微結晶酸化チタンの製造方法
本発明は、水系プロセスによる１５ｎｍより小さい結晶サイズを有するルチル型の微結晶二酸化チタンの製造方法、及び該方法により得られるケイ素をドープされた二酸化チタン生成物に関する。上記二酸化チタン生成物の製造方法の少なくとも一工程で、ケイ素含有化合物を用いて小結晶サイズを有する上記二酸化チタン生成物を提供する。
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
本発明は、１５ｎｍ未満の結晶サイズを有するルチル型の微細な微結晶二酸化チタンの製造方法に関する。
【背景技術】
【０００２】
典型的には、微結晶二酸化チタンは、顔料二酸化チタンのサイズの５〜１０分の１の結晶サイズを有する二酸化チタンＴｉＯ２を指す。典型的には、微結晶二酸化チタンの結晶サイズは、およそ１０ｎｍ〜１００ｎｍ程度であり、可視光の高透過という光学特性を生じる。他方で、透明二酸化チタンにより、紫外線は良好にフィルタリング（すなわち吸収）され、反射される。したがって、微結晶二酸化チタンは、種々の用途、例えば紫外線防護及び優れた透明性が必要とされる日焼け止め剤に用いられる。これらの用途に関しては、ルチル型の微結晶二酸化チタンを用いて最良の結果が達成される。ルチル型の二酸化チタン結晶の利点は、アナターゼ型と比較した場合により広範な紫外線防護が提供されることである。
【０００３】
微結晶二酸化チタンは、制御された小結晶サイズ、小さい結晶サイズ分布及び適切な結晶形態を獲得するための、さらに粒子の固まり易さを防止するための、かつその分散性を改良するための、特別な課題に関連した方法により製造される。さらに、製造工程に関する要件は、典型的には経済的効率性、並びに生態学的に許容可能な物質及び工程ステップの使用である。
【０００４】
微結晶二酸化チタンを製造するためには、気相法及び水性沈殿から出発する方法のような種々の方法がある。典型的には、気相法では、二酸化チタンの結晶化工程においてアナターゼが最初に形成されるが、これは、結晶成長の初期段階でアナターゼが熱力学的により安定な構造形態であるためである。これはしばしば、形成されるより小さな結晶のため、より大きな比表面積のアナターゼ型二酸化チタンを生じる。これは、高反応速度を有する気相反応に関して特に言えることであり、すなわち、短い反応時間はルチル型の実際の結晶成長には十分でない。この方法を用いて、ルチル型結晶は、反応温度を十分に上げることにより製造することができ、温度が高いほどルチル型を熱力学的により好都合にする。しかしながら、結晶サイズはこのような高反応温度により強力に増大され、１０ｎｍのサイズはもはや獲得され得ない。
【０００５】
特許文献１は、ＴｉＯ２の製造のための気相合成を開示するが、この場合、揮発されるべきＴｉＣｌ４に匹敵するドーパントがＴｉＯ２の物理学的特性の変化のために用いられる。ＳｉＣｌ４はアナターゼ型の量を最大にし、その粒子サイズを最小にさせて、したがって最終生成物の比表面積を増大することができる可能なドーパントとして言及されている。しかしながら、ＴｉＣｌ４の取扱いは非常に難しい。それは、気相中で非常に反応性でありかつクロロ化合物を形成し易い。さらに、不純物は全て、燃焼ステップにおいて二酸化チタン結晶に入り込むため、気相反応に関する純度要件は高い。アナターゼ相及びその比表面積の制御がこの文献に提示されているが、ルチル型の割合は１７％より低いままである。
【０００６】
特許文献２は、主に集塊の防止のためにＳｉＯ２前駆体を用いて、したがって過剰サイズを有する粒子の量を低減し、比表面積を増大する、プラズマで実行される気相合成を開示する。
【０００７】
本出願人の特許である特許文献３は、１００ｎｍ未満の結晶サイズを有するルチル型の微結晶二酸化チタンの製造のための水系プロセスを開示する。該プロセスにおいて、固体二酸化チタン水和物は先ず、塩基、好ましくは水酸化ナトリウム溶液で処理されて、アルカリ性ｐＨに達する。その後、塩基で処理された析出物が、８ｇ／ｌ〜２５ｇ／ｌに調整された最終濃度を有する塩酸で酸性にされる。塩基及び酸処理によって得られる析出物は、好ましくは４〜６のｐＨに中和される。この工程を用いて、９９．５％のルチル型の比率及び典型的にはおよそ２５ｎｍ程度の結晶サイズを有する二酸化チタンが得られ、１５ｎｍという低い値の結晶サイズが工程パラメーターの適切な選択により得られる。
【０００８】
特許文献４は、液相法による樹枝状又は星状ＴｉＯ２の製造を開示する。ｐＨを中性値に調整するために二酸化チタン水和物の水性分散液に塩基が付加され、その後、９０℃〜１００℃の温度に混合物を加熱する。得られた生成物は水中にさらに分散され、１〜４：１というＨＣｌ対ＴｉＯ２のモル比で塩酸と混合される。分散液は８５℃〜１００℃で数時間熟成されて、樹枝状又は星状ＴｉＯ２微小粒子を生じる。これらの生成物粒子は、例えば、水中で二酸化チタン生成物をスラリーにして、このようにして得られた溶液に水溶性ケイ素塩を添加することにより酸化ケイ素又はオキシ水和物で被覆され得る。二酸化チタン粒子の表面に堆積されたコーティングは、生成物の分散性及び分散液の安定性を改良する。
【０００９】
微結晶酸化チタンは、例えば非特許文献１に記載されているようにオキシ塩化チタン(titanium oxichloride)の熱加水分解により、又は特許文献５に開示されているように中和により、例えばオキシ塩化チタン及び溶媒の混合物を６０℃に加熱し、ＮａＯＨを付加し、このようにして得られた生成物を焼成することによっても製造され得る。これらの工程の欠点は、典型的には、オキシ塩化物(oxychloride)溶液に関する出発物質である四塩化チタンは、気化し易いため、さらに希釈中に冷却する必要があるため、取扱いが難しい、という事実である。さらに、このタイプの方法の使用は、典型的には、腐蝕問題、安全性リスク及び相対的に高い製造コストに関連する。
【先行技術文献】
【特許文献】
【００１０】
【特許文献１】米国特許第５，６９８，１７７号
【特許文献２】欧州特許第１５１４８４６号
【特許文献３】欧州特許第０４４４７９８号
【特許文献４】米国特許第５，５３６，４４８号
【特許文献５】欧州特許第１４４３０２３号
【非特許文献】
【００１１】
【非特許文献１】Bekkerman, L.I.；Dobrovol’skii, I.P.；Ivakin, A.A. Effects of the composition of titanium(IV) solutions and precipitation conditions on the structure of the solid phase. Russ. J. Inorg. Chem. 1976, 21, 223-226
【発明の概要】
【発明が解決しようとする課題】
【００１２】
本発明の目的は、可視光の優れた透過性及び紫外線を抑制する能力を有するルチル型の微結晶二酸化チタンを提供することである。別の目的は、安全かつ工業的に実現可能な方法によりルチル型の微結晶二酸化チタンを製造することである。
【課題を解決するための手段】
【００１３】
本発明は、微結晶二酸化チタンの製造のための請求項１に記載の方法、及び請求項１に記載の方法により製造される請求項１２に記載の生成物を提供する。
【００１４】
本発明者らは、形成される非常に小さい結晶サイズの二酸化チタン生成物が、水系産業工程でルチル型の二酸化チタン生成物の製造方法に水ガラスを添加することにより得られる、ということを見出した。さらに、用途のための要件を満たしている所望の特性を有する最終生成物は、該方法の適切な段階における塩酸の濃度の最適調整により得られる。
【００１５】
得られる生成物は非常に透明で、優れた紫外線防護を提供し、したがって、化粧品産業における、及び木材防腐剤等のようなコーティングのために用いられる種々のワニス中の、紫外線遮蔽構成成分として適したものとなる。本発明による生成物は、紫外線範囲の付随的フィルタリングと組合せて、可視光の範囲で優れた透明性を必要とする用途に特に適している。例えば、ＬＥＤライトのような光エレクトロニクスは、ルチル型の二酸化チタンの高屈折率及び優れた透明性が重要な特徴である他の適切な用途として言及され得る。
【発明を実施するための形態】
【００１６】
本発明方法において、チタンを含有する物質は既知の手法で適切な形態に転化されて、二酸化チタン製造のための出発物質を生じる。チタンを含有する上記の物質は、チタン鉄鉱、その濃縮形態又は二酸化チタンの別の不純原料であり、チタンを含有する出発物質の製造を可能にし得る。二酸化チタンのための上記出発物質は、好ましくは、チタン鉄鉱から製造される。好ましくは、二酸化チタンのための上記出発物質は、実質的には二酸化チタン水和物を含む。
【００１７】
二酸化チタンのための上記出発物質は、好ましくは、硫酸塩法によりチタン鉄鉱から得られる洗浄固体二酸化チタン水和物析出物である。さらに好ましくは、上記出発物質は、特許文献３に記載されているようにチタン鉄鉱、その濃縮形態又は二酸化チタンの別の不純原料から製造される。
