リチウムイオン二次電池用正極活物質の製造方法
【課題】充填性に優れ、初期容量が高く、充放電を繰り返した際の容量維持率が高いリチウム二次電池用正極活物質を提供する。
【解決手段】スピネル構造を有するＬｉ−Ｍｎ系複合酸化物を主体とするリチウム二次電池用正極活物質の製造方法において、スピネル構造を有するＬｉ−Ｍｎ系複合酸化物の粉砕物に、５５０℃〜９００℃の温度で溶融する酸化物または酸化物になり得る元素または元素を含む化合物、またはリチウムまたはマンガンと固溶するか反応して溶融する酸化物または酸化物になり得る元素または元素を含む化合物を添加し混合して造粒する工程を有することを特徴とするリチウムイオン二次電池用正極活物質の製造方法。
【解決手段】スピネル構造を有するＬｉ−Ｍｎ系複合酸化物を主体とするリチウム二次電池用正極活物質の製造方法において、スピネル構造を有するＬｉ−Ｍｎ系複合酸化物の粉砕物に、５５０℃〜９００℃の温度で溶融する酸化物または酸化物になり得る元素または元素を含む化合物、またはリチウムまたはマンガンと固溶するか反応して溶融する酸化物または酸化物になり得る元素または元素を含む化合物を添加し混合して造粒する工程を有することを特徴とするリチウムイオン二次電池用正極活物質の製造方法。
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
本発明は、リチウムイオン二次電池用正極活物質、その製造方法及びその正極活物質を用いたリチウムイオン二次電池に関する。
【背景技術】
【０００２】
リチウムイオン二次電池用正極活物質としては、安全性に優れ、かつ資源も豊富なリチウムマンガン複合酸化物（以下Ｌｉ−Ｍｎ系複合酸化物という。）が注目されている。しかしながら、Ｌｉ−Ｍｎ系複合酸化物は、リチウムコバルト複合酸化物（Ｌｉ−Ｃｏ系複酸化物と略する。）と比較して活物質当たりの容量が低く、二次粒子内に多くの空隙を含むので、二次粒子が軽く、吸油量が大きいために大きさが制限される電池内に仕込める活物質質量が少なくなってしまう。その結果、単位電池あたりの電気容量が小さいという問題がある。
【０００３】
その改善策として、近年、マンガン化合物とリチウム化合物との混合物を５００ｋｇ／ｃｍ2以上の圧力で加圧成形後、加熱処理し解砕を行うことにより、タップ密度（一定の条件で容器を振動させて得られる粉末の見掛け密度）が１.７ｇ／ｍｌ以上のＬｉ−Ｍｎ複合酸化物を得ようとする提案がある（米国特許第５８０７６４６号，特開平９−８６９３３号）。しかしながら、開示されている具体的なタップ密度は、高々１.９ｇ／ｍｌに過ぎず満足のいくレベルではなかった。
【０００４】
また、前記公報には、Ｌｉ−Ｍｎ系複合酸化物の１次粒子が凝集した二次粒子の平均粒子径が開示されているが、二次粒子は１次粒子間の相互作用を利用して充填性を向上させても、電極材料の調合工程の際に塗料化（電極ペースト化）する段階でその凝集がなくなり、本質的な改善策になっていない。
【０００５】
また、スピネル構造を有するＬｉ−Ｍｎ系複合酸化物の製造方法としては、マンガン化合物とリチウム化合物の混合物を高温（例えば２５０℃から８５０℃の温度下）で焼成して製造する方法（特開平９−８６９３３号公報）や、マンガン化合物とリチウム化合物にさらにマンガンと置換し得る硼素元素の酸化物を混合し、高温で焼成してＭｎをＢで一部置換したＬｉ−Ｍｎ−Ｂ系酸化物の正極活物質を製造する方法（特開平４−２３７９７０号公報）が開示されている。
【０００６】
しかしながら、これらの原料を大気中または酸素ガスフロー中、高温で焼成した場合には、解砕後の二次粒子は、平均空隙率が大きく（１５％以上）、タップ密度が低く（１.９ｇ／ｍｌ以下）、このため電極に仕込める正極活物質の質量を多くして高容量化を図ることはできない。
【０００７】
また、特開平４−１４７５２号公報には、スピネル型リチウムマンガン酸化物に酸化チタンを配合、焼結したマンガン系酸化物の正極活物質への使用が開示されているが、酸化チタンは９５０℃〜１０００℃以上でないとリチウムとマンガンと反応して融液を生成せず、さらには酸化チタンを１０質量％も添加しないとタップ密度は１.６０ｇ／ｍｌしか得られないとの問題があった。
【先行技術文献】
【特許文献】
【０００８】
【特許文献１】特開平９−８６９３３号公報
【特許文献２】特開平４−２３７９７０号公報
【特許文献３】特開平４−１４７５２号公報
【発明の概要】
【発明が解決しようとする課題】
【０００９】
本発明の課題は、充填性に優れ、初期容量が高く、充放電を繰り返した時の容量の低下が少ない（容量維持率が高い）リチウムイオン二次電池用正極活物質、その製造方法及びその正極活物質を用いたリチウムイオン二次電池を提供することにある。
【課題を解決するための手段】
【００１０】
本発明者らは、鋭意検討した結果、スピネル構造を有するＬｉ−Ｍｎ系複合酸化物の焼成品を解砕後、これらの粉砕粒子に焼結促進助剤を添加し、造粒及び焼成することにより粒子の緻密化を図ることに成功して前記課題を解決した。
すなわち、本発明は、以下のリチウムイオン二次電池用正極活物質、その製造方法、その正極活物質を含む電極用ペースト及びリチウムイオン二次電池用正極、及びリチウムイオン二次電池を提供する。
【００１１】
［１］スピネル構造を有するＬｉ−Ｍｎ系複合酸化物粒子を主体とするリチウムイオン二次電池用正極活物質において、下記式
空隙率（％）＝（Ａ／Ｂ）×１００ （１）
（Ａは二次粒子１個の断面に含まれるポアの総断面積であり、Ｂは二次粒子１個の断面積である。）で示される前記粒子の空隙率の平均値が１５％以下であることを特徴とするリチウムイオン二次電池用正極活物質。
［２］前記平均空隙率の値が１０％以下であり、かつ一次粒子の平均粒子径が０.２〜３μｍである前記［１］に記載のリチウムイオン二次電池用正極活物質。
［３］正極活物質のタップ密度が、１.９ｇ／ｍｌ以上である前記［１］に記載のリチウムイオン二次電池用正極活物質。
［４］正極活物質のタップ密度が、２.２ｇ／ｍｌ以上である前記［３］に記載のリチウムイオン二次電池用正極活物質。
［５］正極活物質の結晶子サイズが、４００〜９６０オングストロームである前記［１］に記載のリチウムイオン二次電池用正極活物質。
［６］正極活物質の格子定数が、８.２４０オングストローム以下である前記［１］に記載のリチウムイオン二次電池用正極活物質。
［７］正極活物質が、スピネル構造を有するＬｉ−Ｍｎ系複合酸化物を主体とし、その酸化物が５５０℃〜９００℃の温度で溶融する酸化物または酸化物になり得る元素または元素を含む化合物、またはリチウムまたはマンガンと固溶するか反応して溶融する酸化物または酸化物になり得る元素または元素を含む化合物からなり、造粒及び焼結されている活物質である前記［１］に記載のリチウムイオン二次電池用正極活物質。
［８］５５０℃〜９００℃の温度で溶融する酸化物または酸化物になり得る元素または元素を含む化合物、またはリチウムまたはマンガンと固溶するか反応して溶融する酸化物または酸化物になり得る元素または元素を含む化合物が、Ｂｉ、Ｂ、Ｗ、Ｍｏ、Ｐｂからなる群より選ばれる少なくとも１種の元素または元素を含む化合物、またはＢ2Ｏ3とＬｉＦを組み合わせた化合物またはＭｎＦ2とＬｉＦを組み合わせた化合物である前記［７］に記載のリチウムイオン二次電池用正極活物質。
［９］スピネル構造を有するＬｉ−Ｍｎ系複合酸化物を主体とするリチウムイオン二次電池用正極活物質の製造方法において、スピネル構造を有するＬｉ−Ｍｎ系複合酸化物の粉砕物に、５５０℃〜９００℃の温度で溶融する酸化物または酸化物になり得る元素または元素を含む化合物、またはリチウムまたはマンガンと固溶するか反応して溶融する酸化物または酸化物になり得る元素または元素を含む化合物を添加し混合して造粒する工程を有することを特徴とするリチウムイオン二次電池用正極活物質の製造方法。
［１０］造粒工程以外に、前記造粒物を焼結する工程を有する前記［９］に記載のリチウムイオン二次電池用正極活物質の製造方法。
［１１］造粒工程以外に、前記造粒物を焼結収縮開始温度から少なくとも１００℃以上高い温度まで少なくとも１００℃／ｍｉｎの速度で昇温してその温度に１分〜１０分間保持した後、少なくとも１００℃／ｍｉｎの速度で焼結開始温度まで降温して焼結させる工程を有する前記［９］に記載のリチウムイオン二次電池用正極活物質の製造方法。
［１２］ロータリーキルンを用いて焼結させる前記［１１］に記載のリチウムイオン二次電池用正極活物質の製造方法。
［１３］前記焼結工程が、Ｌｉ−Ｍｎ系複合酸化物粒子の表面でＢｉ、Ｂ、Ｗ、Ｍｏ、Ｐｂからなる群より選ばれる少なくとも１種の元素または元素を含む化合物、またはＢ2Ｏ3とＬｉＦを組み合わせた化合物またはＭｎＦ2とＬｉＦを組み合わせた化合物を溶融し焼結して行われる前記［１０］に記載のリチウムイオン二次電池用正極活物質の製造方法。
［１４］スピネル構造を有するＬｉ−Ｍｎ系複合酸化物の粉砕物の平均粒子径が、５μｍ以下である前記［９］に記載のリチウムイオン二次電池用正極活物質の製造方法。
［１５］スピネル構造を有するＬｉ−Ｍｎ系複合酸化物の粉砕物の平均粒子径が、３μｍ以下である前記［９］に記載のリチウムイオン二次電池用正極活物質の製造方法。
［１６］前記造粒工程が、噴霧造粒方法、撹拌造粒方法、圧縮造粒方法または流動造粒方法で行われる前記［９］に記載のリチウムイオン二次電池用正極活物質の製造方法。
［１７］前記造粒工程において、造粒助剤として、アクリル系樹脂、イソブチレンと無水マレイン酸との共重合物、ポリビニルアルコール、ポリエチレングリコール、ポリビニルピロリデン、ハイドロキシプロピルセルロース、メチルセルロース、コーンスターチ、ゼラチン、リグニンからなる群より選ばれる少なくとも１種の有機化合物を使用する前記［９］に記載のリチウムイオン二次電池用正極活物質の製造方法。
［１８］大気中または酸素を含有するガスフロー雰囲気中、３００℃〜５５０℃の温度下で脱脂工程を有する前記［１７］に記載のリチウムイオン二次電池用正極活物質の製造方法。
［１９］前記［９］乃至［１８］のいずれかの項に記載の方法で得られたリチウムイオン二次電池用正極活物質。
［２０］前記［１］乃至［８］のいずれかの項に記載のリチウムイオン二次電池用正極活物質を含む電極用ペースト。
［２１］前記［１］乃至［８］のいずれかの項または前記［１９］に記載のリチウムイオン二次電池用正極活物質を含むリチウムイオン二次電池用正極。
［２２］前記［２１］に記載のリチウムイオン二次電池用正極を備えたリチウムイオン二次電池。
［２３］リチウムイオン二次電池が、コイン型電池、巻回型電池、円筒型、角型電池または積層型電池である前記［２２］に記載のリチウムイオン二次電池。
【図面の簡単な説明】
【００１２】
【図１】本発明により造粒・焼成・整粒された正極活物質の一例（実施例１４）の走査電子顕微鏡写真（×15,000倍）である。
【図２】本発明により造粒・焼成・整粒された正極活物質の一例（実施例１４）の粒径分布である。
【発明を実施するための形態】
【００１３】
以下、本発明を具体的に説明する。
本発明は、二次粒子の空隙率を従来品に比べ大きく減少させ１５％以下とした、スピネル構造を有するＬｉ−Ｍｎ系複合酸化物正極活物質に関する。また、本発明は、二次粒子の平均空隙率が１０％以下であり、従来品と比べそのサイクル特性の特に優れたスピネル構造を有するＬｉ−Ｍｎ系複合酸化物に関する。
【００１４】
すなわち、本発明におけるスピネル構造を有するリチウム−マンガン（Ｌｉ−Ｍｎ）系複合酸化物の正極活物質は、化学式ＬｉＭｎ2Ｏ4、Ｌｉ1+xＭｎ2-xＯ4（式中ｘは０＜ｘ＜０.２の範囲である。）または前記Ｍｎを、クロム、コバルト、アルミニウム、ニッケル、鉄、マグネシウムからなる群より選ばれる少なくとも１種の元素（化学式ではＭと略する）で置換した化学式Ｌｉ1+xＭｎ2-x-yＭyＯ4（式中ｘは０＜ｘ＜０.２の範囲であり、ｙは０＜ｙ＜０.４である。）で示される化合物を総称するものである。
【００１５】
本発明においては、リチウムイオン二次電池用正極活物質は、前記スピネル構造を有するＬｉ−Ｍｎ系複合酸化物を主体とするものであって、二次粒子１個の空隙率が下記式（１）
空隙率（％）＝（Ａ／Ｂ）×１００ （１）
