ナフタレン類水素化触媒
【課題】工業的に有利にナフタレン類を水素化することが可能なナフタレン類の新規水素化システム等を提供する。
【解決手段】ナフタレン類の水素化反応において、亜臨界ないし超臨界の二酸化炭素とロジウム、ルテニウム等の白金族金属のグラファイト担持触媒を組み合せて反応ナフタレン類の水素化反応に関与させることによって、従来法と比べて反応温度を下げ、且つ反応時間を短縮して、ナフタレン類を効率的に水素化することを可能とする環境調和型のナフタレン類の水素化システム、ナフタレン類の水素化物の製造方法、及びそのナフタレン類水素化用の担持白金族金属触媒。
【効果】シス−デカリンを効率的に合成することを可能とする環境調和型のナフタレン類の水素化システム、ナフタレン類の水素化物の製造方法及びその水素化触媒を提供することができる。
【解決手段】ナフタレン類の水素化反応において、亜臨界ないし超臨界の二酸化炭素とロジウム、ルテニウム等の白金族金属のグラファイト担持触媒を組み合せて反応ナフタレン類の水素化反応に関与させることによって、従来法と比べて反応温度を下げ、且つ反応時間を短縮して、ナフタレン類を効率的に水素化することを可能とする環境調和型のナフタレン類の水素化システム、ナフタレン類の水素化物の製造方法、及びそのナフタレン類水素化用の担持白金族金属触媒。
【効果】シス−デカリンを効率的に合成することを可能とする環境調和型のナフタレン類の水素化システム、ナフタレン類の水素化物の製造方法及びその水素化触媒を提供することができる。
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
本発明は、ナフタレン類の水素化システムに関するものであり、更に詳しくは、二酸化炭素と高活性の担持白金族金属触媒を用い、ナフタレン類を効率良く水素化することを可能とする環境調和型プロセスで特徴付けられるナフタレン類の水素化システム、水素化物の製造方法及びその水素化触媒に関するものである。本発明は、ナフタレン類の水素化物である環状飽和炭化水素の工業的製造の技術分野において、従来の高温及び長時間の反応プロセスに代わり得る、反応温度を低下させ、且つ反応時間を短縮することが可能な、効率的で簡便な水素化プロセスの開発が強く求められていたことを踏まえて開発されたものであり、このような工業的に重要な物質を、有害な有機溶媒等を使用しない環境調和型プロセスによって、効率的に製造することを可能とする飽和炭化水素の新規水素化システム、ナフタレン類の水素化物の製造方法及びその水素化触媒を提供し、それによりナフタレン類の水素化物の新しい工業的生産技術を確立することを実現するものである。
【背景技術】
【０００２】
従来、ナフタレンの水素化によって得られるデカリンは、例えば、反応用溶媒、一般溶剤やアロマフリー溶剤等として工業的に重要な物質であり、また、デカリンの二種の立体異性体のうち、シス−デカリンは、セバシン酸の原料として利用することができる。また、自動車用燃料電池の開発が進展する中で、ナフタレンやトルエン等を水素化して得られるデカリンやシクロヘキサン等は、水素貯蔵媒体として注目されているが、デカリンの異性体のうち、シス−デカリンは、水素放出が容易であり、水素貯蔵媒体として優れている。一方、テトラリンは、溶剤、ペイント、モーター燃料などとして用いられている。
【０００３】
従来、ナフタレンの水素化反応について、例えば、反応系に窒素・水素混合ガスを流通させ、１０％ナフタレン−ノルマルヘプタン溶液を注入し、反応温度２２０〜３４０℃、反応圧力６ＭＰａ及び水素／ナフタレン＝１５ｍｏｌ／ｍｏｌの条件で、ＭＣＭ−４１担持ロジウム触媒を用いた、流通方式のナフタレンの水素化反応が検討されている。この反応方法では、反応温度２６０℃、接触時間６．８秒で、転化率９５．２％、生成物の収率として、テトラリン５２．６％、デカリン２７．１％及び高分子環状生成物１４．６％の値が示され、収率の残量は、分解生成物である、とされている（非特許文献１）。
【０００４】
ナフタレンの水素化反応においては、部分水素化物であるテトラリンの製造は、比較的容易であるとされているが、テトラリンからデカリンへの完全水素化は、かなり時間がかかることが知られている。例えば、二酸化チタン担持白金触媒を用い、水素圧力２．９６ＭＰａ、温度１６０℃、１時間の反応条件で、トリデカンを溶媒として用い、テトラリン−ナフタレン混合系溶液の水素化反応を行う、テトラリンからデカリンへの水素化反応が検討されている。
【０００５】
この反応方法では、ナフタレン含有量が５ｍｏｌ％以下では、転化率１００％及び選択率１００％でデカリンが得られるが、ナフタレン含有量が１０ｍｏｌ％では、生成物の組成は、テトラリン５５．１ｍｏｌ％、ナフタレン０．３ｍｏｌ％及びデカリン４４．６ｍｏｌ％となり、転化率４４．１％及びデカリン選択率４４．１％と水素化反応の進行が遅くなっていることが判る。一方、ナフタレンだけを水素化した場合は、転化率０．７％及び選択率１００％でテトラリンが得られ、デカリンは得られないことが報告されている（非特許文献２）。
【０００６】
活性炭担持白金触媒を用い、水素圧力２ＭＰａ、温度２００℃、６時間の反応条件で、一段目の水素化反応を行い、ナフタレンからテトラリン９３ｍａｓｓ％及びナフタレン７ｍａｓｓ％を含む生成油が得られている。これを蒸留して、テトラリン９９．９ｍａｓｓ％及びナフタレン０．１ｍａｓｓ％を含む抽出油を得、一段目と全く同じ条件で、二段目の水素化反応を行い、抽出油からデカリン９９．５ｍａｓｓ％及びテトラリン０．５ｍａｓｓ％の生成油が得られることが知られている（特許文献１）。
【０００７】
一方、別のプロセスでは、最初に、硫化コバルトモリブデン触媒を用いて、水素圧力５ＭＰａ、３００℃で、ナフタレンから水素化脱硫反応（反応時間５時間）を触媒交換して３回行い、硫黄分３ｍａｓｓ ｐｐｍの水素化精製油（テトラリン１２ｍａｓｓ％及びナフタレン８８ｍａｓｓ％）が調製されている。この水素化精製油に対して、活性炭担持白金触媒を用い、水素圧力２ＭＰａ、温度２００℃、５時間の反応条件で水素化反応を行い、デカリン９３ｍａｓｓ％及びテトラリン７ｍａｓｓ％を含む生成油が得られたことが報告されている（特許文献２）。
【０００８】
これらに対し、二酸化炭素加圧下、活性炭担持ロジウム触媒を用いて、ナフタレンを水素化する方法が提案されている。即ち、先行技術として、ナフタレン０．３ｇを水素圧力６ＭＰａ、二酸化炭素圧力１０ＭＰａ、温度８０℃の条件下で、活性炭担持ロジウム触媒０．１ｇを用いて１２０分間反応させることによって、収率１００％でデカリンが得られることが報告されている（特許文献３）。
【０００９】
上記の非特許文献１に示されるように、ナフタレンの水素化反応は、通常、２００℃以上の反応温度で行われており、テトラリンは得やすいが、高濃度のデカリンを一段反応で得るのはかなり困難であることが判る。また、この文献では、反応温度が高くなると、分解生成物や高分子環状生成物が得られて反応が阻害され、また、反応温度が高くなると触媒活性が低下することも指摘されている。更に、反応プロセスに有害な有機溶媒が用いられる場合も多い（非特許文献１、２）。
【００１０】
上記の特許文献１の水素化方法は、一段目の水素化反応でナフタレンからテトラリンを製造し、二段目の水素化反応でテトラリンからデカリンを製造する方法であるが、この種の方法は、テトラリンにナフタレンが含有していると二段目の水素化反応の進行が困難となるため（非特許文献２）、蒸留によってテトラリンからナフタレンを除去する必要が有り、プロセスが煩雑となる等の問題点を有する。また、二段目の水素化反応においても、反応温度が２００℃と高く、且つ反応時間が６時間と長くなる欠点が認められる。
【００１１】
一方、上記特許文献２に記載の方法で、水素化反応を達成するには、水素化反応に用いる基質溶液の調製に、３００℃、１５時間の水素化脱硫工程を必要とし、更に、水素化工程においても、反応温度を２００℃と高温にする必要があり、且つ反応時間が５時間と長くなる等の問題点が認められる。
【００１２】
また、活性炭担持白金触媒（白金担持量４．２８ｗｔ％、触媒温度２９０−２９４℃）にシス−デカリンを供給（供給速度０．３ｍｌ ｍｉｎ−１）した場合に得られる水素の生成速度は５５００ｍｌ／（ｍｉｎｇＰｔ）であり、同一条件で、トランス−デカリンから得られる水素生成速度（３３００ｍｌ／（ｍｉｎ ｇＰｔ））よりも大きいことも示されている（非特許文献３）。即ち、水素製造媒体としてのデカリンは、シス体の方がトランス体よりも有用であり、ナフタレン水素化反応においては、シス体を優先的に製造することが望ましい。
【００１３】
以上説明したように、従来のナフタレンの水素化プロセスでは、不純物の影響によって水素化反応が妨害されるため、プロセスが煩雑化したり、あるいは反応温度を高くして、且つ反応時間を長くする必要がある等の問題点があり、そのため、当技術分野においては、反応温度を低下させ、且つ反応時間を短縮することができる効率的で簡便な水素化触媒プロセスを開発することが強く要望されていた。
【００１４】
【特許文献１】特開２００３−１６０５１５号公報
【特許文献２】特開２００３−２１２８００号公報
【特許文献３】特開２００５−２２５８５９号公報
【非特許文献１】Ｓ．Ａｌｂｅｒｔａｚｚｉ，Ｒ．Ｇａｎｚｅｒｌａ，Ｃ．Ｇｏｂｂｉ，Ｍ．Ｌｅｎａｒｄａ，Ｍ．Ｍａｎｄｒｅ ｏｌｉ，Ｅ．Ｓａｌａｔｅｌｌｉ，Ｐ．Ｓａｖｉｎｉ，Ｌ．Ｓｔｏｒａｒｏ，Ａ．Ｖａｃｃａｒｉ，Ｊｏｕｒｎａｌ ｏｆ Ｍｏｌｅｃｕｌａｒ Ｃａｔａｌｙｓｉｓ Ａ：Ｃｈｅｍｉｃａｌ，２００，２６１−２７０（２００３）
【非特許文献２】Ｋ．Ｉｔｏ，Ｙ．Ｋｏｇａｓａｋｉ，Ｈ．Ｋｕｒｏｋａｗａ，Ｍ．Ｏｈｓｈｉｍａ，Ｋ．Ｓｕｇｉｙａｍａ，Ｈ．Ｍｉｕｒａ，Ｆｕｅｌ Ｐｒｏｃｅｓｓｉｎｇ Ｔｅｃｈｎｏｌｏｇｙ，７９，７７−８０（２００２）
【非特許文献３】水素利用技術集成 Ｖｏｌ．２−効率的大量生産・ＣＯ２フリー・安全管理−（ＩＳＢＮ４−８６０４３−０７２−７）、Ｂ編 水素資源１章 市川勝「有機ハイドライドを利用する水素製造と供給技術」Ｐ．９−２７（２００５年５月２６日発行）
