金属酸化物分散液およびその製造方法
【課題】金属酸化物分散液およびその製造方法に関し、特に、金属酸化物のナノ粒子が良分散した塩基性透明水溶液とその有利な製造方法を提供する。
【解決手段】塩基性金属酸化物分散ゾル水溶液の製造方法は、金属塩と第四級アンモニウム塩との中和反応を用いてアニオン性塩基性無機金属錯体を含む水溶液を製造する第１工程と、該第１工程で製造した水溶液を８０〜１５０℃の水熱条件で水熱処理する第２工程と、を有する。
【解決手段】塩基性金属酸化物分散ゾル水溶液の製造方法は、金属塩と第四級アンモニウム塩との中和反応を用いてアニオン性塩基性無機金属錯体を含む水溶液を製造する第１工程と、該第１工程で製造した水溶液を８０〜１５０℃の水熱条件で水熱処理する第２工程と、を有する。
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
本発明は、金属酸化物分散液およびその製造方法に関し、特に、金属酸化物のナノ粒子が良分散した塩基性金属酸化物分散透明ゾル水溶液とその有利な製造方法に関する。本発明において、良分散とは、動的光散乱法により測定した水溶液中における金属酸化物粒子の平均分散粒子径が５０ｎｍ以下であるであることを意味する。
【背景技術】
【０００２】
金属酸化物はその組成により、優れた機械的、電気的、磁気的および光学的な物性を発現することから、幅広い分野で利用されている。例えば、ジルコニア（ＺｒＯ２）は高温で固体電解質となることから燃料電池や酸素センサの材料として用いられる一方、高硬度と高靭性を両立することから、ナイフや鋏の材料としても利用されている。また、チタニア（ＴｉＯ２）は強い光触媒活性を有することから、環境浄化用触媒として利用され、水の分解による一段階での水素合成、あるいは色素増感型太陽電池等への応用も期待されている。
【０００３】
近年、ナノサイズ化による材料物性の制御が注目され、上記金属酸化物に関してもナノ粒子を製造する方法が各方面で盛んに研究開発されている（例えば、特許文献１）。また、金属酸化物ナノ粒子を効率的に利用するためには、金属酸化物ナノ粒子を溶媒に分散する手法の確立が重要である。特に、金属酸化物ナノ粒子を均一分散させた複合材料を得る場合や金属酸化物ナノ粒子を原料にした金属酸化物バルク体の製造に関しては、金属酸化物分散ゾル水溶液を製造する簡便な技術の確立が求められている。
【０００４】
金属酸化物粒子を分散させた水溶液を得る方法としては、チタン酸ゲルを製造した後、該チタン酸ゲルを水に溶解し、水酸化四級アンモニウムを添加して水熱処理を行う方法が提案されている（特許文献２）。しかしながら、特許文献２で開示されているのはチタニア粒子を分散させた水溶液に関してのみであり、他の金属酸化物粒子に適用可能か否かは明らかではない。また、特許文献２に開示されている製造方法でチタニア粒子分散水溶液を得るためには、原料としてチタン酸ゲルを製造する必要があり、工程が煩雑になるという問題点が存在する。
【０００５】
【特許文献１】特開２００２−３５６３２６号公報
【特許文献２】特開２００７−３２０８３９号公報
【発明の開示】
【発明が解決しようとする課題】
【０００６】
金属酸化物ナノ粒子を効果的に利用するためには、金属酸化物ナノ粒子が溶媒中に良分散した金属酸化物分散透明ゾル水溶液を簡便に得る方法を確立する必要がある。また、種々の金属酸化物に適用可能な、汎用性のある製造方法であることが求められる。
【０００７】
本発明は上記課題に鑑みなされたものであり、金属酸化物分散透明ゾル水溶液およびその製造方法に関し、特に、金属酸化物のナノ粒子が良分散した塩基性透明水溶液とその有利な製造方法に関する。
【課題を解決するための手段】
【０００８】
本発明の塩基性金属酸化物分散透明ゾル水溶液の製造方法は、金属塩と第四級アンモニウム塩との中和反応を用いてアニオン性塩基性無機金属錯体を含む水溶液を製造する第１工程と、該第１工程で製造した水溶液を８０〜１５０℃の水熱条件で水熱処理する第２工程と、を有している。
【０００９】
第１工程においては、金属酸化物分散ゾル水溶液に分散している金属酸化物の等電位点以上の塩基性領域でアニオン性塩基性無機錯体を製造することが好ましく、第２工程においては、ｐＨ８以上の塩基性領域で水熱処理することが好ましい。
【００１０】
第１工程で製造される水溶液に含まれるアニオン性塩基性無機錯体は、金属イオンと第四級アンモニウム塩の陰イオンとが結合したアニオン性塩基性無機金属錯体であることが好ましく、該第四級アンモニウム塩は水酸化テトラメチルアンモニウム、炭酸テトラメチルアンモニウムおよび重炭酸テトラメチルアンモニウムの少なくとも１つであることが好ましい。
【００１１】
本発明の塩基性金属酸化物分散透明ゾル水溶液は、結晶子径が１ｎｍ以上かつ２０ｎｍ以下の金属酸化物粒子と水とから構成される塩基性金属酸化物分散透明ゾル水溶液であって、動的光散乱法により測定した水溶液中における金属酸化物粒子の平均分散粒子径が１ｎｍ以上かつ５０ｎｍ以下である塩基性金属酸化物分散透明ゾル水溶液である。ここで、結晶子径とは、金属酸化物の結晶１つの大きさを意味する。また、分散粒子径とは、水溶液中における金属酸化物の大きさを表し、金属酸化物の結晶が凝集した凝集体の大きさを含む。
