固体酸化物型燃料電池用空気極材料粉末及びその製造方法
【課題】導電率をほとんど変化させずに、相対密度の高い固体酸化物型燃料電池用空気極材料とその製造方法を提供する。
【解決手段】ぺロブスカイト構造を有し、一般式（Ｉ）Ａ1-xＣａxＭｎＯ3（ただし、ＡはＬａ、Ｓｒからなる群から選択される１種類以上の元素であり、０＜ｘ≦０．６である。）を有する固体酸化物型燃料電池用空気極材料粉末において、ＳｉＯ2を微量に添加してなり、当該ＳｉＯ2含有量が５０ｐｐｍ以上、１０００ｐｐｍ以下である。
【解決手段】ぺロブスカイト構造を有し、一般式（Ｉ）Ａ1-xＣａxＭｎＯ3（ただし、ＡはＬａ、Ｓｒからなる群から選択される１種類以上の元素であり、０＜ｘ≦０．６である。）を有する固体酸化物型燃料電池用空気極材料粉末において、ＳｉＯ2を微量に添加してなり、当該ＳｉＯ2含有量が５０ｐｐｍ以上、１０００ｐｐｍ以下である。
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
本発明は、ＳｉＯ2を含有する低温作動型固体酸化物型燃料電池用空気極材料とその製造方法に関するものである。
【背景技術】
【０００２】
固体酸化物型燃料電池は、電解質として酸素イオン導電性を示す固体電解質を用いた燃料電池で、起電力を生じる電気化学反応が水素の酸化反応であるため、クリーンエネルギーとして注目されている。固体酸化物型燃料電池は、一般に、酸化物である空気極と固体電解質と燃料極とからなる単セルをインターコネクターによって接続したスタック構造を採っており、その動作温度は、通常１０００℃程度であり、種々の検討により、近年低温化してきているものの、実用化されているものの最低温度は６００℃以上と依然として高温である。
【０００３】
このセル構造と高い動作温度のため、空気極を構成する空気極材料には、（１）酸素イオン導電性が高いこと、（２）電子伝導性が高いこと、（３）電解質と熱膨張が同等あるいは近似していること、（４）化学的な安定性が高く、他の構成材料との両立性が高いこと、（５）焼結体が多孔質であり、一定の強度を有すること等の特性が基本的に要求される。
【０００４】
これらの特性を満足する材料として、Ｌａ1-xＳｒxＭｎＯ3が精力的に研究開発されている。これはランタンマンガナイドのランタンサイトの一部をストロンチウムで置換したものである。しかしながら、Ｌａ1-xＳｒxＭｎＯ3の導電率は、高出力、長寿命の固体酸化物型燃料電池を実現するためには充分ではない。そこで、Ｌａ1-xＳｒxＭｎＯ3のＳｒ元素をさらにＣａに置換することにより、導電率の向上を図る試みがなされている。一方で、ＳｒをＣａで置換していないＬａ1-xＳｒxＭｎＯ3からなる空気極は、一般に強度が低く、燃料電池の製造中や、熱サイクルにより破損するという強度上の問題点があった。
【０００５】
このような電極の強度を向上する方法の一つとして、ＳｉＯ2やＣｒ2Ｏ3等の焼結助剤を用いて、電極の焼結密度を上げる方法がある。
その一例として、特許文献１には、組成物Ｌａ1-xＳｒxＭｎＯ3〔ただし、０＜ｘ≦０．５〕１００重量部に対し、Ｓｉ,Ｔｉ,Ｆｅ,Ａｌ,Ｂ,Ｃｕ,Ｃｏ及びＭｎからなる群より選ばれた一種以上の金属の酸化物を合計量で２．０重量部以下含有させたセラミックス素材からなるセラミックス電極が、強度が高く、電気的特性が高く、化学的安定性が高く、電解質等との熱膨張の整合を実現でき、また電池製造プロセス中の破損を防止でき、燃料電池運転中の耐久性に優れたセラミックス電極であるとして開示されている。
【０００６】
一方で、空気極材料の焼結密度を制御することは、空気極電極の強度を制御することにつながる。特許文献１にはＬａ0.95Ｓｒ0.05ＭｎＯ3１００重量部にＳｉＯ2を０．１重量部から３．０重量部のＳｉＯ2を添加すると、その四点曲げ強度及び気孔率が変化することが記載されている。その気孔率は、ＳｉＯ2の添加量の増加とともに増加している。換言すると、焼結体の相対密度がＳｉＯ2の添加量の増加とともに減少していると考えられる。
【０００７】
しかしながら、我々がこの組成物について詳細に実験したところ、一般式Ａ1-xＣａxＭｎＯ3（ただし、ＡはＬａ、Ｓｒからなる群から選択される１種類以上の元素である。）、の組成物、例えばＬａ1-x-yＳｒxＣａyＭｎＯ3に対し、特許文献１のＳｉＯ2添加量よりもずっと少ない添加量の範囲、すなわち添加量が５０ｐｐｍから１０００ｐｐｍの範囲のＳｉＯ2を添加したところ、ＳｉＯ2の添加量の増加とともに、焼結体の相対密度が増加するという予想外の結果を得た。また、特許文献１に記載されているように、Ｌa0.95Ｓｒ0.05ＭｎＯ3１００重量部に対して、ＳｉＯ2を３．０重量部添加したときの電気伝導度は、０．１重量部添加したときのそれと比較して低くなっている。このような電気伝導度の低下は燃料電池の過電圧の増加につながるので好ましくない。
【０００８】
一方また、特許文献２には、一般式（Ａ1-mＢm）z（Ｍｎ1-nＣn）Ｏ3±δで表され、ＡはＹ及び希土類元素の群から選ばれた少なくとも１種の元素、ＢはＣａ、Ｂａ及びＳｒのアルカリ土類元素の群から選ばれた少なくとも１種の元素、ＣはＮｉ、Ｃｏ、Ｆｅ、Ｃｒ、Ｃｅ及びＺｒの群から選ばれた少なくとも１種の元素を含み、ｍ、ｎ及びｚが、０．１０≦ｍ≦０．９０、０≦ｎ≦０．５０、０．８０≦ｚ≦１．１０を満足することを特徴とする導電性セラミックスであって、Ａｌ、Ｓｉ量の総和が１０００ｐｐｍ以下の導電性セラミックスが記載され、不純物として混入するＡｌとＳｉを極力少なくすることが導電率の観点から望ましいとされている。
【０００９】
すなわち、特許文献２の趣旨は、不純物であるＡｌ、Ｓｉを極力含有させないことであるのに対し、本願発明は、あえてＳｉＯ2を、微小量（５０ｐｐｍ〜１０００ｐｐｍ）含有させることにより、通常は実現困難な、導電率と強度の両立を図ることにある。
【先行技術文献】
【特許文献】
【００１０】
【特許文献１】特許第２８１０１０４号公報
【特許文献２】特開平０７-２４７１６５号
【発明の概要】
【発明が解決しようとする課題】
【００１１】
本発明は、上記の事情に鑑みてなされたものであって、その目的は、空気極材料においてＳｉＯ2を微少量添加することにより、導電率をほとんど変化させずに、焼結体の相対密度の高い空気極材料とその製造方法を提供することである。
【課題を解決するための手段】
【００１２】
本発明者らは、上記のような課題を達成するため鋭意検討したところ、固体酸化物型燃料電池用空気極材料に微量かつ特定量のＳｉＯ2を添加することにより、導電率をほとんど低下させることなく、かつ、相対密度を高めることができることを見出した。
本発明は以下の第１から第７の要旨を有する。
第１に、ぺロブスカイト構造を有し、一般式（Ｉ）
Ａ1-xＣａxＭｎＯ3 （Ｉ）
（ただし、Ａは、Ｌａ及びＳｒからなる群から選択される１種類以上の元素であり、０＜ｘ≦０．６である。）
を有する固体酸化物型燃料電池用空気極材料粉末において、当該粉末はさらにＳｉＯ2を含有し、当該ＳｉＯ2含有量が５０ｐｐｍ以上、１０００ｐｐｍ以下であることを特徴とする固体酸化物型燃料電池用空気極材料粉末、を要旨とするものである。
【００１３】
第２に、第１の要旨に記載の固体酸化物型燃料電池用空気極材料粉末を焼成してなる、その相対密度が８０％以上で９７％以下であり、理論密度に換算した８００℃での導電率が４００Ｓ／ｃｍ以上であることを特徴とする、その焼結体、を要旨とするものである。
【００１４】
第３に、第１の要旨に記載の固体酸化物型燃料電池用空気極材料粉末の製造方法であって固体酸化物型燃料電池用空気極材料粉末を構成する金属元素を含有する原料化合物を準備し、これを有機酸または無機酸の溶液に加えて、当該原料化合物と当該有機酸または無幾酸とを反応させ、中間生成物である複合有機酸塩または複合無機酸塩を製造し、当該中間生成物を乾燥し、焼成することにより得られた固体酸化物型燃料電池用空気極材料粉末にＳｉＯ2粉末を混合した後、熱処理することを特徴とする固体酸化物型燃料電池用空気極材料粉末の製造方法、を要旨とするものである。
【００１５】
第４に、前記原料化合物が、固体酸化物型燃料電池用空気極材料粉末を構成する金属元素を含有する炭酸塩、水酸化物、及び酸化物からなる群から選択される１種類以上の化合物であることを特徴とする第３の要旨に記載の固体酸化物型燃料電池用空気極材料粉末の製造方法、を要旨とするものである。
【００１６】
第５に、前記有機酸がクエン酸、リンゴ酸、ギ酸、酢酸及びシュウ酸からなる群より選択される１種以上の酸であることを特徴とする第３の要旨に記載の固体酸化物型燃料電池用空気極材料粉末の製造方法、を要旨とするものである。
【００１７】
第６に、前記無機酸が塩酸、硝酸、硫酸、リン酸及びフッ化水素酸からなる群より選択される１種以上の酸であることを特徴とする第３の要旨に記載の固体酸化物型燃料電池用空気極材料粉末の製造方法、を要旨とするものである。
【００１８】
第７に、第３の要旨に記載の粉末の製造方法によって製造したＳｉＯ2含有固体酸化物型燃料電池用空気極材料粉末を成型し、焼成することを特徴とする、その成型体の製造方法、を要旨とするものである。
【発明の効果】
【００１９】
以下に詳述するように、本発明によれば、特定量のＳｉＯ2を含有させた固体酸化物型燃料電池用空気極材料を使用することにより、空気極の導電率を低下させることなく、その相対密度を高めることができ、機械的強度を増加させることができる。
【００２０】
この電極を使用した固体酸化物型燃料電池は、従来のＳｉＯ2を添加しない固体酸化物型燃料電池用空気極材料を使用した燃料電池と比較して、過電圧の増加を起こさないという有利な効果を有する。
【００２１】
また、本発明に係る製造方法によれば、比較的簡便な方法により、相対密度が高く、かつ導電率の高い固体酸化物型燃料電池用空気極材料の成型体を製造することができる。したがって、本発明に係るＳｉＯ2含有のペロブスカイト型結晶構造を有する酸化物は、固体酸化物型燃料電池用空気極材料として有用である。
【図面の簡単な説明】
【００２２】
【図１】実施例及び比較例における導電率のＳｉＯ2含有量依存性を示したグラフである。
【図２】実施例及び比較例における相対密度のＳｉＯ2含有量依存性を示したグラフである。
【発明を実施するための形態】
【００２３】
本発明は、基本的に 一般式（Ｉ）Ａ1-xＣａxＭｎＯ3で表される組成を有するペロブスカイト型結晶構造を有する固体酸化物型燃料電池用空気極材料に関するものである。
