正極電極用活物質
【課題】電気化学反応におけるカルシウムイオンの挿入・脱離に対して安定性が高く、かつ、高エネルギー密度を有する正極電極用活物質および正極電極、更にはそれを用いた二次電池を提供することを目的とする。
【解決手段】下式（１）で表される正極電極用活物質であって
ＣａｘＭ１ｙＭ２（２−ｙ）Ｏ６（１）
（式中、０＜ｘ≦３，１≦ｙ≦２、Ｍ１、Ｍ２は各々独立にＭｎ，Ｆｅ，Ｃｏ，Ｎｉ，Ｃｕ，Ｚｎ，Ａｌ，Ｚｒ，Ｎｂ，Ｍｏから選ばれるいずれか一つの元素である。）、
該活物質の母骨格であるＭ１ｙＭ２（２−ｙ）Ｏ６がＣｏＯ３型のカラム状構造を有し、該カラム状構造を有する該活物質のＸ線回折の回折パターンが２θ ＝１５．０〜２５．０°かつ３０．０〜３５．０°の範囲に回折ピークを有することを特徴とする正極電極用活物質。
【解決手段】下式（１）で表される正極電極用活物質であって
ＣａｘＭ１ｙＭ２（２−ｙ）Ｏ６（１）
（式中、０＜ｘ≦３，１≦ｙ≦２、Ｍ１、Ｍ２は各々独立にＭｎ，Ｆｅ，Ｃｏ，Ｎｉ，Ｃｕ，Ｚｎ，Ａｌ，Ｚｒ，Ｎｂ，Ｍｏから選ばれるいずれか一つの元素である。）、
該活物質の母骨格であるＭ１ｙＭ２（２−ｙ）Ｏ６がＣｏＯ３型のカラム状構造を有し、該カラム状構造を有する該活物質のＸ線回折の回折パターンが２θ ＝１５．０〜２５．０°かつ３０．０〜３５．０°の範囲に回折ピークを有することを特徴とする正極電極用活物質。
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
本発明は、正極電極用活物質および該活物質を含む正極電極、さらには該正極電極を用いた電池を提供する。
【背景技術】
【０００２】
従来、リチウム（Ｌｉ）イオン二次電池は、４Ｖを超える高電位と比較的高い容量を有することから数多く研究され、携帯電話をはじめ様々な携帯電子機器に応用されている。
【０００３】
携帯電子機器の高性能化に伴い、画像処理や情報転送に要する電力が増大する傾向にあり、リチウムイオン二次電池に対する更なる高エネルギー密度化の要請が高まっている。また近年、環境負荷の低減や輸送エネルギー効率を重視した、ハイブリッド自動車や電気自動車の開発が活発になっている。
【０００４】
この様な、高容量化への方策として、電荷が一価であるＬｉに対し、二価のマグネシウムやカルシウム（Ｍｇ，Ｃａ）などのアルカリ土類金属を用いた正極電極の開発が期待されている。
【０００５】
特許文献１によると、Ｃａイオンを用いた二次電池を作製している。従来のリチウムイオン二次電池よりも大きい放電容量を示しているものの、作動電圧は約１Ｖと極めて低い。
【０００６】
一方、特許文献２によると、Ｍｇイオンを用いた二次電池では、リチウムイオン二次電池以下の放電容量と、約１Ｖの低い動作電圧しか示していない。
【０００７】
さらに、従来リチウムイオン二次電池で用いられていたＬｉＣｏＯ２、ＬｉＮｉＯ２などの層状岩塩型構造を有する正極材料の場合、５０％以上Ｌｉイオンを放出すると母骨格の積層配置にずれが生じて不可逆の構造変化が起こることが問題となっていた。
【０００８】
非特許文献１によると、Ｃａイオンを含むＣａ３Ｃｏ２Ｏ６などの単結晶合成の報告はなされているものの、これらの材料を正極電極用活物質として応用した例はなかった。
【先行技術文献】
【特許文献】
【０００９】
【特許文献１】特許第３５８７７９１号
【特許文献２】特開２００５−２２８５８９号
【非特許文献】
【００１０】
【非特許文献１】Ｆｊｅｌｌｖａｇら、Ｊｏｕｒｎａｌ ｏｆ Ｓｏｌｉｄ Ｓｔａｔｅ Ｃｈｅｍｉｓｔｒｙ、ｖｏｌ．１２４、ｐｐ．１９０−１９４（１９９６）
【発明の概要】
【発明が解決しようとする課題】
【００１１】
本発明は、上記のようなＣａイオンを用いた正極電極用活物質を用いて、高容量かつ高電位な正極電極および高容量かつ高電圧の二次電池を提供する。
【課題を解決するための手段】
【００１２】
前記の課題を解決するために、本発明者らは、鋭意検討した結果、正極電極用活物質に下式（１）で表される活物質を用いた。
ＣａｘＭ１ｙＭ２（２−ｙ）Ｏ６ （１）
（式中、０＜ｘ≦３，１≦ｙ≦２、Ｍ１、Ｍ２は各々独立にＭｎ，Ｆｅ，Ｃｏ，Ｎｉ，Ｃｕ，Ｚｎ，Ａｌ，Ｚｒ，Ｎｂ，Ｍｏから選ばれるいずれか一つの元素である。）
さらに、該活物質は、その母骨格であるＭ１ｙＭ２（２−ｙ）Ｏ６の結晶構造がＣｏＯ３型のカラム状構造を有し、該カラム状構造を有する該活物質のＸ線回折パターンが、２θ＝１５．０〜２５．０°かつ３０．０〜３５．０°の範囲に回折ピークを有することを特徴とする。
【００１３】
前記ＣｏＯ３型のカラム状構造について、その一例としてＣａ３Ｃｏ２Ｏ６の結晶構造を図１に示す。この結晶構造では、結晶単位セル内に、ＣｏＯ３の組成からなる一次元的なカラム状構造を備えており、そのカラム状構造の周囲にＣａイオンが配置されていることを特徴とする。
