酸ビスマス粉末を加えなかった以外は実施例１０と同様にして、同一厚さ、同一重量の電解質膜を得た（比較例６）。
【００５９】
［２． 試験方法及び結果］
得られた膜に対し、実施例１と同様にして、過酸化水素蒸気暴露試験を行った。その結果、実施例９の排水導電率は７．４μＳｃｍ-1であるのに対し、比較例６の排水導電率は９．３μＳｃｍ-1であった。
【００６０】
以上、本発明の実施の形態について詳細に説明したが、本発明は上記実施の形態に何ら限定されるものではなく、本発明の要旨を逸脱しない範囲内で種々の改変が可能である。
【産業上の利用可能性】
【００６１】
本発明に係る電解質は、固体高分子型燃料電池、水電解装置、ハロゲン化水素酸電解装置、食塩電解装置、酸素及び／又は水素濃縮器、湿度センサ、ガスセンサ等の各種電気化学デバイスに用いられる電解質膜及び電極に用いることができる。
本発明に係る固体高分子型燃料電池は、車載用動力源、定置型小型発電器、コジェネレーションシステム等に使用することができる。
【技術分野】
【０００１】
本発明は、電解質及び固体高分子型燃料電池に関し、さらに詳しくは、過酸化物ラジカル耐性及びＣｌ-イオン固定作用に優れた電解質、及び、これを用いた固体高分子型燃料電池に関する。
【背景技術】
【０００２】
固体高分子型燃料電池は、固体高分子電解質膜の両面に電極が接合された膜電極接合体（ＭＥＡ）を基本単位とする。また、固体高分子型燃料電池において、電極は、一般に、拡散層と触媒層の二層構造をとる。拡散層は、触媒層に反応ガス及び電子を供給するためのものであり、カーボンペーパー、カーボンクロス等が用いられる。また、触媒層は、電極反応の反応場となる部分であり、一般に、白金等の電極触媒を担持したカーボンと固体高分子電解質との複合体からなる。
【０００３】
このようなＭＥＡを構成する電解質膜あるいは触媒層内電解質には、耐酸化性に優れたパーフルオロ系電解質（高分子鎖内にＣ−Ｈ結合を含まない電解質。例えば、ナフィオン（登録商標、デュポン社製）、アシプレックス（登録商標、旭化成（株）製）、フレミオン（登録商標、旭硝子（株）製）等。）を用いるのが一般的である。
また、パーフルオロ系電解質は、耐酸化性に優れるが、一般に極めて高価である。そのため、固体高分子型燃料電池の低コスト化を図るために、炭化水素系電解質（高分子鎖内にＣ−Ｈ結合を含み、Ｃ−Ｆ結合を含まない電解質）、又は、部分フッ素系電解質（高分子鎖内にＣ−Ｈ結合とＣ−Ｆ結合の双方を含む電解質）の使用も検討されている。
【０００４】
しかしながら、固体高分子型燃料電池を車載用動力源等として実用化するためには、解決すべき課題が残されている。例えば、ＭＥＡを構成する電解質膜は、触媒層で副生成する過酸化水素又はその分解生成物であるラジカルに対して不安定であり、耐久性を向上させる必要がある。触媒層内電解質や電解質膜がパーフルオロ系電解質である場合には、耐久性の低下は比較的少ない。これに対し、炭化水素系電解質の場合は、過酸化水素及びラジカルに対する安定性がパーフルオロ系電解質に比べて著しく劣るため、燃料電池を長期間安定的に作動させることは困難である。
【０００５】
そこでこの問題を解決するために、従来から種々の提案がなされている。
例えば、特許文献１には、炭化水素系固体高分子電解質膜に、二酸化マンガンなどの酸化物触媒、鉄フタロシアニンなどの大環状金属錯体触媒、又は、Ｃｕ−Ｎｉ合金粒子などの遷移金属合金触媒を添加した固体高分子電解質膜が開示されている。
同文献には、炭化水素系電解質に酸化物触媒等を添加すると、過酸化水素が不均化反応により水に分解し、過酸化水素による電解質の劣化を抑制できる点が記載されている。
また、特許文献２には、高分子電解質に、過酸化水素を接触分解させる分解能を持つ遷移金属酸化物を添加した高耐久性高分子電解質が開示されている。
【０００６】
また、特許文献３には、スルホン化ポリフェニレンサルファイド膜のスルホン酸基のプロトンの一部をＭｇ、Ｃａ、Ａｌ、Ｌａなどの多価金属で置換したプロトン伝導性高分子膜が開示されている。
同文献には、スルホン酸基のプロトンの一部を、ある種の多価金属で置換すると、過酸化物ラジカルに対する耐性（耐酸化性）が向上する点が記載されている。
【０００７】
また、特許文献４には、電解質膜の耐久性を向上させる添加物としてＢｉの燐酸塩が記載されている。
さらに、特許文献５には、Ｐｔ／Ｃと、固体高分子電解質と、Ｎｉ、Ｂｉ等の添加剤とを含む燃料極触媒層が開示されている。同文献には、燃料極触媒層にＮｉ、Ｂｉ等の金属を添加すると、燃料欠乏時における炭素担体の酸化が抑制される点が記載されている。
【０００８】
パーフルオロ系電解質に対してある種の大環状金属錯体や遷移金属酸化物を添加し、あるいは、パーフルオロ系電解質のプロトンの一部をある種の金属イオンで置換すると、過酸化水素及びラジカルに対する耐性を向上させることができる。しかしながら、これらの技術をそのまま炭化水素系電解質に転用しても、十分な耐久性が得られない場合が多い。
これは、炭化水素系電解質は、パーフルオロ系電解質に比べて基本骨格が不安定であるため、過酸化水素を分解する作用を持つ添加物が過酸化水素だけでなく炭化水素骨格も分解するためと考えられる。
【０００９】