【００１８】
二酸化チタンのための上記出発物質は、沈殿されるか又は再結晶化され得る任意の商業的プロセスからのチタン化合物、好ましくはオキシ塩化チタンでもあり得る。最も好ましくは、上記オキシ塩化チタンは、チタン酸ナトリウムから製造される。
【００１９】
本発明の方法により得られる二酸化チタン生成物は、製造工程のために選択され、結晶サイズに影響を及ぼすパラメーターによって、好ましくは１５ｎｍ未満、さらに好ましくは１２ｎｍ未満、最も好ましくは１１ｎｍ未満の結晶サイズを有する微結晶である。
【００２０】
微結晶二酸化チタン、好ましくはルチル型の二酸化チタンの結晶サイズ及び結晶型は、本発明方法により制御され得る。二酸化チタン生成物において、ルチル結晶型の割合は、好ましくは７０％より多く、さらに好ましくは９０％より多く、最も好ましくは９９％より多く、例えば９９．５％である。ルチル型のパーセンテージは、ケイ素及び塩酸の併用付加により、所望の用途に従って制御される。本質的に、ケイ素の実質的付加及び低塩酸濃度はルチルのパーセンテージを約７０％にするが、一方、より低いケイ素付加及びより高いＨＣｌ濃度は、ルチルのパーセンテージを９９．５％より高くする。
【００２１】
本発明の第一の態様によれば、微結晶二酸化チタン生成物は、水系プロセスにより製造される。好ましくは、この場合、工程溶液は主に、水性混合物又は溶液である。さらに好ましくは、種々の段階で沈殿する固体物質も含有する水性スラリーが用いられる。典型的なマルチステッププロセスの少なくとも一工程において、上記の小結晶サイズを有する二酸化チタン生成物を提供するためにケイ素含有化合物が用いられる。上記のケイ素含有化合物の付加は、ルチル型の二酸化チタンの結晶の成長を抑制し、したがって最終的な微結晶二酸化チタン生成物を生じる。
【００２２】
本発明の第一の観点の第一の好ましい実施形態によれば、二酸化チタン出発物質は、先ず塩基で処理されて、アルカリ性ｐＨ値を生じる。その場合、二酸化チタン出発物質は水中でスラリーにされ、したがって、２５０ｇ／ｌ〜４５０ｇ／ｌの稠密度を有するスラリーを生じる。上記の塩基は、このスラリーに付加される。上記塩基は、好ましくは水酸化ナトリウムの水溶液であり、処理は高温で実行される。塩基の濃度は、好ましくは、約３００ｇ〜３５０ｇのＮａＯＨ／水１ｌの当量を生じるよう調整される。高温は、好ましくは約６０℃以上である。スラリーは、好ましくはこの温度で１時間より長く撹拌される。
【００２３】
二酸化チタン出発物質が硫酸塩法の中間体、例えば二酸化チタン水和物である場合、塩酸中で可溶性であるチタン酸ナトリウムを生じるための塩基による上記処理は、好ましくは約９５℃又はそれより高い温度で、好ましくは２時間実行される。処理は、蒸気により間接的に加熱される撹拌反応器中で実施され得る。塩基処理後の中間体のｐＨは、好ましくは１１より高い。
【００２４】
塩基処理後に得られるチタン析出物は、好ましくは依然として熱いまま、すなわち温水で、好ましくは６０℃未満の水で洗浄され、濾過される。洗浄の目的は、硫酸イオンを含有しない析出物を得ることであり、したがって、既知であるように、塩化バリウム試験を用いて洗浄結果の検査を可能にする。その後、硫酸塩を有さないかつナトリウムを含有する析出物は水中でスラリーにされて、１００ｇ／ｌ〜２５０ｇ／ｌ、好ましくは１７０ｇ／ｌ〜２１０ｇ／ｌの範囲の二酸化チタン濃度を有するスラリーを生じる。
【００２５】
ケイ素含有化合物は、塩基で処理されたこの析出物、すなわち中間体に添加される。上記ケイ素化合物は、好ましくは、水溶液として、好ましくは高温で、好ましくは５０℃より高い温度で、撹拌しながら添加される。ＴｉＯ２の結晶化中の処理下で溶液中のアジュバントとして出来るだけ均一に分布させるために、上記ケイ素化合物が水溶性形態であることが必要である。したがって起きる反応の均質性を制御することができ、したがって、非常に均一な品質の二酸化チタン生成物が得られる。ケイ素化合物は、典型的にはアルカリ性条件下で可溶性形態であり、したがって、溶液のｐＨは９．８より高くなくてはならない。
【００２６】
好ましくは、本発明のケイ素化合物は、実質的に水溶性ケイ酸塩、さらに好ましくは水ガラスである。「水ガラス」という用語は、ケイ酸ナトリウムの濃縮溶液を指し、水中で容易に可溶性であるオルトケイ酸ナトリウム（Ｎａ４ＳｉＯ４）及びメタケイ酸ナトリウム（Ｎａ２ＳｉＯ３）（ＣＡＳ番号６８３４−９２−０）を実質的に包含する。付加されるべきケイ素化合物は、好ましくは、水溶液の形態である。工程に付加されるべき水ガラス溶液の濃度は、６０ｇ／ｌより高いＳｉＯ２である。
【００２７】
塩基処理及びケイ素含有化合物の付加後、析出物又はそのスラリーは塩酸で処理され、その最終濃度は、ルチル型の所望量及び工程に関する経済的要件によって、１５ｇ／ｌ〜６５ｇ／ｌ、好ましくは３０ｇ／ｌ〜５０ｇ／ｌ、さらに好ましくは３０ｇ／ｌ〜４０ｇ／ｌの範囲内の所望の値に調整される。酸として、濃塩酸（３７重量％）が好ましく用いられる。ＨＣｌ濃度は滴定により制御され、必要な場合、再調整される。酸添加後、スラリーの温度は、好ましくは８０℃〜１００℃の範囲に上げられ、この温度で、スラリーは、好ましくは２０分〜１８０分間撹拌しながら沸騰される。塩酸を添加する時間は、バッチサイズによって変わる。ケイ素の添加は、結晶サイズを低減するが、他方で、アナターゼ型の形成を容易にすることが判明した。これは、酸濃度を調整することにより相殺されて、高比率のルチル型を含有する最終生成物を生じる。
【００２８】
好ましくは、ケイ素含有化合物は、酸処理後にも添加され得る。この場合、ケイ素はルチル形成を防止し、二酸化チタンの光活性を低減すること、すなわち、例えば化粧品用途において望ましい特性であるその光安定性を改良することが見出されている。他方、アナターゼ型は、例えば、高光活性及び低光安定性を有する、優れたかつ有効な光触媒の製造のためにより好ましいと考えられる。したがって、結果は、改良された品質及びより高い抵抗性を有する二酸化チタン生成物である。さらに、洗浄生成物は依然として、二酸化チタンの結晶サイズの成長を伴わずに、炉中で高温に加熱され得る。この熱処理は、実質的には、最終生成物の比表面積を低減し、熱安定性を改良する。既知であるように、生成物の分散特性は、実質的に、より低い比表面積により増大される。より良好な熱安定性（温度を上げても、物理学的又は化学的変化が生成物中に起きないということを意味する）は、例えば、温度が高い場合の種々の触媒的用途における好ましい特性である。二酸化チタンの小結晶サイズは、このような場合に有益である。
【００２９】
ケイ素含有化合物はまた、洗浄生成物に、すなわち、既知であるように、二酸化チタンの特性が種々の用途に、より適するように調整され得る「コーティング工程」で、添加され得る。例えば、二酸化チタンの光安定性及び分散性は、このようにして調整され得る。
【００３０】
スラリーは、塩基処理、ケイ素含有化合物の添加、又は任意のさらなる添加の後に、及び酸処理の後に中和される。中和は、好ましくは水酸化ナトリウムを用いて実施される。水酸化ナトリウム溶液の濃度は、典型的には少なくとも２００ｇ／ｌ、好ましくは２００ｇ／ｌ〜４００ｇ／ｌである。この状況では、中性という用語は、４〜６、好ましくは５〜６のｐＨ値を指す。中和スラリーは、好ましくは、その量によって、１０分〜６０分の間混合される。添加されたケイ素は、中和により形成されている二酸化チタン上に付着される。
【００３１】
中和後、析出物、すなわち完成二酸化チタン生成物は、濾過され、水で洗浄され、それ自体既知の方法で、好ましくは９５℃〜１１０℃で乾燥される。この生成物は、既知の方法で、例えば焼成により、さらに処理され得る。
【００３２】
酸処理前に、本発明に従って付加されるべきケイ素化合物の量は、（ＴｉＯ２を基として、ＳｉＯ２として表されて）好ましくは０．５重量％〜１０重量％、好ましくは２重量％〜３重量％、さらに好ましくは２重量％〜２．５重量％である。ケイ素は最終生成物中にほぼ完全に組み入れられ、すなわち、最終生成物中のケイ素の量は製造工程に添加されるものに対応する、ということが見出され得る。ケイ素処理工程が酸処理後に実施される場合、この工程で添加されるべき量は、（ＴｉＯ２を基として、ＳｉＯ２として表されて）好ましくは４０重量％未満、好ましくは２重量％〜３９重量％、好ましくは１０重量％〜３０重量％である。
【００３３】
本発明の第一の観点の第二の実施形態によれば、塩基性溶液、好ましくは水酸化ナトリウム溶液が調製され、ケイ素化合物が添加される。この混合物に、二酸化チタン出発物質がさらに添加され、上記物質は好ましくは実質的にオキシ塩化チタン、さらに好ましくはその水溶液である。混合物のｐＨは、塩基で４〜７の範囲に調整され、その後、形成された析出物、すなわち二酸化チタン生成物が濾過され、乾燥される。
【００３４】
塩基性溶液、好ましくは水酸化ナトリウム溶液の濃度は、例えば２００ｇ／ｌ〜４００ｇ／ｌの範囲であり得る。塩基性溶液は、好ましくは約６０℃に加熱され得る。ｐＨの調整前に、混合物は、好ましくは９０℃より低い値に加熱され得る。
