金属酸化物のナノ結晶体、及びその製造方法
【課題】 三次元構造が制御された金属酸化物微結晶体、および三次元構造を制御可能な金属酸化物微結晶体の製造方法を提供することを目的とする。
【解決手段】 三次元構造が制御された金属酸化物微結晶体は、チューブ状、プレート状、ロッド状、粒子状、または花弁状の形状であることを特徴とする。
その製造方法は、金属アルコキシドと、金属アルコキシドの加水分解を抑制する安定剤との混合物を調製する工程と、この混合物と、水と、両末端に窒素を有する界面活性剤とを混合してｐＨを所定の値にした混合液を調製する工程と、この混合液を水熱反応条件下で反応させる工程とを含むことを特徴とする。
【解決手段】 三次元構造が制御された金属酸化物微結晶体は、チューブ状、プレート状、ロッド状、粒子状、または花弁状の形状であることを特徴とする。
その製造方法は、金属アルコキシドと、金属アルコキシドの加水分解を抑制する安定剤との混合物を調製する工程と、この混合物と、水と、両末端に窒素を有する界面活性剤とを混合してｐＨを所定の値にした混合液を調製する工程と、この混合液を水熱反応条件下で反応させる工程とを含むことを特徴とする。
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
本発明は、三次元構造が制御された金属酸化物の微結晶体、およびその製造方法に関し、特に三次元構造が制御された二酸化チタンの微結晶体、およびその製造方法に関する。
【背景技術】
【０００２】
近年、物質をナノスケールにすることによってマクロサイズの物性とは異なる物性が発現することを利用したナノテクノロジーが注目を集めている。この分野では、炭素ナノチューブ等のほか、金属酸化物の微結晶体の物性の応用が種々検討されている。
例えば、二酸化チタンは、従来から優れた紫外線吸収性、隠蔽性および吸着性等の特性を有することから、顔料、塗料、化粧料および触媒担体等に利用されていたが、最近では、二酸化チタンそのものが持つ光触媒活性に大きな関心が寄せられている。また、ナノサイズの二酸化チタンを用いた太陽電池や光電素子も注目を集めている。
【０００３】
ナノサイズの材料の電子的、磁気的、光学的、あるいは触媒的性質はその形状や大きさに強く依存するため、特に二酸化チタンの場合は、高い光触媒活性を示すアナターゼ相の微結晶体の構造を制御する方法を確立することが重要であると考えられる。
高い光触媒活性等、新たな機能を有する二酸化チタンを製造するために、たとえば、二酸化チタンをナノスケールの薄片状、チューブ状の微結晶体、あるいは多孔質の微結晶体とする方法の検討等、多くの試みがなされている。
【０００４】
二酸化チタンのナノオーダーでの構造を制御する技術の一例として、特許文献１には、斜方晶の層状構造を有するチタン酸セシウムを酸性水溶液と接触させて層状チタン酸粉末を生成させ、次にこの粉末をアミン水溶液等と混合して撹拌し、結晶をナノメーターレベルの厚さまで剥離分散させ、得られたチタニアゾルを乾燥させた後、さらに加熱して薄片状の形態を有する酸化チタンを製造する方法が示されている。この方法によって、厚さは１ｎｍ以下で、幅は１μｍ前後の二酸化チタンアナターゼ相の結晶体が得られている。
【０００５】
また特許文献２には、ガラス等の基板を、濃度が５ｗｔ％以下でｐＨが５以上の二酸化チタン薄片粒子が懸濁したゾル溶液と、カチオン性ポリマー溶液とに交互に浸漬する操作を繰り返すことにより、基板上に前記薄片粒子とポリマーをそれぞれサブｎｍ〜ｎｍレベルの厚さに吸着させ、該成分が交互に積層した多層膜を累積することを特徴とする紫外光吸収用多層チタニア超薄膜の製造方法が示されている。
この技術によれば、二酸化チタンの厚みは１ｎｍ前後と極めて薄い一方、横サイズはμｍオーダーとなり、非常に高い２次元異方性を有するアナターゼ相の二酸化チタン膜が得られる。
【０００６】
【特許文献１】特許第３２３２３０６号（段落０００４〜０００８、図１）
【特許文献２】特許第３５１３５８９号（段落０００６〜００１２、図１）
【発明の開示】
【発明が解決しようとする課題】
【０００７】
しかしながら、特許文献１、特許文献２では、二酸化チタン膜の厚みをナノスケールで制御できるものの、得られる二酸化チタン結晶体の構造はシート状に限られ、ロッド状あるいはチューブ状等の結晶体を得ることはできない。すなわち、金属酸化物の結晶体の三次元構造を制御することはできないという課題がある。
二酸化チタンを含む金属酸化物について、ナノスケールで結晶の三次元構造を制御することが可能になれば、極めて広範囲の技術へ応用することが可能になる。しかしながら、ほとんどの金属酸化物について、ナノスケールで結晶体の三次元構造を任意に制御可能な技術は知られていなかった。
【０００８】
そこで、本発明では、前記した問題を解決し、三次元構造が制御された金属酸化物微結晶体、および三次元構造を制御可能な金属酸化物微結晶体の製造方法を提供することを目的とし、特に三次元構造が制御された二酸化チタンの微結晶体、および三次元構造を制御可能な二酸化チタンの微結晶体の製造方法を提供することを目的とする。
【課題を解決するための手段】
【０００９】
本発明者らは、両末端に窒素を有する界面活性剤がアルカリ性領域ではラメラ構造をとり、ｐＨを低下させるに従いラメラ構造が消失していくことを利用し、前記界面活性剤に金属アルコキシドを配位させた後、水熱反応条件下で金属アルコキシドの加水分解反応および縮重合反応を行なうと、前記界面活性剤のラメラ構造に応じて三次元構造の異なる金属酸化物の結晶体が得られることを見出し、本発明に至った。
【００１０】
本発明に係る金属酸化物の微結晶体の製造方法は、金属アルコキシドと、金属アルコキシドの加水分解を抑制する安定剤との混合物を調製する工程と、この混合物と、水と、両末端に窒素を有する界面活性剤とを混合してｐＨを所定の値にした混合液を調製する工程と、この混合液を水熱反応条件下で反応させる工程とを含むことを特徴とする。
【００１１】
本発明によれば、金属アルコキシドは安定剤と複合化して加水分解が抑制されているため、１００℃未満の温度では水性溶媒中でも金属アルコキシドの加水分解反応は殆ど生じない。
一方、両末端に窒素を有する界面活性剤（以下単に界面活性剤と記す）の荷電状態は、水溶液のｐＨにより変化し、強アルカリ性領域では両末端の窒素が無荷電の疎水性状態、弱アルカリ性領域では片方の窒素が荷電した両親媒性状態、中性ないし酸性領域では両方の窒素が荷電した親水性状態となる。
【００１２】
これに対応して、強アルカリ性領域での界面活性剤の溶存状態は、界面活性剤の中央部の疎水性基が水との接触面積が最小となるように疎水性相互作用によって集合し、かつ両末端の親水性部分が水と接触するラメラ構造となる。このラメラ構造はシート形状をしており、また両末端の窒素が無荷電のため界面活性剤の分子間の静電反発力はなく、強固なラメラ構造となっている。
【００１３】
ｐＨを中性に近づけるに従い片方の窒素が荷電して、界面活性剤の分子間に静電反発力が生じるため、界面活性剤の溶存状態は弱いラメラ構造となる。さらに両方の窒素が荷電する中性ないし酸性領域では静電反発力が疎水性相互作用を上回り、ラメラは形成されず、界面活性剤がランダムに溶存している状態へと変化する。換言すれば、ｐＨにより界面活性剤の集合体の構造を制御することができる。
【００１４】
界面活性剤の両末端の窒素は不対電子対を有する電子供与体であり、親水性基であるため、金属アルコキシドと複合体を形成することができる。
従って、安定剤で加水分解が抑制された金属アルコキシドと、両末端に窒素を有する界面活性剤とを混合して水溶液のｐＨを所定の値に調整することにより、構造が制御された界面活性剤の集合体に金属アルコキシドを配位させることができる。
【００１５】
この水溶液を１００℃以上の水熱反応条件下に置くことで、金属アルコキシドの加水分解および縮重合反応が開始され、金属酸化物の結晶体が生成する。
このとき、界面活性剤の集合体の構造がｐＨによって制御されているため、界面活性剤に配位する金属アルコキシドの配置も制御される結果、生成する金属酸化物の結晶体の三次元構造も制御されることとなり、ナノオーダーで三次元構造が制御された金属酸化物の微結晶体を製造することが可能となる。
【００１６】
本発明の金属酸化物の微結晶体の製造方法では、所定のｐＨ値にした混合液を熟成する工程を含むことができる。面活性剤と、安定化された金属アルコキシドとの混合物を所定の時間熟成することにより、界面活性剤にラメラ構造を形成させ、また金属アルコキシドを拡散させて三次元構造が制御された界面活性剤に配位する時間を確保することができる。
【００１７】
本発明では、両末端に窒素を有する面活性剤には、両末端にアミノ基を有する脂肪族ジアミンを用いることができる。
このようなジアミン類は、ｐＨに応じて強固なラメラ構造からラメラを形成しない状態へと変化し得るため、良好に金属酸化物の結晶体の三次元構造を制御することができる。
【００１８】
本発明では、金属アルコキシドとして、価数３または４の金属を有する金属アルコキシドを用いることができる。また、炭素数１〜６のトリまたはテトラアルコキシル基を有する金属アルコキシドを用いることができる。
このような金属と炭素数を有する金属アルコキシドは水熱反応に適しており、三次元構造が制御された金属酸化物の微結晶体を製造することができる。
【００１９】
本発明では、水溶液中における金属アルコキシドの加水分解を抑制して安定化させるための安定剤として、ジエタノールアミン、トリエタノールアミン、およびアセチルアセトンからなる群から選択される少なくとも１種を用いることができる。
これらの化合物で金属アルコキシドの加水分解を抑制することにより、水熱反応の前に金属アルコキシドの加水分解反応が開始することを防止できる。
【００２０】
本発明では、混合液のｐＨを７以上に調整することができる。ｐＨ７以上では界面活性剤は強固なラメラ構造ないし弱いラメラ構造となっているため、ラメラ表面に平面的に配位した金属アルコキシドを水熱反応条件下で加水分解および縮重合反応することにより、シート状、またはシートが巻かれたチューブ状、ロッド状若しくは花弁状の金属酸化物の微結晶体を製造することができる。
【００２１】