また、従来、高分子電解質の過酸化水素耐性試験には、フェントン試験を用いるのが一般的であった。フェントン試験（Ｆｅ2+イオン添加過酸化水素水浸漬試験）は、高湿度状態（飽和湿度）下での劣化程度を調べる方法である。
一方、燃料電池運転中には、ＭＥＡは十分な湿潤状態ではなく、ドライな状態に置かれる場合も多く、高分子電解質の耐久性を評価するにはフェントン試験のみでは不十分である。そのため、最近では、低湿度下（ドライ環境）で高温の過酸化水素蒸気を被試験体に当てる、いわゆるドライフェントン試験がＭＥＡの劣化を模擬できる促進試験として採用されつつある。
ここで注意すべき事は、上述した耐久性改善法で処理した電解質膜をドライフェントン試験で評価すると、フェントン試験とは全く別の結果を示すものがある点である。特に、炭化水素系電解質にある種の添加物を添加した場合、フェントン試験では耐性改善に効果があるが、ドライフェントン試験では耐久性が改善されないばかりか、逆に耐久性が低下する場合も数多く見受けられた。
【００１０】
また、炭化水素系電解質に上述した各種の化合物やイオンを添加すると、炭化水素系電解質の一般的な欠点である剛直さが一層高まり、機械的強度や可撓性が大きく低下する場合がある。そのため、燃料電池の運転早期にクロスリーク（孔開きや割れ）に至ることがあった。すなわち、炭化水素系電解質に求められる添加剤の必要条件は、パーフルオロ系電解質に比べて遙かに厳しいものがある。言い換えれば、炭化水素系電解質の化学的耐性を向上させる作用があれば、パーフルオロ系電解質においても同様の効果が期待できると考えられる。
さらに、電解質膜の耐性を改善するためにの添加剤としてＢｉの燐酸塩を用いると、燐酸塩から溶出した燐酸イオンが電極を被毒しやすいという問題がある。また、触媒層内のＰｔは、不純物アニオン（特に、Ｃｌ-）存在下で溶出し、電池性能を低下させることが知られている。
【先行技術文献】
【特許文献】
【００１１】
【特許文献１】特開２０００−１０６２０３号公報
【特許文献２】特開２００１−１１８５９１号公報
【特許文献３】特開２００４−０１８５７３号公報
【特許文献４】特開２００５−０７１７６０号公報
【特許文献５】特開２００８−２７８４８号公報
【発明の概要】
【発明が解決しようとする課題】
【００１２】
本発明が解決しようとする課題は、炭化水素系電解質やパーフルオロ系電解質の過酸化水素耐性を向上させることが可能であり、しかもＰｔの溶出に起因する電池性能の低下を抑制することが可能な新規な添加剤を含む電解質、及び、これを用いた燃料電池を提供することにある。
【課題を解決するための手段】
【００１３】
上記課題を解決するために本発明に係る電解質は、固体高分子電解質と、Ｂｉオキシ化合物とを含むことを要旨とする。
本発明に係る固体高分子型燃料電池は、本発明に係る電解質を電解質膜及び／又は触媒層内電解質用いたことを要旨とする。
【発明の効果】
【００１４】
固体高分子電解質にＢｉオキシ化合物を添加すると、電池性能の低下を生ずることなく、過酸化水素耐性が向上する。
これは、
（１）Ｂｉオキシ化合物が過酸化水素の非ラジカル分解（接触分解）を促進させるため、及び、
（２）オキシビスマスイオン（例えば、ＢｉＯ+など）がＣｌ-イオンと難溶性の塩を形成し、Ｃｌ-イオンに起因するＰｔの溶出を抑制するため、
と考えられる。
【発明を実施するための形態】
【００１５】
以下、本発明の一実施の形態について詳細に説明する。
［１． 電解質］
本発明に係る電解質は、固体高分子電解質と、Ｂｉオキシ化合物とを含む。
【００１６】
［１．１． 固体高分子電解質］
本発明において、固体高分子電解質の材質は、特に限定されるものではなく、種々の材料を用いることができる。
すなわち、固体高分子電解質の材質は、高分子鎖内にＣ−Ｈ結合を含み、かつＣ−Ｆ結合を含まない炭化水素系電解質、及び高分子鎖内にＣ−Ｆ結合を含むフッ素系電解質のいずれであっても良い。また、フッ素系電解質は、高分子鎖内にＣ−Ｈ結合とＣ−Ｆ結合の双方を含む部分フッ素系電解質であっても良く、あるいは、高分子鎖内にＣ−Ｆ結合を含み、かつＣ−Ｈ結合を含まないパーフルオロ系電解質であっても良い。
なお、フッ素系電解質は、フルオロカーボン構造（−ＣＦ2−、−ＣＦＣｌ−）の他、クロロカーボン構造（−ＣＣｌ2−）や、その他の構造（例えば、−Ｏ−、−Ｓ−、−Ｃ(＝Ｏ)−、−Ｎ(Ｒ)−等。但し、「Ｒ」は、アルキル基）を備えていてもよい。また、固体高分子電解質膜を構成する高分子の分子構造は、特に限定されるものではなく、直鎖状又は分岐状のいずれであっても良く、あるいは環状構造を備えていても良い。
【００１７】
また、固体高分子電解質に備えられる酸基の種類についても、特に限定されるものではない。酸基としては、スルホン酸基、カルボン酸基、ホスホン酸基、スルホンイミド基等がある。固体高分子電解質には、これらの酸基の内、いずれか１種類のみが含まれていても良く、あるいは、２種以上が含まれていても良い。さらに、これらの酸基は、直鎖状固体高分子化合物に直接結合していても良く、あるいは、分枝状固体高分子化合物の主鎖又は側鎖のいずれかに結合していても良い。
【００１８】
炭化水素系電解質としては、具体的には、
（１）高分子鎖のいずれかにスルホン酸基等の酸基が導入されたポリアミド、ポリアセタール、ポリエチレン、ポリプロピレン、アクリル系樹脂、ポリエステル、ポリサルホン、ポリエーテル等、及びこれらの誘導体（脂肪族炭化水素系電解質）、