【発明の開示】
【発明が解決しようとする課題】
【００１５】
このような状況の中で、本発明者らは、上記従来技術に鑑みて、上述の問題点を抜本的に解決すべく長年鋭意研究を積み重ねた結果、ナフタレン類を水素を用いて水素化する反応システムにおいて、亜臨界ないし超臨界状態の二酸化炭素と特定の担持白金族金属触媒を反応に関与させることによって、反応温度を低下させ、且つ効率的にナフタレン類の水素化反応が進行することを見出し、本発明を完成するに至った。
【００１６】
即ち、本発明は、例えば、亜臨界ないし超臨界条件下の二酸化炭素とグラファイト担持白金族金属触媒を用いることによって、ナフタレン類を、より低温で、且つ反応時間を短縮して、効率良く水素化することが可能な、環境調和型のナフタレン類の新規水素化システム、ナフタレン類の水素化物の製造方法及びその水素化触媒を提供することを目的とするものである。
【課題を解決するための手段】
【００１７】
上記課題を解決するための本発明は、以下の技術的手段から構成される。
（１）ナフタレン類を水素を用いて水素化するナフタレン類の水素化反応システムにおいて、二酸化炭素の亜臨界ないし超臨界流体とグラファイト担持白金族金属触媒を組み合わせてナフタレン類の水素化反応に関与させることを特徴とするナフタレン類の水素化システム。
（２）白金族金属担持触媒として、ロジウム、ルテニウムの少なくとも一方の白金族の担持金属触媒を用いる、前記（１）に記載の水素化システム。
（３）二酸化炭素として、温度２０〜２５０℃及び圧力０．１〜５０ＭＰａの二酸化炭素を用いる、前記（１）に記載の水素化システム。
（４）温度２０〜２５０℃及び圧力０．１〜５０ＭＰａの条件下の水素を用いる、前記（１）に記載の水素化システム。
（５）二酸化炭素として、超臨界条件下の二酸化炭素を用いる、前記（１）又は（３）に記載の水素化システム。
（６）ナフタレン類が、ナフタレンである、前記（１）から（５）のいずれかに記載の水素化システム。
（７）ナフタレン類が、テトラリンである、前記（１）から（５）のいずれかに記載の水素化システム。
（８）ナフタレン及び／又はテトラリンと水素を反応させて、デカリン及び／又はテトラリンを合成する反応システムである、前記（１）に記載の水素化システム。
（９）ナフタレン類を水素化してナフタレン類の水素化物を製造する方法において、二酸化炭素を用いて、グラファイト担持白金族金属触媒の存在下、温度２０〜２５０℃及び圧力０．１〜５０ＭＰａの反応条件でナフタレン類と水素を反応させて、ナフタレン類の水素化物を製造することを特徴とするナフタレン類の水素化物の製造方法。
（１０）ナフタレン類として、ナフタレン及び／又はテトラリンを用い、デカリン及び／又はテトラリンを製造する、前記（９）に記載のナフタレン類の水素化物の製造方法。
（１１）ナフタレン類を水素化してナフタレン類の水素化物を製造する方法において、二酸化炭素の亜臨界ないし超臨界流体と組み合わせて使用する水素化触媒であって、グラファイト担持白金族金属触媒からなることを特徴とするナフタレン類の水素化触媒。
（１２）担持白金族金属触媒が、ロジウム、ルテニウムから選択された少なくとも一種の白金族金属を担持した担持触媒である、前記（１１）に記載のナフタレン類の水素化触媒。
【００１８】
次に、本発明について更に詳細に説明する。
本発明は、二酸化炭素の亜臨界ないし超臨界流体と担持白金族金属触媒を組み合わせてナフタレン類の水素化反応に関与させたことを特徴とするナフタレン類の水素化反応システムに係るものである。また、本発明は、二酸化炭素を用いてグラファイト担持白金族金属触媒の存在下、温度２０〜２５０℃及び圧力０．２〜１００ ＭＰａの反応条件でナフタレン類と水素を反応させて、ナフタレン類の水素化物を製造することを特徴とするナフタレン類の水素化物の製造方法に係るものである。更に、本発明は、上記方法において、二酸化炭素の亜臨界ないし超臨界流体と組み合わせて使用するグラファイト担持白金族金属触媒からなる水素化触媒の点に特徴を有するものである。
【００１９】
本発明のナフタレン類の水素化技術についての説明を容易にするために、以下、ナフタレン、水素、超臨界条件下の二酸化炭素及びグラファイト担持ロジウム触媒を、反応温度４０℃に設定した内容積５０ｍｌの反応容器に導入して、ナフタレンを水素化してデカリンとテトラリンを合成する反応を例にとって詳細に説明する。
【００２０】
本発明者らが、種々の実験を経て開発した本発明の水素化方法は、例えば、４０℃の反応温度の反応容器内で超臨界条件下の二酸化炭素とグラファイト担持ロジウム触媒を用いて、ナフタレンと水素を３０〜１８０分で反応させて、従来の反応温度より低い温度条件で、且つ反応時間を短縮して、ナフタレンを水素化してデカリンとテトラリンを製造することを特徴とするものである。
【００２１】
本発明の環境調和型ナフタレン類水素化システムは、ナフタレン類を水素化する反応システムにおいて、二酸化炭素の亜臨界ないし超臨界流体とグラファイト担持白金族金属触媒を組み合わせたことを特徴とするものである。本システムにおいて、二酸化炭素の亜臨界ないし超臨界流体とグラファイト担持白金族金属触媒を組み合わせる構成の他は、任意の反応システムを用いることが可能であり、それらの具体的構成は、任意に設計することができる。
【００２２】
本発明で、基質原料として用いられるナフタレン類として、好適には、例えば、ベンゼン、トルエン、キシレン等のアルキルベンゼン、テトラリン、メチルテトラリン、ジメチルテトラリン等のアルキルテトラリン、ナフタレン、メチルナフタレン、ジメチルナフタレン等のアルキルナフタレン、ビフェニル、フェナントレン、アントラセン、及び４環以上の多環芳香族化合物等を例示することができる。
【００２３】
本発明によるナフタレン類の水素化物の製造方法の具体例として、例えば、ナフタレンを水素化してテトラリンやデカリンを合成する方法を、下記の化１及び２に示す。
【００２４】
【化１】
【００２５】
【化２】
【００２６】
本発明のナフタレン水素化反応においては、上記の化１に示されるように、１個のナフタレンのナフタレン核に４個の水素原子が付加して、部分的水素化反応が進行して、テトラリンが得られる。更に、水素化反応を続行させれば、最終的にテトラリンの不飽和のナフタレン核が６個の水素原子によって完全に水素化され、デカリンが生成する。
【００２７】
本発明のナフタレン類の水素化反応に用いられる触媒としては、グラファイト担持白金族金属触媒を用いる。本発明の触媒中に含有される白金族金属としては、ロジウム、ルテニウム、パラジウム、白金、オスミウム又はイリジウムを用いることができ、ロジウム、ルテニウム、パラジウム又は白金を最も有効に用いることができる。触媒中に、ロジウム、ルテニウム、パラジウム、白金、オスミウム及びイリジウムから選択された少なくとも１種類以上の白金族金属を含有しているものであれば、本発明に有効に用いることができる。
【００２８】
更に、これらのロジウムあるいはルテニウムの少なくとも１種類以上の白金族金属を含有する担持触媒に対して、Ｎｉ、Ｃｏ、Ｆｅ、Ｚｎ、Ｃｕ、Ｍｎ、Ｐｂ、Ｃｄ、Ｃｒ、Ａｇ、Ａｕ、Ｈｇ、Ｇａ、Ｉｎ、Ｇｅ、Ｓｎ、Ｔｉ、Ａｌ、Ｓｉ等の金属元素、Ｃａ、Ｍｇ、Ｓｒ、Ｂａの２Ａ族元素、及び、Ｌｉ、Ｎａ、Ｋ、Ｒｂ、Ｃｓのアルカリ金属の中から選択された少なくとも１種以上の金属元素を付加、あるいは合金化して作製した触媒を、本発明に有効に用いることもできる。本発明では、白金族金属の種類や担持量を変化させることによって、触媒活性や選択性を適宜制御することができる。
【００２９】
ロジウム、ルテニウム、パラジウム、白金、オスミウム及びイリジウムから選択された
少なくとも１種類以上の白金族金属を含有する本発明の担持触媒の担体としては、グラファイトを用いることができる。その表面に金属等の触媒活性点を分散させて、高表面積の触媒としたり、触媒の機械的強度を高めたりすることが可能である。
【００３０】
本発明に用いる触媒は、使用する前に、例えば、水素、窒素、アルゴン、二酸化炭素、酸素、空気等のガス気流中で加熱処理することにより活性化することが望ましい。その際の処理温度は、通常、５０〜７００℃の範囲であり、好ましくは８０〜６００℃の範囲であり、より好ましくは８０〜５００℃の範囲であり、及び最も好ましくは１００〜５００℃の範囲である。
【００３１】
処理温度が５０℃未満では、吸着物質の脱着が不十分となるため好ましくない。また、処理温度が７００℃を越えると、触媒に含まれる担体の構造が壊れやすくなり、表面積が減少する傾向が出て来ることや金属粒子の凝集が起こること等により好ましくない。活性化処理の時間は、表面吸着物の量や処理温度により左右されるため、特に限定されるものではないが、通常、０．１〜１００時間である。加熱処理することによって、選択率の向上や転化率を制御すること等が可能となる。
【００３２】
次に、本発明の実施の態様について説明する。本発明を実施するに際し、その反応方法としては、バッチ式、セミバッチ式又は連続流通式の何れかの方法が使用される。本発明は、反応形態としては、触媒を、固体状態として、液相、気相、超臨界流体相、及び固相の何れの形態でも、あるいはこれらの何れかの組み合わせの形態でも実施でき、例えば、液−気混合相、固−液−気混合相、あるいは超臨界流体相の何れかの形態で実施することができる。
【００３３】
更に、本発明は、常圧、あるいは加圧の何れかの状態で実施することも可能である。反応効率的な観点から、好ましくは超臨界条件下の二酸化炭素を用いることが推奨されるが、本発明は、これに限定されるものでない。
【００３４】
反応温度は、２０℃以上であれば特に限定はされないが、好ましい反応温度の範囲は２０〜２５０℃であり、より好ましい反応温度の範囲は３０〜２００℃であり、更に、より好ましい反応温度の範囲は３０〜１５０℃であり、及び最も好ましい反応温度の範囲は３０〜１００℃である。反応温度が、あまりに低ければ、反応速度は低下して、効率の良い製造方法とはならず、また、極端に高くなれば、反応装置コストやランニングコストが増大し、あるいは望ましい生成物の選択率や収率を低下させたりして、経済的な方法とはならない。