【００３５】
オキシ塩化チタンは、好ましくはＴｉＯ２として表される１５０ｇ／ｌ〜３００ｇ／ｌの範囲のＴｉ濃度を有する市販のオキシ塩化チタン溶液である。オキシ塩化チタン溶液中に存在する塩酸に関して、混合物の塩酸濃度は、２０ｇ／ｌ〜２５ｇ／ｌの値に上げることができ、この濃度で、混合物は好ましくは中和前に１時間未満、沸騰され得る。
【００３６】
好ましくは、ケイ素含有化合物は、実質的には水溶性ケイ酸塩、好ましくは水ガラスである。添加されるべきケイ素化合物は、好ましくは、水溶液の形態である。さらに好ましくは、プロセスに添加されるべき水ガラス溶液の濃度は、ＳｉＯ２の６０ｇ／ｌより高い。
【００３７】
この実施形態では、ケイ素含有化合物は、ＴｉＯ２を基として０．５重量％〜５重量％、好ましくは１重量％〜２．５重量％、さらに好ましくは１．５重量％〜２重量％の量で、（ＳｉＯ２として表される）該化合物を含む最終生成物を提供するために添加される。
【００３８】
この実施形態の利点は、より小さな結晶サイズでも、最初に記載されたバージョンにおけるよりも少ないケイ素添加により得られ、すなわち、所望の小結晶サイズがより容易に得られるという点である。
【００３９】
本発明の第二の観点によれば、塩基溶液、好ましくは水酸化ナトリウム溶液が調製され得る。二酸化チタン出発物質、好ましくは実質的にオキシ塩化チタンが、さらに上記溶液に、好ましくは水溶液として添加され得る。混合物のｐＨは、塩基で４〜７の値に調整され、その後、このように形成された析出物、すなわち二酸化チタン生成物が濾過され、乾燥される。
【００４０】
用いられる塩基溶液の濃度は、例えば３００ｇ／ｌ〜８００ｇ／ｌの範囲であり得る。塩基溶液は、好ましくは約６０℃に加熱され得る。ｐＨの調整前に、混合物は、好ましくは９０℃より低い温度に加熱され得る。
【００４１】
オキシ塩化チタンは、好ましくはＴｉＯ２として表されて１５０ｇ／ｌ〜３００ｇ／ｌの範囲のＴｉ濃度を有する市販のオキシ塩化チタン溶液である。オキシ塩化チタン溶液中に存在する塩酸に関して、混合物の塩酸濃度は、２０ｇ／ｌ〜２５ｇ／ｌの値に上げることができ、この濃度で、混合物は好ましくは中和前に１時間未満、沸騰され得る。
【００４２】
この方法を用いて、１０ｎｍの結晶サイズを有する微結晶二酸化チタン生成物が得られ、生成物中のルチルの割合は、７０％より高く、好ましくは９０％より高く、最も好ましくは９９％より高い。
【００４３】
本発明の第三の観点によれば、微結晶二酸化チタン生成物は上記の方法により得られ、生成物の結晶サイズは、１５ｎｍより低い値に低減される。形成されるこの生成物は、好ましくはルチル型であり、７０％より高い、好ましくは９０％より高い、最も好ましくは９９％より高いルチルパーセンテージを有する。生成物は、それが製造方法によって変わり、好ましくは、二酸化チタン生成物の一部として、そして従来型のものではないが、例えば既知であるように完成二酸化チタン生成物の外表面上に堆積されるＳｉＯ２コーティングとして、多量のケイ素を、その構造中に含有することを特徴とする。ケイ素化合物での任意のコーティング処理前の、構造中のケイ素の量は、（ＴｉＯ２を基として、ＳｉＯ２として表されて）０．５重量％〜１０重量％、好ましくは２重量％〜３重量％、さらに好ましくは２重量％〜２．５重量％である。
【００４４】
ここで、実施例を用いて本発明を例証するが、本発明はそれらに限定されない。
【実施例】
【００４５】
比較例１
亜硫酸塩法による二酸化チタンの製造は、濃縮チタン鉄鉱と硫酸との反応で開始する。形成された固体反応ケークを、水及び酸廃液により溶解する。不純物を除去し、硫酸鉄を結晶化により分離する。チタンを含有する溶液を濃縮し、二酸化チタン水和物を加水分解により沈殿させる。この沈殿塊を数段階で洗浄して、塩を遊離させる。
【００４６】
特許文献３によれば、約１０トンのこの洗浄二酸化チタン水和物沈殿塊（ＴｉＯ２として表される）が提供され、水中でスラリーにされて、３００ｇ／ｌ〜４００ｇ／ｌの稠密度を生じるが、３５０ｇ／ｌが所望の値である。このようにして得られたスラリーを、６０℃で７００ｇ／ｌの濃度を有する水溶液としてのＮａＯＨ １５トンの付加により、１１より高いｐＨ値の強塩基性にする。スラリーの温度を９５℃に上げて、その後、この温度で２時間、混合物を撹拌する。この処理中、二酸化チタン水和物塊はアルカリと反応して固体のチタン酸ナトリウムを生じ、その後、塩化バリウムが析出する際に濾液中に硫酸塩が見い出されなくなるまで、温水でスラリーを洗浄することにより硫酸イオンを除去する。
【００４７】
硫酸塩を含有しないナトリウム含有濾液ケークを水中でスラリーにして、二酸化チタンとして表される、約１８０ｇ／ｌの濃度を有するスラリーを生じ、その後、絶えず撹拌しながら７０℃に加熱する。その後、濃塩酸（３７重量％）の添加により、スラリーの酸含量を所望の値（この場合、２５ｇ／ｌ）に調整する。ＨＣｌ濃度を滴定により制御し、必要な場合は再調整する。スラリーの温度をさらに９０℃に上げて、この温度で、スラリーを撹拌しながら１２０分間沸騰させる。
【００４８】
塩酸処理後、スラリーを約６０℃に冷却させて、その後、３００ｇ／ｌの水酸化ナトリウムで中和してｐＨ値を５．５とする。スラリーを３０分間撹拌し、その後、濾過し、水で洗浄して、析出物を１０５℃で乾燥させる。生成物のルチルのパーセンテージ（Ｒ％）、ルチル及びアナターゼ相の平均結晶サイズ、並びにＳｉＯ２含量を確定する。得られた結果を、以下の表１に示す。
【００４９】
実施例２〜１２
酸化チタン及びチタンオキシ水和物を実施例１に記載したように調製し、その後、実施例１に記載したように、実質的には特許文献３に従って、塩基でチタンオキシ水和物を処理する。
【００５０】
その後、硫酸塩を含有しないナトリウム含有濾液ケークを水中でスラリーにして、二酸化チタンとして表される、約１８０ｇ／ｌの濃度を有するスラリーを生じる。６３ｇ／ｌのＳｉＯ２含量を有する水ガラスの付加によりスラリーのＳｉＯ２含量を所望の値に調整し、絶えず撹拌しながらスラリーを７０℃に加熱する。水ガラスの所望量を、表１に示す。実施例２〜６において、水ガラス中に存在するＳｉＯ２の添加をＴｉＯ２を基として２重量％で一定に保持する、一方、塩酸濃度を２５ｇ／ｌ〜５５ｇ／ｌの間で変更する。実施例７〜９を、ＳｉＯ２の２．５％添加で実行するが、一方、塩酸の濃度を変更する。実施例１０〜１２を、それぞれＳｉＯ２の３％添加で実行する。
【００５１】
その後、濃塩酸（３７重量％）の付加により、スラリーの酸含量を表１に示した所望の値に調整する。ＨＣｌ濃度を滴定により制御し、必要な場合は再調整する。スラリーの温度をさらに９０℃に上げて、この温度で、スラリーを撹拌しながら１２０分間沸騰させる。
【００５２】
塩酸処理後、スラリーを約６０℃に冷却させて、その後、３００ｇ／ｌの水酸化ナトリウムで中和してｐＨ値を５．５とする。スラリーを３０分間撹拌し、その後、濾過し、水で洗浄して、析出物を１０５℃で乾燥させる。生成物のルチルのパーセンテージ（Ｒ％）、ルチル及びアナターゼ相の平均結晶サイズをＸ線回折（ｎｍ）により確定し、生成物のＳｉＯ２含量をＴｉＯ２と比較した重量％で確定する。
【００５３】
得られた結果を、以下の表１に示す。
【００５４】
表１に示した結果は、結晶サイズ減少に及ぼすＳｉＯ２の影響、及びルチル形成に及ぼす塩酸濃度の影響、塩酸濃度増大に伴って増大するルチルのパーセンテージを、明らかに示す。
【００５５】
ルチルのパーセンテージ及び該相の結晶サイズを、既知の手法でＸ線回折法により確定した。
【００５６】
【表１】
【００５７】
実施例１３〜１６
実施例１に従って製造したナトリウムを含有するフィルターケークとしての約１１４ｇのＴｉＯ２を、水中でスラリーにして、約１８６ｇ／ｌ（二酸化チタンとして算定）の濃度を有するスラリーを得る。６３ｇ／ｌのＳｉＯ２含量を有する水ガラスをスラリーに付加して、ＴｉＯ２を基として２．５重量％のＳｉＯ２濃度を得る。スラリーを、絶えず撹拌しながら７０℃に加熱する。
【００５８】
その後、濃塩酸を１分間のうちにスラリーに付加して、約６５ｇ／ｌの塩酸濃度を得る。スラリーの温度をさらに９０℃に上げて、この温度で、スラリーを撹拌しながら１２０分間沸騰させる。塩酸処理後、溶液を約６０℃に冷却させる。
【００５９】
所望量のＳｉＯ２を水ガラスの形態で添加し、その後、水酸化ナトリウムで中和して、ｐＨ値を５．３とする。スラリーを３０分間撹拌し、その後、スラリーを濾過して、水で洗浄する。ケークを回転炉中で２４０℃で１２０分間乾燥させ、５５０℃で９０分間焼成する。しかしながら、実施例１３からの試料は焼成されなかった。
【００６０】
結果を表２に示す。
【００６１】
【表２】
【００６２】
表２の結果は、塩酸とともに沸騰後に付加されたＳｉＯ２が、乾燥及び焼成のようなその後の処理ステップでのルチル形成及び結晶成長を防止することを示す。
【００６３】
実施例１７
