砒素の処理方法
【課題】非鉄製錬中間産物からスコロダイトの結晶を生成させる砒素の処理方法において、生成するスコロダイトの結晶の濾過性、安定性を損なうことなく、結晶化工程の所要時間の短縮を可能とする方法を提供する。
【解決手段】非鉄製錬中間産物から砒素を浸出し浸出液を得る浸出工程と、当該浸出液に含まれる３価砒素を５価砒素へ酸化し、調整液を得る液調整工程と、当該調整液へ鉄塩と酸化剤とを加え、当該調整液中の砒素をスコロダイト結晶へ転換する結晶化工程とを行い、さらに、当該結晶化工程において、当該調整液へ鉄塩を添加し、第１の酸化剤を添加する第１の結晶化工程と、第１の結晶化工程で得られた調整液へ、第１の酸化剤より強い酸化力を有する第２の酸化剤を添加する第２の結晶化工程とを行う。
【解決手段】非鉄製錬中間産物から砒素を浸出し浸出液を得る浸出工程と、当該浸出液に含まれる３価砒素を５価砒素へ酸化し、調整液を得る液調整工程と、当該調整液へ鉄塩と酸化剤とを加え、当該調整液中の砒素をスコロダイト結晶へ転換する結晶化工程とを行い、さらに、当該結晶化工程において、当該調整液へ鉄塩を添加し、第１の酸化剤を添加する第１の結晶化工程と、第１の結晶化工程で得られた調整液へ、第１の酸化剤より強い酸化力を有する第２の酸化剤を添加する第２の結晶化工程とを行う。
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
本発明は、砒素を含有する製錬中間産物から砒素を抽出し、これを安定な砒素化合物であるスコロダイトの結晶とする砒素の処理方法に関する。
【背景技術】
【０００２】
砒素を含有する化合物の安定化について、以下の文献が存在する。
特許文献１には、製錬煙灰に含まれる砒素を対象としたスコロダイトの生成方法が記載されている。
【０００３】
特許文献２には、硫化砒素の浸出法に関し、硫化砒素を含むスラリーに空気を吹き込みながらアルカリを添加し、ＰＨを５〜８に保持しながら砒素の浸出を行うことが記載されている。
【０００４】
非特許文献１は、砒酸鉄、砒酸カルシウム、砒酸マグネシウムの溶解度積について報告している。当該文献によれば、砒酸カルシウムと砒酸マグネシウムとは、アルカリ領域でのみ安定であり、一方、砒酸鉄は中性から酸性領域で安定であり、極少の溶解度がｐＨ３．２で２０ｍｇ／ｌと報告されている。
【０００５】
非特許文献２には、砒酸鉄とスコロダイトとの溶解度が開示されている。当該文献によれば、弱酸性領域においてスコロダイトからの砒素の溶解度は、非結質の砒酸鉄のそれより２桁低いことが示され、スコロダイトが安定な砒素化合物であることを開示している。
【０００６】
非特許文献３では、硫酸工場排水や製錬排水に含まれる砒素を対象としたスコロダイトの生成方法が記載されている。
【０００７】
【特許文献１】特開２００５−１６１１２３号公報
【特許文献２】特公昭６１−２４３２９号公報
【非特許文献１】西村忠久・戸沢一光：東北大学選鉱製錬研究所報告第７６４号第３４巻第１号別刷 １９７８．Ｊｕｎｅ
【非特許文献２】Ｅ．Ｋｒａｕｓｅ ａｎｄ Ｖ．Ａ．Ｅｔｔｅｌ，“Ｓｏｌｕｂｉｌｉｔｉｅｓ ａｎｄ Ｓｔａｂｉｌｉｔｉｅｓ ｏｆ Ｆｅｒｒｉｃ Ａｒｓｅｎａｔｅ Ｃｏｍｐｏｕｎｄｓ”Ｈｙｄｒｏｍｅｔａｌｌｕｒｇｙ，２２，３１１−３３７，（１９８９）
【非特許文献３】Ｄｉｍｉｔｒｉｏｓ Ｆｉｌｉｐｐｏｕ ａｎｄ Ｇｅｏｒｇｅ Ｐ．Ｄｅｍｏｐｏｕｌｏｓ，“Ａｒｓｅｎｉｃ Ｉｍｍｏｂｉｌｉｚａｔｉｏｎ ｂｙ Ｃｏｔｒｏｌｌｅｄ Ｓｃｏｒｏｄｉｔｅ Ｐｒｅｃｉｐｉｔａｔｉｏｎ”ＪＯＭ Ｄｅｃ．，５２−５５，（１９９７）
【発明の開示】
【発明が解決しようとする課題】
【０００８】
近年、世界的に非鉄製錬を取り巻く鉱石原料確保の環境は、非常に厳しいものがある。特に、銅製錬の分野においては、非鉄メジャーによる寡占化が進み、さらに中国等の新たな消費大国が出現したことにより、需給が逼迫した状況にある。
当該状況下、各国においては公害に対する環境分野への規制が強化され、義務化されつつある。本発明者らは、今後は環境と共存できる鉱山・製錬所が当業界を主導していくものと考えた。
【０００９】
ここで、非鉄製錬において懸念される公害には、ＳＯ２ガスによる大気汚染や、砒素による土壌汚染や排水汚染が挙げられる。特に砒素に関しては、将来的に銅鉱石中の砒素含有量が増えることになることから、今までにも増して万全の対策が必要となる。
従来、国内の臨海非鉄製錬所では、クリーン精鉱を処理原料とすることで問題なく操業を行ってきた。しかし、今後、銅鉱石中の砒素含有量の増加が予想されることから、砒素を製錬中間産物として系外へ抜き出し、何らかの形で安定化し管理保管することが必要となると考えた。
【００１０】
ここで、本発明者らは、上述した文献を検討した。
しかし、いずれの方法も、生産性の観点において問題点が見出された。
【００１１】
本発明は上述の状況の下でなされたものであり、非鉄製錬中間産物からスコロダイトの結晶を生成させる砒素の処理方法において、生成するスコロダイトの結晶の濾過性、安定性を損なうことなく、結晶化工程の所要時間の短縮を可能とする方法を提供することである。
【課題を解決するための手段】
【００１２】
本発明者等は上記課題を解決すべき鋭意研究した結果、当該結晶化工程を、反応が急速に進む急速期と、急速期よりは反応が緩慢に進む緩慢期とに分け、当該反応が急速期から緩慢期に移行する当該急速期の最終期において、当該急速期において用いていた酸化剤よりも強い酸化力を有する酸化剤を用いるという画期的な構成に想到し、本発明を完成した。
【００１３】
即ち、上述の課題を解決するための第１の手段は、
砒素を含む非鉄製錬中間産物に含まれる砒素を、スコロダイト結晶へ転換する砒素の処理方法であって、
非鉄製錬中間産物から砒素を浸出し浸出液を得る浸出工程と、当該浸出液に含まれる３価砒素を５価砒素へ酸化し、調整液を得る液調整工程と、当該調整液へ鉄塩と酸化剤とを加え、当該調整液中の砒素をスコロダイト結晶へ転換する結晶化工程とを、有し、
当該結晶化工程が、当該調整液へ鉄塩を添加し、第１の酸化剤を添加する第１の結晶化工程と、第１の結晶化工程で得られた調整液へ、第１の酸化剤より強い酸化力を有する第２の酸化剤を添加する第２の結晶化工程とを、有することを特徴とする砒素の処理方法である。
【００１４】
第２の手段は、
前記結晶化工程において、第１の酸化剤として、空気および／または酸素の吹き込みを用いることを特徴とする第１の手段に記載の砒素の処理方法である。
【００１５】
第３の手段は、
前記結晶化工程において、第２の酸化剤として、過酸化水素を用いることを特徴とする第１または第２の手段に記載の砒素の処理方法である。
【００１６】
第４の手段は、
前記結晶化工程において、鉄塩として、第一鉄（Ｆｅ２＋）塩を用いることを特徴とする第１から第３の手段のいずれかに記載の砒素の処理方法である。
【００１７】
第５の手段は、
前記結晶化工程を、調整液のｐＨが1以下の領域で行うことを特徴とする第１から第４
の手段のいずれかに記載の砒素の処理方法である。
【００１８】
第６の手段は、
前記結晶化工程を、調整液の液温を７０℃以上で行うことを特徴とする第１から第５の手段のいずれかに記載の砒素の処理方法である。
【００１９】
第７の手段は、
前記結晶化工程において、第２の酸化剤の添加終了時点における調整液の酸化還元電位が、６５０ｍＶ（Ｖｓ：Ａｇ／ＡｇＣｌ電極）以上に達するに足りる量の第２の酸化剤を添加するものであることを特徴とする第１から第６の手段のいずれかに記載の砒素の処理方法である。
【００２０】
第８の手段は、
前記結晶化工程において、調整液へ、スコロダイトを種結晶として添加することを特徴とする第１から第７の手段のいずれかに記載の砒素の処理方法である。
【発明の効果】
【００２１】
本発明の実施により、結晶化工程において生成するスコロダイトの結晶の濾過性、安定性を損なうことなく、結晶化工程の所用時間が概ね二分の一に短縮出来た。
【発明を実施するための最良の形態】
【００２２】
上述したように本発明は、砒素を含む非鉄製錬中間産物から、弱酸性領域で砒素を浸出する浸出工程と、当該浸出液に酸化剤を添加して３価砒素を５価砒素へ酸化する液調整工程と、当該調整液中の砒素をスコロダイト結晶へ転換する結晶化工程とを有する砒素の処理方法において、当該調整液中の砒素をスコロダイト結晶へ転換する結晶化工程に関するものである。
以下、図１に示すフローチャートを参照しながら、１．砒素を含む非鉄製錬中間産物、２．浸出工程、３．液調整工程、４．調整液中の砒素をスコロダイト結晶へ転換する結晶化工程、の順に詳細に説明する。
【００２３】
１．砒素を含む非鉄製錬中間産物