【００１４】
このように、ＣｏＯ３型のカラム状構造では、該カラム状構造の近傍にＣａイオンが配置されるため、従来の層状あるいは格子状構造を有する正極電極用活物質と比較して本質的に高容量を示す。また、充放電に伴う前記Ｃａイオンの脱離および挿入反応に対して、該カラム状構造は充放電における電気化学反応に対して安定である。そのため、本発明者らは、該活物質を正極電極として用いることが可能であることを見出し、本発明を完成するに至った。
【００１５】
即ち、本発明は、下記の正極電極用活物質および該活物質を含む正極電極および該正極電極を備えてなる二次電池を提供するものである。
１．前記の式（１）で表される正極電極用活物質であって、該活物質の母骨格であるＭ１ｙＭ２（２−ｙ）Ｏ６の結晶構造がＣｏＯ３型のカラム状構造を有し、該カラム状構造を有する該活物質のＸ線回折の回折パターンが２θ＝１５．０〜２５．０°かつ３０．０〜３５．０°の範囲に回折ピークを有することを特徴とする正極電極用活物質。
２．正極電極用活物質の粒径が５０μｍ以下であることを特徴とする上記１項に記載の正極電極用活物質。
３．上記１または２項に記載の正極電極用活物質を含むことを特徴とする正極電極。
４．上記３項に記載の正極電極と、負極電極と、Ｃａイオンを溶質とする電解質とを有することを特徴とする電池。
【発明の効果】
【００１６】
本発明では、ＣａｘＭ１ｙＭ２（２−ｙ）Ｏ６（０＜ｘ≦３，１≦ｙ≦２、Ｍ１、Ｍ２は各々独立にＭｎ，Ｆｅ，Ｃｏ，Ｎｉ，Ｃｕ，Ｚｎ，Ａｌ，Ｚｒ，Ｎｂ，Ｍｏから選ばれるいずれか一つの元素。）を活物質とする正極電極を用いることにより、従来用いられていた正極材料の結晶構造とは全く異なる、前記ＣｏＯ３型のカラム状構造を有する結晶構造を実現し、それにより、Ｃａイオンの吸蔵量を著しく増大させることを達成せしめた。本発明者はこの様な結晶構造を丹念に調べた結果、ブラッグ−ブレンターノ光学系におけるＣｕ−Ｋα線を用いたＸ線回折による回折パターンが２θ＝１５．０〜２５．０°かつ３０．０〜３５．０°の範囲に、回折ピークを有していることを見出した。本発明によれば、前記Ｃａイオンの挿入・脱離反応において、１００％充電状態であるＭ１ｙＭ２（２−ｙ）Ｏ６と１００％放電状態であるＣａｘＭ１ｙＭ２（２−ｙ）Ｏ６との間の結晶構造変化が可逆的で小さく、充放電に伴う電気化学反応に対して結晶相安定性が高くなるために、より多くの吸蔵イオン（Ｃａイオン）を放出できる。さらに、本発明によれば、母骨格であるＭ１ｙＭ２（２−ｙ）Ｏ６が前記カラム状構造を取っているため、それらの近傍により多くのＣａイオンが配置されることになり、本質的に吸蔵イオン（Ｃａイオン）の吸蔵量が大きいという特徴を併せ持つことになる。よって、本発明によれば、従来よりも高容量かつ高電位な正極電極、および高容量かつ高電圧の二次電池を提供することが可能になる。
【図面の簡単な説明】
【００１７】
【図１】Ｃａ３Ｃｏ２Ｏ６の結晶構造。
【図２】実施例１で得られたＣａ３Ｃｏ２Ｏ６のＸ線回折。
【図３】実施例２で得られたＣａ３ＣｏＭｎＯ６のＸ線回折。
【図４】本発明の実施例における電池の概念図。
【図５】実施例１で得られたＣａ３Ｃｏ２Ｏ６を用いて実施例３の条件で充放電をした時のＣａが９０％抜けた状態の母骨格であるＣａ０．３Ｃｏ２Ｏ６のＸ線回折。
【図６】実施例２で得られたＣａ３ＣｏＭｎＯ６を用いて実施例４の条件で充放電をした時のＣａが９０％抜けた状態のＸ線回折母骨格であるＣａ０．３ＣｏＭｎＯ６のＸ線回折。
【発明を実施するための最良の形態】
【００１８】
本発明の一実施態様においては、下式（１）で表される正極電極用活物質であって
ＣａｘＭ１ｙＭ２（２−ｙ）Ｏ６ （１）
（式中、０＜ｘ≦３，１≦ｙ≦２、Ｍ１、Ｍ２は各々独立にＭｎ，Ｆｅ，Ｃｏ，Ｎｉ，Ｃｕ，Ｚｎ，Ａｌ，Ｚｒ，Ｎｂ，Ｍｏから選ばれるいずれか一つの元素である。）、
該活物質の母骨格であるＭ１ｙＭ２（２−ｙ）Ｏ６の結晶構造がＣｏＯ３型のカラム状構造を有し、該カラム状構造を有する該活物質のブラッグ−ブレンターノ光学系におけるＣｕ−Ｋα線を用いたＸ線回折の回折パターンが２θ＝１５．０〜２５．０°かつ３０．０〜３５．０°の範囲に回折ピークを有することを特徴とする正極電極用活物質であることが好ましい。より好ましくは、２θ＝１７．０〜２２．０°かつ３０．０〜３５．０°の範囲に、回折ピークを有することが好ましい。
尚、本発明におけるＣｏＯ３型のカラム状構造は、特にＣａイオンの出入りによって、2θ＝３０−３５°の２本のピークのピーク強度がそれぞれ９０％以上変化することを特徴とする。
【００１９】
該活物質を構成する遷移金属Ｍ１は、Ｃｏが好ましい。また、結晶構造中Ｃｏサイトに他の遷移金属Ｍ２を固溶させることが可能であり、電位や結晶相安定性、充放電容量などの二次電池電極性能を向上させることができる。前記遷移金属Ｍ２としては、Ｍｎ，Ｆｅ，Ｎｉ，Ａｌが好ましい。