【００１２】
塩基性金属酸化物分散透明ゾル水溶液の金属酸化物粒子の含有率は０．１体積％以上かつ６０体積％以下であることが好ましい。
【発明の効果】
【００１３】
本発明の塩基性金属酸化物分散透明ゾル水溶液の製造方法によれば、種々の金属酸化物に関し、塩基性金属酸化物分散透明ゾル水溶液を簡便に製造することができる。
【００１４】
本発明の塩基性金属酸化物分散透明ゾル水溶液は、金属酸化物ナノ粒子が水中に良分散しているため、金属酸化物ナノ粒子を均一分散させた複合材料を得る場合の原料として用いることができる。また、金属酸化物バルク体を製造する際の原料としても用いることができる。
【発明を実施するための最良の形態】
【００１５】
本発明の塩基性金属酸化物分散ゾル水溶液の製造方法は、金属塩と第四級アンモニウム塩との中和反応を用いてアニオン性塩基性無機金属錯体を含む水溶液を製造する第１工程と、該第１工程で製造した水溶液を８０〜１５０℃の水熱条件で水熱処理する第２工程と、を有している。
【００１６】
第１工程で用いる金属塩は特に限定されないが、例えば、ジルコニウム（Ｚｒ）、チタン（Ｔｉ）、錫（Ｓｎ）、亜鉛（Ｚｎ）等の塩化物や、該塩化物の水和物等を用いることができる。また、第四級アンモニウム塩としては、水酸化テトラメチルアンモニウム、炭酸テトラメチルアンモニウム、重炭酸テトラメチルアンモニウム、コリン、炭酸コリン、および重炭酸コリン等を例示することができる。
【００１７】
中和方法は特に限定されないが、例えば、金属塩を水に加えて水溶液とし、該水溶液に第四級アンモニウム塩を添加することで達成される。該中和反応により、第１工程の目的であるアニオン性塩基性無機金属錯体を含む水溶液を得ることができる。アニオン性塩基性無機金属錯体としては、Ｚｒ（ＣＯ３）Ｘ（ＯＨ）４−ＸＸ−、Ｔｉ（ＯＨ）４＋ＸＸ−、およびＳｎ（ＯＨ）４＋ＸＸ−等を例示することができる。
【００１８】
第１工程においては、本発明の塩基性金属酸化物分散透明ゾル水溶液の製造方法で製造される、塩基性金属酸化物分散透明ゾル水溶液に分散する金属酸化物の等電位点以上の塩基性領域でアニオン性塩基性無機金属錯体を製造することが好ましい。
【００１９】
等電位点とは、金属酸化物表面の電位が見かけ上零になる溶媒のｐＨを意味する。金属酸化物の表面は、水と接すると水和を起こしてＯＨ基を持つことが知られている。このような表面では、水のｐＨ値によって該表面の電位が変化する。低いｐＨではプロトンの付加によって正の電位を帯び、ｐＨが高くなるとＯＨ基からのプロトンの引き抜きで負に帯電する。なお、等電位点の値は金属酸化物の酸性度によって異なり、同じ金属酸化物でも、該金属酸化物の生成時の条件や履歴によってＯＨ基の付き方が変わると等電位点の値も変化する場合がある。
【００２０】
本発明の塩基性金属酸化物分散ゾル水溶液の製造方法の第２工程は、第１工程で製造した水溶液を８０〜１５０℃の水熱条件で水熱処理するものである。水熱処理の方法は特に限定されず、例えば、第１工程で製造された水溶液をオートクレーブ（耐熱耐圧の密閉容器）中で８０〜１５０℃に加熱し、所定の時間保持することで達成される。オートクレーブを用いた水熱処理装置としては、バッチ式処理装置と連続式（流通式）処理装置が存在するが、どちらの装置を使用してもよい。また、水熱処理はｐＨ８以上の塩基性領域で行うことが好ましい。
【００２１】
第１工程において製造される水溶液に含まれるアニオン性塩基性無機金属錯体は、金属イオンと第四級アンモニウム塩の陰イオンとが結合したアニオン性塩基性無機金属錯体であることが好ましい。第四級アンモニウム塩としては、水酸化テトラメチルアンモニウム、炭酸テトラメチルアンモニウム、重炭酸テトラメチルアンモニウム、コリン、炭酸コリン、および重炭酸コリン等を例示でき、これらの陰イオンと、金属塩を水に添加することで生成した金属イオンと、が結合することで、アニオン性塩基性無機金属錯体が形成される。
【００２２】
本発明の塩基性金属酸化物分散ゾル水溶液の製造方法によれば、塩基性金属酸化物分散ゾル水溶液を製造するために、金属酸化物を含むゲルを製造する必要がなく、アニオン性塩基性無機金属錯体を含む水溶液を８０〜１５０℃の水熱条件で水熱処理するだけで塩基性金属酸化物分散ゾル水溶液を製造することができる。
【００２３】
本発明の塩基性金属酸化物分散透明ゾル水溶液は、結晶子径が１ｎｍ以上かつ２０ｎｍ以下の金属酸化物粒子と水とから構成される塩基性金属酸化物分散透明ゾル水溶液であって、動的光散乱法により測定した水溶液中における金属酸化物粒子の平均分散粒子径が１ｎｍ以上かつ５０ｎｍ以下である塩基性金属酸化物分散透明ゾル水溶液である。ここで、結晶子径とは、金属酸化物の結晶１つの大きさを意味する。また、分散粒子径とは、水溶液中における金属酸化物の大きさを表し、金属酸化物の結晶が凝集した凝集体の大きさを含む。
