リチウムイオン二次電池用正極材料
【課題】充電状態（SOC）の検知を可能として過充電及び過放電を防止し、出力を安定させるとともに高い安全性を確保したリチウムイオン二次電池を提供する。
【解決手段】化学式LiMPO4（式中、Mは、Mn、Fe、Co及びNiからなる群から選択される一種類以上の金属元素を含む。）で表されオリビン型構造を有する正極活物質を少なくとも二種類以上含み、これらの正極活物質のうち少なくとも一種類以上は、Mが二種類以上の金属元素を含み、充電における開回路電圧曲線は、充電状態0〜100％の領域において初期上昇領域、一か所以上の平坦領域、一か所以上の検出可能な電圧変動領域、及び終期上昇領域を含むリチウムイオン二次電池用正極材料を用いる。
【解決手段】化学式LiMPO4（式中、Mは、Mn、Fe、Co及びNiからなる群から選択される一種類以上の金属元素を含む。）で表されオリビン型構造を有する正極活物質を少なくとも二種類以上含み、これらの正極活物質のうち少なくとも一種類以上は、Mが二種類以上の金属元素を含み、充電における開回路電圧曲線は、充電状態0〜100％の領域において初期上昇領域、一か所以上の平坦領域、一か所以上の検出可能な電圧変動領域、及び終期上昇領域を含むリチウムイオン二次電池用正極材料を用いる。
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
本発明は、リチウムイオン二次電池用正極材料に関する。
【背景技術】
【０００２】
リチウムイオン二次電池用の正極活物質としては、従来、コバルト酸リチウムが主流であり、これを用いたリチウムイオン二次電池が広く用いられている。
【０００３】
しかし、コバルト酸リチウムの原料であるコバルトは、産出量が少なく高価であり、代替材料が検討されている。代替材料として挙げられているスピネル構造を持つマンガン酸リチウムは、放電容量が十分でなく、高温でマンガンが溶出することが問題となっている。このほか、大容量が期待できるニッケル酸リチウムは、高温時の熱安定性に課題を有する。
【０００４】
このような理由から、熱安定性が高く安全性に優れるオリビン型正極活物質（以下、「オリビン」とも呼ぶ。）が正極活物質として期待されている。この正極活物質は、結晶構造内に強固なP-O結合を有し、高温時も酸素が脱離しないものである。
【０００５】
また、従来用いられてきたコバルト酸リチウムに代表される層状正極活物質は、充電状態（State of charge：SOC、以下、SOCと記す。）に応じて電位が変化する。そのため、電池のSOCによって出力が変動してしまう。ここで、SOCは、満放電した状態を０％、満充電した状態を100％として表す。
【０００６】
これに対して、オリビンは、リチウム含有相（LiMPO4）及びリチウム脱離相（MPO4）の二相共存反応であることが知られている。そのため、オリビンの反応電位曲線は、SOCに対して平坦部を有し、SOCの変化に対して電圧がわずかもしくはまったく変化しない領域を多く持つ。そのため、オリビンを用いた電池は、安定した出力を得ることができる。
【０００７】
特許文献１には、同一の組成式で表される化合物からなり、２相共存型の充放電を行う正極活物質であって、リチウムイオン拡散係数が異なる２種以上の正極活物質を含むリチウムイオン二次電池が開示されている。
【０００８】
非特許文献１及び２には、オリビンの充電深度に対する電位曲線の平坦部（以下、「電位平坦部」とも呼ぶ。）の値は、中心金属Mによって異なること、電位平坦部の値は、LiFePO4では3.45V、LiMnPO4では4.1V、LiCoPO4では4.8V程度であること、中心金属Mが複数の元素からなる場合、それぞれの金属元素の組成比に応じて平坦部が分離すること（例えば、LiMn0.5Fe0.5PO4ではMn由来である4.1Vの平坦部が50％、Fe由来である3.45V付近の平坦部が50％となる。）、平坦部における電位は、混合がない場合に対し若干変化し、混合相手の電位側にシフトすること、及び、混合相手の組成比が大きいほど電位のシフト幅は大きいことが開示されている。
【先行技術文献】
【特許文献】
【０００９】
【特許文献１】特開２０１０−２７４０９号公報
【非特許文献】
【００１０】
【非特許文献１】Journal of Power Sources 189 (2009) 397-401
【非特許文献２】J. Phys. Chem. C 114 (2010) 15530-15540
【発明の概要】
【発明が解決しようとする課題】
【００１１】
上述のように、コバルト酸リチウムをはじめとする層状化合物を用いた電池においては、SOCに応じて正極の電位の変化を利用して電池のSOCを電圧から検知することが可能である。一方、オリビンは、優れた特性を持つが、上記の電位平坦部を有するため、SOCの検知が困難である。すなわち、オリビンは、SOCと電位との相関が非常に小さい領域を多く持つため、電池の電圧からSOCを求める際に正極側の情報を利用することは困難である。
【００１２】
このため、オリビンを用いた電池の場合、過充電や過放電を招いて寿命の低下、又は出力の急激な低下が生じ、電池システムが動作しなくなるおそれがある。
【００１３】
本発明は、SOCの検知を可能として過充電及び過放電を防止し、出力を安定させるとともに高い安全性を確保したリチウムイオン二次電池を提供することを目的とする。
【課題を解決するための手段】
【００１４】
本発明のリチウムイオン二次電池用正極材料は、化学式LiMPO4（式中、Mは、Mn、Fe、Co及びNiからなる群から選択される一種類以上の金属元素を含む。）で表されオリビン型構造を有する正極活物質を少なくとも二種類以上含み、上記の正極活物質のうち少なくとも一種類以上は、Mが二種類以上の金属元素を含み、充電における開回路電圧曲線は、充電状態0〜100％の領域において初期上昇領域、一か所以上の平坦領域、一か所以上の検出可能な電圧変動領域、及び終期上昇領域を含む。
【発明の効果】
【００１５】
本発明によれば、SOCの検知を可能として過充電及び過放電を防止し、出力を安定させるとともに高い安全性を確保したリチウムイオン二次電池を提供することができる。
【図面の簡単な説明】
【００１６】
【図１】円筒型リチウムイオン二次電池の構成を示す部分断面図である。
【図２Ａ】実施例１のリチウムイオン二次電池用正極材料を含む正極を用いたリチウムイオン二次電池の開回路電圧曲線である。
【図２Ｂ】実施例１のリチウムイオン二次電池用正極材料を含む正極を用いたリチウムイオン二次電池のdV/dQ曲線である。
【図３Ａ】比較例１のリチウムイオン二次電池用正極材料を含む正極を用いたリチウムイオン二次電池の開回路電圧曲線である。
【図３Ｂ】比較例１のリチウムイオン二次電池用正極材料を含む正極を用いたリチウムイオン二次電池のdV/dQ曲線である。
【図４Ａ】実施例２のリチウムイオン二次電池用正極材料を含む正極を用いたリチウムイオン二次電池の開回路電圧曲線である。
【図４Ｂ】実施例２のリチウムイオン二次電池用正極材料を含む正極を用いたリチウムイオン二次電池のdV/dQ曲線である。
【図５Ａ】比較例２のリチウムイオン二次電池用正極材料を含む正極を用いたリチウムイオン二次電池の開回路電圧曲線である。
【図５Ｂ】比較例２のリチウムイオン二次電池用正極材料を含む正極を用いたリチウムイオン二次電池のdV/dQ曲線である。
【図６Ａ】実施例３のリチウムイオン二次電池用正極材料を含む正極を用いたリチウムイオン二次電池の開回路電圧曲線である。
【図６Ｂ】実施例３のリチウムイオン二次電池用正極材料を含む正極を用いたリチウムイオン二次電池のdV/dQ曲線である。
【図７Ａ】比較例３のリチウムイオン二次電池用正極材料を含む正極を用いたリチウムイオン二次電池の開回路電圧曲線である。
【図７Ｂ】比較例３のリチウムイオン二次電池用正極材料を含む正極を用いたリチウムイオン二次電池のdV/dQ曲線である。
【図８Ａ】実施例４のリチウムイオン二次電池用正極材料を含む正極を用いたリチウムイオン二次電池の開回路電圧曲線である。
【図８Ｂ】実施例４のリチウムイオン二次電池用正極材料を含む正極を用いたリチウムイオン二次電池のdV/dQ曲線である。
【図９Ａ】比較例４のリチウムイオン二次電池用正極材料を含む正極を用いたリチウムイオン二次電池の開回路電圧曲線である。
【図９Ｂ】比較例４のリチウムイオン二次電池用正極材料を含む正極を用いたリチウムイオン二次電池のdV/dQ曲線である。
【発明を実施するための形態】
【００１７】
本発明は、リチウムイオン二次電池用正極材料並びにこれを用いた正極及び二次電池に関する。
【００１８】
以下、本発明の一実施形態に係るリチウムイオン二次電池用正極材料及びこれを用いたリチウムイオン二次電池並びにリチウムイオン二次電池の充電制御方法について説明する。
【００１９】
前記リチウムイオン二次電池用正極材料は、化学式LiMPO4（式中、Mは、Mn、Fe、Co及びNiからなる群から選択される一種類以上の金属元素を含む。）で表されオリビン型構造を有する正極活物質を少なくとも二種類以上含み、正極活物質のうち少なくとも一種類以上は、上記のMが二種類以上の上記の金属元素を含み、下記構成（１）又は（２）を有し、充電における開回路電圧曲線（以下、「OCV曲線」とも呼ぶ。）は、充電状態0〜100％の領域において初期上昇領域、一か所以上の平坦領域、一か所以上の検出可能な電圧変動領域、及び終期上昇領域を含む。
【００２０】
