燃料ガスを製造するための触媒および同触媒を用いる燃料ガスの製造方法
【課題】エタノールを都市ガス原料として利用できる気体燃料に変換するための経済的に優れた方法およびその実現に必要な触媒を提供する。
【解決手段】エタノールを水素の存在下に接触反応させてエタンを主成分とする燃料ガスに変換するための触媒であって、パラジウムおよび白金から選ばれる少なくとも一種と、ヘテロポリ酸とが無機酸化物担体に担持されてなる触媒。
【解決手段】エタノールを水素の存在下に接触反応させてエタンを主成分とする燃料ガスに変換するための触媒であって、パラジウムおよび白金から選ばれる少なくとも一種と、ヘテロポリ酸とが無機酸化物担体に担持されてなる触媒。
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
本発明は、エタノールを水素と反応させてエタンを製造するための触媒および同触媒を用いるエタンの製造方法に関する。
【背景技術】
【０００２】
天然ガスを主成分とする都市ガスは、石油など他の化石燃料と比較して燃焼時の二酸化炭素排出量が少なく、環境負荷の小さいエネルギーであるが、地球温暖化等の環境問題が深刻化しつつある近年においては、さらなる二酸化炭素排出量の削減が望まれている。
【０００３】
近年、新たなエネルギー資源の一つとして、バイオエタノールなどのバイオマス燃料が注目されている。バイオエタノールは、サトウキビの搾汁やトウモロコシ等の穀物に含まれるデンプンの糖化により得られる糖をアルコール発酵して得られる。バイオエタノールを燃焼させても二酸化炭素は発生するが、原料の植物が生育する過程でこれに対応する量の二酸化炭素を空気中から取り込んでいるため、植物の生育過程から通算すると大気中の二酸化炭素濃度を増加させるものではないと考えることができ、このために、バイオエタノールはカーボンニュートラルな燃料とされている。
【０００４】
エタノールから気体状炭化水素燃料を効率的に製造する方法を確立することができれば、例えば、都市ガス原料としてバイオエタノールを使用することにより、二酸化炭素の排出量削減につながる可能性がある。エタノールから気体状炭化水素燃料を得る方法として、炭素数２〜５の脂肪族アルコールを接触分解してメタンおよび水素を主成分とする４，０００〜５，０００ｋｃａｌ／Ｎｍ3程度の燃料ガスを製造する方法が知られている（特許文献１）。
【０００５】
また、ロジウムまたはルテニウムを担持した触媒を用いて、エタノールと水蒸気の混合物を４００℃以上の温度で反応させて、メタンを５０％程度含有するメタン含有ガスの製造方法も知られている（特許文献２）。
【０００６】
しかし、これらの方法で得られるガスの発熱量は、天然ガスを原料として製造される都市ガスの一般的な発熱量である４５ＭＪ／Ｎｍ3に比べてかなり低いため、都市ガスの規格に適合させるためには、熱量調整のためにプロパンやブタンなどを多量に添加する必要があり、経済性に課題がある。
【０００７】
また、これらの方法では、いずれも接触反応によるメタンへの変換に４００℃以上という比較的高い温度を必要とするため、プラントコストが高価となる問題もある。
【０００８】
特許文献３には、エタノールを改質して水素を得るに際し、炭素質ポリマーの生成を減少させることを目的として、エタノールおよび水蒸気を含む流れおよび水素含有流を、エタノールをエチレンに脱水しおよびエチレンを水素化してエタン含有流にするための脱水／水素化反応器に移す段階を含む方法が開示されている。この際、エタノールと水素とのモル比（体積比）は（水素）／（エタノール）＝１．０以上５．０以下とすることが記載されている（段落番号００１１，００４１等参照）。エタノール６．７％、水素１３．３％、水蒸気４０％で残部はヘリウムとした条件における反応成績が開示されており、全てのエタノールがエタンに転化され、エチレン濃度は２００ｐｐｍ未満であったと記載されている。生成ガスの発熱量については、何ら記載がないが、この反応条件では、反応式通りに理想的に反応した場合でもエタン：水素＝１：１のガスが生成するため、水蒸気およびヘリウムを除外したとしても、その発熱量は４１ＭＪ／Ｎｍ3に過ぎない。従って、このガスを天然ガス系都市ガスとして一般的な４５ＭＪ／Ｎｍ3の発熱量に調整するためには、多量のＬＰＧを添加する必要があり、経済的に優れた方法とは言えない。さらに、多量の水蒸気が共存する条件で反応させた場合には、エタノールの水蒸気改質反応による一酸化炭素や二酸化炭素の生成も懸念される。一酸化炭素は毒性を有すること、二酸化炭素は燃焼への影響が大きいことから、いずれも都市ガス原料には極力含有されないことが望ましい。
【先行技術文献】
【特許文献】
【０００９】
【特許文献１】特開昭５２−５２９０２号公報
【特許文献２】特開２００９−２２７５８８号公報
【特許文献３】特開２００６−８２９９６号公報
【発明の概要】
【発明が解決しようとする課題】
【００１０】
本発明は、上記実情を鑑み、エタノールを都市ガス原料として利用できる気体燃料に変換するための経済的に優れた方法およびその実現に必要な触媒を提供することを目的とする。
【課題を解決するための手段】
【００１１】
〔構成〕
本発明に係るエタノールを原料として燃料ガスを製造するための触媒の特徴構成は、
パラジウムおよび白金から選ばれる少なくとも一種と、ヘテロポリ酸とを無機酸化物担体に担持してなる、もしくは、
ヘテロポリ酸を無機酸化物担体に担持してなる第一成分に、パラジウムおよび白金から選ばれる少なくとも一種を担持してなる、もしくは、
ヘテロポリ酸を無機酸化物担体に担持してなる第一成分と、パラジウムおよび白金から選ばれる少なくとも一種を無機酸化物担体に担持してなる第二成分とを混合してある点にある。
また、本発明に係るエタンを主成分とする燃料ガスの製造方法の特徴構成は、
エタノールを水素の存在下に、上記触媒に接触させることにある。
【００１２】
〔作用効果〕
従来、エタノールを酸触媒に接触させて、脱水反応によりエチレンを生成する方法（式（１））は知られている。また、不飽和炭化水素を水素の存在下に、ＰｄやＮｉを含む触媒に接触させて、水素化反応により飽和炭化水素に変換する方法（式（２））も知られている。
【００１３】
（１） Ｃ2Ｈ5ＯＨ → Ｃ2Ｈ4＋Ｈ2Ｏ ：ΔＨ0＝ ＋４５．２ ｋＪ／ｍｏｌ
（２） Ｃ2Ｈ4＋Ｈ2 → Ｃ2Ｈ6 ：ΔＨ0＝−１３６．２ ｋＪ／ｍｏｌ
【００１４】
これらの反応を逐次的に実施すれば、エタノールをエタンに変換することは可能と考えられる。しかしながら、脱水反応（１）は吸熱反応であり、水素化反応（２）は発熱反応であるため、後段の反応で発生した熱を前段に与えるための複雑な熱授受のための設備が必要になる。さらに、脱水反応には化学平衡の制約があるため、反応条件（温度および圧力）によるがエタノール転化率は９０〜９５％程度にとどまるのが普通であり、完全転化は難しい。
【００１５】
また、上記反応では副生成物として、都市ガスに含まれることが好ましくない一酸化炭素や二酸化炭素を多量に生成するおそれがあることが知られている。
【００１６】
上記反応に用いる触媒は、パラジウムおよび白金から選ばれる少なくとも一種と、ヘテロポリ酸とを無機酸化物担体に担持してなる触媒である。ここで、触媒の構成は、無機酸化物担体にパラジウムおよび白金から選ばれる少なくとも一種と、ヘテロポリ酸とが渾然一体となって担持されていてもよく、ヘテロポリ酸を無機酸化物担体に担持してなる第一成分（以下担持ヘテロポリ酸ともいう）に、パラジウムおよび白金から選ばれる少なくとも一種を担持した形態であっても良い（この構成においては、第一成分にパラジウムまたは白金またはパラジウムと白金の両方が担持されている）。また、ヘテロポリ酸を無機酸化物担体に担持してなる第一成分と、パラジウムおよび白金から選ばれる少なくとも一種を無機酸化物担体に担持してなる第二成分とを混合してあってもよい（この構成においては、第一成分と第二成分とが別個の成分として調製されている混合型である）。要するに、担体上において、担体、パラジウムおよび白金から選ばれる少なくとも一種、ヘテロポリ酸が近接してエタノールおよび水素と反応する反応場を形成するものであればよい。
【００１７】
このような構成を備えた触媒にエタノールを水素の存在下に接触させると、反応（１）と反応（２）が単一の触媒上で同時に進行する。これにより、本発明の触媒を使用すると、脱水反応に要する吸熱が併発する水素化反応の発熱により賄われるため、複雑な熱授受の設備は必要としない。また、生成したエチレンがエタンへの変換により消費されるため、前記の反応（１）が平衡で制約されることなく進行することから、高いエタノール転化率が達成できるという利点もある。さらに、副生成物として生成する一酸化炭素ガスや、残存原料ガスとしての水素ガスが混入しにくいので好ましい。
【００１８】