本発明ではまた、混合液のｐＨを７未満に調整することができる。ｐＨ７未満では界面活性剤はラメラ構造をとらないため、粒子状の金属酸化物の微結晶体を製造することができる。
【００２２】
本発明の金属酸化物の微結晶体の製造方法においては、金属アルコキシドとしてチタニウムアルコキシドを好適に用いることができる。チタニウムアルコキシドを用いた場合も、水溶液のｐＨを調整することにより、シート状、チューブ状、ロッド状、花弁状または粒子状の二酸化チタンの微結晶体を製造することができる。
【発明の効果】
【００２３】
本発明によれば、三次元構造が制御された金属酸化物微結晶体、および三次元構造を制御可能な金属酸化物微結晶体の製造方法を提供することができる。また、三次元構造が制御された二酸化チタンの微結晶体、および三次元構造を制御可能な二酸化チタンの微結晶体の製造方法を提供することができる。
【発明を実施するための最良の形態】
【００２４】
次に、本発明の実施形態について、適宜図面を参照しながら詳細に説明する。
本実施形態では、まず金属アルコキシドと金属アルコキシドの加水分解を抑制する安定剤との混合物を調製して、次にこの混合物に、水と両末端に窒素を有する界面活性剤とを添加して混合液を調製した後、この混合液のｐＨを所定の値に調整して所定時間熟成して、さらに水熱反応条件下で金属アルコキシドの加水分解反応および縮重合反応を生じさせることにより、三次元構造が制御された金属酸化物微結晶体を製造する。
【００２５】
金属酸化物の微結晶体の出発材料である金属アルコキシドの金属は、典型元素に属する金属であっても、遷移金属であってもよい。これらの金属は、価数が３または４のものを好適に用いることができる。価数が３または４の金属を用いることによって、三次元構造が制御された、シート状、チューブ状、ロッド状、花弁状または粒子状の金属酸化物微結晶体を得ることができる。
また、価数が３または４の金属の他に、価数が２の金属を有する金属アルコキシドを併せて用いることもできる。価数が４の金属としてＳｉ、Ｇｅ，Ｓｎ、Ｔｉ，Ｚｒ，Ｖ，Ｎｂ、価数が３の金属としてＧａ，Ｉｄ、Ｆｅ、価数が２の金属としてＺｎ，Ｓｒ，Ｂａ等を例示することができる。
【００２６】
金属の価数が３または４の金属を有する金属アルコキシドとして、トリまたはテトラアルコキシル基を有する金属アルコキシドを、単独または混合して用いることができる。
金属アルコキシドには、アルコキシド基のアルキル鎖の炭素数が１〜６のものを用いることができる。アルキル鎖は直鎖でもよいし、分岐鎖があってもよい。
金属アルコキシドが複数のアルコキシル基を有する場合、各アルコキシル基の炭素数、構造は同一であってもよいし異なっていてもよい。
【００２７】
アルキル鎖の炭素数が大きいと、水熱反応時の加水分解反応の速度が低下し過ぎて金属酸化物の微結晶体の収率が悪化する。一方、アルキル鎖の炭素数が小さいと金属アルコキシドの加水分解反応の速度が大きくなりすぎて、反応が不均一になる場合がある。
このため、アルキル鎖の炭素数が炭素数１〜６の金属アルコキシドを用いることが好ましい。具体的には、メチル基、エチル基、プロピル基、イソプロピル基、ブチル基、イソブチル基等を有する金属アルコキシドを用いることが好ましい。金属アルコキシドの加水分解の反応速度は、金属の種類と水熱反応の温度にも依存するため、これらを考慮して金属アルコキシドの最適の炭素数を選択して金属酸化物の微結晶体を製造することができる。
【００２８】
金属アルコキシドの加水分解を抑制する安定剤には、金属アルコキシド中の金属と複合体を形成して前記金属を安定化する有機配位子化合物を用いることができる。特にジエタノールアミン、トリエタノールアミン、アセチルアセトンを用いることが好ましい。これらの化合物は単独で用いてもよいし、２種類以上を混合して用いてもよい。
【００２９】
金属アルコキシドと安定剤のモル比は、金属アルコキシド：安定剤が１：１から１：５の範囲で適宜選択することができる。
金属アルコキシドと安定剤のモル比を調整することによって、水熱反応の前に金属アルコキシドの加水分解反応が開始することを確実に防止できると共に、後の水熱反応条件下での加水分解反応を調整することが可能になる。
【００３０】
本実施形態では、両末端に窒素を有する界面活性剤を用いて金属酸化物の結晶体の三次元構造を制御する。
両末端に窒素を有する界面活性剤としては、両末端にアミノ基またはピペリジン環、ピペラジン環、若しくはピリジン環を有する界面活性剤を使用することができる。
【００３１】
特に、直鎖アルキルジアミンは、両末端に嵩の高い置換基がなく、また中間部のアルキル鎖には分岐が無い構造であるため、界面活性剤が集合体を形成するときの立体障害が小さく、シート状のラメラ構造を良好に形成するので、本実施形態において金属酸化物の結晶の三次元構造を制御するために好適に用いることができる。
【００３２】
直鎖アルキルジアミンには、炭素数１０〜２２のものを用いることが好ましい。
炭素数１０未満の直鎖アルキルジアミンは親水性が強過ぎてシート状のラメラ構造または球状のミセルを形成し難く、一方、炭素数が２２を超えると疎水性が強くなり過ぎ、水熱反応条件のような高温でも酸性の水にしか溶解しないため、アルカリ性にして界面活性剤のラメラ構造を形成させることが困難になる。
【００３３】
なお、界面活性剤は、予め水溶液にしておくことができる。この水溶液中の界面活性剤の濃度は、金属アルコキシドとの混合、ｐＨの調整等の希釈操作をした後の混合液中の界面活性剤濃度が、ラメラを形成する臨界濃度以上となるよう調製する。通常は０．０１〜１０ｍｏｌ／Ｌの範囲となるが、これに限定されるものではない。
【００３４】
次に、前記した安定剤で安定化された金属アルコキシドと、界面活性剤と、水との混合液を調製する。
【００３５】
界面活性剤と金属アルコキシドのモル比は、界面活性剤が１に対して金属アルコキシドは０．１から１０の範囲で選択して混合液を調整することが好ましい。
界面活性剤と金属アルコキシドのモル比を１：０．１〜１：１とすると、ｐＨ７以上の条件下でシート状の金属酸化物の微結晶体を容易に生成させることができる。さらに、金属アルコキシドのモル比を１より大きくするに従い、ロッド状、チューブ状、または花弁状の金属酸化物の微結晶体が生成しやすくなる。
【００３６】
界面活性剤に対する金属アルコキシドのモル比を０．１未満にすると、断片的なシート状の金属酸化物の微結晶体しか形成されない。
なお、水は金属アルコキシドに対して大過剰に存在させることができる。
【００３７】
次に、水と、安定剤で安定化された金属アルコキシドと、界面活性剤との混合液のｐＨを所定の値に調整する。
ｐＨの調整は、酸性にする場合にはＨＣｌを用いることができ、アルカリ性にする場合にはＮａＯＨを用いることができる。また、これらに限らず、酸性にする場合にはＨ2ＳＯ4、ＨＮＯ3、アルカリ性にする場合にはＫＯＨ、ＬｉＯＨ、ＮＨ4ＯＨ等、一般的に使用されている酸又は塩基を用いることができる。
【００３８】
なお、金属アルコキシドに先ず安定剤を混合して加水分解を抑制しなければならない点を除き、界面活性剤と、ｐＨ調整用の酸または塩基と、水との混合順序は任意である。
安定剤で加水分解が抑制された金属アルコキシドの混合水溶液に、界面活性剤を水で希釈せずに添加・混合し、この混合液を所定濃度まで水で希釈した後ｐＨを調整しても良い。また、ｐＨが予め調整されている加水分解が抑制された金属アルコキシドの混合水溶液と、ｐＨが予め調整されている界面活性剤水溶液を混合することもできる。
【００３９】
水熱反応を行なう前に、前記のｐＨが調整された混合液を、所定の温度及び時間の下に静置することによって熟成することが好ましい。
熟成することによって、界面活性剤にラメラ構造を形成させることができると共に、安定剤で加水分解が抑制された金属アルコキシドを拡散させてラメラ構造の表面、すなわち親水性部分に配位させることができる。
【００４０】
熟成温度は、金属アルコキシドの加水分解が生じない温度範囲であればよく、５０〜１００℃の温度範囲が好ましい。熟成時間についても、金属アルコキシドの加水分解が顕著に生じない範囲の時間であればよい。通常は６〜４８時間で十分であり、６〜１２時間であっても三次元構造が制御された金属酸化物の微結晶体を得ることができる。
【００４１】
本発明では、水熱反応を水の沸点から臨界点の範囲、すなわち３７３〜６４７Ｋの範囲で行なうことができる。
このような温度範囲で水熱反応を行なうことで、金属アルコキシドの加水分解および縮重合反応を良好に行なうことができる。使用するジアミン等の化合物の熱分解を抑制しつつ加水分解および縮重合反応を促進するためには４１３〜４５３Ｋの温度範囲で水熱反応を行なうことが好ましい。
【００４２】
水熱反応を行なうとき、反応圧力は水熱反応温度における水の飽和水蒸気圧で行なう。従って、水熱反応は耐圧容器の中で行なう。耐圧容器としては、オートクレーブや耐圧ガラス容器等、公知の耐圧容器を用いることができる。
【００４３】
次いで、得られた反応生成物を遠心分離・ろ過等により回収し、洗浄して残留イオンや反応副生物等の不純物を除去し、乾燥して最終生成物を得ることができる。
乾燥条件は目的とする最終生成物に応じて最適の条件を選ぶことができる。
金属酸化物の微結晶体の場合、最終生成物を有用な結晶相にすることが重要であり、例えばＴｉＯ2であれば、より有用なアナターゼ相で回収することが望ましい。本発明の金属酸化物の微結晶体の製造方法によれば、後述するようにＴｉＯ2はアナターゼ相で得られる。このため、回収された反応生成物を１００℃以下の温度で乾燥して最終生成物を得ることができ、アナターゼ相のＴｉＯ2を得るために高温で焼成・乾燥する必要は無い。
また、本発明では金属酸化物の微結晶体の粒子径をコントロールできるため、最終生成物をボールミル等により粉砕する必要はない。
【００４４】
次に、金属酸化物の微結晶体の三次元構造がｐＨにより制御される過程を、概念図を参照しながら説明する。
図１はｐＨ７以上の条件下で、三次元構造が制御された金属酸化物の微結晶体の形成過程を模式的に表した概念図である。
図１（ａ）に示すように、ｐＨ７以上のアルカリ側では、界面活性剤２は疎水性のアルキル基が疎水性相互作用により内側に集合し、無荷電で親水性の窒素が外側に向いて水と接するシート状のラメラ構造となっている。
【００４５】