本発明に係る砒素を含む非鉄製錬中間産物（１）とは、砒素を含む製錬工程水や排水に硫化水素や水硫化ソーダ、あるいは硫化ソーダ等の硫化剤を反応させ回収される殿物であり、砒素が硫化物形態であることを特徴とする。以下、硫化殿物と略称する場合がある。
【００２４】
２．浸出工程
本発明に係る浸出工程は、浸出液のｐＨを弱酸性領域に制御しながら砒素を浸出する第１工程（以下、便宜上のため前期浸出工程という場合がある。）（２）と、浸出液のｐＨ制御を行わないことで浸出液のｐＨを下げながら砒素を浸出する第２工程（以下、後期浸出工程という場合がある。）（３）とを有する。以下、第１工程（２）と第２工程（３）とについて説明する。
【００２５】
（ａ）第１工程（前期浸出工程）
上記「１．砒素を含む非鉄製錬中間産物」で説明した砒素を含む硫化殿物を水でリパルプしパルプ状とする。次に当該パルプ状殿物を、温度５０℃以上、好ましくは８０℃以上とし、空気又は酸素又はこれらの混合ガスを吹き込みながら、水酸化ナトリウム（ＮａＯＨ）を添加して、ｐＨを４．０以上、６．５以下に保持しながら浸出する。
当該ｐＨを４．０以上、６．５以下に保持しながら浸出を行うことで、水酸化ナトリウムの添加量を抑制しながら効率的に砒素を浸出することが出来た。
【００２６】
これは、以下のように考えられる。
当該前期浸出工程（２）においては、下記、（式１）、（式２）の反応により、ＮａＯ
Ｈが消費されながら砒素が浸出されているものと考えられる。
Ａｓ２Ｓ３＋３/２Ｏ２＋Ｈ２Ｏ＝２ＨＡｓＯ２＋３Ｓ・・・・・・（式１）
ＨＡｓＯ２＋１/２Ｏ２＋ＮａＯＨ＝ＮａＨ２ＡｓＯ４ ・・・・・（式２）
ここで、本発明者らの検討によると、当該段階においてｐＨを６．５以上に上げると、ＮａＯＨが消費量が急激に増加することを知見した。恐らくは、ｐＨが上昇することで、上記（式２）の反応に代わり、下記（式３）の反応が進行するためと考えられる。
ＨＡｓＯ２＋１/２Ｏ２＋２ＮａＯＨ＝Ｎａ２ＨＡｓＯ４ ・・・・（式３）
【００２７】
上述の推論に拠れば、ＮａＯＨの消費量は、（式３）の反応が（式２）の反応の２倍である。従って、ＮａＯＨの消費量を抑える意味から、反応ｐＨは６．５以下、好ましくは６．０が最適であることに想到した。
【００２８】
一方、硫化殿物を長期間大気雰囲気下にて保管すると、硫化殿物自体が酸化し、一部の硫化砒素は三酸化二砒素（Ａｓ２Ｏ３）と硫酸とに分解される。従って、当該硫化殿物を水でリパルプした場合、上述の三酸化二砒素は亜砒酸（ＨＡｓＯ２）となって溶出し、硫酸酸性のパルプとなる。この場合、前期浸出工程において（式４）および（式５）に示す様に、添加ＮａＯＨが消費され、ｐＨがなかなか上昇しないこととなる。
Ｈ２ＳＯ４＋２ＮａＯＨ＝Ｎａ２ＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ・・・・（式４）
ＨＡｓＯ２＋ＮａＯＨ＝ＮａＡｓＯ２＋Ｈ２Ｏ・・・・（式５）
このような場合には、ＮａＯＨの消費量を考え、ｐＨを６まで上げずに、ｐＨ４を達するレベルまで上げ、以下同様の操作を行うことが出来る。この場合、３価砒素の５価砒素への酸化効率は若干低下するものの、操作は十分に可能である。尚、ｐＨ３のレベルで同様の操作を行うことも不可能ではないが、３価の砒素から５価の砒素への酸化効率がさらに低下し、３価砒素の割合が増えるので液温度低下時に結晶が出やすくなる。従って、温度管理を慎重に行うことが求められる。
以上のことから、前期浸出工程においてはｐＨを４．０以上とすることが好ましい。
【００２９】
（ｂ）第２工程（後期浸出工程）
上述したｐＨを４．０以上、６．５以下に保持しながらの浸出は、水酸化ナトリウムの添加量を抑制しながら効率的に砒素を浸出出来る、優れた浸出方法である。ところが、本発明者らのさらなる検討によると、当該方法には以下の難点があることを見出した。
即ち、硫化殿物中に含まれる硫化砒素の５０％以上、さらには９０％近くが浸出された浸出後半の段階において、当該殿物中に硫化砒素と伴に含有されている重金属類（例えば、亜鉛、鉛等）が溶出することである。そして、これら溶出した重金属類は、浸出液中の５価の砒素と反応して砒酸化合物を形成し、沈殿してしまう為、浸出率が低下してしまうのである。
【００３０】
また、当該浸出後半の段階において、ＮａＯＨの消費量が増加することも判明した。このＮａＯＨ消費量の増加は、浸出液中の元素状態の硫黄が、下記（式６）に示す硫酸生成反応を起こして、Ｈ２ＳＯ４として溶解する為であると考えられる。
Ｓ＋３／２Ｏ２＋Ｈ２Ｏ＝Ｈ２ＳＯ４・・・・・・（式６）
【００３１】
さらに、当該浸出後半の段階において、元素状態の硫黄の一部がＳＯ４２−（硫酸根）以外の形態（形態は不明）をとって溶解し、次工程である液調整工程の酸化効率を低下させることも判明した。さらに加えて、本発明者らは、当該硫黄化合物が、最終工程である結晶化工程迄残留すると、当該結晶化工程（６）にて生成されるスコロダイト（７）の濾過性が極端に悪化し、操業に支障を及ぼすと伴に、当該スコロダイトが砒素を放出し易い形になることにも想到した。
【００３２】
以上の知見から、本発明者らは、ｐＨを４．０以上、６．５以下に保持しながらの前期
浸出工程（２）は、砒素の浸出率が５０％以上９０％以下の時点迄、実施することとし、それ以降は、ＮａＯＨを用いたｐＨ保持を行わない後期浸出工程（３）を実施する構成に想到した。
当該後期浸出工程（３）において、ＮａＯＨを用いたｐＨ保持を行わないと、当該浸出液（６）のｐＨは浸出の進行とともに成り行きで４未満へ低下して行く。これは、下記（式７）、（式８）によりｐＨが４未満へ低下するものと考えられる。
Ａｓ２Ｓ３＋３/２Ｏ２＋Ｈ２Ｏ＝２ＨＡｓＯ２＋３Ｓ・・・・・・（式７）
ＨＡｓＯ２＋１/２Ｏ２＋Ｈ２Ｏ＝Ｈ２ＡｓＯ４−＋Ｈ＋・・・・・・（式８）
【００３３】
尚、前記侵出工程（２）から後期侵出工程（３）へと切り換えるパラメーターとなる、砒素のおおよその浸出率は、上記（式２）に基づき、消費したＮａＯＨ量より容易に推定が出来る。
【００３４】
後期侵出工程（３）の段階において浸出液（４）のｐＨを４未満としたことで、ｐＨを５〜８として浸出を終えた場合に比較して、浸出液（４）中の鉛濃度を約一桁低い水準とすることが出来た。特に、浸出液（４）の鉛は、後工程である結晶化工程（６）において、第一鉄塩として硫酸鉄を用いた場合、ＰｂＳＯ４（硫酸鉛）を形成し、これがスコロダイト（７）に混入する結果、鉛の溶出値が環境基準を超す原因となり得るものである。従って、当該観点からも、本発明の効果は大きなものである。
【００３５】
さらに好ましいことに、浸出液（４）のｐＨが酸性側である程、元素状態の硫黄は安定であり溶解し難くなる。この結果と考えられるが、本発明者らは、何らかの要因で元素状態の硫黄がＳＯ４２−（硫酸根）以外の形態（形態は不明）で一部が溶解した場合であっても、ｐＨが４未満の状態における酸化浸出である後期侵出工程（３）を継続すれば、当該形態が全て分解される現象を見出した。本発明者等は、ｐＨが４未満の領域において浸出残渣（８）が、当該形態の分解の触媒的作用を果たしているものと推定している。
【００３６】
加えて好ましいことに、処理対象である硫化殿物に、水銀が多い場合や、銅が易溶性の形態で含有されている場合、浸出残渣（８）に含まれる硫黄を硫化剤として利用することが出来る。
具体的には、硫化殿物から浸出液（４）に溶解してくる水銀、銅を、下記（式９）、（式１０）により除去し浸出残渣（８）に入れ、銅製錬（９）工程へ投入することが出来る。つまり、浸出残渣（８）に含まれるＳを硫化剤として活用することが出来る。
Ｈｇ２+＋４/３Ｓ＋４/３Ｈ２Ｏ＝ＨｇＳ＋１/３ＳＯ４２-＋８/３Ｈ+・・・・（式
９）
Ｃｕ２+＋４/３Ｓ＋４/３Ｈ２Ｏ＝ＣｕＳ＋１/３ＳＯ４２-＋８/３Ｈ+・・・・（式
１０）
【００３７】
３．液調整工程
液調整工程（５）は、上記「２．浸出工程」で得られた浸出液（４）へ、酸化剤を添加し３価として溶解している砒素を５価砒素に酸化した後、当該反応後、液中に残留する酸化剤を除去する工程である。
【００３８】
まず、酸化剤について説明する。
一般に、３価砒素を５価砒素へ酸化するのは、酸性領域より中性領域、さらに中性領域よりアルカリ性領域の方が容易である。しかし、本発明に係る浸出液は酸性である。そこで、当該酸性の浸出液にアルカリ（例えば、水酸化ナトリウム）添加を行い、液性をアルカリ性とした上で、砒素の酸化を行うことが考えられる。ところが、本発明者らの検討によると、当該液性のアルカリ化には多量のアルカリ添加が必要で、コスト的に不利であることに加え、液中の塩類濃度が増加し、後工程のスコロダイト（７）生成に悪影響を及ぼ
すことに想到した。
【００３９】