【００２４】
動的光散乱法とは、水溶液中の粒子のブラウン運動を検出することで、該粒子の粒子径や粒度分布を測定する方法である。水溶液中に分散した粒子のブラウン運動は、大きな粒子では遅く、小さな粒子になるほど早くなる。ブラウン運動の様子は散乱光の揺らぎとして観測されるため、ブラウン運動をしている粒子にレーザー光を照射し、該粒子からの散乱光を観測および解析することで、水溶液中の粒子の粒子径や粒度分布を測定することができる。
【００２５】
本発明の塩基性金属酸化物分散透明ゾル水溶液は、塩基性金属酸化物分散透明ゾル水溶液の金属酸化物粒子の含有率が０．１体積％以上かつ６０体積％以下であることが好ましい。通常、水溶液中の金属酸化物粒子の含有率が高くなると、該金属酸化物粒子同士が凝集するため、金属酸化物粒子が良分散した透明なゾル水溶液を得ることは非常に困難である。これに対し、本発明の塩基性金属酸化物分散透明ゾル水溶液は、塩基性金属酸化物分散透明ゾル水溶液の金属酸化物粒子の含有率が０．１体積％以上かつ６０体積％以下の範囲で該金属酸化物粒子が良分散し、水溶液は透明な状態を維持する。
【００２６】
本発明の塩基性金属酸化物分散透明ゾル水溶液は、上述の塩基性金属酸化物分散透明ゾル水溶液の製造方法によって、容易に製造することができる。
【実施例】
【００２７】
以下に本発明の実施例及び比較例を図面を参照して説明するが、本発明はこれらの実施例に限定されるものではない。
実施例１ 「塩基性ＺｒＯ２分散透明ゾル水溶液およびその製造方法」
３．２２ｇのＺｒＯＣｌ２・８Ｈ２Ｏを２０ｍｌの蒸留水に溶解し、ここに２５ｍａｓｓ％の水酸化テトラメチルアンモニウム１５ｍｌと６５ｍａｓｓ％の重炭酸テトラメチルアンモニウム１５ｍｌとの混合溶液を添加し、アニオン性塩基性Ｚｒ(IV)炭酸塩錯体水溶液を得た。次に、該アニオン性塩基性Ｚｒ(IV)炭酸塩錯体水溶液を１５０℃で１ｈ水熱処理することにより、固体含有率約０．４体積％の塩基性ＺｒＯ２分散透明ゾル水溶液を得た。
【００２８】
得られた透明ゾル水溶液を乾燥させ、残った粉末を回収した。該粉末の粉末Ｘ線回折結果を図１に示す。粉末Ｘ線回折パターンから、粉末は主に単斜晶型の結晶構造を有するＺｒＯ２であることが確認された。また、該粉末Ｘ線回折パターンからシェラー式を用いて見積もった結晶子径は約３ｎｍであった。
【００２９】
得られた透明ゾル水溶液中に分散している粒子の平均分散粒子径を動的光散乱法（使用装置：日機装株式会社製、Ｎａｎｏｔｒａｃ ＵＰＡ−ＵＴ１５１）で測定した結果を図２に示す。図２より、得られた透明ゾル水溶液中に分散している粒子の平均分散粒子径は約１３ｎｍであることが確認された。また、得られた透明ゾル水溶液のｐＨは１０．７７であった。
【００３０】
実施例２ 「塩基性ＳｎＯ２分散透明ゾル水溶液およびその製造方法」
３．５１ｇのＳｎＣｌ４・５Ｈ２Ｏを２０ｍｌの蒸留水に溶解し、ここに２５ｍａｓｓ％の水酸化テトラメチルアンモニウムを３０ｍｌ添加し、アニオン性塩基性Ｓｎ（IV）水酸化錯体水溶液を得た。次に、該アニオン性塩基性Ｓｎ(IV)水酸化錯体水溶液を１２５℃で１ｈ水熱処理することにより、固体含有率約０．４体積％の塩基性ＳｎＯ２分散透明ゾル水溶液を得た。
【００３１】
得られた透明ゾル水溶液を乾燥させ、残った粉末を回収した。該粉末の粉末Ｘ線回折結果を図３に示す。粉末Ｘ線回折パターンから、粉末はルチル型の結晶構造を有するＳｎＯ２であることが確認された。また、該粉末Ｘ線回折パターンからシェラー式を用いて見積もった結晶子径は約3ｎｍであった。
【００３２】
回収した粉末の透過電子顕微鏡写真を図４に示す。回収した粉末は、形状および粒径のそろったキューブ状のＳｎＯ２ナノ粒子であることが分かる。また、透過電子顕微鏡写真から判断できるＳｎＯ２ナノ粒子の粒径は約3ｎｍであり、粉末Ｘ線回折パターンからシェラー式を用いて見積もった結晶子径と一致する。
【００３３】
得られた透明ゾル水溶液中に分散している粒子の平均分散粒子径を動的光散乱法（使用装置：日機装株式会社製、Ｎａｎｏｔｒａｃ ＵＰＡ−ＵＴ１５１）で測定した結果を図５に示す。図５より、得られた透明ゾル水溶液中に分散している粒子の平均分散粒子径は約５ｎｍであることが確認された。また、得られた透明ゾル水溶液のｐＨは１３．２７であった。
【００３４】
実施例３ 「塩基性ＴｉＯ２分散透明ゾル水溶液およびその製造方法」
１．８９ｇのＴｉＣｌ４を２０ｍｌの蒸留水に添加し、続いて、２５ｍａｓｓ％の水酸化テトラメチルアンモニウムを３０ｍｌ添加して酸化チタン水和物分散水溶液を得た。酸化チタン水和物分散水溶液は水熱処理の昇温過程でアニオン性塩基性Ｔｉ(IV)水和錯体水溶液へと転化し、該水溶液を１２５℃で１ｈ水熱処理することにより、固体含有率約０．４体積％の塩基性ＴｉＯ２分散透明ゾル水溶液を得た。
【００３５】