（２）高分子鎖のいずれかにスルホン酸基等の酸基が導入されたポリスチレン、芳香環を有するポリアミド、ポリアミドイミド、ポリイミド、ポリエステル、ポリサルホン、ポリエーテルイミド、ポリエーテルスルホン、ポリカーボネート等、及びこれらの誘導体（部分芳香族炭化水素系電解質）、
（３）高分子鎖のいずれかにスルホン酸基等の酸基が導入されたポリエーテルエーテルケトン、ポリエーテルケトン、ポリサルホン、ポリエーテルサルホン、ポリイミド、ポリエーテルイミド、ポリフェニレン、ポリフェニレンエーテル、ポリカーボネート、ポリアミド、ポリアミドイミド、ポリエステル、ポリフェニレンサルファイド等、及びこれらの誘導体（全芳香族炭化水素系電解質）、
などがある。
【００１９】
また、部分フッ素系電解質としては、具体的には、高分子鎖のいずれかにスルホン酸基等の酸基が導入されたポリスチレン−グラフト−エチレンテトラフルオロエチレン共重合体、ポリスチレン−グラフト−ポリテトラフルオロエチレン等、及びこれらの誘導体などがある。
また、パーフルオロ系電解質としては、具体的には、デュポン社製ナフィオン（登録商標）、旭化成（株）製アシプレックス（登録商標）、旭硝子（株）製フレミオン（登録商標）等、及びこれらの誘導体などがある。
【００２０】
一般に、フッ素系電解質、特にパーフルオロ素系電解質は、高分子鎖内にＣ−Ｆ結合を有しているため、耐酸化性に優れているが、フッ素系電解質に対して本発明を適用すると、さらに耐酸化性が向上する。また、炭化水素系電解質は、フッ素系電解質に比べて耐酸化性が低い。そのため、炭化水素系電解質に対して本発明を適用すると、燃料電池の作動環境下（特に、ドライ環境下）においても高い耐酸化性を示し、しかも低コストな固体高分子型燃料電池が得られる。
【００２１】
［１．２． Ｂｉオキシ化合物］
［１．２．１． 定義及び具体例］
「Ｂｉオキシ化合物」とは、一般式：ＢｉnＯmp+（ｎ、ｍ、ｐは、それぞれ整数。ｐ＝α×ｎ−２ｍ。αは、Ｂｉの価数で、＋３、＋４又は＋５。）で表されるオキシビスマスイオンを含む化合物をいう。
Ｂｉの化合物としては、オキシ化合物の他にも、
（１）Ｂｉの酸化物、
（２）硝酸塩、リン酸塩などの無機酸塩、
（３）クエン酸塩、シュウ酸塩などの有機酸塩、
などが知られている。
これらの中でも、オキシ化合物は、酸化物のように高温で生成させる必要がなく、湿式法で製造できるため、高純度の微粒子を得やすいという特徴を有する。また、オキシ化合物は、リン酸塩、クエン酸塩、シュウ酸塩のような吸着力の強い対アニオンを持たないため、万が一溶出したとしても、対アニオンによる電極の被毒作用も小さいという特徴を有する。
【００２２】
Ｂｉオキシ化合物としては、具体的には、
ＢｉＯＣｌ、(ＢｉＯ)2ＯＨＣｌ、（ＢｉＯ)2ＣｒＯ4、ＢｉＯＣｌ4・Ｈ2Ｏ、
ＣｓＢｉＯ(ＣｌＯ4)2、ＢａＢｉＯ2Ｃｌ、ＣａＢｉ3Ｏ4Ｃｌ3、ＢｉＯＦ、
ＣａＢｉ(ＣＯ3)ＯＦ、ＢｉＰｂＦＯ、ＢｉＯＮＯ3・１／２Ｈ2Ｏ、
(ＢｉＯ)2ＣＯ3・１／２Ｈ2Ｏ、(ＢｉＯ)4ＣＯ3(ＯＨ)2、
などがある。
【００２３】
また、硝酸ビスマス（Ｂｉ(ＮＯ3)3・５Ｈ2Ｏ）を加水分解すると、部分的に硝酸イオンを含んだＢｉのオキシ硝酸塩が得られる。Ｂｉのオキシ硝酸塩は、難溶性化合物である。また、ＮＯ3-の吸着力（触媒の被毒作用）は、比較的小さい。そのため、Ｂｉのオキシ硝酸塩は、固体高分子電解質に添加するＢｉオキシ化合物として用いることができる。
Ｂｉのオキシ硝酸塩としては、具体的には、
[Ｂｉ5Ｏ(ＯＨ)9](ＮＯ3)4、
[Ｂｉ6Ｏ4(ＯＨ)4](ＮＯ3)6・４Ｈ2Ｏ、[Ｂｉ6Ｏ5(ＯＨ)3](ＮＯ3)5・３Ｈ2Ｏ、
[Ｂｉ6Ｏ6(ＯＨ)3](ＮＯ3)3・１．５Ｈ2Ｏ、[Ｂｉ6Ｏ4(ＯＨ)5](ＮＯ3)5・０．５Ｈ2Ｏ、
[Ｂｉ6Ｏ6(ＯＨ)2](ＮＯ3)4・２Ｈ2Ｏ、[Ｂｉ6Ｏ4(ＯＨ)4](ＮＯ3)6・Ｈ2Ｏ
などがある。
電解質には、これらのいずれか１種のＢｉオキシ化合物が含まれていても良く、あるいは、２種以上が含まれていても良い。
【００２４】
［１．２．２． 含有量］
Ｂｉオキシ化合物の含有量は、特に限定されるものではなく、目的に応じて任意に選択することができる。
一般に、Ｂｉオキシ化合物の含有量が多くなるほど、固体高分子電解質の過酸化水素耐性が向上し、あるいは、電池性能の低下が抑制される。このような効果を得るためには、Ｂｉオキシ化合物の含有量は、Ｂｉ換算で２０ｐｐｍ以上が好ましい。Ｂｉオキシ化合物の含有量は、さらに好ましくは、１００ｐｐｍ以上、さらに好ましくは、３００ｐｐｍ以上である。
一方、Ｂｉオキシ化合物の含有量が過剰になると、電解質の機械的性質が低下し、電解質が脆化しやすい。また、過度に親水性が増して水移動を阻害しやすくなり、電池性能が低下する。従って、Ｂｉオキシ化合物の含有量は、３００００ｐｐｍ以下が好ましい。Ｂｉオキシ化合物の含有量は、さらに好ましくは、２００００ｐｐｍ以下である。
Ｂｉオキシ化合物は、電解質と接していることが好ましい。Ｂｉオキシ化合物は、電解質膜又は触媒層のいずれか一方に添加しても良く、あるいは、双方に添加しても良い。
ここで、「Ｂｉオキシ化合物の含有量」とは、固体高分子電解質の重量に対するＢｉの重量（Ｂｉオキシ化合物のＢｉ換算での重量）の割合をいう。
【００２５】
［１．２．３． 添加方法］