次に、本発明者らは、中性領域（ｐＨ６〜７）での酸素を用いた砒素の酸化を検討した。しかし、砒素の酸化は不十分なものに留まることが判明した。そこで、銅系触媒（本研究ではヒ酸銅を検討した。）の使用も検討したが完全酸化までには至らなかった。
【００４０】
ここで本発明者らは酸化剤として、過酸化水素（Ｈ２Ｏ２）を用いることに想到した。そこで、当該過酸化水素を用い、酸性領域下で砒素の酸化を検討したところ当該酸化が十分に進行することを確認した。因みに、酸素、過マンガン酸、過酸化水素、およびオゾンの酸化還元電位（標準水素電極規準）を表１に示す。
ところが、当該砒素の酸化反応後に、液中に残留する過酸化水素は、後工程の結晶化工程（６）において添加される第１鉄塩の一部を酸化する為、スコロダイト（７）生成の阻害要因になることが判明した。
【００４１】
そこで、本発明者らは、今度は、当該液中に残留する過酸化水素の処理方法を検討した。まず、金、銀等の金属のコロイドを添加し残留過酸化水素を分解除去することを試みた。ところが、当該貴金属コロイドの添加法は、原料コストが高い上に、ハンドリング性やロスによる損失も考えられ適用は困難であった。ここで、本発明者らは、残留過酸化水素を分解するのではなく、金属銅と接触させて消費による除去を行うという画期的な着想に想到し、残留過酸化水素の除去に成功した。
【００４２】
【表１】
【００４３】
以下、具体的に説明する。
まず、用いる過酸化水素は、濃度３０〜３５％の汎用品で良い。
酸性領域下における３価砒素の５価砒素への酸化は、下記、（式１１）、（式１２）により進行すると考えられる。
ＨＡｓＯ２＋Ｈ２Ｏ２＝Ｈ３ＡｓＯ４・・・・・・・（式１１）
ＨＡｓＯ２＋Ｈ２Ｏ２＝Ｈ２ＡｓＯ４−＋Ｈ＋・・・・（式１２）
【００４４】
過酸化水素の添加量は、３価砒素濃度と、（式１１）、（式１２）とに基づき、反応当量の１〜１．２倍量を添加することが好ましい。尤も、３価砒素濃度不明の場合は、当該過酸化水素添加後、液温８０℃における液の酸化還元電位が５００ｍＶ（Ｖｓ；Ａｇ／ＡｇＣｌ）以上に達していることを目安としても良い。
【００４５】
過酸化水素の添加時間は、酸化される３価砒素濃度による。例えば、濃度２０ｇ／ｌの３価砒素を酸化する場合、添加時間を５分間以上とすることが好ましい。添加時間を十分にとることで、過酸化水素の一部が急速に分解し、気泡の発生が多くなり添加効率が悪化することを回避出来るからである。さらに好ましくは、添加時間を１０分間〜１５分間とする。
【００４６】
過酸化水素添加による３価砒素の５価砒素への酸化は非常に早く、ｐＨの低下と反応熱による液温の上昇が観察される。尤も、反応時間は、酸化を完全に行う観点から６０分間以上が好ましく、液の酸化還元電位が４５０ｍＶ（Ｖｓ；Ａｇ／ＡｇＣｌ）以下となった時点で終了することが望ましい。
【００４７】
ここで、過酸化水素の添加効果を測定した１例について説明する。
まず、４８ｇ／ｌの砒素濃度を有する溶液を準備した。尚、当該４８ｇ／ｌの砒素の内、２１ｇ／ｌが３価の砒素、２７ｇ／ｌが５価の砒素であった。
当該砒素溶液へ過酸化水素の添加を行ったが、その際、１の試料においては過酸化水素添加終了時の酸化還元電位を３５５ｍＶ（８０℃）（Ｖｓ；Ａｇ／ＡｇＣｌ）、２の試料においては過酸化水素添加終了時の酸化還元電位を５３０ｍＶ（８０℃）（Ｖｓ；Ａｇ／ＡｇＣｌ）となる量の過酸化水素を添加した。その後、１、２の試料について８０℃で９０分間、反応させた。そして、当該反応後における溶液中の３価砒素濃度を測定したところ、１の試料においては２．４ｇ／ｌであり、２の試料においては０．１ｇ／ｌ以下であることが判明した。
当該測定結果より、過酸化水素添加の添加量については、上述したように液温８０℃における液の酸化還元電位が５００ｍＶ（Ｖｓ；Ａｇ／ＡｇＣｌ）以上に達していることを目安とすれば良いことが裏付けられた。
【００４８】
当該砒素の酸化反応後に残留する過酸化水素は、金属銅を添加することで除去する。具体的には、当該溶液へ銅粉を添加し攪拌して反応させる方法が一般的である。尤も、実際のプラント操業においては簡便化を図る目的で、銅板や銅屑を充填したカラムを通液することでも目的は達成される。
液温度は、反応を完結させるため、４０℃以上とすることが好ましい。
当該除去反応は、下記、（式１３）のように進むと考えられる。
Ｃｕ０＋Ｈ２Ｏ２＋Ｈ２ＳＯ４＝ＣｕＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ・・・・（式１３）
この結果、当該除去反応はｐＨの上昇を伴うので、ｐＨが一定値を示した時点で終了と判断出来る。
【００４９】
本発明に係る液調整工程（５）によれば、浸出液（４）が酸性領域であっても、煩雑な操作もなく３価砒素を５価砒素に酸化出来、後工程における砒素のスコロダイト（７）への高変換率を維持出来る。
【００５０】
４．結晶化工程
結晶化工程（６）は、上記「３．液調整工程」で得られた調整液中の５価砒素を、スコロダイト（７）へと結晶化する工程である。
前記液調整工程（５）を終えた調整液の砒素濃度は、スコロダイトの生産性を考えた場合、２０ｇ／ｌ以上、好ましくは３０ｇ／ｌ以上の濃厚液であることが好ましい。
まず、当該調整液に対し第一鉄（Ｆｅ２＋）塩を添加溶解し、室温にて硫酸（Ｈ２ＳＯ４）を添加しｐＨ１に調整する。ここで、第一鉄塩化合物は種々あるが、設備の耐腐食性の観点および入手の容易性の観点から、硫酸第一鉄が好ましい。
第一鉄塩の添加量は、Ｆｅ純分量として被処理砒素総モル量の１倍当量以上、好ましくは１．５倍当量である。
【００５１】
第一鉄塩を添加し、ｐＨ調整を終えたら、当該調整液を所定の反応温度まで昇温する。ここで反応温度は、５０℃以上であればスコロダイト（７）が析出可能である。しかし、スコロダイトの粒径を大きくする観点からは、反応温度が高い程、好ましい。尤も、大気雰囲気下での反応を可能とする観点からは、反応温度を９０〜１００℃とすることが望ましい。
【００５２】
調整液が所定の反応温度に到達したら、第１の酸化剤の添加を行う。当該第１の酸化剤として、空気または酸素またはこれら混合ガスを用いることが好ましい。当該ガスを調整液へ吹き込みながら強攪拌を行い、気液混合状態をつくり所定の反応温度を保ちながら高温酸化反応を進める。
当該高温酸化反応は下記、（式１４）〜（式１９）の様に、まず反応が急速に進行し、
次に緩慢に進行する緩慢期へ移行すると考えられる。
（急速期の反応）
２ＦｅＳＯ４＋１／２Ｏ２＋Ｈ２ＳＯ４＝Ｆｅ２（ＳＯ４）３＋Ｈ２Ｏ・・・・（式１４）
２Ｈ３ＡｓＯ４＋Ｆｅ２（ＳＯ４）３＋４Ｈ２Ｏ＝２ＦｅＡｓＯ４・２Ｈ２Ｏ＋３Ｈ２ＳＯ４・・・・（式１５）
ここで、全反応式（式１４＋式１５）を、下記、（式１６）に示す。
２Ｈ３ＡｓＯ４＋２ＦｅＳＯ４＋１／２Ｏ２＋３Ｈ２Ｏ＝２ＦｅＡｓＯ４・２Ｈ２Ｏ＋２Ｈ２ＳＯ４・・・・（式１６）
（緩慢期の反応）
２ＦｅＳＯ４＋１／２Ｏ２＋Ｈ２ＳＯ４＝Ｆｅ２（ＳＯ４）３＋Ｈ２Ｏ・・・・（式１７）
２／３Ｈ３ＡｓＯ４＋１／３Ｆｅ２（ＳＯ４）３＋４／３Ｈ２Ｏ＝２／３ＦｅＡｓＯ４・２Ｈ２Ｏ＋Ｈ２ＳＯ４・・・・（式１８）
ここで、全反応式（式１７＋式１８）を、下記、（式１９）に示す。
２／３Ｈ３ＡｓＯ４＋２ＦｅＳＯ４＋１／２Ｏ２＋４／３Ｈ２Ｏ＝２／３ＦｅＡｓＯ４・２Ｈ２Ｏ＋２／３Ｆｅ２（ＳＯ４）３・・・・（式１９）
【００５３】
すなわち、急速期の反応（例えば、反応開始から１〜２時間と考えられる。）においては（式１４）（式１５）の反応が急速に進み、砒素濃度及びＦｅ濃度が急激に低下する。そして、この砒素濃度及びＦｅ濃度が急激な低下とともに、ｐＨは低下し液の酸化還元電位は上昇する。
ここで、反応は緩慢期の反応（例えば、反応開始から２〜３時間以降と考えられる。）に移行する。緩慢期の反応では、調整液が低ｐＨ領域（高酸濃度域）にある為、酸化反応が緩慢化し、（式１７）（式１８）の反応が進むと考えられる。この為、残留する砒素が徐々に低下する挙動を示し、ｐＨの低下も液の酸化還元電位の上昇も緩慢化し、反応速度が極端に低下するのではないかと考えた。
【００５４】
そこで、この緩慢期の反応において、調整液の酸化還元電位を、一気に平衡電位以上に移行させれば、反応速度の上昇を実現できるのではないかと考えた。
尚、当該平衡電位とは、調整液を第１の酸化剤で７時間酸化させた場合の、調整液の酸化還元電位である。具体的には、第１の酸化剤として空気または酸素またはこれら混合ガスの吹き込みを行った場合、９５℃で４００ｍＶ（Ｖｓ：Ａｇ/ＡｇＣｌ）程度を示した
。
【００５５】