構成（１）：上記の正極活物質のうち二種類は、上記の金属元素のうちのいずれかが同一種類である共通金属元素を含み、それぞれの上記の正極活物質の上記のMのうちの共通金属元素の割合に差がある。
【００２１】
構成（２）：上記の正極活物質のうち少なくとも一種類以上は、上記のMとしてMn及びCoを含むコバルト含有正極活物質であり、上記の正極活物質のうち少なくとも一種類以上は、上記のMとしてMn及びFeを含む鉄含有正極活物質である。
【００２２】
前記リチウムイオン二次電池用正極材料においては、上記の差が0.3以上であることが望ましい。
【００２３】
前記リチウムイオン二次電池用正極材料において、コバルト含有正極活物質は、上記のMのうちのCoの割合が0.05〜0.3であり、上記化学式で表される上記の正極活物質の全体における上記のMのうちCoの割合が0.1以下であることが望ましい。
【００２４】
前記リチウムイオン二次電池用正極材料において、電圧変動領域は、充電状態が3％変化する際に電位が20mV以上変化する領域であることが望ましい。
【００２５】
前記リチウムイオン二次電池は、正極と、負極と、これらに挟まれたセパレータとを含み、正極は、前記リチウムイオン二次電池用正極材料を含む。
【００２６】
前記リチウムイオン二次電池において、負極は、二相共存型の充放電反応で動作する負極活物質を含むことが望ましい。
【００２７】
前記リチウムイオン二次電池において、負極活物質は、黒鉛又はチタン酸リチウムであることが望ましい。
【００２８】
前記リチウムイオン二次電池の充電制御方法は、前記リチウムイオン二次電池に電流測定回路と電圧測定回路とを接続し、電池動作時における電流及び電圧の変化から前記リチウムイオン二次電池の蓄電量に対する電位の微分値を計算し、この微分値から充電状態を検出する。
【００２９】
オリビンのOCV曲線の平坦領域における電位は、中心金属Mによって異なる。LiFePO4では3.45V、LiMnPO4では4.1V、LiCoPO4では4.8V程度である。また、中心金属Mが複数の元素からなる場合、それぞれの金属元素の組成比に応じて平坦領域が分離する。例えば、LiMn0.5Fe0.5PO4では、Mn由来である4.1Vの平坦領域が50％、Fe由来である3.45V付近の平坦領域が50％となる。また、平坦領域における電位は、中心金属Mが一種類の元素からなる場合に対して若干変化し、中心金属Mを構成する他の元素の電位側にシフトする。また、当該他の元素の組成比が大きいほど電位のシフト幅は大きい（非特許文献１及び２）。
【００３０】
上記のオリビンの特性を利用することによって、平坦領域に電位の段差（以下、「電位段差」とも呼ぶ。）を設けることが可能となり、それによってSOCが検知可能となる。
【００３１】
Mが二種類以上の金属で構成され、さらに、Mにおける金属組成比が異なる二組成以上のオリビンを用いて作製した正極の場合、大きな電位段差と小さな電位段差とを持つ。大きな電位段差は、反応するMの種類が充放電に伴って変化するときの段差である。すなわち、反応するFe、Mn、Coなどの金属種が変化する際の電位変化である。この電位段差は、複数の金属が含まれていれば発生するため、組成の異なるオリビンを混合しない場合、すなわち、単一組成のオリビンを用いた場合でも発生しうる。
【００３２】
これに対して、小さな電位段差は、同一金属元素に由来する段差である。組成が異なるオリビンでは、同一金属元素の反応電位であっても電位のシフト幅が異なるため、電位段差が生じる。例えば、Mn及びFeで構成されるLiMn0.8Fe0.2PO4及びLiMn0.5Fe0.5PO4を50：50で混合した場合（全体でMnは65％、Feは35％）、大きな電位段差は、Feが反応する3.45VとMnが反応する4.1V付近の間の変化であり、SOCが35％において生じる。
【００３３】
また、小さな電位段差は、3.45V領域（Fe）と4.1V領域（Mn）それぞれに生じる。LiMn0.5Fe0.5PO4よりLiMn0.8Fe0.2PO4の方がより多くのMnと混合されているため、Feの電位シフト（電位上昇）が大きい。
【００３４】
よって、3.45V付近の平坦領域においてLiMn0.8Fe0.2PO4由来のFe（全体の10％）とLiMn0.5Fe0.5PO4由来のFe（全体の25％）とでは電位が異なり、SOCが25％の位置にその境界の電位段差が生じる。
【００３５】
同様に、Mnの電位シフト（電位降下）は、多くのFeと混合されているLiMn0.5Fe0.5PO4の方が大きい。そのため、LiMn0.8Fe0.2PO4由来のMn（全体の40％）とLiMn0.5Fe0.5PO4由来のMn（全体の25％）とで電位が異なり、SOCが60％の位置にその境界の電位段差が生じる。この小さな電位段差は、組成差によるシフト量が発生原因のため、組成の異なるオリビンを混合した場合のみに発生する。
【００３６】
このように組成比が異なる２種以上のオリビンを混合することにより、電位段差を増やすことができる。上記の例であるLiMn0.8Fe0.2PO4とLiMn0.5Fe0.5PO4とを50：50で混合した場合では、同じMn/Fe比であるLiMn0.65Fe0.35PO4を単に用いた場合と比べて２つ多くの電位段差を設けることができ、それによって充電状態の検知が容易となる。混合するオリビンは、全てが２種以上の金属元素で構成されていなくてもよく、１つ以上が２種の金属で構成されていればいい。しかし、含まれる同種金属元素に起因する電位がシフトし、段差が生じるに十分な組成の差があることが必要である。
【００３７】
このようにして生じた電位段差は、決まったSOCで現れるため、その電位段差をdV/dQ（Qは、蓄電量である。）の変化から検知し、その際の充電状態を正確に定めることができる。また、電池の開回路電圧（Open Circuit Voltage: OCV）を測定し、あらかじめ記録しておいた電位曲線の値と照合することによってSOCを特定の段差範囲内に決定することができる。ここで、開回路電圧（OCV）とは、電池に負荷をかけていない状態における両端子間の電圧をいう。すなわち、電池を機器に接続しない状態（電流を流さない状態）における電池の両端子間の電圧である。
【００３８】
リチウムイオン二次電池において負極活物質に二相共存型の充放電反応で動作する活物質を用いた際に、上記正極の特徴はより有用である。すなわち、負極が二相共存型で、SOC変化に対する電圧変化が乏しい場合、正極にオリビンを用いたとすると、両極ともSOCに関する情報を提供できなくなる。このような場合はいっそう制御が困難である。このとき、決まったSOCで段差が生じ得るオリビン正極を用いることができればSOCに関する情報が取得可能になる。二相共存型の負極活物質の例としては、黒鉛やチタン酸リチウムが挙げられる。
【００３９】
上記の段差を検知するためには、段差における電圧変化が20mV以上あることが望ましい。前述の大きな電位段差は必ず20mV以上になる。しかし、小さな電位段差はシフト量の差によっては20mV以下になってしまう。その場合、SOCの検知が難しくなる。２つの活物質における同一金属の組成比が0.3以上異なる場合、十分な電位段差が得られる。また、Mを構成する金属の種類が異なる二組成以上のオリビンの場合、シフトの方向が逆となる場合がある。その場合は、大きな電位差が得られるため、組成比に大きな差を設ける必要はない。
【００４０】
例えば、Mnに対してFeとCoとを置換すると、Fe置換した場合はMnの電位が低下し、Co置換した場合はMnの電位が上昇するため、容易に大きな電位段差が設けられる。しかし、現在、主に用いられている有機電解液中でオリビン中のCoを充放電させる場合、4.6V以上の電位が必要となる。このような電位で動作させた場合、電池の寿命に悪影響を与えることが懸念され、望ましくない。電位を抑え、Coを充放電させない場合、Coが占める割合が大きい場合にエネルギー密度が低下する。そのため、Coを含むオリビン中のCo組成は0.05〜0.3が望ましい。0.05以上あれば十分な電位シフトが得られる。また、0.3より大きいと容量低下の影響が大きい。また、正極全体に占めるCoの組成比は0.1以下が望ましい。
【００４１】
以上のようにして、複数の組成を持つ正極活物質を混合することにより、正極の開回路電圧曲線（OCV曲線）において電位段差を設けることが可能である。この電位差が発現するSOCの位置は、組成や混合比を変更することによってある程度の自由度をもって設定可能である。
【００４２】
以下、本発明によるリチウムイオン二次電池用正極とリチウムイオン二次電池について説明する。
【００４３】
図１は、本発明によるリチウムイオン二次電池用正極を適用したリチウムイオン二次電池の一例を示したものである。
【００４４】
本図においては、円筒型のリチウムイオン二次電池を例示している。
【００４５】
本図に示すリチウムイオン二次電池は、正極１０（本発明によるリチウムイオン二次電池用正極である。）、負極６、セパレータ７、正極リード３、負極リード９、電池蓋１、ガスケット２、絶縁板４、絶縁板８及び電池缶５を備える。正極１０及び負極６は、セパレータ７を間に挟み込む形で捲回されており、セパレータ７には、電解質を溶媒に溶かした電解質溶液を含浸している。
【００４６】
以下、正極１０、負極６、セパレータ７及び電解質について詳細を述べる。
【００４７】
（１）正極