金属アルコキシドは、前記のラメラ構造表面の窒素に配位して平面的に配置され、水熱反応条件下で加水分解および縮重合反応を開始する。
金属アルコキシドは加水分解の過程においてアルコキシル基の一部が水酸基となり、この水酸基が界面活性剤２の窒素に対して配位する。一方、隣接した金属アルコキシド間では縮重合反応が生じる結果、図１（ａ）に示すようにラメラ表面に微細な金属酸化物の結晶体で構成されるプレート(以下ナノプレートと記す)を形成し、さらにこのナノプレート３は自己成長してゆく。
【００４６】
このように、ラメラ構造の界面活性剤２はナノプレート３を形成するテンプレートまたはマイクロリアクタの機能を果たす。
図１（ａ）では界面活性剤２のラメラ構造は１層のみ図示してあるが、水熱反応の進行に従い、上下にも同様の界面活性剤２とナノプレート３の複合体が形成されて図１（ｂ）に模式的に示す界面活性剤２とナノプレート３との多層構造となる。なお、図１（ｂ）には、界面活性剤層は図示していない。
【００４７】
さらに水熱反応が進行すると、反応溶液中の金属アルコキシドの加水分解により生じるアルコール濃度が上昇する。
アルコールは疎水性のアルキル鎖等を有しており、界面活性剤２のラメラ構造の疎水性の部分との親和性が高いため、界面活性剤２とナノプレート３との多層構造から界面活性剤層を徐々に溶出させて、ナノプレート３層を剥離させる。
【００４８】
このナノプレート３の相剥離は、多層構造の最外層の外縁部から始まり、図１（ｃ）、（ｄ）のように最外層のナノプレート３が外縁部から中央に向けて巻回して、ロッド状ないしチューブ状となる。
この結果、ｐＨが１０〜１１未満のときは図３（ｂ）、（ｃ）の写真に示すようにロッド状酸化金属の微結晶体が形成される。また、ｐＨ１１以上に上昇させると、図３（ｄ）のような花弁状となり、ｐＨ１２．５以上ｐＨ１３．５以下では図４に示すチューブ状の酸化金属の微結晶体が得られる。
【００４９】
なお、図３（ｂ）はｐＨ１０．１、図３（ｃ）はｐＨ１０．７、図３（ｄ）はｐＨ１２．０でテトライソプロピルオルトチタネート（ＴＩＰＴ）を水熱反応させて得た二酸化チタンの走査型電子顕微鏡（ＳＥＭ）写真である。
図４は、ｐＨ１３．０でテトライソプロピルオルトチタネート（ＴＩＰＴ）を水熱反応させて得た二酸化チタンの透過型電子顕微鏡（ＴＥＭ）写真である。
【００５０】
このようなｐＨによる金属酸化物の形態の変化は、界面活性剤２の末端窒素とナノプレート３表面のＯＨ基との間の結合力と、ナノプレート３表面のＴｉＯ-に基づくナノプレート３内部の静電反発とのバランスにより説明することができる。
【００５１】
界面活性剤２の末端窒素とナノプレート３表面のＯＨ基との間の結合は、無荷電の窒素と水素の間に生じるため、その結合力は界面活性剤２の両末端の窒素の荷電の有無に依存する。
ｐＨ１０〜１１未満では一部の界面活性剤２の片側の窒素がＨ+が配位して荷電した状態である。このため荷電した界面活性剤２の窒素はナノプレート３のＯＨ基と結合できず、ナノプレート３全体と、ラメラ構造の界面活性剤層との結合力は比較的弱い。
ｐＨ１１以上では両末端の窒素は全く無荷電となる。このため、ナノプレート３全体と界面活性剤層の結合力は強固なものとなる。
【００５２】
一方、ナノプレート３の表面には前記のようにＴｉ−ＯＨのＯＨ基がイオン化したＴｉＯ-が存在している。このＴｉＯ-により、ナノプレート３表面にはマイナスの電荷が分布している。高ｐＨにすると、ＴｉＯ-の表面濃度が増大し、ＴｉＯ-間の静電反発が増大する。このため高ｐＨになるほどナノプレート３内部の静電反発は強くなると考えられる。
【００５３】
従って、ｐＨ１０〜１１未満では界面活性剤２の窒素の片側が荷電しており、界面活性剤層とナノプレート３との結合力が比較的弱く、一方ナノプレート３内部での静電反発は弱いため、界面活性剤層が溶出したときナノプレート３は多層構造の積層体から剥離しやすく、外縁部から中央に向けて巻回する。
このとき静電反発が弱いため、比較的強く巻かれる結果、巻回したナノプレート３の中央部の空隙が無いロッド状の酸化金属の微結晶体が形成されやすい。
【００５４】
ｐＨ１１以上では、界面活性剤層とナノプレート３との結合力が強い。このため、最外層の界面活性剤層のみが溶出可能であり、先ずナノプレート３の最外層の外縁部からの相剥離と巻回が進行し、ナノプレート３の中央部は界面活性剤層と結合している状態が生じる。最外層の巻回がさらに進行すると、第２層の界面活性剤が溶出しはじめて巻回も開始する。このような繰り返しにより、図３（ｄ）のような花弁状の構造が形成されると考えられる。
【００５５】
また、ｐＨ１２．５以上では、ナノプレート３内部での静電反発が強いため、ナノプレート３の巻回は比較的緩く、図４に示すような空隙部が認められるチューブ状の酸化金属の微結晶体になりやすい。
このように、ｐＨ７以上の領域ではロッド状、チューブ状、シート状または花弁状の酸化金属の微結晶体を製造することができる。
なお、ｐＨが高すぎると金属アルコキシドのＯＨ基は消滅して、ＴｉＯ-のみになるため縮重合反応は生じず、金属微結晶体は生成されない。
【００５６】
また、ｐＨ８以上では、界面活性剤２と金属アルコキシドのモル比が１：１のとき分子状シートと呼ばれる二酸化チタンの単分子膜から構成されたシート状になりやすい。これは、界面活性剤２のラメラ構造の表面に、金属アルコキシドが単分子膜状に配位しやすいためと考えられる。
また、金属アルコキシドのモル比を１より大きくするに従い、二酸化チタンが多層に積層した構造をとり易くなる。
【００５７】
次に、ｐＨ７未満の酸性領域での金属酸化物の微結晶体の製造および三次元構造について、図２を参照しながら説明する。
酸性領域において、界面活性剤２は、両末端の窒素にはＨ+が配位しているためラメラ構造を形成せず、水溶液中に均一に溶解している。また金属アルコキシド１はプラス荷電を有する界面活性剤２に配位しにくいため、界面活性剤２と同様に水溶液中に均一に溶解している。
【００５８】
水熱反応が開始されると、図２（ａ）のように金属アルコキシド１の加水分解および縮重合反応が開始され、金属酸化物の微結晶体が生成し始める。
このとき、界面活性剤２はラメラ構造を形成していないため、ｐＨ７以上のときのように２つの金属アルコキシド１がラメラ構造の表面に配位されて近接することは無い。このため、隣接する２つの金属アルコキシド１の距離は相対的に大きくなる結果、金属アルコキシド１は自由に加水分解および縮重合反応し、図３（ａ）のような粒子状の酸化金属の微結晶体が形成される。
【００５９】
このように、ｐＨ７未満とすることによって粒子状の酸化金属の微結晶体を製造することができる。
なお、図３（ａ）はｐＨ５．６でテトライソプロピルオルトチタネート（ＴＩＰＴ）を水熱反応させて得た二酸化チタンの微結晶体のＳＥＭ写真である。
【００６０】
以上、本発明の実施形態について説明したが、本発明は前記実施形態には限定されない。例えば、水熱反応時に所定のｐＨを維持するために緩衝液を用いてもよい。また、本発明の製造方法で得られた混合液中の酸化金属の微結晶体を固体として回収するとき、所定の相転移温度で焼成して、所望の結晶相とすることもできる。
【００６１】
また、前記した界面活性剤２とナノプレート３との多層構造の層剥離を促進するため、界面活性剤２と相溶性が高く、金属アルコキシドの加水分解を促進しない化合物を予め混合液に添加しておくこともできる。このような化合物として、アセチルアセトン等のジケトン類やイソプロパノールやブタノール等のアルコール類、テトラエチルアンモニウム等を例示することができる。
【００６２】
あるいは、４級アンモニウム塩を予め混合液に添加しておき、前記相剥離を促進させることもできる。また、ｐＨ１０〜１３．５未満の領域で、これらの化合物を用いてナノプレート３の多層構造の積層体からの剥離を促進すれば、図９に示したように、巻回する前のナノプレート３をシート状の酸化金属の微結晶体として取出すこともできる。図９はｐＨ１２．８でＴＩＰＴを水熱反応させて生成させたナノプレートを、４級トリエチルアンモニウム塩で剥離を促進することにより得た、シート状二酸化チタンの微結晶体である。
【実施例】
【００６３】
次に、本発明の効果を確認した実施例について説明する。
本実施例では、同一組成の金属アルコキシドと界面活性剤との混合液のｐＨを変化させ、得られる酸化金属の微結晶体の三次元構造がどのように変化するか確認した。
金属アルコキシドにテトライソプロピルオルトチタネート（ＴＩＰＴ）を用い、安定剤としてトリエタノールアミン（ＴＥＯＡ）、界面活性剤にドデカンジアミン（ＤＤＤ）をもちいた。
以下に、本実施例で用いた製造方法を説明する。
【００６４】
＜製造方法>
全ての試薬は試薬グレードを用い、精製することなく使用した。ＴＩＰＴとＴＥＯＡを、モル比ＴＩＰＴ：ＴＥＯＡ＝１：２で混合し、室温での加水分解を抑制した。次いで、この混合物に蒸留水を加えて濃度０．５Ｍの４価Ｔｉ水溶液を調製した（溶液１）。
さらに、ＤＤＡに蒸留水を加えて濃度０．１ＭのＤＤＡ水溶液を調製した（溶液２）。
【００６５】
２５ｍＬの溶液１と、２５ｍＬの溶液２を混合し、この混合溶液のｐＨを調整した。ｐＨの調整はＨＣｌまたはＮａＯＨ水溶液を、前記混合溶液に所定量添加して行なった。
次いで、ｐＨ調整後の前記混合溶液をオートクレーブに入れ、１００℃で２４時間エージングし、その後温度を１４０℃に昇温して核生成させチタニア粒子を成長させた。
【００６６】
次に、得られた白色固形物を遠心分離して回収し、蒸留水、エタノールの順で洗浄して残留イオンを除き、空気中で８０℃で乾燥し、最終生成物を得た。
なお、ｐＨは５．６、１０．７、１２．０の３条件とした。
以下、各ｐＨにおいて得られた二酸化チタン微結晶体の三次元構造について説明する。
【００６７】
＜ｐＨ５．６での三次元構造＞
ｐＨを５．６の条件で得られた二酸化チタン微結晶体のＳＥＭ写真を図５に示す。図５（ａ）〜（ｃ）はそれぞれ反応開始後５時間、３０時間、７２時間経過後に得られた二酸化チタン微結晶体のＳＥＭ写真である。
【００６８】
図５（ａ）〜（ｃ）の比較から、ｐＨ５．６では、反応時間が経過しても粒子状の二酸化チタン微結晶体しか生成しないことがわかる。また、二酸化チタン微結晶体のサイズは粒子径が約３０ｎｍ、粒子長が約１４０ｎｍでほぼ均一であることがわかる。