固体高分子電解質にＢｉオキシ化合物を添加する方法には、
（１）固体高分子電解質、又は、これを溶解若しくは分散させた溶液に、粉末状のＢｉオキシ化合物を添加し、これらを混合する第１の方法、
（２）（ａ）Ｂｉイオン及び／又はオキシビスマスイオンを含む水溶液と、固体高分子電解質とを接触させ、固体高分子電解質の酸基のプロトンの全部又は一部をＢｉイオン又はオキシビスマスイオンでイオン交換し、（ｂ）固体高分子電解質を水又は塩基性水溶液と接触させ、Ｂｉイオン又はオキシビスマスイオンの全部又は一部をＢｉオキシ化合物として沈殿させる第２の方法、
などがある。本発明においては、いずれの方法を用いても良い。
特に、第２の方法は、固体高分子電解質内にＢｉオキシ化合物を均一かつ微細に分散させることができるという利点がある。また、条件を選べば、電解質膜の界面にＢｉオキシ化合物を濃化して添加することも可能である。第２の方法（イオン交換＋沈殿法）の詳細については、後述する。
【００２６】
［２． 固体高分子型燃料電池］
本発明に係る固体高分子型燃料電池は、本発明に係る電解質を電解質膜及び／又は触媒層内電解質として用いたことを要旨とする。
本発明に係る電解質は、電解質膜又は触媒層内電解質のいずれにも用いることができる。また、本発明に係る電解質を電解質膜に用いる場合、電解質膜は、本発明に係る電解質のみからなるものでも良く、あるいは、本発明に係る電解質と、多孔質材料、長繊維材料、短繊維材料等からなる補強材との複合体であっても良い。
特に、触媒層に不純物としての塩化物イオン含有量が多い場合において、触媒層にＢｉオキシ化合物を添加すると、遊離の塩化物イオンの量を少なくすることができる。この点は、電解質膜にＢｉオキシ化合物を添加する場合も同様である。
【００２７】
［３． 電解質の製造方法］
［３．１． Ｂｉオキシ化合物粉末の製造方法］
粉末状のＢｉオキシ化合物は、可溶性のＢｉの塩を加水分解することによりオキシビスマスイオンを生成させ、オキシビスマスイオンを沈殿させることにより得られる。
可溶性のＢｉ塩としては、例えば、硝酸ビスマス、次クエン酸ビスマス、次サリチル酸ビスマス、メタンスルホン酸ビスマス等の有機スルホン酸ビスマス、スルホコハク酸ビスマスなどがある。
Ｂｉの塩は、中性の水にはほとんど不溶であるが、硝酸塩、クエン酸塩などは、希硝酸、又は、酢酸、メタンスルホン酸等の有機酸に可溶である。これらの酸性溶媒にＢｉ塩を溶解させる場合において、酸性溶媒のｐＨが相対的に低いときには、Ｂｉは、Ｂｉ3+として存在する。一方、酸性溶媒のｐＨが相対的に高いときは、Ｂｉは、加水分解によって、ＢｉＯ+などのオキシビスマスイオンとして存在する。
酸性溶媒にＢｉ塩を溶解させた後、ｐＨ調整すると、オキシビスマスイオンを含む水溶液が得られる。この水溶液に、大量の水を加えるか、あるいは、アルカリを加えてｐＨを３以上に調製すると、Ｂｉオキシ化合物を沈殿させることができる。
アルカリを用いて沈殿させた場合、アルカリ（例えば、Ｃｓ+、Ｂａ2+、Ｃａ2+など）を含んだビスマスのオキシ化合物が得られる場合がある。この場合、アルカリは、難溶性のＢｉオキシ化合物として固定され、電解質の酸基を置換しないので、電池性能を低下させることはない。
【００２８】
［３．２． 触媒層への添加方法］
Ｂｉオキシ化合物を含む触媒層を製造する方法には、
（１）触媒インクにＢｉオキシ化合物の粉末を添加し、この触媒インクを用いて触媒層を製造する第１の方法、
（２）Ｂｉオキシ化合物を含まない触媒インクを用いて触媒層を形成した後、イオン交換＋沈殿法により、触媒層内電解質中にＢｉオキシ化合物を生成させる第２の方法、
などがある。
特に、第２の方法は、触媒層中に均一かつ微細なＢｉオキシ化合物が形成されるので、触媒層への添加方法として好適である。なお、イオン交換＋沈殿法の詳細については、後述する。
【００２９】
［３．３． 電解質膜への添加方法］
Ｂｉオキシ化合物を含む電解質膜を製造する方法には、
（１）固体高分子電解質にＢｉオキシ化合物の粉末を加え、溶融混合し、この融液を膜化する第１の方法、
（２）固体高分子電解質を溶解又は分散させた溶液にＢｉオキシ化合物の粉末を加え、この溶液をキャスト成膜する第２の方法、
（３）Ｂｉオキシ化合物を含まない電解質膜を種々の方法により製造した後、イオン交換＋沈殿法により、電解質膜内にＢｉオキシ化合物を生成させる第３の方法、
などがある。
特に、第３の方法は、電解質膜中に均一かつ微細なＢｉオキシ化合物が形成されるので、電解質膜への添加方法として好適である。なお、イオン交換＋沈殿法の詳細については、後述する。
【００３０】
［３．４． イオン交換＋沈殿法］
イオン交換＋沈殿法は、
（１）Ｂｉイオン、及び／又は、オキシビスマスイオンを含む水溶液と固体高分子電解質とを接触させ、固体高分子電解質の酸基のプロトンの全部又は一部をＢｉイオン又はオキシビスマスイオンでイオン交換し、
（２）固体高分子電解質と、水又は塩基性水溶液とを接触させ、Ｂｉイオン又はオキシビスマスイオンの全部又は一部をＢｉオキシ化合物として固体高分子電解質内に沈殿させる
方法である。
【００３１】
［３．４．１． イオン交換工程］
オキシビスマスイオンとしては、例えば、ＢｉＯ+、(ＢｉＯ)22+、(Ｂｉ2Ｏ4)2+、Ｂｉ3Ｏ4+などがある。これらの中でも、ＢｉＯ+が好ましい。これは、一般的なオキシビスマスイオンとしてオキシビスマス化合物中に安定的に存在できる形であるためである。
