新規な結晶構造を有する金属複合酸化物及びそのイオン伝導体としての用途
【課題】イオン伝導度を有する、新規な結晶構造を有する物質を開発する。
【解決手段】（ａ）ないし（ｃ）の条件を満足する新規な結晶構造を有する金属複合酸化物であって、（ａ）空間群がＦｄ−３ｍに属し、（ｂ）格子定数が１７．０±１．０Åの範囲にあり、（ｃ）単位格子内の結晶学的配置が、陽イオンにより下記表のサイト占有率で占有されている金属複合酸化物。好ましくは、バリウム−タングステン複合酸化物および／またはその誘導体。
【解決手段】（ａ）ないし（ｃ）の条件を満足する新規な結晶構造を有する金属複合酸化物であって、（ａ）空間群がＦｄ−３ｍに属し、（ｂ）格子定数が１７．０±１．０Åの範囲にあり、（ｃ）単位格子内の結晶学的配置が、陽イオンにより下記表のサイト占有率で占有されている金属複合酸化物。好ましくは、バリウム−タングステン複合酸化物および／またはその誘導体。
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
本発明は、イオン伝導度を示す新規な結晶構造を有する金属複合酸化物に関し、詳しくは、単位格子内の金属イオンサイト及び金属イオン欠陥の規則性からなされる結晶学的な特性により、イオン移動が容易になるチャンネルが形成されたバリウム−タングステン酸化物および／またはその誘導体、この酸化物を含むイオン伝導体、及びこのイオン伝導体を備える電気化学装置に関する。
【背景技術】
【０００２】
通常、イオン伝導体は、電気化学装置中の電解質、例えば、ガスセンサー、燃料電池として用いられる研究が極めて盛んになされている固体材料である。今まで知られている主な固体イオン伝導体をこれらの結晶構造によって分類すれば、下記表１の通りである［V. V. Kharton, F. M. B. Marques, A, Atkinson, Solid State Ionics, 174(2004) 135-149. P. Lacorre, F. Goutenoire, O. Bohnke, R. Retoux, Y. Laligant, Nature, 404(2000) 856-858. X. Turrillas, A. P. Sellars, B. C. H. Steele, Solid State Ionics, 28-30(1988) 465-469］。
【０００３】
【表１】
【０００４】
前記表１に記載の材料はいずれもポテンシャルを有している。しかしながら、これらの材料を用いる応用分野によってそれぞれ別々の長短所を有している。これは、各材料の結晶構造、イオン欠陥構造などの構造特性によって温度によるイオン伝導度及び物理化学的な特性が多彩に現れるためであると考えられる。
【０００５】
例えば、今までは、固体酸化物型燃料電池（ＳＯＦＣ）の応用分野において、イットリウム安定化ジルコニア（ＹＳＺ）が高温のＳＯＦＣ電解質として最適な材料として知られている。しかしながら、６００℃以下の低温用ＳＯＦＣにおいては、ドープされたセリア型が一層好適である。また、電解質としてＹＳＺではなく、他の材料（ドープされたセリアやＬａ０．８Ｓｒ０．２ＧａＯ３−δ）を用いる高温用ＳＯＦＣの場合には、Ｌａ０．９Ｓｒ０．１ＡｌＯ３−δまたはＧｄ２Ｚｒ２Ｏ７などの材料が陰極の保護層材料として使用可能である。これらのほかに、酸素ポンプに用いられるイオン伝導体膜は、電気伝導度とイオン伝導度両方を有する必要がある。そのため、電気伝導度をほとんど有さないＹＳＺへの適用には適していないのに対し、ドープされたセリアなどの材料は適用可能である。また、氷晶石構造の化合物やＬａＹＯ３型の高温の酸素イオン伝導体は、湿式大気中の低温ではプロトン伝導体として機能する。
【０００６】
このように応用分野に応じて極めて様々な特性が要求されるため、イオン伝導度を有する新規な型の物質を開発することは極めて重要である。とりわけ、新規な結晶構造を有する材料を見出すことが極めて重要な理由は以下の通りである。すなわち、一応新規な結晶構造を有する物質が見出されると、数千ないし数万個に至るその誘導体化合物を合成及び開発することが可能になり、その結果、従来の技術から急発展する基礎が与えられるからである。
【先行技術文献】
【非特許文献】
【０００７】
【非特許文献１】V. V. Kharton, F. M. B. Marques, A, Atkinson, Solid State Ionics, 174(2004) 135-149.
【非特許文献２】P. Lacorre, F. Goutenoire, O. Bohnke, R. Retoux, Y. Laligant, Nature, 404(2000) 856-858.
【非特許文献３】X. Turrillas, A. P. Sellars, B. C. H. Steele, Solid State Ionics, 28-30(1988) 465-469.
【発明の概要】
【発明が解決しようとする課題】
【０００８】
本発明者らは、バリウムとタングステンを所定の割合にて混合して得られる新規な金属複合酸化物が、既知でない全く新規な結晶構造を有するだけではなく、このような新規な結晶構造により酸素イオン伝導度を有するということを見出した。また、このような新規な結晶構造を有する多数の誘導体化合物を合成して、これらのイオン伝導度を測定した結果、酸素イオン伝導度はバリウム−タングステン酸化物に固有の特性ではなく、単位格子内の金属サイト及び金属欠陥の規則的な配列による特有な結晶構造によるものであるということが明らかになった。
【０００９】
そこで、本発明の目的は、イオン伝導度を示す新規な結晶構造を有する金属複合酸化物、この金属複合酸化物を含むイオン伝導体、及びこのイオン伝導体を備える電気化学装置を提供することである。
【課題を解決するための手段】
【００１０】
本発明は、下記（ａ）ないし（ｃ）の条件を満足する新規な結晶構造を有する金属複合酸化物を提供する。
ここで、新規な結晶構造は、（ａ）空間群がＦｄ−３ｍ（ｎｏ．２２７）に属し、（ｂ）格子定数が１７．０±１．０Åの範囲にあり、（ｃ）単位格子内の結晶学的配置が、陽イオンにより下記表１のサイト占有率で占有されている［ここで、単位格子内の結晶学的座標はInternational tables for crystallography（A巻, 第5版, Kluwer Academic Publishers, 2002年）の701頁に示す空間群No. 227, origin choice 2に基づく］。
【００１１】
【表２】
【００１２】
さらに、本発明は、前記金属複合酸化物を含むイオン伝導体及び前記イオン伝導体を備える電気化学装置を提供する。
【図面の簡単な説明】
【００１３】
【図１】ＡＢＯ３型ペロブスカイトの単位格子構造図である。
【図２】実施例１に従って製造されたバリウム−タングステン酸化物（Ｂａ１１Ｗ４Ｏ２３）のＸ線（Ｃｕ Ｋα１，λ＝１．５４０５Å）回折パターン（ＸＲＤＰ）図である。
【図３】Ｂａ３ＷＯ６とＢａ１１Ｗ４Ｏ２３のＸ線回折パターン（ＸＲＤＰ）図である。
【図４】実施例１に従って製造されたバリウム−タングステン酸化物（Ｂａ１１Ｗ４Ｏ２３）のＸ線回折パターン（ＸＲＤＰ）を構造モデルの理論パターンと互いに比較したリートベルトプロファイルである。
【図５】中性子回折分析から計算した原子密度マップ（フーリエ合成マップ）である。
【図６】実施例１に従って製造されたバリウム−タングステン酸化物（Ｂａ１１Ｗ４Ｏ２３）のａ−ｂ横断面に沿った１層の結晶構造図である。
【図７】実施例１に従って製造されたバリウム−タングステン酸化物（Ｂａ１１Ｗ４Ｏ２３）の単位格子構造図である。
【図８】実施例１に従って製造されたバリウム−タングステン酸化物（Ｂａ１１Ｗ４Ｏ２３）の温度による酸素イオン伝導度を示す図である。
【図９】実施例３に従って製造されたバリウム−ストロンチウム−タングステン複合酸化物（Ｂａ１０Ｓｒ１Ｗ４Ｏ２３）のＸ線（Ｃｕ Ｋα１，λ＝１．５４０５Å）回折パターン図である。
【図１０】本発明に従ってＡサイトが置換された金属複合酸化物（Ｂａ１１−ｘＡｘＷ４Ｏ２４−δ）の酸素イオン伝導度を示す図である。
【図１１】実施例７に従って製造されたバリウム−タングステン−タンタル複合酸化物（Ｂａ１１Ｗ３Ｔａ１Ｏ２２．５）のＸ線（Ｃｕ Ｋα１，λ＝１．５４０５Å）回折パターン図である。
【図１２】本発明に従ってＢサイトが置換された金属複合酸化物（Ｂａ１１Ｗ４−ｙＢｙＯ２４−δ）の酸素イオン伝導度を示す図である。
【図１３】実施例８に従って製造されたバリウム−ストロンチウム−タングステン−タンタル複合酸化物（Ｂａ１０．５Ｓｒ０．５Ｗ３．５Ｔａ０．５Ｏ２２．７５）のＸ線（Ｃｕ Ｋα１，λ＝１．５４０５Å）回折パターン図である。
【図１４】本発明に従ってＡサイト及びＢサイトが置換された金属複合酸化物（Ｂａ１１−ｘＡｘＷ４−ｙＢｙＯ２４−δ）の酸素イオン伝導度を示す図である。
【発明を実施するための形態】
【００１４】
以下、本発明を詳細に説明する。
【００１５】
本発明は、従来公知ではない新規な結晶構造を有する単一相の金属複合酸化物、好ましくは、バリウム−タングステン複合酸化物および／またはその誘導体を提供する。
【００１６】
この金属複合酸化物は、これと類似した化学式を有するペロブスカイト構造、好ましくは、氷晶石構造上に金属欠陥が規則的に形成されたスーパーストラクチャーである。このような特性によれば、下記のような効果が得られる。
【００１７】
１）本発明に係る金属複合酸化物において、金属イオンは、従来の化合物に周知の不規則的なまたは規則的な欠陥タイプとは区別される新規な金属欠陥タイプを有する。したがって、本発明の金属欠陥タイプによれば、前記表２に記載の８ｂ，４８ｆ，３２ｅ，１６ｄ，１６ｃサイトを金属イオンが占有しているのに対し、単位格子内の特定のサイト（すなわち、８ａサイト（１／８，１／８，１／８））で金属欠陥が存在している。このような金属欠陥サイト（８ａ）の規則性により、イオンの容易な移動が可能なイオンチャンネルが自動的に形成されるので、イオンの移動にしたがって伝導度を示すイオン伝導体としての機能を、金属複合酸化物が行うことができる。
【００１８】