実施例１に従って製造したナトリウムを含有するフィルターケークとしての５１００ｇのＴｉＯ２を、水中でスラリーにして、約１８３ｇ／ｌの二酸化チタン濃度を有するスラリーを得る。
【００６４】
６３ｇ／ｌのＳｉＯ２を含有する水ガラスをスラリーに付加して、ＴｉＯ２の２．２重量％のＳｉＯ２濃度を得る。スラリーを、絶えず撹拌しながら７０℃に加熱する。その後、濃塩酸を約１５分間のうちにスラリーに添加して、４４．１ｇ／ｌのＨＣｌ濃度を得る。スラリーの温度をさらに９０℃に上げて、この温度で、スラリーを撹拌しながら１２０分間沸騰させる。ＨＣｌ処理後、溶液を約６０℃に冷却する。ＴｉＯ２を基として、２０重量％のＳｉＯ２と等価の１５．９リットルの水ガラスを添加し、その後、水酸化ナトリウムで中和して、ｐＨを５．５とする。スラリーを３０分間撹拌し、その後、析出物を濾過し、水で洗浄する（洗浄水の量はチタンの量の約１０倍である）。ケークを水中でスラリーにして、噴霧乾燥させる（Gea Niro A/S（番号０９２−１２０３−００））。生成物から測定されるルチルのパーセンテージは約９９．５重量％で、ルチルの平均結晶サイズは１０ｎｍであり、そしてＳｉＯ２含量は１１．０８％である。
【００６５】
実施例１８及び１９
実施例１７に記載したように調製した噴霧乾燥生成物を、６５０℃において回転ドラム炉中で焼成し、その後、生成物をスラリーにして、４００ｇ／ｌの稠密度を得る。スラリーを２つの部分に分ける。一方の部分（実施例１８）に、グリセロールをＴｉＯ２の２０重量％の量で付加する。混合物を４５分間撹拌し、噴霧乾燥させる。他方の部分（実施例１９）に、グリセロールをＴｉＯ２の１３重量％の量で付加する。混合物を４５分間撹拌し、噴霧乾燥させる。
【００６６】
生成物の以下のパラメーターを測定した：
【００６７】
【表３】
【００６８】
窒素吸着を用いたＢＥＴ法により知られているように、比表面積を測定した。
【００６９】
実施例２０
実施例１に従って製造したナトリウムを含有するフィルターケークとしての５１００ｇのＴｉＯ２を、水中でスラリーにして、２０３ｇ／ｌの二酸化チタン濃度を有するスラリーを得る。６３ｇ／ｌのＳｉＯ２を含有する水ガラスをスラリーに付加して、ＴｉＯ２を基にして２．２重量％のＳｉＯ２濃度を得る。スラリーを、絶えず撹拌しながら７０℃に加熱する。その後、濃塩酸を約１５分間のうちにスラリーに付加して、３６ｇ／ｌのＨＣｌ濃度を得る。スラリーの温度をさらに９０℃に上げて、この温度で、スラリーを撹拌しながら４５分間沸騰させる。ＨＣｌ処理後、溶液を約６０℃に冷却させる。ＴｉＯ２を基にして、２５重量％のＳｉＯ２と同等の１９．５リットルの水ガラスを３０分間のうちに付加する。温度を、７５℃以上の値に下げる。７５℃で４５分間撹拌後、水酸化ナトリウムでｐＨ値を９．５に上げる。７５℃で４５分間さらに撹拌後、硫酸（３０重量％）で中和して、ｐＨ値を４．５とする。スラリーを３０分間撹拌し、その後、ｐＨを制御し、必要な場合は調整する。冷蒸留水を付加して、温度を約６０℃に下げる。必要な場合は、６０℃でｐＨを４．５〜４．７の範囲に調整する。５ｍｌのスラリーを取り、実験室規模のMoore濾過装置（吸引フィルター）を用いて、濾過し、洗浄する。少量を１０５℃で乾燥させる。
【００７０】
生成物の以下のパラメーターを分析した：
【００７１】
【表４】
【００７２】
実施例２１
市販のオキシ塩化チタン（Kronos製）を、ＴｉＯ２として算定される２０５ｇ／ｌのＴｉ含量を有するチタン源として用い、ＨＣｌ含量は３２１ｇ／ｌである。ＨＣｌ処理で、ＨＣｌ含量を２０ｇ／ｌ〜２５ｇ／ｌとする。
【００７３】
３４２ｇ／ｌの濃度を有する水酸化ナトリウム溶液０．８００リットルを、６０℃に加熱する。６３ｇ／ｌのＳｉＯ２含量を有する水ガラス４．５ｍｌを添加する。チタンオキシ塩化物１．０６８リットルを、５分間のうちに溶液に付加する。５分間撹拌し、１℃／分の速度で８０℃に加熱した後、絶えず混合しながら、混合物をこの温度で３０分間沸騰させる。水酸化ナトリウムでｐＨを調整して、その値を６とし、３０分間混合させる。析出物を濾過し、１０５℃で乾燥させる。分析した生成物のＲ％は９９．５重量％より高く、ルチルの結晶サイズは５ｎｍである。
【００７４】
実施例２２
市販のオキシ塩化チタンを、ＴｉＯ２として算定される２０５ｇ／ｌのＴｉ含量を有する実施例２１と同様のチタン源として用い、ＨＣｌ含量は３２１ｇ／ｌである。ＨＣｌ処理で、ＨＣｌ含量を１２ｇ／ｌとする。
【００７５】
７６０ｇ／ｌの濃度を有する水酸化ナトリウム溶液０．４９４リットルを、６０℃に加熱する。オキシ塩化チタン１．０６８リットルを、５分間のうちに溶液に添加する。５分間撹拌し、１℃／分の速度で８０℃に加熱した後、絶えず混合しながら、混合物をこの温度で３０分間沸騰させる。水酸化ナトリウムでｐＨを調整して、その値を６とし、３０分間混合させる。析出物を濾過し、１０５℃で乾燥させる。分析した生成物のＲ％は９９．５重量％より高く、ルチルの結晶サイズは１０ｎｍである。このようにして製造される二酸化チタンの結晶サイズは小さいが、しかしそれは、ケイ素化合物、例えば実施例２１に記載したような水ガラスの付加によりさらに低減させることができ、したがって本実施例で得られる結果と比較して、結晶サイズを半分に低減し得る。
【技術分野】
【０００１】
本発明は、１５ｎｍ未満の結晶サイズを有するルチル型の微細な微結晶二酸化チタンの製造方法に関する。
【背景技術】
【０００２】
典型的には、微結晶二酸化チタンは、顔料二酸化チタンのサイズの５〜１０分の１の結晶サイズを有する二酸化チタンＴｉＯ２を指す。典型的には、微結晶二酸化チタンの結晶サイズは、およそ１０ｎｍ〜１００ｎｍ程度であり、可視光の高透過という光学特性を生じる。他方で、透明二酸化チタンにより、紫外線は良好にフィルタリング（すなわち吸収）され、反射される。したがって、微結晶二酸化チタンは、種々の用途、例えば紫外線防護及び優れた透明性が必要とされる日焼け止め剤に用いられる。これらの用途に関しては、ルチル型の微結晶二酸化チタンを用いて最良の結果が達成される。ルチル型の二酸化チタン結晶の利点は、アナターゼ型と比較した場合により広範な紫外線防護が提供されることである。
【０００３】
微結晶二酸化チタンは、制御された小結晶サイズ、小さい結晶サイズ分布及び適切な結晶形態を獲得するための、さらに粒子の固まり易さを防止するための、かつその分散性を改良するための、特別な課題に関連した方法により製造される。さらに、製造工程に関する要件は、典型的には経済的効率性、並びに生態学的に許容可能な物質及び工程ステップの使用である。
【０００４】
微結晶二酸化チタンを製造するためには、気相法及び水性沈殿から出発する方法のような種々の方法がある。典型的には、気相法では、二酸化チタンの結晶化工程においてアナターゼが最初に形成されるが、これは、結晶成長の初期段階でアナターゼが熱力学的により安定な構造形態であるためである。これはしばしば、形成されるより小さな結晶のため、より大きな比表面積のアナターゼ型二酸化チタンを生じる。これは、高反応速度を有する気相反応に関して特に言えることであり、すなわち、短い反応時間はルチル型の実際の結晶成長には十分でない。この方法を用いて、ルチル型結晶は、反応温度を十分に上げることにより製造することができ、温度が高いほどルチル型を熱力学的により好都合にする。しかしながら、結晶サイズはこのような高反応温度により強力に増大され、１０ｎｍのサイズはもはや獲得され得ない。
【０００５】
特許文献１は、ＴｉＯ２の製造のための気相合成を開示するが、この場合、揮発されるべきＴｉＣｌ４に匹敵するドーパントがＴｉＯ２の物理学的特性の変化のために用いられる。ＳｉＣｌ４はアナターゼ型の量を最大にし、その粒子サイズを最小にさせて、したがって最終生成物の比表面積を増大することができる可能なドーパントとして言及されている。しかしながら、ＴｉＣｌ４の取扱いは非常に難しい。それは、気相中で非常に反応性でありかつクロロ化合物を形成し易い。さらに、不純物は全て、燃焼ステップにおいて二酸化チタン結晶に入り込むため、気相反応に関する純度要件は高い。アナターゼ相及びその比表面積の制御がこの文献に提示されているが、ルチル型の割合は１７％より低いままである。
【０００６】
特許文献２は、主に集塊の防止のためにＳｉＯ２前駆体を用いて、したがって過剰サイズを有する粒子の量を低減し、比表面積を増大する、プラズマで実行される気相合成を開示する。
【０００７】
本出願人の特許である特許文献３は、１００ｎｍ未満の結晶サイズを有するルチル型の微結晶二酸化チタンの製造のための水系プロセスを開示する。該プロセスにおいて、固体二酸化チタン水和物は先ず、塩基、好ましくは水酸化ナトリウム溶液で処理されて、アルカリ性ｐＨに達する。その後、塩基で処理された析出物が、８ｇ／ｌ〜２５ｇ／ｌに調整された最終濃度を有する塩酸で酸性にされる。塩基及び酸処理によって得られる析出物は、好ましくは４〜６のｐＨに中和される。この工程を用いて、９９．５％のルチル型の比率及び典型的にはおよそ２５ｎｍ程度の結晶サイズを有する二酸化チタンが得られ、１５ｎｍという低い値の結晶サイズが工程パラメーターの適切な選択により得られる。