前記ヘテロポリ酸としては、多くのヘテロポリ酸が知られているが、本発明者らの検討によると、その中では、リンタングステン酸（Ｈ3ＰＷ12Ｏ40）やケイタングステン酸（Ｈ4ＳｉＷ12Ｏ40）などが特に好ましい。また、ヘテロポリ酸を担持させる無機酸化物担体としては、シリカ（ＳｉＯ2）、アルミナ（Ａｌ2Ｏ3）、チタニア（ＴｉＯ2）、ジルコニア（ＺｒＯ2）等が好適に用いられる。ここで、上記第一成分としての担持ヘテロポリ酸は、ヘテロポリ酸を上記無機酸化物担体に担持したものであり、脱水反応の活性が高いことが知られている。
【００１９】
パラジウムおよび白金から選ばれる少なくとも一種を担持させる方法としては、公知の含浸法やイオン交換法などが適用できる。含浸法を用いる場合、パラジウムの塩化物や硝酸塩、塩化白金酸、ジニトロジアミン白金、テトラアンミン白金硝酸塩等を用いて、これらの金属を溶解する水溶液を調製し、これに担体あるいは担持ヘテロポリ酸を浸漬、蒸発乾固、焼成することにより本発明の触媒を得ることができる。
【００２０】
また、担持ヘテロポリ酸は、ヘテロポリ酸の溶液あるいは懸濁液に担体を浸漬、蒸発乾固、焼成することにより得られる。また、前記溶液あるいは懸濁液にパラジウムおよび白金から選ばれる少なくとも一種を含有させておけば、パラジウムおよび白金から選ばれる少なくとも一種と、ヘテロポリ酸とを同時に無機酸化物担体に担持することもできる。
【００２１】
パラジウムおよび白金から選ばれる少なくとも一種の担持量は、触媒全体に対する質量基準の含有量で０．０５質量％以上３０質量％以下程度とするのが良く、０．５質量％以上５質量％以下程度とするのが特に好ましい。
【００２２】
焼成は、安定した活性が得られる限り、空気中、不活性ガス中、水素などの還元ガス中のいずれで行っても良く、焼成温度も２００℃以上４００℃以下程度の範囲で選択できる。
【００２３】
触媒は、反応前に活性を向上させるための前処理を行ってから使用しても良い。例えば、１００℃以上３００℃以下程度の温度で、水素もしくは水素を窒素またはヘリウムなどの不活性ガスで希釈したガス中で、数分から数時間程度の還元処理を行ってから使用しても良い。
【００２４】
本発明の燃料ガス製造用触媒は、ペレット状やハニカム状など任意の形状に成型して用いても良く、耐火性ハニカム上にウオッシュコートしたりして用いてもよいが、好ましくは、打錠成形もしくは転動造粒などの方法で、ペレットもしくは球状に成型して用いる。
【００２５】
本発明に係る燃料ガス製造方法では、エタノールを水素の存在下に、上記触媒に接触させるが、その際の反応温度は、低すぎると反応速度が遅くなり、高すぎても触媒の劣化や、生成した水蒸気によるエタノールの水蒸気改質反応が進行して、発熱量を低下させるなど都市ガスに含まれることが好ましくない一酸化炭素や二酸化炭素を多量に生成するおそれがあるため、２００℃以上４００℃以下程度とするのが良く、２５０℃以上３００℃以下程度で行うのがより好ましい。
【００２６】
反応のＧＨＳＶ（ガス時間当たり空間速度）は、低すぎると触媒量が多量となり経済性が悪化するが、高すぎると十分な反応生成が得られないため、１，０００ｈ-1以上３０，０００ｈ-1以下程度とするのが良く、２，０００ｈ-1以上５，０００ｈ-1以下程度とするのがより好ましい。
【００２７】
反応圧力には、特段の制約はないが、高いほど反応器が小型になる利点がある一方、あまりに高圧では逆に設備コストがかさむため、常圧以上５ＭＰａ（ゲージ圧とする。以下同様）以下程度が好ましく、１ＭＰａ以上３ＭＰａ以下程度がより好ましい。
【００２８】
反応を行う際の水素とエタノールの比は、低いと水素化反応が進行しないためエタンが生成しないが、１以上としても生成ガス中に水素が多量に残存して、生成した燃料ガスの発熱量が低下する。従って、（水素）／（エタノール）の体積比で０．４以上１．０以下程度とするのが良く、好ましくは０．５以上１．０以下程度とする。（水素）／（エタノール）の体積比が１よりも低い場合、生成した燃料ガス中に高濃度のエチレンが残存する可能性があるため、必要に応じて、さらに水素を添加した上で本発明の触媒あるいは公知の水素化触媒に通じて、エチレンをエタンに変換する追加的な処理を行っても良い。また、この処理に先立ち、生成した燃料ガスから水蒸気や未反応のエタノールを除くなどの前処理を実施しても良い。
【００２９】
尚、発酵法によって得られるエタノールには、通常水分が含まれる。本発明の燃料ガスの製造方法は、水蒸気が共存しても反応成績に大きな影響がないため、質量基準で５％以上５０％以下程度の水分が含まれていても差し支えない。含水エタノールの脱水は、通常は蒸留などエネルギー消費の大きいプロセスが用いられているが、本発明の燃料ガスの製造方法に用いるエタノールには、そのようなエネルギー多消費型の工程を経る必要がない。
【００３０】
発酵法によって得られるエタノールには、原料もしくは処理過程で混入した硫黄化合物が含まれる場合がある。硫黄化合物による触媒の活性低下が問題になる場合には、必要に応じて脱硫処理を行ってから反応に供しても良い。
【発明を実施するための形態】
【００３１】
以下に、本発明のエタノールを原料として燃料ガスを製造するための触媒および同触媒を用いる燃料ガスの製造方法を説明する。尚、以下に好適な実施例を記すが、これら実施例はそれぞれ、本発明をより具体的に例示するために記載されたものであって、本発明の趣旨を逸脱しない範囲において種々変更が可能であり、本発明は、以下の記載に限定されるものではない。
〔触媒〕
リンタングステン酸（ヘテロポリ酸）および塩化パラジウムを溶解した水溶液に、シリカ粉末（無機酸化物担体）を浸漬して含浸させた後（蒸発乾固）、空気中で焼成し、触媒を得る。この触媒は、例えば、打錠成型、破砕した後、反応管に充填して用いられる。
【００３２】
〔燃料ガスの製造〕
前記触媒を反応管に充填し、エタノール、水素の混合ガスを流通させると、メタン、エタン、エチレン、プロパン、プロピレン、等の可燃性ガス成分、一酸化炭素、二酸化炭素等の酸化生成物ガス成分、ジエチルエーテル、エタノール等の液体成分の混合物が得られた。
【００３３】
得られた混合物を分析すると、高効率で高発熱量の燃料ガスが得られていることがわかった。
【実施例】
【００３４】
以下、実施例を示し、本発明をより詳細に説明するが、本発明はこれらの実施例に限定されるものではない。
【００３５】
実施例１（１％Ｐｄ／ＰＷ／ＳｉＯ2）
リンタングステン酸（Ｈ3ＰＷ12Ｏ40、キシダ化学社製）１．１２４ｇを塩化パラジウム水溶液（田中貴金属工業社製、Ｐｄとして１５．０１質量％含有）０．７４９ｇを純水２０ｇで希釈した溶液に溶解し、これに市販の高表面積ＳｉＯ2（富士シリシア化学社製Ｇ−６）１０ｇを浸漬した。ホットプレート上で蒸発乾固し、空気中３５０℃で４時間焼成して、Ｐｄを１質量％担持したリンタングステン酸／シリカ触媒（以下、「１％Ｐｄ／ＰＷ／ＳｉＯ2」と略記）を得た。
【００３６】
得られた触媒を打錠成形して破砕し、１ｍｍ程度の粒径とした触媒３ｍｌを反応管に充填した。電気炉で触媒層温度を２００℃に保ち、Ｈ2を１００ｍｌ／分の流量で１時間流通して、触媒を還元する前処理を行った。
【００３７】
その後、エタノール：水素＝２：１（体積基準）の混合ガスを、ＧＨＳＶ４，０００ｈ-1となる流量で流通した。尚、用いたエタノールは、キシダ化学社製の純度９９．５％、含水率０．４質量％の試薬特級品であり、これをポンプで供給しているため、含水率に応じて微量の水蒸気も含まれている。反応管出口ガスは、氷水で冷却した凝縮器でガス成分と液成分に分離し、ガス成分は流量計で流量を計測するとともにガスクロマトグラフで分析（炭化水素、ＣＯ、ＣＯ2およびＨ2）し、液成分については３０分間の積算質量を計測するとともにガスクロマトグラフでエタノールおよびジエチルエーテルの分析を行い、残部は水として定量した。
【００３８】
エタノール転化率（％）は、１００×｛１−（反応管出口で定量されたエタノール質量）／（反応管に流入したエタノール質量）｝により計算した。また、各成分の収率（％）は、ｎ×１００×（３０分間に反応管出口で定量された各成分のモル数）／（３０分間に反応管に流入したエタノールのモル数）により計算した。ただし、ｎは、メタン、ＣＯ、ＣＯ2については０．５、エタン、エチレンについては１、プロパン、プロピレンについては１．５、ジエチルエーテルについては２としており、これは炭素原子基準の生成物収率に対応する。
【００３９】
測定結果を表１に示す。反応温度２００℃では、エタノール転化率は１９％、ジエチルエーテル収率は１５％、エチレン収率は３％で、エタン収率は１％となった。引き続いて反応温度２５０℃および３００℃での測定を行ったところ、３００℃では、エタノール転化率が９９％に達し、ジエチルエーテルの生成は確認されず、エチレン収率は５５％で、エタン収率は３８％となった。本触媒は、２５０℃以上の反応温度において、エタノールからエタンを十分な速度で生成することが明らかとなった。生成ガスの発熱量は、２５０℃では５９ ＭＪ／Ｎｍ3、３００℃では５７ ＭＪ／Ｎｍ3となり、天然ガス系都市ガスの一般的な発熱量である４５ ＭＪ／Ｎｍ3よりも十分高かった。