２）一般に、酸素イオン伝導度を有する多くのペロブスカイト酸化物は、水分を含む雰囲気下で、水素イオン伝導度も同時に有することが知られている（T. Norby, Solid State Ionics, 125 (1999) 1-11; I. Animitsa, T. Norby, S. Marion, R. Glockner, A. Neiman, Solid State Ionics, 145, (2001) 357-364）。この事実を考慮して、上記のように金属複合酸化物内に形成されたイオンチャンネルを介して酸素イオン伝導度を示す本発明の金属複合酸化物は、前記イオンチャンネルを介して、水素イオン（プロトン）の移動が容易になると見られるので、酸素イオン伝導度だけではなく、水素イオン伝導度を同時に示すことができる。
【００１９】
３）さらに、上記の新規な結晶構造が、バリウム−タングステン酸化物に固有の結晶構造ではなく、単位格子内の金属サイト及び金属欠陥の規則的な配列によることが証明されている。この事実の証明により、従来当業者に一般的な組成及び構成成分を単に変えるだけで、イオン伝導性物質の予測及び調製方法を根本的に変えることができる。
【００２０】
４）加えて、本発明は、金属酸化物がイオン伝導度を示す根本的な理由、すなわち、８ａサイトでの金属欠陥の規則性がイオンチャンネルの形成を可能にする最も重要な要因であることを最初に認識した。金属欠陥の規則性を分析して明らかにすることにより、このようなイオン伝導度を有する新規な結晶構造物質を開発できた。その結果、この物質は、当分野の発展の基礎を与えることができる。
【００２１】
本発明に係る金属複合酸化物では、陽イオン（金属イオン）が、前記表２の結晶学的サイトを占有する。同時に、金属複合酸化物中の一部の陰イオン、好ましくは、少なくとも１種の陰イオンが結晶学的座標「９６ｇ（ｘ，ｘ，ｚ）（このとき、０．４０≦ｘ≦０．６０，０．５９≦ｚ≦０．６６）」と、サイト占有率「０＜Ｏ≦１」を有する。さらに、８ａ陽イオンサイト（１／８，１／８，１／８）でのサイト占有率は、より好ましくは０＜Ｏ≦１である。最も好ましくは、８ａサイト（１／８，１／８，１／８）が空であることである。すなわち、８ａサイト（１／８，１／８，１／８）でのサイト占有率が零である。８ａサイトでの占有率が下がるにしたがって、イオン伝導チャンネルを閉塞する因子が減少し、その結果、高いイオン伝導度が得られるからである。
【００２２】
好ましくは、本発明に係る金属複合酸化物は、新規な結晶構造を１００℃以上の温度で、すなわち、電気化学装置の動作温度範囲内で有する。しかしながら、必ずしもこの範囲に限定されることはなく、金属複合酸化物は、室温または高温で新規な結晶構造を有することができる。
【００２３】
前記新規な結晶構造を有する金属複合酸化物は、下記式１ないし４で表わされる。
［化学式１］
Ａ１１−ｘＢ４−ｙＯ２４±δＣｚ （I）
［化学式２］
Ａ１１−ｘＡ’ｘＢ４−ｙＯ２４±δＣｚ （II）
［化学式３］
Ａ１１−ｘＢ４−ｙＢ’ｙＯ２４±δＣｚ （III）
［化学式４］
Ａ１１−ｘＡ'ｘＢ４−ｙＢ'ｙＯ２４±δＣｚ （IV）
【００２４】
（式中、Ａはアルカリ土類金属、Ｃｄ，Ｓｎ，Ｐｂ，Ｓｍ，Ｅｕ，Ｅｒ，Ｔｍ及びＹｂからなる群から選ばれた少なくとも１種の２価元素であり、
Ａ’は、１価のアルカリ金属元素と、３価の希土類、Ｂｉ（III），Ｓｂ（III）またはＡｓ（III）と、Ｃｅ（IV），Ｐｒ（IV），Ｔｂ（IV），Ｔｈ（IV）またはＵ（IV）の４価の希土類元素、及びＺｒ（IV），Ｈｆ（IV）またはIIIＢないしVIＡ族の陽イオン元素からなる群から選ばれた少なくとも１種の元素であり、
Ｂは、酸素を除くVIＡ，VIIＡ，VIII及びVIＢからなる群から選ばれた少なくとも１種の６価元素であり、
Ｂ’は、Ｌｉ，Ｎａ，Ｍｇ，Ｃａ，Ｓｃ，Ｙ、希土類元素（元素番号６３〜７１）及びIIIＢないしVＡ族の元素で６価未満の酸化状態を有する元素からなる群から選ばれた少なくとも１種の元素であり、
Ｃは、Ｓ，Ｆ及びＣｌからなる群から選ばれた少なくとも１種の陰イオンまたはＨ＋陽イオンであり、および
ｘは、０ないし１１の１０進数（０≦ｘ≦１１）であり、ｙは０ないし４の１０進数（０≦ｙ≦４）であり、ｚは０ないし８の１０進数（０≦ｚ≦８）であり、δは０ないし６の１０進数（０≦δ≦６）である。）
【００２５】
前記式１ないし４において、Ａは、好ましくはＢｅ，Ｍｇ，Ｃａ，Ｓｒ，ＢａおよびＲａからなるアルカリ土類金属群から選ばれる少なくとも１種の元素の組み合わせであり、より好ましくは、イオンサイズの大きい、Ｂａ及びＳｒ、またはＢａ及びＣａの組み合わせである。
【００２６】
前記式１ないし４において、Ａ’は、好ましくは１価の元素または３価の元素を少なくとも１種含む。前記３価の元素は、好ましくはＬａ，Ｃｅ，Ｐｒ，Ｎｄ，Ｓｍ，Ｅｕ及びＧｄからなる群から選ばれる少なくとも１種の希土類元素である。より好ましくは、前記１価の元素がＫであり、３価の元素がＬａ，ＧｄおよびＢｉの少なくとも１種である。
【００２７】
前記式１ないし４において、Ｂは、好ましくはＷ，ＭｏおよびＣｒからなる群から選ばれる少なくとも１種の元素である。Ｂ’は、好ましくは還元性の大きい、Ｎｂ，Ｔａ，Ｖ及びＳからなる群から選ばれる少なくとも１種の元素である。
【００２８】
前記式１ないし４において、Ｃは、好ましくはＨ＋陽イオン（プロトン）である。湿式雰囲気下で吸収された水分Ｈ２Ｏにより、単位格子内に存在するＨ＋（プロトン）は、上述したイオンチャンネルを介して容易に移動し、イオン伝導体として機能できるからである。
【００２９】
前記式１ないし４で表わされる金属複合酸化物の具体的な例としては、Ｂａ１１Ｗ４Ｏ２３，Ｂａ１０．５Ｓｒ０．５Ｗ４Ｏ２３，Ｂａ１０Ｓｒ１Ｗ４Ｏ２３，Ｂａ１０．５Ｌａ０．５Ｗ４Ｏ２３．２５，Ｂａ１０Ｌａ１Ｗ４Ｏ２３．５，Ｂａ１１Ｗ３．５Ｔａ０．５Ｏ２２．７５，Ｂａ１１Ｗ３Ｔａ１Ｏ２２．５またはＢａ１０．５Ｓｒ０．５Ｗ３．５Ｔａ０．５Ｏ２２．７５などが挙げられるが、本発明はこれらに限定されることはない。金属複合酸化物は、上述した新規な結晶構造を有する化合物であればいかなるものであってもよい。
【００３０】
本発明の新規な結晶構造を有する金属複合酸化物は、当業者に一般に知られた従来方法により、製造することができる。例えば、金属複合酸化物は、前記式１ないし４に記載の１種以上の元素を各々含む前駆体化合物を、それぞれ適宜なモル比にて混合した後、７００℃ないし１７００℃の温度で焼成を行い、次いで冷却することにより製造することができる。
【００３１】
前記各前駆体化合物としては、前記式１ないし４に記載の１種以上の元素を含むあらゆるタイプの塩を用いることができる。前駆体化合物のモル比に制限はない。前駆体化合物は、最終的な製造物によって適切なモル比で混合することができる。
【００３２】
好ましくは、前駆体化合物の混合物は、７００℃以上の温度で、好ましくは７００℃ないし１７００℃で５〜７２時間で焼成される。
【００３３】
焼成方法としては、下記の従来方法を用いることができる。一つは、混合物をペレット状に製造して焼成する方法であり、もう一つは、混合物そのものを焼成する方法である。しかしながら、焼成方法の種類に特別な制限はない。
【００３４】
焼成された混合物を室温まで冷却することにより、本発明に係る新規な結晶構造を有する単一相の金属複合酸化物、例えば、バリウム−タングステン酸化物及びその誘導体を得ることができる。このとき、冷却は室温で行ってもよく、あるいは焼成された混合物を、液体窒素または室温の水を用いて短時間冷却してもよい。
【００３５】
上述の方法で製造した金属複合酸化物の結晶学的特異性を明らかにするために、金属複合酸化物の結晶構造と類似したＡＢＯ３型ペロブスカイト構造（図１参照）を分析した。
【００３６】
図１に示したペロブスカイトでは、Ｂサイトの金属イオンは、酸素原子に配位し、正八面体を形成している。また、Ａサイトの金属イオンは、１２個の酸素原子に配位している。このＡＢＯ３型ペロブスカイトを８倍数した後、Ｂサイトを２種類の原子（Ｂ，Ｂ’）で置換すると、Ａ８（Ｂ４Ｂ’４）Ｏ２４の化学式で表されるペロブスカイトが得られる。ここで、ＡとＢをバリウムに、Ｂ’をタングステンにそれぞれ表記すれば、既知の氷晶石構造型のバリウム−タングステン酸化物であるＢａ１２Ｗ４Ｏ２４となる。
【００３７】
本発明に従って製造された金属複合酸化物、例えば、バリウム−タングステン酸化物（Ｂａ１１Ｗ４Ｏ２３）は、前記ペロブスカイト構造Ｂａ１２Ｗ４Ｏ２４中に、バリウムと酸素の欠陥をそれぞれ１／１２及び１／２４有することが分かった。また、Ｂａ１２Ｗ４Ｏ２３の結晶学的構造では、タングステン（Ｗ（２））多面体中のチャンネルの中心に規則的なバリウムの欠陥が観察されると同時に、このバリウムの欠陥にしたがって酸素チャンネルが形成されることが観察された（図７参照）。これは、既知の氷晶石構造（Ｆｍ３ｍ，空間群ｎｏ．２２５，格子定数〜８．５Å）中の規則的な金属欠陥により形成された新規な結晶構造である。
【００３８】
本発明者らは、図６中にＶｕ及びＶｄとして示した金属欠陥サイト（８ａ）の規則性が、酸素チャンネルの形成の最も重要な因子であることを最初に認識し、これを実証した。
【００３９】
本発明にしたがって製造された金属複合酸化物の新規な結晶構造は、空間群Ｆｄ−３ｍ（ｎｏ．２２７）、格子定数約１７．０±１．０Åを有し、金属イオンで占有された金属サイト（８ｂ，４８ｆ，３２ｅ，１６ｄおよび１６ｃ）、および金属欠陥を有する特定サイト（８ａ（１／８，／１／８，１／８））で定義される。結晶構造を形成する金属イオンの種類にかかわらず、図７に示すように、金属欠陥サイトは、イオンの移動を容易にするイオンチャンネルを自動的に形成する。このようなイオン伝導チャンネルを介して、金属複合酸化物のイオン伝導度を予測することが可能となる。
【００４０】
また、本発明者らは、各種多様な金属が置換された多数の誘導体を合成して、これらのイオン伝導度を確認する実験を行った。本発明者らは、上述した新規な結晶構造がバリウム−タングステン酸化物に固有の結晶構造ではなく、単位格子内の金属サイト及び金属欠陥の規則的な配列によることを明らかにした。
【００４１】
本発明は、新規な結晶構造を有する金属複合酸化物を含むイオン伝導体、好ましくは、酸素選択的またはプロトン選択的イオン伝導体を提供する。
【００４２】