【００３５】
本発明では、水素と二酸化炭素が反応に用いられる。通常用いられる反応圧力の範囲は０．２〜１５０ＭＰａであり、好ましい反応圧力の範囲は０．２〜１００ＭＰａであり、より好ましい反応圧力の範囲は１．１〜８０ＭＰａであり、更により好ましい反応圧力の範囲は２〜６０ＭＰａであり、及び最も好ましい反応圧力の範囲は８．４〜５０ＭＰａである。
【００３６】
更に、本発明を実施するに当たり、例えば、バッチ反応を実施する際には、その反応時間は、特に限定されることはないが、好ましくは１分〜２０時間であり、より好ましくは０．１〜５時間であり、更により好ましくは０．１〜３時間であり、最も好ましくは０．１〜２．５時間である。
【００３７】
水素化反応を実施するに際し、原料である水素とナフタレン類の仕込み組成は、特に限定されないが、例えば、ナフタレンの水素化反応において、高い転化率を達成するには、ナフタレンに対する水素のモル比を高くすることが望ましい。部分水素化で得られるテトラリンの理論当量は、ナフタレンに対し、水素は２当量である。
【００３８】
本発明においては、ナフタレン類に対する水素のモル比は、通常、０．１〜１０００の範囲で実施されるが、１〜５００の範囲で実施されることが好ましく、２〜２００の範囲がより好ましく、２〜１００の範囲が更により好ましく、及び２〜５０の範囲が最も好ましい。勿論、本発明においては、上記数値は、これらの範囲の値のみに限定されるものではない。
【００３９】
本発明の水素化反応に用いられる水素の温度は、２０℃以上、及び圧力は、０．１ＭＰａ以上であれば一向に差し支えない。好ましい温度範囲は２０〜２５０℃であり、より好ましい温度範囲は３０〜２００℃であり、更により好ましい温度範囲は３０〜１５０℃であり、及び最も好ましい温度範囲は３５〜１００℃である。
【００４０】
一方、水素の好ましい圧力範囲は０．１〜５０ＭＰａであり、より好ましい圧力範囲は１〜４０ＭＰａであり、更により好ましい圧力範囲は１〜３０ＭＰａであり、及び最も好ましい圧力範囲は１〜２５ＭＰａである。
【００４１】
本発明の水素化反応に関与させる二酸化炭素の温度は、２０℃以上、及び圧力は、０．１ＭＰａ以上であれば一向に差し支えない。二酸化炭素の好ましい温度範囲は２０〜２５０℃であり、より好ましい温度範囲は３０〜２００℃であり、更により好ましい温度範囲は３０〜１５０℃であり、及び最も好ましい温度範囲は３５〜１００℃である。
【００４２】
一方、二酸化炭素の好ましい圧力範囲は０．１〜５０ＭＰａであり、より好ましい圧力範囲は０．１〜４０ＭＰａであり、更により好ましい圧力範囲は１〜３０ＭＰａであり、及び最も好ましい圧力範囲は７．４〜２５ＭＰａである。
【００４３】
本発明においては、ナフタレン類及び水素を仕込む際に、二酸化炭素を導入して反応に関与させるが、その際に、特に溶媒を使用する必要はない。しかしながら、例えば、ベンゼン、トルエン、キシレン、ノルマルヘキサン、ノルマルヘプタン、ノルマルデカン、シクロヘキサン、トリデカン、メタノール等のアルコール類、アセトン等のケトン類、及びテトラヒドロフラン等の溶媒を用いて、ナフタレン類を希釈して仕込んでも一向に差し支えない。
【００４４】
本発明において、触媒の使用量は、特に限定されないが、例えば、バッチ反応にて実施する場合には、原料であるナフタレン類に対して重量％で０．０１〜２００％の範囲の値を用いることができ、好ましくは０．０５〜１００％の範囲の値を用いることができ、より好ましくは０．０５〜７０％の範囲の値を用いることができ、更に好ましくは０．１〜５０％の範囲の値を用いることができ、及び最も好ましくは０．１〜４０％の範囲の値を用いることができる。
【００４５】
これらは、余りに触媒使用量が少ない場合には、実質的に反応の進行が低下し、触媒使用量が多い場合には、接触等の効率を低下させて、製造コストの増加につながる等のトラブルが生じる恐れがあるためである。
【００４６】
本発明を実施し、水素及び二酸化炭素を放出した後、生成物は、得られた混合溶液中に未反応原料や触媒等と共に含有されるが、固体触媒と物理的手法によって分離でき、得られた反応溶液から、通常の蒸留、抽出、晶出、及びカラム分離等の分離精製方法により、目的の化合物を単離精製することができる。
【００４７】
例えば、反応終了後、得られた液体生成物に対して、ガスクロマトグラフ−質量分析装置、液体クロマトグラフ測定装置、ガスクロマトグラフ測定装置、及びＮＭＲ測定装置等を用いて、生成化合物の同定や定量分析を行い、水素化反応の転化率や選択性のデータを調べることができる。反応装置容量が小さい場合の反応では、生成物量が少ないため、便宜的にアセトン等の溶媒抽出によって生成物を回収して分析することも可能であり、反応効率等について検討することもできる。
【００４８】
本発明においては、グラファイト担持ロジウム触媒を用い、ナフタレンの水素化によってテトラリンとデカリンが得られるが、この反応を例にとって転化率及び選択率に及ぼす操作条件の効果を説明すると、反応温度が４０〜８０℃の間では、ナフタレンの転化率は反応温度の上昇と共に高くなり、また、反応時間が長くなるにつれ、あるいは水素圧が高くなるに従って、ナフタレンの転化率が大きくなり、デカリンの選択率が向上する傾向を示す。グラファイト担持触媒が、従来の活性炭担持触媒よりも優れていることは、後記する実施例及び比較例の転化率から客観的に示される。例えば、実施例１と比較例１、２では転化率が大きく異なる。実施例３と比較例３では転化率が大きく異なる。実施例４と比較例４、５では、転化率が大きく異なるが、これらは、グラファイト担持触媒が従来の触媒に対して本質的に優位であることを示すものである。これらは、格別の実験を実施してはじめて明らかとなったものである。
【００４９】
本発明は、ナフタレン、水素、亜臨界ないし超臨界二酸化炭素及びグラファイト担体白金族金属触媒を用いて、ナフタレンを水素化してデカリンとテトラリンを合成する反応に好適に適用されるが、本発明は、これに制限されるものではなく、他のナフタレン類の場合についても、同様に適用し得るものであることは言うまでもない。本発明では、反応温度、水素圧、二酸化炭素圧、反応時間、触媒金属の種類、及び触媒量等を変化させることによって、技術的及び経済的に好適な反応条件を適宜選択することができる。
【００５０】
本発明のナフタレンの水素化反応技術では、ナフタレンを効率よく水素化でき、例えば、４０℃条件下、ナフタレン転化率１００％及び選択性１００％でデカリンが得られる。ナフタレンの水素化反応では、芳香環の一部分が水素化されたテトラリンと全てが水素化されたデカリンが得られる。従来のナフタレン水素化では、テトラリンは得やすいが、高濃度のデカリンを１段の反応で合成することは困難であった。デカリンは、分散型燃料電池用水素貯蔵材料やアロマフリー溶剤として用いられる重要化合物である。
【００５１】
これまでのナフタレンを水素化してテトラリンやデカリンを合成する手法は、反応温度２００℃以上で行うが、従来のプロセスは、反応温度が高いため、分解副成物や高分子環状複成物ができて収率が下がること、及び副生物により触媒表面が汚れ、触媒活性が大幅に減少（寿命が大幅に低下）することが問題視されていた（非特許文献１）。更に、従来プロセスでは、部分水素化体であるテトラリンまでしか水素化反応が進行せず、デカリンの選択性が著しく低いことやトランス−デカリンの割合も多く、シス−デカリンを効率よく合成することも技術的課題であった。
【００５２】
本発明の合成方法では、従来プロセスと比べて大幅に反応温度を低下させ得ると共に、デカリンの選択性が飛躍的に向上すること、シス−デカリンの選択性も向上すること、亜臨界ないし超臨界二酸化炭素の溶媒効果によって触媒表面が清浄化され、触媒の繰り返し使用や長期使用が可能となること等、省エネルギーかつ環境負荷低減技術を提供することができる。本発明では、例えば、亜臨界ないし超臨界二酸化炭素溶媒とグラファイト担持白金族金属触媒を用いることによって、反応温度４０℃、収率１００％で、ナフタレンからデカリンが得られる。
【００５３】
これまで報告されている高温（２００℃以上）でのナフタレンの水素化法では、高分子環状物や分解物が非常に多く生成する（非特許文献１）。これに対して、本発明の手法では、反応温度を大幅に低下させることができるため、デカリンとテトラリンがほとんどであり、高分子環状物やベンゼン、アルキルベンゼン、ポリアルキルオレフィンなどの分解物は、ほとんど生成しないという特徴を有している。
【００５４】
即ち、本発明では、亜臨界ないし超臨界二酸化炭素でナフタレンを水素化してデカリンを作ると、非常に純度が高いものが得られる。本発明の生成物のデカリンは、例えば、水素貯蔵材料としての用途を有しているが、従来の生成法では、収率との関係で、このような高純度の生成物を作製し、提供することは現実的ではなく、実際上、水素貯蔵材料として使われるデカリンの純度から、本発明の生成法及び生成物を見分ける（判別する）ことが可能である。
【発明の効果】
【００５５】
本発明によれば、次のような効果が奏される。
（１）二酸化炭素を反応に関与させてナフタレン類の水素化反応を行い、且つロジウムやルテニウムの白金族金属をグラファイトに担持した触媒を用いることによって、従来技術より反応温度を下げ、且つ反応時間を短縮することが可能となる。
（２）有害な有機溶媒を使用しない環境調和型のナフタレン類の水素化システム及びナフタレン類の水素化物の製造方法を提供することができる。
（３）新たなグラファイト担持白金族金属触媒をナフタレン類の水素化方法に適用して、高効率、且つ経済的に反応させることができる。
（４）反応に用いる触媒は、固体であり、通常得られる液体生成物を簡単に分離でき、蒸留やカラム分離などによって精製することができる。