（Ａは二次粒子１個の断面に含まれるポアの総断面積であり、Ｂは二次粒子１個の断面積である。）で算出され、その平均空隙率が１５％以下であるものが使用される。
【００１６】
また、前記Ｌｉ−Ｍｎ系複合酸化物としては、好ましくは前記正極活物質の平均空隙率は１０％以下であって、一次粒子の平均粒子径が０.２〜３μｍであるものが使用される。
すなわち、正極活物質としてタップ密度が１.９ｇ／ｍｌを超えるためには、二次粒子の平均空隙率が１５％以下であることが必要である。二次粒子の平均空隙率は好ましくは１３％以下であり、さらに好ましくは１０％以下である。
【００１７】
一般的に複合酸化物の製造方法において、焼結温度を高くかつ焼結時間を長くして焼結収縮させて二次粒子の平均空隙率をできるだけ低減しようとすると、一次粒子は焼結収縮に伴い粒成長して大きくなってしまい、この材料を電池正極活物質に使用すると容量維持率が低下する。その結果、電池組立後の電池特性が悪化してしまう。
【００１８】
本発明者らは、粒成長を抑制して焼結収縮させる方法を鋭意研究した結果、熱機械試験機（Thermo-mechanical analysis）で測定した焼結収縮開始温度よりも少なくとも１００℃以上高い温度まで少なくとも１００℃／ｍｉｎの速度で昇温した後、１分〜１０分の時間保持後、該焼結収縮開始温度まで少なくとも１００℃／ｍｉｎの速度で降温することにより粒成長を抑制して焼結収縮できることを見出した。
【００１９】
ここで、焼結収縮開始温度とは、熱機械試験機で求めた収縮開始温度をいう。前記保持温度としては、焼結収縮開始温度よりも少なくとも１００℃以上高い温度であることが必要である。保持温度を焼結開始温度よりも１００℃未満に高くした程度では、焼結収縮速度が遅いため焼結時間が長く必要となり、その結果粒成長して一次粒子径が０.５μｍよりも大きくなってしまう。
【００２０】
また、前記焼結工程において該焼結収縮開始温度よりも少なくとも１００℃以上の高い温度において、一次粒子径が０.２μｍ以上、かつ０.５μｍ以下であって、かつ優れた電池特性が得られる保持時間は、少なくとも１分以上、１０分以内である。保持時間が１分未満では熱伝達時間が短すぎて一次粒子径が０.２μｍ未満と小さく、結晶化も不十分となり、初期容量が小さくなる。保持時間が１０分を越えると、焼結収縮後も粒成長が進行するので、一次粒子が大きくなり容量維持率が低下する。
【００２１】
本発明においては、好ましくは保持時間は２分から８分、さらに好ましくは２分から５分とする。
焼結開始温度から保持温度までの温度領域において昇温速度と降温速度を少なくとも１００℃／分と限定したのは、粒成長が進行する温度領域での保持時間をできるだけ短くすることにより焼結収縮のみを進行させて粒成長を抑制するためである。
また、正極活物質のタップ密度が２.２ｇ／ｍｌを越えるためには、二次粒子の平均空隙率が１０％以下であることが必要であり、好ましくは７％以下、さらに好ましくは５％以下である。
【００２２】
本発明における前記正極活物質の結晶子サイズは、４００〜９６０オングストロームが好ましい。結晶子サイズが４００オングストローム未満の場合では、結晶性が不十分のために電池における初期容量が低く、容量維持率が低くなる。一方、結晶子サイズが９６０オングストロームを超える場合には、容量維持率の低下が激しくなる。さらに具体的に好ましい結晶子サイズは５００〜９２０オングストロームであり、さらに望ましくは７００〜９２０オングストロームである。
【００２３】
また、本発明のスピネル構造を有するＬｉ−Ｍｎ系複合酸化物の正極活物質は、その格子定数が８.２４０オングストローム以下であることが好ましい。格子定数が８.２４０オングストロームを超えると電池の容量維持率の低下が激しくなる。従って、格子定数の好ましい範囲は、８.２３５オングストローム以下であり、さらに好ましくは８.２３３オングストローム以下である。
【００２４】
スピネル構造を有するＬｉ−Ｍｎ系複合酸化物を主体とする本発明の正極活物質は、スピネル構造を有するＬｉ−Ｍｎ系複合酸化物の焼成品を解砕後、得られる粉砕粒子（これは１次粒子の集合した二次粒子であり、好ましくは平均粒子径が０.５μｍ以下である。）に焼結促進助剤（造粒促進剤）を添加混合して造粒焼成した緻密な造粒粒子が使用される。ここで、緻密な造粒粒子とは、その酸化物の１次粒子間に空隙がないか、または少ないことを意味する。本発明の正極活物質は前記の緻密な造粒粒子であり、後記する焼結促進助剤を使用して形成される。
【００２５】
以下、本発明の正極活物質の製造方法について説明する。
スピネル構造を有するＬｉ−Ｍｎ系複合酸化物の製造方法は、マンガン化合物とリチウム化合物の混合物、またはさらにマンガンと置換し得る異種元素を含む化合物を添加した混合物を大気中または酸素ガスフロー中において、３００〜８５０℃の温度で少なくとも１時間以上焼成すればよい。
【００２６】
スピネル構造を有するＬｉ−Ｍｎ系複合酸化物の結晶性については特に制限はなく、未反応のリチウム化合物とマンガン酸化物が残留していてもかまわない。結晶性の高いスピネル構造を有するＬｉ−Ｍｎ系複合酸化物を使用する場合、格子定数について特に制約はないが、格子定数が８.２４０オングストローム以下となる正極活物質に使用すると、容量維持率の低下が抑えられる。
【００２７】
スピネル構造を有するＬｉ−Ｍｎ系複合酸化物の原料は、特に制限を受けないが、好ましくは公知のマンガン化合物、例えば二酸化マンガン、三二酸化マンガン、四三酸化マンガン、水和マンガン酸化物、炭酸マンガン、硝酸マンガンなどが使用でき、またリチウム化合物としては水酸化リチウム、炭酸リチウム、硝酸リチウムなどが使用できる。
また望ましくは、前記マンガン化合物としては、正極活物質に適応させた時の電池特性が優れているリチウム化合物と低温で反応しやすい炭酸マンガンが好ましい。
【００２８】
マンガン置換型のＬｉ1+xＭｎ2-x-yＭyＯ4で示されるＬｉ−Ｍｎ−Ｍ（異種元素）系複合酸化物の製造には、前記マンガン化合物と前記リチウム化合物の原料と共にクロム、コバルト、アルミニウム、ニッケル、鉄、マグネシウムからなる群より選ばれる少なくとも１種の元素が使用される。そして、この異種元素Ｍを含む化合物としては、加熱反応によって前記酸化物を形成し得る化合物なら何でもよく、前記加熱反応の際にリチウム化合物やマンガン化合物と共に添加すればよい。
【００２９】
前記のスピネル構造を有するＬｉ−Ｍｎ系複合酸化物の二次粒子の解砕・粉砕方法については特に制限はなく公知の解砕機や粉砕機が使用できる。例えば、媒体撹拌式粉砕機、ボールミル、ペイントシェーカー、ジェットミル、ローラーミルなどが挙げられる。解砕・粉砕方式は乾式でもよいし、湿式でもよい。湿式の際に使用できる溶媒についても特に制限はなく、例えば水、アルコールなどが使用される。
【００３０】
焼結収縮を促進させるという観点から、解砕・粉砕後のスピネル構造を有するＬｉ−Ｍｎ系複合酸化物の粒度が重要である。
粒度はレーザー式粒度分布測定器で測定した時の平均粒子径が５μｍ以下であることが好ましい。さらに好ましくは、５μｍ以上の粗大粒子を含まず平均粒子径が２μｍ以下のものである。さらに好ましくは、３μｍを越える粗大粒子を含まず平均粒子径が１.５μｍ以下のもの、さらには、０.５μｍ以下、さらに好ましくは０.３μｍ以下、特に好ましくは０.２μｍ以下のものである。
【００３１】
解砕・粉砕したＬｉ−Ｍｎ系複合酸化物粒子と焼結促進助剤との混合方法には特に制限はなく、例えば前記した媒体撹拌式粉砕機、ボールミル、ペイントシェーカー、混合ミキサーなどが使用できる。混合方式についても乾式、湿式どちらでもよい。Ｌｉ−Ｍｎ系複合酸化物を解砕・粉砕する際に焼結促進助剤を添加して混合を同時に行ってもよい。
焼結促進助剤は、Ｌｉ−Ｍｎ系複合酸化物粒子の解砕・粉砕粒子を造粒のために焼結できるものであればよく、より好ましくは、９００℃以下の温度で溶融する化合物、例えば５５０℃〜９００℃の温度で溶融可能な酸化物または酸化物になり得る前駆体、もしくはリチウムまたはマンガンと固溶するかまたは反応して溶融する酸化物または酸化物になり得る化合物であればよい。
【００３２】
焼結促進助剤としては、例えばＢｉ、Ｂ、Ｗ、Ｍｏ、Ｐｂなどの元素を含む化合物が挙げられ、またこれらの化合物を任意に組み合わせて使用してもよい。また、Ｂ2Ｏ3とＬｉＦを組み合わせた化合物またはＭｎＦ2とＬｉＦを組み合わせた化合物も使用される。中でも、Ｂｉ、Ｂ、Ｗの元素を含む化合物は焼結収縮効果が大きいので好ましい。
【００３３】
Ｂｉ化合物としては、例えば三酸化ビスマス、硝酸ビスマス、安息臭酸ビスマス、オキシ酢酸ビスマス、オキシ炭酸ビスマス、クエン酸ビスマス、水酸化ビスマスなどが挙げられる。また、Ｂ化合物としては、三二酸化硼素、炭化硼素、窒化硼素、硼酸などが挙げられる。Ｗ化合物としては、二酸化タングステン、三酸化タングステンなどが挙げられる。
【００３４】
焼結促進助剤の添加量は、添加金属元素換算でＬｉ−Ｍｎ系複合酸化物中のＭｎ１モルに対して、０.０００１〜０.０５モルの範囲内が好ましい。添加金属元素換算での添加量が、０.０００１モル未満では焼結収縮効果が得られず、０.０５モルを超えると活物質の初期容量が小さくなる。好ましい添加量は０.００５〜０.０３モルである。
【００３５】
焼結促進助剤は、粉末状態で使用しても溶媒に溶解した液体状態で使用しても構わない。粉末状態で添加する場合、焼結促進助剤の平均粒子径は５０μｍ以下が好ましく、さらに１０μｍ以下が好ましく、３μｍ以下が一層好ましい。焼結促進助剤は造粒／焼結前に添加することが好ましいが、造粒後焼結促進助剤が溶融できる温度で造粒物に含浸させ、焼結させても構わない。
【００３６】
焼結促進助剤は、焼成後において電池に使用される正極材料中に残存されることが多く、例えば本発明における製造方法において使用される前記焼結促進助剤が正極活物質に残存していることが分析により検知される。
【００３７】
次に造粒方法について説明する。
造粒方法としては、前記焼結促進助剤を使用して噴霧造粒方法、流動造粒方法、圧縮造粒方法、撹拌造粒方法などが挙げられ、また媒体流動乾燥や媒体振動乾燥などの併用をしてもよい。
【００３８】
本発明においては緻密な二次粒子（造粒粒子も含む）が形成できればよく、特に造粒の形成方法に制約はない。撹拌造粒と圧縮造粒は、二次粒子の密度が高くなるため、また噴霧造粒は造粒粒子形状が真球状となるため特に好ましい。撹拌造粒器の例としては、パウレック（株）社製バーチィカルグラニュレーターや不二パウダル（株）社製スパルタンリューザーなどが挙げられ、圧縮造粒器の例としては、栗本鉄工（株）製ローラーコンパクターＭＲＣＰ−２００型などが挙げられる。噴霧造粒器の例としては、アシザワニロアトマイザー（株）モービルマイナー型スプレードライヤーなどが挙げられる。
【００３９】
造粒する二次粒子のサイズには特に制約はない。造粒した二次粒子の平均粒子径が大きすぎる場合には、造粒直後または焼結後に軽く解砕・粉砕し分級する等して整粒し、希望する粒度にすればよい。一般的には、平均粒子径１０〜２０μｍのサイズの二次粒子が好まれる。
【００４０】
造粒効率を高めるためには、有機物系の造粒助剤を添加してもよい。
このような造粒助剤としては、アクリル系樹脂、イソブチレンと無水マレイン酸との共重合体、ポリビニルアルコール、ポリエチレングリコール、ポリビニルピロリデン、ハイドロキシプロピルセルロース、メチルセルロース、コーンスターチ、ゼラチン、リグニンなどが挙げられる。
【００４１】
造粒助剤の添加方法は、粉末状態で添加するよりも、水やアルコールなどの有機溶媒に溶解して噴霧するなどの方法で添加し造粒する方が効率がよい。造粒助剤の添加量としては、スピネル構造を有するＬｉ−Ｍｎ系複合酸化物及び焼結促進助剤１００質量部に対して５質量部以下が好ましく、さらに好ましくは２質量部以下である。
【００４２】
次に造粒した二次粒子の焼成方法について説明する。
造粒した粒子の脱脂方法は、大気中または酸素を含有するガスフロー中で３００〜５５０℃の温度範囲で１０分以上保持することにより行う。脱脂した造粒物のカーボン残留量は、０.１％以下であることが好ましい。
【００４３】
脱脂後の造粒粒子の焼成は、粒成長を抑制して焼結収縮を進行させるために、大気中または酸素を含有するガスフロー中、５５０℃〜９００℃の温度範囲で１分間以上、焼結促進助剤がＬｉ−Ｍｎ系複合酸化物粒子表面で溶融した状態で保持して焼結収縮させ二次粒子の緻密化をはかることができる。