【０００８】
特許文献４は、液相法による樹枝状又は星状ＴｉＯ２の製造を開示する。ｐＨを中性値に調整するために二酸化チタン水和物の水性分散液に塩基が付加され、その後、９０℃〜１００℃の温度に混合物を加熱する。得られた生成物は水中にさらに分散され、１〜４：１というＨＣｌ対ＴｉＯ２のモル比で塩酸と混合される。分散液は８５℃〜１００℃で数時間熟成されて、樹枝状又は星状ＴｉＯ２微小粒子を生じる。これらの生成物粒子は、例えば、水中で二酸化チタン生成物をスラリーにして、このようにして得られた溶液に水溶性ケイ素塩を添加することにより酸化ケイ素又はオキシ水和物で被覆され得る。二酸化チタン粒子の表面に堆積されたコーティングは、生成物の分散性及び分散液の安定性を改良する。
【０００９】
微結晶酸化チタンは、例えば非特許文献１に記載されているようにオキシ塩化チタン(titanium oxichloride)の熱加水分解により、又は特許文献５に開示されているように中和により、例えばオキシ塩化チタン及び溶媒の混合物を６０℃に加熱し、ＮａＯＨを付加し、このようにして得られた生成物を焼成することによっても製造され得る。これらの工程の欠点は、典型的には、オキシ塩化物(oxychloride)溶液に関する出発物質である四塩化チタンは、気化し易いため、さらに希釈中に冷却する必要があるため、取扱いが難しい、という事実である。さらに、このタイプの方法の使用は、典型的には、腐蝕問題、安全性リスク及び相対的に高い製造コストに関連する。
【先行技術文献】
【特許文献】
【００１０】
【特許文献１】米国特許第５，６９８，１７７号
【特許文献２】欧州特許第１５１４８４６号
【特許文献３】欧州特許第０４４４７９８号
【特許文献４】米国特許第５，５３６，４４８号
【特許文献５】欧州特許第１４４３０２３号
【非特許文献】
【００１１】
【非特許文献１】Bekkerman, L.I.；Dobrovol’skii, I.P.；Ivakin, A.A. Effects of the composition of titanium(IV) solutions and precipitation conditions on the structure of the solid phase. Russ. J. Inorg. Chem. 1976, 21, 223-226
【発明の概要】
【発明が解決しようとする課題】
【００１２】
本発明の目的は、可視光の優れた透過性及び紫外線を抑制する能力を有するルチル型の微結晶二酸化チタンを提供することである。別の目的は、安全かつ工業的に実現可能な方法によりルチル型の微結晶二酸化チタンを製造することである。
【課題を解決するための手段】
【００１３】
本発明は、微結晶二酸化チタンの製造のための請求項１に記載の方法、及び請求項１に記載の方法により製造される請求項１２に記載の生成物を提供する。
【００１４】
本発明者らは、形成される非常に小さい結晶サイズの二酸化チタン生成物が、水系産業工程でルチル型の二酸化チタン生成物の製造方法に水ガラスを添加することにより得られる、ということを見出した。さらに、用途のための要件を満たしている所望の特性を有する最終生成物は、該方法の適切な段階における塩酸の濃度の最適調整により得られる。
【００１５】
得られる生成物は非常に透明で、優れた紫外線防護を提供し、したがって、化粧品産業における、及び木材防腐剤等のようなコーティングのために用いられる種々のワニス中の、紫外線遮蔽構成成分として適したものとなる。本発明による生成物は、紫外線範囲の付随的フィルタリングと組合せて、可視光の範囲で優れた透明性を必要とする用途に特に適している。例えば、ＬＥＤライトのような光エレクトロニクスは、ルチル型の二酸化チタンの高屈折率及び優れた透明性が重要な特徴である他の適切な用途として言及され得る。
【発明を実施するための形態】
【００１６】
本発明方法において、チタンを含有する物質は既知の手法で適切な形態に転化されて、二酸化チタン製造のための出発物質を生じる。チタンを含有する上記の物質は、チタン鉄鉱、その濃縮形態又は二酸化チタンの別の不純原料であり、チタンを含有する出発物質の製造を可能にし得る。二酸化チタンのための上記出発物質は、好ましくは、チタン鉄鉱から製造される。好ましくは、二酸化チタンのための上記出発物質は、実質的には二酸化チタン水和物を含む。
【００１７】
二酸化チタンのための上記出発物質は、好ましくは、硫酸塩法によりチタン鉄鉱から得られる洗浄固体二酸化チタン水和物析出物である。さらに好ましくは、上記出発物質は、特許文献３に記載されているようにチタン鉄鉱、その濃縮形態又は二酸化チタンの別の不純原料から製造される。
【００１８】
二酸化チタンのための上記出発物質は、沈殿されるか又は再結晶化され得る任意の商業的プロセスからのチタン化合物、好ましくはオキシ塩化チタンでもあり得る。最も好ましくは、上記オキシ塩化チタンは、チタン酸ナトリウムから製造される。
【００１９】
本発明の方法により得られる二酸化チタン生成物は、製造工程のために選択され、結晶サイズに影響を及ぼすパラメーターによって、好ましくは１５ｎｍ未満、さらに好ましくは１２ｎｍ未満、最も好ましくは１１ｎｍ未満の結晶サイズを有する微結晶である。
【００２０】
微結晶二酸化チタン、好ましくはルチル型の二酸化チタンの結晶サイズ及び結晶型は、本発明方法により制御され得る。二酸化チタン生成物において、ルチル結晶型の割合は、好ましくは７０％より多く、さらに好ましくは９０％より多く、最も好ましくは９９％より多く、例えば９９．５％である。ルチル型のパーセンテージは、ケイ素及び塩酸の併用付加により、所望の用途に従って制御される。本質的に、ケイ素の実質的付加及び低塩酸濃度はルチルのパーセンテージを約７０％にするが、一方、より低いケイ素付加及びより高いＨＣｌ濃度は、ルチルのパーセンテージを９９．５％より高くする。
【００２１】
本発明の第一の態様によれば、微結晶二酸化チタン生成物は、水系プロセスにより製造される。好ましくは、この場合、工程溶液は主に、水性混合物又は溶液である。さらに好ましくは、種々の段階で沈殿する固体物質も含有する水性スラリーが用いられる。典型的なマルチステッププロセスの少なくとも一工程において、上記の小結晶サイズを有する二酸化チタン生成物を提供するためにケイ素含有化合物が用いられる。上記のケイ素含有化合物の付加は、ルチル型の二酸化チタンの結晶の成長を抑制し、したがって最終的な微結晶二酸化チタン生成物を生じる。
【００２２】
本発明の第一の観点の第一の好ましい実施形態によれば、二酸化チタン出発物質は、先ず塩基で処理されて、アルカリ性ｐＨ値を生じる。その場合、二酸化チタン出発物質は水中でスラリーにされ、したがって、２５０ｇ／ｌ〜４５０ｇ／ｌの稠密度を有するスラリーを生じる。上記の塩基は、このスラリーに付加される。上記塩基は、好ましくは水酸化ナトリウムの水溶液であり、処理は高温で実行される。塩基の濃度は、好ましくは、約３００ｇ〜３５０ｇのＮａＯＨ／水１ｌの当量を生じるよう調整される。高温は、好ましくは約６０℃以上である。スラリーは、好ましくはこの温度で１時間より長く撹拌される。
【００２３】
二酸化チタン出発物質が硫酸塩法の中間体、例えば二酸化チタン水和物である場合、塩酸中で可溶性であるチタン酸ナトリウムを生じるための塩基による上記処理は、好ましくは約９５℃又はそれより高い温度で、好ましくは２時間実行される。処理は、蒸気により間接的に加熱される撹拌反応器中で実施され得る。塩基処理後の中間体のｐＨは、好ましくは１１より高い。
【００２４】
塩基処理後に得られるチタン析出物は、好ましくは依然として熱いまま、すなわち温水で、好ましくは６０℃未満の水で洗浄され、濾過される。洗浄の目的は、硫酸イオンを含有しない析出物を得ることであり、したがって、既知であるように、塩化バリウム試験を用いて洗浄結果の検査を可能にする。その後、硫酸塩を有さないかつナトリウムを含有する析出物は水中でスラリーにされて、１００ｇ／ｌ〜２５０ｇ／ｌ、好ましくは１７０ｇ／ｌ〜２１０ｇ／ｌの範囲の二酸化チタン濃度を有するスラリーを生じる。
【００２５】
ケイ素含有化合物は、塩基で処理されたこの析出物、すなわち中間体に添加される。上記ケイ素化合物は、好ましくは、水溶液として、好ましくは高温で、好ましくは５０℃より高い温度で、撹拌しながら添加される。ＴｉＯ２の結晶化中の処理下で溶液中のアジュバントとして出来るだけ均一に分布させるために、上記ケイ素化合物が水溶性形態であることが必要である。したがって起きる反応の均質性を制御することができ、したがって、非常に均一な品質の二酸化チタン生成物が得られる。ケイ素化合物は、典型的にはアルカリ性条件下で可溶性形態であり、したがって、溶液のｐＨは９．８より高くなくてはならない。
【００２６】