得られた透明ゾル水溶液を乾燥させ、残った粉末を回収した。該粉末の粉末Ｘ線回折結果を図６に示す。粉末Ｘ線回折パターンから、粉末はアナターゼ型の結晶構造を有するＴｉＯ２であることが確認された。また、該粉末Ｘ線回折パターンからシェラー式を用いて見積もった結晶子径は約3ｎｍであった。
【００３６】
回収した粉末の透過電子顕微鏡写真を図７に示す。回収した粉末は、形状および粒径のそろったＴｉＯ２ナノ粒子であることが分かる。また、透過電子顕微鏡写真から判断できるＴｉＯ２ナノ粒子の粒径は約3ｎｍであり、粉末Ｘ線回折パターンからシェラー式を用いて見積もった結晶子径と一致する。
【００３７】
得られた透明ゾル水溶液中に分散している粒子の平均分散粒子径を動的光散乱法（使用装置：日機装株式会社製、Ｎａｎｏｔｒａｃ ＵＰＡ−ＵＴ１５１）で測定した結果を図８に示す。図８より、得られた透明ゾル水溶液中に分散している粒子の平均分散粒子径は約１０ｎｍであることが確認された。また、得られた透明ゾル水溶液のｐＨは１３．８０であった。
【００３８】
実施例４ 「水熱処理条件による金属酸化物の分散粒子径制御」
１．８９ｇのＴｉＣｌ４を２０ｍｌの蒸留水に添加し、続いて、２５ｍａｓｓ％の水酸化テトラメチルアンモニウムを３０ｍｌ添加して酸化チタン水和物分散水溶液を得た。続いて、２５ｍａｓｓ％の水酸化テトラメチルアンモニウムを３０ｍｌ添加して酸化チタン水和物分散水溶液を得た。酸化チタン水和物分散水溶液は水熱処理の昇温過程でアニオン性塩基性Ｔｉ(IV)水和錯体水溶液へと転化し、該アニオン性塩基性Ｔｉ(IV)水和錯体水溶液を１００、 １２５ および１５０℃で１ｈ水熱処理することにより、固体含有率約０．４体積％の塩基性ＴｉＯ２分散透明ゾル水溶液を３種類得た。
【００３９】
得られた透明ゾル水溶液中に分散している粒子の平均分散粒子径を動的光散乱法（使用装置：日機装株式会社製、Ｎａｎｏｔｒａｃ ＵＰＡ−ＵＴ１５１）で測定した結果を図９に示す。図９より、得られた透明ゾル水溶液中に分散している粒子の平均分散粒子径は水熱処理の温度によって変化し、水熱処理の温度が１００、１２５および１５０℃の場合、平均分散粒子径はそれぞれ約８ｎｍ、約１０ｎｍおよび約１２ｎｍであることが確認された。
【００４０】
得られた３種類の塩基性ＴｉＯ２分散透明ゾル水溶液の写真を図１０に示す。全ての塩基性ＴｉＯ２分散透明ゾル水溶液について、これらの水溶液を入れた透明容器の後方に配置されたパネルの文字が明確に確認される。該結果より、実施例４で製造された全ての塩基性ＴｉＯ２分散透明ゾル水溶液が高い透明性を有していることが分かる。
【図面の簡単な説明】
【００４１】
【図１】実施例１で得られた粉末の粉末Ｘ線回折結果である。
【図２】実施例１で得られた透明ゾル水溶液の分散粒子径の測定結果である。
【図３】実施例２で得られた粉末の粉末Ｘ線回折結果である。
【図４】実施例２で得られた粉末の透過電子顕微鏡写真である。
【図５】実施例２で得られた透明ゾル水溶液の分散粒子径の測定結果である。
【図６】実施例３で得られた粉末の粉末Ｘ線回折結果である。
【図７】実施例３で得られた粉末の透過電子顕微鏡写真である。
【図８】実施例３で得られた透明ゾル水溶液の分散粒子径の測定結果である。
【図９】実施例４で得られた透明ゾル水溶液の分散粒子径の測定結果である。
【図１０】実施例４で得られた塩基性ＴｉＯ２分散透明ゾル水溶液の写真である。
【技術分野】
【０００１】
本発明は、金属酸化物分散液およびその製造方法に関し、特に、金属酸化物のナノ粒子が良分散した塩基性金属酸化物分散透明ゾル水溶液とその有利な製造方法に関する。本発明において、良分散とは、動的光散乱法により測定した水溶液中における金属酸化物粒子の平均分散粒子径が５０ｎｍ以下であるであることを意味する。
【背景技術】
【０００２】
金属酸化物はその組成により、優れた機械的、電気的、磁気的および光学的な物性を発現することから、幅広い分野で利用されている。例えば、ジルコニア（ＺｒＯ２）は高温で固体電解質となることから燃料電池や酸素センサの材料として用いられる一方、高硬度と高靭性を両立することから、ナイフや鋏の材料としても利用されている。また、チタニア（ＴｉＯ２）は強い光触媒活性を有することから、環境浄化用触媒として利用され、水の分解による一段階での水素合成、あるいは色素増感型太陽電池等への応用も期待されている。
【０００３】
近年、ナノサイズ化による材料物性の制御が注目され、上記金属酸化物に関してもナノ粒子を製造する方法が各方面で盛んに研究開発されている（例えば、特許文献１）。また、金属酸化物ナノ粒子を効率的に利用するためには、金属酸化物ナノ粒子を溶媒に分散する手法の確立が重要である。特に、金属酸化物ナノ粒子を均一分散させた複合材料を得る場合や金属酸化物ナノ粒子を原料にした金属酸化物バルク体の製造に関しては、金属酸化物分散ゾル水溶液を製造する簡便な技術の確立が求められている。
【０００４】