リチウムイオン二次電池用正極は、正極活物質、結着剤及び集電体で構成され、正極活物質と結着剤とを含む正極合材を集電体の表面に塗布したものである。また、電子伝導性を補うために、必要に応じて導電剤を正極合材に加えることもできる。
【００４８】
本明細書において、正極材料とは、一種類以上の正極活物質を含み、必要に応じて導電剤を混合したものである。
【００４９】
以下、リチウムイオン二次電池用正極を構成する正極活物質、結着剤、導電剤及び集電体の詳細を説明する。
【００５０】
Ａ）正極活物質
正極活物質には、前述の特徴を有するオリビン型構造をもつ活物質を用いる。オリビンは、既知の合成法を用いて合成可能である。合成法としては、固相法、水熱合成法、クエン酸法などが挙げられるが、オリビン相が生成し、金属元素が均一に混合されている限りにおいて合成法を限定しない。なお、オリビンの低い導電性を補うために、表面を炭素などの導電性物質で被覆することが望ましい。
【００５１】
Ｂ）結着剤
結着剤には、PVDF（ポリフッ化ビニリデン）、ポリアクリロニトリルなど、一般の結着剤を好適に用いることができ、十分な結着性を有するならば制限されない。
【００５２】
Ｃ）導電剤
正極の構成として、上記のような密着性に優れた結着剤を用いると同時に、導電性付与のために導電剤を混合すると、強固な導電ネットワークが形成される。このため、正極の導電性が改善され、容量やレート特性が改善して望ましい。以下に、本発明による正極に用いる導電剤及びその添加量について示す。
【００５３】
導電剤として、アセチレンブラック、黒鉛粉末などの炭素系導電剤を用いることができる。オリビンマンガン系正極活物質は、比表面積が高いため、導電ネットワークを形成するためには、導電剤の比表面積が大きいことが望ましく、具体的にはアセチレンブラックなどが望ましい。正極活物質を炭素で被覆してもよく、この場合には、正極活物質の被覆に用いた炭素に導電剤としての機能を持たせることができる。
【００５４】
Ｄ）集電体
集電体としては、アルミ箔などの導電性を有する支持体（金属箔）を利用できる。
【００５５】
（２）負極
リチウムイオン二次電池の負極は、負極活物質、導電剤、結着剤及び集電体で構成される。
【００５６】
負極活物質としては、充放電によりLiを可逆的に挿入脱離できるものならばよく、例えば、炭素材料、金属酸化物、金属硫化物、リチウム金属及びリチウムと合金を形成する元素を用いた合金負極が挙げられる。炭素材料としては、黒鉛、非晶質炭素、コークス、熱分解炭素などを用いることができる。
【００５７】
導電剤には、従来公知のものを任意に用いることができ、アセチレンブラック、黒鉛粉末など炭素系導電剤を用いることができる。結着剤も、同様に、従来公知のものを任意に用いることができ、PVDF（ポリフッ化ビニリデン）、SBR（スチレンブタジエンゴム）、NBR（ニトリルゴム）などを用いることができる。集電体も、同様に、従来公知のものを任意に用いることができ、銅箔などの導電性を有する支持体（金属箔）を利用できる。
【００５８】
（３）セパレータ
セパレータには、従来公知の材料が使用でき、特に制限は無い。ポリプロピレンやポリエチレンなどのポリオレフィン系多孔質膜や、ガラス繊維シートなどを用いることができる。
【００５９】
（４）電解質
電解質としては、LiPF6、LiBF4、LiCF3SO3、LiN(SO2CF3)2、LiN(SO2F)2などのリチウム塩を単独で、又は混合して用いることができる。リチウム塩を溶解する溶媒としては、鎖状カーボネート、環状カーボネート、環状エステル、ニトリル化合物などが挙げられる。具体的には、エチレンカーボネート、プロピレンカーボネート、ジエチルカーボネート、ジメトキシエタン、γ−ブチロラクトン、ｎ−メチルピロリジン、アセトニトリルなどである。
【００６０】
他に、ポリマーゲル電解質や固体電解質も、電解質として使用できる。
【００６１】
上述の正極、負極、セパレータ及び電解質を用いて、円筒型電池、角型電池、ラミネート型電池など、各種形態のリチウムイオン二次電池を構成することができる。
【００６２】
以下、実施例を用いて説明する。なお、本発明の意図を逸脱しない限り、本発明は以下の実施例に限定されない。
【実施例１】
【００６３】
＜正極活物質の合成＞
金属源としてシュウ酸鉄及びシュウ酸マンガンをFeとMnとのモル比が2：8となるように秤量した。これにリン酸二水素リチウムを金属元素（Fe及びMn）の合計に対して等モル加えた。さらに、スクロースを10wt％加え、これをボールミル中で粉砕し、混合した。混合した原料をアルゴン雰囲気（Ar雰囲気）、700℃で10時間焼成することによって、炭素被覆されたLiMn0.8Fe0.2PO4を得た。
【００６４】
同様の手法を用いて、LiMn0.5Fe0.5PO4及びLiMn0.8Co0.2PO4を合成した。なお、Co源としてはシュウ酸コバルトを用いた。
【００６５】
次に、以下の手順で正極を作製した。
【００６６】
LiMn0.8Fe0.2PO4、LiMn0.5Fe0.5PO4及びLiMn0.8Co0.2PO4をそれぞれ、重量比60：25：15になるように秤量し、混合した。この混合正極活物質85重量部に対してアセチレンブラックを7.5重量部、ポリアクリロニトリルを7.5重量部秤量し、混合した。これにNMPを加えて正極スラリーとした。正極スラリーを塗工量5〜6 mg/cm2になるようにアルミニウム集電箔（Al集電箔）の表面に塗工し、リチウムイオン二次電池用正極を得た。
【実施例２】
【００６７】
金属源の混合比以外は、実施例１と同様の手順を用い、LiMn0.8Fe0.2PO4及びLiMn0.3Fe0.7PO4を合成した。これを重量比70：30で混合した以外は、実施例１と同様に正極を作製した。
【実施例３】
【００６８】
金属源の混合比以外は、実施例１と同様の手順を用い、LiMn0.8Fe0.2PO4及びLiMn0.8Co0.2PO4を合成した。これを重量比80：20で混合した以外は、実施例１と同様に正極を作製した。
【実施例４】
【００６９】
金属源の混合比以外は、実施例１と同様の手順を用い、LiFePO4及びLiMn0.5Fe0.5PO4を合成した。これを重量比80：20で混合した以外は、実施例１と同様に正極を作製した。
【００７０】
（比較例１）
金属源の混合比以外は、実施例１と同様の手順を用い、LiMn0.72Fe0.25Co0.03PO4を合成した。また、正極の作製も、上記組成で合成した活物質のみを用いた以外は実施例１と同様に行った。
【００７１】
（比較例２）
金属源の混合比以外は、実施例１と同様の手順を用い、LiMn0.65Fe0.35PO4を合成した。また、正極の作製も、上記組成で合成した活物質のみを用いた以外は実施例１と同様に行った。
【００７２】
（比較例３）
金属源の混合比以外は、実施例１と同様の手順を用い、LiMn0.8Fe0.1Co0.1PO4を合成した。また、正極の作製も、上記組成で合成した活物質のみを用いた以外は実施例１と同様に行った。
【００７３】
（比較例４）
金属源の混合比以外は、実施例１と同様の手順を用い、LiMn0.1Fe0.9PO4を合成した。また、正極の作製も、上記組成で合成した活物質のみを用いた以外は実施例１と同様に行った。
【００７４】
表１は、上記の実施例及び比較例の成分である正極活物質及びその重量比をまとめて示したものである。
【００７５】
【表１】
【００７６】
＜電池の作製＞
作製した正極を80℃で１時間乾燥した後に、打ち抜き金具を用いて直径15mmの円盤状に打ち抜いた。これをハンドプレスを用いて圧縮した。正極全体の厚さは38〜42μｍとした。全ての正極は、以上の塗工量及び厚さの範囲内に収まるように作製し、電極構造を一定に保った。モデルセルの組み立て前に電極を120℃で乾燥した。なお、水分の影響を除くため、全ての操作はドライルーム内の作業とした。
【００７７】
電池を簡易的に再現した三極式モデルセルを用いて評価した。φ15 mmに打ち抜いた試験電極、アルミニウム集電体、対極用金属リチウム及び参照極用金属リチウムを、電解液（EC:MEC=1:2、1M LiPF6）を含浸したセパレータを介して積層させた。SUS製端板２枚を用いて挟み込み、ボルトで締め付けた。これをガラスセル中に入れ、三極式モデルセルとした。試験は、アルゴン雰囲気のグローブボックスで行った。
【００７８】
まず、初期化を行った。
【００７９】
初期化においては、4.5Vまで1mAの定電流で充電し、4.5Vに達した後は電流値が0.05mAに減衰するまで定電圧で充電した。放電においては0.1mAで2Vまで定電流放電した。このサイクルを３回繰り返し、初期化とした。
【００８０】
開回路電圧曲線（OCV曲線）の評価においては、2Vまで満放電した後に0.1mAの電流値で容量の2％分の電気量を充電した。容量は、活物質重量当たりの容量を170Ah/kgとした場合の値を用いた。電気量が2％分に達したら充電を止め、開回路で3時間静置し、そのときの電圧変化を記録した。3時間静置した時点におけるOCVを測定点とした。その後、再び0.1mAの電流値で2％分を充電した。
【００８１】
以下、同様の操作を合計の充電量が100％を超えるまで繰り返し、OCV曲線を得た。dV/dQは、隣接した２点間のOCVの差をその間に流れた電気量Qで除することによって求めた。
【００８２】
図２Ａ、３Ａ、４Ａ、５Ａ、６Ａ、７Ａ、８Ａ及び９Ａは、実施例及び比較例の正極を用いた場合のOCV曲線を示したものである。横軸にSOCをとり、縦軸にリチウム金属基準の電位をとっている。