イオン伝導体は、イオンの移動に伴い電気伝導度を示す材料である。一般的に、イオン伝導体は、１成分を選択的に透過する分離因子を有する膜型で用いられる。
【００４３】
本発明に係るイオン伝導体は、当業者に一般的に知られた従来方法を用いて製造することができる。例えば、イオン伝導体は、電場の印加のために伝導性電極をコーティングして製造することができる。このとき、本発明の金属複合酸化物は、イオン伝導体として単独で用いてもよく、目的または応用に応じて当業者に周知の他の材料と適切に混合してもよい。
【００４４】
さらに、本発明は、新規な結晶構造を有する金属複合酸化物をイオン伝導体として備える電気化学装置を提供する。
【００４５】
電気化学装置は、電気化学反応を引き起こすあらゆる装置を含み、制限されるものではなく、例として、酸素プローブ、燃料電池、化学膜反応器、酸素分離膜、酸素ポンプ、水素分離膜、水素ポンプ、水素ガスセンサー、水蒸気センサー、炭化水素センサー、水素抽出、水素圧力調節器、同位体濃縮、トリチウム技術、水蒸気電解、Ｈ２Ｓ電解、ＨＣｌ電解、炭化水素の水素化、脱水素化、ＮＨ３の形成、電気化学セル、エレクトロクロミック素子、ガスセンサーまたはＮＯｘトラップが挙げられる。
【００４６】
本発明に係る電気化学装置に含まれる金属複合酸化物、例えば、バリウム−タングステン酸化物またはその誘導体は、酸素またはプロトンイオン伝導体の役割を果たす。したがって、金属複合酸化物は、多孔質フィルタによる電気化学的ろ過、気相流出物の電気化学処理または不均質な触媒作用などのあらゆる用途に使用可能である。さらに、金属複合酸化物は、炭化水素の酸化を制御するための反応器の化学膜反応中で使用してもよく、または酸素分離膜に導入してもよい。さらに、金属複合酸化物は、水素を燃料とする燃料電池の電解質として用いることができる。
【実施例】
【００４７】
以下、本発明への理解を容易にするために好適な実施形態を挙げるが、後述する実施例は、本発明を例示するためのものに過ぎず、本発明の範囲が後述する実施例に限定されることはない。
【００４８】
［実施例１〜８］金属複合酸化物
［実施例１］
炭酸バリウム（ＢａＣＯ３）及び酸化タングステン（ＷＯ３）を、１１：４の金属ベースモル比で秤量し、混合した。得られた混合物を１１００℃の温度で２０時間加熱した。次いで、加熱混合物を室温まで冷却し、再混合を行い、粉末状またはペレット状にした。この粉末またはペレットを、空気中で１１００℃の温度で１０時間加熱し、次いで、液体窒素により急冷し、バリウム−タングステン酸化物（Ｂａ１１Ｗ４Ｏ２３）を合成した。
【００４９】
＜Ａサイトが置換された金属複合酸化物の製造＞
［実施例２］
炭酸バリウム（ＢａＣＯ３）及び酸化タングステン（ＷＯ３）に、炭酸ストロンチウム（ＳｒＣＯ３）を加え、これらの金属ベースモル比を１０．５：４：０．５（ＢａＣＯ３：ＷＯ３：ＳｒＣＯ３）で混合した以外は、前記実施例１の方法と同様にして、バリウム−ストロンチウム−タングステン複合酸化物（Ｂａ１０．５Ｓｒ０．５Ｗ４Ｏ２３）を製造した。
【００５０】
［実施例３］
炭酸バリウム（ＢａＣＯ３）及び酸化タングステン（ＷＯ３）に、炭酸ストロンチウム（ＳｒＣＯ３）を加え、これらの金属ベースモル比を１０：４：１（ＢａＣＯ３：ＷＯ３：ＳｒＣＯ３）で混合した以外は、前記実施例１の方法と同様にして、バリウム−ストロンチウム−タングステン複合酸化物（Ｂａ１０Ｓｒ１Ｗ４Ｏ２３）を製造した。
【００５１】
［実施例４］
炭酸バリウム（ＢａＣＯ３）及び酸化タングステン（ＷＯ３）に、酸化ランタン（Ｌａ２Ｏ３）を加え、これらの金属ベースモル比を１０．５：４：０．５（ＢａＣＯ３：ＷＯ３：Ｌａ２Ｏ３）で混合した以外は、前記実施例１の方法と同様にして、Ｂａ１０．５Ｌａ０．５Ｗ４Ｏ２３．２５を製造した。
【００５２】
［実施例５］
炭酸バリウム（ＢａＣＯ３）及び酸化タングステン（ＷＯ３）に、酸化ランタン（Ｌａ２Ｏ３）を加え、これらの金属ベースモル比を１０：４：１（ＢａＣＯ３：ＷＯ３：Ｌａ２Ｏ３）で混合した以外は、前記実施例１の方法と同様にして、Ｂａ１０Ｌａ１Ｗ４Ｏ２３．５を製造した。
【００５３】
＜Ｂサイトが置換された金属複合酸化物の製造＞
［実施例６］
炭酸バリウム（ＢａＣＯ３）及び酸化タングステン（ＷＯ３）に、酸化タンタル（Ｔａ２Ｏ５）を加え、これらの金属ベースモル比を１１：３．５：０．５（ＢａＣＯ３：ＷＯ３：Ｔａ２Ｏ５）で混合した以外は、前記実施例１の方法と同様にして、Ｂａ１１Ｗ３．５Ｔａ０．５Ｏ２２．７５を製造した。
【００５４】
［実施例７］
炭酸バリウム（ＢａＣＯ３）及び酸化タングステン（ＷＯ３）に、酸化タンタル（Ｔａ２Ｏ５）を加え、これらの金属ベースモル比を１１：３：１（ＢａＣＯ３：ＷＯ３：Ｔａ２Ｏ５）で混合した以外は、前記実施例１の方法と同様にして、Ｂａ１１Ｗ３Ｔａ１Ｏ２２．５を製造した。
【００５５】
＜Ａサイト及びＢサイトが置換された金属複合酸化物の製造＞
［実施例８］
炭酸バリウム（ＢａＣＯ３）及び酸化タングステン（ＷＯ３）に、炭酸ストロンチウム（ＳｒＣＯ３）及び酸化タンタル（Ｔａ２Ｏ５）を加え、これらの金属ベースモル比を１０．５：３．５：０．５：０．５（ＢａＣＯ３：ＷＯ３：ＳｒＣＯ３：Ｔａ２Ｏ５）で混合した以外は、前記実施例１の方法と同様にして、Ｂａ１０．５Ｓｒ０．５Ｗ３．５Ｔａ０．５Ｏ２２．７５を製造した。
【００５６】
［実験例１．金属複合酸化物の化学組成分析（IＣＰ−ＡＥＳ）］
本発明に係る金属複合酸化物の化学組成を、IＣＰ−ＡＥＳ（誘導結合プラズマ発光分光分析装置）により分析した。
【００５７】
試料としては、実施例１ないし実施例８に従って製造されたバリウム／タングステン含有複合酸化物を用いた。各試料を粉砕し、ガラス製瓶に入れた後、濃硝酸で溶解し、過酸化水素により試料を完全に分解した。各試料を３種類の異なる体積に希釈し、IＣＰ−ＡＥＳ装置（GDC Integra XMP）を用いて標準方法により分析した。
【００５８】
実施例１により得られたバリウム−タングステン酸化物を用いて、IＣＰ元素分析を行った。その分析の結果、バリウムとタングステンのモル比が１１．００：４．００（±０．０２）であることが分かった。酸素のモル数は、金属の酸化数と上記モル比に基づいて２３と計算された。これより、実施例１のバリウム−タングステン酸化物が、Ｂａ１１Ｗ４Ｏ２３であることが確認できた。これは、既知のＢａ１２Ｗ４Ｏ２４において、バリウム及び酸素の欠陥が、それぞれ１／１２及び１／２４であることを意味する。
【００５９】
同様にして実施例２ないし実施例８の金属複合酸化物を分析した。これらの金属複合酸化物の化学組成を表３に示す。分析の結果、実施例１の金属複合酸化物と同様に、実施例２ないし実施例８の金属複合酸化物は、従来の金属複合酸化物とは異なる新規な物質であることが確認された。
【００６０】
［実験例２．金属複合酸化物の結晶構造分析］
本発明に係る金属複合酸化物の結晶学的構造を、下記の分析方法で分析し、これらの金属複合酸化物が新規であり、公知のバリウム−タングステン化合物とは異なることを実証した。
【００６１】
２−１．Ｘ線回折パターン（ＸＲＤＰ）及び中性子回折パターンを用いた結晶構造の分析
回折分析の試料としては、実施例１ないし８に従って製造された各バリウム／タングステン含有複合酸化物を用いた。
【００６２】
これらの試料をそれぞれ細かく粉砕し、Ｘ線粉末回折用サンプルホルダーに充填した。次いで、Bruker D8-Advance XRDを用い、Ｘ線Ｃｕ Ｋα１（λ＝１．５４０５Å）、印加電圧４０ｋＶ、印加電流５０ｍＶの条件で、０．０２°ステップにてスキャンして測定を行った。さらに、中性子回折分析は、韓国原子力研究所製のHANARO HRPD設備を用いて行った。中性子は、２ Ｈｅ−３ マルチ検出器系とＧｅ（３３１）モノクロメータ（λ＝１．８３６１Å）を用い、０．０５°ステップにてスキャンを行った。
【００６３】
実施例１に従って製造されたバリウム−タングステン酸化物のＸ線回折パターン（ＸＲＤＰ）を調べた結果、この回折パターンのピーク位置から１７．１９±０５Åの格子定数を得た。そして、全てのピークを指標して、この回折パターンの消滅則を調べることにより、空間群Ｆｄ−３ｍ（ｎｏ．２２７）を決めた（図２参照）。また、この回折パターン上の全てのピークが指標されることから、実施例１のバリウム−タングステン酸化物は、不純物を有さない純粋な単一相であることが確認された。
【００６４】
この方法と同様にして、実施例３のバリウム−ストロンチウム−タングステン複合酸化物（図９参照）、実施例７のバリウム−タングステン−タンタル複合酸化物（図１１参照）及び実施例８のバリウム−ストロンチウム−タングステン−タンタル複合酸化物（図１４参照）のＸ線回折パターン（ＸＲＤＰ）図から分析を行った。その結果、実施例２ないし８のバリウム／タングステン含有複合酸化物は、下記表３に示すように、実施例１に従って製造されたバリウム−タングステン酸化物と同じ範囲の格子定数を有するだけではなく、空間群も同じであることが分かった。これより、本発明の金属複合酸化物が純粋な単一相であることが分かった。
【００６５】
実施例１に従って製造したＢａ１１Ｗ４Ｏ２３のＸＲＤＰを、従来公知のＢａ３ＷＯ６（Ｂａ１２Ｗ４Ｏ２４）のＸＲＤＰと比較した。その結果、本発明のＢａ１１Ｗ４Ｏ２３では、主ピークとなる２９°と３０°の間に単一のピークが観察されたのに対し、Ｂａ３ＷＯ６では、同じ角度に２つのピークが観察された（図３参照）。このことは、これらの２つの化合物Ｂａ１１Ｗ４Ｏ２３とＢａ３ＷＯ６が異なる構造を有することを裏付ける明らかな根拠となる。
【００６６】
【表３】
【００６７】
２−２．構造モデルの設定及び分析
本発明に係る金属複合酸化物の結晶構造を決定するために、前記実験例２−１による全てのピークに対してＧＳＡＳ（A. C. LarsonおよびR. B. Von Dreele, “General Structure Analysis System,” Report no. LAUR086-748, Los Alamos National Laboratory, Los Alamos, NM 87545.）プログラムを用いたルバイルフィッティングを行い、構造因子を求めた。次いで、ＣＲＹＳＴＡＬＳ（D. J. Watkin, C. K. Prout, J. R. Carruthers, P. W. Betteridge, CRYSTALS, Issue 10; Chemical Crystallography Laboratory, University of Oxford: Oxford, U. K. 1996）に基づいて、単結晶構造の解析方法を用いて結晶構造の分析を行った。この構造モデルの結晶学的なデータは、下記表４の通りである。