【００４０】
尚、発熱量は、水素：１２．７、一酸化炭素：１２．６、メタン：３９．７、エチレン：６３．０、エタン：６９．６、プロピレン：９１．８、プロパン：９９．０（ＭＪ／Ｎｍ3）として生成ガスの体積分率から計算により求めた。
【００４１】
【表１】
【００４２】
実施例２（１％Ｐｄ／ＳｉＷ／ＳｉＯ2）
ケイタングステン酸（ＳｉＯ2・１２ＷＯ3・２６Ｈ2Ｏ、キシダ化学社製）１．１２４ｇを塩化パラジウム水溶液（田中貴金属工業社製、Ｐｄとして１５．０１質量％含有）０．７４９ｇを純水２０ｇで希釈した溶液に溶解し、これに市販の高表面積ＳｉＯ2（富士シリシア化学社製Ｇ−６）１０ｇを浸漬した。ホットプレート上で蒸発乾固し、空気中３５０℃で４時間焼成して、Ｐｄを１質量％担持したケイタングステン酸／シリカ触媒（以下、「１％Ｐｄ／ＳｉＷ／ＳｉＯ2」と略記）を得た。
【００４３】
この触媒について、実施例１と同様にして、エタノールからのエタン合成試験を行った。結果は、表１に示す通りで、２５０℃では４７％のエタン収率となり、生成ガス中の水素濃度は１体積％以下であった。
【００４４】
実施例３（１％Ｐｄ／ＰＷ／ＳｉＯ2）
実施例１と同じ１％Ｐｄ／ＰＷ／ＳｉＯ2を用い、供給するガスの組成をエタノール：水素＝１：１（体積基準）とした他は、実施例１と同じ反応条件でエタン合成試験を行った。結果は、表１に示す通りで、３５０℃では６３％のエタン収率となった。
【００４５】
実施例４（１％Ｐｄ／ＳｉＷ／ＳｉＯ2）
実施例２と同じ１％Ｐｄ／ＳｉＷ／ＳｉＯ2を用い、実施例３と同じ反応条件でエタン合成試験を行った。結果は、表１に示す通りで、３３０℃では６６％のエタン収率となった。
【００４６】
実施例５（１％Ｐｄ／ＰＷ／ＳｉＯ2）
実施例１と同じ１％Ｐｄ／ＰＷ／ＳｉＯ2を用い、供給するガスの組成をエタノール：水素：水蒸気＝１：１：１（体積基準）とした他は、実施例１と同じ反応条件でエタン合成試験を行った。結果は、表１に示す通りで、２５０℃で５４％、３００℃では８１％のエタン収率となった。３００℃では、生成ガス中の水素濃度は１１体積％であった。
【００４７】
実施例６（１％Ｐｄ／ＳｉＷ／ＳｉＯ2）
実施例２と同じ１％Ｐｄ／ＳｉＷ／ＳｉＯ2を用い、実施例５と同じ反応条件でエタン合成試験を行った。結果は、表１に示す通りで、３００℃では９３％のエタン収率となり、生成ガス中の水素濃度は５体積％であった。
【００４８】
参考例１（１％Ｐｄ／ＺＳＭ−５）
塩化パラジウム水溶液（田中貴金属工業社製、Ｐｄとして１５．０１質量％含有）０．４０４ｇを純水１０ｇで希釈し、これにＺＳＭ−５ゼオライト（Ｃｈｅｍｉｅ Ｕｅｔｉｋｏｎ社製、ＰＺ−３／３０）６ｇを浸漬した。ホットプレート上で蒸発乾固し、空気中３５０℃で４時間焼成して、Ｐｄを１質量％担持したＺＳＭ−５触媒（以下、「１％Ｐｄ／ＺＳＭ−５」と略記）を得た。
【００４９】
この触媒について、実施例１と同様にして、エタノールからのエタン合成試験を行った。結果は、表１に示す通りで、３００℃では３４％のエタン収率となった。
【００５０】
参考例２（１％Ｐｄ／ＷＯ3／ＺｒＯ2）
パラタングステン酸アンモニウム（（ＮＨ4）10Ｗ12Ｏ41・５Ｈ2Ｏ、キシダ化学社製）１．６４３ｇを純水１５ｇに溶解し、これに水酸化ジルコニウム（新日本金属化学社製）１０ｇを浸漬した。ホットプレート上で蒸発乾固し、空気中８００℃で４時間焼成して、ＷＯ3／ＺｒＯ2を得た（第一成分）。塩化パラジウム水溶液（田中貴金属工業社製、Ｐｄとして１５．０１質量％含有）０．４０４ｇを純水１０ｇで希釈し、これに前記のＷＯ3／ＺｒＯ2６ｇを浸漬した。ホットプレート上で蒸発乾固し、空気中３５０℃で４時間焼成して、Ｐｄを１質量％担持したＷＯ3／ＺｒＯ2触媒（以下、「１％Ｐｄ／ＷＯ3／ＺｒＯ2」と略記）を得た。
【００５１】
この触媒について、実施例１と同様にして、エタノールからのエタン合成試験を行った。結果は、表１に示す通りで、３００℃では５２％のエタン収率となった。ただし、若干のＣＯの生成も見られた。
【００５２】
参考例３（１％Ｐｄ／ＺＳＭ−５）
参考例１と同じ１％Ｐｄ／ＺＳＭ−５を用い、実施例３と同じ反応条件でエタン合成試験を行った。表１に示す通り、３３０℃では５７％のエタン収率となった。
【００５３】
参考例４（１％Ｐｄ／ＷＯ3／ＺｒＯ2）
参考例２と同じ１％Ｐｄ／ＷＯ3／ＺｒＯ2を用い、実施例３と同じ反応条件でエタン合成試験を行った。表１に示す通り、３２０℃では４３％のエタン収率となった。
【００５４】
参考例５（１％Ｐｄ／ＺＳＭ−５）
参考例１と同じ１％Ｐｄ／ＺＳＭ−５を用い、実施例５と同じ反応条件でエタン合成試験を行った。表１に示す通り、３００℃では７２％のエタン収率となった。
【００５５】
参考例６（１％Ｐｄ／ＷＯ3／ＺｒＯ2）
参考例２と同じ１％Ｐｄ／ＷＯ3／ＺｒＯ2を用い、実施例５と同じ反応条件でエタン合成試験を行った。表１に示す通り、３００℃では６８％のエタン収率となった。
【００５６】
比較例１（ＰＷ／ＳｉＯ2）
リンタングステン酸０．５ｇを純水１０ｇに溶解し、これに市販の高表面積ＳｉＯ2（富士シリシア化学社製Ｇ−６）４．５ｇを浸漬した。ホットプレート上で蒸発乾固し、空気中３５０℃で４時間焼成して、リンタングステン酸／シリカ触媒（以下、「ＰＷ／ＳｉＯ2」と略記）を得た。
【００５７】
この触媒について、実施例１と同様にして、エタノールからのエタン合成試験を行った。表１に示す通り、この触媒を用いた場合には、２００℃では、専らジエチルエーテル（Ｅｔ2Ｏ）が、２５０℃以上では、専らエチレンが生成し、エタンは温度によらず、ほとんど生成しなかった。
【００５８】
比較例２（ＳｉＷ／ＳｉＯ2）
ケイタングステン酸０．５ｇを純水１０ｇに溶解し、これに市販の高表面積ＳｉＯ2（富士シリシア化学社製Ｇ−６）４．５ｇを浸漬した。ホットプレート上で蒸発乾固し、空気中３５０℃で４時間焼成して、ケイタングステン酸／シリカ触媒（以下、「ＳｉＷ／ＳｉＯ2」と略記）を得た。
【００５９】
この触媒について、実施例１と同様にして、エタノールからのエタン合成試験を行った。表１に示す通り、この触媒を用いた場合には、２００℃では、専らジエチルエーテル（Ｅｔ2Ｏ）が、２５０℃以上では、専らエチレンが生成し、エタンは温度によらず、ほとんど生成しなかった。
【００６０】
比較例３（１％Ｐｄ／Ａｌ2Ｏ3）
市販の活性アルミナ（Ｃｏｎｄｅａ社製、Ｐｕｒａｌ ＳＢ）を空気中６００℃で４時間焼成した。塩化パラジウム水溶液（田中貴金属工業社製、Ｐｄとして１５．０１質量％含有）０．４０４ｇを純水１０ｇで希釈し、これに前記の焼成アルミナ６ｇを浸漬した。ホットプレート上で蒸発乾固し、空気中３５０℃で４時間焼成して、Ｐｄを１質量％担持したＡｌ2Ｏ3触媒（以下、「１％Ｐｄ／Ａｌ2Ｏ3」と略記）を得た。
【００６１】
この触媒について、実施例１と同様にして、エタノールからのエタン合成試験を行った。表１に示す通り、この触媒を用いた場合には、ジエチルエーテル（Ｅｔ2Ｏ）の他、メタン、プロパン、一酸化炭素の生成が見られた。３００℃でも、エタノール転化率が９０％に届かず、エタン収率も３５％にとどまった。
【００６２】
比較例４（５．５％Ｎｉ／Ａｌ2Ｏ3）
市販の活性アルミナ（Ｃｏｎｄｅａ社製、Ｐｕｒａｌ ＳＢ）を空気中６００℃で４時間焼成した。硝酸ニッケル（Ｎｉ（ＮＯ3）2・６Ｈ2Ｏ）１．６５２ｇを純水１０ｇに溶解し、これに前記の焼成アルミナ６ｇを浸漬した。ホットプレート上で蒸発乾固し、空気中３５０℃で４時間焼成して、Ｎｉを５．５質量％担持したＡｌ2Ｏ3触媒（以下、「５．５％Ｎｉ／Ａｌ2Ｏ3」と略記）を得た。
【００６３】
この触媒について、実施例１と同様にして、エタノールからのエタン合成試験を行った。表１に示す通り、この触媒を用いた場合には、ジエチルエーテル（Ｅｔ2Ｏ）、メタン、一酸化炭素の生成が見られた。３００℃でも、エタノール転化率は７５％に届かず、エタン収率は５％以下にとどまった。
【００６４】
〔総括〕
表１より、実施例１，３，５を参照すると、１％Ｐｄ／ＰＷ／ＳｉＯ2は、２００℃以上におけるエタノール転化率が高く、かつ高熱量のガスを生成していることがわかり、しかも、生成ガスに一酸化炭素ガス等、不必要なガスが混入しにくいことがわかった。
【００６５】
また、実施例２，４，６を参照すると、１％Ｐｄ／ＳｉＷ／ＳｉＯ2についても、２５０℃以上で、好適に用いられるものとなっていることがわかる。
【００６６】
尚、参考例として示す１％Ｐｄ／ＺＳＭ５、１％Ｐｄ／ＷＯ3／ＺｒＯ2は、上記１％Ｐｄ／ＰＷ／ＳｉＯ2、１％Ｐｄ／ＳｉＷ／ＳｉＯ2、と同様にエタノール転化率が高く、かつ高熱量のガスを生成しているが、生成ガスに一酸化炭素ガス等、不必要なガスが混入する傾向が見られるため、燃料ガスの製造方法を最適化するなど使用に際して、本発明の各触媒に比べ、より使用に注意を要することがわかり、この観点からは、本発明の触媒が有利であると言える。
