表面変性されたナノ粒子状の金属酸化物、金属水酸化物および／または金属オキシ水酸化物の製造方法
本発明は、少なくとも１の金属酸化物、金属水酸化物および／または金属オキシ水酸化物の表面変性されたナノ粒子状の粒子の粉末状の調製物、その製造方法ならびに化粧品用日焼け止め調製物のための、プラスチック中の安定剤としての、および抗菌作用物質としてのその使用に関する。本発明はさらに、少なくとも１の金属酸化物、金属水酸化物および／または金属オキシ水酸化物の表面変性されたナノ粒子状の粒子の水性懸濁液の製造方法に関する。
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
本発明は、少なくとも１の金属酸化物、金属水酸化物および／または金属オキシ水酸化物の表面変性されたナノ粒子状の粒子の粉末状の調製物、その製造方法ならびに化粧品用日焼け止め調製物のための、プラスチック中の安定剤としての、および抗菌作用物質としてのその使用に関する。本発明はさらに、少なくとも１の金属酸化物、金属水酸化物および／または金属オキシ水酸化物の表面変性されたナノ粒子状の粒子の水性懸濁液の製造方法に関する。
【０００２】
金属酸化物は多種多様な目的のために、例えば白色顔料として、触媒として、抗菌性皮膚保護用軟膏の成分として、およびゴム加硫のための活性化剤として使用されている。化粧品用の日焼け止めでは、微粒子状の酸化亜鉛または二酸化チタンが、ＵＶ吸収性顔料として使用されている。
【０００３】
「ナノ粒子」という概念によれば、本出願の範囲では、電子顕微鏡による方法により測定して、５〜１００００ｎｍの平均直径を有する粒子を表す。
【０００４】
約３０ｎｍ未満の粒径を有する酸化亜鉛ナノ粒子は、潜在的に透明な有機−無機ハイブリッド材料、プラスチック、塗料および被覆中のＵＶ吸収剤としての使用のために適切である。その他に、ＵＶに敏感な有機顔料の保護のための使用も可能である。
【０００５】
約３０ｎｍよりも大きい酸化亜鉛からなる粒子、粒子アグリゲートまたは粒子アグロメレートは、散乱光効果を生じ、従って可視光の範囲での透明性における不所望の低下につながる。従って再分散性、つまり製造された酸化亜鉛ナノ粒子をコロイド分散状態に変換する可能性は、上記の適用のために重要な前提である。
【０００６】
約５ｎｍ未満の粒径を有する酸化亜鉛ナノ粒子は、量子サイズ効果に基づいて、吸収限界の青色シフトを示し（Ｌ．Ｂｒｕｓ、Ｊ．Ｐｈｙｓ．Ｃｈｅｍ．（１９８６）、９０、第２５５５〜２５６０頁）、従ってＵＶ−Ａ領域におけるＵＶ吸収剤としての使用のためにはそれほど適切ではない。
【０００７】
金属酸化物、例えば酸化亜鉛を、乾式法および湿式法で製造することは公知である。乾式法として知られている（例えばＧｍｅｌｉｎ 第３２巻、第８版、補足巻、第７７２頁以降）亜鉛を燃焼させる古典的な方法は、広い粒径分布を有する凝集粒子を生じる。たしかに、粉砕法によってサブミクロンの範囲の粒径を製造することは基本的に可能であるが、しかし達成可能な剪断力が低すぎることに基づいて、このような粉末から、下方のナノメートル範囲の平均粒径を有する分散液は得られない。特に微粒子状の酸化亜鉛は、とりわけ湿式化学的に沈殿法によって製造される。水溶液の沈殿は通常、水酸化物および／または炭酸塩を含有する材料を生じ、これらは熱により酸化亜鉛へと変換しなくてはならない。この場合、熱による後処理は微粒子性(Feinteiligkeit)に対して否定的に作用する。というのも、この場合には粒子が、焼結プロセスに供されるが、これはマイクロメートルサイズの凝集体の形成につながり、該凝集体は粉砕することによって不完全に一次粒子へと粉砕することができるに過ぎないからである。
【０００８】
ナノ粒子状の金属酸化物はたとえばマイクロエマルジョン法により得られる。この方法では、金属酸化物の溶液を油中水型マイクロエマルション中に滴下する。その大きさがナノメートル範囲にあるマイクロエマルションの逆ミセル中で、アルコキシドがナノ粒子状の金属酸化物へと加水分解される。この方法の欠点は、金属アルコキシドが高価な出発材料であり、付加的な乳化剤を使用しなくてはならず、かつナノメートル範囲の液滴直径を有するエマルションの製造は、高価な方法工程であることである。
【０００９】
ＤＥ１９９０７７０４に、沈殿反応により製造されるナノ粒子状の酸化亜鉛が記載されている。この場合、ナノ粒子状の酸化亜鉛は、酢酸亜鉛溶液から出発して、アルカリ性沈殿によって製造される。遠心分離された酸化亜鉛を、塩化メチレンの添加によってゾルとして再分散させることができる。こうして製造された酸化亜鉛分散液は、表面変性を欠いていることによって、良好な貯蔵安定性を有していないという欠点を有する。
【００１０】
ＷＰ００／５０５０３には、１５ｎｍ以下の粒径を有するナノ粒子状の酸化亜鉛粒子が得られ、ゾルへと再分散可能な酸化亜鉛ゲルが記載されている。この場合、亜鉛化合物をアルコール中またはアルコールと水との混合物中で塩基性加水分解することによって製造される沈殿物を、ジクロロメタンまたはクロロホルムの添加によって再分散させる。この場合の欠点は、水中または水性分散剤中で、安定した分散液が得られないことである。
【００１１】
Ｃｈｅｍ．Ｍａｔｅｒ．２０００年、１２、第２２６８〜２２７４頁、Ｌｉｎ ＧｕｏおよびＳｈｉｈｅ Ｙａｎｇによる刊行物"ポリ（ビニルピロリドン）変性された酸化亜鉛ナノ粒子の合成および特性決定（Ｓｙｎｔｈｅｓｉｓ ａｎｄ Ｃｈａｒａｃｔｅｒｉｚａｔｉｏｎ ｏｆ Ｐｏｌｙ（ｖｉｎｙｌｐｙｒｒｏｌｉｄｏｎｅ）−Ｍｏｄｉｆｉｅｄ Ｚｉｎｃ Ｏｘｉｄｅ Ｎａｎｏｐａｒｔｉｃｌｅｓ）"では、ウルツ鉱酸化亜鉛ナノ粒子がポリビニルピロリドンにより表面被覆されている。この場合の欠点は、ポリビニルピロリドンにより被覆された酸化亜鉛粒子は、水中で分散性ではないことである。
【００１２】
ＷＯ９３／２１１２７には、表面変性されたナノ粒子状のセラミック粉末の製造方法が記載されている。この場合、ナノ粒子状のセラミック粉末は、低分子有機化合物、たとえばプロピオン酸を施与することによって表面変性される。この方法は、酸化亜鉛の表面変性のために使用することができない。というのも、変性反応は水溶液中で実施され、かつ酸化亜鉛は水性の有機酸中に溶解するからである。従ってこの方法は、酸化亜鉛分散液の製造のために適用することができない。さらに、この出願中に酸化亜鉛は、ナノ粒子状のセラミック粉末のための可能な出発材料としてあげられてもいない。
【００１３】
ＪＰ−Ａ−０４１６４８１４には、水性媒体中、高めた温度で沈殿させることにより、熱による後処理を行うことなく、微粒子状の酸化亜鉛が生じる方法が記載されている。平均粒径として、凝集の度合いの記載はなく、２０〜５０ｎｍが記載されている。これらの粒子は比較的大きい。これは最小限の凝集の場合にすでに散乱効果につながり、これは透明な適用において望ましくない。
【００１４】
ＪＰ−Ａ−０７２３２９１９には、亜鉛化合物から、有機酸とその他の有機化合物、たとえばアルコールとを高めた温度で反応させることにより、５〜１００００ｎｍの大きさの酸化亜鉛粒子を製造することが記載されている。ここでは生じる副生成物（使用される酸のエステル）を留去することができるように加水分解が行われる。この方法により、予め行われる表面変性によって再分散可能な酸化亜鉛粉末の製造が可能である。しかし、この出願の開示に基づいて、＜１５ｎｍの平均直径を有する粒子を製造することは不可能である。この出願に記載されている実施例では相応して、最も小さい平均一次粒径として１５ｎｍが挙げられている。
【００１５】
有機ケイ素化合物により疎水化された金属酸化物は、特にＤＥ３３１４７４１Ａ１、ＤＥ３６４２７９４Ａ１およびＥＰ０６０３６２７Ａ１ならびにＷＯ９７／１６１５６に記載されている。
【００１６】
これらのケイ素化合物により被覆された金属酸化物、たとえば酸化亜鉛または二酸化チタンは、これにより製造された水中油型もしくは油中水型エマルションが、必ずしも必要とされるｐＨ値安定性を有しているとは限らないという欠点を有する。
【００１７】
さらに、ケイ素化合物で被覆された種々の金属酸化物同士の非相容性がしばしば観察され、これは、望ましくない凝集体の形成および異なった粒子の凝集化につながりうる。
【００１８】
従って本発明の根底には、水中または極性有機溶剤中で、ならびに化粧用の油中で安定したナノ粒子状の分散液の製造が可能なナノ粒子状の金属酸化物、金属水酸化物および／または金属オキシ水酸化物を提供するという課題が存在する。粒子の不可逆的な凝集はできる限り回避されるべきであり、これにより高価な粉砕工程を回避することができる。
【００１９】
前記課題は、アルミニウム、マグネシウム、セリウム、鉄、マンガン、コバルト、ニッケル、チタン、亜鉛およびジルコニウムからなる群から１もしくは複数の金属が選択される、少なくとも１の金属酸化物、金属水酸化物および／または金属オキシ水酸化物の表面変性されたナノ粒子状の粒子の水性懸濁液の製造方法において、
ａ）上記の金属の少なくとも１の金属塩の水溶液と、少なくとも１のポリマーの水溶液とを、３〜１３の範囲のｐＨ値および０〜５０℃の範囲の温度Ｔ１で混合し、かつ
ｂ）前記混合物を引き続き、６０〜３００℃の範囲の温度Ｔ２で温度処理し、その際、表面変性されたナノ粒子状の粒子が析出する
ことを特徴とする、少なくとも１の金属酸化物、金属水酸化物および／または金属オキシ水酸化物の表面変性されたナノ粒子状の粒子の水性懸濁液の製造方法により解決された。
【００２０】
この場合、金属酸化物、金属水酸化物および／または金属オキシ水酸化物とは、無水の化合物であっても、相応する水和物であってもよい。
【００２１】
方法工程ａ）における金属塩とは、金属のハロゲン化物、酢酸塩、硫酸塩または硝酸塩であってよい。有利な金属塩はこの場合、ハロゲン化物、たとえば塩化亜鉛もしくは四塩化チタン、酢酸塩、たとえば酢酸亜鉛、ならびに硝酸塩、たとえば硝酸亜鉛である。特に有利な金属塩は硝酸亜鉛または酢酸亜鉛である。
【００２２】
ポリマーは、たとえばポリアスパラギン酸、ポリビニルピロリドンおよび／またはＮ−ビニルアミド、たとえばＮ−ビニルピロリドンと、少なくとも１の別の、重合性の基を有するモノマー、たとえばモノエチレン性不飽和Ｃ3〜Ｃ8−カルボン酸、たとえばアクリル酸、メタクリル酸、モノエチレン性不飽和Ｃ3〜Ｃ8−カルボン酸のＣ8〜Ｃ30−アルキルエステル、脂肪族Ｃ8〜Ｃ30−カルボン酸のビニルエステルとの、および／またはＣ8〜Ｃ18−アルキル基を有するアクリル酸もしくはメタクリル酸のＮ−アルキル置換もしくはＮ，Ｎ−ジアルキル置換されたアミドとからなるコポリマーであってよい。
【００２３】
本発明による方法の有利な実施態様は、金属酸化物、金属水酸化物および／または金属オキシ水酸化物の沈殿を、ポリアスパラギン酸の存在下で行うことを特徴とする。ポリアスパラギン酸の概念は、本発明の範囲では、遊離酸もポリアスパラギン酸の塩、たとえばナトリウム塩、カリウム塩、リチウム塩、マグネシウム塩、カルシウム塩、アンモニウム塩、アルキルアンモニウム塩、亜鉛塩および鉄塩、またはこれらの混合物も含まれる。