（５）工業的に重要なナフタレン類の水素化物の製造を効率的に実施できる、ナフタレン類の水素化物の新規工業的製造技術を提供することができる。
【発明を実施するための最良の形態】
【００５６】
次に、本発明を実施例に基づいて具体的に説明するが、以下の実施例は、本発明の好適な例を具体的に説明したものであり、本発明は、これらの実施例によって何ら限定されるものではない。
【実施例１】
【００５７】
塩化ロジウム（ＩＩＩ）三水和物（和光純薬）０．２８８３ｇを４．５ｍＬの蒸留水に溶解させて得た溶液を３等分し、これらを３回に分けて２．１３９０ｇの高表面積グラファイト（ＴＩＭＣＡＬ製、ＨＳＡＧ３００）に加え、混合した後、１００℃で乾燥させ、すべての塩化ロジウムを上記高表面積グラファイトに担持させた。この時、ロジウムの担持率は５ｗｔ％である。得られた粉末０．３ｇを石英製ボートに取り、１５０ｍＬ／ｍｉｎの水素気流中、３００℃で３時間還元処理を行い、グラファイト担持ロジウム触媒を調製した。上記グラファイト担持ロジウム触媒を用い、ステンレス製反応容器（内容積５０ｍＬ）を用いて、ナフタレンの水素化反応を行った。反応条件は、以下のとおりである。
【００５８】
基質：ナフタレン（ベンゾチオフェン含有量０．０００２ｍｏｌ％未満）
基質量：０．３００ｇ
触媒量：０．０１０ｇ
反応温度：４０℃
水素分圧：３ ＭＰａ
二酸化炭素圧：１０ＭＰａ
反応時間：１８０分
【００５９】
その結果、ナフタレンの転化率は、１００％であり、生成物の選択性は、シス−デカリン８６．４％、トランス−デカリン１３．６％であった。
【実施例２】
【００６０】
実施例１で調製したグラファイト担持触媒を用いて、実施例１と同様の操作方法で、以下の条件で、ナフタレンの水素化反応を行った。
【００６１】
基質：ナフタレン（ベンゾチオフェン含有量０．０００２ｍｏｌ％未満）
基質量：０．３００ｇ
触媒量：０．００３ｇ
反応温度：４０℃
水素分圧：３ＭＰａ
二酸化炭素圧：１５ＭＰａ
反応時間：６０分
【００６２】
その結果、ナフタレンの転化率は、６３．２％であり、生成物の選択性は、テトラリン９２．０％、オクタリン０．７％、シス−デカリン６．６％、トランス−デカリン０．７％であった。
【００６３】
比較例１
塩化ロジウム（ＩＩＩ）三水和物（和光純薬）０．５５０７ｇを蒸留水８５ｍＬに溶解させて得た溶液に、活性炭（和光純薬製）を加え、２時間攪拌した後、ロータリーエバポレーターを用いて、５０℃で１時間、更に９０℃で１時間乾燥させた。この時、ロジウムの担持率は５ｗｔ％である。得られた粉末０．５ｇを石英製ボートに取り、１５０ｍＬ／ｍｉｎの水素気流中３００℃で３時間還元処理を行い、活性炭担持ロジウム触媒を得た。上記触媒を用いて、実施例１と同様の操作法で、以下の条件で、ナフタレンの水素化反応を行った。
【００６４】
基質：ナフタレン（ベンゾチオフェン含有量０．０００２ｍｏｌ％未満）
基質量：０．３００ｇ
触媒量：０．００３ｇ
反応温度：４０℃
水素分圧：３ＭＰａ
二酸化炭素圧：１５ＭＰａ
反応時間：６０分
【００６５】
その結果、ナフタレンの転化率は、４４．９％であり、生成物の選択性は、テトラリン９２．５％、オクタリン０．９％、シス−デカリン６．０％、トランス−デカリン０．７％であった。
【００６６】
比較例２
活性炭担持ロジウム触媒（ロジウム担持量５ｗｔ％）（和光純薬製）０．５ｇを石英製ボートに取り、１５０ｍＬ／ｍｉｎの水素気流中、３００℃で３時間還元処理を行った。上記触媒を用いて、実施例１と同様の操作法で、以下の条件で、ナフタレンの水素化反応を行った。
【００６７】
基質：ナフタレン（ベンゾチオフェン含有量０．０００２ｍｏｌ％未満）
基質量：０．３００ｇ
触媒量：０．００３ｇ
反応温度：４０℃
水素分圧：３ＭＰａ
二酸化炭素圧：１５ＭＰａ
反応時間：６０分
【００６８】
その結果、ナフタレンの転化率は、３３．６％であり、生成物の選択性は、テトラリン９４．６％、オクタリン０．８％、シス−デカリン４．２％、トランス−デカリン０．４％であった。
【実施例３】
【００６９】
実施例１で調製した触媒を用い、実施例１と同様の操作法により、テトラリンの水素化反応を行った。反応条件は、以下のとおりである。
【００７０】
基質：テトラリン（和光純薬製、ベンゾチオフェン濃度０．０００２ｍｏｌ％以下）
基質量０．３００ｇ
触媒量：０．０１ｇ
反応温度：４０℃
水素分圧：３ＭＰａ
二酸化炭素圧：１０ＭＰａ
反応時間：６０分
【００７１】
その結果、テトラリンの転化率は、１００％であり、生成物の選択性は、シス−デカリン８７．０％、トランス−デカリン１３．０％であった。
【実施例４】
【００７２】
実施例１で調製した触媒を用い、実施例１と同様の操作法により、テトラリンの水素化反応を行った。反応条件は、以下のとおりである。
【００７３】
基質：テトラリン（和光純薬製、ベンゾチオフェン濃度０．０００２ｍｏｌ％以下）
基質量０．３００ｇ
触媒量：０．００３ｇ
反応温度：４０℃
水素分圧：３ＭＰａ
二酸化炭素圧：１５ＭＰａ
反応時間：６０分
【００７４】
その結果、テトラリンの転化率は、６９．７％であり、生成物の選択性は、オクタリン５．５％、シス−デカリン８１．７％、トランス−デカリン１２．８％であった。
【００７５】
比較例３
比較例１で調製した触媒を用い、実施例１と同様の操作法により、テトラリンの水素化反応を行った。反応条件は、以下のとおりである。
【００７６】
基質：テトラリン（和光純薬製、ベンゾチオフェン濃度０．０００２ｍｏｌ％以下）
基質量０．３００ｇ
触媒量：０．０１ｇ
反応温度：４０℃
水素分圧：３ＭＰａ
二酸化炭素圧：１０ＭＰａ
反応時間：６０分
【００７７】
その結果、テトラリンの転化率は、６９．５％であり、生成物の選択性は、オクタリン３．４％、シス−デカリン８２．３％、トランス−デカリン１４．３％であった。
【００７８】
比較例４
比較例１で調製した触媒を用い、実施例１と同様の操作法により、テトラリンの水素化反応を行った。反応条件は、以下のとおりである。
【００７９】
基質：テトラリン（和光純薬製、ベンゾチオフェン濃度０．０００２ｍｏｌ％以下）
基質量０．３００ｇ
触媒量：０．００３ｇ
反応温度：４０℃
水素分圧：３ＭＰａ
二酸化炭素圧：１５ＭＰａ
反応時間：６０分
【００８０】
その結果、テトラリンの転化率は、３１．７％であり、生成物の選択性は、オクタリン６．５％、シス−デカリン７９．３％、トランス−デカリン１４．２％であった。
【００８１】
比較例５
比較例２で調製した触媒を用い、実施例１と同様の操作法により、テトラリンの水素化反応を行った。反応条件は、以下のとおりである。
【００８２】
基質：テトラリン（和光純薬製、ベンゾチオフェン濃度０．０００２ｍｏｌ％以下）
基質量０．３００ｇ
触媒量：０．００３ｇ
反応温度：４０℃
水素分圧：３ＭＰａ
二酸化炭素圧：１５ＭＰａ
反応時間：６０分
【００８３】
その結果、テトラリンの転化率は、３５．１％であり、生成物の選択性は、オクタリン７．５％、シス−デカリン７８．７％、トランス−デカリン１３．９％であった。
【産業上の利用可能性】
【００８４】
以上詳述したように、本発明は、ナフタレン類の水素化方法等に係るものであり、本発明によれば、亜臨界ないし超臨界の二酸化炭素を反応に関与させてナフタレン類の水素化反応を行い、ロジウム、ルテニウム等の白金族金属のグラファイト担持触媒を用いることによって、従来法と比べて反応温度を下げ、且つ反応時間を短縮することが可能となる。有害な有機溶媒を使用しない環境調和型のナフタレン類の水素化システムを提供することができる。新たなグラファイト担持白金族金属触媒をナフタレン類の水素化システムに適用して、高効率、且つ経済的に反応させることが可能となる。反応に用いる触媒は、固体であり、通常得られる液体生成物を簡単に分離でき、蒸留やカラム分離などによって精製することができる。工業的に重要なナフタレン類の水素化物を効率的に製造することが可能であり、これにより、ナフタレン類の水素化物の新しい工業的生産技術を確立、提供することを実現することができる。
【技術分野】
【０００１】
本発明は、ナフタレン類の水素化システムに関するものであり、更に詳しくは、二酸化炭素と高活性の担持白金族金属触媒を用い、ナフタレン類を効率良く水素化することを可能とする環境調和型プロセスで特徴付けられるナフタレン類の水素化システム、水素化物の製造方法及びその水素化触媒に関するものである。本発明は、ナフタレン類の水素化物である環状飽和炭化水素の工業的製造の技術分野において、従来の高温及び長時間の反応プロセスに代わり得る、反応温度を低下させ、且つ反応時間を短縮することが可能な、効率的で簡便な水素化プロセスの開発が強く求められていたことを踏まえて開発されたものであり、このような工業的に重要な物質を、有害な有機溶媒等を使用しない環境調和型プロセスによって、効率的に製造することを可能とする飽和炭化水素の新規水素化システム、ナフタレン類の水素化物の製造方法及びその水素化触媒を提供し、それによりナフタレン類の水素化物の新しい工業的生産技術を確立することを実現するものである。
【背景技術】
【０００２】
従来、ナフタレンの水素化によって得られるデカリンは、例えば、反応用溶媒、一般溶剤やアロマフリー溶剤等として工業的に重要な物質であり、また、デカリンの二種の立体異性体のうち、シス−デカリンは、セバシン酸の原料として利用することができる。また、自動車用燃料電池の開発が進展する中で、ナフタレンやトルエン等を水素化して得られるデカリンやシクロヘキサン等は、水素貯蔵媒体として注目されているが、デカリンの異性体のうち、シス−デカリンは、水素放出が容易であり、水素貯蔵媒体として優れている。一方、テトラリンは、溶剤、ペイント、モーター燃料などとして用いられている。
【０００３】