【００８３】
図２Ｂ、３Ｂ、４Ｂ、５Ｂ、６Ｂ、７Ｂ、８Ｂ及び９Ｂは、実施例及び比較例の正極を用いた場合のdV/dQ曲線を示したものである。横軸にSOCをとり、縦軸にdV/dQをとっている。
【００８４】
図２Ａ及び２Ｂは、実施例１の正極を用いた場合を示したものである。
【００８５】
図３Ａ及び３Ｂは、比較例１の正極を用いた場合を示したものである。
【００８６】
図４Ａ及び４Ｂは、実施例２の正極を用いた場合を示したものである。
【００８７】
図５Ａ及び５Ｂは、比較例２の正極を用いた場合を示したものである。
【００８８】
図６Ａ及び６Ｂは、実施例３の正極を用いた場合を示したものである。
【００８９】
図７Ａ及び７Ｂは、比較例３の正極を用いた場合を示したものである。
【００９０】
図８Ａ及び８Ｂは、実施例４の正極を用いた場合を示したものである。
【００９１】
図９Ａ及び９Ｂは、比較例４の正極を用いた場合を示したものである。
【００９２】
まず、実施例１及び比較例１について説明する。
【００９３】
実施例１と比較例１とでは、正極全体におけるMn、Fe及びCoの組成比が同じである。
【００９４】
複数の正極活物質を混合した実施例１のOCV曲線である図２Ａにおいては、４つの電位段差がある。このうち３つは、変化量が200mV以下の微小段差である。また、図２Ｂに示す実施例１のdV/dQ曲線においては、４つのピークを確認することができる。
【００９５】
これに対して、比較例１の結果を示す図３Ａにおいては、１つの大きな電位段差しかなく、図３ＢのdV/dQ曲線におけるピークも１つのみである。このため、比較例１の場合、実施例１と比べての検知が難しい。
【００９６】
図２Ａ、２Ｂ、３Ａ及び３Ｂに示すように、複数の正極活物質を混合した場合は、電位段差を増やすことができ、この電位段差を検知することによって電池のSOCの検知が容易となる。これにより、電池の正確な制御が可能となり、電池の長寿命化や安定動作が可能となる。
【００９７】
ここで、充電状態（SOC）0〜100％の領域における初期上昇領域、平坦領域、検出可能な電圧変動領域、及び終期上昇領域について図を用いて説明する。
【００９８】
図２Ａにおいては、上述のように４つの電位段差がある。これらの電位段差が検出可能な電圧変動領域である。本図においては、SOCが10、23、38及び75％の付近にある。このうち、SOCが23％付近のものは、大きな電位段差であり、図２ＢにおけるdV/dQが0.02 V/(Ah/kg)以上に達している。SOCが10、38及び75％の付近のものは、図２ＢにおけるdV/dQが約0.005 V/(Ah/kg)である。
【００９９】
また、図２Ａ及び２Ｂにおいて、SOCが5％以下の領域は初期上昇領域であり、SOCが88％以上の領域は終期上昇領域である。さらに、SOCが5〜7％、12〜18％、28〜33％、40〜70％及び78〜85％の領域は平坦領域である。
【０１００】
つぎに、実施例２及び比較例２について説明する。
【０１０１】
実施例２と比較例２とでは、正極全体におけるMn及びFeの組成比が同じである。
【０１０２】
複数の正極活物質を混合した実施例２のOCV曲線である図４Ａにおいては、３つの電位段差（検出可能な電圧変動領域）がある。このうち２つは、変化量が200mV以下の微小段差である。また、図４Ｂに示す実施例２のdV/dQ曲線においては、３つのピークを確認することができる。
【０１０３】
すなわち、図４Ａ及び４Ｂにおいて、検出可能な電圧変動領域は、SOCが20、35及び45％の付近にある。また、SOCが5％以下の領域は初期上昇領域であり、SOCが85％以上の領域は終期上昇領域である。SOCが5〜18％、22〜35％、40〜45％及び50〜82％の領域は平坦領域である。
【０１０４】
これに対して、比較例２の結果を示す図５Ａにおいては、１つの大きな電位段差しかなく、図５ＢのdV/dQ曲線におけるピークも１つのみである。そのため、比較例１の場合、実施例２と比べてSOCの検知が難しい。
【０１０５】
図４Ａ、４Ｂ、５Ａ及び５Ｂに示すように、実施例２の方が比較例２に比べて、電池のSOCの検知が容易となる。
【０１０６】
つぎに、実施例３及び比較例３について説明する。
【０１０７】
実施例３と比較例３とでは、正極全体におけるMn、Fe及びCoの組成比が同じである。
【０１０８】
複数の正極活物質を混合した実施例３のOCV曲線である図６Ａにおいては、２つの電位段差がある。このうち１つは、変化量が200mV以下の微小段差である。また、図６Ｂに示す実施例３のdV/dQ曲線においては、２つのピークを確認することができる。
【０１０９】
すなわち、図６Ａ及び６Ｂにおいて、検出可能な電圧変動領域は、SOCが15及び75％の付近にある。また、SOCが5％以下の領域は初期上昇領域であり、SOCが85％以上の領域は終期上昇領域である。SOCが5〜10％、28〜75％及び80〜85％の領域は平坦領域である。
【０１１０】
これに対して、比較例３の結果を示す図７Ａにおいては、１つの大きな電位段差しかなく、dV/dQ曲線におけるピークも１つのみである。そのため、比較例３の場合、実施例３と比べてSOCの検知が難しい。
【０１１１】
図６Ａ、６Ｂ、７Ａ及び７Ｂに示すように、実施例３の方が比較例３に比べて、電池のSOCの検知が容易となる。
【０１１２】
つぎに、実施例４及び比較例４について説明する。
【０１１３】
実施例４と比較例４とでは、正極全体におけるMn及びFeの組成比は同じである。
【０１１４】
複数の正極活物質を混合した実施例４のOCV曲線である図８Ａにおいては、１つの電位段差がある。これは変化量が200mV以下の微小段差である。また、図８Ｂに示す実施例４のdV/dQ曲線においては、１つのピークを確認することができる。
【０１１５】
すなわち、図８Ａ及び８Ｂにおいて、検出可能な電圧変動領域は、SOCが78％の付近にある。また、SOCが7％以下の領域は初期上昇領域であり、SOCが88％以上の領域は終期上昇領域である。SOCが10〜75％及び80〜85％の領域は平坦領域である。
【０１１６】
これに対して、比較例４の結果を示す図９Ａにおいては、終端を除いて電位段差がなく、dV/dQ曲線におけるピークもない。そのため、比較例４の場合、実施例４と比べてSOCの検知が難しい。
【０１１７】
図８Ａ、８Ｂ、９Ａ及び９Ｂに示すように、実施例４が比較例４に対し、電池のSOCの検知が容易となる。
【０１１８】
以上の実施例においては、二種類もしくは三種類の金属元素で構成されるオリビン型正極活物質を用い、組成の異なる二種類もしくは三種類の正極活物質を混合した正極を作製したが、更に多くの種類の金属元素で構成され、更に多くの種類の組成が異なる正極活物質を混合して正極を作製すれば、より多くの電位段差を設けることが可能である。
【符号の説明】
【０１１９】
１：電池蓋、２：ガスケット、３：正極リード、４：絶縁板、５：電池缶、６：負極、７：セパレータ、８：絶縁板、９：負極リード、１０：正極。
【技術分野】
【０００１】
本発明は、リチウムイオン二次電池用正極材料に関する。
【背景技術】
【０００２】
リチウムイオン二次電池用の正極活物質としては、従来、コバルト酸リチウムが主流であり、これを用いたリチウムイオン二次電池が広く用いられている。
【０００３】
しかし、コバルト酸リチウムの原料であるコバルトは、産出量が少なく高価であり、代替材料が検討されている。代替材料として挙げられているスピネル構造を持つマンガン酸リチウムは、放電容量が十分でなく、高温でマンガンが溶出することが問題となっている。このほか、大容量が期待できるニッケル酸リチウムは、高温時の熱安定性に課題を有する。
【０００４】
このような理由から、熱安定性が高く安全性に優れるオリビン型正極活物質（以下、「オリビン」とも呼ぶ。）が正極活物質として期待されている。この正極活物質は、結晶構造内に強固なP-O結合を有し、高温時も酸素が脱離しないものである。
【０００５】
また、従来用いられてきたコバルト酸リチウムに代表される層状正極活物質は、充電状態（State of charge：SOC、以下、SOCと記す。）に応じて電位が変化する。そのため、電池のSOCによって出力が変動してしまう。ここで、SOCは、満放電した状態を０％、満充電した状態を100％として表す。
【０００６】
これに対して、オリビンは、リチウム含有相（LiMPO4）及びリチウム脱離相（MPO4）の二相共存反応であることが知られている。そのため、オリビンの反応電位曲線は、SOCに対して平坦部を有し、SOCの変化に対して電圧がわずかもしくはまったく変化しない領域を多く持つ。そのため、オリビンを用いた電池は、安定した出力を得ることができる。
【０００７】
特許文献１には、同一の組成式で表される化合物からなり、２相共存型の充放電を行う正極活物質であって、リチウムイオン拡散係数が異なる２種以上の正極活物質を含むリチウムイオン二次電池が開示されている。
【０００８】
非特許文献１及び２には、オリビンの充電深度に対する電位曲線の平坦部（以下、「電位平坦部」とも呼ぶ。）の値は、中心金属Mによって異なること、電位平坦部の値は、LiFePO4では3.45V、LiMnPO4では4.1V、LiCoPO4では4.8V程度であること、中心金属Mが複数の元素からなる場合、それぞれの金属元素の組成比に応じて平坦部が分離すること（例えば、LiMn0.5Fe0.5PO4ではMn由来である4.1Vの平坦部が50％、Fe由来である3.45V付近の平坦部が50％となる。）、平坦部における電位は、混合がない場合に対し若干変化し、混合相手の電位側にシフトすること、及び、混合相手の組成比が大きいほど電位のシフト幅は大きいことが開示されている。