上記組成式において、Ａはランタン及びストロンチウムからなる群より選択される少なくとも１種の元素であり、特にランタンとストロンチウムとが同時に含有されていることが好ましい。
【００２４】
ここでＣａの組成を表すｘの範囲は、０＜ｘ≦０．６が好ましく、０．０５≦ｘ≦０．４が更に好ましい。
また、酸素は、上記結晶構造がペロブスカイト構造を保持する範囲において、一部欠損していても、過剰に存在していても構わない。
以下、本発明に係る一般式（Ｉ）Ａ1-xＣａxＭｎＯ3で表される組成を有する固体酸化物型燃料電池用空気極材料の製造方法について説明する。
【００２５】
（原料粉末）
本発明に係る一般式（Ｉ）Ａ1-xＣａxＭｎＯ3で表される組成を有する固体酸化物型燃料電池用空気極材料の原料となる粉末は、通常使用されるものを好適に使用することができ、たとえばＡ元素（Ｌａ、Ｓｒ）を含む酸化物、水酸化物、硝酸塩、炭酸塩またはアルコキシドなどと、Ｃａ元素を含む酸化物、水酸化物、硝酸塩、炭酸塩またはアルコキシドなどと、Ｍｎ元素を含む酸化物、水酸化物、硝酸塩、炭酸塩またはアルコキシドなどである。
特に環境的な側面、入手し易さの理由から、炭酸塩、水酸化物または酸化物が好ましい。また、原料は１つの元素につき炭酸塩、酸化物、水酸化物、硝酸塩またはアルコキシドなどから選ばれた任意の２種類以上の化合物を元素源として選択することもできる。
【００２６】
（原料粉末の混合）
上記の原料粉末をＡ元素とＣａ元素とＭｎ元素とが一般式（Ｉ）で表わされる目的の組成になるように秤量する。
次に、秤量した各原料粉末を、均一に混合する。混合は、乾式混合によってもよいが、比較的短時間で均質な原料粉末を得られることから、湿式混合法により混合を実施することが好ましい。この混合時に合わせて同時に粉砕処理を行ってもよい。
【００２７】
湿式混合法とは、それ自体原料粉末を実質的に溶解しない適当な分散媒を用い、当該分散媒中に上記原料粉末を分散させた状態（スラリー状態）で実施される混合方法をいう。分散溶媒としては、水、メタノールやエタノールなどのアルコール類、またはフッ素系溶剤などの有機溶剤が挙げられる。特に、環境への負荷の観点から水が好ましい。また、生成物中の不純物が酸素イオン伝導度に影響を与えるので、水としては純水またはイオン交換水が好ましく、特にイオン交換水が好ましい。また、原料を構成する元素が実質的に溶媒に溶出しないので、フッ素系溶剤などの有機溶剤も好ましい。
【００２８】
湿式混合法を実施するための装置としては特に限定するものではないが、同時に粉砕を実施するものが好ましい。たとえば、ボールミル、ビーズミル、アトリションミル、コロイドミル等が好ましい。そのうち特に、ジルコニアボールのような、粉砕媒体を使用する形式のもの、例えばボールミル、ビーズミルなどが、より好ましく使用される。例えば原料粉末に上記の分散媒を加え、ボールミルを用いて１２〜２４時間粉砕混合しても良い。ボールミル等の粉砕媒体による粉砕混合を行うと、より強い剪断力を付与でき、より均質な原料混合粉末が得られるので好ましい。
【００２９】
（有機酸、無機酸の使用）
本発明における湿式混合法においては、分散媒中に原料中のＡ元素、Ｃａ元素またはＭｎ元素を含有する原料化合物と錯体を形成する有機酸を加えることが好ましい。有機酸が金属元素と錯体を形成することにより、Ａ元素、Ｃａ元素及びＭｎ元素がより一層均質に混合できるという有利な効果があるからである。有機酸としてはクエン酸、リンゴ酸、ギ酸、酢酸及びシュウ酸からなる群より選択される１種以上の酸が挙げられる。特に、クエン酸、リンゴ酸またはシュウ酸は原料の分散性が良好であるので好ましい。
【００３０】
原料化合物の分散媒に有機酸に代えて無機酸を使用することもできる。無機酸を使用する場合は、無機酸が原料粉末を溶解し、元素レベルでの均質な混合が可能となるので好ましい。なお、無機酸を用いる場合には、系は均一液相系の操作になるので、反応終了後、アンモニアなどの弱塩基で溶液を中和した後、シュウ酸、クエン酸などの酸を沈殿剤としてその溶液に添加し、原料混合粉末を沈殿させることが好ましい。
無機酸としては、塩酸、硝酸、硫酸、リン酸及びフッ化水素酸からなる群より選択される少なくとも１種の酸が挙げられる。特に、硝酸、塩酸及びフッ化水素酸は原料粉末を溶解するのに十分な酸性度を有しているので好ましい。
【００３１】
（乾燥、焼成）
以上のごとく湿式混合法による混合は、比較的短時間で均質な原料粉末を得られることから、乾式による混合よりも好ましい。
湿式混合法による混合を行った場合には、分散媒を取り除くために、乾燥処理が必要となる。この乾燥処理は、箱型（棚段）乾燥機、バンド乾燥機、またはスプレードライヤーなどを用いて行うことができる。
【００３２】
次に、乾燥させた混合原料粉末を焼成容器に移し、焼成炉にて焼成する。焼成は基本的には粗焼成、仮焼成、本焼成の焼成温度の異なる３工程からなるのが好ましいが、粗焼成と本焼成の２工程でも良く、仮焼成と本焼成の２工程でも良く、また本焼成のみからなる工程でも良い。焼成容器の材質は、アルミナを除けば特に限定されず、例えばムライト、コージュライトなどが挙げられる。
【００３３】
焼成炉は、熱源として、電気式またはガス式のシャトルキルンでも、場合によってはローラーハースキルンでもロータリーキルンでも良く、特に限定されない。
（粗焼成）
粗焼成工程においては、焼成炉の温度を２０〜８００℃／時の昇温速度で目的の焼成温度（３００〜５００℃）まで上げる操作を行う。昇温速度が２０℃／時未満であると、目的の焼成温度まで達成するのに時間を要し、生産性が低下するので好ましくない。また、昇温速度が８００℃／時を超えると、各温度での反応物質の化学変化が十分に進行しないので好ましくない。
粗焼成時の焼成温度は、３００〜５００℃が好ましく、３５０〜４５０℃がより好ましい。３００℃未満であると炭素成分が残留するので好ましくない。また、５００℃を超えると構成元素が偏析するので好ましくない。
【００３４】
粗焼成の焼成時間は、４〜２４時間が好ましく、８〜２０時間がより好ましい。４時間未満であると、炭素成分が残留するので好ましくない。また、２４時間を超えても、生成物に変化はないが、生産性が低下するので好ましくない。
粗焼成を行う際の焼成炉の雰囲気は、酸素含有雰囲気であり、空気中（大気中）または酸素濃度が２０体積％以下の雰囲気中であることが好ましい。酸素濃度が２０体積％を超えると原料混合粉中の炭素成分が燃焼し、部分的に酸化反応が進む結果、生成物の構成元素が局在化する場合があるので好ましくない。酸素濃度は１５体積％以下であるのが好ましい。
【００３５】
粗焼成を所定時間行った後、室温まで降温する。降温速度は、１００〜８００℃／時が好ましく、１００〜４００℃／時がより好ましい。降温速度が１００℃／時未満であると生産性が落ちるので好ましくない。また、これが８００℃／時を超えると用いる焼成容器が熱衝撃のために割れてしまう可能性があるので好ましくない。
次いで、粗焼成工程で得られた酸化物を解砕する。解砕にはカッターミル、ジェットミル、アトマイザーなどの粉砕機を用い、一般に乾式で行う。解砕後の体積平均粒径としては１０〜５０μｍが好ましい。より好ましくは１０〜２０μｍである。
【００３６】
（仮焼成）
引き続き、上記の解砕された粗焼成粉を仮焼成温度（５００〜８００℃）で仮焼成する。
仮焼成工程においては、焼成炉の温度を１００〜８００℃／時、好ましくは１００〜４００℃／時の昇温速度で目的の焼成温度まで上げる。昇温速度が１００℃／時未満であると、目的の焼成温度まで達成するのに時間を要し、生産性が低下するので好ましくない。また、昇温速度が８００℃／時を超えると、各温度での反応物質の化学変化が十分に進行しない可能性があるので好ましくない。
【００３７】
仮焼成の温度は、５００〜８００℃が好ましく、６００〜８００℃がより好ましい。５００℃未満であると炭素成分が残留するので好ましくない。また、８００℃を超えると焼成粉が過度に焼結するので好ましくない。
焼成時間は、４〜２４時間が好ましく、８〜２０時間がより好ましい。４時間未満であると、炭素成分が残留するので好ましくない。また、２４時間を超えても、生成物に変化はないが、生産性が低下するので好ましくない。
【００３８】
仮焼成を行う際の焼成炉の雰囲気は、粗焼成時と同様の酸素含有雰囲気が好ましい。
仮焼成を所定時間行った後、室温まで降温する。降温速度は、１００〜８００℃／時が好ましく、１００〜４００℃／時がより好ましい。１００℃／時未満であると生産性が落ちるので好ましくない。また、８００℃／時を超えると目的とする物質が生成しないので好ましくない。
【００３９】
次いで、仮焼成で得られた酸化物を粗焼成の後に行ったのと同様に解砕する。解砕にはカッターミル、ジェットミル、アトマイザーなどの粉砕機を用い、一般に乾式で行なう。解砕後の体積平均粒径としては１０〜４０μｍが好ましい。より好ましくは１０〜２０μｍである。
【００４０】
（本焼成）
さらに、この仮焼成粉を、本焼成温度（８００〜１４００℃）で本焼成する。
本焼成工程においては、焼成炉の温度を５０〜８００℃／時、好ましくは１００〜４００℃／時の昇温速度で目的の焼成温度まで上げる。昇温速度が５０℃／時未満であると、目的の焼成温度まで達成するのに時間を要し、生産性が低下するので好ましくない。また、昇温速度が８００℃／時を超えると、各温度での反応物質の化学変化が十分に進行せずに、反応物質が不均一な状態で目的の焼成温度に到達するため、焼成物中に副生成物を生じる場合があるので好ましくない。
【００４１】
本焼成の温度は、８００〜１４００℃が好ましく、１０００〜１４００℃がより好ましい。８００℃未満または１４００℃を超えると、目的とする結晶相が生成しないので好ましくない。
焼成時間は、４〜２４時間が好ましく、５〜２０時間がより好ましい。４時間未満であると、未反応物質が目的とする酸化物中に混在し、また、単一の結晶相であっても目的とする結晶相が得られないので好ましくない。また、２４時間を超えても、生成物に変化はないが、生産性が低下するので好ましくない。
【００４２】
本焼成を行う際の焼成炉の雰囲気は、粗焼成または仮焼成時と同様の酸素含有雰囲気中であることが好ましい。
本焼成を所定時間行った後、室温まで降温する。降温速度は、５０〜８００℃／時が好ましい。５０℃／時未満であると生産性が落ちるので好ましくない。また、８００℃／時を超えると目的とする物質が生成しないので好ましくない。
次いで、本焼成で得られた酸化物を粗焼成の後に行ったのと同様に解砕する。解砕にはカッターミル、ジェットミル、アトマイザーなどの粉砕機を用い、一般に乾式で行う。解砕後の粉体の体積平均粒径は１０〜５０μｍが好ましい。より好ましくは１０〜２０μｍである。その後、必要に応じて粒度調整のために湿式で粉砕しても良い。
