リチウムイオン二次電池用活物質の製造方法およびその用途
【課題】サイクル特性に優れたリチウムイオン二次電池に使用することのできる活物質を、煩雑な工程を要することなく効率的に製造する方法を提供する。
【解決手段】リチウム化合物と、Ｍｎ、Ｎｉ、Ｃｏ、Ｆｅ、Ｖ、Ｔｉから選ばれる少なくとも１種の遷移金属を含む遷移金属化合物とを、無溶媒下に粉砕混合した後、得られた粉体を解砕し、酸化性雰囲気下、マイクロ波を照射して焼成することにより、リチウムイオン二次電池用活物質を製造する。
【解決手段】リチウム化合物と、Ｍｎ、Ｎｉ、Ｃｏ、Ｆｅ、Ｖ、Ｔｉから選ばれる少なくとも１種の遷移金属を含む遷移金属化合物とを、無溶媒下に粉砕混合した後、得られた粉体を解砕し、酸化性雰囲気下、マイクロ波を照射して焼成することにより、リチウムイオン二次電池用活物質を製造する。
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
本発明は、リチウムイオン二次電池用活物質の製造方法およびその用途に関する。
【背景技術】
【０００２】
近年、ＡＶ機器あるいはパソコン、携帯型通信機器などのポータブル化やコードレス化が急速に促進されており、これらの電子機器やその他の動力用の駆動機器用電源として、高エネルギー密度で負荷特性の優れた二次電池が要望されており、高電圧、高エネルギー密度で、サイクル特性に優れているリチウムイオン二次電池の利用が拡大している。そして、電子機器や通信機器のより一層の多機能化や、電気自動車あるいは大型電力貯蔵装置など新たな分野での利用に対応するため、リチウムイオン二次電池のさらなる高容量化、サイクル特性の向上が望まれている。
【０００３】
非水電解液を用いるリチウムイオン二次電池（以下、「非水電解液リチウムイオン二次電池」と称する。）において、電極反応を促進するためには、電極活物質からリチウムイオンが移動し易いようにしなければならず、そのためには、電極活物質の粒子径を小さくするとともに、結晶構造を均一にする必要のあることが知られている。
【０００４】
非水電解液リチウムイオン二次電池の電極活物質の製造方法としては、リチウム化合物と遷移金属化合物を高温で熱処理する方法が一般的である。例えば、特許文献１では、炭酸リチウムや硝酸リチウムなどのリチウム化合物と、酸化コバルトや炭酸コバルトなどのコバルト化合物を混合し、ロータリー円筒型の加熱装置を用いて、６００〜８００℃で５時間、次いで８５０〜９５０℃で５時間熱処理することにより、リチウムコバルト複合酸化物を製造する方法が開示されている。また、特許文献２には、炭酸リチウムとマンガン酸化物（Ｍｎ２Ｏ３）を混合し、６５０℃で６時間、次いで８５０℃で１４時間熱処理することにより、リチウムマンガン複合酸化物を製造する方法が開示されている。
【０００５】
これらの高温で熱処理する方法の場合には、固相反応の促進により粒子同士の焼結反応が進行するため、非水電解液リチウムイオン二次電池の電極活物質として用いた場合に、十分な電池性能を発揮できないという問題点がある。そこで、粒子同士の焼結を防ぐために、種々の方法が試みられており、例えば、特許文献３には、焼成温度で分解せず、原料であるリチウム化合物やマンガン化合物および生成物であるリチウムマンガン複合酸化物と反応しない不活性溶融剤を添加して、粒子同士の焼結を防ぎながら５００〜９００℃で熱処理する方法が開示されている。あるいは、特許文献４には、水酸化リチウムとマンガン酸化物を原料とし、水を溶媒として湿式混合した後、３５０〜５００℃で一次焼成し、次いで６００〜８００℃の比較的低温で二次焼成する、リチウムマンガン複合酸化物の製造法が開示されている。
【０００６】
しかしながら、特許文献３や４に開示された方法等においては、熱処理は外部からの加熱により行われており、こうした外部加熱の場合には、原料のリチウム化合物や遷移金属化合物の粒子は、表面から加熱されるので、粒子内部まで十分に熱処理するためには長時間に亘る加熱が必要となり、その結果、粒子表面は必要以上に長時間に亘って加熱されることとなり、隣接する粒子同士の焼結を十分には防止することができない。また、粒子表面と粒子内部との温度差により構成元素の分布状態に違いが生じ、微細な結晶構造に歪みが発生するなどの恐れがある。そのため、焼成温度や時間などの条件が最適でない場合には、粒子の凝集や結晶構造の不均一性などの問題が起こり、電極活物質として使用した際に電池性能の低下に繋がることがある。
【０００７】
一方、非水電解液リチウムイオン二次電池用電極活物質の製造において、マイクロ波を利用する方法が提案されている。例えば、特許文献５には、置換リチウムニッケル複合酸化物の製造において、原料化合物の混合物をメタノールなどのアルコール中で湿式混合し、少なくともリチウム化合物をメタノールなどに溶解させることでペースト状とし、マイクロ波を用いて乾燥した後、電気炉により６００〜９００℃で熱処理することが開示されている。また、特許文献６には、リチウムマンガン複合酸化物の製造において、メタノール中に水酸化リチウムおよび二酸化マンガンを加え、メタノールに溶解した水酸化リチウムを二酸化マンガン中に含浸させることで生成するゲル状混合物に、マイクロ波を照射してリチウムマンガン複合酸化物を得る方法が開示されている。
【０００８】
しかしながら、特許文献５あるいは特許文献６に記載の方法のように、溶媒を用いて少なくとも一部の原料化合物を溶解させ、ペースト状あるいはゲル状になった原料混合物を焼成した場合には、生成物であるリチウム遷移金属複合酸化物は、全体が一つの固まりとなった状態で生成する。そのため、電極活物質として使用するのに好適な、所定の粒子径や粒度分布の粉体とするためには、粉砕や分級等の後工程が必要となるため、製造工程が煩雑になる。また、焼成温度が高い場合は、より強く凝集した固まりとなりやすい。
【先行技術文献】
【特許文献】
【０００９】
【特許文献１】特開２００３−３０６３３１号公報
【特許文献２】特開昭６３−１８７５６９号公報
【特許文献３】特開平１０−３２４５２１号公報
【特許文献４】特開平１０−２８９７１０号公報
【特許文献５】特開平１１−１６２４６４号公報
【特許文献６】特開平１０−１５２３２６号公報