従来、ナフタレンの水素化反応について、例えば、反応系に窒素・水素混合ガスを流通させ、１０％ナフタレン−ノルマルヘプタン溶液を注入し、反応温度２２０〜３４０℃、反応圧力６ＭＰａ及び水素／ナフタレン＝１５ｍｏｌ／ｍｏｌの条件で、ＭＣＭ−４１担持ロジウム触媒を用いた、流通方式のナフタレンの水素化反応が検討されている。この反応方法では、反応温度２６０℃、接触時間６．８秒で、転化率９５．２％、生成物の収率として、テトラリン５２．６％、デカリン２７．１％及び高分子環状生成物１４．６％の値が示され、収率の残量は、分解生成物である、とされている（非特許文献１）。
【０００４】
ナフタレンの水素化反応においては、部分水素化物であるテトラリンの製造は、比較的容易であるとされているが、テトラリンからデカリンへの完全水素化は、かなり時間がかかることが知られている。例えば、二酸化チタン担持白金触媒を用い、水素圧力２．９６ＭＰａ、温度１６０℃、１時間の反応条件で、トリデカンを溶媒として用い、テトラリン−ナフタレン混合系溶液の水素化反応を行う、テトラリンからデカリンへの水素化反応が検討されている。
【０００５】
この反応方法では、ナフタレン含有量が５ｍｏｌ％以下では、転化率１００％及び選択率１００％でデカリンが得られるが、ナフタレン含有量が１０ｍｏｌ％では、生成物の組成は、テトラリン５５．１ｍｏｌ％、ナフタレン０．３ｍｏｌ％及びデカリン４４．６ｍｏｌ％となり、転化率４４．１％及びデカリン選択率４４．１％と水素化反応の進行が遅くなっていることが判る。一方、ナフタレンだけを水素化した場合は、転化率０．７％及び選択率１００％でテトラリンが得られ、デカリンは得られないことが報告されている（非特許文献２）。
【０００６】
活性炭担持白金触媒を用い、水素圧力２ＭＰａ、温度２００℃、６時間の反応条件で、一段目の水素化反応を行い、ナフタレンからテトラリン９３ｍａｓｓ％及びナフタレン７ｍａｓｓ％を含む生成油が得られている。これを蒸留して、テトラリン９９．９ｍａｓｓ％及びナフタレン０．１ｍａｓｓ％を含む抽出油を得、一段目と全く同じ条件で、二段目の水素化反応を行い、抽出油からデカリン９９．５ｍａｓｓ％及びテトラリン０．５ｍａｓｓ％の生成油が得られることが知られている（特許文献１）。
【０００７】
一方、別のプロセスでは、最初に、硫化コバルトモリブデン触媒を用いて、水素圧力５ＭＰａ、３００℃で、ナフタレンから水素化脱硫反応（反応時間５時間）を触媒交換して３回行い、硫黄分３ｍａｓｓ ｐｐｍの水素化精製油（テトラリン１２ｍａｓｓ％及びナフタレン８８ｍａｓｓ％）が調製されている。この水素化精製油に対して、活性炭担持白金触媒を用い、水素圧力２ＭＰａ、温度２００℃、５時間の反応条件で水素化反応を行い、デカリン９３ｍａｓｓ％及びテトラリン７ｍａｓｓ％を含む生成油が得られたことが報告されている（特許文献２）。
【０００８】
これらに対し、二酸化炭素加圧下、活性炭担持ロジウム触媒を用いて、ナフタレンを水素化する方法が提案されている。即ち、先行技術として、ナフタレン０．３ｇを水素圧力６ＭＰａ、二酸化炭素圧力１０ＭＰａ、温度８０℃の条件下で、活性炭担持ロジウム触媒０．１ｇを用いて１２０分間反応させることによって、収率１００％でデカリンが得られることが報告されている（特許文献３）。
【０００９】
上記の非特許文献１に示されるように、ナフタレンの水素化反応は、通常、２００℃以上の反応温度で行われており、テトラリンは得やすいが、高濃度のデカリンを一段反応で得るのはかなり困難であることが判る。また、この文献では、反応温度が高くなると、分解生成物や高分子環状生成物が得られて反応が阻害され、また、反応温度が高くなると触媒活性が低下することも指摘されている。更に、反応プロセスに有害な有機溶媒が用いられる場合も多い（非特許文献１、２）。
【００１０】
上記の特許文献１の水素化方法は、一段目の水素化反応でナフタレンからテトラリンを製造し、二段目の水素化反応でテトラリンからデカリンを製造する方法であるが、この種の方法は、テトラリンにナフタレンが含有していると二段目の水素化反応の進行が困難となるため（非特許文献２）、蒸留によってテトラリンからナフタレンを除去する必要が有り、プロセスが煩雑となる等の問題点を有する。また、二段目の水素化反応においても、反応温度が２００℃と高く、且つ反応時間が６時間と長くなる欠点が認められる。
【００１１】
一方、上記特許文献２に記載の方法で、水素化反応を達成するには、水素化反応に用いる基質溶液の調製に、３００℃、１５時間の水素化脱硫工程を必要とし、更に、水素化工程においても、反応温度を２００℃と高温にする必要があり、且つ反応時間が５時間と長くなる等の問題点が認められる。
【００１２】
また、活性炭担持白金触媒（白金担持量４．２８ｗｔ％、触媒温度２９０−２９４℃）にシス−デカリンを供給（供給速度０．３ｍｌ ｍｉｎ−１）した場合に得られる水素の生成速度は５５００ｍｌ／（ｍｉｎｇＰｔ）であり、同一条件で、トランス−デカリンから得られる水素生成速度（３３００ｍｌ／（ｍｉｎ ｇＰｔ））よりも大きいことも示されている（非特許文献３）。即ち、水素製造媒体としてのデカリンは、シス体の方がトランス体よりも有用であり、ナフタレン水素化反応においては、シス体を優先的に製造することが望ましい。
【００１３】
以上説明したように、従来のナフタレンの水素化プロセスでは、不純物の影響によって水素化反応が妨害されるため、プロセスが煩雑化したり、あるいは反応温度を高くして、且つ反応時間を長くする必要がある等の問題点があり、そのため、当技術分野においては、反応温度を低下させ、且つ反応時間を短縮することができる効率的で簡便な水素化触媒プロセスを開発することが強く要望されていた。
【００１４】
【特許文献１】特開２００３−１６０５１５号公報
【特許文献２】特開２００３−２１２８００号公報
【特許文献３】特開２００５−２２５８５９号公報
【非特許文献１】Ｓ．Ａｌｂｅｒｔａｚｚｉ，Ｒ．Ｇａｎｚｅｒｌａ，Ｃ．Ｇｏｂｂｉ，Ｍ．Ｌｅｎａｒｄａ，Ｍ．Ｍａｎｄｒｅ ｏｌｉ，Ｅ．Ｓａｌａｔｅｌｌｉ，Ｐ．Ｓａｖｉｎｉ，Ｌ．Ｓｔｏｒａｒｏ，Ａ．Ｖａｃｃａｒｉ，Ｊｏｕｒｎａｌ ｏｆ Ｍｏｌｅｃｕｌａｒ Ｃａｔａｌｙｓｉｓ Ａ：Ｃｈｅｍｉｃａｌ，２００，２６１−２７０（２００３）
【非特許文献２】Ｋ．Ｉｔｏ，Ｙ．Ｋｏｇａｓａｋｉ，Ｈ．Ｋｕｒｏｋａｗａ，Ｍ．Ｏｈｓｈｉｍａ，Ｋ．Ｓｕｇｉｙａｍａ，Ｈ．Ｍｉｕｒａ，Ｆｕｅｌ Ｐｒｏｃｅｓｓｉｎｇ Ｔｅｃｈｎｏｌｏｇｙ，７９，７７−８０（２００２）
【非特許文献３】水素利用技術集成 Ｖｏｌ．２−効率的大量生産・ＣＯ２フリー・安全管理−（ＩＳＢＮ４−８６０４３−０７２−７）、Ｂ編 水素資源１章 市川勝「有機ハイドライドを利用する水素製造と供給技術」Ｐ．９−２７（２００５年５月２６日発行）
【発明の開示】
【発明が解決しようとする課題】
【００１５】
このような状況の中で、本発明者らは、上記従来技術に鑑みて、上述の問題点を抜本的に解決すべく長年鋭意研究を積み重ねた結果、ナフタレン類を水素を用いて水素化する反応システムにおいて、亜臨界ないし超臨界状態の二酸化炭素と特定の担持白金族金属触媒を反応に関与させることによって、反応温度を低下させ、且つ効率的にナフタレン類の水素化反応が進行することを見出し、本発明を完成するに至った。
【００１６】
即ち、本発明は、例えば、亜臨界ないし超臨界条件下の二酸化炭素とグラファイト担持白金族金属触媒を用いることによって、ナフタレン類を、より低温で、且つ反応時間を短縮して、効率良く水素化することが可能な、環境調和型のナフタレン類の新規水素化システム、ナフタレン類の水素化物の製造方法及びその水素化触媒を提供することを目的とするものである。
【課題を解決するための手段】
【００１７】
上記課題を解決するための本発明は、以下の技術的手段から構成される。
（１）ナフタレン類を水素を用いて水素化するナフタレン類の水素化反応システムにおいて、二酸化炭素の亜臨界ないし超臨界流体とグラファイト担持白金族金属触媒を組み合わせてナフタレン類の水素化反応に関与させることを特徴とするナフタレン類の水素化システム。
（２）白金族金属担持触媒として、ロジウム、ルテニウムの少なくとも一方の白金族の担持金属触媒を用いる、前記（１）に記載の水素化システム。
（３）二酸化炭素として、温度２０〜２５０℃及び圧力０．１〜５０ＭＰａの二酸化炭素を用いる、前記（１）に記載の水素化システム。
（４）温度２０〜２５０℃及び圧力０．１〜５０ＭＰａの条件下の水素を用いる、前記（１）に記載の水素化システム。
（５）二酸化炭素として、超臨界条件下の二酸化炭素を用いる、前記（１）又は（３）に記載の水素化システム。
（６）ナフタレン類が、ナフタレンである、前記（１）から（５）のいずれかに記載の水素化システム。
（７）ナフタレン類が、テトラリンである、前記（１）から（５）のいずれかに記載の水素化システム。
（８）ナフタレン及び／又はテトラリンと水素を反応させて、デカリン及び／又はテトラリンを合成する反応システムである、前記（１）に記載の水素化システム。
（９）ナフタレン類を水素化してナフタレン類の水素化物を製造する方法において、二酸化炭素を用いて、グラファイト担持白金族金属触媒の存在下、温度２０〜２５０℃及び圧力０．１〜５０ＭＰａの反応条件でナフタレン類と水素を反応させて、ナフタレン類の水素化物を製造することを特徴とするナフタレン類の水素化物の製造方法。
（１０）ナフタレン類として、ナフタレン及び／又はテトラリンを用い、デカリン及び／又はテトラリンを製造する、前記（９）に記載のナフタレン類の水素化物の製造方法。
（１１）ナフタレン類を水素化してナフタレン類の水素化物を製造する方法において、二酸化炭素の亜臨界ないし超臨界流体と組み合わせて使用する水素化触媒であって、グラファイト担持白金族金属触媒からなることを特徴とするナフタレン類の水素化触媒。
（１２）担持白金族金属触媒が、ロジウム、ルテニウムから選択された少なくとも一種の白金族金属を担持した担持触媒である、前記（１１）に記載のナフタレン類の水素化触媒。
【００１８】
次に、本発明について更に詳細に説明する。