【００４３】
（ＳｉＯ2添加）
次に、解砕により得られたＡ1-xＣａxＭｎＯ3からなる粉体に、本発明で規定する、５０から１０００ｐｐｍのＳｉＯ2粉末を混合する。好ましいＳｉＯ2粉末の混合量は５０から５００ｐｐｍであり、より好ましい混合量は５０から２５０ｐｐｍである。
ＳｉＯ2粉末の混合量が５０ｐｐｍ未満であると成型体の機械的強度が小さく、成型体が脆弱となるので好ましくなく、１０００ｐｐｍを超えると導電率の大きな低下をもたらすので好ましくない。ＳｉＯ2粉末の混合量が５０ｐｐｍから２５０ｐｐｍが特に好ましい理由は、ＳｉＯ2の混合量がこの範囲では、焼結体の導電率の低下量が少ないからである。
【００４４】
添加混合するＳｉＯ2の体積平均粒径は０．１〜１０μｍが好ましい。体積平均粒径が０．１μｍ未満であると焼成中にＳｉＯ2粒子が凝集し均一に分散しないので好ましくなく、１０μｍを超えると成型し、熱処理した後に得られる焼結体の焼結密度が小さくなるので好ましくない。
【００４５】
一般式（Ｉ）Ａ1-xＣａxＭｎＯ3の粉末と、ＳｉＯ2粉末との混合には、遊星ミル、ジェットミル、ボールミル、カッターミルなどの、粉砕混合機を用い、乾式混合法により行うのが好ましい。この工程は、Ａ1-xＣａxＭｎＯ3粉末の粉砕も兼ねている。ボールミルにおけるボールの材質はジルコニアなどが利用できる。アルミナボールを使用すると、粉砕混合中に微量のアルミナが不純物として生成物中に混入し、導電率を落とすので好ましくない。ボールの大きさは０．１〜２０ｍｍが好ましい。より好ましくは２〜５ｍｍの範囲である。
【００４６】
（成型体、焼結体）
その後、ＳｉＯ2混合粉末の成型体を作成する。すなわち、ＳｉＯ2と混合した、一般式（Ｉ）Ａ1-xＣａxＭｎＯ3の粉末をバインダーと混合し、一定の体積を有する金型に充填し、上から圧力をかけることにより、ＳｉＯ2と混合した一般式（Ｉ）Ａ1-xＣａxＭｎＯ3の粉末の成型体を作成する。
圧力をかける方法は、機械的一軸プレス、冷間等方圧（ＣＩＰ）プレス等特に限定されない。
【００４７】
次に、上述の成型体を熱処理し焼結体を得る。熱処理温度は、１１００〜１４５０℃が好ましく、１２００〜１４００℃がより好ましい。熱処理温度が１１００℃未満では成型体の機械的強度が不足し、また１４５０℃を超えると生成したＡ1-xＣａxＭｎＯ3が分解し、分解して生成した不純物の影響により、導電率が低下してしまうので好ましくない。
熱処理時間は、２〜２４時間が好ましく、２〜６時間がより好ましい。
【００４８】
本発明に係るＳｉＯ2を含有した一般式（Ｉ）Ａ1-xＣａxＭｎＯ3の焼結体結体の相対密度は８０〜９７％であることが好ましい。特に好ましくは、８９〜９６％である。相対密度が８０％未満であるとその酸化物を成型して燃料電池の空気極として用いた場合に、強度が小さくなるので好ましくない。また、９７％を超えると、空気極の導電率が低下するので好ましくない。
相対密度は、次式（１）を用いて測定することができる。
【数１】
ここで、測定密度とは焼結体の重量と体積から求めた密度であり、理論密度とはペロブスカイト型の結晶構造より計算される結晶密度（６．００ｇ/ｃｍ3）である。
【実施例】
【００４９】
以下に、本発明の具体的な実施例（実施例１−１４）を、比較例（比較例１−６）と対比して説明する。しかしながら、これら実施例は、本発明の実施の態様の一例であり、本発明がこれらの実施例に特に限定されるものではなく、また、これにより限定的に解釈されたりするものではない。なお、以下％とあるものは、とくに断りなき限り、質量％である。
【００５０】
〔実施例１〕
（１）（原料粉末及び有機酸の準備）
Ｌａ源としての酸化ランタン（Ｌａ2Ｏ3）と、Ｓｒ源としての炭酸ストロンチウム（Ｓｒ2（ＣＯ3）3）と、Ｃａ源としての炭酸カルシウム（ＣａＣＯ3）とＭｎ源としての炭酸マンガン（Ｍｎ（ＣＯ3）2）とをＬａ：Ｓｒ：Ｃａ：Ｍｎが原子比で０．５０：０．２５：０．２５：１．００となるように原料粉末の合計３４９９ｇを秤量した。一方で、原料粉末中に含まれる金属イオンのモル数とその価数の積の合計である当量数と等しい当量数のクエン酸５０００ｇを５５℃の純水７．０Ｌ（リットル）に加えてクエン酸溶液を調製した。
（２）（中間生成物）
上記のクエン酸溶液に原料粉末を投入し、５５℃で２時間混合しながら反応させた。
反応終了後、得られたスラリーを１０５℃で４８時間脱水乾燥して中間生成物である複合クエン酸塩を得た。
【００５１】
（３）（粗焼成、仮焼成、本焼成）
得られた複合クエン酸塩を大気中において、４００℃で１０時間粗焼成した。室温から４００℃までの昇温速度は３００℃／時とし、４００℃から室温までの降温速度は３００℃／時とした。
得られた粗焼成粉をカッタ−ミルで解砕し、その後、大気中において、６００℃で１０時間仮焼成した。室温から６００℃までの昇温速度は３００℃／時とし、６００℃から室温までの降温速度は３００℃／時とした。
得られた仮焼成粉をカッターミルで解砕し、その後、大気中において、１２００℃で６時間本焼成した。室温から１２００℃までの昇温速度は１００℃／時とし、１２００℃から室温までの降温速度は１００℃／時とした。
（４）（最終粉末）
この本焼成により得られたＬａ0.50Ｓｒ0.25Ｃａ0.25ＭｎＯ3をカッターミルにて解砕した。当該解砕粉１００ｇを１Ｌ（リットル）のポットに分取した。このポットに、直径５ｍｍのジルコニアボールと、フッ素化合物系の有機溶剤である旭硝子社製のＡＫ−２２５ＡＥを入れて１４０回転／分の回転速度で３時間ボールミル粉砕した。粉砕したスラリーをステンレス製のバットにあけ、６０℃で２４時間乾燥した後、カッターミルで解砕し、Ｌａ0.50Ｓｒ0.25Ｃａ0.25ＭｎＯ3の組成の最終粉末を得た。
【００５２】
（５）（成分分析）
少量のＬａ0.50Ｓｒ0.25Ｃａ0.25ＭｎＯ3の最終粉末を分取し、以下のようにイオン交換水に分散させて試料を調製した。分散剤として和光純薬社製の二リン酸ナトリウム十水和物を使用した濃度０．２４質量％の水溶液を用い、約０．１ｇのＬａ0.50Ｓｒ0.25Ｃａ0.25ＭｎＯ3と分散液とから全体が１０ｍｌとなるように分散液を調製し、３分間超音波を照射したものを試料とした。その試料からＬａ0.50Ｓｒ0.25Ｃａ0.25ＭｎＯ3の粒度分布をＨＯＲＩＢＡ社製のレーザー回折／散乱式粒度分布装置ＬＡ−９５０を用いて測定した。測定の直前に１８０秒間出力３０Wの超音波処理を施した。その結果、Ｄ50は２．５μｍであった。
【００５３】
次いで、Ｌａ0.50Ｓｒ0.25Ｃａ0.25ＭｎＯ3の結晶相を同定するためＣｕＫαをＸ線源とする粉末Ｘ線回折測定を行った。Ｘ線回折測定にはリガク社製のＲＩＮＴ２２００Ｖを用いた。その結果ａ＝５．４２８Å、ｂ＝７．６３０Å、ｃ＝５．４６３Åの斜方晶ペロブスカイト構造であった。
格子定数から計算される理論密度（結晶密度）は６．００ｇ／ｃｍ3であった。
【００５４】
（６）（ＳｉＯ2添加、成型、焼成）
ＳｉＯ2濃度が５０ｐｐｍとなるように、Ｌａ0.50Ｓｒ0.25Ｃａ0.25ＭｎＯ3１０ｇと東ソー社製、体積平均粒径１μｍのＳｉＯ2０．０００５ｇを、内容積２５０ｍｌのジルコニア製ポットに入れ、直径５ｍｍのジルコニアボールとともにレッチュ社製の遊星ミルを用いて１００ｒｐｍの回転速度で１０分間粉砕混合した。
得られた粉砕混合粉を直径３０ｍｍφの金型に充填し、成型圧４００ｋｇ／ｃｍ2で１分間一軸成型し、成型体とした。金型から取り出した成型体を１４００℃で６時間熱処理し焼結体とした。１４００℃までの昇温速度は１００℃／時間とし、１４００℃から室温までの降温速度は１００℃／時間とした。その焼結体から密度測定用の試料を削り出した。
【００５５】
（７）（焼成密度、導電率）
焼結体試料の重さと体積から求めた焼結密度は４．８０ｇ／ｃｍ3であり、式（１）より計算した相対密度は８０％であった。
上述の焼結体から４ｍｍ×４ｍｍ×２０ｍｍの直方体を削りだし、導電率測定用の焼結体とした。この焼結体に白金電極を焼き付け、直流四端子法により焼結体の抵抗率の２５℃〜１０００℃の温度範囲における温度依存性をケースレー製ソースメーター２４００を用いて測定した。測定された抵抗率から導電率の測定値を導き出し、更に式（２）を用いて各測定温度における理論密度での導電率を計算した。
【数２】
８００℃における理論密度での導電率は５１４Ｓ／ｃｍであった。
当該焼結体の８００℃における理論密度における導電率及び相対密度を表１にまとめて示す。
【００５６】
〔実施例２〕
ＳｉＯ2の混合量を２００ｐｐｍとした以外は、実施例１と同様にして焼結体の試料を作成した。当該焼結体の実施例１と同様にして求めた相対密度は８９％であり、８００℃における理論密度での導電率は４４１Ｓ／ｃｍであった。結果を表１に示した。
【００５７】
〔実施例３〕
ＳｉＯ2の混合量を５００ｐｐｍとした以外は、実施例１と同様にして焼結体の試料を作成した。当該焼結体の実施例１と同様にして求めた相対密度は９６％であり、８００℃における理論密度での導電率は４２８Ｓ／ｃｍであった。結果を表１に示した。
【００５８】
〔実施例４〕
ＳｉＯ2の混合量を１０００ｐｐｍとした以外は、実施例１と同様にして焼結体の試料を作成した。当該焼結体の実施例１と同様にして求めた相対密度は９７％であり、８００℃における理論密度での導電率は４００Ｓ／ｃｍであった。結果を表１に示した。
【００５９】
〔実施例５〕
Ｌａ：Ｓｒ：Ｃａ：Ｍｎの原子比を０．４０：０．０５：０．５５：１．００とした以外は、実施例１と同様にして焼結体の試料を作成した。実施例１と同様にして求めた焼結体の相対密度は８１％であり、８００℃における理論密度での導電率は５２０Ｓ／ｃｍであった。結果を表１に示した。
【００６０】
〔実施例６〕
Ｌａ：Ｓｒ：Ｃａ：Ｍｎの原子比を０．４０：０．５５：０．０５：１．００とした以外は、実施例１と同様にして焼結体の試料を作成した。実施例１と同様にして求めた焼結体の相対密度は８２％であり、８００℃における理論密度での導電率は５１３Ｓ／ｃｍであった。結果を表１に示した。
【００６１】
〔実施例７〕
Ｌａ：Ｓｒ：Ｃａ：Ｍｎの原子比を０．６０：０．０５：０．３５：１．００とした以外は、実施例１と同様にして焼結体の試料を作成した。実施例１と同様にして求めた焼結体の相対密度は８０％であり、８００℃における理論密度での導電率は４８０Ｓ／ｃｍであった。結果を表１に示した。
【００６２】
〔実施例８〕