【００６７】
また、比較例１，２に示すように、担持ヘテロポリ酸のみからなる触媒では、エタノール転化率、熱量のいずれの面からも不十分で、比較例３に示すようにＰｄのみによる効果についても、エタノール転化率、熱量、一酸化炭素ガスの発生の面から不十分であると言える。
【００６８】
また、比較例３，４から、Ｐｄに代えてＮｉを使用しても同様の傾向が見られることは示唆されるが、Ｐｄがより好ましいことがわかる。
【００６９】
実施例７（１％Ｐｄ／ＳｉＷ／ＳｉＯ2）
実施例２と同様にして調製した１％Ｐｄ／ＳｉＷ／ＳｉＯ2触媒を打錠成形して破砕し、１ｍｍ程度の粒径とした。この触媒３ｍｌをシリコンカーバイド（ＳｉＣ）３ｍｌと混合して反応管に充填した。ここで、ＳｉＣは触媒を希釈して温度制御を容易にするための便宜上添加したもので、それ自体の触媒作用は無視でき、本発明の実施に本質的に必要なものではない。その他の点は、実施例５と同様にして、エタノール：水素：水蒸気＝１：１：１（体積基準）のガスをＧＨＳＶ４，０００ｈ-1の条件（触媒体積は実触媒量に基づいて、すなわち３ｍｌとして計算）で流通し、触媒層温度を２５０℃、３００℃の順で変えて、エタノール転化率およびメタン、エチレン、エタン、プロピレン、プロパン、ブタン、一酸化炭素および二酸化炭素の収率（炭素原子基準の生成物収率）を測定した。
【００７０】
測定結果を表２に示す。反応温度２５０℃では、エタノール転化率は９８％でエタン収率は９６％、反応温度３００℃では、エタノール転化率は９９％でエタン収率は９５％であった。また、いずれの温度でも生成ガス中の一酸化炭素濃度は０．０５％以下であり、生成ガスの発熱量は６０ＭＪ／Ｎｍ3以上と高いことから、都市ガス原料として好ましい高カロリーガスが生成することがわかった。
【００７１】
【表２】
【００７２】
実施例８〜９（２％Ｐｄ／ＳｉＷ／ＳｉＯ2、５％Ｐｄ／ＳｉＷ／ＳｉＯ2）
Ｐｄの担持量をケイタングステン酸／シリカに対する質量比で２および５ｗｔ％に変えた他は実施例２と同様にして、「２％Ｐｄ／ＳｉＷ／ＳｉＯ2」、および「５％Ｐｄ／ＳｉＷ／ＳｉＯ2」触媒を調製し、実施例７と同様にしてエタン合成活性を評価した。表２に示す通り、これらの触媒でも実施例７と同様にエタンを主成分とする高発熱量のガスが得られた。
【００７３】
実施例１０〜１１（１％Ｐｔ／ＳｉＷ／ＳｉＯ2、２％Ｐｔ／ＳｉＷ／ＳｉＯ2）
塩化パラジウム水溶液に代えて、ジニトロジアンミン白金（Ｐｔ（ＮＯ2）2（ＮＨ3）2）の希硝酸溶液を用い、Ｐｔの担持量をケイタングステン酸／シリカに対する質量比で１および２ｗｔ％とした他は実施例２と同様にして、「１％Ｐｔ／ＳｉＷ／ＳｉＯ2」、および「２％Ｐｔ／ＳｉＷ／ＳｉＯ2」触媒を調製し、実施例７と同様にしてエタン合成活性を評価した。表２に示す通り、これらの触媒でも実施例７と同様にエタンを主成分とする高発熱量のガスが得られた。実施例７〜９の触媒と比較すると、Ｐｔを担持した実施例１０および１１の触媒では、生成ガス中のエチレン含有率が低い点に違いがあった。これは、Ｐｔがエチレンの水素化に高い活性を有するためと推測される。ただし、実施例１０および１１の触媒では、メタンや一酸化炭素、二酸化炭素の生成率がやや高かった。これに伴い、生成ガスの発熱量は、Ｐｄを担持した触媒よりはやや低くなる傾向が見られた。
【００７４】
比較例５〜９（１％Ｒｕ／ＳｉＷ／ＳｉＯ2、１％Ｒｈ／ＳｉＷ／ＳｉＯ2、１％Ｉｒ／ＳｉＷ／ＳｉＯ2、２％Ｎｉ／ＳｉＷ／ＳｉＯ2、１０％Ｎｉ／ＳｉＷ／ＳｉＯ2）
塩化パラジウム水溶液に代えて、硝酸ルテニウム（Ｒｕ（ＮＯ3）3）の希硝酸溶液（比較例５）、硝酸ロジウム（Ｒｈ（ＮＯ3）3）の希硝酸溶液（比較例６）、塩化イリジウム酸（Ｈ2ＩｒＣｌ6）の希塩酸溶液（比較例７）を用いた他は実施例２と同様にして、「１％Ｒｕ／ＳｉＷ／ＳｉＯ2」、「１％Ｒｈ／ＳｉＷ／ＳｉＯ2」および「１％Ｉｒ／ＳｉＷ／ＳｉＯ2」触媒を調製した。また、同様に塩化パラジウム水溶液に代えて、硝酸ニッケル（Ｎｉ（ＮＯ3）2）水溶液を用いて、Ｎｉ担持量をケイタングステン酸／シリカに対する質量比で２および１０ｗｔ％とした「２％Ｎｉ／ＳｉＷ／ＳｉＯ2」および「１０％Ｎｉ／ＳｉＷ／ＳｉＯ2」触媒（それぞれ比較例８、９）を調製した。これらの触媒について、実施例７と同様にしてエタン合成活性を評価した。
【００７５】
表２に示す通り、これらの触媒では、エタン収率は最高でも５８％にとどまり、効率よくエタン主成分ガスを得ることはできないことがわかった。
【００７６】
実施例１２〜１３（１％Ｐｄ／ＳｉＷ／ＳｉＯ2（５：９５）、１％Ｐｄ／ＳｉＷ／ＳｉＯ2（２０：８０））
ケイタングステン酸とシリカの質量比を５：９５および２０：８０に変えた他は実施例２と同様にして、「１％Ｐｄ／ＳｉＷ／ＳｉＯ2（５：９５）」、および「１％Ｐｄ／ＳｉＷ／ＳｉＯ2（２０：８０）」触媒（それぞれ実施例１２、１３）を調製し、実施例７と同様にしてエタン合成活性を評価した。表２に示す通り、これらの触媒でも実施例７と同様にエタンを主成分とする高発熱量のガスが得られた。
【００７７】
実施例１４（２％Ｐｄ／Ａｌ2Ｏ3＋ＳｉＷ／ＳｉＯ2（２０：８０））
ケイタングステン酸とシリカの質量比を２０：８０とした他は、比較例２と同様にしてＳｉＷ／ＳｉＯ2（２０：８０）（第一成分）を調製した。また、Ｐｄの担持量をアルミナに対する質量比で２％とした他は比較例３と同様にして２％Ｐｄ／Ａｌ2Ｏ3（第二成分）を調製した。このＳｉＷ／ＳｉＯ2（２０：８０）（第一成分）と２％Ｐｄ／Ａｌ2Ｏ3（第二成分）を１：１の質量比で混合した触媒を用いて実施例７と同様に反応成績を測定した。実施例７の結果と比較すると、メタンおよび一酸化炭素の生成率がやや高いものの、同様にエタンを主成分とする高発熱量のガスが得られた。
【００７８】
実施例１５（２％Ｐｄ／ＳｉＯ2＋ＳｉＷ／ＳｉＯ2（２０：８０））
Ａｌ2Ｏ3に代えてＳｉＯ2（富士シリシア化学社製Ｇ−６）を用いた他は実施例１４と同様にして、ＳｉＷ／ＳｉＯ2（２０：８０）（第一成分）＋２％Ｐｄ／ＳｉＯ2（第二成分）を得た。この触媒について、実施例７と同様にしてエタン合成活性を評価した。表２に示す通り、この触媒においてもエタンを主成分とする高発熱量のガスが得られた。
【００７９】
参考例７（１％Ｐｄ／ＳｉＯ2−Ａｌ2Ｏ3）
活性アルミナに代えて市販のシリカーアルミナ（日揮化学社製、Ｎ６３３Ｌ）を用いた他は比較例３と同様にして、Ｐｄを１質量％担持したＳｉＯ2−Ａｌ2Ｏ3触媒（以下、「１％Ｐｄ／ＳｉＯ2−Ａｌ2Ｏ3」と略記）を得た。これを実施例７と同様に評価した。表２に示す通り、３００℃であればエタンは得られたが、メタンや一酸化炭素が多量に生成する傾向がある。
【００８０】
参考例８（１％Ｐｄ／ＰＯ4−Ａｌ2Ｏ3）
８５％リン酸（Ｈ3ＰＯ4）０．６５３ｇを純水１０ｇに溶解した溶液に市販の活性アルミナ（Ｃｏｎｄｅａ社製、Ｐｕｒａｌ ＳＢ）５ｇを浸漬し、蒸発乾固した後、空気中７００℃で４時間焼成して、リン酸担持アルミナを得た。塩化パラジウム水溶液（田中貴金属工業社製、Ｐｄとして１５．０１質量％含有）０．２６９ｇを純水１０ｇで希釈し、これに前記のリン酸担持アルミナ４ｇを浸漬した。ホットプレート上で蒸発乾固し、空気中３５０℃で４時間焼成して、Ｐｄを１質量％担持したリン酸−アルミナ触媒（以下、「１％Ｐｄ／ＰＯ4−Ａｌ2Ｏ3」と略記）を得た。これを実施例７と同様に評価した。表２に示す通り、３００℃であればエタンは得られたが、メタンや一酸化炭素が多量に生成する傾向がある。
【産業上の利用可能性】
【００８１】
本発明の燃料ガス製造方法および燃料ガス製造用触媒は、エタノールを原料として都市ガス原料として利用できる気体燃料を製造するプロセスにおいて好適に利用することができる。
【技術分野】
【０００１】
本発明は、エタノールを水素と反応させてエタンを製造するための触媒および同触媒を用いるエタンの製造方法に関する。
【背景技術】
【０００２】
天然ガスを主成分とする都市ガスは、石油など他の化石燃料と比較して燃焼時の二酸化炭素排出量が少なく、環境負荷の小さいエネルギーであるが、地球温暖化等の環境問題が深刻化しつつある近年においては、さらなる二酸化炭素排出量の削減が望まれている。
【０００３】
近年、新たなエネルギー資源の一つとして、バイオエタノールなどのバイオマス燃料が注目されている。バイオエタノールは、サトウキビの搾汁やトウモロコシ等の穀物に含まれるデンプンの糖化により得られる糖をアルコール発酵して得られる。バイオエタノールを燃焼させても二酸化炭素は発生するが、原料の植物が生育する過程でこれに対応する量の二酸化炭素を空気中から取り込んでいるため、植物の生育過程から通算すると大気中の二酸化炭素濃度を増加させるものではないと考えることができ、このために、バイオエタノールはカーボンニュートラルな燃料とされている。