【００２４】
本発明による方法の特に有利な実施態様は、ゲルクロマトグラフィー分析により測定して、５００〜１００００００、有利には１０００〜２００００、特に有利には１０００〜８０００、殊に有利には３０００〜７０００の分子量を有するポリアスパラギン酸、特にポリアスパラギン酸のナトリウム塩を使用することにより特徴付けられる。
【００２５】
方法工程ａ）における両方の溶液（水性の金属塩溶液および水性のポリマー溶液）の混合は、０℃〜５０℃の範囲、有利には１５℃〜４０℃の範囲、特に有利には１５℃〜３０℃の範囲の温度Ｔ１で行う。
【００２６】
使用される金属塩に応じて、混合は３〜１３の範囲のｐＨ値で実施することができる。酸化亜鉛の場合、混合の際のｐＨ値は７〜１１の範囲である。
【００２７】
方法工程ａ）における両方の溶液の混合のための時間は、有利には０．５〜３０分の範囲、特に有利には０．５〜１０分の範囲である。
【００２８】
方法工程ａ）における混合は、たとえば金属塩、たとえば酢酸亜鉛または硝酸亜鉛の水溶液を、ポリアスパラギン酸およびアルカリ金属水酸化物もしくはアンモニウムの水酸化物、特に水酸化ナトリウムからなる混合物の水溶液に計量供給することにより、または金属塩の水溶液およびアルカリ金属水酸化物またはアンモニウムの水酸化物の水溶液それぞれを同時に、ポリアスパラギン酸水溶液に計量供給することにより行うことができる。
【００２９】
方法工程ｂ）における温度Ｔ２は、６０〜３００℃の範囲、有利には７０〜１５０℃の範囲、特に有利には８０〜１００℃の範囲である。
【００３０】
方法工程ｂ）で選択される温度Ｔ２での混合物の滞留時間は０．１〜３０分、有利には０．５〜１０分、特に有利には０．５〜５分である。
【００３１】
Ｔ１からＴ２の加熱は０．１〜５分以内に、有利には０．１〜１分以内に、特に有利には０．１〜０．５分以内に行う。
【００３２】
本発明による方法のさらに有利な実施態様は、方法工程ａ）および／またはｂ）を連続的に行うことにより特徴付けられる。連続的に運転される作業法では、方法を有利には管型反応器中で実施する。
【００３３】
有利には方法を、
ａ）第一の反応空間での混合を、連続的に少なくとも１の金属塩の水溶液および少なくとも１のポリマーの水溶液を導入し、かつここから製造された反応混合物を取り出すように行い、かつ
ｂ）温度処理のために連続的に別の反応空間へ搬送し、その際、表面変性されたナノ粒子状の粒子が析出する
形で実施する。
【００３４】
冒頭に記載した方法は、特に二酸化チタンおよび酸化亜鉛の、特に酸化亜鉛の表面変性されたナノ粒子状の粒子の水性懸濁液を製造するために特に適切である。この場合、酸化亜鉛の表面変性されたナノ粒子状の粒子の沈殿は、酢酸亜鉛、塩化亜鉛または硝酸亜鉛の水溶液から、７〜１１までの範囲のｐＨ値で１０００〜８０００の平均分子量を有するポリアスパラギン酸の存在下に行う。
【００３５】
本発明による方法のもう１つの有利な実施態様は、金属酸化物、金属水酸化物および／または金属オキシ水酸化物の、特に酸化亜鉛の表面変性されたナノ粒子状の粒子が、２５〜５００ｍ2／ｇの範囲、有利には３０〜４００ｍ2／ｇ、特に有利には４０〜３００ｍ2／ｇ、とりわけ有利には５０〜２５０ｍ2／ｇのＢＥＴ表面積を有することを特徴とする。
【００３６】
本発明は、ナノ粒子状の金属酸化物、金属水酸化物および／または金属オキシ水酸化物を、ポリアスパラギン酸および／またはその塩により表面変性することにより、表面変性された金属酸化物の分散液の、特に化粧品調製物中での貯蔵安定性は、該調製物の貯蔵の際に不所望のｐＨ値の変化が生じることなく達成することができるという認識に基づいている。
【００３７】
本発明のもう１つの対象は、少なくとも１の金属酸化物、金属水酸化物および／または金属オキシ水酸化物の表面変性されたナノ粒子状の粒子の粉末状調製物の製造方法であり、この場合、１もしくは複数の金属は、アルミニウム、マグネシウム、セリウム、鉄、マンガン、コバルト、ニッケル、チタン、亜鉛およびジルコニウムからなる群から選択され、この方法は、
ａ）上記の金属の少なくとも１の金属塩の水溶液と、少なくとも１のポリマーの水溶液とを、３〜１３の範囲のｐＨ値および０〜５０℃の範囲の温度Ｔ１で混合し、
ｂ）前記混合物を引き続き、６０〜３００℃の範囲の温度Ｔ２で温度処理し、その際、表面変性されたナノ粒子状の粒子が析出し、
ｃ）析出した粒子を水性の反応混合物から分離し、かつ
ｄ）ナノ粒子状の粒子を引き続き乾燥させる
ことを特徴とする。
【００３８】
方法工程ａ）およびｂ）の実施ならびにこれらの工程で使用される使用材料の、より詳細な説明に関しては、冒頭に記載した詳細な説明を参照されたい。
【００３９】
方法工程ｃ）における水性反応混合物から析出した粒子の分離は、自体公知の方法で、たとえば濾過または遠心分離により行うことができる。
【００４０】
水性反応混合物を析出した粒子の分離前に、１０〜５０℃の範囲の温度Ｔ３に冷却することが有利であることが判明した。
【００４１】
得られたフィルターケーキを自体公知の方法で、たとえば乾燥棚中、４０〜１００℃、有利には５０〜７０℃の温度で、標準圧力下に、質量が一定になるまで乾燥させることができる。
【００４２】
本発明のもう１つの対象は、冒頭に記載した方法により得られる、少なくとも１の金属酸化物、金属水酸化物および／または金属オキシ水酸化物の表面変性されたナノ粒子状の粒子の粉末状の調製物であり、この場合、１もしくは複数の金属は、アルミニウム、マグネシウム、セリウム、鉄、マンガン、コバルト、ニッケル、チタン、亜鉛およびジルコニウムからなる群から選択されており、かつ表面変性が、少なくとも１のポリマーによる被覆を含む。
【００４３】
本発明のもう１つの対象はさらに、少なくとも１の金属酸化物、金属水酸化物および／または金属オキシ水酸化物、特に酸化亜鉛の表面変性されたナノ粒子状の粒子の粉末状の調製物であり、この場合、表面変性はポリアスパラギン酸による被覆を含み、２５〜５００ｍ2／ｇ、有利には３０〜４００ｍ2／ｇ、特に有利には４０〜３００ｍ2／ｇ、とりわけ有利には５０〜２５０ｍ2／ｇの範囲のＢＥＴ表面積を有する。
【００４４】
本発明のもう１つの対象は、本発明による方法により製造される、少なくとも１の金属酸化物、金属水酸化物および／または金属オキシ水酸化物、特に二酸化チタンまたは酸化亜鉛の表面変性されたナノ粒子状の粒子の粉末状調製物の、たとえば
化粧品用日焼け止め調製物中でのＵＶ保護剤として、または
プラスチック中の安定剤として、または
抗菌作用物質として
の使用である。
【００４５】
本発明の有利な実施態様によれば少なくとも１の金属酸化物、金属水酸化物、金属オキシ水酸化物、特に二酸化チタンまたは酸化ジルコニウムの表面変性されたナノ粒子状の粒子は、液状媒体中に再分散可能であり、かつ安定した分散液を形成する。これは特に有利である。というのは、たとえば本発明による酸化亜鉛から製造された分散液は、更なる加工の前に、改めて分散させる必要がなく、直接に加工することができるからである。
【００４６】
本発明の有利な実施態様によれば、少なくとも１の金属酸化物、金属水酸化物および／または金属オキシ水酸化物の表面変性されたナノ粒子状の粒子は、極性有機溶剤中に再分散可能であり、かつ安定した分散液を形成する。これは特に有利である。というのも、このことによりたとえばプラスチックまたはシートへの均一な混合が可能だからである。
【００４７】
本発明のもう１つの有利な実施態様によれば、少なくとも１の金属酸化物、金属水酸化物および／または金属オキシ水酸化物の表面変性されたナノ粒子状の粒子は、水中に再分散可能であり、かつ水中で安定した分散液を形成する。このことは特に有利である。というのもこれにより本発明による材料を、たとえば化粧品調製物中で使用する可能性が開かれ、その際、有機溶剤の省略は大きな利点であるからである。水と極性有機溶剤との混合物もまた考えられる。
【００４８】
本発明の有利な実施態様によれば、表面変性されたナノ粒子状の粒子は、１０〜２００ｎｍの直径を有する。このことは特に有利である。というのも、このサイズ分布の範囲内で、良好な再分散性が保証されているからである。
【００４９】
本発明のとりわけ有利な実施態様によれば、表面変性されたナノ粒子状の粒子は、１０〜５０ｎｍの直径を有する。この大きさの範囲は特に有利である。というのも、たとえばこのような酸化亜鉛ナノ粒子を再分散させた後で、生じる分散液は透明であり、従って化粧品調製物に添加する際に、着色に影響を与えないからである。さらにこのことによって、透明なシート中での使用の可能性も生じる。
【００５０】
以下の実施例に基づいて、本発明を詳細に説明する。
【００５１】
例１：
表面変性された酸化亜鉛の連続的な製造
まず２つの溶液ＡおよびＢを製造した。溶液Ａは、１リットルあたり酢酸亜鉛二水和物を４３．６８ｇ含有し、かつ０．２モル／ｌの亜鉛濃度を有していた。
【００５２】
溶液Ｂは、１リットルあたり水酸化ナトリウムを１６ｇ含有しており、従って０．４モル／ｌの水酸化ナトリウム濃度を有していた。さらに該溶液Ｂはなお、ポリアスパラギン酸ナトリウムを２０ｇ／ｌ含有していた。
【００５３】
８ｌの全体積を有するガラス反応器中に、２５℃の温度を有する水５ｌを添加し、かつこれを２５０ｒｐｍの回転速度で攪拌した。さらに攪拌しながら、溶液ＡおよびＢを、２つのＨＰＬＣポンプ（Ｋｎａｕｅｒ社、Ｋ１８００型、ポンプヘッド５００ｍｌ／分）を用いて、２つの別々の導入管を介して、それぞれ０．４８ｌ／分の供給速度で連続的に供給した。その際、ガラス反応器中で、白色の懸濁液が形成された。同時にガラス反応器から、上昇管を介して歯車ポンプ（Ｇａｔｈｅｒ Ｉｎｄｕｓｔｒｉｅ ＧｍｂＨ社、Ｄ−４０８２２ Ｍｅｔｔｍａｎｎ）により、０．９６ｌ／分の懸濁液流をポンプで排出し、かつ後方に接続された熱交換器中で、１分以内に８５℃の温度に加熱した。引き続き、得られた懸濁液を第二の熱交換器に貫流させ、この中で懸濁液はさらに３０秒間、８５℃に維持された。その後、該懸濁液は順次、第三および第四の熱交換器中を貫流し、これらの中で該懸濁液はさらに１分以内に室温に冷却された。得られた懸濁液を容器に収容した。
【００５４】
装置を９０分間運転した後で、新鮮に生じる懸濁液の一部を分岐させ、交流式限外濾過器の実験室用装置（Ｓａｒｔｏｒｉｕｓ社、ＳＦ Ａｌｐｈａ型、ＰＥＳ−Ｋａｓｓｅｔｔｅ、１００ｋＤのカットオフ）中で１５倍に濃縮した。引き続き固体の粉末の単離は、超遠心分離器（Ｓｉｇｍａ ３Ｋ３０、２００００ｒｐｍ、４０７００ｇ）を用いて行った。
【００５５】