【先行技術文献】
【特許文献】
【０００９】
【特許文献１】特開２０１０−２７４０９号公報
【非特許文献】
【００１０】
【非特許文献１】Journal of Power Sources 189 (2009) 397-401
【非特許文献２】J. Phys. Chem. C 114 (2010) 15530-15540
【発明の概要】
【発明が解決しようとする課題】
【００１１】
上述のように、コバルト酸リチウムをはじめとする層状化合物を用いた電池においては、SOCに応じて正極の電位の変化を利用して電池のSOCを電圧から検知することが可能である。一方、オリビンは、優れた特性を持つが、上記の電位平坦部を有するため、SOCの検知が困難である。すなわち、オリビンは、SOCと電位との相関が非常に小さい領域を多く持つため、電池の電圧からSOCを求める際に正極側の情報を利用することは困難である。
【００１２】
このため、オリビンを用いた電池の場合、過充電や過放電を招いて寿命の低下、又は出力の急激な低下が生じ、電池システムが動作しなくなるおそれがある。
【００１３】
本発明は、SOCの検知を可能として過充電及び過放電を防止し、出力を安定させるとともに高い安全性を確保したリチウムイオン二次電池を提供することを目的とする。
【課題を解決するための手段】
【００１４】
本発明のリチウムイオン二次電池用正極材料は、化学式LiMPO4（式中、Mは、Mn、Fe、Co及びNiからなる群から選択される一種類以上の金属元素を含む。）で表されオリビン型構造を有する正極活物質を少なくとも二種類以上含み、上記の正極活物質のうち少なくとも一種類以上は、Mが二種類以上の金属元素を含み、充電における開回路電圧曲線は、充電状態0〜100％の領域において初期上昇領域、一か所以上の平坦領域、一か所以上の検出可能な電圧変動領域、及び終期上昇領域を含む。
【発明の効果】
【００１５】
本発明によれば、SOCの検知を可能として過充電及び過放電を防止し、出力を安定させるとともに高い安全性を確保したリチウムイオン二次電池を提供することができる。
【図面の簡単な説明】
【００１６】
【図１】円筒型リチウムイオン二次電池の構成を示す部分断面図である。
【図２Ａ】実施例１のリチウムイオン二次電池用正極材料を含む正極を用いたリチウムイオン二次電池の開回路電圧曲線である。
【図２Ｂ】実施例１のリチウムイオン二次電池用正極材料を含む正極を用いたリチウムイオン二次電池のdV/dQ曲線である。
【図３Ａ】比較例１のリチウムイオン二次電池用正極材料を含む正極を用いたリチウムイオン二次電池の開回路電圧曲線である。
【図３Ｂ】比較例１のリチウムイオン二次電池用正極材料を含む正極を用いたリチウムイオン二次電池のdV/dQ曲線である。
【図４Ａ】実施例２のリチウムイオン二次電池用正極材料を含む正極を用いたリチウムイオン二次電池の開回路電圧曲線である。
【図４Ｂ】実施例２のリチウムイオン二次電池用正極材料を含む正極を用いたリチウムイオン二次電池のdV/dQ曲線である。
【図５Ａ】比較例２のリチウムイオン二次電池用正極材料を含む正極を用いたリチウムイオン二次電池の開回路電圧曲線である。
【図５Ｂ】比較例２のリチウムイオン二次電池用正極材料を含む正極を用いたリチウムイオン二次電池のdV/dQ曲線である。
【図６Ａ】実施例３のリチウムイオン二次電池用正極材料を含む正極を用いたリチウムイオン二次電池の開回路電圧曲線である。
【図６Ｂ】実施例３のリチウムイオン二次電池用正極材料を含む正極を用いたリチウムイオン二次電池のdV/dQ曲線である。
【図７Ａ】比較例３のリチウムイオン二次電池用正極材料を含む正極を用いたリチウムイオン二次電池の開回路電圧曲線である。
【図７Ｂ】比較例３のリチウムイオン二次電池用正極材料を含む正極を用いたリチウムイオン二次電池のdV/dQ曲線である。
【図８Ａ】実施例４のリチウムイオン二次電池用正極材料を含む正極を用いたリチウムイオン二次電池の開回路電圧曲線である。
【図８Ｂ】実施例４のリチウムイオン二次電池用正極材料を含む正極を用いたリチウムイオン二次電池のdV/dQ曲線である。
【図９Ａ】比較例４のリチウムイオン二次電池用正極材料を含む正極を用いたリチウムイオン二次電池の開回路電圧曲線である。
【図９Ｂ】比較例４のリチウムイオン二次電池用正極材料を含む正極を用いたリチウムイオン二次電池のdV/dQ曲線である。
【発明を実施するための形態】
【００１７】
本発明は、リチウムイオン二次電池用正極材料並びにこれを用いた正極及び二次電池に関する。
【００１８】
以下、本発明の一実施形態に係るリチウムイオン二次電池用正極材料及びこれを用いたリチウムイオン二次電池並びにリチウムイオン二次電池の充電制御方法について説明する。
【００１９】
前記リチウムイオン二次電池用正極材料は、化学式LiMPO4（式中、Mは、Mn、Fe、Co及びNiからなる群から選択される一種類以上の金属元素を含む。）で表されオリビン型構造を有する正極活物質を少なくとも二種類以上含み、正極活物質のうち少なくとも一種類以上は、上記のMが二種類以上の上記の金属元素を含み、下記構成（１）又は（２）を有し、充電における開回路電圧曲線（以下、「OCV曲線」とも呼ぶ。）は、充電状態0〜100％の領域において初期上昇領域、一か所以上の平坦領域、一か所以上の検出可能な電圧変動領域、及び終期上昇領域を含む。
【００２０】
構成（１）：上記の正極活物質のうち二種類は、上記の金属元素のうちのいずれかが同一種類である共通金属元素を含み、それぞれの上記の正極活物質の上記のMのうちの共通金属元素の割合に差がある。
【００２１】
構成（２）：上記の正極活物質のうち少なくとも一種類以上は、上記のMとしてMn及びCoを含むコバルト含有正極活物質であり、上記の正極活物質のうち少なくとも一種類以上は、上記のMとしてMn及びFeを含む鉄含有正極活物質である。
【００２２】
前記リチウムイオン二次電池用正極材料においては、上記の差が0.3以上であることが望ましい。
【００２３】
前記リチウムイオン二次電池用正極材料において、コバルト含有正極活物質は、上記のMのうちのCoの割合が0.05〜0.3であり、上記化学式で表される上記の正極活物質の全体における上記のMのうちCoの割合が0.1以下であることが望ましい。
【００２４】
前記リチウムイオン二次電池用正極材料において、電圧変動領域は、充電状態が3％変化する際に電位が20mV以上変化する領域であることが望ましい。
【００２５】
前記リチウムイオン二次電池は、正極と、負極と、これらに挟まれたセパレータとを含み、正極は、前記リチウムイオン二次電池用正極材料を含む。
【００２６】
前記リチウムイオン二次電池において、負極は、二相共存型の充放電反応で動作する負極活物質を含むことが望ましい。
【００２７】
前記リチウムイオン二次電池において、負極活物質は、黒鉛又はチタン酸リチウムであることが望ましい。
【００２８】
前記リチウムイオン二次電池の充電制御方法は、前記リチウムイオン二次電池に電流測定回路と電圧測定回路とを接続し、電池動作時における電流及び電圧の変化から前記リチウムイオン二次電池の蓄電量に対する電位の微分値を計算し、この微分値から充電状態を検出する。
【００２９】
オリビンのOCV曲線の平坦領域における電位は、中心金属Mによって異なる。LiFePO4では3.45V、LiMnPO4では4.1V、LiCoPO4では4.8V程度である。また、中心金属Mが複数の元素からなる場合、それぞれの金属元素の組成比に応じて平坦領域が分離する。例えば、LiMn0.5Fe0.5PO4では、Mn由来である4.1Vの平坦領域が50％、Fe由来である3.45V付近の平坦領域が50％となる。また、平坦領域における電位は、中心金属Mが一種類の元素からなる場合に対して若干変化し、中心金属Mを構成する他の元素の電位側にシフトする。また、当該他の元素の組成比が大きいほど電位のシフト幅は大きい（非特許文献１及び２）。
【００３０】
上記のオリビンの特性を利用することによって、平坦領域に電位の段差（以下、「電位段差」とも呼ぶ。）を設けることが可能となり、それによってSOCが検知可能となる。
【００３１】
Mが二種類以上の金属で構成され、さらに、Mにおける金属組成比が異なる二組成以上のオリビンを用いて作製した正極の場合、大きな電位段差と小さな電位段差とを持つ。大きな電位段差は、反応するMの種類が充放電に伴って変化するときの段差である。すなわち、反応するFe、Mn、Coなどの金属種が変化する際の電位変化である。この電位段差は、複数の金属が含まれていれば発生するため、組成の異なるオリビンを混合しない場合、すなわち、単一組成のオリビンを用いた場合でも発生しうる。
【００３２】
これに対して、小さな電位段差は、同一金属元素に由来する段差である。組成が異なるオリビンでは、同一金属元素の反応電位であっても電位のシフト幅が異なるため、電位段差が生じる。例えば、Mn及びFeで構成されるLiMn0.8Fe0.2PO4及びLiMn0.5Fe0.5PO4を50：50で混合した場合（全体でMnは65％、Feは35％）、大きな電位段差は、Feが反応する3.45VとMnが反応する4.1V付近の間の変化であり、SOCが35％において生じる。
【００３３】