【０００４】
エタノールから気体状炭化水素燃料を効率的に製造する方法を確立することができれば、例えば、都市ガス原料としてバイオエタノールを使用することにより、二酸化炭素の排出量削減につながる可能性がある。エタノールから気体状炭化水素燃料を得る方法として、炭素数２〜５の脂肪族アルコールを接触分解してメタンおよび水素を主成分とする４，０００〜５，０００ｋｃａｌ／Ｎｍ3程度の燃料ガスを製造する方法が知られている（特許文献１）。
【０００５】
また、ロジウムまたはルテニウムを担持した触媒を用いて、エタノールと水蒸気の混合物を４００℃以上の温度で反応させて、メタンを５０％程度含有するメタン含有ガスの製造方法も知られている（特許文献２）。
【０００６】
しかし、これらの方法で得られるガスの発熱量は、天然ガスを原料として製造される都市ガスの一般的な発熱量である４５ＭＪ／Ｎｍ3に比べてかなり低いため、都市ガスの規格に適合させるためには、熱量調整のためにプロパンやブタンなどを多量に添加する必要があり、経済性に課題がある。
【０００７】
また、これらの方法では、いずれも接触反応によるメタンへの変換に４００℃以上という比較的高い温度を必要とするため、プラントコストが高価となる問題もある。
【０００８】
特許文献３には、エタノールを改質して水素を得るに際し、炭素質ポリマーの生成を減少させることを目的として、エタノールおよび水蒸気を含む流れおよび水素含有流を、エタノールをエチレンに脱水しおよびエチレンを水素化してエタン含有流にするための脱水／水素化反応器に移す段階を含む方法が開示されている。この際、エタノールと水素とのモル比（体積比）は（水素）／（エタノール）＝１．０以上５．０以下とすることが記載されている（段落番号００１１，００４１等参照）。エタノール６．７％、水素１３．３％、水蒸気４０％で残部はヘリウムとした条件における反応成績が開示されており、全てのエタノールがエタンに転化され、エチレン濃度は２００ｐｐｍ未満であったと記載されている。生成ガスの発熱量については、何ら記載がないが、この反応条件では、反応式通りに理想的に反応した場合でもエタン：水素＝１：１のガスが生成するため、水蒸気およびヘリウムを除外したとしても、その発熱量は４１ＭＪ／Ｎｍ3に過ぎない。従って、このガスを天然ガス系都市ガスとして一般的な４５ＭＪ／Ｎｍ3の発熱量に調整するためには、多量のＬＰＧを添加する必要があり、経済的に優れた方法とは言えない。さらに、多量の水蒸気が共存する条件で反応させた場合には、エタノールの水蒸気改質反応による一酸化炭素や二酸化炭素の生成も懸念される。一酸化炭素は毒性を有すること、二酸化炭素は燃焼への影響が大きいことから、いずれも都市ガス原料には極力含有されないことが望ましい。
【先行技術文献】
【特許文献】
【０００９】
【特許文献１】特開昭５２−５２９０２号公報
【特許文献２】特開２００９−２２７５８８号公報
【特許文献３】特開２００６−８２９９６号公報
【発明の概要】
【発明が解決しようとする課題】
【００１０】
本発明は、上記実情を鑑み、エタノールを都市ガス原料として利用できる気体燃料に変換するための経済的に優れた方法およびその実現に必要な触媒を提供することを目的とする。
【課題を解決するための手段】
【００１１】
〔構成〕
本発明に係るエタノールを原料として燃料ガスを製造するための触媒の特徴構成は、
パラジウムおよび白金から選ばれる少なくとも一種と、ヘテロポリ酸とを無機酸化物担体に担持してなる、もしくは、
ヘテロポリ酸を無機酸化物担体に担持してなる第一成分に、パラジウムおよび白金から選ばれる少なくとも一種を担持してなる、もしくは、
ヘテロポリ酸を無機酸化物担体に担持してなる第一成分と、パラジウムおよび白金から選ばれる少なくとも一種を無機酸化物担体に担持してなる第二成分とを混合してある点にある。
また、本発明に係るエタンを主成分とする燃料ガスの製造方法の特徴構成は、
エタノールを水素の存在下に、上記触媒に接触させることにある。
【００１２】
〔作用効果〕
従来、エタノールを酸触媒に接触させて、脱水反応によりエチレンを生成する方法（式（１））は知られている。また、不飽和炭化水素を水素の存在下に、ＰｄやＮｉを含む触媒に接触させて、水素化反応により飽和炭化水素に変換する方法（式（２））も知られている。
【００１３】
（１） Ｃ2Ｈ5ＯＨ → Ｃ2Ｈ4＋Ｈ2Ｏ ：ΔＨ0＝ ＋４５．２ ｋＪ／ｍｏｌ
（２） Ｃ2Ｈ4＋Ｈ2 → Ｃ2Ｈ6 ：ΔＨ0＝−１３６．２ ｋＪ／ｍｏｌ
【００１４】
これらの反応を逐次的に実施すれば、エタノールをエタンに変換することは可能と考えられる。しかしながら、脱水反応（１）は吸熱反応であり、水素化反応（２）は発熱反応であるため、後段の反応で発生した熱を前段に与えるための複雑な熱授受のための設備が必要になる。さらに、脱水反応には化学平衡の制約があるため、反応条件（温度および圧力）によるがエタノール転化率は９０〜９５％程度にとどまるのが普通であり、完全転化は難しい。
【００１５】
また、上記反応では副生成物として、都市ガスに含まれることが好ましくない一酸化炭素や二酸化炭素を多量に生成するおそれがあることが知られている。
【００１６】
上記反応に用いる触媒は、パラジウムおよび白金から選ばれる少なくとも一種と、ヘテロポリ酸とを無機酸化物担体に担持してなる触媒である。ここで、触媒の構成は、無機酸化物担体にパラジウムおよび白金から選ばれる少なくとも一種と、ヘテロポリ酸とが渾然一体となって担持されていてもよく、ヘテロポリ酸を無機酸化物担体に担持してなる第一成分（以下担持ヘテロポリ酸ともいう）に、パラジウムおよび白金から選ばれる少なくとも一種を担持した形態であっても良い（この構成においては、第一成分にパラジウムまたは白金またはパラジウムと白金の両方が担持されている）。また、ヘテロポリ酸を無機酸化物担体に担持してなる第一成分と、パラジウムおよび白金から選ばれる少なくとも一種を無機酸化物担体に担持してなる第二成分とを混合してあってもよい（この構成においては、第一成分と第二成分とが別個の成分として調製されている混合型である）。要するに、担体上において、担体、パラジウムおよび白金から選ばれる少なくとも一種、ヘテロポリ酸が近接してエタノールおよび水素と反応する反応場を形成するものであればよい。
【００１７】
このような構成を備えた触媒にエタノールを水素の存在下に接触させると、反応（１）と反応（２）が単一の触媒上で同時に進行する。これにより、本発明の触媒を使用すると、脱水反応に要する吸熱が併発する水素化反応の発熱により賄われるため、複雑な熱授受の設備は必要としない。また、生成したエチレンがエタンへの変換により消費されるため、前記の反応（１）が平衡で制約されることなく進行することから、高いエタノール転化率が達成できるという利点もある。さらに、副生成物として生成する一酸化炭素ガスや、残存原料ガスとしての水素ガスが混入しにくいので好ましい。
【００１８】
前記ヘテロポリ酸としては、多くのヘテロポリ酸が知られているが、本発明者らの検討によると、その中では、リンタングステン酸（Ｈ3ＰＷ12Ｏ40）やケイタングステン酸（Ｈ4ＳｉＷ12Ｏ40）などが特に好ましい。また、ヘテロポリ酸を担持させる無機酸化物担体としては、シリカ（ＳｉＯ2）、アルミナ（Ａｌ2Ｏ3）、チタニア（ＴｉＯ2）、ジルコニア（ＺｒＯ2）等が好適に用いられる。ここで、上記第一成分としての担持ヘテロポリ酸は、ヘテロポリ酸を上記無機酸化物担体に担持したものであり、脱水反応の活性が高いことが知られている。
【００１９】
パラジウムおよび白金から選ばれる少なくとも一種を担持させる方法としては、公知の含浸法やイオン交換法などが適用できる。含浸法を用いる場合、パラジウムの塩化物や硝酸塩、塩化白金酸、ジニトロジアミン白金、テトラアンミン白金硝酸塩等を用いて、これらの金属を溶解する水溶液を調製し、これに担体あるいは担持ヘテロポリ酸を浸漬、蒸発乾固、焼成することにより本発明の触媒を得ることができる。
【００２０】
また、担持ヘテロポリ酸は、ヘテロポリ酸の溶液あるいは懸濁液に担体を浸漬、蒸発乾固、焼成することにより得られる。また、前記溶液あるいは懸濁液にパラジウムおよび白金から選ばれる少なくとも一種を含有させておけば、パラジウムおよび白金から選ばれる少なくとも一種と、ヘテロポリ酸とを同時に無機酸化物担体に担持することもできる。
【００２１】
パラジウムおよび白金から選ばれる少なくとも一種の担持量は、触媒全体に対する質量基準の含有量で０．０５質量％以上３０質量％以下程度とするのが良く、０．５質量％以上５質量％以下程度とするのが特に好ましい。
【００２２】
焼成は、安定した活性が得られる限り、空気中、不活性ガス中、水素などの還元ガス中のいずれで行っても良く、焼成温度も２００℃以上４００℃以下程度の範囲で選択できる。