得られた粉末は、ＵＶ−ＶＩＳ分光分析器中で、約３５０〜３６０ｎｍで酸化亜鉛に関して特徴付けられる吸収バンドを有していた。これと一致して、粉末のＸ線回折はもっぱら六方晶ＺｎＯの回折反射を示した。Ｘ線反射の半減値幅から、結晶の大きさを算出し、これは８ｎｍ（（１０２）−反射に関して）〜３７ｎｍ（（００２）−反射に関して）であった。レーザー回折による粒径分布の測定は、単一モードの粒径分布を生じた。比ＢＥＴ表面積は、４２ｍ2／ｇであった。走査型電子顕微鏡（ＳＥＭ）中で、および同様に透過型電子顕微鏡（ＴＥＭ）中で、得られた粉末は５０〜１００ｎｍの平均粒径を有していた。さらに、ＴＥＭ撮影は、酸化亜鉛粒子が極めて高い多孔度を有しており、かつ５〜１０ｎｍの直径を有する極めて小さい一次粒子からなっていることを示した。
【００５６】
例２
表面変性された酸化亜鉛の半連続的な製造
１２ｌの全体積を有するガラス反応器中に、例１からの溶液Ａ ４ｌを装入し、かつ攪拌した（２５０ｒｐｍ）。攪拌される溶液中に、ＨＰＬＣポンプ（Ｋｎａｕｅｒ社、Ｋ１８００型、ポンプヘッド１０００ｍｌ／分）で、溶液Ｂ ４ｌを６分以内に室温で供給した。その際、ガラス反応器中で白色の懸濁液が形成された。
【００５７】
供給の終了後、ただちに得られた懸濁液から上昇管を介して、歯車ポンプ（Ｇａｔｈｅｒ Ｉｎｄｕｓｔｒｉｅ ＧｍｂＨ社、Ｄ−４０８２２ Ｍｅｔｔｍａｎｎ）により、０．９６ｌ／分の懸濁液流をポンプで排出し、かつ後方に接続された熱交換器中で１分以内に８５℃の温度に加熱した。引き続き、得られた懸濁液は第二の熱交換器中を貫流し、この中で該懸濁液はさらに３０秒、８５℃に維持された。その後、該懸濁液は順次、第三および第四の熱交換器中を貫流し、これらの中で該懸濁液は、さらに１分以内に室温に冷却された。得られた懸濁液を容器中に収容した。
【００５８】
装置を５分間運転した後で、新鮮に生じる懸濁液の一部を分岐させ、かつ交流式限外濾過器の実験室用装置（Ｓａｒｔｏｒｉｕｓ社、ＳＦ Ａｌｐｈａ型、ＰＥＳ−Ｋａｓｓｅｔｔｅ、１００ｋＤのカットオフ）中で、１５倍濃縮した。引き続き固体の粉末の単離は、超遠心分離器（Ｓｉｇｍａ ３Ｋ３０、２００００ｒｐｍ、４０７００ｇ）により行った。
【００５９】
得られた粉末は、ＵＶ−ＶＩＳ分光分析器中で、約３５０〜３６０ｎｍで酸化亜鉛に関して特徴付けられる吸収バンドを有していた。これと一致して、粉末のＸ線回折はもっぱら六方晶酸化亜鉛の回折反射を示した。Ｘ線反射の半減値幅から、結晶の大きさを算出し、これは８ｎｍ（（１０２）−反射に関して）〜３７ｎｍ（（００２）−反射に関して）であった。レーザー回折による粒径分布の測定は、単一モードの粒径分布を生じた。比ＢＥＴ表面積は、４２ｍ2／ｇであった。走査型電子顕微鏡（ＳＥＭ）中で、および同様に透過型電子顕微鏡（ＴＥＭ）中で、得られた粉末は５０〜１００ｎｍの平均粒径を有していた。さらに、ＴＥＭ撮影は、酸化亜鉛粒子が極めて高い多孔度を有しており、かつ５〜１０ｎｍの直径を有する極めて小さい一次粒子からなっていることを示した。
【００６０】
例３
表面変性された鉄ドープされた酸化亜鉛の連続的な製造
まず２つの溶液ＣおよびＤを製造した。溶液Ｃは、１リットルあたり酢酸亜鉛二水和物４１．６７ｇおよび硫酸鉄（ＩＩ）五水和物２．７８ｇを含有し、かつ０．１９モル／ｌの亜鉛濃度および０．０１モル／ｌの鉄（ＩＩ）濃度を有していた。
【００６１】
溶液Ｄは、１リットルあたり水酸化ナトリウム１６ｇを含有し、従って０．４モル／ｌの水酸化ナトリウム濃度を有していた。さらに、溶液Ｄはなお５ｇ／ｌのポリアスパラギン酸ナトリウムを含有していた。
【００６２】
８ｌの全体積を有するガラス反応器中に、水５ｌを装入し、かつ攪拌した（２５０ｒｐｍ）。さらに攪拌しながら、溶液ＣおよびＤを、２つのＨＰＬＣポンプにより供給し、かつさらに例１に記載されているようにさらに処理した。
【００６３】
得られた粉末は、ＵＶ−ＶＩＳ分光分析器中で、約３５０〜３６０ｎｍで酸化亜鉛に関して特徴付けられる吸収バンドを有していた。これと一致して、粉末のＸ線回折は、もっぱら、ドープされていない酸化亜鉛と比較して若干大きな格子パラメータを有する六方晶酸化亜鉛の回折反射を示した。走査型電子顕微鏡（ＳＥＭ）中で、および同様に透過型電子顕微鏡（ＴＥＭ）中で、得られた粉末は５０〜１００ｎｍの平均粒径を有していた。さらに、ＴＥＭ撮影は、式Ｚｎ0.95Ｆｅ0.05Ｏの亜鉛−鉄−酸化物粒子が極めて高い多孔度を有しており、かつ５〜１０ｎｍの直径を有する極めて小さい一次粒子からなっていることを示した。エネルギー分散方式のＸ線分析（ＥＤＸ）により、試料中で亜鉛イオンと鉄イオンとが均一に分散していることが確認された。
【００６４】
例４
表面変性された、鉄ドープされた酸化亜鉛の半連続的な製造
例３からの溶液Ｃ ４ｌを、ガラス反応器中に装入し、かつ攪拌した（２５０ｒｐｍ）。攪拌される溶液に、ＨＰＬＣポンプにより例３からの溶液Ｄ ４ｌを添加した。混合物を例２においてと同様に、さらに処理した。
【００６５】
得られた粉末は、ＵＶ−ＶＩＳ分光分析器中で、約３５０〜３６０ｎｍで酸化亜鉛に関して特徴付けられる吸収バンドを有していた。これと一致して、粉末のＸ線回折は、もっぱら、ドープされていない酸化亜鉛と比較して若干大きな格子パラメータを有する六方晶酸化亜鉛の回折反射を示した。走査型電子顕微鏡（ＳＥＭ）中で、および同様に透過型電子顕微鏡（ＴＥＭ）中で、得られた粉末は５０〜１００ｎｍの平均粒径を有していた。さらに、ＴＥＭ撮影は、式Ｚｎ0.95Ｆｅ0.05Ｏの亜鉛−鉄−酸化物粒子が極めて高い多孔度を有しており、かつ５〜１０ｎｍの直径を有する極めて小さい一次粒子からなっていることを示した。エネルギー分散方式のＸ線分析（ＥＤＸ）により、試料中で亜鉛イオンと鉄イオンとが均一に分散していることが確認された。
【００６６】
例５
式Ｆｅ3Ｏ4の表面変性された酸化鉄の連続的な製造
まず、２つの溶液ＥおよびＦを製造した。溶液Ｅは、１リットルあたり硫酸鉄（ＩＩ）五水和物５５．６０ｇおよび硫酸鉄（ＩＩＩ）六水和物１０１．５９ｇを含有し、かつ０．２モル／ｌの鉄（ＩＩ）濃度および０．４モル／ｌの鉄（ＩＩＩ）濃度を有していた。
【００６７】
溶液Ｆは、１リットルあたり水酸化ナトリウムを７０．４ｇ含有し、従って１．７６モル／ｌの水酸化ナトリウム溶液の濃度を有していた。さらに該溶液Ｆは、なおポリアスパラギン酸ナトリウムを５ｇ／ｌ含有していた。
【００６８】
８ｌの全体積を有するガラス反応器中に、水５ｌを装入し、かつ攪拌した（２５０ｒｐｍ）。さらに攪拌しながら、溶液ＥおよびＦを、２つのＨＰＬＣポンプにより供給し、かつさらに例１に記載されているようにさらに処理した。
【００６９】
得られた黒色の粉末のＸ線回折は、もっぱら式Ｆｅ3Ｏ4の立方晶酸化鉄の回折反射を示した。Ｘ線反射の半減期幅から、約１０ｎｍの結晶の大きさが算出された。透過型電子顕微鏡（ＴＥＭ）中で、得られた粉末は５〜１５ｎｍの平均粒径を有していた。
【００７０】
例６
式Ｆｅ3Ｏ4の表面変性された酸化鉄の半連続的な製造
例５からの溶液Ｅ ４ｌを、ガラス反応器中に装入し、かつ攪拌した（２５０ｒｐｍ）。攪拌される溶液に、ＨＰＬＣポンプにより例５からの溶液Ｆ ４ｌを添加した。混合物を例２におけるように、さらに処理した。
【００７１】
得られた黒色の粉末のＸ線回折は、もっぱら式Ｆｅ3Ｏ4の立方晶酸化鉄の回折反射を示した。Ｘ線反射の半減期幅から、約１０ｎｍの結晶の大きさが算出された。透過型電子顕微鏡（ＴＥＭ）中で、得られた粉末は５〜１５ｎｍの平均粒径を有していた。
【００７２】
例７
式ＭｎＦｅ2Ｏ4の表面変性されたマンガン−鉄酸化物の連続的な製造
まず、２つの溶液ＧおよびＨを製造した。溶液Ｇは、１リットルあたり硫酸マンガン（ＩＩ）一水和物３３．８０ｇおよび硫酸鉄（ＩＩＩ）六水和物１０１．５９ｇを含有し、かつ０．２モル／ｌのマンガン（ＩＩ）濃度および０．４モル／ｌの鉄（ＩＩＩ）濃度を有していた。
【００７３】
溶液Ｈは、１リットルあたり水酸化ナトリウムを７０．４ｇ含有し、従って１．７６モル／ｌの水酸化ナトリウム濃度を有していた。さらに、該溶液Ｈは、なおポリアスパラギン酸ナトリウムを５ｇ／ｌ含有していた。
【００７４】
８ｌの全体積を有するガラス反応器中に、水５ｌを装入し、かつ攪拌した（２５０ｒｐｍ）。さらに攪拌しながら、溶液ＧおよびＨを、２つのＨＰＬＣポンプにより供給し、かつさらに例１に記載されているようにさらに処理した。
【００７５】
得られた黒色の粉末のＸ線回折は、もっぱら式ＭｎＦｅ2Ｏ4立方晶マンガン−鉄酸化物の回折反射を示した。Ｘ線反射の半減期幅から、約１０ｎｍの結晶の大きさが算出された。透過型電子顕微鏡（ＴＥＭ）中で、得られた粉末は５〜１５ｎｍの平均粒径を有していた。
【００７６】
例８
式ＭｎＦｅ2Ｏ4の表面変性されたマンガン−鉄酸化物の半連続的な製造
例７からの溶液Ｇ ４ｌをガラス反応器中に装入し、かつ攪拌した（２５０ｒｐｍ）。攪拌される溶液に、ＨＰＬＣポンプで例７からの溶液Ｈ ４ｌを添加した。該混合物を例２に記載されているとおりにさらに処理した。
【００７７】
得られた黒色の粉末のＸ線回折は、もっぱら式ＭｎＦｅ2Ｏ4立方晶マンガン−鉄酸化物の回折反射を示した。Ｘ線反射の半減期幅から、約１０ｎｍの結晶の大きさが算出された。透過型電子顕微鏡（ＴＥＭ）中で、得られた粉末は５〜１５ｎｍの平均粒径を有していた。
【００７８】
例９
式ＭｎＦｅ2Ｏ4の表面変性された亜鉛ドープされたマンガン−鉄酸化物の連続的な製造
まず、２つの溶液ＩおよびＪを製造した。溶液Ｉは、１リットルあたり硫酸マンガン（ＩＩ）一水和物３０．４２ｇ、硫酸亜鉛一水和物３．５９ｇおよび硫酸鉄（ＩＩＩ）六水和物１０１．５９を含有し、かつ０．１８モル／ｌのマンガン（ＩＩ）濃度、０．０２モル／ｌの亜鉛濃度および０．４モル／ｌの鉄（ＩＩＩ）濃度を有していた。
【００７９】
溶液Ｊは、１リットルあたり水酸化ナトリウムを７０．４ｇ含有し、従って１．７６モル／ｌの水酸化ナトリウム溶液の濃度を有していた。さらに該溶液Ｊは、なおポリアスパラギン酸ナトリウムを５ｇ／ｌ含有していた。
【００８０】
８ｌの全体積を有するガラス反応器中に、水５ｌを装入し、かつ攪拌した（２５０ｒｐｍ）。さらに攪拌しながら、溶液ＩおよびＪを、２つのＨＰＬＣポンプにより供給し、かつさらに例１に記載されているようにさらに処理した。
【００８１】
得られた黒色の粉末のＸ線回折は、もっぱら、ドープされていないＭｎＦｅ2Ｏ4と比較して若干小さい格子パラメーターを有する式ＭｎＦｅ2Ｏ4の立方晶マンガン−鉄酸化物の回折反射を示した。Ｘ線反射の半減期幅から、約１０ｎｍの結晶の大きさが算出された。走査型電子顕微鏡（ＳＥＭ）中で、および同様に透過型電子顕微鏡（ＴＥＭ）中で、得られた粉末は５〜１５ｎｍの平均粒径を有していた。エネルギー分散方式のＸ線分析（ＥＤＸ）により、試料中でマンガンイオン、亜鉛イオンおよび鉄イオンが均一に分散していることが確認された。
【００８２】
例１０
式ＭｎＦｅ2Ｏ4の表面変性された亜鉛ドープされたマンガン−鉄酸化物の半連続的な製造
例９からの溶液Ｉ ４ｌをガラス反応器中に装入し、かつ攪拌した（２５０ｒｐｍ）。攪拌される溶液に、ＨＰＬＣポンプで例９からの溶液Ｊ ４ｌを添加した。該混合物を例２に記載されているとおりにさらに処理した。