【００６９】
＜ｐＨ１０．７での三次元構造＞
図６（ａ）〜（ｃ）はそれぞれｐＨ１０．７の条件で、反応開始後５時間、２２時間、７２時間経過後に得られた二酸化チタン微結晶体のＳＥＭ写真である。
【００７０】
反応開始５時間後（図６（ａ））に、前記したナノプレートの相剥離が一部開始していることが観察され、２２時間後（図６（ｂ））にはナノプレート外縁部から中央に向けての巻回が明瞭に認められた。７２時間経過後には、さらにナノプレートの巻回が進行してロッド状になっている事が認められた。（図６（ｃ））
【００７１】
このようにロッド状の二酸化チタン微結晶体が得られたのは、ｐＨ１０．７ではＴＩＰＴの縮重合反応で形成されたナノプレート表面のＴｉＯ-が少なく、ナノプレート内部での静電反発が弱いためと考えられる。
なお、この条件で得られたロッド状の二酸化チタン微結晶体の径は約１００〜２００ｎｍで、長さは５００〜６００ｎｍであった。
【００７２】
＜ｐＨ１２での三次元構造＞
図７（ａ）〜（ｃ）はそれぞれｐＨ１２．０の条件で、反応開始後２２時間、３０時間、７２時間経過後に得られた二酸化チタン微結晶体のＳＥＭ写真である。また、図７（ｄ）は、図７（ｃ）の二酸化チタン微結晶体のラウエパターンである。
【００７３】
ｐＨ１２．０では、反応開始２２時間（図７（ａ））が経過しても、前記したナノプレートの層剥離は観察されず、３０時間経過後に、図７（ｂ）の矢印で示した部分に層剥離して巻回した部分が現れた。
そして７２時間経過後（図７（ｃ））には、花弁状の二酸化チタン微結晶体が明瞭に認められた。また、この花弁状の二酸化チタン微結晶体は、巻回したナノプレートが集合したものであること、径は１μｍ以上であるが厚みは径に比して薄い扁平な形状であることが観察された。
また、図７（ｄ）のラウエパターンから、花弁状の二酸化チタン微結晶体は極めて結晶性が高いことが認められる。
【００７４】
さらに、二酸化チタン微結晶体の結晶構造をＸ線回折（ＸＲＤ）により確認した。
図８にｐＨ１０．７とｐＨ１２．０の条件で得られた二酸化チタン微結晶体のＸＲＤ測定結果を示す。なお、図８の横軸から上方に伸びる直線は、アナターゼ相二酸化チタンに固有の格子定数を示すものである。
【００７５】
図８から、ｐＨ１０．７とｐＨ１２．０の条件で得られた二酸化チタン微結晶体はアナターゼ相二酸化チタンに固有の格子定数と同じ位置に強いピークが認められる。
すなわち、本発明の酸化金属の微結晶体の製造方法によれば、焼成処理を行なうことなく、水熱反応によって結晶性の高いアナターゼ相二酸化チタンが得られることを示している。
なお、ｐＨ５．６の条件で製造した二酸化チタン微結晶体も、アナターゼ相二酸化チタンであることがＸＲＤによって確認された。
【産業上の利用可能性】
【００７６】
比表面積の大きなアナターゼ相二酸化チタンは、光触媒活性が大きいことから有害ガスの分解等に用いることができることが知られており、また、色素増感性と電子伝達能力が高いことから太陽電池の電極に用いることができる。
本発明の製造方法において、ｐＨ７未満の条件で得られる二酸化チタン微結晶体は、粒子径が約３０ｎｍで粒子長が約１４０ｎｍのアナターゼ相であることから、かかる用途に用いることができる。
【００７７】
また、金属アルコキシドとして錫のアルコキシドを用いた場合には、金属酸化物として酸化錫（ＳｎＯ2）が得られる。酸化錫は、最近になって湿式太陽光発電の電極材料である二酸化チタン膜に変わる効率的な膜形成材料として注目されてきており、この出願の発明により提供されるチューブ状の酸化錫はその膜構成材料として最適な形状を有するものとして利用が期待できる。
【００７８】
上記の二酸化チタン、二酸化スズ等は半導体特性を示すことから、たとえば電子伝達特性に優れたチューブ状の酸化金属の微結晶体を製造し、異種の２本のチューブ状の酸化金属の微結晶体の接点をｐｎ接合として機能させることで、トランジスタのように整流特性を有する材料が実現される。
【００７９】
さらに、金属アルコキシドとしてセシウムアルコキシドを用いた場合には、セリア（ＣｅＯ2）の金属酸化物微結晶体が得られる。セリアは、ＮＯX等の自動車排ガス処理における高効率触媒、一般的な酸化・還元触媒、さらには次世代エネルギーとして注目されている燃料電池のメタンから水素を取り出す触媒等としての利用が期待される材料である。加えて、銅、イットリウム等の元素をドープすることでより優れた酸化還元触媒が実現される。
【００８０】
さらに、ナノスケールの材料を規則正しく配列すると光の波長変換がおこることから、この出願の発明のチューブ形状の金属酸化物の微結晶体を非線形光学材料として利用することもできる。また、この金属酸化物自身の持つ光学特性による色材としての利用など、各種光学材料としての利用も可能である。このように、本発明の粒子状、チューブ状、ロッド状あるいは花弁形状の金属酸化物の微結晶体によって、電子伝導性、磁性、光学特性、化学触媒特性等の各種の特性に基づいた種々の応用が期待される。
【００８１】
以上のように詳しく例示したもの以外にも、この出願の発明により製造されるナノチューブ形状を有する金属酸化物は、たとえば、その毛管凝縮作用を利用することで気相中の微量の成分を吸着除去する機能を備え持つことになり、防臭剤等として応用することができる。また、その内壁を修飾することにより水素吸蔵能力を付与する等といった応用も期待される。
【００８２】
また、本発明の粒子状、チューブ状、ロッド状あるいは花弁形状の金属酸化物の微結晶体を紫外線遮蔽材や触媒の担体等の既存の分野に応用できることはいうまでも無い。既存の分野でも、例えば花弁状の金属酸化物の微結晶体により、紫外線遮蔽効果と隠蔽性が共に優れた化粧クリームあるいは塗料が得られるなど、優れた効果が期待される。
【図面の簡単な説明】
【００８３】
【図１】ｐＨ７以上のときの金属酸化物の微結晶体の形成過程を表した概念図である。
【図２】ｐＨ７未満のときの金属酸化物の微結晶体の形成過程を表した概念図である。
【図３】異なるｐＨでＴＩＰＴを水熱反応させて得た微結晶体のＳＥＭ写真である。
【図４】ｐＨ１３．０でＴＩＰＴを水熱反応させて得た微結晶体のＴＥＭ写真である。
【図５】ｐＨ５．６で得られた二酸化チタン微結晶体のＳＥＭ写真である。
【図６】ｐＨ１０．７で得られた二酸化チタン微結晶体のＳＥＭ写真である。
【図７】ｐＨ１２．０で得られた二酸化チタン微結晶体のＳＥＭ写真と電子線回折像である。
【図８】ｐＨ１０．７とｐＨ１２．０得られた二酸化チタン微結晶体のＸＲＤ測定結果である。
【図９】ナノプレートの剥離を促進して得たシート状二酸化チタンの微結晶体である。
【符号の説明】
【００８４】
１ 金属アルコキシド
２ 界面活性剤
３ ナノプレート
【技術分野】
【０００１】
本発明は、三次元構造が制御された金属酸化物の微結晶体、およびその製造方法に関し、特に三次元構造が制御された二酸化チタンの微結晶体、およびその製造方法に関する。
【背景技術】
【０００２】
近年、物質をナノスケールにすることによってマクロサイズの物性とは異なる物性が発現することを利用したナノテクノロジーが注目を集めている。この分野では、炭素ナノチューブ等のほか、金属酸化物の微結晶体の物性の応用が種々検討されている。
例えば、二酸化チタンは、従来から優れた紫外線吸収性、隠蔽性および吸着性等の特性を有することから、顔料、塗料、化粧料および触媒担体等に利用されていたが、最近では、二酸化チタンそのものが持つ光触媒活性に大きな関心が寄せられている。また、ナノサイズの二酸化チタンを用いた太陽電池や光電素子も注目を集めている。
【０００３】
ナノサイズの材料の電子的、磁気的、光学的、あるいは触媒的性質はその形状や大きさに強く依存するため、特に二酸化チタンの場合は、高い光触媒活性を示すアナターゼ相の微結晶体の構造を制御する方法を確立することが重要であると考えられる。
高い光触媒活性等、新たな機能を有する二酸化チタンを製造するために、たとえば、二酸化チタンをナノスケールの薄片状、チューブ状の微結晶体、あるいは多孔質の微結晶体とする方法の検討等、多くの試みがなされている。
【０００４】
二酸化チタンのナノオーダーでの構造を制御する技術の一例として、特許文献１には、斜方晶の層状構造を有するチタン酸セシウムを酸性水溶液と接触させて層状チタン酸粉末を生成させ、次にこの粉末をアミン水溶液等と混合して撹拌し、結晶をナノメーターレベルの厚さまで剥離分散させ、得られたチタニアゾルを乾燥させた後、さらに加熱して薄片状の形態を有する酸化チタンを製造する方法が示されている。この方法によって、厚さは１ｎｍ以下で、幅は１μｍ前後の二酸化チタンアナターゼ相の結晶体が得られている。
【０００５】
また特許文献２には、ガラス等の基板を、濃度が５ｗｔ％以下でｐＨが５以上の二酸化チタン薄片粒子が懸濁したゾル溶液と、カチオン性ポリマー溶液とに交互に浸漬する操作を繰り返すことにより、基板上に前記薄片粒子とポリマーをそれぞれサブｎｍ〜ｎｍレベルの厚さに吸着させ、該成分が交互に積層した多層膜を累積することを特徴とする紫外光吸収用多層チタニア超薄膜の製造方法が示されている。
この技術によれば、二酸化チタンの厚みは１ｎｍ前後と極めて薄い一方、横サイズはμｍオーダーとなり、非常に高い２次元異方性を有するアナターゼ相の二酸化チタン膜が得られる。
【０００６】
【特許文献１】特許第３２３２３０６号（段落０００４〜０００８、図１）
【特許文献２】特許第３５１３５８９号（段落０００６〜００１２、図１）
【発明の開示】
【発明が解決しようとする課題】
【０００７】
しかしながら、特許文献１、特許文献２では、二酸化チタン膜の厚みをナノスケールで制御できるものの、得られる二酸化チタン結晶体の構造はシート状に限られ、ロッド状あるいはチューブ状等の結晶体を得ることはできない。すなわち、金属酸化物の結晶体の三次元構造を制御することはできないという課題がある。
二酸化チタンを含む金属酸化物について、ナノスケールで結晶の三次元構造を制御することが可能になれば、極めて広範囲の技術へ応用することが可能になる。しかしながら、ほとんどの金属酸化物について、ナノスケールで結晶体の三次元構造を任意に制御可能な技術は知られていなかった。
【０００８】