ここで、緩慢期の反応にある第２の結晶化工程の進行を早めるためには、調整液の酸化還元電位を、一気に平衡電位（４００ｍＶ）以上に移行させれば、その後、急速期の反応にある第１の結晶化工程と同程度の時間内で、第２の結晶化工程を終了することが出来る。酸化還元電位を、一気に平衡電位以上に移行させる為には、急速期の反応にある第１の結晶化工程で使用した酸化剤より強い酸化力を有する酸化剤を添加する必要がある。第１の結晶化工程において酸化剤として空気や酸素の吹き込みを用いたのであれば、第２の結晶化工程における酸化剤としては、オゾン、過酸化水素、および過酸化物、等が挙げられるが、汎用的に使用されている過酸化水素が好ましいと考えられる。
【００５６】
結晶化工程において、第１の結晶化工程から第２の結晶化工程への移行のタイミングは、当該結晶化工程全体を３時間程度で終えようと考える場合は、当該反応が急速期から緩慢期に移行する当該急速期の最終期にあたる反応開始１.５〜２時間の時点が好適である
。当該結晶化工程全体を３時間程度で終えることが出来れば、上述した浸出工程および液調整工程の必要時間と同程度になり、砒素の処理工程全体の平準化が実現出来、作業性、生産性の観点において大きな効果を得ることが出来る。
【００５７】
第１の結晶化工程において、含有される砒素の９０％以上がスコロダイトへの変換を完了し、反応の大勢は決まっている。添加する過酸化水素の濃度は薄いもので良い。一方、濃度３０〜３５％の過酸化水素をそのまま添加しても、第２の結晶化工程においては液が強酸で高温の為、当該過酸化水素の一部が分解してしまい添加効率が悪い。以上を考慮すると、当該過酸化水素の濃度は１０％以下が望ましい。添加時間は、３分間〜５分間を目安とすれば良い。
【００５８】
さらに、当該結晶化工程において種結晶を添加することも好ましい。種結晶の添加により、第１の結晶化工程において反応液の粘性低下を実現でき好ましいからである。種結晶としては、スコロダイトや鉄塩（ヘマタイト等）を用いることが出来、効果を確実に得る観点から１０ｇ/ｌ以上添加することが好ましい。
【実施例】
【００５９】
以下に実施例を示し、本発明をより具体的に説明する。
（実施例１）
１．砒素を含む非鉄製錬中間産物
砒素を含む非鉄製錬中間産物として発生する製錬硫化物４７９８ｗｅｔ・ｇを測り取った。当該硫化殿物の組成を表２に示す。
【００６０】
【表２】
【００６１】
２．浸出工程
（ａ）前期浸出工程
１．にて測り取った製錬硫化物を、１５Ｌステンレス容器（４枚バッフル付き）に投入し、純水にてリパルプして１０Ｌとした。攪拌機を用いて弱攪拌しながら加温し、温度を９０℃にした後、濃度５００ｇ/ｌの水酸化ナトリウム溶液を添加してｐＨ６に調整した
。次いで、ステンレス容器底部よりガラス管を用い酸素ガスを３０００ｃｃ／分で吹き込みを開始し、強攪拌下、前記水酸化ナトリウム溶液を用いｐＨ６を保ちながら浸出を行った。
【００６２】
（ｂ）後期浸出工程
浸出開始後、１１分間経過時点でｐＨ保持を止め（水酸化ナトリウム溶液の添加終了）、さらに酸素を継続吹き込みながら浸出開始後、１３５分間経過時点まで浸出を行い、浸出を終了した。ｐＨ保持を止めた時点から、ｐＨの変化は反応の成り行きに任せたところ、浸出終了時のｐＨは９０℃で２.５３であった。得られた浸出液の品位を表３に、浸出
残渣（水洗浄済み）の品位を表４に示す。尚、砒素としての浸出率は９１.１％であった
。
示す。
尚、使用した濃度５００ｇ／ｌの水酸化ナトリウム溶液の量は３７５ｃｃであった。
【００６３】
【表３】
【表４】
【００６４】
３．液調整工程
当該浸出液９００ｃｃを１ｌビーカーに投入し、加熱した。当該浸出液の液温が４０℃となった時点から、濃度３０％のＨ２Ｏ２３８．２ｇの添加を開始し、１分間で添加終了した。過酸化水素の添加終了時において、浸出液の酸化還元電位は７８℃で５３３ｍＶ（Ｖｓ；Ａｇ／ＡｇＣｌ）であった。
当該浸出液への加熱は継続し、８０℃に昇温した。尚、攪拌は空気を巻き込まない程度の攪拌とした。当該反応時の液温−ｐＨ−酸化還元電位の推移を表５に示す。
当該反応は、液の酸化還元電位が４２０ｍＶとなった時点で終了とした。当該反応終了時点において、蒸発の為、液量が若干減少していたので、純水を添加し反応前の９００ｃｃとし、これを終液とした。
【００６５】
【表５】
【００６６】
上記終液を冷却し、その液温が４０℃となった時点で銅粉１．８ｇを添加し、当該銅粉添加時を脱Ｈ２Ｏ２処理反応の開始時とした。
当該銅粉として試薬１級の銅粉末を用いたが、実操業では電気銅屑等の使用も可能である。尚、銅粉は全量が溶解するまで繰り返し使用することが出来る。反応は短時間に終了し調整液を得た。本実施例においては反応に消費したＣｕ量、すなわち反応終了後の液のＣｕ濃度は１４０ｍｇ/ｌであった。
表６に、脱Ｈ２Ｏ２処理反応の開始時から終了時までの、終液の液温、ｐＨ、酸化還元電位の推移を示す。
【００６７】
【表６】
【００６８】
４．結晶化工程
得られた調整液を純水で希釈し砒素濃度を４５ｇ／ｌに調整し、その８００ｃｃを２Ｌビーカーに移し９５％硫酸を添加してｐＨ１．１５へ調整し、第１の結晶化工程をおこなった。まず、前記調整液に含有される砒素のモル量の、１．５倍のモル量に相当する第一鉄（Ｆｅ２＋）量である２００ｇの硫酸第一鉄（ＦｅＳＯ４・７Ｈ２Ｏ）を投入して溶解し、さらに９５％硫酸を添加して、３０℃でｐＨ１．０へ調整した。尚、当該硫酸第一鉄は、試薬１級を用いた。
ここで、事前に調製しておいた砒素の溶出値が０．０１ｍｇ／ｌ以下のスコロダイトを２０ｄｒｙ・ｇ添加して、種結晶とした。
当該液を９５℃へ昇温し、次いで２Ｌビーカー底部よりガラス管を用い酸素ガスを９５
０ｃｃ／分で吹き込みを開始し、強攪拌下、気液混合状態で２時間に亘り高温酸化反応させた後、酸素の吹き込みを終了し、第１の結晶化工程を完了した。この時点での調整液の酸化還元電位は４２３ｍＶ（Ｖｓ：Ａｇ／ＡｇＣｌ）であった。
【００６９】
次いで、高温酸化反応後の調整液へ濃度１０％のＨ２Ｏ２を４６ｇ添加し、酸化還元電位を７０７ｍＶ以上とし第２の結晶化工程をおこなった。添加に要した時間は３分間であった。そして、酸素の吹き込みは停止したまま、さらに１時間攪拌反応実施した後、攪拌を終了した。従って、第１および第２の結晶化工程の全所要時間は３時間であった。
当該高温酸化反応による当該液中の砒素のスコロダイトへの転換率、生成したスコロダイトの組成、および、環境庁告示１３号準拠による溶出試験結果を、表７に示す。
【００７０】
【表７】
【００７１】
（実施例２）
結晶化工程における第１の結晶化工程の所要時間を１．５時間、第２の結晶化工程の所要時間を１．５時間とした以外は、実施例１と同様の操作を行った。従って、第１および第２の結晶化工程の全所要時間は３時間であった。
得られたスコロダイトの砒素溶出値は＜０.０１ｍｇ/ｌであった。
【００７２】
（比較例１）
結晶化工程における第１の結晶化工程のみを３時間行い、第２の結晶化工程を行わなかった以外は、実施例１と同様の操作を行った。従って、結晶化工程の全所要時間は３時間であった。
当該高温酸化反応による当該液中の砒素のスコロダイトへの転換率、生成したスコロダイトの組成、および、環境庁告示１３号準拠による溶出試験結果を、表８に示す。
【００７３】
【表８】
【図面の簡単な説明】
【００７４】
【図１】本発明に係る砒素の処理方法を示すフローチャートである。
【技術分野】
【０００１】
本発明は、砒素を含有する製錬中間産物から砒素を抽出し、これを安定な砒素化合物であるスコロダイトの結晶とする砒素の処理方法に関する。
【背景技術】
【０００２】
砒素を含有する化合物の安定化について、以下の文献が存在する。
特許文献１には、製錬煙灰に含まれる砒素を対象としたスコロダイトの生成方法が記載されている。
【０００３】
特許文献２には、硫化砒素の浸出法に関し、硫化砒素を含むスラリーに空気を吹き込みながらアルカリを添加し、ＰＨを５〜８に保持しながら砒素の浸出を行うことが記載されている。
【０００４】
非特許文献１は、砒酸鉄、砒酸カルシウム、砒酸マグネシウムの溶解度積について報告している。当該文献によれば、砒酸カルシウムと砒酸マグネシウムとは、アルカリ領域でのみ安定であり、一方、砒酸鉄は中性から酸性領域で安定であり、極少の溶解度がｐＨ３．２で２０ｍｇ／ｌと報告されている。
【０００５】
非特許文献２には、砒酸鉄とスコロダイトとの溶解度が開示されている。当該文献によれば、弱酸性領域においてスコロダイトからの砒素の溶解度は、非結質の砒酸鉄のそれより２桁低いことが示され、スコロダイトが安定な砒素化合物であることを開示している。
【０００６】
非特許文献３では、硫酸工場排水や製錬排水に含まれる砒素を対象としたスコロダイトの生成方法が記載されている。
【０００７】
【特許文献１】特開２００５−１６１１２３号公報
【特許文献２】特公昭６１−２４３２９号公報
【非特許文献１】西村忠久・戸沢一光：東北大学選鉱製錬研究所報告第７６４号第３４巻第１号別刷 １９７８．Ｊｕｎｅ