Ｌａ：Ｓｒ：Ｃａ：Ｍｎの原子比を０．６０：０．３５：０．０５：１．００とした以外は、実施例１と同様にして試料を作成した。実施例１と同様にして求めた焼結体の相対密度は８１％であり、８００℃における理論密度での導電率は４７５Ｓ／ｃｍであった。結果を表１に示した。
【００６３】
〔実施例９〕
実施例１と同様の組成に秤量した酸化ランタンと炭酸ストロンチウムと炭酸カルシウムと炭酸マンガンとからなる原料粉末と、クエン酸５０００ｇと、フッ素化合物系の有機溶剤である旭硝子社製のＡＫ−２２５ＡＥ７．０Ｌ（リットル）と、直径５ｍｍのジルコニアボールとを３０Ｌ（リッター）のポットに入れた。
このポットを７０回転／分の回転速度で１２時間回転させ、原料粉をボールミル粉砕した。得られたスラリーからジルコニアボールを取り除き、スラリーを５５℃で２時間混合しながらクエン酸と原料粉末を反応させた。続いて、このスラリーを乾燥し、得られた乾燥粉をカッターミルで解砕した。
その後、実施例１の粗焼成とその後の解砕をすることなく、実施例１と同様にして仮焼成及び本焼成を行い、Ｌａ0.50Ｓｒ0.25Ｃａ0.25ＭｎＯ3を得た。
なお、ＳｉＯ2を混合し焼成する工程も実施例１と同様に行った。実施例１と同様にして求めた焼結体の相対密度は８１％であり、８００℃における理論密度での導電率は５０８Ｓ／ｃｍであった。結果を表１に示した。
【００６４】
〔実施例１０〕
クエン酸の代わりに硝酸を使用し、沈殿剤としてアンモニアを使用した以外は、実施例１と同様にして焼結体の試料を作成した。実施例１と同様にして求めた焼結体の相対密度は８２％であり、８００℃における理論密度での導電率は５０３Ｓ／ｃｍであった。結果を表１に示した。
【００６５】
〔実施例１１〕
クエン酸の代わりに塩酸：硫酸＝１：１を使用し、沈殿剤としてアンモニアを使用した以外は、実施例１と同様にして焼結体の試料を作成した。実施例１と同様にして求めた焼結体の相対密度は８２％であり、８００℃における理論密度での導電率は５０２Ｓ／ｃｍであった。結果を表１に示した。
【００６６】
〔実施例１２〕
クエン酸の代わりにリンゴ酸とした以外は、実施例１と同様にして焼結体の試料を作成した。実施例１と同様にして求めた焼結体の相対密度は８１％であり、８００℃における理論密度での導電率は５０５Ｓ／ｃｍであった。結果を表１に示した。
【００６７】
〔実施例１３〕
クエン酸の代わりにギ酸とした以外は、実施例１と同様にして焼結体の試料を作成した。実施例１と同様にして求めた焼結体の相対密度は８０％であり、８００℃における理論密度での導電率は５０１Ｓ／ｃｍであった。結果を表１に示した。
【００６８】
〔実施例１４〕
クエン酸の代わりに酢酸とした以外は、実施例１と同様にして焼結体の試料を作成した。実施例１と同様にして求めた焼結体の相対密度は８２％であり、８００℃における理論密度での導電率は５０３Ｓ／ｃｍであった。結果を表１に示した。
【００６９】
〔比較例１〕
ＳｉＯ2を添加しない以外は、実施例１と同様にして焼結体の試料を作成した。実施例１と同様にして求めた焼結体の相対密度は７４％であり、８００℃における理論密度での導電率は５１４Ｓ／ｃｍであった。結果を表１に示した。
【００７０】
〔比較例２〕
ＳｉＯ2含有量を１２００ｐｐｍとした以外は、実施例１と同様にして焼結体の試料を作成した。実施例１と同様にして求めた焼結体の相対密度は９８％であり、８００℃における理論密度での導電率は２２０Ｓ／ｃｍであった。結果を表１に示した。
【００７１】
〔比較例３〕
原料に炭酸カルシウム（ＣａＣＯ3）を用いず、Ｌａ：Ｓｒ：Ｍｎの原子比を０．５０：０．５０：１．００とした以外は、実施例１と同様にしてＬａ0.50Ｓｒ0.50ＭｎＯ3を作成した。実施例１と同様にして求めたその焼結体の相対密度は７５％であり、８００℃における理論密度での導電率は２００Ｓ／ｃｍであった。結果を表１に示した。
【００７２】
〔比較例４〕
ＳｉＯ2濃度が５０ｐｐｍであり、かつＡｌ2Ｏ3濃度が１００ｐｐｍとなるように、実施例１で作成したＬａ0.50Ｓｒ0.25Ｃａ0.25ＭｎＯ3１０ｇと東ソー社製、体積平均粒径１μｍのＳｉＯ2０．０００５ｇと、体積平均粒径１μｍのＡｌ2Ｏ3０．００１ｇとを、内容積２５０ｍｌのアルミナ製ポットに入れ、直径５ｍｍのアルミナ製ボールとともにレッチュ社製の遊星ミルを用いて１００ｒｐｍの回転速度で１０分間粉砕混合した。得られた粉砕混合粉から実施例１と同様にして焼結体を得た。その焼結体から密度測定用の試料を削り出した。
試料の重さと体積から求めた焼結密度は５．３ｇ／ｃｍ3であり、式（１）より計算した相対密度は８８％であった。
上述の焼結体から４ｍｍ×４ｍｍ×２０ｍｍの直方体を削りだし、導電率測定用の焼結体とした。この焼結体に白金電極を焼き付け、実施例１と同様にして測定した８００℃における理論密度での導電率は３６０Ｓ／ｃｍであった。結果を表１に示した。
【００７３】
〔比較例５〕
ＳｉＯ2濃度が５００ｐｐｍであり、かつＡｌ2Ｏ3濃度が２００ｐｐｍとなるようにした以外は、比較例４と同様にして焼結体の試料を作成した。実施例１と同様にして求めた焼結体の相対密度は９７％であり、８００℃における理論密度での導電率は３２０Ｓ／ｃｍであった。結果を表１に示した。
【００７４】
〔比較例６〕
ＳｉＯ2濃度が１０００ｐｐｍであり、かつＡｌ2Ｏ3濃度が２５０ｐｐｍとなるようにした以外は、比較例４と同様にして焼結体の試料を作成した。実施例１と同様にして求めた相対密度は９８％であり、８００℃における理論密度での導電率は１６０Ｓ／ｃｍであった。結果を表１に示した。
【００７５】
（結果の考察）
上記したように、実施例１から実施例１４と、比較例１から比較例６の試料を用いて作成した焼結体の８００℃での理論密度における導電率及び相対密度を表１にまとめて示しているが、図１は、当該表から、そのＳｉＯ2の添加量と焼結体の導電率の関係を示したグラフである。
【００７６】
図１から分かるように、焼結体の導電率はＳｉＯ2の添加量が５０ｐｐｍから１０００ｐｐｍまでは低下したが、その低下量は小さい。このことから、この添加量では、ＳｉＯ2は焼結助剤となり、導電率低下にはほとんど影響を与えないことがわかる。しかし、この添加量を超えると、相対密度は若干上昇するが、導電率が急激に低下することが分かる。
【００７７】
実施例１と比較例４を比較すると、ＳｉＯ2５０ｐｐｍに加えて、Ａｌ2Ｏ3を１００ｐｐｍ加えた試料では、Ａｌ2Ｏ3の添加により相対密度は上昇したが、導電率が大きく低下した。このことから、Ａｌ2Ｏ3は、焼結助剤として働くが、電子伝導は阻害するものと考えられる。
【００７８】
また、実施例１と比較例３を比較すると、Ｌａ0.5Ｓｒ0.5ＭｎＯ3のＳｒの一部をＣａで置換することにより、導電率が向上していることが分かる。
図２は実施例及び比較例で合成したＬａ1-x-yＳｒxＣａyＭｎＯ3にＳｉＯ2を添加したときのＳｉＯ2添加量に対する焼結体の相対密度依存性を示したグラフである。図２から分かるように、焼結体の相対密度は、ＳｉＯ2の添加量の増加とともに５００ｐｐｍまで増加し、その後ほぼ一定となった。したがって、ＳｉＯ2添加量を制御することにより、焼結体の密度を高めることができ、相対密度の向上により強度の増加が期待できる。したがって、ＳｉＯ2の添加量が５０ｐｐｍ〜１０００ｐｐｍの範囲では、導電率と強度の両立が可能であると考えられる。
【００７９】
【表１】
【産業上の利用可能性】
【００８０】
上記詳述したように、本発明によれば、固体酸化物型燃料電池において、特定量のＳｉＯ2を含有させた固体酸化物型燃料電池用空気極材料を使用することにより、空気極の導電率を低下させることなく、その相対密度を高めることができ、機械的強度を増加させることができるので、その産業上の利用可能性は大きい。
【００８１】
また、本発明によれば、この電極を使用した固体酸化物型燃料電池は、従来のＳｉＯ2を添加しない固体酸化物型燃料電池用空気極材料を使用した燃料電池と比較して、過電圧の増加を起こさないという有利な効果を有するので、大きな産業上の利用可能性を有する。
【技術分野】
【０００１】
本発明は、ＳｉＯ2を含有する低温作動型固体酸化物型燃料電池用空気極材料とその製造方法に関するものである。
【背景技術】
【０００２】
固体酸化物型燃料電池は、電解質として酸素イオン導電性を示す固体電解質を用いた燃料電池で、起電力を生じる電気化学反応が水素の酸化反応であるため、クリーンエネルギーとして注目されている。固体酸化物型燃料電池は、一般に、酸化物である空気極と固体電解質と燃料極とからなる単セルをインターコネクターによって接続したスタック構造を採っており、その動作温度は、通常１０００℃程度であり、種々の検討により、近年低温化してきているものの、実用化されているものの最低温度は６００℃以上と依然として高温である。
【０００３】
このセル構造と高い動作温度のため、空気極を構成する空気極材料には、（１）酸素イオン導電性が高いこと、（２）電子伝導性が高いこと、（３）電解質と熱膨張が同等あるいは近似していること、（４）化学的な安定性が高く、他の構成材料との両立性が高いこと、（５）焼結体が多孔質であり、一定の強度を有すること等の特性が基本的に要求される。
【０００４】
これらの特性を満足する材料として、Ｌａ1-xＳｒxＭｎＯ3が精力的に研究開発されている。これはランタンマンガナイドのランタンサイトの一部をストロンチウムで置換したものである。しかしながら、Ｌａ1-xＳｒxＭｎＯ3の導電率は、高出力、長寿命の固体酸化物型燃料電池を実現するためには充分ではない。そこで、Ｌａ1-xＳｒxＭｎＯ3のＳｒ元素をさらにＣａに置換することにより、導電率の向上を図る試みがなされている。一方で、ＳｒをＣａで置換していないＬａ1-xＳｒxＭｎＯ3からなる空気極は、一般に強度が低く、燃料電池の製造中や、熱サイクルにより破損するという強度上の問題点があった。
【０００５】
このような電極の強度を向上する方法の一つとして、ＳｉＯ2やＣｒ2Ｏ3等の焼結助剤を用いて、電極の焼結密度を上げる方法がある。
その一例として、特許文献１には、組成物Ｌａ1-xＳｒxＭｎＯ3〔ただし、０＜ｘ≦０．５〕１００重量部に対し、Ｓｉ,Ｔｉ,Ｆｅ,Ａｌ,Ｂ,Ｃｕ,Ｃｏ及びＭｎからなる群より選ばれた一種以上の金属の酸化物を合計量で２．０重量部以下含有させたセラミックス素材からなるセラミックス電極が、強度が高く、電気的特性が高く、化学的安定性が高く、電解質等との熱膨張の整合を実現でき、また電池製造プロセス中の破損を防止でき、燃料電池運転中の耐久性に優れたセラミックス電極であるとして開示されている。