【００６８】
【表４】
【００６９】
２−３．リートベルトシミュレーション
本発明に従って製造されたバリウム／タングステン含有複合酸化物の回折パターン（ＸＲＤＰ）と、前記実験例２−２で設定した構造モデルの結晶学的なデータを用いて、Ｘ線及び中性子リートベルトシミュレーションを行った。
【００７０】
リートベルトシミュレーションによれば、設定された構造モデルの信頼度は、Ｒｗ＝６％を示し、リートベルトプロファイルが全範囲においてフィッティングしていることが確認できた（図４参照）。前記図４のリートベルトプロファイルのうちブラッグポジションの下方に現れる差分ピークは、全測定セクションにわたって測定値ピークと構造モデルのシミュレーションピークとが一致していることを示す。これは、構造モデルの設定による前記表４の結晶構造の解析が正しいこと、及び本発明の金属複合酸化物、例えば、バリウム／タングステン含有複合酸化物が単一相であることを裏付けている。
【００７１】
また、図５は、中性子の回折分析により求めた（００１）セクションのフーリエ合成マップ（原子密度マップ）を示すものである。ここで、表４に示すＯ２，Ｏ３及びＯ４の分布を詳しく調べてみれば、Ｗ（２）（１６ｃサイト）が＜１１０＞方向にチャンネルを形成しており、これと同時に、Ｗ（２）辺りのＯ２，Ｏ３及びＯ４の酸素チャンネルも一緒に形成されていることが分かる。また、これら酸素原子の弱い原子密度により、これら酸素原子がいずれも部分的にのみ充填されている。前記表４に記載されたように酸素原子（すなわち、Ｏ２，Ｏ３およびＯ４）のサイト占有率は、１よりもはるかに小さい。
【００７２】
図６は、実施例１に従って製造されたバリウム−タングステン酸化物（Ｂａ１１Ｗ４Ｏ２３）のａ−ｂ横断面の１層を示すものである。前記Ｗ（１），Ｗ（２）及びバリウム以外に酸素原子が小円付きでそれぞれ示してある。Ｗ（１）正八面体は、２つの隣接したバリウム原子を挟んで互いに離れているのに対し、Ｗ（２）多面体の配列では、２つの隣接したＷ（２）多面体間に８ａサイト（１／８，１／８，１／８）でＶｕ，Ｖｄで表わされるバリウム原子の金属欠陥が観察される。特に、Ｗ（２）酸素多面体チャンネルの合間に前記８ａサイトでＶｕ，Ｖｄにより表わされる欠陥が規則的に形成される。このとき、８ａサイトに金属が充填されていれば、空間が狭いため、Ｗ（２）酸素多面体のチャンネルが形成できないことが予測される。このような構造的な側面からみたとき、金属欠陥の規則性が酸素チャンネルを形成して酸素の移動を容易にする上でもっとも重要な因子であることが判断できる。
【００７３】
２−４．結晶内の酸素原子間の距離測定
上述した金属欠陥の規則性が、酸素チャンネルを形成する重要な因子であることを判断するために、単位格子内の酸素原子間の距離を測定した。
【００７４】
前記表４のデータの構造を普通汎用される結晶学計算プログラムまたは構造シミュレーションプログラム（例えば、ATOMS for windows, Ver. 5, 1999, Shape Software, 521 Hidden Valley Road, Kingsport, TN 37663 USA）に基づいて調べてみた。
【００７５】
その結果、実施例１のバリウム−タングステン酸化物内における酸素原子Ｏ２，Ｏ３及びＯ４間の距離は、２．２Å未満であることが確認できた。一般論から言うと、酸素原子はこのような近い距離上に同時に存在することはできない。そこで、これは、本発明の金属複合酸化物、例えば、バリウム−タングステン酸化物内の酸素原子は部分的にのみ充填されていることを確かめる別の判断根拠となる。また、これは、前記表４のデータと一致している（表４参照）。
【００７６】
２−５．金属複合酸化物の結晶学的な構造の分析結果
上述したように、本発明の金属複合酸化物（例えば、バリウム／タングステン含有複合酸化物）は、立方体構造であり、その格子定数及び空間群はそれぞれ１７．０±１．０Å，Ｆｄ−３ｍ（ｎｏ．２２７）であり、既知のいかなる構造ともはっきり区別される新規な構造であることが確認できた。また、本発明に係る金属複合酸化物の単位格子内の原子配置は、前記表４に示すのと同じであることが確認できた。
【００７７】
図７は、前記表４に示すバリウム−タングステン酸化物（Ｂａ１１Ｗ４Ｏ２３）の結晶の構造モデルを示す図であって、正八面体であるＷ（１）、他のサイトに１８個配位された多面体であるＷ（２）及びバリウム（灰色円）がそれぞれ示してある。ここで、前記Ｗ（２）の多面体は互いにチャンネルを形成していることが分かる。
【００７８】
以上の結果をまとめてみると、本発明の金属複合酸化物の結晶構造は、前記表４に示すように、８ｂ，４８ｆ，３２ｅサイトにはＢａが占有されていて、１６ｄサイトにはＷ（１）が占有されており、１６ｃサイトのＷ（２）のチャンネルに沿って８ａサイトには金属欠陥が規則的に配置されており、この金属欠陥に沿ってＷ（２）酸素多面体チャンネルが形成されていることが分かる。また、上述したように金属欠陥に沿って形成された酸素チャンネルにより、本発明の金属複合酸化物は酸素イオン伝導が容易であると予測できる。
【００７９】
［実験例２．酸素イオン伝導度の評価］
本発明に従って製造された金属複合酸化物のイオン伝導度を評価するために、下記のような実験を行った。
【００８０】
試料としては、実施例１ないし実施例８に従って製造されたバリウム／タングステン含有複合酸化物を用いた。前記試料の伝導度は、０．１Ｈｚないし３２ＭＨｚの周波数範囲において複合インピーダンス分光装置により測定した。このとき、熱安定化後に水分を除去した空気下で約１００ｍＶの電位で約１時間で、電気ポテンシャルを測定した。
【００８１】
測定の結果、本発明に係る新規な結晶構造を有する金属複合酸化物は、いずれの温度でも優れた酸素イオン伝導度を示すことが確認できた（図８、図１０、図１２及び図１４参照）。これより、本発明の金属複合酸化物は、イオン伝導体として使用可能である。
【技術分野】
【０００１】
本発明は、イオン伝導度を示す新規な結晶構造を有する金属複合酸化物に関し、詳しくは、単位格子内の金属イオンサイト及び金属イオン欠陥の規則性からなされる結晶学的な特性により、イオン移動が容易になるチャンネルが形成されたバリウム−タングステン酸化物および／またはその誘導体、この酸化物を含むイオン伝導体、及びこのイオン伝導体を備える電気化学装置に関する。
【背景技術】
【０００２】
通常、イオン伝導体は、電気化学装置中の電解質、例えば、ガスセンサー、燃料電池として用いられる研究が極めて盛んになされている固体材料である。今まで知られている主な固体イオン伝導体をこれらの結晶構造によって分類すれば、下記表１の通りである［V. V. Kharton, F. M. B. Marques, A, Atkinson, Solid State Ionics, 174(2004) 135-149. P. Lacorre, F. Goutenoire, O. Bohnke, R. Retoux, Y. Laligant, Nature, 404(2000) 856-858. X. Turrillas, A. P. Sellars, B. C. H. Steele, Solid State Ionics, 28-30(1988) 465-469］。
【０００３】
【表１】
【０００４】
前記表１に記載の材料はいずれもポテンシャルを有している。しかしながら、これらの材料を用いる応用分野によってそれぞれ別々の長短所を有している。これは、各材料の結晶構造、イオン欠陥構造などの構造特性によって温度によるイオン伝導度及び物理化学的な特性が多彩に現れるためであると考えられる。
【０００５】
例えば、今までは、固体酸化物型燃料電池（ＳＯＦＣ）の応用分野において、イットリウム安定化ジルコニア（ＹＳＺ）が高温のＳＯＦＣ電解質として最適な材料として知られている。しかしながら、６００℃以下の低温用ＳＯＦＣにおいては、ドープされたセリア型が一層好適である。また、電解質としてＹＳＺではなく、他の材料（ドープされたセリアやＬａ０．８Ｓｒ０．２ＧａＯ３−δ）を用いる高温用ＳＯＦＣの場合には、Ｌａ０．９Ｓｒ０．１ＡｌＯ３−δまたはＧｄ２Ｚｒ２Ｏ７などの材料が陰極の保護層材料として使用可能である。これらのほかに、酸素ポンプに用いられるイオン伝導体膜は、電気伝導度とイオン伝導度両方を有する必要がある。そのため、電気伝導度をほとんど有さないＹＳＺへの適用には適していないのに対し、ドープされたセリアなどの材料は適用可能である。また、氷晶石構造の化合物やＬａＹＯ３型の高温の酸素イオン伝導体は、湿式大気中の低温ではプロトン伝導体として機能する。
【０００６】
このように応用分野に応じて極めて様々な特性が要求されるため、イオン伝導度を有する新規な型の物質を開発することは極めて重要である。とりわけ、新規な結晶構造を有する材料を見出すことが極めて重要な理由は以下の通りである。すなわち、一応新規な結晶構造を有する物質が見出されると、数千ないし数万個に至るその誘導体化合物を合成及び開発することが可能になり、その結果、従来の技術から急発展する基礎が与えられるからである。
【先行技術文献】
【非特許文献】
【０００７】
【非特許文献１】V. V. Kharton, F. M. B. Marques, A, Atkinson, Solid State Ionics, 174(2004) 135-149.
【非特許文献２】P. Lacorre, F. Goutenoire, O. Bohnke, R. Retoux, Y. Laligant, Nature, 404(2000) 856-858.
【非特許文献３】X. Turrillas, A. P. Sellars, B. C. H. Steele, Solid State Ionics, 28-30(1988) 465-469.