【非特許文献２】Ｅ．Ｋｒａｕｓｅ ａｎｄ Ｖ．Ａ．Ｅｔｔｅｌ，“Ｓｏｌｕｂｉｌｉｔｉｅｓ ａｎｄ Ｓｔａｂｉｌｉｔｉｅｓ ｏｆ Ｆｅｒｒｉｃ Ａｒｓｅｎａｔｅ Ｃｏｍｐｏｕｎｄｓ”Ｈｙｄｒｏｍｅｔａｌｌｕｒｇｙ，２２，３１１−３３７，（１９８９）
【非特許文献３】Ｄｉｍｉｔｒｉｏｓ Ｆｉｌｉｐｐｏｕ ａｎｄ Ｇｅｏｒｇｅ Ｐ．Ｄｅｍｏｐｏｕｌｏｓ，“Ａｒｓｅｎｉｃ Ｉｍｍｏｂｉｌｉｚａｔｉｏｎ ｂｙ Ｃｏｔｒｏｌｌｅｄ Ｓｃｏｒｏｄｉｔｅ Ｐｒｅｃｉｐｉｔａｔｉｏｎ”ＪＯＭ Ｄｅｃ．，５２−５５，（１９９７）
【発明の開示】
【発明が解決しようとする課題】
【０００８】
近年、世界的に非鉄製錬を取り巻く鉱石原料確保の環境は、非常に厳しいものがある。特に、銅製錬の分野においては、非鉄メジャーによる寡占化が進み、さらに中国等の新たな消費大国が出現したことにより、需給が逼迫した状況にある。
当該状況下、各国においては公害に対する環境分野への規制が強化され、義務化されつつある。本発明者らは、今後は環境と共存できる鉱山・製錬所が当業界を主導していくものと考えた。
【０００９】
ここで、非鉄製錬において懸念される公害には、ＳＯ２ガスによる大気汚染や、砒素による土壌汚染や排水汚染が挙げられる。特に砒素に関しては、将来的に銅鉱石中の砒素含有量が増えることになることから、今までにも増して万全の対策が必要となる。
従来、国内の臨海非鉄製錬所では、クリーン精鉱を処理原料とすることで問題なく操業を行ってきた。しかし、今後、銅鉱石中の砒素含有量の増加が予想されることから、砒素を製錬中間産物として系外へ抜き出し、何らかの形で安定化し管理保管することが必要となると考えた。
【００１０】
ここで、本発明者らは、上述した文献を検討した。
しかし、いずれの方法も、生産性の観点において問題点が見出された。
【００１１】
本発明は上述の状況の下でなされたものであり、非鉄製錬中間産物からスコロダイトの結晶を生成させる砒素の処理方法において、生成するスコロダイトの結晶の濾過性、安定性を損なうことなく、結晶化工程の所要時間の短縮を可能とする方法を提供することである。
【課題を解決するための手段】
【００１２】
本発明者等は上記課題を解決すべき鋭意研究した結果、当該結晶化工程を、反応が急速に進む急速期と、急速期よりは反応が緩慢に進む緩慢期とに分け、当該反応が急速期から緩慢期に移行する当該急速期の最終期において、当該急速期において用いていた酸化剤よりも強い酸化力を有する酸化剤を用いるという画期的な構成に想到し、本発明を完成した。
【００１３】
即ち、上述の課題を解決するための第１の手段は、
砒素を含む非鉄製錬中間産物に含まれる砒素を、スコロダイト結晶へ転換する砒素の処理方法であって、
非鉄製錬中間産物から砒素を浸出し浸出液を得る浸出工程と、当該浸出液に含まれる３価砒素を５価砒素へ酸化し、調整液を得る液調整工程と、当該調整液へ鉄塩と酸化剤とを加え、当該調整液中の砒素をスコロダイト結晶へ転換する結晶化工程とを、有し、
当該結晶化工程が、当該調整液へ鉄塩を添加し、第１の酸化剤を添加する第１の結晶化工程と、第１の結晶化工程で得られた調整液へ、第１の酸化剤より強い酸化力を有する第２の酸化剤を添加する第２の結晶化工程とを、有することを特徴とする砒素の処理方法である。
【００１４】
第２の手段は、
前記結晶化工程において、第１の酸化剤として、空気および／または酸素の吹き込みを用いることを特徴とする第１の手段に記載の砒素の処理方法である。
【００１５】
第３の手段は、
前記結晶化工程において、第２の酸化剤として、過酸化水素を用いることを特徴とする第１または第２の手段に記載の砒素の処理方法である。
【００１６】
第４の手段は、
前記結晶化工程において、鉄塩として、第一鉄（Ｆｅ２＋）塩を用いることを特徴とする第１から第３の手段のいずれかに記載の砒素の処理方法である。
【００１７】
第５の手段は、
前記結晶化工程を、調整液のｐＨが1以下の領域で行うことを特徴とする第１から第４
の手段のいずれかに記載の砒素の処理方法である。
【００１８】
第６の手段は、
前記結晶化工程を、調整液の液温を７０℃以上で行うことを特徴とする第１から第５の手段のいずれかに記載の砒素の処理方法である。
【００１９】
第７の手段は、
前記結晶化工程において、第２の酸化剤の添加終了時点における調整液の酸化還元電位が、６５０ｍＶ（Ｖｓ：Ａｇ／ＡｇＣｌ電極）以上に達するに足りる量の第２の酸化剤を添加するものであることを特徴とする第１から第６の手段のいずれかに記載の砒素の処理方法である。
【００２０】
第８の手段は、
前記結晶化工程において、調整液へ、スコロダイトを種結晶として添加することを特徴とする第１から第７の手段のいずれかに記載の砒素の処理方法である。
【発明の効果】
【００２１】
本発明の実施により、結晶化工程において生成するスコロダイトの結晶の濾過性、安定性を損なうことなく、結晶化工程の所用時間が概ね二分の一に短縮出来た。
【発明を実施するための最良の形態】
【００２２】
上述したように本発明は、砒素を含む非鉄製錬中間産物から、弱酸性領域で砒素を浸出する浸出工程と、当該浸出液に酸化剤を添加して３価砒素を５価砒素へ酸化する液調整工程と、当該調整液中の砒素をスコロダイト結晶へ転換する結晶化工程とを有する砒素の処理方法において、当該調整液中の砒素をスコロダイト結晶へ転換する結晶化工程に関するものである。
以下、図１に示すフローチャートを参照しながら、１．砒素を含む非鉄製錬中間産物、２．浸出工程、３．液調整工程、４．調整液中の砒素をスコロダイト結晶へ転換する結晶化工程、の順に詳細に説明する。
【００２３】
１．砒素を含む非鉄製錬中間産物
本発明に係る砒素を含む非鉄製錬中間産物（１）とは、砒素を含む製錬工程水や排水に硫化水素や水硫化ソーダ、あるいは硫化ソーダ等の硫化剤を反応させ回収される殿物であり、砒素が硫化物形態であることを特徴とする。以下、硫化殿物と略称する場合がある。
【００２４】
２．浸出工程
本発明に係る浸出工程は、浸出液のｐＨを弱酸性領域に制御しながら砒素を浸出する第１工程（以下、便宜上のため前期浸出工程という場合がある。）（２）と、浸出液のｐＨ制御を行わないことで浸出液のｐＨを下げながら砒素を浸出する第２工程（以下、後期浸出工程という場合がある。）（３）とを有する。以下、第１工程（２）と第２工程（３）とについて説明する。
【００２５】
（ａ）第１工程（前期浸出工程）
上記「１．砒素を含む非鉄製錬中間産物」で説明した砒素を含む硫化殿物を水でリパルプしパルプ状とする。次に当該パルプ状殿物を、温度５０℃以上、好ましくは８０℃以上とし、空気又は酸素又はこれらの混合ガスを吹き込みながら、水酸化ナトリウム（ＮａＯＨ）を添加して、ｐＨを４．０以上、６．５以下に保持しながら浸出する。
当該ｐＨを４．０以上、６．５以下に保持しながら浸出を行うことで、水酸化ナトリウムの添加量を抑制しながら効率的に砒素を浸出することが出来た。
【００２６】
これは、以下のように考えられる。
当該前期浸出工程（２）においては、下記、（式１）、（式２）の反応により、ＮａＯ
Ｈが消費されながら砒素が浸出されているものと考えられる。
Ａｓ２Ｓ３＋３/２Ｏ２＋Ｈ２Ｏ＝２ＨＡｓＯ２＋３Ｓ・・・・・・（式１）
ＨＡｓＯ２＋１/２Ｏ２＋ＮａＯＨ＝ＮａＨ２ＡｓＯ４ ・・・・・（式２）
ここで、本発明者らの検討によると、当該段階においてｐＨを６．５以上に上げると、ＮａＯＨが消費量が急激に増加することを知見した。恐らくは、ｐＨが上昇することで、上記（式２）の反応に代わり、下記（式３）の反応が進行するためと考えられる。
ＨＡｓＯ２＋１/２Ｏ２＋２ＮａＯＨ＝Ｎａ２ＨＡｓＯ４ ・・・・（式３）
【００２７】
上述の推論に拠れば、ＮａＯＨの消費量は、（式３）の反応が（式２）の反応の２倍である。従って、ＮａＯＨの消費量を抑える意味から、反応ｐＨは６．５以下、好ましくは６．０が最適であることに想到した。
【００２８】
一方、硫化殿物を長期間大気雰囲気下にて保管すると、硫化殿物自体が酸化し、一部の硫化砒素は三酸化二砒素（Ａｓ２Ｏ３）と硫酸とに分解される。従って、当該硫化殿物を水でリパルプした場合、上述の三酸化二砒素は亜砒酸（ＨＡｓＯ２）となって溶出し、硫酸酸性のパルプとなる。この場合、前期浸出工程において（式４）および（式５）に示す様に、添加ＮａＯＨが消費され、ｐＨがなかなか上昇しないこととなる。
Ｈ２ＳＯ４＋２ＮａＯＨ＝Ｎａ２ＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ・・・・（式４）
ＨＡｓＯ２＋ＮａＯＨ＝ＮａＡｓＯ２＋Ｈ２Ｏ・・・・（式５）