Ｂｉイオン又はオキシビスマスイオンを含む水溶液は、例えば、硝酸ビスマスなどのＢｉ塩を希硝酸に溶解させ、溶液のｐＨを調整することにより製造することができる。Ｂｉ塩をｐＨの低い希硝酸に溶解させると、酸性溶液中にＢｉ3+などのＢｉイオンが生成する。次いで、酸性溶液のｐＨを相対的に高くすると、Ｂｉイオンの全部又は一部が加水分解され、ＢｉＯ+などのオキシビスマスイオンが生成する。
【００３２】
Ｂｉイオン又はオキシビスマスイオンを含む水溶液に、電解質膜や、ＰＴＦＥ等のフィルム上に形成した転写用触媒層を浸漬すると、電解質内にＢｉイオン又はオキシビスマスイオンが導入される。導入されたＢｉイオン又はオキシビスマスイオンは、電解質の酸基のプロトンとイオン交換され、強固に電解質に吸着する。
なお、硝酸ビスマスを希硝酸に溶解した場合、水溶液のｐＨが酸性であるため、ＢｉＯ+などのオキシビスマスイオンは、仕込量の数％程度しか電解質内に導入されない。従って、予備試験により、実際にどの程度のＢｉが電解質内に導入されるかを調べておく事が望ましい。
【００３３】
［３．４．２． 沈殿工程］
電解質内に導入されたＢｉイオン又はオキシビスマスイオンを沈殿させる方法としては、
（１）イオン交換した電解質膜や転写用触媒層を大量の純水で、かつ必要に応じて加温しながら水洗する第１の方法、
（２）イオン交換した電解質膜や転写用触媒層を、Ｎａ+、Ｃａ2+、アンモニウムイオン（アルキルアンモニウムイオンを含む）、ホスホニウムイオン、イミダゾリウムイオン等を含むｐＨ３以上の塩基性水溶液に浸漬する第２の方法、
などがある。
このような処理を施すと、Ｂｉイオンは、オキシビスマスイオンに加水分解される。また、オキシビスマスイオンは、Ｂｉオキシ化合物となって沈殿する。
なお、沈殿工程において、すべてのＢｉイオン及びオキシビスマスイオンをＢｉオキシ化合物として沈殿させる必要はなく、その一部は、電解質の酸基とイオン交換したままであっても良い。
【００３４】
第２の方法を用いて沈殿を生成させる場合において、塩基性水溶液中の塩基性イオンが過剰であるときには、電解質の酸基のプロトンが塩基性イオンでイオン交換され、プロトン伝導性が大幅に低下する事がある。そのため、ｐＨ調整のための塩基性イオンの添加量には、注意が必要である。
一方、電解質に含まれる塩基性イオンの量が所定量以下であれば、電池性能の低下は僅かである。また、塩基性イオンは、過酸化水素の非ラジカル分解を促す触媒として作用し、過酸化水素を無害化する。従って、沈殿生成時に電解質内部に適量の塩基性イオンを導入することは、耐久寿命上の観点からは好ましい。
電解質に含まれる塩基性イオンの量は、電解質の酸基の置換割合で０．１〜５％が好ましい。置換割合が０．１％未満であると、耐久向上作用が見られない。一方、置換割合が５％を超えると、電池性能の低下が甚だしい。
【００３５】
第２の方法を用いる場合、沈殿生成時の水溶液のｐＨは、３以上が好ましい。ｐＨが３未満の酸性水溶液と接触させると、イオン交換したＢｉイオンが電解質内部で反応（加水分解）し、固定されずに電解質外へ溶出する場合がある。
また、第１の方法及び第２の方法のいずれも、純水や塩基性水溶液の温度は、４０℃以上が好ましい。反応温度が４０℃未満では、短時間で十分な加水分解が起こらず、一部がＢｉイオンのまま電解質に残る場合がある。残ったＢｉイオンは、プロトン伝導性を阻害したり、あるいは、運転中に電解質外へ溶出し、電池性能を低下させやすい。すなわち、電解質とＢｉイオン又はオキシビスマスイオンとを接触させた後、単に室温下において純水ですすぐだけ（イオン交換のみ）では、高い耐久性は得られない。
【００３６】
接触時間は、処理液の種類や処理液の温度に応じて、最適な時間を選択する。
例えば、大量の純水で水洗する場合において、水温が４０℃以上であるときには、接触時間は、５分〜２時間程度でよい。一方、水温が室温である場合、接触時間は、８時間以上が好ましい。
【００３７】
［４． 固体高分子型燃料電池の製造方法］
上述した方法を用いて、電解質膜及び／又は触媒層にＢｉオキシ化合物を導入した後、電解質膜の両面に触媒層（及び拡散層）を接合すると、ＭＥＡが得られる。得られたＭＥＡの両面をセパレータで挟んで単セルとし、単セルを所定個数積層すると、固体高分子型燃料電池が得られる。
【００３８】
［５． 電解質及び固体高分子型燃料電池の作用］
電解質にオキシ化合物を添加すると、以下のような作用が期待できる。
【００３９】
［５．１． 過酸化水素の非ラジカル分解（接触分解）促進作用］
過酸化水素の非ラジカル分解反応は、（１）式で表される。
２Ｈ2Ｏ2→Ｏ2＋２Ｈ2Ｏ ・・・（１）
過酸化水素は、触媒層内のＰｔ及び膜内に析出したＰｔ上で生成し、電解質（触媒層内電解質＋電解質膜）を拡散する。過酸化水素を（１）式に従って非ラジカル分解させると、過酸化水素を無害化することができる。
【００４０】
この接触分解反応は、２分子の過酸化水素が極めて近接した箇所で、それぞれ酸化と還元を受けてプロトンと電子の授受が行われる過程として理解される。すなわち、（１）式は、次の（２）式（酸化）と（３）式（還元）の和として表される。
Ｈ2Ｏ2→Ｏ2＋２Ｈ+＋２ｅ- ・・・（２）
Ｈ2Ｏ2＋２Ｈ+＋２ｅ-→２Ｈ2Ｏ ・・・（３）