【発明の開示】
【発明が解決しようとする課題】
【００１０】
本発明は、焼成時の粒子同士の焼結を防止することができ、微粒子で、且つ、サイクル特性に優れたリチウムイオン二次電池用活物質を、簡潔な工程により製造する方法を提供することを目的とする。
【課題を解決するための手段】
【００１１】
上記課題を解決するため、本発明者等は鋭意検討した結果、リチウム化合物と遷移金属化合物を含む化合物を、無溶媒で乾式法で粉砕しながら混合した後、得られた粉体を、所定の雰囲気下、マイクロ波を照射して焼成することにより、焼成後の粉砕や分級など、所定の粒子径や粒度分布の粉体とするため後処理を必要とすることなく、サイクル特性に優れたリチウムイオン二次電池に使用することができる活物質を製造できることを見出し、本発明に到達した。
【００１２】
すなわち、本発明は、以下の通りである。
（１）リチウム化合物と遷移金属化合物を無溶媒下に粉砕混合した後、得られた粉体を、酸化性雰囲気下、マイクロ波を照射して焼成することを特徴とするリチウムイオン二次電池用活物質の製造方法。
（２）前記遷移金属化合物が、遷移金属酸化物である前記（１）に記載のリチウムイオン二次電池用活物質の製造方法。
（３）リチウム化合物、遷移金属化合物およびリン酸塩を無溶媒下に粉砕混合した後、得られた粉体を、不活性ガス雰囲気下、マイクロ波を照射して焼成することを特徴とするリチウムイオン二次電池用活物質の製造方法。
（４）前記遷移金属が、Ｍｎ、Ｎｉ、Ｃｏ、Ｆｅ、ＶおよびＴｉから選ばれる少なくとも１種である前記（１）〜（３）のいずれかに記載のリチウムイオン二次電池用活物質の製造方法。
（５）前記焼成温度が、１５０℃〜５５０℃の範囲である前記（１）〜（４）のいずれかに記載のリチウムイオン二次電池用活物質の製造方法。
（６）前記（１）〜（５）のいずれかに記載のリチウムイオン二次電池用活物質を用いたことを特徴とするリチウムイオン二次電池。
【発明の効果】
【００１３】
本発明の製造方法によれば、マイクロ波が瞬間的に被加熱物質である粉体中に浸透し、粉体が均一に加熱されるため、電気炉を用いて外部加熱により粉体を焼成するのに比べてより短時間で焼成可能となるため、製造効率が向上する。
焼成時間が短いため、結晶成長が抑えられることで、小粒径（表面積が大きい）の焼成物が得られる。
粒子内部まで均等に加熱されるため粒径のムラが小さくなり、隣接する粒子表面が過剰加熱されて凝集することがないので、より均一な微粒子状のリチウム遷移金属複合酸化物が得られる。
そのため、本発明の製造方法で得られた活物質を用いることにより、電池特性、特にサイクル特性に優れたリチウムイオン二次電池を提供できる。
【００１４】
また、無溶媒下で粉砕混合した粉体を用いるので、マイクロ波による焼成で生成するリチウム遷移金属複合酸化物は、湿式法で原料化合物の少なくとも一部を溶解して熱処理した場合のように凝集した固まりとして生成することがないので、焼成後の粉砕や分級など、所定の粒子径や粒度分布の粉体とするための処理が不要で、極めて簡潔な工程でリチウム遷移金属複合酸化物を製造することができる。溶媒を使わないため、安全であり、面倒な溶媒回収も不要である。また、電気炉焼成に比べて焼成（炉内）温度が低いため、炉のダメージが小さい。
【発明を実施するための形態】
【００１５】
本発明の活物質の製造方法に用いるリチウム化合物としては、水酸化リチウム、炭酸リチウム、酸化リチウム、硝酸リチウム、塩化リチウム、酢酸リチウムなどが挙げられるが、なかでも炭酸リチウム（Ｌｉ２ＣＯ３）が好ましく用いられる。
【００１６】
また、遷移金属化合物における遷移金属は、Ｍｎ、Ｎｉ、Ｃｏ、Ｆｅ、ＶおよびＴｉから選ばれる少なくとも１種が好ましい。遷移金属化合物としては、ＭｎＯ、Ｍｎ３Ｏ４、Ｍｎ２Ｏ３、ＭｎＯ２などのマンガン酸化物、酸化ニッケルなどのニッケル化合物、酸化コバルトなどのコバルト化合物、酸化鉄などの鉄化合物、酸化バナジウムなどのバナジウム化合物、酸化チタンなどのチタン化合物、あるいはこれらの混合物を、好ましく用いることができ、目的とするリチウム遷移金属複合酸化物の種類に応じて適宜選択される。必要に応じて、Ｍｇ、Ｂａ、Ｃａ、Ａｌ、Ｃｒ、Ｃｕなどの金属酸化物から選択される少なくとも１種の金属化合物を適宜混合することもできる。
【００１７】
遷移金属化合物として、金属酸化物以外の化合物を用いることもでき、例えば、シュウ酸鉄（ＦｅＣ２Ｏ４）、酢酸鉄（Ｆｅ（ＣＨ３ＣＯＯ）２）を好ましく用いることができる。この場合、原料であるシュウ酸鉄あるいは酢酸鉄などの鉄有機酸塩と、リン酸水素アンモニウム（ＮＨ４Ｈ２ＰＯ４）などのリン酸塩と、炭酸リチウムとを所定比で混合して用いることにより、リン酸鉄リチウム（ＬｉＦｅＰＯ４）を製造することができる。
【００１８】
正極活物質として好ましい化合物としては、ＬｉＣｏＯ２などのＬｉ・Ｃｏ系複合酸化物、ＬｉＭｎ２Ｏ４などのＬｉ・Ｍｎ系複合酸化物、ＬｉＦｅＯ２などのＬｉ・Ｆｅ系複合酸化物、ＬｉＮｉＯ２などのＬｉ・Ｎｉ系複合酸化物、Ｌｉ−Ｍｎ−Ｃｏ−Ｎｉ−Ｏなどの多元系複合酸化物（以上、リチウム遷移金属複合酸化物）、ＬｉＦｅＰＯ４、ＬｉＭｎＰＯ４、ＬｉＮｉＰＯ４、ＬｉＣｕＰＯ４などの遷移金属とリチウムとのリン酸化合物（以上、リチウム遷移金属リン酸化合物）などが挙げられる。
負極活物質として好ましい化合物としては、Ｌｉ４Ｔｉ５Ｏ１２などのリチウムとチタンとの複合酸化物などが挙げられる。
【００１９】
本発明の活物質の製造の際には、まず、目的とする活物質の組成に応じて、化学量論量のリチウム化合物と遷移金属化合物および必要に応じてさらにリン酸塩を、無溶媒下、粉砕混合する。
【００２０】
粉砕混合方法は特に限定されず、ボールミル、振動ボールミル、ハンマーミル、撹拌ミル、遊星粉砕機などを用いることができる。
【００２１】
粉砕混合時間は、使用する装置や、原料となるリチウム化合物あるいは遷移金属化合物の種類によって異なるため、特に限定されるものではなく、所望の粒径の粉体が得られるまで行えばよい。
【００２２】