【００８３】
得られた黒色の粉末のＸ線回折は、もっぱら、ドープされていないＭｎＦｅ2Ｏ4と比較して若干小さい格子パラメーターを有する式ＭｎＦｅ2Ｏ4の立方晶マンガン−鉄酸化物の回折反射を示した。Ｘ線反射の半減期幅から、約１０ｎｍの結晶の大きさが算出された。透過型電子顕微鏡（ＴＥＭ）中で、得られた粉末は５〜１５ｎｍの平均粒径を有していた。エネルギー分散方式のＸ線分析（ＥＤＸ）により、試料中でマンガンイオン、亜鉛イオンおよび鉄イオンが均一に分散していることが確認された。
【００８４】
例１１
式ＮｉＦｅ2Ｏ4の表面変性されたニッケル−鉄酸化物の連続的な製造
まず、２つの溶液ＫおよびＬを製造した。溶液Ｋは、１リットルあたり硫酸ニッケル（ＩＩ）六水和物５２．５７ｇおよび硫酸鉄（ＩＩＩ）六水和物１０１．５９を含有し、かつ０．２モル／ｌのニッケル（ＩＩ）濃度および０．４モル／ｌの鉄（ＩＩＩ）濃度を有していた。
【００８５】
溶液Ｌは、１リットルあたり水酸化ナトリウムを７０．４ｇ含有し、従って１．７６モル／ｌの水酸化ナトリウムの濃度を有していた。さらに該溶液Ｌは、なおポリアスパラギン酸ナトリウムを５ｇ／ｌ含有していた。
【００８６】
８ｌの全体積を有するガラス反応器中に、水５ｌを装入し、かつ攪拌した（２５０ｒｐｍ）。さらに攪拌しながら、溶液ＫおよびＬを、２つのＨＰＬＣポンプにより供給し、かつさらに例１に記載されているようにさらに処理した。
【００８７】
得られた黒色の粉末のＸ線回折は、もっぱら式ＮｉＦｅ2Ｏ4の立方晶ニッケル−鉄酸化物の回折反射を示した。Ｘ線反射の半減期幅から、約１０ｎｍの結晶の大きさが算出された。透過型電子顕微鏡（ＴＥＭ）中で、得られた粉末は５〜１５ｎｍの平均粒径を有していた。
【００８８】
例１２
式ＮｉＦｅ2Ｏ4の表面変性されたニッケル−鉄酸化物の半連続的な製造
例１１からの溶液Ｋ ４ｌをガラス反応器中に装入し、かつ攪拌した（２５０ｒｐｍ）。攪拌される溶液に、ＨＰＬＣポンプで例１１からの溶液Ｌ ４ｌを添加した。該混合物を例２に記載されているとおりにさらに処理した。
【００８９】
得られた黒色の粉末のＸ線回折は、もっぱら式ＮｉＦｅ2Ｏ4立方晶ニッケル−鉄酸化物の回折反射を示した。Ｘ線反射の半減期幅から、約１０ｎｍの結晶の大きさが算出された。透過型電子顕微鏡（ＴＥＭ）中で、得られた粉末は５〜１５ｎｍの平均粒径を有していた。
【００９０】
例１３
式ＮｉＦｅ2Ｏ4の表面変性された亜鉛ドープされたニッケル−鉄酸化物の連続的な製造
以下の例のために、まず、２つの溶液ＭおよびＮを製造した。溶液Ｍは、１リットルあたり硫酸ニッケル（ＩＩ）六水和物４７．３１ｇ、硫酸亜鉛一水和物３．５９ｇおよび硫酸鉄（ＩＩＩ）六水和物１０１．５９を含有し、かつ０．１８モル／ｌのニッケル（ＩＩ）濃度、０．０２モル／ｌの亜鉛濃度および０．４モル／ｌの鉄（ＩＩＩ）濃度を有していた。
【００９１】
溶液Ｎは、１リットルあたり水酸化ナトリウムを７０．４ｇ含有し、従って１．７６モル／ｌの水酸化ナトリウムの濃度を有していた。さらに該溶液Ｎは、なおポリアスパラギン酸ナトリウムを５ｇ／ｌ含有していた。
【００９２】
８ｌの全体積を有するガラス反応器中に、水５ｌを装入し、かつ攪拌した（２５０ｒｐｍ）。さらに攪拌しながら、溶液ＭおよびＮを、２つのＨＰＬＣポンプにより供給し、かつさらに例１に記載されているようにさらに処理した。
【００９３】
得られた黒色の粉末のＸ線回折は、もっぱら、ドープされていないＮｉＦｅ2Ｏ4と比較して若干小さい格子パラメーターを有する式ＮｉＦｅ2Ｏ4の立方晶ニッケル−鉄酸化物の回折反射を示した。Ｘ線反射の半減期幅から、約１０ｎｍの結晶の大きさが算出された。透過型電子顕微鏡（ＴＥＭ）中で、得られた粉末は５〜１５ｎｍの平均粒径を有していた。エネルギー分散方式のＸ線分析（ＥＤＸ）により、試料中でニッケルイオン、亜鉛イオンおよび鉄イオンが均一に分散していることが確認された。
【００９４】
例１４
式ＮｉＦｅ2Ｏ4の表面変性された亜鉛ドープされたニッケル−鉄酸化物の半連続的な製造
例１３からの溶液Ｍ ４ｌをガラス反応器中に装入し、かつ攪拌した（２５０ｒｐｍ）。攪拌される溶液に、ＨＰＬＣポンプで例１３からの溶液Ｎ ４ｌを添加した。該混合物を例２に記載されているとおりにさらに処理した。
【００９５】
得られた黒色の粉末のＸ線回折は、もっぱら、ドープされていないＮｉＦｅ2Ｏ4と比較して若干小さい格子パラメーターを有する式ＮｉＦｅ2Ｏ4の立方晶ニッケル−鉄酸化物の回折反射を示した。Ｘ線反射の半減期幅から、約１０ｎｍの結晶の大きさが算出された。透過型電子顕微鏡（ＴＥＭ）中で、得られた粉末は５〜１５ｎｍの平均粒径を有していた。エネルギー分散方式のＸ線分析（ＥＤＸ）により、試料中でニッケルイオン、亜鉛イオンおよび鉄イオンが均一に分散していることが確認された。
【技術分野】
【０００１】
本発明は、少なくとも１の金属酸化物、金属水酸化物および／または金属オキシ水酸化物の表面変性されたナノ粒子状の粒子の粉末状の調製物、その製造方法ならびに化粧品用日焼け止め調製物のための、プラスチック中の安定剤としての、および抗菌作用物質としてのその使用に関する。本発明はさらに、少なくとも１の金属酸化物、金属水酸化物および／または金属オキシ水酸化物の表面変性されたナノ粒子状の粒子の水性懸濁液の製造方法に関する。
【０００２】
金属酸化物は多種多様な目的のために、例えば白色顔料として、触媒として、抗菌性皮膚保護用軟膏の成分として、およびゴム加硫のための活性化剤として使用されている。化粧品用の日焼け止めでは、微粒子状の酸化亜鉛または二酸化チタンが、ＵＶ吸収性顔料として使用されている。
【０００３】
「ナノ粒子」という概念によれば、本出願の範囲では、電子顕微鏡による方法により測定して、５〜１００００ｎｍの平均直径を有する粒子を表す。
【０００４】
約３０ｎｍ未満の粒径を有する酸化亜鉛ナノ粒子は、潜在的に透明な有機−無機ハイブリッド材料、プラスチック、塗料および被覆中のＵＶ吸収剤としての使用のために適切である。その他に、ＵＶに敏感な有機顔料の保護のための使用も可能である。
【０００５】
約３０ｎｍよりも大きい酸化亜鉛からなる粒子、粒子アグリゲートまたは粒子アグロメレートは、散乱光効果を生じ、従って可視光の範囲での透明性における不所望の低下につながる。従って再分散性、つまり製造された酸化亜鉛ナノ粒子をコロイド分散状態に変換する可能性は、上記の適用のために重要な前提である。
【０００６】
約５ｎｍ未満の粒径を有する酸化亜鉛ナノ粒子は、量子サイズ効果に基づいて、吸収限界の青色シフトを示し（Ｌ．Ｂｒｕｓ、Ｊ．Ｐｈｙｓ．Ｃｈｅｍ．（１９８６）、９０、第２５５５〜２５６０頁）、従ってＵＶ−Ａ領域におけるＵＶ吸収剤としての使用のためにはそれほど適切ではない。
【０００７】
金属酸化物、例えば酸化亜鉛を、乾式法および湿式法で製造することは公知である。乾式法として知られている（例えばＧｍｅｌｉｎ 第３２巻、第８版、補足巻、第７７２頁以降）亜鉛を燃焼させる古典的な方法は、広い粒径分布を有する凝集粒子を生じる。たしかに、粉砕法によってサブミクロンの範囲の粒径を製造することは基本的に可能であるが、しかし達成可能な剪断力が低すぎることに基づいて、このような粉末から、下方のナノメートル範囲の平均粒径を有する分散液は得られない。特に微粒子状の酸化亜鉛は、とりわけ湿式化学的に沈殿法によって製造される。水溶液の沈殿は通常、水酸化物および／または炭酸塩を含有する材料を生じ、これらは熱により酸化亜鉛へと変換しなくてはならない。この場合、熱による後処理は微粒子性(Feinteiligkeit)に対して否定的に作用する。というのも、この場合には粒子が、焼結プロセスに供されるが、これはマイクロメートルサイズの凝集体の形成につながり、該凝集体は粉砕することによって不完全に一次粒子へと粉砕することができるに過ぎないからである。
【０００８】
ナノ粒子状の金属酸化物はたとえばマイクロエマルジョン法により得られる。この方法では、金属酸化物の溶液を油中水型マイクロエマルション中に滴下する。その大きさがナノメートル範囲にあるマイクロエマルションの逆ミセル中で、アルコキシドがナノ粒子状の金属酸化物へと加水分解される。この方法の欠点は、金属アルコキシドが高価な出発材料であり、付加的な乳化剤を使用しなくてはならず、かつナノメートル範囲の液滴直径を有するエマルションの製造は、高価な方法工程であることである。
【０００９】
ＤＥ１９９０７７０４に、沈殿反応により製造されるナノ粒子状の酸化亜鉛が記載されている。この場合、ナノ粒子状の酸化亜鉛は、酢酸亜鉛溶液から出発して、アルカリ性沈殿によって製造される。遠心分離された酸化亜鉛を、塩化メチレンの添加によってゾルとして再分散させることができる。こうして製造された酸化亜鉛分散液は、表面変性を欠いていることによって、良好な貯蔵安定性を有していないという欠点を有する。
【００１０】
ＷＰ００／５０５０３には、１５ｎｍ以下の粒径を有するナノ粒子状の酸化亜鉛粒子が得られ、ゾルへと再分散可能な酸化亜鉛ゲルが記載されている。この場合、亜鉛化合物をアルコール中またはアルコールと水との混合物中で塩基性加水分解することによって製造される沈殿物を、ジクロロメタンまたはクロロホルムの添加によって再分散させる。この場合の欠点は、水中または水性分散剤中で、安定した分散液が得られないことである。
【００１１】
Ｃｈｅｍ．Ｍａｔｅｒ．２０００年、１２、第２２６８〜２２７４頁、Ｌｉｎ ＧｕｏおよびＳｈｉｈｅ Ｙａｎｇによる刊行物"ポリ（ビニルピロリドン）変性された酸化亜鉛ナノ粒子の合成および特性決定（Ｓｙｎｔｈｅｓｉｓ ａｎｄ Ｃｈａｒａｃｔｅｒｉｚａｔｉｏｎ ｏｆ Ｐｏｌｙ（ｖｉｎｙｌｐｙｒｒｏｌｉｄｏｎｅ）−Ｍｏｄｉｆｉｅｄ Ｚｉｎｃ Ｏｘｉｄｅ Ｎａｎｏｐａｒｔｉｃｌｅｓ）"では、ウルツ鉱酸化亜鉛ナノ粒子がポリビニルピロリドンにより表面被覆されている。この場合の欠点は、ポリビニルピロリドンにより被覆された酸化亜鉛粒子は、水中で分散性ではないことである。
【００１２】
ＷＯ９３／２１１２７には、表面変性されたナノ粒子状のセラミック粉末の製造方法が記載されている。この場合、ナノ粒子状のセラミック粉末は、低分子有機化合物、たとえばプロピオン酸を施与することによって表面変性される。この方法は、酸化亜鉛の表面変性のために使用することができない。というのも、変性反応は水溶液中で実施され、かつ酸化亜鉛は水性の有機酸中に溶解するからである。従ってこの方法は、酸化亜鉛分散液の製造のために適用することができない。さらに、この出願中に酸化亜鉛は、ナノ粒子状のセラミック粉末のための可能な出発材料としてあげられてもいない。
【００１３】
ＪＰ−Ａ−０４１６４８１４には、水性媒体中、高めた温度で沈殿させることにより、熱による後処理を行うことなく、微粒子状の酸化亜鉛が生じる方法が記載されている。平均粒径として、凝集の度合いの記載はなく、２０〜５０ｎｍが記載されている。これらの粒子は比較的大きい。これは最小限の凝集の場合にすでに散乱効果につながり、これは透明な適用において望ましくない。