【００４１】
ここで、Ｂｉオキシ化合物の原子価がＢｉ3+の場合、Ｂｉ3+は、（２）式の過酸化水素の酸化により生成した電子、あるいは、（４）式で示すクロスオーバーしてきた水素の酸化反応によって生成した電子を受け取る。その結果、Ｂｉ3+は、（５）式に示すように、容易にＢｉ2+に還元される。
Ｈ2→２Ｈ+＋２ｅ- ・・・（４）
Ｂｉ3+＋ｅ-→Ｂｉ2+ ・・・（５）
生成したＢｉ2+は、（６）式に示すように、・ＯＨラジカルによって酸化を受ける（ラジカルを消去・クエンチする）。
Ｂｉ2+＋・ＯＨ→Ｂｉ3+＋ＯＨ- ・・・（６）
【００４２】
さらに、酸化を受けて新たに生成した高原子価状態のＢｉ3+は、再度、過酸化水素が酸化する（２）式の反応、又は、クロスオーバーしてきた水素が酸化する（４）式の反応で生成した電子を受け取り、（５）式に示すように低原子価のＢｉ2+に還元される。言い換えれば、Ｂｉ2+／Ｂｉ3+のスムーズな酸化／還元反応が進行し、過酸化水素からラジカルが生成することなく、過酸化水素が無害化され続ける。
ここで、（４）式がＢｉ原子の近傍で起こると、Ｂｉは、さらに還元されやすくなる。そのため、Ｂｉの添加場所は、（４）式がスムーズに進行しやすいＰｔ触媒の近傍であることが好ましい。すなわち、膜内部よりも触媒層内電解質や膜／触媒層界面にＢｉオキシ化合物を添加すると、より効果的である。
【００４３】
［５．２． Ｃｌ-イオン固定作用］
触媒層のＰｔは、不純物アニオン（特に、Ｃｌ-イオン）存在下で、ＰｔＣｌ42-、ＰｔＣｌ64-のように、錯イオン化して溶出し、膜内に拡散すると言われている。実際に、Ｃｌ-イオン存在下では、電池性能の低下が甚だしいことが知られている。また、Ｈ2Ｏ2の生成は、微量のＣｌ-イオン存在下で促進されるといわれている。
塩化物イオンを持たないオキシビスマスイオン（例えば、ＢｉＯ+など）は、このＣｌ-と難溶性の塩；オキシ塩化ビスマス（ＢｉＯＣｌ）を形成する。そのため、Ｃｌ-イオン存在下でも、Ｐｔの溶出を抑制することができる。
【実施例】
【００４４】
（実施例１〜５、比較例１〜４）
［１． 試料の作製］
濃度１モル／Ｌの硝酸に種々の濃度で硝酸ビスマスを溶解させた。得られた硝酸ビスマス水溶液１００ｍＬに、過酸化水素蒸気暴露用の電解質膜を８０℃×８ｈｒ浸漬した。次いで、イオン交換された電解質膜の加水分解処理を行った。
加水分解の条件は、
（１）純水を用いた８０℃×２ｈｒ×４回の浸漬処理（沈殿生成）（実施例１〜３、最終ｐＨは５．３〜６．５）、
（２）トリブチルメチルホスホニウムカーボネート（ＴＢＭＰ）溶液（濃度は膜酸基の１％を置換するに等しい量で、ｐＨ７．８）を用いた８０℃×２ｈｒの浸漬処理＋純水を用いた８０℃×２ｈｒ×３回のすすぎ（実施例４）、又は、
（３）硝酸カルシウム溶液（濃度は膜酸基の１％を置換するに等しい量で、ｐＨ５．５）を用いた８０℃×２ｈｒの浸漬処理＋純水を用いた８０℃×２ｈｒ×３回のすすぎ（実施例５）
とした。
その後に膜を引き上げ、８０℃×２ｈｒ真空乾燥した後、膜を過酸化水素蒸気暴露試験に供した。
【００４５】
また、比較として、
（１）入手のままの電解質膜（比較例１）、
（２）硝酸ビスマスを加えていない濃度１モル／Ｌの硝酸水溶液を用いた８０℃×８ｈｒの洗浄＋純水を用いた８０℃×２ｈｒ×４回のすすぎを行った電解質膜（比較例２）、
（３）硝酸ビスマス水溶液１００ｍＬを用いた８０℃×８ｈｒのイオン交換＋燐酸水溶液（ｐＨ＝２．３）を用いた８０℃×８ｈｒの浸漬処理（燐酸Ｂｉ形成）＋純水を用いた８０℃×２ｈｒ×４回の水洗を行った電解質膜（比較例３）、及び、
（４）硝酸ビスマス水溶液１００ｍＬを用いた８０℃×８ｈｒのイオン交換＋純水を用いた室温でのすすぎを行った電解質膜（比較例４）、
も試験に供した。
【００４６】
［２． 試験方法］
［２．１． 過酸化水素暴露試験］
外径１２０φ、内径９０φのポリテトラフルオロエチレン（ＰＴＦＥ）製暴露容器４台に、それぞれ、ＰＴＦＥ製の内容積５００ｍＬの蒸発器を接続し、これらを恒温槽に置いた。パイプ及び継ぎ手は、すべてＰＴＦＥ製とした。ガスが通過する恒温槽の外にあるフッ素樹脂パイプは、結露しないように、リボンヒーターで１０５℃に加熱した。暴露容器の下流側には、それぞれ、暴露容器から排出される酸性ガス成分及びＨ2Ｏ2蒸気を回収するための蒸気回収容器を接続した。蒸気回収容器は、回収率を上げるために、断熱材で囲まれた氷浴中に沈めた。
【００４７】
湿度コントロール用のＮ2ガスをニードルバルブ付きの流量計４台を通して、各蒸発器に送った。Ｎ2流量は、０．１Ｌ／ｍｉｎ〜１Ｌ／ｍｉｎとした。
過酸化水素水は、テルモ社製の６０ｍＬのポリエチレン（ＰＥ）製注射器とＫＤ Ｓｃｉｅｎｔｉｆｉｃ社製シリンジポンプを用いて、外径２φのＰＴＦＥチューブを通して各蒸発器内部に滴下した。送液速度は、０．１２ｍＬ／ｍｉｎとした。過酸化水素水の濃度は３ｗｔ％、送液量と時間は３６ｍＬ／５ｈｒとした。
【００４８】
試料の炭化水素系電解質膜（６０ｍｍ×６０ｍｍ□）は、ＰＴＦＥ製の網２枚で挟んで、１００℃に加熱した暴露容器内部に固定した。次いで、蒸発器で過酸化水素水を蒸発させ、Ｎ2ガスをキャリアとして、蒸発させたガスを暴露容器に所定時間供給した。