金属酸化物粒子を分散させた水溶液を得る方法としては、チタン酸ゲルを製造した後、該チタン酸ゲルを水に溶解し、水酸化四級アンモニウムを添加して水熱処理を行う方法が提案されている（特許文献２）。しかしながら、特許文献２で開示されているのはチタニア粒子を分散させた水溶液に関してのみであり、他の金属酸化物粒子に適用可能か否かは明らかではない。また、特許文献２に開示されている製造方法でチタニア粒子分散水溶液を得るためには、原料としてチタン酸ゲルを製造する必要があり、工程が煩雑になるという問題点が存在する。
【０００５】
【特許文献１】特開２００２−３５６３２６号公報
【特許文献２】特開２００７−３２０８３９号公報
【発明の開示】
【発明が解決しようとする課題】
【０００６】
金属酸化物ナノ粒子を効果的に利用するためには、金属酸化物ナノ粒子が溶媒中に良分散した金属酸化物分散透明ゾル水溶液を簡便に得る方法を確立する必要がある。また、種々の金属酸化物に適用可能な、汎用性のある製造方法であることが求められる。
【０００７】
本発明は上記課題に鑑みなされたものであり、金属酸化物分散透明ゾル水溶液およびその製造方法に関し、特に、金属酸化物のナノ粒子が良分散した塩基性透明水溶液とその有利な製造方法に関する。
【課題を解決するための手段】
【０００８】
本発明の塩基性金属酸化物分散透明ゾル水溶液の製造方法は、金属塩と第四級アンモニウム塩との中和反応を用いてアニオン性塩基性無機金属錯体を含む水溶液を製造する第１工程と、該第１工程で製造した水溶液を８０〜１５０℃の水熱条件で水熱処理する第２工程と、を有している。
【０００９】
第１工程においては、金属酸化物分散ゾル水溶液に分散している金属酸化物の等電位点以上の塩基性領域でアニオン性塩基性無機錯体を製造することが好ましく、第２工程においては、ｐＨ８以上の塩基性領域で水熱処理することが好ましい。
【００１０】
第１工程で製造される水溶液に含まれるアニオン性塩基性無機錯体は、金属イオンと第四級アンモニウム塩の陰イオンとが結合したアニオン性塩基性無機金属錯体であることが好ましく、該第四級アンモニウム塩は水酸化テトラメチルアンモニウム、炭酸テトラメチルアンモニウムおよび重炭酸テトラメチルアンモニウムの少なくとも１つであることが好ましい。
【００１１】
本発明の塩基性金属酸化物分散透明ゾル水溶液は、結晶子径が１ｎｍ以上かつ２０ｎｍ以下の金属酸化物粒子と水とから構成される塩基性金属酸化物分散透明ゾル水溶液であって、動的光散乱法により測定した水溶液中における金属酸化物粒子の平均分散粒子径が１ｎｍ以上かつ５０ｎｍ以下である塩基性金属酸化物分散透明ゾル水溶液である。ここで、結晶子径とは、金属酸化物の結晶１つの大きさを意味する。また、分散粒子径とは、水溶液中における金属酸化物の大きさを表し、金属酸化物の結晶が凝集した凝集体の大きさを含む。
【００１２】
塩基性金属酸化物分散透明ゾル水溶液の金属酸化物粒子の含有率は０．１体積％以上かつ６０体積％以下であることが好ましい。
【発明の効果】
【００１３】
本発明の塩基性金属酸化物分散透明ゾル水溶液の製造方法によれば、種々の金属酸化物に関し、塩基性金属酸化物分散透明ゾル水溶液を簡便に製造することができる。
【００１４】
本発明の塩基性金属酸化物分散透明ゾル水溶液は、金属酸化物ナノ粒子が水中に良分散しているため、金属酸化物ナノ粒子を均一分散させた複合材料を得る場合の原料として用いることができる。また、金属酸化物バルク体を製造する際の原料としても用いることができる。
【発明を実施するための最良の形態】
【００１５】
本発明の塩基性金属酸化物分散ゾル水溶液の製造方法は、金属塩と第四級アンモニウム塩との中和反応を用いてアニオン性塩基性無機金属錯体を含む水溶液を製造する第１工程と、該第１工程で製造した水溶液を８０〜１５０℃の水熱条件で水熱処理する第２工程と、を有している。
【００１６】
第１工程で用いる金属塩は特に限定されないが、例えば、ジルコニウム（Ｚｒ）、チタン（Ｔｉ）、錫（Ｓｎ）、亜鉛（Ｚｎ）等の塩化物や、該塩化物の水和物等を用いることができる。また、第四級アンモニウム塩としては、水酸化テトラメチルアンモニウム、炭酸テトラメチルアンモニウム、重炭酸テトラメチルアンモニウム、コリン、炭酸コリン、および重炭酸コリン等を例示することができる。
【００１７】
中和方法は特に限定されないが、例えば、金属塩を水に加えて水溶液とし、該水溶液に第四級アンモニウム塩を添加することで達成される。該中和反応により、第１工程の目的であるアニオン性塩基性無機金属錯体を含む水溶液を得ることができる。アニオン性塩基性無機金属錯体としては、Ｚｒ（ＣＯ３）Ｘ（ＯＨ）４−ＸＸ−、Ｔｉ（ＯＨ）４＋ＸＸ−、およびＳｎ（ＯＨ）４＋ＸＸ−等を例示することができる。
【００１８】
第１工程においては、本発明の塩基性金属酸化物分散透明ゾル水溶液の製造方法で製造される、塩基性金属酸化物分散透明ゾル水溶液に分散する金属酸化物の等電位点以上の塩基性領域でアニオン性塩基性無機金属錯体を製造することが好ましい。
【００１９】