【００４４】
また、本発明では、脱脂後の造粒粒子の焼成は、粒成長を抑制して焼結収縮を進行させるために大気中または酸素を含有するガスフロー中で熱機械試験機で測定した焼結収縮開始温度よりも、少なくとも１００℃高い温度まで、少なくとも１００℃／ｍｉｎの速度で昇温して１分〜１０分間保持した後、少なくとも１００℃／ｍｉｎの速度で焼結収縮開始温度まで降温して焼結収縮させ、二次粒子の緻密化をはかる。常温と焼結収縮開始温度との間の昇温速度と降温速度については、従来通り１０℃／ｍｉｎ以下でも構わない。
【００４５】
また、前述の有機物系の造粒助剤を使用しない造粒物の粒子の焼成も、大気中または酸素を含有するガスフロー雰囲気中で同様に焼結収縮させ、二次粒子の緻密化をはかることができる。
本発明の正極活物質及び本発明の製造方法から得られる正極活物質は、従来のＬｉ−Ｍｎ系複合酸化物と同様の方法に準じてリチウムイオン二次電池用正極に加工され、電池の評価に供される。
【００４６】
以下、本発明の前記正極活物質を非水二次電池の正極材料として使用する例について説明する。
先ず正極材料は、前記正極活物質とカーボンブラックまたは黒鉛などの導電性付与剤、及びポリフツ化ビニリデンなどのバインダー（結合材）を溶解した溶液（例えば、Ｎ−メチルピロリドンなど）を所定割合で混練して、電極ペーストとして集電体に塗布し、次いで乾燥後にロールプレスなどで加圧して製造される。集電体には、アルミニウム、ステンレス、チタン等の公知の金属製集電体が使用される。
【００４７】
本発明の非水二次電池において使用される電解液中の電解質塩としては、フッ素を含有する公知のリチウム塩が使用できる。例えば、ＬｉＰＦ6、ＬｉＢＦ4、ＬｉＮ（ＣＦ3ＳＯ2）2、ＬｉＡｓＦ6、ＬｉＣＦ3ＳＯ3、ＬｉＣ4Ｆ9ＳＯ3などが使用できる。非水二次電池の電解液は、前記フッ素を含有する公知のリチウム塩の少なくとも１種の電解質を非水系電解液に溶解して用いる。前記非水系電解液の非水溶媒には、化学的及び電気化学的に安定な非プロトン性のものが使用できる。
【００４８】
例えば、炭酸ジメチル、炭酸プロピレン、炭酸エチレン、炭酸メチルエチル、炭酸メチルプロピル、炭酸メチルイソプロピル、炭酸メチルブチル、炭酸ジエチル、炭酸エチルプロピル、炭酸ジイソプロピル、炭酸ジブチル、炭酸１，２−ブチレン、炭酸エチルイソプロピル、炭酸エチルブチル等の炭酸エステル類が挙げられる。また、トリエチレングリコールメチルエーテル、テトラエチレングリコールジメチルエーテル等のオリゴエーテル類、プロピオン酸メチル、蟻酸メチル等の脂肪族エステル類、ベンゾニトリル、トルニトリル等の芳香族ニトリル類、ジメチルホルムアミド等のアミド類、ジメチルスルホキシド等のスルホキシド類、γ−ブチロラクトン等のラクトン類、スルホラン等の硫黄化合物、Ｎ−ビニルピロリドン、Ｎ−メチルピロリドン、リン酸エステル類等も例示できる。中でも、炭酸エステル類、脂肪族エステル類、エーテル類が好ましい。
【００４９】
本発明の非水二次電池において使用される負極としては、リチウムイオンを可逆的に吸蔵放出可能な材料であれば特に制限はなく、例えば、リチウム金属、リチウム合金、炭素材料（黒鉛を含む）、金属カルコゲン等が使用できる。
【００５０】
次に、電極特性の評価方法について説明する。
正極活物質、導電材としてキャボット製バルカンＸＣ−７２、結着剤として四フッ化エチレン樹脂を質量比で、５０：３４：１６の割合で混合し、その混合物をトルエンで１２時間膨潤する。膨潤した混合物をアルミニウムエキスバンドメタルからなる集電体上に塗り、２ｔ／ｃｍ2で加圧成形し、トルエンを乾燥して正極とする。一方、負極としては、リチウム箔を用いる。
【００５１】
電解液としては、炭酸プロピレンと炭酸ジメチルを体積比で１対２の割合で混合した混合液にＬｉＰＦ6を１モル／リットルの濃度で溶解したものを用いる。セパレーターとしては、ポリプロピレン製のものを用い、負極のデンドライト生成が原因のマイクロショートを防止する目的で、補強材としてシリカ繊維ろ紙（例えば、アドバンテック東洋（株）製のＱＲ−１００）をも併用する。これら正極、負極、電解液、セパレーターと補強材を用いて、２０１６型コイン電池を作製し、６０℃に設定した恒温槽内で５００回の充電・放電サイクル試験を行う。測定条件は、定電流定電圧充電−定電流放電、充電及び放電レート１Ｃ（充電開始から２.５時間で充電休止）、走査電圧３.１Ｖ〜４.３Ｖである。
【実施例】
【００５２】
以下、実施例および比較例を挙げて本発明を説明するが、本発明は下記の記載により何ら限定されるものではない。
なお、下記の例及び表１〜３に示す正極活物質の特性は以下の方法により測定した。
１）平均粒子径及び比表面積
レーザー式粒度測定器としてCILAS社製GRANULOMETER（HR850型）を使用して、界面活性剤（花王製デモールＰ）０.２％水溶液中に超音波で粉体を分散して粒度分布を測定して求めた。
２）タップ密度
（株）蔵持科学機器製作所製タップピングマシン（KRS-409型）を使用して、振幅８ｍｍで２０００回タッピング後測定した。
【００５３】
３）空隙率
正極活物質と熱硬化性樹脂と混合、硬化することにより正極活物質を樹脂中に埋め込み、ミクロトームで切断し、鏡面研磨して、研磨面を走査電子顕微鏡（ＳＥＭ）で写真撮影した。得られたＳＥＭ写真中の二次粒子１個の断面積Ｂとその二次粒子断面中に含まれる全ポアの総断面積Ａを画像解析装置で計測し、以下の式で二次粒子１個の空隙率Ｃ（％）を計算し、ランダムに選択した二次粒子５０個の空隙率の平均値を平均空隙率とした。
Ｃ（％）＝（Ａ／Ｂ）×１００
４）結晶子サイズ
以下の条件にて測定した（１１１）面のＸ線回折ピークからScherrerの式を用いて算出した。
【００５４】
すなわち、結晶子の外形が立方体で大きさの分布を持たないと仮定して、結晶子の大きさによる回折線の広がりを半値幅より算出した値を使用した。なお、単結晶シリコンを炭化タングステン製サンプルミルで粉砕後、４４μｍ以下に篩い分けした粉末を外部標準として、装置定数更正曲線を作成した。
【００５５】
［測定装置及び方法］
理学電機（株）製Ｒａｄタイプゴニオメータ、測定モードとして連続測定、解析ソフトには理学電機（株）RINT2000シリーズのアプリケーションソフトを使用し、結晶子の大きさの解析を行った。
測定条件は、Ｘ線（ＣｕＫα線）、出力５０ｋＶ、１８０ｍＡ、スリット幅（３ケ所）は１／２゜、１／２゜、０.１５ｍｍ、スキャン方法には２θ／θ法、スキャン速度は１゜／ｍｉｎ、測定範囲（２θ）は１７〜２０゜、ステップは０.００４゜である。なお、この方法で得られる結晶子サイズの精度は、±３０オングストロームである。
【００５６】
５）格子定数
J. B. Nelson，D. P. Rileyの方法（Proc. Phys. Soc., 57, 160（1945））で求めた。
６）比表面積
ＢＥＴ法で測定した。
７）造粒粒子の形状
正極活物質の造粒品をＳＥＭで写真撮影し、画像解析して、二次粒子の円形度（円形度＝４π［面積／（周囲長さ）2］）と針状比（針状比＝針絶対最大長／対角幅）を求めた。各サンプルについて、それぞれ二次粒子２００個を計測し、その平均値を求めた。
【００５７】
実施例１
Ｌｉ／Ｍｎ原子比が０.５１の組成となるように、比表面積２２ｍ2／ｇの炭酸マンガン（中央電気工業（株）製、Ｃ２−１０）と炭酸リチウム（本庄ケミカル（株）製、３Ｎ）をボールミルで混合し、大気雰囲気中加熱速度２００℃／ｈｒで室温から６５０℃まで昇温してその温度に４時間保持してＬｉ−Ｍｎ系複合酸化物を合成した。合成物中には、Ｌｉ−Ｍｎ系複合酸化物以外にごく微量の三二酸化マンガンがＸ線解析装置（ＸＲＤ）で検出された。レーザー式粒度分布測定器で測定した合成物の平均粒子径は１０μｍであり、比表面積は７.７ｍ2／ｇであった。
【００５８】
得られたスピネル構造を有するＬｉ−Ｍｎ系複合酸化物をエタノール溶媒に分散して湿式ボールミルで粉砕して、平均粒子径を０.５μｍにした。測定の結果、粉砕粉には３μｍ以上の大きな粒子は含まれておらず、比表面積は２７.８ｍ2／ｇであった。この粉砕粉に、Ｂｉ／Ｍｎの原子比が０.００２６の割合となるように平均粒子径が２μｍの酸化ビスマスを添加混合して、不二パウダル（株）社製スパルタンリューザーＲＭＯ−６Ｈで撹拌造粒した。
【００５９】
Ｌｉ−Ｍｎ系複合酸化物と酸化ビスマスの混合粉１００質量部に対して造粒助剤としてポリビニルアルコール１.５質量部を水溶液に溶かして添加し、１６分間造粒した。得られた造粒物をミキサーで軽く解砕・粉砕し、風力分級機で平均粒子径１５μｍに整粒した。整粒後の造粒物のタップ密度は１.６５ｇ／ｍｌであった。
【００６０】
得られた造粒物を大気中５００℃で２時間保持して脱脂処理（ポリビニルアルコールを分解）後、大気中２００℃／ｈｒで昇温し７５０℃に２０時間保持して正極活物質を得た。ここで製造された正極活物質は、ＩＣＰ−ＡＥＳ法（誘導結合プラズマ発光分析法）により前記酸化ビスマスのＢｉ元素を仕込み組成比相当含むことが確認された。
【００６１】
得られた正極活物質の平均空隙率は１１.２％であった。また、正極活物質のタップ密度は１.９６ｇ／ｍｌであり、結晶子サイズは８８０オングストロームであり、格子定数は８.２３３オングストロームであった。
上記の正極活物質を用いてコイン型電池を次のようにして作製した。正極活物質、導電材であるカーボンブラック、Ｎ−メチル−２−ピロリドンに溶解したポリフッ化ビニリデンを質量比で８０：１０：１０の割合で混練し、アルミニウム箔上に塗布し加圧プレスして正極とした。負極としては所定厚みのリチウム箔を用いた。電解液としては、炭酸プロピレンと炭酸ジメチルを体積比で１：２の割合で混合した混合液に、ＬｉＰＦ6を１モル／リットルの濃度で溶解したものを用いた。これらの正極と負極、ポリプロピレン製のセパレーター、電解液及びガラスフィルターを用い、２０１６型のコイン型電池を作製した。
【００６２】
上記方法で作製した電池の６０℃での充放電サイクル試験を、充放電レート１Ｃ（充電開始から２.５時間で充電休止）、電圧範囲３.０〜４.２Ｖの条件で１００サイクル充放電を繰り返した。初期の放電容量と１００サイクル経過後の容量維持率（％）を、他の測定結果と共に表１に示す。
【００６３】
実施例２
Ｌｉ−Ｍｎ系複合酸化物合成条件中のマンガン原料を電解二酸化マンガンとしたこと以外は実施例１と同様に操作を行い、二次粒子の空隙率、タップ密度、結晶子サイズ、格子定数、電極特性の評価を行った。結果を表１に示す。
【００６４】
実施例３
Ｌｉ／Ｍｎ／Ａｌの原子比が１.０２：１.９６７：０.０１３の組成となるように、炭酸マンガンと炭酸リチウムと水酸化アルミニウムをボールミルで混合し、大気雰囲気中加熱速度２００℃／ｈｒで室温から６５０℃まで昇温し、６５０℃に４時間保持して、Ｌｉ−Ｍｎ系複合酸化物を合成した。合成物中には、Ｌｉ−Ｍｎ系複合酸化物以外にごく微量の三二酸化マンガンがＸＲＤで検出された。レーザー式粒度分布測定器で測定した合成物の平均粒子径は１０μｍであった。
得られたＬｉ−Ｍｎ系複合酸化物を平均粒子径０.５μｍに粉砕し、Ｂ／Ｍｎの原子比が０.０２０８となるように酸化硼素を添加し造粒した。次に、脱脂後の造粒物を７５０℃で０.５ｈｒ焼成したこと以外は、実施例１と同様に実施した。その結果を表１に示す。
【００６５】
実施例４
Ｂ／Ｍｎの原子比を０.００９にしたこと、及び脱脂後の造粒物を７６０℃で０.５ｈｒ焼成したこと以外は、実施例３と同様に実施した。その結果を表１に示す。
【００６６】
実施例５
Ｂ／Ｍｎの原子比を０.００６にしたこと、及び脱脂後の造粒物を７７０℃で０.５ｈｒ焼成したこと以外は、実施例３と同様に実施した。その結果を表１に示す。
【００６７】
実施例６
脱脂後の造粒物を７６０℃で２０ｈｒ焼成したこと以外は、実施例１と同様に実施した。その結果を表１に示す。
【００６８】
実施例７
酸化ビスマスを三酸化タングステンに変更して、Ｗ／Ｍｎの原子比が０.０２０８の割合で三酸化タングステンを添加したこと、及び脱脂後の造粒物を７５０℃で２０ｈｒ焼成したこと以外は、実施例１と同様に実施した。その結果を表１に示す。
【００６９】
実施例８