【００２０】
本発明の活物質は、目的とする元素成分比率と同様の比率となるように原料を混合して、焼成することによって得ることができる。原料物質としては、焼成により酸化物を形成するものであれば特に限定はされない。元素単体、酸化物、その他の化合物であっても構わない。例えば、カルシウム源としては、Ｃａ単体、ＣａＣＯ３、ＣａＯ、ＣａＯ２などを用いることが可能であり、コバルト源としては金属Ｃｏ、ＣｏＯ、Ｃｏ２Ｏ３、Ｃｏ３Ｏ４などが例示される。その他の元素については、鉄源にはＦｅ２Ｏ３、ニッケル源にはＮｉＯ、銅源にはＣｕＯ、亜鉛源にはＺｎＯ、アルミニウム源にはＡｌ２Ｏ３などを用いて、多元系の混合酸化物についても、所望の比率で原材料を混合して焼成すればよい。また、生成した酸化物の組成比を確認するためには、ＩＣＰ質量分析法などの分析方法を用いればよい。
【００２１】
焼成温度および焼成時間については、９５０〜１２００℃程度の温度で２０〜４０時間ほど焼成すればよい。原材料を混合した粉末を加圧形成し、第一段階として９５０℃程度の温度で約３０時間焼成し、さらに第二段階として、目的物質によっては多少の調整が必要であるが、１０００〜１２００℃程度の温度で約２４時間焼成して、酸化物を得ることが好ましい。以上のように、温度変化をつけた二段階焼成方法によって、前述したＣｏＯ３型のカラム状構造を形成することが可能になる。なお、最終的には前記で得られた酸化物を、酸素雰囲気下で、１０００℃程度の温度で約４時間焼成し、その後、徐々に冷却することで目的の酸化物を得ることが好ましい。
【００２２】
また、本発明の一実施態様においては、前記正極電極用活物質の粒径は５０μｍ以下であることが好ましい。前記活物質の粒径が小さいほど、正極材料としては電気化学反応に関わる反応面積が大きくなるために好ましい。しかし、粒径が小さすぎると活物質表面の欠陥密度が増大するため、表面における電気化学反応が活発になり活物質が劣化し易くなる。従って、正極電極に用いられる活物質の粒径はより好ましくは５００ｎｍ以上２０μｍ以下である。
【００２３】
さらに、本発明の一実施態様においては、本発明の前記実施態様の正極電極用活物質を備えた正極電極であることが好ましい。粒状に粉砕された正極電極用活物質は、アセチレンブラック、カーボンブラック、黒鉛などの導電性材料とポリフッ化ビニリデン、ポリテトラフルオロエチレンなどの結着剤と混合されていることが好ましい。これらの高分子材料は正極電極用活物質と導電材料を結着させ、本発明の効果を奏する限りにおいて制限されるものではない。
【００２４】
次に、本発明の一実施態様においては、前記活物質を正極電極として備え、Ｃａ、ＣａとシリコンとからなるＣａ合金、炭素、アルカリ土類金属、アルカリ土類金属とシリコンからなるアルカリ土類金属合金のいずれかから選択される負極電極と、電気化学反応を媒介するためのイオン伝導を可能とするＣａイオンを溶質とする電解質とを有することを特徴とする電池であることが好ましい。上記負極電極の中でも、Ｃａからなる負極電極が好ましい。
【００２５】
本発明における二次電池に使用される電解質は、電解液あるいは固体電解質からなることが好ましい。具体的に例示すれば、Ｃａイオンを供する非水溶媒の電解液であればよく、電解質としては、Ｃａ（ＢＦ４）２，Ｃａ（ＣＦ３ＳＯ３）２，Ｃａ（ＰＦ６）２，Ｃａ（ＣｌＯ４）２，Ｃａ（ＡｓＦ６）２，Ｃａ（ＳｂＦ６）２，Ｃａ［Ｎ（ＣＦ２ＳＯ２）２］２，Ｃａ［Ｎ（ＣＦ２Ｆ４ＳＯ２）２］２など公知の材料を用いることができ、溶媒としては、エチレンカーボネート、ジメチルカーボネート、ビニレンカーボネート、アセトニトリル、テトラヒドロフランなどを用いることができる。電解質とすれば、Ｃａイオン伝導性が高ければよく、これらの材料に限られるものではない。
【実施例】
【００２６】
以下、実施例によって本発明をさらに具体的に説明するが、これらにより記載された本発明の請求項の範囲を制限するものではない。
【００２７】
[実施例１]
カルシウム源としてＣａＣＯ３、コバルト源としてＣｏ３Ｏ４を用い、元素比がＣａ：Ｃｏ＝３：２となるように原料を十分混合した後、坩堝に入れて電気炉で、空気中９５０℃で３０時間焼成した。ここで得られた焼成物を粉砕し加圧成形した後、空気中１０００℃で２４時間焼成してＣａ３Ｃｏ２Ｏ６の組成からなる母骨格がＣｏＯ３型のカラム状構造を有する酸化物を得た。得られた活物質のＸ線回折パターンを図２に示した。
【００２８】
[実施例２]