【発明の概要】
【発明が解決しようとする課題】
【０００８】
本発明者らは、バリウムとタングステンを所定の割合にて混合して得られる新規な金属複合酸化物が、既知でない全く新規な結晶構造を有するだけではなく、このような新規な結晶構造により酸素イオン伝導度を有するということを見出した。また、このような新規な結晶構造を有する多数の誘導体化合物を合成して、これらのイオン伝導度を測定した結果、酸素イオン伝導度はバリウム−タングステン酸化物に固有の特性ではなく、単位格子内の金属サイト及び金属欠陥の規則的な配列による特有な結晶構造によるものであるということが明らかになった。
【０００９】
そこで、本発明の目的は、イオン伝導度を示す新規な結晶構造を有する金属複合酸化物、この金属複合酸化物を含むイオン伝導体、及びこのイオン伝導体を備える電気化学装置を提供することである。
【課題を解決するための手段】
【００１０】
本発明は、下記（ａ）ないし（ｃ）の条件を満足する新規な結晶構造を有する金属複合酸化物を提供する。
ここで、新規な結晶構造は、（ａ）空間群がＦｄ−３ｍ（ｎｏ．２２７）に属し、（ｂ）格子定数が１７．０±１．０Åの範囲にあり、（ｃ）単位格子内の結晶学的配置が、陽イオンにより下記表１のサイト占有率で占有されている［ここで、単位格子内の結晶学的座標はInternational tables for crystallography（A巻, 第5版, Kluwer Academic Publishers, 2002年）の701頁に示す空間群No. 227, origin choice 2に基づく］。
【００１１】
【表２】
【００１２】
さらに、本発明は、前記金属複合酸化物を含むイオン伝導体及び前記イオン伝導体を備える電気化学装置を提供する。
【図面の簡単な説明】
【００１３】
【図１】ＡＢＯ３型ペロブスカイトの単位格子構造図である。
【図２】実施例１に従って製造されたバリウム−タングステン酸化物（Ｂａ１１Ｗ４Ｏ２３）のＸ線（Ｃｕ Ｋα１，λ＝１．５４０５Å）回折パターン（ＸＲＤＰ）図である。
【図３】Ｂａ３ＷＯ６とＢａ１１Ｗ４Ｏ２３のＸ線回折パターン（ＸＲＤＰ）図である。
【図４】実施例１に従って製造されたバリウム−タングステン酸化物（Ｂａ１１Ｗ４Ｏ２３）のＸ線回折パターン（ＸＲＤＰ）を構造モデルの理論パターンと互いに比較したリートベルトプロファイルである。
【図５】中性子回折分析から計算した原子密度マップ（フーリエ合成マップ）である。
【図６】実施例１に従って製造されたバリウム−タングステン酸化物（Ｂａ１１Ｗ４Ｏ２３）のａ−ｂ横断面に沿った１層の結晶構造図である。
【図７】実施例１に従って製造されたバリウム−タングステン酸化物（Ｂａ１１Ｗ４Ｏ２３）の単位格子構造図である。
【図８】実施例１に従って製造されたバリウム−タングステン酸化物（Ｂａ１１Ｗ４Ｏ２３）の温度による酸素イオン伝導度を示す図である。
【図９】実施例３に従って製造されたバリウム−ストロンチウム−タングステン複合酸化物（Ｂａ１０Ｓｒ１Ｗ４Ｏ２３）のＸ線（Ｃｕ Ｋα１，λ＝１．５４０５Å）回折パターン図である。
【図１０】本発明に従ってＡサイトが置換された金属複合酸化物（Ｂａ１１−ｘＡｘＷ４Ｏ２４−δ）の酸素イオン伝導度を示す図である。
【図１１】実施例７に従って製造されたバリウム−タングステン−タンタル複合酸化物（Ｂａ１１Ｗ３Ｔａ１Ｏ２２．５）のＸ線（Ｃｕ Ｋα１，λ＝１．５４０５Å）回折パターン図である。
【図１２】本発明に従ってＢサイトが置換された金属複合酸化物（Ｂａ１１Ｗ４−ｙＢｙＯ２４−δ）の酸素イオン伝導度を示す図である。
【図１３】実施例８に従って製造されたバリウム−ストロンチウム−タングステン−タンタル複合酸化物（Ｂａ１０．５Ｓｒ０．５Ｗ３．５Ｔａ０．５Ｏ２２．７５）のＸ線（Ｃｕ Ｋα１，λ＝１．５４０５Å）回折パターン図である。
【図１４】本発明に従ってＡサイト及びＢサイトが置換された金属複合酸化物（Ｂａ１１−ｘＡｘＷ４−ｙＢｙＯ２４−δ）の酸素イオン伝導度を示す図である。
【発明を実施するための形態】
【００１４】
以下、本発明を詳細に説明する。
【００１５】
本発明は、従来公知ではない新規な結晶構造を有する単一相の金属複合酸化物、好ましくは、バリウム−タングステン複合酸化物および／またはその誘導体を提供する。
【００１６】
この金属複合酸化物は、これと類似した化学式を有するペロブスカイト構造、好ましくは、氷晶石構造上に金属欠陥が規則的に形成されたスーパーストラクチャーである。このような特性によれば、下記のような効果が得られる。
【００１７】
１）本発明に係る金属複合酸化物において、金属イオンは、従来の化合物に周知の不規則的なまたは規則的な欠陥タイプとは区別される新規な金属欠陥タイプを有する。したがって、本発明の金属欠陥タイプによれば、前記表２に記載の８ｂ，４８ｆ，３２ｅ，１６ｄ，１６ｃサイトを金属イオンが占有しているのに対し、単位格子内の特定のサイト（すなわち、８ａサイト（１／８，１／８，１／８））で金属欠陥が存在している。このような金属欠陥サイト（８ａ）の規則性により、イオンの容易な移動が可能なイオンチャンネルが自動的に形成されるので、イオンの移動にしたがって伝導度を示すイオン伝導体としての機能を、金属複合酸化物が行うことができる。
【００１８】
２）一般に、酸素イオン伝導度を有する多くのペロブスカイト酸化物は、水分を含む雰囲気下で、水素イオン伝導度も同時に有することが知られている（T. Norby, Solid State Ionics, 125 (1999) 1-11; I. Animitsa, T. Norby, S. Marion, R. Glockner, A. Neiman, Solid State Ionics, 145, (2001) 357-364）。この事実を考慮して、上記のように金属複合酸化物内に形成されたイオンチャンネルを介して酸素イオン伝導度を示す本発明の金属複合酸化物は、前記イオンチャンネルを介して、水素イオン（プロトン）の移動が容易になると見られるので、酸素イオン伝導度だけではなく、水素イオン伝導度を同時に示すことができる。
【００１９】
３）さらに、上記の新規な結晶構造が、バリウム−タングステン酸化物に固有の結晶構造ではなく、単位格子内の金属サイト及び金属欠陥の規則的な配列によることが証明されている。この事実の証明により、従来当業者に一般的な組成及び構成成分を単に変えるだけで、イオン伝導性物質の予測及び調製方法を根本的に変えることができる。
【００２０】
４）加えて、本発明は、金属酸化物がイオン伝導度を示す根本的な理由、すなわち、８ａサイトでの金属欠陥の規則性がイオンチャンネルの形成を可能にする最も重要な要因であることを最初に認識した。金属欠陥の規則性を分析して明らかにすることにより、このようなイオン伝導度を有する新規な結晶構造物質を開発できた。その結果、この物質は、当分野の発展の基礎を与えることができる。
【００２１】
本発明に係る金属複合酸化物では、陽イオン（金属イオン）が、前記表２の結晶学的サイトを占有する。同時に、金属複合酸化物中の一部の陰イオン、好ましくは、少なくとも１種の陰イオンが結晶学的座標「９６ｇ（ｘ，ｘ，ｚ）（このとき、０．４０≦ｘ≦０．６０，０．５９≦ｚ≦０．６６）」と、サイト占有率「０＜Ｏ≦１」を有する。さらに、８ａ陽イオンサイト（１／８，１／８，１／８）でのサイト占有率は、より好ましくは０＜Ｏ≦１である。最も好ましくは、８ａサイト（１／８，１／８，１／８）が空であることである。すなわち、８ａサイト（１／８，１／８，１／８）でのサイト占有率が零である。８ａサイトでの占有率が下がるにしたがって、イオン伝導チャンネルを閉塞する因子が減少し、その結果、高いイオン伝導度が得られるからである。
【００２２】
好ましくは、本発明に係る金属複合酸化物は、新規な結晶構造を１００℃以上の温度で、すなわち、電気化学装置の動作温度範囲内で有する。しかしながら、必ずしもこの範囲に限定されることはなく、金属複合酸化物は、室温または高温で新規な結晶構造を有することができる。
【００２３】
前記新規な結晶構造を有する金属複合酸化物は、下記式１ないし４で表わされる。
［化学式１］
Ａ１１−ｘＢ４−ｙＯ２４±δＣｚ （I）
［化学式２］
Ａ１１−ｘＡ’ｘＢ４−ｙＯ２４±δＣｚ （II）
［化学式３］
Ａ１１−ｘＢ４−ｙＢ’ｙＯ２４±δＣｚ （III）
［化学式４］
Ａ１１−ｘＡ'ｘＢ４−ｙＢ'ｙＯ２４±δＣｚ （IV）
【００２４】
（式中、Ａはアルカリ土類金属、Ｃｄ，Ｓｎ，Ｐｂ，Ｓｍ，Ｅｕ，Ｅｒ，Ｔｍ及びＹｂからなる群から選ばれた少なくとも１種の２価元素であり、
Ａ’は、１価のアルカリ金属元素と、３価の希土類、Ｂｉ（III），Ｓｂ（III）またはＡｓ（III）と、Ｃｅ（IV），Ｐｒ（IV），Ｔｂ（IV），Ｔｈ（IV）またはＵ（IV）の４価の希土類元素、及びＺｒ（IV），Ｈｆ（IV）またはIIIＢないしVIＡ族の陽イオン元素からなる群から選ばれた少なくとも１種の元素であり、
Ｂは、酸素を除くVIＡ，VIIＡ，VIII及びVIＢからなる群から選ばれた少なくとも１種の６価元素であり、
Ｂ’は、Ｌｉ，Ｎａ，Ｍｇ，Ｃａ，Ｓｃ，Ｙ、希土類元素（元素番号６３〜７１）及びIIIＢないしVＡ族の元素で６価未満の酸化状態を有する元素からなる群から選ばれた少なくとも１種の元素であり、
Ｃは、Ｓ，Ｆ及びＣｌからなる群から選ばれた少なくとも１種の陰イオンまたはＨ＋陽イオンであり、および
ｘは、０ないし１１の１０進数（０≦ｘ≦１１）であり、ｙは０ないし４の１０進数（０≦ｙ≦４）であり、ｚは０ないし８の１０進数（０≦ｚ≦８）であり、δは０ないし６の１０進数（０≦δ≦６）である。）
【００２５】
前記式１ないし４において、Ａは、好ましくはＢｅ，Ｍｇ，Ｃａ，Ｓｒ，ＢａおよびＲａからなるアルカリ土類金属群から選ばれる少なくとも１種の元素の組み合わせであり、より好ましくは、イオンサイズの大きい、Ｂａ及びＳｒ、またはＢａ及びＣａの組み合わせである。
【００２６】
前記式１ないし４において、Ａ’は、好ましくは１価の元素または３価の元素を少なくとも１種含む。前記３価の元素は、好ましくはＬａ，Ｃｅ，Ｐｒ，Ｎｄ，Ｓｍ，Ｅｕ及びＧｄからなる群から選ばれる少なくとも１種の希土類元素である。より好ましくは、前記１価の元素がＫであり、３価の元素がＬａ，ＧｄおよびＢｉの少なくとも１種である。
【００２７】
前記式１ないし４において、Ｂは、好ましくはＷ，ＭｏおよびＣｒからなる群から選ばれる少なくとも１種の元素である。Ｂ’は、好ましくは還元性の大きい、Ｎｂ，Ｔａ，Ｖ及びＳからなる群から選ばれる少なくとも１種の元素である。
【００２８】
前記式１ないし４において、Ｃは、好ましくはＨ＋陽イオン（プロトン）である。湿式雰囲気下で吸収された水分Ｈ２Ｏにより、単位格子内に存在するＨ＋（プロトン）は、上述したイオンチャンネルを介して容易に移動し、イオン伝導体として機能できるからである。
【００２９】