【００１４】
ＪＰ−Ａ−０７２３２９１９には、亜鉛化合物から、有機酸とその他の有機化合物、たとえばアルコールとを高めた温度で反応させることにより、５〜１００００ｎｍの大きさの酸化亜鉛粒子を製造することが記載されている。ここでは生じる副生成物（使用される酸のエステル）を留去することができるように加水分解が行われる。この方法により、予め行われる表面変性によって再分散可能な酸化亜鉛粉末の製造が可能である。しかし、この出願の開示に基づいて、＜１５ｎｍの平均直径を有する粒子を製造することは不可能である。この出願に記載されている実施例では相応して、最も小さい平均一次粒径として１５ｎｍが挙げられている。
【００１５】
有機ケイ素化合物により疎水化された金属酸化物は、特にＤＥ３３１４７４１Ａ１、ＤＥ３６４２７９４Ａ１およびＥＰ０６０３６２７Ａ１ならびにＷＯ９７／１６１５６に記載されている。
【００１６】
これらのケイ素化合物により被覆された金属酸化物、たとえば酸化亜鉛または二酸化チタンは、これにより製造された水中油型もしくは油中水型エマルションが、必ずしも必要とされるｐＨ値安定性を有しているとは限らないという欠点を有する。
【００１７】
さらに、ケイ素化合物で被覆された種々の金属酸化物同士の非相容性がしばしば観察され、これは、望ましくない凝集体の形成および異なった粒子の凝集化につながりうる。
【００１８】
従って本発明の根底には、水中または極性有機溶剤中で、ならびに化粧用の油中で安定したナノ粒子状の分散液の製造が可能なナノ粒子状の金属酸化物、金属水酸化物および／または金属オキシ水酸化物を提供するという課題が存在する。粒子の不可逆的な凝集はできる限り回避されるべきであり、これにより高価な粉砕工程を回避することができる。
【００１９】
前記課題は、アルミニウム、マグネシウム、セリウム、鉄、マンガン、コバルト、ニッケル、チタン、亜鉛およびジルコニウムからなる群から１もしくは複数の金属が選択される、少なくとも１の金属酸化物、金属水酸化物および／または金属オキシ水酸化物の表面変性されたナノ粒子状の粒子の水性懸濁液の製造方法において、
ａ）上記の金属の少なくとも１の金属塩の水溶液と、少なくとも１のポリマーの水溶液とを、３〜１３の範囲のｐＨ値および０〜５０℃の範囲の温度Ｔ１で混合し、かつ
ｂ）前記混合物を引き続き、６０〜３００℃の範囲の温度Ｔ２で温度処理し、その際、表面変性されたナノ粒子状の粒子が析出する
ことを特徴とする、少なくとも１の金属酸化物、金属水酸化物および／または金属オキシ水酸化物の表面変性されたナノ粒子状の粒子の水性懸濁液の製造方法により解決された。
【００２０】
この場合、金属酸化物、金属水酸化物および／または金属オキシ水酸化物とは、無水の化合物であっても、相応する水和物であってもよい。
【００２１】
方法工程ａ）における金属塩とは、金属のハロゲン化物、酢酸塩、硫酸塩または硝酸塩であってよい。有利な金属塩はこの場合、ハロゲン化物、たとえば塩化亜鉛もしくは四塩化チタン、酢酸塩、たとえば酢酸亜鉛、ならびに硝酸塩、たとえば硝酸亜鉛である。特に有利な金属塩は硝酸亜鉛または酢酸亜鉛である。
【００２２】
ポリマーは、たとえばポリアスパラギン酸、ポリビニルピロリドンおよび／またはＮ−ビニルアミド、たとえばＮ−ビニルピロリドンと、少なくとも１の別の、重合性の基を有するモノマー、たとえばモノエチレン性不飽和Ｃ3〜Ｃ8−カルボン酸、たとえばアクリル酸、メタクリル酸、モノエチレン性不飽和Ｃ3〜Ｃ8−カルボン酸のＣ8〜Ｃ30−アルキルエステル、脂肪族Ｃ8〜Ｃ30−カルボン酸のビニルエステルとの、および／またはＣ8〜Ｃ18−アルキル基を有するアクリル酸もしくはメタクリル酸のＮ−アルキル置換もしくはＮ，Ｎ−ジアルキル置換されたアミドとからなるコポリマーであってよい。
【００２３】
本発明による方法の有利な実施態様は、金属酸化物、金属水酸化物および／または金属オキシ水酸化物の沈殿を、ポリアスパラギン酸の存在下で行うことを特徴とする。ポリアスパラギン酸の概念は、本発明の範囲では、遊離酸もポリアスパラギン酸の塩、たとえばナトリウム塩、カリウム塩、リチウム塩、マグネシウム塩、カルシウム塩、アンモニウム塩、アルキルアンモニウム塩、亜鉛塩および鉄塩、またはこれらの混合物も含まれる。
【００２４】
本発明による方法の特に有利な実施態様は、ゲルクロマトグラフィー分析により測定して、５００〜１００００００、有利には１０００〜２００００、特に有利には１０００〜８０００、殊に有利には３０００〜７０００の分子量を有するポリアスパラギン酸、特にポリアスパラギン酸のナトリウム塩を使用することにより特徴付けられる。
【００２５】
方法工程ａ）における両方の溶液（水性の金属塩溶液および水性のポリマー溶液）の混合は、０℃〜５０℃の範囲、有利には１５℃〜４０℃の範囲、特に有利には１５℃〜３０℃の範囲の温度Ｔ１で行う。
【００２６】
使用される金属塩に応じて、混合は３〜１３の範囲のｐＨ値で実施することができる。酸化亜鉛の場合、混合の際のｐＨ値は７〜１１の範囲である。
【００２７】
方法工程ａ）における両方の溶液の混合のための時間は、有利には０．５〜３０分の範囲、特に有利には０．５〜１０分の範囲である。
【００２８】
方法工程ａ）における混合は、たとえば金属塩、たとえば酢酸亜鉛または硝酸亜鉛の水溶液を、ポリアスパラギン酸およびアルカリ金属水酸化物もしくはアンモニウムの水酸化物、特に水酸化ナトリウムからなる混合物の水溶液に計量供給することにより、または金属塩の水溶液およびアルカリ金属水酸化物またはアンモニウムの水酸化物の水溶液それぞれを同時に、ポリアスパラギン酸水溶液に計量供給することにより行うことができる。
【００２９】
方法工程ｂ）における温度Ｔ２は、６０〜３００℃の範囲、有利には７０〜１５０℃の範囲、特に有利には８０〜１００℃の範囲である。
【００３０】
方法工程ｂ）で選択される温度Ｔ２での混合物の滞留時間は０．１〜３０分、有利には０．５〜１０分、特に有利には０．５〜５分である。
【００３１】
Ｔ１からＴ２の加熱は０．１〜５分以内に、有利には０．１〜１分以内に、特に有利には０．１〜０．５分以内に行う。
【００３２】
本発明による方法のさらに有利な実施態様は、方法工程ａ）および／またはｂ）を連続的に行うことにより特徴付けられる。連続的に運転される作業法では、方法を有利には管型反応器中で実施する。
【００３３】
有利には方法を、
ａ）第一の反応空間での混合を、連続的に少なくとも１の金属塩の水溶液および少なくとも１のポリマーの水溶液を導入し、かつここから製造された反応混合物を取り出すように行い、かつ
ｂ）温度処理のために連続的に別の反応空間へ搬送し、その際、表面変性されたナノ粒子状の粒子が析出する
形で実施する。
【００３４】
冒頭に記載した方法は、特に二酸化チタンおよび酸化亜鉛の、特に酸化亜鉛の表面変性されたナノ粒子状の粒子の水性懸濁液を製造するために特に適切である。この場合、酸化亜鉛の表面変性されたナノ粒子状の粒子の沈殿は、酢酸亜鉛、塩化亜鉛または硝酸亜鉛の水溶液から、７〜１１までの範囲のｐＨ値で１０００〜８０００の平均分子量を有するポリアスパラギン酸の存在下に行う。
【００３５】
本発明による方法のもう１つの有利な実施態様は、金属酸化物、金属水酸化物および／または金属オキシ水酸化物の、特に酸化亜鉛の表面変性されたナノ粒子状の粒子が、２５〜５００ｍ2／ｇの範囲、有利には３０〜４００ｍ2／ｇ、特に有利には４０〜３００ｍ2／ｇ、とりわけ有利には５０〜２５０ｍ2／ｇのＢＥＴ表面積を有することを特徴とする。
【００３６】
本発明は、ナノ粒子状の金属酸化物、金属水酸化物および／または金属オキシ水酸化物を、ポリアスパラギン酸および／またはその塩により表面変性することにより、表面変性された金属酸化物の分散液の、特に化粧品調製物中での貯蔵安定性は、該調製物の貯蔵の際に不所望のｐＨ値の変化が生じることなく達成することができるという認識に基づいている。
【００３７】
本発明のもう１つの対象は、少なくとも１の金属酸化物、金属水酸化物および／または金属オキシ水酸化物の表面変性されたナノ粒子状の粒子の粉末状調製物の製造方法であり、この場合、１もしくは複数の金属は、アルミニウム、マグネシウム、セリウム、鉄、マンガン、コバルト、ニッケル、チタン、亜鉛およびジルコニウムからなる群から選択され、この方法は、
ａ）上記の金属の少なくとも１の金属塩の水溶液と、少なくとも１のポリマーの水溶液とを、３〜１３の範囲のｐＨ値および０〜５０℃の範囲の温度Ｔ１で混合し、
ｂ）前記混合物を引き続き、６０〜３００℃の範囲の温度Ｔ２で温度処理し、その際、表面変性されたナノ粒子状の粒子が析出し、
ｃ）析出した粒子を水性の反応混合物から分離し、かつ
ｄ）ナノ粒子状の粒子を引き続き乾燥させる
ことを特徴とする。
【００３８】
方法工程ａ）およびｂ）の実施ならびにこれらの工程で使用される使用材料の、より詳細な説明に関しては、冒頭に記載した詳細な説明を参照されたい。
【００３９】
方法工程ｃ）における水性反応混合物から析出した粒子の分離は、自体公知の方法で、たとえば濾過または遠心分離により行うことができる。
【００４０】
水性反応混合物を析出した粒子の分離前に、１０〜５０℃の範囲の温度Ｔ３に冷却することが有利であることが判明した。
【００４１】
得られたフィルターケーキを自体公知の方法で、たとえば乾燥棚中、４０〜１００℃、有利には５０〜７０℃の温度で、標準圧力下に、質量が一定になるまで乾燥させることができる。
【００４２】
本発明のもう１つの対象は、冒頭に記載した方法により得られる、少なくとも１の金属酸化物、金属水酸化物および／または金属オキシ水酸化物の表面変性されたナノ粒子状の粒子の粉末状の調製物であり、この場合、１もしくは複数の金属は、アルミニウム、マグネシウム、セリウム、鉄、マンガン、コバルト、ニッケル、チタン、亜鉛およびジルコニウムからなる群から選択されており、かつ表面変性が、少なくとも１のポリマーによる被覆を含む。
【００４３】
本発明のもう１つの対象はさらに、少なくとも１の金属酸化物、金属水酸化物および／または金属オキシ水酸化物、特に酸化亜鉛の表面変性されたナノ粒子状の粒子の粉末状の調製物であり、この場合、表面変性はポリアスパラギン酸による被覆を含み、２５〜５００ｍ2／ｇ、有利には３０〜４００ｍ2／ｇ、特に有利には４０〜３００ｍ2／ｇ、とりわけ有利には５０〜２５０ｍ2／ｇの範囲のＢＥＴ表面積を有する。
【００４４】
本発明のもう１つの対象は、本発明による方法により製造される、少なくとも１の金属酸化物、金属水酸化物および／または金属オキシ水酸化物、特に二酸化チタンまたは酸化亜鉛の表面変性されたナノ粒子状の粒子の粉末状調製物の、たとえば
化粧品用日焼け止め調製物中でのＵＶ保護剤として、または
プラスチック中の安定剤として、または
抗菌作用物質として
の使用である。
【００４５】