また、小さな電位段差は、3.45V領域（Fe）と4.1V領域（Mn）それぞれに生じる。LiMn0.5Fe0.5PO4よりLiMn0.8Fe0.2PO4の方がより多くのMnと混合されているため、Feの電位シフト（電位上昇）が大きい。
【００３４】
よって、3.45V付近の平坦領域においてLiMn0.8Fe0.2PO4由来のFe（全体の10％）とLiMn0.5Fe0.5PO4由来のFe（全体の25％）とでは電位が異なり、SOCが25％の位置にその境界の電位段差が生じる。
【００３５】
同様に、Mnの電位シフト（電位降下）は、多くのFeと混合されているLiMn0.5Fe0.5PO4の方が大きい。そのため、LiMn0.8Fe0.2PO4由来のMn（全体の40％）とLiMn0.5Fe0.5PO4由来のMn（全体の25％）とで電位が異なり、SOCが60％の位置にその境界の電位段差が生じる。この小さな電位段差は、組成差によるシフト量が発生原因のため、組成の異なるオリビンを混合した場合のみに発生する。
【００３６】
このように組成比が異なる２種以上のオリビンを混合することにより、電位段差を増やすことができる。上記の例であるLiMn0.8Fe0.2PO4とLiMn0.5Fe0.5PO4とを50：50で混合した場合では、同じMn/Fe比であるLiMn0.65Fe0.35PO4を単に用いた場合と比べて２つ多くの電位段差を設けることができ、それによって充電状態の検知が容易となる。混合するオリビンは、全てが２種以上の金属元素で構成されていなくてもよく、１つ以上が２種の金属で構成されていればいい。しかし、含まれる同種金属元素に起因する電位がシフトし、段差が生じるに十分な組成の差があることが必要である。
【００３７】
このようにして生じた電位段差は、決まったSOCで現れるため、その電位段差をdV/dQ（Qは、蓄電量である。）の変化から検知し、その際の充電状態を正確に定めることができる。また、電池の開回路電圧（Open Circuit Voltage: OCV）を測定し、あらかじめ記録しておいた電位曲線の値と照合することによってSOCを特定の段差範囲内に決定することができる。ここで、開回路電圧（OCV）とは、電池に負荷をかけていない状態における両端子間の電圧をいう。すなわち、電池を機器に接続しない状態（電流を流さない状態）における電池の両端子間の電圧である。
【００３８】
リチウムイオン二次電池において負極活物質に二相共存型の充放電反応で動作する活物質を用いた際に、上記正極の特徴はより有用である。すなわち、負極が二相共存型で、SOC変化に対する電圧変化が乏しい場合、正極にオリビンを用いたとすると、両極ともSOCに関する情報を提供できなくなる。このような場合はいっそう制御が困難である。このとき、決まったSOCで段差が生じ得るオリビン正極を用いることができればSOCに関する情報が取得可能になる。二相共存型の負極活物質の例としては、黒鉛やチタン酸リチウムが挙げられる。
【００３９】
上記の段差を検知するためには、段差における電圧変化が20mV以上あることが望ましい。前述の大きな電位段差は必ず20mV以上になる。しかし、小さな電位段差はシフト量の差によっては20mV以下になってしまう。その場合、SOCの検知が難しくなる。２つの活物質における同一金属の組成比が0.3以上異なる場合、十分な電位段差が得られる。また、Mを構成する金属の種類が異なる二組成以上のオリビンの場合、シフトの方向が逆となる場合がある。その場合は、大きな電位差が得られるため、組成比に大きな差を設ける必要はない。
【００４０】
例えば、Mnに対してFeとCoとを置換すると、Fe置換した場合はMnの電位が低下し、Co置換した場合はMnの電位が上昇するため、容易に大きな電位段差が設けられる。しかし、現在、主に用いられている有機電解液中でオリビン中のCoを充放電させる場合、4.6V以上の電位が必要となる。このような電位で動作させた場合、電池の寿命に悪影響を与えることが懸念され、望ましくない。電位を抑え、Coを充放電させない場合、Coが占める割合が大きい場合にエネルギー密度が低下する。そのため、Coを含むオリビン中のCo組成は0.05〜0.3が望ましい。0.05以上あれば十分な電位シフトが得られる。また、0.3より大きいと容量低下の影響が大きい。また、正極全体に占めるCoの組成比は0.1以下が望ましい。
【００４１】
以上のようにして、複数の組成を持つ正極活物質を混合することにより、正極の開回路電圧曲線（OCV曲線）において電位段差を設けることが可能である。この電位差が発現するSOCの位置は、組成や混合比を変更することによってある程度の自由度をもって設定可能である。
【００４２】
以下、本発明によるリチウムイオン二次電池用正極とリチウムイオン二次電池について説明する。
【００４３】
図１は、本発明によるリチウムイオン二次電池用正極を適用したリチウムイオン二次電池の一例を示したものである。
【００４４】
本図においては、円筒型のリチウムイオン二次電池を例示している。
【００４５】
本図に示すリチウムイオン二次電池は、正極１０（本発明によるリチウムイオン二次電池用正極である。）、負極６、セパレータ７、正極リード３、負極リード９、電池蓋１、ガスケット２、絶縁板４、絶縁板８及び電池缶５を備える。正極１０及び負極６は、セパレータ７を間に挟み込む形で捲回されており、セパレータ７には、電解質を溶媒に溶かした電解質溶液を含浸している。
【００４６】
以下、正極１０、負極６、セパレータ７及び電解質について詳細を述べる。
【００４７】
（１）正極
リチウムイオン二次電池用正極は、正極活物質、結着剤及び集電体で構成され、正極活物質と結着剤とを含む正極合材を集電体の表面に塗布したものである。また、電子伝導性を補うために、必要に応じて導電剤を正極合材に加えることもできる。
【００４８】
本明細書において、正極材料とは、一種類以上の正極活物質を含み、必要に応じて導電剤を混合したものである。
【００４９】
以下、リチウムイオン二次電池用正極を構成する正極活物質、結着剤、導電剤及び集電体の詳細を説明する。
【００５０】
Ａ）正極活物質
正極活物質には、前述の特徴を有するオリビン型構造をもつ活物質を用いる。オリビンは、既知の合成法を用いて合成可能である。合成法としては、固相法、水熱合成法、クエン酸法などが挙げられるが、オリビン相が生成し、金属元素が均一に混合されている限りにおいて合成法を限定しない。なお、オリビンの低い導電性を補うために、表面を炭素などの導電性物質で被覆することが望ましい。
【００５１】
Ｂ）結着剤
結着剤には、PVDF（ポリフッ化ビニリデン）、ポリアクリロニトリルなど、一般の結着剤を好適に用いることができ、十分な結着性を有するならば制限されない。
【００５２】
Ｃ）導電剤
正極の構成として、上記のような密着性に優れた結着剤を用いると同時に、導電性付与のために導電剤を混合すると、強固な導電ネットワークが形成される。このため、正極の導電性が改善され、容量やレート特性が改善して望ましい。以下に、本発明による正極に用いる導電剤及びその添加量について示す。
【００５３】
導電剤として、アセチレンブラック、黒鉛粉末などの炭素系導電剤を用いることができる。オリビンマンガン系正極活物質は、比表面積が高いため、導電ネットワークを形成するためには、導電剤の比表面積が大きいことが望ましく、具体的にはアセチレンブラックなどが望ましい。正極活物質を炭素で被覆してもよく、この場合には、正極活物質の被覆に用いた炭素に導電剤としての機能を持たせることができる。
【００５４】
Ｄ）集電体
集電体としては、アルミ箔などの導電性を有する支持体（金属箔）を利用できる。
【００５５】
（２）負極
リチウムイオン二次電池の負極は、負極活物質、導電剤、結着剤及び集電体で構成される。
【００５６】
負極活物質としては、充放電によりLiを可逆的に挿入脱離できるものならばよく、例えば、炭素材料、金属酸化物、金属硫化物、リチウム金属及びリチウムと合金を形成する元素を用いた合金負極が挙げられる。炭素材料としては、黒鉛、非晶質炭素、コークス、熱分解炭素などを用いることができる。
【００５７】
導電剤には、従来公知のものを任意に用いることができ、アセチレンブラック、黒鉛粉末など炭素系導電剤を用いることができる。結着剤も、同様に、従来公知のものを任意に用いることができ、PVDF（ポリフッ化ビニリデン）、SBR（スチレンブタジエンゴム）、NBR（ニトリルゴム）などを用いることができる。集電体も、同様に、従来公知のものを任意に用いることができ、銅箔などの導電性を有する支持体（金属箔）を利用できる。
【００５８】
（３）セパレータ
セパレータには、従来公知の材料が使用でき、特に制限は無い。ポリプロピレンやポリエチレンなどのポリオレフィン系多孔質膜や、ガラス繊維シートなどを用いることができる。
【００５９】
（４）電解質
電解質としては、LiPF6、LiBF4、LiCF3SO3、LiN(SO2CF3)2、LiN(SO2F)2などのリチウム塩を単独で、又は混合して用いることができる。リチウム塩を溶解する溶媒としては、鎖状カーボネート、環状カーボネート、環状エステル、ニトリル化合物などが挙げられる。具体的には、エチレンカーボネート、プロピレンカーボネート、ジエチルカーボネート、ジメトキシエタン、γ−ブチロラクトン、ｎ−メチルピロリジン、アセトニトリルなどである。
【００６０】
他に、ポリマーゲル電解質や固体電解質も、電解質として使用できる。
【００６１】