好ましくは、本発明のケイ素化合物は、実質的に水溶性ケイ酸塩、さらに好ましくは水ガラスである。「水ガラス」という用語は、ケイ酸ナトリウムの濃縮溶液を指し、水中で容易に可溶性であるオルトケイ酸ナトリウム（Ｎａ４ＳｉＯ４）及びメタケイ酸ナトリウム（Ｎａ２ＳｉＯ３）（ＣＡＳ番号６８３４−９２−０）を実質的に包含する。付加されるべきケイ素化合物は、好ましくは、水溶液の形態である。工程に付加されるべき水ガラス溶液の濃度は、６０ｇ／ｌより高いＳｉＯ２である。
【００２７】
塩基処理及びケイ素含有化合物の付加後、析出物又はそのスラリーは塩酸で処理され、その最終濃度は、ルチル型の所望量及び工程に関する経済的要件によって、１５ｇ／ｌ〜６５ｇ／ｌ、好ましくは３０ｇ／ｌ〜５０ｇ／ｌ、さらに好ましくは３０ｇ／ｌ〜４０ｇ／ｌの範囲内の所望の値に調整される。酸として、濃塩酸（３７重量％）が好ましく用いられる。ＨＣｌ濃度は滴定により制御され、必要な場合、再調整される。酸添加後、スラリーの温度は、好ましくは８０℃〜１００℃の範囲に上げられ、この温度で、スラリーは、好ましくは２０分〜１８０分間撹拌しながら沸騰される。塩酸を添加する時間は、バッチサイズによって変わる。ケイ素の添加は、結晶サイズを低減するが、他方で、アナターゼ型の形成を容易にすることが判明した。これは、酸濃度を調整することにより相殺されて、高比率のルチル型を含有する最終生成物を生じる。
【００２８】
好ましくは、ケイ素含有化合物は、酸処理後にも添加され得る。この場合、ケイ素はルチル形成を防止し、二酸化チタンの光活性を低減すること、すなわち、例えば化粧品用途において望ましい特性であるその光安定性を改良することが見出されている。他方、アナターゼ型は、例えば、高光活性及び低光安定性を有する、優れたかつ有効な光触媒の製造のためにより好ましいと考えられる。したがって、結果は、改良された品質及びより高い抵抗性を有する二酸化チタン生成物である。さらに、洗浄生成物は依然として、二酸化チタンの結晶サイズの成長を伴わずに、炉中で高温に加熱され得る。この熱処理は、実質的には、最終生成物の比表面積を低減し、熱安定性を改良する。既知であるように、生成物の分散特性は、実質的に、より低い比表面積により増大される。より良好な熱安定性（温度を上げても、物理学的又は化学的変化が生成物中に起きないということを意味する）は、例えば、温度が高い場合の種々の触媒的用途における好ましい特性である。二酸化チタンの小結晶サイズは、このような場合に有益である。
【００２９】
ケイ素含有化合物はまた、洗浄生成物に、すなわち、既知であるように、二酸化チタンの特性が種々の用途に、より適するように調整され得る「コーティング工程」で、添加され得る。例えば、二酸化チタンの光安定性及び分散性は、このようにして調整され得る。
【００３０】
スラリーは、塩基処理、ケイ素含有化合物の添加、又は任意のさらなる添加の後に、及び酸処理の後に中和される。中和は、好ましくは水酸化ナトリウムを用いて実施される。水酸化ナトリウム溶液の濃度は、典型的には少なくとも２００ｇ／ｌ、好ましくは２００ｇ／ｌ〜４００ｇ／ｌである。この状況では、中性という用語は、４〜６、好ましくは５〜６のｐＨ値を指す。中和スラリーは、好ましくは、その量によって、１０分〜６０分の間混合される。添加されたケイ素は、中和により形成されている二酸化チタン上に付着される。
【００３１】
中和後、析出物、すなわち完成二酸化チタン生成物は、濾過され、水で洗浄され、それ自体既知の方法で、好ましくは９５℃〜１１０℃で乾燥される。この生成物は、既知の方法で、例えば焼成により、さらに処理され得る。
【００３２】
酸処理前に、本発明に従って付加されるべきケイ素化合物の量は、（ＴｉＯ２を基として、ＳｉＯ２として表されて）好ましくは０．５重量％〜１０重量％、好ましくは２重量％〜３重量％、さらに好ましくは２重量％〜２．５重量％である。ケイ素は最終生成物中にほぼ完全に組み入れられ、すなわち、最終生成物中のケイ素の量は製造工程に添加されるものに対応する、ということが見出され得る。ケイ素処理工程が酸処理後に実施される場合、この工程で添加されるべき量は、（ＴｉＯ２を基として、ＳｉＯ２として表されて）好ましくは４０重量％未満、好ましくは２重量％〜３９重量％、好ましくは１０重量％〜３０重量％である。
【００３３】
本発明の第一の観点の第二の実施形態によれば、塩基性溶液、好ましくは水酸化ナトリウム溶液が調製され、ケイ素化合物が添加される。この混合物に、二酸化チタン出発物質がさらに添加され、上記物質は好ましくは実質的にオキシ塩化チタン、さらに好ましくはその水溶液である。混合物のｐＨは、塩基で４〜７の範囲に調整され、その後、形成された析出物、すなわち二酸化チタン生成物が濾過され、乾燥される。
【００３４】
塩基性溶液、好ましくは水酸化ナトリウム溶液の濃度は、例えば２００ｇ／ｌ〜４００ｇ／ｌの範囲であり得る。塩基性溶液は、好ましくは約６０℃に加熱され得る。ｐＨの調整前に、混合物は、好ましくは９０℃より低い値に加熱され得る。
【００３５】
オキシ塩化チタンは、好ましくはＴｉＯ２として表される１５０ｇ／ｌ〜３００ｇ／ｌの範囲のＴｉ濃度を有する市販のオキシ塩化チタン溶液である。オキシ塩化チタン溶液中に存在する塩酸に関して、混合物の塩酸濃度は、２０ｇ／ｌ〜２５ｇ／ｌの値に上げることができ、この濃度で、混合物は好ましくは中和前に１時間未満、沸騰され得る。
【００３６】
好ましくは、ケイ素含有化合物は、実質的には水溶性ケイ酸塩、好ましくは水ガラスである。添加されるべきケイ素化合物は、好ましくは、水溶液の形態である。さらに好ましくは、プロセスに添加されるべき水ガラス溶液の濃度は、ＳｉＯ２の６０ｇ／ｌより高い。
【００３７】
この実施形態では、ケイ素含有化合物は、ＴｉＯ２を基として０．５重量％〜５重量％、好ましくは１重量％〜２．５重量％、さらに好ましくは１．５重量％〜２重量％の量で、（ＳｉＯ２として表される）該化合物を含む最終生成物を提供するために添加される。
【００３８】
この実施形態の利点は、より小さな結晶サイズでも、最初に記載されたバージョンにおけるよりも少ないケイ素添加により得られ、すなわち、所望の小結晶サイズがより容易に得られるという点である。
【００３９】
本発明の第二の観点によれば、塩基溶液、好ましくは水酸化ナトリウム溶液が調製され得る。二酸化チタン出発物質、好ましくは実質的にオキシ塩化チタンが、さらに上記溶液に、好ましくは水溶液として添加され得る。混合物のｐＨは、塩基で４〜７の値に調整され、その後、このように形成された析出物、すなわち二酸化チタン生成物が濾過され、乾燥される。
【００４０】
用いられる塩基溶液の濃度は、例えば３００ｇ／ｌ〜８００ｇ／ｌの範囲であり得る。塩基溶液は、好ましくは約６０℃に加熱され得る。ｐＨの調整前に、混合物は、好ましくは９０℃より低い温度に加熱され得る。
【００４１】
オキシ塩化チタンは、好ましくはＴｉＯ２として表されて１５０ｇ／ｌ〜３００ｇ／ｌの範囲のＴｉ濃度を有する市販のオキシ塩化チタン溶液である。オキシ塩化チタン溶液中に存在する塩酸に関して、混合物の塩酸濃度は、２０ｇ／ｌ〜２５ｇ／ｌの値に上げることができ、この濃度で、混合物は好ましくは中和前に１時間未満、沸騰され得る。
【００４２】
この方法を用いて、１０ｎｍの結晶サイズを有する微結晶二酸化チタン生成物が得られ、生成物中のルチルの割合は、７０％より高く、好ましくは９０％より高く、最も好ましくは９９％より高い。
【００４３】
本発明の第三の観点によれば、微結晶二酸化チタン生成物は上記の方法により得られ、生成物の結晶サイズは、１５ｎｍより低い値に低減される。形成されるこの生成物は、好ましくはルチル型であり、７０％より高い、好ましくは９０％より高い、最も好ましくは９９％より高いルチルパーセンテージを有する。生成物は、それが製造方法によって変わり、好ましくは、二酸化チタン生成物の一部として、そして従来型のものではないが、例えば既知であるように完成二酸化チタン生成物の外表面上に堆積されるＳｉＯ２コーティングとして、多量のケイ素を、その構造中に含有することを特徴とする。ケイ素化合物での任意のコーティング処理前の、構造中のケイ素の量は、（ＴｉＯ２を基として、ＳｉＯ２として表されて）０．５重量％〜１０重量％、好ましくは２重量％〜３重量％、さらに好ましくは２重量％〜２．５重量％である。
【００４４】
ここで、実施例を用いて本発明を例証するが、本発明はそれらに限定されない。
【実施例】
【００４５】
比較例１
亜硫酸塩法による二酸化チタンの製造は、濃縮チタン鉄鉱と硫酸との反応で開始する。形成された固体反応ケークを、水及び酸廃液により溶解する。不純物を除去し、硫酸鉄を結晶化により分離する。チタンを含有する溶液を濃縮し、二酸化チタン水和物を加水分解により沈殿させる。この沈殿塊を数段階で洗浄して、塩を遊離させる。
【００４６】
特許文献３によれば、約１０トンのこの洗浄二酸化チタン水和物沈殿塊（ＴｉＯ２として表される）が提供され、水中でスラリーにされて、３００ｇ／ｌ〜４００ｇ／ｌの稠密度を生じるが、３５０ｇ／ｌが所望の値である。このようにして得られたスラリーを、６０℃で７００ｇ／ｌの濃度を有する水溶液としてのＮａＯＨ １５トンの付加により、１１より高いｐＨ値の強塩基性にする。スラリーの温度を９５℃に上げて、その後、この温度で２時間、混合物を撹拌する。この処理中、二酸化チタン水和物塊はアルカリと反応して固体のチタン酸ナトリウムを生じ、その後、塩化バリウムが析出する際に濾液中に硫酸塩が見い出されなくなるまで、温水でスラリーを洗浄することにより硫酸イオンを除去する。