本発明は、二酸化炭素の亜臨界ないし超臨界流体と担持白金族金属触媒を組み合わせてナフタレン類の水素化反応に関与させたことを特徴とするナフタレン類の水素化反応システムに係るものである。また、本発明は、二酸化炭素を用いてグラファイト担持白金族金属触媒の存在下、温度２０〜２５０℃及び圧力０．２〜１００ ＭＰａの反応条件でナフタレン類と水素を反応させて、ナフタレン類の水素化物を製造することを特徴とするナフタレン類の水素化物の製造方法に係るものである。更に、本発明は、上記方法において、二酸化炭素の亜臨界ないし超臨界流体と組み合わせて使用するグラファイト担持白金族金属触媒からなる水素化触媒の点に特徴を有するものである。
【００１９】
本発明のナフタレン類の水素化技術についての説明を容易にするために、以下、ナフタレン、水素、超臨界条件下の二酸化炭素及びグラファイト担持ロジウム触媒を、反応温度４０℃に設定した内容積５０ｍｌの反応容器に導入して、ナフタレンを水素化してデカリンとテトラリンを合成する反応を例にとって詳細に説明する。
【００２０】
本発明者らが、種々の実験を経て開発した本発明の水素化方法は、例えば、４０℃の反応温度の反応容器内で超臨界条件下の二酸化炭素とグラファイト担持ロジウム触媒を用いて、ナフタレンと水素を３０〜１８０分で反応させて、従来の反応温度より低い温度条件で、且つ反応時間を短縮して、ナフタレンを水素化してデカリンとテトラリンを製造することを特徴とするものである。
【００２１】
本発明の環境調和型ナフタレン類水素化システムは、ナフタレン類を水素化する反応システムにおいて、二酸化炭素の亜臨界ないし超臨界流体とグラファイト担持白金族金属触媒を組み合わせたことを特徴とするものである。本システムにおいて、二酸化炭素の亜臨界ないし超臨界流体とグラファイト担持白金族金属触媒を組み合わせる構成の他は、任意の反応システムを用いることが可能であり、それらの具体的構成は、任意に設計することができる。
【００２２】
本発明で、基質原料として用いられるナフタレン類として、好適には、例えば、ベンゼン、トルエン、キシレン等のアルキルベンゼン、テトラリン、メチルテトラリン、ジメチルテトラリン等のアルキルテトラリン、ナフタレン、メチルナフタレン、ジメチルナフタレン等のアルキルナフタレン、ビフェニル、フェナントレン、アントラセン、及び４環以上の多環芳香族化合物等を例示することができる。
【００２３】
本発明によるナフタレン類の水素化物の製造方法の具体例として、例えば、ナフタレンを水素化してテトラリンやデカリンを合成する方法を、下記の化１及び２に示す。
【００２４】
【化１】
【００２５】
【化２】
【００２６】
本発明のナフタレン水素化反応においては、上記の化１に示されるように、１個のナフタレンのナフタレン核に４個の水素原子が付加して、部分的水素化反応が進行して、テトラリンが得られる。更に、水素化反応を続行させれば、最終的にテトラリンの不飽和のナフタレン核が６個の水素原子によって完全に水素化され、デカリンが生成する。
【００２７】
本発明のナフタレン類の水素化反応に用いられる触媒としては、グラファイト担持白金族金属触媒を用いる。本発明の触媒中に含有される白金族金属としては、ロジウム、ルテニウム、パラジウム、白金、オスミウム又はイリジウムを用いることができ、ロジウム、ルテニウム、パラジウム又は白金を最も有効に用いることができる。触媒中に、ロジウム、ルテニウム、パラジウム、白金、オスミウム及びイリジウムから選択された少なくとも１種類以上の白金族金属を含有しているものであれば、本発明に有効に用いることができる。
【００２８】
更に、これらのロジウムあるいはルテニウムの少なくとも１種類以上の白金族金属を含有する担持触媒に対して、Ｎｉ、Ｃｏ、Ｆｅ、Ｚｎ、Ｃｕ、Ｍｎ、Ｐｂ、Ｃｄ、Ｃｒ、Ａｇ、Ａｕ、Ｈｇ、Ｇａ、Ｉｎ、Ｇｅ、Ｓｎ、Ｔｉ、Ａｌ、Ｓｉ等の金属元素、Ｃａ、Ｍｇ、Ｓｒ、Ｂａの２Ａ族元素、及び、Ｌｉ、Ｎａ、Ｋ、Ｒｂ、Ｃｓのアルカリ金属の中から選択された少なくとも１種以上の金属元素を付加、あるいは合金化して作製した触媒を、本発明に有効に用いることもできる。本発明では、白金族金属の種類や担持量を変化させることによって、触媒活性や選択性を適宜制御することができる。
【００２９】
ロジウム、ルテニウム、パラジウム、白金、オスミウム及びイリジウムから選択された
少なくとも１種類以上の白金族金属を含有する本発明の担持触媒の担体としては、グラファイトを用いることができる。その表面に金属等の触媒活性点を分散させて、高表面積の触媒としたり、触媒の機械的強度を高めたりすることが可能である。
【００３０】
本発明に用いる触媒は、使用する前に、例えば、水素、窒素、アルゴン、二酸化炭素、酸素、空気等のガス気流中で加熱処理することにより活性化することが望ましい。その際の処理温度は、通常、５０〜７００℃の範囲であり、好ましくは８０〜６００℃の範囲であり、より好ましくは８０〜５００℃の範囲であり、及び最も好ましくは１００〜５００℃の範囲である。
【００３１】
処理温度が５０℃未満では、吸着物質の脱着が不十分となるため好ましくない。また、処理温度が７００℃を越えると、触媒に含まれる担体の構造が壊れやすくなり、表面積が減少する傾向が出て来ることや金属粒子の凝集が起こること等により好ましくない。活性化処理の時間は、表面吸着物の量や処理温度により左右されるため、特に限定されるものではないが、通常、０．１〜１００時間である。加熱処理することによって、選択率の向上や転化率を制御すること等が可能となる。
【００３２】
次に、本発明の実施の態様について説明する。本発明を実施するに際し、その反応方法としては、バッチ式、セミバッチ式又は連続流通式の何れかの方法が使用される。本発明は、反応形態としては、触媒を、固体状態として、液相、気相、超臨界流体相、及び固相の何れの形態でも、あるいはこれらの何れかの組み合わせの形態でも実施でき、例えば、液−気混合相、固−液−気混合相、あるいは超臨界流体相の何れかの形態で実施することができる。
【００３３】
更に、本発明は、常圧、あるいは加圧の何れかの状態で実施することも可能である。反応効率的な観点から、好ましくは超臨界条件下の二酸化炭素を用いることが推奨されるが、本発明は、これに限定されるものでない。
【００３４】
反応温度は、２０℃以上であれば特に限定はされないが、好ましい反応温度の範囲は２０〜２５０℃であり、より好ましい反応温度の範囲は３０〜２００℃であり、更に、より好ましい反応温度の範囲は３０〜１５０℃であり、及び最も好ましい反応温度の範囲は３０〜１００℃である。反応温度が、あまりに低ければ、反応速度は低下して、効率の良い製造方法とはならず、また、極端に高くなれば、反応装置コストやランニングコストが増大し、あるいは望ましい生成物の選択率や収率を低下させたりして、経済的な方法とはならない。
【００３５】
本発明では、水素と二酸化炭素が反応に用いられる。通常用いられる反応圧力の範囲は０．２〜１５０ＭＰａであり、好ましい反応圧力の範囲は０．２〜１００ＭＰａであり、より好ましい反応圧力の範囲は１．１〜８０ＭＰａであり、更により好ましい反応圧力の範囲は２〜６０ＭＰａであり、及び最も好ましい反応圧力の範囲は８．４〜５０ＭＰａである。
【００３６】
更に、本発明を実施するに当たり、例えば、バッチ反応を実施する際には、その反応時間は、特に限定されることはないが、好ましくは１分〜２０時間であり、より好ましくは０．１〜５時間であり、更により好ましくは０．１〜３時間であり、最も好ましくは０．１〜２．５時間である。
【００３７】
水素化反応を実施するに際し、原料である水素とナフタレン類の仕込み組成は、特に限定されないが、例えば、ナフタレンの水素化反応において、高い転化率を達成するには、ナフタレンに対する水素のモル比を高くすることが望ましい。部分水素化で得られるテトラリンの理論当量は、ナフタレンに対し、水素は２当量である。
【００３８】
本発明においては、ナフタレン類に対する水素のモル比は、通常、０．１〜１０００の範囲で実施されるが、１〜５００の範囲で実施されることが好ましく、２〜２００の範囲がより好ましく、２〜１００の範囲が更により好ましく、及び２〜５０の範囲が最も好ましい。勿論、本発明においては、上記数値は、これらの範囲の値のみに限定されるものではない。
【００３９】
本発明の水素化反応に用いられる水素の温度は、２０℃以上、及び圧力は、０．１ＭＰａ以上であれば一向に差し支えない。好ましい温度範囲は２０〜２５０℃であり、より好ましい温度範囲は３０〜２００℃であり、更により好ましい温度範囲は３０〜１５０℃であり、及び最も好ましい温度範囲は３５〜１００℃である。
【００４０】
一方、水素の好ましい圧力範囲は０．１〜５０ＭＰａであり、より好ましい圧力範囲は１〜４０ＭＰａであり、更により好ましい圧力範囲は１〜３０ＭＰａであり、及び最も好ましい圧力範囲は１〜２５ＭＰａである。
【００４１】
本発明の水素化反応に関与させる二酸化炭素の温度は、２０℃以上、及び圧力は、０．１ＭＰａ以上であれば一向に差し支えない。二酸化炭素の好ましい温度範囲は２０〜２５０℃であり、より好ましい温度範囲は３０〜２００℃であり、更により好ましい温度範囲は３０〜１５０℃であり、及び最も好ましい温度範囲は３５〜１００℃である。
【００４２】
一方、二酸化炭素の好ましい圧力範囲は０．１〜５０ＭＰａであり、より好ましい圧力範囲は０．１〜４０ＭＰａであり、更により好ましい圧力範囲は１〜３０ＭＰａであり、及び最も好ましい圧力範囲は７．４〜２５ＭＰａである。
【００４３】
本発明においては、ナフタレン類及び水素を仕込む際に、二酸化炭素を導入して反応に関与させるが、その際に、特に溶媒を使用する必要はない。しかしながら、例えば、ベンゼン、トルエン、キシレン、ノルマルヘキサン、ノルマルヘプタン、ノルマルデカン、シクロヘキサン、トリデカン、メタノール等のアルコール類、アセトン等のケトン類、及びテトラヒドロフラン等の溶媒を用いて、ナフタレン類を希釈して仕込んでも一向に差し支えない。
【００４４】