粉砕混合して得られる粉体の粒子径は、その後マイクロ波照射により生成するリチウム遷移金属複合酸化物あるいはリン酸化合物の粒子径、延いては当該化合物を電極活物質として用いた場合のリチウムイオン二次電池のサイクル特性などに影響を及ぼすこととなる。粒子径が大きすぎる場合は、リチウムイオンが移動し難く、電極活物質としての機能が不十分となるため、粉砕混合後の平均粒子径が１０μｍ以下、好ましくは５μｍ以下に調製することが好ましい。ここで、平均粒子径は体積基準のメディアン径Ｄ５０である。
【００２３】
粉砕混合後、得られた粉体を、所定の雰囲気下、マイクロ波を照射して焼成する。焼成は、ガラス製、セラミック製、耐熱性樹脂製などのマイクロ波透過性容器に移し、粉体を収容したマイクロ波透過性容器を、マイクロ波発振器を備えたマイクロ波焼成炉内に設置した後、粉体にマイクロ波を照射することにより行う。
【００２４】
リチウム遷移金属複合酸化物を製造する場合は酸化性雰囲気で焼成する。酸化性雰囲気としては、例えば、酸素を含有する雰囲気が使用され、酸素の含有量は、好ましくは３〜４０％である。酸化性雰囲気中には、例えば、不活性ガスなどを配合してもよい。このような酸化性雰囲気下で焼成することにより、リチウムイオンと遷移金属化合物との反応が進行し、結晶内部までリチウムイオンを含有した均一なリチウム遷移金属複合酸化物が得られる。このようにして得られた焼成物は、放冷後、必要に応じて更に解砕してもよい。この操作によって、更に均一なリチウム遷移金属複合酸化物を得ることができる。
【００２５】
リチウム遷移金属リン酸化合物を製造する場合は、窒素などの不活性ガス雰囲気で焼成する。このような不活性ガス雰囲気下で焼成することにより、２価の鉄化合物であるシュウ酸鉄中のＦｅ２＋が、空気中の酸素によって酸化されてＦｅ３＋となり、３価の鉄化合物が、製造されたＬｉＦｅＰＯ４中に不純物として混入するのを防止することができる。
【００２６】
焼成時において、照射するマイクロ波の周波数および出力は適宜設定することができ、周波数は１〜３００ＧＨｚ、出力は１０Ｗ〜２０ｋＷの範囲で行えばよい。通常、周波数２．４５ＧＨｚのマイクロ波を照射する。
【００２７】
マイクロ波照射により、リチウム化合物と遷移金属化合物の混合粉体がマイクロ波を吸収して発熱し、焼成が行われる。焼成炉内の温度は、マイクロ波の照射をＰＩＤ制御などで制御することにより行うことが好ましい。
【００２８】
焼成炉内の温度は、１５０〜５５０℃、好ましくは１５０〜４５０℃、より好ましくは２００〜３００℃である。１５０℃未満では、反応が不十分なため、製造物を電極活物質として用いた際に、十分なサイクル特性が得られなくなる。一方、５５０℃を超えると、リチウム遷移金属複合酸化物の結晶性が高くなり過ぎるために、リチウムイオンの挿入・脱離による結晶崩壊が起こり易くなり、電池のサイクル特性が低下する。またＬｉの沸点が１３００℃程度と比較的低いため、あまり高温で焼成するとＬｉが揮発してしまうおそれがある。焼成時間は、特に限定されるものではないが、炉内温度が１５０℃では１２０分以上、５５０℃では５分以上行う。焼成時間は５分〜２４０分の範囲が好ましく、焼成時間が長くなると、リチウム遷移金属複合酸化物の結晶性が高くなり過ぎるおそれがある。
【００２９】
焼成後のリチウム遷移金属複合酸化物およびリン酸化合物は、平均粒子径が０．０１μｍ〜１０μｍ、好ましくは２μｍ〜５μｍの範囲である。平均粒子径が０．０１μｍ未満の場合は、粒子の凝集が起こり易くなり電極層中の電極活物質の分散状態が不均一になりやすい。一方、平均粒子径が大きいと、電極活物質の表面積が小さくなり、充電可能な電気容量が低下する、あるいは、Ｌｉが結晶内部で移動する距離が伸び、そのため内部抵抗が高くなるという問題が生じる。マイクロ波焼成では、電気炉による加熱処理に比べて短時間で焼成できるため、粒子の結晶成長が進まないことから、比較的小粒径のリチウム遷移金属複合酸化物およびリン酸化合物を製造できる。また、マイクロ波による内部加熱により、結晶構造に組み込まれていない反応不十分なリチウムの量を減らすことができる。また、マイクロ波焼成によって、微細な結晶組織が得られることで、内部空孔が少なく高密度のリチウム遷移金属複合酸化物あるいはリン酸化合物を製造できるため、サイクル寿命が向上する。
【００３０】
上述のようにして製造されたリチウム遷移金属複合酸化物あるいはリン酸化合物を正極活物質として用いることにより、リチウムイオンのドープ／脱ドープが良好に行われて、高容量を有し、サイクル特性に優れたリチウムイオン二次電池を製造することができる。
【００３１】
次に、本発明のリチウムイオン二次電池について詳細に説明する。本発明のリチウムイオン二次電池では、前述のリチウム遷移金属複合酸化物を、電極活物質、好ましくは正極活物質として用いる。また、前述のリチウム遷移金属リン酸化合物を、好ましくは正極活物質として用いる。
【００３２】
正極は、該リチウム遷移金属複合酸化物、導電剤、バインダーからなる。
【００３３】
導電剤としては、例えば、グラファイト、アセチレンブラック、ケッチェンブラック（登録商標）、ファーネスブラック、サーマルブラック、チャンネルブラックなどのカーボンブラック類などが挙げられる。
【００３４】
バインダーとしては、例えば、ポリフッ化ビニリデン（ＰＶＤＦ）、ポリテトラフルオロエチレン（ＰＴＦＥ）などが挙げられる。
【００３５】
リチウムイオン二次電池の電解質としては、リチウム塩を有機溶媒に溶解させた非水電解質溶液または固体電解質のいずれかから選ばれる公知のものが用いられる。リチウム塩としては、ＬｉＣｌＯ４、ＬｉＢＦ４、ＬｉＰＦ６、ＬｉＡｌＣｌ４、ＬｉＳｂＦ６、ＬｉＳＣＮ、ＬｉＣＦ３ＳＯ３、ＬｉＣＦ３ＣＯ２、ＬｉＡｓＦ６、ＬｉＢ１０Ｃｌ１０などから選ばれる１種または２種以上が挙げられる。
【００３６】
有機溶媒としては、エチレンカーボネート、プロピレンカーボネート、ジメチルカーボネート、ジエチルカーボネートなどのカーボネート類、γ−ブチロラクトン、γ−バレロラクトンなどの環状カルボン酸エステルなどが挙げられる。
【００３７】
固体電解質としては、例えば、ポリエチレンオキシド（ＰＥＯ）、ポリプロピレンオキシド（ＰＰＯ）、これらの共重合体などの有機固体電解質、硫化物などの無機固体電解質が挙げられる。
【００３８】