等電位点とは、金属酸化物表面の電位が見かけ上零になる溶媒のｐＨを意味する。金属酸化物の表面は、水と接すると水和を起こしてＯＨ基を持つことが知られている。このような表面では、水のｐＨ値によって該表面の電位が変化する。低いｐＨではプロトンの付加によって正の電位を帯び、ｐＨが高くなるとＯＨ基からのプロトンの引き抜きで負に帯電する。なお、等電位点の値は金属酸化物の酸性度によって異なり、同じ金属酸化物でも、該金属酸化物の生成時の条件や履歴によってＯＨ基の付き方が変わると等電位点の値も変化する場合がある。
【００２０】
本発明の塩基性金属酸化物分散ゾル水溶液の製造方法の第２工程は、第１工程で製造した水溶液を８０〜１５０℃の水熱条件で水熱処理するものである。水熱処理の方法は特に限定されず、例えば、第１工程で製造された水溶液をオートクレーブ（耐熱耐圧の密閉容器）中で８０〜１５０℃に加熱し、所定の時間保持することで達成される。オートクレーブを用いた水熱処理装置としては、バッチ式処理装置と連続式（流通式）処理装置が存在するが、どちらの装置を使用してもよい。また、水熱処理はｐＨ８以上の塩基性領域で行うことが好ましい。
【００２１】
第１工程において製造される水溶液に含まれるアニオン性塩基性無機金属錯体は、金属イオンと第四級アンモニウム塩の陰イオンとが結合したアニオン性塩基性無機金属錯体であることが好ましい。第四級アンモニウム塩としては、水酸化テトラメチルアンモニウム、炭酸テトラメチルアンモニウム、重炭酸テトラメチルアンモニウム、コリン、炭酸コリン、および重炭酸コリン等を例示でき、これらの陰イオンと、金属塩を水に添加することで生成した金属イオンと、が結合することで、アニオン性塩基性無機金属錯体が形成される。
【００２２】
本発明の塩基性金属酸化物分散ゾル水溶液の製造方法によれば、塩基性金属酸化物分散ゾル水溶液を製造するために、金属酸化物を含むゲルを製造する必要がなく、アニオン性塩基性無機金属錯体を含む水溶液を８０〜１５０℃の水熱条件で水熱処理するだけで塩基性金属酸化物分散ゾル水溶液を製造することができる。
【００２３】
本発明の塩基性金属酸化物分散透明ゾル水溶液は、結晶子径が１ｎｍ以上かつ２０ｎｍ以下の金属酸化物粒子と水とから構成される塩基性金属酸化物分散透明ゾル水溶液であって、動的光散乱法により測定した水溶液中における金属酸化物粒子の平均分散粒子径が１ｎｍ以上かつ５０ｎｍ以下である塩基性金属酸化物分散透明ゾル水溶液である。ここで、結晶子径とは、金属酸化物の結晶１つの大きさを意味する。また、分散粒子径とは、水溶液中における金属酸化物の大きさを表し、金属酸化物の結晶が凝集した凝集体の大きさを含む。
【００２４】
動的光散乱法とは、水溶液中の粒子のブラウン運動を検出することで、該粒子の粒子径や粒度分布を測定する方法である。水溶液中に分散した粒子のブラウン運動は、大きな粒子では遅く、小さな粒子になるほど早くなる。ブラウン運動の様子は散乱光の揺らぎとして観測されるため、ブラウン運動をしている粒子にレーザー光を照射し、該粒子からの散乱光を観測および解析することで、水溶液中の粒子の粒子径や粒度分布を測定することができる。
【００２５】
本発明の塩基性金属酸化物分散透明ゾル水溶液は、塩基性金属酸化物分散透明ゾル水溶液の金属酸化物粒子の含有率が０．１体積％以上かつ６０体積％以下であることが好ましい。通常、水溶液中の金属酸化物粒子の含有率が高くなると、該金属酸化物粒子同士が凝集するため、金属酸化物粒子が良分散した透明なゾル水溶液を得ることは非常に困難である。これに対し、本発明の塩基性金属酸化物分散透明ゾル水溶液は、塩基性金属酸化物分散透明ゾル水溶液の金属酸化物粒子の含有率が０．１体積％以上かつ６０体積％以下の範囲で該金属酸化物粒子が良分散し、水溶液は透明な状態を維持する。
【００２６】
本発明の塩基性金属酸化物分散透明ゾル水溶液は、上述の塩基性金属酸化物分散透明ゾル水溶液の製造方法によって、容易に製造することができる。
【実施例】
【００２７】
以下に本発明の実施例及び比較例を図面を参照して説明するが、本発明はこれらの実施例に限定されるものではない。
実施例１ 「塩基性ＺｒＯ２分散透明ゾル水溶液およびその製造方法」
３．２２ｇのＺｒＯＣｌ２・８Ｈ２Ｏを２０ｍｌの蒸留水に溶解し、ここに２５ｍａｓｓ％の水酸化テトラメチルアンモニウム１５ｍｌと６５ｍａｓｓ％の重炭酸テトラメチルアンモニウム１５ｍｌとの混合溶液を添加し、アニオン性塩基性Ｚｒ(IV)炭酸塩錯体水溶液を得た。次に、該アニオン性塩基性Ｚｒ(IV)炭酸塩錯体水溶液を１５０℃で１ｈ水熱処理することにより、固体含有率約０．４体積％の塩基性ＺｒＯ２分散透明ゾル水溶液を得た。
【００２８】
得られた透明ゾル水溶液を乾燥させ、残った粉末を回収した。該粉末の粉末Ｘ線回折結果を図１に示す。粉末Ｘ線回折パターンから、粉末は主に単斜晶型の結晶構造を有するＺｒＯ２であることが確認された。また、該粉末Ｘ線回折パターンからシェラー式を用いて見積もった結晶子径は約３ｎｍであった。
【００２９】