実施例１で合成したＬｉ−Ｍｎ系複合酸化物を、さらに大気中加熱速度が２００℃／ｈｒで室温から７５０℃まで昇温し、７５０℃で２０ｈｒ保持して結晶化した。その後は、実施例１で結晶化したＬｉ−Ｍｎ系複合酸化物を使用したこと、酸化ビスマスを酸化硼素に変更して、Ｂ／Ｍｎの原子比が０.０２０８の割合で酸化硼素を添加したこと、及び脱脂後の造粒物を７５０℃で０.５ｈｒ焼成したこと以外は、実施例１と同様に実施した。その結果を表１に示す。
【００７０】
実施例９
造粒前のＬｉ−Ｍｎ系複合酸化物として平均粒子径が３.５μｍ、比表面積が１０ｍ2／ｇのものを使用したこと以外は、実施例３と同様に実施した。その結果を表１に示す。
【００７１】
実施例１０
Ｌｉ／Ｍｎ／Ａｌの原子比が１.０３：１.９６７：０.０１３の組成となるように、炭酸マンガンと炭酸リチウムと水酸化アルミニウムをボールミルで混合して合成したＬｉ−Ｍｎ系複合酸化物を使用したこと以外は、実施例３と同様に実施した。その結果を表１に示す。
【００７２】
【表１】
【００７３】
実施例１１
脱脂後の造粒物を８３０℃で２０ｈｒ焼成したこと以外は、実施例１と同様に実施した。その結果を表２に示す。
【００７４】
実施例１２
Ｌｉ／Ｍｎ／Ａｌの原子比が０.９９：１.９６７：０.０１３の組成となるように、炭酸マンガンと炭酸リチウムと水酸化アルミニウムをボールミルで混合して合成したＬｉ−Ｍｎ系複合酸化物を使用したこと以外は、実施例３と同様に実施した。その結果を表２に示す。
【００７５】
実施例１３
造粒後の平均粒子径を６５μｍに整粒したこと以外は、実施例３と同様に実施した。その結果を表２に示す。
【００７６】
実施例１４
Ｂｉ／Ｍｎの原子比が０.００２０の割合にしたこと以外は、実施例１と同様に実施した。その結果を表２に示す。ここで得られた造粒・焼成・整粒された正極活物質を走査電子顕微鏡（×15,000倍）で観察した結果、図１に示すように丸い形状の粒子であることがわかった。この粒子の粒度分布を図２に示す。
【００７７】
比較例１
造粒前のＬｉ−Ｍｎ系複合酸化物の平均粒子径を６.０μｍとしたこと以外は、実施例１と同様に実施した。その結果を表２に示す。
【００７８】
比較例２
Ｌｉ／Ｍｎの原子比が０.５１の配合組成で、平均粒子径が２０μｍの電解二酸化マンガンと炭酸リチウムをボールミルで混合し、大気中加熱速度１００℃／ｈｒで７６０℃まで昇温し、７６０℃で２４ｈｒ保持して正極活物質を合成した。得られた正極活物質について実施例１と同様に評価した。その結果を表２に示す。
【００７９】
比較例３
焼結促進剤を添加せずに造粒したこと以外は、実施例１と同様に実施した。その結果を表２に示す。
【００８０】
比較例４
造粒物を７５０℃で２０ｈｒ焼成したこと以外は、実施例３と同様に実施した。その結果を表２に示す。
【００８１】
【表２】
【００８２】
実施例１５
Ｌｉ／Ｍｎ／Ａｌの原子比が１.０２：１.９６７：０.０１３の組成となるように炭酸マンガンと炭酸リチウムと水酸化アルミニウムをボールミルで混合し、大気雰囲気中加熱速度２００℃／ｈｒで室温から６５０℃まで昇温し、６５０℃で４時間保持して、Ｌｉ−Ｍｎ系複合酸化物を合成した。合成物中には、Ｌｉ−Ｍｎ系複合酸化物以外にごく微量の三二酸化マンガンがＸＲＤで検出された。レーザー式粒度分布測定器で測定した合成物の平均粒子径は１０μｍであった。
得られたＬｉ−Ｍｎ系複合酸化物に、Ｂ／Ｍｎの原子比が０.０２０８となるように酸化硼素を添加してエタノール溶媒に分散し、湿式ボールミルで粉砕して、平均粒子径を０.３μｍにした。得られた粉砕粉を用いて、不二パウダル（株）社製スパルタンリューザーＲＭＯ−６Ｈで撹拌造粒した。
【００８３】
Ｌｉ−Ｍｎ系複合酸化物と酸化硼素の粉砕粉１００質量部に対して、造粒助剤のポリビニルアルコール１.５質量部を水溶液に溶かして添加し、１６分間造粒した。得られた造粒物をミキサーで軽く解砕・粉砕し、風力分級機で平均粒子径１５μｍに整粒した。整粒後の造粒物のタップ密度は、１.６０ｇ／ｍｌであった。
【００８４】
得られた造粒物を、大気中５００℃で２時間保持して脱脂処理（ポリビニルアルコールを分解）した。脱脂した造粒粉の焼結収縮開始温度を熱機械試験機で測定したところ、６６０℃であった。
【００８５】
次に脱脂した造粒粉を、以下の条件でロータリーキルンを用いて焼結した。
ロータリーキルンの均熱ゾーンの温度を７８０℃とし、脱脂した造粒粉が均熱ゾーンを３分で通過するように、造粒粉の供給速度、ロタリーキルンの回転数及び傾斜を設定した。造粒粉が投入口から均熱ゾーンに入るまでの所用時間及び均熱ゾーンを出てからロータリーキルン出口までの所用時間は、共に６.３分であった。
【００８６】
得られた正極活物質の平均空隙率は、２.１％であった。また、ＳＥＭ写真より一次粒子５００個の最長径を計測したところ、平均粒子径は０.４０μｍであった。
上記の正極活物質を用いて実施例１と同様にコイン型電池を作製した。
上記方法で作製した電池の６０℃での充放電サイクル試験を、充放電レート１Ｃ、電圧範囲３.０〜４.２Ｖの条件で１００サイクル充放電を繰り返した。
表３に初期の放電容量と１００サイクル経過後の容量維持率（％）を示す。
【００８７】
実施例１６
ロータリーキルンの均熱ゾーンの温度を７８０℃とし、脱脂した造粒粉が均熱ゾーンを９分で通過するように、造粒粉の供給速度、ロタリーキルンの回転数及び傾斜を設定したこと以外、実施例１５と同様に実施した。その結果を表３に示す。
【００８８】
実施例１７
Ｌｉ／Ｍｎ／Ａｌの原子比が１.０２：１.９６７：０.０１３の組成となるように炭酸マンガンと炭酸リチウムと気相法アルミナを混合し、大気雰囲気中加熱速度２００℃／ｈｒで室温から６５０℃まで昇温し、６５０℃で４時間保持して、Ｌｉ−Ｍｎ系複合酸化物を合成した。合成物中には、Ｌｉ−Ｍｎ系複合酸化物以外に、ごく微量の三二酸化マンガンがＸＲＤで検出された。レーザー式粒度分布測定器で測定した合成物の平均粒子径は、１０μｍであった。
【００８９】
得られたＬｉ−Ｍｎ系複合酸化物にＢ／Ｍｎの原子比が０.０１０４となるように酸化硼素を添加して、イオン交換水に分散して媒体撹拌式微粉砕機で粉砕して、平均粒子径を０.１８μｍにした。得られた粉砕スラリーに造粒助剤（イソバン１０４，クラレ（株）製）をＬｉ−Ｍｎ系複合酸化物に対して１.５質量％を添加し、ディスク回転式のスプレードライヤーで乾燥造粒を行った。造粒物は、平均粒子径１８.３μｍの球状粒子で、タップ密度は１.５４ｇ／ｍｌであった。
【００９０】
得られた造粒物を大気中５００℃で２時間保持して脱脂処理後、ロータリーキルンを用いて実施例１５と同じ条件で焼結した。
得られた正極活物質の平均空隙率は、１.７％、平均粒子径は０.２７μｍ、タップ密度は２.４０ｇ／ｍｌ、ＢＥＴ法で測定した比表面積０.８ｍ2／ｇであった。この正極活物質を用いて、実施例１５と同様な方法で作製したコイン型電池の特性を表３に示す。
【００９１】
実施例１８
ロータリーキルンの均熱ゾーンの温度を８５０℃としたこと以外は、実施例１５と同様に実施した。その結果を表３に示す。
【００９２】
実施例１９
ロータリーキルンの均熱ゾーンの温度を８５０℃としたこと以外は、実施例１７と同様に実施した。その結果を表３に示す。
【００９３】
比較例５
脱脂後の造粒物を６５０℃から１０℃／ｍｉｎの速度で昇温し、７５０℃で０.５ｈｒ保持して焼結後、６５０℃まで１０℃／ｍｉｎの速度で降温したこと以外は、実施例１５と同様に実施した。また、得られた正極活物質を実施例１５と同様に評価した。結果を表３に示す。
【００９４】
比較例６
７５０℃で２０ｈｒ保持して焼結したこと以外は、比較例５と同様に実施した。結果を表３に示す。
【００９５】
比較例７
ロータリーキルンの均熱ゾーンの温度を７８０℃とし、脱脂した造粒粉が均熱ゾーンを０.５分で通過するように、造粒粉の供給速度、ロタリーキルンの回転数及び傾斜を設定したこと、及び造粒粉が投入口から均熱ゾーンに入るまでの所用時間、及び均熱ゾーンを出てからロータリーキルン出口までの所用時間は共に１.５分であること以外は、実施例１５と同様に実施した。その結果を表３に示す。
【００９６】
【表３】
【００９７】
造粒粒子の形状測定結果の解析
表１〜３に示す実施例１〜１９及び比較例１〜７で製造された二次粒子の円形度（円形度＝４π［面積／（周囲長さ）2］）と針状比（針状比＝針絶対最大長／対角幅）の測定結果から実施例で製造された正極活物質は、円形度が０.７以上で、かつ針状比が１.３５以下に特徴があることが分かる。
【産業上の利用可能性】
【００９８】
本発明の正極活物質は、従来既知の凝集力を利用する二次粒子と比べ、造粒及び焼結を行っている点で本質的に異なり、従来方法で得られる正極活物質に比較して粒子が緻密でありかつ球状であり、電極への充填性に優れ、また二次電池として高温環境の下においても初期容量及び容量維持率が高くなるという効果を奏する。
【００９９】
本発明の正極活物質の製造方法によれば、高温域で融液を生成する焼結促進助剤をＬｉ−Ｍｎ系複合酸化物に添加することで、二次粒子の緻密化を図ると共に、従来の方法では初期容量とサイクル特性が悪化してしまうような結晶子サイズに成長させても優れた電池性能が得られる。従来法の二次粒子の緻密化を図る際に一次粒子サイズが０.５μｍよりも大きく粒成長してしまい初期容量とサイクル特性が悪化するという問題が、高温域で融液を生成する焼結促進助剤をＬｉ−Ｍｎ系複合酸化物に添加する本発明の方法により解決され、高充填性でかつ優れた電池性能を有する正極活物質が得られる。
【０１００】
本発明のリチウムイオン二次電池は、充填性に優れた正極活物質を使用しているために、高温での初期容量と容量維持率に優れている。
【技術分野】
【０００１】
本発明は、リチウムイオン二次電池用正極活物質、その製造方法及びその正極活物質を用いたリチウムイオン二次電池に関する。
【背景技術】
【０００２】
リチウムイオン二次電池用正極活物質としては、安全性に優れ、かつ資源も豊富なリチウムマンガン複合酸化物（以下Ｌｉ−Ｍｎ系複合酸化物という。）が注目されている。しかしながら、Ｌｉ−Ｍｎ系複合酸化物は、リチウムコバルト複合酸化物（Ｌｉ−Ｃｏ系複酸化物と略する。）と比較して活物質当たりの容量が低く、二次粒子内に多くの空隙を含むので、二次粒子が軽く、吸油量が大きいために大きさが制限される電池内に仕込める活物質質量が少なくなってしまう。その結果、単位電池あたりの電気容量が小さいという問題がある。
【０００３】
その改善策として、近年、マンガン化合物とリチウム化合物との混合物を５００ｋｇ／ｃｍ2以上の圧力で加圧成形後、加熱処理し解砕を行うことにより、タップ密度（一定の条件で容器を振動させて得られる粉末の見掛け密度）が１.７ｇ／ｍｌ以上のＬｉ−Ｍｎ複合酸化物を得ようとする提案がある（米国特許第５８０７６４６号，特開平９−８６９３３号）。しかしながら、開示されている具体的なタップ密度は、高々１.９ｇ／ｍｌに過ぎず満足のいくレベルではなかった。
【０００４】
また、前記公報には、Ｌｉ−Ｍｎ系複合酸化物の１次粒子が凝集した二次粒子の平均粒子径が開示されているが、二次粒子は１次粒子間の相互作用を利用して充填性を向上させても、電極材料の調合工程の際に塗料化（電極ペースト化）する段階でその凝集がなくなり、本質的な改善策になっていない。
【０００５】
また、スピネル構造を有するＬｉ−Ｍｎ系複合酸化物の製造方法としては、マンガン化合物とリチウム化合物の混合物を高温（例えば２５０℃から８５０℃の温度下）で焼成して製造する方法（特開平９−８６９３３号公報）や、マンガン化合物とリチウム化合物にさらにマンガンと置換し得る硼素元素の酸化物を混合し、高温で焼成してＭｎをＢで一部置換したＬｉ−Ｍｎ−Ｂ系酸化物の正極活物質を製造する方法（特開平４−２３７９７０号公報）が開示されている。
【０００６】
しかしながら、これらの原料を大気中または酸素ガスフロー中、高温で焼成した場合には、解砕後の二次粒子は、平均空隙率が大きく（１５％以上）、タップ密度が低く（１.９ｇ／ｍｌ以下）、このため電極に仕込める正極活物質の質量を多くして高容量化を図ることはできない。
【０００７】