【００２３】
触媒は、反応前に活性を向上させるための前処理を行ってから使用しても良い。例えば、１００℃以上３００℃以下程度の温度で、水素もしくは水素を窒素またはヘリウムなどの不活性ガスで希釈したガス中で、数分から数時間程度の還元処理を行ってから使用しても良い。
【００２４】
本発明の燃料ガス製造用触媒は、ペレット状やハニカム状など任意の形状に成型して用いても良く、耐火性ハニカム上にウオッシュコートしたりして用いてもよいが、好ましくは、打錠成形もしくは転動造粒などの方法で、ペレットもしくは球状に成型して用いる。
【００２５】
本発明に係る燃料ガス製造方法では、エタノールを水素の存在下に、上記触媒に接触させるが、その際の反応温度は、低すぎると反応速度が遅くなり、高すぎても触媒の劣化や、生成した水蒸気によるエタノールの水蒸気改質反応が進行して、発熱量を低下させるなど都市ガスに含まれることが好ましくない一酸化炭素や二酸化炭素を多量に生成するおそれがあるため、２００℃以上４００℃以下程度とするのが良く、２５０℃以上３００℃以下程度で行うのがより好ましい。
【００２６】
反応のＧＨＳＶ（ガス時間当たり空間速度）は、低すぎると触媒量が多量となり経済性が悪化するが、高すぎると十分な反応生成が得られないため、１，０００ｈ-1以上３０，０００ｈ-1以下程度とするのが良く、２，０００ｈ-1以上５，０００ｈ-1以下程度とするのがより好ましい。
【００２７】
反応圧力には、特段の制約はないが、高いほど反応器が小型になる利点がある一方、あまりに高圧では逆に設備コストがかさむため、常圧以上５ＭＰａ（ゲージ圧とする。以下同様）以下程度が好ましく、１ＭＰａ以上３ＭＰａ以下程度がより好ましい。
【００２８】
反応を行う際の水素とエタノールの比は、低いと水素化反応が進行しないためエタンが生成しないが、１以上としても生成ガス中に水素が多量に残存して、生成した燃料ガスの発熱量が低下する。従って、（水素）／（エタノール）の体積比で０．４以上１．０以下程度とするのが良く、好ましくは０．５以上１．０以下程度とする。（水素）／（エタノール）の体積比が１よりも低い場合、生成した燃料ガス中に高濃度のエチレンが残存する可能性があるため、必要に応じて、さらに水素を添加した上で本発明の触媒あるいは公知の水素化触媒に通じて、エチレンをエタンに変換する追加的な処理を行っても良い。また、この処理に先立ち、生成した燃料ガスから水蒸気や未反応のエタノールを除くなどの前処理を実施しても良い。
【００２９】
尚、発酵法によって得られるエタノールには、通常水分が含まれる。本発明の燃料ガスの製造方法は、水蒸気が共存しても反応成績に大きな影響がないため、質量基準で５％以上５０％以下程度の水分が含まれていても差し支えない。含水エタノールの脱水は、通常は蒸留などエネルギー消費の大きいプロセスが用いられているが、本発明の燃料ガスの製造方法に用いるエタノールには、そのようなエネルギー多消費型の工程を経る必要がない。
【００３０】
発酵法によって得られるエタノールには、原料もしくは処理過程で混入した硫黄化合物が含まれる場合がある。硫黄化合物による触媒の活性低下が問題になる場合には、必要に応じて脱硫処理を行ってから反応に供しても良い。
【発明を実施するための形態】
【００３１】
以下に、本発明のエタノールを原料として燃料ガスを製造するための触媒および同触媒を用いる燃料ガスの製造方法を説明する。尚、以下に好適な実施例を記すが、これら実施例はそれぞれ、本発明をより具体的に例示するために記載されたものであって、本発明の趣旨を逸脱しない範囲において種々変更が可能であり、本発明は、以下の記載に限定されるものではない。
〔触媒〕
リンタングステン酸（ヘテロポリ酸）および塩化パラジウムを溶解した水溶液に、シリカ粉末（無機酸化物担体）を浸漬して含浸させた後（蒸発乾固）、空気中で焼成し、触媒を得る。この触媒は、例えば、打錠成型、破砕した後、反応管に充填して用いられる。
【００３２】
〔燃料ガスの製造〕
前記触媒を反応管に充填し、エタノール、水素の混合ガスを流通させると、メタン、エタン、エチレン、プロパン、プロピレン、等の可燃性ガス成分、一酸化炭素、二酸化炭素等の酸化生成物ガス成分、ジエチルエーテル、エタノール等の液体成分の混合物が得られた。
【００３３】
得られた混合物を分析すると、高効率で高発熱量の燃料ガスが得られていることがわかった。
【実施例】
【００３４】
以下、実施例を示し、本発明をより詳細に説明するが、本発明はこれらの実施例に限定されるものではない。
【００３５】
実施例１（１％Ｐｄ／ＰＷ／ＳｉＯ2）
リンタングステン酸（Ｈ3ＰＷ12Ｏ40、キシダ化学社製）１．１２４ｇを塩化パラジウム水溶液（田中貴金属工業社製、Ｐｄとして１５．０１質量％含有）０．７４９ｇを純水２０ｇで希釈した溶液に溶解し、これに市販の高表面積ＳｉＯ2（富士シリシア化学社製Ｇ−６）１０ｇを浸漬した。ホットプレート上で蒸発乾固し、空気中３５０℃で４時間焼成して、Ｐｄを１質量％担持したリンタングステン酸／シリカ触媒（以下、「１％Ｐｄ／ＰＷ／ＳｉＯ2」と略記）を得た。
【００３６】
得られた触媒を打錠成形して破砕し、１ｍｍ程度の粒径とした触媒３ｍｌを反応管に充填した。電気炉で触媒層温度を２００℃に保ち、Ｈ2を１００ｍｌ／分の流量で１時間流通して、触媒を還元する前処理を行った。
【００３７】
その後、エタノール：水素＝２：１（体積基準）の混合ガスを、ＧＨＳＶ４，０００ｈ-1となる流量で流通した。尚、用いたエタノールは、キシダ化学社製の純度９９．５％、含水率０．４質量％の試薬特級品であり、これをポンプで供給しているため、含水率に応じて微量の水蒸気も含まれている。反応管出口ガスは、氷水で冷却した凝縮器でガス成分と液成分に分離し、ガス成分は流量計で流量を計測するとともにガスクロマトグラフで分析（炭化水素、ＣＯ、ＣＯ2およびＨ2）し、液成分については３０分間の積算質量を計測するとともにガスクロマトグラフでエタノールおよびジエチルエーテルの分析を行い、残部は水として定量した。
【００３８】
エタノール転化率（％）は、１００×｛１−（反応管出口で定量されたエタノール質量）／（反応管に流入したエタノール質量）｝により計算した。また、各成分の収率（％）は、ｎ×１００×（３０分間に反応管出口で定量された各成分のモル数）／（３０分間に反応管に流入したエタノールのモル数）により計算した。ただし、ｎは、メタン、ＣＯ、ＣＯ2については０．５、エタン、エチレンについては１、プロパン、プロピレンについては１．５、ジエチルエーテルについては２としており、これは炭素原子基準の生成物収率に対応する。
【００３９】
測定結果を表１に示す。反応温度２００℃では、エタノール転化率は１９％、ジエチルエーテル収率は１５％、エチレン収率は３％で、エタン収率は１％となった。引き続いて反応温度２５０℃および３００℃での測定を行ったところ、３００℃では、エタノール転化率が９９％に達し、ジエチルエーテルの生成は確認されず、エチレン収率は５５％で、エタン収率は３８％となった。本触媒は、２５０℃以上の反応温度において、エタノールからエタンを十分な速度で生成することが明らかとなった。生成ガスの発熱量は、２５０℃では５９ ＭＪ／Ｎｍ3、３００℃では５７ ＭＪ／Ｎｍ3となり、天然ガス系都市ガスの一般的な発熱量である４５ ＭＪ／Ｎｍ3よりも十分高かった。
【００４０】
尚、発熱量は、水素：１２．７、一酸化炭素：１２．６、メタン：３９．７、エチレン：６３．０、エタン：６９．６、プロピレン：９１．８、プロパン：９９．０（ＭＪ／Ｎｍ3）として生成ガスの体積分率から計算により求めた。
【００４１】
【表１】
【００４２】
実施例２（１％Ｐｄ／ＳｉＷ／ＳｉＯ2）
ケイタングステン酸（ＳｉＯ2・１２ＷＯ3・２６Ｈ2Ｏ、キシダ化学社製）１．１２４ｇを塩化パラジウム水溶液（田中貴金属工業社製、Ｐｄとして１５．０１質量％含有）０．７４９ｇを純水２０ｇで希釈した溶液に溶解し、これに市販の高表面積ＳｉＯ2（富士シリシア化学社製Ｇ−６）１０ｇを浸漬した。ホットプレート上で蒸発乾固し、空気中３５０℃で４時間焼成して、Ｐｄを１質量％担持したケイタングステン酸／シリカ触媒（以下、「１％Ｐｄ／ＳｉＷ／ＳｉＯ2」と略記）を得た。
【００４３】
この触媒について、実施例１と同様にして、エタノールからのエタン合成試験を行った。結果は、表１に示す通りで、２５０℃では４７％のエタン収率となり、生成ガス中の水素濃度は１体積％以下であった。
【００４４】
実施例３（１％Ｐｄ／ＰＷ／ＳｉＯ2）
実施例１と同じ１％Ｐｄ／ＰＷ／ＳｉＯ2を用い、供給するガスの組成をエタノール：水素＝１：１（体積基準）とした他は、実施例１と同じ反応条件でエタン合成試験を行った。結果は、表１に示す通りで、３５０℃では６３％のエタン収率となった。
【００４５】
実施例４（１％Ｐｄ／ＳｉＷ／ＳｉＯ2）
実施例２と同じ１％Ｐｄ／ＳｉＷ／ＳｉＯ2を用い、実施例３と同じ反応条件でエタン合成試験を行った。結果は、表１に示す通りで、３３０℃では６６％のエタン収率となった。