本発明の有利な実施態様によれば少なくとも１の金属酸化物、金属水酸化物、金属オキシ水酸化物、特に二酸化チタンまたは酸化ジルコニウムの表面変性されたナノ粒子状の粒子は、液状媒体中に再分散可能であり、かつ安定した分散液を形成する。これは特に有利である。というのは、たとえば本発明による酸化亜鉛から製造された分散液は、更なる加工の前に、改めて分散させる必要がなく、直接に加工することができるからである。
【００４６】
本発明の有利な実施態様によれば、少なくとも１の金属酸化物、金属水酸化物および／または金属オキシ水酸化物の表面変性されたナノ粒子状の粒子は、極性有機溶剤中に再分散可能であり、かつ安定した分散液を形成する。これは特に有利である。というのも、このことによりたとえばプラスチックまたはシートへの均一な混合が可能だからである。
【００４７】
本発明のもう１つの有利な実施態様によれば、少なくとも１の金属酸化物、金属水酸化物および／または金属オキシ水酸化物の表面変性されたナノ粒子状の粒子は、水中に再分散可能であり、かつ水中で安定した分散液を形成する。このことは特に有利である。というのもこれにより本発明による材料を、たとえば化粧品調製物中で使用する可能性が開かれ、その際、有機溶剤の省略は大きな利点であるからである。水と極性有機溶剤との混合物もまた考えられる。
【００４８】
本発明の有利な実施態様によれば、表面変性されたナノ粒子状の粒子は、１０〜２００ｎｍの直径を有する。このことは特に有利である。というのも、このサイズ分布の範囲内で、良好な再分散性が保証されているからである。
【００４９】
本発明のとりわけ有利な実施態様によれば、表面変性されたナノ粒子状の粒子は、１０〜５０ｎｍの直径を有する。この大きさの範囲は特に有利である。というのも、たとえばこのような酸化亜鉛ナノ粒子を再分散させた後で、生じる分散液は透明であり、従って化粧品調製物に添加する際に、着色に影響を与えないからである。さらにこのことによって、透明なシート中での使用の可能性も生じる。
【００５０】
以下の実施例に基づいて、本発明を詳細に説明する。
【００５１】
例１：
表面変性された酸化亜鉛の連続的な製造
まず２つの溶液ＡおよびＢを製造した。溶液Ａは、１リットルあたり酢酸亜鉛二水和物を４３．６８ｇ含有し、かつ０．２モル／ｌの亜鉛濃度を有していた。
【００５２】
溶液Ｂは、１リットルあたり水酸化ナトリウムを１６ｇ含有しており、従って０．４モル／ｌの水酸化ナトリウム濃度を有していた。さらに該溶液Ｂはなお、ポリアスパラギン酸ナトリウムを２０ｇ／ｌ含有していた。
【００５３】
８ｌの全体積を有するガラス反応器中に、２５℃の温度を有する水５ｌを添加し、かつこれを２５０ｒｐｍの回転速度で攪拌した。さらに攪拌しながら、溶液ＡおよびＢを、２つのＨＰＬＣポンプ（Ｋｎａｕｅｒ社、Ｋ１８００型、ポンプヘッド５００ｍｌ／分）を用いて、２つの別々の導入管を介して、それぞれ０．４８ｌ／分の供給速度で連続的に供給した。その際、ガラス反応器中で、白色の懸濁液が形成された。同時にガラス反応器から、上昇管を介して歯車ポンプ（Ｇａｔｈｅｒ Ｉｎｄｕｓｔｒｉｅ ＧｍｂＨ社、Ｄ−４０８２２ Ｍｅｔｔｍａｎｎ）により、０．９６ｌ／分の懸濁液流をポンプで排出し、かつ後方に接続された熱交換器中で、１分以内に８５℃の温度に加熱した。引き続き、得られた懸濁液を第二の熱交換器に貫流させ、この中で懸濁液はさらに３０秒間、８５℃に維持された。その後、該懸濁液は順次、第三および第四の熱交換器中を貫流し、これらの中で該懸濁液はさらに１分以内に室温に冷却された。得られた懸濁液を容器に収容した。
【００５４】
装置を９０分間運転した後で、新鮮に生じる懸濁液の一部を分岐させ、交流式限外濾過器の実験室用装置（Ｓａｒｔｏｒｉｕｓ社、ＳＦ Ａｌｐｈａ型、ＰＥＳ−Ｋａｓｓｅｔｔｅ、１００ｋＤのカットオフ）中で１５倍に濃縮した。引き続き固体の粉末の単離は、超遠心分離器（Ｓｉｇｍａ ３Ｋ３０、２００００ｒｐｍ、４０７００ｇ）を用いて行った。
【００５５】
得られた粉末は、ＵＶ−ＶＩＳ分光分析器中で、約３５０〜３６０ｎｍで酸化亜鉛に関して特徴付けられる吸収バンドを有していた。これと一致して、粉末のＸ線回折はもっぱら六方晶ＺｎＯの回折反射を示した。Ｘ線反射の半減値幅から、結晶の大きさを算出し、これは８ｎｍ（（１０２）−反射に関して）〜３７ｎｍ（（００２）−反射に関して）であった。レーザー回折による粒径分布の測定は、単一モードの粒径分布を生じた。比ＢＥＴ表面積は、４２ｍ2／ｇであった。走査型電子顕微鏡（ＳＥＭ）中で、および同様に透過型電子顕微鏡（ＴＥＭ）中で、得られた粉末は５０〜１００ｎｍの平均粒径を有していた。さらに、ＴＥＭ撮影は、酸化亜鉛粒子が極めて高い多孔度を有しており、かつ５〜１０ｎｍの直径を有する極めて小さい一次粒子からなっていることを示した。
【００５６】
例２
表面変性された酸化亜鉛の半連続的な製造
１２ｌの全体積を有するガラス反応器中に、例１からの溶液Ａ ４ｌを装入し、かつ攪拌した（２５０ｒｐｍ）。攪拌される溶液中に、ＨＰＬＣポンプ（Ｋｎａｕｅｒ社、Ｋ１８００型、ポンプヘッド１０００ｍｌ／分）で、溶液Ｂ ４ｌを６分以内に室温で供給した。その際、ガラス反応器中で白色の懸濁液が形成された。
【００５７】
供給の終了後、ただちに得られた懸濁液から上昇管を介して、歯車ポンプ（Ｇａｔｈｅｒ Ｉｎｄｕｓｔｒｉｅ ＧｍｂＨ社、Ｄ−４０８２２ Ｍｅｔｔｍａｎｎ）により、０．９６ｌ／分の懸濁液流をポンプで排出し、かつ後方に接続された熱交換器中で１分以内に８５℃の温度に加熱した。引き続き、得られた懸濁液は第二の熱交換器中を貫流し、この中で該懸濁液はさらに３０秒、８５℃に維持された。その後、該懸濁液は順次、第三および第四の熱交換器中を貫流し、これらの中で該懸濁液は、さらに１分以内に室温に冷却された。得られた懸濁液を容器中に収容した。
【００５８】
装置を５分間運転した後で、新鮮に生じる懸濁液の一部を分岐させ、かつ交流式限外濾過器の実験室用装置（Ｓａｒｔｏｒｉｕｓ社、ＳＦ Ａｌｐｈａ型、ＰＥＳ−Ｋａｓｓｅｔｔｅ、１００ｋＤのカットオフ）中で、１５倍濃縮した。引き続き固体の粉末の単離は、超遠心分離器（Ｓｉｇｍａ ３Ｋ３０、２００００ｒｐｍ、４０７００ｇ）により行った。
【００５９】
得られた粉末は、ＵＶ−ＶＩＳ分光分析器中で、約３５０〜３６０ｎｍで酸化亜鉛に関して特徴付けられる吸収バンドを有していた。これと一致して、粉末のＸ線回折はもっぱら六方晶酸化亜鉛の回折反射を示した。Ｘ線反射の半減値幅から、結晶の大きさを算出し、これは８ｎｍ（（１０２）−反射に関して）〜３７ｎｍ（（００２）−反射に関して）であった。レーザー回折による粒径分布の測定は、単一モードの粒径分布を生じた。比ＢＥＴ表面積は、４２ｍ2／ｇであった。走査型電子顕微鏡（ＳＥＭ）中で、および同様に透過型電子顕微鏡（ＴＥＭ）中で、得られた粉末は５０〜１００ｎｍの平均粒径を有していた。さらに、ＴＥＭ撮影は、酸化亜鉛粒子が極めて高い多孔度を有しており、かつ５〜１０ｎｍの直径を有する極めて小さい一次粒子からなっていることを示した。
【００６０】
例３
表面変性された鉄ドープされた酸化亜鉛の連続的な製造
まず２つの溶液ＣおよびＤを製造した。溶液Ｃは、１リットルあたり酢酸亜鉛二水和物４１．６７ｇおよび硫酸鉄（ＩＩ）五水和物２．７８ｇを含有し、かつ０．１９モル／ｌの亜鉛濃度および０．０１モル／ｌの鉄（ＩＩ）濃度を有していた。
【００６１】
溶液Ｄは、１リットルあたり水酸化ナトリウム１６ｇを含有し、従って０．４モル／ｌの水酸化ナトリウム濃度を有していた。さらに、溶液Ｄはなお５ｇ／ｌのポリアスパラギン酸ナトリウムを含有していた。
【００６２】
８ｌの全体積を有するガラス反応器中に、水５ｌを装入し、かつ攪拌した（２５０ｒｐｍ）。さらに攪拌しながら、溶液ＣおよびＤを、２つのＨＰＬＣポンプにより供給し、かつさらに例１に記載されているようにさらに処理した。
【００６３】
得られた粉末は、ＵＶ−ＶＩＳ分光分析器中で、約３５０〜３６０ｎｍで酸化亜鉛に関して特徴付けられる吸収バンドを有していた。これと一致して、粉末のＸ線回折は、もっぱら、ドープされていない酸化亜鉛と比較して若干大きな格子パラメータを有する六方晶酸化亜鉛の回折反射を示した。走査型電子顕微鏡（ＳＥＭ）中で、および同様に透過型電子顕微鏡（ＴＥＭ）中で、得られた粉末は５０〜１００ｎｍの平均粒径を有していた。さらに、ＴＥＭ撮影は、式Ｚｎ0.95Ｆｅ0.05Ｏの亜鉛−鉄−酸化物粒子が極めて高い多孔度を有しており、かつ５〜１０ｎｍの直径を有する極めて小さい一次粒子からなっていることを示した。エネルギー分散方式のＸ線分析（ＥＤＸ）により、試料中で亜鉛イオンと鉄イオンとが均一に分散していることが確認された。
【００６４】
例４
表面変性された、鉄ドープされた酸化亜鉛の半連続的な製造
例３からの溶液Ｃ ４ｌを、ガラス反応器中に装入し、かつ攪拌した（２５０ｒｐｍ）。攪拌される溶液に、ＨＰＬＣポンプにより例３からの溶液Ｄ ４ｌを添加した。混合物を例２においてと同様に、さらに処理した。
【００６５】
得られた粉末は、ＵＶ−ＶＩＳ分光分析器中で、約３５０〜３６０ｎｍで酸化亜鉛に関して特徴付けられる吸収バンドを有していた。これと一致して、粉末のＸ線回折は、もっぱら、ドープされていない酸化亜鉛と比較して若干大きな格子パラメータを有する六方晶酸化亜鉛の回折反射を示した。走査型電子顕微鏡（ＳＥＭ）中で、および同様に透過型電子顕微鏡（ＴＥＭ）中で、得られた粉末は５０〜１００ｎｍの平均粒径を有していた。さらに、ＴＥＭ撮影は、式Ｚｎ0.95Ｆｅ0.05Ｏの亜鉛−鉄−酸化物粒子が極めて高い多孔度を有しており、かつ５〜１０ｎｍの直径を有する極めて小さい一次粒子からなっていることを示した。エネルギー分散方式のＸ線分析（ＥＤＸ）により、試料中で亜鉛イオンと鉄イオンとが均一に分散していることが確認された。
【００６６】
例５
式Ｆｅ3Ｏ4の表面変性された酸化鉄の連続的な製造
まず、２つの溶液ＥおよびＦを製造した。溶液Ｅは、１リットルあたり硫酸鉄（ＩＩ）五水和物５５．６０ｇおよび硫酸鉄（ＩＩＩ）六水和物１０１．５９ｇを含有し、かつ０．２モル／ｌの鉄（ＩＩ）濃度および０．４モル／ｌの鉄（ＩＩＩ）濃度を有していた。
【００６７】
溶液Ｆは、１リットルあたり水酸化ナトリウムを７０．４ｇ含有し、従って１．７６モル／ｌの水酸化ナトリウム溶液の濃度を有していた。さらに該溶液Ｆは、なおポリアスパラギン酸ナトリウムを５ｇ／ｌ含有していた。
【００６８】
８ｌの全体積を有するガラス反応器中に、水５ｌを装入し、かつ攪拌した（２５０ｒｐｍ）。さらに攪拌しながら、溶液ＥおよびＦを、２つのＨＰＬＣポンプにより供給し、かつさらに例１に記載されているようにさらに処理した。
【００６９】
得られた黒色の粉末のＸ線回折は、もっぱら式Ｆｅ3Ｏ4の立方晶酸化鉄の回折反射を示した。Ｘ線反射の半減期幅から、約１０ｎｍの結晶の大きさが算出された。透過型電子顕微鏡（ＴＥＭ）中で、得られた粉末は５〜１５ｎｍの平均粒径を有していた。
【００７０】
例６
式Ｆｅ3Ｏ4の表面変性された酸化鉄の半連続的な製造