また、特開平４−１４７５２号公報には、スピネル型リチウムマンガン酸化物に酸化チタンを配合、焼結したマンガン系酸化物の正極活物質への使用が開示されているが、酸化チタンは９５０℃〜１０００℃以上でないとリチウムとマンガンと反応して融液を生成せず、さらには酸化チタンを１０質量％も添加しないとタップ密度は１.６０ｇ／ｍｌしか得られないとの問題があった。
【先行技術文献】
【特許文献】
【０００８】
【特許文献１】特開平９−８６９３３号公報
【特許文献２】特開平４−２３７９７０号公報
【特許文献３】特開平４−１４７５２号公報
【発明の概要】
【発明が解決しようとする課題】
【０００９】
本発明の課題は、充填性に優れ、初期容量が高く、充放電を繰り返した時の容量の低下が少ない（容量維持率が高い）リチウムイオン二次電池用正極活物質、その製造方法及びその正極活物質を用いたリチウムイオン二次電池を提供することにある。
【課題を解決するための手段】
【００１０】
本発明者らは、鋭意検討した結果、スピネル構造を有するＬｉ−Ｍｎ系複合酸化物の焼成品を解砕後、これらの粉砕粒子に焼結促進助剤を添加し、造粒及び焼成することにより粒子の緻密化を図ることに成功して前記課題を解決した。
すなわち、本発明は、以下のリチウムイオン二次電池用正極活物質、その製造方法、その正極活物質を含む電極用ペースト及びリチウムイオン二次電池用正極、及びリチウムイオン二次電池を提供する。
【００１１】
［１］スピネル構造を有するＬｉ−Ｍｎ系複合酸化物粒子を主体とするリチウムイオン二次電池用正極活物質において、下記式
空隙率（％）＝（Ａ／Ｂ）×１００ （１）
（Ａは二次粒子１個の断面に含まれるポアの総断面積であり、Ｂは二次粒子１個の断面積である。）で示される前記粒子の空隙率の平均値が１５％以下であることを特徴とするリチウムイオン二次電池用正極活物質。
［２］前記平均空隙率の値が１０％以下であり、かつ一次粒子の平均粒子径が０.２〜３μｍである前記［１］に記載のリチウムイオン二次電池用正極活物質。
［３］正極活物質のタップ密度が、１.９ｇ／ｍｌ以上である前記［１］に記載のリチウムイオン二次電池用正極活物質。
［４］正極活物質のタップ密度が、２.２ｇ／ｍｌ以上である前記［３］に記載のリチウムイオン二次電池用正極活物質。
［５］正極活物質の結晶子サイズが、４００〜９６０オングストロームである前記［１］に記載のリチウムイオン二次電池用正極活物質。
［６］正極活物質の格子定数が、８.２４０オングストローム以下である前記［１］に記載のリチウムイオン二次電池用正極活物質。
［７］正極活物質が、スピネル構造を有するＬｉ−Ｍｎ系複合酸化物を主体とし、その酸化物が５５０℃〜９００℃の温度で溶融する酸化物または酸化物になり得る元素または元素を含む化合物、またはリチウムまたはマンガンと固溶するか反応して溶融する酸化物または酸化物になり得る元素または元素を含む化合物からなり、造粒及び焼結されている活物質である前記［１］に記載のリチウムイオン二次電池用正極活物質。
［８］５５０℃〜９００℃の温度で溶融する酸化物または酸化物になり得る元素または元素を含む化合物、またはリチウムまたはマンガンと固溶するか反応して溶融する酸化物または酸化物になり得る元素または元素を含む化合物が、Ｂｉ、Ｂ、Ｗ、Ｍｏ、Ｐｂからなる群より選ばれる少なくとも１種の元素または元素を含む化合物、またはＢ2Ｏ3とＬｉＦを組み合わせた化合物またはＭｎＦ2とＬｉＦを組み合わせた化合物である前記［７］に記載のリチウムイオン二次電池用正極活物質。
［９］スピネル構造を有するＬｉ−Ｍｎ系複合酸化物を主体とするリチウムイオン二次電池用正極活物質の製造方法において、スピネル構造を有するＬｉ−Ｍｎ系複合酸化物の粉砕物に、５５０℃〜９００℃の温度で溶融する酸化物または酸化物になり得る元素または元素を含む化合物、またはリチウムまたはマンガンと固溶するか反応して溶融する酸化物または酸化物になり得る元素または元素を含む化合物を添加し混合して造粒する工程を有することを特徴とするリチウムイオン二次電池用正極活物質の製造方法。
［１０］造粒工程以外に、前記造粒物を焼結する工程を有する前記［９］に記載のリチウムイオン二次電池用正極活物質の製造方法。
［１１］造粒工程以外に、前記造粒物を焼結収縮開始温度から少なくとも１００℃以上高い温度まで少なくとも１００℃／ｍｉｎの速度で昇温してその温度に１分〜１０分間保持した後、少なくとも１００℃／ｍｉｎの速度で焼結開始温度まで降温して焼結させる工程を有する前記［９］に記載のリチウムイオン二次電池用正極活物質の製造方法。
［１２］ロータリーキルンを用いて焼結させる前記［１１］に記載のリチウムイオン二次電池用正極活物質の製造方法。
［１３］前記焼結工程が、Ｌｉ−Ｍｎ系複合酸化物粒子の表面でＢｉ、Ｂ、Ｗ、Ｍｏ、Ｐｂからなる群より選ばれる少なくとも１種の元素または元素を含む化合物、またはＢ2Ｏ3とＬｉＦを組み合わせた化合物またはＭｎＦ2とＬｉＦを組み合わせた化合物を溶融し焼結して行われる前記［１０］に記載のリチウムイオン二次電池用正極活物質の製造方法。
［１４］スピネル構造を有するＬｉ−Ｍｎ系複合酸化物の粉砕物の平均粒子径が、５μｍ以下である前記［９］に記載のリチウムイオン二次電池用正極活物質の製造方法。
［１５］スピネル構造を有するＬｉ−Ｍｎ系複合酸化物の粉砕物の平均粒子径が、３μｍ以下である前記［９］に記載のリチウムイオン二次電池用正極活物質の製造方法。
［１６］前記造粒工程が、噴霧造粒方法、撹拌造粒方法、圧縮造粒方法または流動造粒方法で行われる前記［９］に記載のリチウムイオン二次電池用正極活物質の製造方法。
［１７］前記造粒工程において、造粒助剤として、アクリル系樹脂、イソブチレンと無水マレイン酸との共重合物、ポリビニルアルコール、ポリエチレングリコール、ポリビニルピロリデン、ハイドロキシプロピルセルロース、メチルセルロース、コーンスターチ、ゼラチン、リグニンからなる群より選ばれる少なくとも１種の有機化合物を使用する前記［９］に記載のリチウムイオン二次電池用正極活物質の製造方法。
［１８］大気中または酸素を含有するガスフロー雰囲気中、３００℃〜５５０℃の温度下で脱脂工程を有する前記［１７］に記載のリチウムイオン二次電池用正極活物質の製造方法。
［１９］前記［９］乃至［１８］のいずれかの項に記載の方法で得られたリチウムイオン二次電池用正極活物質。
［２０］前記［１］乃至［８］のいずれかの項に記載のリチウムイオン二次電池用正極活物質を含む電極用ペースト。
［２１］前記［１］乃至［８］のいずれかの項または前記［１９］に記載のリチウムイオン二次電池用正極活物質を含むリチウムイオン二次電池用正極。
［２２］前記［２１］に記載のリチウムイオン二次電池用正極を備えたリチウムイオン二次電池。
［２３］リチウムイオン二次電池が、コイン型電池、巻回型電池、円筒型、角型電池または積層型電池である前記［２２］に記載のリチウムイオン二次電池。
【図面の簡単な説明】
【００１２】
【図１】本発明により造粒・焼成・整粒された正極活物質の一例（実施例１４）の走査電子顕微鏡写真（×15,000倍）である。
【図２】本発明により造粒・焼成・整粒された正極活物質の一例（実施例１４）の粒径分布である。
【発明を実施するための形態】
【００１３】
以下、本発明を具体的に説明する。
本発明は、二次粒子の空隙率を従来品に比べ大きく減少させ１５％以下とした、スピネル構造を有するＬｉ−Ｍｎ系複合酸化物正極活物質に関する。また、本発明は、二次粒子の平均空隙率が１０％以下であり、従来品と比べそのサイクル特性の特に優れたスピネル構造を有するＬｉ−Ｍｎ系複合酸化物に関する。
【００１４】
すなわち、本発明におけるスピネル構造を有するリチウム−マンガン（Ｌｉ−Ｍｎ）系複合酸化物の正極活物質は、化学式ＬｉＭｎ2Ｏ4、Ｌｉ1+xＭｎ2-xＯ4（式中ｘは０＜ｘ＜０.２の範囲である。）または前記Ｍｎを、クロム、コバルト、アルミニウム、ニッケル、鉄、マグネシウムからなる群より選ばれる少なくとも１種の元素（化学式ではＭと略する）で置換した化学式Ｌｉ1+xＭｎ2-x-yＭyＯ4（式中ｘは０＜ｘ＜０.２の範囲であり、ｙは０＜ｙ＜０.４である。）で示される化合物を総称するものである。
【００１５】
本発明においては、リチウムイオン二次電池用正極活物質は、前記スピネル構造を有するＬｉ−Ｍｎ系複合酸化物を主体とするものであって、二次粒子１個の空隙率が下記式（１）
空隙率（％）＝（Ａ／Ｂ）×１００ （１）
（Ａは二次粒子１個の断面に含まれるポアの総断面積であり、Ｂは二次粒子１個の断面積である。）で算出され、その平均空隙率が１５％以下であるものが使用される。
【００１６】
また、前記Ｌｉ−Ｍｎ系複合酸化物としては、好ましくは前記正極活物質の平均空隙率は１０％以下であって、一次粒子の平均粒子径が０.２〜３μｍであるものが使用される。
すなわち、正極活物質としてタップ密度が１.９ｇ／ｍｌを超えるためには、二次粒子の平均空隙率が１５％以下であることが必要である。二次粒子の平均空隙率は好ましくは１３％以下であり、さらに好ましくは１０％以下である。
【００１７】
一般的に複合酸化物の製造方法において、焼結温度を高くかつ焼結時間を長くして焼結収縮させて二次粒子の平均空隙率をできるだけ低減しようとすると、一次粒子は焼結収縮に伴い粒成長して大きくなってしまい、この材料を電池正極活物質に使用すると容量維持率が低下する。その結果、電池組立後の電池特性が悪化してしまう。
【００１８】
本発明者らは、粒成長を抑制して焼結収縮させる方法を鋭意研究した結果、熱機械試験機（Thermo-mechanical analysis）で測定した焼結収縮開始温度よりも少なくとも１００℃以上高い温度まで少なくとも１００℃／ｍｉｎの速度で昇温した後、１分〜１０分の時間保持後、該焼結収縮開始温度まで少なくとも１００℃／ｍｉｎの速度で降温することにより粒成長を抑制して焼結収縮できることを見出した。
【００１９】
ここで、焼結収縮開始温度とは、熱機械試験機で求めた収縮開始温度をいう。前記保持温度としては、焼結収縮開始温度よりも少なくとも１００℃以上高い温度であることが必要である。保持温度を焼結開始温度よりも１００℃未満に高くした程度では、焼結収縮速度が遅いため焼結時間が長く必要となり、その結果粒成長して一次粒子径が０.５μｍよりも大きくなってしまう。
【００２０】
また、前記焼結工程において該焼結収縮開始温度よりも少なくとも１００℃以上の高い温度において、一次粒子径が０.２μｍ以上、かつ０.５μｍ以下であって、かつ優れた電池特性が得られる保持時間は、少なくとも１分以上、１０分以内である。保持時間が１分未満では熱伝達時間が短すぎて一次粒子径が０.２μｍ未満と小さく、結晶化も不十分となり、初期容量が小さくなる。保持時間が１０分を越えると、焼結収縮後も粒成長が進行するので、一次粒子が大きくなり容量維持率が低下する。
【００２１】
本発明においては、好ましくは保持時間は２分から８分、さらに好ましくは２分から５分とする。
焼結開始温度から保持温度までの温度領域において昇温速度と降温速度を少なくとも１００℃／分と限定したのは、粒成長が進行する温度領域での保持時間をできるだけ短くすることにより焼結収縮のみを進行させて粒成長を抑制するためである。
また、正極活物質のタップ密度が２.２ｇ／ｍｌを越えるためには、二次粒子の平均空隙率が１０％以下であることが必要であり、好ましくは７％以下、さらに好ましくは５％以下である。
【００２２】
本発明における前記正極活物質の結晶子サイズは、４００〜９６０オングストロームが好ましい。結晶子サイズが４００オングストローム未満の場合では、結晶性が不十分のために電池における初期容量が低く、容量維持率が低くなる。一方、結晶子サイズが９６０オングストロームを超える場合には、容量維持率の低下が激しくなる。さらに具体的に好ましい結晶子サイズは５００〜９２０オングストロームであり、さらに望ましくは７００〜９２０オングストロームである。
【００２３】
また、本発明のスピネル構造を有するＬｉ−Ｍｎ系複合酸化物の正極活物質は、その格子定数が８.２４０オングストローム以下であることが好ましい。格子定数が８.２４０オングストロームを超えると電池の容量維持率の低下が激しくなる。従って、格子定数の好ましい範囲は、８.２３５オングストローム以下であり、さらに好ましくは８.２３３オングストローム以下である。
【００２４】