前記式１ないし４で表わされる金属複合酸化物の具体的な例としては、Ｂａ１１Ｗ４Ｏ２３，Ｂａ１０．５Ｓｒ０．５Ｗ４Ｏ２３，Ｂａ１０Ｓｒ１Ｗ４Ｏ２３，Ｂａ１０．５Ｌａ０．５Ｗ４Ｏ２３．２５，Ｂａ１０Ｌａ１Ｗ４Ｏ２３．５，Ｂａ１１Ｗ３．５Ｔａ０．５Ｏ２２．７５，Ｂａ１１Ｗ３Ｔａ１Ｏ２２．５またはＢａ１０．５Ｓｒ０．５Ｗ３．５Ｔａ０．５Ｏ２２．７５などが挙げられるが、本発明はこれらに限定されることはない。金属複合酸化物は、上述した新規な結晶構造を有する化合物であればいかなるものであってもよい。
【００３０】
本発明の新規な結晶構造を有する金属複合酸化物は、当業者に一般に知られた従来方法により、製造することができる。例えば、金属複合酸化物は、前記式１ないし４に記載の１種以上の元素を各々含む前駆体化合物を、それぞれ適宜なモル比にて混合した後、７００℃ないし１７００℃の温度で焼成を行い、次いで冷却することにより製造することができる。
【００３１】
前記各前駆体化合物としては、前記式１ないし４に記載の１種以上の元素を含むあらゆるタイプの塩を用いることができる。前駆体化合物のモル比に制限はない。前駆体化合物は、最終的な製造物によって適切なモル比で混合することができる。
【００３２】
好ましくは、前駆体化合物の混合物は、７００℃以上の温度で、好ましくは７００℃ないし１７００℃で５〜７２時間で焼成される。
【００３３】
焼成方法としては、下記の従来方法を用いることができる。一つは、混合物をペレット状に製造して焼成する方法であり、もう一つは、混合物そのものを焼成する方法である。しかしながら、焼成方法の種類に特別な制限はない。
【００３４】
焼成された混合物を室温まで冷却することにより、本発明に係る新規な結晶構造を有する単一相の金属複合酸化物、例えば、バリウム−タングステン酸化物及びその誘導体を得ることができる。このとき、冷却は室温で行ってもよく、あるいは焼成された混合物を、液体窒素または室温の水を用いて短時間冷却してもよい。
【００３５】
上述の方法で製造した金属複合酸化物の結晶学的特異性を明らかにするために、金属複合酸化物の結晶構造と類似したＡＢＯ３型ペロブスカイト構造（図１参照）を分析した。
【００３６】
図１に示したペロブスカイトでは、Ｂサイトの金属イオンは、酸素原子に配位し、正八面体を形成している。また、Ａサイトの金属イオンは、１２個の酸素原子に配位している。このＡＢＯ３型ペロブスカイトを８倍数した後、Ｂサイトを２種類の原子（Ｂ，Ｂ’）で置換すると、Ａ８（Ｂ４Ｂ’４）Ｏ２４の化学式で表されるペロブスカイトが得られる。ここで、ＡとＢをバリウムに、Ｂ’をタングステンにそれぞれ表記すれば、既知の氷晶石構造型のバリウム−タングステン酸化物であるＢａ１２Ｗ４Ｏ２４となる。
【００３７】
本発明に従って製造された金属複合酸化物、例えば、バリウム−タングステン酸化物（Ｂａ１１Ｗ４Ｏ２３）は、前記ペロブスカイト構造Ｂａ１２Ｗ４Ｏ２４中に、バリウムと酸素の欠陥をそれぞれ１／１２及び１／２４有することが分かった。また、Ｂａ１２Ｗ４Ｏ２３の結晶学的構造では、タングステン（Ｗ（２））多面体中のチャンネルの中心に規則的なバリウムの欠陥が観察されると同時に、このバリウムの欠陥にしたがって酸素チャンネルが形成されることが観察された（図７参照）。これは、既知の氷晶石構造（Ｆｍ３ｍ，空間群ｎｏ．２２５，格子定数〜８．５Å）中の規則的な金属欠陥により形成された新規な結晶構造である。
【００３８】
本発明者らは、図６中にＶｕ及びＶｄとして示した金属欠陥サイト（８ａ）の規則性が、酸素チャンネルの形成の最も重要な因子であることを最初に認識し、これを実証した。
【００３９】
本発明にしたがって製造された金属複合酸化物の新規な結晶構造は、空間群Ｆｄ−３ｍ（ｎｏ．２２７）、格子定数約１７．０±１．０Åを有し、金属イオンで占有された金属サイト（８ｂ，４８ｆ，３２ｅ，１６ｄおよび１６ｃ）、および金属欠陥を有する特定サイト（８ａ（１／８，／１／８，１／８））で定義される。結晶構造を形成する金属イオンの種類にかかわらず、図７に示すように、金属欠陥サイトは、イオンの移動を容易にするイオンチャンネルを自動的に形成する。このようなイオン伝導チャンネルを介して、金属複合酸化物のイオン伝導度を予測することが可能となる。
【００４０】
また、本発明者らは、各種多様な金属が置換された多数の誘導体を合成して、これらのイオン伝導度を確認する実験を行った。本発明者らは、上述した新規な結晶構造がバリウム−タングステン酸化物に固有の結晶構造ではなく、単位格子内の金属サイト及び金属欠陥の規則的な配列によることを明らかにした。
【００４１】
本発明は、新規な結晶構造を有する金属複合酸化物を含むイオン伝導体、好ましくは、酸素選択的またはプロトン選択的イオン伝導体を提供する。
【００４２】
イオン伝導体は、イオンの移動に伴い電気伝導度を示す材料である。一般的に、イオン伝導体は、１成分を選択的に透過する分離因子を有する膜型で用いられる。
【００４３】
本発明に係るイオン伝導体は、当業者に一般的に知られた従来方法を用いて製造することができる。例えば、イオン伝導体は、電場の印加のために伝導性電極をコーティングして製造することができる。このとき、本発明の金属複合酸化物は、イオン伝導体として単独で用いてもよく、目的または応用に応じて当業者に周知の他の材料と適切に混合してもよい。
【００４４】
さらに、本発明は、新規な結晶構造を有する金属複合酸化物をイオン伝導体として備える電気化学装置を提供する。
【００４５】
電気化学装置は、電気化学反応を引き起こすあらゆる装置を含み、制限されるものではなく、例として、酸素プローブ、燃料電池、化学膜反応器、酸素分離膜、酸素ポンプ、水素分離膜、水素ポンプ、水素ガスセンサー、水蒸気センサー、炭化水素センサー、水素抽出、水素圧力調節器、同位体濃縮、トリチウム技術、水蒸気電解、Ｈ２Ｓ電解、ＨＣｌ電解、炭化水素の水素化、脱水素化、ＮＨ３の形成、電気化学セル、エレクトロクロミック素子、ガスセンサーまたはＮＯｘトラップが挙げられる。
【００４６】
本発明に係る電気化学装置に含まれる金属複合酸化物、例えば、バリウム−タングステン酸化物またはその誘導体は、酸素またはプロトンイオン伝導体の役割を果たす。したがって、金属複合酸化物は、多孔質フィルタによる電気化学的ろ過、気相流出物の電気化学処理または不均質な触媒作用などのあらゆる用途に使用可能である。さらに、金属複合酸化物は、炭化水素の酸化を制御するための反応器の化学膜反応中で使用してもよく、または酸素分離膜に導入してもよい。さらに、金属複合酸化物は、水素を燃料とする燃料電池の電解質として用いることができる。
【実施例】
【００４７】
以下、本発明への理解を容易にするために好適な実施形態を挙げるが、後述する実施例は、本発明を例示するためのものに過ぎず、本発明の範囲が後述する実施例に限定されることはない。
【００４８】
［実施例１〜８］金属複合酸化物
［実施例１］
炭酸バリウム（ＢａＣＯ３）及び酸化タングステン（ＷＯ３）を、１１：４の金属ベースモル比で秤量し、混合した。得られた混合物を１１００℃の温度で２０時間加熱した。次いで、加熱混合物を室温まで冷却し、再混合を行い、粉末状またはペレット状にした。この粉末またはペレットを、空気中で１１００℃の温度で１０時間加熱し、次いで、液体窒素により急冷し、バリウム−タングステン酸化物（Ｂａ１１Ｗ４Ｏ２３）を合成した。
【００４９】
＜Ａサイトが置換された金属複合酸化物の製造＞
［実施例２］
炭酸バリウム（ＢａＣＯ３）及び酸化タングステン（ＷＯ３）に、炭酸ストロンチウム（ＳｒＣＯ３）を加え、これらの金属ベースモル比を１０．５：４：０．５（ＢａＣＯ３：ＷＯ３：ＳｒＣＯ３）で混合した以外は、前記実施例１の方法と同様にして、バリウム−ストロンチウム−タングステン複合酸化物（Ｂａ１０．５Ｓｒ０．５Ｗ４Ｏ２３）を製造した。
【００５０】
［実施例３］
炭酸バリウム（ＢａＣＯ３）及び酸化タングステン（ＷＯ３）に、炭酸ストロンチウム（ＳｒＣＯ３）を加え、これらの金属ベースモル比を１０：４：１（ＢａＣＯ３：ＷＯ３：ＳｒＣＯ３）で混合した以外は、前記実施例１の方法と同様にして、バリウム−ストロンチウム−タングステン複合酸化物（Ｂａ１０Ｓｒ１Ｗ４Ｏ２３）を製造した。
【００５１】
［実施例４］
炭酸バリウム（ＢａＣＯ３）及び酸化タングステン（ＷＯ３）に、酸化ランタン（Ｌａ２Ｏ３）を加え、これらの金属ベースモル比を１０．５：４：０．５（ＢａＣＯ３：ＷＯ３：Ｌａ２Ｏ３）で混合した以外は、前記実施例１の方法と同様にして、Ｂａ１０．５Ｌａ０．５Ｗ４Ｏ２３．２５を製造した。
【００５２】
［実施例５］
炭酸バリウム（ＢａＣＯ３）及び酸化タングステン（ＷＯ３）に、酸化ランタン（Ｌａ２Ｏ３）を加え、これらの金属ベースモル比を１０：４：１（ＢａＣＯ３：ＷＯ３：Ｌａ２Ｏ３）で混合した以外は、前記実施例１の方法と同様にして、Ｂａ１０Ｌａ１Ｗ４Ｏ２３．５を製造した。
【００５３】
＜Ｂサイトが置換された金属複合酸化物の製造＞
［実施例６］
炭酸バリウム（ＢａＣＯ３）及び酸化タングステン（ＷＯ３）に、酸化タンタル（Ｔａ２Ｏ５）を加え、これらの金属ベースモル比を１１：３．５：０．５（ＢａＣＯ３：ＷＯ３：Ｔａ２Ｏ５）で混合した以外は、前記実施例１の方法と同様にして、Ｂａ１１Ｗ３．５Ｔａ０．５Ｏ２２．７５を製造した。
【００５４】
［実施例７］
炭酸バリウム（ＢａＣＯ３）及び酸化タングステン（ＷＯ３）に、酸化タンタル（Ｔａ２Ｏ５）を加え、これらの金属ベースモル比を１１：３：１（ＢａＣＯ３：ＷＯ３：Ｔａ２Ｏ５）で混合した以外は、前記実施例１の方法と同様にして、Ｂａ１１Ｗ３Ｔａ１Ｏ２２．５を製造した。
【００５５】
＜Ａサイト及びＢサイトが置換された金属複合酸化物の製造＞
［実施例８］
炭酸バリウム（ＢａＣＯ３）及び酸化タングステン（ＷＯ３）に、炭酸ストロンチウム（ＳｒＣＯ３）及び酸化タンタル（Ｔａ２Ｏ５）を加え、これらの金属ベースモル比を１０．５：３．５：０．５：０．５（ＢａＣＯ３：ＷＯ３：ＳｒＣＯ３：Ｔａ２Ｏ５）で混合した以外は、前記実施例１の方法と同様にして、Ｂａ１０．５Ｓｒ０．５Ｗ３．５Ｔａ０．５Ｏ２２．７５を製造した。
【００５６】
［実験例１．金属複合酸化物の化学組成分析（IＣＰ−ＡＥＳ）］
本発明に係る金属複合酸化物の化学組成を、IＣＰ−ＡＥＳ（誘導結合プラズマ発光分光分析装置）により分析した。
【００５７】
試料としては、実施例１ないし実施例８に従って製造されたバリウム／タングステン含有複合酸化物を用いた。各試料を粉砕し、ガラス製瓶に入れた後、濃硝酸で溶解し、過酸化水素により試料を完全に分解した。各試料を３種類の異なる体積に希釈し、IＣＰ−ＡＥＳ装置（GDC Integra XMP）を用いて標準方法により分析した。
【００５８】
実施例１により得られたバリウム−タングステン酸化物を用いて、IＣＰ元素分析を行った。その分析の結果、バリウムとタングステンのモル比が１１．００：４．００（±０．０２）であることが分かった。酸素のモル数は、金属の酸化数と上記モル比に基づいて２３と計算された。これより、実施例１のバリウム−タングステン酸化物が、Ｂａ１１Ｗ４Ｏ２３であることが確認できた。これは、既知のＢａ１２Ｗ４Ｏ２４において、バリウム及び酸素の欠陥が、それぞれ１／１２及び１／２４であることを意味する。
【００５９】