得られた透明ゾル水溶液中に分散している粒子の平均分散粒子径を動的光散乱法（使用装置：日機装株式会社製、Ｎａｎｏｔｒａｃ ＵＰＡ−ＵＴ１５１）で測定した結果を図２に示す。図２より、得られた透明ゾル水溶液中に分散している粒子の平均分散粒子径は約１３ｎｍであることが確認された。また、得られた透明ゾル水溶液のｐＨは１０．７７であった。
【００３０】
実施例２ 「塩基性ＳｎＯ２分散透明ゾル水溶液およびその製造方法」
３．５１ｇのＳｎＣｌ４・５Ｈ２Ｏを２０ｍｌの蒸留水に溶解し、ここに２５ｍａｓｓ％の水酸化テトラメチルアンモニウムを３０ｍｌ添加し、アニオン性塩基性Ｓｎ（IV）水酸化錯体水溶液を得た。次に、該アニオン性塩基性Ｓｎ(IV)水酸化錯体水溶液を１２５℃で１ｈ水熱処理することにより、固体含有率約０．４体積％の塩基性ＳｎＯ２分散透明ゾル水溶液を得た。
【００３１】
得られた透明ゾル水溶液を乾燥させ、残った粉末を回収した。該粉末の粉末Ｘ線回折結果を図３に示す。粉末Ｘ線回折パターンから、粉末はルチル型の結晶構造を有するＳｎＯ２であることが確認された。また、該粉末Ｘ線回折パターンからシェラー式を用いて見積もった結晶子径は約3ｎｍであった。
【００３２】
回収した粉末の透過電子顕微鏡写真を図４に示す。回収した粉末は、形状および粒径のそろったキューブ状のＳｎＯ２ナノ粒子であることが分かる。また、透過電子顕微鏡写真から判断できるＳｎＯ２ナノ粒子の粒径は約3ｎｍであり、粉末Ｘ線回折パターンからシェラー式を用いて見積もった結晶子径と一致する。
【００３３】
得られた透明ゾル水溶液中に分散している粒子の平均分散粒子径を動的光散乱法（使用装置：日機装株式会社製、Ｎａｎｏｔｒａｃ ＵＰＡ−ＵＴ１５１）で測定した結果を図５に示す。図５より、得られた透明ゾル水溶液中に分散している粒子の平均分散粒子径は約５ｎｍであることが確認された。また、得られた透明ゾル水溶液のｐＨは１３．２７であった。
【００３４】
実施例３ 「塩基性ＴｉＯ２分散透明ゾル水溶液およびその製造方法」
１．８９ｇのＴｉＣｌ４を２０ｍｌの蒸留水に添加し、続いて、２５ｍａｓｓ％の水酸化テトラメチルアンモニウムを３０ｍｌ添加して酸化チタン水和物分散水溶液を得た。酸化チタン水和物分散水溶液は水熱処理の昇温過程でアニオン性塩基性Ｔｉ(IV)水和錯体水溶液へと転化し、該水溶液を１２５℃で１ｈ水熱処理することにより、固体含有率約０．４体積％の塩基性ＴｉＯ２分散透明ゾル水溶液を得た。
【００３５】
得られた透明ゾル水溶液を乾燥させ、残った粉末を回収した。該粉末の粉末Ｘ線回折結果を図６に示す。粉末Ｘ線回折パターンから、粉末はアナターゼ型の結晶構造を有するＴｉＯ２であることが確認された。また、該粉末Ｘ線回折パターンからシェラー式を用いて見積もった結晶子径は約3ｎｍであった。
【００３６】
回収した粉末の透過電子顕微鏡写真を図７に示す。回収した粉末は、形状および粒径のそろったＴｉＯ２ナノ粒子であることが分かる。また、透過電子顕微鏡写真から判断できるＴｉＯ２ナノ粒子の粒径は約3ｎｍであり、粉末Ｘ線回折パターンからシェラー式を用いて見積もった結晶子径と一致する。
【００３７】
得られた透明ゾル水溶液中に分散している粒子の平均分散粒子径を動的光散乱法（使用装置：日機装株式会社製、Ｎａｎｏｔｒａｃ ＵＰＡ−ＵＴ１５１）で測定した結果を図８に示す。図８より、得られた透明ゾル水溶液中に分散している粒子の平均分散粒子径は約１０ｎｍであることが確認された。また、得られた透明ゾル水溶液のｐＨは１３．８０であった。
【００３８】
実施例４ 「水熱処理条件による金属酸化物の分散粒子径制御」
１．８９ｇのＴｉＣｌ４を２０ｍｌの蒸留水に添加し、続いて、２５ｍａｓｓ％の水酸化テトラメチルアンモニウムを３０ｍｌ添加して酸化チタン水和物分散水溶液を得た。続いて、２５ｍａｓｓ％の水酸化テトラメチルアンモニウムを３０ｍｌ添加して酸化チタン水和物分散水溶液を得た。酸化チタン水和物分散水溶液は水熱処理の昇温過程でアニオン性塩基性Ｔｉ(IV)水和錯体水溶液へと転化し、該アニオン性塩基性Ｔｉ(IV)水和錯体水溶液を１００、 １２５ および１５０℃で１ｈ水熱処理することにより、固体含有率約０．４体積％の塩基性ＴｉＯ２分散透明ゾル水溶液を３種類得た。
【００３９】
得られた透明ゾル水溶液中に分散している粒子の平均分散粒子径を動的光散乱法（使用装置：日機装株式会社製、Ｎａｎｏｔｒａｃ ＵＰＡ−ＵＴ１５１）で測定した結果を図９に示す。図９より、得られた透明ゾル水溶液中に分散している粒子の平均分散粒子径は水熱処理の温度によって変化し、水熱処理の温度が１００、１２５および１５０℃の場合、平均分散粒子径はそれぞれ約８ｎｍ、約１０ｎｍおよび約１２ｎｍであることが確認された。
【００４０】
得られた３種類の塩基性ＴｉＯ２分散透明ゾル水溶液の写真を図１０に示す。全ての塩基性ＴｉＯ２分散透明ゾル水溶液について、これらの水溶液を入れた透明容器の後方に配置されたパネルの文字が明確に確認される。該結果より、実施例４で製造された全ての塩基性ＴｉＯ２分散透明ゾル水溶液が高い透明性を有していることが分かる。
【図面の簡単な説明】
【００４１】
【図１】実施例１で得られた粉末の粉末Ｘ線回折結果である。