本発明のリチウムイオン二次電池の形状は特に限定されず、ラミネート型、コイン型、円筒型、角型などのいずれであってもよい。
【実施例】
【００３９】
以下、本発明を実施例により具体的に説明するが、本発明は以下の実施例のみに限定されるものではない。
【００４０】
（実施例１）
二酸化マンガン（純度９９．５％、和光純薬工業社製）１０４．８ｇおよび炭酸リチウム（純度９９％、和光純薬工業社製）２４．６ｇを、ジルコニアボールの入ったセラミック容器に秤り採り、ボールミル（日陶科学株式会社製）を用いて６時間粉砕しながら混合し、平均粒子径は約５μｍの粉体を得た。
得られた粉体を、焼成用セラミック容器に移し、その容器をマイクロ波焼成炉（株式会社共栄電気炉製作所製）に設置し、２．４５ＧＨｚのマイクロ波を照射した。炉内温度が３００℃になった状態を６０分間保持した後にマイクロ波の照射を終了した。
照射終了後、自然放冷して得られた生成物を乳鉢に解砕して、粉末状のリチウムマンガン複合酸化物を得た。得られたリチウムマンガン複合酸化物の平均粒子径は３．５４μｍであった。
【００４１】
なお、リチウムマンガン複合酸化物の平均粒子径の測定は、キーエンス社製走査型電子顕微鏡（ＳＥＭ）による２０００倍の画像を解析して、リチウムマンガン複合酸化物の面積および個数を導出し、求積法を用いて行った。３回の測定平均値として求めた。
【００４２】
（実施例２）
炉内温度が２００℃になるようにマイクロ波を照射すること以外は、実施例１と同様にしてリチウムマンガン複合酸化物を得た。得られたリチウムマンガン複合酸化物の平均粒子径は３．４９μｍであった。
【００４３】
（実施例３）
炉内温度を２００℃とし、かつ保持時間を３０分とすること以外は、実施例１と同様にしてリチウムマンガン複合酸化物を得た。得られたリチウムマンガン複合酸化物の平均粒子径は３．８１μｍであった。
【００４４】
（比較例１）
実施例１と同様にして二酸化マンガンと炭酸リチウムを粉砕混合した後、焼成用セラミック容器に移し、その容器を電気炉（アドバンテック製）に設置し、加熱を開始した。炉内温度が６００℃になった状態で３６０分間保持した後に電気炉を停止し、室温まで自然放冷した。
放冷後、乳鉢で粉末状になるまで粉砕し、リチウムマンガン複合酸化物を得た。得られたリチウムマンガン複合酸化物の平均粒子径は３．７６μｍであった。
【００４５】
（実施例４：電池作製例）
実施例１〜３ならびに比較例１で得られたリチウムマンガン複合酸化物を正極活物質とし、結着剤としてポリフッ化ビニリデン（アルドリッチ製）、導電剤としてアセチレンブラック（ストレムケミカル製）、溶媒としてＮ−メチルー２−ピロリドン（和光純薬工業社製）を用い、正極活物質、結着剤および導電剤が質量比で９０：５：５になるように乳鉢に秤りとり、溶媒のＮ−メチルー２−ピロリドンを加え、約１０分間混合してスラリーを調製した。
【００４６】
正極集電体としてアルミニウム箔を幅１ｃｍ、長さ１５ｃｍの短冊状に裁断し、重量を測定した後、その表面末端部に上記スラリーを１ｃｍ２の範囲に塗布した。次いで、乾燥機（アドバンテック製）を用いて６０℃で１８０分間乾燥した後、３２．５ｋＮの圧力で塗布した電極材料を圧着させ正極シートを作成した。圧着後の正極シートの重量を測定し、スラリー塗布前のアルミ箔の重量との差から塗布された電極材料の重量を求めた。
【００４７】
このようにして作成した正極シートを厚さ１ｍｍのテフロン（登録商標）板上に置き、正極シートの上に多孔質ポリエチレンフィルムからなるセパレータ（日本化学工業社製）を載置し、さらにセパレータの上に負極シート（日本製箔株式会社製）を載置した後、厚さ１ｍｍのテフロン（登録商標）板を置き、クリップで固定して電極積層体を作成した。
【００４８】
容積５０ｍｌの電池容器に電解液を満たし、その中に上記の電極積層体を漬け入れ、評価用電池を組立てた。なお、電解液として、六フッ化リン酸リチウムを溶質、等量の炭酸エチレンと炭酸ジメチルを溶媒とする電解液（キシダ化学社製）を用いた。
【００４９】
（充放電測定）
上記の電池作成例により作成した評価用電池について、電池充放電装置（北斗電工社製）を用いて、電池特性を評価した。電圧範囲は３．０〜４．２Ｖ、充放電レートは０．５Ｃとした。充放電のサイクル数による電池容量の変化を測定した結果を表１に示す。
【００５０】
【表１】
【００５１】
上記の結果より、マイクロ波を用いて熱処理をする場合は、電気炉を用いて熱処理する場合よりも、短時間、低温で焼成が進行し、同等以上の電池容量を有し、かつ、サイクル特性に優れる電極活物質が得られることがわかる。
【産業上の利用可能性】
【００５２】
本発明によれば、リチウム化合物と遷移金属化合物とを乾式法で粉砕しながら混合し、マイクロ波を照射して焼成することで、リチウム遷移金属複合酸化物を製造できる。電気炉などの外部加熱による場合よりも、低い温度で、短時間で焼成が進行し、粒子同士が凝集することがないので、焼成後に粉砕などの後処理を行う必要がなく、極めて簡単な工程で効率的にリチウム遷移金属複合酸化物を製造することができる。本発明の方法により得られたリチウム遷移金属複合酸化物は、サイクル特性に優れた非水電解液リチウムイオン二次電池用の電極活物質として好適に使用することができる。
【技術分野】
【０００１】
本発明は、リチウムイオン二次電池用活物質の製造方法およびその用途に関する。
【背景技術】
【０００２】
近年、ＡＶ機器あるいはパソコン、携帯型通信機器などのポータブル化やコードレス化が急速に促進されており、これらの電子機器やその他の動力用の駆動機器用電源として、高エネルギー密度で負荷特性の優れた二次電池が要望されており、高電圧、高エネルギー密度で、サイクル特性に優れているリチウムイオン二次電池の利用が拡大している。そして、電子機器や通信機器のより一層の多機能化や、電気自動車あるいは大型電力貯蔵装置など新たな分野での利用に対応するため、リチウムイオン二次電池のさらなる高容量化、サイクル特性の向上が望まれている。
【０００３】
非水電解液を用いるリチウムイオン二次電池（以下、「非水電解液リチウムイオン二次電池」と称する。）において、電極反応を促進するためには、電極活物質からリチウムイオンが移動し易いようにしなければならず、そのためには、電極活物質の粒子径を小さくするとともに、結晶構造を均一にする必要のあることが知られている。