同様にして実施例２ないし実施例８の金属複合酸化物を分析した。これらの金属複合酸化物の化学組成を表３に示す。分析の結果、実施例１の金属複合酸化物と同様に、実施例２ないし実施例８の金属複合酸化物は、従来の金属複合酸化物とは異なる新規な物質であることが確認された。
【００６０】
［実験例２．金属複合酸化物の結晶構造分析］
本発明に係る金属複合酸化物の結晶学的構造を、下記の分析方法で分析し、これらの金属複合酸化物が新規であり、公知のバリウム−タングステン化合物とは異なることを実証した。
【００６１】
２−１．Ｘ線回折パターン（ＸＲＤＰ）及び中性子回折パターンを用いた結晶構造の分析
回折分析の試料としては、実施例１ないし８に従って製造された各バリウム／タングステン含有複合酸化物を用いた。
【００６２】
これらの試料をそれぞれ細かく粉砕し、Ｘ線粉末回折用サンプルホルダーに充填した。次いで、Bruker D8-Advance XRDを用い、Ｘ線Ｃｕ Ｋα１（λ＝１．５４０５Å）、印加電圧４０ｋＶ、印加電流５０ｍＶの条件で、０．０２°ステップにてスキャンして測定を行った。さらに、中性子回折分析は、韓国原子力研究所製のHANARO HRPD設備を用いて行った。中性子は、２ Ｈｅ−３ マルチ検出器系とＧｅ（３３１）モノクロメータ（λ＝１．８３６１Å）を用い、０．０５°ステップにてスキャンを行った。
【００６３】
実施例１に従って製造されたバリウム−タングステン酸化物のＸ線回折パターン（ＸＲＤＰ）を調べた結果、この回折パターンのピーク位置から１７．１９±０５Åの格子定数を得た。そして、全てのピークを指標して、この回折パターンの消滅則を調べることにより、空間群Ｆｄ−３ｍ（ｎｏ．２２７）を決めた（図２参照）。また、この回折パターン上の全てのピークが指標されることから、実施例１のバリウム−タングステン酸化物は、不純物を有さない純粋な単一相であることが確認された。
【００６４】
この方法と同様にして、実施例３のバリウム−ストロンチウム−タングステン複合酸化物（図９参照）、実施例７のバリウム−タングステン−タンタル複合酸化物（図１１参照）及び実施例８のバリウム−ストロンチウム−タングステン−タンタル複合酸化物（図１４参照）のＸ線回折パターン（ＸＲＤＰ）図から分析を行った。その結果、実施例２ないし８のバリウム／タングステン含有複合酸化物は、下記表３に示すように、実施例１に従って製造されたバリウム−タングステン酸化物と同じ範囲の格子定数を有するだけではなく、空間群も同じであることが分かった。これより、本発明の金属複合酸化物が純粋な単一相であることが分かった。
【００６５】
実施例１に従って製造したＢａ１１Ｗ４Ｏ２３のＸＲＤＰを、従来公知のＢａ３ＷＯ６（Ｂａ１２Ｗ４Ｏ２４）のＸＲＤＰと比較した。その結果、本発明のＢａ１１Ｗ４Ｏ２３では、主ピークとなる２９°と３０°の間に単一のピークが観察されたのに対し、Ｂａ３ＷＯ６では、同じ角度に２つのピークが観察された（図３参照）。このことは、これらの２つの化合物Ｂａ１１Ｗ４Ｏ２３とＢａ３ＷＯ６が異なる構造を有することを裏付ける明らかな根拠となる。
【００６６】
【表３】
【００６７】
２−２．構造モデルの設定及び分析
本発明に係る金属複合酸化物の結晶構造を決定するために、前記実験例２−１による全てのピークに対してＧＳＡＳ（A. C. LarsonおよびR. B. Von Dreele, “General Structure Analysis System,” Report no. LAUR086-748, Los Alamos National Laboratory, Los Alamos, NM 87545.）プログラムを用いたルバイルフィッティングを行い、構造因子を求めた。次いで、ＣＲＹＳＴＡＬＳ（D. J. Watkin, C. K. Prout, J. R. Carruthers, P. W. Betteridge, CRYSTALS, Issue 10; Chemical Crystallography Laboratory, University of Oxford: Oxford, U. K. 1996）に基づいて、単結晶構造の解析方法を用いて結晶構造の分析を行った。この構造モデルの結晶学的なデータは、下記表４の通りである。
【００６８】
【表４】
【００６９】
２−３．リートベルトシミュレーション
本発明に従って製造されたバリウム／タングステン含有複合酸化物の回折パターン（ＸＲＤＰ）と、前記実験例２−２で設定した構造モデルの結晶学的なデータを用いて、Ｘ線及び中性子リートベルトシミュレーションを行った。
【００７０】
リートベルトシミュレーションによれば、設定された構造モデルの信頼度は、Ｒｗ＝６％を示し、リートベルトプロファイルが全範囲においてフィッティングしていることが確認できた（図４参照）。前記図４のリートベルトプロファイルのうちブラッグポジションの下方に現れる差分ピークは、全測定セクションにわたって測定値ピークと構造モデルのシミュレーションピークとが一致していることを示す。これは、構造モデルの設定による前記表４の結晶構造の解析が正しいこと、及び本発明の金属複合酸化物、例えば、バリウム／タングステン含有複合酸化物が単一相であることを裏付けている。
【００７１】
また、図５は、中性子の回折分析により求めた（００１）セクションのフーリエ合成マップ（原子密度マップ）を示すものである。ここで、表４に示すＯ２，Ｏ３及びＯ４の分布を詳しく調べてみれば、Ｗ（２）（１６ｃサイト）が＜１１０＞方向にチャンネルを形成しており、これと同時に、Ｗ（２）辺りのＯ２，Ｏ３及びＯ４の酸素チャンネルも一緒に形成されていることが分かる。また、これら酸素原子の弱い原子密度により、これら酸素原子がいずれも部分的にのみ充填されている。前記表４に記載されたように酸素原子（すなわち、Ｏ２，Ｏ３およびＯ４）のサイト占有率は、１よりもはるかに小さい。
【００７２】
図６は、実施例１に従って製造されたバリウム−タングステン酸化物（Ｂａ１１Ｗ４Ｏ２３）のａ−ｂ横断面の１層を示すものである。前記Ｗ（１），Ｗ（２）及びバリウム以外に酸素原子が小円付きでそれぞれ示してある。Ｗ（１）正八面体は、２つの隣接したバリウム原子を挟んで互いに離れているのに対し、Ｗ（２）多面体の配列では、２つの隣接したＷ（２）多面体間に８ａサイト（１／８，１／８，１／８）でＶｕ，Ｖｄで表わされるバリウム原子の金属欠陥が観察される。特に、Ｗ（２）酸素多面体チャンネルの合間に前記８ａサイトでＶｕ，Ｖｄにより表わされる欠陥が規則的に形成される。このとき、８ａサイトに金属が充填されていれば、空間が狭いため、Ｗ（２）酸素多面体のチャンネルが形成できないことが予測される。このような構造的な側面からみたとき、金属欠陥の規則性が酸素チャンネルを形成して酸素の移動を容易にする上でもっとも重要な因子であることが判断できる。
【００７３】
２−４．結晶内の酸素原子間の距離測定
上述した金属欠陥の規則性が、酸素チャンネルを形成する重要な因子であることを判断するために、単位格子内の酸素原子間の距離を測定した。
【００７４】
前記表４のデータの構造を普通汎用される結晶学計算プログラムまたは構造シミュレーションプログラム（例えば、ATOMS for windows, Ver. 5, 1999, Shape Software, 521 Hidden Valley Road, Kingsport, TN 37663 USA）に基づいて調べてみた。
【００７５】
その結果、実施例１のバリウム−タングステン酸化物内における酸素原子Ｏ２，Ｏ３及びＯ４間の距離は、２．２Å未満であることが確認できた。一般論から言うと、酸素原子はこのような近い距離上に同時に存在することはできない。そこで、これは、本発明の金属複合酸化物、例えば、バリウム−タングステン酸化物内の酸素原子は部分的にのみ充填されていることを確かめる別の判断根拠となる。また、これは、前記表４のデータと一致している（表４参照）。
【００７６】
２−５．金属複合酸化物の結晶学的な構造の分析結果
上述したように、本発明の金属複合酸化物（例えば、バリウム／タングステン含有複合酸化物）は、立方体構造であり、その格子定数及び空間群はそれぞれ１７．０±１．０Å，Ｆｄ−３ｍ（ｎｏ．２２７）であり、既知のいかなる構造ともはっきり区別される新規な構造であることが確認できた。また、本発明に係る金属複合酸化物の単位格子内の原子配置は、前記表４に示すのと同じであることが確認できた。
【００７７】
図７は、前記表４に示すバリウム−タングステン酸化物（Ｂａ１１Ｗ４Ｏ２３）の結晶の構造モデルを示す図であって、正八面体であるＷ（１）、他のサイトに１８個配位された多面体であるＷ（２）及びバリウム（灰色円）がそれぞれ示してある。ここで、前記Ｗ（２）の多面体は互いにチャンネルを形成していることが分かる。
【００７８】
以上の結果をまとめてみると、本発明の金属複合酸化物の結晶構造は、前記表４に示すように、８ｂ，４８ｆ，３２ｅサイトにはＢａが占有されていて、１６ｄサイトにはＷ（１）が占有されており、１６ｃサイトのＷ（２）のチャンネルに沿って８ａサイトには金属欠陥が規則的に配置されており、この金属欠陥に沿ってＷ（２）酸素多面体チャンネルが形成されていることが分かる。また、上述したように金属欠陥に沿って形成された酸素チャンネルにより、本発明の金属複合酸化物は酸素イオン伝導が容易であると予測できる。
【００７９】
［実験例２．酸素イオン伝導度の評価］
本発明に従って製造された金属複合酸化物のイオン伝導度を評価するために、下記のような実験を行った。
【００８０】
試料としては、実施例１ないし実施例８に従って製造されたバリウム／タングステン含有複合酸化物を用いた。前記試料の伝導度は、０．１Ｈｚないし３２ＭＨｚの周波数範囲において複合インピーダンス分光装置により測定した。このとき、熱安定化後に水分を除去した空気下で約１００ｍＶの電位で約１時間で、電気ポテンシャルを測定した。
【００８１】
測定の結果、本発明に係る新規な結晶構造を有する金属複合酸化物は、いずれの温度でも優れた酸素イオン伝導度を示すことが確認できた（図８、図１０、図１２及び図１４参照）。これより、本発明の金属複合酸化物は、イオン伝導体として使用可能である。
【特許請求の範囲】
【請求項１】
下記（ａ）ないし（ｃ）の条件を満足する新規な結晶構造を有する金属複合酸化物であって、
（ａ）空間群がＦｄ−３ｍ（ｎｏ．２２７）に属し、
（ｂ）格子定数が１７．０±１．０Åの範囲にあり、
（ｃ）単位格子内の結晶学的配置が、陽イオンにより下記表１：
【表１】
のサイト占有率で占有されている［ここで、単位格子内の結晶学的座標はInternational tables for crystallography（A巻, 第5版, Kluwer Academic Publishers, 2002年）の701頁に示す空間群No. 227, origin choice 2に基づく］、金属複合酸化物。
【請求項２】
前記新規な結晶構造が、１００℃超の温度で（ａ）ないし（ｃ）の条件を満足することを特徴とする、請求項１に記載の金属複合酸化物。
【請求項３】