２元系の活物質を合成するため、実施例１と同様の合成法を用いるが、コバルト源以外の原料として、マンガン源を使用し、具体的にはＭｎＯ２を用いた。ＣａｘＭ１ｙＭ２（２−ｙ）Ｏ６（０＜ｘ≦３，１≦ｙ≦２）の組成として、ｙについて所望の組成比にして各元素源を混合して焼成すればよい。ここでは一例としてＣａ：Ｃｏ：Ｍｎ＝３：１：１となるように原料を混合し、坩堝で焼成してＣａ３ＣｏＭｎＯ６の組成からなる母骨格がＣｏＯ３型のカラム状構造を有する酸化物を得た。その際、焼成温度としては、第一段階の加熱焼成については、９５０℃で３０時間、第二段階の加熱焼成では、酸素雰囲気下で１２００℃、２４時間焼成した。得られた活物質のＸ線回折パターンを図３に示した。
【００２９】
[実施例３]
本発明による電極を評価するため円筒形セルを使用し、駆動イオンとしてはカルシウムを用いた。本発明の活物質Ｃａ３Ｃｏ２Ｏ６を正極電極として配置し、負極電極としては金属カルシウム箔を使用した。実施例に用いた電池の模式図を図４に示した。電解液は濃度１ｍｏｌ／Ｌの過塩素酸カルシウムのアセトニトリル溶液を用いた。電流密度０．０５ｍＡ／ｃｍ２で充放電試験を行ったところ、従来のＬｉＣｏＯ２と同程度の作動電圧で充電可能であるとともに、本発明にかかる可逆的な放電容量は２倍以上と極めて高い値を示した。尚、本実験の充放電試験にともなう駆動イオン（カルシウムイオン）の出入りにより、カラム状構造の母骨格Ｃｏ２Ｏ６に特徴的な２θ＝３０．０〜３５．０°の２本のピークのピーク強度はそれぞれ９９％、９０％変化した。得られた活物質のＸ線回折パターンを図５に示した。
【００３０】
[実施例４]
本発明の活物質の例としてＣａ３ＣｏＭｎＯ６を正極電極として用い、実施例３と同様の円筒形セルを用意して充放電試験を行った。２元素系の正極電極についても、実施例３と同程度の作動電圧で充電可能であるとともに、可逆的な放電容量は従来のＬｉＣｏＯ２の２倍以上の極めて高い値を示した。尚、本実験の充放電試験にともなう駆動イオン（カルシウムイオン）の出入りにより、カラム状構造の母骨格ＣｏＭｎＯ６に特徴的な２θ＝３０．０〜３５．０°の２本のピークのピーク強度はそれぞれ９５％、９３％変化した。得られた活物質のＸ線回折パターンを図６に示した。
【００３１】
［比較例１］
正極活物質としてＬｉＣｏＯ２、負極電極に金属リチウム箔を用いて、実施例３と同様の方法でリチウム電池を作製して、本発明によるカルシウム電池との比較を行った。尚、本比較例の充放電試験にともなう駆動イオン（リチウムイオン）の出入りにより、ＣｏＯ２に特徴的な層状岩塩型構造由来のピーク強度はほとんど変化がみられなかった。
【００３２】
それぞれの電池を定性的に比較した結果を表１にまとめた。その結果、本発明によるカルシウム電池の作動電圧は従来のＬｉＣｏＯ２を正極に用いた電池と同等であることが分かった。これは、負極電極の電位としてのＬｉ＋／ＬｉとＣａ２＋／Ｃａの標準電極電位がいずれも約−３Ｖ程度であることを考えれば、本発明の正極電極の電位が従来のＬｉＣｏＯ２と同程度の高電位を有することを意味する。さらに、本発明によるカルシウム電池は、従来のＬｉＣｏＯ２を正極に用いた電池の放電容量の２倍以上と著しく大きな値を示すことが分かった。このように、最終的に本発明にかかるカルシウム電池を用いれば、従来のリチウムイオンを用いた二次電池と比較して、２倍以上のエネルギー密度を示すことを確認した。
【００３３】
【表１】
【００３４】
表１では、正極電極が従来のリチウムイオン二次電池（比較例１）の正極電極と同程度の高電位を与える場合を○、正極電極が従来のリチウムイオン二次電池（比較例１）の放電容量を与える場合を△、正極電極が従来のリチウムイオン二次電池（比較例１）の２倍以上の放電容量を与える場合を◎で示した。
【産業上の利用可能性】
【００３５】
本発明によれば、安定性が高く、高エネルギー密度を有する正極電極用活物質および正極電極、更にはそれを用いた二次電池として利用することが可能になる。そのため、携帯電話やパソコン等の電子機器、ハイブリッド自動車や電気自動車等の輸送機器、蓄電装置等の電力貯蔵機器等の様々な分野での利用が可能になる。
【符号の説明】
【００３６】
１：リード線
２：ゴム栓
３：負極電極
４：正極電極
５：円筒形セル
【技術分野】
【０００１】
本発明は、正極電極用活物質および該活物質を含む正極電極、さらには該正極電極を用いた電池を提供する。
【背景技術】
【０００２】
従来、リチウム（Ｌｉ）イオン二次電池は、４Ｖを超える高電位と比較的高い容量を有することから数多く研究され、携帯電話をはじめ様々な携帯電子機器に応用されている。
【０００３】
携帯電子機器の高性能化に伴い、画像処理や情報転送に要する電力が増大する傾向にあり、リチウムイオン二次電池に対する更なる高エネルギー密度化の要請が高まっている。また近年、環境負荷の低減や輸送エネルギー効率を重視した、ハイブリッド自動車や電気自動車の開発が活発になっている。
【０００４】