【０００４】
非水電解液リチウムイオン二次電池の電極活物質の製造方法としては、リチウム化合物と遷移金属化合物を高温で熱処理する方法が一般的である。例えば、特許文献１では、炭酸リチウムや硝酸リチウムなどのリチウム化合物と、酸化コバルトや炭酸コバルトなどのコバルト化合物を混合し、ロータリー円筒型の加熱装置を用いて、６００〜８００℃で５時間、次いで８５０〜９５０℃で５時間熱処理することにより、リチウムコバルト複合酸化物を製造する方法が開示されている。また、特許文献２には、炭酸リチウムとマンガン酸化物（Ｍｎ２Ｏ３）を混合し、６５０℃で６時間、次いで８５０℃で１４時間熱処理することにより、リチウムマンガン複合酸化物を製造する方法が開示されている。
【０００５】
これらの高温で熱処理する方法の場合には、固相反応の促進により粒子同士の焼結反応が進行するため、非水電解液リチウムイオン二次電池の電極活物質として用いた場合に、十分な電池性能を発揮できないという問題点がある。そこで、粒子同士の焼結を防ぐために、種々の方法が試みられており、例えば、特許文献３には、焼成温度で分解せず、原料であるリチウム化合物やマンガン化合物および生成物であるリチウムマンガン複合酸化物と反応しない不活性溶融剤を添加して、粒子同士の焼結を防ぎながら５００〜９００℃で熱処理する方法が開示されている。あるいは、特許文献４には、水酸化リチウムとマンガン酸化物を原料とし、水を溶媒として湿式混合した後、３５０〜５００℃で一次焼成し、次いで６００〜８００℃の比較的低温で二次焼成する、リチウムマンガン複合酸化物の製造法が開示されている。
【０００６】
しかしながら、特許文献３や４に開示された方法等においては、熱処理は外部からの加熱により行われており、こうした外部加熱の場合には、原料のリチウム化合物や遷移金属化合物の粒子は、表面から加熱されるので、粒子内部まで十分に熱処理するためには長時間に亘る加熱が必要となり、その結果、粒子表面は必要以上に長時間に亘って加熱されることとなり、隣接する粒子同士の焼結を十分には防止することができない。また、粒子表面と粒子内部との温度差により構成元素の分布状態に違いが生じ、微細な結晶構造に歪みが発生するなどの恐れがある。そのため、焼成温度や時間などの条件が最適でない場合には、粒子の凝集や結晶構造の不均一性などの問題が起こり、電極活物質として使用した際に電池性能の低下に繋がることがある。
【０００７】
一方、非水電解液リチウムイオン二次電池用電極活物質の製造において、マイクロ波を利用する方法が提案されている。例えば、特許文献５には、置換リチウムニッケル複合酸化物の製造において、原料化合物の混合物をメタノールなどのアルコール中で湿式混合し、少なくともリチウム化合物をメタノールなどに溶解させることでペースト状とし、マイクロ波を用いて乾燥した後、電気炉により６００〜９００℃で熱処理することが開示されている。また、特許文献６には、リチウムマンガン複合酸化物の製造において、メタノール中に水酸化リチウムおよび二酸化マンガンを加え、メタノールに溶解した水酸化リチウムを二酸化マンガン中に含浸させることで生成するゲル状混合物に、マイクロ波を照射してリチウムマンガン複合酸化物を得る方法が開示されている。
【０００８】
しかしながら、特許文献５あるいは特許文献６に記載の方法のように、溶媒を用いて少なくとも一部の原料化合物を溶解させ、ペースト状あるいはゲル状になった原料混合物を焼成した場合には、生成物であるリチウム遷移金属複合酸化物は、全体が一つの固まりとなった状態で生成する。そのため、電極活物質として使用するのに好適な、所定の粒子径や粒度分布の粉体とするためには、粉砕や分級等の後工程が必要となるため、製造工程が煩雑になる。また、焼成温度が高い場合は、より強く凝集した固まりとなりやすい。
【先行技術文献】
【特許文献】
【０００９】
【特許文献１】特開２００３−３０６３３１号公報
【特許文献２】特開昭６３−１８７５６９号公報
【特許文献３】特開平１０−３２４５２１号公報
【特許文献４】特開平１０−２８９７１０号公報
【特許文献５】特開平１１−１６２４６４号公報
【特許文献６】特開平１０−１５２３２６号公報
【発明の開示】
【発明が解決しようとする課題】
【００１０】
本発明は、焼成時の粒子同士の焼結を防止することができ、微粒子で、且つ、サイクル特性に優れたリチウムイオン二次電池用活物質を、簡潔な工程により製造する方法を提供することを目的とする。
【課題を解決するための手段】
【００１１】
上記課題を解決するため、本発明者等は鋭意検討した結果、リチウム化合物と遷移金属化合物を含む化合物を、無溶媒で乾式法で粉砕しながら混合した後、得られた粉体を、所定の雰囲気下、マイクロ波を照射して焼成することにより、焼成後の粉砕や分級など、所定の粒子径や粒度分布の粉体とするため後処理を必要とすることなく、サイクル特性に優れたリチウムイオン二次電池に使用することができる活物質を製造できることを見出し、本発明に到達した。
【００１２】
すなわち、本発明は、以下の通りである。
（１）リチウム化合物と遷移金属化合物を無溶媒下に粉砕混合した後、得られた粉体を、酸化性雰囲気下、マイクロ波を照射して焼成することを特徴とするリチウムイオン二次電池用活物質の製造方法。
（２）前記遷移金属化合物が、遷移金属酸化物である前記（１）に記載のリチウムイオン二次電池用活物質の製造方法。
（３）リチウム化合物、遷移金属化合物およびリン酸塩を無溶媒下に粉砕混合した後、得られた粉体を、不活性ガス雰囲気下、マイクロ波を照射して焼成することを特徴とするリチウムイオン二次電池用活物質の製造方法。
（４）前記遷移金属が、Ｍｎ、Ｎｉ、Ｃｏ、Ｆｅ、ＶおよびＴｉから選ばれる少なくとも１種である前記（１）〜（３）のいずれかに記載のリチウムイオン二次電池用活物質の製造方法。
（５）前記焼成温度が、１５０℃〜５５０℃の範囲である前記（１）〜（４）のいずれかに記載のリチウムイオン二次電池用活物質の製造方法。
（６）前記（１）〜（５）のいずれかに記載のリチウムイオン二次電池用活物質を用いたことを特徴とするリチウムイオン二次電池。
【発明の効果】
【００１３】