このような場合には、ＮａＯＨの消費量を考え、ｐＨを６まで上げずに、ｐＨ４を達するレベルまで上げ、以下同様の操作を行うことが出来る。この場合、３価砒素の５価砒素への酸化効率は若干低下するものの、操作は十分に可能である。尚、ｐＨ３のレベルで同様の操作を行うことも不可能ではないが、３価の砒素から５価の砒素への酸化効率がさらに低下し、３価砒素の割合が増えるので液温度低下時に結晶が出やすくなる。従って、温度管理を慎重に行うことが求められる。
以上のことから、前期浸出工程においてはｐＨを４．０以上とすることが好ましい。
【００２９】
（ｂ）第２工程（後期浸出工程）
上述したｐＨを４．０以上、６．５以下に保持しながらの浸出は、水酸化ナトリウムの添加量を抑制しながら効率的に砒素を浸出出来る、優れた浸出方法である。ところが、本発明者らのさらなる検討によると、当該方法には以下の難点があることを見出した。
即ち、硫化殿物中に含まれる硫化砒素の５０％以上、さらには９０％近くが浸出された浸出後半の段階において、当該殿物中に硫化砒素と伴に含有されている重金属類（例えば、亜鉛、鉛等）が溶出することである。そして、これら溶出した重金属類は、浸出液中の５価の砒素と反応して砒酸化合物を形成し、沈殿してしまう為、浸出率が低下してしまうのである。
【００３０】
また、当該浸出後半の段階において、ＮａＯＨの消費量が増加することも判明した。このＮａＯＨ消費量の増加は、浸出液中の元素状態の硫黄が、下記（式６）に示す硫酸生成反応を起こして、Ｈ２ＳＯ４として溶解する為であると考えられる。
Ｓ＋３／２Ｏ２＋Ｈ２Ｏ＝Ｈ２ＳＯ４・・・・・・（式６）
【００３１】
さらに、当該浸出後半の段階において、元素状態の硫黄の一部がＳＯ４２−（硫酸根）以外の形態（形態は不明）をとって溶解し、次工程である液調整工程の酸化効率を低下させることも判明した。さらに加えて、本発明者らは、当該硫黄化合物が、最終工程である結晶化工程迄残留すると、当該結晶化工程（６）にて生成されるスコロダイト（７）の濾過性が極端に悪化し、操業に支障を及ぼすと伴に、当該スコロダイトが砒素を放出し易い形になることにも想到した。
【００３２】
以上の知見から、本発明者らは、ｐＨを４．０以上、６．５以下に保持しながらの前期
浸出工程（２）は、砒素の浸出率が５０％以上９０％以下の時点迄、実施することとし、それ以降は、ＮａＯＨを用いたｐＨ保持を行わない後期浸出工程（３）を実施する構成に想到した。
当該後期浸出工程（３）において、ＮａＯＨを用いたｐＨ保持を行わないと、当該浸出液（６）のｐＨは浸出の進行とともに成り行きで４未満へ低下して行く。これは、下記（式７）、（式８）によりｐＨが４未満へ低下するものと考えられる。
Ａｓ２Ｓ３＋３/２Ｏ２＋Ｈ２Ｏ＝２ＨＡｓＯ２＋３Ｓ・・・・・・（式７）
ＨＡｓＯ２＋１/２Ｏ２＋Ｈ２Ｏ＝Ｈ２ＡｓＯ４−＋Ｈ＋・・・・・・（式８）
【００３３】
尚、前記侵出工程（２）から後期侵出工程（３）へと切り換えるパラメーターとなる、砒素のおおよその浸出率は、上記（式２）に基づき、消費したＮａＯＨ量より容易に推定が出来る。
【００３４】
後期侵出工程（３）の段階において浸出液（４）のｐＨを４未満としたことで、ｐＨを５〜８として浸出を終えた場合に比較して、浸出液（４）中の鉛濃度を約一桁低い水準とすることが出来た。特に、浸出液（４）の鉛は、後工程である結晶化工程（６）において、第一鉄塩として硫酸鉄を用いた場合、ＰｂＳＯ４（硫酸鉛）を形成し、これがスコロダイト（７）に混入する結果、鉛の溶出値が環境基準を超す原因となり得るものである。従って、当該観点からも、本発明の効果は大きなものである。
【００３５】
さらに好ましいことに、浸出液（４）のｐＨが酸性側である程、元素状態の硫黄は安定であり溶解し難くなる。この結果と考えられるが、本発明者らは、何らかの要因で元素状態の硫黄がＳＯ４２−（硫酸根）以外の形態（形態は不明）で一部が溶解した場合であっても、ｐＨが４未満の状態における酸化浸出である後期侵出工程（３）を継続すれば、当該形態が全て分解される現象を見出した。本発明者等は、ｐＨが４未満の領域において浸出残渣（８）が、当該形態の分解の触媒的作用を果たしているものと推定している。
【００３６】
加えて好ましいことに、処理対象である硫化殿物に、水銀が多い場合や、銅が易溶性の形態で含有されている場合、浸出残渣（８）に含まれる硫黄を硫化剤として利用することが出来る。
具体的には、硫化殿物から浸出液（４）に溶解してくる水銀、銅を、下記（式９）、（式１０）により除去し浸出残渣（８）に入れ、銅製錬（９）工程へ投入することが出来る。つまり、浸出残渣（８）に含まれるＳを硫化剤として活用することが出来る。
Ｈｇ２+＋４/３Ｓ＋４/３Ｈ２Ｏ＝ＨｇＳ＋１/３ＳＯ４２-＋８/３Ｈ+・・・・（式
９）
Ｃｕ２+＋４/３Ｓ＋４/３Ｈ２Ｏ＝ＣｕＳ＋１/３ＳＯ４２-＋８/３Ｈ+・・・・（式
１０）
【００３７】
３．液調整工程
液調整工程（５）は、上記「２．浸出工程」で得られた浸出液（４）へ、酸化剤を添加し３価として溶解している砒素を５価砒素に酸化した後、当該反応後、液中に残留する酸化剤を除去する工程である。
【００３８】
まず、酸化剤について説明する。
一般に、３価砒素を５価砒素へ酸化するのは、酸性領域より中性領域、さらに中性領域よりアルカリ性領域の方が容易である。しかし、本発明に係る浸出液は酸性である。そこで、当該酸性の浸出液にアルカリ（例えば、水酸化ナトリウム）添加を行い、液性をアルカリ性とした上で、砒素の酸化を行うことが考えられる。ところが、本発明者らの検討によると、当該液性のアルカリ化には多量のアルカリ添加が必要で、コスト的に不利であることに加え、液中の塩類濃度が増加し、後工程のスコロダイト（７）生成に悪影響を及ぼ
すことに想到した。
【００３９】
次に、本発明者らは、中性領域（ｐＨ６〜７）での酸素を用いた砒素の酸化を検討した。しかし、砒素の酸化は不十分なものに留まることが判明した。そこで、銅系触媒（本研究ではヒ酸銅を検討した。）の使用も検討したが完全酸化までには至らなかった。
【００４０】
ここで本発明者らは酸化剤として、過酸化水素（Ｈ２Ｏ２）を用いることに想到した。そこで、当該過酸化水素を用い、酸性領域下で砒素の酸化を検討したところ当該酸化が十分に進行することを確認した。因みに、酸素、過マンガン酸、過酸化水素、およびオゾンの酸化還元電位（標準水素電極規準）を表１に示す。
ところが、当該砒素の酸化反応後に、液中に残留する過酸化水素は、後工程の結晶化工程（６）において添加される第１鉄塩の一部を酸化する為、スコロダイト（７）生成の阻害要因になることが判明した。
【００４１】
そこで、本発明者らは、今度は、当該液中に残留する過酸化水素の処理方法を検討した。まず、金、銀等の金属のコロイドを添加し残留過酸化水素を分解除去することを試みた。ところが、当該貴金属コロイドの添加法は、原料コストが高い上に、ハンドリング性やロスによる損失も考えられ適用は困難であった。ここで、本発明者らは、残留過酸化水素を分解するのではなく、金属銅と接触させて消費による除去を行うという画期的な着想に想到し、残留過酸化水素の除去に成功した。
【００４２】
【表１】
【００４３】
以下、具体的に説明する。
まず、用いる過酸化水素は、濃度３０〜３５％の汎用品で良い。
酸性領域下における３価砒素の５価砒素への酸化は、下記、（式１１）、（式１２）により進行すると考えられる。
ＨＡｓＯ２＋Ｈ２Ｏ２＝Ｈ３ＡｓＯ４・・・・・・・（式１１）
ＨＡｓＯ２＋Ｈ２Ｏ２＝Ｈ２ＡｓＯ４−＋Ｈ＋・・・・（式１２）
【００４４】
過酸化水素の添加量は、３価砒素濃度と、（式１１）、（式１２）とに基づき、反応当量の１〜１．２倍量を添加することが好ましい。尤も、３価砒素濃度不明の場合は、当該過酸化水素添加後、液温８０℃における液の酸化還元電位が５００ｍＶ（Ｖｓ；Ａｇ／ＡｇＣｌ）以上に達していることを目安としても良い。
【００４５】
過酸化水素の添加時間は、酸化される３価砒素濃度による。例えば、濃度２０ｇ／ｌの３価砒素を酸化する場合、添加時間を５分間以上とすることが好ましい。添加時間を十分にとることで、過酸化水素の一部が急速に分解し、気泡の発生が多くなり添加効率が悪化することを回避出来るからである。さらに好ましくは、添加時間を１０分間〜１５分間とする。
【００４６】
過酸化水素添加による３価砒素の５価砒素への酸化は非常に早く、ｐＨの低下と反応熱による液温の上昇が観察される。尤も、反応時間は、酸化を完全に行う観点から６０分間以上が好ましく、液の酸化還元電位が４５０ｍＶ（Ｖｓ；Ａｇ／ＡｇＣｌ）以下となった時点で終了することが望ましい。
【００４７】
ここで、過酸化水素の添加効果を測定した１例について説明する。
まず、４８ｇ／ｌの砒素濃度を有する溶液を準備した。尚、当該４８ｇ／ｌの砒素の内、２１ｇ／ｌが３価の砒素、２７ｇ／ｌが５価の砒素であった。