例５からの溶液Ｅ ４ｌを、ガラス反応器中に装入し、かつ攪拌した（２５０ｒｐｍ）。攪拌される溶液に、ＨＰＬＣポンプにより例５からの溶液Ｆ ４ｌを添加した。混合物を例２におけるように、さらに処理した。
【００７１】
得られた黒色の粉末のＸ線回折は、もっぱら式Ｆｅ3Ｏ4の立方晶酸化鉄の回折反射を示した。Ｘ線反射の半減期幅から、約１０ｎｍの結晶の大きさが算出された。透過型電子顕微鏡（ＴＥＭ）中で、得られた粉末は５〜１５ｎｍの平均粒径を有していた。
【００７２】
例７
式ＭｎＦｅ2Ｏ4の表面変性されたマンガン−鉄酸化物の連続的な製造
まず、２つの溶液ＧおよびＨを製造した。溶液Ｇは、１リットルあたり硫酸マンガン（ＩＩ）一水和物３３．８０ｇおよび硫酸鉄（ＩＩＩ）六水和物１０１．５９ｇを含有し、かつ０．２モル／ｌのマンガン（ＩＩ）濃度および０．４モル／ｌの鉄（ＩＩＩ）濃度を有していた。
【００７３】
溶液Ｈは、１リットルあたり水酸化ナトリウムを７０．４ｇ含有し、従って１．７６モル／ｌの水酸化ナトリウム濃度を有していた。さらに、該溶液Ｈは、なおポリアスパラギン酸ナトリウムを５ｇ／ｌ含有していた。
【００７４】
８ｌの全体積を有するガラス反応器中に、水５ｌを装入し、かつ攪拌した（２５０ｒｐｍ）。さらに攪拌しながら、溶液ＧおよびＨを、２つのＨＰＬＣポンプにより供給し、かつさらに例１に記載されているようにさらに処理した。
【００７５】
得られた黒色の粉末のＸ線回折は、もっぱら式ＭｎＦｅ2Ｏ4立方晶マンガン−鉄酸化物の回折反射を示した。Ｘ線反射の半減期幅から、約１０ｎｍの結晶の大きさが算出された。透過型電子顕微鏡（ＴＥＭ）中で、得られた粉末は５〜１５ｎｍの平均粒径を有していた。
【００７６】
例８
式ＭｎＦｅ2Ｏ4の表面変性されたマンガン−鉄酸化物の半連続的な製造
例７からの溶液Ｇ ４ｌをガラス反応器中に装入し、かつ攪拌した（２５０ｒｐｍ）。攪拌される溶液に、ＨＰＬＣポンプで例７からの溶液Ｈ ４ｌを添加した。該混合物を例２に記載されているとおりにさらに処理した。
【００７７】
得られた黒色の粉末のＸ線回折は、もっぱら式ＭｎＦｅ2Ｏ4立方晶マンガン−鉄酸化物の回折反射を示した。Ｘ線反射の半減期幅から、約１０ｎｍの結晶の大きさが算出された。透過型電子顕微鏡（ＴＥＭ）中で、得られた粉末は５〜１５ｎｍの平均粒径を有していた。
【００７８】
例９
式ＭｎＦｅ2Ｏ4の表面変性された亜鉛ドープされたマンガン−鉄酸化物の連続的な製造
まず、２つの溶液ＩおよびＪを製造した。溶液Ｉは、１リットルあたり硫酸マンガン（ＩＩ）一水和物３０．４２ｇ、硫酸亜鉛一水和物３．５９ｇおよび硫酸鉄（ＩＩＩ）六水和物１０１．５９を含有し、かつ０．１８モル／ｌのマンガン（ＩＩ）濃度、０．０２モル／ｌの亜鉛濃度および０．４モル／ｌの鉄（ＩＩＩ）濃度を有していた。
【００７９】
溶液Ｊは、１リットルあたり水酸化ナトリウムを７０．４ｇ含有し、従って１．７６モル／ｌの水酸化ナトリウム溶液の濃度を有していた。さらに該溶液Ｊは、なおポリアスパラギン酸ナトリウムを５ｇ／ｌ含有していた。
【００８０】
８ｌの全体積を有するガラス反応器中に、水５ｌを装入し、かつ攪拌した（２５０ｒｐｍ）。さらに攪拌しながら、溶液ＩおよびＪを、２つのＨＰＬＣポンプにより供給し、かつさらに例１に記載されているようにさらに処理した。
【００８１】
得られた黒色の粉末のＸ線回折は、もっぱら、ドープされていないＭｎＦｅ2Ｏ4と比較して若干小さい格子パラメーターを有する式ＭｎＦｅ2Ｏ4の立方晶マンガン−鉄酸化物の回折反射を示した。Ｘ線反射の半減期幅から、約１０ｎｍの結晶の大きさが算出された。走査型電子顕微鏡（ＳＥＭ）中で、および同様に透過型電子顕微鏡（ＴＥＭ）中で、得られた粉末は５〜１５ｎｍの平均粒径を有していた。エネルギー分散方式のＸ線分析（ＥＤＸ）により、試料中でマンガンイオン、亜鉛イオンおよび鉄イオンが均一に分散していることが確認された。
【００８２】
例１０
式ＭｎＦｅ2Ｏ4の表面変性された亜鉛ドープされたマンガン−鉄酸化物の半連続的な製造
例９からの溶液Ｉ ４ｌをガラス反応器中に装入し、かつ攪拌した（２５０ｒｐｍ）。攪拌される溶液に、ＨＰＬＣポンプで例９からの溶液Ｊ ４ｌを添加した。該混合物を例２に記載されているとおりにさらに処理した。
【００８３】
得られた黒色の粉末のＸ線回折は、もっぱら、ドープされていないＭｎＦｅ2Ｏ4と比較して若干小さい格子パラメーターを有する式ＭｎＦｅ2Ｏ4の立方晶マンガン−鉄酸化物の回折反射を示した。Ｘ線反射の半減期幅から、約１０ｎｍの結晶の大きさが算出された。透過型電子顕微鏡（ＴＥＭ）中で、得られた粉末は５〜１５ｎｍの平均粒径を有していた。エネルギー分散方式のＸ線分析（ＥＤＸ）により、試料中でマンガンイオン、亜鉛イオンおよび鉄イオンが均一に分散していることが確認された。
【００８４】
例１１
式ＮｉＦｅ2Ｏ4の表面変性されたニッケル−鉄酸化物の連続的な製造
まず、２つの溶液ＫおよびＬを製造した。溶液Ｋは、１リットルあたり硫酸ニッケル（ＩＩ）六水和物５２．５７ｇおよび硫酸鉄（ＩＩＩ）六水和物１０１．５９を含有し、かつ０．２モル／ｌのニッケル（ＩＩ）濃度および０．４モル／ｌの鉄（ＩＩＩ）濃度を有していた。
【００８５】
溶液Ｌは、１リットルあたり水酸化ナトリウムを７０．４ｇ含有し、従って１．７６モル／ｌの水酸化ナトリウムの濃度を有していた。さらに該溶液Ｌは、なおポリアスパラギン酸ナトリウムを５ｇ／ｌ含有していた。
【００８６】
８ｌの全体積を有するガラス反応器中に、水５ｌを装入し、かつ攪拌した（２５０ｒｐｍ）。さらに攪拌しながら、溶液ＫおよびＬを、２つのＨＰＬＣポンプにより供給し、かつさらに例１に記載されているようにさらに処理した。
【００８７】
得られた黒色の粉末のＸ線回折は、もっぱら式ＮｉＦｅ2Ｏ4の立方晶ニッケル−鉄酸化物の回折反射を示した。Ｘ線反射の半減期幅から、約１０ｎｍの結晶の大きさが算出された。透過型電子顕微鏡（ＴＥＭ）中で、得られた粉末は５〜１５ｎｍの平均粒径を有していた。
【００８８】
例１２
式ＮｉＦｅ2Ｏ4の表面変性されたニッケル−鉄酸化物の半連続的な製造
例１１からの溶液Ｋ ４ｌをガラス反応器中に装入し、かつ攪拌した（２５０ｒｐｍ）。攪拌される溶液に、ＨＰＬＣポンプで例１１からの溶液Ｌ ４ｌを添加した。該混合物を例２に記載されているとおりにさらに処理した。
【００８９】
得られた黒色の粉末のＸ線回折は、もっぱら式ＮｉＦｅ2Ｏ4立方晶ニッケル−鉄酸化物の回折反射を示した。Ｘ線反射の半減期幅から、約１０ｎｍの結晶の大きさが算出された。透過型電子顕微鏡（ＴＥＭ）中で、得られた粉末は５〜１５ｎｍの平均粒径を有していた。
【００９０】
例１３
式ＮｉＦｅ2Ｏ4の表面変性された亜鉛ドープされたニッケル−鉄酸化物の連続的な製造
以下の例のために、まず、２つの溶液ＭおよびＮを製造した。溶液Ｍは、１リットルあたり硫酸ニッケル（ＩＩ）六水和物４７．３１ｇ、硫酸亜鉛一水和物３．５９ｇおよび硫酸鉄（ＩＩＩ）六水和物１０１．５９を含有し、かつ０．１８モル／ｌのニッケル（ＩＩ）濃度、０．０２モル／ｌの亜鉛濃度および０．４モル／ｌの鉄（ＩＩＩ）濃度を有していた。
【００９１】
溶液Ｎは、１リットルあたり水酸化ナトリウムを７０．４ｇ含有し、従って１．７６モル／ｌの水酸化ナトリウムの濃度を有していた。さらに該溶液Ｎは、なおポリアスパラギン酸ナトリウムを５ｇ／ｌ含有していた。
【００９２】
８ｌの全体積を有するガラス反応器中に、水５ｌを装入し、かつ攪拌した（２５０ｒｐｍ）。さらに攪拌しながら、溶液ＭおよびＮを、２つのＨＰＬＣポンプにより供給し、かつさらに例１に記載されているようにさらに処理した。
【００９３】
得られた黒色の粉末のＸ線回折は、もっぱら、ドープされていないＮｉＦｅ2Ｏ4と比較して若干小さい格子パラメーターを有する式ＮｉＦｅ2Ｏ4の立方晶ニッケル−鉄酸化物の回折反射を示した。Ｘ線反射の半減期幅から、約１０ｎｍの結晶の大きさが算出された。透過型電子顕微鏡（ＴＥＭ）中で、得られた粉末は５〜１５ｎｍの平均粒径を有していた。エネルギー分散方式のＸ線分析（ＥＤＸ）により、試料中でニッケルイオン、亜鉛イオンおよび鉄イオンが均一に分散していることが確認された。
【００９４】
例１４
式ＮｉＦｅ2Ｏ4の表面変性された亜鉛ドープされたニッケル−鉄酸化物の半連続的な製造
例１３からの溶液Ｍ ４ｌをガラス反応器中に装入し、かつ攪拌した（２５０ｒｐｍ）。攪拌される溶液に、ＨＰＬＣポンプで例１３からの溶液Ｎ ４ｌを添加した。該混合物を例２に記載されているとおりにさらに処理した。
【００９５】
得られた黒色の粉末のＸ線回折は、もっぱら、ドープされていないＮｉＦｅ2Ｏ4と比較して若干小さい格子パラメーターを有する式ＮｉＦｅ2Ｏ4の立方晶ニッケル−鉄酸化物の回折反射を示した。Ｘ線反射の半減期幅から、約１０ｎｍの結晶の大きさが算出された。透過型電子顕微鏡（ＴＥＭ）中で、得られた粉末は５〜１５ｎｍの平均粒径を有していた。エネルギー分散方式のＸ線分析（ＥＤＸ）により、試料中でニッケルイオン、亜鉛イオンおよび鉄イオンが均一に分散していることが確認された。
【特許請求の範囲】
【請求項１】
アルミニウム、マグネシウム、セリウム、鉄、マンガン、コバルト、ニッケル、チタン、亜鉛およびジルコニウムからなる群から、１もしくは複数の金属が選択される、少なくとも１の金属酸化物、金属水酸化物および／または金属オキシ水酸化物の表面変性されたナノ粒子状の粒子の水性懸濁液の製造方法において、
ａ）上記の金属の少なくとも１の金属塩の水溶液と、少なくとも１のポリマーの水溶液とを、３〜１３の範囲のｐＨ値および０〜５０℃の範囲の温度Ｔ１で混合し、かつ
ｂ）前記混合物を引き続き、６０〜３００℃の範囲の温度Ｔ２で温度処理し、その際、表面変性されたナノ粒子状の粒子が析出する
ことを特徴とする、少なくとも１の金属酸化物、金属水酸化物および／または金属オキシ水酸化物の表面変性されたナノ粒子状の粒子の水性懸濁液の製造方法。
【請求項２】
方法工程ａ）における混合を、１５〜４０℃の範囲の温度Ｔ１で行うことを特徴とする、請求項１記載の方法。
【請求項３】
方法工程ｂ）における温度Ｔ２が、７０〜１５０℃の範囲であることを特徴とする、請求項１または２記載の方法。
【請求項４】
Ｔ１からＴ２への加熱が、０．１〜５分以内に行われることを特徴とする、請求項１から３までのいずれか１項記載の方法。
【請求項５】
方法工程ｂ）において選択される温度Ｔ２での混合物の温度処理時間が、０．１〜３０分であることを特徴とする、請求項１から４までのいずれか１項記載の方法。
【請求項６】
使用されるポリマーが、ポリアスパラギン酸、ポリビニルピロリドンおよび／またはＮ−ビニルアミドと少なくとも１の別の、重合性の基を有するモノマーとからなるコポリマーであることを特徴とする、請求項１から５までのいずれか１項記載の方法。
【請求項７】
使用されるポリマーが、５００〜１００００００の平均分子量を有するポリアスパラギン酸であることを特徴とする、請求項６記載の方法。
【請求項８】