【０００６】
一方で、空気極材料の焼結密度を制御することは、空気極電極の強度を制御することにつながる。特許文献１にはＬａ0.95Ｓｒ0.05ＭｎＯ3１００重量部にＳｉＯ2を０．１重量部から３．０重量部のＳｉＯ2を添加すると、その四点曲げ強度及び気孔率が変化することが記載されている。その気孔率は、ＳｉＯ2の添加量の増加とともに増加している。換言すると、焼結体の相対密度がＳｉＯ2の添加量の増加とともに減少していると考えられる。
【０００７】
しかしながら、我々がこの組成物について詳細に実験したところ、一般式Ａ1-xＣａxＭｎＯ3（ただし、ＡはＬａ、Ｓｒからなる群から選択される１種類以上の元素である。）、の組成物、例えばＬａ1-x-yＳｒxＣａyＭｎＯ3に対し、特許文献１のＳｉＯ2添加量よりもずっと少ない添加量の範囲、すなわち添加量が５０ｐｐｍから１０００ｐｐｍの範囲のＳｉＯ2を添加したところ、ＳｉＯ2の添加量の増加とともに、焼結体の相対密度が増加するという予想外の結果を得た。また、特許文献１に記載されているように、Ｌa0.95Ｓｒ0.05ＭｎＯ3１００重量部に対して、ＳｉＯ2を３．０重量部添加したときの電気伝導度は、０．１重量部添加したときのそれと比較して低くなっている。このような電気伝導度の低下は燃料電池の過電圧の増加につながるので好ましくない。
【０００８】
一方また、特許文献２には、一般式（Ａ1-mＢm）z（Ｍｎ1-nＣn）Ｏ3±δで表され、ＡはＹ及び希土類元素の群から選ばれた少なくとも１種の元素、ＢはＣａ、Ｂａ及びＳｒのアルカリ土類元素の群から選ばれた少なくとも１種の元素、ＣはＮｉ、Ｃｏ、Ｆｅ、Ｃｒ、Ｃｅ及びＺｒの群から選ばれた少なくとも１種の元素を含み、ｍ、ｎ及びｚが、０．１０≦ｍ≦０．９０、０≦ｎ≦０．５０、０．８０≦ｚ≦１．１０を満足することを特徴とする導電性セラミックスであって、Ａｌ、Ｓｉ量の総和が１０００ｐｐｍ以下の導電性セラミックスが記載され、不純物として混入するＡｌとＳｉを極力少なくすることが導電率の観点から望ましいとされている。
【０００９】
すなわち、特許文献２の趣旨は、不純物であるＡｌ、Ｓｉを極力含有させないことであるのに対し、本願発明は、あえてＳｉＯ2を、微小量（５０ｐｐｍ〜１０００ｐｐｍ）含有させることにより、通常は実現困難な、導電率と強度の両立を図ることにある。
【先行技術文献】
【特許文献】
【００１０】
【特許文献１】特許第２８１０１０４号公報
【特許文献２】特開平０７-２４７１６５号
【発明の概要】
【発明が解決しようとする課題】
【００１１】
本発明は、上記の事情に鑑みてなされたものであって、その目的は、空気極材料においてＳｉＯ2を微少量添加することにより、導電率をほとんど変化させずに、焼結体の相対密度の高い空気極材料とその製造方法を提供することである。
【課題を解決するための手段】
【００１２】
本発明者らは、上記のような課題を達成するため鋭意検討したところ、固体酸化物型燃料電池用空気極材料に微量かつ特定量のＳｉＯ2を添加することにより、導電率をほとんど低下させることなく、かつ、相対密度を高めることができることを見出した。
本発明は以下の第１から第７の要旨を有する。
第１に、ぺロブスカイト構造を有し、一般式（Ｉ）
Ａ1-xＣａxＭｎＯ3 （Ｉ）
（ただし、Ａは、Ｌａ及びＳｒからなる群から選択される１種類以上の元素であり、０＜ｘ≦０．６である。）
を有する固体酸化物型燃料電池用空気極材料粉末において、当該粉末はさらにＳｉＯ2を含有し、当該ＳｉＯ2含有量が５０ｐｐｍ以上、１０００ｐｐｍ以下であることを特徴とする固体酸化物型燃料電池用空気極材料粉末、を要旨とするものである。
【００１３】
第２に、第１の要旨に記載の固体酸化物型燃料電池用空気極材料粉末を焼成してなる、その相対密度が８０％以上で９７％以下であり、理論密度に換算した８００℃での導電率が４００Ｓ／ｃｍ以上であることを特徴とする、その焼結体、を要旨とするものである。
【００１４】
第３に、第１の要旨に記載の固体酸化物型燃料電池用空気極材料粉末の製造方法であって固体酸化物型燃料電池用空気極材料粉末を構成する金属元素を含有する原料化合物を準備し、これを有機酸または無機酸の溶液に加えて、当該原料化合物と当該有機酸または無幾酸とを反応させ、中間生成物である複合有機酸塩または複合無機酸塩を製造し、当該中間生成物を乾燥し、焼成することにより得られた固体酸化物型燃料電池用空気極材料粉末にＳｉＯ2粉末を混合した後、熱処理することを特徴とする固体酸化物型燃料電池用空気極材料粉末の製造方法、を要旨とするものである。
【００１５】
第４に、前記原料化合物が、固体酸化物型燃料電池用空気極材料粉末を構成する金属元素を含有する炭酸塩、水酸化物、及び酸化物からなる群から選択される１種類以上の化合物であることを特徴とする第３の要旨に記載の固体酸化物型燃料電池用空気極材料粉末の製造方法、を要旨とするものである。
【００１６】
第５に、前記有機酸がクエン酸、リンゴ酸、ギ酸、酢酸及びシュウ酸からなる群より選択される１種以上の酸であることを特徴とする第３の要旨に記載の固体酸化物型燃料電池用空気極材料粉末の製造方法、を要旨とするものである。
【００１７】
第６に、前記無機酸が塩酸、硝酸、硫酸、リン酸及びフッ化水素酸からなる群より選択される１種以上の酸であることを特徴とする第３の要旨に記載の固体酸化物型燃料電池用空気極材料粉末の製造方法、を要旨とするものである。
【００１８】
第７に、第３の要旨に記載の粉末の製造方法によって製造したＳｉＯ2含有固体酸化物型燃料電池用空気極材料粉末を成型し、焼成することを特徴とする、その成型体の製造方法、を要旨とするものである。
【発明の効果】
【００１９】
以下に詳述するように、本発明によれば、特定量のＳｉＯ2を含有させた固体酸化物型燃料電池用空気極材料を使用することにより、空気極の導電率を低下させることなく、その相対密度を高めることができ、機械的強度を増加させることができる。
【００２０】
この電極を使用した固体酸化物型燃料電池は、従来のＳｉＯ2を添加しない固体酸化物型燃料電池用空気極材料を使用した燃料電池と比較して、過電圧の増加を起こさないという有利な効果を有する。
【００２１】
また、本発明に係る製造方法によれば、比較的簡便な方法により、相対密度が高く、かつ導電率の高い固体酸化物型燃料電池用空気極材料の成型体を製造することができる。したがって、本発明に係るＳｉＯ2含有のペロブスカイト型結晶構造を有する酸化物は、固体酸化物型燃料電池用空気極材料として有用である。
【図面の簡単な説明】
【００２２】
【図１】実施例及び比較例における導電率のＳｉＯ2含有量依存性を示したグラフである。
【図２】実施例及び比較例における相対密度のＳｉＯ2含有量依存性を示したグラフである。
【発明を実施するための形態】
【００２３】
本発明は、基本的に 一般式（Ｉ）Ａ1-xＣａxＭｎＯ3で表される組成を有するペロブスカイト型結晶構造を有する固体酸化物型燃料電池用空気極材料に関するものである。
上記組成式において、Ａはランタン及びストロンチウムからなる群より選択される少なくとも１種の元素であり、特にランタンとストロンチウムとが同時に含有されていることが好ましい。
【００２４】
ここでＣａの組成を表すｘの範囲は、０＜ｘ≦０．６が好ましく、０．０５≦ｘ≦０．４が更に好ましい。
また、酸素は、上記結晶構造がペロブスカイト構造を保持する範囲において、一部欠損していても、過剰に存在していても構わない。
以下、本発明に係る一般式（Ｉ）Ａ1-xＣａxＭｎＯ3で表される組成を有する固体酸化物型燃料電池用空気極材料の製造方法について説明する。
【００２５】
（原料粉末）
本発明に係る一般式（Ｉ）Ａ1-xＣａxＭｎＯ3で表される組成を有する固体酸化物型燃料電池用空気極材料の原料となる粉末は、通常使用されるものを好適に使用することができ、たとえばＡ元素（Ｌａ、Ｓｒ）を含む酸化物、水酸化物、硝酸塩、炭酸塩またはアルコキシドなどと、Ｃａ元素を含む酸化物、水酸化物、硝酸塩、炭酸塩またはアルコキシドなどと、Ｍｎ元素を含む酸化物、水酸化物、硝酸塩、炭酸塩またはアルコキシドなどである。
特に環境的な側面、入手し易さの理由から、炭酸塩、水酸化物または酸化物が好ましい。また、原料は１つの元素につき炭酸塩、酸化物、水酸化物、硝酸塩またはアルコキシドなどから選ばれた任意の２種類以上の化合物を元素源として選択することもできる。
【００２６】
（原料粉末の混合）
上記の原料粉末をＡ元素とＣａ元素とＭｎ元素とが一般式（Ｉ）で表わされる目的の組成になるように秤量する。
次に、秤量した各原料粉末を、均一に混合する。混合は、乾式混合によってもよいが、比較的短時間で均質な原料粉末を得られることから、湿式混合法により混合を実施することが好ましい。この混合時に合わせて同時に粉砕処理を行ってもよい。
【００２７】
湿式混合法とは、それ自体原料粉末を実質的に溶解しない適当な分散媒を用い、当該分散媒中に上記原料粉末を分散させた状態（スラリー状態）で実施される混合方法をいう。分散溶媒としては、水、メタノールやエタノールなどのアルコール類、またはフッ素系溶剤などの有機溶剤が挙げられる。特に、環境への負荷の観点から水が好ましい。また、生成物中の不純物が酸素イオン伝導度に影響を与えるので、水としては純水またはイオン交換水が好ましく、特にイオン交換水が好ましい。また、原料を構成する元素が実質的に溶媒に溶出しないので、フッ素系溶剤などの有機溶剤も好ましい。
【００２８】
湿式混合法を実施するための装置としては特に限定するものではないが、同時に粉砕を実施するものが好ましい。たとえば、ボールミル、ビーズミル、アトリションミル、コロイドミル等が好ましい。そのうち特に、ジルコニアボールのような、粉砕媒体を使用する形式のもの、例えばボールミル、ビーズミルなどが、より好ましく使用される。例えば原料粉末に上記の分散媒を加え、ボールミルを用いて１２〜２４時間粉砕混合しても良い。ボールミル等の粉砕媒体による粉砕混合を行うと、より強い剪断力を付与でき、より均質な原料混合粉末が得られるので好ましい。
【００２９】
（有機酸、無機酸の使用）
本発明における湿式混合法においては、分散媒中に原料中のＡ元素、Ｃａ元素またはＭｎ元素を含有する原料化合物と錯体を形成する有機酸を加えることが好ましい。有機酸が金属元素と錯体を形成することにより、Ａ元素、Ｃａ元素及びＭｎ元素がより一層均質に混合できるという有利な効果があるからである。有機酸としてはクエン酸、リンゴ酸、ギ酸、酢酸及びシュウ酸からなる群より選択される１種以上の酸が挙げられる。特に、クエン酸、リンゴ酸またはシュウ酸は原料の分散性が良好であるので好ましい。