【００４７】
硫酸塩を含有しないナトリウム含有濾液ケークを水中でスラリーにして、二酸化チタンとして表される、約１８０ｇ／ｌの濃度を有するスラリーを生じ、その後、絶えず撹拌しながら７０℃に加熱する。その後、濃塩酸（３７重量％）の添加により、スラリーの酸含量を所望の値（この場合、２５ｇ／ｌ）に調整する。ＨＣｌ濃度を滴定により制御し、必要な場合は再調整する。スラリーの温度をさらに９０℃に上げて、この温度で、スラリーを撹拌しながら１２０分間沸騰させる。
【００４８】
塩酸処理後、スラリーを約６０℃に冷却させて、その後、３００ｇ／ｌの水酸化ナトリウムで中和してｐＨ値を５．５とする。スラリーを３０分間撹拌し、その後、濾過し、水で洗浄して、析出物を１０５℃で乾燥させる。生成物のルチルのパーセンテージ（Ｒ％）、ルチル及びアナターゼ相の平均結晶サイズ、並びにＳｉＯ２含量を確定する。得られた結果を、以下の表１に示す。
【００４９】
実施例２〜１２
酸化チタン及びチタンオキシ水和物を実施例１に記載したように調製し、その後、実施例１に記載したように、実質的には特許文献３に従って、塩基でチタンオキシ水和物を処理する。
【００５０】
その後、硫酸塩を含有しないナトリウム含有濾液ケークを水中でスラリーにして、二酸化チタンとして表される、約１８０ｇ／ｌの濃度を有するスラリーを生じる。６３ｇ／ｌのＳｉＯ２含量を有する水ガラスの付加によりスラリーのＳｉＯ２含量を所望の値に調整し、絶えず撹拌しながらスラリーを７０℃に加熱する。水ガラスの所望量を、表１に示す。実施例２〜６において、水ガラス中に存在するＳｉＯ２の添加をＴｉＯ２を基として２重量％で一定に保持する、一方、塩酸濃度を２５ｇ／ｌ〜５５ｇ／ｌの間で変更する。実施例７〜９を、ＳｉＯ２の２．５％添加で実行するが、一方、塩酸の濃度を変更する。実施例１０〜１２を、それぞれＳｉＯ２の３％添加で実行する。
【００５１】
その後、濃塩酸（３７重量％）の付加により、スラリーの酸含量を表１に示した所望の値に調整する。ＨＣｌ濃度を滴定により制御し、必要な場合は再調整する。スラリーの温度をさらに９０℃に上げて、この温度で、スラリーを撹拌しながら１２０分間沸騰させる。
【００５２】
塩酸処理後、スラリーを約６０℃に冷却させて、その後、３００ｇ／ｌの水酸化ナトリウムで中和してｐＨ値を５．５とする。スラリーを３０分間撹拌し、その後、濾過し、水で洗浄して、析出物を１０５℃で乾燥させる。生成物のルチルのパーセンテージ（Ｒ％）、ルチル及びアナターゼ相の平均結晶サイズをＸ線回折（ｎｍ）により確定し、生成物のＳｉＯ２含量をＴｉＯ２と比較した重量％で確定する。
【００５３】
得られた結果を、以下の表１に示す。
【００５４】
表１に示した結果は、結晶サイズ減少に及ぼすＳｉＯ２の影響、及びルチル形成に及ぼす塩酸濃度の影響、塩酸濃度増大に伴って増大するルチルのパーセンテージを、明らかに示す。
【００５５】
ルチルのパーセンテージ及び該相の結晶サイズを、既知の手法でＸ線回折法により確定した。
【００５６】
【表１】
【００５７】
実施例１３〜１６
実施例１に従って製造したナトリウムを含有するフィルターケークとしての約１１４ｇのＴｉＯ２を、水中でスラリーにして、約１８６ｇ／ｌ（二酸化チタンとして算定）の濃度を有するスラリーを得る。６３ｇ／ｌのＳｉＯ２含量を有する水ガラスをスラリーに付加して、ＴｉＯ２を基として２．５重量％のＳｉＯ２濃度を得る。スラリーを、絶えず撹拌しながら７０℃に加熱する。
【００５８】
その後、濃塩酸を１分間のうちにスラリーに付加して、約６５ｇ／ｌの塩酸濃度を得る。スラリーの温度をさらに９０℃に上げて、この温度で、スラリーを撹拌しながら１２０分間沸騰させる。塩酸処理後、溶液を約６０℃に冷却させる。
【００５９】
所望量のＳｉＯ２を水ガラスの形態で添加し、その後、水酸化ナトリウムで中和して、ｐＨ値を５．３とする。スラリーを３０分間撹拌し、その後、スラリーを濾過して、水で洗浄する。ケークを回転炉中で２４０℃で１２０分間乾燥させ、５５０℃で９０分間焼成する。しかしながら、実施例１３からの試料は焼成されなかった。
【００６０】
結果を表２に示す。
【００６１】
【表２】
【００６２】
表２の結果は、塩酸とともに沸騰後に付加されたＳｉＯ２が、乾燥及び焼成のようなその後の処理ステップでのルチル形成及び結晶成長を防止することを示す。
【００６３】
実施例１７
実施例１に従って製造したナトリウムを含有するフィルターケークとしての５１００ｇのＴｉＯ２を、水中でスラリーにして、約１８３ｇ／ｌの二酸化チタン濃度を有するスラリーを得る。
【００６４】
６３ｇ／ｌのＳｉＯ２を含有する水ガラスをスラリーに付加して、ＴｉＯ２の２．２重量％のＳｉＯ２濃度を得る。スラリーを、絶えず撹拌しながら７０℃に加熱する。その後、濃塩酸を約１５分間のうちにスラリーに添加して、４４．１ｇ／ｌのＨＣｌ濃度を得る。スラリーの温度をさらに９０℃に上げて、この温度で、スラリーを撹拌しながら１２０分間沸騰させる。ＨＣｌ処理後、溶液を約６０℃に冷却する。ＴｉＯ２を基として、２０重量％のＳｉＯ２と等価の１５．９リットルの水ガラスを添加し、その後、水酸化ナトリウムで中和して、ｐＨを５．５とする。スラリーを３０分間撹拌し、その後、析出物を濾過し、水で洗浄する（洗浄水の量はチタンの量の約１０倍である）。ケークを水中でスラリーにして、噴霧乾燥させる（Gea Niro A/S（番号０９２−１２０３−００））。生成物から測定されるルチルのパーセンテージは約９９．５重量％で、ルチルの平均結晶サイズは１０ｎｍであり、そしてＳｉＯ２含量は１１．０８％である。
【００６５】
実施例１８及び１９
実施例１７に記載したように調製した噴霧乾燥生成物を、６５０℃において回転ドラム炉中で焼成し、その後、生成物をスラリーにして、４００ｇ／ｌの稠密度を得る。スラリーを２つの部分に分ける。一方の部分（実施例１８）に、グリセロールをＴｉＯ２の２０重量％の量で付加する。混合物を４５分間撹拌し、噴霧乾燥させる。他方の部分（実施例１９）に、グリセロールをＴｉＯ２の１３重量％の量で付加する。混合物を４５分間撹拌し、噴霧乾燥させる。
【００６６】
生成物の以下のパラメーターを測定した：
【００６７】
【表３】
【００６８】
窒素吸着を用いたＢＥＴ法により知られているように、比表面積を測定した。
【００６９】
実施例２０
実施例１に従って製造したナトリウムを含有するフィルターケークとしての５１００ｇのＴｉＯ２を、水中でスラリーにして、２０３ｇ／ｌの二酸化チタン濃度を有するスラリーを得る。６３ｇ／ｌのＳｉＯ２を含有する水ガラスをスラリーに付加して、ＴｉＯ２を基にして２．２重量％のＳｉＯ２濃度を得る。スラリーを、絶えず撹拌しながら７０℃に加熱する。その後、濃塩酸を約１５分間のうちにスラリーに付加して、３６ｇ／ｌのＨＣｌ濃度を得る。スラリーの温度をさらに９０℃に上げて、この温度で、スラリーを撹拌しながら４５分間沸騰させる。ＨＣｌ処理後、溶液を約６０℃に冷却させる。ＴｉＯ２を基にして、２５重量％のＳｉＯ２と同等の１９．５リットルの水ガラスを３０分間のうちに付加する。温度を、７５℃以上の値に下げる。７５℃で４５分間撹拌後、水酸化ナトリウムでｐＨ値を９．５に上げる。７５℃で４５分間さらに撹拌後、硫酸（３０重量％）で中和して、ｐＨ値を４．５とする。スラリーを３０分間撹拌し、その後、ｐＨを制御し、必要な場合は調整する。冷蒸留水を付加して、温度を約６０℃に下げる。必要な場合は、６０℃でｐＨを４．５〜４．７の範囲に調整する。５ｍｌのスラリーを取り、実験室規模のMoore濾過装置（吸引フィルター）を用いて、濾過し、洗浄する。少量を１０５℃で乾燥させる。
【００７０】
生成物の以下のパラメーターを分析した：
【００７１】
【表４】
【００７２】
実施例２１
市販のオキシ塩化チタン（Kronos製）を、ＴｉＯ２として算定される２０５ｇ／ｌのＴｉ含量を有するチタン源として用い、ＨＣｌ含量は３２１ｇ／ｌである。ＨＣｌ処理で、ＨＣｌ含量を２０ｇ／ｌ〜２５ｇ／ｌとする。
【００７３】
３４２ｇ／ｌの濃度を有する水酸化ナトリウム溶液０．８００リットルを、６０℃に加熱する。６３ｇ／ｌのＳｉＯ２含量を有する水ガラス４．５ｍｌを添加する。チタンオキシ塩化物１．０６８リットルを、５分間のうちに溶液に付加する。５分間撹拌し、１℃／分の速度で８０℃に加熱した後、絶えず混合しながら、混合物をこの温度で３０分間沸騰させる。水酸化ナトリウムでｐＨを調整して、その値を６とし、３０分間混合させる。析出物を濾過し、１０５℃で乾燥させる。分析した生成物のＲ％は９９．５重量％より高く、ルチルの結晶サイズは５ｎｍである。
【００７４】
実施例２２