試料を通過したガスを、超純水（σ＜０．１μＳｃｍ-1）を１００ｍＬ入れた内容積５００ｍＬのＰＥ製容器にバブリングさせ、酸性ガス成分を捕集した。回収率は約９５％、回収液総量は約１３０ｍＬであった。
【００４９】
［２．２． 評価］
［２．２．１． 排水導電率及び排水ｐＨ］
捕集された酸成分の量に対する指標として、回収液の導電率を簡易導電率系（ハンナ製；ＰＷＴ２３１７）で、ｐＨをｐＨメータ（堀場製作所製；Ｆ−７、緩衝溶液ｐＨ４．０とｐＨ６．０で較正）で、それぞれ調べた。
［２．２．２． 破断伸び］
過酸化水蒸気暴露試験後の膜から幅５ｍｍ、長さ４０ｍｍの引張試験用試験片を切り出した。この試験片を用いて、チャック間距離１２ｍｍ、速度１０ｍｍ／ｍｉｎで引張試験を行った。試験後、破断伸びを測定した。
［２．２．３． 膜内Ｂｉ］
ＩＣＰを用いて、過酸化水蒸気暴露試験前の膜内に含まれるＢｉの含有量を測定した。
【００５０】
［３． 結果］
表１に、結果を示す。表１より、以下のことがわかる。
（１）実施例１〜５は、比較例１〜４に比べて酸性成分の排出量が少ない（すなわち、易水導電率が低く、排水ｐＨが高い）。また、実施例１〜５は、比較例１〜４に比べて引張試験における破断伸びが大きい。
（２）Ｂｉ3+換算で置換ねらい値１００％は、膜重量の１９ｗｔ％に相当するが、実際には約３０００ｐｐｍ＝０．３ｗｔ％しか固定されていなかった。すなわち、本条件では、ねらい値の数％しかＢｉとして膜に固定されていない事が分かった。
（３）硝酸ビスマス水溶液でイオン交換した後、燐酸水溶液で処理した比較例３は、酸性成分の排出量が多く、破断伸びも小さい。これは、処理により燐酸ビスマスが形成されたものの燐酸ビスマスによる過酸化水素分解作用が小さいか、もしくは燐酸ビスマスの溶解によるためと考えられる。
（４）硝酸ビスマス水溶液でイオン交換した後、すすぎのみを行った比較例４は、酸性成分の排出量が多く、破断伸びも小さい。これは、十分な沈殿生成が行われないため、大部分のビスマスがＢｉ3+として存在し、ＢｉＯ+として存在していないためと考えられる。
【００５１】
【表１】
【００５２】
（実施例６〜９、比較例５）
［１． 試料の作製］
濃度０．０５Ｍ／Ｌのクエン酸ビスマス水溶液１００ｍＬを、濃度０．１Ｍ／Ｌのクエン酸水溶液１００ｍＬに溶かした。この溶液に、濃度０．１Ｍ／ＬのＮａ2ＣＯ3水溶液を加え、ｐＨが５になるように調整し、６０℃×２ｈｒ攪拌した。得られた沈殿を純水で洗浄してろ過し、硝酸イオンを含まないＢｉオキシ化合物を得た。
【００５３】
０．５ｇの６０ｗｔ％Ｐｔ／Ｃ触媒に対し、上記Ｂｉオキシ化合物を加えた。Ｂｉオキシ化合物の添加量は、触媒層内電解質の重量に対して、Ｂｉ換算で２０〜３００００ｐｐｍに相当する量とした。さらに、この混合物に対し、蒸留水２．０ｇ、エタノール２．５ｇ、プロピレングリコール１．０ｇ、２２ｗｔ％ナフィオン（登録商標）溶液（デュポン社製）０．９ｇをこの順で加え、超音波ホモジナイザーで分散させ、空気極用触媒インクを作製した。
また、Ｂｉオキシ化合物を添加しなかった以外は、空気極用触媒インクと同様にして、燃料極用触媒インクを作製した。
【００５４】
次に、膜厚１０μｍの炭化水素系電解質の両面に、それぞれ、電極面積が１３ｃｍ2となるように空気極用触媒インク及び燃料極用触媒インクをスプレー塗布して、ＭＥＡを作製した。空気極のＰｔ使用量は約０．４ｍｇ／ｃｍ2、燃料極のＰｔ使用量は約０．２ｍｇ／ｃｍ2とした。
【００５５】
［２． 試験方法］
耐久試験は、アノードガス：Ｈ2（１００ｍＬ／ｍｉｎ）、カソードガス：Ａｉｒ（１００ｍＬ／ｍｉｎ）、セル温度：９５℃、加湿器温度：８０℃（アノード側、カソード側ともに）、耐久試験時間：４００時間とした。
耐久試験前後において、電流密度０．８Ａ／ｃｍ2における電圧を測定した。また、耐久試験後の電圧低下（＝耐久試験前の初期電圧に対する耐久試験後の電圧の変化量）から、耐久性の良否を判定した。
【００５６】
［３． 結果］
表２に、結果を示す。表２より、以下のことが分かる。
（１）Ｂｉオキシ化合物を添加した実施例６〜９は、Ｂｉオキシ化合物無添加の比較例５に比べて、電圧低下が小さい。
（２）Ｂｉオキシ化合物の含有量が多くなるほど、電圧低下は小さくなるが、同時に初期電圧も小さくなる。特に、Ｂｉオキシ化合物の含有量が２００００ｐｐｍを超えると、初期電圧は大きく低下する。
【００５７】
【表２】
【００５８】
（実施例１０、比較例６）
［１． 試料の作製］
炭化水素系電解質を溶剤に溶解した。この溶液に、市販の塩基性炭酸ビスマス（(ＢｉＯ)2ＣＯ3・１／２Ｈ2Ｏ）粉末（粒子径：１μｍ以下）を電解質重量当たり、Ｂｉ換算で２５００ｐｐｍとなるように添加し、超音波で分散させた。この分散液をガラス製シャーレに注ぎ、室温で４ｈｒ放置した。さらに、８０℃×２ｈｒ＋１００℃×２ｈｒの真空加熱処理により溶媒を除去し、厚さ約８０μｍ、重さ約４０ｍｇの電解質膜を得た（実施例１０）。
比較として、塩基性炭酸ビスマス粉末を加えなかった以外は実施例１０と同様にして、同一厚さ、同一重量の電解質膜を得た（比較例６）。
【００５９】
［２． 試験方法及び結果］
得られた膜に対し、実施例１と同様にして、過酸化水素蒸気暴露試験を行った。その結果、実施例９の排水導電率は７．４μＳｃｍ-1であるのに対し、比較例６の排水導電率は９．３μＳｃｍ-1であった。
【００６０】