本発明の製造方法によれば、マイクロ波が瞬間的に被加熱物質である粉体中に浸透し、粉体が均一に加熱されるため、電気炉を用いて外部加熱により粉体を焼成するのに比べてより短時間で焼成可能となるため、製造効率が向上する。
焼成時間が短いため、結晶成長が抑えられることで、小粒径（表面積が大きい）の焼成物が得られる。
粒子内部まで均等に加熱されるため粒径のムラが小さくなり、隣接する粒子表面が過剰加熱されて凝集することがないので、より均一な微粒子状のリチウム遷移金属複合酸化物が得られる。
そのため、本発明の製造方法で得られた活物質を用いることにより、電池特性、特にサイクル特性に優れたリチウムイオン二次電池を提供できる。
【００１４】
また、無溶媒下で粉砕混合した粉体を用いるので、マイクロ波による焼成で生成するリチウム遷移金属複合酸化物は、湿式法で原料化合物の少なくとも一部を溶解して熱処理した場合のように凝集した固まりとして生成することがないので、焼成後の粉砕や分級など、所定の粒子径や粒度分布の粉体とするための処理が不要で、極めて簡潔な工程でリチウム遷移金属複合酸化物を製造することができる。溶媒を使わないため、安全であり、面倒な溶媒回収も不要である。また、電気炉焼成に比べて焼成（炉内）温度が低いため、炉のダメージが小さい。
【発明を実施するための形態】
【００１５】
本発明の活物質の製造方法に用いるリチウム化合物としては、水酸化リチウム、炭酸リチウム、酸化リチウム、硝酸リチウム、塩化リチウム、酢酸リチウムなどが挙げられるが、なかでも炭酸リチウム（Ｌｉ２ＣＯ３）が好ましく用いられる。
【００１６】
また、遷移金属化合物における遷移金属は、Ｍｎ、Ｎｉ、Ｃｏ、Ｆｅ、ＶおよびＴｉから選ばれる少なくとも１種が好ましい。遷移金属化合物としては、ＭｎＯ、Ｍｎ３Ｏ４、Ｍｎ２Ｏ３、ＭｎＯ２などのマンガン酸化物、酸化ニッケルなどのニッケル化合物、酸化コバルトなどのコバルト化合物、酸化鉄などの鉄化合物、酸化バナジウムなどのバナジウム化合物、酸化チタンなどのチタン化合物、あるいはこれらの混合物を、好ましく用いることができ、目的とするリチウム遷移金属複合酸化物の種類に応じて適宜選択される。必要に応じて、Ｍｇ、Ｂａ、Ｃａ、Ａｌ、Ｃｒ、Ｃｕなどの金属酸化物から選択される少なくとも１種の金属化合物を適宜混合することもできる。
【００１７】
遷移金属化合物として、金属酸化物以外の化合物を用いることもでき、例えば、シュウ酸鉄（ＦｅＣ２Ｏ４）、酢酸鉄（Ｆｅ（ＣＨ３ＣＯＯ）２）を好ましく用いることができる。この場合、原料であるシュウ酸鉄あるいは酢酸鉄などの鉄有機酸塩と、リン酸水素アンモニウム（ＮＨ４Ｈ２ＰＯ４）などのリン酸塩と、炭酸リチウムとを所定比で混合して用いることにより、リン酸鉄リチウム（ＬｉＦｅＰＯ４）を製造することができる。
【００１８】
正極活物質として好ましい化合物としては、ＬｉＣｏＯ２などのＬｉ・Ｃｏ系複合酸化物、ＬｉＭｎ２Ｏ４などのＬｉ・Ｍｎ系複合酸化物、ＬｉＦｅＯ２などのＬｉ・Ｆｅ系複合酸化物、ＬｉＮｉＯ２などのＬｉ・Ｎｉ系複合酸化物、Ｌｉ−Ｍｎ−Ｃｏ−Ｎｉ−Ｏなどの多元系複合酸化物（以上、リチウム遷移金属複合酸化物）、ＬｉＦｅＰＯ４、ＬｉＭｎＰＯ４、ＬｉＮｉＰＯ４、ＬｉＣｕＰＯ４などの遷移金属とリチウムとのリン酸化合物（以上、リチウム遷移金属リン酸化合物）などが挙げられる。
負極活物質として好ましい化合物としては、Ｌｉ４Ｔｉ５Ｏ１２などのリチウムとチタンとの複合酸化物などが挙げられる。
【００１９】
本発明の活物質の製造の際には、まず、目的とする活物質の組成に応じて、化学量論量のリチウム化合物と遷移金属化合物および必要に応じてさらにリン酸塩を、無溶媒下、粉砕混合する。
【００２０】
粉砕混合方法は特に限定されず、ボールミル、振動ボールミル、ハンマーミル、撹拌ミル、遊星粉砕機などを用いることができる。
【００２１】
粉砕混合時間は、使用する装置や、原料となるリチウム化合物あるいは遷移金属化合物の種類によって異なるため、特に限定されるものではなく、所望の粒径の粉体が得られるまで行えばよい。
【００２２】
粉砕混合して得られる粉体の粒子径は、その後マイクロ波照射により生成するリチウム遷移金属複合酸化物あるいはリン酸化合物の粒子径、延いては当該化合物を電極活物質として用いた場合のリチウムイオン二次電池のサイクル特性などに影響を及ぼすこととなる。粒子径が大きすぎる場合は、リチウムイオンが移動し難く、電極活物質としての機能が不十分となるため、粉砕混合後の平均粒子径が１０μｍ以下、好ましくは５μｍ以下に調製することが好ましい。ここで、平均粒子径は体積基準のメディアン径Ｄ５０である。
【００２３】
粉砕混合後、得られた粉体を、所定の雰囲気下、マイクロ波を照射して焼成する。焼成は、ガラス製、セラミック製、耐熱性樹脂製などのマイクロ波透過性容器に移し、粉体を収容したマイクロ波透過性容器を、マイクロ波発振器を備えたマイクロ波焼成炉内に設置した後、粉体にマイクロ波を照射することにより行う。
【００２４】
リチウム遷移金属複合酸化物を製造する場合は酸化性雰囲気で焼成する。酸化性雰囲気としては、例えば、酸素を含有する雰囲気が使用され、酸素の含有量は、好ましくは３〜４０％である。酸化性雰囲気中には、例えば、不活性ガスなどを配合してもよい。このような酸化性雰囲気下で焼成することにより、リチウムイオンと遷移金属化合物との反応が進行し、結晶内部までリチウムイオンを含有した均一なリチウム遷移金属複合酸化物が得られる。このようにして得られた焼成物は、放冷後、必要に応じて更に解砕してもよい。この操作によって、更に均一なリチウム遷移金属複合酸化物を得ることができる。
【００２５】
リチウム遷移金属リン酸化合物を製造する場合は、窒素などの不活性ガス雰囲気で焼成する。このような不活性ガス雰囲気下で焼成することにより、２価の鉄化合物であるシュウ酸鉄中のＦｅ２＋が、空気中の酸素によって酸化されてＦｅ３＋となり、３価の鉄化合物が、製造されたＬｉＦｅＰＯ４中に不純物として混入するのを防止することができる。
【００２６】
焼成時において、照射するマイクロ波の周波数および出力は適宜設定することができ、周波数は１〜３００ＧＨｚ、出力は１０Ｗ〜２０ｋＷの範囲で行えばよい。通常、周波数２．４５ＧＨｚのマイクロ波を照射する。