金属塩が、金属のハロゲン化物、酢酸塩、硫酸塩または硝酸塩であることを特徴とする、請求項１から７までのいずれか１項記載の方法。
【請求項９】
方法工程ａ）および／またはｂ）が連続的に行われることを特徴とする、請求項１から８までのいずれか１項記載の方法。
【請求項１０】
ａ）混合が第一の反応空間中で、少なくとも１の金属塩の水溶液と、少なくとも１のポリマーの水溶液とを連続的に導入することによって行われ、ここから製造された反応混合物を取り出し、かつ
ｂ）該混合物が、温度処理のために第二の反応空間中へ連続的に搬送され、その際、表面変性されたナノ粒子状の粒子が析出する
ことを特徴とする、請求項９記載の方法。
【請求項１１】
酸化亜鉛の表面変性されたナノ粒子状の粒子の水性懸濁液を製造するための、請求項１から１０までのいずれか１項記載の方法。
【請求項１２】
酸化亜鉛の表面変性されたナノ粒子状の粒子の沈殿が、酢酸亜鉛、塩化亜鉛または硝酸亜鉛の水溶液から、７〜１１の範囲のｐＨ値で、１０００〜８０００の平均分子量を有するポリアスパラギン酸の存在下に行われることを特徴とする、請求項１１記載の方法。
【請求項１３】
アルミニウム、マグネシウム、セリウム、鉄、マンガン、コバルト、ニッケル、チタン、亜鉛およびジルコニウムからなる群から、１もしくは複数の金属が選択される、少なくとも１の金属酸化物、金属水酸化物および／または金属オキシ水酸化物の表面変性されたナノ粒子状の粒子の粉末状の調製物の製造方法において、
ａ）上記の金属の少なくとも１の金属塩の水溶液と、少なくとも１のポリマーの水溶液とを、３〜１３の範囲のｐＨ値および０〜５０℃の範囲の温度Ｔ１で混合し、
ｂ）前記混合物を引き続き、６０〜３００℃の範囲の温度Ｔ２で温度処理し、その際、表面変性されたナノ粒子状の粒子が析出し、
ｃ）析出した粒子を水性の反応混合物から分離し、かつ
ｄ）ナノ粒子状の粒子を引き続き乾燥させる
ことを特徴とする、少なくとも１の金属酸化物、金属水酸化物および／または金属オキシ水酸化物の表面変性されたナノ粒子状の粒子の粉末状の調製物の製造方法。
【請求項１４】
方法工程ａ）におけるポリマーが、ポリアスパラギン酸であることを特徴とする、請求項１３記載の方法。
【請求項１５】
水性の反応混合物を、析出した粒子の分離前に、１０〜５０℃の範囲の温度Ｔ３に冷却することを特徴とする、請求項１３または１４記載の方法。
【請求項１６】
方法工程ａ）における金属塩が、金属のハロゲン化物、酢酸塩、硫酸塩または硝酸塩であることを特徴とする、請求項１３から１５までのいずれか１項記載の方法。
【請求項１７】
２５〜５００ｍ2／ｇの範囲のＢＥＴ表面積を有する酸化亜鉛の表面変性されたナノ粒子状の粒子の粉末状の調製物を製造するための、請求項１３から１６までのいずれか１項記載の方法。
【請求項１８】
方法工程ａ）〜ｃ）が連続的に行われることを特徴とする、請求項１３から１７までのいずれか１項記載の方法。
【請求項１９】
請求項１３記載の方法により得られる、アルミニウム、マグネシウム、セリウム、鉄、チタン、マンガン、コバルト、ニッケル、亜鉛およびジルコニウムからなる群から、１もしくは複数の金属が選択され、かつ表面変性が、少なくとも１のポリマーによる被覆を含む、少なくとも１の金属酸化物、金属水酸化物および／または金属オキシ水酸化物の表面変性されたナノ粒子状の粒子の粉末状の調製物。
【請求項２０】
表面変性が、ポリアスパラギン酸による被覆を含み、２５〜５００ｍ2／ｇの範囲のＢＥＴ表面積を有する、請求項１９記載の粉末状の調製物。
【請求項２１】
表面変性された酸化亜鉛である、請求項２０記載の粉末状の調製物。
【請求項２２】
化粧品用日焼け止め調製物中でのＵＶ保護剤としての、または
プラスチック中の安定剤としての、または
抗菌作用物質としての
請求項１９記載の粉末状の調製物の使用。
【請求項１】
アルミニウム、マグネシウム、セリウム、鉄、マンガン、コバルト、ニッケル、チタン、亜鉛およびジルコニウムからなる群から、１もしくは複数の金属が選択される、少なくとも１の金属酸化物、金属水酸化物および／または金属オキシ水酸化物の表面変性されたナノ粒子状の粒子の水性懸濁液の製造方法において、
ａ）上記の金属の少なくとも１の金属塩の水溶液と、少なくとも１のポリマーの水溶液とを、３〜１３の範囲のｐＨ値および０〜５０℃の範囲の温度Ｔ１で混合し、かつ
ｂ）前記混合物を引き続き、６０〜３００℃の範囲の温度Ｔ２で温度処理し、その際、表面変性されたナノ粒子状の粒子が析出する
ことを特徴とする、少なくとも１の金属酸化物、金属水酸化物および／または金属オキシ水酸化物の表面変性されたナノ粒子状の粒子の水性懸濁液の製造方法。
【請求項２】
方法工程ａ）における混合を、１５〜４０℃の範囲の温度Ｔ１で行うことを特徴とする、請求項１記載の方法。
【請求項３】
方法工程ｂ）における温度Ｔ２が、７０〜１５０℃の範囲であることを特徴とする、請求項１または２記載の方法。
【請求項４】
Ｔ１からＴ２への加熱が、０．１〜５分以内に行われることを特徴とする、請求項１から３までのいずれか１項記載の方法。
【請求項５】
方法工程ｂ）において選択される温度Ｔ２での混合物の温度処理時間が、０．１〜３０分であることを特徴とする、請求項１から４までのいずれか１項記載の方法。
【請求項６】
使用されるポリマーが、ポリアスパラギン酸、ポリビニルピロリドンおよび／またはＮ−ビニルアミドと少なくとも１の別の、重合性の基を有するモノマーとからなるコポリマーであることを特徴とする、請求項１から５までのいずれか１項記載の方法。
【請求項７】
使用されるポリマーが、５００〜１００００００の平均分子量を有するポリアスパラギン酸であることを特徴とする、請求項６記載の方法。
【請求項８】
金属塩が、金属のハロゲン化物、酢酸塩、硫酸塩または硝酸塩であることを特徴とする、請求項１から７までのいずれか１項記載の方法。
【請求項９】
方法工程ａ）および／またはｂ）が連続的に行われることを特徴とする、請求項１から８までのいずれか１項記載の方法。
【請求項１０】
ａ）混合が第一の反応空間中で、少なくとも１の金属塩の水溶液と、少なくとも１のポリマーの水溶液とを連続的に導入することによって行われ、ここから製造された反応混合物を取り出し、かつ
ｂ）該混合物が、温度処理のために第二の反応空間中へ連続的に搬送され、その際、表面変性されたナノ粒子状の粒子が析出する
ことを特徴とする、請求項９記載の方法。
【請求項１１】
酸化亜鉛の表面変性されたナノ粒子状の粒子の水性懸濁液を製造するための、請求項１から１０までのいずれか１項記載の方法。
【請求項１２】
酸化亜鉛の表面変性されたナノ粒子状の粒子の沈殿が、酢酸亜鉛、塩化亜鉛または硝酸亜鉛の水溶液から、７〜１１の範囲のｐＨ値で、１０００〜８０００の平均分子量を有するポリアスパラギン酸の存在下に行われることを特徴とする、請求項１１記載の方法。
【請求項１３】
アルミニウム、マグネシウム、セリウム、鉄、マンガン、コバルト、ニッケル、チタン、亜鉛およびジルコニウムからなる群から、１もしくは複数の金属が選択される、少なくとも１の金属酸化物、金属水酸化物および／または金属オキシ水酸化物の表面変性されたナノ粒子状の粒子の粉末状の調製物の製造方法において、
ａ）上記の金属の少なくとも１の金属塩の水溶液と、少なくとも１のポリマーの水溶液とを、３〜１３の範囲のｐＨ値および０〜５０℃の範囲の温度Ｔ１で混合し、
ｂ）前記混合物を引き続き、６０〜３００℃の範囲の温度Ｔ２で温度処理し、その際、表面変性されたナノ粒子状の粒子が析出し、
ｃ）析出した粒子を水性の反応混合物から分離し、かつ
ｄ）ナノ粒子状の粒子を引き続き乾燥させる
ことを特徴とする、少なくとも１の金属酸化物、金属水酸化物および／または金属オキシ水酸化物の表面変性されたナノ粒子状の粒子の粉末状の調製物の製造方法。
【請求項１４】
方法工程ａ）におけるポリマーが、ポリアスパラギン酸であることを特徴とする、請求項１３記載の方法。
【請求項１５】
水性の反応混合物を、析出した粒子の分離前に、１０〜５０℃の範囲の温度Ｔ３に冷却することを特徴とする、請求項１３または１４記載の方法。
【請求項１６】
方法工程ａ）における金属塩が、金属のハロゲン化物、酢酸塩、硫酸塩または硝酸塩であることを特徴とする、請求項１３から１５までのいずれか１項記載の方法。
【請求項１７】
２５〜５００ｍ2／ｇの範囲のＢＥＴ表面積を有する酸化亜鉛の表面変性されたナノ粒子状の粒子の粉末状の調製物を製造するための、請求項１３から１６までのいずれか１項記載の方法。
【請求項１８】
方法工程ａ）〜ｃ）が連続的に行われることを特徴とする、請求項１３から１７までのいずれか１項記載の方法。
【請求項１９】
請求項１３記載の方法により得られる、アルミニウム、マグネシウム、セリウム、鉄、チタン、マンガン、コバルト、ニッケル、亜鉛およびジルコニウムからなる群から、１もしくは複数の金属が選択され、かつ表面変性が、少なくとも１のポリマーによる被覆を含む、少なくとも１の金属酸化物、金属水酸化物および／または金属オキシ水酸化物の表面変性されたナノ粒子状の粒子の粉末状の調製物。
【請求項２０】
表面変性が、ポリアスパラギン酸による被覆を含み、２５〜５００ｍ2／ｇの範囲のＢＥＴ表面積を有する、請求項１９記載の粉末状の調製物。
【請求項２１】
表面変性された酸化亜鉛である、請求項２０記載の粉末状の調製物。
【請求項２２】
化粧品用日焼け止め調製物中でのＵＶ保護剤としての、または
プラスチック中の安定剤としての、または
抗菌作用物質としての
請求項１９記載の粉末状の調製物の使用。
【公表番号】特表２００９−５０９９０２（Ｐ２００９−５０９９０２Ａ）
【公表日】平成２１年３月１２日（２００９．３．１２）
【国際特許分類】
【出願番号】特願２００８−５３２７３４（Ｐ２００８−５３２７３４）
【出願日】平成１８年９月２１日（２００６．９．２１）
【国際出願番号】ＰＣＴ／ＥＰ２００６／０６６５６９
【国際公開番号】ＷＯ２００７／０３６４７５
【国際公開日】平成１９年４月５日（２００７．４．５）
【出願人】（５０８０２０１５５）ビーエーエスエフ ソシエタス・ヨーロピア (2,842)
【氏名又は名称原語表記】ＢＡＳＦ ＳＥ
【住所又は居所原語表記】Ｄ−６７０５６ Ｌｕｄｗｉｇｓｈａｆｅｎ， Ｇｅｒｍａｎｙ
【Ｆターム（参考）】
【公表日】平成２１年３月１２日（２００９．３．１２）
【国際特許分類】
【出願日】平成１８年９月２１日（２００６．９．２１）
【国際出願番号】ＰＣＴ／ＥＰ２００６／０６６５６９
【国際公開番号】ＷＯ２００７／０３６４７５
【国際公開日】平成１９年４月５日（２００７．４．５）
【出願人】（５０８０２０１５５）ビーエーエスエフ ソシエタス・ヨーロピア (2,842)
【氏名又は名称原語表記】ＢＡＳＦ ＳＥ
【住所又は居所原語表記】Ｄ−６７０５６ Ｌｕｄｗｉｇｓｈａｆｅｎ， Ｇｅｒｍａｎｙ
【Ｆターム（参考）】
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