単位格子内の結晶学的配置が、少なくとも１種の陰イオンにより下記表２：
【表２】
のサイト占有率で占有されていることを特徴とする、請求項１に記載の金属複合酸化物。
【請求項４】
前記単位格子内の８ａサイト（１／８，１／８，１／８）における陽イオン占有率が、０ないし１であることを特徴とする、請求項１に記載の金属複合酸化物。
【請求項５】
前記単位格子内の８ａサイト（１／８，１／８，１／８）おける原子占有率が、０であることを特徴とする、請求項４に記載の金属複合酸化物。
【請求項６】
前記金属複合酸化物が、下記の一般式（I）、一般式（II）、一般式（III）または一般式（IV）：
Ａ１１−ｘＢ４−ｙＯ２４±δＣｚ （I）
Ａ１１−ｘＡ’ｘＢ４−ｙＯ２４±δＣｚ （II）
Ａ１１−ｘＢ４−ｙＢ’ｙＯ２４±δＣｚ （III）
Ａ１１−ｘＡ'ｘＢ４−ｙＢ'ｙＯ２４±δＣｚ （IV）
（式中、Ａはアルカリ土類金属、Ｃｄ，Ｓｎ，Ｐｂ，Ｓｍ，Ｅｕ，Ｅｒ，Ｔｍ及びＹｂからなる群から選ばれた少なくとも１種の２価元素であり、
Ａ’は、１価のアルカリ金属元素と、３価の希土類元素、Ｂｉ（III），Ｓｂ（III）またはＡｓ（III）と、Ｃｅ（IV），Ｐｒ（IV），Ｔｂ（IV），Ｔｈ（IV）またはＵ（IV）の４価の希土類元素、及びＺｒ（IV），Ｈｆ（IV）またはIIIＢないしVIＡ族の陽イオン元素からなる群から選ばれた少なくとも１種の元素であり、
Ｂは、酸素を除くVIＡ，VIIＡ，VIII及びVIＢからなる群から選ばれた少なくとも１種の６価元素であり、
Ｂ’は、Ｌｉ，Ｎａ，Ｍｇ，Ｃａ，Ｓｃ，Ｙ，希土類元素（元素番号６３〜７１）及びIIIＢないしVＡ族の元素で６価未満の酸化状態を有する元素からなる群から選ばれた少なくとも１種の元素であり、
Ｃは、Ｓ，Ｆ及びＣｌからなる群から選ばれた少なくとも１種の陰イオンまたはプロトン（Ｈ＋）であり、および
ｘは、０ないし１１の１０進数（０≦ｘ≦１１）であり、ｙは０ないし４の１０進数（０≦ｙ≦４）であり、ｚは０ないし８の１０進数（０≦ｚ≦８）であり、δは０ないし６の１０進数（０≦δ≦６）である）
で表わされることを特徴とする、請求項１に記載の金属複合酸化物。
【請求項７】
前記一般式（I）ないし一般式（IV）で表わされる金属複合酸化物のうちＡが、アルカリ土類金属群から選ばれた少なくとも１種の元素の組み合わせであることを特徴とする、請求項６に記載の金属複合酸化物。
【請求項８】
前記一般式（I）ないし一般式（IV）で表わされる金属複合酸化物のうちＡが、Ｂａ及びＳｒまたはＢａ及びＣａの組み合わせであることを特徴とする、請求項７に記載の金属複合酸化物。
【請求項９】
前記一般式（II）ないし一般式（IV）で表わされる金属複合酸化物のうちＡ’が、１価の元素または３価の元素を少なくとも１種含むことを特徴とする、請求項６に記載の金属複合酸化物。
【請求項１０】
前記３価の元素が、Ｌａ，Ｃｅ，Ｐｒ，Ｎｄ，Ｓｍ，Ｅｕ及びＧｄからなる群から選ばれる少なくとも１種の希土類元素であることを特徴とする、請求項９に記載の金属複合酸化物。
【請求項１１】
前記１価の元素がＫであり、３価の元素がＬａ，ＧｄおよびＢｉの少なくとも１種であることを特徴とする、請求項９に記載の金属複合酸化物。
【請求項１２】
前記一般式（I）ないし一般式（IV）で表わされる金属複合酸化物のうちＢが、Ｗ，ＭｏおよびＣｒからなる群から選ばれる少なくとも１種の元素であることを特徴とする、請求項６に記載の金属複合酸化物。
【請求項１３】
前記一般式（III）ないし一般式（IV）で表わされる金属複合酸化物のうちＢ’が、Ｎｂ，Ｔａ，Ｖ及びＳからなる群から選ばれる少なくとも１種の元素であることを特徴とする、請求項６に記載の金属複合酸化物。
【請求項１４】
前記一般式（I）ないし一般式（IV）で表わされる金属複合酸化物のうちＣが、Ｈ＋陽イオン（プロトン）であることを特徴とする、請求項６に記載の金属複合酸化物。
【請求項１５】
前記金属複合酸化物が、Ｂａ１１Ｗ４Ｏ２３，Ｂａ１０．５Ｓｒ０．５Ｗ４Ｏ２３，Ｂａ１０Ｓｒ１Ｗ４Ｏ２３，Ｂａ１０．５Ｌａ０．５Ｗ４Ｏ２３．２５，Ｂａ１０Ｌａ１Ｗ４Ｏ２３．５，Ｂａ１１Ｗ３．５Ｔａ０．５Ｏ２２．７５，Ｂａ１１Ｗ３Ｔａ１Ｏ２２．５またはＢａ１０．５Ｓｒ０．５Ｗ３．５Ｔａ０．５Ｏ２２．７５であることを特徴とする、請求項６に記載の金属複合酸化物。
【請求項１】
下記（ａ）ないし（ｃ）の条件を満足する新規な結晶構造を有する金属複合酸化物であって、
（ａ）空間群がＦｄ−３ｍ（ｎｏ．２２７）に属し、
（ｂ）格子定数が１７．０±１．０Åの範囲にあり、
（ｃ）単位格子内の結晶学的配置が、陽イオンにより下記表１：
【表１】
のサイト占有率で占有されている［ここで、単位格子内の結晶学的座標はInternational tables for crystallography（A巻, 第5版, Kluwer Academic Publishers, 2002年）の701頁に示す空間群No. 227, origin choice 2に基づく］、金属複合酸化物。
【請求項２】
前記新規な結晶構造が、１００℃超の温度で（ａ）ないし（ｃ）の条件を満足することを特徴とする、請求項１に記載の金属複合酸化物。
【請求項３】
単位格子内の結晶学的配置が、少なくとも１種の陰イオンにより下記表２：
【表２】
のサイト占有率で占有されていることを特徴とする、請求項１に記載の金属複合酸化物。
【請求項４】
前記単位格子内の８ａサイト（１／８，１／８，１／８）における陽イオン占有率が、０ないし１であることを特徴とする、請求項１に記載の金属複合酸化物。
【請求項５】
前記単位格子内の８ａサイト（１／８，１／８，１／８）おける原子占有率が、０であることを特徴とする、請求項４に記載の金属複合酸化物。
【請求項６】
前記金属複合酸化物が、下記の一般式（I）、一般式（II）、一般式（III）または一般式（IV）：
Ａ１１−ｘＢ４−ｙＯ２４±δＣｚ （I）
Ａ１１−ｘＡ’ｘＢ４−ｙＯ２４±δＣｚ （II）
Ａ１１−ｘＢ４−ｙＢ’ｙＯ２４±δＣｚ （III）
Ａ１１−ｘＡ'ｘＢ４−ｙＢ'ｙＯ２４±δＣｚ （IV）
（式中、Ａはアルカリ土類金属、Ｃｄ，Ｓｎ，Ｐｂ，Ｓｍ，Ｅｕ，Ｅｒ，Ｔｍ及びＹｂからなる群から選ばれた少なくとも１種の２価元素であり、
Ａ’は、１価のアルカリ金属元素と、３価の希土類元素、Ｂｉ（III），Ｓｂ（III）またはＡｓ（III）と、Ｃｅ（IV），Ｐｒ（IV），Ｔｂ（IV），Ｔｈ（IV）またはＵ（IV）の４価の希土類元素、及びＺｒ（IV），Ｈｆ（IV）またはIIIＢないしVIＡ族の陽イオン元素からなる群から選ばれた少なくとも１種の元素であり、
Ｂは、酸素を除くVIＡ，VIIＡ，VIII及びVIＢからなる群から選ばれた少なくとも１種の６価元素であり、
Ｂ’は、Ｌｉ，Ｎａ，Ｍｇ，Ｃａ，Ｓｃ，Ｙ，希土類元素（元素番号６３〜７１）及びIIIＢないしVＡ族の元素で６価未満の酸化状態を有する元素からなる群から選ばれた少なくとも１種の元素であり、
Ｃは、Ｓ，Ｆ及びＣｌからなる群から選ばれた少なくとも１種の陰イオンまたはプロトン（Ｈ＋）であり、および
ｘは、０ないし１１の１０進数（０≦ｘ≦１１）であり、ｙは０ないし４の１０進数（０≦ｙ≦４）であり、ｚは０ないし８の１０進数（０≦ｚ≦８）であり、δは０ないし６の１０進数（０≦δ≦６）である）
で表わされることを特徴とする、請求項１に記載の金属複合酸化物。
【請求項７】
前記一般式（I）ないし一般式（IV）で表わされる金属複合酸化物のうちＡが、アルカリ土類金属群から選ばれた少なくとも１種の元素の組み合わせであることを特徴とする、請求項６に記載の金属複合酸化物。
【請求項８】
前記一般式（I）ないし一般式（IV）で表わされる金属複合酸化物のうちＡが、Ｂａ及びＳｒまたはＢａ及びＣａの組み合わせであることを特徴とする、請求項７に記載の金属複合酸化物。
【請求項９】
前記一般式（II）ないし一般式（IV）で表わされる金属複合酸化物のうちＡ’が、１価の元素または３価の元素を少なくとも１種含むことを特徴とする、請求項６に記載の金属複合酸化物。
【請求項１０】
前記３価の元素が、Ｌａ，Ｃｅ，Ｐｒ，Ｎｄ，Ｓｍ，Ｅｕ及びＧｄからなる群から選ばれる少なくとも１種の希土類元素であることを特徴とする、請求項９に記載の金属複合酸化物。
【請求項１１】
前記１価の元素がＫであり、３価の元素がＬａ，ＧｄおよびＢｉの少なくとも１種であることを特徴とする、請求項９に記載の金属複合酸化物。
【請求項１２】
前記一般式（I）ないし一般式（IV）で表わされる金属複合酸化物のうちＢが、Ｗ，ＭｏおよびＣｒからなる群から選ばれる少なくとも１種の元素であることを特徴とする、請求項６に記載の金属複合酸化物。
【請求項１３】
前記一般式（III）ないし一般式（IV）で表わされる金属複合酸化物のうちＢ’が、Ｎｂ，Ｔａ，Ｖ及びＳからなる群から選ばれる少なくとも１種の元素であることを特徴とする、請求項６に記載の金属複合酸化物。
【請求項１４】
前記一般式（I）ないし一般式（IV）で表わされる金属複合酸化物のうちＣが、Ｈ＋陽イオン（プロトン）であることを特徴とする、請求項６に記載の金属複合酸化物。
【請求項１５】
前記金属複合酸化物が、Ｂａ１１Ｗ４Ｏ２３，Ｂａ１０．５Ｓｒ０．５Ｗ４Ｏ２３，Ｂａ１０Ｓｒ１Ｗ４Ｏ２３，Ｂａ１０．５Ｌａ０．５Ｗ４Ｏ２３．２５，Ｂａ１０Ｌａ１Ｗ４Ｏ２３．５，Ｂａ１１Ｗ３．５Ｔａ０．５Ｏ２２．７５，Ｂａ１１Ｗ３Ｔａ１Ｏ２２．５またはＢａ１０．５Ｓｒ０．５Ｗ３．５Ｔａ０．５Ｏ２２．７５であることを特徴とする、請求項６に記載の金属複合酸化物。
【図１】
【図２】
【図３】
【図４】
【図５】
【図６】
【図７】
【図８】
【図９】
【図１０】
【図１１】
【図１２】
【図１３】
【図１４】
【図２】
【図３】
【図４】
【図５】
【図６】
【図７】
【図８】
【図９】
【図１０】
【図１１】
【図１２】
【図１３】
【図１４】
【公開番号】特開２０１２−２５６５６（Ｐ２０１２−２５６５６Ａ）
【公開日】平成２４年２月９日（２０１２．２．９）
【国際特許分類】
【出願番号】特願２０１１−１６７３２９（Ｐ２０１１−１６７３２９）
【出願日】平成２３年７月２９日（２０１１．７．２９）
【分割の表示】特願２００７−５０３８４５（Ｐ２００７−５０３８４５）の分割
【原出願日】平成１７年４月２１日（２００５．４．２１）
【公序良俗違反の表示】
（特許庁注：以下のものは登録商標）
１．ＷＩＮＤＯＷＳ
【出願人】（５００２３９８２３）エルジー・ケム・リミテッド (1,221)
【Ｆターム（参考）】
【公開日】平成２４年２月９日（２０１２．２．９）
【国際特許分類】
【出願日】平成２３年７月２９日（２０１１．７．２９）
【分割の表示】特願２００７−５０３８４５（Ｐ２００７−５０３８４５）の分割
【原出願日】平成１７年４月２１日（２００５．４．２１）
【公序良俗違反の表示】
（特許庁注：以下のものは登録商標）
１．ＷＩＮＤＯＷＳ
【出願人】（５００２３９８２３）エルジー・ケム・リミテッド (1,221)
【Ｆターム（参考）】
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