スピネル構造を有するＬｉ−Ｍｎ系複合酸化物を主体とする本発明の正極活物質は、スピネル構造を有するＬｉ−Ｍｎ系複合酸化物の焼成品を解砕後、得られる粉砕粒子（これは１次粒子の集合した二次粒子であり、好ましくは平均粒子径が０.５μｍ以下である。）に焼結促進助剤（造粒促進剤）を添加混合して造粒焼成した緻密な造粒粒子が使用される。ここで、緻密な造粒粒子とは、その酸化物の１次粒子間に空隙がないか、または少ないことを意味する。本発明の正極活物質は前記の緻密な造粒粒子であり、後記する焼結促進助剤を使用して形成される。
【００２５】
以下、本発明の正極活物質の製造方法について説明する。
スピネル構造を有するＬｉ−Ｍｎ系複合酸化物の製造方法は、マンガン化合物とリチウム化合物の混合物、またはさらにマンガンと置換し得る異種元素を含む化合物を添加した混合物を大気中または酸素ガスフロー中において、３００〜８５０℃の温度で少なくとも１時間以上焼成すればよい。
【００２６】
スピネル構造を有するＬｉ−Ｍｎ系複合酸化物の結晶性については特に制限はなく、未反応のリチウム化合物とマンガン酸化物が残留していてもかまわない。結晶性の高いスピネル構造を有するＬｉ−Ｍｎ系複合酸化物を使用する場合、格子定数について特に制約はないが、格子定数が８.２４０オングストローム以下となる正極活物質に使用すると、容量維持率の低下が抑えられる。
【００２７】
スピネル構造を有するＬｉ−Ｍｎ系複合酸化物の原料は、特に制限を受けないが、好ましくは公知のマンガン化合物、例えば二酸化マンガン、三二酸化マンガン、四三酸化マンガン、水和マンガン酸化物、炭酸マンガン、硝酸マンガンなどが使用でき、またリチウム化合物としては水酸化リチウム、炭酸リチウム、硝酸リチウムなどが使用できる。
また望ましくは、前記マンガン化合物としては、正極活物質に適応させた時の電池特性が優れているリチウム化合物と低温で反応しやすい炭酸マンガンが好ましい。
【００２８】
マンガン置換型のＬｉ1+xＭｎ2-x-yＭyＯ4で示されるＬｉ−Ｍｎ−Ｍ（異種元素）系複合酸化物の製造には、前記マンガン化合物と前記リチウム化合物の原料と共にクロム、コバルト、アルミニウム、ニッケル、鉄、マグネシウムからなる群より選ばれる少なくとも１種の元素が使用される。そして、この異種元素Ｍを含む化合物としては、加熱反応によって前記酸化物を形成し得る化合物なら何でもよく、前記加熱反応の際にリチウム化合物やマンガン化合物と共に添加すればよい。
【００２９】
前記のスピネル構造を有するＬｉ−Ｍｎ系複合酸化物の二次粒子の解砕・粉砕方法については特に制限はなく公知の解砕機や粉砕機が使用できる。例えば、媒体撹拌式粉砕機、ボールミル、ペイントシェーカー、ジェットミル、ローラーミルなどが挙げられる。解砕・粉砕方式は乾式でもよいし、湿式でもよい。湿式の際に使用できる溶媒についても特に制限はなく、例えば水、アルコールなどが使用される。
【００３０】
焼結収縮を促進させるという観点から、解砕・粉砕後のスピネル構造を有するＬｉ−Ｍｎ系複合酸化物の粒度が重要である。
粒度はレーザー式粒度分布測定器で測定した時の平均粒子径が５μｍ以下であることが好ましい。さらに好ましくは、５μｍ以上の粗大粒子を含まず平均粒子径が２μｍ以下のものである。さらに好ましくは、３μｍを越える粗大粒子を含まず平均粒子径が１.５μｍ以下のもの、さらには、０.５μｍ以下、さらに好ましくは０.３μｍ以下、特に好ましくは０.２μｍ以下のものである。
【００３１】
解砕・粉砕したＬｉ−Ｍｎ系複合酸化物粒子と焼結促進助剤との混合方法には特に制限はなく、例えば前記した媒体撹拌式粉砕機、ボールミル、ペイントシェーカー、混合ミキサーなどが使用できる。混合方式についても乾式、湿式どちらでもよい。Ｌｉ−Ｍｎ系複合酸化物を解砕・粉砕する際に焼結促進助剤を添加して混合を同時に行ってもよい。
焼結促進助剤は、Ｌｉ−Ｍｎ系複合酸化物粒子の解砕・粉砕粒子を造粒のために焼結できるものであればよく、より好ましくは、９００℃以下の温度で溶融する化合物、例えば５５０℃〜９００℃の温度で溶融可能な酸化物または酸化物になり得る前駆体、もしくはリチウムまたはマンガンと固溶するかまたは反応して溶融する酸化物または酸化物になり得る化合物であればよい。
【００３２】
焼結促進助剤としては、例えばＢｉ、Ｂ、Ｗ、Ｍｏ、Ｐｂなどの元素を含む化合物が挙げられ、またこれらの化合物を任意に組み合わせて使用してもよい。また、Ｂ2Ｏ3とＬｉＦを組み合わせた化合物またはＭｎＦ2とＬｉＦを組み合わせた化合物も使用される。中でも、Ｂｉ、Ｂ、Ｗの元素を含む化合物は焼結収縮効果が大きいので好ましい。
【００３３】
Ｂｉ化合物としては、例えば三酸化ビスマス、硝酸ビスマス、安息臭酸ビスマス、オキシ酢酸ビスマス、オキシ炭酸ビスマス、クエン酸ビスマス、水酸化ビスマスなどが挙げられる。また、Ｂ化合物としては、三二酸化硼素、炭化硼素、窒化硼素、硼酸などが挙げられる。Ｗ化合物としては、二酸化タングステン、三酸化タングステンなどが挙げられる。
【００３４】
焼結促進助剤の添加量は、添加金属元素換算でＬｉ−Ｍｎ系複合酸化物中のＭｎ１モルに対して、０.０００１〜０.０５モルの範囲内が好ましい。添加金属元素換算での添加量が、０.０００１モル未満では焼結収縮効果が得られず、０.０５モルを超えると活物質の初期容量が小さくなる。好ましい添加量は０.００５〜０.０３モルである。
【００３５】
焼結促進助剤は、粉末状態で使用しても溶媒に溶解した液体状態で使用しても構わない。粉末状態で添加する場合、焼結促進助剤の平均粒子径は５０μｍ以下が好ましく、さらに１０μｍ以下が好ましく、３μｍ以下が一層好ましい。焼結促進助剤は造粒／焼結前に添加することが好ましいが、造粒後焼結促進助剤が溶融できる温度で造粒物に含浸させ、焼結させても構わない。
【００３６】
焼結促進助剤は、焼成後において電池に使用される正極材料中に残存されることが多く、例えば本発明における製造方法において使用される前記焼結促進助剤が正極活物質に残存していることが分析により検知される。
【００３７】
次に造粒方法について説明する。
造粒方法としては、前記焼結促進助剤を使用して噴霧造粒方法、流動造粒方法、圧縮造粒方法、撹拌造粒方法などが挙げられ、また媒体流動乾燥や媒体振動乾燥などの併用をしてもよい。
【００３８】
本発明においては緻密な二次粒子（造粒粒子も含む）が形成できればよく、特に造粒の形成方法に制約はない。撹拌造粒と圧縮造粒は、二次粒子の密度が高くなるため、また噴霧造粒は造粒粒子形状が真球状となるため特に好ましい。撹拌造粒器の例としては、パウレック（株）社製バーチィカルグラニュレーターや不二パウダル（株）社製スパルタンリューザーなどが挙げられ、圧縮造粒器の例としては、栗本鉄工（株）製ローラーコンパクターＭＲＣＰ−２００型などが挙げられる。噴霧造粒器の例としては、アシザワニロアトマイザー（株）モービルマイナー型スプレードライヤーなどが挙げられる。
【００３９】
造粒する二次粒子のサイズには特に制約はない。造粒した二次粒子の平均粒子径が大きすぎる場合には、造粒直後または焼結後に軽く解砕・粉砕し分級する等して整粒し、希望する粒度にすればよい。一般的には、平均粒子径１０〜２０μｍのサイズの二次粒子が好まれる。
【００４０】
造粒効率を高めるためには、有機物系の造粒助剤を添加してもよい。
このような造粒助剤としては、アクリル系樹脂、イソブチレンと無水マレイン酸との共重合体、ポリビニルアルコール、ポリエチレングリコール、ポリビニルピロリデン、ハイドロキシプロピルセルロース、メチルセルロース、コーンスターチ、ゼラチン、リグニンなどが挙げられる。
【００４１】
造粒助剤の添加方法は、粉末状態で添加するよりも、水やアルコールなどの有機溶媒に溶解して噴霧するなどの方法で添加し造粒する方が効率がよい。造粒助剤の添加量としては、スピネル構造を有するＬｉ−Ｍｎ系複合酸化物及び焼結促進助剤１００質量部に対して５質量部以下が好ましく、さらに好ましくは２質量部以下である。
【００４２】
次に造粒した二次粒子の焼成方法について説明する。
造粒した粒子の脱脂方法は、大気中または酸素を含有するガスフロー中で３００〜５５０℃の温度範囲で１０分以上保持することにより行う。脱脂した造粒物のカーボン残留量は、０.１％以下であることが好ましい。
【００４３】
脱脂後の造粒粒子の焼成は、粒成長を抑制して焼結収縮を進行させるために、大気中または酸素を含有するガスフロー中、５５０℃〜９００℃の温度範囲で１分間以上、焼結促進助剤がＬｉ−Ｍｎ系複合酸化物粒子表面で溶融した状態で保持して焼結収縮させ二次粒子の緻密化をはかることができる。
【００４４】
また、本発明では、脱脂後の造粒粒子の焼成は、粒成長を抑制して焼結収縮を進行させるために大気中または酸素を含有するガスフロー中で熱機械試験機で測定した焼結収縮開始温度よりも、少なくとも１００℃高い温度まで、少なくとも１００℃／ｍｉｎの速度で昇温して１分〜１０分間保持した後、少なくとも１００℃／ｍｉｎの速度で焼結収縮開始温度まで降温して焼結収縮させ、二次粒子の緻密化をはかる。常温と焼結収縮開始温度との間の昇温速度と降温速度については、従来通り１０℃／ｍｉｎ以下でも構わない。
【００４５】
また、前述の有機物系の造粒助剤を使用しない造粒物の粒子の焼成も、大気中または酸素を含有するガスフロー雰囲気中で同様に焼結収縮させ、二次粒子の緻密化をはかることができる。
本発明の正極活物質及び本発明の製造方法から得られる正極活物質は、従来のＬｉ−Ｍｎ系複合酸化物と同様の方法に準じてリチウムイオン二次電池用正極に加工され、電池の評価に供される。
【００４６】
以下、本発明の前記正極活物質を非水二次電池の正極材料として使用する例について説明する。
先ず正極材料は、前記正極活物質とカーボンブラックまたは黒鉛などの導電性付与剤、及びポリフツ化ビニリデンなどのバインダー（結合材）を溶解した溶液（例えば、Ｎ−メチルピロリドンなど）を所定割合で混練して、電極ペーストとして集電体に塗布し、次いで乾燥後にロールプレスなどで加圧して製造される。集電体には、アルミニウム、ステンレス、チタン等の公知の金属製集電体が使用される。
【００４７】
本発明の非水二次電池において使用される電解液中の電解質塩としては、フッ素を含有する公知のリチウム塩が使用できる。例えば、ＬｉＰＦ6、ＬｉＢＦ4、ＬｉＮ（ＣＦ3ＳＯ2）2、ＬｉＡｓＦ6、ＬｉＣＦ3ＳＯ3、ＬｉＣ4Ｆ9ＳＯ3などが使用できる。非水二次電池の電解液は、前記フッ素を含有する公知のリチウム塩の少なくとも１種の電解質を非水系電解液に溶解して用いる。前記非水系電解液の非水溶媒には、化学的及び電気化学的に安定な非プロトン性のものが使用できる。
【００４８】
例えば、炭酸ジメチル、炭酸プロピレン、炭酸エチレン、炭酸メチルエチル、炭酸メチルプロピル、炭酸メチルイソプロピル、炭酸メチルブチル、炭酸ジエチル、炭酸エチルプロピル、炭酸ジイソプロピル、炭酸ジブチル、炭酸１，２−ブチレン、炭酸エチルイソプロピル、炭酸エチルブチル等の炭酸エステル類が挙げられる。また、トリエチレングリコールメチルエーテル、テトラエチレングリコールジメチルエーテル等のオリゴエーテル類、プロピオン酸メチル、蟻酸メチル等の脂肪族エステル類、ベンゾニトリル、トルニトリル等の芳香族ニトリル類、ジメチルホルムアミド等のアミド類、ジメチルスルホキシド等のスルホキシド類、γ−ブチロラクトン等のラクトン類、スルホラン等の硫黄化合物、Ｎ−ビニルピロリドン、Ｎ−メチルピロリドン、リン酸エステル類等も例示できる。中でも、炭酸エステル類、脂肪族エステル類、エーテル類が好ましい。
【００４９】
本発明の非水二次電池において使用される負極としては、リチウムイオンを可逆的に吸蔵放出可能な材料であれば特に制限はなく、例えば、リチウム金属、リチウム合金、炭素材料（黒鉛を含む）、金属カルコゲン等が使用できる。
【００５０】
次に、電極特性の評価方法について説明する。
正極活物質、導電材としてキャボット製バルカンＸＣ−７２、結着剤として四フッ化エチレン樹脂を質量比で、５０：３４：１６の割合で混合し、その混合物をトルエンで１２時間膨潤する。膨潤した混合物をアルミニウムエキスバンドメタルからなる集電体上に塗り、２ｔ／ｃｍ2で加圧成形し、トルエンを乾燥して正極とする。一方、負極としては、リチウム箔を用いる。
【００５１】