以上、本発明の実施の形態について詳細に説明したが、本発明は上記実施の形態に何ら限定されるものではなく、本発明の要旨を逸脱しない範囲内で種々の改変が可能である。
【産業上の利用可能性】
【００６１】
本発明に係る電解質は、固体高分子型燃料電池、水電解装置、ハロゲン化水素酸電解装置、食塩電解装置、酸素及び／又は水素濃縮器、湿度センサ、ガスセンサ等の各種電気化学デバイスに用いられる電解質膜及び電極に用いることができる。
本発明に係る固体高分子型燃料電池は、車載用動力源、定置型小型発電器、コジェネレーションシステム等に使用することができる。
【特許請求の範囲】
【請求項１】
固体高分子電解質と、Ｂｉオキシ化合物とを含む電解質。
【請求項２】
前記Ｂｉオキシ化合物の含有量は、前記固体高分子電解質の重量に対してＢｉ換算で２０ｐｐｍ以上３００００ｐｐｍ以下である請求項１に記載の電解質。
【請求項３】
前記Ｂｉオキシ化合物は、
ＢｉＯＣｌ、(ＢｉＯ)2ＯＨＣｌ、（ＢｉＯ)2ＣｒＯ4、ＢｉＯＣｌ4・Ｈ2Ｏ、
ＣｓＢｉＯ(ＣｌＯ4)2、ＢａＢｉＯ2Ｃｌ、ＣａＢｉ3Ｏ4Ｃｌ3、ＢｉＯＦ、
ＣａＢｉ(ＣＯ3)ＯＦ、ＢｉＰｂＦＯ、ＢｉＯＮＯ3・１／２Ｈ2Ｏ、
(ＢｉＯ)2ＣＯ3・１／２Ｈ2Ｏ、(ＢｉＯ)4ＣＯ3(ＯＨ)2、[Ｂｉ5Ｏ(ＯＨ)9](ＮＯ3)4、
[Ｂｉ6Ｏ4(ＯＨ)4](ＮＯ3)6・４Ｈ2Ｏ、[Ｂｉ6Ｏ5(ＯＨ)3](ＮＯ3)5・３Ｈ2Ｏ、
[Ｂｉ6Ｏ6(ＯＨ)3](ＮＯ3)3・１．５Ｈ2Ｏ、[Ｂｉ6Ｏ4(ＯＨ)5](ＮＯ3)5・０．５Ｈ2Ｏ、
[Ｂｉ6Ｏ6(ＯＨ)2](ＮＯ3)4・２Ｈ2Ｏ、及び、[Ｂｉ6Ｏ4(ＯＨ)4](ＮＯ3)6・Ｈ2Ｏ
から選ばれるいずれか１以上である請求項１又は２に記載の電解質。
【請求項４】
前記Ｂｉオキシ化合物は、
（１）Ｂｉイオン、及び／又は、一般式：ＢｉnＯmp+（但し、ｎ、ｍ、ｐは、整数。ｐ＝α×ｎ−２ｍ。αは、Ｂｉの価数。）で表されるオキシビスマスイオンを含む水溶液と、前記固体高分子電解質とを接触させ、前記固体高分子電解質の酸基のプロトンの全部又は一部を前記Ｂｉイオン又は前記オキシビスマスイオンでイオン交換し、
（２）前記固体高分子電解質と、水又は塩基性水溶液とを接触させ、前記Ｂｉイオン又は前記オキシビスマスイオンの全部又は一部を前記Ｂｉオキシ化合物として沈殿させる
ことにより得られるものである請求項１から３までのいずれかに記載の電解質。
【請求項５】
請求項１から４までのいずれかに記載の電解質を電解質膜及び／又は触媒層内電解質に用いた固体高分子型燃料電池。
【請求項１】
固体高分子電解質と、Ｂｉオキシ化合物とを含む電解質。
【請求項２】
前記Ｂｉオキシ化合物の含有量は、前記固体高分子電解質の重量に対してＢｉ換算で２０ｐｐｍ以上３００００ｐｐｍ以下である請求項１に記載の電解質。
【請求項３】
前記Ｂｉオキシ化合物は、
ＢｉＯＣｌ、(ＢｉＯ)2ＯＨＣｌ、（ＢｉＯ)2ＣｒＯ4、ＢｉＯＣｌ4・Ｈ2Ｏ、
ＣｓＢｉＯ(ＣｌＯ4)2、ＢａＢｉＯ2Ｃｌ、ＣａＢｉ3Ｏ4Ｃｌ3、ＢｉＯＦ、
ＣａＢｉ(ＣＯ3)ＯＦ、ＢｉＰｂＦＯ、ＢｉＯＮＯ3・１／２Ｈ2Ｏ、
(ＢｉＯ)2ＣＯ3・１／２Ｈ2Ｏ、(ＢｉＯ)4ＣＯ3(ＯＨ)2、[Ｂｉ5Ｏ(ＯＨ)9](ＮＯ3)4、
[Ｂｉ6Ｏ4(ＯＨ)4](ＮＯ3)6・４Ｈ2Ｏ、[Ｂｉ6Ｏ5(ＯＨ)3](ＮＯ3)5・３Ｈ2Ｏ、
[Ｂｉ6Ｏ6(ＯＨ)3](ＮＯ3)3・１．５Ｈ2Ｏ、[Ｂｉ6Ｏ4(ＯＨ)5](ＮＯ3)5・０．５Ｈ2Ｏ、
[Ｂｉ6Ｏ6(ＯＨ)2](ＮＯ3)4・２Ｈ2Ｏ、及び、[Ｂｉ6Ｏ4(ＯＨ)4](ＮＯ3)6・Ｈ2Ｏ
から選ばれるいずれか１以上である請求項１又は２に記載の電解質。
【請求項４】
前記Ｂｉオキシ化合物は、
（１）Ｂｉイオン、及び／又は、一般式：ＢｉnＯmp+（但し、ｎ、ｍ、ｐは、整数。ｐ＝α×ｎ−２ｍ。αは、Ｂｉの価数。）で表されるオキシビスマスイオンを含む水溶液と、前記固体高分子電解質とを接触させ、前記固体高分子電解質の酸基のプロトンの全部又は一部を前記Ｂｉイオン又は前記オキシビスマスイオンでイオン交換し、
（２）前記固体高分子電解質と、水又は塩基性水溶液とを接触させ、前記Ｂｉイオン又は前記オキシビスマスイオンの全部又は一部を前記Ｂｉオキシ化合物として沈殿させる
ことにより得られるものである請求項１から３までのいずれかに記載の電解質。
【請求項５】
請求項１から４までのいずれかに記載の電解質を電解質膜及び／又は触媒層内電解質に用いた固体高分子型燃料電池。
【公開番号】特開２０１２−１６９０４１（Ｐ２０１２−１６９０４１Ａ）
【公開日】平成２４年９月６日（２０１２．９．６）
【国際特許分類】
【出願番号】特願２０１１−２６５５７（Ｐ２０１１−２６５５７）
【出願日】平成２３年２月９日（２０１１．２．９）
【出願人】（０００００３６０９）株式会社豊田中央研究所 (4,200)
【出願人】（０００００３２０７）トヨタ自動車株式会社 (59,920)
【Ｆターム（参考）】
【公開日】平成２４年９月６日（２０１２．９．６）
【国際特許分類】
【出願日】平成２３年２月９日（２０１１．２．９）
【出願人】（０００００３６０９）株式会社豊田中央研究所 (4,200)
【出願人】（０００００３２０７）トヨタ自動車株式会社 (59,920)
【Ｆターム（参考）】
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