上述の正極、負極、セパレータ及び電解質を用いて、円筒型電池、角型電池、ラミネート型電池など、各種形態のリチウムイオン二次電池を構成することができる。
【００６２】
以下、実施例を用いて説明する。なお、本発明の意図を逸脱しない限り、本発明は以下の実施例に限定されない。
【実施例１】
【００６３】
＜正極活物質の合成＞
金属源としてシュウ酸鉄及びシュウ酸マンガンをFeとMnとのモル比が2：8となるように秤量した。これにリン酸二水素リチウムを金属元素（Fe及びMn）の合計に対して等モル加えた。さらに、スクロースを10wt％加え、これをボールミル中で粉砕し、混合した。混合した原料をアルゴン雰囲気（Ar雰囲気）、700℃で10時間焼成することによって、炭素被覆されたLiMn0.8Fe0.2PO4を得た。
【００６４】
同様の手法を用いて、LiMn0.5Fe0.5PO4及びLiMn0.8Co0.2PO4を合成した。なお、Co源としてはシュウ酸コバルトを用いた。
【００６５】
次に、以下の手順で正極を作製した。
【００６６】
LiMn0.8Fe0.2PO4、LiMn0.5Fe0.5PO4及びLiMn0.8Co0.2PO4をそれぞれ、重量比60：25：15になるように秤量し、混合した。この混合正極活物質85重量部に対してアセチレンブラックを7.5重量部、ポリアクリロニトリルを7.5重量部秤量し、混合した。これにNMPを加えて正極スラリーとした。正極スラリーを塗工量5〜6 mg/cm2になるようにアルミニウム集電箔（Al集電箔）の表面に塗工し、リチウムイオン二次電池用正極を得た。
【実施例２】
【００６７】
金属源の混合比以外は、実施例１と同様の手順を用い、LiMn0.8Fe0.2PO4及びLiMn0.3Fe0.7PO4を合成した。これを重量比70：30で混合した以外は、実施例１と同様に正極を作製した。
【実施例３】
【００６８】
金属源の混合比以外は、実施例１と同様の手順を用い、LiMn0.8Fe0.2PO4及びLiMn0.8Co0.2PO4を合成した。これを重量比80：20で混合した以外は、実施例１と同様に正極を作製した。
【実施例４】
【００６９】
金属源の混合比以外は、実施例１と同様の手順を用い、LiFePO4及びLiMn0.5Fe0.5PO4を合成した。これを重量比80：20で混合した以外は、実施例１と同様に正極を作製した。
【００７０】
（比較例１）
金属源の混合比以外は、実施例１と同様の手順を用い、LiMn0.72Fe0.25Co0.03PO4を合成した。また、正極の作製も、上記組成で合成した活物質のみを用いた以外は実施例１と同様に行った。
【００７１】
（比較例２）
金属源の混合比以外は、実施例１と同様の手順を用い、LiMn0.65Fe0.35PO4を合成した。また、正極の作製も、上記組成で合成した活物質のみを用いた以外は実施例１と同様に行った。
【００７２】
（比較例３）
金属源の混合比以外は、実施例１と同様の手順を用い、LiMn0.8Fe0.1Co0.1PO4を合成した。また、正極の作製も、上記組成で合成した活物質のみを用いた以外は実施例１と同様に行った。
【００７３】
（比較例４）
金属源の混合比以外は、実施例１と同様の手順を用い、LiMn0.1Fe0.9PO4を合成した。また、正極の作製も、上記組成で合成した活物質のみを用いた以外は実施例１と同様に行った。
【００７４】
表１は、上記の実施例及び比較例の成分である正極活物質及びその重量比をまとめて示したものである。
【００７５】
【表１】
【００７６】
＜電池の作製＞
作製した正極を80℃で１時間乾燥した後に、打ち抜き金具を用いて直径15mmの円盤状に打ち抜いた。これをハンドプレスを用いて圧縮した。正極全体の厚さは38〜42μｍとした。全ての正極は、以上の塗工量及び厚さの範囲内に収まるように作製し、電極構造を一定に保った。モデルセルの組み立て前に電極を120℃で乾燥した。なお、水分の影響を除くため、全ての操作はドライルーム内の作業とした。
【００７７】
電池を簡易的に再現した三極式モデルセルを用いて評価した。φ15 mmに打ち抜いた試験電極、アルミニウム集電体、対極用金属リチウム及び参照極用金属リチウムを、電解液（EC:MEC=1:2、1M LiPF6）を含浸したセパレータを介して積層させた。SUS製端板２枚を用いて挟み込み、ボルトで締め付けた。これをガラスセル中に入れ、三極式モデルセルとした。試験は、アルゴン雰囲気のグローブボックスで行った。
【００７８】
まず、初期化を行った。
【００７９】
初期化においては、4.5Vまで1mAの定電流で充電し、4.5Vに達した後は電流値が0.05mAに減衰するまで定電圧で充電した。放電においては0.1mAで2Vまで定電流放電した。このサイクルを３回繰り返し、初期化とした。
【００８０】
開回路電圧曲線（OCV曲線）の評価においては、2Vまで満放電した後に0.1mAの電流値で容量の2％分の電気量を充電した。容量は、活物質重量当たりの容量を170Ah/kgとした場合の値を用いた。電気量が2％分に達したら充電を止め、開回路で3時間静置し、そのときの電圧変化を記録した。3時間静置した時点におけるOCVを測定点とした。その後、再び0.1mAの電流値で2％分を充電した。
【００８１】
以下、同様の操作を合計の充電量が100％を超えるまで繰り返し、OCV曲線を得た。dV/dQは、隣接した２点間のOCVの差をその間に流れた電気量Qで除することによって求めた。
【００８２】
図２Ａ、３Ａ、４Ａ、５Ａ、６Ａ、７Ａ、８Ａ及び９Ａは、実施例及び比較例の正極を用いた場合のOCV曲線を示したものである。横軸にSOCをとり、縦軸にリチウム金属基準の電位をとっている。
【００８３】
図２Ｂ、３Ｂ、４Ｂ、５Ｂ、６Ｂ、７Ｂ、８Ｂ及び９Ｂは、実施例及び比較例の正極を用いた場合のdV/dQ曲線を示したものである。横軸にSOCをとり、縦軸にdV/dQをとっている。
【００８４】
図２Ａ及び２Ｂは、実施例１の正極を用いた場合を示したものである。
【００８５】
図３Ａ及び３Ｂは、比較例１の正極を用いた場合を示したものである。
【００８６】
図４Ａ及び４Ｂは、実施例２の正極を用いた場合を示したものである。
【００８７】
図５Ａ及び５Ｂは、比較例２の正極を用いた場合を示したものである。
【００８８】
図６Ａ及び６Ｂは、実施例３の正極を用いた場合を示したものである。
【００８９】
図７Ａ及び７Ｂは、比較例３の正極を用いた場合を示したものである。
【００９０】
図８Ａ及び８Ｂは、実施例４の正極を用いた場合を示したものである。
【００９１】
図９Ａ及び９Ｂは、比較例４の正極を用いた場合を示したものである。
【００９２】
まず、実施例１及び比較例１について説明する。
【００９３】
実施例１と比較例１とでは、正極全体におけるMn、Fe及びCoの組成比が同じである。
【００９４】
複数の正極活物質を混合した実施例１のOCV曲線である図２Ａにおいては、４つの電位段差がある。このうち３つは、変化量が200mV以下の微小段差である。また、図２Ｂに示す実施例１のdV/dQ曲線においては、４つのピークを確認することができる。
【００９５】
これに対して、比較例１の結果を示す図３Ａにおいては、１つの大きな電位段差しかなく、図３ＢのdV/dQ曲線におけるピークも１つのみである。このため、比較例１の場合、実施例１と比べての検知が難しい。
【００９６】
図２Ａ、２Ｂ、３Ａ及び３Ｂに示すように、複数の正極活物質を混合した場合は、電位段差を増やすことができ、この電位段差を検知することによって電池のSOCの検知が容易となる。これにより、電池の正確な制御が可能となり、電池の長寿命化や安定動作が可能となる。
【００９７】
ここで、充電状態（SOC）0〜100％の領域における初期上昇領域、平坦領域、検出可能な電圧変動領域、及び終期上昇領域について図を用いて説明する。
【００９８】
図２Ａにおいては、上述のように４つの電位段差がある。これらの電位段差が検出可能な電圧変動領域である。本図においては、SOCが10、23、38及び75％の付近にある。このうち、SOCが23％付近のものは、大きな電位段差であり、図２ＢにおけるdV/dQが0.02 V/(Ah/kg)以上に達している。SOCが10、38及び75％の付近のものは、図２ＢにおけるdV/dQが約0.005 V/(Ah/kg)である。
【００９９】
また、図２Ａ及び２Ｂにおいて、SOCが5％以下の領域は初期上昇領域であり、SOCが88％以上の領域は終期上昇領域である。さらに、SOCが5〜7％、12〜18％、28〜33％、40〜70％及び78〜85％の領域は平坦領域である。
【０１００】
つぎに、実施例２及び比較例２について説明する。
【０１０１】
実施例２と比較例２とでは、正極全体におけるMn及びFeの組成比が同じである。
【０１０２】
複数の正極活物質を混合した実施例２のOCV曲線である図４Ａにおいては、３つの電位段差（検出可能な電圧変動領域）がある。このうち２つは、変化量が200mV以下の微小段差である。また、図４Ｂに示す実施例２のdV/dQ曲線においては、３つのピークを確認することができる。
【０１０３】
すなわち、図４Ａ及び４Ｂにおいて、検出可能な電圧変動領域は、SOCが20、35及び45％の付近にある。また、SOCが5％以下の領域は初期上昇領域であり、SOCが85％以上の領域は終期上昇領域である。SOCが5〜18％、22〜35％、40〜45％及び50〜82％の領域は平坦領域である。
【０１０４】