市販のオキシ塩化チタンを、ＴｉＯ２として算定される２０５ｇ／ｌのＴｉ含量を有する実施例２１と同様のチタン源として用い、ＨＣｌ含量は３２１ｇ／ｌである。ＨＣｌ処理で、ＨＣｌ含量を１２ｇ／ｌとする。
【００７５】
７６０ｇ／ｌの濃度を有する水酸化ナトリウム溶液０．４９４リットルを、６０℃に加熱する。オキシ塩化チタン１．０６８リットルを、５分間のうちに溶液に添加する。５分間撹拌し、１℃／分の速度で８０℃に加熱した後、絶えず混合しながら、混合物をこの温度で３０分間沸騰させる。水酸化ナトリウムでｐＨを調整して、その値を６とし、３０分間混合させる。析出物を濾過し、１０５℃で乾燥させる。分析した生成物のＲ％は９９．５重量％より高く、ルチルの結晶サイズは１０ｎｍである。このようにして製造される二酸化チタンの結晶サイズは小さいが、しかしそれは、ケイ素化合物、例えば実施例２１に記載したような水ガラスの付加によりさらに低減させることができ、したがって本実施例で得られる結果と比較して、結晶サイズを半分に低減し得る。
【特許請求の範囲】
【請求項１】
水系プロセスによる１５ｎｍより小さい結晶サイズを有するルチル型の微結晶二酸化チタンの製造方法であって、該方法の少なくとも一工程において、ケイ素含有化合物を用いて小結晶サイズを有する前記二酸化チタン生成物を得ることを特徴とする方法。
【請求項２】
ａ）二酸化チタン出発物質を塩基で処理してアルカリ性ｐＨ値を得る工程、及び
ｂ）前記ケイ素含有化合物を工程ａ）で得られた析出物に添加する工程；及び
ｃ）工程ｂ）で得られた前記析出物を、１５ｇ／ｌ〜６５ｇ／ｌの範囲の最終濃度に調整された塩酸で処理する工程、及び
ｄ）工程ｃ）で得られた前記析出物を中和する工程、
を包含することを特徴とする請求項１に記載の方法。
【請求項３】
前記二酸化チタン出発物質が二酸化チタン水和物を実質的に含むことを特徴とする請求項１又は２に記載の方法。
【請求項４】
前記ケイ素含有化合物を、ＴｉＯ２の０．５重量％〜１０重量％、好ましくは２〜３重量％、さらに好ましくは２重量％〜２．５重量％の範囲の、ＳｉＯ２として算定される前記化合物の含量を有する最終生成物を生じる量で添加することを特徴とする請求項１〜３のいずれか一項に記載の方法。
【請求項５】
工程ｃ）において、塩酸の前記最終濃度を、１５〜６５ｇ／ｌ、好ましくは３０ｇ／ｌ〜５０ｇ／ｌ、さらに好ましくは３０ｇ／ｌ〜４０ｇ／ｌであるよう調整することを特徴とする請求項１〜４のいずれか一項に記載の方法。
【請求項６】
前記方法において、前記塩酸処理工程ｃ）の後、中和工程ｄ）の前に、前記ケイ素含有化合物を添加することを特徴とする請求項１〜５のいずれか一項に記載の方法。
【請求項７】
ＳｉＯ２として算定される前記最終生成物中の、前記塩酸処理工程ｃ）後、及び前記中和工程ｄ）前に添加されるべき前記ケイ素化合物の量が、ＴｉＯ２の４０重量％より低い、好ましくは２重量％〜３９重量％、さらに好ましくは１０重量％〜３０重量％であることを特徴とする請求項６に記載の方法。
【請求項８】
ａ）前記ケイ素化合物を塩基性溶液に添加すること、及び
ｂ）二酸化チタン出発物質を工程ａ）の前記溶液に添加すること、及び
ｃ）工程ｂ）で得られた前記混合物のｐＨを４〜７に調整すること、及び
ｄ）このように形成された前記析出物を濾過及び乾燥させること、
を特徴とする請求項１に記載の方法。
【請求項９】
前記チタン出発物質がオキシ塩化チタンを実質的に含むことを特徴とする請求項１又は８に記載の方法。
【請求項１０】
前記ケイ素化合物を、ＴｉＯ２の０．５重量％〜５重量％、好ましくは１重量％〜２．５重量％、さらに好ましくは１．５重量％〜２重量％の範囲の、ＳｉＯ２として算定される前記化合物の含量を有する最終生成物を生じる量で添加することを特徴とする請求項１、８又は９に記載の方法。
【請求項１１】
前記ケイ素化合物が水溶性ケイ酸塩、好ましくは水ガラスを含むことを特徴とする請求項１〜１０のいずれか一項に記載の方法。
【請求項１２】
１５ｎｍより小さい結晶サイズを有する請求項１〜１１のいずれか一項に記載の方法により製造された微結晶二酸化チタン生成物。
【請求項１３】
結晶形態のルチルの割合が７０％より多い、好ましくは９０％より多い、さらに好ましくは９９％より多いことを特徴とする請求項１２に記載の生成物。
【請求項１４】
前記生成物の構造が、ケイ素化合物でのコーティング処理前に、ＴｉＯ２を基としてＳｉＯ２として算定される、０．５重量％〜１０重量％、好ましくは２重量％〜３重量％、さらに好ましくは２重量％〜２．５重量％のケイ素を含むことを特徴とする請求項１２又は１３に記載の生成物。
【請求項１】
水系プロセスによる１５ｎｍより小さい結晶サイズを有するルチル型の微結晶二酸化チタンの製造方法であって、該方法の少なくとも一工程において、ケイ素含有化合物を用いて小結晶サイズを有する前記二酸化チタン生成物を得ることを特徴とする方法。
【請求項２】
ａ）二酸化チタン出発物質を塩基で処理してアルカリ性ｐＨ値を得る工程、及び
ｂ）前記ケイ素含有化合物を工程ａ）で得られた析出物に添加する工程；及び
ｃ）工程ｂ）で得られた前記析出物を、１５ｇ／ｌ〜６５ｇ／ｌの範囲の最終濃度に調整された塩酸で処理する工程、及び
ｄ）工程ｃ）で得られた前記析出物を中和する工程、
を包含することを特徴とする請求項１に記載の方法。
【請求項３】
前記二酸化チタン出発物質が二酸化チタン水和物を実質的に含むことを特徴とする請求項１又は２に記載の方法。
【請求項４】
前記ケイ素含有化合物を、ＴｉＯ２の０．５重量％〜１０重量％、好ましくは２〜３重量％、さらに好ましくは２重量％〜２．５重量％の範囲の、ＳｉＯ２として算定される前記化合物の含量を有する最終生成物を生じる量で添加することを特徴とする請求項１〜３のいずれか一項に記載の方法。
【請求項５】
工程ｃ）において、塩酸の前記最終濃度を、１５〜６５ｇ／ｌ、好ましくは３０ｇ／ｌ〜５０ｇ／ｌ、さらに好ましくは３０ｇ／ｌ〜４０ｇ／ｌであるよう調整することを特徴とする請求項１〜４のいずれか一項に記載の方法。
【請求項６】
前記方法において、前記塩酸処理工程ｃ）の後、中和工程ｄ）の前に、前記ケイ素含有化合物を添加することを特徴とする請求項１〜５のいずれか一項に記載の方法。
【請求項７】
ＳｉＯ２として算定される前記最終生成物中の、前記塩酸処理工程ｃ）後、及び前記中和工程ｄ）前に添加されるべき前記ケイ素化合物の量が、ＴｉＯ２の４０重量％より低い、好ましくは２重量％〜３９重量％、さらに好ましくは１０重量％〜３０重量％であることを特徴とする請求項６に記載の方法。
【請求項８】
ａ）前記ケイ素化合物を塩基性溶液に添加すること、及び
ｂ）二酸化チタン出発物質を工程ａ）の前記溶液に添加すること、及び
ｃ）工程ｂ）で得られた前記混合物のｐＨを４〜７に調整すること、及び
ｄ）このように形成された前記析出物を濾過及び乾燥させること、
を特徴とする請求項１に記載の方法。
【請求項９】
前記チタン出発物質がオキシ塩化チタンを実質的に含むことを特徴とする請求項１又は８に記載の方法。
【請求項１０】
前記ケイ素化合物を、ＴｉＯ２の０．５重量％〜５重量％、好ましくは１重量％〜２．５重量％、さらに好ましくは１．５重量％〜２重量％の範囲の、ＳｉＯ２として算定される前記化合物の含量を有する最終生成物を生じる量で添加することを特徴とする請求項１、８又は９に記載の方法。
【請求項１１】
前記ケイ素化合物が水溶性ケイ酸塩、好ましくは水ガラスを含むことを特徴とする請求項１〜１０のいずれか一項に記載の方法。
【請求項１２】
１５ｎｍより小さい結晶サイズを有する請求項１〜１１のいずれか一項に記載の方法により製造された微結晶二酸化チタン生成物。
【請求項１３】
結晶形態のルチルの割合が７０％より多い、好ましくは９０％より多い、さらに好ましくは９９％より多いことを特徴とする請求項１２に記載の生成物。
【請求項１４】
前記生成物の構造が、ケイ素化合物でのコーティング処理前に、ＴｉＯ２を基としてＳｉＯ２として算定される、０．５重量％〜１０重量％、好ましくは２重量％〜３重量％、さらに好ましくは２重量％〜２．５重量％のケイ素を含むことを特徴とする請求項１２又は１３に記載の生成物。
【公表番号】特表２０１１−５２７２８２（Ｐ２０１１−５２７２８２Ａ）
【公表日】平成２３年１０月２７日（２０１１．１０．２７）
【国際特許分類】
【出願番号】特願２０１１−５１７１８４（Ｐ２０１１−５１７１８４）
【出願日】平成２１年６月３０日（２００９．６．３０）
【国際出願番号】ＰＣＴ／ＦＩ２００９／０５０５８７
【国際公開番号】ＷＯ２０１０／００４０８６
【国際公開日】平成２２年１月１４日（２０１０．１．１４）
【出願人】（５１００４１８２１）
【Ｆターム（参考）】
【公表日】平成２３年１０月２７日（２０１１．１０．２７）
【国際特許分類】
【出願日】平成２１年６月３０日（２００９．６．３０）
【国際出願番号】ＰＣＴ／ＦＩ２００９／０５０５８７
【国際公開番号】ＷＯ２０１０／００４０８６
【国際公開日】平成２２年１月１４日（２０１０．１．１４）
【出願人】（５１００４１８２１）
【Ｆターム（参考）】
[ Back to top ]