本発明において、触媒の使用量は、特に限定されないが、例えば、バッチ反応にて実施する場合には、原料であるナフタレン類に対して重量％で０．０１〜２００％の範囲の値を用いることができ、好ましくは０．０５〜１００％の範囲の値を用いることができ、より好ましくは０．０５〜７０％の範囲の値を用いることができ、更に好ましくは０．１〜５０％の範囲の値を用いることができ、及び最も好ましくは０．１〜４０％の範囲の値を用いることができる。
【００４５】
これらは、余りに触媒使用量が少ない場合には、実質的に反応の進行が低下し、触媒使用量が多い場合には、接触等の効率を低下させて、製造コストの増加につながる等のトラブルが生じる恐れがあるためである。
【００４６】
本発明を実施し、水素及び二酸化炭素を放出した後、生成物は、得られた混合溶液中に未反応原料や触媒等と共に含有されるが、固体触媒と物理的手法によって分離でき、得られた反応溶液から、通常の蒸留、抽出、晶出、及びカラム分離等の分離精製方法により、目的の化合物を単離精製することができる。
【００４７】
例えば、反応終了後、得られた液体生成物に対して、ガスクロマトグラフ−質量分析装置、液体クロマトグラフ測定装置、ガスクロマトグラフ測定装置、及びＮＭＲ測定装置等を用いて、生成化合物の同定や定量分析を行い、水素化反応の転化率や選択性のデータを調べることができる。反応装置容量が小さい場合の反応では、生成物量が少ないため、便宜的にアセトン等の溶媒抽出によって生成物を回収して分析することも可能であり、反応効率等について検討することもできる。
【００４８】
本発明においては、グラファイト担持ロジウム触媒を用い、ナフタレンの水素化によってテトラリンとデカリンが得られるが、この反応を例にとって転化率及び選択率に及ぼす操作条件の効果を説明すると、反応温度が４０〜８０℃の間では、ナフタレンの転化率は反応温度の上昇と共に高くなり、また、反応時間が長くなるにつれ、あるいは水素圧が高くなるに従って、ナフタレンの転化率が大きくなり、デカリンの選択率が向上する傾向を示す。グラファイト担持触媒が、従来の活性炭担持触媒よりも優れていることは、後記する実施例及び比較例の転化率から客観的に示される。例えば、実施例１と比較例１、２では転化率が大きく異なる。実施例３と比較例３では転化率が大きく異なる。実施例４と比較例４、５では、転化率が大きく異なるが、これらは、グラファイト担持触媒が従来の触媒に対して本質的に優位であることを示すものである。これらは、格別の実験を実施してはじめて明らかとなったものである。
【００４９】
本発明は、ナフタレン、水素、亜臨界ないし超臨界二酸化炭素及びグラファイト担体白金族金属触媒を用いて、ナフタレンを水素化してデカリンとテトラリンを合成する反応に好適に適用されるが、本発明は、これに制限されるものではなく、他のナフタレン類の場合についても、同様に適用し得るものであることは言うまでもない。本発明では、反応温度、水素圧、二酸化炭素圧、反応時間、触媒金属の種類、及び触媒量等を変化させることによって、技術的及び経済的に好適な反応条件を適宜選択することができる。
【００５０】
本発明のナフタレンの水素化反応技術では、ナフタレンを効率よく水素化でき、例えば、４０℃条件下、ナフタレン転化率１００％及び選択性１００％でデカリンが得られる。ナフタレンの水素化反応では、芳香環の一部分が水素化されたテトラリンと全てが水素化されたデカリンが得られる。従来のナフタレン水素化では、テトラリンは得やすいが、高濃度のデカリンを１段の反応で合成することは困難であった。デカリンは、分散型燃料電池用水素貯蔵材料やアロマフリー溶剤として用いられる重要化合物である。
【００５１】
これまでのナフタレンを水素化してテトラリンやデカリンを合成する手法は、反応温度２００℃以上で行うが、従来のプロセスは、反応温度が高いため、分解副成物や高分子環状複成物ができて収率が下がること、及び副生物により触媒表面が汚れ、触媒活性が大幅に減少（寿命が大幅に低下）することが問題視されていた（非特許文献１）。更に、従来プロセスでは、部分水素化体であるテトラリンまでしか水素化反応が進行せず、デカリンの選択性が著しく低いことやトランス−デカリンの割合も多く、シス−デカリンを効率よく合成することも技術的課題であった。
【００５２】
本発明の合成方法では、従来プロセスと比べて大幅に反応温度を低下させ得ると共に、デカリンの選択性が飛躍的に向上すること、シス−デカリンの選択性も向上すること、亜臨界ないし超臨界二酸化炭素の溶媒効果によって触媒表面が清浄化され、触媒の繰り返し使用や長期使用が可能となること等、省エネルギーかつ環境負荷低減技術を提供することができる。本発明では、例えば、亜臨界ないし超臨界二酸化炭素溶媒とグラファイト担持白金族金属触媒を用いることによって、反応温度４０℃、収率１００％で、ナフタレンからデカリンが得られる。
【００５３】
これまで報告されている高温（２００℃以上）でのナフタレンの水素化法では、高分子環状物や分解物が非常に多く生成する（非特許文献１）。これに対して、本発明の手法では、反応温度を大幅に低下させることができるため、デカリンとテトラリンがほとんどであり、高分子環状物やベンゼン、アルキルベンゼン、ポリアルキルオレフィンなどの分解物は、ほとんど生成しないという特徴を有している。
【００５４】
即ち、本発明では、亜臨界ないし超臨界二酸化炭素でナフタレンを水素化してデカリンを作ると、非常に純度が高いものが得られる。本発明の生成物のデカリンは、例えば、水素貯蔵材料としての用途を有しているが、従来の生成法では、収率との関係で、このような高純度の生成物を作製し、提供することは現実的ではなく、実際上、水素貯蔵材料として使われるデカリンの純度から、本発明の生成法及び生成物を見分ける（判別する）ことが可能である。
【発明の効果】
【００５５】
本発明によれば、次のような効果が奏される。
（１）二酸化炭素を反応に関与させてナフタレン類の水素化反応を行い、且つロジウムやルテニウムの白金族金属をグラファイトに担持した触媒を用いることによって、従来技術より反応温度を下げ、且つ反応時間を短縮することが可能となる。
（２）有害な有機溶媒を使用しない環境調和型のナフタレン類の水素化システム及びナフタレン類の水素化物の製造方法を提供することができる。
（３）新たなグラファイト担持白金族金属触媒をナフタレン類の水素化方法に適用して、高効率、且つ経済的に反応させることができる。
（４）反応に用いる触媒は、固体であり、通常得られる液体生成物を簡単に分離でき、蒸留やカラム分離などによって精製することができる。
（５）工業的に重要なナフタレン類の水素化物の製造を効率的に実施できる、ナフタレン類の水素化物の新規工業的製造技術を提供することができる。
【発明を実施するための最良の形態】
【００５６】
次に、本発明を実施例に基づいて具体的に説明するが、以下の実施例は、本発明の好適な例を具体的に説明したものであり、本発明は、これらの実施例によって何ら限定されるものではない。
【実施例１】
【００５７】
塩化ロジウム（ＩＩＩ）三水和物（和光純薬）０．２８８３ｇを４．５ｍＬの蒸留水に溶解させて得た溶液を３等分し、これらを３回に分けて２．１３９０ｇの高表面積グラファイト（ＴＩＭＣＡＬ製、ＨＳＡＧ３００）に加え、混合した後、１００℃で乾燥させ、すべての塩化ロジウムを上記高表面積グラファイトに担持させた。この時、ロジウムの担持率は５ｗｔ％である。得られた粉末０．３ｇを石英製ボートに取り、１５０ｍＬ／ｍｉｎの水素気流中、３００℃で３時間還元処理を行い、グラファイト担持ロジウム触媒を調製した。上記グラファイト担持ロジウム触媒を用い、ステンレス製反応容器（内容積５０ｍＬ）を用いて、ナフタレンの水素化反応を行った。反応条件は、以下のとおりである。
【００５８】
基質：ナフタレン（ベンゾチオフェン含有量０．０００２ｍｏｌ％未満）
基質量：０．３００ｇ
触媒量：０．０１０ｇ
反応温度：４０℃
水素分圧：３ ＭＰａ
二酸化炭素圧：１０ＭＰａ
反応時間：１８０分
【００５９】
その結果、ナフタレンの転化率は、１００％であり、生成物の選択性は、シス−デカリン８６．４％、トランス−デカリン１３．６％であった。
【実施例２】
【００６０】
実施例１で調製したグラファイト担持触媒を用いて、実施例１と同様の操作方法で、以下の条件で、ナフタレンの水素化反応を行った。
【００６１】
基質：ナフタレン（ベンゾチオフェン含有量０．０００２ｍｏｌ％未満）
基質量：０．３００ｇ
触媒量：０．００３ｇ
反応温度：４０℃
水素分圧：３ＭＰａ
二酸化炭素圧：１５ＭＰａ
反応時間：６０分
【００６２】
その結果、ナフタレンの転化率は、６３．２％であり、生成物の選択性は、テトラリン９２．０％、オクタリン０．７％、シス−デカリン６．６％、トランス−デカリン０．７％であった。
【００６３】
比較例１
塩化ロジウム（ＩＩＩ）三水和物（和光純薬）０．５５０７ｇを蒸留水８５ｍＬに溶解させて得た溶液に、活性炭（和光純薬製）を加え、２時間攪拌した後、ロータリーエバポレーターを用いて、５０℃で１時間、更に９０℃で１時間乾燥させた。この時、ロジウムの担持率は５ｗｔ％である。得られた粉末０．５ｇを石英製ボートに取り、１５０ｍＬ／ｍｉｎの水素気流中３００℃で３時間還元処理を行い、活性炭担持ロジウム触媒を得た。上記触媒を用いて、実施例１と同様の操作法で、以下の条件で、ナフタレンの水素化反応を行った。
【００６４】
基質：ナフタレン（ベンゾチオフェン含有量０．０００２ｍｏｌ％未満）
基質量：０．３００ｇ
触媒量：０．００３ｇ
反応温度：４０℃
水素分圧：３ＭＰａ
二酸化炭素圧：１５ＭＰａ
反応時間：６０分
【００６５】
その結果、ナフタレンの転化率は、４４．９％であり、生成物の選択性は、テトラリン９２．５％、オクタリン０．９％、シス−デカリン６．０％、トランス−デカリン０．７％であった。
【００６６】
比較例２
活性炭担持ロジウム触媒（ロジウム担持量５ｗｔ％）（和光純薬製）０．５ｇを石英製ボートに取り、１５０ｍＬ／ｍｉｎの水素気流中、３００℃で３時間還元処理を行った。上記触媒を用いて、実施例１と同様の操作法で、以下の条件で、ナフタレンの水素化反応を行った。