【００３０】
原料化合物の分散媒に有機酸に代えて無機酸を使用することもできる。無機酸を使用する場合は、無機酸が原料粉末を溶解し、元素レベルでの均質な混合が可能となるので好ましい。なお、無機酸を用いる場合には、系は均一液相系の操作になるので、反応終了後、アンモニアなどの弱塩基で溶液を中和した後、シュウ酸、クエン酸などの酸を沈殿剤としてその溶液に添加し、原料混合粉末を沈殿させることが好ましい。
無機酸としては、塩酸、硝酸、硫酸、リン酸及びフッ化水素酸からなる群より選択される少なくとも１種の酸が挙げられる。特に、硝酸、塩酸及びフッ化水素酸は原料粉末を溶解するのに十分な酸性度を有しているので好ましい。
【００３１】
（乾燥、焼成）
以上のごとく湿式混合法による混合は、比較的短時間で均質な原料粉末を得られることから、乾式による混合よりも好ましい。
湿式混合法による混合を行った場合には、分散媒を取り除くために、乾燥処理が必要となる。この乾燥処理は、箱型（棚段）乾燥機、バンド乾燥機、またはスプレードライヤーなどを用いて行うことができる。
【００３２】
次に、乾燥させた混合原料粉末を焼成容器に移し、焼成炉にて焼成する。焼成は基本的には粗焼成、仮焼成、本焼成の焼成温度の異なる３工程からなるのが好ましいが、粗焼成と本焼成の２工程でも良く、仮焼成と本焼成の２工程でも良く、また本焼成のみからなる工程でも良い。焼成容器の材質は、アルミナを除けば特に限定されず、例えばムライト、コージュライトなどが挙げられる。
【００３３】
焼成炉は、熱源として、電気式またはガス式のシャトルキルンでも、場合によってはローラーハースキルンでもロータリーキルンでも良く、特に限定されない。
（粗焼成）
粗焼成工程においては、焼成炉の温度を２０〜８００℃／時の昇温速度で目的の焼成温度（３００〜５００℃）まで上げる操作を行う。昇温速度が２０℃／時未満であると、目的の焼成温度まで達成するのに時間を要し、生産性が低下するので好ましくない。また、昇温速度が８００℃／時を超えると、各温度での反応物質の化学変化が十分に進行しないので好ましくない。
粗焼成時の焼成温度は、３００〜５００℃が好ましく、３５０〜４５０℃がより好ましい。３００℃未満であると炭素成分が残留するので好ましくない。また、５００℃を超えると構成元素が偏析するので好ましくない。
【００３４】
粗焼成の焼成時間は、４〜２４時間が好ましく、８〜２０時間がより好ましい。４時間未満であると、炭素成分が残留するので好ましくない。また、２４時間を超えても、生成物に変化はないが、生産性が低下するので好ましくない。
粗焼成を行う際の焼成炉の雰囲気は、酸素含有雰囲気であり、空気中（大気中）または酸素濃度が２０体積％以下の雰囲気中であることが好ましい。酸素濃度が２０体積％を超えると原料混合粉中の炭素成分が燃焼し、部分的に酸化反応が進む結果、生成物の構成元素が局在化する場合があるので好ましくない。酸素濃度は１５体積％以下であるのが好ましい。
【００３５】
粗焼成を所定時間行った後、室温まで降温する。降温速度は、１００〜８００℃／時が好ましく、１００〜４００℃／時がより好ましい。降温速度が１００℃／時未満であると生産性が落ちるので好ましくない。また、これが８００℃／時を超えると用いる焼成容器が熱衝撃のために割れてしまう可能性があるので好ましくない。
次いで、粗焼成工程で得られた酸化物を解砕する。解砕にはカッターミル、ジェットミル、アトマイザーなどの粉砕機を用い、一般に乾式で行う。解砕後の体積平均粒径としては１０〜５０μｍが好ましい。より好ましくは１０〜２０μｍである。
【００３６】
（仮焼成）
引き続き、上記の解砕された粗焼成粉を仮焼成温度（５００〜８００℃）で仮焼成する。
仮焼成工程においては、焼成炉の温度を１００〜８００℃／時、好ましくは１００〜４００℃／時の昇温速度で目的の焼成温度まで上げる。昇温速度が１００℃／時未満であると、目的の焼成温度まで達成するのに時間を要し、生産性が低下するので好ましくない。また、昇温速度が８００℃／時を超えると、各温度での反応物質の化学変化が十分に進行しない可能性があるので好ましくない。
【００３７】
仮焼成の温度は、５００〜８００℃が好ましく、６００〜８００℃がより好ましい。５００℃未満であると炭素成分が残留するので好ましくない。また、８００℃を超えると焼成粉が過度に焼結するので好ましくない。
焼成時間は、４〜２４時間が好ましく、８〜２０時間がより好ましい。４時間未満であると、炭素成分が残留するので好ましくない。また、２４時間を超えても、生成物に変化はないが、生産性が低下するので好ましくない。
【００３８】
仮焼成を行う際の焼成炉の雰囲気は、粗焼成時と同様の酸素含有雰囲気が好ましい。
仮焼成を所定時間行った後、室温まで降温する。降温速度は、１００〜８００℃／時が好ましく、１００〜４００℃／時がより好ましい。１００℃／時未満であると生産性が落ちるので好ましくない。また、８００℃／時を超えると目的とする物質が生成しないので好ましくない。
【００３９】
次いで、仮焼成で得られた酸化物を粗焼成の後に行ったのと同様に解砕する。解砕にはカッターミル、ジェットミル、アトマイザーなどの粉砕機を用い、一般に乾式で行なう。解砕後の体積平均粒径としては１０〜４０μｍが好ましい。より好ましくは１０〜２０μｍである。
【００４０】
（本焼成）
さらに、この仮焼成粉を、本焼成温度（８００〜１４００℃）で本焼成する。
本焼成工程においては、焼成炉の温度を５０〜８００℃／時、好ましくは１００〜４００℃／時の昇温速度で目的の焼成温度まで上げる。昇温速度が５０℃／時未満であると、目的の焼成温度まで達成するのに時間を要し、生産性が低下するので好ましくない。また、昇温速度が８００℃／時を超えると、各温度での反応物質の化学変化が十分に進行せずに、反応物質が不均一な状態で目的の焼成温度に到達するため、焼成物中に副生成物を生じる場合があるので好ましくない。
【００４１】
本焼成の温度は、８００〜１４００℃が好ましく、１０００〜１４００℃がより好ましい。８００℃未満または１４００℃を超えると、目的とする結晶相が生成しないので好ましくない。
焼成時間は、４〜２４時間が好ましく、５〜２０時間がより好ましい。４時間未満であると、未反応物質が目的とする酸化物中に混在し、また、単一の結晶相であっても目的とする結晶相が得られないので好ましくない。また、２４時間を超えても、生成物に変化はないが、生産性が低下するので好ましくない。
【００４２】
本焼成を行う際の焼成炉の雰囲気は、粗焼成または仮焼成時と同様の酸素含有雰囲気中であることが好ましい。
本焼成を所定時間行った後、室温まで降温する。降温速度は、５０〜８００℃／時が好ましい。５０℃／時未満であると生産性が落ちるので好ましくない。また、８００℃／時を超えると目的とする物質が生成しないので好ましくない。
次いで、本焼成で得られた酸化物を粗焼成の後に行ったのと同様に解砕する。解砕にはカッターミル、ジェットミル、アトマイザーなどの粉砕機を用い、一般に乾式で行う。解砕後の粉体の体積平均粒径は１０〜５０μｍが好ましい。より好ましくは１０〜２０μｍである。その後、必要に応じて粒度調整のために湿式で粉砕しても良い。
【００４３】
（ＳｉＯ2添加）
次に、解砕により得られたＡ1-xＣａxＭｎＯ3からなる粉体に、本発明で規定する、５０から１０００ｐｐｍのＳｉＯ2粉末を混合する。好ましいＳｉＯ2粉末の混合量は５０から５００ｐｐｍであり、より好ましい混合量は５０から２５０ｐｐｍである。
ＳｉＯ2粉末の混合量が５０ｐｐｍ未満であると成型体の機械的強度が小さく、成型体が脆弱となるので好ましくなく、１０００ｐｐｍを超えると導電率の大きな低下をもたらすので好ましくない。ＳｉＯ2粉末の混合量が５０ｐｐｍから２５０ｐｐｍが特に好ましい理由は、ＳｉＯ2の混合量がこの範囲では、焼結体の導電率の低下量が少ないからである。
【００４４】
添加混合するＳｉＯ2の体積平均粒径は０．１〜１０μｍが好ましい。体積平均粒径が０．１μｍ未満であると焼成中にＳｉＯ2粒子が凝集し均一に分散しないので好ましくなく、１０μｍを超えると成型し、熱処理した後に得られる焼結体の焼結密度が小さくなるので好ましくない。
【００４５】
一般式（Ｉ）Ａ1-xＣａxＭｎＯ3の粉末と、ＳｉＯ2粉末との混合には、遊星ミル、ジェットミル、ボールミル、カッターミルなどの、粉砕混合機を用い、乾式混合法により行うのが好ましい。この工程は、Ａ1-xＣａxＭｎＯ3粉末の粉砕も兼ねている。ボールミルにおけるボールの材質はジルコニアなどが利用できる。アルミナボールを使用すると、粉砕混合中に微量のアルミナが不純物として生成物中に混入し、導電率を落とすので好ましくない。ボールの大きさは０．１〜２０ｍｍが好ましい。より好ましくは２〜５ｍｍの範囲である。
【００４６】
（成型体、焼結体）
その後、ＳｉＯ2混合粉末の成型体を作成する。すなわち、ＳｉＯ2と混合した、一般式（Ｉ）Ａ1-xＣａxＭｎＯ3の粉末をバインダーと混合し、一定の体積を有する金型に充填し、上から圧力をかけることにより、ＳｉＯ2と混合した一般式（Ｉ）Ａ1-xＣａxＭｎＯ3の粉末の成型体を作成する。
圧力をかける方法は、機械的一軸プレス、冷間等方圧（ＣＩＰ）プレス等特に限定されない。
【００４７】
次に、上述の成型体を熱処理し焼結体を得る。熱処理温度は、１１００〜１４５０℃が好ましく、１２００〜１４００℃がより好ましい。熱処理温度が１１００℃未満では成型体の機械的強度が不足し、また１４５０℃を超えると生成したＡ1-xＣａxＭｎＯ3が分解し、分解して生成した不純物の影響により、導電率が低下してしまうので好ましくない。
熱処理時間は、２〜２４時間が好ましく、２〜６時間がより好ましい。
【００４８】
本発明に係るＳｉＯ2を含有した一般式（Ｉ）Ａ1-xＣａxＭｎＯ3の焼結体結体の相対密度は８０〜９７％であることが好ましい。特に好ましくは、８９〜９６％である。相対密度が８０％未満であるとその酸化物を成型して燃料電池の空気極として用いた場合に、強度が小さくなるので好ましくない。また、９７％を超えると、空気極の導電率が低下するので好ましくない。
相対密度は、次式（１）を用いて測定することができる。
【数１】
ここで、測定密度とは焼結体の重量と体積から求めた密度であり、理論密度とはペロブスカイト型の結晶構造より計算される結晶密度（６．００ｇ/ｃｍ3）である。
【実施例】
【００４９】