この様な、高容量化への方策として、電荷が一価であるＬｉに対し、二価のマグネシウムやカルシウム（Ｍｇ，Ｃａ）などのアルカリ土類金属を用いた正極電極の開発が期待されている。
【０００５】
特許文献１によると、Ｃａイオンを用いた二次電池を作製している。従来のリチウムイオン二次電池よりも大きい放電容量を示しているものの、作動電圧は約１Ｖと極めて低い。
【０００６】
一方、特許文献２によると、Ｍｇイオンを用いた二次電池では、リチウムイオン二次電池以下の放電容量と、約１Ｖの低い動作電圧しか示していない。
【０００７】
さらに、従来リチウムイオン二次電池で用いられていたＬｉＣｏＯ２、ＬｉＮｉＯ２などの層状岩塩型構造を有する正極材料の場合、５０％以上Ｌｉイオンを放出すると母骨格の積層配置にずれが生じて不可逆の構造変化が起こることが問題となっていた。
【０００８】
非特許文献１によると、Ｃａイオンを含むＣａ３Ｃｏ２Ｏ６などの単結晶合成の報告はなされているものの、これらの材料を正極電極用活物質として応用した例はなかった。
【先行技術文献】
【特許文献】
【０００９】
【特許文献１】特許第３５８７７９１号
【特許文献２】特開２００５−２２８５８９号
【非特許文献】
【００１０】
【非特許文献１】Ｆｊｅｌｌｖａｇら、Ｊｏｕｒｎａｌ ｏｆ Ｓｏｌｉｄ Ｓｔａｔｅ Ｃｈｅｍｉｓｔｒｙ、ｖｏｌ．１２４、ｐｐ．１９０−１９４（１９９６）
【発明の概要】
【発明が解決しようとする課題】
【００１１】
本発明は、上記のようなＣａイオンを用いた正極電極用活物質を用いて、高容量かつ高電位な正極電極および高容量かつ高電圧の二次電池を提供する。
【課題を解決するための手段】
【００１２】
前記の課題を解決するために、本発明者らは、鋭意検討した結果、正極電極用活物質に下式（１）で表される活物質を用いた。
ＣａｘＭ１ｙＭ２（２−ｙ）Ｏ６ （１）
（式中、０＜ｘ≦３，１≦ｙ≦２、Ｍ１、Ｍ２は各々独立にＭｎ，Ｆｅ，Ｃｏ，Ｎｉ，Ｃｕ，Ｚｎ，Ａｌ，Ｚｒ，Ｎｂ，Ｍｏから選ばれるいずれか一つの元素である。）
さらに、該活物質は、その母骨格であるＭ１ｙＭ２（２−ｙ）Ｏ６の結晶構造がＣｏＯ３型のカラム状構造を有し、該カラム状構造を有する該活物質のＸ線回折パターンが、２θ＝１５．０〜２５．０°かつ３０．０〜３５．０°の範囲に回折ピークを有することを特徴とする。
【００１３】
前記ＣｏＯ３型のカラム状構造について、その一例としてＣａ３Ｃｏ２Ｏ６の結晶構造を図１に示す。この結晶構造では、結晶単位セル内に、ＣｏＯ３の組成からなる一次元的なカラム状構造を備えており、そのカラム状構造の周囲にＣａイオンが配置されていることを特徴とする。
【００１４】
このように、ＣｏＯ３型のカラム状構造では、該カラム状構造の近傍にＣａイオンが配置されるため、従来の層状あるいは格子状構造を有する正極電極用活物質と比較して本質的に高容量を示す。また、充放電に伴う前記Ｃａイオンの脱離および挿入反応に対して、該カラム状構造は充放電における電気化学反応に対して安定である。そのため、本発明者らは、該活物質を正極電極として用いることが可能であることを見出し、本発明を完成するに至った。
【００１５】
即ち、本発明は、下記の正極電極用活物質および該活物質を含む正極電極および該正極電極を備えてなる二次電池を提供するものである。
１．前記の式（１）で表される正極電極用活物質であって、該活物質の母骨格であるＭ１ｙＭ２（２−ｙ）Ｏ６の結晶構造がＣｏＯ３型のカラム状構造を有し、該カラム状構造を有する該活物質のＸ線回折の回折パターンが２θ＝１５．０〜２５．０°かつ３０．０〜３５．０°の範囲に回折ピークを有することを特徴とする正極電極用活物質。
２．正極電極用活物質の粒径が５０μｍ以下であることを特徴とする上記１項に記載の正極電極用活物質。
３．上記１または２項に記載の正極電極用活物質を含むことを特徴とする正極電極。
４．上記３項に記載の正極電極と、負極電極と、Ｃａイオンを溶質とする電解質とを有することを特徴とする電池。
【発明の効果】
【００１６】
本発明では、ＣａｘＭ１ｙＭ２（２−ｙ）Ｏ６（０＜ｘ≦３，１≦ｙ≦２、Ｍ１、Ｍ２は各々独立にＭｎ，Ｆｅ，Ｃｏ，Ｎｉ，Ｃｕ，Ｚｎ，Ａｌ，Ｚｒ，Ｎｂ，Ｍｏから選ばれるいずれか一つの元素。）を活物質とする正極電極を用いることにより、従来用いられていた正極材料の結晶構造とは全く異なる、前記ＣｏＯ３型のカラム状構造を有する結晶構造を実現し、それにより、Ｃａイオンの吸蔵量を著しく増大させることを達成せしめた。本発明者はこの様な結晶構造を丹念に調べた結果、ブラッグ−ブレンターノ光学系におけるＣｕ−Ｋα線を用いたＸ線回折による回折パターンが２θ＝１５．０〜２５．０°かつ３０．０〜３５．０°の範囲に、回折ピークを有していることを見出した。本発明によれば、前記Ｃａイオンの挿入・脱離反応において、１００％充電状態であるＭ１ｙＭ２（２−ｙ）Ｏ６と１００％放電状態であるＣａｘＭ１ｙＭ２（２−ｙ）Ｏ６との間の結晶構造変化が可逆的で小さく、充放電に伴う電気化学反応に対して結晶相安定性が高くなるために、より多くの吸蔵イオン（Ｃａイオン）を放出できる。さらに、本発明によれば、母骨格であるＭ１ｙＭ２（２−ｙ）Ｏ６が前記カラム状構造を取っているため、それらの近傍により多くのＣａイオンが配置されることになり、本質的に吸蔵イオン（Ｃａイオン）の吸蔵量が大きいという特徴を併せ持つことになる。よって、本発明によれば、従来よりも高容量かつ高電位な正極電極、および高容量かつ高電圧の二次電池を提供することが可能になる。