【００２７】
マイクロ波照射により、リチウム化合物と遷移金属化合物の混合粉体がマイクロ波を吸収して発熱し、焼成が行われる。焼成炉内の温度は、マイクロ波の照射をＰＩＤ制御などで制御することにより行うことが好ましい。
【００２８】
焼成炉内の温度は、１５０〜５５０℃、好ましくは１５０〜４５０℃、より好ましくは２００〜３００℃である。１５０℃未満では、反応が不十分なため、製造物を電極活物質として用いた際に、十分なサイクル特性が得られなくなる。一方、５５０℃を超えると、リチウム遷移金属複合酸化物の結晶性が高くなり過ぎるために、リチウムイオンの挿入・脱離による結晶崩壊が起こり易くなり、電池のサイクル特性が低下する。またＬｉの沸点が１３００℃程度と比較的低いため、あまり高温で焼成するとＬｉが揮発してしまうおそれがある。焼成時間は、特に限定されるものではないが、炉内温度が１５０℃では１２０分以上、５５０℃では５分以上行う。焼成時間は５分〜２４０分の範囲が好ましく、焼成時間が長くなると、リチウム遷移金属複合酸化物の結晶性が高くなり過ぎるおそれがある。
【００２９】
焼成後のリチウム遷移金属複合酸化物およびリン酸化合物は、平均粒子径が０．０１μｍ〜１０μｍ、好ましくは２μｍ〜５μｍの範囲である。平均粒子径が０．０１μｍ未満の場合は、粒子の凝集が起こり易くなり電極層中の電極活物質の分散状態が不均一になりやすい。一方、平均粒子径が大きいと、電極活物質の表面積が小さくなり、充電可能な電気容量が低下する、あるいは、Ｌｉが結晶内部で移動する距離が伸び、そのため内部抵抗が高くなるという問題が生じる。マイクロ波焼成では、電気炉による加熱処理に比べて短時間で焼成できるため、粒子の結晶成長が進まないことから、比較的小粒径のリチウム遷移金属複合酸化物およびリン酸化合物を製造できる。また、マイクロ波による内部加熱により、結晶構造に組み込まれていない反応不十分なリチウムの量を減らすことができる。また、マイクロ波焼成によって、微細な結晶組織が得られることで、内部空孔が少なく高密度のリチウム遷移金属複合酸化物あるいはリン酸化合物を製造できるため、サイクル寿命が向上する。
【００３０】
上述のようにして製造されたリチウム遷移金属複合酸化物あるいはリン酸化合物を正極活物質として用いることにより、リチウムイオンのドープ／脱ドープが良好に行われて、高容量を有し、サイクル特性に優れたリチウムイオン二次電池を製造することができる。
【００３１】
次に、本発明のリチウムイオン二次電池について詳細に説明する。本発明のリチウムイオン二次電池では、前述のリチウム遷移金属複合酸化物を、電極活物質、好ましくは正極活物質として用いる。また、前述のリチウム遷移金属リン酸化合物を、好ましくは正極活物質として用いる。
【００３２】
正極は、該リチウム遷移金属複合酸化物、導電剤、バインダーからなる。
【００３３】
導電剤としては、例えば、グラファイト、アセチレンブラック、ケッチェンブラック（登録商標）、ファーネスブラック、サーマルブラック、チャンネルブラックなどのカーボンブラック類などが挙げられる。
【００３４】
バインダーとしては、例えば、ポリフッ化ビニリデン（ＰＶＤＦ）、ポリテトラフルオロエチレン（ＰＴＦＥ）などが挙げられる。
【００３５】
リチウムイオン二次電池の電解質としては、リチウム塩を有機溶媒に溶解させた非水電解質溶液または固体電解質のいずれかから選ばれる公知のものが用いられる。リチウム塩としては、ＬｉＣｌＯ４、ＬｉＢＦ４、ＬｉＰＦ６、ＬｉＡｌＣｌ４、ＬｉＳｂＦ６、ＬｉＳＣＮ、ＬｉＣＦ３ＳＯ３、ＬｉＣＦ３ＣＯ２、ＬｉＡｓＦ６、ＬｉＢ１０Ｃｌ１０などから選ばれる１種または２種以上が挙げられる。
【００３６】
有機溶媒としては、エチレンカーボネート、プロピレンカーボネート、ジメチルカーボネート、ジエチルカーボネートなどのカーボネート類、γ−ブチロラクトン、γ−バレロラクトンなどの環状カルボン酸エステルなどが挙げられる。
【００３７】
固体電解質としては、例えば、ポリエチレンオキシド（ＰＥＯ）、ポリプロピレンオキシド（ＰＰＯ）、これらの共重合体などの有機固体電解質、硫化物などの無機固体電解質が挙げられる。
【００３８】
本発明のリチウムイオン二次電池の形状は特に限定されず、ラミネート型、コイン型、円筒型、角型などのいずれであってもよい。
【実施例】
【００３９】
以下、本発明を実施例により具体的に説明するが、本発明は以下の実施例のみに限定されるものではない。
【００４０】
（実施例１）
二酸化マンガン（純度９９．５％、和光純薬工業社製）１０４．８ｇおよび炭酸リチウム（純度９９％、和光純薬工業社製）２４．６ｇを、ジルコニアボールの入ったセラミック容器に秤り採り、ボールミル（日陶科学株式会社製）を用いて６時間粉砕しながら混合し、平均粒子径は約５μｍの粉体を得た。
得られた粉体を、焼成用セラミック容器に移し、その容器をマイクロ波焼成炉（株式会社共栄電気炉製作所製）に設置し、２．４５ＧＨｚのマイクロ波を照射した。炉内温度が３００℃になった状態を６０分間保持した後にマイクロ波の照射を終了した。
照射終了後、自然放冷して得られた生成物を乳鉢に解砕して、粉末状のリチウムマンガン複合酸化物を得た。得られたリチウムマンガン複合酸化物の平均粒子径は３．５４μｍであった。
【００４１】
なお、リチウムマンガン複合酸化物の平均粒子径の測定は、キーエンス社製走査型電子顕微鏡（ＳＥＭ）による２０００倍の画像を解析して、リチウムマンガン複合酸化物の面積および個数を導出し、求積法を用いて行った。３回の測定平均値として求めた。
【００４２】
（実施例２）
炉内温度が２００℃になるようにマイクロ波を照射すること以外は、実施例１と同様にしてリチウムマンガン複合酸化物を得た。得られたリチウムマンガン複合酸化物の平均粒子径は３．４９μｍであった。
【００４３】
（実施例３）
炉内温度を２００℃とし、かつ保持時間を３０分とすること以外は、実施例１と同様にしてリチウムマンガン複合酸化物を得た。得られたリチウムマンガン複合酸化物の平均粒子径は３．８１μｍであった。
【００４４】
（比較例１）