当該砒素溶液へ過酸化水素の添加を行ったが、その際、１の試料においては過酸化水素添加終了時の酸化還元電位を３５５ｍＶ（８０℃）（Ｖｓ；Ａｇ／ＡｇＣｌ）、２の試料においては過酸化水素添加終了時の酸化還元電位を５３０ｍＶ（８０℃）（Ｖｓ；Ａｇ／ＡｇＣｌ）となる量の過酸化水素を添加した。その後、１、２の試料について８０℃で９０分間、反応させた。そして、当該反応後における溶液中の３価砒素濃度を測定したところ、１の試料においては２．４ｇ／ｌであり、２の試料においては０．１ｇ／ｌ以下であることが判明した。
当該測定結果より、過酸化水素添加の添加量については、上述したように液温８０℃における液の酸化還元電位が５００ｍＶ（Ｖｓ；Ａｇ／ＡｇＣｌ）以上に達していることを目安とすれば良いことが裏付けられた。
【００４８】
当該砒素の酸化反応後に残留する過酸化水素は、金属銅を添加することで除去する。具体的には、当該溶液へ銅粉を添加し攪拌して反応させる方法が一般的である。尤も、実際のプラント操業においては簡便化を図る目的で、銅板や銅屑を充填したカラムを通液することでも目的は達成される。
液温度は、反応を完結させるため、４０℃以上とすることが好ましい。
当該除去反応は、下記、（式１３）のように進むと考えられる。
Ｃｕ０＋Ｈ２Ｏ２＋Ｈ２ＳＯ４＝ＣｕＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ・・・・（式１３）
この結果、当該除去反応はｐＨの上昇を伴うので、ｐＨが一定値を示した時点で終了と判断出来る。
【００４９】
本発明に係る液調整工程（５）によれば、浸出液（４）が酸性領域であっても、煩雑な操作もなく３価砒素を５価砒素に酸化出来、後工程における砒素のスコロダイト（７）への高変換率を維持出来る。
【００５０】
４．結晶化工程
結晶化工程（６）は、上記「３．液調整工程」で得られた調整液中の５価砒素を、スコロダイト（７）へと結晶化する工程である。
前記液調整工程（５）を終えた調整液の砒素濃度は、スコロダイトの生産性を考えた場合、２０ｇ／ｌ以上、好ましくは３０ｇ／ｌ以上の濃厚液であることが好ましい。
まず、当該調整液に対し第一鉄（Ｆｅ２＋）塩を添加溶解し、室温にて硫酸（Ｈ２ＳＯ４）を添加しｐＨ１に調整する。ここで、第一鉄塩化合物は種々あるが、設備の耐腐食性の観点および入手の容易性の観点から、硫酸第一鉄が好ましい。
第一鉄塩の添加量は、Ｆｅ純分量として被処理砒素総モル量の１倍当量以上、好ましくは１．５倍当量である。
【００５１】
第一鉄塩を添加し、ｐＨ調整を終えたら、当該調整液を所定の反応温度まで昇温する。ここで反応温度は、５０℃以上であればスコロダイト（７）が析出可能である。しかし、スコロダイトの粒径を大きくする観点からは、反応温度が高い程、好ましい。尤も、大気雰囲気下での反応を可能とする観点からは、反応温度を９０〜１００℃とすることが望ましい。
【００５２】
調整液が所定の反応温度に到達したら、第１の酸化剤の添加を行う。当該第１の酸化剤として、空気または酸素またはこれら混合ガスを用いることが好ましい。当該ガスを調整液へ吹き込みながら強攪拌を行い、気液混合状態をつくり所定の反応温度を保ちながら高温酸化反応を進める。
当該高温酸化反応は下記、（式１４）〜（式１９）の様に、まず反応が急速に進行し、
次に緩慢に進行する緩慢期へ移行すると考えられる。
（急速期の反応）
２ＦｅＳＯ４＋１／２Ｏ２＋Ｈ２ＳＯ４＝Ｆｅ２（ＳＯ４）３＋Ｈ２Ｏ・・・・（式１４）
２Ｈ３ＡｓＯ４＋Ｆｅ２（ＳＯ４）３＋４Ｈ２Ｏ＝２ＦｅＡｓＯ４・２Ｈ２Ｏ＋３Ｈ２ＳＯ４・・・・（式１５）
ここで、全反応式（式１４＋式１５）を、下記、（式１６）に示す。
２Ｈ３ＡｓＯ４＋２ＦｅＳＯ４＋１／２Ｏ２＋３Ｈ２Ｏ＝２ＦｅＡｓＯ４・２Ｈ２Ｏ＋２Ｈ２ＳＯ４・・・・（式１６）
（緩慢期の反応）
２ＦｅＳＯ４＋１／２Ｏ２＋Ｈ２ＳＯ４＝Ｆｅ２（ＳＯ４）３＋Ｈ２Ｏ・・・・（式１７）
２／３Ｈ３ＡｓＯ４＋１／３Ｆｅ２（ＳＯ４）３＋４／３Ｈ２Ｏ＝２／３ＦｅＡｓＯ４・２Ｈ２Ｏ＋Ｈ２ＳＯ４・・・・（式１８）
ここで、全反応式（式１７＋式１８）を、下記、（式１９）に示す。
２／３Ｈ３ＡｓＯ４＋２ＦｅＳＯ４＋１／２Ｏ２＋４／３Ｈ２Ｏ＝２／３ＦｅＡｓＯ４・２Ｈ２Ｏ＋２／３Ｆｅ２（ＳＯ４）３・・・・（式１９）
【００５３】
すなわち、急速期の反応（例えば、反応開始から１〜２時間と考えられる。）においては（式１４）（式１５）の反応が急速に進み、砒素濃度及びＦｅ濃度が急激に低下する。そして、この砒素濃度及びＦｅ濃度が急激な低下とともに、ｐＨは低下し液の酸化還元電位は上昇する。
ここで、反応は緩慢期の反応（例えば、反応開始から２〜３時間以降と考えられる。）に移行する。緩慢期の反応では、調整液が低ｐＨ領域（高酸濃度域）にある為、酸化反応が緩慢化し、（式１７）（式１８）の反応が進むと考えられる。この為、残留する砒素が徐々に低下する挙動を示し、ｐＨの低下も液の酸化還元電位の上昇も緩慢化し、反応速度が極端に低下するのではないかと考えた。
【００５４】
そこで、この緩慢期の反応において、調整液の酸化還元電位を、一気に平衡電位以上に移行させれば、反応速度の上昇を実現できるのではないかと考えた。
尚、当該平衡電位とは、調整液を第１の酸化剤で７時間酸化させた場合の、調整液の酸化還元電位である。具体的には、第１の酸化剤として空気または酸素またはこれら混合ガスの吹き込みを行った場合、９５℃で４００ｍＶ（Ｖｓ：Ａｇ/ＡｇＣｌ）程度を示した
。
【００５５】
ここで、緩慢期の反応にある第２の結晶化工程の進行を早めるためには、調整液の酸化還元電位を、一気に平衡電位（４００ｍＶ）以上に移行させれば、その後、急速期の反応にある第１の結晶化工程と同程度の時間内で、第２の結晶化工程を終了することが出来る。酸化還元電位を、一気に平衡電位以上に移行させる為には、急速期の反応にある第１の結晶化工程で使用した酸化剤より強い酸化力を有する酸化剤を添加する必要がある。第１の結晶化工程において酸化剤として空気や酸素の吹き込みを用いたのであれば、第２の結晶化工程における酸化剤としては、オゾン、過酸化水素、および過酸化物、等が挙げられるが、汎用的に使用されている過酸化水素が好ましいと考えられる。
【００５６】
結晶化工程において、第１の結晶化工程から第２の結晶化工程への移行のタイミングは、当該結晶化工程全体を３時間程度で終えようと考える場合は、当該反応が急速期から緩慢期に移行する当該急速期の最終期にあたる反応開始１.５〜２時間の時点が好適である
。当該結晶化工程全体を３時間程度で終えることが出来れば、上述した浸出工程および液調整工程の必要時間と同程度になり、砒素の処理工程全体の平準化が実現出来、作業性、生産性の観点において大きな効果を得ることが出来る。
【００５７】
第１の結晶化工程において、含有される砒素の９０％以上がスコロダイトへの変換を完了し、反応の大勢は決まっている。添加する過酸化水素の濃度は薄いもので良い。一方、濃度３０〜３５％の過酸化水素をそのまま添加しても、第２の結晶化工程においては液が強酸で高温の為、当該過酸化水素の一部が分解してしまい添加効率が悪い。以上を考慮すると、当該過酸化水素の濃度は１０％以下が望ましい。添加時間は、３分間〜５分間を目安とすれば良い。
【００５８】
さらに、当該結晶化工程において種結晶を添加することも好ましい。種結晶の添加により、第１の結晶化工程において反応液の粘性低下を実現でき好ましいからである。種結晶としては、スコロダイトや鉄塩（ヘマタイト等）を用いることが出来、効果を確実に得る観点から１０ｇ/ｌ以上添加することが好ましい。
【実施例】
【００５９】
以下に実施例を示し、本発明をより具体的に説明する。
（実施例１）
１．砒素を含む非鉄製錬中間産物
砒素を含む非鉄製錬中間産物として発生する製錬硫化物４７９８ｗｅｔ・ｇを測り取った。当該硫化殿物の組成を表２に示す。
【００６０】
【表２】
【００６１】
２．浸出工程
（ａ）前期浸出工程
１．にて測り取った製錬硫化物を、１５Ｌステンレス容器（４枚バッフル付き）に投入し、純水にてリパルプして１０Ｌとした。攪拌機を用いて弱攪拌しながら加温し、温度を９０℃にした後、濃度５００ｇ/ｌの水酸化ナトリウム溶液を添加してｐＨ６に調整した
。次いで、ステンレス容器底部よりガラス管を用い酸素ガスを３０００ｃｃ／分で吹き込みを開始し、強攪拌下、前記水酸化ナトリウム溶液を用いｐＨ６を保ちながら浸出を行った。
【００６２】
（ｂ）後期浸出工程
浸出開始後、１１分間経過時点でｐＨ保持を止め（水酸化ナトリウム溶液の添加終了）、さらに酸素を継続吹き込みながら浸出開始後、１３５分間経過時点まで浸出を行い、浸出を終了した。ｐＨ保持を止めた時点から、ｐＨの変化は反応の成り行きに任せたところ、浸出終了時のｐＨは９０℃で２.５３であった。得られた浸出液の品位を表３に、浸出