これに対して、比較例２の結果を示す図５Ａにおいては、１つの大きな電位段差しかなく、図５ＢのdV/dQ曲線におけるピークも１つのみである。そのため、比較例１の場合、実施例２と比べてSOCの検知が難しい。
【０１０５】
図４Ａ、４Ｂ、５Ａ及び５Ｂに示すように、実施例２の方が比較例２に比べて、電池のSOCの検知が容易となる。
【０１０６】
つぎに、実施例３及び比較例３について説明する。
【０１０７】
実施例３と比較例３とでは、正極全体におけるMn、Fe及びCoの組成比が同じである。
【０１０８】
複数の正極活物質を混合した実施例３のOCV曲線である図６Ａにおいては、２つの電位段差がある。このうち１つは、変化量が200mV以下の微小段差である。また、図６Ｂに示す実施例３のdV/dQ曲線においては、２つのピークを確認することができる。
【０１０９】
すなわち、図６Ａ及び６Ｂにおいて、検出可能な電圧変動領域は、SOCが15及び75％の付近にある。また、SOCが5％以下の領域は初期上昇領域であり、SOCが85％以上の領域は終期上昇領域である。SOCが5〜10％、28〜75％及び80〜85％の領域は平坦領域である。
【０１１０】
これに対して、比較例３の結果を示す図７Ａにおいては、１つの大きな電位段差しかなく、dV/dQ曲線におけるピークも１つのみである。そのため、比較例３の場合、実施例３と比べてSOCの検知が難しい。
【０１１１】
図６Ａ、６Ｂ、７Ａ及び７Ｂに示すように、実施例３の方が比較例３に比べて、電池のSOCの検知が容易となる。
【０１１２】
つぎに、実施例４及び比較例４について説明する。
【０１１３】
実施例４と比較例４とでは、正極全体におけるMn及びFeの組成比は同じである。
【０１１４】
複数の正極活物質を混合した実施例４のOCV曲線である図８Ａにおいては、１つの電位段差がある。これは変化量が200mV以下の微小段差である。また、図８Ｂに示す実施例４のdV/dQ曲線においては、１つのピークを確認することができる。
【０１１５】
すなわち、図８Ａ及び８Ｂにおいて、検出可能な電圧変動領域は、SOCが78％の付近にある。また、SOCが7％以下の領域は初期上昇領域であり、SOCが88％以上の領域は終期上昇領域である。SOCが10〜75％及び80〜85％の領域は平坦領域である。
【０１１６】
これに対して、比較例４の結果を示す図９Ａにおいては、終端を除いて電位段差がなく、dV/dQ曲線におけるピークもない。そのため、比較例４の場合、実施例４と比べてSOCの検知が難しい。
【０１１７】
図８Ａ、８Ｂ、９Ａ及び９Ｂに示すように、実施例４が比較例４に対し、電池のSOCの検知が容易となる。
【０１１８】
以上の実施例においては、二種類もしくは三種類の金属元素で構成されるオリビン型正極活物質を用い、組成の異なる二種類もしくは三種類の正極活物質を混合した正極を作製したが、更に多くの種類の金属元素で構成され、更に多くの種類の組成が異なる正極活物質を混合して正極を作製すれば、より多くの電位段差を設けることが可能である。
【符号の説明】
【０１１９】
１：電池蓋、２：ガスケット、３：正極リード、４：絶縁板、５：電池缶、６：負極、７：セパレータ、８：絶縁板、９：負極リード、１０：正極。
【特許請求の範囲】
【請求項１】
化学式LiMPO4（式中、Mは、Mn、Fe、Co及びNiからなる群から選択される一種類以上の金属元素を含む。）で表されオリビン型構造を有する正極活物質を少なくとも二種類以上含み、前記正極活物質のうち少なくとも一種類以上は、前記Mが二種類以上の前記金属元素を含み、下記構成（１）又は（２）を有し、充電における開回路電圧曲線は、充電状態0〜100％の領域において初期上昇領域、一か所以上の平坦領域、一か所以上の検出可能な電圧変動領域、及び終期上昇領域を含むことを特徴とするリチウムイオン二次電池用正極材料。
構成（１）：前記正極活物質のうち二種類は、前記金属元素のうちのいずれかが同一種類である共通金属元素を含み、それぞれの前記正極活物質の前記Mのうちの前記共通金属元素の割合に差がある。
構成（２）：前記正極活物質のうち少なくとも一種類以上は、前記MとしてMn及びCoを含むコバルト含有正極活物質であり、前記正極活物質のうち少なくとも一種類以上は、前記MとしてMn及びFeを含む鉄含有正極活物質である。
【請求項２】
前記差が0.3以上であることを特徴とする請求項１記載のリチウムイオン二次電池用正極材料。
【請求項３】
前記コバルト含有正極活物質は、前記MのうちのCoの割合が0.05〜0.3であり、前記化学式で表される前記正極活物質の全体における前記MのうちCoの割合が0.1以下であることを特徴とする請求項１記載のリチウムイオン二次電池用正極材料。
【請求項４】
前記電圧変動領域は、前記充電状態が3％変化する際に電位が20mV以上変化する領域であることを特徴とする請求項１〜３のいずれか一項に記載のリチウムイオン二次電池用正極材料。
【請求項５】
正極と、負極と、これらに挟まれたセパレータとを含み、前記正極は、請求項１〜４のいずれか一項に記載のリチウムイオン二次電池用正極材料を含むことを特徴とするリチウムイオン二次電池。
【請求項６】
前記負極は、二相共存型の充放電反応で動作する負極活物質を含むことを特徴とする請求項５記載のリチウムイオン二次電池。
【請求項７】
前記負極活物質は、黒鉛又はチタン酸リチウムであることを特徴とする請求項６記載のリチウムイオン二次電池。
【請求項８】
請求項５〜７のいずれか一項に記載のリチウムイオン二次電池に電流測定回路と電圧測定回路とを接続し、電池動作時における電流及び電圧の変化から前記リチウムイオン二次電池の蓄電量に対する電位の微分値を計算し、この微分値から前記充電状態を検出することを特徴とするリチウムイオン二次電池の充電制御方法。
【請求項１】
化学式LiMPO4（式中、Mは、Mn、Fe、Co及びNiからなる群から選択される一種類以上の金属元素を含む。）で表されオリビン型構造を有する正極活物質を少なくとも二種類以上含み、前記正極活物質のうち少なくとも一種類以上は、前記Mが二種類以上の前記金属元素を含み、下記構成（１）又は（２）を有し、充電における開回路電圧曲線は、充電状態0〜100％の領域において初期上昇領域、一か所以上の平坦領域、一か所以上の検出可能な電圧変動領域、及び終期上昇領域を含むことを特徴とするリチウムイオン二次電池用正極材料。
構成（１）：前記正極活物質のうち二種類は、前記金属元素のうちのいずれかが同一種類である共通金属元素を含み、それぞれの前記正極活物質の前記Mのうちの前記共通金属元素の割合に差がある。
構成（２）：前記正極活物質のうち少なくとも一種類以上は、前記MとしてMn及びCoを含むコバルト含有正極活物質であり、前記正極活物質のうち少なくとも一種類以上は、前記MとしてMn及びFeを含む鉄含有正極活物質である。
【請求項２】
前記差が0.3以上であることを特徴とする請求項１記載のリチウムイオン二次電池用正極材料。
【請求項３】
前記コバルト含有正極活物質は、前記MのうちのCoの割合が0.05〜0.3であり、前記化学式で表される前記正極活物質の全体における前記MのうちCoの割合が0.1以下であることを特徴とする請求項１記載のリチウムイオン二次電池用正極材料。
【請求項４】
前記電圧変動領域は、前記充電状態が3％変化する際に電位が20mV以上変化する領域であることを特徴とする請求項１〜３のいずれか一項に記載のリチウムイオン二次電池用正極材料。
【請求項５】
正極と、負極と、これらに挟まれたセパレータとを含み、前記正極は、請求項１〜４のいずれか一項に記載のリチウムイオン二次電池用正極材料を含むことを特徴とするリチウムイオン二次電池。
【請求項６】
前記負極は、二相共存型の充放電反応で動作する負極活物質を含むことを特徴とする請求項５記載のリチウムイオン二次電池。
【請求項７】
前記負極活物質は、黒鉛又はチタン酸リチウムであることを特徴とする請求項６記載のリチウムイオン二次電池。
【請求項８】
請求項５〜７のいずれか一項に記載のリチウムイオン二次電池に電流測定回路と電圧測定回路とを接続し、電池動作時における電流及び電圧の変化から前記リチウムイオン二次電池の蓄電量に対する電位の微分値を計算し、この微分値から前記充電状態を検出することを特徴とするリチウムイオン二次電池の充電制御方法。
【図１】
【図２Ａ】
【図２Ｂ】
【図３Ａ】
【図３Ｂ】
【図４Ａ】
【図４Ｂ】
【図５Ａ】
【図５Ｂ】
【図６Ａ】
【図６Ｂ】
【図７Ａ】
【図７Ｂ】
【図８Ａ】
【図８Ｂ】
【図９Ａ】
【図９Ｂ】
【図２Ａ】
【図２Ｂ】
【図３Ａ】
【図３Ｂ】
【図４Ａ】
【図４Ｂ】
【図５Ａ】
【図５Ｂ】
【図６Ａ】
【図６Ｂ】
【図７Ａ】
【図７Ｂ】
【図８Ａ】
【図８Ｂ】
【図９Ａ】
【図９Ｂ】
【公開番号】特開２０１２−２５６５５０（Ｐ２０１２−２５６５５０Ａ）
【公開日】平成２４年１２月２７日（２０１２．１２．２７）
【国際特許分類】
【出願番号】特願２０１１−１２９６６１（Ｐ２０１１−１２９６６１）
【出願日】平成２３年６月１０日（２０１１．６．１０）
【出願人】（０００００５１０８）株式会社日立製作所 (27,607)
【Ｆターム（参考）】
【公開日】平成２４年１２月２７日（２０１２．１２．２７）
【国際特許分類】
【出願日】平成２３年６月１０日（２０１１．６．１０）
【出願人】（０００００５１０８）株式会社日立製作所 (27,607)
【Ｆターム（参考）】
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