そこで、本発明では、前記した問題を解決し、三次元構造が制御された金属酸化物微結晶体、および三次元構造を制御可能な金属酸化物微結晶体の製造方法を提供することを目的とし、特に三次元構造が制御された二酸化チタンの微結晶体、および三次元構造を制御可能な二酸化チタンの微結晶体の製造方法を提供することを目的とする。
【課題を解決するための手段】
【０００９】
本発明者らは、両末端に窒素を有する界面活性剤がアルカリ性領域ではラメラ構造をとり、ｐＨを低下させるに従いラメラ構造が消失していくことを利用し、前記界面活性剤に金属アルコキシドを配位させた後、水熱反応条件下で金属アルコキシドの加水分解反応および縮重合反応を行なうと、前記界面活性剤のラメラ構造に応じて三次元構造の異なる金属酸化物の結晶体が得られることを見出し、本発明に至った。
【００１０】
本発明に係る金属酸化物の微結晶体の製造方法は、金属アルコキシドと、金属アルコキシドの加水分解を抑制する安定剤との混合物を調製する工程と、この混合物と、水と、両末端に窒素を有する界面活性剤とを混合してｐＨを所定の値にした混合液を調製する工程と、この混合液を水熱反応条件下で反応させる工程とを含むことを特徴とする。
【００１１】
本発明によれば、金属アルコキシドは安定剤と複合化して加水分解が抑制されているため、１００℃未満の温度では水性溶媒中でも金属アルコキシドの加水分解反応は殆ど生じない。
一方、両末端に窒素を有する界面活性剤（以下単に界面活性剤と記す）の荷電状態は、水溶液のｐＨにより変化し、強アルカリ性領域では両末端の窒素が無荷電の疎水性状態、弱アルカリ性領域では片方の窒素が荷電した両親媒性状態、中性ないし酸性領域では両方の窒素が荷電した親水性状態となる。
【００１２】
これに対応して、強アルカリ性領域での界面活性剤の溶存状態は、界面活性剤の中央部の疎水性基が水との接触面積が最小となるように疎水性相互作用によって集合し、かつ両末端の親水性部分が水と接触するラメラ構造となる。このラメラ構造はシート形状をしており、また両末端の窒素が無荷電のため界面活性剤の分子間の静電反発力はなく、強固なラメラ構造となっている。
【００１３】
ｐＨを中性に近づけるに従い片方の窒素が荷電して、界面活性剤の分子間に静電反発力が生じるため、界面活性剤の溶存状態は弱いラメラ構造となる。さらに両方の窒素が荷電する中性ないし酸性領域では静電反発力が疎水性相互作用を上回り、ラメラは形成されず、界面活性剤がランダムに溶存している状態へと変化する。換言すれば、ｐＨにより界面活性剤の集合体の構造を制御することができる。
【００１４】
界面活性剤の両末端の窒素は不対電子対を有する電子供与体であり、親水性基であるため、金属アルコキシドと複合体を形成することができる。
従って、安定剤で加水分解が抑制された金属アルコキシドと、両末端に窒素を有する界面活性剤とを混合して水溶液のｐＨを所定の値に調整することにより、構造が制御された界面活性剤の集合体に金属アルコキシドを配位させることができる。
【００１５】
この水溶液を１００℃以上の水熱反応条件下に置くことで、金属アルコキシドの加水分解および縮重合反応が開始され、金属酸化物の結晶体が生成する。
このとき、界面活性剤の集合体の構造がｐＨによって制御されているため、界面活性剤に配位する金属アルコキシドの配置も制御される結果、生成する金属酸化物の結晶体の三次元構造も制御されることとなり、ナノオーダーで三次元構造が制御された金属酸化物の微結晶体を製造することが可能となる。
【００１６】
本発明の金属酸化物の微結晶体の製造方法では、所定のｐＨ値にした混合液を熟成する工程を含むことができる。面活性剤と、安定化された金属アルコキシドとの混合物を所定の時間熟成することにより、界面活性剤にラメラ構造を形成させ、また金属アルコキシドを拡散させて三次元構造が制御された界面活性剤に配位する時間を確保することができる。
【００１７】
本発明では、両末端に窒素を有する面活性剤には、両末端にアミノ基を有する脂肪族ジアミンを用いることができる。
このようなジアミン類は、ｐＨに応じて強固なラメラ構造からラメラを形成しない状態へと変化し得るため、良好に金属酸化物の結晶体の三次元構造を制御することができる。
【００１８】
本発明では、金属アルコキシドとして、価数３または４の金属を有する金属アルコキシドを用いることができる。また、炭素数１〜６のトリまたはテトラアルコキシル基を有する金属アルコキシドを用いることができる。
このような金属と炭素数を有する金属アルコキシドは水熱反応に適しており、三次元構造が制御された金属酸化物の微結晶体を製造することができる。
【００１９】
本発明では、水溶液中における金属アルコキシドの加水分解を抑制して安定化させるための安定剤として、ジエタノールアミン、トリエタノールアミン、およびアセチルアセトンからなる群から選択される少なくとも１種を用いることができる。
これらの化合物で金属アルコキシドの加水分解を抑制することにより、水熱反応の前に金属アルコキシドの加水分解反応が開始することを防止できる。
【００２０】
本発明では、混合液のｐＨを７以上に調整することができる。ｐＨ７以上では界面活性剤は強固なラメラ構造ないし弱いラメラ構造となっているため、ラメラ表面に平面的に配位した金属アルコキシドを水熱反応条件下で加水分解および縮重合反応することにより、シート状、またはシートが巻かれたチューブ状、ロッド状若しくは花弁状の金属酸化物の微結晶体を製造することができる。
【００２１】
本発明ではまた、混合液のｐＨを７未満に調整することができる。ｐＨ７未満では界面活性剤はラメラ構造をとらないため、粒子状の金属酸化物の微結晶体を製造することができる。
【００２２】
本発明の金属酸化物の微結晶体の製造方法においては、金属アルコキシドとしてチタニウムアルコキシドを好適に用いることができる。チタニウムアルコキシドを用いた場合も、水溶液のｐＨを調整することにより、シート状、チューブ状、ロッド状、花弁状または粒子状の二酸化チタンの微結晶体を製造することができる。
【発明の効果】
【００２３】
本発明によれば、三次元構造が制御された金属酸化物微結晶体、および三次元構造を制御可能な金属酸化物微結晶体の製造方法を提供することができる。また、三次元構造が制御された二酸化チタンの微結晶体、および三次元構造を制御可能な二酸化チタンの微結晶体の製造方法を提供することができる。
【発明を実施するための最良の形態】
【００２４】
次に、本発明の実施形態について、適宜図面を参照しながら詳細に説明する。
本実施形態では、まず金属アルコキシドと金属アルコキシドの加水分解を抑制する安定剤との混合物を調製して、次にこの混合物に、水と両末端に窒素を有する界面活性剤とを添加して混合液を調製した後、この混合液のｐＨを所定の値に調整して所定時間熟成して、さらに水熱反応条件下で金属アルコキシドの加水分解反応および縮重合反応を生じさせることにより、三次元構造が制御された金属酸化物微結晶体を製造する。
【００２５】
金属酸化物の微結晶体の出発材料である金属アルコキシドの金属は、典型元素に属する金属であっても、遷移金属であってもよい。これらの金属は、価数が３または４のものを好適に用いることができる。価数が３または４の金属を用いることによって、三次元構造が制御された、シート状、チューブ状、ロッド状、花弁状または粒子状の金属酸化物微結晶体を得ることができる。
また、価数が３または４の金属の他に、価数が２の金属を有する金属アルコキシドを併せて用いることもできる。価数が４の金属としてＳｉ、Ｇｅ，Ｓｎ、Ｔｉ，Ｚｒ，Ｖ，Ｎｂ、価数が３の金属としてＧａ，Ｉｄ、Ｆｅ、価数が２の金属としてＺｎ，Ｓｒ，Ｂａ等を例示することができる。
【００２６】
金属の価数が３または４の金属を有する金属アルコキシドとして、トリまたはテトラアルコキシル基を有する金属アルコキシドを、単独または混合して用いることができる。
金属アルコキシドには、アルコキシド基のアルキル鎖の炭素数が１〜６のものを用いることができる。アルキル鎖は直鎖でもよいし、分岐鎖があってもよい。
金属アルコキシドが複数のアルコキシル基を有する場合、各アルコキシル基の炭素数、構造は同一であってもよいし異なっていてもよい。
【００２７】
アルキル鎖の炭素数が大きいと、水熱反応時の加水分解反応の速度が低下し過ぎて金属酸化物の微結晶体の収率が悪化する。一方、アルキル鎖の炭素数が小さいと金属アルコキシドの加水分解反応の速度が大きくなりすぎて、反応が不均一になる場合がある。
このため、アルキル鎖の炭素数が炭素数１〜６の金属アルコキシドを用いることが好ましい。具体的には、メチル基、エチル基、プロピル基、イソプロピル基、ブチル基、イソブチル基等を有する金属アルコキシドを用いることが好ましい。金属アルコキシドの加水分解の反応速度は、金属の種類と水熱反応の温度にも依存するため、これらを考慮して金属アルコキシドの最適の炭素数を選択して金属酸化物の微結晶体を製造することができる。
【００２８】
金属アルコキシドの加水分解を抑制する安定剤には、金属アルコキシド中の金属と複合体を形成して前記金属を安定化する有機配位子化合物を用いることができる。特にジエタノールアミン、トリエタノールアミン、アセチルアセトンを用いることが好ましい。これらの化合物は単独で用いてもよいし、２種類以上を混合して用いてもよい。
【００２９】
金属アルコキシドと安定剤のモル比は、金属アルコキシド：安定剤が１：１から１：５の範囲で適宜選択することができる。
金属アルコキシドと安定剤のモル比を調整することによって、水熱反応の前に金属アルコキシドの加水分解反応が開始することを確実に防止できると共に、後の水熱反応条件下での加水分解反応を調整することが可能になる。
【００３０】
本実施形態では、両末端に窒素を有する界面活性剤を用いて金属酸化物の結晶体の三次元構造を制御する。
両末端に窒素を有する界面活性剤としては、両末端にアミノ基またはピペリジン環、ピペラジン環、若しくはピリジン環を有する界面活性剤を使用することができる。
【００３１】
特に、直鎖アルキルジアミンは、両末端に嵩の高い置換基がなく、また中間部のアルキル鎖には分岐が無い構造であるため、界面活性剤が集合体を形成するときの立体障害が小さく、シート状のラメラ構造を良好に形成するので、本実施形態において金属酸化物の結晶の三次元構造を制御するために好適に用いることができる。