【図面の簡単な説明】
【００１７】
【図１】Ｃａ３Ｃｏ２Ｏ６の結晶構造。
【図２】実施例１で得られたＣａ３Ｃｏ２Ｏ６のＸ線回折。
【図３】実施例２で得られたＣａ３ＣｏＭｎＯ６のＸ線回折。
【図４】本発明の実施例における電池の概念図。
【図５】実施例１で得られたＣａ３Ｃｏ２Ｏ６を用いて実施例３の条件で充放電をした時のＣａが９０％抜けた状態の母骨格であるＣａ０．３Ｃｏ２Ｏ６のＸ線回折。
【図６】実施例２で得られたＣａ３ＣｏＭｎＯ６を用いて実施例４の条件で充放電をした時のＣａが９０％抜けた状態のＸ線回折母骨格であるＣａ０．３ＣｏＭｎＯ６のＸ線回折。
【発明を実施するための最良の形態】
【００１８】
本発明の一実施態様においては、下式（１）で表される正極電極用活物質であって
ＣａｘＭ１ｙＭ２（２−ｙ）Ｏ６ （１）
（式中、０＜ｘ≦３，１≦ｙ≦２、Ｍ１、Ｍ２は各々独立にＭｎ，Ｆｅ，Ｃｏ，Ｎｉ，Ｃｕ，Ｚｎ，Ａｌ，Ｚｒ，Ｎｂ，Ｍｏから選ばれるいずれか一つの元素である。）、
該活物質の母骨格であるＭ１ｙＭ２（２−ｙ）Ｏ６の結晶構造がＣｏＯ３型のカラム状構造を有し、該カラム状構造を有する該活物質のブラッグ−ブレンターノ光学系におけるＣｕ−Ｋα線を用いたＸ線回折の回折パターンが２θ＝１５．０〜２５．０°かつ３０．０〜３５．０°の範囲に回折ピークを有することを特徴とする正極電極用活物質であることが好ましい。より好ましくは、２θ＝１７．０〜２２．０°かつ３０．０〜３５．０°の範囲に、回折ピークを有することが好ましい。
尚、本発明におけるＣｏＯ３型のカラム状構造は、特にＣａイオンの出入りによって、2θ＝３０−３５°の２本のピークのピーク強度がそれぞれ９０％以上変化することを特徴とする。
【００１９】
該活物質を構成する遷移金属Ｍ１は、Ｃｏが好ましい。また、結晶構造中Ｃｏサイトに他の遷移金属Ｍ２を固溶させることが可能であり、電位や結晶相安定性、充放電容量などの二次電池電極性能を向上させることができる。前記遷移金属Ｍ２としては、Ｍｎ，Ｆｅ，Ｎｉ，Ａｌが好ましい。
【００２０】
本発明の活物質は、目的とする元素成分比率と同様の比率となるように原料を混合して、焼成することによって得ることができる。原料物質としては、焼成により酸化物を形成するものであれば特に限定はされない。元素単体、酸化物、その他の化合物であっても構わない。例えば、カルシウム源としては、Ｃａ単体、ＣａＣＯ３、ＣａＯ、ＣａＯ２などを用いることが可能であり、コバルト源としては金属Ｃｏ、ＣｏＯ、Ｃｏ２Ｏ３、Ｃｏ３Ｏ４などが例示される。その他の元素については、鉄源にはＦｅ２Ｏ３、ニッケル源にはＮｉＯ、銅源にはＣｕＯ、亜鉛源にはＺｎＯ、アルミニウム源にはＡｌ２Ｏ３などを用いて、多元系の混合酸化物についても、所望の比率で原材料を混合して焼成すればよい。また、生成した酸化物の組成比を確認するためには、ＩＣＰ質量分析法などの分析方法を用いればよい。
【００２１】
焼成温度および焼成時間については、９５０〜１２００℃程度の温度で２０〜４０時間ほど焼成すればよい。原材料を混合した粉末を加圧形成し、第一段階として９５０℃程度の温度で約３０時間焼成し、さらに第二段階として、目的物質によっては多少の調整が必要であるが、１０００〜１２００℃程度の温度で約２４時間焼成して、酸化物を得ることが好ましい。以上のように、温度変化をつけた二段階焼成方法によって、前述したＣｏＯ３型のカラム状構造を形成することが可能になる。なお、最終的には前記で得られた酸化物を、酸素雰囲気下で、１０００℃程度の温度で約４時間焼成し、その後、徐々に冷却することで目的の酸化物を得ることが好ましい。
【００２２】
また、本発明の一実施態様においては、前記正極電極用活物質の粒径は５０μｍ以下であることが好ましい。前記活物質の粒径が小さいほど、正極材料としては電気化学反応に関わる反応面積が大きくなるために好ましい。しかし、粒径が小さすぎると活物質表面の欠陥密度が増大するため、表面における電気化学反応が活発になり活物質が劣化し易くなる。従って、正極電極に用いられる活物質の粒径はより好ましくは５００ｎｍ以上２０μｍ以下である。
【００２３】