以下に、本発明の具体的な実施例（実施例１−１４）を、比較例（比較例１−６）と対比して説明する。しかしながら、これら実施例は、本発明の実施の態様の一例であり、本発明がこれらの実施例に特に限定されるものではなく、また、これにより限定的に解釈されたりするものではない。なお、以下％とあるものは、とくに断りなき限り、質量％である。
【００５０】
〔実施例１〕
（１）（原料粉末及び有機酸の準備）
Ｌａ源としての酸化ランタン（Ｌａ2Ｏ3）と、Ｓｒ源としての炭酸ストロンチウム（Ｓｒ2（ＣＯ3）3）と、Ｃａ源としての炭酸カルシウム（ＣａＣＯ3）とＭｎ源としての炭酸マンガン（Ｍｎ（ＣＯ3）2）とをＬａ：Ｓｒ：Ｃａ：Ｍｎが原子比で０．５０：０．２５：０．２５：１．００となるように原料粉末の合計３４９９ｇを秤量した。一方で、原料粉末中に含まれる金属イオンのモル数とその価数の積の合計である当量数と等しい当量数のクエン酸５０００ｇを５５℃の純水７．０Ｌ（リットル）に加えてクエン酸溶液を調製した。
（２）（中間生成物）
上記のクエン酸溶液に原料粉末を投入し、５５℃で２時間混合しながら反応させた。
反応終了後、得られたスラリーを１０５℃で４８時間脱水乾燥して中間生成物である複合クエン酸塩を得た。
【００５１】
（３）（粗焼成、仮焼成、本焼成）
得られた複合クエン酸塩を大気中において、４００℃で１０時間粗焼成した。室温から４００℃までの昇温速度は３００℃／時とし、４００℃から室温までの降温速度は３００℃／時とした。
得られた粗焼成粉をカッタ−ミルで解砕し、その後、大気中において、６００℃で１０時間仮焼成した。室温から６００℃までの昇温速度は３００℃／時とし、６００℃から室温までの降温速度は３００℃／時とした。
得られた仮焼成粉をカッターミルで解砕し、その後、大気中において、１２００℃で６時間本焼成した。室温から１２００℃までの昇温速度は１００℃／時とし、１２００℃から室温までの降温速度は１００℃／時とした。
（４）（最終粉末）
この本焼成により得られたＬａ0.50Ｓｒ0.25Ｃａ0.25ＭｎＯ3をカッターミルにて解砕した。当該解砕粉１００ｇを１Ｌ（リットル）のポットに分取した。このポットに、直径５ｍｍのジルコニアボールと、フッ素化合物系の有機溶剤である旭硝子社製のＡＫ−２２５ＡＥを入れて１４０回転／分の回転速度で３時間ボールミル粉砕した。粉砕したスラリーをステンレス製のバットにあけ、６０℃で２４時間乾燥した後、カッターミルで解砕し、Ｌａ0.50Ｓｒ0.25Ｃａ0.25ＭｎＯ3の組成の最終粉末を得た。
【００５２】
（５）（成分分析）
少量のＬａ0.50Ｓｒ0.25Ｃａ0.25ＭｎＯ3の最終粉末を分取し、以下のようにイオン交換水に分散させて試料を調製した。分散剤として和光純薬社製の二リン酸ナトリウム十水和物を使用した濃度０．２４質量％の水溶液を用い、約０．１ｇのＬａ0.50Ｓｒ0.25Ｃａ0.25ＭｎＯ3と分散液とから全体が１０ｍｌとなるように分散液を調製し、３分間超音波を照射したものを試料とした。その試料からＬａ0.50Ｓｒ0.25Ｃａ0.25ＭｎＯ3の粒度分布をＨＯＲＩＢＡ社製のレーザー回折／散乱式粒度分布装置ＬＡ−９５０を用いて測定した。測定の直前に１８０秒間出力３０Wの超音波処理を施した。その結果、Ｄ50は２．５μｍであった。
【００５３】
次いで、Ｌａ0.50Ｓｒ0.25Ｃａ0.25ＭｎＯ3の結晶相を同定するためＣｕＫαをＸ線源とする粉末Ｘ線回折測定を行った。Ｘ線回折測定にはリガク社製のＲＩＮＴ２２００Ｖを用いた。その結果ａ＝５．４２８Å、ｂ＝７．６３０Å、ｃ＝５．４６３Åの斜方晶ペロブスカイト構造であった。
格子定数から計算される理論密度（結晶密度）は６．００ｇ／ｃｍ3であった。
【００５４】
（６）（ＳｉＯ2添加、成型、焼成）
ＳｉＯ2濃度が５０ｐｐｍとなるように、Ｌａ0.50Ｓｒ0.25Ｃａ0.25ＭｎＯ3１０ｇと東ソー社製、体積平均粒径１μｍのＳｉＯ2０．０００５ｇを、内容積２５０ｍｌのジルコニア製ポットに入れ、直径５ｍｍのジルコニアボールとともにレッチュ社製の遊星ミルを用いて１００ｒｐｍの回転速度で１０分間粉砕混合した。
得られた粉砕混合粉を直径３０ｍｍφの金型に充填し、成型圧４００ｋｇ／ｃｍ2で１分間一軸成型し、成型体とした。金型から取り出した成型体を１４００℃で６時間熱処理し焼結体とした。１４００℃までの昇温速度は１００℃／時間とし、１４００℃から室温までの降温速度は１００℃／時間とした。その焼結体から密度測定用の試料を削り出した。
【００５５】
（７）（焼成密度、導電率）
焼結体試料の重さと体積から求めた焼結密度は４．８０ｇ／ｃｍ3であり、式（１）より計算した相対密度は８０％であった。
上述の焼結体から４ｍｍ×４ｍｍ×２０ｍｍの直方体を削りだし、導電率測定用の焼結体とした。この焼結体に白金電極を焼き付け、直流四端子法により焼結体の抵抗率の２５℃〜１０００℃の温度範囲における温度依存性をケースレー製ソースメーター２４００を用いて測定した。測定された抵抗率から導電率の測定値を導き出し、更に式（２）を用いて各測定温度における理論密度での導電率を計算した。
【数２】
８００℃における理論密度での導電率は５１４Ｓ／ｃｍであった。
当該焼結体の８００℃における理論密度における導電率及び相対密度を表１にまとめて示す。
【００５６】
〔実施例２〕
ＳｉＯ2の混合量を２００ｐｐｍとした以外は、実施例１と同様にして焼結体の試料を作成した。当該焼結体の実施例１と同様にして求めた相対密度は８９％であり、８００℃における理論密度での導電率は４４１Ｓ／ｃｍであった。結果を表１に示した。
【００５７】
〔実施例３〕
ＳｉＯ2の混合量を５００ｐｐｍとした以外は、実施例１と同様にして焼結体の試料を作成した。当該焼結体の実施例１と同様にして求めた相対密度は９６％であり、８００℃における理論密度での導電率は４２８Ｓ／ｃｍであった。結果を表１に示した。
【００５８】
〔実施例４〕
ＳｉＯ2の混合量を１０００ｐｐｍとした以外は、実施例１と同様にして焼結体の試料を作成した。当該焼結体の実施例１と同様にして求めた相対密度は９７％であり、８００℃における理論密度での導電率は４００Ｓ／ｃｍであった。結果を表１に示した。
【００５９】
〔実施例５〕
Ｌａ：Ｓｒ：Ｃａ：Ｍｎの原子比を０．４０：０．０５：０．５５：１．００とした以外は、実施例１と同様にして焼結体の試料を作成した。実施例１と同様にして求めた焼結体の相対密度は８１％であり、８００℃における理論密度での導電率は５２０Ｓ／ｃｍであった。結果を表１に示した。
【００６０】
〔実施例６〕
Ｌａ：Ｓｒ：Ｃａ：Ｍｎの原子比を０．４０：０．５５：０．０５：１．００とした以外は、実施例１と同様にして焼結体の試料を作成した。実施例１と同様にして求めた焼結体の相対密度は８２％であり、８００℃における理論密度での導電率は５１３Ｓ／ｃｍであった。結果を表１に示した。
【００６１】
〔実施例７〕
Ｌａ：Ｓｒ：Ｃａ：Ｍｎの原子比を０．６０：０．０５：０．３５：１．００とした以外は、実施例１と同様にして焼結体の試料を作成した。実施例１と同様にして求めた焼結体の相対密度は８０％であり、８００℃における理論密度での導電率は４８０Ｓ／ｃｍであった。結果を表１に示した。
【００６２】
〔実施例８〕
Ｌａ：Ｓｒ：Ｃａ：Ｍｎの原子比を０．６０：０．３５：０．０５：１．００とした以外は、実施例１と同様にして試料を作成した。実施例１と同様にして求めた焼結体の相対密度は８１％であり、８００℃における理論密度での導電率は４７５Ｓ／ｃｍであった。結果を表１に示した。
【００６３】
〔実施例９〕
実施例１と同様の組成に秤量した酸化ランタンと炭酸ストロンチウムと炭酸カルシウムと炭酸マンガンとからなる原料粉末と、クエン酸５０００ｇと、フッ素化合物系の有機溶剤である旭硝子社製のＡＫ−２２５ＡＥ７．０Ｌ（リットル）と、直径５ｍｍのジルコニアボールとを３０Ｌ（リッター）のポットに入れた。
このポットを７０回転／分の回転速度で１２時間回転させ、原料粉をボールミル粉砕した。得られたスラリーからジルコニアボールを取り除き、スラリーを５５℃で２時間混合しながらクエン酸と原料粉末を反応させた。続いて、このスラリーを乾燥し、得られた乾燥粉をカッターミルで解砕した。
その後、実施例１の粗焼成とその後の解砕をすることなく、実施例１と同様にして仮焼成及び本焼成を行い、Ｌａ0.50Ｓｒ0.25Ｃａ0.25ＭｎＯ3を得た。
なお、ＳｉＯ2を混合し焼成する工程も実施例１と同様に行った。実施例１と同様にして求めた焼結体の相対密度は８１％であり、８００℃における理論密度での導電率は５０８Ｓ／ｃｍであった。結果を表１に示した。
【００６４】
〔実施例１０〕
クエン酸の代わりに硝酸を使用し、沈殿剤としてアンモニアを使用した以外は、実施例１と同様にして焼結体の試料を作成した。実施例１と同様にして求めた焼結体の相対密度は８２％であり、８００℃における理論密度での導電率は５０３Ｓ／ｃｍであった。結果を表１に示した。
【００６５】
〔実施例１１〕
クエン酸の代わりに塩酸：硫酸＝１：１を使用し、沈殿剤としてアンモニアを使用した以外は、実施例１と同様にして焼結体の試料を作成した。実施例１と同様にして求めた焼結体の相対密度は８２％であり、８００℃における理論密度での導電率は５０２Ｓ／ｃｍであった。結果を表１に示した。
【００６６】
〔実施例１２〕
クエン酸の代わりにリンゴ酸とした以外は、実施例１と同様にして焼結体の試料を作成した。実施例１と同様にして求めた焼結体の相対密度は８１％であり、８００℃における理論密度での導電率は５０５Ｓ／ｃｍであった。結果を表１に示した。
【００６７】
〔実施例１３〕
クエン酸の代わりにギ酸とした以外は、実施例１と同様にして焼結体の試料を作成した。実施例１と同様にして求めた焼結体の相対密度は８０％であり、８００℃における理論密度での導電率は５０１Ｓ／ｃｍであった。結果を表１に示した。
【００６８】
〔実施例１４〕
クエン酸の代わりに酢酸とした以外は、実施例１と同様にして焼結体の試料を作成した。実施例１と同様にして求めた焼結体の相対密度は８２％であり、８００℃における理論密度での導電率は５０３Ｓ／ｃｍであった。結果を表１に示した。
【００６９】
〔比較例１〕
ＳｉＯ2を添加しない以外は、実施例１と同様にして焼結体の試料を作成した。実施例１と同様にして求めた焼結体の相対密度は７４％であり、８００℃における理論密度での導電率は５１４Ｓ／ｃｍであった。結果を表１に示した。
【００７０】
〔比較例２〕
ＳｉＯ2含有量を１２００ｐｐｍとした以外は、実施例１と同様にして焼結体の試料を作成した。実施例１と同様にして求めた焼結体の相対密度は９８％であり、８００℃における理論密度での導電率は２２０Ｓ／ｃｍであった。結果を表１に示した。