【００３２】
直鎖アルキルジアミンには、炭素数１０〜２２のものを用いることが好ましい。
炭素数１０未満の直鎖アルキルジアミンは親水性が強過ぎてシート状のラメラ構造または球状のミセルを形成し難く、一方、炭素数が２２を超えると疎水性が強くなり過ぎ、水熱反応条件のような高温でも酸性の水にしか溶解しないため、アルカリ性にして界面活性剤のラメラ構造を形成させることが困難になる。
【００３３】
なお、界面活性剤は、予め水溶液にしておくことができる。この水溶液中の界面活性剤の濃度は、金属アルコキシドとの混合、ｐＨの調整等の希釈操作をした後の混合液中の界面活性剤濃度が、ラメラを形成する臨界濃度以上となるよう調製する。通常は０．０１〜１０ｍｏｌ／Ｌの範囲となるが、これに限定されるものではない。
【００３４】
次に、前記した安定剤で安定化された金属アルコキシドと、界面活性剤と、水との混合液を調製する。
【００３５】
界面活性剤と金属アルコキシドのモル比は、界面活性剤が１に対して金属アルコキシドは０．１から１０の範囲で選択して混合液を調整することが好ましい。
界面活性剤と金属アルコキシドのモル比を１：０．１〜１：１とすると、ｐＨ７以上の条件下でシート状の金属酸化物の微結晶体を容易に生成させることができる。さらに、金属アルコキシドのモル比を１より大きくするに従い、ロッド状、チューブ状、または花弁状の金属酸化物の微結晶体が生成しやすくなる。
【００３６】
界面活性剤に対する金属アルコキシドのモル比を０．１未満にすると、断片的なシート状の金属酸化物の微結晶体しか形成されない。
なお、水は金属アルコキシドに対して大過剰に存在させることができる。
【００３７】
次に、水と、安定剤で安定化された金属アルコキシドと、界面活性剤との混合液のｐＨを所定の値に調整する。
ｐＨの調整は、酸性にする場合にはＨＣｌを用いることができ、アルカリ性にする場合にはＮａＯＨを用いることができる。また、これらに限らず、酸性にする場合にはＨ2ＳＯ4、ＨＮＯ3、アルカリ性にする場合にはＫＯＨ、ＬｉＯＨ、ＮＨ4ＯＨ等、一般的に使用されている酸又は塩基を用いることができる。
【００３８】
なお、金属アルコキシドに先ず安定剤を混合して加水分解を抑制しなければならない点を除き、界面活性剤と、ｐＨ調整用の酸または塩基と、水との混合順序は任意である。
安定剤で加水分解が抑制された金属アルコキシドの混合水溶液に、界面活性剤を水で希釈せずに添加・混合し、この混合液を所定濃度まで水で希釈した後ｐＨを調整しても良い。また、ｐＨが予め調整されている加水分解が抑制された金属アルコキシドの混合水溶液と、ｐＨが予め調整されている界面活性剤水溶液を混合することもできる。
【００３９】
水熱反応を行なう前に、前記のｐＨが調整された混合液を、所定の温度及び時間の下に静置することによって熟成することが好ましい。
熟成することによって、界面活性剤にラメラ構造を形成させることができると共に、安定剤で加水分解が抑制された金属アルコキシドを拡散させてラメラ構造の表面、すなわち親水性部分に配位させることができる。
【００４０】
熟成温度は、金属アルコキシドの加水分解が生じない温度範囲であればよく、５０〜１００℃の温度範囲が好ましい。熟成時間についても、金属アルコキシドの加水分解が顕著に生じない範囲の時間であればよい。通常は６〜４８時間で十分であり、６〜１２時間であっても三次元構造が制御された金属酸化物の微結晶体を得ることができる。
【００４１】
本発明では、水熱反応を水の沸点から臨界点の範囲、すなわち３７３〜６４７Ｋの範囲で行なうことができる。
このような温度範囲で水熱反応を行なうことで、金属アルコキシドの加水分解および縮重合反応を良好に行なうことができる。使用するジアミン等の化合物の熱分解を抑制しつつ加水分解および縮重合反応を促進するためには４１３〜４５３Ｋの温度範囲で水熱反応を行なうことが好ましい。
【００４２】
水熱反応を行なうとき、反応圧力は水熱反応温度における水の飽和水蒸気圧で行なう。従って、水熱反応は耐圧容器の中で行なう。耐圧容器としては、オートクレーブや耐圧ガラス容器等、公知の耐圧容器を用いることができる。
【００４３】
次いで、得られた反応生成物を遠心分離・ろ過等により回収し、洗浄して残留イオンや反応副生物等の不純物を除去し、乾燥して最終生成物を得ることができる。
乾燥条件は目的とする最終生成物に応じて最適の条件を選ぶことができる。
金属酸化物の微結晶体の場合、最終生成物を有用な結晶相にすることが重要であり、例えばＴｉＯ2であれば、より有用なアナターゼ相で回収することが望ましい。本発明の金属酸化物の微結晶体の製造方法によれば、後述するようにＴｉＯ2はアナターゼ相で得られる。このため、回収された反応生成物を１００℃以下の温度で乾燥して最終生成物を得ることができ、アナターゼ相のＴｉＯ2を得るために高温で焼成・乾燥する必要は無い。
また、本発明では金属酸化物の微結晶体の粒子径をコントロールできるため、最終生成物をボールミル等により粉砕する必要はない。
【００４４】
次に、金属酸化物の微結晶体の三次元構造がｐＨにより制御される過程を、概念図を参照しながら説明する。
図１はｐＨ７以上の条件下で、三次元構造が制御された金属酸化物の微結晶体の形成過程を模式的に表した概念図である。
図１（ａ）に示すように、ｐＨ７以上のアルカリ側では、界面活性剤２は疎水性のアルキル基が疎水性相互作用により内側に集合し、無荷電で親水性の窒素が外側に向いて水と接するシート状のラメラ構造となっている。
【００４５】
金属アルコキシドは、前記のラメラ構造表面の窒素に配位して平面的に配置され、水熱反応条件下で加水分解および縮重合反応を開始する。
金属アルコキシドは加水分解の過程においてアルコキシル基の一部が水酸基となり、この水酸基が界面活性剤２の窒素に対して配位する。一方、隣接した金属アルコキシド間では縮重合反応が生じる結果、図１（ａ）に示すようにラメラ表面に微細な金属酸化物の結晶体で構成されるプレート(以下ナノプレートと記す)を形成し、さらにこのナノプレート３は自己成長してゆく。
【００４６】
このように、ラメラ構造の界面活性剤２はナノプレート３を形成するテンプレートまたはマイクロリアクタの機能を果たす。
図１（ａ）では界面活性剤２のラメラ構造は１層のみ図示してあるが、水熱反応の進行に従い、上下にも同様の界面活性剤２とナノプレート３の複合体が形成されて図１（ｂ）に模式的に示す界面活性剤２とナノプレート３との多層構造となる。なお、図１（ｂ）には、界面活性剤層は図示していない。
【００４７】
さらに水熱反応が進行すると、反応溶液中の金属アルコキシドの加水分解により生じるアルコール濃度が上昇する。
アルコールは疎水性のアルキル鎖等を有しており、界面活性剤２のラメラ構造の疎水性の部分との親和性が高いため、界面活性剤２とナノプレート３との多層構造から界面活性剤層を徐々に溶出させて、ナノプレート３層を剥離させる。
【００４８】
このナノプレート３の相剥離は、多層構造の最外層の外縁部から始まり、図１（ｃ）、（ｄ）のように最外層のナノプレート３が外縁部から中央に向けて巻回して、ロッド状ないしチューブ状となる。
この結果、ｐＨが１０〜１１未満のときは図３（ｂ）、（ｃ）の写真に示すようにロッド状酸化金属の微結晶体が形成される。また、ｐＨ１１以上に上昇させると、図３（ｄ）のような花弁状となり、ｐＨ１２．５以上ｐＨ１３．５以下では図４に示すチューブ状の酸化金属の微結晶体が得られる。
【００４９】
なお、図３（ｂ）はｐＨ１０．１、図３（ｃ）はｐＨ１０．７、図３（ｄ）はｐＨ１２．０でテトライソプロピルオルトチタネート（ＴＩＰＴ）を水熱反応させて得た二酸化チタンの走査型電子顕微鏡（ＳＥＭ）写真である。
図４は、ｐＨ１３．０でテトライソプロピルオルトチタネート（ＴＩＰＴ）を水熱反応させて得た二酸化チタンの透過型電子顕微鏡（ＴＥＭ）写真である。
【００５０】
このようなｐＨによる金属酸化物の形態の変化は、界面活性剤２の末端窒素とナノプレート３表面のＯＨ基との間の結合力と、ナノプレート３表面のＴｉＯ-に基づくナノプレート３内部の静電反発とのバランスにより説明することができる。
【００５１】
界面活性剤２の末端窒素とナノプレート３表面のＯＨ基との間の結合は、無荷電の窒素と水素の間に生じるため、その結合力は界面活性剤２の両末端の窒素の荷電の有無に依存する。
ｐＨ１０〜１１未満では一部の界面活性剤２の片側の窒素がＨ+が配位して荷電した状態である。このため荷電した界面活性剤２の窒素はナノプレート３のＯＨ基と結合できず、ナノプレート３全体と、ラメラ構造の界面活性剤層との結合力は比較的弱い。
ｐＨ１１以上では両末端の窒素は全く無荷電となる。このため、ナノプレート３全体と界面活性剤層の結合力は強固なものとなる。
【００５２】
一方、ナノプレート３の表面には前記のようにＴｉ−ＯＨのＯＨ基がイオン化したＴｉＯ-が存在している。このＴｉＯ-により、ナノプレート３表面にはマイナスの電荷が分布している。高ｐＨにすると、ＴｉＯ-の表面濃度が増大し、ＴｉＯ-間の静電反発が増大する。このため高ｐＨになるほどナノプレート３内部の静電反発は強くなると考えられる。
【００５３】
従って、ｐＨ１０〜１１未満では界面活性剤２の窒素の片側が荷電しており、界面活性剤層とナノプレート３との結合力が比較的弱く、一方ナノプレート３内部での静電反発は弱いため、界面活性剤層が溶出したときナノプレート３は多層構造の積層体から剥離しやすく、外縁部から中央に向けて巻回する。
このとき静電反発が弱いため、比較的強く巻かれる結果、巻回したナノプレート３の中央部の空隙が無いロッド状の酸化金属の微結晶体が形成されやすい。
【００５４】
ｐＨ１１以上では、界面活性剤層とナノプレート３との結合力が強い。このため、最外層の界面活性剤層のみが溶出可能であり、先ずナノプレート３の最外層の外縁部からの相剥離と巻回が進行し、ナノプレート３の中央部は界面活性剤層と結合している状態が生じる。最外層の巻回がさらに進行すると、第２層の界面活性剤が溶出しはじめて巻回も開始する。このような繰り返しにより、図３（ｄ）のような花弁状の構造が形成されると考えられる。
【００５５】
また、ｐＨ１２．５以上では、ナノプレート３内部での静電反発が強いため、ナノプレート３の巻回は比較的緩く、図４に示すような空隙部が認められるチューブ状の酸化金属の微結晶体になりやすい。