さらに、本発明の一実施態様においては、本発明の前記実施態様の正極電極用活物質を備えた正極電極であることが好ましい。粒状に粉砕された正極電極用活物質は、アセチレンブラック、カーボンブラック、黒鉛などの導電性材料とポリフッ化ビニリデン、ポリテトラフルオロエチレンなどの結着剤と混合されていることが好ましい。これらの高分子材料は正極電極用活物質と導電材料を結着させ、本発明の効果を奏する限りにおいて制限されるものではない。
【００２４】
次に、本発明の一実施態様においては、前記活物質を正極電極として備え、Ｃａ、ＣａとシリコンとからなるＣａ合金、炭素、アルカリ土類金属、アルカリ土類金属とシリコンからなるアルカリ土類金属合金のいずれかから選択される負極電極と、電気化学反応を媒介するためのイオン伝導を可能とするＣａイオンを溶質とする電解質とを有することを特徴とする電池であることが好ましい。上記負極電極の中でも、Ｃａからなる負極電極が好ましい。
【００２５】
本発明における二次電池に使用される電解質は、電解液あるいは固体電解質からなることが好ましい。具体的に例示すれば、Ｃａイオンを供する非水溶媒の電解液であればよく、電解質としては、Ｃａ（ＢＦ４）２，Ｃａ（ＣＦ３ＳＯ３）２，Ｃａ（ＰＦ６）２，Ｃａ（ＣｌＯ４）２，Ｃａ（ＡｓＦ６）２，Ｃａ（ＳｂＦ６）２，Ｃａ［Ｎ（ＣＦ２ＳＯ２）２］２，Ｃａ［Ｎ（ＣＦ２Ｆ４ＳＯ２）２］２など公知の材料を用いることができ、溶媒としては、エチレンカーボネート、ジメチルカーボネート、ビニレンカーボネート、アセトニトリル、テトラヒドロフランなどを用いることができる。電解質とすれば、Ｃａイオン伝導性が高ければよく、これらの材料に限られるものではない。
【実施例】
【００２６】
以下、実施例によって本発明をさらに具体的に説明するが、これらにより記載された本発明の請求項の範囲を制限するものではない。
【００２７】
[実施例１]
カルシウム源としてＣａＣＯ３、コバルト源としてＣｏ３Ｏ４を用い、元素比がＣａ：Ｃｏ＝３：２となるように原料を十分混合した後、坩堝に入れて電気炉で、空気中９５０℃で３０時間焼成した。ここで得られた焼成物を粉砕し加圧成形した後、空気中１０００℃で２４時間焼成してＣａ３Ｃｏ２Ｏ６の組成からなる母骨格がＣｏＯ３型のカラム状構造を有する酸化物を得た。得られた活物質のＸ線回折パターンを図２に示した。
【００２８】
[実施例２]
２元系の活物質を合成するため、実施例１と同様の合成法を用いるが、コバルト源以外の原料として、マンガン源を使用し、具体的にはＭｎＯ２を用いた。ＣａｘＭ１ｙＭ２（２−ｙ）Ｏ６（０＜ｘ≦３，１≦ｙ≦２）の組成として、ｙについて所望の組成比にして各元素源を混合して焼成すればよい。ここでは一例としてＣａ：Ｃｏ：Ｍｎ＝３：１：１となるように原料を混合し、坩堝で焼成してＣａ３ＣｏＭｎＯ６の組成からなる母骨格がＣｏＯ３型のカラム状構造を有する酸化物を得た。その際、焼成温度としては、第一段階の加熱焼成については、９５０℃で３０時間、第二段階の加熱焼成では、酸素雰囲気下で１２００℃、２４時間焼成した。得られた活物質のＸ線回折パターンを図３に示した。
【００２９】
[実施例３]
本発明による電極を評価するため円筒形セルを使用し、駆動イオンとしてはカルシウムを用いた。本発明の活物質Ｃａ３Ｃｏ２Ｏ６を正極電極として配置し、負極電極としては金属カルシウム箔を使用した。実施例に用いた電池の模式図を図４に示した。電解液は濃度１ｍｏｌ／Ｌの過塩素酸カルシウムのアセトニトリル溶液を用いた。電流密度０．０５ｍＡ／ｃｍ２で充放電試験を行ったところ、従来のＬｉＣｏＯ２と同程度の作動電圧で充電可能であるとともに、本発明にかかる可逆的な放電容量は２倍以上と極めて高い値を示した。尚、本実験の充放電試験にともなう駆動イオン（カルシウムイオン）の出入りにより、カラム状構造の母骨格Ｃｏ２Ｏ６に特徴的な２θ＝３０．０〜３５．０°の２本のピークのピーク強度はそれぞれ９９％、９０％変化した。得られた活物質のＸ線回折パターンを図５に示した。
【００３０】
[実施例４]
本発明の活物質の例としてＣａ３ＣｏＭｎＯ６を正極電極として用い、実施例３と同様の円筒形セルを用意して充放電試験を行った。２元素系の正極電極についても、実施例３と同程度の作動電圧で充電可能であるとともに、可逆的な放電容量は従来のＬｉＣｏＯ２の２倍以上の極めて高い値を示した。尚、本実験の充放電試験にともなう駆動イオン（カルシウムイオン）の出入りにより、カラム状構造の母骨格ＣｏＭｎＯ６に特徴的な２θ＝３０．０〜３５．０°の２本のピークのピーク強度はそれぞれ９５％、９３％変化した。得られた活物質のＸ線回折パターンを図６に示した。
【００３１】
［比較例１］