電解液としては、炭酸プロピレンと炭酸ジメチルを体積比で１対２の割合で混合した混合液にＬｉＰＦ6を１モル／リットルの濃度で溶解したものを用いる。セパレーターとしては、ポリプロピレン製のものを用い、負極のデンドライト生成が原因のマイクロショートを防止する目的で、補強材としてシリカ繊維ろ紙（例えば、アドバンテック東洋（株）製のＱＲ−１００）をも併用する。これら正極、負極、電解液、セパレーターと補強材を用いて、２０１６型コイン電池を作製し、６０℃に設定した恒温槽内で５００回の充電・放電サイクル試験を行う。測定条件は、定電流定電圧充電−定電流放電、充電及び放電レート１Ｃ（充電開始から２.５時間で充電休止）、走査電圧３.１Ｖ〜４.３Ｖである。
【実施例】
【００５２】
以下、実施例および比較例を挙げて本発明を説明するが、本発明は下記の記載により何ら限定されるものではない。
なお、下記の例及び表１〜３に示す正極活物質の特性は以下の方法により測定した。
１）平均粒子径及び比表面積
レーザー式粒度測定器としてCILAS社製GRANULOMETER（HR850型）を使用して、界面活性剤（花王製デモールＰ）０.２％水溶液中に超音波で粉体を分散して粒度分布を測定して求めた。
２）タップ密度
（株）蔵持科学機器製作所製タップピングマシン（KRS-409型）を使用して、振幅８ｍｍで２０００回タッピング後測定した。
【００５３】
３）空隙率
正極活物質と熱硬化性樹脂と混合、硬化することにより正極活物質を樹脂中に埋め込み、ミクロトームで切断し、鏡面研磨して、研磨面を走査電子顕微鏡（ＳＥＭ）で写真撮影した。得られたＳＥＭ写真中の二次粒子１個の断面積Ｂとその二次粒子断面中に含まれる全ポアの総断面積Ａを画像解析装置で計測し、以下の式で二次粒子１個の空隙率Ｃ（％）を計算し、ランダムに選択した二次粒子５０個の空隙率の平均値を平均空隙率とした。
Ｃ（％）＝（Ａ／Ｂ）×１００
４）結晶子サイズ
以下の条件にて測定した（１１１）面のＸ線回折ピークからScherrerの式を用いて算出した。
【００５４】
すなわち、結晶子の外形が立方体で大きさの分布を持たないと仮定して、結晶子の大きさによる回折線の広がりを半値幅より算出した値を使用した。なお、単結晶シリコンを炭化タングステン製サンプルミルで粉砕後、４４μｍ以下に篩い分けした粉末を外部標準として、装置定数更正曲線を作成した。
【００５５】
［測定装置及び方法］
理学電機（株）製Ｒａｄタイプゴニオメータ、測定モードとして連続測定、解析ソフトには理学電機（株）RINT2000シリーズのアプリケーションソフトを使用し、結晶子の大きさの解析を行った。
測定条件は、Ｘ線（ＣｕＫα線）、出力５０ｋＶ、１８０ｍＡ、スリット幅（３ケ所）は１／２゜、１／２゜、０.１５ｍｍ、スキャン方法には２θ／θ法、スキャン速度は１゜／ｍｉｎ、測定範囲（２θ）は１７〜２０゜、ステップは０.００４゜である。なお、この方法で得られる結晶子サイズの精度は、±３０オングストロームである。
【００５６】
５）格子定数
J. B. Nelson，D. P. Rileyの方法（Proc. Phys. Soc., 57, 160（1945））で求めた。
６）比表面積
ＢＥＴ法で測定した。
７）造粒粒子の形状
正極活物質の造粒品をＳＥＭで写真撮影し、画像解析して、二次粒子の円形度（円形度＝４π［面積／（周囲長さ）2］）と針状比（針状比＝針絶対最大長／対角幅）を求めた。各サンプルについて、それぞれ二次粒子２００個を計測し、その平均値を求めた。
【００５７】
実施例１
Ｌｉ／Ｍｎ原子比が０.５１の組成となるように、比表面積２２ｍ2／ｇの炭酸マンガン（中央電気工業（株）製、Ｃ２−１０）と炭酸リチウム（本庄ケミカル（株）製、３Ｎ）をボールミルで混合し、大気雰囲気中加熱速度２００℃／ｈｒで室温から６５０℃まで昇温してその温度に４時間保持してＬｉ−Ｍｎ系複合酸化物を合成した。合成物中には、Ｌｉ−Ｍｎ系複合酸化物以外にごく微量の三二酸化マンガンがＸ線解析装置（ＸＲＤ）で検出された。レーザー式粒度分布測定器で測定した合成物の平均粒子径は１０μｍであり、比表面積は７.７ｍ2／ｇであった。
【００５８】
得られたスピネル構造を有するＬｉ−Ｍｎ系複合酸化物をエタノール溶媒に分散して湿式ボールミルで粉砕して、平均粒子径を０.５μｍにした。測定の結果、粉砕粉には３μｍ以上の大きな粒子は含まれておらず、比表面積は２７.８ｍ2／ｇであった。この粉砕粉に、Ｂｉ／Ｍｎの原子比が０.００２６の割合となるように平均粒子径が２μｍの酸化ビスマスを添加混合して、不二パウダル（株）社製スパルタンリューザーＲＭＯ−６Ｈで撹拌造粒した。
【００５９】
Ｌｉ−Ｍｎ系複合酸化物と酸化ビスマスの混合粉１００質量部に対して造粒助剤としてポリビニルアルコール１.５質量部を水溶液に溶かして添加し、１６分間造粒した。得られた造粒物をミキサーで軽く解砕・粉砕し、風力分級機で平均粒子径１５μｍに整粒した。整粒後の造粒物のタップ密度は１.６５ｇ／ｍｌであった。
【００６０】
得られた造粒物を大気中５００℃で２時間保持して脱脂処理（ポリビニルアルコールを分解）後、大気中２００℃／ｈｒで昇温し７５０℃に２０時間保持して正極活物質を得た。ここで製造された正極活物質は、ＩＣＰ−ＡＥＳ法（誘導結合プラズマ発光分析法）により前記酸化ビスマスのＢｉ元素を仕込み組成比相当含むことが確認された。
【００６１】
得られた正極活物質の平均空隙率は１１.２％であった。また、正極活物質のタップ密度は１.９６ｇ／ｍｌであり、結晶子サイズは８８０オングストロームであり、格子定数は８.２３３オングストロームであった。
上記の正極活物質を用いてコイン型電池を次のようにして作製した。正極活物質、導電材であるカーボンブラック、Ｎ−メチル−２−ピロリドンに溶解したポリフッ化ビニリデンを質量比で８０：１０：１０の割合で混練し、アルミニウム箔上に塗布し加圧プレスして正極とした。負極としては所定厚みのリチウム箔を用いた。電解液としては、炭酸プロピレンと炭酸ジメチルを体積比で１：２の割合で混合した混合液に、ＬｉＰＦ6を１モル／リットルの濃度で溶解したものを用いた。これらの正極と負極、ポリプロピレン製のセパレーター、電解液及びガラスフィルターを用い、２０１６型のコイン型電池を作製した。
【００６２】
上記方法で作製した電池の６０℃での充放電サイクル試験を、充放電レート１Ｃ（充電開始から２.５時間で充電休止）、電圧範囲３.０〜４.２Ｖの条件で１００サイクル充放電を繰り返した。初期の放電容量と１００サイクル経過後の容量維持率（％）を、他の測定結果と共に表１に示す。
【００６３】
実施例２
Ｌｉ−Ｍｎ系複合酸化物合成条件中のマンガン原料を電解二酸化マンガンとしたこと以外は実施例１と同様に操作を行い、二次粒子の空隙率、タップ密度、結晶子サイズ、格子定数、電極特性の評価を行った。結果を表１に示す。
【００６４】
実施例３
Ｌｉ／Ｍｎ／Ａｌの原子比が１.０２：１.９６７：０.０１３の組成となるように、炭酸マンガンと炭酸リチウムと水酸化アルミニウムをボールミルで混合し、大気雰囲気中加熱速度２００℃／ｈｒで室温から６５０℃まで昇温し、６５０℃に４時間保持して、Ｌｉ−Ｍｎ系複合酸化物を合成した。合成物中には、Ｌｉ−Ｍｎ系複合酸化物以外にごく微量の三二酸化マンガンがＸＲＤで検出された。レーザー式粒度分布測定器で測定した合成物の平均粒子径は１０μｍであった。
得られたＬｉ−Ｍｎ系複合酸化物を平均粒子径０.５μｍに粉砕し、Ｂ／Ｍｎの原子比が０.０２０８となるように酸化硼素を添加し造粒した。次に、脱脂後の造粒物を７５０℃で０.５ｈｒ焼成したこと以外は、実施例１と同様に実施した。その結果を表１に示す。
【００６５】
実施例４
Ｂ／Ｍｎの原子比を０.００９にしたこと、及び脱脂後の造粒物を７６０℃で０.５ｈｒ焼成したこと以外は、実施例３と同様に実施した。その結果を表１に示す。
【００６６】
実施例５
Ｂ／Ｍｎの原子比を０.００６にしたこと、及び脱脂後の造粒物を７７０℃で０.５ｈｒ焼成したこと以外は、実施例３と同様に実施した。その結果を表１に示す。
【００６７】
実施例６
脱脂後の造粒物を７６０℃で２０ｈｒ焼成したこと以外は、実施例１と同様に実施した。その結果を表１に示す。
【００６８】
実施例７
酸化ビスマスを三酸化タングステンに変更して、Ｗ／Ｍｎの原子比が０.０２０８の割合で三酸化タングステンを添加したこと、及び脱脂後の造粒物を７５０℃で２０ｈｒ焼成したこと以外は、実施例１と同様に実施した。その結果を表１に示す。
【００６９】
実施例８
実施例１で合成したＬｉ−Ｍｎ系複合酸化物を、さらに大気中加熱速度が２００℃／ｈｒで室温から７５０℃まで昇温し、７５０℃で２０ｈｒ保持して結晶化した。その後は、実施例１で結晶化したＬｉ−Ｍｎ系複合酸化物を使用したこと、酸化ビスマスを酸化硼素に変更して、Ｂ／Ｍｎの原子比が０.０２０８の割合で酸化硼素を添加したこと、及び脱脂後の造粒物を７５０℃で０.５ｈｒ焼成したこと以外は、実施例１と同様に実施した。その結果を表１に示す。
【００７０】
実施例９
造粒前のＬｉ−Ｍｎ系複合酸化物として平均粒子径が３.５μｍ、比表面積が１０ｍ2／ｇのものを使用したこと以外は、実施例３と同様に実施した。その結果を表１に示す。
【００７１】
実施例１０
Ｌｉ／Ｍｎ／Ａｌの原子比が１.０３：１.９６７：０.０１３の組成となるように、炭酸マンガンと炭酸リチウムと水酸化アルミニウムをボールミルで混合して合成したＬｉ−Ｍｎ系複合酸化物を使用したこと以外は、実施例３と同様に実施した。その結果を表１に示す。
【００７２】
【表１】
【００７３】
実施例１１
脱脂後の造粒物を８３０℃で２０ｈｒ焼成したこと以外は、実施例１と同様に実施した。その結果を表２に示す。
【００７４】
実施例１２
Ｌｉ／Ｍｎ／Ａｌの原子比が０.９９：１.９６７：０.０１３の組成となるように、炭酸マンガンと炭酸リチウムと水酸化アルミニウムをボールミルで混合して合成したＬｉ−Ｍｎ系複合酸化物を使用したこと以外は、実施例３と同様に実施した。その結果を表２に示す。
【００７５】
実施例１３
造粒後の平均粒子径を６５μｍに整粒したこと以外は、実施例３と同様に実施した。その結果を表２に示す。
【００７６】
実施例１４
Ｂｉ／Ｍｎの原子比が０.００２０の割合にしたこと以外は、実施例１と同様に実施した。その結果を表２に示す。ここで得られた造粒・焼成・整粒された正極活物質を走査電子顕微鏡（×15,000倍）で観察した結果、図１に示すように丸い形状の粒子であることがわかった。この粒子の粒度分布を図２に示す。
【００７７】
比較例１
造粒前のＬｉ−Ｍｎ系複合酸化物の平均粒子径を６.０μｍとしたこと以外は、実施例１と同様に実施した。その結果を表２に示す。
【００７８】
比較例２
Ｌｉ／Ｍｎの原子比が０.５１の配合組成で、平均粒子径が２０μｍの電解二酸化マンガンと炭酸リチウムをボールミルで混合し、大気中加熱速度１００℃／ｈｒで７６０℃まで昇温し、７６０℃で２４ｈｒ保持して正極活物質を合成した。得られた正極活物質について実施例１と同様に評価した。その結果を表２に示す。
【００７９】
比較例３
焼結促進剤を添加せずに造粒したこと以外は、実施例１と同様に実施した。その結果を表２に示す。
【００８０】
比較例４
造粒物を７５０℃で２０ｈｒ焼成したこと以外は、実施例３と同様に実施した。その結果を表２に示す。
【００８１】
【表２】
【００８２】
実施例１５
Ｌｉ／Ｍｎ／Ａｌの原子比が１.０２：１.９６７：０.０１３の組成となるように炭酸マンガンと炭酸リチウムと水酸化アルミニウムをボールミルで混合し、大気雰囲気中加熱速度２００℃／ｈｒで室温から６５０℃まで昇温し、６５０℃で４時間保持して、Ｌｉ−Ｍｎ系複合酸化物を合成した。合成物中には、Ｌｉ−Ｍｎ系複合酸化物以外にごく微量の三二酸化マンガンがＸＲＤで検出された。レーザー式粒度分布測定器で測定した合成物の平均粒子径は１０μｍであった。
得られたＬｉ−Ｍｎ系複合酸化物に、Ｂ／Ｍｎの原子比が０.０２０８となるように酸化硼素を添加してエタノール溶媒に分散し、湿式ボールミルで粉砕して、平均粒子径を０.３μｍにした。得られた粉砕粉を用いて、不二パウダル（株）社製スパルタンリューザーＲＭＯ−６Ｈで撹拌造粒した。
【００８３】
Ｌｉ−Ｍｎ系複合酸化物と酸化硼素の粉砕粉１００質量部に対して、造粒助剤のポリビニルアルコール１.５質量部を水溶液に溶かして添加し、１６分間造粒した。得られた造粒物をミキサーで軽く解砕・粉砕し、風力分級機で平均粒子径１５μｍに整粒した。整粒後の造粒物のタップ密度は、１.６０ｇ／ｍｌであった。