このように、ｐＨ７以上の領域ではロッド状、チューブ状、シート状または花弁状の酸化金属の微結晶体を製造することができる。
なお、ｐＨが高すぎると金属アルコキシドのＯＨ基は消滅して、ＴｉＯ-のみになるため縮重合反応は生じず、金属微結晶体は生成されない。
【００５６】
また、ｐＨ８以上では、界面活性剤２と金属アルコキシドのモル比が１：１のとき分子状シートと呼ばれる二酸化チタンの単分子膜から構成されたシート状になりやすい。これは、界面活性剤２のラメラ構造の表面に、金属アルコキシドが単分子膜状に配位しやすいためと考えられる。
また、金属アルコキシドのモル比を１より大きくするに従い、二酸化チタンが多層に積層した構造をとり易くなる。
【００５７】
次に、ｐＨ７未満の酸性領域での金属酸化物の微結晶体の製造および三次元構造について、図２を参照しながら説明する。
酸性領域において、界面活性剤２は、両末端の窒素にはＨ+が配位しているためラメラ構造を形成せず、水溶液中に均一に溶解している。また金属アルコキシド１はプラス荷電を有する界面活性剤２に配位しにくいため、界面活性剤２と同様に水溶液中に均一に溶解している。
【００５８】
水熱反応が開始されると、図２（ａ）のように金属アルコキシド１の加水分解および縮重合反応が開始され、金属酸化物の微結晶体が生成し始める。
このとき、界面活性剤２はラメラ構造を形成していないため、ｐＨ７以上のときのように２つの金属アルコキシド１がラメラ構造の表面に配位されて近接することは無い。このため、隣接する２つの金属アルコキシド１の距離は相対的に大きくなる結果、金属アルコキシド１は自由に加水分解および縮重合反応し、図３（ａ）のような粒子状の酸化金属の微結晶体が形成される。
【００５９】
このように、ｐＨ７未満とすることによって粒子状の酸化金属の微結晶体を製造することができる。
なお、図３（ａ）はｐＨ５．６でテトライソプロピルオルトチタネート（ＴＩＰＴ）を水熱反応させて得た二酸化チタンの微結晶体のＳＥＭ写真である。
【００６０】
以上、本発明の実施形態について説明したが、本発明は前記実施形態には限定されない。例えば、水熱反応時に所定のｐＨを維持するために緩衝液を用いてもよい。また、本発明の製造方法で得られた混合液中の酸化金属の微結晶体を固体として回収するとき、所定の相転移温度で焼成して、所望の結晶相とすることもできる。
【００６１】
また、前記した界面活性剤２とナノプレート３との多層構造の層剥離を促進するため、界面活性剤２と相溶性が高く、金属アルコキシドの加水分解を促進しない化合物を予め混合液に添加しておくこともできる。このような化合物として、アセチルアセトン等のジケトン類やイソプロパノールやブタノール等のアルコール類、テトラエチルアンモニウム等を例示することができる。
【００６２】
あるいは、４級アンモニウム塩を予め混合液に添加しておき、前記相剥離を促進させることもできる。また、ｐＨ１０〜１３．５未満の領域で、これらの化合物を用いてナノプレート３の多層構造の積層体からの剥離を促進すれば、図９に示したように、巻回する前のナノプレート３をシート状の酸化金属の微結晶体として取出すこともできる。図９はｐＨ１２．８でＴＩＰＴを水熱反応させて生成させたナノプレートを、４級トリエチルアンモニウム塩で剥離を促進することにより得た、シート状二酸化チタンの微結晶体である。
【実施例】
【００６３】
次に、本発明の効果を確認した実施例について説明する。
本実施例では、同一組成の金属アルコキシドと界面活性剤との混合液のｐＨを変化させ、得られる酸化金属の微結晶体の三次元構造がどのように変化するか確認した。
金属アルコキシドにテトライソプロピルオルトチタネート（ＴＩＰＴ）を用い、安定剤としてトリエタノールアミン（ＴＥＯＡ）、界面活性剤にドデカンジアミン（ＤＤＤ）をもちいた。
以下に、本実施例で用いた製造方法を説明する。
【００６４】
＜製造方法>
全ての試薬は試薬グレードを用い、精製することなく使用した。ＴＩＰＴとＴＥＯＡを、モル比ＴＩＰＴ：ＴＥＯＡ＝１：２で混合し、室温での加水分解を抑制した。次いで、この混合物に蒸留水を加えて濃度０．５Ｍの４価Ｔｉ水溶液を調製した（溶液１）。
さらに、ＤＤＡに蒸留水を加えて濃度０．１ＭのＤＤＡ水溶液を調製した（溶液２）。
【００６５】
２５ｍＬの溶液１と、２５ｍＬの溶液２を混合し、この混合溶液のｐＨを調整した。ｐＨの調整はＨＣｌまたはＮａＯＨ水溶液を、前記混合溶液に所定量添加して行なった。
次いで、ｐＨ調整後の前記混合溶液をオートクレーブに入れ、１００℃で２４時間エージングし、その後温度を１４０℃に昇温して核生成させチタニア粒子を成長させた。
【００６６】
次に、得られた白色固形物を遠心分離して回収し、蒸留水、エタノールの順で洗浄して残留イオンを除き、空気中で８０℃で乾燥し、最終生成物を得た。
なお、ｐＨは５．６、１０．７、１２．０の３条件とした。
以下、各ｐＨにおいて得られた二酸化チタン微結晶体の三次元構造について説明する。
【００６７】
＜ｐＨ５．６での三次元構造＞
ｐＨを５．６の条件で得られた二酸化チタン微結晶体のＳＥＭ写真を図５に示す。図５（ａ）〜（ｃ）はそれぞれ反応開始後５時間、３０時間、７２時間経過後に得られた二酸化チタン微結晶体のＳＥＭ写真である。
【００６８】
図５（ａ）〜（ｃ）の比較から、ｐＨ５．６では、反応時間が経過しても粒子状の二酸化チタン微結晶体しか生成しないことがわかる。また、二酸化チタン微結晶体のサイズは粒子径が約３０ｎｍ、粒子長が約１４０ｎｍでほぼ均一であることがわかる。
【００６９】
＜ｐＨ１０．７での三次元構造＞
図６（ａ）〜（ｃ）はそれぞれｐＨ１０．７の条件で、反応開始後５時間、２２時間、７２時間経過後に得られた二酸化チタン微結晶体のＳＥＭ写真である。
【００７０】
反応開始５時間後（図６（ａ））に、前記したナノプレートの相剥離が一部開始していることが観察され、２２時間後（図６（ｂ））にはナノプレート外縁部から中央に向けての巻回が明瞭に認められた。７２時間経過後には、さらにナノプレートの巻回が進行してロッド状になっている事が認められた。（図６（ｃ））
【００７１】
このようにロッド状の二酸化チタン微結晶体が得られたのは、ｐＨ１０．７ではＴＩＰＴの縮重合反応で形成されたナノプレート表面のＴｉＯ-が少なく、ナノプレート内部での静電反発が弱いためと考えられる。
なお、この条件で得られたロッド状の二酸化チタン微結晶体の径は約１００〜２００ｎｍで、長さは５００〜６００ｎｍであった。
【００７２】
＜ｐＨ１２での三次元構造＞
図７（ａ）〜（ｃ）はそれぞれｐＨ１２．０の条件で、反応開始後２２時間、３０時間、７２時間経過後に得られた二酸化チタン微結晶体のＳＥＭ写真である。また、図７（ｄ）は、図７（ｃ）の二酸化チタン微結晶体のラウエパターンである。
【００７３】
ｐＨ１２．０では、反応開始２２時間（図７（ａ））が経過しても、前記したナノプレートの層剥離は観察されず、３０時間経過後に、図７（ｂ）の矢印で示した部分に層剥離して巻回した部分が現れた。
そして７２時間経過後（図７（ｃ））には、花弁状の二酸化チタン微結晶体が明瞭に認められた。また、この花弁状の二酸化チタン微結晶体は、巻回したナノプレートが集合したものであること、径は１μｍ以上であるが厚みは径に比して薄い扁平な形状であることが観察された。
また、図７（ｄ）のラウエパターンから、花弁状の二酸化チタン微結晶体は極めて結晶性が高いことが認められる。
【００７４】
さらに、二酸化チタン微結晶体の結晶構造をＸ線回折（ＸＲＤ）により確認した。
図８にｐＨ１０．７とｐＨ１２．０の条件で得られた二酸化チタン微結晶体のＸＲＤ測定結果を示す。なお、図８の横軸から上方に伸びる直線は、アナターゼ相二酸化チタンに固有の格子定数を示すものである。
【００７５】
図８から、ｐＨ１０．７とｐＨ１２．０の条件で得られた二酸化チタン微結晶体はアナターゼ相二酸化チタンに固有の格子定数と同じ位置に強いピークが認められる。
すなわち、本発明の酸化金属の微結晶体の製造方法によれば、焼成処理を行なうことなく、水熱反応によって結晶性の高いアナターゼ相二酸化チタンが得られることを示している。
なお、ｐＨ５．６の条件で製造した二酸化チタン微結晶体も、アナターゼ相二酸化チタンであることがＸＲＤによって確認された。
【産業上の利用可能性】
【００７６】
比表面積の大きなアナターゼ相二酸化チタンは、光触媒活性が大きいことから有害ガスの分解等に用いることができることが知られており、また、色素増感性と電子伝達能力が高いことから太陽電池の電極に用いることができる。
本発明の製造方法において、ｐＨ７未満の条件で得られる二酸化チタン微結晶体は、粒子径が約３０ｎｍで粒子長が約１４０ｎｍのアナターゼ相であることから、かかる用途に用いることができる。
【００７７】
また、金属アルコキシドとして錫のアルコキシドを用いた場合には、金属酸化物として酸化錫（ＳｎＯ2）が得られる。酸化錫は、最近になって湿式太陽光発電の電極材料である二酸化チタン膜に変わる効率的な膜形成材料として注目されてきており、この出願の発明により提供されるチューブ状の酸化錫はその膜構成材料として最適な形状を有するものとして利用が期待できる。
【００７８】
上記の二酸化チタン、二酸化スズ等は半導体特性を示すことから、たとえば電子伝達特性に優れたチューブ状の酸化金属の微結晶体を製造し、異種の２本のチューブ状の酸化金属の微結晶体の接点をｐｎ接合として機能させることで、トランジスタのように整流特性を有する材料が実現される。
【００７９】
さらに、金属アルコキシドとしてセシウムアルコキシドを用いた場合には、セリア（ＣｅＯ2）の金属酸化物微結晶体が得られる。セリアは、ＮＯX等の自動車排ガス処理における高効率触媒、一般的な酸化・還元触媒、さらには次世代エネルギーとして注目されている燃料電池のメタンから水素を取り出す触媒等としての利用が期待される材料である。加えて、銅、イットリウム等の元素をドープすることでより優れた酸化還元触媒が実現される。
【００８０】
さらに、ナノスケールの材料を規則正しく配列すると光の波長変換がおこることから、この出願の発明のチューブ形状の金属酸化物の微結晶体を非線形光学材料として利用することもできる。また、この金属酸化物自身の持つ光学特性による色材としての利用など、各種光学材料としての利用も可能である。このように、本発明の粒子状、チューブ状、ロッド状あるいは花弁形状の金属酸化物の微結晶体によって、電子伝導性、磁性、光学特性、化学触媒特性等の各種の特性に基づいた種々の応用が期待される。