【００４６】
実施例５（１％Ｐｄ／ＰＷ／ＳｉＯ2）
実施例１と同じ１％Ｐｄ／ＰＷ／ＳｉＯ2を用い、供給するガスの組成をエタノール：水素：水蒸気＝１：１：１（体積基準）とした他は、実施例１と同じ反応条件でエタン合成試験を行った。結果は、表１に示す通りで、２５０℃で５４％、３００℃では８１％のエタン収率となった。３００℃では、生成ガス中の水素濃度は１１体積％であった。
【００４７】
実施例６（１％Ｐｄ／ＳｉＷ／ＳｉＯ2）
実施例２と同じ１％Ｐｄ／ＳｉＷ／ＳｉＯ2を用い、実施例５と同じ反応条件でエタン合成試験を行った。結果は、表１に示す通りで、３００℃では９３％のエタン収率となり、生成ガス中の水素濃度は５体積％であった。
【００４８】
参考例１（１％Ｐｄ／ＺＳＭ−５）
塩化パラジウム水溶液（田中貴金属工業社製、Ｐｄとして１５．０１質量％含有）０．４０４ｇを純水１０ｇで希釈し、これにＺＳＭ−５ゼオライト（Ｃｈｅｍｉｅ Ｕｅｔｉｋｏｎ社製、ＰＺ−３／３０）６ｇを浸漬した。ホットプレート上で蒸発乾固し、空気中３５０℃で４時間焼成して、Ｐｄを１質量％担持したＺＳＭ−５触媒（以下、「１％Ｐｄ／ＺＳＭ−５」と略記）を得た。
【００４９】
この触媒について、実施例１と同様にして、エタノールからのエタン合成試験を行った。結果は、表１に示す通りで、３００℃では３４％のエタン収率となった。
【００５０】
参考例２（１％Ｐｄ／ＷＯ3／ＺｒＯ2）
パラタングステン酸アンモニウム（（ＮＨ4）10Ｗ12Ｏ41・５Ｈ2Ｏ、キシダ化学社製）１．６４３ｇを純水１５ｇに溶解し、これに水酸化ジルコニウム（新日本金属化学社製）１０ｇを浸漬した。ホットプレート上で蒸発乾固し、空気中８００℃で４時間焼成して、ＷＯ3／ＺｒＯ2を得た（第一成分）。塩化パラジウム水溶液（田中貴金属工業社製、Ｐｄとして１５．０１質量％含有）０．４０４ｇを純水１０ｇで希釈し、これに前記のＷＯ3／ＺｒＯ2６ｇを浸漬した。ホットプレート上で蒸発乾固し、空気中３５０℃で４時間焼成して、Ｐｄを１質量％担持したＷＯ3／ＺｒＯ2触媒（以下、「１％Ｐｄ／ＷＯ3／ＺｒＯ2」と略記）を得た。
【００５１】
この触媒について、実施例１と同様にして、エタノールからのエタン合成試験を行った。結果は、表１に示す通りで、３００℃では５２％のエタン収率となった。ただし、若干のＣＯの生成も見られた。
【００５２】
参考例３（１％Ｐｄ／ＺＳＭ−５）
参考例１と同じ１％Ｐｄ／ＺＳＭ−５を用い、実施例３と同じ反応条件でエタン合成試験を行った。表１に示す通り、３３０℃では５７％のエタン収率となった。
【００５３】
参考例４（１％Ｐｄ／ＷＯ3／ＺｒＯ2）
参考例２と同じ１％Ｐｄ／ＷＯ3／ＺｒＯ2を用い、実施例３と同じ反応条件でエタン合成試験を行った。表１に示す通り、３２０℃では４３％のエタン収率となった。
【００５４】
参考例５（１％Ｐｄ／ＺＳＭ−５）
参考例１と同じ１％Ｐｄ／ＺＳＭ−５を用い、実施例５と同じ反応条件でエタン合成試験を行った。表１に示す通り、３００℃では７２％のエタン収率となった。
【００５５】
参考例６（１％Ｐｄ／ＷＯ3／ＺｒＯ2）
参考例２と同じ１％Ｐｄ／ＷＯ3／ＺｒＯ2を用い、実施例５と同じ反応条件でエタン合成試験を行った。表１に示す通り、３００℃では６８％のエタン収率となった。
【００５６】
比較例１（ＰＷ／ＳｉＯ2）
リンタングステン酸０．５ｇを純水１０ｇに溶解し、これに市販の高表面積ＳｉＯ2（富士シリシア化学社製Ｇ−６）４．５ｇを浸漬した。ホットプレート上で蒸発乾固し、空気中３５０℃で４時間焼成して、リンタングステン酸／シリカ触媒（以下、「ＰＷ／ＳｉＯ2」と略記）を得た。
【００５７】
この触媒について、実施例１と同様にして、エタノールからのエタン合成試験を行った。表１に示す通り、この触媒を用いた場合には、２００℃では、専らジエチルエーテル（Ｅｔ2Ｏ）が、２５０℃以上では、専らエチレンが生成し、エタンは温度によらず、ほとんど生成しなかった。
【００５８】
比較例２（ＳｉＷ／ＳｉＯ2）
ケイタングステン酸０．５ｇを純水１０ｇに溶解し、これに市販の高表面積ＳｉＯ2（富士シリシア化学社製Ｇ−６）４．５ｇを浸漬した。ホットプレート上で蒸発乾固し、空気中３５０℃で４時間焼成して、ケイタングステン酸／シリカ触媒（以下、「ＳｉＷ／ＳｉＯ2」と略記）を得た。
【００５９】
この触媒について、実施例１と同様にして、エタノールからのエタン合成試験を行った。表１に示す通り、この触媒を用いた場合には、２００℃では、専らジエチルエーテル（Ｅｔ2Ｏ）が、２５０℃以上では、専らエチレンが生成し、エタンは温度によらず、ほとんど生成しなかった。
【００６０】
比較例３（１％Ｐｄ／Ａｌ2Ｏ3）
市販の活性アルミナ（Ｃｏｎｄｅａ社製、Ｐｕｒａｌ ＳＢ）を空気中６００℃で４時間焼成した。塩化パラジウム水溶液（田中貴金属工業社製、Ｐｄとして１５．０１質量％含有）０．４０４ｇを純水１０ｇで希釈し、これに前記の焼成アルミナ６ｇを浸漬した。ホットプレート上で蒸発乾固し、空気中３５０℃で４時間焼成して、Ｐｄを１質量％担持したＡｌ2Ｏ3触媒（以下、「１％Ｐｄ／Ａｌ2Ｏ3」と略記）を得た。
【００６１】
この触媒について、実施例１と同様にして、エタノールからのエタン合成試験を行った。表１に示す通り、この触媒を用いた場合には、ジエチルエーテル（Ｅｔ2Ｏ）の他、メタン、プロパン、一酸化炭素の生成が見られた。３００℃でも、エタノール転化率が９０％に届かず、エタン収率も３５％にとどまった。
【００６２】
比較例４（５．５％Ｎｉ／Ａｌ2Ｏ3）
市販の活性アルミナ（Ｃｏｎｄｅａ社製、Ｐｕｒａｌ ＳＢ）を空気中６００℃で４時間焼成した。硝酸ニッケル（Ｎｉ（ＮＯ3）2・６Ｈ2Ｏ）１．６５２ｇを純水１０ｇに溶解し、これに前記の焼成アルミナ６ｇを浸漬した。ホットプレート上で蒸発乾固し、空気中３５０℃で４時間焼成して、Ｎｉを５．５質量％担持したＡｌ2Ｏ3触媒（以下、「５．５％Ｎｉ／Ａｌ2Ｏ3」と略記）を得た。
【００６３】
この触媒について、実施例１と同様にして、エタノールからのエタン合成試験を行った。表１に示す通り、この触媒を用いた場合には、ジエチルエーテル（Ｅｔ2Ｏ）、メタン、一酸化炭素の生成が見られた。３００℃でも、エタノール転化率は７５％に届かず、エタン収率は５％以下にとどまった。
【００６４】
〔総括〕
表１より、実施例１，３，５を参照すると、１％Ｐｄ／ＰＷ／ＳｉＯ2は、２００℃以上におけるエタノール転化率が高く、かつ高熱量のガスを生成していることがわかり、しかも、生成ガスに一酸化炭素ガス等、不必要なガスが混入しにくいことがわかった。
【００６５】
また、実施例２，４，６を参照すると、１％Ｐｄ／ＳｉＷ／ＳｉＯ2についても、２５０℃以上で、好適に用いられるものとなっていることがわかる。
【００６６】
尚、参考例として示す１％Ｐｄ／ＺＳＭ５、１％Ｐｄ／ＷＯ3／ＺｒＯ2は、上記１％Ｐｄ／ＰＷ／ＳｉＯ2、１％Ｐｄ／ＳｉＷ／ＳｉＯ2、と同様にエタノール転化率が高く、かつ高熱量のガスを生成しているが、生成ガスに一酸化炭素ガス等、不必要なガスが混入する傾向が見られるため、燃料ガスの製造方法を最適化するなど使用に際して、本発明の各触媒に比べ、より使用に注意を要することがわかり、この観点からは、本発明の触媒が有利であると言える。
【００６７】
また、比較例１，２に示すように、担持ヘテロポリ酸のみからなる触媒では、エタノール転化率、熱量のいずれの面からも不十分で、比較例３に示すようにＰｄのみによる効果についても、エタノール転化率、熱量、一酸化炭素ガスの発生の面から不十分であると言える。
【００６８】
また、比較例３，４から、Ｐｄに代えてＮｉを使用しても同様の傾向が見られることは示唆されるが、Ｐｄがより好ましいことがわかる。
【００６９】
実施例７（１％Ｐｄ／ＳｉＷ／ＳｉＯ2）
実施例２と同様にして調製した１％Ｐｄ／ＳｉＷ／ＳｉＯ2触媒を打錠成形して破砕し、１ｍｍ程度の粒径とした。この触媒３ｍｌをシリコンカーバイド（ＳｉＣ）３ｍｌと混合して反応管に充填した。ここで、ＳｉＣは触媒を希釈して温度制御を容易にするための便宜上添加したもので、それ自体の触媒作用は無視でき、本発明の実施に本質的に必要なものではない。その他の点は、実施例５と同様にして、エタノール：水素：水蒸気＝１：１：１（体積基準）のガスをＧＨＳＶ４，０００ｈ-1の条件（触媒体積は実触媒量に基づいて、すなわち３ｍｌとして計算）で流通し、触媒層温度を２５０℃、３００℃の順で変えて、エタノール転化率およびメタン、エチレン、エタン、プロピレン、プロパン、ブタン、一酸化炭素および二酸化炭素の収率（炭素原子基準の生成物収率）を測定した。
【００７０】
測定結果を表２に示す。反応温度２５０℃では、エタノール転化率は９８％でエタン収率は９６％、反応温度３００℃では、エタノール転化率は９９％でエタン収率は９５％であった。また、いずれの温度でも生成ガス中の一酸化炭素濃度は０．０５％以下であり、生成ガスの発熱量は６０ＭＪ／Ｎｍ3以上と高いことから、都市ガス原料として好ましい高カロリーガスが生成することがわかった。