【００８４】
得られた造粒物を、大気中５００℃で２時間保持して脱脂処理（ポリビニルアルコールを分解）した。脱脂した造粒粉の焼結収縮開始温度を熱機械試験機で測定したところ、６６０℃であった。
【００８５】
次に脱脂した造粒粉を、以下の条件でロータリーキルンを用いて焼結した。
ロータリーキルンの均熱ゾーンの温度を７８０℃とし、脱脂した造粒粉が均熱ゾーンを３分で通過するように、造粒粉の供給速度、ロタリーキルンの回転数及び傾斜を設定した。造粒粉が投入口から均熱ゾーンに入るまでの所用時間及び均熱ゾーンを出てからロータリーキルン出口までの所用時間は、共に６.３分であった。
【００８６】
得られた正極活物質の平均空隙率は、２.１％であった。また、ＳＥＭ写真より一次粒子５００個の最長径を計測したところ、平均粒子径は０.４０μｍであった。
上記の正極活物質を用いて実施例１と同様にコイン型電池を作製した。
上記方法で作製した電池の６０℃での充放電サイクル試験を、充放電レート１Ｃ、電圧範囲３.０〜４.２Ｖの条件で１００サイクル充放電を繰り返した。
表３に初期の放電容量と１００サイクル経過後の容量維持率（％）を示す。
【００８７】
実施例１６
ロータリーキルンの均熱ゾーンの温度を７８０℃とし、脱脂した造粒粉が均熱ゾーンを９分で通過するように、造粒粉の供給速度、ロタリーキルンの回転数及び傾斜を設定したこと以外、実施例１５と同様に実施した。その結果を表３に示す。
【００８８】
実施例１７
Ｌｉ／Ｍｎ／Ａｌの原子比が１.０２：１.９６７：０.０１３の組成となるように炭酸マンガンと炭酸リチウムと気相法アルミナを混合し、大気雰囲気中加熱速度２００℃／ｈｒで室温から６５０℃まで昇温し、６５０℃で４時間保持して、Ｌｉ−Ｍｎ系複合酸化物を合成した。合成物中には、Ｌｉ−Ｍｎ系複合酸化物以外に、ごく微量の三二酸化マンガンがＸＲＤで検出された。レーザー式粒度分布測定器で測定した合成物の平均粒子径は、１０μｍであった。
【００８９】
得られたＬｉ−Ｍｎ系複合酸化物にＢ／Ｍｎの原子比が０.０１０４となるように酸化硼素を添加して、イオン交換水に分散して媒体撹拌式微粉砕機で粉砕して、平均粒子径を０.１８μｍにした。得られた粉砕スラリーに造粒助剤（イソバン１０４，クラレ（株）製）をＬｉ−Ｍｎ系複合酸化物に対して１.５質量％を添加し、ディスク回転式のスプレードライヤーで乾燥造粒を行った。造粒物は、平均粒子径１８.３μｍの球状粒子で、タップ密度は１.５４ｇ／ｍｌであった。
【００９０】
得られた造粒物を大気中５００℃で２時間保持して脱脂処理後、ロータリーキルンを用いて実施例１５と同じ条件で焼結した。
得られた正極活物質の平均空隙率は、１.７％、平均粒子径は０.２７μｍ、タップ密度は２.４０ｇ／ｍｌ、ＢＥＴ法で測定した比表面積０.８ｍ2／ｇであった。この正極活物質を用いて、実施例１５と同様な方法で作製したコイン型電池の特性を表３に示す。
【００９１】
実施例１８
ロータリーキルンの均熱ゾーンの温度を８５０℃としたこと以外は、実施例１５と同様に実施した。その結果を表３に示す。
【００９２】
実施例１９
ロータリーキルンの均熱ゾーンの温度を８５０℃としたこと以外は、実施例１７と同様に実施した。その結果を表３に示す。
【００９３】
比較例５
脱脂後の造粒物を６５０℃から１０℃／ｍｉｎの速度で昇温し、７５０℃で０.５ｈｒ保持して焼結後、６５０℃まで１０℃／ｍｉｎの速度で降温したこと以外は、実施例１５と同様に実施した。また、得られた正極活物質を実施例１５と同様に評価した。結果を表３に示す。
【００９４】
比較例６
７５０℃で２０ｈｒ保持して焼結したこと以外は、比較例５と同様に実施した。結果を表３に示す。
【００９５】
比較例７
ロータリーキルンの均熱ゾーンの温度を７８０℃とし、脱脂した造粒粉が均熱ゾーンを０.５分で通過するように、造粒粉の供給速度、ロタリーキルンの回転数及び傾斜を設定したこと、及び造粒粉が投入口から均熱ゾーンに入るまでの所用時間、及び均熱ゾーンを出てからロータリーキルン出口までの所用時間は共に１.５分であること以外は、実施例１５と同様に実施した。その結果を表３に示す。
【００９６】
【表３】
【００９７】
造粒粒子の形状測定結果の解析
表１〜３に示す実施例１〜１９及び比較例１〜７で製造された二次粒子の円形度（円形度＝４π［面積／（周囲長さ）2］）と針状比（針状比＝針絶対最大長／対角幅）の測定結果から実施例で製造された正極活物質は、円形度が０.７以上で、かつ針状比が１.３５以下に特徴があることが分かる。
【産業上の利用可能性】
【００９８】
本発明の正極活物質は、従来既知の凝集力を利用する二次粒子と比べ、造粒及び焼結を行っている点で本質的に異なり、従来方法で得られる正極活物質に比較して粒子が緻密でありかつ球状であり、電極への充填性に優れ、また二次電池として高温環境の下においても初期容量及び容量維持率が高くなるという効果を奏する。
【００９９】
本発明の正極活物質の製造方法によれば、高温域で融液を生成する焼結促進助剤をＬｉ−Ｍｎ系複合酸化物に添加することで、二次粒子の緻密化を図ると共に、従来の方法では初期容量とサイクル特性が悪化してしまうような結晶子サイズに成長させても優れた電池性能が得られる。従来法の二次粒子の緻密化を図る際に一次粒子サイズが０.５μｍよりも大きく粒成長してしまい初期容量とサイクル特性が悪化するという問題が、高温域で融液を生成する焼結促進助剤をＬｉ−Ｍｎ系複合酸化物に添加する本発明の方法により解決され、高充填性でかつ優れた電池性能を有する正極活物質が得られる。
【０１００】
本発明のリチウムイオン二次電池は、充填性に優れた正極活物質を使用しているために、高温での初期容量と容量維持率に優れている。
【特許請求の範囲】
【請求項１】
スピネル構造を有するＬｉ−Ｍｎ系複合酸化物を主体とするリチウムイオン二次電池用正極活物質の製造方法において、スピネル構造を有するＬｉ−Ｍｎ系複合酸化物の粉砕物に、５５０℃〜９００℃の温度で溶融する酸化物または酸化物になり得る元素または元素を含む化合物、またはリチウムまたはマンガンと固溶するか反応して溶融する酸化物または酸化物になり得る元素または元素を含む化合物を添加し混合して造粒する工程を有することを特徴とするリチウムイオン二次電池用正極活物質の製造方法。
【請求項２】
造粒工程以外に、前記造粒物を焼結する工程を有する請求項１に記載のリチウムイオン二次電池用正極活物質の製造方法。
【請求項３】
造粒工程以外に、前記造粒物を焼結収縮開始温度から少なくとも１００℃以上高い温度まで少なくとも１００℃／ｍｉｎの速度で昇温してその温度に１分〜１０分間保持した後、少なくとも１００℃／ｍｉｎの速度で焼結開始温度まで降温して焼結させる工程を有する請求項１に記載のリチウムイオン二次電池用正極活物質の製造方法。
【請求項４】
ロータリーキルンを用いて焼結させる請求項３に記載のリチウムイオン二次電池用正極活物質の製造方法。
【請求項５】
前記焼結工程が、Ｌｉ−Ｍｎ系複合酸化物粒子の表面でＢｉ、Ｂ、Ｗ、Ｍｏ、Ｐｂからなる群より選ばれる少なくとも１種の元素または元素を含む化合物、またはＢ2Ｏ3とＬｉＦを組み合わせた化合物またはＭｎＦ2とＬｉＦを組み合わせた化合物を溶融し焼結して行われる請求項２に記載のリチウムイオン二次電池用正極活物質の製造方法。
【請求項６】
スピネル構造を有するＬｉ−Ｍｎ系複合酸化物の粉砕物の平均粒子径が、５μｍ以下である請求項１に記載のリチウムイオン二次電池用正極活物質の製造方法。
【請求項７】
スピネル構造を有するＬｉ−Ｍｎ系複合酸化物の粉砕物の平均粒子径が、３μｍ以下である請求項１に記載のリチウムイオン二次電池用正極活物質の製造方法。
【請求項８】
前記造粒工程が、噴霧造粒方法、撹拌造粒方法、圧縮造粒方法または流動造粒方法で行われる請求項１に記載のリチウムイオン二次電池用正極活物質の製造方法。
【請求項９】
前記造粒工程において、造粒助剤として、アクリル系樹脂、イソブチレンと無水マレイン酸との共重合物、ポリビニルアルコール、ポリエチレングリコール、ポリビニルピロリデン、ハイドロキシプロピルセルロース、メチルセルロース、コーンスターチ、ゼラチン、リグニンからなる群より選ばれる少なくとも１種の有機化合物を使用する請求項１に記載のリチウムイオン二次電池用正極活物質の製造方法。
【請求項１０】
大気中または酸素を含有するガスフロー雰囲気中、３００℃〜５５０℃の温度下で脱脂工程を有する請求項９に記載のリチウムイオン二次電池用正極活物質の製造方法。
【請求項１】
スピネル構造を有するＬｉ−Ｍｎ系複合酸化物を主体とするリチウムイオン二次電池用正極活物質の製造方法において、スピネル構造を有するＬｉ−Ｍｎ系複合酸化物の粉砕物に、５５０℃〜９００℃の温度で溶融する酸化物または酸化物になり得る元素または元素を含む化合物、またはリチウムまたはマンガンと固溶するか反応して溶融する酸化物または酸化物になり得る元素または元素を含む化合物を添加し混合して造粒する工程を有することを特徴とするリチウムイオン二次電池用正極活物質の製造方法。
【請求項２】
造粒工程以外に、前記造粒物を焼結する工程を有する請求項１に記載のリチウムイオン二次電池用正極活物質の製造方法。
【請求項３】
造粒工程以外に、前記造粒物を焼結収縮開始温度から少なくとも１００℃以上高い温度まで少なくとも１００℃／ｍｉｎの速度で昇温してその温度に１分〜１０分間保持した後、少なくとも１００℃／ｍｉｎの速度で焼結開始温度まで降温して焼結させる工程を有する請求項１に記載のリチウムイオン二次電池用正極活物質の製造方法。
【請求項４】
ロータリーキルンを用いて焼結させる請求項３に記載のリチウムイオン二次電池用正極活物質の製造方法。
【請求項５】
前記焼結工程が、Ｌｉ−Ｍｎ系複合酸化物粒子の表面でＢｉ、Ｂ、Ｗ、Ｍｏ、Ｐｂからなる群より選ばれる少なくとも１種の元素または元素を含む化合物、またはＢ2Ｏ3とＬｉＦを組み合わせた化合物またはＭｎＦ2とＬｉＦを組み合わせた化合物を溶融し焼結して行われる請求項２に記載のリチウムイオン二次電池用正極活物質の製造方法。
【請求項６】
スピネル構造を有するＬｉ−Ｍｎ系複合酸化物の粉砕物の平均粒子径が、５μｍ以下である請求項１に記載のリチウムイオン二次電池用正極活物質の製造方法。
【請求項７】
スピネル構造を有するＬｉ−Ｍｎ系複合酸化物の粉砕物の平均粒子径が、３μｍ以下である請求項１に記載のリチウムイオン二次電池用正極活物質の製造方法。
【請求項８】
前記造粒工程が、噴霧造粒方法、撹拌造粒方法、圧縮造粒方法または流動造粒方法で行われる請求項１に記載のリチウムイオン二次電池用正極活物質の製造方法。
【請求項９】
前記造粒工程において、造粒助剤として、アクリル系樹脂、イソブチレンと無水マレイン酸との共重合物、ポリビニルアルコール、ポリエチレングリコール、ポリビニルピロリデン、ハイドロキシプロピルセルロース、メチルセルロース、コーンスターチ、ゼラチン、リグニンからなる群より選ばれる少なくとも１種の有機化合物を使用する請求項１に記載のリチウムイオン二次電池用正極活物質の製造方法。
【請求項１０】
大気中または酸素を含有するガスフロー雰囲気中、３００℃〜５５０℃の温度下で脱脂工程を有する請求項９に記載のリチウムイオン二次電池用正極活物質の製造方法。
【図１】
【図２】
【図２】
【公開番号】特開２０１１−４９１８０（Ｐ２０１１−４９１８０Ａ）
【公開日】平成２３年３月１０日（２０１１．３．１０）
【国際特許分類】
【出願番号】特願２０１０−２４７２９６（Ｐ２０１０−２４７２９６）
【出願日】平成２２年１１月４日（２０１０．１１．４）
【分割の表示】特願２００１−５０９１０１（Ｐ２００１−５０９１０１）の分割
【原出願日】平成１２年７月７日（２０００．７．７）
【出願人】（０００００２００４）昭和電工株式会社 (3,251)
【Ｆターム（参考）】
【公開日】平成２３年３月１０日（２０１１．３．１０）
【国際特許分類】
【出願日】平成２２年１１月４日（２０１０．１１．４）
【分割の表示】特願２００１−５０９１０１（Ｐ２００１−５０９１０１）の分割
【原出願日】平成１２年７月７日（２０００．７．７）
【出願人】（０００００２００４）昭和電工株式会社 (3,251)
【Ｆターム（参考）】
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