【００８１】
以上のように詳しく例示したもの以外にも、この出願の発明により製造されるナノチューブ形状を有する金属酸化物は、たとえば、その毛管凝縮作用を利用することで気相中の微量の成分を吸着除去する機能を備え持つことになり、防臭剤等として応用することができる。また、その内壁を修飾することにより水素吸蔵能力を付与する等といった応用も期待される。
【００８２】
また、本発明の粒子状、チューブ状、ロッド状あるいは花弁形状の金属酸化物の微結晶体を紫外線遮蔽材や触媒の担体等の既存の分野に応用できることはいうまでも無い。既存の分野でも、例えば花弁状の金属酸化物の微結晶体により、紫外線遮蔽効果と隠蔽性が共に優れた化粧クリームあるいは塗料が得られるなど、優れた効果が期待される。
【図面の簡単な説明】
【００８３】
【図１】ｐＨ７以上のときの金属酸化物の微結晶体の形成過程を表した概念図である。
【図２】ｐＨ７未満のときの金属酸化物の微結晶体の形成過程を表した概念図である。
【図３】異なるｐＨでＴＩＰＴを水熱反応させて得た微結晶体のＳＥＭ写真である。
【図４】ｐＨ１３．０でＴＩＰＴを水熱反応させて得た微結晶体のＴＥＭ写真である。
【図５】ｐＨ５．６で得られた二酸化チタン微結晶体のＳＥＭ写真である。
【図６】ｐＨ１０．７で得られた二酸化チタン微結晶体のＳＥＭ写真である。
【図７】ｐＨ１２．０で得られた二酸化チタン微結晶体のＳＥＭ写真と電子線回折像である。
【図８】ｐＨ１０．７とｐＨ１２．０得られた二酸化チタン微結晶体のＸＲＤ測定結果である。
【図９】ナノプレートの剥離を促進して得たシート状二酸化チタンの微結晶体である。
【符号の説明】
【００８４】
１ 金属アルコキシド
２ 界面活性剤
３ ナノプレート
【特許請求の範囲】
【請求項１】
金属アルコキシドと、前記金属アルコキシドの加水分解を抑制する安定剤との混合物を調製する工程と、
前記混合物と、水と、両末端に窒素を有する界面活性剤とを混合してｐＨを所定の値にした混合液を調製する工程と、
前記混合液を水熱反応条件下で反応させる工程と、
を含むことを特徴とする金属酸化物の微結晶体の製造方法。
【請求項２】
前記所定のｐＨ値にした混合液を熟成する工程を含むことを特徴とする請求項1に記載の金属酸化物の微結晶体の製造方法。
【請求項３】
前記界面活性剤は、両末端にアミノ基を有する脂肪族ジアミンであることを特徴とする請求項１または請求項２に記載の金属酸化物の微結晶体の製造方法。
【請求項４】
前記金属アルコキシドの金属は、価数３または４の金属であることを特徴とする請求項１から請求項３のいずれか１項に記載の金属酸化物の微結晶体の製造方法。
【請求項５】
前記金属アルコキシドは、少なくともチタニウムアルコキシドを含むことを特徴とする請求項１から請求項４のいずれか１項に記載の金属酸化物の微結晶体の製造方法。
【請求項６】
前記金属アルコキシドのアルコキシル基は、炭素数１〜６のトリまたはテトラアルコキシル基であることを特徴とする請求項１から請求項５のいずれか１項に記載の金属酸化物の微結晶体の製造方法。
【請求項７】
前記安定剤は、ジエタノールアミン、トリエタノールアミン、およびアセチルアセトンからなる群から選択される少なくとも１種であることを特徴とする請求項１から請求項６のいずれか１項に記載の金属酸化物の微結晶体の製造方法。
【請求項８】
前記混合液のｐＨを、７以上に調整することを特徴とする請求項１から請求項７のいずれか１項に記載の金属酸化物の微結晶体の製造方法。
【請求項９】
前記混合液のｐＨを、７未満に調整することを特徴とする請求項１から請求項７のいずれか１項に記載の金属酸化物の微結晶体の製造方法。
【請求項１０】
金属アルコキシドおよび前記金属アルコキシドの加水分解を抑制する安定剤の混合物と、水と、両末端に窒素を有する界面活性剤との混合液を水熱反応条件下で反応させたことを特徴とする金属酸化物のチューブ状、プレート状、ロッド状、または粒子状微結晶体。
【請求項１１】
金属アルコキシドおよび前記金属アルコキシドの加水分解を抑制する安定剤の混合物と、水と、両末端に窒素を有する界面活性剤とを混合してｐＨを７以上にした混合液を水熱反応条件下で反応させたことを特徴とする金属酸化物の花弁状微結晶体。
【請求項１２】
前記界面活性剤は、両末端にアミノ基を有する脂肪族ジアミンであることを特徴とすることを特徴とする請求項１０または請求項１１に記載の金属酸化物の微結晶体。
【請求項１３】
前記金属アルコキシドの金属は、価数３または４の金属であることを特徴とする請求項１０から請求項１２のいずれか１項に記載の金属酸化物の微結晶体。
【請求項１４】
前記金属アルコキシドは、少なくともチタニウムアルコキシドを含むことを特徴とする請求項１０から請求項１３のいずれか１項に記載の金属酸化物の微結晶体。
【請求項１５】
前記安定剤は、ジエタノールアミン、トリエタノールアミン、およびアセチルアセトンからなる群から選択される少なくとも１種であることを特徴とする請求項１０から請求項１４のいずれか１項に記載の金属酸化物の微結晶体。
【請求項１】
金属アルコキシドと、前記金属アルコキシドの加水分解を抑制する安定剤との混合物を調製する工程と、
前記混合物と、水と、両末端に窒素を有する界面活性剤とを混合してｐＨを所定の値にした混合液を調製する工程と、
前記混合液を水熱反応条件下で反応させる工程と、
を含むことを特徴とする金属酸化物の微結晶体の製造方法。
【請求項２】
前記所定のｐＨ値にした混合液を熟成する工程を含むことを特徴とする請求項1に記載の金属酸化物の微結晶体の製造方法。
【請求項３】
前記界面活性剤は、両末端にアミノ基を有する脂肪族ジアミンであることを特徴とする請求項１または請求項２に記載の金属酸化物の微結晶体の製造方法。
【請求項４】
前記金属アルコキシドの金属は、価数３または４の金属であることを特徴とする請求項１から請求項３のいずれか１項に記載の金属酸化物の微結晶体の製造方法。
【請求項５】
前記金属アルコキシドは、少なくともチタニウムアルコキシドを含むことを特徴とする請求項１から請求項４のいずれか１項に記載の金属酸化物の微結晶体の製造方法。
【請求項６】
前記金属アルコキシドのアルコキシル基は、炭素数１〜６のトリまたはテトラアルコキシル基であることを特徴とする請求項１から請求項５のいずれか１項に記載の金属酸化物の微結晶体の製造方法。
【請求項７】
前記安定剤は、ジエタノールアミン、トリエタノールアミン、およびアセチルアセトンからなる群から選択される少なくとも１種であることを特徴とする請求項１から請求項６のいずれか１項に記載の金属酸化物の微結晶体の製造方法。
【請求項８】
前記混合液のｐＨを、７以上に調整することを特徴とする請求項１から請求項７のいずれか１項に記載の金属酸化物の微結晶体の製造方法。
【請求項９】
前記混合液のｐＨを、７未満に調整することを特徴とする請求項１から請求項７のいずれか１項に記載の金属酸化物の微結晶体の製造方法。
【請求項１０】
金属アルコキシドおよび前記金属アルコキシドの加水分解を抑制する安定剤の混合物と、水と、両末端に窒素を有する界面活性剤との混合液を水熱反応条件下で反応させたことを特徴とする金属酸化物のチューブ状、プレート状、ロッド状、または粒子状微結晶体。
【請求項１１】
金属アルコキシドおよび前記金属アルコキシドの加水分解を抑制する安定剤の混合物と、水と、両末端に窒素を有する界面活性剤とを混合してｐＨを７以上にした混合液を水熱反応条件下で反応させたことを特徴とする金属酸化物の花弁状微結晶体。
【請求項１２】
前記界面活性剤は、両末端にアミノ基を有する脂肪族ジアミンであることを特徴とすることを特徴とする請求項１０または請求項１１に記載の金属酸化物の微結晶体。
【請求項１３】
前記金属アルコキシドの金属は、価数３または４の金属であることを特徴とする請求項１０から請求項１２のいずれか１項に記載の金属酸化物の微結晶体。
【請求項１４】
前記金属アルコキシドは、少なくともチタニウムアルコキシドを含むことを特徴とする請求項１０から請求項１３のいずれか１項に記載の金属酸化物の微結晶体。
【請求項１５】
前記安定剤は、ジエタノールアミン、トリエタノールアミン、およびアセチルアセトンからなる群から選択される少なくとも１種であることを特徴とする請求項１０から請求項１４のいずれか１項に記載の金属酸化物の微結晶体。
【図１】
【図２】
【図８】
【図３】
【図４】
【図５】
【図６】
【図７】
【図９】
【図２】
【図８】
【図３】
【図４】
【図５】
【図６】
【図７】
【図９】
【公開番号】特開２００６−８３０２９（Ｐ２００６−８３０２９Ａ）
【公開日】平成１８年３月３０日（２００６．３．３０）
【国際特許分類】
【出願番号】特願２００４−２７０７９９（Ｐ２００４−２７０７９９）
【出願日】平成１６年９月１７日（２００４．９．１７）
【出願人】（５０４１３２２７２）国立大学法人京都大学 (1,269)
【出願人】（０００００４２２６）日本電信電話株式会社 (13,992)
【出願人】（０００００５０１６）パイオニア株式会社 (3,620)
【出願人】（０００００５９６８）三菱化学株式会社 (4,356)
【出願人】（０００１１６０２４）ローム株式会社 (3,539)
【出願人】（０００００５１０８）株式会社日立製作所 (27,607)
【Ｆターム（参考）】
【公開日】平成１８年３月３０日（２００６．３．３０）
【国際特許分類】
【出願日】平成１６年９月１７日（２００４．９．１７）
【出願人】（５０４１３２２７２）国立大学法人京都大学 (1,269)
【出願人】（０００００４２２６）日本電信電話株式会社 (13,992)
【出願人】（０００００５０１６）パイオニア株式会社 (3,620)
【出願人】（０００００５９６８）三菱化学株式会社 (4,356)
【出願人】（０００１１６０２４）ローム株式会社 (3,539)
【出願人】（０００００５１０８）株式会社日立製作所 (27,607)
【Ｆターム（参考）】
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