【００６７】
基質：ナフタレン（ベンゾチオフェン含有量０．０００２ｍｏｌ％未満）
基質量：０．３００ｇ
触媒量：０．００３ｇ
反応温度：４０℃
水素分圧：３ＭＰａ
二酸化炭素圧：１５ＭＰａ
反応時間：６０分
【００６８】
その結果、ナフタレンの転化率は、３３．６％であり、生成物の選択性は、テトラリン９４．６％、オクタリン０．８％、シス−デカリン４．２％、トランス−デカリン０．４％であった。
【実施例３】
【００６９】
実施例１で調製した触媒を用い、実施例１と同様の操作法により、テトラリンの水素化反応を行った。反応条件は、以下のとおりである。
【００７０】
基質：テトラリン（和光純薬製、ベンゾチオフェン濃度０．０００２ｍｏｌ％以下）
基質量０．３００ｇ
触媒量：０．０１ｇ
反応温度：４０℃
水素分圧：３ＭＰａ
二酸化炭素圧：１０ＭＰａ
反応時間：６０分
【００７１】
その結果、テトラリンの転化率は、１００％であり、生成物の選択性は、シス−デカリン８７．０％、トランス−デカリン１３．０％であった。
【実施例４】
【００７２】
実施例１で調製した触媒を用い、実施例１と同様の操作法により、テトラリンの水素化反応を行った。反応条件は、以下のとおりである。
【００７３】
基質：テトラリン（和光純薬製、ベンゾチオフェン濃度０．０００２ｍｏｌ％以下）
基質量０．３００ｇ
触媒量：０．００３ｇ
反応温度：４０℃
水素分圧：３ＭＰａ
二酸化炭素圧：１５ＭＰａ
反応時間：６０分
【００７４】
その結果、テトラリンの転化率は、６９．７％であり、生成物の選択性は、オクタリン５．５％、シス−デカリン８１．７％、トランス−デカリン１２．８％であった。
【００７５】
比較例３
比較例１で調製した触媒を用い、実施例１と同様の操作法により、テトラリンの水素化反応を行った。反応条件は、以下のとおりである。
【００７６】
基質：テトラリン（和光純薬製、ベンゾチオフェン濃度０．０００２ｍｏｌ％以下）
基質量０．３００ｇ
触媒量：０．０１ｇ
反応温度：４０℃
水素分圧：３ＭＰａ
二酸化炭素圧：１０ＭＰａ
反応時間：６０分
【００７７】
その結果、テトラリンの転化率は、６９．５％であり、生成物の選択性は、オクタリン３．４％、シス−デカリン８２．３％、トランス−デカリン１４．３％であった。
【００７８】
比較例４
比較例１で調製した触媒を用い、実施例１と同様の操作法により、テトラリンの水素化反応を行った。反応条件は、以下のとおりである。
【００７９】
基質：テトラリン（和光純薬製、ベンゾチオフェン濃度０．０００２ｍｏｌ％以下）
基質量０．３００ｇ
触媒量：０．００３ｇ
反応温度：４０℃
水素分圧：３ＭＰａ
二酸化炭素圧：１５ＭＰａ
反応時間：６０分
【００８０】
その結果、テトラリンの転化率は、３１．７％であり、生成物の選択性は、オクタリン６．５％、シス−デカリン７９．３％、トランス−デカリン１４．２％であった。
【００８１】
比較例５
比較例２で調製した触媒を用い、実施例１と同様の操作法により、テトラリンの水素化反応を行った。反応条件は、以下のとおりである。
【００８２】
基質：テトラリン（和光純薬製、ベンゾチオフェン濃度０．０００２ｍｏｌ％以下）
基質量０．３００ｇ
触媒量：０．００３ｇ
反応温度：４０℃
水素分圧：３ＭＰａ
二酸化炭素圧：１５ＭＰａ
反応時間：６０分
【００８３】
その結果、テトラリンの転化率は、３５．１％であり、生成物の選択性は、オクタリン７．５％、シス−デカリン７８．７％、トランス−デカリン１３．９％であった。
【産業上の利用可能性】
【００８４】
以上詳述したように、本発明は、ナフタレン類の水素化方法等に係るものであり、本発明によれば、亜臨界ないし超臨界の二酸化炭素を反応に関与させてナフタレン類の水素化反応を行い、ロジウム、ルテニウム等の白金族金属のグラファイト担持触媒を用いることによって、従来法と比べて反応温度を下げ、且つ反応時間を短縮することが可能となる。有害な有機溶媒を使用しない環境調和型のナフタレン類の水素化システムを提供することができる。新たなグラファイト担持白金族金属触媒をナフタレン類の水素化システムに適用して、高効率、且つ経済的に反応させることが可能となる。反応に用いる触媒は、固体であり、通常得られる液体生成物を簡単に分離でき、蒸留やカラム分離などによって精製することができる。工業的に重要なナフタレン類の水素化物を効率的に製造することが可能であり、これにより、ナフタレン類の水素化物の新しい工業的生産技術を確立、提供することを実現することができる。
【特許請求の範囲】
【請求項１】
ナフタレン類を水素を用いて水素化するナフタレン類の水素化反応システムにおいて、二酸化炭素の亜臨界ないし超臨界流体とグラファイト担持白金族金属触媒を組み合わせてナフタレン類の水素化反応に関与させることを特徴とするナフタレン類の水素化システム。
【請求項２】
白金族金属担持触媒として、ロジウム、ルテニウムの少なくとも一方の白金族の担持金属触媒を用いる、請求項１に記載の水素化システム。
【請求項３】
二酸化炭素として、温度２０〜２５０℃及び圧力０．１〜５０ＭＰａの二酸化炭素を用いる、請求項１に記載の水素化システム。
【請求項４】
温度２０〜２５０℃及び圧力０．１〜５０ＭＰａの条件下の水素を用いる、請求項１に記載の水素化システム。
【請求項５】
二酸化炭素として、超臨界条件下の二酸化炭素を用いる、請求項１又は３に記載の水素化システム。
【請求項６】
ナフタレン類が、ナフタレンである、請求項１から５のいずれかに記載の水素化システム。
【請求項７】
ナフタレン類が、テトラリンである、請求項１から５のいずれかに記載の水素化システム。
【請求項８】
ナフタレン及び／又はテトラリンと水素を反応させて、デカリン及び／又はテトラリンを合成する反応システムである、請求項１に記載の水素化システム。
【請求項９】
ナフタレン類を水素化してナフタレン類の水素化物を製造する方法において、二酸化炭素を用いて、グラファイト担持白金族金属触媒の存在下、温度２０〜２５０℃及び圧力０．１〜５０ＭＰａの反応条件でナフタレン類と水素を反応させて、ナフタレン類の水素化物を製造することを特徴とするナフタレン類の水素化物の製造方法。
【請求項１０】
ナフタレン類として、ナフタレン及び／又はテトラリンを用い、デカリン及び／又はテトラリンを製造する、請求項９に記載のナフタレン類の水素化物の製造方法。
【請求項１１】
ナフタレン類を水素化してナフタレン類の水素化物を製造する方法において、二酸化炭素の亜臨界ないし超臨界流体と組み合わせて使用する水素化触媒であって、グラファイト担持白金族金属触媒からなることを特徴とするナフタレン類の水素化触媒。
【請求項１２】
担持白金族金属触媒が、ロジウム、ルテニウムから選択された少なくとも一種の白金族金属を担持した担持触媒である、請求項１１に記載のナフタレン類の水素化触媒。
【請求項１】
ナフタレン類を水素を用いて水素化するナフタレン類の水素化反応システムにおいて、二酸化炭素の亜臨界ないし超臨界流体とグラファイト担持白金族金属触媒を組み合わせてナフタレン類の水素化反応に関与させることを特徴とするナフタレン類の水素化システム。
【請求項２】
白金族金属担持触媒として、ロジウム、ルテニウムの少なくとも一方の白金族の担持金属触媒を用いる、請求項１に記載の水素化システム。
【請求項３】
二酸化炭素として、温度２０〜２５０℃及び圧力０．１〜５０ＭＰａの二酸化炭素を用いる、請求項１に記載の水素化システム。
【請求項４】
温度２０〜２５０℃及び圧力０．１〜５０ＭＰａの条件下の水素を用いる、請求項１に記載の水素化システム。
【請求項５】
二酸化炭素として、超臨界条件下の二酸化炭素を用いる、請求項１又は３に記載の水素化システム。
【請求項６】
ナフタレン類が、ナフタレンである、請求項１から５のいずれかに記載の水素化システム。
【請求項７】
ナフタレン類が、テトラリンである、請求項１から５のいずれかに記載の水素化システム。
【請求項８】
ナフタレン及び／又はテトラリンと水素を反応させて、デカリン及び／又はテトラリンを合成する反応システムである、請求項１に記載の水素化システム。
【請求項９】
ナフタレン類を水素化してナフタレン類の水素化物を製造する方法において、二酸化炭素を用いて、グラファイト担持白金族金属触媒の存在下、温度２０〜２５０℃及び圧力０．１〜５０ＭＰａの反応条件でナフタレン類と水素を反応させて、ナフタレン類の水素化物を製造することを特徴とするナフタレン類の水素化物の製造方法。
【請求項１０】
ナフタレン類として、ナフタレン及び／又はテトラリンを用い、デカリン及び／又はテトラリンを製造する、請求項９に記載のナフタレン類の水素化物の製造方法。
【請求項１１】
ナフタレン類を水素化してナフタレン類の水素化物を製造する方法において、二酸化炭素の亜臨界ないし超臨界流体と組み合わせて使用する水素化触媒であって、グラファイト担持白金族金属触媒からなることを特徴とするナフタレン類の水素化触媒。
【請求項１２】
担持白金族金属触媒が、ロジウム、ルテニウムから選択された少なくとも一種の白金族金属を担持した担持触媒である、請求項１１に記載のナフタレン類の水素化触媒。
【公開番号】特開２００９−４６３９８（Ｐ２００９−４６３９８Ａ）
【公開日】平成２１年３月５日（２００９．３．５）
【国際特許分類】
【出願番号】特願２００７−２１１１６９（Ｐ２００７−２１１１６９）
【出願日】平成１９年８月１３日（２００７．８．１３）
【出願人】（３０１０２１５３３）独立行政法人産業技術総合研究所 (6,529)
【Ｆターム（参考）】
【公開日】平成２１年３月５日（２００９．３．５）
【国際特許分類】
【出願日】平成１９年８月１３日（２００７．８．１３）
【出願人】（３０１０２１５３３）独立行政法人産業技術総合研究所 (6,529)
【Ｆターム（参考）】
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