正極活物質としてＬｉＣｏＯ２、負極電極に金属リチウム箔を用いて、実施例３と同様の方法でリチウム電池を作製して、本発明によるカルシウム電池との比較を行った。尚、本比較例の充放電試験にともなう駆動イオン（リチウムイオン）の出入りにより、ＣｏＯ２に特徴的な層状岩塩型構造由来のピーク強度はほとんど変化がみられなかった。
【００３２】
それぞれの電池を定性的に比較した結果を表１にまとめた。その結果、本発明によるカルシウム電池の作動電圧は従来のＬｉＣｏＯ２を正極に用いた電池と同等であることが分かった。これは、負極電極の電位としてのＬｉ＋／ＬｉとＣａ２＋／Ｃａの標準電極電位がいずれも約−３Ｖ程度であることを考えれば、本発明の正極電極の電位が従来のＬｉＣｏＯ２と同程度の高電位を有することを意味する。さらに、本発明によるカルシウム電池は、従来のＬｉＣｏＯ２を正極に用いた電池の放電容量の２倍以上と著しく大きな値を示すことが分かった。このように、最終的に本発明にかかるカルシウム電池を用いれば、従来のリチウムイオンを用いた二次電池と比較して、２倍以上のエネルギー密度を示すことを確認した。
【００３３】
【表１】
【００３４】
表１では、正極電極が従来のリチウムイオン二次電池（比較例１）の正極電極と同程度の高電位を与える場合を○、正極電極が従来のリチウムイオン二次電池（比較例１）の放電容量を与える場合を△、正極電極が従来のリチウムイオン二次電池（比較例１）の２倍以上の放電容量を与える場合を◎で示した。
【産業上の利用可能性】
【００３５】
本発明によれば、安定性が高く、高エネルギー密度を有する正極電極用活物質および正極電極、更にはそれを用いた二次電池として利用することが可能になる。そのため、携帯電話やパソコン等の電子機器、ハイブリッド自動車や電気自動車等の輸送機器、蓄電装置等の電力貯蔵機器等の様々な分野での利用が可能になる。
【符号の説明】
【００３６】
１：リード線
２：ゴム栓
３：負極電極
４：正極電極
５：円筒形セル
【特許請求の範囲】
【請求項１】
下式（１）で表される正極電極用活物質であって
ＣａｘＭ１ｙＭ２（２−ｙ）Ｏ６ （１）
（式中、０＜ｘ≦３，１≦ｙ≦２、Ｍ１、Ｍ２は各々独立にＭｎ，Ｆｅ，Ｃｏ，Ｎｉ，Ｃｕ，Ｚｎ，Ａｌ，Ｚｒ，Ｎｂ，Ｍｏから選ばれるいずれか一つの元素である。）、
該活物質の母骨格であるＭ１ｙＭ２（２−ｙ）Ｏ６がＣｏＯ３型のカラム状構造を有し、該カラム状構造を有する該活物質のＸ線回折の回折パターンが２θ ＝１５．０〜２５．０°かつ３０．０〜３５．０°の範囲に回折ピークを有することを特徴とする正極電極用活物質。
【請求項２】
正極電極用活物質の粒径が５０μｍ以下であることを特徴とする請求項１に記載の正極電極用活物質。
【請求項３】
請求項１又は２に記載の正極電極用活物質を含むことを特徴とする正極電極。
【請求項４】
請求項３に記載の正極電極と、負極電極と、カルシウムイオンを溶質とする電解質とを有することを特徴とする電池。
【請求項１】
下式（１）で表される正極電極用活物質であって
ＣａｘＭ１ｙＭ２（２−ｙ）Ｏ６ （１）
（式中、０＜ｘ≦３，１≦ｙ≦２、Ｍ１、Ｍ２は各々独立にＭｎ，Ｆｅ，Ｃｏ，Ｎｉ，Ｃｕ，Ｚｎ，Ａｌ，Ｚｒ，Ｎｂ，Ｍｏから選ばれるいずれか一つの元素である。）、
該活物質の母骨格であるＭ１ｙＭ２（２−ｙ）Ｏ６がＣｏＯ３型のカラム状構造を有し、該カラム状構造を有する該活物質のＸ線回折の回折パターンが２θ ＝１５．０〜２５．０°かつ３０．０〜３５．０°の範囲に回折ピークを有することを特徴とする正極電極用活物質。
【請求項２】
正極電極用活物質の粒径が５０μｍ以下であることを特徴とする請求項１に記載の正極電極用活物質。
【請求項３】
請求項１又は２に記載の正極電極用活物質を含むことを特徴とする正極電極。
【請求項４】
請求項３に記載の正極電極と、負極電極と、カルシウムイオンを溶質とする電解質とを有することを特徴とする電池。
【図１】
【図２】
【図３】
【図４】
【図５】
【図６】
【図２】
【図３】
【図４】
【図５】
【図６】
【公開番号】特開２０１１−１０８５４０（Ｐ２０１１−１０８５４０Ａ）
【公開日】平成２３年６月２日（２０１１．６．２）
【国際特許分類】
【出願番号】特願２００９−２６３６３３（Ｐ２００９−２６３６３３）
【出願日】平成２１年１１月１９日（２００９．１１．１９）
【出願人】（０００００００３３）旭化成株式会社 (901)
【出願人】（３０３０４６３１４）旭化成ケミカルズ株式会社 (2,513)
【Ｆターム（参考）】
【公開日】平成２３年６月２日（２０１１．６．２）
【国際特許分類】
【出願日】平成２１年１１月１９日（２００９．１１．１９）
【出願人】（０００００００３３）旭化成株式会社 (901)
【出願人】（３０３０４６３１４）旭化成ケミカルズ株式会社 (2,513)
【Ｆターム（参考）】
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