実施例１と同様にして二酸化マンガンと炭酸リチウムを粉砕混合した後、焼成用セラミック容器に移し、その容器を電気炉（アドバンテック製）に設置し、加熱を開始した。炉内温度が６００℃になった状態で３６０分間保持した後に電気炉を停止し、室温まで自然放冷した。
放冷後、乳鉢で粉末状になるまで粉砕し、リチウムマンガン複合酸化物を得た。得られたリチウムマンガン複合酸化物の平均粒子径は３．７６μｍであった。
【００４５】
（実施例４：電池作製例）
実施例１〜３ならびに比較例１で得られたリチウムマンガン複合酸化物を正極活物質とし、結着剤としてポリフッ化ビニリデン（アルドリッチ製）、導電剤としてアセチレンブラック（ストレムケミカル製）、溶媒としてＮ−メチルー２−ピロリドン（和光純薬工業社製）を用い、正極活物質、結着剤および導電剤が質量比で９０：５：５になるように乳鉢に秤りとり、溶媒のＮ−メチルー２−ピロリドンを加え、約１０分間混合してスラリーを調製した。
【００４６】
正極集電体としてアルミニウム箔を幅１ｃｍ、長さ１５ｃｍの短冊状に裁断し、重量を測定した後、その表面末端部に上記スラリーを１ｃｍ２の範囲に塗布した。次いで、乾燥機（アドバンテック製）を用いて６０℃で１８０分間乾燥した後、３２．５ｋＮの圧力で塗布した電極材料を圧着させ正極シートを作成した。圧着後の正極シートの重量を測定し、スラリー塗布前のアルミ箔の重量との差から塗布された電極材料の重量を求めた。
【００４７】
このようにして作成した正極シートを厚さ１ｍｍのテフロン（登録商標）板上に置き、正極シートの上に多孔質ポリエチレンフィルムからなるセパレータ（日本化学工業社製）を載置し、さらにセパレータの上に負極シート（日本製箔株式会社製）を載置した後、厚さ１ｍｍのテフロン（登録商標）板を置き、クリップで固定して電極積層体を作成した。
【００４８】
容積５０ｍｌの電池容器に電解液を満たし、その中に上記の電極積層体を漬け入れ、評価用電池を組立てた。なお、電解液として、六フッ化リン酸リチウムを溶質、等量の炭酸エチレンと炭酸ジメチルを溶媒とする電解液（キシダ化学社製）を用いた。
【００４９】
（充放電測定）
上記の電池作成例により作成した評価用電池について、電池充放電装置（北斗電工社製）を用いて、電池特性を評価した。電圧範囲は３．０〜４．２Ｖ、充放電レートは０．５Ｃとした。充放電のサイクル数による電池容量の変化を測定した結果を表１に示す。
【００５０】
【表１】
【００５１】
上記の結果より、マイクロ波を用いて熱処理をする場合は、電気炉を用いて熱処理する場合よりも、短時間、低温で焼成が進行し、同等以上の電池容量を有し、かつ、サイクル特性に優れる電極活物質が得られることがわかる。
【産業上の利用可能性】
【００５２】
本発明によれば、リチウム化合物と遷移金属化合物とを乾式法で粉砕しながら混合し、マイクロ波を照射して焼成することで、リチウム遷移金属複合酸化物を製造できる。電気炉などの外部加熱による場合よりも、低い温度で、短時間で焼成が進行し、粒子同士が凝集することがないので、焼成後に粉砕などの後処理を行う必要がなく、極めて簡単な工程で効率的にリチウム遷移金属複合酸化物を製造することができる。本発明の方法により得られたリチウム遷移金属複合酸化物は、サイクル特性に優れた非水電解液リチウムイオン二次電池用の電極活物質として好適に使用することができる。
【特許請求の範囲】
【請求項１】
リチウム化合物と遷移金属化合物を無溶媒下に粉砕混合した後、得られた粉体を、酸化性雰囲気下、マイクロ波を照射して焼成することを特徴とするリチウムイオン二次電池用活物質の製造方法。
【請求項２】
前記遷移金属化合物が、遷移金属酸化物である請求項１に記載のリチウムイオン二次電池用活物質の製造方法。
【請求項３】
リチウム化合物、遷移金属化合物およびリン酸塩を無溶媒下に粉砕混合した後、得られた粉体を、不活性ガス雰囲気下、マイクロ波を照射して焼成することを特徴とするリチウムイオン二次電池用活物質の製造方法。
【請求項４】
前記遷移金属が、Ｍｎ、Ｎｉ、Ｃｏ、Ｆｅ、ＶおよびＴｉから選ばれる少なくとも１種である請求項１〜３のいずれかに記載のリチウムイオン二次電池用活物質の製造方法。
【請求項５】
前記焼成温度が、１５０℃〜５５０℃の範囲である請求項１〜４のいずれかに記載のリチウムイオン二次電池用活物質の製造方法。
【請求項６】
請求項１〜５のいずれかに記載のリチウムイオン二次電池用活物質を用いたことを特徴とするリチウムイオン二次電池。
【請求項１】
リチウム化合物と遷移金属化合物を無溶媒下に粉砕混合した後、得られた粉体を、酸化性雰囲気下、マイクロ波を照射して焼成することを特徴とするリチウムイオン二次電池用活物質の製造方法。
【請求項２】
前記遷移金属化合物が、遷移金属酸化物である請求項１に記載のリチウムイオン二次電池用活物質の製造方法。
【請求項３】
リチウム化合物、遷移金属化合物およびリン酸塩を無溶媒下に粉砕混合した後、得られた粉体を、不活性ガス雰囲気下、マイクロ波を照射して焼成することを特徴とするリチウムイオン二次電池用活物質の製造方法。
【請求項４】
前記遷移金属が、Ｍｎ、Ｎｉ、Ｃｏ、Ｆｅ、ＶおよびＴｉから選ばれる少なくとも１種である請求項１〜３のいずれかに記載のリチウムイオン二次電池用活物質の製造方法。
【請求項５】
前記焼成温度が、１５０℃〜５５０℃の範囲である請求項１〜４のいずれかに記載のリチウムイオン二次電池用活物質の製造方法。
【請求項６】
請求項１〜５のいずれかに記載のリチウムイオン二次電池用活物質を用いたことを特徴とするリチウムイオン二次電池。
【公開番号】特開２０１２−１９５２４２（Ｐ２０１２−１９５２４２Ａ）
【公開日】平成２４年１０月１１日（２０１２．１０．１１）
【国際特許分類】
【出願番号】特願２０１１−５９９６３（Ｐ２０１１−５９９６３）
【出願日】平成２３年３月１８日（２０１１．３．１８）
【出願人】（０００００３６８７）東京電力株式会社 (2,580)
【Ｆターム（参考）】
【公開日】平成２４年１０月１１日（２０１２．１０．１１）
【国際特許分類】
【出願日】平成２３年３月１８日（２０１１．３．１８）
【出願人】（０００００３６８７）東京電力株式会社 (2,580)
【Ｆターム（参考）】
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