【００７１】
【表２】
【００７２】
実施例８〜９（２％Ｐｄ／ＳｉＷ／ＳｉＯ2、５％Ｐｄ／ＳｉＷ／ＳｉＯ2）
Ｐｄの担持量をケイタングステン酸／シリカに対する質量比で２および５ｗｔ％に変えた他は実施例２と同様にして、「２％Ｐｄ／ＳｉＷ／ＳｉＯ2」、および「５％Ｐｄ／ＳｉＷ／ＳｉＯ2」触媒を調製し、実施例７と同様にしてエタン合成活性を評価した。表２に示す通り、これらの触媒でも実施例７と同様にエタンを主成分とする高発熱量のガスが得られた。
【００７３】
実施例１０〜１１（１％Ｐｔ／ＳｉＷ／ＳｉＯ2、２％Ｐｔ／ＳｉＷ／ＳｉＯ2）
塩化パラジウム水溶液に代えて、ジニトロジアンミン白金（Ｐｔ（ＮＯ2）2（ＮＨ3）2）の希硝酸溶液を用い、Ｐｔの担持量をケイタングステン酸／シリカに対する質量比で１および２ｗｔ％とした他は実施例２と同様にして、「１％Ｐｔ／ＳｉＷ／ＳｉＯ2」、および「２％Ｐｔ／ＳｉＷ／ＳｉＯ2」触媒を調製し、実施例７と同様にしてエタン合成活性を評価した。表２に示す通り、これらの触媒でも実施例７と同様にエタンを主成分とする高発熱量のガスが得られた。実施例７〜９の触媒と比較すると、Ｐｔを担持した実施例１０および１１の触媒では、生成ガス中のエチレン含有率が低い点に違いがあった。これは、Ｐｔがエチレンの水素化に高い活性を有するためと推測される。ただし、実施例１０および１１の触媒では、メタンや一酸化炭素、二酸化炭素の生成率がやや高かった。これに伴い、生成ガスの発熱量は、Ｐｄを担持した触媒よりはやや低くなる傾向が見られた。
【００７４】
比較例５〜９（１％Ｒｕ／ＳｉＷ／ＳｉＯ2、１％Ｒｈ／ＳｉＷ／ＳｉＯ2、１％Ｉｒ／ＳｉＷ／ＳｉＯ2、２％Ｎｉ／ＳｉＷ／ＳｉＯ2、１０％Ｎｉ／ＳｉＷ／ＳｉＯ2）
塩化パラジウム水溶液に代えて、硝酸ルテニウム（Ｒｕ（ＮＯ3）3）の希硝酸溶液（比較例５）、硝酸ロジウム（Ｒｈ（ＮＯ3）3）の希硝酸溶液（比較例６）、塩化イリジウム酸（Ｈ2ＩｒＣｌ6）の希塩酸溶液（比較例７）を用いた他は実施例２と同様にして、「１％Ｒｕ／ＳｉＷ／ＳｉＯ2」、「１％Ｒｈ／ＳｉＷ／ＳｉＯ2」および「１％Ｉｒ／ＳｉＷ／ＳｉＯ2」触媒を調製した。また、同様に塩化パラジウム水溶液に代えて、硝酸ニッケル（Ｎｉ（ＮＯ3）2）水溶液を用いて、Ｎｉ担持量をケイタングステン酸／シリカに対する質量比で２および１０ｗｔ％とした「２％Ｎｉ／ＳｉＷ／ＳｉＯ2」および「１０％Ｎｉ／ＳｉＷ／ＳｉＯ2」触媒（それぞれ比較例８、９）を調製した。これらの触媒について、実施例７と同様にしてエタン合成活性を評価した。
【００７５】
表２に示す通り、これらの触媒では、エタン収率は最高でも５８％にとどまり、効率よくエタン主成分ガスを得ることはできないことがわかった。
【００７６】
実施例１２〜１３（１％Ｐｄ／ＳｉＷ／ＳｉＯ2（５：９５）、１％Ｐｄ／ＳｉＷ／ＳｉＯ2（２０：８０））
ケイタングステン酸とシリカの質量比を５：９５および２０：８０に変えた他は実施例２と同様にして、「１％Ｐｄ／ＳｉＷ／ＳｉＯ2（５：９５）」、および「１％Ｐｄ／ＳｉＷ／ＳｉＯ2（２０：８０）」触媒（それぞれ実施例１２、１３）を調製し、実施例７と同様にしてエタン合成活性を評価した。表２に示す通り、これらの触媒でも実施例７と同様にエタンを主成分とする高発熱量のガスが得られた。
【００７７】
実施例１４（２％Ｐｄ／Ａｌ2Ｏ3＋ＳｉＷ／ＳｉＯ2（２０：８０））
ケイタングステン酸とシリカの質量比を２０：８０とした他は、比較例２と同様にしてＳｉＷ／ＳｉＯ2（２０：８０）（第一成分）を調製した。また、Ｐｄの担持量をアルミナに対する質量比で２％とした他は比較例３と同様にして２％Ｐｄ／Ａｌ2Ｏ3（第二成分）を調製した。このＳｉＷ／ＳｉＯ2（２０：８０）（第一成分）と２％Ｐｄ／Ａｌ2Ｏ3（第二成分）を１：１の質量比で混合した触媒を用いて実施例７と同様に反応成績を測定した。実施例７の結果と比較すると、メタンおよび一酸化炭素の生成率がやや高いものの、同様にエタンを主成分とする高発熱量のガスが得られた。
【００７８】
実施例１５（２％Ｐｄ／ＳｉＯ2＋ＳｉＷ／ＳｉＯ2（２０：８０））
Ａｌ2Ｏ3に代えてＳｉＯ2（富士シリシア化学社製Ｇ−６）を用いた他は実施例１４と同様にして、ＳｉＷ／ＳｉＯ2（２０：８０）（第一成分）＋２％Ｐｄ／ＳｉＯ2（第二成分）を得た。この触媒について、実施例７と同様にしてエタン合成活性を評価した。表２に示す通り、この触媒においてもエタンを主成分とする高発熱量のガスが得られた。
【００７９】
参考例７（１％Ｐｄ／ＳｉＯ2−Ａｌ2Ｏ3）
活性アルミナに代えて市販のシリカーアルミナ（日揮化学社製、Ｎ６３３Ｌ）を用いた他は比較例３と同様にして、Ｐｄを１質量％担持したＳｉＯ2−Ａｌ2Ｏ3触媒（以下、「１％Ｐｄ／ＳｉＯ2−Ａｌ2Ｏ3」と略記）を得た。これを実施例７と同様に評価した。表２に示す通り、３００℃であればエタンは得られたが、メタンや一酸化炭素が多量に生成する傾向がある。
【００８０】
参考例８（１％Ｐｄ／ＰＯ4−Ａｌ2Ｏ3）
８５％リン酸（Ｈ3ＰＯ4）０．６５３ｇを純水１０ｇに溶解した溶液に市販の活性アルミナ（Ｃｏｎｄｅａ社製、Ｐｕｒａｌ ＳＢ）５ｇを浸漬し、蒸発乾固した後、空気中７００℃で４時間焼成して、リン酸担持アルミナを得た。塩化パラジウム水溶液（田中貴金属工業社製、Ｐｄとして１５．０１質量％含有）０．２６９ｇを純水１０ｇで希釈し、これに前記のリン酸担持アルミナ４ｇを浸漬した。ホットプレート上で蒸発乾固し、空気中３５０℃で４時間焼成して、Ｐｄを１質量％担持したリン酸−アルミナ触媒（以下、「１％Ｐｄ／ＰＯ4−Ａｌ2Ｏ3」と略記）を得た。これを実施例７と同様に評価した。表２に示す通り、３００℃であればエタンは得られたが、メタンや一酸化炭素が多量に生成する傾向がある。
【産業上の利用可能性】
【００８１】
本発明の燃料ガス製造方法および燃料ガス製造用触媒は、エタノールを原料として都市ガス原料として利用できる気体燃料を製造するプロセスにおいて好適に利用することができる。
【特許請求の範囲】
【請求項１】
エタノールを水素の存在下に接触反応させてエタンを主成分とする燃料ガスに変換するための触媒であって、パラジウムおよび白金から選ばれる少なくとも一種と、ヘテロポリ酸とを無機酸化物担体に担持してなる触媒。
【請求項２】
エタノールを水素の存在下に接触反応させてエタンを主成分とする燃料ガスに変換するための触媒であって、ヘテロポリ酸を無機酸化物担体に担持してなる第一成分に、パラジウムおよび白金から選ばれる少なくとも一種を担持してなる触媒。
【請求項３】
エタノールを水素の存在下に接触反応させてエタンを主成分とする燃料ガスに変換するための触媒であって、ヘテロポリ酸を無機酸化物担体に担持してなる第一成分と、パラジウムおよび白金から選ばれる少なくとも一種を無機酸化物担体に担持してなる第二成分とを混合してある混合型の触媒。
【請求項４】
エタノールを水素の存在下に、請求項１〜３のいずれか一項に記載の触媒に接触反応させるエタンを主成分とする燃料ガスの製造方法。
【請求項１】
エタノールを水素の存在下に接触反応させてエタンを主成分とする燃料ガスに変換するための触媒であって、パラジウムおよび白金から選ばれる少なくとも一種と、ヘテロポリ酸とを無機酸化物担体に担持してなる触媒。
【請求項２】
エタノールを水素の存在下に接触反応させてエタンを主成分とする燃料ガスに変換するための触媒であって、ヘテロポリ酸を無機酸化物担体に担持してなる第一成分に、パラジウムおよび白金から選ばれる少なくとも一種を担持してなる触媒。
【請求項３】
エタノールを水素の存在下に接触反応させてエタンを主成分とする燃料ガスに変換するための触媒であって、ヘテロポリ酸を無機酸化物担体に担持してなる第一成分と、パラジウムおよび白金から選ばれる少なくとも一種を無機酸化物担体に担持してなる第二成分とを混合してある混合型の触媒。
【請求項４】
エタノールを水素の存在下に、請求項１〜３のいずれか一項に記載の触媒に接触反応させるエタンを主成分とする燃料ガスの製造方法。
【公開番号】特開２０１１−１７３１１３（Ｐ２０１１−１７３１１３Ａ）
【公開日】平成２３年９月８日（２０１１．９．８）
【国際特許分類】
【出願番号】特願２０１１−１４１３４（Ｐ２０１１−１４１３４）
【出願日】平成２３年１月２６日（２０１１．１．２６）
【出願人】（００００００２８４）大阪瓦斯株式会社 (2,453)
【Ｆターム（参考）】
【公開日】平成２３年９月８日（２０１１．９．８）
【国際特許分類】
【出願日】平成２３年１月２６日（２０１１．１．２６）
【出願人】（００００００２８４）大阪瓦斯株式会社 (2,453)
【Ｆターム（参考）】
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