残渣（水洗浄済み）の品位を表４に示す。尚、砒素としての浸出率は９１.１％であった
。
示す。
尚、使用した濃度５００ｇ／ｌの水酸化ナトリウム溶液の量は３７５ｃｃであった。
【００６３】
【表３】
【表４】
【００６４】
３．液調整工程
当該浸出液９００ｃｃを１ｌビーカーに投入し、加熱した。当該浸出液の液温が４０℃となった時点から、濃度３０％のＨ２Ｏ２３８．２ｇの添加を開始し、１分間で添加終了した。過酸化水素の添加終了時において、浸出液の酸化還元電位は７８℃で５３３ｍＶ（Ｖｓ；Ａｇ／ＡｇＣｌ）であった。
当該浸出液への加熱は継続し、８０℃に昇温した。尚、攪拌は空気を巻き込まない程度の攪拌とした。当該反応時の液温−ｐＨ−酸化還元電位の推移を表５に示す。
当該反応は、液の酸化還元電位が４２０ｍＶとなった時点で終了とした。当該反応終了時点において、蒸発の為、液量が若干減少していたので、純水を添加し反応前の９００ｃｃとし、これを終液とした。
【００６５】
【表５】
【００６６】
上記終液を冷却し、その液温が４０℃となった時点で銅粉１．８ｇを添加し、当該銅粉添加時を脱Ｈ２Ｏ２処理反応の開始時とした。
当該銅粉として試薬１級の銅粉末を用いたが、実操業では電気銅屑等の使用も可能である。尚、銅粉は全量が溶解するまで繰り返し使用することが出来る。反応は短時間に終了し調整液を得た。本実施例においては反応に消費したＣｕ量、すなわち反応終了後の液のＣｕ濃度は１４０ｍｇ/ｌであった。
表６に、脱Ｈ２Ｏ２処理反応の開始時から終了時までの、終液の液温、ｐＨ、酸化還元電位の推移を示す。
【００６７】
【表６】
【００６８】
４．結晶化工程
得られた調整液を純水で希釈し砒素濃度を４５ｇ／ｌに調整し、その８００ｃｃを２Ｌビーカーに移し９５％硫酸を添加してｐＨ１．１５へ調整し、第１の結晶化工程をおこなった。まず、前記調整液に含有される砒素のモル量の、１．５倍のモル量に相当する第一鉄（Ｆｅ２＋）量である２００ｇの硫酸第一鉄（ＦｅＳＯ４・７Ｈ２Ｏ）を投入して溶解し、さらに９５％硫酸を添加して、３０℃でｐＨ１．０へ調整した。尚、当該硫酸第一鉄は、試薬１級を用いた。
ここで、事前に調製しておいた砒素の溶出値が０．０１ｍｇ／ｌ以下のスコロダイトを２０ｄｒｙ・ｇ添加して、種結晶とした。
当該液を９５℃へ昇温し、次いで２Ｌビーカー底部よりガラス管を用い酸素ガスを９５
０ｃｃ／分で吹き込みを開始し、強攪拌下、気液混合状態で２時間に亘り高温酸化反応させた後、酸素の吹き込みを終了し、第１の結晶化工程を完了した。この時点での調整液の酸化還元電位は４２３ｍＶ（Ｖｓ：Ａｇ／ＡｇＣｌ）であった。
【００６９】
次いで、高温酸化反応後の調整液へ濃度１０％のＨ２Ｏ２を４６ｇ添加し、酸化還元電位を７０７ｍＶ以上とし第２の結晶化工程をおこなった。添加に要した時間は３分間であった。そして、酸素の吹き込みは停止したまま、さらに１時間攪拌反応実施した後、攪拌を終了した。従って、第１および第２の結晶化工程の全所要時間は３時間であった。
当該高温酸化反応による当該液中の砒素のスコロダイトへの転換率、生成したスコロダイトの組成、および、環境庁告示１３号準拠による溶出試験結果を、表７に示す。
【００７０】
【表７】
【００７１】
（実施例２）
結晶化工程における第１の結晶化工程の所要時間を１．５時間、第２の結晶化工程の所要時間を１．５時間とした以外は、実施例１と同様の操作を行った。従って、第１および第２の結晶化工程の全所要時間は３時間であった。
得られたスコロダイトの砒素溶出値は＜０.０１ｍｇ/ｌであった。
【００７２】
（比較例１）
結晶化工程における第１の結晶化工程のみを３時間行い、第２の結晶化工程を行わなかった以外は、実施例１と同様の操作を行った。従って、結晶化工程の全所要時間は３時間であった。
当該高温酸化反応による当該液中の砒素のスコロダイトへの転換率、生成したスコロダイトの組成、および、環境庁告示１３号準拠による溶出試験結果を、表８に示す。
【００７３】
【表８】
【図面の簡単な説明】
【００７４】
【図１】本発明に係る砒素の処理方法を示すフローチャートである。
【特許請求の範囲】
【請求項１】
砒素を含む非鉄製錬中間産物に含まれる砒素を、スコロダイト結晶へ転換する砒素の処理方法であって、
非鉄製錬中間産物から砒素を浸出し浸出液を得る浸出工程と、当該浸出液に含まれる３価砒素を５価砒素へ酸化し、調整液を得る液調整工程と、当該調整液へ鉄塩と酸化剤とを加え、当該調整液中の砒素をスコロダイト結晶へ転換する結晶化工程とを、有し、
当該結晶化工程が、当該調整液へ鉄塩を添加し、第１の酸化剤を添加する第１の結晶化工程と、第１の結晶化工程で得られた調整液へ、第１の酸化剤より強い酸化力を有する第２の酸化剤を添加する第２の結晶化工程とを、有することを特徴とする砒素の処理方法。
【請求項２】
前記結晶化工程において、第１の酸化剤として、空気および／または酸素の吹き込みを用いることを特徴とする請求項１に記載の砒素の処理方法。
【請求項３】
前記結晶化工程において、第２の酸化剤として、過酸化水素を用いることを特徴とする請求項１または２に記載の砒素の処理方法。
【請求項４】
前記結晶化工程において、鉄塩として、第一鉄（Ｆｅ２＋）塩を用いることを特徴とする請求項１から３のいずれかに記載の砒素の処理方法。
【請求項５】
前記結晶化工程を、調整液のｐＨが1以下の領域で行うことを特徴とする請求項１から
４のいずれかに記載の砒素の処理方法。
【請求項６】
前記結晶化工程を、調整液の液温を７０℃以上で行うことを特徴とする請求項１から５のいずれかに記載の砒素の処理方法。
【請求項７】
前記結晶化工程において、第２の酸化剤の添加終了時点における調整液の酸化還元電位が、６５０ｍＶ（Ｖｓ：Ａｇ／ＡｇＣｌ電極）以上に達するに足りる量の第２の酸化剤を添加するものであることを特徴とする請求項１から６のいずれかに記載の砒素の処理方法。
【請求項８】
前記結晶化工程において、調整液へ、スコロダイトを種結晶として添加することを特徴とする請求項１から７のいずれかに記載の砒素の処理方法。
【請求項１】
砒素を含む非鉄製錬中間産物に含まれる砒素を、スコロダイト結晶へ転換する砒素の処理方法であって、
非鉄製錬中間産物から砒素を浸出し浸出液を得る浸出工程と、当該浸出液に含まれる３価砒素を５価砒素へ酸化し、調整液を得る液調整工程と、当該調整液へ鉄塩と酸化剤とを加え、当該調整液中の砒素をスコロダイト結晶へ転換する結晶化工程とを、有し、
当該結晶化工程が、当該調整液へ鉄塩を添加し、第１の酸化剤を添加する第１の結晶化工程と、第１の結晶化工程で得られた調整液へ、第１の酸化剤より強い酸化力を有する第２の酸化剤を添加する第２の結晶化工程とを、有することを特徴とする砒素の処理方法。
【請求項２】
前記結晶化工程において、第１の酸化剤として、空気および／または酸素の吹き込みを用いることを特徴とする請求項１に記載の砒素の処理方法。
【請求項３】
前記結晶化工程において、第２の酸化剤として、過酸化水素を用いることを特徴とする請求項１または２に記載の砒素の処理方法。
【請求項４】
前記結晶化工程において、鉄塩として、第一鉄（Ｆｅ２＋）塩を用いることを特徴とする請求項１から３のいずれかに記載の砒素の処理方法。
【請求項５】
前記結晶化工程を、調整液のｐＨが1以下の領域で行うことを特徴とする請求項１から
４のいずれかに記載の砒素の処理方法。
【請求項６】
前記結晶化工程を、調整液の液温を７０℃以上で行うことを特徴とする請求項１から５のいずれかに記載の砒素の処理方法。
【請求項７】
前記結晶化工程において、第２の酸化剤の添加終了時点における調整液の酸化還元電位が、６５０ｍＶ（Ｖｓ：Ａｇ／ＡｇＣｌ電極）以上に達するに足りる量の第２の酸化剤を添加するものであることを特徴とする請求項１から６のいずれかに記載の砒素の処理方法。
【請求項８】
前記結晶化工程において、調整液へ、スコロダイトを種結晶として添加することを特徴とする請求項１から７のいずれかに記載の砒素の処理方法。
【図１】
【公開番号】特開２００９−１８９７８（Ｐ２００９−１８９７８Ａ）
【公開日】平成２１年１月２９日（２００９．１．２９）
【国際特許分類】
【出願番号】特願２００７−１８５０６８（Ｐ２００７−１８５０６８）
【出願日】平成１９年７月１３日（２００７．７．１３）
【出願人】（３０６０３９１３１）ＤＯＷＡメタルマイン株式会社 (92)
【Ｆターム（参考）】
【公開日】平成２１年１月２９日（２００９．１．２９）
【国際特許分類】
【出願日】平成１９年７月１３日（２００７．７．１３）
【出願人】（３０６０３９１３１）ＤＯＷＡメタルマイン株式会社 (92)
【Ｆターム（参考）】
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