【００７１】
〔比較例３〕
原料に炭酸カルシウム（ＣａＣＯ3）を用いず、Ｌａ：Ｓｒ：Ｍｎの原子比を０．５０：０．５０：１．００とした以外は、実施例１と同様にしてＬａ0.50Ｓｒ0.50ＭｎＯ3を作成した。実施例１と同様にして求めたその焼結体の相対密度は７５％であり、８００℃における理論密度での導電率は２００Ｓ／ｃｍであった。結果を表１に示した。
【００７２】
〔比較例４〕
ＳｉＯ2濃度が５０ｐｐｍであり、かつＡｌ2Ｏ3濃度が１００ｐｐｍとなるように、実施例１で作成したＬａ0.50Ｓｒ0.25Ｃａ0.25ＭｎＯ3１０ｇと東ソー社製、体積平均粒径１μｍのＳｉＯ2０．０００５ｇと、体積平均粒径１μｍのＡｌ2Ｏ3０．００１ｇとを、内容積２５０ｍｌのアルミナ製ポットに入れ、直径５ｍｍのアルミナ製ボールとともにレッチュ社製の遊星ミルを用いて１００ｒｐｍの回転速度で１０分間粉砕混合した。得られた粉砕混合粉から実施例１と同様にして焼結体を得た。その焼結体から密度測定用の試料を削り出した。
試料の重さと体積から求めた焼結密度は５．３ｇ／ｃｍ3であり、式（１）より計算した相対密度は８８％であった。
上述の焼結体から４ｍｍ×４ｍｍ×２０ｍｍの直方体を削りだし、導電率測定用の焼結体とした。この焼結体に白金電極を焼き付け、実施例１と同様にして測定した８００℃における理論密度での導電率は３６０Ｓ／ｃｍであった。結果を表１に示した。
【００７３】
〔比較例５〕
ＳｉＯ2濃度が５００ｐｐｍであり、かつＡｌ2Ｏ3濃度が２００ｐｐｍとなるようにした以外は、比較例４と同様にして焼結体の試料を作成した。実施例１と同様にして求めた焼結体の相対密度は９７％であり、８００℃における理論密度での導電率は３２０Ｓ／ｃｍであった。結果を表１に示した。
【００７４】
〔比較例６〕
ＳｉＯ2濃度が１０００ｐｐｍであり、かつＡｌ2Ｏ3濃度が２５０ｐｐｍとなるようにした以外は、比較例４と同様にして焼結体の試料を作成した。実施例１と同様にして求めた相対密度は９８％であり、８００℃における理論密度での導電率は１６０Ｓ／ｃｍであった。結果を表１に示した。
【００７５】
（結果の考察）
上記したように、実施例１から実施例１４と、比較例１から比較例６の試料を用いて作成した焼結体の８００℃での理論密度における導電率及び相対密度を表１にまとめて示しているが、図１は、当該表から、そのＳｉＯ2の添加量と焼結体の導電率の関係を示したグラフである。
【００７６】
図１から分かるように、焼結体の導電率はＳｉＯ2の添加量が５０ｐｐｍから１０００ｐｐｍまでは低下したが、その低下量は小さい。このことから、この添加量では、ＳｉＯ2は焼結助剤となり、導電率低下にはほとんど影響を与えないことがわかる。しかし、この添加量を超えると、相対密度は若干上昇するが、導電率が急激に低下することが分かる。
【００７７】
実施例１と比較例４を比較すると、ＳｉＯ2５０ｐｐｍに加えて、Ａｌ2Ｏ3を１００ｐｐｍ加えた試料では、Ａｌ2Ｏ3の添加により相対密度は上昇したが、導電率が大きく低下した。このことから、Ａｌ2Ｏ3は、焼結助剤として働くが、電子伝導は阻害するものと考えられる。
【００７８】
また、実施例１と比較例３を比較すると、Ｌａ0.5Ｓｒ0.5ＭｎＯ3のＳｒの一部をＣａで置換することにより、導電率が向上していることが分かる。
図２は実施例及び比較例で合成したＬａ1-x-yＳｒxＣａyＭｎＯ3にＳｉＯ2を添加したときのＳｉＯ2添加量に対する焼結体の相対密度依存性を示したグラフである。図２から分かるように、焼結体の相対密度は、ＳｉＯ2の添加量の増加とともに５００ｐｐｍまで増加し、その後ほぼ一定となった。したがって、ＳｉＯ2添加量を制御することにより、焼結体の密度を高めることができ、相対密度の向上により強度の増加が期待できる。したがって、ＳｉＯ2の添加量が５０ｐｐｍ〜１０００ｐｐｍの範囲では、導電率と強度の両立が可能であると考えられる。
【００７９】
【表１】
【産業上の利用可能性】
【００８０】
上記詳述したように、本発明によれば、固体酸化物型燃料電池において、特定量のＳｉＯ2を含有させた固体酸化物型燃料電池用空気極材料を使用することにより、空気極の導電率を低下させることなく、その相対密度を高めることができ、機械的強度を増加させることができるので、その産業上の利用可能性は大きい。
【００８１】
また、本発明によれば、この電極を使用した固体酸化物型燃料電池は、従来のＳｉＯ2を添加しない固体酸化物型燃料電池用空気極材料を使用した燃料電池と比較して、過電圧の増加を起こさないという有利な効果を有するので、大きな産業上の利用可能性を有する。
【特許請求の範囲】
【請求項１】
ぺロブスカイト構造を有し、一般式（Ｉ）
Ａ1-xＣａxＭｎＯ3 （Ｉ）
（ただし、Ａは、Ｌａ及びＳｒからなる群から選択される１種類以上の元素であり、０＜ｘ≦０．６である。）
を有する固体酸化物型燃料電池用空気極材料粉末において、当該粉末はさらにＳｉＯ2を含有し、当該ＳｉＯ2含有量が５０ｐｐｍ以上、１０００ｐｐｍ以下であることを特徴とする固体酸化物型燃料電池用空気極材料粉末。
【請求項２】
請求項１に記載の固体酸化物型燃料電池用空気極材料粉末を焼成してなる、その相対密度が８０％以上で９７％以下であり、理論密度に換算した８００℃での導電率が４００Ｓ／ｃｍ以上であることを特徴とする、その焼結体。
【請求項３】
請求項１に記載の固体酸化物型燃料電池用空気極材料粉末の製造方法であって、固体酸化物型燃料電池用空気極材料粉末を構成する金属元素を含有する原料化合物を準備し、これを有機酸または無機酸の溶液に加えて、当該原料化合物と当該有機酸または無幾酸とを反応させ、中間生成物である複合有機酸塩または複合無機酸塩を製造し、当該中間生成物を乾燥し、焼成することにより得られた固体酸化物型燃料電池用空気極材料粉末にＳｉＯ2粉末を混合した後、熱処理することを特徴とする固体酸化物型燃料電池用空気極材料粉末の製造方法。
【請求項４】
前記原料化合物が、固体酸化物型燃料電池用空気極材料粉末を構成する金属元素を含有する炭酸塩、水酸化物、及び酸化物からなる群から選択される１種類以上の化合物であることを特徴とする請求項３に記載の固体酸化物型燃料電池用空気極材料粉末の製造方法。
【請求項５】
前記有機酸がクエン酸、リンゴ酸、ギ酸、酢酸及びシュウ酸からなる群より選択される１種以上の酸であることを特徴とする請求項３に記載の固体酸化物型燃料電池用空気極材料粉末の製造方法。
【請求項６】
前記無機酸が塩酸、硝酸、硫酸、リン酸及びフッ化水素酸からなる群より選択される１種以上の酸であることを特徴とする請求項３に記載の固体酸化物型燃料電池用空気極材料粉末の製造方法。
【請求項７】
請求項３記載の粉末の製造方法によって製造したＳｉＯ2含有固体酸化物型燃料電池用空気極材料粉末を成型し、焼成することを特徴とする、その成型体の製造方法。
【請求項１】
ぺロブスカイト構造を有し、一般式（Ｉ）
Ａ1-xＣａxＭｎＯ3 （Ｉ）
（ただし、Ａは、Ｌａ及びＳｒからなる群から選択される１種類以上の元素であり、０＜ｘ≦０．６である。）
を有する固体酸化物型燃料電池用空気極材料粉末において、当該粉末はさらにＳｉＯ2を含有し、当該ＳｉＯ2含有量が５０ｐｐｍ以上、１０００ｐｐｍ以下であることを特徴とする固体酸化物型燃料電池用空気極材料粉末。
【請求項２】
請求項１に記載の固体酸化物型燃料電池用空気極材料粉末を焼成してなる、その相対密度が８０％以上で９７％以下であり、理論密度に換算した８００℃での導電率が４００Ｓ／ｃｍ以上であることを特徴とする、その焼結体。
【請求項３】
請求項１に記載の固体酸化物型燃料電池用空気極材料粉末の製造方法であって、固体酸化物型燃料電池用空気極材料粉末を構成する金属元素を含有する原料化合物を準備し、これを有機酸または無機酸の溶液に加えて、当該原料化合物と当該有機酸または無幾酸とを反応させ、中間生成物である複合有機酸塩または複合無機酸塩を製造し、当該中間生成物を乾燥し、焼成することにより得られた固体酸化物型燃料電池用空気極材料粉末にＳｉＯ2粉末を混合した後、熱処理することを特徴とする固体酸化物型燃料電池用空気極材料粉末の製造方法。
【請求項４】
前記原料化合物が、固体酸化物型燃料電池用空気極材料粉末を構成する金属元素を含有する炭酸塩、水酸化物、及び酸化物からなる群から選択される１種類以上の化合物であることを特徴とする請求項３に記載の固体酸化物型燃料電池用空気極材料粉末の製造方法。
【請求項５】
前記有機酸がクエン酸、リンゴ酸、ギ酸、酢酸及びシュウ酸からなる群より選択される１種以上の酸であることを特徴とする請求項３に記載の固体酸化物型燃料電池用空気極材料粉末の製造方法。
【請求項６】
前記無機酸が塩酸、硝酸、硫酸、リン酸及びフッ化水素酸からなる群より選択される１種以上の酸であることを特徴とする請求項３に記載の固体酸化物型燃料電池用空気極材料粉末の製造方法。
【請求項７】
請求項３記載の粉末の製造方法によって製造したＳｉＯ2含有固体酸化物型燃料電池用空気極材料粉末を成型し、焼成することを特徴とする、その成型体の製造方法。
【図１】
【図２】
【図２】
【公開番号】特開２０１２−４３６３８（Ｐ２０１２−４３６３８Ａ）
【公開日】平成２４年３月１日（２０１２．３．１）
【国際特許分類】
【出願番号】特願２０１０−１８３６９１（Ｐ２０１０−１８３６９１）
【出願日】平成２２年８月１９日（２０１０．８．１９）
【国等の委託研究の成果に係る記載事項】（出願人による申告）国等の委託研究の成果に係る特許出願（平成２０年７月１日付け委託契約に基づく開発項目「固体酸化物形燃料電池システム要素技術開発 基礎的・共通的課題のための研究開発 クエン酸塩法による低コスト化技術開発」委託研究 産業技術力強化法第１９条の適用を受ける特許出願）
【出願人】（０００１０８０３０）ＡＧＣセイミケミカル株式会社 (130)
【Ｆターム（参考）】
【公開日】平成２４年３月１日（２０１２．３．１）
【国際特許分類】
【出願日】平成２２年８月１９日（２０１０．８．１９）
【国等の委託研究の成果に係る記載事項】（出願人による申告）国等の委託研究の成果に係る特許出願（平成２０年７月１日付け委託契約に基づく開発項目「固体酸化物形燃料電池システム要素技術開発 基礎的・共通的課題のための研究開発 クエン酸塩法による低コスト化技術開発」委託研究 産業技術力強化法第１９条の適用を受ける特許出願）
【出願人】（０００１０８０３０）ＡＧＣセイミケミカル株式会社 (130)
【Ｆターム（参考）】
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