【図２】実施例１で得られた透明ゾル水溶液の分散粒子径の測定結果である。
【図３】実施例２で得られた粉末の粉末Ｘ線回折結果である。
【図４】実施例２で得られた粉末の透過電子顕微鏡写真である。
【図５】実施例２で得られた透明ゾル水溶液の分散粒子径の測定結果である。
【図６】実施例３で得られた粉末の粉末Ｘ線回折結果である。
【図７】実施例３で得られた粉末の透過電子顕微鏡写真である。
【図８】実施例３で得られた透明ゾル水溶液の分散粒子径の測定結果である。
【図９】実施例４で得られた透明ゾル水溶液の分散粒子径の測定結果である。
【図１０】実施例４で得られた塩基性ＴｉＯ２分散透明ゾル水溶液の写真である。
【特許請求の範囲】
【請求項１】
金属塩と第四級アンモニウム塩との中和反応を用いてアニオン性塩基性無機金属錯体を含む水溶液を製造する第１工程と、
前記水溶液を８０〜１５０℃の水熱条件で水熱処理する第２工程と、
を有する塩基性金属酸化物分散透明ゾル水溶液の製造方法。
【請求項２】
前記第１工程において、前記塩基性金属酸化物分散透明ゾル水溶液に分散している金属酸化物の等電位点以上の塩基性領域で前記アニオン性塩基性無機金属錯体を製造することを特徴とする請求項１に記載の塩基性金属酸化物分散透明ゾル水溶液の製造方法。
【請求項３】
前記第２工程において、ｐＨ８以上の塩基性領域で水熱処理することを特徴とする請求項１〜２いずれか１項に記載の塩基性金属酸化物分散透明ゾル水溶液の製造方法。
【請求項４】
前記第四級アンモニウム塩が水酸化テトラメチルアンモニウム、炭酸テトラメチルアンモニウムおよび重炭酸テトラメチルアンモニウムの少なくとも１つであることを特徴とする請求項１〜３いずれか１項に記載の塩基性金属酸化物分散透明ゾル水溶液の製造方法。
【請求項５】
結晶子径が１ｎｍ以上かつ２０ｎｍ以下の金属酸化物粒子と水とから構成される塩基性金属酸化物分散透明ゾル水溶液であって、動的光散乱法により測定した水溶液中における前記金属酸化物粒子の平均分散粒子径が１ｎｍ以上かつ５０ｎｍ以下であることを特徴とする塩基性金属酸化物分散透明ゾル水溶液。
【請求項６】
前記金属酸化物粒子の含有率が０．１体積％以上かつ６０体積％以下であることを特徴とする請求項５に記載の塩基性金属酸化物分散透明ゾル水溶液。
【請求項１】
金属塩と第四級アンモニウム塩との中和反応を用いてアニオン性塩基性無機金属錯体を含む水溶液を製造する第１工程と、
前記水溶液を８０〜１５０℃の水熱条件で水熱処理する第２工程と、
を有する塩基性金属酸化物分散透明ゾル水溶液の製造方法。
【請求項２】
前記第１工程において、前記塩基性金属酸化物分散透明ゾル水溶液に分散している金属酸化物の等電位点以上の塩基性領域で前記アニオン性塩基性無機金属錯体を製造することを特徴とする請求項１に記載の塩基性金属酸化物分散透明ゾル水溶液の製造方法。
【請求項３】
前記第２工程において、ｐＨ８以上の塩基性領域で水熱処理することを特徴とする請求項１〜２いずれか１項に記載の塩基性金属酸化物分散透明ゾル水溶液の製造方法。
【請求項４】
前記第四級アンモニウム塩が水酸化テトラメチルアンモニウム、炭酸テトラメチルアンモニウムおよび重炭酸テトラメチルアンモニウムの少なくとも１つであることを特徴とする請求項１〜３いずれか１項に記載の塩基性金属酸化物分散透明ゾル水溶液の製造方法。
【請求項５】
結晶子径が１ｎｍ以上かつ２０ｎｍ以下の金属酸化物粒子と水とから構成される塩基性金属酸化物分散透明ゾル水溶液であって、動的光散乱法により測定した水溶液中における前記金属酸化物粒子の平均分散粒子径が１ｎｍ以上かつ５０ｎｍ以下であることを特徴とする塩基性金属酸化物分散透明ゾル水溶液。
【請求項６】
前記金属酸化物粒子の含有率が０．１体積％以上かつ６０体積％以下であることを特徴とする請求項５に記載の塩基性金属酸化物分散透明ゾル水溶液。
【図１】
【図２】
【図３】
【図４】
【図５】
【図６】
【図７】
【図８】
【図９】
【図１０】
【図２】
【図３】
【図４】
【図５】
【図６】
【図７】
【図８】
【図９】
【図１０】
【公開番号】特開２０１０−１１１５３６（Ｐ２０１０−１１１５３６Ａ）
【公開日】平成２２年５月２０日（２０１０．５．２０）
【国際特許分類】
【出願番号】特願２００８−２８４８１５（Ｐ２００８−２８４８１５）
【出願日】平成２０年１１月５日（２００８．１１．５）
【出願人】（５０４１７６９１１）国立大学法人大阪大学 (1,536)
【出願人】（０００１４２５９５）株式会社栗本鐵工所 (566)
【Ｆターム（参考）】
【公開日】平成２２年５月２０日（２０１０．５．２０）
【国際特許分類】
【出願日】平成２０年１１月５日（２００８．１１．５）
【出願人】（５０４１７６９１１）国立大学法人大阪大学 (1,536)
【出願人】（０００１４２５９５）株式会社栗本鐵工所 (566)
【Ｆターム（参考）】
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